Формулы кристаллогидратов для егэ

Расчеты с участием кристаллогидратов и их свойства

При подготовке к экзаменам по химии, будь то ЕГЭ или ДВИ, мы неизбежно встречаемся с кристаллогидратами. Давайте разберемся, что это такое. Начнем с процесса кристаллизации. Когда мы охлаждаем горячий насыщенный раствор какой-либо соли, то ее растворимость начинает снижаться. Условному избытку соли некуда деваться, поэтому он выпадает в осадок. В зависимости от условий (скорость охлаждения, чистота раствора, тип вещества), при которых мы проводим процесс, осадок может получиться аморфным или кристаллическим. Иногда могут получиться крупные сформированные кристаллы правильной формы. Такие кристаллы часто содержат в себе не только растворенное вещество, но и молекулы растворителя. Эти молекулы встроены в решетку кристалла и не удаляются оттуда без внешних воздействий. Такие кристаллические вещества называют кристаллосольватами (solvent – растворитель). Если растворителем была вода, как в большинстве экзаменационных заданий, то будет кристаллогидрат. Отметим основные особенности и свойства кристаллогидратов.

1) Состав кристаллогидратов в большинстве случаев вполне определен и выражается отношением числа формульных единиц соли (или иного соединения) и кристаллизационной воды. Например, запись Fe2(SO4)3·9H2O означает, что в составе таких кристаллов на 1 моль кристаллогидрата приходится 1 моль безводного сульфата железа (III) и 9 моль кристаллизационной воды:

n(Fe2(SO4)3) = n(Fe2(SO4)3·9H2O)

n(H2O крист.) = 9n(Fe2(SO4)3·9H2O)

2) При растворении в воде кристаллогидрата образуется просто водный раствор самой соли. Говорить о растворе кристаллогидрата по этой причине не совсем верно. Будет раствор соли. Также важно отметить, что фраза «при растворении в воде кристаллогидрата Х был получен 10%-ный раствор» означает именно 10%-ный раствор относительно безводной соли, а не кристаллогидрата. Будьте внимательны!

3) В названии кристаллогидратов отражают само вещество и количество и молекул воды. Например, кристаллы Fe2(SO4)3·9H2O можно назвать нонагидрат сульфата железа (III) или сульфат железа (III) девятиводный (редко). По тому же принципу Cu(NO3)2·3H2O – тригидрат нитрата меди (II), NiSO4·7H2O – гептагидрат сульфата никеля, Ba(OH)2·8H2O – октагидрат гидроксида бария. Также существуют тривиальные названия для некоторых кристаллогидратов. Например, CuSO4·5H2O – медный купорос, FeSO4·7H2O – железный купорос, KAl(SO4)2·12H2O – алюмокалиевые квасцы и т.д.

4) При нагревании кристаллогидраты разлагаются. Возможно два варианта: обезвоживание или гидролиз. В рамках ЕГЭ и ДВИ может встретиться первый вариант. Приведем пару примеров:

CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O

MgSO4·7H2O = MgSO4 + 7H2O

При более сильном нагревании разложение может пойти дальше, зависит от свойств самой безводной соли. В таком случае можно записать суммарное уравнение процесса:

4Fe(NO3)2·9H2O = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 + 36H2O

5) (на ЕГЭ пока не встречалось) При образовании кристаллогидрата он забирает часть воды из раствора на собственное формирование. Например, если при охлаждении сформировалось 0,2 моль CuSO4·5H2O, то раствор при этом потерял 1 моль воды:

n(H2O крист.) = 5n(CuSO4·5H2O) = 5·0,2 = 1 моль

Справедливо и то, что при растворении кристаллогидрата вся его кристаллизационная вода перейдет в раствор.

Рассмотрим несколько задач с участием кристаллогидратов. Все из них будут полезны при подготовке к ДВИ, а многие и для ЕГЭ. Тем более, что формулировка задания 33 постоянно меняется и пополняется новыми идеями)

Задача №1

Неизвестный кристаллогидрат нитрата меди (II) содержит 22,31% воды по массе. Установите формулу кристаллогидрата.

Решение:

Пусть формульная единица кристаллогидрата содержит х молекул кристаллизационной воды. Тогда его формула будет Cu(NO3)2·xH2O. Молярная масса такого вещества будет равна:

M(Cu(NO3)2·xH2O) = 64 + 14·2 + 16·6 + 18х = 188 + 18х г/моль

Выразим массовую долю воды в кристаллогидрате:

ω(H2O) = M(xH2O)/M(Cu(NO3)2·xH2O)·100% = 22,31%

ω(H2O) = 18х/(188 + 18х)·100% = 22,31%

18х/(188 + 18х) = 0,2231

18х = 41,94 + 4,016х

х = 3

Ответ: Cu(NO3)2·3H2O

Задача №2

Массовая доля протонов в кристаллогидрате хлорида марганца равна 50%. Установите формулу кристаллогидрата.

Решение:

Пусть формульная единица кристаллогидрата содержит х молекул кристаллизационной воды. Тогда его формула будет MnCl2·xH2O. Молярная масса такого вещества будет равна:

M(MnCl2·xH2O) = 55 + 35,5·2 + 18х = 126 + 18х г/моль

В составе атома марганца содержится 25 протонов, хлора – 17, кислорода – 8, водорода – 1. Тогда в составе одной формульной единицы будет:

N(p) = 25 + 17·2 + 10х = 59 + 10х

На 1 моль кристаллогидрата приходится (59 + 10х) моль протонов. Их масса будет равна:

m(p) = n(p)·M(p) = 59 + 10х г

Выразим массовую долю воды в кристаллогидрате:

ω(р) = m(p)/m(MnCl2·xH2O)·100% = 50%

ω(p) = (59 + 10х )/( 126 + 18х)·100% = 50%

(59 + 10х )/( 126 + 18х) = 0,5

59 + 10х = 63 + 9х

х = 4

Ответ: MnCl2·4H2O

Задача №3

Отношение количеств электронов в безводном сульфате натрия и его кристаллогидрате равно 7:17. Установите формулу кристаллогидрата.

Решение:

Пусть формульная единица кристаллогидрата содержит х молекул кристаллизационной воды. Тогда его формула будет Na2SO4·xH2O. В составе атома натрия содержится 11 электронов, серы – 16, кислорода – 8, водорода – 1. Тогда в составе одной формульной единицы будет:

N(e) = 11·2 + 16 + 8·4 + 10x = 70 + 10x

В формульной единице сульфата натрия будет 70 электронов. Тогда составим уравнение:

70/(70 + 10х) = 7/17

1190 = 490 + 70х

х = 10

Ответ: Na2SO4·10H2O

Задача №4

Навеску кристаллогидрата перхлората магния разделили на две равные части. Первую нагревали в вакууме до постоянной массы, затем растворили полученную безводную соль в 50 мл воды, что привело к образованию раствора с массовой долей соли 4,27%. Вторую часть растворили 50 мл воды что привело к образованию раствора с массовой долей соли 4,183%. Установите формулу кристаллогидрата.

Решение:

Пусть было х г безводной соли. Вычислим массу соли в первом растворе:

ω(Mg(ClO4)2) = m(Mg(ClO4)2)/m(р-ра)·100%

m(p-pa) = m(H2O доб.) + m(Mg(ClO4)2)

m(H2O доб.) = ρ·V = 50 г

х/(50 + х))·100% = 4,27%

х/(50 + х) = 0,0427

х = 2,135 + 0,0427х

х = 2,23

m(Mg(ClO4)2) = 2,23 г

Далее вычислим массу воды во втором растворе:

m(р-ра Mg(ClO4)2) = m(Mg(ClO4)2)/ω(Mg(ClO4)2)·100%

m(р-ра Mg(ClO4)2) = 2,23/4,183%·100% = 53,31 г

m(H2O общ.) = m(p-pa) — m(Mg(ClO4)2) = 53,31 – 2,23 = 51,08 г

Поскольку часть воды в растворе происходит от исходного кристаллогидрата, ее можно найти по разности:

m(H2O крист.) = m(H2O общ.) — m(H2O доб.) = 51,08 – 50 = 1,08 г

Далее вычислим количества безводной соли и кристаллизационной воды:

n(Mg(ClO4)2) = m(Mg(ClO4)2)/M(Mg(ClO4)2) = 2,23/223 = 0,01 моль

n(H2O крист.) = m(H2O)/M(H2O) = 1,08/18 = 0,06 моль

Пусть формульная единица кристаллогидрата содержит х молекул кристаллизационной воды. Тогда его формула будет Mg(ClO4)2·xH2O. Найдем отношение количеств соли и воды:

n(H2O крист.)/n(Mg(ClO4)2) = х/1 = 0,06/0,01 = 6

х = 6

Ответ: Mg(ClO4)2·6H2O

Задача №5

При охлаждении до 0˚С 150 г горячего насыщенного раствора сульфата меди (II) в осадок выпало 42,38 г медного купороса. Определите растворимость сульфата меди (II) при 80˚С. Растворимость сульфата меди (II) при 0˚С равна 18,3 г/100 г воды.

Решение:

Выразим массовую долю сульфата меди в составе медного купороса:

ω(CuSO4) = m(CuSO4)/m(CuSO4·5H2O)·100% = М(CuSO4)/М(CuSO4·5H2O)·100%

ω(CuSO4) = 160/250·100% = 64% или 0,64

Далее вычислим массу безводной соли в составе выпавшего в осадок кристаллогидрата:

m(CuSO4) = m(CuSO4·5H2O)·ω(CuSO4) = 42,38·0,64 = 27,12 г

Пусть в исходном растворе было х г безводной соли. Тогда будет справедлива следующая запись:

(х – 27,12)/(150 – 42,38) = 18,3/118,3

Решим уравнение:

118,3(х – 27,12) = 18,3·107,62

118,3х – 3208,3 = 1969,4

х = 43,8

Вычислим, сколько в горячем растворе было воды:

m(Н2О) = m(р-ра) — m(CuSO4) = 150 – 43,8 = 106,2 г

Определим растворимость безводной соли на 100 г воды:

S(CuSO4) = m(CuSO4)/m(Н2О)·100 = 43,8/106,2·100 = 41,2 г на 100 г воды

Ответ: 41,2 г/100 г воды.

Источник

Кристаллогидраты — это сложные вещества, которые содержат в кристаллической решетке молекулы воды.

Многие соединения (чаще всего соли) выкристаллизовываются из водных растворов в виде кристаллогидратов.

Например, медный купорос:

CuSO4·5H2O

Кристаллогидраты растворяются в воде, при этом протекают сложные физико-химические процессы, но, если говорить про конечный результат, вещество диссоциирует, а кристаллизационная вода отделяется и попадает в раствор. Условно процесс растворения можно записать в виде уравнения:

CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O

Но в ЕГЭ по химии лучше не записывать растворение кристаллогидрата, как химическую реакцию!

Названия  кристаллогидратов, которые могут встретиться в ЕГЭ по химии:

CuSO4·5H2O — медный купорос, пентагидрат сульфата меди (II)

Na2CO3 × 10H2O — кристаллическая сода, декагидрат карбоната натрия

ZnSO4 × 7H2O — цинковый купорос, гептагидрат сульфата цинка

Как решать задачи на кристаллогидраты?

Рассмотрим приемы, которые можно использовать при решении задач на кристаллогидраты, на примере.

1. В 300 мл воды растворили 7,6 г CuSO4·5H2O (медного купороса). Определите массовую долю CuSO4 в образовавшемся растворе.

Для определения массы соли в составе кристаллогидрата по массе кристаллогидрата можно использовать два способа.

Первый способ.

В составе кристаллогидрата медного купороса на одну частицу кристаллогидрата приходится одна частица сульфата меди (II). На две частицы кристаллогидратов тогда приходится две частицы сульфата меди и т.д. Аналогично на 1 порцию (моль) частиц кристаллогидрата приходится 1 порция (1 моль) частиц сульфата меди (II).

То есть молярное соотношение (отношение количества вещества) кристаллогидрата CuSO4·5H2O и сульфата меди (II) равно CuSO4 1:1

n(CuSO4·5H2O):n(CuSO4) = 1:1

Или:

n(CuSO4·5H2O) = n(CuSO4)

Находим молярные массы гидрата и сульфата меди (II):

М(CuSO4·5H2O) = 64 + 32 + 64 + 5·18 = 250 г/моль

М(CuSO4) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль

Количество вещества кристаллогидрата:

n(CuSO4·5H2O) = m/M = 7,6/250 = 0,0304 моль

 n(CuSO4) = n(CuSO4·5H2O) = 0,0304 моль

Масса сульфата меди в составе кристаллогидрата:

m(CuSO4) = M·n = 160 г/моль·0,0304 моль = 4,864 г

Второй способ.

Определим массовую долю сульфата меди в составе кристаллогидрата:

ω(CuSO4) = М(CuSO4)/М(CuSO4·5H2O) = 160 г/моль/250 г/моль = 0,64 или 64%

Тогда массу сульфата меди в образце кристаллогидрата массой 7,6 г можно определить, зная массовую долю сульфата меди:

m(CuSO4) = ω(CuSO4) · m(CuSO4·5H2O) = 0,64 · 7,6 г = 4,864 г

Масса исходной воды:

m(H2O) = ρ·V = 1 г/мл · 300 мл = 300 г

Массу раствора сульфата меди (II) находим по принципу материального баланса: складываем все материальные потоки, которые пришли в систему, вычитаем уходящие материальные потоки.

mр-ра(CuSO4) = m(CuSO4·5H2O) + m(H2O) = 7,6 г + 300 г = 307,6 г

Массовая доля сульфата меди (II) в конечном растворе:

ω(CuSO4) = m(CuSO4)/mр-ра(CuSO4) = 4,864 г/307,6 г = 0,0158 или 1,58%

Ответ: ω(CuSO4) = 0,0158 или 1,58%

2. Какую массу железного купороса (FeSO4•7H2O) надо взять, чтобы приготовить 1,25 л раствора сульфата железа с массовой долей 9%, если плотность этого раствора 1,086 г/мл?

Масса конечного раствора сульфата железа:

mр-ра(FeSO4) = ρ·V = 1,086 г/мл·1250 мл = 1357,5 г

Масса сульфата железа в этом растворе:

m(FeSO4) = ω(FeSO4) · mр-ра(FeSO4) = 1357,5 г · 0,09  = 122,175 г

n(FeSO4) = m(FeSO4)/M(FeSO4) = 122,175 г/152 г/моль = 0,804 моль

Молярное соотношение (отношение количества вещества) кристаллогидрата FeSO4•7H2O и сульфата железо (II) равно FeSO4 1:1

n(FeSO4•7H2O):n(FeSO4 ) = 1:1

Отсюда:

n(FeSO4•7H2O) = n(FeSO4 ) = 0,804 моль

Масса кристаллогидрата:

m(FeSO4•7H2O) = n(FeSO4•7H2O) · M(FeSO4•7H2O) = 0,804 моль · 278 г/моль = 223,45 г

Ответ: m(FeSO4•7H2O) = 223,45 г

3. В растворе хлорида алюминия с ω(AlCl3) = 2% растворили 100 г кристаллогидрата AlCl3·6H2O. Вычислите, какой стала массовая доля AlCl3 в полученном растворе, если объём раствора 1047 мл, а его плотность 1,07 г/мл.

Масса конечного раствора хлорида алюминия:

mр-ра,2(AlCl3) = ρ·V = 1,07 г/мл·1047 мл = 1120,29 г

Тогда масса исходного раствора хлорида аммония:

mр-ра,1(AlCl3) = mр-ра,2(AlCl3) – m(AlCl3·6H2O) = 1120,29 г – 100 г = 1020,29 г

Масса хлорида алюминия в исходном растворе:

m1(AlCl3) = ω1(AlCl3) · mр-ра,1(AlCl3) = 0,02 · 1020,29 г = 20,4 г

Массовая доля хлорида алюминия в кристаллогидрате:

ω(AlCl3) = М(AlCl3)/М(AlCl3·6H2O) = 133,5 г/моль/241,5 г/моль = 0,5528 или 55,28%

Масса хлорида алюминия в кристаллогидрате:

mв к/г(AlCl3) = ω(AlCl3) · m(AlCl3·6H2O) = 100 г · 0,5528 = 55,28 г

Общая масса хлорида алюминия в конечном растворе:

m2(AlCl3) = mв к/г(AlCl3) + m1(AlCl3) = 55,28 г + 20,4 г = 75,68 г

Массовая доля хлорида алюминия в конечно растворе:

ω2(AlCl3) = m2(AlCl3)/mр-ра,2(AlCl3) = 75,68 г/1120,29 г = 0,068 или 6,8%

Ответ: ω2(AlCl3) = 0,068 или 6,8%

4. Вычислите массы FeSO4·7H2O (железного купороса) и воды, необходимые для приготовления 500 г раствора с массовой долей FeSO4 7%.

Ответ: m(FeSO4·7H2O) = 64 г; m(H2O) = 436 г.

5. Вычислите объём воды и массу кристаллогидрата Na2SO4·10H2O (глауберовой соли), которые требуются для приготовления 500 г раствора с массовой долей Na2SO4 15%.

Ответ: m(Na2SO4·10H2O) = 170,45 г; V(H2O) = 329,55 мл.

6. Какую массу кристаллогидрата Na2SO4·10H2O необходимо растворить в 400 мл воды, чтобы получить раствор с ω(Na2SO4) = 10%?

7. Нужно приготовить 320 г раствора с ω(CuSO4) = 12%. Рассчитайте массу кристаллогидрата CuSO4·5H2O и массу раствора с ω1(CuSO4) = 8%, которые потребуются для приготовления заданного раствора.

Ответ: m(CuSO4·5H2O) = 22,86 г; m8% р-ра = 297,14 г.

8. Вычислите, какую массу кристаллогидрата AlCl3·6H2O нужно растворить в 1 кг раствора хлорида алюминия с массовой долей AlCl3 2%, чтобы получить раствор с массовой долей AlCl3 3%.

Ответ: m(AlCl3·6H2O) = 19,2 г.

9. Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4·10H2O необходимо добавить к 100 мл раствора сульфата натрия с массовой долей Na2SO4 8% и плотностью 1,07 г/мл, чтобы удвоить массовую долю Na2SO4 в растворе?

Ответ: m(Na2SO4·10H2O) = 30,6 г.

10. Какую массу CuSO4·5H2O (медного купороса) нужно растворить в 1 кг раствора сульфата меди(II) с массовой долей CuSO4 5%, чтобы получить раствор с массовой долей CuSO4 10%?

Ответ: m(CuSO4·5H2O) = 92,6 г.

11. Вычислите массу CuSO4·5H2O (медного купороса), необходимую для приготовления 5 л раствора с массовой долей CuSO4 8% (плотность раствора 1,084 г/мл)? Рассчитайте молярную концентрацию CuSO4 в этом растворе.

Ответ: m(CuSO4·5H2O) = 677,5 г; c(CuSO4) = 0,54 моль/л.

12. Массовая доля кристаллизационной воды в кристаллогидрате сульфата натрия (Na2SO4·xH2O) составляет 55,9%. Определите формулу кристаллогидрата. Вычислите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном при
растворении 80,5 г данного кристаллогидрата в 2 л воды.

Ответ: Na2SO4·10H2O; ω(Na2SO4) = 1,7%.

13. К раствору сульфата железа(II) с массовой долей FeSO4 10% добавили 13,9 г кристаллогидрата этой соли. Получили раствор массой 133,9 г, с массовой долей FeSO4 14,64%. Определите формулу кристаллогидрата.

14. После растворения 13,9 г кристаллогидрата сульфата железа(II) (FeSO4·xH2O) в 86,1 г воды массовая доля FeSO4 в растворе оказалась равной 7,6%. Определите формулу кристаллогидрата.

15. При охлаждении 200 мл раствора сульфата магния с ω(MgSO4) = 24% (плотность раствора 1,270 г/мл) образовался осадок кристаллогидрата MgSO4·7H2O массой 61,5 г. Определите массовую долю MgSO4 в оставшемся
растворе.

Ответ: ω2(MgSO4) = 12,73%.

16. При охлаждении 400 мл раствора сульфата меди(II) с массовой долей CuSO4 25% (плотность раствора 1,19 г/мл) образовался осадок кристаллогидрата CuSO4·5H2O массой 50 г. Определите массовую долю CuSO4 в оставшемся растворе.

17. При охлаждении 500 г раствора сульфата железа(II) с массовой долей FeSO4 35% выпало в осадок 150 г кристаллогидрата FeSO4·7H2O. Определите массовую долю FeSO4 в оставшемся растворе.

18. Медный купорос (CuSO4 × 5H2O) массой 25 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 8,4 г железа и после завершения реакции ещё 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

19. Медный купорос (CuSO4 × 5H2O) массой 100 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 32,5 г цинка и после завершения реакции ещё 560 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.

20. К 20%-ному раствору соли, полученному при растворении в воде 50 г медного купороса (CuSO4 × 5H2O), добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 146 г 25%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю хлороводорода в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

21. Нитрид натрия массой 8,3 г растворили в 490 г 20%-ного раствора серной кислоты. К полученному раствору добавили 57,2 г кристаллической соды (Na2CO3 × 10H2O). Определите массовую долю кислоты в конечном растворе. Учитывать образование только средних солей.

22. Медный купорос (CuSO4 × 5H2O) массой 12,5 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 5,6 г железа и после завершения реакции еще 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.

23. Медный купорос (CuSO4 × 5H2O) массой 37,5 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 11,2 г железа и после завершения реакции ещё 100 г 20%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

24. При растворении в воде 57,4 г цинкового купороса (ZnSO4 × 7H2O) получили 20%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 292 г 25%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

25. При растворении 25 г медного купороса (CuSO4 × 5H2O) в воде был получен 20%-ный раствор соли. К этому раствору добавили измельчённую смесь, образовавшуюся в результате прокаливания порошка алюминия массой 2,16 г с оксидом железа(III) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе.

26. При растворении в воде 57,4 г цинкового купороса (ZnSO4 × 7H2O) получили 10%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 14,4 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 240 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

27. Свинцовый сахар ((CH3COO)2Pb × 3H2O) массой 37,9 г растворили в воде и получили 10%-ный раствор соли. К этому раствору добавили 7,8 г цинка и после завершения реакции добавили еще 156 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.

28. Медный купорос (CuSO4 × 5H2O) массой 25 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 19,5 г цинка и после завершения реакции ещё 240 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

29. При растворении в воде 114,8 г цинкового купороса (ZnSO4 × 7H2O) получили 10%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 12 г магния. После завершения реакции к полученной смеси прибавили 365 г 20%-ного раствора хлороводородной кислоты. Определите массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. (Процессами гидролиза пренебречь.)

30. Медный купорос (CuSO4 × 5H2O) массой 50 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 10%. К этому раствору добавили 19,5 г цинка и после завершения реакции ещё 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Ответ: w(NaOH) = 3,8%

31. Медный купорос (CuSO4 × 5H2O) массой 50 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 16%. К этому раствору добавили 26 г цинка и после завершения реакции ещё 320 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

32. Фосфид кальция массой 18,2 г растворили в 182,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты. К полученному раствору добавили 200,2 г кристаллической соды (Na2CO3 × 10H2O). Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.

Ответ: w(Na2CO3) = 6%

Задачи на состав и определение формулы кристаллогидратов:

  1. Вычислите массовую долю бария в кристаллогидрате гидроксида бария, в котором число атомов водорода в 1,8 раз больше числа атомов кислорода.
  2. Имеется смесь равных масс гептагидрата гидрофосфата натрия и дигидрата дигидрофосфата натрия. Сколько в это смеси приходится атомов кислорода на один атом фосфора?
  3. Число атомов водорода, равное числу Авогадро, содер­жится в 21,9 г кристаллогидрата ацетата цинка. Установите формулу кристаллогидрата.
  4. В некоторой порции пентагидрата сульфата меди содержится 0,25 моль воды. Вычислите массу этой порции кристаллогидрата.
  5. В какой массе дигидрата сульфата кальция содержится число электронов, равное числу Авогадро?
  6. Вычислите число атомов и число электронов 14г гептагидрата сульфата никеля (II).
  7. Рассчитайте массу атомов водорода, содержащихся в 143 моногидрата ацетата меди.
  8. В некоторой порции кристаллогидрата сульфата желез (III) число атомов кислорода в 15 раз больше числа Авогадро, а число атомов железа точно соответствует числу Авогадро. Выведите формулу кристаллогидрата.
  9. В 0,250 моль кристаллогидрата разница между массой кристаллизационной воды и массой беводной соли равна 59,5. Массовая доля кристаллизационной воды составляет 28,83%. Вычислите относительную молекулярную массу кристаллогидрата.
  10. В кристаллогидрате, образованном средней солью метал­ла, массовая доля кристаллизационной воды равна 50,0%. Вычислите массу водорода, содержащегося в 100 г этого кристаллогидрата.
  11. В кристаллогидрате, образованном солью бескислородной кислоты, массовая доля соли равна 0,755. Вычислите массу кислорода, содержащегося в 1.00 г этого кристаллогидрата.
  12. В некоторой порции кристаллогидрата ацетата магния находится 9,632∙1023 атомов углерода и 3,371∙1024 атомов водо­рода. Вычислите число атомов кислорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата.
  13. В некоторой порции кристаллогидрата ацетата бария находится 4,816∙1023 атомов углерода и 8,428∙1023 атомов кислорода. Вычислите число атомов водорода, находящихся в этой порции кристаллогидрата.

14. В 0,250 моль дигидрата ацетата металла 2А-группы содержится 1,535∙1025 электронов. Установите, какой металл вхо­дит в состав кристаллогидрата.

Задачи на реакции с участием кристаллогидратов:

  1. Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0 %-го раствора серной кислоты (ρ=1,03 г/см3). Полученный раствор отфильтровали, фильтрат упарили. Определите массу полученного кристаллогидрата.
  2. Декагидрат карбоната натрия обработали раствором азотной кислоты массой 150 г, при этом выделилось 2,67 л угле­кислого газа (н.у.). Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.
  3. К сульфиду калия массой 3,30 г, находящемуся в водном растворе, добавили 0,02 моль гексагидрата хлорида меди. Вычислите массу образовавшегося осадка.
  4. При растворении 27,2 г смеси железа и оксида железа (II) в серной кислоте и выпаривании раствора досуха образовалось 111,2 г железного купороса — гептагидрата сульфата железа (II). Определите количественный состав исходной смеси.
  5. Какую массу медного купороса необходимо добавить к 150 г 12%-ного раствора гидроксида натрия, чтобы щёлочь полностью прореагировала?
  6. 7,5 г медного купороса (пентагидрат сульфата меди) растворили в 142,5 воды. К полученному раствору добавили 150 мл 10 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,1 г/мл). Определить состав полученного раствора в массовых процентах.
  7. Какую массу декагидрата карбоната натрия необходимо растворить в 130 г 10%-ного раствора хлорида алюминия, чтобы полностью осадить гидроксид алюминия? Определить состав раствора (в массовых процентах) после отделения осадка.

     8. В 1 л воды растворили 57,2 г кристаллической соды (декагидрат карбоната натрия). Через полученный раствор пропустили 1,12 л углекислого газа. Найти массовые доли веществ в полученном растворе.

Задачи на материальный баланс и растворы с участием кристаллогидратов:

  1.  Медный купорос массой 12,5 г; растворили в 87,5 мл воды. Вычислите массовую долю (в %) сульфата меди (II) в полученном растворе.
  2. В 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей соли 4% растворили 50 г медного купороса. Вычислите массовую долю (в %) сульфата меди (II) в полученном растворе.
  3. В 5 л воды растворили дигидрат хлорида бария массой 250 г. Вычислите массовую долю (в %) безводной соли в полученном растворе.
  4. В 135,6 г воды растворили глауберову соль массой 64,4 г. Рассчитайте массовую долю (в %) безводной соли в полученном растворе.
  5. Необходимо приготовить 2 л 0,1 М водного раствора сульфата меди (II). Какая масса медного купороса потребуется для этого?
  6. Выпарили досуха 0,5 л 15-процентного раствора сульфата натрия (плотность 1,14 г/см3). Вычислите массу полученных кристаллов, учитывая, что соль выделяется в виде кристаллогидрата — декагидрата сульфата натрия.
  7. До какого объема надо разбавить 500 мл 20-процентного раствора хлорида натрия (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5-процентный раствор плотностью 1,029 г/мл?
  8. Смешали 500 мл 32 — процентного раствора азотной кислоты плотностью 1,2 г/мл и один литр воды. Вычислите массовую долю (в %) азотной кислоты в полученном растворе.
  9. Рассчитайте объем 25% раствора сульфата цинка (плотность 1,3 г/мл), который необходимо разбавить водой для получения 0,5 М раствора этой соли объемом 4л.
  10. Декагидрат карбоната натрия массой 0,05 кг растворили в воде объемом 0,15 л. Вычислите массовую долю безводной соли в полученном растворе.
  11. В воде объемом 0,157 м3 растворили медный купорос массой 43 кг. Вычислите массовую долю безводной соли в полученном растворе.
  12. Какую массу дигидрата фторида калия можно получить из 450 г 25,0%-го раствора фторида калия?
  13. Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате равна 64%. Какую массу кристаллогидрата нужно взять для пригото­вления 150 г 50%-го раствора соли?
  14. В каком количестве вещества воды следует растворить 100 г декагидрата карбоната натрия для получения раствора с массовой долей соли, равной 10,0%?
  15. Из какой массы 25,0%-го раствора карбоната натрия выпало при охлаждении 10 г декагидрата, если в результате этого массовая доля соли в растворе уменьшилась в два раза?
  16. В каком объеме воды следует растворить 0,3 моль пентагидрата сульфата меди (II) для получения 12%-го рас­твора?
  17. Рассчитайте, сколько г FeSO4×7H2O и воды потребуется для приготовления 200 мл 18 мас % раствора сульфата железа (II) с плотностью 1,19 г/мл.
  18. Кристаллогидрат фосфата натрия Nа3РО4×12Н2О количеством вещества 1 моль растворили в 75 моль воды. Плотность получившегося раствора оказалась равной 1,098 г/мл. Вычислите молярную концентрацию ионов натрия в этом растворе.
  19. В 225 г 25,5%-го раствора бромида кальция растворили гексагидрат бромида кальция массой 50,0 г. Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе.
  20. Из 500 г 15,0%-го раствора сульфита натрия при охлаждении выпало 25,2 г гептагидрата сульфита натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
  21. Из 250 г 17,0%-го раствора карбоната натрия при охлаждении выпало 28,6 г декагидрата карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
  22. В 20,0 г 5,00%-го раствора гидроксида натрия растворили 4 г тетрагидрата гидроксида натрия, при этом плотность полученного раствора стала равной 1,11 г/мл. Вычислите моляр­ную концентрацию полученного раствора.
  23. К 2% раствору хлорида алюминия добавили 100 г кристаллогидрата АlСl3∙6Н2О. Найдите концентрацию полученного раствора, объем которого составил 1047 мл, а плотность 1,07 г/мл.
  24. Сколько граммов кристаллогидрата СuSО4∙5Н2О и какой объем раствора сульфата меди, содержащего 5 мас.% СuSО4 и имеющего плотность 1,045 г/мл, надо взять для приготовления 400 мл раствора сульфата меди, содержащего 7 мас.% СuSО4 и имеющего плотность 1,06 г/см3?
  25. Сколько граммов кристаллогидрата Nа2СО3∙10 Н2О надо добавить к 400 мл раствора карбоната натрия, содержащего 5 мас.% Na2СО3 и имеющего плотность 1,05 г/см , чтобы получить 16 мас.% раствор, плотность которого 1,17 г/см ?
  26. Какой объем 5% раствора сульфата натрия надо взять, чтобы растворение в нем 150 г кристаллогидрата Nа2SO4∙10Н2О привело к образованию 14% раствора? Плотности растворов Nа2SО4 равны, соответственно, 1,044 и 1,131 г/мл.
  27. Алюмокалиевые квасцы КАl(SО4)2∙12Н2О количеством вещества 10 ммоль растворили в 10 моль воды. Вычислите массовые доли сульфата калия и сульфата алюминия в образо­вавшемся растворе.
  28. В каком количестве вещества воды следует растворить 100 г декагидрата карбоната натрия для получения раствора с массовой долей соли, равной 10,0%?
  29. Из какой массы 25,0%-го раствора карбоната натрия выпало при охлаждении 10 г декагидрата, если в результате этого массовая доля соли в растворе уменьшилась в два раза?
  30. Из 500 г 15,0%-го раствора сульфита натрия при охлаждении выпало 25,2 г гептагидрата сульфита натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
  31. Из 250 г 17,0%-го раствора карбоната натрия при охлаждении выпало 28,6 г декагидрата карбоната натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
  32. В 20,0 г 5,00%-го раствора гидроксида натрия растворили 4 г тетрагидрата гидроксида натрия, при этом плотность полученного раствора стала равной 1,11 г/мл. Вычислите моляр­ную концентрацию полученного раствора.
  33. Какую массу дигидрата фторида калия можно получить из 450 г 25,0%-го раствора фторида калия?
  34. Какую массу кристаллогидрата сульфата хрома (III), кристаллизующегося с 18 молекулами воды, можно получить из 80 мл раствора с концентрацией сульфата хрома 0,8 моль/л?
Источник

ЕГЭ по химии

Тривиальные названия ЕГЭ

Материал по химии

  • Тривиальные названия неорганических веществ ЕГЭ
  • Какие кристаллогидраты нужно знать на ЕГЭ?
  • Какие тривиальные названия неорганических веществ нужно знать на ОГЭ по химии?
  • Что означает римская цифра в химии?
  • Флеш-карточки и тренировочные задания ЕГЭ по химии

Тривиальные названия неорганических веществ ЕГЭ

Таблица. Тривиальные названия неорганических веществ

Na

Сильвинит

mNaCl·nKCl

Галит, поваренная или каменная соль

NaCl

Мирабилит, глауберова соль

Na2SO4·10H2O

Едкий натр, каустическая сода

NaOH

Кальцинированная сода

Na2CO3

Кристаллическая сода

Na2CO3·10H2O

Питьевая/пищевая сода

NaHCO3

Чилийская или натронная селитра

NaNO3

Криолит

Na3[AlF6]

Антихлор, тиосульфат натрия

Na2S2O3

K

Карналлит

KCl·MgCl2·6H2O

Едкое кали

KOH

Поташ, зола

K2CO3

Калийная или калиевая, или индийская селитра

KNO3

Марганцовка

KMnO4

Берлинская лазурь

KFe[Fe(CN)6]

Желтая кровяная соль

K4[Fe(CN)6]

Красная кровяная соль

K3[Fe(CN)6]

Бертолетова соль

KClO3

Хромпик

K2Cr2O7

Ag

Ляпис

AgNO3

Cu

Малахит, основной карбонат меди

(CuOH)2CO3

Медный блеск, халькозин

Cu2S

Be

Аквамарин/изумруд

3BeO·Al2O3·6SiO2

Mg

Английская соль, горькая соль

MgSO4·7H2O

Асбест

3MgO·2SiO2·2H2O

Оливин

2MgO·SiO2

Жженая магнезия

MgO

Шпинель

MgO·Al2O3

Тальк

3MgO·4SiO2·H2O

Магнезит

MgCO3

Ca

Фосфорит, апатит

Ca3(PO4)2

Доломит

CaCO3·MgCO3

Гипс

CaSO4·2H2O

Негашеная известь, кипелка

CaO

Гашеная известь, пушонка, известковая вода, известковое молоко

Ca(OH)2

Известняк, мрамор, мел, мергель, кальцит, исландский шпат

CaCO3

Флюорит

CaF2

Хлорная известь, белильная известь, хлорка

CaCl2+Ca(ClO)2+Ca(OH)2

Ba

Баритовая вода, едкий барит

Ba(OH)2

Zn

Цинковые белила

ZnO

Цинковая обманка, сфалерит

ZnS

Hg

Киноварь

HgS

Сулема

HgCl2

Al

Глинозем

Al2O3

C

Болотный или рудничный газ, метан

CH4

Сухой лёд (твердый), углекислый газ (газообразный)

CO2

Угарный газ

СО

Фосген

COCl2

Хлороформ

CHCl3

Si

Карборунд

SiC

Кремнезем

SiO2

Силан

SiH4

Pb

Свинцовые белила (основный карбонат свинца)

2PbCO3.Pb(OH)2

Свинцовый сахар

Pb(CH3COO)2.3H2O

Свинцовый сурик

Pb3O4 – двойной оксид (2PbO·PbO2)

Ti

Титановые белила

TiO2

N

Веселящий газ, закись азота

N2O

Аммиак

NH3

Нашатырный спирт, аммиачная вода

NH3·H2O или NH4OH

Нашатырь

NH4Cl

Аммиачная селитра

NH4NO3

P

Фосфин

PH3

As

Арсин

AsH3

S

Сернистый газ

SO2

Серный ангидрид

SO3

Серный цвет

S

H

Плавиковая кислота

HF

Синильная кислота

HCN

Соляная кислота

HCl

Mn

Пиролюзит

MnO2

Fe

Железная окалина, закись-окись железа

Fe3O4 – двойной оксид (FeO·Fe2O3)

Гематит, окись железа

Fe2O3

Закись железа

FeO

Хлористое железо

FeCl2

Хлорное железо

FeCl3

Пирит, железный или серный колчедан

FeS2

Какие кристаллогидраты нужно знать на ЕГЭ?

Многие соли при выпаривании из них воды, способны образовывать кристаллогидраты, но, к нашему счастью, для успешной сдачи ЕГЭ по химии необходимо знать ограниченный список таких веществ. В первую очередь популярным кристаллогидратам относятся купоросы. Купоросы – кристаллогидраты сульфатов переходных металлов во второй валентности.

Формула соли

Количество воды

Название тривиальное

Название систематическое

FeSO4

7H2O

Железный купорос

Гептагидрат сульфата железа II

ZnSO4

7H2O

Цинковый купорос

Гептагидрат сульфата цинка

CuSO4

5H2O

Медный купорос

Пентагидрат сульфата меди II

Железный купорос – FeSO4·7H2O – кристаллы бледно-зеленого или голубовато-зеленого цвета. ZnSO4·7H2O – цинковый купорос – белые кристаллы, CuSO4·5H2O – медный купорос – имеет голубой цвет кристаллов. Другие купоросы (никелевый, свинцовый, кобальтовый) на ЕГЭ не встречаются.

Помимо купоросов на экзамене может встретиться Na2SO4·10H2O (декагидрат сульфата натрия) – глауберова соль, Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия) – кристаллическая сода, CaSO4·2H2O (дигидрат сульфата кальция) – гипс.

Какие тривиальные названия неорганических веществ нужно знать на ОГЭ по химии?

Формула

Систематическое название

Тривиальное название

NaCl

Хлорид натрия

Поваренная или каменная соль

Na2CO3

Карбонат натрия

Кальцинированная сода

NaHCO3

Гидрокарбонат натрия

Питьевая или пищевая сода

CaO

Оксид кальция

Негашеная известь

Ca(OH)2

Гидроксид кальция

Гашеная известь, известковая вода

CaCO3

Карбонат кальция

Известняк, мрамор, мел

CH4

Метан

Болотный газ

CO

Оксид углерода II, монооксид углерода

Угарный газ

CO2

Оксид углерода IV, диоксид углерода

Углекислый газ

SiO2

Оксид кремния IV, диоксид кремния

Кремнезем

N2O

Оксид азота I

Веселящий газ

NH3

Не используют

Аммиак

SO2

Оксид серы IV, диоксид серы

Сернистый газ

HF

Фтороводородная кислота

Плавиковая кислота

HCl

Хлороводородная кислота

Соляная кислота

Что означает римская цифра в химии?

Римские цифры после названия вещества обозначают валентность образующего вещество элемента, например в веществе Оксид серы IV сера имеет валентность «4».

Флеш-карточки и тренировочные задания ЕГЭ по химии

Флеш-карточки являются популярным и удобным методом запоминания информации. Мы создали для Вас несколько подборок карточек, в которых перекликаются вещества из разных групп, таким образом, чтобы вы возвращались к веществам не один раз. Если Вы хотите перемешать карточки – просто обновите страницу.

Подборка флэш-карточек с тривиальными названиями простых оксидов и двойных оксидов.

  • Fe3O4

    Железная окалина, закись-окись железа

  • Fe2O3

    Гематит, окись железа

  • CO2

    углекислый газ, сухой лёд

  • N2O

    Веселящий газ, закись азота

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Установите соответствие между тривиальным названием вещества и формулой этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. железная окалина
  2. негашеная известь
  3. глинозем
  1. Fe2O3
  2. CaO
  3. Al2O3
  4. CO2
  5. Fe3O4

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Установите соответствие между тривиальным названием вещества и формулой этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. закись азота
  2. окись железа
  3. закись железа
  1. NO
  2. FeO
  3. Fe3O4
  4. N2O
  5. Fe2O3

Подборка флэш-карточек с тривиальными названиями хлоридов и хлорсодержащих веществ.

  • NaCl

    каменная или поваренная соль, галит

Задание по образцу ФИПИ:

Установите соответствие между тривиальным названием вещества и формулой этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. хлорное железо
  2. бертолетова соль
  3. сулема
  1. FeCl2
  2. FeCl3
  3. KCl
  4. KClO3
  5. HgCl2

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

Установите соответствие между тривиальным названием вещества и формулой этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. хлористое железо
  2. хлороформ
  3. фосген
  1. FeCl2
  2. COCl2
  3. CCl4
  4. FeCl3
  5. CHCl3

Подборка флэш-карточек с тривиальными названиями сульфатов и серосодержащих веществ.

  • MgSO4·7H2O

    горькая, английская соль

  • Na2S2O3

    антихлор, тиосульфат натрия

  • FeS2

    Пирит, железный или серный колчедан

  • Na2SO4·10H2 O

    глауберова соль, мирабилит

  • Cu2S

    медный блеск, халькозин

Установите соответствие между тривиальным названием вещества и формулой этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. глауберова соль
  2. горькая соль
  3. железный купорос
  1. Mg2SO4·7H2O
  2. Zn2SO4·7H2O
  3. Na2CO3·10H2O
  4. Fe2SO4·7H2O
  5. Na2SO4·10H2O

Установите соответствие между тривиальным названием вещества и формулой этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. сернистый газ
  2. серный цвет
  3. пирит
  1. S
  2. SO2
  3. SO3
  4. PbS
  5. FeS2

Подборка флэш-карточек с тривиальными названиями железосодержащих веществ.

  • Fe2O3

    Гематит, окись железа

  • Fe3O4

    Железная окалина, закись-окись железа

  • K4[Fe(CN)6]

    желтая кровяная соль

  • Берлинская лазурь

    KFe[Fe(CN)6]

  • FeS2

    Пирит, железный или серный колчедан

  • KFe[Fe(CN)6]

    берлинская лазурь

  • Желтая кровяная соль

    K4[Fe(CN)6]

  • K3[Fe(CN)6]

    красная кровяная соль

  • Красная кровяная соль

    K3[Fe(CN)6]

Установите соответствие между тривиальным названием вещества и формулой этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. железная окалина
  2. желтая кровяная соль
  3. хлористое железо
  1. K4[Fe(CN)6
  2. Fe3O4
  3. K3[Fe(CN)6
  4. FeCl2
  5. FeO

Подборка флэш-карточек с тривиальными названиями карбонатов.

  • (CuOH)2CO3

    малахит, основной карбонат меди

  • Na2CO3·10H2O

    кристаллическая сода

  • Кальцинированная сода

    Na2CO3

  • CaCO3

    мел, мрамор, известняк

  • Na2CO3

    кальцинированная сода

  • Кристаллическая сода

    Na2CO3·10H2O

Установите соответствие между тривиальным названием вещества и формулой этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. каустическая сода
  2. кальцинированная сода
  3. питьевая сода
  1. Na2CO3
  2. NaHCO3
  3. NaOH
  4. Ca(HCO3)2
  5. CaCO3

Установите соответствие между тривиальным названием вещества и формулой этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. кристаллическая сода
  2. поташ
  3. малахит
  1. Na2CO3·10H2O
  2. (CuOH)2CO3
  3. CaCO3
  4. K2CO3
  5. NaHCO3

Установите соответствие между тривиальным названием вещества и формулой этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. магнезит
  2. доломит
  3. известняк
  1. FeCO3
  2. MgCO3
  3. MgCO3·CaCO3
  4. CaCO3
  5. Na2CO3
Источник

Кристаллогидраты

чем связь между катионами и анионами в кристалле безводной соли.

Примеры кристаллогидратов

CuSO4·5H2O
—медный купорос
(синий); пентагидрат сульфата меди(II)

Кристаллогидраты, твердые растворы изоморфных сульфатов, группа квасцов. 

 NiSO4
· 7H2O — никелевый купорос

CaSO4·2H2O
— гипс

Кристаллизационная вода обычно может быть удалена
нагреванием,
при этом разложение кристаллогидрата часто идёт ступенчато.

Na2CO3·10H2O
—  кристаллическая сода; декагидрат карбоната натрия;

AlCl3· 6H2O – гексагидрат хлорида
алюминия.

СoSO4 · 7H2O – гептагидрат
сульфата кобальта (кобальтовый купорос)

ZnSO4•7Н2О –
цинковый купорос

                         t

CuSO4 · 5H2O = CuSO4 +
5H2O↑

     синий                     белый

            
 t

CoSO4 · 7H2O = CoSO4
+ 7H2O↑

  красный             синий

             
t

NiSO4
· 7H2O = NiSO4 + 7H2O ↑

изумрудно—зеленый      желтый

 Задачи
на кристаллогидраты

Задача 1. При полном обезвоживании 48,3 г кристаллогидрата
получено 21,3 г
сульфата натрия. Определите формулу кристаллогидрата.

Задача 2. Сколько воды и английской соли (семиводный
кристаллогидрат сульфата магния) необходимо взять для приготовления 440 г раствора сульфата
магния с массовой долей 8%?

Задача 3.Сколько кристаллизационной воды (масса и количество) 

                содержится в 180 г  гипса  CaSO4· 2H2O ?

Дано:                                             Решение:

m(CaSO4· 2H2O)=180 г       1)М(CaSO4 · 2H2O)= 40+32+4·16+2· (2·1+ 16)

                                                  =
172г/моль

 Найти:                                 2) n=m/M

m(H2O)-?                                 n(CaSO4·2
H2O) = 180 г:172 г/моль=1,047 моль

                                             3)1моль(CaSO4·2 H2O)—2 моль (H2O)

                                                    1,047моль             — Х моль

                                                      Х=2,093 моль

                                             4)
m = n· M

m (H2O) =
2,093 моль · 18 г/ моль = 37,67
г

Ответ:    n (H2O)=
2,093 моль

m (H2O) =37,67 г

Задания
для самоконтроля

1. Кристаллогидрат хлорида бария содержит 14,8% кристаллизационной воды.
   Определите формулу кристаллогидрата.

Ответ. BaCl2•2H2O

2. Определите формулу кристаллогидрата, если известно, что при прокаливании
кристаллогидрата карбоната натрия массой 14,3 г его масса уменьшилась на 9 г.

Ответ. Na2СО3•10H2O

3. Какая масса кристаллической соды Nа2СО3•10Н2О
потребуется для получения 10%-го раствора безводного карбоната натрия массой 200 г?

Ответ. 54 г.

4. Какова массовая доля сульфата цинка в растворе, полученном при
растворениии 114,8 г
ZnSO4•7Н2О в воде объемом 85,2 мл?

Ответ. 32,2%

Источник

Сегодня у нас урок химии 108 – Задачи на кристаллогидраты с решениями. Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите уроки по химии соответствующих классов неорганических соединений. При возникновении вопросов оставьте свои комментарии, или свяжитесь со мной на адрес: beev.aues@yandex.ru

  1. Cколько молей воды содержит кристаллогидрат хлорида бария, если при приготовлении 60 г 10,4%-го раствора BaCI2израсходовано 7,32 г кристаллогидрата?

Решение:

m(BaCI2) = 60 ⃰10,4/100 =  6,24 г;

m(Н2О) = 7,32 – 6,24 = 1,08 г;

М(BaCI2) = 208 г/моль;

М(Н2О) = 18 г/моль;

n(BaCI2) =  6,24/208 = 0,03 моль;

n(Н2О) =  1,08 /18 = 0,06 моль;

n(Н2О) : n(BaCI2) = 0,06 : 0,03 = 2 :1;

Формула кристаллогидрата — BaCI2*2Н2О

Ответ: 2.

  1. Какую массу медного купороса (CuSO4*5Н2О) следует прибавить к 300 г воды, чтобы получить 15 %-й растворсульфата меди? (Ответ округлите до десятых)

Решение:

М(CuSO4) = 160 г/моль;

М(CuSO4*5Н2О) = 250 г/моль;

m(Н2О) = 250 – 160 = 90 г – в 1 моле кристаллогидрата;

Обозначим через X массу CuSO4*5Н2О.

m(CuSO4) = 90Х/250 = 0,36Х.

m(р-ра) = 300 + Х

Можно составить пропорцию:

в 100 г р-ра сод-ся 15 г CuSO4

в (300 + Х) г р-ра сод-ся 0,36Х г CuSO4

или, 100*0,36Х = 15 ⃰ (300 + Х)

Х = 214,3 г.

Ответ: 214,3.

  1. Сколько г Na2SO4*10Н2О потребуется, чтобы приготовить 140 мл 20%-го раствора сульфата натрия с плотностью 1,085 г/мл. (Ответ округлите до сотых)

Решение:

М(Na2SO4) = 142 г/моль;

М(Na2SO4*10Н2О) = 322 г/моль;

m(р-ра) = 140*1,085 = 151,9 г;

m(Na2SO4 в р-ре) = 151,9 *20/100 = 30,38 г;

m(Na2SO4*10Н2О) = 322*30,38/142 = 68,89 г.

Ответ: 68,89.

  1. Вычислите количество молей воды в составе одного из кристаллогидратов сульфата натрия, если при обезвоживании 1 моля кристаллогидрата потеря массы составляет 47,1 %. (Ответ округлите до целых)

Решение:

Формула неизвестного кристаллогидрата — Na2SO4*ХН2О

М(Na2SO4) = 142 г/моль;

М(Н2О) = 18 г/моль;

При обезвоживании теряется 47,1 % Н2О;

Тогда, Na2SO4 = 100 – 47,1 = 52,9 %.

М(Na2SO4*ХН2О) = 142 ⃰100/52,9 = 268,431 г;

m(Н2О) = 268,431 – 142 = 126,431 г;

n(Н2О) =  126,431/18 = 7,024 моль;

Формула кристаллогидрата — Na2SO4*7Н2О

Ответ: 7.

  1. В воде растворили 44,8 г кристаллогидрата сульфата железа (II). При титровании этого раствора, подкисленного серной кислотой, израсходовано 200 мл 0,2 М. раствора перманганата калия. Установите количество молей воды в составе кристаллогидрата.

Решение:

Реакция идет посхеме: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

n(KMnO4) =  200 ⃰0,2/1000 = 0,04 моль;

n(FeSO4) =  10 ⃰0,04/2 = 0,2 моль;

М(FeSO4) = 152 г/моль;

m(FeSO4) = 152 ⃰0,2 =  30,4 г;

m(Н2О) в кристаллогидрате = 44,8 – 30,4 = 14,4 г;

М(Н2О) = 18 г/моль;

n(FeSO4) : n(Н2О) = 30,4/152 : 14,4/18 =     0,2 : 0,8 = 1 : 4;

Формула кристаллогидрата — FeSO4 ⃰4Н2О

Ответ: 4.

  1. Растворимость сульфата меди в воде при 30 oС равна 25 г. Какая масса (г) кристаллогидрата CuSO4*5H2O потребуется для получения 375 г насыщенного раствора сульфата меди при этой температуре?

Решение:

Если нет каких-либо оговорок, растворимость (коэффициент растворимости) показывает массу вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя при образовании насыщенного раствора.

Если растворить 25 г CuSO4 в 100 г воды, то получится 125 г насыщенного раствора. Из этого, найдем массу CuSO4, которая будет содержаться в 375 г раствора.

m(CuSO4) = 375*25/125 = 75 г;

Далее, рассчитаем массу CuSO4*5H2O, в которой содержится 75 г CuSO4.

М(CuSO4) = 160 г/моль;

М(CuSO4*5Н2О) = 250 г/моль;

m(CuSO4*5Н2О) = 75*250/125 = 150 г;

Таким образом, для получения 375 г насыщенного раствора сульфата меди при 30 oС, к 150 г CuSO4*5Н2О следует добавить 375 – 150 = 225 г воды.

Ответ: 150.

  1. Путем нагревания до 128 oС гипса (CaSO4 *2H2O) получают жженный гипс (алебастр). При этом, гипс теряет ¾ воды по массе. Определите формулу жженного гипса.

Решение:

М(Н2О) = 18 г/моль;

m(Н2О) в кристаллогидрате = 18 ⃰2 = 36 г;

m(Н2О) которая теряется = 36 ⃰3/4 = 27 г;

m(Н2О) которая остается = 36 – 27 = 9 г;

n(Н2О) которая остается = 9/18 = 0,5 моль;

Формула жженого гипса: CaSO4 *0,5H2O.

Ответ: CaSO4 *0,5H2O.

  1. Какова формула кристаллогидрата КОН, если известно, что он содержит 39,1% воды по массе?

Решение:

М(Н2О) = 18 г/моль;

М(КОН) = 56 г/моль;

m(КОН) = 100 – 39,1 = 60,9%;

n(КОН) : n(Н2О) = 60,9/56 : 39,1/18 = 1,0875 : 2,1722 = 1:2;

Формула кристаллогидрата КОН: КОН *2H2O.

Ответ: КОН *2H2O.

  1. В соответствии с ГОСТом медный купорос должен содержать от 25,1 до 25,2% меди. Каково содержание (в %) кристаллогидрата CuSO4*5H2O в медном купоросе, содержащем 25,2% меди по массе?

Решение:

М(Cu) = 64 г/моль;

М(CuSO4) = 160 г/моль;

М(CuSO4*5Н2О) = 250 г/моль;

ω(Cu) = 25,2 *250/64 = 98,4375%;

Ответ: 98,4375.

  1. Коэффициент растворимости сульфата кобальта в воде равен 36,06 г. Имеется 250 мл его насыщенного раствора при 20 oС плотностью 1,488 г/см3. Вычислите для этого раствора: а) массовую долю безводной соли; б) массовую долю кристаллогидрата CoSO4*7H2O; в) молярную концентрацию безводной соли; г) массу (кг) безводной соли в 1л раствора.

Решение:

а) m(р-ра) = 250*1,488 = 372 г;

m(CoSO4) = 372*36,06/136,06 = 98,59 г;

ω(CoSO4) = 98,59 *100/372 = 26,5 %;

б) М(CоSO4) = 155 г/моль;

М(CоSO4*7Н2О) = 281 г/моль;

m(CоSO4*7Н2О) = 281*98,59/155 = 178,73 г;

m(Н2О) = 372 – 178,73 = 193,27 г — чистой, без кристаллизационной;

ω(CоSO4*7Н2О) = 178,73 *100/372 = 48,05 %;

в) n(CоSO4) = 98,59/155 = 0,64 моль;

С(CоSO4) = 0,64*1/0,25 = 2,56 моль/л;

г) m(CoSO4) = 98,59 *1/0,25 = 394,36 г = 0,39436 кг – в 1 л раствора.

Ответ: а – 26,5; б – 48,05; в – 2,56; г – 0,39436.

  1. Сколько г 10 %-го раствора нитрата кальция и кристаллогидрата Ca(NO3)2 *4H2O необходимо взять, чтобы приготовить 180 г 25 %-го раствора нитрата кальция?

Решение:

М(Ca(NO3)2) = 164 г/моль;

М(Ca(NO3)2*4Н2О) = 236 г/моль;

Масса Ca(NO3)2, которая должна содержаться в 180 г 25 %-го раствора нитрата кальция равна:

m(Ca(NO3)2) = 180*25/100 = 45 г;

Обозначим через «Х» массу 10 %-го раствора нитрата кальция, через «Y1» массу нитрата кальция в нем.

Масса кристаллогидрата Ca(NO3)2*4H2O будет равна: 180 – Х. Обозначим массу Ca(NO3)2 в нем как «Y2»

Тогда, можно составить пропорцию:

в 100 г 10 %-го г р-ра сод-ся 10 г Ca(NO3)2

в «Х» г 10 %-го р-ра сод-ся «Y1» г Ca(NO3)2

Оттуда, Y1 = 10 Х/100 = 0,1Х;

Для кристаллогидрата можно составить пропорцию:

в 236 г Ca(NO3)2 *4H2O сод-ся 164 г Ca(NO3)2

в «180 – Х» г Ca(NO3)2*4H2O сод-ся «Y2» г Ca(NO3)2

Оттуда, Y2 = (180 – Х)*164/236;

Далее: Y1 + Y2 = 45;

0,1Х + (180 – Х)*164/236 = 45;

Оттуда, Х = 134,62 г — масса 10 %-го раствора нитрата кальция;

Масса кристаллогидрата Ca(NO3)2 *4H2O будет равна: 180 – 134,62 = 45,38 г.

Ответы: 134,62 г 10 %-го раствора Ca(NO3)2, 45,38 г Ca(NO3)2*4H2O

Это у нас был урок по химии 108 – Задачи на кристаллогидраты с решениями.

Подружитесь со мной:

Источник
  • Задачи на растворимость:
  • Базовые знания (2 шт)
  • Безводные соли (3 шт)
  • Кристаллогидраты (4 шт)
  • Задачи на кислые соли:
  • Задачи (6 шт)
  • Задачи на кристаллогидраты:
  • Задача 1.
  • Задача 2.
  • Задача 3.
  • Задача 4.
  • Задачи на массовую долю и избыток-недостаток:
  • Задача 1.
  • Задача 2.

Задача 4. Фосфид кальция массой 18,2 г растворили в 182,5 г 20%-ной соляной кислоты. К полученному раствору добавили 200,2 г кристаллической соды (Na2CO3·10H2O). Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе.

Источник: Я сдам ЕГЭ. Типовые задания. А.А. Каверина, стр. 210.

Решение:
1. Вычислим количества всех веществ и составим уравнение реакции:
n(Ca3P2) = 18,2/182 = 0,1 моль
m(HCl) = 182,5·0,2 = 36,5 г
n(HCl) = 36,5/36,5 = 1 моль
M(Na2CO3·10H2O) = 286 г/моль
n(Na2CO3·10H2O) = 200,2/286 = 0,7 моль

  Ca3P2 + 6HCl   →   3CaCl2  + 2PH3
Было: 0,1 моль   1 моль   —   —
Стало: —   1-0,6 = 0,4 моль   0,3 моль   0,2 моль

Фосфид кальция в недостатке, для полной реакции с ним необходимо в 6 раз большее количество соляной килоты, т.е. 0,6 моль. Избыток HCl составляет 1-0,6 = 0,4 моль.

2. Добавим в раствор кристаллическую соду, в результате чего протекают две реакции:

1) CaCl2  + Na2CO3   → CaCO3 + 2NaCl
Было: 0,3 моль   0,7 моль   —   —
Стало: —   0,7-0,3 = 0,4 моль   0,3 моль   0,6 моль

Избыток карбоната натрия составляет: 0,7-0,3 = 0,4 моль.

2) 2HCl + Na2CO3   → 2NaCl + CO2 + H2O
Было: 0,4 моль   0,4 моль    —   —   —
Стало: —   0,4-0,2=0,2 моль   0,4 моль   0,2 моль   0,2 моль

Соляная кислота в этой реакции расходуется полностью. В избытке остается карбонат натрия в количестве 0,4-0,2=0,2 моль.
m(Na2CO3) = 0,2·106 = 21,2 г.

3. Определяем массу конечного раствора:
m(конечного раствора) = m(Ca3P2) + m(р-ра HCl) + m(Na2CO3×10H2O) — m(PH3) — m(CO2) — m(CaCO3)
m(PH3) = 0,2·34 = 6,8 г.
m(CO2) = 0,2·44 = 8,8 г.
m(CaCO3) = 0,3·100 = 30 г.

m(конечного раствора) = 18,2 + 182,5 + 200,2 — 6,8 — 8,8 — 30 = 355,3 г.

w(Na2CO3) = 21,2/355,3 = 0,0597 или 5,97%.

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

Задачи на тему Кристаллогидраты.

Предлагаем вашему вниманию задачи по теме Кристаллогидраты с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).

Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)

  1. Вычислите массовую долю (%) сульфата меди (II) в медном купоросе.

  1. Рассчитайте массу (г) сульфата натрия в глауберовой соли массой 128,8 г.

  1. Какова масса (г) воды, присоединяющейся к 66,6 г безводного хлорида кальция при образовании его гексагидрата.

  1. Растворимость безводного карбоната натрия при 20С составляет 218 г/л. Какой минимальный объём (мл) воды необходимо взять, чтобы при 20С растворить 29,458 г кристаллической соды?

  1. Какую массу (г) кристаллогидрата Na2SO4∙10H2O необходимо взять для получения раствора сульфата натрия массой 355 г с массовой долей соли 20%?

  1. При упаривании раствора сульфата натрия массой 300 г получили декагидрат сульфата натрия массой 32,2 г. Определите массовую долю (%) сульфата натрия в исходном растворе.

  1. Рассчитать массу (г) медного купороса, при добавлении которого к воде массой 135 г можно получить раствор с массовой долей CuSO4 равной 15%.

  1. Найдите массу раствора карбоната натрия с массовой долей 10% и массу кристаллогидрата Na2CO3∙10H2O, которые потребуются для приготовления раствора карбоната натрия массой 400 г с массовой долей соли 15%. В ответе укажите разность между массой 10% раствора и массой кристаллогидрата.

  1. Кристаллогидрат хлорида железа (III) массой 13,525 г растворили в воде. Массовая доля хлорида железа (III) в растворе при этом составила 2%, а масса раствора – 406,25 г. Определите формулу кристаллогидрата, использованного для приготовления раствора. В ответе укажите число молекул воды в формуле кристаллогидрата.

  1. Массовые доли сульфата меди (II) в его насыщенных растворах при 10С и 90С соответственно равны 14,8% и 39,1%. Рассчитайте массу (г) осадка пентагидрата сульфата меди (II), который выпадает при охлаждении насыщенного при 90С раствора сульфата меди (II) массой 280 г до 10С.

Ответы:

  1. 64
  2. 57
  3. 65
  4. 32
  5. 161
  6. 5
  7. 41
  8. 252
  9. 6
  10. 138

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

А также:

  • Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач по химии
  • Просмотреть все тесты по органической химии с видео-объяснениями
  • Просмотреть все тесты по неорганической химии с видео-объяснениями
  • Посмотреть пробные варианты ЦТ  вы можете здесь,
  • Посмотреть пробные и реальные варианты ЕГЭ
  • Посмотреть все видео-уроки по различным разделам школьного курса
  • Больше заданий РТ с видео-объяснениями
  • Больше заданий ЦТ с видео-объяснениями
  • Больше заданий ЕГЭ с ответами и видео-объяснениями
  • Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале
Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Формулы которые пригодятся на егэ по математике профильный уровень
  • Формулы которые пригодятся на егэ по математике базовый уровень
  • Формулы которые понадобятся на егэ по математике профильный уровень
  • Формулы которые понадобятся на егэ по математике 2022
  • Формулы которые помогут на егэ по математике