Идет загрузка списка
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201357 Кб803kirhgof.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.2013148 Кб1841.jpg
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.2013101 Кб1702.jpg
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#08.01.2014119 Кб1452.jpg
☆
#08.01.2014107 Кб1444.jpg
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.20132 Мб3552.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#08.01.201457 Кб140kirhgof.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201327 Кб400device.tif
☆
#
☆
#04.10.201322 Кб1902 лаба.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201365 Кб254device.tif
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201332 Кб576лаба 4 — диаграмма плавкости бинарной системы с ограниченной .tif
☆
#04.10.201327 Кб348лаба 4 — диаграмма плавкости изоморфной бинарной системы.tif
☆
#04.10.201331 Кб346лаба 4 — диаграмма плавкости неизоморфной бинарной системы(1).tif
☆
#04.10.201335 Кб330лаба 4 — диаграмма плавкости неизоморфной бинарной системы, о.tif
☆
#04.10.201332 Кб317лаба 4 — диаграмма плавкости неизоморфной бинарной системы.tif
☆
#04.10.201325 Кб402лаба 4 — кривые охлаждения.tif
☆
#
☆
#04.10.201321 Кб912scan12.TIF
☆
#04.10.201313 Кб710scan13.TIF
☆
#04.10.201333 Кб679scan14.TIF
☆
#
☆
#04.10.201321 Кб417лаба 4 — схема термопары.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201385 Кб381device.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201320 Кб790Лаба 10 физхим — The THING.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.20138 Кб412схема поляриметра.tif
☆
#04.10.20139 Кб312тоже про поляриметр.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.20134 Кб149лаба 16.mcd
☆
#
☆
#04.10.20138 Кб140изменение скорости испарения в-ва в трубке (к лабе 16).tif
☆
#
☆
#04.10.201313 Кб137определение высоты диффузионного пространства (лаба 16, м-д у.tif
☆
#04.10.201318 Кб134приспособление для заполнения трубок (к лабе 16).tif
☆
#04.10.201316 Кб136схема установки к лабе 16 (метод адсорбции).tif
☆
#04.10.201339 Кб134схема установки к лабе 16 (метод увлечения).tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201326 Кб910Лаба 19 физхим — The THING.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.20139 Кб613task.mcd
☆
#
☆
#04.10.201333 Кб458device.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.20139 Кб141калибровочная кривая (лаба 29).tif
☆
#04.10.201331 Кб138прибор для лабы 29.tif
☆
#04.10.201311 Кб137схема Кольрауша (лаба 29).tif
☆
#04.10.201315 Кб137электроды (лаба 29).tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201332 Кб266Лаба 37 — водородно-каломельный гальванический элемент.tif
☆
#04.10.201316 Кб244Лаба 37 — каломельный электрод.tif
☆
#04.10.201354 Кб254Лаба 37 — прибор для измерения ЭДС.tif
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#04.10.201382 Кб138Lab64.xls
☆
#
☆
#04.10.20132 Кб134DATA65.DAT
☆
#04.10.201324 Кб139Lab1.xls
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#
☆
#08.01.20147 Мб202[306]fizhimprakt.djv
☆
#04.10.20137 Мб2992Кудряшов — Практикум по физической химии.djv
☆
#
Идет загрузка списка
I семестр обучения
1. Физическая химия как наука, объекты изучения, задачи курса, основные разделы.
2. Основные понятия и определения химической термодинамики: термодинамическая система, параметры состояния, экстенсивные и интенсивные величины.
3. Равновесные (квазистатические) и неравновесные термодинамические процессы. Работа квазистатического процесса.
4. Теплота и работа, внутренняя энергия системы. Первый закон термодинамики, формулировки, математическая запись.
5. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Связь между тепловыми эффектами при постоянных давлении и объеме.
6. Следствия из закона Гесса, расчет тепловых эффектов по теплотам образования и сгорания.
7. Теплоемкость вещества, способы ее выражения, температурные ряды теплоемкости для органических и неорганических веществ.
8. Вывод и анализ уравнения Кирхгоффа, температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции.
9. Расчет тепловых эффектов химической реакции по интегральным уравнениям Кирхгоффа и высокотемпературным составляющим энтальпии.
10. Понятие и свойства энтропии. Математическое выражение второго закона термодинамики для обратимых и необратимых процессов.
11. Расчет изменения энтропии для фазовых превращений, процессов с участием идеальных газов.
12. Постулат Планка. Расчет абсолютного значения энтропии для индивидуальных веществ и химической реакции.
13. Объединенное выражение 1-го и 2-го законов термодинамики. Энергия Гиббса, уравнения Гиббса-Гельмгольца.
14. Критерии равновесия и направления термодинамических процессов при постоянстве различных параметров.
15. Химический потенциал. Условия равновесия и самопроизвольного протекания процессов в системах с переменным количеством компонентов.
16. Химические потенциалы идеального и реального газов. Фугитивность, коэффициент фугитивности.
17. Термодинамический закон действующих масс. Константа равновесия для газофазных реакций.
18. Взаимосвязь между константами равновесия, выраженными через различные величины.
19. Вывод и анализ уравнения изотермы химической реакции.
20. Влияние давления и добавки инертного газа на равновесие химической реакции. Принцип смещения равновесия.
21. Химическое равновесие в гетерогенной реакции, выражение для константы равновесия, уравнение изотермы.
22. Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары химической реакции, его анализ, приближенный расчет теплового эффекта.
23. Определение изменения энергии Гиббса и константы равновесия по методу Темкина-Шварцмана и приведенным энергия Гиббса.
24. Использование закона действующих масс для расчета состава равновесной газовой смеси.
25. Фазовые равновесия, основные понятия, условия фазового равновесия в термодинамических системах.
26. Правило фаз Гиббса, расчет числа термодинамических степеней свободы.
27. Фазовые равновесия в однокомпонентной системе, вывод и анализ уравнения Клапейрона-Клаузиуса.
28. Принципы непрерывности и соответствия. Анализ диаграммы состояния однокомпонентной системы.
29. Зависимости давления насыщенного пара от концентрации компонентов в идеальных и неидеальных растворах. Закон Рауля, причины отклонения от него, активность и коэффициент активности компонентов раствора.
30. Равновесие в двухкомпонентной системе пар-жидкость. Виды диаграмм кипения. Законы Гиббса-Коновалова.
31. Расчеты по диаграммам кипения. Разделение неограниченно смешивающихся жидкостей методом перегонки.
32. Анализ диаграмм плавкости двухкомпонентных систем, их типы.
33. Термический анализ, кривые охлаждения, расчеты по диаграммам плавкости.
II семестр обучения
1. Растворы электролитов. Активность растворов электролитов.
2. Термодинамика электрохимического элемента, уравнение Нернста, определение термодинамических функций для реакции, протекающей в гальваническом элементе.
3. Зависимость электродного потенциала от концентрации. Типы электродов.
4. Электрохимические цепи: химические, концентрационные. Диффузионный потенциал.
5. Потенциометрия. Определение коэффициента активности электролита и произведения растворимости труднорастворимого соединения.
6. Потенциометрия. Определение рН растворов с помощью водородного, хингидронного и стеклянного электродов.
7. Основные законы и понятия химической кинетики: скорость, константа скорости, молекулярность, порядок реакции, законы действующих масс и независимости протекания химических реакций.
8. Кинетика односторонних реакций нулевого и первого порядков. Интегрирование уравнений, вид кинетических зависимостей, выражения для времени полупревращения.
9. Кинетика односторонних реакций второго и n-го порядков при одинаковых начальных концентрациях реагирующих веществ. Интегрирование уравнений, вид кинетических зависимостей, выражения для времени полупревращения.
10. Кинетика односторонней реакции второго порядка, интегрирование кинетического уравнения при различных начальных концентрациях реагирующих веществ.
11. Методы определения порядков реакций: графический, подстановки, Оствальда-Нойеса, дифференциальный Вант-Гоффа. Метод для определения общего порядка реакции – избытка реагента.
12. Кинетика двухсторонней реакции первого порядка. Расчет констант прямой и обратной стадий.
13. Кинетика параллельных реакций. Расчет констант отдельных стадий.
14. Кинетика последовательной мономолекулярной реакции типа А→В→С. Анализ кинетических зависимостей.
15. Кинетика сложных реакций. Метод квазистационарных концентраций Боденштейна.
16. Зависимость скорости реакции от температуры. Определение энергии активации и расчет констант скоростей химических реакций для различных температур.
17. Теория активных столкновений. Вывод и анализ уравнения для константы скорости бимолекулярной реакции.
18. Теория активированного комплекса. Поверхность потенциальной энергии. Вывод и анализ уравнения для константы скорости. Расчет энтальпии и энтропии активации.
19. Основные закономерности протекания каталитических реакций. Ферментативный катализ.
20. Основные закономерности протекания каталитических реакций. Гетерогенный катализ.
Примерный перечень вопросов, выносимых на экзамен по коллоидной химии:
1.Специфические особенности дисперсных систем. Классификация дисперсных систем.
2.Характеристика свойств дисперсных систем и особенности их поведения. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем. Оптические свойства. Седиментационно-диффузионное равновесие. Электрокинетические свойства дисперсных систем.
3.Условия равновесия поверхностного слоя с объемными фазами. Энергия поверхностного слоя. Поверхностное натяжение.
4.Адгезия и когезия. Работа адгезии и когезии. Уравнение Дюпре-Юнга. Краевой угол. Смачивание и несмачивание. Методы определения краевого угла.
5.Поверхностная активность. Дисперсность и реакционная способность. Уравнение Лапласа.
6.Адсорбция. Основные понятия и определения. Уравнение для расчета энергии Гиббса поверхностного слоя.
7.Природа сил, обуславливающих адсорбционные взаимодействия. Химическая и физическая адсорбция.
8.Термодинамика процессов адсорбции. Стехиометрическая теория адсорбции.
9.Метод Гиббса и метод полного содержания. Понятие полных и избыточных адсорбций и их взаимосвязь.
10.Способы экспериментального исследования адсорбционных равновесий. Изобары, изотермы и изостеры адсорбции.
11.Теплоты адсорбции. Интегральные и дифференциальные теплоты. Причины зависимости теплот адсорбции от степени заполнения. Типы неоднородностей.
12.Методы определения теплот адсорбции. Калориметрия. Расчет теплот из изостер адсорбции.
13.Уравнение Гиббса и его анализ. Поверхностно-активные и поверхностно-инактивные вещества.
14.Потенциальная теория Поляни. Основные положения. Понятие адсорбционного потенциала. Характеристическая кривая адсорбента.
15.Адсорбция в идеальном адсорбционном слое. Изотерма Лэнгмюра и ее анализ. Линейный вид изотермы Лэнгмюра.
16.Полимолекулярная адсорбция. Теория БЭТ. Изотерма БЭТ и ее анализ. Модель Арановича.
17.Определение удельной поверхности твердых адсорбентов. Типы адсорбентов.
18.Адсорбция на пористых адсорбентах. Теория объемного заполнения микропор. Уравнение Дубинина-Радушкевича.
19.Закономерности процессов капиллярной конденсации. Уравнение Кельвина (Томсона). Конденсация в порах различного типа. Капиллярно-конденсационный гистерезис.
20.Определение параметров пористой структуры адсорбентов.
21.Общие закономерности адсорбции на границе раздела фаз жидкость-жидкость и жидкость-газ.
22.Термодинамика адсорбции на поверхности жидкостей. Уравнение Шишковского. Связь поверхностного натяжения и величин адсорбции на жидких поверхностях с концентрацией ПАВ.
23.Структура поверхностных слоев на границе раздела фаз жидкость-жидкость и жидкость-газ. Определение геометрических параметров молекул ПАВ.
24.Адсорбция на границе раздела фаз твердое тело- жидкость. Изотерма адсорбции из растворов на твердых поверхностях в идеальном адсорбционном слое и ее анализ.
25.Влияние природы адсорбента, адсорбата и растворителя на закономерности адсорбции из растворов. Правило Траубе.
26.Адсорбция электролитов. Основные особенности. Понятие двойного электрического слоя. Правило Фаянса-Пескова-Липатова. Механизмы образования ДЭС.
27.Теории строения ДЭС на границе раздела фаз твердое тело- жидкость. Распределение потенциала в ДЭС.
28.Строение и физико-химические свойства лиофобных дисперсных систем. Способы получения лиофобных дисперсных систем. Сущность методов диспергирования и конденсации.
29.Ионные слои как фактор устойчивости коллоидных систем. Строение мицеллы лиофобного золя. Электрокинетический потенциал.
30.Влияние температуры, природы растворителя, добавок электролитов на агрегативную устойчивость золей.
31.Индифферентные электролиты. Влияние добавок индифферентных электролитов на распределение потенциала в ДЭС и агрегативную устойчивость золей. Адсорбционная перезарядка.
32.Неиндифферентные электролиты. Влияние добавок неиндифферентных электролитов на распределение потенциала в ДЭС и агрегативную устойчивость золей.
33.Электрокинетические явления. Электрофорез. Определение электрокинетического потенциала по скорости электрофореза.
34.Коагуляция лиофобных золей. Закономерности электролитной коагуляции. Правило Шульце-Гарди. Лиотропные ряды.
35.Закономерности коагуляции смесью электролитов.
36.Кинетика коагуляции. Теория быстрой коагуляции Смолуховского.
37.Теория устойчивости гидрофобных систем ДЛФО. Расклинивающее давление.
38.Энергии отталкивания, притяжения и суммарная энергия взаимодействия в теории ДЛФО. Анализ потенциальных кривых парного взаимодействия. Закон шестой степени Дерягина.
39.Структурно-механические свойства лиофобных дисперсных систем. Конденсационно-кристаллизационные и коагуляционные структуры.
40.Реология. Основные понятия: вязкость, деформация и напряжение сдвига. Реологические модели.
41.Структурообразование в дисперсных системах. Реологические кривые структурированных и неструктурированных систем.
42.Зависимость вязкости от концентрации. Уравнение Эйнштейна.
43.Вискозиметрический метод определения вязкости растворов. Уравнение Пуазейля.
44. Определение молекулярной массы полимеров. Уравнение Марка-Куна-Хаувинка.
45. Эмульсии. Основные типы. Способы получения и свойства.
Физическая химия
Преподаватели
Учебные материалы
- Домашние задания
-
Домашние задания по физической химии - Задачники
-
Ландсберг П. — Задачи по термодинамике и статистической физике -
Лабовиц Л., Аренс Дж. — Задачи по физической химии с решениями -
Кудряшов И.В,, Каретников Г.С. — Сборник примеров и задач по физической химии -
Семиохин И.А. — Сборник задач по химической термодинамике. Часть 2. -
Семиохин И.А. — Сборник задач по химической кинетике -
Семиохин И.А. — Сборник задач по химической термодинамике. Часть 1. -
Семиохин И.А. — Сборник задач по электрохимии - К экзамену
-
Шпаргалки по физической химии 1 -
Ответы на экзаменационные вопросы 26-50 (термодинамика) -
Программа экзамена по химической термодинамике -
Программа экзамена по химической кинетике -
Шпаргалки по физической химии 2 -
Ответы на экзаменационные вопросы 01-25 (термодинамика) -
Ответы на экзаменационные вопросы по термодинамике -
Написанные билеты к экзамену по кинетике 3 -
Написанные билеты к экзамену по кинетике 2 -
Написанные билеты к экзамену по кинетике 1 - Контрольные работы
-
Контрольные работы по физической химии - Курсовые работы по физической химии
-
Курсовые работы по физической химии - Лекции
-
Программа коллоквиумов по кинетике, 2012 -
Напечатанные лекции по физической химии (кинетика) -
Написанные лекции по физической химии 3 (кинетика) -
Написанные лекции по физической химии 2 (термодинамика) -
Борщевский А.Я. — Общая и физическая химия (лекции в МГУ) -
Написанные лекции по физической химии 1 (термодинамика) - Оформленные задачи практикума по физической химии
-
Оформленные задачи практикума по физической химии - Полезное
-
Краткий физико-химический словарь -
Семиохин И.А. — Элементарные процессы в низкотемпературной плазме -
Леенсон И.А. — Контрольные вопросы и задания по химической кинетике (Методическая разработка к спецкурсу «Практическая химическая кинетика») -
Решенные задачи по физической химии - Практикум по кинетике
-
Методичка по задаче «Коррозия» -
Практикум по кинетике - Практикум по физической химии
-
Ответы на вопросы задач практикума по термодинамике -
Задачи практикума, 6 семестр -
Задача по ИК - Программы коллоквиумов и вопросы к экзаменам
-
Программа коллоквиумов по физической химии (кинетика, 2005) -
Вопросы к экзамену по физической химии (кинетика, катализ, электрохимия, 2005) -
Вопросы к экзамену по физической химии (термодинамика, статиcтическая термодинамика, 2004 ) -
Программа коллоквиумов по курсу физической химии (термодинамика, 2004) -
Методичка по статистической термодинамике -
Методичка по химической кинетике и катализу -
Вопросы экзамена по физической химии (411 группа, 2004) -
Методичка по термодинамике. Общий курс. -
Методичка по адсорбции (дополнительные главы физической химии) -
часть 3 -
часть 1 -
часть 2 -
часть 4 - Семинары
-
Программа семинаров по физической химии -
Семинары по физической химии - Статистическая термодинамика
-
Полный цикл лекций -
Дуров В.А. — краткий конспект лекций по статистической термодинамике -
Толмачев А.М. — Методическая разработка к курсу лекций по физической химии для 313-413 группы -
Программа курса по статистической термодинамике -
Лекции по статистической термодинамике - Учебники
-
Никольский Б.П. — Физическая химия -
Пентин Ю.А., Вилков Л.В. — Физические методы исследования в химии -
Полторак О.М. — Термодинамика в физической химии -
Задачи по физической химии — В.В. Еремин, С.И. Каргов, И.А. Успенская, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин (djvu) -
Гороновский И.Т. — Краткий справочник по химии -
Кубо Р. — Термодинамика -
Кнорре Д.Г., Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. — Физическая химия -
Равдель А.А. — Справочник термодинамических величин -
Семиохин И.А. — Физическая химия -
Задачи по физической химии — В.В. Еремин, С.И. Каргов, И.А. Успенская, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин (pdf) -
Эткинс П. — Физическая химия в 2 томах -
Драго Р. — Физические методы в химии в 2 томах -
Ерёмин Е.Н, — Основы химической термодинамики -
Левченков С.И. — Физическая и коллоидная химия -
Герасимов Я.И. — Курс физической химии в 2 томах - Учебники и задачники
-
Корниш-Боуден Э. — Основы ферментативной кинетики -
Левин А.И. — Теоретические основы электрохимии -
Эмануэль Н.М., Д.Г. Кнорре Д.Г. — Курс химической кинетики -
Байрамов В.М. — Основы химической кинетики и катализа -
Еремин Е.Н. — Основы химической кинетики -
ОВР — Задачи -
Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Цирлина Г.А. — Электрохимия -
Задачи группы А, 2013 -
Семиохин И.А, Страхов Б.В., Осипов А.И. — Кинетика химических реакций -
Воробьев А.Х. — Диффузионные задачи в химической кинетике -
Леванов А.В., Антипенко Э.Е. — Введение в химическую кинетику -
ОВР — Теория -
Кубасов А.А. — Химическая кинетика и катализ в 2-х частях -
Задачи группы А, 2012
Департамент образования города Москвы
Государственное автономное профессиональное
образовательное учреждение города Москвы
«Московский образовательный комплекс имени Виктора Талалихина»
Левина В.Б.
Вопросы и задачи к экзаменационным билетам
по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
Москва
2015
Вопросы к экзаменационным билетам по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
1. Объяснить основные свойства агрегатных состояний вещества.
2. Охарактеризовать газообразное состояние вещества.
3. Охарактеризовать идеальные и реальные газы, управление Клайперона –
Менделеева.
4. Объяснить особенности жидкого агрегатного состояния вещества.
5. Объяснить особенности структуры жидкости, энергию поверхностного
слоя.
6. Охарактеризовать поверхностное натяжение жидкостей, явления
смачивания.
7. Охарактеризовать вязкость жидкостей, ее роль для технологии мясных
и молочных продуктов.
8. Объяснить особенности поведения газов при изменении
термодинамических параметров.
9. Объяснить особенности поведения жидкостей при изменении
термодинамических параметров.
10. Объяснить особенности поведения твердых веществ при изменении
термодинамических параметров.
11. Охарактеризовать основные понятия и определения термодинамики.
12. Объяснить сущность эктальпии.
13. Объяснить сущность энтропии.
14. Охарактеризовать тепловые эффекты химических реакций (сгорания,
образования, нейтрализации).
15. Объяснить закон Гесса (его следствия).
16. Объяснить основные понятия фазового равновесия.
17. Объяснить правило фаз Гиббса.
18. Дать общую характеристику и классификацию растворов, объяснить
их значение в технологии мясных и молочных продуктов.
19. Объяснить теорию растворов Д.И.Менделеева.
20. Объяснить явление осмоса.
21. Объяснить явления осмотического давления, закон Вант-Гоффа.
22. Объяснить закон Рауля, изменения температур кипения и замерзания
растворов.
23. Объяснить взаимную растворимость жидкостей, законы Коновалова.
24. Объяснить значение растворов, их свойств для технологии мясных и
молочных продуктов.
25. Объяснить сущность перегонки жидкостей с водяным паром.
26. Объяснить сущность ректификации и экстракции.
27. Объяснить понятие скорости химической реакции.
28. Объяснить закон действующих масс для скоростей химической
реакции.
29. Объяснить зависимость скорости химической реакции от температуры, правило Вант-Гоффа.
30. Объяснить сущность катализа, его виды.
31. Объяснить особенности ферментативного катализа.
32. Объяснить сущность процесса сорбции и адсорбции.
33. Охарактеризовать адсорбцию на границе газ – жидкость,
газ – твердое тело.
34. Охарактеризовать абсорбцию на границе жидкость – жидкость,
твердое тело – жидкость, изотерму адсорбции.
35. Охарактеризовать адсорбцию ионов на твердом адсорбенте.
36. Охарактеризовать ионообменную адсорбцию.
40. Объяснить зависимость величины адсорбции от термодинамических
факторов.
41. Объяснить значения сорбции и адсорбции в технологии мясных
и молочных продуктов.
42. Объяснить значение адсорбции в хроматографическом методе анализа.
43. Охарактеризовать коллоидные системы, их особенности, классификацию.
44. Объяснить роль дисперсных систем в технологии мясных и молочных
продуктов.
45. Охарактеризовать воздействие дисперсных систем на окружающую
среду.
46. Охарактеризовать методы получения коллоидных систем.
47. Объяснить понятие о стабилизаторах.
48. Охарактеризовать способы очистки коллоидных систем: диализ,
электролиз, ультрафильтрация.
49. Охарактеризовать броуновское движение частиц в коллоидных системах.
50. Охарактеризовать диффузию – седиментационное равновесие
коллоидных систем.
51. Охарактеризовать осмотическое давление в коллоидных системах.
52. Охарактеризовать оптические свойства коллоидных систем.
53. Объяснить электрокинетические свойства коллоидных систем
(электрофорез и электроосмос).
54. На конкретном примере объяснить строение мицеллы гидрозоля.
55. На конкретном примере объяснить строение двойного электрического,
смея мицеллы гидрозоля.
56. Объяснить механизм коагуляции золей электролитами.
57. Объяснить понятие коагуляции золей.
58. Объяснить понятия порога коагуляции.
59. Объяснить понятие структурных коллоидных систем.
60. Охарактеризовать гели, гелеобразования, тиоскопию.
61. Охарактеризовать связодисперсные системы кристаллизационного типа,
пептизации.
62. Охарактеризовать системы, содержащие коллоидные ПАВ.
63. Объяснить строение молекул коллоидных ПАВ.
64. Охарактеризовать свойства растворов коллоидных ПВА, солюбилизацию.
65. Охарактеризовать микрогетерогенные системы, их сходства и различие с
коллоидными системами.
66. Объяснить роль микрогетерогенных систем для технологии мясных и
молочных продуктов, их влияние на окружающую среду и человека.
67. Охарактеризовать классификацию микрогетерогенных систем, их
получение.
68. Охарактеризовать суспензии, их получение, устойчивость, методы
разрушения.
69. Охарактеризовать классификацию эмульсий, их использование в
технологии мясных и молочных продуктов.
70. Объяснить получение эмульсий, их устойчивость и методы разрушения.
71. Охарактеризовать пены, аэрозоли, порошки, их получения, устойчивость
и разрушения.
72. Объяснить особенности строения молекул ВМС.
73. Объяснить использование ВМС в технологии мясных и молочных продуктов.
74. Объяснить сущность процесса набухания, его виды, стадии набухания.
75. Объяснить роль процесса набухания в технологии мясных и молочных
продуктов.
76. Охарактеризовать растворение ВМС, их сходства и различии с
коллоидными растворами.
77. Охарактеризовать вязкость растворов ВМС.
78. Объяснить сущность процесса студнеобразования.
Задачи к экзаменационным билетам по дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
1. Стальной цилиндр объемом 20 л наполнен кислородом. При температуре
18о С, давление газа в цилиндре равно 
Па. Определить массу
кислорода, находящегося в баллоне.
2. Рассчитать объем газа при нормальных условиях, если при температуре
37оС и давлении 90 000Па объем его равен 20л.
3. Вычислите значение универсальной газовой постоянной по следующим
данным: при температуре 15оС и давлении 
оксиду азота (I) N2О
массой 
занимает объем 
. Мольная масса оксида
азота М=44 кг/моль.
4. Рассчитать сколько диоксида углерода вмещается в баллоне емкостью
0,1 м3 при 20оС под давлением 
. Мольная масса диоксида
углерода М=44 кг/моль.
5. В сосуде объемом 500 см3 содержится 0,89г водорода при температуре
290К. Определить давление газа.
6. Газ принимает объем 2м3 при температуре 546К. Каким будет его объем
при температуре 960К.
7. Написать математическое выражение для скорости следующих реакций:
2AL+3Cl2=2ALCl3
2CO+O2↔2CO2
8. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если давление увеличить
в пять раз?
2NO+O2→2NO2
9. Рассчитайте (в Дж) разность тепловых эффектов реакции
СН3СНО+Н2=С2Н3ОН, протекающий при температуре 310К, постоянном
давлении или постоянном объеме. Чему будет равна эта разность, если
температура повысится до 400К и спирт перевести в газообразное
состояние.
10. В результате растирения 20кг гелия при температуре 256К объем газа
увеличивается в 1000 раз. Рассчитайте изменение энтропии.
11. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в
следующих системах:
1. СО+О2↔2СО2+669кДж
2. N2+3H2↔2NH3+92кДж
3. N2+O2↔2NO-181кДж
12. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в
следующих системах:
1. 2NO+O2↔2NO2 (гомогенная)
2. H2+J2↔2HJ (гомогенная)
3. CO2+C↔2CO (гетерогенная)
13. Написать математические выражения констант равновесия для
следующих систем:
2H2Se↔2H2+Se – 40,22кДж
FeO+CO↔Fe+CO2
14. Как изменится скорость прямой реакции N2+3H2↔2NH3, если давление
увеличить в 5 раз.
15. При состоянии равновесия системы N2+3H2↔2NH3
концентрация азота равна 0,5 моль/л;
водород – 10 моль/л, аммиака – 0,6 моль/л.
Вычислить константу равновесия реакции.
16. В какую сторону сместится равновесие реакции
N2+3H2↔2NH3+98,17кДж
При увеличении концентрации исходящих веществ, при повышении
давления и температуры?
17. Равновесное давление водяного пара, образующегося по реакции
Са(ОН)2=СаО+Н2О равно 120 мм. ртутного столба при Т 724К и 450 мм.
ртутного столба при Т=804К. Найти среднее значение теплового эффекта
этой реакции в данном интервале температуры.
18. Определить осмотическое давление 5%-ого раствора глюкозы при 18оС.
Плотности раствора принять равной единице. Молекулярная масса
глюкозы – 180.
19. Определить давление пара 30%-ого раствора мочевины при 50оС.
Давление пара воды при 50оС равно 12320Па.
20. При какой температуре будет замерзать 50% — ный раствор метилового
спирта (СН3ОН) в воде, криоскопическая постоянная которой
равна 1,98 С?
21. Определить давление пара над раствором, содержащим 0,005 кг глюкозы
в 0,1 кг воды при температуре 310К, если давление пара над числом
растворителем при этой же температуре равно 3590 Па.
22. Рассчитайте осмотическое давление 0,01М водного раствора сульфата
натрия при температуре 350К, если степень диссоциации равна 0,89.
23. Степень диссоциации сульфата цинка в 0,05М растворе равна 0,6. Как
велико должно быть осмотическое давление раствора 272К?
24. Вычислить потенциал серебра, погруженного в раствор своей соли при
температуре 256К с концентрацией ионов серебра 0,03 моль/м3.
25. Вычислить при 30оС э.д.с. гальванического элемента Якоби-Даниэля при
условии, что концентрация катионов меди и цинк в обоих полуэлементах
равна по 2 моль/м3.
26. Давление пара над серной кислотой при температуре 460К равно 630Па,
а при температуре 480К – 3560Па. Определите теплоту парообразования
серной кислоты, считая ее постоянной в указанном интервале
температуры.
27. Во сколько раз увеличится скорость реакции при температуре 540К, если
катализатор уменьшает энергию активации на ∆Е=60кДж/моль?
28. Определить степень электролитической диссоциации 0,02Н раствора
уксусной кислоты, эквивалентная электропроводность которого при
19оС равна 14,74Ом-1 см2 г экв-1.
29. Вычислить константу электролитической диссоциации 0,02Н раствора
уксусной кислоты, степень электролитической диссоциации которого
при температуре 20оС равна 0,0624.
30. Определить потенциал медного электрода в 350 см3 раствора при 27оС,
содержащего 2,6г CuSO4. Кажущаяся степень диссоциации соли в
растворе равна 65%.
31. Определить электродвижущую силу медно-цинкового гальванического
элемента при концентрации ионов в растворе равной 1г-ион/л,
температура 16оС.
Cu/Cu2+/KCl/Z2+/Zn
32. Определить поверхностное натяжение бензола при температуре 310 и
343К при условии, что полная поверхностная энергия не зависит от
температуры и для бензола составляет 62м Дж/м2. Температурный
коэффициент -0,13Дж/(м2К).
33. Золь диоксида кремния в воде содержит частицы сферической формы
диаметром 6·10-8м. Определить на какой высоте от начального уровня
частичная концентрация уменьшится в два раза. Плотность диоксида
кремния 2·103, температура 268К.
34. Определить осмотическое давление водного раствора, содержащего 25г
глюкозы и 8л раствора. Температура 30оС. Мольная масса глюкозы
180кг/к моль.
35. Определить сколько карбамида NH2CONH2 раствора в 100см3 воды,
если осмотическое давление раствора 30оС равно 1,28·105Па. Мольная
масса карбамида 60кг/к моль.
36. Написать формулу получения мицеллы гидроксида железа.
37. Изобразить схему строения мицеллы золя иодида серебра.
38. Порог коагуляции отрицательно заряженного гидрозоля сульфата
серебра под действием KCl равен 5,9·10-2моль/л. С помощью правила
Шульце-Гарди рассчитайте пороги коагуляции, вызываемой
следующими электролитами: K2SO4; MgCl2; MgSO4; AlCl3.
39. Рассчитайте толщину диффузного слоя на поверхности пластинки при
температуре 298К в водном растворе, 1л которого содержит 0,06г NaCl
и 0,01г CaCl2. Относительная диэлектрическая проницаемость раствора
равна 89,7. Во сколько раз изменится толщина диффузного слоя, если
раствор разбавить водой в 3 раза?
2023 | 00:43
Вы сейчас здесь:Главная Документы Физическая химия. Краткое содержание. Ответы на экзаменационные вопросы.
Физическая химия. Краткое содержание. Ответы на экзаменационные вопросы.
Физическая химия. Краткое содержание. Ответы на экзаменационные вопросы.
Подборка основных определений и краткое содержание тем и лекций по физической химии, которые проходят в первом семестре обучения некоторых ВУЗах химических и химико-технологических специальностей.
Ответы на вопросы по темам:
- Предмет и содержание курса.
- Химическая термодинамика и её особенности.
- Термодинамическая система и её параметры.
- Термодинамические процессы.
- Работа в изотермическом процессе, равновесные (обратимые) и неравновесные (необратимые) процессы.
- Равновесное состояние — нулевое начало термодинамики.
- Теплота и работа
- Внутренняя энергия и энтальпия.
- Основные понятия и формулировки, первое начало термодинамики для процессов в идеальном газе.
- Теплоемкость.
- Закон Гесса.
- Определение тепловых эффектов по теплоте образования и теплоте сгорания.
- Зависимость теплового эффекта от температуры, закон Кирхгофа.
- Критерии самопроизвольности процессов в изолированных системах, энтропия как основной из них.
- Второе начало термодинамики для обратимых и необратимых процессов
- Статистический смысл понятия энтропии, термодинамическая вероятность и формула Больцмана.
- Третье начало термодинамики, Постулат Планка. Расчет энтропии.
- Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца.
- Критерии равновесных и самопроизвольных процессов.
- Максимальная работа в изохорно-изотермическом и изобарно-изотермическом процессах.
- Характеристические функции и термодинамические потенциалы.
- Зависимость энергий Гиббса и Гельмгольца от температуры, уравнения Гиббса — Гельмгольца.
- Химический потенциал реального газа, фугитивность.
- Активность и коэффициент активности.
- Константа равновесия химической реакции.
- Изотерма химической реакции.
- Химическая переменная и химическое сродство.
- Уравнения изобары и изохоры химической реакции.
- Элементы статистической термодинамики, сумма по состояниям
- Зависимость термодинамических функций от суммы по состояниям.
- Элементы неравновесной термодинамики.
- Основные понятия неравновесной термодинамики, поток и термодинамическая сила.
- Феноменологические уравнения и принцип Онзагера.
- Производство энтропии и теорема Пригожина.
- Основные понятия и определения, условия равновесия компонента в двух фазах гетерогенной системы.
- Основной закон фазового равновесия, правило фаз Гиббса.
- Тепловые эффекты фазовых переходов, уравнение Клаузиуса — Клапейрона.
- Диаграмма состояния гетерогенной однокомпонентной системы, диаграмма состояния воды.
- Физико-химический и термический анализы.
- Системы с эвтектикой.
- Системы с конгруэнтно и инконгруэнтно плавящимися химическими соединениями. Правило рычага.
- Системы с твердыми растворами с неограниченной и ограниченной растворимостью компонентов.
- Системы с ограниченной растворимостью в жидкой фазе.
- Графическое изображение состава трехкомпонентной системы.
- Трехкомпонентные жидкие системы.
- Системы с тройной эвтектикой.
Скачать “Скачать «Краткое содержание. Ответы на экзаменационные вопросы по физической химии.»”
fizkhimia_33.pdf – Загружено 2255 раз – 990,08 КБ
-
Главная -
Учебные материалы-
Лекции -
Семинары -
Лабораторные работы -
Курсовые работы -
Рефераты -
Тесты + Ответы -
Методички
-
Учебники -
Словари и Справочники -
Презентации -
Материалы к экзаменам -
Практика -
Другие материалы
-
-
Готовые работы и на заказ -
Новости
-
Главная -
Учебные материалы-
Лекции -
Семинары -
Лабораторные работы -
Курсовые работы -
Рефераты -
Тесты + Ответы -
Методички
-
Учебники -
Словари и Справочники -
Презентации -
Материалы к экзаменам -
Практика -
Другие материалы
-
-
Готовые работы и на заказ -
Новости
Материалы к экзаменам
Физическая и коллоидная химия
1. Ответы на экзаменационные билеты (27 шт).
Выше приведены скан-копии некоторых ключевых моментов самого материала к экзамену
Чтобы СКАЧАТЬ бесплатно — Войдите или Зарегистрируйтесь.
<<< Назад к Таблице Материалов к экзаменам
Хотите ещё больше материалов на этой странице? Ставьте ЛАЙК!