Фосфат кальция область применения егэ

Фосфат (ортофосфат) кальция

Неорганическое вещество, соль металла кальция и ортофосфорной кислоты.

Формула

Ca₃(PO₄)₂

Альтернативные названия

Трикальцийфосфат, фосфорнокислый кальций.

Ортофосфат кальция часто встречается в природе, входя в состав таких минералов, как апатит, гидроксиапатит и фосфорит.

Свойства фосфата кальция

Физические свойства

Фосфат кальция представляет собой бесцветное или белое кристаллическое вещество (абразив), чрезвычайно плохо растворимое в воде. Может существовать в двух модификациях:

1. Моноклинная сингония.
2. Гексагональная сингония.

Легко вступает в реакцию с кислотами, образуя при этом более растворимые гидрофосфаты.

Химические свойства

Фосфат кальция легко вступает в реакцию с сильными кислотами:

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

При температурном воздействии (нагревании) – разлагается с образованием оксида фосфора:

Ca₃(PO₄)₂=P₂O₅+3CaO

Также вступает в реакцию с солями с образованием нерастворимого осадка:

Ca₃(PO₄)₂ + 3Li₂SO₄ = 2Li₃PO₄↓ + 3CaSO₄

Возможна реакция с оксидом азота при участии воды:

Ca₃(PO₄)₂+ 3NO₂ + H₂O → Ca(NO₃)₂ + 2CaHPO₄ + NO

При высоких температурах (более 1000 ^оC) вступает в реакцию с углеродом:

Ca₃(PO₄)₂ + 8C = Ca₃P₂ + 8CO

Получение

В основе главных способов получения фосфата кальция лежат реакции ионного обмена:

3Ca(NO₃)₂ + 2Na₂HPO₄ = Ca₃(PO₄)₂ +4NaNO₃ +2HNO₃

На известь воздействуют ортофосфорной кислотой:

3Ca(OH)₂ +2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O.

Применение

Фосфат кальция активно применяется во многих отраслях жизни человека. Он часто используется как добавка в корм животных и птиц с целью восполнения недостатка кальция. Его добавляют как компонент в многие лекарственные препараты в фармацевтике и фармакологии. Используют также при производстве стекла и абразивов.

В пищевой промышленности он получил кодовое название – добавка Е341. Используют его как разрыхлитель, для фиксации цвета, в качестве стабилизатора.

Добавка Е431 применяется при производстве сухого молока, плавленных сырков, мороженого, хлебобулочных и ликероводочных изделий, рыбной и мясной продукции, спортивного пита-ния, сухих завтраков, травяных чаев, консервов, рафинированных масел, выпечки и многого другого. Полезна или вредна данная пищевая добавка для организма человека – сказать однозначно нельзя. Несмотря на то, что она составляющая костной ткани и является источником кальция, все же некоторые ученые активно говорят о ее вреде, который главным образом может быть нанесен бесперебойной работе желудочно-кишечного тракта.

В сельском хозяйстве он эффективен в качестве минерального удобрения, особенно для кислых грунтов.

Состав многих зубных паст и порошков также содержит фосфат кальция.

С целью получения фосфора, а также фосфорной кислоты его применяют как основное сырье.

Строительным материалом для костей и зубов человека также является фосфат кальция.

Тест по теме «Фосфат кальция»

Спрятать решение

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Вариант 2

Фосфат кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Фосфат кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ca₃(PO₄)₂.

Краткая характеристика фосфата кальция

Физические свойства фосфата кальция

Получение фосфата кальция

Химические свойства фосфата кальция

Химические реакции фосфата кальция

Применение и использование фосфата кальция

Краткая характеристика фосфата кальция:

Фосфат кальция – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета, соль металла кальция и ортофосфорной кислоты.

Фосфат кальция представляет собой бесцветные кристаллы.

Химическая формула фосфата кальция Ca₃(PO₄)₂.

Фосфат кальция существует в виде двух модификациях (α и β), отличающихся физическими свойствами (плотностью и температурой плавления). α-модификация фосфата кальция имеет моноклинную сингонию. β-модификация фосфата кальция имеет гексагональная сингонию.

Плохо растворим в воде. В отличие от многих химических веществ растворимость фосфата кальция падает с увеличением температуры.

Не растворим в жидком аммиаке, ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле и пр. органических растворителях.

В пищевой промышленности используется 3 типа фосфатов кальция, согласно степени замещения атомов водорода:

– добавка Е341(i) – ортофосфат кальция 1-замещенный (Monocalcium ortophosphate) с химической формулой Ca(Н₂PO₄)₂;

– добавка Е341(ii) – ортофосфат кальция 2-замещенный (Dicalcium ortophosphate) с химической формулой CaНPO₄;

– добавка Е341(iii) – ортофосфат кальция 3-замещенный (Tricalcium ortophosphate) с химической формулой Ca₃(PO₄)₂.

Фосфат кальция широко распространён в природе. Входит в состав минералов фосфорита, апатита, гидроксиапатита. Фосфаты кальция содержатся в коровьем молоке. В организме человека кальций существует в основном в виде фосфатов кальция. Кости человека на семьдесят процентов состоят из фосфатов кальция. Зубная эмаль тоже состоит в основном из гидроксиапатитов (соединений фосфата кальция).

Физические свойства фосфата кальция:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ca3(PO4)2
Синонимы и названия иностранном языке	calcium phosphate (англ.) витлоктит (рус.) кальций фосфорнокислый (рус.) кальция ортофосфат (рус.) трикальций фосфат (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные тригональные кристаллы
Цвет	бесцветный, белый
Вкус	—*
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность α-модификации фосфата кальция (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2810
Плотность α-модификации фосфата кальция (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,81
Плотность β-модификации фосфата кальция (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	3067
Плотность β-модификации фосфата кальция (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	3,067
Температура кипения, °C	—
Температура плавления α-модификации фосфата кальция, °C	> 1200
Температура плавления β-модификации фосфата кальция, °C	1670
Молярная масса, г/моль	310,18
Растворимость в воде при 25 °C, г/100 мл	0,0025

* Примечание:

— нет данных.

Получение фосфата кальция:

Фосфат кальция получают из минералов, в которых он содержится: фосфорита, апатита, гидроксиапатита.

Фосфат кальция также получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействием оксида кальция и ортофосфорной кислоты:

3CaO + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂O.

1. 2. взаимодействием гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты:

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O.

1.  3. взаимодействием фосфата лития и хлорида кальция:

2Li₃PO₄ + 3CaCl₂ → 6LiCl + Ca₃(PO₄)₂.

1.  4. взаимодействием фосфата натрия и хлорида кальция:

2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl.

1.  5. разложения гидроортофосфата кальция:

3CaHPO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₃PO₄.

Реакция протекает при кипении.

Химические свойства фосфата кальция. Химические реакции фосфата кальция:

Химические свойства фосфата кальция аналогичны свойствам фосфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция фосфата кальция и углерода:

Ca₃(PO₄)₂ + 8C → Ca₃P₂ + 8CO (t = 900-1200 ^oC).

В результате реакции образуются фосфид кальция и оксид углерода (угарный газ).

2. реакция фосфата кальция, углерода и оксида кремния:

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 2P + 5CO + 3CaSiO₃ (t = 1500 ^oC).

или

2Ca₃(PO₄)₂ + 10C + 6SiO₂ → P₄ + 10CO + 6CaSiO₃ (t = 1500 ^oC).

В результате реакции образуются фосфор, оксид углерода (угарный газ) и силикат кальция. Реакцию проводят в электропечах без доступа воздуха. Реакция представляет собой современный метод производства фосфора.

3. реакция фосфата кальция и алюминия:

3Ca₃(PO₄)₂ + 16Al → 3Ca₃P₂ + 8Al₂O₃ (t = 500 ^oС).

В результате реакции образуются фосфид кальция и оксид алюминия.

4. реакция фосфата кальция, оксида азота и воды:

Ca₃(PO₄)₂ + 3NO₂ + H₂O → Ca(NO₃)₂ + 2CaHPO₄ + NO.

В результате реакции образуются нитрат кальция, гидроортофосфат кальция и оксид азота.

5. реакция фосфата кальция и ортофосфорной кислоты:

Ca₃(PO₄)₂ + H₃PO₄ → 3CaHPO₄.

В результате химической реакции образуется гидроортофосфат кальция.

6. реакция фосфата кальция с азотной кислотой:

Ca₃(PO₄)₂ + 6HNO₃ → 2H₃PO₄ + 3Ca(NO₃)₂.

В результате химической реакции образуются нитрат кальция и ортофосфорная кислота. Азотная кислота используется в виде концентрированного раствора.

Аналогично проходят реакции фосфата кальция и с другими сильными минеральными кислотами.  

7. реакция термического разложения фосфата кальция:

Ca₃(PO₄)₂ → 3CaO + P₂O₅ (t = 2000 ^оС).

В результате реакции термического разложения фосфата кальция образуются оксид кальция и оксид фосфора.

Применение и использование фосфата кальция:

Фосфат кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в пищевой промышленности при производстве хлебобулочных изделий, специальных напитков (например, для спортсменов), концентрированного молока с высоким содержанием сухих веществ, сухого молока, сгущенного молока, мороженого, рыбных и мясных фаршей, ликер-водочных изделий, сухих и травяных чаев, полуфабрикатов, сухих завтраков, продуктов быстрого приготовления, кондитерских изделий, разрыхлителей для выпечки, плавленых сыров, биологически активных добавок, консервированных фруктов и овощей,

– в пищевой промышленности как стабилизатор, регулятор кислотности, разрыхлитель, фиксатор окраски, как эмульгирующая соль в производстве плавленых сыров, как разделяющий агент и противослеживающий агент в сухом молоке и сливках, как антикристаллизатор сгущенного молока и уплотнитель растительных тканей в производстве фруктовых и овощных консервов,

– в качестве пищевой добавки Е341,

– как составной компонент зубных паст и порошков,

– в качестве минеральной подкормки для скота и птиц,

– в производстве керамики и стекла, абразивов,

– в химической промышленности как исходное сырье для получения фосфорной кислоты и фосфора,

– в медицине, входит в состав некоторых лекарств,

– в составе фосфоритной муки используется как удобрение для кислых почв.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

фосфат кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода соль гидролиз цинка
уравнение реакций соединения масса взаимодействие масса фосфата кальция
реакции

Коэффициент востребованности
6 523

• Дисциплина: Химия
• Номер вопроса в билете: 26
• Баллы: 1
• Сложность: Базовый
• Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
  ВЕЩЕСТВО
  • А)метан
  • Б)нитрат аммония
  • В)гидрофосфат кальция

  ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
  • 1)удобрение
  • 2)топливо для газовых плит
  • 3)получение каучука
  • 4)растворитель

  Баллы: 0 из 1
• Подробное решение

• метан — CH₄ топливо для газовых плит (метан основной компонент природного газа 70-98%)

  нитрат аммония — NH₄NO₃ азотное  удобрение

  гидрофосфат кальция CaHPO₄  — фосфорное удобрение

Основные характеристики

Чтобы понимать механизм образования фосфата кальция, следует ознакомиться с его физическими и химическими характеристиками, массовой долей составных веществ, вероятностью разложения при различных обстоятельствах. Важное значение имеют графические формулы и тривиальные названия соли.

Кальция фосфат — кристаллическое вещество белого оттенка, которое обнаруживается в составе апатита. Это минеральный камень группы фосфатов, в котором около 56% приходится на долю оксида кальция. Свойства фосфата кальция таковы, что он недостаточно хорошо растворяется в воде, а при воздействии кислот преобразуется в гидрофосфаты. Химические реакции могут быть записаны в виде уравнений и отличаются в зависимости от вещества, с которым взаимодействует фосфатное соединение.

Его месторождения расположены на территории древних морей. Они являются результатом деятельности фосфоробактерий. На отдельных территориях полезное ископаемое представлено в виде минерального вещества. Такие месторождения широко распространены. Их активно задействуют в сельском хозяйстве. Апатит является основой для получения различного сырья:

1. фосфорных удобрений;
2. керамики и стекла;
3. продуктов черной металлургии.

Фосфориты представляют собой природные минералы, отличающиеся по своему происхождению. Обычно они являются осадочными. Фосфориты и апатиты очень важны для ведения народного хозяйства, так как позволяют получить удобрение. В качестве источника минерала кальция его задействуют для подкормки крупного рогатого скота и домашней птицы. Существует кормовой кальция фосфат. Его выпускают в соответствии с требованиями ГОСТ.

Апатит имеет неорганическое происхождение. Его задействуют во многих производственных процессах. С его помощью удается получить:

1. свободный фосфор;
2. абразивные материалы;
3. керамические и стеклянные изделия.

Фосфаты, как гидрофосфаты и дигидрофосфаты, формируются в результате последовательной диссоциации. Схема проведения эксперимента осваивается профессиональными химиками. Специалисты в этой области изучают свойства фосфатов, пользуясь профессиональными инструментами и дополнительными веществами. Учащиеся школ и ВУЗов также обращаются к характеристикам фосфатного соединения посредством решения задач, в которых, к примеру, просят определить степень окисления элементов, произведение растворимости, то, как составные вещества реагируют друг на друга.

Это вещество является основой добавки Е341. Помимо замещенных солей фосфора, в его составе присутствует кальция фосфат. Чтобы запустить такой продукт на рынок, необходимо сделать его в соответствии с жесткими условиями.

Другие соединения фосфатов

Помимо кальция, существуют формулы с алюминием, барием, железом, натрием. Фосфат алюминия представляет собой соль твердой структуры с белым оттенком. Она не растворяется в воде и получается при объединении фосфорной кислоты и алюмината натрия. В результате формируются искомая соль, а также вода и гидроксид натрия. Кроме того, есть способ, в соответствии с которым смешивают сульфат и фосфат алюминия, после чего их нагревают. Полученный материал используют для производства антацидных препаратов.

Фосфат бария имеет аморфную форму и представляет собой белый порошок. В воде он растворяется плохо, но при добавлении хлорида аммония, а также любой кислоты удаётся увеличить ее растворимость. Чтобы получить такое соединение, достаточно добавить к гидроксиду бария дигидрофосфат этого вещества. Есть и другие методы, получившие большее или меньшее распространение на производстве. Фосфат бария используется для изготовления специального стекла для измерения уровня излучений. Также он представляет собой основу для производства люминофоров.

Фосфат железа имеет вид кристаллов жёлтого цвета, не растворяющихся в воде. Его получают при смешении ацетата натрия с гидрофосфатом этого минерала и солью железа. Готовое соединение может быть использовано при создании препаратов для борьбы с моллюсками, а также гомеопатических средств, применяемых людьми.

Фосфат натрия представлен в виде белых кристаллов, обладающих гигроскопичностью. Они превосходно растворяются в любой жидкости. Чтобы получить это вещество, проводят реакции взаимодействия карбоната натрия и фосфорной кислоты. При этом выделяется некоторое количество углекислого газа. Фосфат натрия входит в состав добавки Е339. При взаимодействии с содой она образует разрыхлитель.

Широкое применение кальция фосфат получил в производстве добавок для продуктов питания. Его задействуют для улучшения характеристик теста. Также полученный состав подходит в качестве компонента сгущенного молока, плавленых сыров. Его используют и в качестве эмульгаторов для колбасы.

Роль в организме человека

Кальция фосфат имеет широкое применение. Особая его разновидность — гидроксиапатит. Это соединение входит в состав человеческих костей и является строительным материалом для них. Также минерал присутствует в зубной эмали в форме фторапатита. Потребность в фосфоре является небольшой и составляет 800−1500 мг. Усвоение соединения на основе указанного минерала регулируется печенью. Также на этот процесс влияют витамин D, вырабатываемые организмом гормоны.

Кальция фосфат способен вступать в реакцию с продуктами питания. В комбинации с другими минералами он способен:

1. улучшать работу сердца и сосудов;
2. устранять тревожность;
3. обеспечивать выработку коллагена в достаточном количестве;
4. снижать холестерин.

Фосфаты выводятся с биологическими выделениями в количестве 4 гр. Происходит это каждый день. Получение фосфата кальция возможно в условиях лаборатории. Он входит в состав фосфорита. Зарождается это вещество в земной коре. Существуют природные источники для добычи соединения, которое служит основой для фосфата кальция, лабораторными методами.

Ортофосфат кальция изготавливается в результате взаимодействия ортофосфорной кислоты и гидроксида кальция. В дальнейшем производится ряд процессов, включающих фильтрацию, последующие высушивание и перемалывание. Молекулярная (структурная) формула фосфата кальция обозначается так: Са3 (РО4)2.

Ключевые источники

Молочная продукция необычайно богата фосфатом кальция. Также он присутствует в большом количестве в следующих изделиях:

1. филе сардины и лосося;
2. анчоусы;
3. крупяные каши;
4. обогащенные соки.

Соль присутствует в большом количестве в козьем молоке. Соединение представлено в виде мицелл. Это особые частицы, у которых ядро отличается уменьшенными размерами и является нерастворимым. Его окружают адсорбирующие ионы и молекулы растворителя. Соль входит в состав казеината кальция, составного ингредиента молока, относящегося к группе фосфопротеинов.

Несмотря на столь очевидную пользу, специалисты рекомендуют не допускать избытка фосфата кальция в ежедневном меню. Не стоит принимать без назначения врача специальные добавки и обогащенные продукты.

Запрет особенно актуален для людей с камнями в почках, патологиями паращитовидных желез. То же самое можно сказать относительно людей, проходящих лечение тетрациклиновыми антибиотиками.

Влияние добавок на человека

Различные добавки присутствуют во многих продуктах питания, продающихся в отечественных магазинах. Употреблять их безопасно, если количество таких соединений находится в пределах нормы. Если же превысить ее, возможно неблагоприятное воздействие на органы ЖКТ.

Добавка, которая произведена на основе фосфатного соединения, имеет название Е341. Она используется для придания плотной структуры отдельным блюдам, в качестве антиоксиданта и регулятора кислотности. Его применяют при производстве сухого молока и сливок, плавленых сыров. Это соединение способно делать консистенцию однородной, связывать ключевые компоненты продукта. Монофосфаты кальция, к которым относится Е341, хранят при температурных отметках от минус 20 °C до плюс 35 °C. Важны и показатели относительной влажности — они должны быть не более 70%.

Произведенный в технических условиях фосфорнокислый кальций лучше не добавлять в блюда. Его применяют в промышленной сфере и сельском хозяйстве. Если речь идёт о добавке Е341, то она способна положительно воздействовать на костную ткань, укреплять ее. Аналогичным эффектом обладает она и в отношении больных зубов, так как тормозит процессы разрушения эмали. Неорганическое соединение присутствует даже в некоторых антибиотиках. Но оно остаётся безопасным за счёт того, что не растворяется в нормальных условиях, но усиливает общий лечебный эффект.

Лучше не злоупотреблять продуктами, в составе которых присутствует кальций фосфат, так как он не растворяется водой, а формирует осадок. Человек, в организм которого регулярно попадает это вещество, может страдать от зашлакованности. Когда в тканях накапливается слишком много солей, происходят сбои в функционировании внутренних органов. Такого вреда от его употребления удастся избежать, соблюдая умеренность при употреблении продуктов, богатых фосфатным соединением.

Фосфорная кислота представляет собой 3-основное соединение с кальцием. Она образует три разновидности солей — фосфат, гидрофосфат и дигидрофосфат кальция. Речь идёт о неорганическом веществе, которое принимает твёрдое состояние во время пребывания в стандартных условиях. Его молярная масса составляет 310,2 г/моль, а плотность равна 2,81 г/см³. Фосфат кальция присутствует в различных минералах.

Основные характеристики

Чтобы понимать механизм образования фосфата кальция, следует ознакомиться с его физическими и химическими характеристиками, массовой долей составных веществ, вероятностью разложения при различных обстоятельствах. Важное значение имеют графические формулы и тривиальные названия соли.

Кальция фосфат — кристаллическое вещество белого оттенка, которое обнаруживается в составе апатита. Это минеральный камень группы фосфатов, в котором около 56% приходится на долю оксида кальция. Свойства фосфата кальция таковы, что он недостаточно хорошо растворяется в воде, а при воздействии кислот преобразуется в гидрофосфаты. Химические реакции могут быть записаны в виде уравнений и отличаются в зависимости от вещества, с которым взаимодействует фосфатное соединение.

Его месторождения расположены на территории древних морей. Они являются результатом деятельности фосфоробактерий. На отдельных территориях полезное ископаемое представлено в виде минерального вещества. Такие месторождения широко распространены. Их активно задействуют в сельском хозяйстве. Апатит является основой для получения различного сырья:

фосфорных удобрений;

керамики и стекла;

продуктов черной металлургии.

Фосфориты представляют собой природные минералы, отличающиеся по своему происхождению. Обычно они являются осадочными. Фосфориты и апатиты очень важны для ведения народного хозяйства, так как позволяют получить удобрение. В качестве источника минерала кальция его задействуют для подкормки крупного рогатого скота и домашней птицы. Существует кормовой кальция фосфат. Его выпускают в соответствии с требованиями ГОСТ.

Апатит имеет неорганическое происхождение. Его задействуют во многих производственных процессах. С его помощью удается получить:

свободный фосфор;

абразивные материалы;

керамические и стеклянные изделия.

Фосфаты, как гидрофосфаты и дигидрофосфаты, формируются в результате последовательной диссоциации. Схема проведения эксперимента осваивается профессиональными химиками. Специалисты в этой области изучают свойства фосфатов, пользуясь профессиональными инструментами и дополнительными веществами. Учащиеся школ и ВУЗов также обращаются к характеристикам фосфатного соединения посредством решения задач, в которых, к примеру, просят определить степень окисления элементов, произведение растворимости, то, как составные вещества реагируют друг на друга.

Это вещество является основой добавки Е341. Помимо замещенных солей фосфора, в его составе присутствует кальция фосфат. Чтобы запустить такой продукт на рынок, необходимо сделать его в соответствии с жесткими условиями.

Другие соединения фосфатов

Помимо кальция, существуют формулы с алюминием, барием, железом, натрием. Фосфат алюминия представляет собой соль твердой структуры с белым оттенком. Она не растворяется в воде и получается при объединении фосфорной кислоты и алюмината натрия. В результате формируются искомая соль, а также вода и гидроксид натрия. Кроме того, есть способ, в соответствии с которым смешивают сульфат и фосфат алюминия, после чего их нагревают. Полученный материал используют для производства антацидных препаратов.

Фосфат бария имеет аморфную форму и представляет собой белый порошок. В воде он растворяется плохо, но при добавлении хлорида аммония, а также любой кислоты удаётся увеличить ее растворимость. Чтобы получить такое соединение, достаточно добавить к гидроксиду бария дигидрофосфат этого вещества. Есть и другие методы, получившие большее или меньшее распространение на производстве. Фосфат бария используется для изготовления специального стекла для измерения уровня излучений. Также он представляет собой основу для производства люминофоров.

Фосфат железа имеет вид кристаллов жёлтого цвета, не растворяющихся в воде. Его получают при смешении ацетата натрия с гидрофосфатом этого минерала и солью железа. Готовое соединение может быть использовано при создании препаратов для борьбы с моллюсками, а также гомеопатических средств, применяемых людьми.

Фосфат натрия представлен в виде белых кристаллов, обладающих гигроскопичностью. Они превосходно растворяются в любой жидкости. Чтобы получить это вещество, проводят реакции взаимодействия карбоната натрия и фосфорной кислоты. При этом выделяется некоторое количество углекислого газа. Фосфат натрия входит в состав добавки Е339. При взаимодействии с содой она образует разрыхлитель.

Широкое применение кальция фосфат получил в производстве добавок для продуктов питания. Его задействуют для улучшения характеристик теста. Также полученный состав подходит в качестве компонента сгущенного молока, плавленых сыров. Его используют и в качестве эмульгаторов для колбасы.

Роль в организме человека

Кальция фосфат имеет широкое применение. Особая его разновидность — гидроксиапатит. Это соединение входит в состав человеческих костей и является строительным материалом для них. Также минерал присутствует в зубной эмали в форме фторапатита. Потребность в фосфоре является небольшой и составляет 800−1500 мг. Усвоение соединения на основе указанного минерала регулируется печенью. Также на этот процесс влияют витамин D, вырабатываемые организмом гормоны.

Кальция фосфат способен вступать в реакцию с продуктами питания. В комбинации с другими минералами он способен:

улучшать работу сердца и сосудов;

устранять тревожность;

обеспечивать выработку коллагена в достаточном количестве;

снижать холестерин.

Фосфаты выводятся с биологическими выделениями в количестве 4 гр. Происходит это каждый день. Получение фосфата кальция возможно в условиях лаборатории. Он входит в состав фосфорита. Зарождается это вещество в земной коре. Существуют природные источники для добычи соединения, которое служит основой для фосфата кальция, лабораторными методами.

Ортофосфат кальция изготавливается в результате взаимодействия ортофосфорной кислоты и гидроксида кальция. В дальнейшем производится ряд процессов, включающих фильтрацию, последующие высушивание и перемалывание. Молекулярная (структурная) формула фосфата кальция обозначается так: Са3 (РО4)2.

Ключевые источники

Молочная продукция необычайно богата фосфатом кальция. Также он присутствует в большом количестве в следующих изделиях:

филе сардины и лосося;

анчоусы;

крупяные каши;

обогащенные соки.

Соль присутствует в большом количестве в козьем молоке. Соединение представлено в виде мицелл. Это особые частицы, у которых ядро отличается уменьшенными размерами и является нерастворимым. Его окружают адсорбирующие ионы и молекулы растворителя. Соль входит в состав казеината кальция, составного ингредиента молока, относящегося к группе фосфопротеинов.

Несмотря на столь очевидную пользу, специалисты рекомендуют не допускать избытка фосфата кальция в ежедневном меню. Не стоит принимать без назначения врача специальные добавки и обогащенные продукты.

Запрет особенно актуален для людей с камнями в почках, патологиями паращитовидных желез. То же самое можно сказать относительно людей, проходящих лечение тетрациклиновыми антибиотиками.

Влияние добавок на человека

Различные добавки присутствуют во многих продуктах питания, продающихся в отечественных магазинах. Употреблять их безопасно, если количество таких соединений находится в пределах нормы. Если же превысить ее, возможно неблагоприятное воздействие на органы ЖКТ.

Добавка, которая произведена на основе фосфатного соединения, имеет название Е341. Она используется для придания плотной структуры отдельным блюдам, в качестве антиоксиданта и регулятора кислотности. Его применяют при производстве сухого молока и сливок, плавленых сыров. Это соединение способно делать консистенцию однородной, связывать ключевые компоненты продукта. Монофосфаты кальция, к которым относится Е341, хранят при температурных отметках от минус 20 °C до плюс 35 °C. Важны и показатели относительной влажности — они должны быть не более 70%.

Произведенный в технических условиях фосфорнокислый кальций лучше не добавлять в блюда. Его применяют в промышленной сфере и сельском хозяйстве. Если речь идёт о добавке Е341, то она способна положительно воздействовать на костную ткань, укреплять ее. Аналогичным эффектом обладает она и в отношении больных зубов, так как тормозит процессы разрушения эмали. Неорганическое соединение присутствует даже в некоторых антибиотиках. Но оно остаётся безопасным за счёт того, что не растворяется в нормальных условиях, но усиливает общий лечебный эффект.

Лучше не злоупотреблять продуктами, в составе которых присутствует кальций фосфат, так как он не растворяется водой, а формирует осадок. Человек, в организм которого регулярно попадает это вещество, может страдать от зашлакованности. Когда в тканях накапливается слишком много солей, происходят сбои в функционировании внутренних органов. Такого вреда от его употребления удастся избежать, соблюдая умеренность при употреблении продуктов, богатых фосфатным соединением.

Предыдущая

ХимияАмфотерность в химии — определение, свойства и характеристика амфотерных веществ

Следующая

ХимияСоли в химии — общая характеристика, классификация и примеры соединений с названиями