Формулы для решения задач по химии егэ таблица

Основные формулы для решения задач

Рекомендуемая литература

Основная:

Кузнецова
Н.Е. и др.
Химия. 8 кл-10 кл.. – М.: Вентана-Граф,
2005-2007.

Кузнецова
Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н.
Химия.11 класс в 2-х частях, 2005-2007 гг.

Егоров
А.С. Химия.
Новое учебное пособие для подготовки
в вузы. Ростов н/Д: Феникс, 2004.– 640 с.

Егоров а.С. Химия: современный курс для подготовки к егэ. Ростов н/д: Феникс, 2011. (2012)– 699 с.

Егоров
А.С. Самоучитель
по решению химических задач. –
Ростов-на-Дону: Феникс, 2000.– 352 с.

Химия/пособие-репетитор
для поступающих в вузы. Ростов-н/Д,
Феникс, 2005– 536 с.

Хомченко
Г.П.,Хомченко И.Г.
Задачи по химии для поступающих в вузы.
М.: Высшая школа. 2007.–302с.

Дополнительная:

Врублевский
А.И.
Учебно-тренировочные материалы для
подготовки к централизованному
тестированию по химии/ А.И. Врублевский
–Мн.: ООО «Юнипресс», 2004.– 368 с.

Врублевский
А.И. 1000 задач
по химии с цепочками превращений и
контрольными тестами для школьников и
абитуриентов.– Мн.: ООО «Юнипресс»,
2003.– 400 с.

Егоров
А.С. Все типы
расчетных задач по химии для подготовки
к ЕГЭ.–Ростов н/Д: Феникс, 2003.–320с.

Егоров
А.С., Аминова Г.Х.
Типовые задания и упражнения для
подготовки к экзамену по химии. – Ростов
н/Д: Феникс, 2005.– 448 с.

Единый
государственный экзамен 2007. Химия.
Учебно-тренировочные материалы для
подготовки учащихся/ФИПИ – М.:
Интеллект-Центр, 2007.– 272 с.

ЕГЭ-2011.
Химия. Учебно-тренировочный комплект
под ред. А.А. Кавериной.– М.: Национальное
образование, 2011.

Единственные
реальные варианты заданий для подготовки
к единому государственному экзамену.
ЕГЭ.2007. Химия/В.Ю. Мишина, Е.Н. Стрельникова.
М.: Федеральный центр тестирования,
2007.–151с.

Каверина
А.А. Оптимальный
банк заданий для подготовки учащихся.
Единый государственный экзамен
2012.Химия. Учебное пособие./ А.А. Каверина,
Д.Ю. Добротин, Ю.Н. Медведев, М.Г. Снастина.–
М.: Интеллект-Центр, 2012.– 256 с.

Литвинова
Т.Н., Выскубова Н.К., Ажипа Л.Т., Соловьева
М.В. Тестовые
задания в дополнение к контрольным
работам для слушателей 10-месячных
заочных подготовительных курсов
(методические указания). Краснодар,
2004. – С. 18 – 70.

Литвинова
Т.Н. Химия.
ЕГЭ-2011. Тренировочные тесты. Ростов
н/Д: Феникс, 2011.– 349 с.

Литвинова
Т.Н. Химия.
Тесты к ЕГЭ. Ростов н/Д.: Феникс, 2012. — 284
с.

Литвинова
Т.Н. Химия.
Законы, свойства элементов и их соединений.
Ростов н/Д.: Феникс, 2012. — 156 с.

Литвинова
Т.Н., Мельникова Е.Д., Соловьева М.В.,
Ажипа Л.Т.,
Выскубова Н.К. Химия
в задачах для поступающих в вузы.– М.:
ООО «Изд-во Оникс»: ООО «Изд-во «Мир и
образование», 2009.– 832 с.

Учебно-методический
комплекс по химии для учащихся
медико-биологических классов под ред.
Т.Н.Литвиновой.– Краснодар.: КГМУ, –
2008.

Химия.
ЕГЭ–2008. Вступительные испытания,
учебно-методическое пособие
/ под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д:
Легион, 2008.– 271 с

Список
сайтов по химии:

1.
Alhimik.
http://www.alhimik.ru

2.
Химия для всех. Электронный справочник
за полный курс химии.

http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html

3.
Школьная химия – справочник.
http://www.schoolchemistry.by.ru

4.
Репетитор по химии. http://www.
chemistry.nm.ru

Интернет-ресурсы

1. Alhimik.
   http://www.alhimik.ru

2. Химия
   для всех. Электронный справочник за
   полный курс химии.

http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html

1. Школьная
   химия – справочник.
   http://www.schoolchemistry.by.ru

2. http://www.classchem.narod.ru

3. Репетитор
   по химии. http://www.
   chemistry.nm.ru

4. http://www.alleng.ru/edu/chem.htm
   — образовательные
   ресурсы Интернета по химии

5. http://schoolchemistry.by.ru/
   — школьная
   химия. На этом сайте есть возможность
   пройти On-line тестирование по разным
   темам, а также демонстрационные варианты
   Единого Государственного Экзамена

6. Химия
   и жизнь–ХХ1 век: научно-популярный
   журнал. http://www.hij.ru

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

  21.05.20151.82 Mб56Klassifikatsia_Zabolevany_Vo.djvu

• #
• #
• #
• #

Основные формулы для решения задач по химии

05-Авг-2012 | комментариев 450 | Лолита Окольнова

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

нескольких основных понятий и формул.

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

Моль (количество моль)

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится N_A частиц (молекул, атомов, ионов). Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

N_A = 6,02 · 10²³ 

N_A — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Несколько миллионов. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 10²³ частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

1 моль =  6,02 · 10²³ частиц 

Это была первая из основных формул для решения задач.

Молярная масса вещества

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества. Обозначается как M

Есть еще молекулярная масса — Mr

Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

Например, нам дана серная кислота — H₂SO₄. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H₂SO₄)=1•2+32+16•4=98 гмоль.

Вторая необходимая формула для решения задач —

формула массы вещества:

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

Третья формула для решения задач по химии —

объем вещества:

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём V_m = 22,413 996(39) л

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 Число Авогадро N_A

6,02 · 10²³ частиц

Количество вещества n (моль)

n=mM

n=V22.4 (лмоль)

Масса вещества m (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (лмоль)

или вот еще удобная табличка:

 Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

В ОГЭ и ЕГЭ по химии задач , в которых нужно было бы найти только объем массу кол-во моль нет — это обычно ЧАСТЬ решения задачи. Однако, чтобы легко решать более сложные задачи, нужно тренироваться на таких вот небольших упражнениях.

Находим количество вещества по массе

 
1 Какое количество вещества алюминия содержится в образце металла массой 10.8 г?

2 Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?

3 Определите количество моль брома, содержащееся в массе 12.8 г.

Находим массу по количеству вещества:

4. Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0.25 моль.

Объем по количеству вещества:

 
5. Какой объем будет иметь азот при н.у., если его количество вещества 1.34 моль?

6. Какой объем занимают при н.у. 2 моль любого газа?
 

Ответы:/p>
 

1. 0.4 моль
2. 0.15 моль
3. 0.08 моль
4. 26.5 г
5. 30 л
6. 44.8 л

Категории:
|

Обсуждение: «Основные формулы для решения задач по химии»

(Правила комментирования)

Так как химия наука точная, она неразрывно связана с различного рода вычислениями. Чтобы решать задачи, нужно знать формулы и хорошо в них ориентироваться. Без этих базовых знаний и навыков изучение химии становится невозможным.
Мы собрали для вас основные химические формулы, изучаемые в школьном курсе. Они пригодятся каждому ученику, особенно тем, кто будет сдавать ОГЭ или ЕГЭ по этому непростому, но очень интересному предмету.

Нахождение количества вещества

Первое и основное понятие, которое необходимо усвоить – это количество вещества, измеряемое в молях и обозначающееся латинской буквой «n». Для его нахождения нужно основываться на условии задачи, так как вычислить количество вещества можно по трём формулам:

1) По массе. n=m/M — Массу вещества (в граммах) разделить на его молярную массу (в г/моль).

2) По объёму. n=V/V_m — Отношением объёма вещества к его молярному объёму (используется для газов).

3) По числу молекул. n=N/N_A – Число молекул вещества делённое на число Авогадро. Число Авогадро (N_A) – физическая величина, указывающая на число молекул, содержащихся в 1 моле вещества, и численно равная 6,0221 * 10²³ моль^-1.

Формулы для нахождения массы

Массу вещества можно найти несколькими способами:

1. Умножив количество вещества на молярную массу: m _(г) = n _(моль)×M _{(г/моль)}.

2. Произведением объёма раствора и его плотности: m = V _(л) ×ρ _(г/л).

3. Перемножив массовую долю с массой раствора: m = m_(р-ра) × ω.

Молярная масса (М) – это масса одного моля вещества. Вычисляется она следующим образом: посредством сложения атомных масс элементов, из которых состоит вещество, получаем относительную молекулярную массу. Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе, но имеет размерность «г/моль». Также молярную массу можно найти с помощью отношения массы вещества к его количеству:

M = m/n

Формулы для нахождения объёма

Для вычисления объёма того или иного вещества можно воспользоваться одной из формул:

1. Объём раствора находится как отношение массы раствора к его плотности:

V_(р-ра) = m_(р-ра) / ρ

2. Объём газа равен отношению его количества вещества к молярному объёму:

V_(газа) = n/V_M

Молярный объём (V_M) – объём, который занимает 1 моль вещества при определённых показателях давления и температуры. Находится при делении молярной массы вещества на его плотность:

V_M = M/ρ

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

Формулы для нахождения плотности и относительной плотности

Плотность (ρ) – физическая величина, указывающая на массу определённого вещества, содержащуюся в единице объёма.
Следовательно, формула для её вычисления имеет вид:

ρ=m/V

Помимо основной, существует формула для нахождения плотности газа при нормальных условиях, где молярная масса делится на молярный объём газа при н.у.:

ρ=M/V_M

Относительная плотность (D) газов – величина, указывающая насколько одно вещество тяжелее или легче другого. Вычисляется она отношением молярных масс газов:

D = M₍₁₎ / M₍₂₎

Например, условием было найти плотность газа по водороду. Решение будет иметь вид: D = M_(газа)/M(H₂) = M_(газа)/2. Относительная плотность является безразмерной величиной.

Формулы для нахождения концентрации

Молярная концентрация (С) – отношение количества растворённого вещества к объёму раствора. Единица измерения – моль/л. Молярная концентрация вычисляется по формуле:

С = n/V

Массовая концентрация чаще всего называется титром (Т). Это отношение массы растворённого вещества к объёму раствора. Единица измерения — г/л.

T = m/V

Массовая доля (ω) – это один из вариантов выражения концентрации. С её помощью можно вычислить процентное содержание растворённого вещества в общей массе раствора:

ω = (m_р.в./m_р-ра) × 100%

По такому же принципу вычисляется массовая доля определённого компонента в смеси:

ω = (m_{компонента} / m_{системы}) × 100%

Если возникает необходимость найти массовую долю химического элемента в соединении, то нужно относительную атомную массу этого элемента умножить на число атомов в соединении и разделить на молекулярную массу вещества:

ω = (A_r × N) / M

Формулы для нахождения выхода продукта реакции

Под выходом продукта реакции (ᶯ) подразумевается отношение массы (объёма, количества) вещества, полученного на практике, к теоретически возможному (рассчитанному по уравнению реакции). Единица измерения – доля, а проценты — если результат умножить на 100 !
Для его вычисления, в зависимости от условия задачи, используются следующие формулы:

ᶯ=(m_практ./m_{теорет.}) × 100%
ᶯ=(V_практ./V_{теорет.}) × 100%
ᶯ=(n_практ./n_{теорет.}) × 100%

Попрактиковать решение задач и знание формул возможно в приложении «ХиШник». Оно содержит в себе каталог заданий, которые, в свою очередь, разделены по темам и уровням сложности. Если вы дали неверный ответ, то приложение не просто уведомит об этом, а предложит правильный алгоритм решения. Также в нём есть раздел для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ, в котором собраны типовые задания.

Знание расчётных формул – это ключевой момент при решении задач. Главное, понимать их, а не бездумно заучивать. Так как они будут использоваться не только в школьных задачах, на ЕГЭ и ОГЭ, но и в дальнейшей жизни, даже если ваша профессиональная сфера будет далека от химии.