Факультатив по химии 11 класс подготовка к егэ 34 часа

НЕКОММЕРЧЕСКОЕ ЧАСТНОЕ  ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА  «РАЗУМ-Л»

Рассмотрено на заседании   методического объединения учителей………………………Протокол № _______   от «         »  _________20…… г., Руководитель:______________  /…………………………./

Согласовано заместитель директора по УВР ________/________________/ «_____» «__________ » 20… г

Утверждено:                  Директор школы:                 ______________    /_________ /     «_____» «________20…г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

факультативного курса

для подготовки обучающихся 11 класса к ЕГЭ по химии

       «Решение задач по химии, 11 класс: подготовка к ЕГЭ по химии»

на 2015 — 2016   учебный год

                                                                                                      Ф. И. О. учителя: Бурбело И. А

МОСКВА, 2015

Пояснительная записка

Факультативный курс «Решение задач по химии, 11 класс: подготовка к ЕГЭ по химии» на научном уровне раскрывает ряд теоретических вопросов школьного курса химии; способствует обобщению материала по общей, неорганической и органической химии.

          К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность на занятиях факультативного  курса  закрепить полученные знания;  обратить внимание на особенности строения и свойств органических веществ, их взаимосвязь и взаимопревращения, на типологию расчетных задач.  При разработке программы факультативного  курса большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ. Основной целью подготовки к ЕГЭ является овладение навыками  выполнения наиболее сложных  заданий, знание окислительно-восстановительных реакций, основных классов органических и неорганических соединений, а также  алгоритмы решения  основных типов расчетных задач. Уровень базовый.

Факультативный  курс позволит восполнить  пробелы в знаниях учащихся и  начать целенаправленную подготовку к сдаче итогового экзамена по химии. Данный курс содействует конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов и важнейших понятий. Основой для разработки программы факультативного курса были следующие нормативные документы: стандарт среднего (полного) общего образования по химии 2004 г., примерные программы по химии для среднего (полного) общего образования 2004 г., спецификация контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2015 года по химии, кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2015 года по химии, варианты контрольных измерительных материалов 2007, 2009, 2010, 2011, 2012, 2013, 2014, 2015 годов по химии.

Факультативный курс рассчитан на 34 часа и предусматривает лекционные, семинарские, практические занятия. Курс содержит программу, тематическое планирование, методические рекомендации, список учебной литературы для учителя и обучающихся, дидактические материалы, примеры тестов для промежуточного контроля знаний и умений школьников и домашние задания, обеспечивающие систематическую подготовку к сдаче ЕГЭ по химии.

Основной акцент при разработке программы курса делается на решении задач по блокам: «Общая химия», «Неорганическая химия», «Органическая химия». Особое внимание уделяется методике решения задач части А повышенного уровня сложности и части С высокого уроаня сложности по контрольноизмерительным материалам ЕГЭ.

Решение задач — не самоцель, а метод познания веществ и их свойств, совершенствования и закрепления знаний учащихся. Через решение задач осуществляется связь теории с практикой, воспитываются самостоятельность и целеустремленность, формируются рациональные приемы мышления.

Умение решать задачи является одним из показателей уровня развития химического мышления, глубины усвоения школьниками учебного материала, что позволит в дальнейшем успешно заниматься в высших учебных заведениях по выбранному профилю (химия, биология, физика).

В качестве учебно-методического комплекса при организации занятий курса «Решение задач по химии, 11 класс: подготовка к ЕГЭ по химии» можно использовать пособие по химии для поступающих в вузы под ред. Хомченко Г.П., и учебно-тренировочные материалы под ред. Кузьменко Н.Е. Вышеуказанные материалы раскрывают наиболее сложные вопросы школьного курса химии, содержат по химии для поступающих в вузы под ред. Хомченко Г.П., и учебно-тренировочные материалы под ред. Кузьменко Н.Е. Вышеуказанные материалы раскрывают наиболее сложные вопросы школьного курса химии, содержат комплекс тренировочных упражнений по сложным темам и методически рекомендации для учителя.

             В качестве текущего контроля знаний и умений учащихся предусмотрено проведение промежуточного тестирования по пройденным темам, итоговая проверка знаний – в виде выполнения демонстрационных вариантов ГИА за текущий и прошедший год.

Цели факультативного  курса:

•  развитие познавательной деятельности обучающихся через активные формы и методы обучения;
•  развитие творческого потенциала обучающихся, способности критически мыслить;
•  закрепление и систематизация знаний обучающихся по химии;
•  обучение обучающихся основным подходам к решению расчетных задач по химии, нестандартному решению практических задач;
•  систематическая подготовка школьников старших классов к сдаче единого государственного экзамена по химии;
•  подготовка школьников к районным и областным олимпиадам по химии.

Задачи факультативного курса:

•  научить обучающихся приемам решения задач различных типов;
•  закрепить теоретические знания школьников по наиболее сложным темам курса общей, неорганической и органической химии;
•  способствовать интеграции знаний учащихся по предметам естественноматематического цикла при решении расчетных задач по химии;
•  продолжить формирование умения анализировать ситуацию и делать прогнозы;
•  развивать учебно-коммуникативные навыки при подготовке к семинарским занятиям и выполнения контрольных работ.

Программа факультативного курса «Решение задач по химии,

11 класс: подготовка к ЕГЭ по химии»

Тема 1. Структура контрольно-измерительных материалов ЕГЭ по химии. Особенности самостоятельной подготовки школьников к ЕГЭ (1 час)

Спецификация ЕГЭ по химии 2015 г. План экзаменационной работы ЕГЭ по химии 2015 г. (ПРИЛОЖЕНИЕ к спецификации). Кодификатор элементов содержания по химии для составления КИМов ЕГЭ 2015 г. Контрольно-измерительные материалы по химии 2007-2014 г. (анализ типичных ошибок).

Характеристика содержания  части 1 базового уровня сложности ЕГЭ по химии 2015 г. Характеристика содержания первой части повышенного уровня сложности   ЕГЭ по химии 2015 г. Характеристика содержания части  2 высокого уровня сложности ЕГЭ по химии 2015 г.

Особенности самостоятельной подготовки дома по тренировочным материалам. Создание дневника «Мои успехи и достижения». Интернет-ресурсы для подготовки школьников к ЕГЭ по химии.

Тема 2. Теоретические основы химии. Общая химия (8 часов)

1.  Химический элемент

Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и J-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Понятие о радиоактивности.

1.  Химическая связь и строение вещества

Ковалентная химическая связь, её разновидности (полярная и неполярная), механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (длина и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.

1.  Химические реакции

1.  Химическая кинетика

Классификация химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

1.  Теория электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характеристика основных классов неорганических соединений с позиции теории электролитической диссоциации (ТЭД).

Характерные химические свойства солей:средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН). Индикаторы. Определение характера среды водных растворов веществ.

2.3.3. Окислительно-восстановительные реакции

Реакции окислительно-восстановительные, их классификация Коррозия металлов и способы защиты от неё. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических соединений.

1. Решение тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии. Общая химия» (по материалам КИМов ЕГЭ 2007, 2008, 2009, 2010, 2011, 2012, 2013, 2014, 2015 г.г.)

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты: теплового эффекта реакции. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Написание уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Тема 3. Неорганическая химия (10 часов)

1.  Характеристика металлов главных подгрупп и их соединений

Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

Характерные химические свойства простых веществ и соединений металлов — щелочных, щелочноземельных, алюминия.

1.  Характеристика неметаллов главных подгрупп и их соединений

Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Характерные химические свойства простых веществ и соединений неметаллов — водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

1.  Характеристика переходных элементов и их соединений

Характеристика переходных элементов — меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

Характерные химические свойства простых веществ и соединений переходных металлов — меди, цинка, хрома, железа.

1. Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия» (по материалам КИМов ЕГЭ 2007, 2008, 2009, 2010, 2011, 2012, 2013, 2014, 2015 г.г.)

Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Определение рН среды раствором солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Тема 4. Органическая химия (10 часов)

1.  Углеводороды

Теория строения органических соединений. Изомерия — структурная и пространственная. Г омологи и гомологический ряд.

Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа. Классификация и номенклатура органических соединений.

Характерные химические свойства углеводородов: алканов,         циклоалканов,

алкенов, диенов, алкинов. Природные источники углеводородов, их переработка. Механизмы реакций присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова, правило Зайцева А.М.

Характерные химические свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола. Механизмы реакций электрофильного замещения в органических реакциях.

Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

1.  Кислородсодержащие органические соединения

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений.

Органические соединения, содержащие несколько функциональных. Особенности химических свойств.

1.  Азотсодержащие органические соединения и биологически важные органические вещества

Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, белки, нуклеиновые кислоты. Г ормоны. Ферменты. Металлорганические соединения.

1. Решение практических задач по теме: «Органическая химия» (по материалам КИМов ЕГЭ 2007, 2008, 2009, 2010, 2011, 2012, 2013, 2014, 2015 г.г.)

Нахождение молекулярной формулы вещества. Генетическая связь между неорганическими и органическими веществами. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ. Качественные реакции на некоторые классы органических соединений (алкены, алканы, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, белки). Идентификация органических соединений.

Тема 5. Обобщение и повторение материала за курс школьный химии (10-11 классы) (5 часов)

Основные понятия и законы химии. Периодический закон Д.И.Менделеева и его физический смысл. Теория строения органических веществ А.М. Бутлерова и особенности органических соединений. Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии. Генетическая связь между неорганическими и органическими соединениями. Экспериментальные основы органической и неорганической химии.

Работа с контрольно-измерительными материалами ЕГЭ по химии.

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

                         Тематическое планирование учебного материала

№ п/п	Тема занятия	Кол-во час.	Форма занятия	Образовательный продукт
Тема 1. Структура контрольно-измерительных материалов ЕГЭ по химии. Особенности самостоятельной подготовки школьников к ЕГЭ (1 час)
1	Структура контрольноизмерительных материалов. Типовые ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии. Особенности подготовки к экзамену	1	Семинар	знать структуру экзаменационной работы в форме ЕГЭ по химии, процессуальные особенности проведения экзамена; ознакомиться с основными трудностями подготовки к ЕГЭ по химии.
Тема 2. Теоретические основы химии. Общая химия (8 часов)
2	Химический элемент и химическая связь	1	Лекция	— выявлять характерные признаки понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль
3	Решение задач по теме: «Химический элемент и химическая связь»	1	Практикум	— выполнение упражнений и тренировочных заданий по материалам ЕГЭ по теме: «Химический элемент и химическая связь», осмыслить задание и наиболее трудные вопросы
4	Химическая кинетика	1	Лекция	— выявлять и понимать характерные признаки понятий: скорость химической реакции, факторы, влияющие на скорость химической реакции, химическое равновесие, факторы, влияющие на смещение химического равновесия, катализаторы, ингибиторы
5	Решение задач по теме: «Химическая кинетика»	1	Практикум	— выполнение упражнений и тренировочных заданий по материалам ЕГЭ по теме: «Химическая кинетика», осмыслить задание и наиболее трудные вопросы
6	Теория электролитической диссоциации	1	Лекция	— выявлять характерные признаки понятий: вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз
7	Решение задач по теме: «Теория электролитической диссоциации»	1	Практикум	— выполнение упражнений и тренировочных заданий по материалам ЕГЭ по теме: «Теория электролитической диссоциации»
8	Окислительно восстановительные реакции	1	Лекция	— знать и понимать: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз
9	Решение задач по теме: «Окислительновосстановительные реакции»	1	Практикум	— выполнение упражнений и тренировочных заданий по материалам ЕГЭ по теме: «Окислительновосстановительные- выполнение упражнений и тренировочных заданий по материалам ЕГЭ по теме: «Химический элемент и химическая связь»»
Тема 3. Неорганическая химия (10 часов)
10	Характеристика металлов главных подгрупп и их соединений	1	Лекция	характеризовать: 5-элементы и алюминий, их положение в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства простых веществ — металлов; общие химические свойства основных соединений 5-элементов
11	Решение задач по теме: «Щелочные и щелочноземельные элементы и их соединения, алюминий и его соединения»	1	Практикум	вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ; расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси; составление цепочек генетической связи неорганических соединений
12	Характеристика неметаллов главных подгрупп и их соединений (галогены, подгруппа кислорода, водород)	1	Лекция	характеризовать: р-элементы (галогены, подгруппа кислорода, водород), их положение в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства простых веществ — неметаллов: общие химические свойства основных соединений р-элементов
13	Решение задач по теме: «Галогены»	1	Практикум	вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ; расчеты: теплового эффекта реакции; расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси; составление цепочек генетической связи неорганических соединений
				расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ; расчеты: теплового эффекта реакции; расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси; составление цепочек генетической связи неорганических соединений
14	Решение задач по теме: «Подгруппа кислорода, водород»	1	Практикум	вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ; расчеты: теплового эффекта реакции; расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси; составление цепочек генетической связи неорганических соединений
15	Характеристика неметаллов главных подгрупп и их соединений (подгруппа азота, подгруппа углерода)	1	Лекция	характеризовать: р-элементы (подгруппа азота и подгруппа углерода), их положение в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства простых веществ — неметаллов: общие химические свойства основных соединений р-элементов
16	Решение задач по теме:	1	Практикум	— вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной
	«Подгруппа азота»			массе раствора с известной массовой долей; расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ; расчеты: теплового эффекта реакции; расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси; составление цепочек генетической связи неорганических соединений
17	Решение задач по теме: «Подгруппа углерода»	1	Практикум	вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ; расчеты: теплового эффекта реакции; расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси; составление цепочек генетической связи неорганических соединений
18	Характеристика металлов побочных подгрупп и их соединений	1	Лекция	характеризовать: J-элементы, их положение в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства простых веществ — неметаллов: общие химические свойства основных соединений -элементов
19	Решение задач по теме: «Характеристика металлов побочных подгрупп и их соединений»	1	Практикум	вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ; расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного; расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси; составление цепочек генетической связи неорганических соединений
Тема 4. Органическая химия (10 часов)
20	Теория строения органических соединений. Изомерия	1	Семинар	знать и понимать: принадлежность веществ к различным классам органических соединений; гомологи, изомеры; строение органических соединений; химические реакции в органической химии, их механизмы
21	Углеводороды — алканы, алкены, циклоалканы, диены	1	Лекция	— выполнение упражнений и тренировочных заданий по материалам ЕГЭ по теме: «Углеводороды», осмыслить задание и наиболее трудные вопросы
22	Решение задач по теме: «Предельные углеводороды»	1	Практикум	определение молекулярной формулы вещества; расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ; расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; составление цепочек генетической связи
				органических соединений; — качественные реакции на некоторые неорганические соединения
23	Решение задач оп теме: «Непредельные углеводороды»	1	Практикум	определение молекулярной формулы вещества; расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ; расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; составление цепочек генетической связи органических соединений; качественные реакции на некоторые неорганические соединения
24	Ароматические углеводороды	1	Семинар	— выполнение упражнений и тренировочных заданий по материалам ЕГЭ по теме: «Ароматические углеводороды», осмыслить задание и наиболее трудные вопросы
25	Кислородсодержащие органические соединения (сравнительная характеристика спиртов, альдегидов и карбоновых кислот)	1	Лекция	— выполнение упражнений и тренировочных заданий по материалам ЕГЭ по теме: «Кислородсодержащие органические соединения», осмыслить задание и наиболее трудные вопросы
26	Решение задач	1	Практикум	определение молекулярной формулы вещества; расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ; расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; составление цепочек генетической связи органических соединений;
				— качественные реакции на некоторые неорганические соединения
27	Решение задач	1	Практикум	определение молекулярной формулы вещества; расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ; расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; составление цепочек генетической связи органических соединений; качественные реакции на некоторые неорганические соединения
28	Азотсодержащие органические соединения и биологически важные вещества	1	Семинар	— выполнение упражнений и тренировочных заданий по материалам ЕГЭ по теме: «Азотсодержащие органические соединения и биологически важные органические соединения», осмыслить задание и наиболее трудные вопросы
29	Решение задач	1	Практикум	определение молекулярной формулы вещества; расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях; расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ; расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; составление цепочек генетической связи органических соединений; качественные реакции на некоторые неорганические соединения
Тема 5. Обобщение и повторение материала за школьный курс химии (10-11 классы) (5 часов)
30	Обобщение материала по теме школьного курса	1	Практикум	комплексное применение знаний по решению задач в нестандартной ситуации; расчеты по термохимическим
	«Общая химия» — решение сложных задач, разбор типичных ошибок			уравнениям.
31	Обобщение материала по теме школьного курса «Неорганическая химия» — решение сложных задач, разбор типичных ошибок	1	Практикум	комплексное применение знаний по решению задач в нестандартной ситуации; генетическая связи в неорганической химии (выполнение упражнений)
32	Обобщение материала по теме школьного курса «Органическая химия» — решение сложных задач, разбор типичных ошибок	1	Практикум	комплексное применение знаний по решению задач в нестандартной ситуации; генетическая связи в органической химии (выполнение упражнений)
33, 34	Итоговый контроль в форме ЕГЭ	2	Тестированиие

Требования к уровню подготовки выпускников по результатам освоения программы факультативного  курса «Решение задач по химии, 11 класс:

подготовка к ЕГЭ»

Знать/Понимать:

Важнейшие химические понятия

•  выявлять характерные признаки понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
•  выявлять взаимосвязи понятий, использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;
•  принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;
•  гомологи, изомеры;
•  химические реакции в органической химии.

Основные законы и теории химии:

•  применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ;
•  понимать границы применимости указанных химических теорий;
•  понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.

Важнейшие вещества и материалы

•  классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам;
•  объяснять обусловленность практического применения веществ их составом, строением и свойствами;

характеризовать практическое значение данного вещества;

•  объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.

Уметь:

Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

Определять/классифицировать:

•  вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;
•  пространственное строение молекул;
•  характер среды водных растворов веществ;
•  окислитель и восстановитель;
•  принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;
•  гомологи и изомеры;
•  химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам).

Характеризовать:

•  5, p и J-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;
•  общие химические свойства простых веществ — металлов и неметаллов;
•  общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;
•  строение и химические свойства изученных органических соединений.

Объяснять:

•  зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева;

и        /        и        U        U        U

•  природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);
•  зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;
•  сущность изученных видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных) и составлять их уравнения;
•  влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.

Решать задачи:

•  вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей;
•  расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях;
•  расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;
•  расчеты: теплового эффекта реакции;
•  расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);
•  расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;
•  нахождение молекулярной формулы вещества;
•  расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;
•  расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси;

лентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;

— составление цепочек генетической связи химических соединений (неорганическая химия и органическая химия).

Методические рекомендации

           Факультативный курс «Решение задач по химии, 11 класс: подготовка к ЕГЭ по химии» можно использовать как в 10, так и в 11 классе.

Основной акцент при разработке программы курса делается на решении задач по блокам: «Общая химия», «Неорганическая химия», «Органическая химия»; внимание уделяется методике решения задач части 1 базового уровня сложности и части 2 высокого уровня сложности по контрольноизмерительным материалам ЕГЭ.

Таким образом, при организации занятий учителю следует уделить внимание разбору наиболее сложных тем, по которых школьники допускают много ошибок. Укажем проблемные темы школьного курса химии, по которым следует провести дополнительные тренинги в рамках занятий (по результатам ЕГЭ 2007-2009 и 2010-2014 учебных годов):

Общая и неорганическая химия

•  Механизмы образования ковалентной связи. Сравнение основных характеристик ковалентной и ионной связей. Водородная связь (на примере неорганических и органических соединений). Типы кристаллических решеток и физические свойства веществ.
•  Определить степень окисления элемента в комплексном анионе, катионе. Определение степени окисления атома углерода в органических соединениях.
•  Принцип Ле-Шателье. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
•  Расчеты по уравнениям термохимических реакций
•  Классификация окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Технология расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР. ОВР в которых задействованы соединения d-элементов (Mn, Cr, Fe).
•  Коррозия. Электролиз растворов солей и оснований на конкретных примерах (продукты выделения на катоде и аноде).
•  Правила записи полных и сокращенных ионных уравнений. Условия необратимости реакций обмена. Соответствие сокращенных ионных уравнений полным ионным уравнениям. Возможность существования тех или иных ионов в растворе. Определение слабых кислот и оснований. Понятие рН. Изменение окраски индикаторов.
•  Цепочки превращений неорганических соединений с участием амфотерных оснований. Растворимые и нерастворимы в воде основания.
•  Образование комплектных соединений в растворах (на примере соединений алюминия и цинка).
•  Образование средних, основных и кислых солей. Цепочки превращений неорганических соединений с участием кислот и оснований.
•  Получение металлов. Взаимодействие металлов с разбавленными и конц. кислотами. Взаимодействие металлов с водой, с растворами солей. Переходные металлы побочных подгрупп и их свойства. Взаимодействие неметаллов с конц. серной и азотной кислотами.
•  Специфические свойства ряда соединений неметаллов (например, NH3, H2S и т.д.)

Органическая химия

• Определение изомеров и гомологов.
• Названия веществ по номенклатуре ИЮПАК. Соединения, содержащие несколько функциональных групп.
•  Классификация типов изомерии (примеры).
•  Особенности строения органических соединений. Понятие о гибридизации.
• Сравнение важнейших химических свойств углеводородов различны классов. Нитрование, сульфирование, изомеризация, полимеризация, каталитическое окисление.
•  Арены и их производные. Правило ориентации заместителей бензольного кольца.
•  Сравнение важнейших химических свойств кислородсодержащих соединений различны классов. Многоатомные спирты. Образование жиров. Высшие карбоновые кислоты (предельные и непредельные).
• Углеводы, характерные химические реакции. Качественные реакции.
• Сравнение важнейших химических свойств азотсодержащих соединений различны классов. Аминокислоты, характерные химические реакции. Анилин, характерные химические реакции. Качественные реакции.
•  Частицы электрофилы и нуклеофилы. Образование карб-катиона. Правила Марковникова и Зайцева (их объяснение с точки зрения механизма химической реакции). Механизмы нитрования, алкилирования, хлорирования аренов и их производных.

Организуя подготовку к занятиям, учитель может пользоваться литературой, которая приведена ниже.

В приложениях 1-12 приводятся примеры тренировочных материалов для организации практических занятий. В приложении 13 представлен пример итоговой контрольной работы по материалам КИАов ЕГЭ по химии 2015 г.

Разрабатывая занятия факультативного  курса «Решение задач по химии, 11 класс: подготовка к ЕГЭ по химии» рекомендуем ориентировать на следующие образовательные технологии:

• технология укрупнения дидактических единиц (обобщение материала на более высоком уровне, синтез и анализ);
• технология модульного обучения;
• технология организации самостоятельной работы учащихся (построение индивидуальных линий обучения, учет индивидуальных потребностей школьника);
• балльно-рейтинговая технология в оценивании достижений (ПОРТФОЛИО как инструмент самооценки и корректировки индивидуальных линий обучения);
• исследовательские технологии (формирование исследовательской культуры ученика, реализация деятельностного подхода в обучении с учетом способностей школьников).

Литература

Нормативная база элективного курса

1. Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 56 от 30.06.1999 г.).
2. Федеральный компонент государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (Приказ Минобразования России № 1089 от 05.03.2004 г.).
3. Спецификация экзаменационной работы по химии единого государственного экзамена 2015 год.
4.  Кодификатор элементов содержания по химии для составления контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2015 год.

Литература для учителя (методическая по подготовке школьников к ЕГЭ по химии)

1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Габриелян О.С.) и примерная программа среднего полного общего образования по химии. Базовый уровень (Сборник нормативных документов. Химия /составитель Э.Д.Днепрова, А.Г.Аркадьева. М. Дрофа, 2007).
2. Дайнеко В.И. Как научить школьников решать задачи по органической химии.

•  М.: Просвещение, 1992.

1.  Забродина Р.И., Соловецкая Л.А.. Качественные задачи в органической химии.

•  Белгород, 1996.

1.  Пак М. Алгоритмы в обучении химии. — М.: Просвещение, 1993.
2.  Протасов П.Н., Цитович И.К. Методика решения расчетных задач по химии. — М.: Просвещение, 1978.
3.  Романовская В.К. Решение задач. — С-Петербург, 1998.
4.  Штремплер Г.И., Хохлов А.И. Методика расчетных задач по химии 8-11 классов. — М.: Просвещение, 2001.
5.  Единый государственный экзамен: Химия: 2003 — 2004: контрол. измерит. материалы/ А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин, А.С.Корощенко и др.; под ред. Г.С.Ковалевой; Министерство образования РФ — М.: Просвещение, 2004. Объем 16 п.л.
6. Учебно-тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену. 2004:Химия/ А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин,

А.С.Корощенко, Ю.Н.Медведев; Министерство образования РФ — М.: Интеллект- Центр, 2004.

1. А.А.Каверина, Д.Ю. Добротин, А.С. Корощенко, М.Г. Снастина, Н.А.Городилова. Методические рекомендации по оцениванию заданий с развернутым ответом: Химия/ Федеральный институт педагогических измерений Министерства образования РФ — М.: Уникум- Центр, 2004. Объем 1,5 п.л

1.  А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин, А.С.Корощенко, М.Г.Снастина, Н.А.Городилова. Материалы для самостоятельной работы экспертов по оцениванию заданий с развернутым ответом: Химия/ Федеральный институт педагогических измерений Министерства образования РФ — М.: Уникум- Центр, 2004. Объем 1,2 п.л.
2. А.А.Каверина, Д.Ю. Добротин, А.С. Корощенко, М.Г. Снастина,

Н.А.Городилова. Материалы для проведения зачета:        Химия/ Федеральный

институт педагогических измерений Министерства образования РФ — М.: Уникум- Центр, 2004.

1.  А.А.Каверина, А.С.Корощенко. Единый государственный экзамен: содержание и основные результаты. — Химия в школе № 1/2004, с. 14-20.
2.  А.С.Корощенко. О подготовке к единому государственному экзамену. — Химия в школе № 7/2004, с. 34-44.
3. Результаты единого государственного экзамена 2004        г.:        Химия/
4. Д.Ю.Добротин, А.А.Каверина (руководитель), А.С.Корощенко, М.Г.Снастина. — В кн. Результаты единого государственного экзамена (июнь 2004 г.) Аналитический отчет: Министерство образования и науки РФ, Государственная служба по надзору в сфере образования и науки, ФИПИ — М.: 2004. Объем 2 п.л.
5. Р.Г.Иванова, А.А.Каверина, А.С.Корощенко. Вопросы, упражнения и задания по химии: Пособие для учащихся 10-11 кл. — М.: Просвещение, 2004. Объем 8 п.л. Допущено Министерством образования и науки РФ.
6. А.А.Каверина, Р.Г.Иванова, С.В.Суматохин. Методическое письмо о совершенствовании преподавания химии в средней школе. В сб.: Методические письма о совершенствовании преподавания математики, русского языка (и др. предметов) в средней школе — М.: АПК и ПРО. 2004. Объем 1 п.л.
7.  Химия. Контрольно-измерительные материалы единого государственного экзамена в 2004 г. М.: Центр тестирования Минобразования России, 2004.
8.  Габриелян О.С. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений / О.С. Габриелян, В.Б. Воловик. — М.: Просвещение, 2004.
9. Химия. 8 класс: учебник / О. С. Габриелян. — 3-е изд., перераб. — М. : Дрофа, 2014. — 287, [1] с.: ил.
10. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – М.: «Дрофа», 2013. – 319,[1] с.: ил.
11. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.C.Габриелян – М. Дрофа, 2008- 191 c.
12. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2009. – 223с.
13.  Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ Издательство: Феникс, 2004 года
14.  Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Дорофеев М.В. и др. Единый государственный экзамен: 2005 г.: Химия: Тренировочные задания.

Единый государственный экзамен: Химия: Контрольные измерительные материалы: Репетиционная сессия 2./ А.А.Каверина, М.Г. Снастина, А.Богданова — М.: Вентана-Граф, 2006.

1. Единый государственный экзамен 2007. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ — М.: Интеллект-Центр, 2007.

Литература для учащихся (на правах УМК для элективного курса)

1. Аспицкая А.Ф. Проверь свои знания: 10-11 классы: Учебное пособие. — М.: Вентана-Граф, 2009

1. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. — М.: Дрофа, 1999 (и все последующие издания).
2. Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии. — М.: Экзамен, 2005.
3. Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. — М.: Просвещение, 1986.
4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия для абитуриентов и учащихся. — М.: Экзамен, 2003.
5. Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов — М.: Химия, 1993.
6. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. — М.: Издат-школа, 2000.
7. Слета Л.А., Холин Ю.В., Черный А.В. Конкурсные задачи по химии с решениями. — Москва-Харьков: Илекса-гимназия, 1998.
8. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. — М.: Новая волна, 1996

Пояснительная записка

Элективный курс «Подготовка к ЕГЭ по химии» предназначен для учащихся 11-х классов и рассчитан на 34 часа (1 час в неделю).

Основной акцент при разработке программы курса делается на решении задач по блокам: «Общая химия», «Неорганическая химия», «Органическая химия». Особое внимание уделяется методике решения задач по контрольно- измерительным материалам ЕГЭ.

Цели элективного курса:

— развитие познавательной деятельности обучающихся через активные формы и методы обучения;

— развитие творческого потенциала обучающихся, способности критически мыслить;

— закрепление и систематизация знаний обучающихся по химии;

— обучение обучающихся основным подходам к решению расчетных задач по химии, нестандартному решению практических задач.

Задачи элективного курса:

— подготовить выпускников к единому государственному экзамену по химии;

— развить умения самостоятельно работать с литературой, систематически заниматься решением задач, работать с тестами различных типов;

— выявить основные затруднения и ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии;

— научить обучающихся приемам решения задач различных типов;

— закрепить теоретические знания школьников по наиболее сложным темам курса общей, неорганической и органической химии;

— способствовать интеграции знаний учащихся по предметам естественно-математического цикла при решении расчетных задач по химии;

— продолжить формирование умения анализировать ситуацию и делать прогнозы.

Содержание элективного курса «Подготовка к ЕГЭ по химии»

Тема 1. Структура контрольно-измерительных материалов ЕГЭ по химии. Особенности самостоятельной подготовки школьников к ЕГЭ (1 час)

Спецификация ЕГЭ по химии 2018 г. План экзаменационной работы ЕГЭ по химии 2018 г. (ПРИЛОЖЕНИЕ к спецификации). Кодификатор элементов содержания по химии для составления КИМов ЕГЭ 2018 г. Контрольно-измерительные материалы по химии

2017 г. (анализ типичных ошибок).

Тема 2. Теоретические основы химии. Общая химия (8 часов)

2.1. Химический элемент

Современные представления о строении атома. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Понятие о радиоактивности.

2.2. Химическая связь и строение вещества

Ковалентная химическая связь, еѐ разновидности (полярная и неполярная), механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (длина и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.

2.3. Химические реакции

2.3.1. Химическая кинетика

Классификация химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Скорость реакции, еѐ зависимость от различных факторов.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

2.3.2. Теория электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характеристика основных классов неорганических соединений с позиции теории электролитической диссоциации (ТЭД).

Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН). Индикаторы. Определение характера среды водных растворов веществ.

2.3.3. Окислительно-восстановительные реакции.

Реакции окислительно-восстановительные, их классификация Коррозия металлов и способы защиты от неѐ. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических соединений.

2.4. Решение тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии. Общая химия» » (по материалам КИМов ЕГЭ)

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты: теплового эффекта реакции. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Написание уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Тема 3. Неорганическая химия (10 часов)

3.1. Характеристика металлов главных подгрупп и их соединений

Общая характеристика металлов главных подгрупп I–III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

Характерные химические свойства простых веществ и соединений металлов — щелочных, щелочноземельных, алюминия.

3.2. Характеристика неметаллов главных подгрупп и их соединений

Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV–VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Характерные химические свойства простых веществ и соединений неметаллов — водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

3.3. Характеристика переходных элементов и их соединений

Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

Характерные химические свойства простых веществ и соединений переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа.

3.4. Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия» (по материалам КИМов ЕГЭ)

Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Определение рН среды раствором солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Тема 4. Органическая химия (10 часов)

4.1. Углеводороды

Теория строения органических соединений. Изомерия – структурная и пространственная. Гомологи и гомологический ряд.

Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа. Классификация и номенклатура органических соединений.

Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов. Природные источники углеводородов, их переработка. Механизмы реакций присоединения в органической химии. Правило В.В. Марковникова, правило Зайцева А.М.

Характерные химические свойства ароматических углеводородов: бензола и толуола. Механизмы реакций электрофильного замещения в органических реакциях.

Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

4.2. Кислородсодержащие органические соединения

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). Реакции, подтверждающие взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений.

Органические соединения, содержащие несколько функциональных. Особенности химических свойств.

4.3. Азотсодержащие органические соединения и биологически важные органические вещества

Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, белки, нуклеиновые кислоты. Гормоны. Ферменты. Металлорганические соединения.

4.4. Решение практических задач по теме: «Органическая химия» (по материалам КИМов ЕГЭ)

Нахождение молекулярной формулы вещества. Генетическая связь между неорганическими и органическими веществами. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ. Качественные реакции на некоторые классы органических соединений (алкены, алканы, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, белки). Идентификация органических соединений.

Тема 5. Обобщение и повторение материала за курс школьный химии (5 часов)

Основные понятия и законы химии. Периодический закон Д.И.Менделеева и его физический смысл. Теория строения органических веществ А.М. Бутлерова и особенности органических соединений. Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии. Генетическая связь между неорганическими и органическими соединениями. Экспериментальные основы органической и неорганической химии.

Работа с контрольно-измерительными материалами ЕГЭ по химии.

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

Календарно-тематическое планирование

№ п/п	Наименование разделов и тем	Количе-ство часов	Дата проведения занятий
Плани-руемая	Факти-ческая
1	Структура контрольно-измерительных материалов ЕГЭ по химии. Особенности самостоятельной подготовки школьников к ЕГЭ	1ч
1.1	Структура контрольно-измерительных материалов. Типовые ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии. Особенности подготовки к экзамену.	1
2	Теоретические основы химии. Общая химия	8ч
2.1	Химический элемент и химическая связь.	1
2.2	Решение задач по теме: «Химический элемент и химическая связь».	1
2.3	Химическая кинетика.	1
2.4	Решение задач по теме: «Химическая кинетика».	1
2.5	Теория электролитической диссоциации.	1
2.6	Решение задач по теме: «Теория электролитической диссоциации».	1
2.7	Окислительно-восстановительные реакции.	1
2.8	Решение задач по теме: «Окислительно-восстановительные реакции».	1
3	Неорганическая химия	10ч
3.1	Характеристика металлов главных подгрупп и их соединений.	1
3.2	Решение задач по теме: «Щелочные и щелочноземельные элементы и их соединения, алюминий и его соединения».	1
3.3	Характеристика неметаллов главных подгрупп и их соединений (галогены, подгруппа кислорода, водород).	1
3.4	Решение задач по теме: «Галогены».	1
3.5	Решение задач по теме: «Подгруппа кислорода, водород».	1
3.6	Характеристика неметаллов главных подгрупп и их соединений (подгруппа азота, подгруппа углерода).	1
3.7	Решение задач по теме: «Подгруппа азота».	1
3.8	Решение задач по теме: «Подгруппа углерода».	1
3.9	Характеристика металлов побочных подгрупп и их соединений.	1
3.10	Решение задач по теме: «Характеристика металлов побочных подгрупп и их соединений».	1
4	Органическая химия	10ч
4.1	Теория строения органических соединений. Изомерия.	1
4.2	Углеводороды – алканы, алкены, циклоалканы, алкины, алкадиены.	1
4.3	Решение задач по теме: «Предельные углеводороды».	1
4.4	Решение задач по теме: «Непредельные углеводороды».	1
4.5	Ароматические углеводороды.	1
4.6	Кислородсодержащие органические соединения (сравнительная характеристика спиртов, альдегидов и карбоновых кислот).	1
4.7	Решение задач.	1
4.8	Решение задач.	1
4.9	Азотсодержащие органические соединения и биологически важные вещества.	1
4.10	Решение задач.	1
5	Обобщение и повторение материала за школьный курс химии	5ч
5.1	Обобщение материала по теме школьного курса «Общая химия» — решение сложных задач, разбор типичных ошибок.	1
5.2	Обобщение материала по теме школьного курса «Неорганическая химия» — решение сложных задач, разбор типичных ошибок.	1
5.3	Обобщение материала по теме школьного курса «Органическая химия» — решение сложных задач, разбор типичных ошибок.	1
5.4	Итоговый контроль в форме ЕГЭ.	1
5.5	Итоговый контроль в форме ЕГЭ.	1

Требования к уровню подготовки выпускников по результатам освоения

программы элективного курса «Подготовка к ЕГЭ по химии»

Знать/Понимать:

Важнейшие химические понятия

— выявлять характерные признаки понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

— выявлять взаимосвязи понятий, использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;

— принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

— гомологи, изомеры;

— химические реакции в органической химии.

Основные законы и теории химии:

— применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ;

— понимать границы применимости указанных химических теорий;

— понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.

Важнейшие вещества и материалы

— классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам;

— объяснять обусловленность практического применения веществ их составом, строением и свойствами;

характеризовать практическое значение данного вещества;

— объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.

Уметь:

Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

Определять/классифицировать:

— валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;

— вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;

— пространственное строение молекул;

— характер среды водных растворов веществ;

— окислитель и восстановитель;

— принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;

— гомологи и изомеры;

— химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам).

Характеризовать:

— s, p и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

— общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;

— общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;

— строение и химические свойства изученных органических соединений.

Объяснять:

— зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева;

— природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

— зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;

— сущность изученных видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных) и составлять их уравнения;

— влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.

Решать задачи:

— вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей;

— расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях;

— расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объѐму одного из участвующих в реакции веществ;

— расчеты: теплового эффекта реакции;

— расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

— расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;

— нахождение молекулярной формулы вещества;

— расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;

— расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси;

— составление цепочек генетической связи химических соединений (неорганическая химия и органическая химия).

Литература

Нормативная база элективного курса

1) Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии 2) Федеральный компонент государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии

3) Спецификация экзаменационной работы по химии единого государственного экзамена 2018 год.

4) Кодификатор элементов содержания по химии для составления контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2018 год.

Литература для учителя (методическая по подготовке школьников к ЕГЭ по химии)

Дайнеко В.И. Как научить школьников решать задачи по органической химии. – М.: Просвещение, 1992.

Забродина Р.И., Соловецкая Л.А.. Качественные задачи в органической химии. – Белгород, 1996.

Пак М. Алгоритмы в обучении химии. – М.: Просвещение, 1993.

Протасов П.Н., Цитович И.К. Методика решения расчетных задач по химии. – М.: Просвещение, 1978.

Штремплер Г.И., Хохлов А.И. Методика расчетных задач по химии 8-11 классов. – М.: Просвещение, 2001.

Единый государственный экзамен: Химия: 2017 – 2018: контрол. измерит. материалы/ А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин, А.С.Корощенко и др.; под ред. Г.С.Ковалевой; Министерство образования РФ – М.: Просвещение, 2017. Объем 16 п.л.

Учебно-тренировочные материалы для подготовки к единому государственному экзамену. 2018: Химия/ А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин, А.С.Корощенко, Ю.Н.Медведев; Министерство образования РФ – М.: Интеллект-Центр, 2017. Объем 10 п.л. 3. А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин, А.С.Корощенко, М.Г.Снастина, Н.А.Городилова. Методические рекомендации по оцениванию заданий с развернутым ответом: Химия/ Федеральный институт педагогических измерений Министерства образования РФ – М.: Уникум- Центр, 2017. Объем 1,5 п.л

А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин, А.С.Корощенко, М.Г.Снастина, Н.А.Городилова. Материалы для самостоятельной работы экспертов по оцениванию заданий с развернутым ответом: Химия/ Федеральный институт педагогических измерений Министерства образования РФ – М.: Уникум- Центр, 2017. Объем 1,2 п.л.

А.А.Каверина, Д.Ю. Добротин, А.С. Корощенко, М.Г. Снастина, Н.А.Городилова. Материалы для проведения зачета: Химия/ Федеральный институт педагогических измерений Министерства образования РФ – М.: Уникум- Центр, 2017. Объем 0,7 п.л.

Р.Г.Иванова, А.А.Каверина, А.С.Корощенко. Вопросы, упражнения и задания по химии: Пособие для учащихся 10-11 кл. – М.: Просвещение, 2004. Объем 8 п.л. Допущено Министерством образования и науки РФ.

Химия. Контрольно-измерительные материалы единого государственного экзамена в 2017 г. М.: Центр тестирования Минобразования России, 2017.

Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ Издательство: Феникс, 2004 года

Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Дорофеев М.В. и др. Единый государственный экзамен: 2005 г.: Химия: Тренировочные задания.

Единый государственный экзамен 2018. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ – М.: Интеллект-Центр, 2007.

Литература для учащихся (на правах УМК для элективного курса)

1. Аспицкая А.Ф. Проверь свои знания: 10-11 классы: Учебное пособие. — М.: Вентана-Граф, 2009

2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999 (и все последующие издания).

3. Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии. – М.: Экзамен, 2005.

4. Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 1986.

5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия для абитуриентов и учащихся. – М.: Экзамен, 2003.

6. Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов – М.: Химия, 1993.

7. Маршанова Г.Л. 500 задач по химии. 8-11 класс. – М.: Издат-школа, 2000.

8. Слета Л.А., Холин Ю.В., Черный А.В. Конкурсные задачи по химии с решениями. – Москва-Харьков: Илекса-гимназия, 1998.

9. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна

24 ноября 2014

В закладки

Обсудить

Жалоба

Рабочая программа «Подготовка к ЕГЭ по химии»

Рабочая программа элективного курса для учащихся 11 класса «Подготовка к ЕГЭ по химии».

Материал для учителя.

Данная программа элективного курса предназначена для учащихся 11 классов и рассчитана на 34 часа.
К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность на занятиях элективного курса закрепить полученные знания; обратить внимание на особенности строения и свойств органических веществ, их взаимосвязь и взаимопревращения, на типологию расчетных задач.
При разработке программы элективного курса большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ.

podgotovka-k-ege-po-himii.-elektivnyy-kurs.doc

Составитель: Т.В. Хиневич учитель химии

 МОБУ « Тюкалинский лицей» г. Тюкалинска Тюкалинского МР Омской области

Программа  курса  «Подготовка к ЕГЭ по химии»   11  класс

Пояснительная записка

Актуальность программы

Введение Единого Государственного Экзамена требует от учащихся прочного усвоения целого комплекса специальных и предметных знаний, умений, навыков, способов деятельности, понимания того, что такое тестовые формы контроля (виды тестовых заданий).

Актуальность данной программы состоит в том, что она дает возможность учащимся повторить  основные химические понятия, обобщить знания по общей, неорганической и органической химии. Целенаправленное знакомство учащихся с принятыми сегодня тестовыми формами итогового контроля, со структурой КИМ, позволит учащимся успешно справиться с итоговой аттестацией в формате ЕГЭ.

Цели программы

• Познакомить учащихся с организационными и содержательными аспектами проведения ЕГЭ, с требованиями, предъявляемыми к учащимся, с типологией тестовых заданий.
• Создать условия для повторения и обобщения знаний по общей, неорганической и органической химии, формирования умений, необходимых для выполнения тестовых заданий, как репродуктивного, так и продуктивного, творческого характера.

Программа рассчитана на 68 часов и ориентирована на  обучающихся 11 класса, предполагающих сдавать ЕГЭ по химии. Занятия проводятся в течение всего учебного года по 2 часа в неделю (68 часов).

Настоящий курс предназначен для подготовки выпускников школ к успешной сдаче Единого Государственного экзамена по химии

В программе предусмотрено повторение и обобщение основ общей, неорганической и органической химии по основным содержательным блокам. Наряду с теоретическими понятиями, которые можно углубить, обобщить и систематизировать в процессе изучения элективного курса, обучающиеся знакомятся со структурой ЕГЭ, особенностью заданий частей базового, повышенного и высокого уровня.

Содержание  программы

Введение.  Структура и формат КИМ ЕГЭ  2015г по химии. Назначение работы. Структура экзаменационной работы. Типы заданий:

—  с выбором ответа

—  с кратким ответом

— с развернутым ответом

Распределение заданий экзаменационной работы по уровню сложности, по основным содержательным блокам, по видам проверяемой деятельности. Оценивание экзаменационной работы: первичный балл, сертификационный балл, аттестационный балл. Демоверсии ЕГЭ 2015г. Кодификатор. Спецификация. Правила заполнения бланков ЕГЭ по химии. Правила поведения на экзамене.  Интернет – ресурсы для подготовки к ЕГЭ  по химии.

1.    Строение  электронных оболочек  атомов  элементов первых  четырех  периодов:  s- p- и d-элементы. Электронная  конфигурация атома.  Основное  и возбужденное состояние атомов.

2.    Закономерности  изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и  группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положе-

нием в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, желе-

за – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

3. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характерис тики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

4. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

6. Классификация неорганических  веществ.  Номенклатура  неорганических веществ (тривиальная  и международная).  Классификация  органических веществ.  Номенклатура органических  веществ (тривиальная  и  международная)

7. Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземе льных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные хими ческие свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы,

азота, фосфора, углерода, кремния.

8. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.

9. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

10. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

11. Взаимосвязь неорганических веществ.

12.  Теория строения органических соединений:  гомология  и   изомерия (структурная  и пространственная).  Взаимное  влияние атомов в молекулах.  Типы  связей  в  молекулах органических  веществ.  Гибридизация  атомных орбиталей  углерода.  Радикал. Функциональная группа

13.  Характерные  химические свойства  углеводородов: алканов,  циклоалканов, алкенов,  диенов,  алкинов, ароматических  углеводородов (бензола и толуола)

14.  Характерные  химические свойства  предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

15.  Характерные  химические свойства  альдегидов, предельных  карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически  важные вещества:  жиры,  белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).

16.  Основные  способы  получения углеводородов (в лаборатории).  Основные  способы  получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)

17.  Взаимосвязь  углеводородов  и кислородосодержащих органических соединений

18.  Классификация  химических реакций  в  неорганической  и органической химии.

19. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

20. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.

21. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

22. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и  оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений.

23. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принци пы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.

24.  Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.

25.  Расчеты объемных отношений газов  при  химических реакциях.  Тепловой  эффект химической  реакции.  Термохимические  уравнения. Расчеты  теплового  эффекта реакции.

26.  Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

27.  Классификация неорганических  веществ.  Классификация  и  номенклатура  органических соединений.

28. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

29. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).

30. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

31. Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди,

цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных;

– оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

32.  Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции  органических соединений.

33.  Характерные химические свойства  углеводородов: алканов,  циклоалканов,  алкенов,  диенов,  алкинов, ароматических  углеводородов (бензола  и  толуола).  Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный  механизмы  реакций в органической химии.

34.  Характерные химические свойства  предельных  одноатомных  и  многоатомных  спиртов,  фенола,  альдегидов, предельных  карбоновых кислот, сложных эфиров.

35. Характерные химические  свойства  азотсодержащих органических  соединений: аминов и аминокислот.  Биологически  важные вещества:  жиры,  углеводы  (моносахариды,  дисахариды, полисахариды),  белки.

36. Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.

37.  Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических соединений.

38. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений.

39. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с

определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты массовой или объемной

доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

40.  Нахождение  молекулярной  формулы вещества. 

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ. ХИМИЯ   11 КЛАСС (68ч)

№ занятия	Тема  занятия	Кол-во часов
1	Введение.  Структура и формат КИМ ЕГЭ по химии.   Демоверсии ЕГЭ 2014, 2015г. Кодификатор. Спецификация.	2
2	Правила заполнения бланков ЕГЭ по химии. Правила поведения на экзамене.  Интернет – ресурсы для подготовки к ЕГЭ  по химии.	2
3	1.  Строение  электронных оболочек  атомов  элементов первых  четырех  периодов:  s- p- и d-элементы. Электронная  конфигурация атома.  Основное  и возбужденное состояние атомов.	2
4	2.   Закономерности  изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и  группам.	2
5	2.    Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.	2
6	2. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.	2
7	3. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.	2
8	4. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.	2
9	5. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.	2
10	6.  Классификация неорганических  веществ.  Номенклатура  неорганических веществ (тривиальная  и международная). Классификация  органических веществ.  Номенклатура органических  веществ (тривиальная  и  международная)	2
11	6. Классификация  органических веществ.  Номенклатура органических  веществ (тривиальная  и  международная)	2
12	7. Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.	2
13	8. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.	2
14	9. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.	2
15	10. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)	2
16	11. Взаимосвязь неорганических веществ.	2
17	12.  Теория строения органических соединений:  гомология  и   изомерия (структурная  и пространственная).  Взаимное  влияние атомов в молекулах. Типы  связей  в  молекулах органических  веществ.  Гибридизация  атомных орбиталей  углерода.  Радикал. Функциональная группа	2
18	13.  Характерные  химические свойства  углеводородов: алканов,  циклоалканов, алкенов,  диенов,  алкинов, ароматических  углеводородов (бензола и толуола)	2
19	14.  Характерные  химические свойства  предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. 15.  Характерные  химические свойства  альдегидов, предельных  карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически  важные вещества:  жиры,  белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).	2
20	16.  Основные  способы  получения углеводородов (в лаборатории).  Основные  способы  получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)	2
21	17.  Взаимосвязь  углеводородов  и кислородосодержащих органических соединений	2
22	18.  Классификация  химических реакций  в  неорганической  и органической химии 30. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная	2
23	19. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.  20. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов.	2
24	21. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. 29. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот).	2
25	22. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и  оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений. 32.  Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции  органических соединений.	2
26	23. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.	2
27	24. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массовой доли вещества в растворе.	2
28	25.  Расчеты объемных отношений газов  при  химических реакциях.  Тепловой  эффект химической  реакции.  Термохимические  уравнения. Расчеты  теплового  эффекта реакции.	2
29	26. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.	2
30	27.   Классификация неорганических  веществ. Классификация  и  номенклатура  органических соединений.	2
31	28. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. 36. Реакции окислительно- восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.	2
32	31. Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).	2
33	33.  Характерные химические свойства  углеводородов: алканов,  циклоалканов,  алкенов,  диенов,  алкинов, ароматических  углеводородов (бензола  и  толуола).  Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный  механизмы  реакций в органической химии. 34.  Характерные химические свойства  предельных  одноатомных  и  многоатомных  спиртов,  фенола,  альдегидов, предельных  карбоновых кислот, сложных эфиров. 35. Характерные химические  свойства  азотсодержащих органических  соединений: аминов и аминокислот.  Биологически  важные вещества:  жиры,  углеводы  (моносахариды,  дисахариды, полисахариды),  белки.	2
34	37.  Реакции, подтверждающие взаимосвязь неорганических соединений. 38. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений.	2
35	40.  Нахождение  молекулярной  формулы вещества.	2
Общее число часов по курсу – 70ч

ГОСУДАРСТВЕННОЕ  БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №225 АДМИРАЛТЕЙСКОГО РАЙОНА ГОРОДА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА и КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

элективного курса

Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

для 11 «Б» класса

на 2016-2017 учебный год

Рассмотрено на заседании Педагогического совета

ГБОУ СОШ №225 Адмиралтейского района

г. Санкт-Петербурга Протокол № ____ от _________________

Санкт-Петербург, 2016

Пояснительная записка

Элективный курс «Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия» предназначен для учащихся 11-х классов и рассчитан на 34 часа (1 час в неделю), из них 2 часа – резервное время.

Основной акцент при разработке программы курса делается на решении задач и тематических заданий по блокам: «Общая химия», «Неорганическая» и «Органическая химия». Особое внимание уделяется методике решения задач части II по контрольно-измерительным материалам ЕГЭ.

Принцип отбора содержания программы и построения последовательности системного повторения тем курса химии диктуется следующими позициями:

Тщательный анализ программ вступительных экзаменов по химии большинства российских вузов (химических, медицинских, биологических ит.д.), а также конкретных экзаменационных заданий.

Корреляция с Кодификатором содержания курса химии для выпускных классов. Полный объём всех тем курса.

Опора на действующие профильные программы по химии.

Широкий охват тем, систематизация, повторение и углубление знаний по неорганической, органической и общей химии.

Многократность применения ключевых химических опорных знаний при решении разных типов задач.

Взаимосвязь между классами неорганической и органической химии.

Для обеспечения целостности знаний делается основной упор на единую природу образования химических связей, на четкое понимание строения атома, использовании приема перекрестных ссылок на разные разделы, что предполагает их выборочное повторное изучение с целью закрепления пройденного.

Углубление вопросов системного повторения осуществляется в форме детализации элементов знаний при проведении тренингов выполнения заданий ЕГЭ.

В Теме 1 – теоретические основы химии выделены четыре содержательные линии:

Современное представление о строении атома.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химическая связь и строение вещества.

Химическая реакция.

Для каждой из этих линий в плане указаны соответствующие программе изучаемые элементы содержания.

В Теме 2 – неорганическая химия включены темы по химии элементов и их соединений, а также взаимосвязь между классами неорганических веществ.

В Теме 3 – органическая химия – темы распределены в последовательной взаимосвязи между классами органических соединений по возрастающей степени сложности.

В структуре Темы 4 – методы познания в химии. Химия и жизнь – выделены три содержательные линии:

Экспериментальные основы химии.

Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

Назначение тренинговых заданий состоит в совершенствовании у обучающихся знаний и учебных нижеследующих умений. 

Применение приёмов выполнения тестов единичного и множественного выбора; 

Освоение и применение приёмов работы с заданиями на соответствие веществ и свойств; 

Освоение способов выполнения заданий на последовательность химических превращений в цепочке реакций; 

Выявление ошибочных или верных утверждений; 

Целостности представлений о мире; 

Решение химических задач разного качества и разного уровня сложности, а также текстовое оформление решений. 

Тренинговые контрольные работы в формате ЕГЭ призваны оценить не только уровень реальных химических знаний обучающихся, но и степень сформированности их умений выполнять задания разных типов. Итоговые тестирования и тренировочный экзамен позволят вести самоанализ собственной готовности к выпускному экзамену ЕГЭ-2017.

Цели элективного курса:

— развитие познавательной деятельности обучающихся через активные формы и методы обучения;

— развитие творческого потенциала обучающихся, способности критически мыслить;

— закрепление и систематизация знаний обучающихся по химии;

— обучение основным подходам к решению расчетных задач по химии, нестандартному решению практических задач, оформлению и требованиям, предъявляемым к ЕГЭ.

Задачи элективного курса:

— подготовить выпускников к единому государственному экзамену по химии;

— развить умения самостоятельно работать с литературой, систематически заниматься решением задач, работать с заданиями различных типов;

— выявить основные затруднения и ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии;

— научить обучающихся приемам решения задач различных типов;

— закрепить теоретические знания обучающихся по наиболее сложным темам курса общей и органической химии;

— способствовать интеграции знаний учащихся по предметам естественно-научного цикла при решении расчетных задач по химии;

— продолжить формирование умения анализировать ситуацию и делать прогнозы.

Тематическое планирование по элективному курсу

«Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

Содержание элективного курса «Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

Тема 1. Теоретические основы химии (8 часов).

1.1. Современные представления о строении атома.

1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p-, d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

1.2.2. Общая характеристика металлов I-III А групп в связи с их положением в периодической системе и особенности строения их атомов.

1.2.3. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов.

1.2.4. Общая характеристика неметаллов IV-VII А групп в связи с их положением в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1.3. Химическая связь и строение вещества.

1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности, механизмы образования. Характеристики связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность элементов.

1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств вещества от их состава и строения.

1.4. Химическая реакция.

1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

1.4.2. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

1.4.3. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

1.4.4. Реакции ионного обмена.

1.4.5. Гидролиз солей. Среда водных растворов.

1.4.6. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Окислительно-восстановительные реакции соединений марганца, хрома, пероксида водорода, азотной и серной кислот.

1.4.7. Электролиз расплавов и растворов.

Решение тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии».

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты: теплового эффекта реакции. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Написание уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Тема 2. Неорганическая химия (10 часов).

2.1. Классификация неорганических веществ. Тривиальная и международная номенклатура.

2.2. Характерные химические свойства простых веществ — металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов — меди, цинка, хрома, железа.

2.3. Характеристика химических свойств простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, азота, фосфора, углерода, кремния.

2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

2.6. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

2.7. Химические реакции в растворах.

2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических соединений.

Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия»

Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Определение рН среды раствором солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Тема 3. Органическая химия (10 часов)

3.1. Классификация органических соединений. Международная и тривиальная номенклатура.

3.2. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.

3.3. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов (на примере бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизм реакций в органической химии.

3.4. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.

3.5. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородосодержащих соединений (в лаборатории).

3.6. Характерные химические свойства азотосодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Белки.

3.7. Взаимосвязь органических соединений.

3.8. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ.

Решение задач по теме: «Органическая химия». Нахождение молекулярной формулы вещества. Генетическая связь между неорганическими и органическими веществами. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ. Качественные реакции на некоторые классы органических соединений (алкены, алканы, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, белки). Идентификация органических соединений.

Тема 4. Методы познания в химии (5 часов)

4.1. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

4.2. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Расчетные задачи на установление массы (объема, количества) вещества продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; массовой или объемной доли продукта реакции от теоретически возможного выхода; массовой доли (массы) химического соединения в смеси; молекулярной формулы вещества.

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

Календарно-тематическое планирование

Требования к уровню подготовки выпускников по результатам освоения

программы элективного курса «Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

Знать/Понимать:

Важнейшие химические понятия

— выявлять характерные признаки понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

— выявлять взаимосвязи понятий, использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;

— принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

— гомологи, изомеры;

— химические реакции в органической химии.

Основные законы и теории химии:

— применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ;

— понимать границы применимости указанных химических теорий;

— понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.

Важнейшие вещества и материалы

— классифицировать органические вещества по всем известным классификационным признакам;

— объяснять обусловленность практического применения веществ их составом, строением и свойствами;

— характеризовать практическое значение данного вещества;

— объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.

Уметь:

Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

Определять/классифицировать:

— валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;

— вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;

— пространственное строение молекул;

— характер среды водных растворов веществ;

— окислитель и восстановитель;

— принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;

— гомологи и изомеры;

— химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам).

Характеризовать:

— s, p и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

— общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;

— общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;

— строение и химические свойства изученных органических соединений.

Объяснять:

— зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева;

— природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

— зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;

— сущность изученных видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных) и составлять их уравнения;

— влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.

Решать задачи:

— вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей;

— расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях;

— расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объѐму одного из участвующих в реакции веществ;

— расчеты: теплового эффекта реакции;

— расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

— расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;

— нахождение молекулярной формулы вещества;

— расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;

— расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси;

— составление цепочек генетической связи химических соединений (неорганическая химия и органическая химия).

Литература

Литература для учителя

Дайнеко В.И. Как научить школьников решать задачи по органической химии. – М.: Просвещение, 1992.

Забродина Р.И., Соловецкая Л.А.. Качественные задачи в органической химии. – Белгород, 1996.

Каверина А.А и др. Материалы для проведения зачета: Химия/ Федеральный

Пак М. Алгоритмы в обучении химии. – М.: Просвещение, 1993.

Протасов П.Н., Цитович И.К. Методика решения расчетных задач по химии. – М.: Просвещение, 1978.

Романовская В.К. Решение задач. – С-Петербург, 1998.

Штремплер Г.И., Хохлов А.И. Методика расчетных задач по химии 8-11 классов. – М.: Просвещение, 2001.

Литература для учащихся

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2500 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Экзамен, 2007.

Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии. – М.: Экзамен, 2005.

Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов – М.: Химия, 1993.

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 2002.

Рабочая программа элективного курса для учащихся 11 класса

«Подготовка к ЕГЭ по химии»

Автор: Тарасенко Е.В.– учитель химии МБОУ СОШ №36 Северского района Краснодарского края

Пояснительная записка

Данная программа элективного курса предназначена для учащихся 11 классов и рассчитана на 34 часа. К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность на занятиях элективного курса закрепить полученные знания; обратить внимание на особенности строения и свойств органических веществ, их взаимосвязь и взаимопревращения, на типологию расчетных задач. При разработке программы элективного курса большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ. Основной целью подготовки к ЕГЭ является овладение навыками выполнения наиболее сложных заданий, знание окислительно-восстановительных реакций, основных классов органических и неорганических соединений, а также алгоритмы решения основных типов расчетных задач. Уровень базовый.

Элективный курс позволит восполнить пробелы в знаниях учащихся и начать целенаправленную подготовку к сдаче итогового экзамена по химии. Данный курс содействует конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов и важнейших понятий.

Цели курса:

-закрепление, систематизация и углубление знаний учащихся по неорганической и органической химии соответствующих требованиям единого государственного экзамена;

-развитие навыков самостоятельной работы;

— конкретизация химических знаний по основным разделам предмета;

— развитие умений логически мыслить, воспитание воли к преодолению

трудностей, трудолюбия и добросовестности;

Задачи курса :

— повторение всего школьного курса химии;

-совершенствование знаний о типах расчетных задач и алгоритмах

их решения ;

-выработка навыков по разделам и видам деятельности

-развивать у учащихся умения сравнивать, анализировать.

-умение работать с тестами различных типов

-создать учащимся условия в подготовке к сдаче ЕГЭ

Содержание курса.

(34 часа, 1 час в неделю)

Тема 1. Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь строение вещества (3 ч)

Современные представления о строении атома . Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь и строение вещества. Химическая реакция. Общие требования к решению химических задач. Способы решения задач. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p – d элементы. Электронная конфигурация атомов.

Тема 2. Неорганическая химия(9 ч)

Классификация неорганических веществ Характерные химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Вычисления массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 3. Химическая реакция (8 ч)

Классификация химических реакций в неорганической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, его смещение. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Реакции окислительно-восстановительные. Степень окисления. Коррозия металлов. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Тема 4. Органическая химия (12 ч)

Теория химического строения органических соединений: гомология , изомерия. Характерные химические свойства углеводородов : алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, бензола и его гомологов. Генетическая взаимосвязь углеводородов. Решение комбинированных задач. Нахождение формул, если известны массовые доли элементов. Задачи на определение формул, если известны массы или объемы продуктов сгорания. Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров по водороду, воздуху. Характерные химические свойства : спиртов, фенолов, аминов , альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Полифункциональные соединения. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Решение задач по материалам ЕГЭ.

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ(2 ч)

Общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака, серной кислоты. Природные источники углеводородов и их переработка.

Тематическое планирование.

Наименование разделов и тем	Количество часов
Тема 1. Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь строение вещества.	3
Тема 2. Неорганическая химия.	9
Тема 3. Химическая реакция.	8
Тема 4. Органическая химия.	12
Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.	2
Итого:	34

Календарно — тематическое планирование

№	Содержание (разделы, темы)	Количество часов	Даты проведения	Используемое оборудование
По плану	По факту
	Введение.	3
1	Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	1			Периодическая таблица Д.И.Менделеева
2	Химическая связь и строение вещества. Химическая реакция.	1			Таблица. Химическая связь
3	Общие требования к решению химических задач. Способы решения задач.	1
	Тема 2. Неорганическая химия.	9
4	Классификация неорганических веществ Характерные химические свойства оксидов, оснований.	1			ММК
5	Характерные химические свойства кислот, и солей.	1			ММК
6	Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.	1			ММК
7	Вычисления массовой доли (массы) химического соединения в смеси; массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.	1			ММК
8	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.	1			ММК
9	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.	1			ММК
10	Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси).	1			ММК
11	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.	1			ММК
12	Контрольная работа №1.	1
	Тема 3. Химическая реакция.	8
13	Классификация химических реакций в неорганической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.	1			ММК
14	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, его смещение.	1			ММК
15	Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.	1
16	Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции.	1			ММК
17	Тепловой эффект реакции. Расчеты теплового эффекта реакции.	1			ММК
18	Коррозия металлов.	1
19	Контрольная работа №2.	1
	Тема 4. Органическая химия.	12
20	Теория химического строения органических соединений: гомология, изомерия.	1			ММК
21	Характерные химические свойства алканов, алкенов, алкинов.	1			ММК
22	Характерные химические свойства циклоалканов, алкадиенов.	1			ММК
23	Характерные химические свойства бензола и его гомологов.	1			ММК
24	Генетическая взаимосвязь углеводородов. Решение комбинированных задач.	1			ММК
25	Нахождение формул вещества, если известны массовые доли элементов.	1			ММК
26	Задачи на определение формул, если известны массы или объемы продуктов сгорания.	1			ММК
27	Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров по водороду, воздуху.	1			ММК
28	Характерные химические свойства спиртов, фенолов, аминов	1			ММК
29	Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров.	1			ММК
30	Полифункциональные соединения. Моносахариды.	1			ММК
31	Дисахариды. Полисахариды.	1			ММК
32	Контрольная работа №3	1
	Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.
33	Общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака, серной кислоты.	1			ММК
34	Природные источники углеводородов и их переработка.	1			ММК
	Итого:	34

Основные требования к знаниям и умениям учащихся.

В результате изучения данного элективного курса по химии ученик должен:

знать /понимать

. признаки условия и сущность химических реакций

. химические свойства разных классов неорганических и органических

соединений

. выявлять классификационные признаки веществ и реакций

. генетическую связь между основными классами органических и

неорганических веществ

уметь

. сравнивать состав и свойства изученных веществ

. определять степень окисления химических элементов по формулам их со

единений, взаимосвязи состава, строения , строения и свойств веществ;

окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под

влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность

веществ к различным классам соединений.

. знать алгоритмы решения основных типов задач

. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с

использованием различных источников.

Методическое обеспечение образовательной программы.

Представленный курс можно расценивать как динамичный тренинг интенсификации учебной деятельности при подготовке к ЕГЭ.

В работе по программе учитываются дидактические принципы обучения, возможности и особенности познавательной деятельности школьников. Содержание курса поможет учащимся подготовиться к сдаче экзамена.

Отличительная особенность построения курса состоит в том, что предложено такое дидактическое построение учебного материала, которое создает условия для концентрации внимания вокруг наиболее общих для химии понятий с учетом возрастных особенностей учащихся – их конкретно образного мышления.

Программа построена с учетом следующих ведущих ориентиров:

. принцип развивающего личностно-ориентированного обучения

. системное формирование знаний об основах науки химии, овладение

способами добывания и творческого применения этих знаний

. развитие личности средствами предмета химии на основе умений и

навыков учебно-познавательной деятельности.

К этому времени уже пройдена программа общей и неорганической химии. Учащиеся уже ознакомлены с основными свойствами неорганических веществ, типами расчетных задач. Это дает возможность на занятиях элективного курса закрепить и углубить полученные знания.

Перечень рекомендуемой литературы.

1.И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская «Сборник самостоятельных работ

по органической химии 11 класс» Москва «Русское слово» 2009год

2.И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская « Типы химических задач и

способы их решения 8-11 классы» Москва «ОНИКС 21 век» «Мир и

Образование» 2009 год

3.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2000 задач и упражнений по химии. Для

школьников и абитуриентов. – М.: 1 Федеративная Книготорговая

Компания, 2008год.

4. И.Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней шко

лы. Москва. Новая волна. Издатель Умеренков., 2008год.

5. Хомченко Г. Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих

в вузы. – М.: Новая волна, 2007год