Фгос егэ по химии

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии

vk.com/repetitor_po_himii_i_biologii
Вариант 1	Ответы
vk.com/chem4you
скачать вариант 1	ответы
скачать вариант 2	ответы
скачать вариант 3	ответы
скачать вариант 4	ответы
скачать вариант 5	ответы
скачать вариант 6	ответы
скачать вариант 7	ответы
скачать вариант 8	ответы
скачать вариант 9	ответы
скачать вариант 10	ответы
скачать вариант 11	ответы
скачать вариант 12	ответы
скачать вариант 13	ответы
скачать вариант 14	ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями)
Вариант 1	скачать
Вариант 2	скачать
Вариант 3	скачать
Вариант 4	скачать
Вариант 5	скачать
Вариант 6	скачать
Вариант 7	скачать
Вариант 8	скачать
Вариант 9	скачать
Вариант 10	скачать
Вариант 12	скачать
Вариант 13	скачать
Вариант 14	скачать
Широкопояс (Источник: vk.com/naukadljatebja)
Variant 1	скачать
Variant 2	скачать
Variant 3	скачать
Variant 4	скачать
Variant 5	скачать
Variant 6	скачать
Variant 7	скачать
Variant 8	скачать
Variant 9	скачать
Variant 10	скачать
Variant 11	скачать
Variant 12	скачать
Variant 13	скачать
Variant 14	скачать
Variant 15	скачать
Variant 16	скачать
Variant 17	скачать
Variant 18	скачать
Variant 19	скачать
Variant 20	скачать
Variant 21	скачать
Variant 22	скачать
Variant 23	скачать
Variant 24	скачать
Variant 25	скачать
Variant 26	скачать
Variant 27	скачать
Variant 28	скачать
Variant 29	скачать
Variant 30	скачать
vk.com/shkolkovo_him
вариант 1	разбор
вариант 2	разбор
вариант 3	ответы
вариант 4	ответы
вариант 5	ответы
vk.com/repetitor_korsakova
variant 1	otvet
variant 2	otvet
variant 3	otvet
СтатГрад
Вариант 1-2	критерии оценивания
Вариант 3-4	критерии оценивания
vk.com/schoolzhukova	скачать вариант ответы
→ купить сборники типовых вариантов ЕГЭ по химии

Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.

→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.

К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.

Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.

Смотрите также:

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС

Новой формой аттестации современного ученика сегодня является единый государственный экзамен.

В соответствии с общими положениями нормативных документов, определяющих цели и порядок проведения государственной (итоговой) аттестации выпускников XI классов, ЕГЭ по химии рассматривается как форма государственного контроля качества общеобразовательной подготовки участников экзамена по данному предмету.

По итогам ЕГЭ выявляется уровень освоения каждым экзаменуемым образовательных программ, соответствующих Федеральному компоненту государственных образовательных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (утвержден в 2004 году) и Обязательному минимуму содержания среднего (полного) общего образования по химии (утвержден в 1999 году).

Поэтому актуальной сегодня становиться проблема качественной подготовки обучающихся к такому экзамену. Но как, с помощью каких форм, методов и приемов обеспечить успешную сдачу ЕГЭ по химии, когда и в каком классе необходимо ее начинать, какому направлению в этой работе отдать предпочтение?

Успешная сдача ЕГЭ прежде всего зависит от степени владения учащимися теоретическими знаниями за курс средней школы и умениями их использовать в нестандартных ситуациях, т.е. формирование предметной готовности ученика. Поэтому, в первую очередь, проверяю и дополняю теоретическую базу учащихся, обращая внимание на то, что необходимо знать и уметь, когда и как применять законы и закономерности химии.

ЕГЭ по химии в современных условиях совмещает в себе 3 функции:

1. Итоговая аттестация выпускников за курс средней общеобразовательной школы.

2. Предоставление выпускникам возможности продолжить образование по избранной специальности в ВУЗе.

3. Инструмент мониторинга эффективности работы учителя и сформированности УУД обучающихся.

При неоднозначном отношении к ЕГЭ специалистов и коллег, в том числе нашей школы (Слайд с диаграммой) ясно одно — ЕГЭ существует и нам нужно работать так ,чтобы обучающиеся показывали высокий результат на ЕГЭ, ни в коем случае не превращая подготовку к нему в «натаскивание».

Высокий балл на ЕГЭ даёт детям возможность набрать 225 баллов по итогам 3 экзаменов, поступить в желаемый ВУЗ и получать губернаторскую стипендию, а также удовлетворённость своими результатами. Для педагога на сегодняшний день в условиях рейтинговой системы высокий балл, полученный его воспитанником на ЕГЭ, тоже важен.

Исходя из выше сказанного, одним из направлений своей работы считаю — создание условий для повышения уровня подготовки обучающихся к ЕГЭ.

ЕГЭ является итогом всего школьного курса химии и подготовка к нему задача не 2-3 месяцев, не последнего года или даже двух. Она должна вестись системно, на протяжении всего процесса обучения.

Обобщив накопленный опыт,я выработала систему по подготовке обучающихся к ЕГЭ, этапы которой совпадают с 4 годами обучения химии в школе.

1 этап — начальная подготовка.

На данном этапе происходит формирование интереса к предмету и мотивации его изучения, формирование прочных базовых знаний, умений самостоятельно работать с литературой, с тестами разных типов, объективно проводить самооценку, систематически заниматься решением задач.

Для достижения поставленных целей использую:

1. Зачётную систему по основным темам курса химии.

2. Разноуровневые самостоятельные и контрольные работы в формате ЕГЭ с указанием количества баллов за каждый вопрос и шкалой оценивания.

3. Внеклассную работу по предмету (участие в чемпионате, конкурсах, олимпиадах).

4. Решение нестандартных задач, развивающих логику, аналитическую способность мышления обучающихся.

2 этап — профильная ориентация.

На 2 этапе происходит профильная ориентация обучающихся, формирование группы ребят, выбирающих химию для итоговой аттестации в 9 классе подготовка к ГИА.

Для достижения цели 2 этапа использую кроме форм работы 1 этапа:

1. Дифференцированный подход на уроках.

2. Дополнительные домашние задания для обучающихся, сдающих экзамен.

3. Самоанализ результатов пробного тестирования, проводимого не менее 3 раз в год (постановка целей и планирование путей их достижения)

4. Самоподготовка (работа с пособиями по подготовке к ГИА в 9 классе с обязательным анализом результатов тестирования и корректировкой ошибок).

5. Работы с тестами, когда обучающийся комментирует ответ, т.е. не просто указывает правильный ответ, а даёт мотивировку своего выбора. (мотивировкой может служить словесное объяснение с опорой на определения, правила, законы, уравнения реакций, решение задач, свойства определённого класса веществ).

6. Курсы по выбору, факультативные занятия.

3 этап — углублённая подготовка к ЕГЭ

На 3 этапе начинается углублённая подготовка группы учащихся через работу в рамках элективных курсов «Решение химических задач», на которых проходит подробный разбор заданий повышенного уровня сложности (части С) и отрабатываются навыки оформления таких заданий.

4 этап — заключительный

На 4 этапе обучающиеся знакомятся со структурой КИМов по химии, нормативными документами, спецификациями к экзамену, демоверсией.

Проводится пробное тестирование не менее 3 раз в год с глубоким анализом его результатов, вскрываются ошибки, над устранением которых следует работать. Анализируются результаты ЕГЭ прошлых лет, для выявления наиболее распространённых ошибок и повторения соответствующих тем курса. Вследствие разного уровня способностей и подготовленности обучающихся, считаю наиболее целесообразным проведение индивидуальных консультаций, практикую также дистанционные консультации через интернет в программе скайп или в соц.сетях. На данном этапе большое внимание уделяется самоподготовке. Считаю, что выпускник, обладающий к 4 этапу сформированными в процессе обучения УУД способен самостоятельно подготовиться к экзамену и достичь высокого результата. Самостоятельно выполняя тесты в режиме онлайн или в любом печатном пособии, ребята сверяют ответы с ключом, отмечают ошибки, анализируют их, исправляют, используя литературу, взаимопомощь. Только после этого в случае необходимости обращаются к учителю в любое удобное время.

При подготовке контрольных работ, уже в 8 классе предлагаю учащимся тесты. Мною составлены тесты, задания в которых  взяты из КИМов предыдущих лет и адаптированы к данному возрасту учащихся. В 10 и 11 классах тесты составляю сама на основе сборников КИМов разных лет. При этом из каждого варианта выбираю вопросы по теме и составляю несколько вариантов. Или же использую готовые тестовые тематические или контрольные работы в формате ЕГЭ. При выполнении тестов обязательно требую объяснение выбора правильного ответа, написания уравнений реакций при выборе неизвестных веществ, подробного решения всех задач.

На уроках контроля использую такие задания, которые требуют умения переносить усвоенные знания в новые ситуации.

При этом задания учащиеся 10–11 классов выполняют на бланках ЕГЭ, приучаясь к особенностям технологии их заполнения.

Тесты разные по объему. Одни используются как элемент урока (при проверке домашнего задания, при закреплении, актуализации), другие – рассчитаны на урок (выполнение контрольных работ).

Обучая школьников приемам работы с различными типами контролирующих заданий (с выбором ответа, с кратким ответом, с развернутым ответом), необходимо добиваться понимания того, что успешное выполнение любого задания невозможно без тщательного анализа его условия и выбора адекватной последовательности действий. Одновременно важным становится формирование у учащихся умения рационально использовать время, отведенное на выполнение проверочной работы с большим количеством заданий, каковой и является экзаменационная работа ЕГЭ.

Во внеурочное время, на дополнительных занятиях, усиленную подготовку к ЕГЭ  начинаю с 10 класса. В течение этого времени учащиеся либо убеждаются в правильности выбора предмета для сдачи в форме ЕГЭ, либо наоборот, понимают, что успешно сдать экзамен по химии у них не получится.

Акцентирую внимание ребят на следующих моментах:

главное назначение ЕГЭ по химии – объективно оценить подготовку выпускников средней школы по данному предмету с целью их итоговой аттестации и отбора для поступления в ВУЗы;

3 часть (часть С) имеет высокий уровень сложности и творческий характер и предназначена для отбора выпускников в профильные ВУЗы;

в инструкции КИМов содержатся сведения о работе и дополнительные указания о записи ответа – это позволяет застраховать от случайных ошибок (например, записать ответ без пробелов и запятых, в порядке возрастания и пр.). Неправильный порядок приводит к неверному ответу, хотя суть может быть правильной;

быть внимательными и сосредоточенными. При выполнении заданий на первом этапе нужно обязательно читать каждое из них до конца, так как нередко учащиеся пытаются понять условие задания по первым словам и достраивают концовку в собственном воображении, допуская тем самым досадные ошибки в самых легких вопросах. На втором этапе при выполнении пропущенных на первом этапе заданий, если ученики не уверены в правильности выбранного ответа, то советую доверять своей интуиции;

читать и анализировать условие задачи: требуется указать одно, а указывают другое, не вчитываясь в задание. Особенно это характерно для тех, кто делает всё быстро – у них срабатывает эффект быстрого угадывания, когда выбирается почти правдоподобный ответ, а остальные не рассматриваются и не анализируется;

обращать внимание  на, казалось бы, не имеющие отношения к химии оплошности, из-за которых они могут потерять немало баллов. Например, часто забывают посчитать коэффициент 1, который перед формулами не записывается. Аналогичную ошибку допускают и при подсчете индексов: индекс 1 в формуле также не записывается, но он есть, и в сумме индексов должен быть учтен.

В целях совершенствования подготовки к экзамену по химии важно использование результатов ЕГЭ прошлых лет. В первую очередь это предполагает осознание того, какова должна быть полнота и глубина усвоения знаний, проверяемых экзаменационной работой.

МУНИЦИПАЛЬНОЕ
БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №5 ГОРОДА ДЮРТЮЛИ

МУНИЦИПАЛЬНОГО
РАЙОНА ДЮРТЮЛИНСКИЙ РАЙОН

РЕСПУБЛИКИ
БАШКОРТОСТАН

Рабочая
программа

по элективному
курсу «Подготовка к ЕГЭ по химия»

1.      Планируемые результаты освоения обучающимися
ООП СОО

Планируемые личностные результаты освоения ООП

—
знание и понимание: основных исторических событий, связанных с развитием
химии; достижений в области химии и культурных традиций своей страны (в том
числе научных); общемировых достижений в области химии; основных принципов и
правил отношения к природе; основ здорового образа жизни и здоровьесберегающих
технологий; правил поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием
различных веществ; основных прав и обязанностей гражданина (в том числе
обучающегося), связанных с личностным, профессиональным и жизненным
самоопределением; социальной значимости и содержания профессий, связанных с
химией;

—
чувство гордости за российскую химическую науку и достижения ученых;
уважение и принятие достижений химии; любовь и бережное отношение к природе;
уважение и учет

мнений
окружающих к личным достижениям в изучении химии;

—
признание ценности собственного здоровья и здоровья окружающих людей;
необходимости самовыражения, самореализации, социального признания;

—
осознание степени
готовности к самостоятельным поступкам и действиям, ответственности за их
результаты;

—
проявление экологического
сознания, доброжелательности, доверия и внимательности к людям, готовности к
сотрудничеству; инициативы и любознательности в изучении веществ и процессов;
убежденности в необходимости разумного использования достижений науки и
технологий;

— умение устанавливать
связи между целью изучения химии и тем, для чего это нужно; строить жизненные и
профессиональные планы с учетом успешности изучения химии и собственных
приоритетов.

 

              Планируемые метапредметные результаты
освоения ООП

Метапредметные результаты освоения ООП
представлены тремя группами универсальных учебных действий (УУД).

1.    
Регулятивные универсальные
учебные действия Выпускник научится:

 

— определение целей и задач учебной и
исследовательской деятельности и путей их достижения;

—
формулирование выводов и умозаключений из наблюдений и изученных
химических закономерностей;

—
прогнозирование свойств веществ на основе знания их состава и
строения, а также установления аналогии;

—
формулирование идей, гипотез и путей проверки их истинности;

—
раскрытие причинно-следственных связей между составом, строением,
свойствами, применением, нахождением в природе и получением важнейших
химических веществ;

2.   Познавательные универсальные учебные действия
Выпускник научится:

 

—
использование различных источников химической информации; получение
такой информации, ее анализ, подготовка на основе этого анализа информационного
продукта и его презентация;

—
применение основных методов познания (наблюдения, эксперимента,
моделирования, измерения и т. д.) для изучения химических объектов;

— использование основных логических
операций (анализа, синтеза, сравнения, обобщения, доказательства,
систематизации, классификации и др.) при изучении химических объектов.

 

3.     Коммуникативные универсальные учебные действия
Выпускник научится:

 

— аргументация собственной позиции и ее
корректировка в ходе дискуссии по материалам химического содержания.

‒
научное объяснение явлений;

‒
понимание особенностей естественнонаучного исследования;

‒
интерпретация данных и использование научных доказательств для получения
выводов.

 

 

                      
Планируемые предметные результаты освоения ООП

Выпускник
на базовом уровне научится:

В
познавательной сфере

Знание
(понимание):

—
химической символики: знаков химических элементов, формул химических веществ,
уравнений химических реакций;

—
важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная
масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой
эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;

—
формулировок основных законов и теорий химии: атомно-молекулярного учения;
законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Авогадро;
Периодического закона Д. И. Менделеева; теории строения атома и учения о
строении

вещества;
теории электролитической диссоциации и учения о химической реакции.

Умение
называть:

—
химические элементы;

—
соединения изученных классов неорганических веществ;

—
органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол,
этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза.

Объяснение:

—
физического смысла атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, к которым элемент
принадлежит;

—
закономерностей изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых
периодов и А групп, а также свойств образуемых ими высших оксидов и
гидроксидов;

—
сущности процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.
Умение характеризовать:

—
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей
строения их атомов;

—
взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;

—
химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот,
оснований, амфотерных соединений и солей).

Определение:

—
состава веществ по их формулам;

—
валентности и степени окисления элементов в соединении;

—
видов химической связи в соединениях;

—
типов кристаллических решеток твердых веществ;

—
принадлежности веществ к определенному классу соединений;

—
типов химических реакций;

—
возможности протекания реакций ионного обмена.

Составление:

—
формул неорганических соединений изученных классов;

—
уравнений химических реакций.

Безопасное
обращение с
химической посудой и лабораторным оборудованием.

Проведение
химического эксперимента:

—
подтверждающего химические свойства изученных классов неорганических веществ;

—
подтверждающего химический состав неорганических соединений;

—
по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ (кислорода,
водорода, углекислого газа, аммиака);

—
по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония с помощью
качественных реакций.

Вычисление:

—
массовой доли химического элемента по формуле соединения;

—
массовой доли вещества в растворе;

—
массы основного вещества по известной массовой доле примесей;

—
объемной доли компонента газовой смеси;

— количества вещества, объема или массы
вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов
реакции химические свойства разных классов неорганических и органических
соединений;

-признаки, условия и сущность химических
реакций;

-химическую
номенклатуру.

Производить
расчеты:

—         
 по
формулам и уравнениям реакций;

—         
 определение
компонентов смеси;

—         
 определение
формул соединений;

—         
 растворимости
веществ;

—         
вычисление
объема газообразных веществ при н.у. и условиях, отличающихся от нормальных;

—         
энтальпии
веществ;

—         
переход
от одного способа выражения концентрации к другому.

—
Использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и
повседневной жизни:

—
для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и
грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами;

—
для объяснения отдельных фактов и природных явлений;

—
для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

В
ценностно-ориентационной сфере

Анализ
и оценка последствий
для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека,
связанной с получением и переработкой веществ.

В
трудовой сфере

Проведение
операций с
использованием нагревания, отстаивания, фильтрования, выпаривания; получения,
собирания, распознавания веществ; изготовления моделей молекул.

В
сфере безопасности жизнедеятельности

—
Соблюдение правил техники безопасности при проведении химического
эксперимента;

—
оказание первой помощи при ожогах, порезах и химических травмах.

Формирование
функциональной грамотности обучающихся.

     Личностные
результаты освоения функциональной грамотности формулируются следующим образом:
«формулирует и объясняет собственную позицию в конкретных ситуациях
общественной жизни на основе полученных знаний с позиции норм морали и
общечеловеческих ценностей, прав и обязанностей гражданина».

    
Метапредметные результаты могут быть сформулированы так: «находит и извлекает
информацию в различном контексте; объясняет и описывает явления на основе
полученной информации; анализирует и интегрирует полученную информацию;
формулирует проблему, интерпретирует и оценивает её; делает выводы, строит
прогнозы, предлагает пути решения».

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2. Содержание учебного предмета

10 класс

Тема 1. Изомерия и номенклатура органических веществ

Номенклатура органических веществ. Правила номенклатуры. Виды
изомерии: структурная и пространственная. Составление структурных формул
изомеров органических веществ, номенклатура. Качественные реакции на
углеводороды. Качественные реакции на функциональные производные углеводородов.
Решение задач на определение веществ по качественным реакциям.

Тема 2. Задачи на вывод химических формул

.Алгоритм решения задач на вывод
химических формул органических веществ. Решение задач на вывод химических
формул органических веществ. Расчеты на выведение формулы вещества по
абсолютной и относительной плотности паров, по продуктам его сгорания. Решение
задач на нахождение массовой доли элемента в веществе. Решение задач на
определение химического элемента на основании его массовой доли в веществе.

Тема 3. Задачи на смеси органических веществ

Основные законы химии и химические формулы, применяемые при
решении задач; Решение задач на смеси органических веществ.

Тема 4. Вычисления по уравнениям химических реакций с участием
органических веществ

Расчет количества вещества, массы, объема
продукта реакции если исходное вещество дано с примесями. Задачи на
«избыток-недостаток» с участием углеводородов. Задачи на «избыток-недостаток» с
использованием кислородосодержащих органических соединений. Расчеты массовой
доли выхода продукта реакции с участием предельных углеводородов. Расчеты
массовой доли выхода продукта реакции с участием непредельных углеводородов.
Расчеты массовой доли выхода продукта реакции с участием кислородосодержащих
соединений. Вычисление массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного. Урок-практикум по решению качественных задач.

Тема 5. Определение количественных отношений
газов

Газовые законы. Расчеты с использованием газовых законов,
относительной плотности смеси газов.

Тема 6. Генетическая связь между классами органических
веществ 

Составление и решение цепочек превращений между
различными классами органических веществ. Составление и решение цепочек
превращений органических веществ

Тема 7. Химия и жизнь (решение задач из
повседневной жизни)

Задачи на составление растворов с различными
концентрациями. Обобщающее повторение.

11
класс

Тема
1. Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь строение вещества
(3 ч)

Современные
представления о строении атома. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь и строение вещества. 
Химическая реакция. Общие требования к решению химических задач. Способы
решения задач. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех
периодов:   s-, p – d 
элементы. Электронная конфигурация атомов.

 Тема
2.
Неорганическая химия(9 ч)

Классификация
неорганических веществ   Характерные химические свойства   оксидов,
оснований, кислот и солей. Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по
химическим формулам и уравнениям реакций. Расчеты массовой доли (массы)
химического соединения в смеси. Вычисления массы растворенного вещества,
содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты
объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты массы вещества или
объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из
участвующих в реакции веществ.  Расчеты массы (объема количеству вещества)
продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет
примеси). Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного.

Тема
3. Химическая реакция (8 ч)

 Классификация
химических реакций в неорганической химии. Скорость  реакции,  ее зависимость
от различных факторов.  Обратимые и необратимые химические реакции.  Химическое
равновесие, его смещение.  Электролитическая диссоциация. Реакции ионного
обмена. Гидролиз солей. Реакции окислительно-восстановительные. Степень
окисления.  Коррозия металлов. Тепловой эффект реакции. Термохимические
уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

 
Тема 4. Органическая химия (12
ч)

Теория химического
строения органических соединений: гомология , изомерия.  Характерные химические
свойства углеводородов: алканов,  алкенов, 
алкинов,  циклоалканов,  алкадиенов, бензола и его гомологов.  Генетическая
взаимосвязь углеводородов. Решение комбинированных задач.  Нахождение
формул, если известны массовые доли элементов. Задачи на определение
формул, если известны массы или объемы продуктов сгорания. Вывод
молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров по водороду,
воздуху. Характерные химические свойства  :  спиртов,  фенолов,  аминов
,  альдегидов,  карбоновых кислот, сложных эфиров. Полифункциональные
соединения. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Решение задач по материалам
ЕГЭ.

Тема
5. Общие представления о промышленных способах
получения важнейших веществ(2 ч)

Общие способы
получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака,
серной кислоты. Природные источники углеводородов и их переработка.

3. 
Тематическое планирование

10
класс

№	Раздел / темы	Кол-во часов	Примечание
Тема 1.  Изомерия и номенклатура органических веществ (7 ч.)
1	Номенклатура органических веществ. Правила номенклатуры.	1
2	Виды изомерии: структурная и пространственная.	1
3	Составление структурных формул изомеров органических веществ, номенклатура.	1
4	Качественные реакции на углеводороды.	1
5	Качественные реакции на функциональные производные углеводородов.	1
6	Решение задач на определение веществ по качественным реакциям	1
7	Решение задач на определение веществ по качественным реакциям	1
Тема 2.  Задачи на вывод химических формул (10 ч.)
8	Алгоритм решения задач на вывод химических формул органических веществ	1
9	Решение задач на вывод химических формул органических веществ	1
10	Решение задач на вывод химических формул органических веществ	1
11	Расчёты на выведение формулы вещества по абсолютной и относительной плотности паров, по продуктам его сгорания.	1
13	Расчёты на выведение формулы вещества по абсолютной и относительной плотности паров, по продуктам его сгорания.	1
14	Решение задач на нахождение массовой доли элемента в веществе	1
15	Решение задач на нахождение массовой доли элемента в веществе	1
16	Решение задач на определение химического элемента на основа­нии его массовой доли в веществе	1
17	Решение задач на определение химического элемента на основа­нии его массовой доли в веществе	1
Тема 3. Задачи на смеси органических веществ (4 ч)
18	Основные законы химии и химические формулы, применяемые при решении задач.	1
19	Основные законы химии и химические формулы, применяемые при решении задач.	1
20	Решение задач на смеси органических веществ.	1
21	Решение задач на смеси органических веществ.	1
Тема 4. Вычисления по уравнениям химических реакций с участием органических веществ (8 ч)
22	Расчет количества вещества, массы, объема продукта реакции, если исходное вещество дано с примесями.	1
23	Задачи на «избыток – недостаток» с участием углеводородов	1
24	Задачи на избыток – недостаток с использованием кислородосодержащих органических соединений.	1
25	Расчеты массовой доли выхода продукта реакции с участием предельных  углеводородов.	1
26	Расчеты массовой доли выхода продукта реакции с участием непредельных углеводородов.	1
27	Расчеты массовой доли выхода продукта реакции с участием кислородосодержащих соединений.	1
28	Вычисление массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного	1
29	Урок-практикум по решению качественных задач	1
Тема 5. Определение количественных отношений газов (1 ч)
30	Газовые законы. Расчёты с использованием газовых законов, относительной плотности смеси газов.	1
Тема 6. Генетическая связь между классами органических веществ  (2 ч.)
31	Составление и решение цепочек превращений между различными классами органических веществ.	1
32	Составление и решение цепочек превращений органических веществ.	1
Тема 7. Химия и жизнь (решение задач из повседневной жизни) (2 ч)
33	Задачи на составление растворов с различными концентрациями	1
34	Обобщающее повторение	1
35	Итоговый урок по курсу	1

11
класс

№	Раздел / темы	Количество часов	Примечание
Введение (3)
1	Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	1
2	Химическая связь и строение вещества.  Химическая реакция.	1
3	Общие требования к решению химических задач. Способы решения задач.	1
Тема 2. Неорганическая химия (9)
4	Классификация неорганических веществ   Характерные химические свойства   оксидов, оснований.	1
5	Характерные химические свойства   кислот, и солей.	1
6	Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.	1
7	Вычисления массовой доли (массы) химического соединения в смеси; массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.	1
8	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.	1
9	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.	1
10	Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси).	1
11	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.	1
12	Решение задач по теме: «Характеристика металлов побочных подгрупп и их соединений».	1
Тема 3. Химическая реакция (8)
13	Классификация химических реакций в неорганической химии. Скорость  реакции,  ее зависимость от различных факторов.	1
14	Обратимые и необратимые химические реакции.  Химическое равновесие, его смещение.	1
15	Электролитическая диссоциация. Реакции  ионного обмена.	1
16	Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции.	1
17	Тепловой эффект реакции. Расчеты теплового эффекта реакции.	1
18	Коррозия металлов.	1
19	Решение задач по теме: «Окислительно-восстановительные реакции».	1
Тема 4. Органическая химия (14)
20	Теория химического строения органических соединений: гомология, изомерия.	1
21	Характерные химические свойства алканов,  алкенов,  алкинов.	1
22	Характерные химические свойства циклоалканов,  алкадиенов.	1
23	Характерные химические свойства бензола и его гомологов.	1
24	Генетическая взаимосвязь углеводородов. Решение комбинированных задач.	1
25	Нахождение формул вещества, если известны массовые доли элементов.	1
26	Задачи на определение формул, если известны массы или объемы продуктов сгорания.	1
27	Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров по водороду, воздуху.	1
28	Характерные химические свойства    спиртов,  фенолов,  аминов	1
29	Характерные химические свойства    альдегидов,  карбоновых кислот, сложных эфиров.	1
30	Полифункциональные соединения. Моносахариды.	1
31	Дисахариды. Полисахариды.	1
32	Решение задач.	1
Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ (2)
33	Общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака, серной кислоты.	1
34	Природные источники углеводородов и их переработка.	1

Полный курс подготовки к ЕГЭ по химии-2023. Здесь приведена теория по каждому заданию в соответствии с спецификацией и кодификатором ЕГЭ по химии. Учебные материалы и теория, необходимые для подготовки к ЕГЭ по химии.

Вы можете поддержать работу сайта, разработку новых материалов и тестов. Донаты принимаются через форму:

Обратите внимание! Форма выше — это не оплата курса по химии, это форма для сбора донатов на работу сайта)

Кодификатор ЕГЭ по химии-2022

1		ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
	1.1.	Современные представления о строении атома
1.1.1.	Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы.   Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов  Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1.2.1.	Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.2.2.	Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.2.3.	Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов
1.2.4.	Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
1.3.	Химическая связь и строение вещества
1.3.1	Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.3.2.	Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.3.3.	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
1.4.	Химическая реакция
1.4.1.	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация реакций» ( с ответами)
1.4.2.	Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения
1.4.3.	Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» ( с ответами)
1.4.4.	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» ( с ответами)
1.4.5.	Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты
1.4.6.	Реакции ионного обмена
1.4.7.	Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз»  (с ответами)
1.4.8.	Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 19 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.9.	Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
1.4.10.	Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии
2		НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	2.1.	Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)
2.2.	Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
2.3.	Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
2.4.	Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
2.5.	Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
2.6.	Характерные химические свойства кислот
2.7.	Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
2.8.	Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
3.		ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
	3.1.	Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Теория строения орг. соединений»  ( с ответами)
3.2.	Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
3.3.	Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация орг. соединений»  ( с ответами)
3.4.	Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)
3.5.	Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.6.	Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров
3.7.	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Свойства азотсодержащих соединений»  ( с ответами)
3.8.	Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
3.9.	Взаимосвязь органических соединений
4.		МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
	4.1.	Экспериментальные основы химии
4.1.1.	Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
4.1.2.	Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ
4.1.3.	Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы
4.1.4.	Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
4.1.5.	Качественные реакции органических соединений
4.1.6.	Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений
4.1.7.	Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов
4.1.8.	Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот
4.2.1.	Понятие о металлургии: общие способы получения металлов
4.2.2.	Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
4.2.3.	Природные источники углеводородов, их переработка
4.2.4.	Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
4.3.	Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
4.3.1.	Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
4.3.2.	Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
4.3.3.	Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
4.3.4.	Расчеты теплового эффекта реакции
4.3.5.	Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
4.3.6.	Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
4.3.7.	Установление молекулярной и структурной формулы вещества
4.3.8.	Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
4.3.9.	Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы.   Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояния атомов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Периодический закон» (задание 2 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам

1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1.2.3. Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов

1.2.4. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов

1.3. Химическая связь и строение вещества

1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химические связи» (задание 4 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Степень окисления и валентность» (задание 3 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

1.4. Химическая реакция

1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

1.4.2. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения

1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Скорость реакции» (задание 20 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» (задание 24 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты

1.4.6. Реакции ионного обмена

1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Гидролиз» (задание 23 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Окислительно-восстановительные реакции» (задание 21 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Электролиз» (задание 22 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

1.4.10. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии

2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Классификация неорганических веществ» (задание 5 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

2.2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)

2.3. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

2.6. Характерные химические свойства кислот

2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)

2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

3.1. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах

3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа

3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)

3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола)

3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

3.6. Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров

3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот

3.8. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)

3.9. Взаимосвязь органических соединений

4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

4.1. Экспериментальные основы химии

4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии

4.1.2. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ

4.1.3. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы

4.1.4. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы

4.1.5. Качественные реакции органических соединений

4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений

4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории): алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, аренов

4.1.8. Основные способы получения органических кислородсодержащие соединений (в лаборатории): спиртов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот

4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов

4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка

4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки

4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

4.3.1. Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

4.3.2. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях

4.3.3. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ

4.3.4. Расчеты теплового эффекта реакции

4.3.5. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)

4.3.6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

4.3.7. Установление молекулярной и структурной формулы вещества

4.3.8. Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

4.3.9. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

Курс подготовки к ЕГЭ или ОГЭ (ГИА) по химии:

Общая химия

Часть 1. Строение вещества

1. Строение атома. Электронные формулы атомов

2. Периодический закон

3. Строение молекул. Типы химических связей. Основные характеристики ковалентной связи. Межмолекулярные связи

4. Строение вещества (кристаллические решетки). Основные физические свойства различных кристаллов

5. Степень окисления и валентность химических элементов.

Часть 2. Основы неорганической химии

1. Классификация неорганических веществ

2. Номенклатура неорганических веществ

3. Способы получения оксидов

4. Химические свойства основных оксидов

5. Химические свойства кислотных оксидов

6. Химические свойства амфотерных оксидов

7. Химические свойства и способы получения кислот

8. Химические свойства и способы получения солей

9. Химические свойства и способы получения оснований

10. Взаимосвязь основных классов неорганических веществ

11. Бинарные соединения — гидриды.

12. Реакции разложения в неорганической химии

Часть 3. Физико-химия растворов:

1. Понятие о растворах,  растворимость

2. Теория электролитической диссоциации

3. Реакции ионного обмена

4. Гидролиз.

Часть 4. Окислительно-восстановительные реакции

1. Окислительно-восстановительные реакции.

2. Электролиз солей.  Электролиз солей карбоновых кислот. Коррозия. 

Часть 5. Особенности работы в лаборатории

Часть 6. Химические реакции. Закономерности их протекания

1. Классификация химических реакций.

2. Кинетика  (скорость) химических реакций и ее зависимость от разных факторов.

3. Термодинамика химических реакций: химическое равновесие и его смещение.

Органическая химия

1. Теория строения органических веществ. Классификация органических веществ. Гомологи и изомеры. Виды изомерии.

2. Алканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

3. Алкены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

4. Алкины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

5. Алкадиены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

6. Арены: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

7. Циклоалканы: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия. 

8. Спирты: химические и физические свойства, строение, изомерия и способы получения. Фенолы: химические свойства, способы получения, строение и изомерия.

9. Альдегиды и кетоны: химические и физические свойства, строение и изомерия, получение.

10. Карбоновые кислоты: химические и физические свойства, строение, номенклатура и изомерия, способы получения.

11. Сложные эфиры: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

12. Жиры: химические и физические свойства, строение, получение.

13. Углеводы: химические и физические свойства, строение, получение.

14. Амины: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

15. Аминокислоты: химические и физические свойства, строение, получение, изомерия.

16. Белки: химические и физические свойства, строение и получение.

17. Взаимосвязь разных классов органических веществ.

18. Качественные реакции в органической химии.

Характерные реакции в органической химии:

Реакция Дюма   Электролиз солей карбоновых кислот      Пиролиз метана       Реакция Вагнера

Химия элементов

Часть 1. Химия щелочных металлов и их соединений.  Пероксиды щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов.

Часть 2. Химия щелочноземельных металлов. Оксиды щелочноземельных металлов. Гидроксиды щелочноземельных металлов.

Часть 3. Химия алюминия и его соединений. Оксид алюминия. Гидроксид алюминия. Соли алюминия.

Часть 4.  Химия углерода. Оксид углерода (II)  и оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли (карбонаты и гидрокарбонаты).

Часть 5. Химия кремния. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силан. Силикаты.

Часть 6. Химия азота и его соединений. Оксиды азота. Аммиак. Нитриды. Азотная кислота и азотистая кислота. Нитраты.

Часть 7. Химия фосфора и его соединений. Фосфин. Фосфиды металлов. Оксиды фосфора III и V. Фосфорные кислоты и их соли (фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты, пирофосфаты и метафосфаты). Фосфористая кислота.

Часть 8. Химия кислорода и его соединений.

Часть 9. Химия серы и ее соединений. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы – сернистый газ и серный ангидрид. Серная кислота и ее свойства. Сернистая кислота. Особенности химии сульфатов и сульфитов.

Часть 10. Химия галогенов и их соединений.

Часть 11. Химия d-элементов: железа, хрома, цинка,  меди.

Часть 12. Химия водорода и его соединений.

Задачи: базовый блок

1. Атомно -молекулярное учение

2. Способы выражения концентрации в растворах: массовая доля, растворимость, молярная концентрация.

3. Расчеты по уравнению реакции

4. Задачи на избыток-недостаток

5. Задачи на примеси

6. Задачи на выход

Задачи повышенной сложности

1. Задачи на электролиз

2. Задачи на кристаллогидраты

3. Задачи на пластинки

4. Задачи на порции

5. Неполное разложение

6. Задачи на альтернативные реакции (кислые/средние соли, амфотерность)

7. Задачи на атомистику

8. Задачи на смеси и сплавы

9. Задачи на растворимость

Диагностические и тренировочные работы

Все реальные варианты КИМ ЕГЭ по химии

Тренировочная работа по химии в формате ЕГЭ 26 октября 2017 года

Тренировочная работа по химии для 11 классов 30 ноября 2017 года

Досрочный ЕГЭ по химии 25.03.2019

Видеоопыты

Видеоопыты по общей и неорганической химии

Видеоопыты по органической химии

Спецификация ЕГЭ по химии-2022

Рассмотрим изменения в ЕГЭ 2022 года по химии, представленных ФИПИ:

1. В экзаменационном варианте общее количество заданий уменьшено с 35 до 34. Это достигнуто в результате объединения контролируемых элементов содержания, имеющих близкую тематическую принадлежность или сходные виды деятельности при их выполнении.

2. Элементы содержания «Химические свойства углеводородов» и «Химические свойства кислородсодержащих органических соединений» (в 2021 г. – задания 13 и 14) будут проверяться заданием 12. В обновлённом задании будет снято ограничение на количество элементов ответа, из которых может состоять полный правильный ответ.

3. Исключено задание 6 (по нумерации 2021 г.), так как умение характеризовать химические свойства простых веществ и оксидов проверяется заданиями 7 и 8.

4. Изменён формат предъявления условий задания 5, проверяющего умение классифицировать неорганические вещества, и задания 21 (в 2021 г. – задание 23), проверяющего умение определять среду водных растворов: в текущем году потребуется не только определить среду раствора, но и расставить вещества в порядке уменьшения/увеличения кислотности среды (рН).

5. Включено задание (23), ориентированное на проверку умения проводить расчёты на основе данных таблицы, отражающих изменения концентрации веществ.

6. Изменён вид расчётов в задании 28: требуется определить значение «выхода продукта реакции» или «массовой доли примеси».

7. Изменена шкала оценивания некоторых заданий в связи с уточнением уровня их сложности и количеством мыслительных операций при их выполнении. В результате этого максимальный балл за выполнение работы в целом составит 56 баллов (в 2021 г. – 58 баллов).

Изменение содержания заданий ЕГЭ-2022 по химии

Единый государственный экзамен (ЕГЭ) является одной из форм государственной итоговой аттестации учащихся и проводится в соответствии с Федеральным законом об образовании Российской федерации. Общее содержание экзаменационной работы соответствует федеральному государственному образовательному стандарту. В 2022 году будут сдавать ЕГЭ учащиеся, которые, начиная с первого класса, обучались в соответствии с ФГОС. По этой причине по всем предметам, в том числе и по химии, происходит изменение содержания экзаменационных материалов; это изменение будет осуществлено в 2022 и 2023 годах.

Общая характеристика работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей.

Первая часть содержит 28 заданий с кратким ответом, среди них 20 заданий базового уровня сложности, каждое из которых при правильном выполнении оценивается в 1 первичный тестовый балл (задания 1-5, 9-13, 16-21, 25-28), и 8 заданий повышенного уровня сложности, каждое из которых максимально может быть оценено в 2 балла (задания 6-8, 14, 15, 22-24, 26).

Вторая часть включает 6 заданий с развёрнутым ответом высокого уровня сложности.

Таблица 1

Уровень сложности	Номера заданий	Максимальный первичный балл / % от максимального первичного балла за работу
	1-я часть
Базовый	1-5, 9-13, 16-21, 25-28	20 / 35,7
Повышенный	6-8, 14, 15, 22-24, 26	16 / 28,6
	Всего:	36 / 64,3
	2-я часть
Высокий	29	2 / 3,6
	30	2 / 3,6
	31	4 / 7,1
	32	5 / 8,9
	33	4 / 7,1
	34	3 / 5,4
	Всего:	20 / 35,7
	Итого:	56

Распределение заданий и максимальный первичный балл за выполнение задания

В таблице 2 проводится сопоставление формата заданий теста ЕГЭ-2022 по химии по сравнению с 2021 г.

Номер вопроса в ЕГЭ-2022	Номер вопроса в ЕГЭ-2021	Комментарий
1-4	1-4	Совпадение по форме и содержанию
5	5	Новая форма вопроса
6	7	Совпадение
7	8	Совпадение
8	9	Совпадение
9	10	Совпадение
10	11	Совпадение
11	12	Совпадение
12	13, 14	Новая форма вопроса
13	15	Совпадение
14	16	Совпадение
15	17	Совпадение
16	18	Совпадение
17	19	Совпадение
18	20	Совпадение
19	21	Совпадение
20	22	Изменение формы вопроса
21	—	Новая форма вопроса
22	24	Совпадение
23	—	Новая форма вопроса
24	25	Совпадение
25	26	Совпадение
26	27	Совпадение
27	28	Совпадение
28		Новая форма вопроса
29	30	Совпадение
30	31	Совпадение
31	32	Совпадение
32	33	Совпадение
33	34	Совпадение
34	35	Совпадение

Выводы

1. Уменьшилось число вопросов с 35 до 34. Это произошло в результате исключения вопроса 6 (ЕГЭ-2021) и объединения вопросов 13 и 14 в один вопрос и добавления вопроса 23.

2. Уменьшился максимальный первичный балл с 58 до 56. Это произошло в результате исключения вопроса 6 (базовый уровень сложности, уменьшение на 1 балл), объединения вопросов 13 и 14 (базовый уровень сложности, уменьшение на 1 балл), снижения уровня сложности вопросов 20 и 21 с повышенного на базовый (уменьшение на1 балл каждого).

3. Принципиально изменились вопросы 5 (классификация неорганических веществ), 12 (свойства углеводородов и их функциональных производных), 21 (понятие о кислотности среды), 23 (расчёт характеристики химического равновесия с использованием табличной формы представления данных), 28 (расчётная задача базового уровня сложности).

Пособие «Химия. ЕГЭ-2022. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности» от издательства Легион разработано с учетом изменений ФИПИ 2022 года.

Примеры новых заданий в егэ по химии 2022 года

Вопрос 5:

Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухоснóвной кислоты; Б) средней соли; В) амфотерного гидроксида

1 NaH2PO4	2 Zn(OH)2	3 HNO2
4 H2SO3	5 H3P	6 ZnO
7 Zn	8 NH4NO3	9 Fe(OH)2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

Базовые знания

   Гидроксидами называются вещества, которые соответствуют оксидам. Оснóвным оксидам соответствуют оснóвные гидроксиды (основания), амфотерным – амфотерные гидроксиды, кислотным – кислородсодержащие кислоты.

   Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды. Амфотерные оксиды образуют атомы металлов в степенях окисления +3 или +4; амфотерными являются оксиды ZnO, BeO, Al₂O₃, Cr₂O₃, Fe₂O₃ и оксиды некоторых других металлов.
      Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

      2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

   Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. По составу кислотного остатка кислоты классифицируют на кислородсодержащие (H₂SO₄, HNO₃) и бескислородные (HCl, H₂S, HCN), по числу атомов водорода — на одноосно́вные (HF, HCl, HCNS) и многоосно́вные (H₂CO₃, H₃PO₄).

   Солями называются продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислотах на катионы металла или группы NH₄⁺ или, другими словами, соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка.

   Соли классифицируют на:

      а) средние, например: К₂SO₃ – сульфит калия, CuCl₂ – хлорид меди(II);

      б) оснóвные, например: CuOHCl – гидроксохлорид меди(II), FeOH(NO₃)₂ – гидроксонитрат железа(III);

      в) кислые, например: NaHSO₄ – гидросульфат натрия, Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция;

      г) комплексные, в состав которых входит сложный катион или анион, состоящий из атома металла-комплексообразователя и лигандов, например: Na[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат натрия, [Ag(NH₃)₂]ОН – гидроксид диамминсеребра(I).

Анализ и решение

Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ и, во-вторых, правильно записать ответ.

1. NaH₂PO₄ – состоит из атомов натрия и остатка фосфорной кислоты H₃PO₄, класс солей. В кислотном остатке имеются атомы водорода, следовательно, соль – кислая. Ответ неверный.
2. Zn(OH)₂ – состоит из атомов цинка (металл) и гидроксильных групп, класс гидроксидов. Гидроксид цинка – амфотерный гидроксид (обязан знать). Ответ В – 2.
3. HNO₂ – азотистая кислота (обязан знать). Одноосно́вная кислородсодержащая кислота. Ответ неверный.
4. H₂SO₃ – сернистая кислота (обязан знать). Двухосно́вная кислородсодержащая кислота. Ответ А – 4.
5. H₃P – летучее водородное соединение (фосфин). Ответ неверный.
6. ZnO – оксид цинка, амфотерный оксид. Ответ неверный.
7. Zn – металл. Ответ неверный.
8. NH₄NO₃ – состоит из групп NH₄ и остатка азотной кислоты HNO₃. Соль средняя. Ответ Б – 8.

Вывод: правильные ответы найдены. Оставшийся вариант рассматривать не будем.

Ответ: 428.

Вопрос 12:

Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории).

Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в кислой среде образуется карбоновая кислота.

1. гексен-1
2. бензол
3. метилбензол
4. этилацетат
5. уксусный альдегид

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: _______ .

Базовые знания

В кислой среде раствор перманганата калия KMnO₄ способен окислять спирты, альдегиды, непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены) и их производные, боковые цепи ароматических углеводородов.

Анализ и решение
Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ, во-вторых, проверить возможность протекания реакции и, в третьих, правильно записать ответ.
Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ, во-вторых, проверить возможность протекания реакции и, в третьих, правильно записать ответ.

1) Гексен-1 – алкен, должен реагировать с подкислённым раствором перманганата калия с разрывом кратной связи и образованием углекислого газа и валериановой кислоты.

   CH₃(CH₂)₃–CH=CH₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CH₃(CH₂)₃–COOH + CO₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Вывод: ответ 1 – правильный.

2) Бензол. Не окисляется раствором KMnO₄.

   C₆H₆ + KMnO₄ ≠

Вывод: ответ 2 – неверный.

3) Метилбензол, или толуол, — C₆H₅–CH₃. Возможно окисление группы CH₃.

   C₆H₅–CH₃ + KMnO₄ → C₆H₅–COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Вывод: ответ 3 – правильный.

4) Этилацетат CH₃COOC₂H₅ – сложный эфир. Не должен окисляться раствором KMnO₄/

   CH₃COOC₂H₅ + KMnO₄ ≠

Вывод: ответ неверный.

5) Уксусный альдегид CH₃CHO, должен окисляться раствором KMnO₄.

   CH₃CHO + KMnO₄ + H₂SO₄ → CH₃COOH + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Вывод: ответ правильный.
Ответ: 135.

 
Вопрос 21:

Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1. Na₂SO₄
2. Fe(NO₃)₂
3. K₂SO₃
4. НClO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Базовые знания

При растворении электролита в воде происходит его взаимодействие с молекулами воды. В результате происходит диссоциация электролита, смещается положение равновесия диссоциации воды и изменяется кислотность среды.

При растворении кислот в результате их диссоциации образуются катионы H⁺ и среда становится кислой, pH < 7. В растворах сильных кислот концентрация катионов H⁺ больше, чем в растворах более слабых кислот, и величина pH меньше. Например, в растворах с концентрацией 0,1 моль/л для соляной кислоты pH ≈ 1, для уксусной кислоты рН ≈ 2,9.

При растворении щелочей образуется большое количество гидроксид-ионов OH^–, pH > 7.

При диссоциации солей образующие их катионы и анионы будут взаимодействовать с молекулами воды. Гидролизом называется реакция обменного взаимодействия соли и воды, в результате протекания которой смещается положение равновесия диссоциации воды и изменяется кислотность среды. Степень гидролиза, как правило, составляет доли процента и только в отдельных случаях достигает заметных значений. Наиболее выражены процессы гидролиза солей, в состав которых входят катионы слабых оснований и/или анионы слабых кислот. В растворах солей, в состав которых входят катионы слабых оснований, среда кислая, pH < 7. В растворах солей, в состав которых входят анионы слабых кислот, среда щелочная, pH > 7. Чем более слабым является основание или кислота, образующие соль, тем больше будет степень гидролиза и больше изменение кислотности среды и величины pH. Например, для раствора AlCl₃ с молярной концентрацией 0,1 моль/л рН ≈ 3,1, раствора NH₄Cl ≈ 5.

Вывод: 

1. необходимо определить классы веществ и возможность протекания гидролиза по формулам веществ;
2. в растворах растворимых оснований среда щелочная, в растворах кислот – кислая, причем концентрация катионов H⁺ в растворах более слабых кислот будет меньше, а величина рН – больше;
3. определить относительную силу катионов, взаимодействующих с водой: кислотность среды будет тем больше отклоняться от нейтральной в кислую сторону (следовательно, рН меньше), чем более слабым основанием образована соль;
4. определить относительную силу анионов, взаимодействующих с водой: кислотность среды будет тем больше отклоняться от нейтральной в щелочную сторону (следовательно, рН больше), чем более слабой кислотой образована соль;
5. для солей, которые образованы сильными основаниями и сильными кислотами условно будем считать среду нейтральной.

Решение

1. Na₂SO₄ – сульфат натрия. Средняя соль, образована сильным основанием NaOH и сильной средней кислотой, гидролизу не подвергается. Среда – приблизительно нейтральная
2. Fe(NO₃)₂ – нитрат железа(II). Средняя соль, образован слабым основанием Fe(OH)₂ и сильной азотной кислотой HNO₃. Гидролиз по катиону Fe²⁺, среда – кислая.
3. K₂SO₃ – сульфит калия. Средняя соль, образована сильным основанием KOH и кислотой средней силы H₂SO₃. Гидролиз по кислотному остатку (по аниону), среда – щелочная.
4. НClO₃ – хлорноватая кислота. Сильная кислота. Среда – кислая.

Понятно, что концентрация катионов H⁺ будет наибольшей в растворе HClO₃, следовательно, pH этого раствора будет иметь наименьшее значение.

Кислотность раствора Fe(NO₃)₂ будет меньше, чем раствора HClO₃, потому что степень гидролиза редко бывает большой.

В растворе K₂SO₃, имеющем щелочную среду, величина pH будет наибольшей.

Вывод: величина рН будет увеличиться в последовательности

             HClO₃ < Fe(NO₃)₂ < Na₂SO₄ < K₂SO₃

Ответ: 4213.

Вопрос 23: 

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ.

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе

2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г)

установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите серы (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).

Реагент	SO2(г)	O2(г)	SO3(г)
Исходная концентрация, моль/л	0,6
Равновесная концентрация, моль/л		0,3	0,4

Выберите из списка номера правильных ответов.



Анализ и решение

Пусть объём системы V = 1 л, тогда изменение концентрации численно равно изменению количества вещества.

1) Вычисляем изменение количества вещества одного из реагентов (SO₃):

   ∆n(SO₃) = 0,4 – 0 = 0,4 моль

2) По изменению концентрации SO₃ по уравнению реакции вычисляем количество вещества, вступившее в реакцию, других реагентов (SO₂ и O₂):

3) Вычисляем количество вещества оксида серы(IV) в состоянии равновесия и исходное количество кислорода:

   n(SO₂)_равн. = 0,6 – 0,4 = 0,2 моль

   n(O₂)_исх. = 0,3 + 0,2 = 0,5 моль

и переносим в таблицу (показаны полужирным шрифтом).

Вывод: X = 0,2 моль/л (2), Y = 0,5 моль/л (5).

Ответ: 25.

Вопрос 28:

Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ____ %.

Базовые знания

Решение любой расчётной задачи по химии подчиняется достаточно строгому алгоритму.

1) Составить уравнение реакции.

2) Понять главный вопрос задачи.

3) Установить логическую связь: количество какого из веществ необходимо найти, по количеству какого вещества производим расчёт.

4) Произвести расчёты и ответить на главный вопрос задачи.

Решение:

1) Составляем уравнение реакции:

   CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

2) Главный вопрос задачи – найти массовую долю примесей в известняке.

   Массовая доля вычисляется по формуле

   ω = m_части/m_{всего образца}

   Массовая доля примесей

   ω(примеси) = 100% — ω(CaCO₃),

Вывод: необходимо найти количество CaCO₃, расчёт производим по Ca(NO₃)₂.

3) Производим расчёт и находим количество и массу CaCO₃.

а) находим количество Ca(NO₃)₂

   M(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль

   n(Ca(NO₃)₂) = m/M = 196,8/164 = 1,2 моль

б) находим количество и массу CaCO₃

   x = 1∙1,2/1 = 1,2 моль CaCO₃

   M(CaCO₃) = 100 г/моль, m(CaCO₃) = 1,2∙100 = 120 г

4) Находим массовую долю примесей.

   ω(CaCO₃) = 120/150 = 0,8, или 80%

   ω(примеси) = 100 – 80% = 20%.

Ответ: 20.

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

 «Средняя общеобразовательная школа №2 п. Теплое имени кавалера ордена Красной Звезды К.Н.Емельянова »

Тепло-Огаревского района Тульской области

Рассмотрено на заседании ШМО учителей ______________________ _______  Панфёрцева Н.А. № протокола ______ «___»____________2019г.

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР _______________ Буева Т.Н. «___» ____________ 2019г.

УТВЕРЖДАЮ Директор МКОУ «СОШ №2 п. Теплое» _____________ Лобанова Л.В. «___»______________2019 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ЭЛЕКТИВНЫЙ КУРС

«ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ»

Название учебного курса	химия
Ступень обучения	Среднее (полное) общее образование
Срок реализации	1 год
Класс (классы)	11
Составитель (составители)	учитель химии
	Панферцева Наталья Александровна

Теплое

2019

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе

— Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012 г. № 413 с изменениями и дополнениями (далее – ФГОС);

— Примерной основной образовательной программы среднего общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 28 июня 2016 г. № 2/16-з);

— Образовательной программы среднего общего образования муниципального казенного общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №2 п. Теплое имени кавалера ордена Красной Звезды К.Н. Емельянова».

Элективный курс «Подготовка к ЕГЭ по химии» предназначен для учащихся 11 класса. Курс рассчитан на 34 часа (1 час в неделю).

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО КУРСА

Учащиеся, изучившие факультативный курс должны:

характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева; состав, свойства и применении веществ; факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции и состояние равновесия;

объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущность химических реакций;

составлять формулы веществ, схемы строения атомов, уравнения химических реакций различных типов;

называть и определять вещества, их свойства, признаки классификации веществ, типы химических реакций и др.;

планировать и проводить эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений с учетом знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Специфика данного курса предусматривает обязательную самостоятельную работу учащихся, способствующую более глубокому и осмысленному усвоению учебного материала, успешной подготовке к сдаче ЕГЭ.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО  КУРСА

Введение (1 час)

Структура экзаменационной работы. Распределение заданий по разделам, содержанию и видам умений и уровню сложности. Знакомство учащихся с условиями проведения экзамена, с системой оценивания отдельных заданий и работы в целом.

Теоретические основы химии (14 часов)

Современные представления о строении атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов I – IV периодов. Атомные орбитали, их виды; s-, p- d-элементы. Электронные конфигурации атомов. Основное и возбужденное состояние атомов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи (полярность, энергия связи).

 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения. Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация, температура, площадь соприкосновения реагирующих веществ, катализатор). Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз. Типы гидролиза солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов солей и щелочей.

Неорганическая химия (13 часов)

Классификация и номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Металлы. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Общие способы получения металлов. Характерные физические и химические свойства оксидов металлов и соответствующих им гидроксидов.

Неметаллы. Характерные химические свойства простых веществ — неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Характерные химические свойства оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов. 

Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

Решение задач (6 ч)

Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Расчеты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям. Задачи на смеси веществ. Нахождение массовой доли одного из продуктов реакции в растворе по уравнению материального баланса. Нахождение массы или массовой доли одного из исходных веществ по уравнению материального баланса.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п/п	Раздел	Тема урока	Коли-чество часов
1	Введение (1 ч)	Структура  экзаменационной  работы.  Знакомство  с  условиями проведения экзамена, с системой оценивания отдельных заданий и работы в целом.	1
2	Теоретические основы химии  (14 ч)	Современные представления о строении атома.	1
3	Периодический  закон  и  периодическая  система  химических элементов Д.И. Менделеева.	1
4	Виды химической связи.	1
5	Электроотрицательность.  Степень  окисления  и  валентность химических элементов.	1
6	Вещества  молекулярного  и  немолекулярного  строения.  Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.	1
7	Классификация  химических  реакций  в  неорганической  и органической химии. Тепловой эффект химических реакций.	1
8	Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.	1
9	Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.	1
10	Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах.	1
11	Реакции ионного обмена.	1
12	Гидролиз.	1
13	Окислительно-восстановительные реакции.	1
14	Составление окислительно-восстановительных реакций.	1
15	Электролиз.	1
16	Неорганическая химия (13 ч)	Классификация и номенклатура неорганических веществ.	1
17	Характерные химические свойства простых веществ – металлов.	1
18	Химические свойства металлов.	1
19	Общие способы получения металлов.	1
20	Коррозия металлов.	1
21	Характерные химические свойства оксидов металлов.	1
22	Химические свойства гидроксидов металлов.	1
23	Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов.	1
24	Водородные соединения неметаллов.	1
25	Характерные химические свойства оксидов неметаллов.	1
26	Характерные химические свойства гидроксидов неметаллов.	1
27	Взаимосвязь между классами неорганических веществ.	1
28	Взаимосвязь между классами неорганических веществ.	1
29	Решение задач    (6 ч)	Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».	1
30	Расчеты объёмных отношений газов при химических реакциях.	1
31	Расчёты по термохимическим уравнениям.	1
32	Задачи на смеси веществ.	1
33	Нахождение массовой доли одного из продуктов реакции в растворе по уравнению материального баланса.	1
34	Нахождение массы или массовой доли одного из исходных веществ по уравнению материального баланса.	1

Химия — один из самых сложных предметов для сдачи ЕГЭ. Задания меняются каждый год: то, что раньше казалось трудным, нынешние выпускники должны успевать за пару минут. Несмотря на это экзамен необходим будущим врачам, фармацевтам и, конечно же, химикам. Давайте обсудим, как устроен ЕГЭ по химии 2023 и что нужно выучить для успешной сдачи!

Структура ЕГЭ по химии 2023

ЕГЭ по химии состоит из двух частей. В первой выпускникам предлагают решить 28 заданий — нужен краткий ответ в виде одного числа или последовательности чисел. Во второй части — 6 заданий с развернутым ответом. В них нужно записывать уравнения химических реакций и решать сложные математические задачи. Если выполнить работу без ошибок, можно набрать 56 первичных баллов.

Нововведение ЕГЭ по химии 2023 — сокращение количества заданий и появление новых прототипов.

Изменения в ЕГЭ по химии 2023

Задание № 23. В прошлом году ребята впервые решали задание на расчет равновесных и исходных концентраций. Оно представляло собой уравнение химической реакции, а также таблицу с концентрациями каждого участника. В этом году таблицы не будет, вместо нее предлагается найти исходные данные в тексте. Советуем вам не отходить от уже отработанного алгоритма и самостоятельно составлять таблицы. Немного практики и навык  владения калькулятором помогут получить за этот номер максимальные баллы даже с новым условием.

Задания № 9, 12 и 16. Эти задания не изменились на вид. В №9 и 16 предстоит разобраться с небольшими цепочками превращений – неорганической и органической соответственно. А в задании 12 выпускников вновь ожидают химические свойства органических веществ и неизвестное количество правильных ответов. Но в этом году задания станут сложнее, их переносят в разряд заданий повышенного уровня сложности. К сожалению, при неизменном 1 балле за каждый из номеров.

Задания № 33 и 34. Каждый выпускник накануне ЕГЭ по химии очень хочет знать, чему будут посвящены задачи 33 и 34. Конечно же, тайну нам не открыли, но зато эти задания поменяли местами. Теперь №33 – это задача на установление органической формулы, а №34 – сложная расчетная задача, основанная на неорганических превращениях.

Задание № 32. Эта органическая цепочка существенно не изменилась, ребятам предстоит записать пять уравнений химических реакций. Но стоит обратить пристальное внимание на изображение гексана, с такими формулами мы в ЕГЭ еще не сталкивались, но есть вероятность, что видеть их мы теперь будем чаще.

Какие темы есть в ЕГЭ по химии?

Чтобы успешно сдать ЕГЭ по химии 2023, нужно освоить пять разделов этой науки.

Теоретические основы химии

Этот блок включает в себя информацию о строении атомов, об их существовании в молекулах вещества. Выпускникам нужно продемонстрировать навыки работы с таблицей химических элементов Д.И. Менделеева. Этот раздел поможет решить задания 1-4, 18-20, 23 в первой части, а также задание 29 во второй части.

Неорганическая химия

Этой теме посвящены задания 5-9, 17, 21 (первая часть), 30, 31 (вторая часть). Вас ждут любые свойства неорганических соединений: от простых веществ-металлов и неметаллов до комплексных солей и кристаллогидратов. Чтобы получить высокие баллы, необходимо также знать правила номенклатуры, способы получения и основы процессов гидролиза и электролиза.

Органическая химия

В заданиях 10-16 и 32 вы столкнетесь с органической химией. Ученики, которые готовятся самостоятельно, часто стараются выучить все классы веществ по стандартному плану: название класса, номенклатура, физические и химические свойства, способы получения и применение. На самом деле можно значительно облегчить себе жизнь и начать со строения органических молекул. Как только вы поймете, что кратные связи можно разорвать одним набором реактивов, в группе –ОН замещают атом водорода, а –NH₂ группа реагирует с кислотами, классы органических веществ и их реакции покажутся однотипными.

Химия и жизнь

Название этого раздела кажется простым и понятным. К сожалению, именно здесь ученики чаще всего теряют баллы. В задании 24 необходимо мысленно представить эксперимент и написать, что произойдет при смешивании заданных веществ. Например, может выпасть осадок, выделиться газ, а может вообще ничего не произойти. В задании 25 нужно определить, где используют то или иное химическое соединение. Ответом может быть химическая промышленность, медицина, сельское хозяйство и, конечно, повседневная жизнь человека.

Решение расчетных задач

Очень важная часть экзамена по химии. В заданиях 26, 27 и 28 в первой части нужно дать ответ в виде числа, не записывая решение. Обычно эти задачи решаются в одно действие — они проверяют не знания химических процессов, а навыки работы с калькулятором.

Задание 34, по мнению многих учеников — самое сложное во всем экзамене. Чтобы его решить, нужно знать химические свойства веществ, уметь составлять причинно-следственные связи в химических системах, понимать, какие вещества реагируют без остатка и почему. Кроме того, в последние годы все чаще встречаются задачи, которые необходимо решать с помощью линейных уравнений или их систем.

В задаче 32 нужно выполнить расчеты, которые позволят установить молекулярную формулу некоторого органического вещества. Далее, используя описание, необходимо представить эту формулу в структурном виде, показывая связи между атомами. Обязательно запишите в ответе уравнение реакции, о которой идет речь в условии!

Как подготовиться к ЕГЭ по химии 2023?

По структуре экзамена видно, что вам придется повторить или освоить заново весь курс химии за год. С какой темы начать? За что взяться в первую очередь?

Скачайте кодификатор по химии 2023 года. Обычно он находится вместе в демоверсией. В этом документе перечислены все темы, которые необходимо хорошо подготовить. Этот перечень охватывает все задания ЕГЭ, в нем нет ничего лишнего.

Подружитесь с таблицами. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости кислот, солей и оснований, ряд активности металлов – это отличные шпаргалки, которые раздают вместе с вариантами на ЕГЭ. Если правильно ими воспользоваться, можно не только понять, протекает ли реакция между веществами, но даже установить среду раствора, силу кислоты и цвет осадка. И это еще не все!

Грамотно распределите время. Учите теорию, но и не забывайте практиковаться. Если вы не нарешаете тренировочных вариантов, время может сыграть злую шутку на реальном экзамене. 210 минут не хватает на размышления, решения, красивую запись и перепроверку. Необходимо работать в хорошем темпе!

Не оставляйте подготовку на конец года. Несмотря на распределение заданий по разделам химии, старайтесь решать их с самого начала подготовки, постепенно усложняя условия. И помните, что задачи второй части ЕГЭ оцениваются по критериям. Даже если вы не знаете, как решить задание полностью, вы всегда можете заработать 1-2 первичных балла, записав без ошибок уравнения химических реакций и проведя простейшие расчеты.