Формулы которые нужно знать для егэ по химии

№	Количественные характеристики вещества	Обозначение	Единицы измерения	Формула для расчета
1	Относительная атомная масса элемента	Аr	—	Ar = ma / u см. в периодической система химических элементов (ПСХЭ)
2	Атомная единица массы	u  а.е.м.	кг	u=1/12 * ma(12C) const=1.66*10-27
3	Масса тома (абсолютная)	ma	кг	ma = Ar * u
4	Относительная молекулярная (формульная) масса вещества	Mr	—	Mr (AxBy)=m(AB) / u Mr(AxBy)=x*Ar(A) + y*Ar(B)
5	Масса молекулы (формульной единицы)	mM	кг	mM = Mr*u
6	Количество вещества	n	моль	n=m/M n=N/NA n=V/Vm
7	Молярная масса (масса 1 моль вещества)	M	г/моль	M=m/n M=Mr, M=Ar (для простых веществ)
8	Масса вещества	m	г (кг)	m=M*n m=ρ*V
9	Число структурных единиц	N	атомов, молекул, ионов,  частиц, формульных единиц (Ф.Е.)	N=NA*n
10	Молярный объем — число 1 моль ГАЗООБРАЗНОГО вещества в нормальных условиях (н.у.)	Vm	л/моль	const=22,4
11	Объем газа при н.у.	V	л	V=Vm*n V=m/ρ
12	Постоянная Авогадро	NA	частиц/моль	const=6,02*1023

Вернуться в меню выбора предмета

Основные формулы для решения задач по химии

05-Авг-2012 | комментариев 450 | Лолита Окольнова

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

нескольких основных понятий и формул.

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

Моль (количество моль)

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится N_A частиц (молекул, атомов, ионов). Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

N_A = 6,02 · 10²³ 

N_A — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Несколько миллионов. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 10²³ частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

1 моль =  6,02 · 10²³ частиц 

Это была первая из основных формул для решения задач.

Молярная масса вещества

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества. Обозначается как M

Есть еще молекулярная масса — Mr

Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

Например, нам дана серная кислота — H₂SO₄. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H₂SO₄)=1•2+32+16•4=98 гмоль.

Вторая необходимая формула для решения задач —

формула массы вещества:

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

Третья формула для решения задач по химии —

объем вещества:

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём V_m = 22,413 996(39) л

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 Число Авогадро N_A

6,02 · 10²³ частиц

Количество вещества n (моль)

n=mM

n=V22.4 (лмоль)

Масса вещества m (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (лмоль)

или вот еще удобная табличка:

 Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

---

В ОГЭ и ЕГЭ по химии задач , в которых нужно было бы найти только объем массу кол-во моль нет — это обычно ЧАСТЬ решения задачи. Однако, чтобы легко решать более сложные задачи, нужно тренироваться на таких вот небольших упражнениях.

Находим количество вещества по массе

 
1 Какое количество вещества алюминия содержится в образце металла массой 10.8 г?

2 Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?

3 Определите количество моль брома, содержащееся в массе 12.8 г.

Находим массу по количеству вещества:

4. Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0.25 моль.

Объем по количеству вещества:

 
5. Какой объем будет иметь азот при н.у., если его количество вещества 1.34 моль?

6. Какой объем занимают при н.у. 2 моль любого газа?
 

Ответы:/p>
 

1. 0.4 моль
2. 0.15 моль
3. 0.08 моль
4. 26.5 г
5. 30 л
6. 44.8 л

---

Категории:
|

Обсуждение: «Основные формулы для решения задач по химии»

(Правила комментирования)

Формулы ЕГЭ по химии. Основные школьные формулы химия

27.09.2013

Красивая и содержательная сборка всех формул и теории по химии, необходимые для подготовки к ЕГЭ.

В файле содержится весь курс школьной химии, все формулы и необходимые комментарии к ним.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: Скачайте в pdf файле.

“Что нужно знать для ЕГЭ по химии?” — вопрос, который мучает всех выпускников в начале подготовки. На самом деле, для набора средних баллов нужно не так уж и много. В рамках неорганической химии школьник обязан разбираться во всех основных классах соединений: оксидах, кислотах, основаниях, солях. Чтобы быстро выучить их классификацию, получение и свойства, изучите нашу шпаргалку по химии для ЕГЭ. Конечно, если вы хотите получить высокие баллы, базовых знаний может быть недостаточно. В таком случае, стоит подумать о занятиях с репетитором или курсах, на которых разбираются более редкие реакции и особенности тех или иных веществ.

Оксиды

Оксиды — бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления +2. В образовании этих веществ участвуют практически все химические элементы, даже некоторые благородные газы, которые считаются инертными в школьной химии. Свойства оксидов зависят от того, к какому типу они относятся. Несолеобразующие (NO, N2O, CO) вступают в небольшое количество реакций, не реагируют с кислотами и щелочами. В заданиях базового уровня они встречаются редко, поэтому при подготовке к ЕГЭ их часто упускают. Солеобразующие оксиды могут быть кислотными (образованы неметаллами и металлами в высших степенях окисления), основными (образованы металлами со степенями окисления +1 и +2) и амфотерными (образованы металлами в промежуточных степенях окисления). 

Способы получения оксидов: 

• горение металлов (кроме калия, натрия, цезия, рубидия): 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

• горение неметаллов: S + O₂ → SO₂

• окисление других бинарных соединений (например, сульфидов, фосфидов): 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

• разложение неустойчивых и нерастворимых (при температуре) гидроксидов: H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂

• разложение солей (соли, образованные кислотами-окислителями разлагаются с увеличением степени окисления): Li₂CO₃ → CO₂ + Li₂O

Свойства оксидов в химии: 

• с водой (в случае получения растворимых гидроксидов): CaO + H₂O → Ca(OH)₂

• основные оксиды с кислотами: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O 

• основные оксиды с кислотными оксидами: MgO + CO₂ → MgCO₃ 

• кислотные оксиды с основаниями: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O 

• амфотерные оксиды с кислотами: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O 

• амфотерные оксиды с щелочами: Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O

Соли

Соли в химии — вещества, состоящие из катиона металла (или катиона аммония NH₄+) и аниона кислотного остатка. Вы наверняка знакомы со средними солями (NaCl, CuSO₄), которым при подготовке к ЕГЭ уделяется больше всего внимания. Однако в заданиях встречаются и другие типы. Кислые соли представляют собой результат неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл (NaHCO₃), а основные — результат неполного замещения OH-группы в щелочах (FeOHCl₂). Существуют также комплексные (K[Al(OH)₄]), смешанные (CaClBr) и двойные соли (K₂NaPO₄). 

Способы получения солей в химии: 

• кислота + металл (металл должен стоять до водорода в ряду активности): 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

• кислота + основный оксид: 2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O

• кислота + щелочь: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

• кислота + соль: 3CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

• основание + неметалл: 6KOH + 3S → K₂SO₃ + 2K2S + 3H₂O

• основание + кислотный оксид: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

• основание + соль (если выпадает осадок или выделяется газ): 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl

• соль + соль (если выпадает осадок): CuCl₂ + Na₂S → 2NaCl + CuS↓

• металл + неметалл: Fe + S → FeS

• кислотный оксид + основный оксид: SO₃ + Na₂O → Na₂SO₄

• соль + металл (свободный металл должен быть активнее металла в соли, то есть стоять правее в ряду напряжения): Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Свойства солей в химии: 

• диссоциация на ионы: CaCl₂  →  Ca²⁺  +  2Cl–

• с кислотными оксидами: K₂CO3 + SiO₂ → CuSiO₃ + CO₂↑

• с амфотерными оксидами: K₂CO3 + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + CO₂↑

• с кислотами: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

• с щелочами: (NH₄)2SO₄ + 2KOH → 2NH₃↑ + 2H₂O + K₂SO₄

• кислые соли реагируют с щелочами с образованием средних солей: KHCO₃ + KOH → K₃CO₃ + H₂O

• с солями: CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂

• с металлами, более активными чем металл самой соли: CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

• разложение: (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + 4H₂O + Cr₂O₃

Кислоты

Кислоты в химии — вещества, образованные одним или несколькими атомами водорода и кислотным остатком. Некоторые кислотные остатки имеют в своем составе кислород, они называются кислородсодержащими (H₂SO₄). Кислоты, не содержащие кислород, называются бескислородными (HCl). Количество атомов водорода указывает на основность. В соответствии с этой классификацией кислоты могут быть одно-, двух- и трехосновными. Кроме того, эти вещества различаются по силе. Сильные кислоты диссоциируют на ионы полностью, в водных растворах очень активны, их реакции протекают быстро. Это серная, азотная, марганцовая, все галогеноводороды кроме HF. Слабые кислоты плохо диссоциируют на ионы, реагируют медленнее. Пример — азотистая, сернистая, плавиковая. Кремниевая кислота относится к нерастворимым, а сероводородная — к летучим. 

Кислоты в химии можно получить следующим образом: 

• кислотный оксид + вода (только в случае с растворимыми кислотами): SO₃ +  H₂O → H₂SO₄

• неметалл + водород: H₂ + Cl₂⟶ 2HCl

• электролиз растворов солей: 2CuSO₄ + 2H₂O  →  2Cu + 2H₂SO₄  +  O₂

• кислота + соль: CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O + CO₂ (в данном случае нестабильная угольная кислота распадается на оксид и воду)

•  окисление неметаллов и их оксидов: P + 5HNO₃ → H₃PO₄  + 5NO₂ + H₂O

Свойства кислот в химии: 

•  диссоциация в растворе: HCl  →  H⁺  +  Cl^–

• с основными оксидами: 2HCl + Li₂O → 2LiCl + H₂O

• с основаниями: Cu(OH)₂ + 2HBr  →  CuBr₂ + 2H₂O

• с солями: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O  + CO₂

• с металлами: Fe + 2HCl  →  FeCl₂ + H₂

• разложение при нагревании: H₂CO₃  →   H₂O + CO₂

Основания

Основания в химии — вещества, состоящие из катиона металла (или катиона аммония) и гидроксильной группы -OH. Как и кислоты, основания могут быть растворимыми и нерастворимыми, сильными и слабыми. Сильными основаниями являются щелочи (гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов), а слабыми — все нерастворимые и гидроксид аммония. Количество гидроксильных групп определяет кислотность. Основание может быть однокислотным и многокислотным. 

Способы получения оснований в химии: 

• основный оксид + вода (только для получения щелочей): Na₂O + H₂O → 2NaOH

• металл + вода: 2K + 2H₂O →  2KOH + H₂

• электролиз растворов солей: 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

• щелочь + соль: K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2KOH

Свойства оснований в химии: 

• с кислотами:  Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

• разложение (для нерастворимых): Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

• с амфотерными оксидами и гидроксидами (только щелочи): NaOH + Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄]

• с кислотными оксидами (для щелочей): 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

• с солями: ZnSO₄ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄

• с кислыми солями (только щелочи): KHSO₃ + KOH → K₂SO₃ + H₂O

• с неметаллами (только щелочи): 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Электролитическая диссоциация

Все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты. Электролиты — соединения, расплавы и растворы которых способны проводить электрический ток. К ним относятся кислоты, основания, соли. При плавлении или растворении в воде электролиты распадаются на ионы. Этот процесс и называется электролитической диссоциацией веществ. В процессе диссоциации ионы реагируют с молекулами воды. Они буквально окружают ион, создавая гидратную оболочку. Какие-то электролиты реагируют более активно, какие-то — менее активно. Это определяется степенью диссоциации: отношением количества продиссоциировавших молекул к общему числу частиц. У сильных электролитов степень диссоциации близка к 100%. Они распадаются полностью, необратимо и в одну ступень: Na3PO4 → 3Na+ +PO43—. Слабые электролиты, а также кислые и основные соли диссоциируют по ступеням. Электролитическая диссоциация кислоты (слабой):

1. H₂CO₃ ↔ H⁺ + HCO₃^–

2. HCO₃– ↔ H⁺ + CO₃^2–

Еще одна важная характеристика электролита — константа диссоциации, которая вычисляется по формуле Kд = [A]x [K]y / [AxKy]. Константа диссоциации воды равна 10-14. Обратный десятичный логарифм от концентрации ионов водорода в растворе называют водородным показателем (pH), он отражает среду: 

• pH < 7 — кислая.

• pH = 7 — нейтральная.

• pH > 7 — щелочная. 

Теперь вы знаете основы такого процесса, как электролитическая диссоциация, а еще классы веществ в неорганической химии. Шпаргалка, составленная нами, должна помочь вам в подготовке к ЕГЭ, однако не забывайте, что в ней отражены лишь базовые моменты. Исключения из правил и особенности некоторых веществ можно выучить только в учебниках профильного уровня или на специальных курсах. А мы желаем вам удачи в сдаче такого увлекательного предмета, как химия.