Элемент периодической таблицы на егэ

Таблицы на ЕГЭ и ОГЭ по химии

На сдаче ЕГЭ и ОГЭ по химии можно использовать три таблицы:

1. периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
2. таблица растворимости
3. ряд активности металлов.

Они содержат в себе 80% информации, необходимой для решения большинства заданий.
Однако таблицы на форзацах разных учебников, продаваемые в книжных магазинах, располагающиеся на просторах интернета отличаются не только оформлением, но и содержанием. Что бы они оказались надёжно шпаргалкой, а не приятной неожиданностью, лучше с самого начала начинать работать с тем форматом, который официально разрешен на ЕГЭ твоего года.
Скачать эти таблицы можно ниже. А как сделать эти безликие таблицы наиболее информационными для тебя я расскажу на уроке.

• Таблица Д.И. Менделеева для ОГЭ и ЕГЭ
• Таблица растворимости и ряд активности для ОГЭ и ЕГЭ
• Таблица растворимости с расширенным рядом активности
• Таблица Д.И. Менделеева длиннопериодная для олимпиады

---

---

---

---

---

Уважаемый посетитель!

Если у вас есть вопрос, предложение или жалоба, пожалуйста, заполните короткую форму и изложите суть обращения в текстовом поле ниже. Мы обязательно с ним ознакомимся и в  30-дневный срок ответим на указанный вами адрес электронной почты

Статус Абитуриент Студент Родитель Соискатель Сотрудник Другое

Филиал Абакан Актобе Алагир Алматы Алушта Анапа Ангарск Архангельск Армавир Асбест Астана Астрахань Атырау Баку Балхаш Барановичи Барнаул Белая Калитва Белгород Бельцы Берлин Бишкек Благовещенск Бобров Бобруйск Борисов Боровичи Бронницы Брянск Бузулук Чехов Челябинск Череповец Черкесск Дамаск Дербент Димитровград Дмитров Долгопрудный Домодедово Дубай Дубна Душанбе Екатеринбург Электросталь Елец Элиста Ереван Евпатория Гана Гомель Гродно Грозный Хабаровск Ханты-Мансийск Хива Худжанд Иркутск Истра Иваново Ижевск Калининград Карабулак Караганда Каракол Кашира Казань Кемерово Киев Кинешма Киров Кизляр Королев Кострома Красноармейск Краснодар Красногорск Красноярск Краснознаменск Курган Курск Кызыл Липецк Лобня Магадан Махачкала Майкоп Минеральные Воды Минск Могилев Москва Моздок Мозырь Мурманск Набережные Челны Нальчик Наро-Фоминск Нижневартовск Нижний Новгород Нижний Тагил Ногинск Норильск Новокузнецк Новосибирск Новоуральск Ноябрьск Обнинск Одинцово Омск Орехово-Зуево Орел Оренбург Ош Озёры Павлодар Пенза Пермь Петропавловск Подольск Полоцк Псков Пушкино Пятигорск Радужный Ростов-на-Дону Рязань Рыбинск Ржев Сальск Самара Самарканд Санкт-Петербург Саратов Сергиев Посад Серпухов Севастополь Северодвинск Щербинка Шымкент Слоним Смоленск Солигорск Солнечногорск Ставрополь Сургут Светлогорск Сыктывкар Сызрань Тамбов Ташкент Тбилиси Терек Тихорецк Тобольск Тольятти Томск Троицк Тула Тверь Тюмень Уфа Ухта Улан-Удэ Ульяновск Ургенч Усть-Каменогорск Вёшенская Видное Владимир Владивосток Волгодонск Волгоград Волжск Воркута Воронеж Якутск Ярославль Юдино Жлобин Жуковский Златоуст Зубова Поляна Звенигород

Тип обращения Вопрос Предложение Благодарность Жалоба

Тема обращения Поступление Трудоустройство Обучение Оплата Кадровый резерв Внеучебная деятельность Работа автоматических сервисов университета Другое

* Все поля обязательны для заполнения

Я даю согласие на обработку персональных данных, согласен на получение информационных рассылок от Университета «Синергия» и соглашаюсь c  политикой конфиденциальности

Таблицы ЕГЭ по химии

Периодическая таблица Менделеева / Блог :: Бингоскул

• Блог
• →
• Периодическая таблица Менделеева

Таблица Менделеева является фундаментом нашего современного знания о химии.

Содержание: 

• Сколько элементов в таблице Менделеева?
• Классический вид периодической таблицы Менделеева
• Таблица Менделеева для ЕГЭ по химии 
• Периодический закон Менделеева

Сколько элементов в таблице Менделеева?

  Ответ: 118 или 126 элементов в зависимости от вида таблицы.

  Почему такая разница?

В природе люди обнаружили 94 элемента. Другие 24 элемента были созданы в лабораториях. Всего получается 118 штук. Еще 8 элементов являются лишь гипотетическими вариантами.

Классический вид периодической таблицы Менделеева

Таблица Менделеева для ЕГЭ по химии 

Ниже приведена таблица, которую можно использовать на ЕГЭ по химии, входит в пакет разрешенных документов. 

Периодический закон Менделеева

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: 

«Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов».

Современная: 

«Свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера)».

Ряд активности металлов

Таблица растворимости солей, кислот, оснований в воде

Решай с ответами задания ЕГЭ по химии:

bingoschool.ru

Справочный материал для ЕГЭ и ОГЭ

Для сдающих ЕГЭ и ОГЭ, отдельной темой выкладываем справочный материал приближенный к тому, что выдают на экзамене:

Таблица Менделеева для ЕГЭ и ОГЭТаблица растворимости для ЕГЭ и ОГЭ

www.chem-mind.com

Чем можно пользоваться на ЕГЭ?

Выдают ли на ЕГЭ калькулятор, или нужно приносить его с собой? Выдают ли на ЕГЭ по химии таблицу Менделеева и таблицу растворимости? Ниже вы найдете ответы на эти и другие вопросы. Внимательно прочитайте статью, поделитесь со своими друзьями. Помните — незнание правил ЕГЭ не освобождает от ответственности за их нарушение!

Ответы на эти  и другие вопросы найти легко — на официальных порталах ЕГЭ: ege.edu.ru, fipi.ru, mathege.ru.

Перечень дополнительных устройств, которыми разрешается пользоваться во время экзаменов по каждому предмету ЕГЭ, ежегодно утверждается  приказом Минобрнауки России.

Кроме того, в комплекты КИМ по некоторым предметам включены справочные материалы.

Ниже дан полный перечень разрешенных дополнительных устройств и материалов, составленный на основе спецификаций по предметам.

ЕГЭ по математике

Разрешается пользоваться линейкой.

Справочные материалы, которые можно использовать во время экзамена, выдаются каждому участнику ЕГЭ вместе с текстом его экзаменационной работы.

ЕГЭ по географии

Разрешено использование непрограммируемого калькулятора (на каждого ученика), линейки и транспортира.

Непрограммируемый калькулятор должен обеспечивать арифметические вычисления (сложение, вычитание, умножение, деление, извлечение корня) и вычисление тригонометрических функций (sin, cos, tg, ctg, arcsin, arcos, arctg).

Калькулятор не должен предоставлять возможность сохранения в своей памяти баз данных экзаменационных заданий и их решений, а также любой другой информации, знание которой прямо или косвенно проверяется на экзамене.

Калькулятор не должен предоставлять экзаменующемуся возможности получения извне информации во время сдачи экзамена. Коммуникационные возможности калькулятора не должны допускать беспроводного обмена информацией с любыми внешними источниками.

ЕГЭ по химии

 Разрешено использование непрограммируемого калькулятора с возможностью вычисления тригонометрических функций (cos, sin, tg) и линейки.

Также к каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:

• периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
• таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
• электрохимический ряд напряжений металлов.

ЕГЭ по физике

Разрешено использование непрограммируемого калькулятора (на каждого ученика)

с возможностью вычисления тригонометрических функций (cos, sin, tg) и линейки.

Кроме того, каждый КИМ содержит справочные данные, которые могут понадобиться при выполнении работы.

ЕГЭ по иностранным языкам

Дополнительные материалы и оборудование на экзамене по иностранному языку включают звуковоспроизводящую аппаратуру, аудиокассеты или компакт-диски (CD) с материалами для выполнения заданий раздела 1 «Аудирование».

По остальным предметам использование дополнительного оборудования и материалов на экзамене не предусмотрено.

Всё, что не входит в

 спецификацию КИМ ЕГЭ по предмету, иметь и использовать на экзамене запрещено, в том числе:

• мобильные телефоны или иные средства связи;
• любые электронно-вычислительные устройства и справочные материалы и устройства.

При нарушении этих правил и отказе в их соблюдении  организаторы совместно с уполномоченным представителем ГЭК вправе удалить участника ЕГЭ с экзамена с внесением записи в протокол проведения экзамена в аудитории с указанием причины удаления. На бланках и в пропуске проставляется метка о факте удаления с экзамена.

Обратите внимание! 

• Калькулятор и ручку (с запасом) необходимо приносить на экзамен самому.
• Если вы просто пронесли телефон на экзамен, то организаторы имеют право удалить вас с экзамена, даже если вы этим телефоном не пользовались.
• На некоторые экзамены можно приносить непрограммируемый калькулятор, но с возможностью расчета тригонометрических функций. Заранее (в начале года) купите себе такой калькулятор, и весь год постарайтесь работать с ним, выполняя тренировочные и диагностические работы, чтобы привыкнуть к этому калькулятору.
• Ноутбуки, планшеты, КПК, смартфоны, компьютеры в часах использовать на экзамене ЕГЭ запрещено! За пользование ими вас могут удалить с экзамена.

Если у вас остались какие-то вопросы по поводу экзамена, вы можете задать их через форму обратной связи ниже. Рекомендую также прочитать остальные мои методические статьи)

chemege.ru

ЕГЭ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

Урок посвящен решению задач из ЕГЭ по теме: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Цель урока – научиться характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в химической системе Д.И. Менделеева.

Вопрос	Комментарий
А1. Из каких частиц состоит атомное ядро? 1. из протонов и электронов 2. из нейтронов и протонов 3. только из протонов 4. только из нейтронов	Атом – это электронейтральная частица, состоящая из протонов, нейтронов и электронов. Протоны и нейтроны входят в состав ядра атома, а электроны вращаются вокруг. Правильный ответ 2.
А2. Что такое изотопы? 1. атомы с разным зарядом ядра 2. вещества, имеющие одинаковый состав, но разную массу 3. атомы, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов 4. атомы, имеющие разное число электронов	Изотопы – это атомы одного химического элемента. У них одинаковое число электронов и протонов в атоме, но разное число нейтронов и поэтому разная масса. Правильный ответ 3.
А3. Что называется химическим элементом? 1. совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра 2. совокупность атомов с одинаковой массой 3. совокупность атомов с одинаковым числом нейтронов 4. совокупность атомов с равным числом протонов и нейтронов	Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Правильный ответ 1.
А4. Какая частица состоит из 8 протонов, 10 нейтронов и 8 электронов? 1. изотоп кислорода -8 2. изотоп кислорода -18 3. изотоп аргона -18 4. ион кислорода с зарядом -2	Находим в периодической системе элемент №8. Это кислород. Прибавив к 8 протонам 10 нейтронов, получим массу атома 18. Это 18О. Правильный ответ 2.
А5. Электронная формула атома химического элемента – 1s22s22p63s23p4. Укажите знак элемента и формулу его высшего оксида. 1. S, SO2 2. Se, SeO2 3. S, SO3 4. Se, SeO3	Нужно просуммировать количество электронов, которое равно количеству протонов. Это число 16. Это сера S, формула её высшего оксида – SO 3. Правильный ответ 3.
А6. Наиболее сильно выражены металлические свойства у: 1. P 2. S 3. Se 4. Te	Чем левее и ниже элемент расположен в Периодической системе, тем ярче выражены его металлические свойства. Все приведенные элементы, кроме фосфора, находятся в 6 группе. Фосфор – это типичный неметалл.  Теллур (Те) находится ниже всех в группе. Правильный ответ 4.
А7. Число электронов в атоме равно: 1. числу нейтронов 2. числу протонов 3. номеру периода 4. номеру группы	Атом – это электронейтральная частица, поэтому число электронов равно числу протонов. Правильный ответ 2.
А8. К р-элементам относится: 1. K 2. Mg 3. Na 4. Al	Al находится в III-A группе. Электронное строение внешнего энергетического уровня …3s23p1. Правильный ответ 4.
А9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1. Li, Be, B, C 2. Be, Mg, Ca, Sr 3. N,O, F, Ne 4. Na, Mg, Al, Si	По группе сверху вниз атомные радиусы увеличиваются, а по периоду слева направо – уменьшаются. Правильный ответ 2.
А10. Химический элемент расположен в IV периоде I–A группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел: 1. 2, 8, 8, 2 2. 2, 8, 18, 1 3. 2, 8, 8, 1 4. 2, 8, 18, 2	Это 19К. Сумма электронов в ряду должна быть равна 19. Правильный ответ 3.
А11. Бром – это элемент 1. главной подгруппы IV группы 2. побочной подгруппы IV группы 3. главной подгруппы VII группы 4. побочной подгруппы VII группы	Бром – это  галоген, элемент главной подгруппы VII группы. Правильный ответ 3.
А 12. Элементу с зарядом ядра +12 соответствует высший оксид: 1. ЭО 2. Э2О 3. Э2О3 4. Э2О5	По заряду ядра находим этот элемент в Периодической системе. Это Mg. Ему соответствует оксид  ЭО.  Правильный ответ 1.
А13. Электроное строение внешнего энергeтического уровня атома кремния: 1. …2s22p2 2. …3s23p2 3. …2s22p4 4. …3s23p4	Кремний находится в 3-ем периоде, поэтому у него три энергетических уровня. Не учитываем варианты с цифрой 2. Так как Si – в IV группе, то валентных электронов 4. Только во втором варианте сумма электрона равна 4. Правильный ответ 2.

 

В3. Химический элемент железо представлен в природе несколькими изотопами: ⁵⁴Fe, ⁵⁶Fe, ⁵⁷Fe, ⁵⁸Fe. Определить, сколько протонов содержат атомы всех этих изотопов.

При обозначении изотопов вверху пишется массовое число, т. е. сумма масс протонов и нейтронов. Для определения числа протонов нужно посмотреть положение железа в Периодической системе. Порядковый номер железа – 26, значит, ядро атома железа содержит 26 протонов.

Правильный ответ 26.

В4. Определить сколько нейтронов содержит ядро атома изотопа неона-22.

Для определения числа нейтронов нужно посмотреть положение неона в Периодической системе. Порядковый номер неона – 10. Это количество протонов. Вычитаем из массового числа количество протонов, получаем число нейтронов. Это 12.

Правильный ответ 12.

В5. Какой заряд ядра имеют изотопы химического элемента фтора?

Порядковый номер фтора – 9. Значит, заряд его ядра будет равен +9.

Правильный ответ +9

В6. Ядро атома одного из изотопов калия содержит 21 нейтрон. Определить массовое число данного изотопа.

Массовое число равно сумме количества нейтронов и протонов. Нужно сложить число протонов (19) и число нейтронов (21).

Правильный ответ 40.

В7. Определить число нейтронов в ядре атома фосфора -31.

Вычитаем из массового числа (31) его порядковый номер (15) получаем число нейтронов. Это 16.

Правильный ответ 16.

В8. Под номерами 1-3 в колонке слева приведены ряды химических элементов. Укажите, какими буквами в колонке справа обозначены закономерности, на основе которых составлен каждый из этих рядов.

1. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl	А) Электроотрицательность уменьшается
2. F, O, N, Cl	Б) Изменяется характер химических свойств высших оксидов: основные свойства ослабевают, кислотные усиливаются
3. Be, Mg, Ca, Sr, Ba	В) Неметалличность свойств простых веществ, образованных химическими элементами, усиливается
	Г) Степени окисления атомов химических элементов в соединении с кислородом увеличиваются
	Д) Степени окисления атомов химических элементов в соединении с  водородом увеличиваются
	Е)  Радиусы атомов увеличиваются
	Ж) Степень окисления атомов в высших оксидах одинакова

Комментарий к В8. При решении этого задания нужно вспомнить таблицу, которая приводилась в предыдущем уроке.

Закономерности изменения периодических свойств приведены в Табл. 1.

Параметр	По группе вниз	По периоду вправо
Заряд ядра	Увеличивается	Увеличивается
Число валентных электронов	Не меняется	Увеличивается
Число энергетических уровней	Увеличивается	Не меняется
Радиус атома	Увеличивается	Уменьшается
Электроотрицательность	Уменьшается	Увеличивается
Металлические свойства	Увеличиваются	Уменьшаются
Степень окисления в высшем оксиде	Не меняется	Увеличивается
Степень окисления в водородных соединениях (для элементов IV-VII групп)	Не меняется	Увеличивается

Табл. 1.

Представленные в вопросе  элементы находятся либо в одном периоде, либо в одной группе.

1. Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl соответствуют  варианты  Б, В, Г

2. F, O, N, Cl не соответствуют ни один из вариантов

3. Be, Mg, Ca, Sr, Ba соответствуют варианты А, Е, Ж

Правильный ответ 1-Б В Г; 2-; 3-А Е Ж.

Вопрос	Комментарий
С1. Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его положению  в Периодической системе.	Элемент №23 – это ванадий V. Это металл, т. к. он находится в побочной подгруппе V группы, в 4-ом периоде. Его электронная конфигурация: 1s22s22p63s23p64s23d3. Летучих водородных соединений не образует. Высший оксид V2O5 – кислотный оксид. Как металл отдает свои валентные электроны.
С2. Элемент образует высший оксид состава ЭО3. В летучем водородном соединении массовая доля водорода составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.	По формуле высшего оксида понятно, что элемент находится в VI группе. Формула водородного соединения – Н2Э. Массовая доля равна отношению массы элемента к суммарной массе соединения. Пусть атомная масса элемента будет Х. Тогда , отсюда Х=200:5,88-2=32. Значит этот элемент – сера S.

Подведение итога урока

На уроке были рассмотрены задачи ЕГЭ по теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома». Мы научились характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в химической системе Д.И. Менделеева.

Список литературы

1. Рудзитис Г.Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.: Просвещение, 2012.

2. Попель П.П. Химия: 8 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений / П.П. Попель, Л.С.Кривля. – К.: ИЦ «Академия», 2008. – 240 с.: ил.

3. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену. Химия / Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., Корощенко А.С. – М.: Интеллект- Центр, 2011.

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

1. Официальный информационный портал Единого Государственного Экзамена (Источник).

2. Chemport.ru (Источник).

3. Химик (Источник).

Домашнее задание

interneturok.ru

Химический элемент

Химический элемент — совокупность атомов с одним и тем же зарядом ядра, числом протонов в ядре и электронов
в электронной оболочке. Закономерную связь химических элементов отражает периодическая таблица Д.И. Менделеева.

Изучая подобную карточку химического элемента, можно узнать о нем многое:

• Обозначение химического элемента
• Русское наименование
• Порядковый номер = заряд атома = число электронов = число протонов
• Атомная масса
• Распределение электронов по энергетическим уровням
• Электронная конфигурация внешнего уровня

Надо заметить, что на экзамене часто из карточки элемента скрывают распределение электронов и конфигурацию внешнего
уровня. Тем не менее, если вы успешно освоили предыдущую тему, то для вас не составит труда написать электронную
конфигурацию атома зная его порядковый номер в таблице Д.И. Менделеева (номер уж точно не тронут!))

Протоны, нейтроны и электроны

Вы уже знаете, что порядковый номер элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева равен числу протонов, а число протонов
равно числу электронов.

Для того чтобы найти число нейтронов в атоме алюминия, необходимо вычесть из атомной массы число протонов:

27 — 13 = 14

Получается, что в атоме алюминия 14 нейтронов. Посчитайте число нейтронов, электронов и протонов самостоятельно для атомов бериллия,
кислорода, меди. Решение вы найдете ниже.

Если вы поняли суть и научились считать протоны, нейтроны и электроны, самое время приступать к следующей теме.

Изотопы

Изотопы (греч. isos — одинаковый + topos — место) — общее название разновидностей одного и того же химического элемента,
имеющих одинаковый заряд ядра (число протонов), но разное число нейтронов.

Вероятно, вы не задумывались, но вся таблица Д.И. Менделеева и представленные в ней химические элементы — это самые распространенные
на земле изотопы.

Лучше всего объяснить, что такое изотопы наглядным примером. Широко известны три изотопа водорода: протий, дейтерий и тритий.

В таблице Д.И. Менделеева представлен самый распространенный из трех — протий. Он содержит 1 протон и 1 электрон, нейтроны отсутствуют. У
дейтерия 1 протон, 1 нейтрон и 1 электрон. У трития 1 протон, 2 нейтрона, 1 электрон.

Теперь очевидно, что изотопы — атомы одного и того же химического элемента, различающиеся числом нейтронов.

Рассмотрим пример с изотопами лития. Самостоятельно посчитайте количество нейтронов у каждого изотопа. Найдите тот, который
включен в таблицу Д.И. Менделеева.

Таблицы для ЕГЭ по химии

31.10.2020

Приводим таблицы, которые можно использовать на ЕГЭ по химии, эти таблицы можно использовать на ЕГЭ в любом году, входит в пакет разрешённых документов, т.е. то, чем можно пользоваться на ЕГЭ по химии.

Из года в год эти таблицы не меняются. В 2023 году поменялась только таблица растворимости — информацию обновили. Используйте ссылки ниже.

В состав документа входят:

• Таблица растворимости солей
• Таблица Менделеева

Добавить комментарий

Комментарии без регистрации. Несодержательные сообщения удаляются.