Фосфор егэ химия задания

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 402    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …

Добавить в вариант

Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют горение нагретого фосфора в хлоре.

1)  реакция замещения

2)  гетерогенная

3)  гомогенная

4)  окислительно-восстановительная

5)  эндотермическая

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Из предложенного перечня выберите все способа уменьшить скорость реакции горения фосфора в кислороде.

1)  измельчение фосфора

2)  разбавление кислорода азотом

3)  использование катализатора

4)  увеличение давления

5)  понижение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных способов.

Фосфор смешали с избытком порошка алюминия. Навеску смеси массой 39,4 г нагрели в инертной атмосфере. Полученное твёрдое вещество охладили и полностью растворили в соляной кислоте, при этом выделилось 29,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю фосфора в исходной смеси. Напишите уравнения всех проведённых реакций.

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  пропионовая кислота и хлорид фосфора (V)

Б)  пропионовая кислота и аммиак

В)  пропионовая кислота и бром (катализатор – Pкр.)

Г)  пропионовая кислота и пропанол–1

ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1)  пропионат аммония

2)  пропаноилхлорид

3)  1–хлорпропан

4)  пропилпропионат

5)  2–бромпропионовая кислота

6)  3–бромпропионовая кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома фосфора в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО ФОСФОРА

1)  является окислителем

2)  является восстановителем

3)  является и окислителем, и восстановителем

4)  не изменяет степень окисления

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: ЕГЭ по химии 2020. Основная волна. Вариант 1

Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет элемент фосфор в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО ФОСФОРА

1)  не изменяет степень окисления

2)  только окислитель

3)  и окислитель, и восстановитель

4)  только восстановитель

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и элементом-окислителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЭЛЕМЕНТ-ОКИСЛИТЕЛЬ

1)  углерод

2)  фосфор

3)  бром

4)  кислород

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Из предложенного перечня типов реакций выберите все, которые характеризуют взаимодействие белого фосфора и кислорода.

1)  соединение

2)  необратимая

3)  окислительно-восстановительная

4)  гетерогенная

5)  эндотермическая

Запишите в поле ответа номера выбранных суждений.

Источник: ЕГЭ по химии 2021. Основная волна. Вариант 1

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома фосфора в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО АТОМА ФОСФОРА

1)  не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2)  только восстановитель

3)  и окислитель, и восстановитель

4)  только окислитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Источник: ЕГЭ по химии 2022. Досрочная волна

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент фосфор в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО ФОСФОРА

1)  является окислителем

2)  является восстановителем

3)  является и окислителем, и восстановителем

4)  не изменяет степень окисления

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

При растворении фосфора в концентрированном растворе гидроксида калия выделилось 1,12 л газа (н. у.). Чему равна масса (в г) прореагировавшего фосфора, если второй продукт реакции  — гипофосфит калия? Ответ запишите с точностью до десятых.

Источник: СтатГрад: Тренировочная работа 09.11.2022. Вариант ХИ2210201.

Тип 8 № 35

Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА

А)  оксид калия

Б)  оксид углерода (II)

В)  оксид хрома (III)

Г)  оксид фосфора (V)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2012 по химии

Задания Д1 № 532

Три неспаренных электрона на внешнем уровне в основном состоянии содержит атом

1)  титана

2)  кремния

3)  магния

4)  фосфора

Задания Д2 № 749

Оксиды состава Э$_2$O$_3$ и Э$_2$O$_5$ образуют

1)  азот и фосфор

2)  сера и селен

3)  углерод и кремний

4)  бром и бор

Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

A)  железо

Б)  кислород

B)  фосфор

Г)  цинк

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

A)  сера

Б)  кислород

B)  хлор

Г)  фосфор

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Задания Д30 C1 № 957

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфор, хлорноватая кислота, сульфат натрия, хлорид бария, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфор, хлорноватая кислота, сульфат натрия, хлорид бария, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Источник: РЕШУ ЕГЭ

Соединения состава K$_3$ЭO$_4$ и K$_2$HЭO$_4$ может образовать

1)  азот

2)  фтор

3)  фосфор

4)  бром

Такую же степень окисления, как в PCl3, фосфор имеет в

1)  РСl5

2)  Р2O5

3)  Н3РО4

4)  Н3РО3

Степень окисления +5 фосфор имеет в каждом из двух соединений:

1)  РСl$_5$ и РН_3

2)  Са левая круглая скобка Н$_2$РO$_4$ правая круглая скобка $_2$ и Р$_2$O_5

3)  Н$_4$Р$_2$O$_7$ и Р_4

4)  Са$_3$Р$_2$ и Н$_3$РO_4

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 1

Всего: 402    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 | 81–100 …

Источник
  1. Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра.  Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3P2   +   6HCl   =   3CaCl2    +   2PH3↑

PH3   +   2O2   =   H3PO4

H3PO4    +    3KOH   =   K3PO4   +   3H2O

K3PO4   +    3AgNO3    =    Ag3PO4↓  +   3KNO3

  1. Ортофосфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3(PO4)2 + 5C  + 3SiO2  → 3CaSiO3   +   5CO    +   2P

2P  +  5Cl2 = 2PCl5

PCl5   +  8KOH   =   K3PO4    +    5KCl   +   4H2O

2K3PO4    +     3Ba(OH)2    =    Ba3(PO4)2    +    6KOH

  1. Простое вещество, полученное при нагревании смеси фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, растворяется в растворе едкого кали. Выделяющееся газообразное вещество сожгли, продукты горения собрали и охладили, а в полученный раствор добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3(PO4)2   +   5C    +     3SiO2  → 3CaSiO3   +   5CO    +   2P

4P   +   3KOH   +   3H2O   =   3KH2PO2    +    PH3↑

2PH3   +   4O2   =   P2O5   +   3H2O

P2O5   +   3H2O   =   2H3PO4  или

PH3   +   2O2   =  H3PO4

H3PO4    +   3AgNO3    =   Ag3PO4↓   +   3HNO3

  1. Смесь ортофосфата кальция, кокса и песка нагрели в электрической печи. Один из продуктов этой реакции может самовоспламеняться на воздухе. Твердый продукт горения этого вещества при нагревании растворили в воде и через полученный раствор пропустили газообразный аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3(PO4)2   +   5C    +     3SiO2  → 3CaSiO3   +   5CO    +   2P

4P    +    5O2   =   2P2O5  

P2O5   +   3H2O   =   2H3PO4

2H3PO4   +   3NH3    =    NH4H2PO4     +   (NH4)2HPO4

  1. Простое вещество, смесь которого с бертолетовой солью используется в спичках и воспламеняется при трении, сожгли в избытке кислорода. Твердое вещество белого цвета, образовавшееся в результате сгорания, растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученная при этом соль с раствором нитрата серебра образует осадок ярко-желтого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

6P   +   5KClO3     =    5KCl    +   3P2O5

4P    +    5O2   =   2P2O5

P2O5    +   6NaOH   =   2Na3PO4    +    3H2O

Na3PO4    +   3AgNO3    =   Ag3PO4↓   +   3NaNO3

  1. Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода, при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

P4    +    3KOH    +   3H2O   =    3KH2PO2    +   PH3↑

2PH3   +   4O2   =   P2O5   +   3H2O

P2O5   +   4NaOH    =   2Na2HPO4   +    H2O

2Na2HPO4 → Na4P2O7   +    H2O

  1. Фосфор сожгли в избытке хлора, образующееся твердое вещество смешали с фосфором и нагрели. Продукт реакции обработали водой, при этом выделился бесцветный газ с резким запахом. Раствор добавили к подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия, который в результате реакции обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.

2P    +    5Cl2    =    2PCl5

3PCl5    +   2P    =    5PCl3

PCl3      +    3H2O    =   H3PO3    +   3HCl↑

5H3PO3    +   2KMnO4   +   3H2SO4    =   5H3PO4   +   K2SO4    +   2MnSO4   +  3H2O

или, так как ортофосфат марганца нерастворим

15H3PO3    +   6KMnO4   +   3H2SO4    =   11H3PO4   +   3K2SO4    +   2Mn3(PO4)2↓ +  9H2O

  1. Продукт взаимодействия фосфида магния с водой сожгли и продукты реакции поглотили водой. Образовавшееся вещество используется в промышленности для получения двойного суперфосфата из фосфорита. Напишите уравнения описанных реакций.

Mg3P2   +   6H2O   =    3Mg(OH)2↓ +   2PH3↑

2PH3   +   4O2   =   P2O5   +   3H2O

P2O5   +   3H2O   =   2H3PO4

Ca3(PO4)2    +   4H3PO4    =    3Ca(H2PO4)2

  1. Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. раствор нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнезёмом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

PH3   +   8HNO3(конц. гор.)    =   H3PO4   +   8NO2   +    4H2O

2H3PO4   +   3CaO   =   Ca3(PO4)2↓    +   3H2O

2HNO3   +   CaO   =  Ca(NO3)2   +   H2O

Ca3(PO4)2   +   5C    +     3SiO2  → 3CaSiO3   +   5CO    +   2P

4P   +   3NaOH   +  3H2O   =   3NaH2PO2   +  PH3↑

  1. Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор добавили порошкообразный цинк. Выделившийся газ пропустили над нагретым оксидом двухвалентного железа. Напишите уравнения описанных реакций.

2P    +    5Cl2    =    2PCl5

PCl5     +    4H2O    =   H3PO4    +   5HCl↑

3Zn    +   2H3PO4   =   Zn3(PO4)2↓    +     3H2

H2  +  FeO   =   Fe   +   H2O

  1. Вещество красного цвета, которое используется в производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

4P    +    5O2   =   2P2O5

P2O5   +   3H2O   =   2H3PO4

H3PO4    +    3NaHCO3    =    Na3PO4   +   3CO2   +   3H2O

Na3PO4   +   3AgNO3    =   Ag3PO4↓   +   3NaNO3

  1. К твёрдому веществу, которое образуется при сжигании фосфора в избытке хлора, добавили фосфор и смесь нагрели. Продукт реакции обработали небольшим количеством горячей воды и в полученный раствор добавили подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

2P    +    5Cl2    =    2PCl5

3PCl5    +   2P    =    5PCl3

PCl3      +    3H2O    =   H3PO3    +   3HCl↑

5H3PO3    +   2KMnO4   +   3H2SO4    =   5H3PO4   +   K2SO4    +   2MnSO4   +  3H2O

  1. Твердое вещество, которое образуется при нагревании фосфора и пятихлористого фосфора, растворили в большом количестве воды. Часть полученного раствора добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом последний обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.

2P    +    3Cl2    =    2PCl3

PCl3      +    3H2O    =   H3PO3    +   3HCl↑

5H3PO3    +   2KMnO4   +   3H2SO4    =   5H3PO4   +   K2SO4    +   2MnSO4   +  3H2O

10HCl    +   2KMnO4   +   3H2SO4   =    5Cl2    +    K2SO4    +  2MnSO4    +  8H2O

или

16HCl    +   2KMnO4    =    5Cl2    +    2KCl    +  MnCl2    +  8H2O

  1. Фосфат кальция прокалили с углем в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3(PO4)2   +   5C    +     3SiO2  → 3CaSiO3   +   5CO    +   2P

2P    +    5Cl2    =    2PCl5

PCl5   +    8KOH   =  K3PO4    +    5KCl   +   4H2O

2K3PO3    +   3Ca(OH)2   =  Ca3(PO4)2↓     +    6KOH

  1. Фосфат кальция прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество сожгли в кислороде, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

Ca3(PO4)2   +   5C    +     3SiO2 →  3CaSiO3   +   5CO    +   2P

4P    +    5O2   =   2P2O5

P2O5   +   3H2O   =   2H3PO4

H3PO4    +     3NaOH    =    Na3PO4   +   3H2O

  1. Фосфор сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся вещество сплавили с оксидом натрия. полученную соль разделили на две части: первую ввели в реакцию с хлоридом кальция, а вторую – с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

4P    +    5O2   =   2P2O5

P2O5   +   3Na2O   =   2Na3PO4

2Na3PO4    +   3CaCl2   =  Ca3(PO4)2↓     +    6NaCl

Na3PO4   +   3AgNO3    =   Ag3PO4↓   +   3NaNO3

  1. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

P + 5HNO3  =  H3PO4  + 5NO2 + H2O

2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O

3NaOH + H3PO4  = Na3PO4  + 3H2O

3CaCl2 + 2Na3PO4  = Ca3(PO4)2  + 6NaCl

Источник

14711. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NH4Cl
Б) HClO4
В) Na2HPO4

КЛАСС/ГРУППА

1) кислота
2) соль кислая
3) соль средняя
4) основание

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14711.

14697. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Формула вещества

А) Na2HPO4
Б) Na3PO4
В) KHSO3

Класс/группа

1) соль основная
2) гидроксид амфотерный
3) соль средняя
4) соль кислая

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14697.

14683. Установите соответствие между формулой вещества и классом / группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) MnO2
Б) CaO2
В) H3PO3

КЛАСС/ГРУППА

1) пероксид
2) оксид
3) двухосновная кислота
4) трёхосновная кислота

Добавить в избранное

Верный ответ: 213

Фосфористая кислота (фосфоновая кислота, ортофосфористая кислота; H3PO3, H2(HPO3)) — двухосновная кислота

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14683.

14518. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует красный фосфор.

1. бром2. водород3. соляная кислота4. хлорид магния5. кислород

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 14518.

7874. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) H3PO4
Б) KOH
В) CO
Г) Al2O3

РЕАГЕНТЫ

1) Ca, MgO, NH3
2) H2O, Fe3O4, Si
3) Fe3O4, H2, O2
4) N2O5, Cl2, H3PO4
5) H2SO4, NaOH, K2O

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 7874.


Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

ФОСФОР
И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.

ü  Фосфор.

—
Строение атома, валентности и степени окисления.

            
3s1        
3p3
                      3d0

+15P 
…         — валентность III

            
3s1        
3p3
                      3d1

+15P*
…         — валентность V

В
отличие от азота, фосфор проявляет высшую валентность равную V,
один s-электрон
переходит на d-орбиталь.

Степени
окисления фосфора в различных соединениях:

-3

0

+1

+3

+5

PH3

Фосфин

Na3P

фосфиды

P

H3PO2

Фосфорноватистая кислота

NaH2PO2

гипофосфиты

P2O3

Оксид фосфора (III)

H3PO3

Фосфористая кислота

Na2HPO3

Фосфиты

PCl3

Галогениды

P2O5

оксид
фосфора (V)

H3PO4

ортофосфорная
кислота

Na3PO4

Фосфаты

HPO3

метафосфорная
кислота

PCl5

Галогениды

—
Аллотропия.

Фосфор

Белый – P4

Красный

Черный

Ядовит,
с чесночным запахом, воспламеняется при температуре 40°С, растворяется в сероуглероде CS2, хранят под водой.

Не
ядовит, воспламеняется при температуре 240°С

Похож
на графит

—
Получение.

Фосфор
получают из природных фосфоритов и апатитов, при сплавлении их с углем и песком
без доступа воздуха.

Ca3(PO4)2
+ 3SiO2
+ 5C  =t 3CaSiO3
+ 5CO + 2P

Выделяющиеся
пары фосфора конденсируют под водой, получается белый фосфор. При длительном
нагревании белого фосфора без доступа воздуха, он постепенно желтеет и
превращается в красный фосфор.

—
Химические свойства.

P

Как
восстановитель

С
кислородом, серой и галогенами:

4P
+ 5O2
= 2P2O5

Горение фосфора в кислороде →

Белый
дым – это P2O5

4P
+ 3O2
= 2P2O3
– при недостатке кислорода

2P
+  3Cl2
=t
2PCl3
—
в недостатке хлора

2P
+ 5Cl2 
=t 
2PCl5

С
иодом только так: 2P +  3I2
=t
2PI3

2P + 3S  =t P2S3

2P + 5S =t P2S5

C окислителями:

P  + 5HNO3(конц.)  = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

3P + 5HNO3(разб.)   + 2H2O  = 3H3PO4
+ 5NO↑

6P + 5KClO3 =  3P2O5
+ 5KCl эта реакция происходит при трении спички о поверхность коробки, на
которую нанесен красный фосфор.

Как
окислитель

С
металлами активными и средней активности:

3Na + P  =  Na3P

3Mg +2P 
=  Mg3P2

С
водородом фосфор НЕ реагирует.

Диспропор-ционирует

Со
щелочами:

4P + 3NaOH + 3H2O  = 3NaH2PO2 + PH3↑- получается гипофосфит и фосфин

8P +
3Ca(OH)2
 +
6H2O  =  3Ca(H2PO2)2 + 2PH3↑

Ответьте на вопросы и выполните задания:

1.     
Какую
валентность фосфор проявляет в простом веществе?

2.     
Какие
простые вещества образует элемент фосфор?

3.     
Какая
модификация фосфора состоит из четырехатомных молекул?

4.     
Какие
степени окисления способен проявить фосфор в соединениях?

5.     
Выберите
вещества, с которыми реагирует фосфор:

Ag, H2, O2, KOH,
F2, HNO3

6.     
Докончите
уравнения реакций:

P + Br2  =t                                           
     P + KOH + H2O =

P + O2
=                                                   P  + HNO3(конц.)  =

P + O2(недост) =                                          P
+ HNO3(разб.) + H2O 
=

Ca + P  =                                                 P + H2SO4(конц.)  =

ü  Фосфиды.
Галогениды фосфора.

Фосфиды
и галогениды фосфора подвергаются гидролизу. Продукты, образующиеся в данных
реакциях, зависят от степеней окисления элементов, образующих эти вещества.
Степени окисления элементов в этом случае не меняются:

Ca3P2-3  + 
6H2O
=
3Са(ОН)2
+ 2P-3H3

Mg3P2
 + 6HCl
= 
3MgCl2
+ 2PH3↑
— с кислотой

P+5Cl5
+ 4H2O  =  H3P+5O4
+ 5HCl

PCl5
+ 8KOH =
K3PO4
+
5KCl + 4H2O – со
щелочью

ü  Фосфин.

Фосфин
– бесцветный газ, с запахом тухлой рыбы, ядовит.

Фосфин,
подобно аммиаку, образует ион фосфония PH4+
и проявляет основные свойства, но во много раз слабее него. Реагирует с
сильными безводными кислотами:

PH3
+ HCl(г) = PH4Cl

На
воздухе фосфин самовоспламеняется:

PH3
+ 2O2
 =  H3PO4,
 в зависимости от условий может получиться и
так:

2PH3
+ 4O2
= 
P2O5
+ 3H2O

Фосфин
является восстановителем.

PH3 
+
3H2SO4 
=
 H3PO4
+ 3SO2 + 3H2O

PH3 + 8HNO3
= H3PO4 + NO2↑ + 4H2O

PH3
+ 8KMnO4 + 11KOH =
K3PO4
+ 8K2MnO4 + 7H2O

3PH3
+ 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 =
4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3H3PO4
+ 16H2O

Ответьте на вопросы и выполните задания:

7.     
Какой вид
химической связи и тип строения вещества характерен для фосфина?

8.     
В чем
схожесть фосфина с аммиаком?

9.     
У какого
вещества основные свойства сильнее, аммиака, или фосфина?

10. 
Выберите
вещества, с которыми реагирует фосфин:

Са(ОН)2, HCl, K3PO4,
HNO3, O2,
K2Cr2O7

11. 
Докончите
уравнения  реакций:

Mg3P2 
+ 
H2O
=                                         
PH3
+ HI(г)
=

Na3P
+ HCl =      
                                      PH3 + HNO3
=

PBr5
+ NaOH =      
                                   PH3 
+
H2SO4 
=
 

PBr5
+ H2O  =                                            PH3
+ O2 
= 

ü  Оксиды
фосфора обладают кислотными свойствами.

P2O3

P2O5

Реагирует
с водой и щелочами.

Р2О3
+ 3Н2О
 = 
2Н3РО3

2Р2О3
+ 6Н2О 
=t  РН3
 +
3Н3РО4

Р2О3
+ 4KOH  =  2K2HРО3
+ H2O

Характерны
все свойства кислотных оксидов.

—
с водой:

P2O5
+ 3H2O 
=t
 2H3PO4
– с избытком горячей воды.

В недостатке воды получается
пирофосфорная кислота: P2O5
+ 3H2O 
=t
 2H4P2O7

P2O5
+ H2O 
=  HPO3
– с холодной водой

—
со щелочами:

P2O5 
+  6KOH 
=  2K3PO4
+ 3H2O

P2O5
+ 4KOH 
= 2K2HPO4
+ H2O

P2O5
+ 2KOH
+ H2O 
= 2KH2PO4
– в зависимости от соотношения реагентов

-с
основными оксидами:

3СaO
+  P2O5  
=  Сa3(PO4)2

Самовоспламеняется
 на воздухе.

P2O3
+ 5O2
= 2P2O5

Обладает
сильными водоотнимающими свойствами, используется
как осушитель и для дегидратации:

P2O5 + 2HNO3  =  2HPO3 + N2O5

P2O5 + H2SO4   =  2HPO3 + SO3

Ответьте на вопросы и выполните задания:

12. 
Какой из
оксидов фосфора устойчивый?

13. 
Какой из
оксидов фосфора может быть как окислителем так и восстановителем?

14. 
Почему
оксид фосфора (V) используется для осушения
веществ?

15. 
Выберите
вещества, с которыми реагирует оксид фосфора (V):

Са(ОН)2, HCl,  HNO3, O2,
K2Cr2O7

16. 
Докончите
уравнения  реакций:

Na2O +  P2O5  
=                                                 NaOH + P2O5  =

ü  Ортофосфорная
кислота.

Фосфор
образует несколько кислот:

H3PO4

Ортофосфорная

PO43-

Ортофосфат

HPO42-

Гидроорто-фосфат

H2PO4—

Дигидроорто-фосфат

H4P2O7

Пирофосфорная

P2O74-

Пирофосфат

HPO3

Метафосфорная

PO3—

Метафосфат

H3PO3

Фосфористая

HPO32-

Фосфит

H3PO2

Фосфорноватистая

H2PO2—

Гипофосфит

трехосновная                   
двухосновная                        одноосновная

—
Получение в промышленности.

Обработка
природных фосфатов концентрированной серной кислотой:

Ca3(PO4)2(тв)
+ 3H2SO4(конц)
 =
 2H3PO4
+ 3CaSO4

—
физические свойства.

Фосфорная
кислота — бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо
растворимое в воде.

—
Химические свойства.

Ортофосфорная
кислота – кислота средней силы. Диссоциирует ступенчато:

H3PO4
⇄
H+ + H2PO4–

H2PO4–
⇄
H+ + HPO42–
по второй и третьей ступени как слабый электролит

 HPO42–⇄
H+ + PO43–

Проявляет общие
свойства кислот.

-Реагирует
с металлами до Н:

6Li + 2H3PO4 = 2Li3PO4↓ + 3H2↑

3Сa
+  2H3PO4
=
Ca3(PO4)2↓
+ 3H2↑

3Zn
+  2H3PO4
=t
Zn3(PO4)2↓
+ 3H2↑ — при нагревании.

Со многими металлами H3PO4
не реагирует из-за образования плотной
фосфатной пленки:

2Fe
+2H3PO4
≠  2FePO4↓+
3H2↑ — реакция как начинается, так сразу же и прекращается.

Это свойство используется для очистки ржавчины и
фосфатирования изделий из железа.

-Реагирует
с основными оксидами и  амфотерными оксидами и амфотерными
гидроксидами,
аммиаком:

2H3PO4 + 3СaO  = Ca3(PO4)2 + 3H2O

H3PO4 + 3NaОН  =  Na3РО4 + 3H2O

H3PO4 + NaОН  =  NaH2РО4 + H2O – могут образоваться и кислые соли

H3PO4 + 2NaОН  = Na2НРО4 + 2H2O

Ca(OH)2 + H3PO4
= CaHPO4 + 2Н2О

— Вытесняет более слабые кислоты из их солей
(карбонатов, сульфидов и др.):

2Н3PO4 + 3Na2CO3  =  2Na3PO4 + 3CO2↑ + 3H2O

Ответьте на вопросы и выполните задания:

17. 
При каких
условиях из P2O5 получается ортофосфорная кислота?

18. 
Почему
ортофосфорная кислота не реагирует со многими металлами, находящимися в ряду
активности до водорода?

19. 
Выберите
вещества, с которыми реагирует фосфорная кислота:

Са(ОН)2, HCl,  NaH2РО4,
O2, Na3РО4,
Na2НРО4,
NaOH, Na2S, Ca3(PO4)2,
СaCO3

20. 
Докончите
уравнения  осуществимых реакций:

Mg + H3PO4
=                                                     Ca(OH)2
+ H3PO4 =

Na + H3PO4
=                                                      H3PO4
+ MgO  =

Cu +  H3PO4
=                                                     Н3PO4 + Na2CO3  = 

H3PO4 + Na3РО4
=                                              H3PO4 + NaОН  = 

H3PO4 + NaH2РО4 =                                           
H3PO4 + Na2HРО4 =                                               

ü  Соли
ортофосфорной кислоты.

Большинство
фосфатов нерастворимы в воде, растворимы лишь фосфаты щелочных металлов и
аммония. Хорошо растворимы дигидрофосфаты.

Например,
Ca3(PO4)2
– фосфорит нерастворим в воде, как удобрение медленно усваивается растениями; CaHPO4
– преципитат малорастворимый в воде; Ca(H2PO4)2
– суперфосфат растворимый в воде, хорошо усваивается растениями.

— Реакции с щелочами, кислотами, кислотными
оксидами и  другими солями:

Ca3(PO4)2  +  4H3PO4  =  3Ca(H2PO4)2;       –     двойной суперфосфат

Ca3(PO4)2
+ 2H2SO4
 =  Ca(H2PO4)2
+ 2CaSO4;
      простой
суперфосфат (Ca(H2PO4)2+2CaSO4)

3Ca(H2PO4)2
+ 12NaOH  =  Ca3(PO4)2↓ +
4Na3PO4 + 12H2O

Ca3(PO4)2
+
3SiO2  =t
3CaSiO3 + P2O5

6LiNO3 + 2K3PO4 = 2Li3PO4↓ + 3KNO3

Кислые и средние соли фосфорной кислоты могут
взаимно превращаться друг в друга при добавлении щелочи или кислоты:

NaH2PO4 +  2NaOH =  Na3PO4
+ 2H2O

Na2HPO4 + H3PO4  =  2NaH2PO4

—Качественная
реакция на фосфаты – реакция с нитратом серебра (I).
При этом выпадает желтый осадок Ag3PO4 не
растворимый в аммиачной воде, но растворимый в азотной кислоте.

Na3PO4
+ 3AgNO3 
 = 
Ag3PO4↓
+ 3NaNO3

ü  Применение
фосфора и его соединений.

P
— в производстве спичек;

P2O5 — как
осушитель и для дегидратации;

H3PO4
– производство минеральных удобрений, преобразователь ржавчины, фосфатирование
железных изделий, добавка к напиткам;

Ca3(PO4)2
– производство фосфорной кислоты, минеральных удобрений, фосфора;

Na3PO4 – умягчитель воды.

Выполните задания:

21. 
Выберите
вещества, с которыми реагирует фосфат калия:

СО2, HNO3,  NaH2РО4,
O2, Na3РО4,
Na2НРО4,
NaOH, Na2S, Ca3(PO4)2,
СaCO3

22. 
Докончите
уравнения  осуществимых реакций:

Mg + H3PO4
=                                                     Ca(OH)2
+ H3PO4 =

Na + H3PO4
=                                                      H3PO4
+ MgO  =

Cu +  H3PO4
=                                                     Н3PO4 + Na2CO3  = 

H3PO4 + Na3РО4
=                                              H3PO4 + NaОН  = 

H3PO4 + NaH2РО4 =                                           
H3PO4 + Na2HРО4 =                                               

23. 
Установите
соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым

из которых это вещество может
взаимодействовать:

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) HNO3

1) H2SO4, H2, Hg

Б) S

2) Hg,
NaOH, P2O3

В) Ca3(PO4)2 

3) HCl,
AgNO3, O2

Г) P2O5

4) K2CO3,
Mg, CO2

5)
HCl, H2SO4, SiO2

6) NaOH, CaO, H2O

24. 
Установите
соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым

из которых это вещество может
взаимодействовать:

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) NaNO3

1) HNO3, H2, Au

Б) I2

2) H2SO4 , S, C

В) PH3

3) Na, Al, Cu2O

Г) H3PO4

4) K, KHCO3, Fe3O4

5)Na, H2,
NaOH

6) O2, HI, HCl

25. 
Установите
соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым

из которых это вещество может
взаимодействовать:

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) HCl

1) Na3PO4, H2SO4, NaOH

Б) P

2) Ca,
Ca(OH)2, CuO

В) NH4Br

3) Mg,
HNO3, O2

Г) NaH2РО4

4) KOH,
Cl2, AgNO3

5) H2SO4, AgNO3,
Fe(OH)3

6) H2O,
H2, NaBr(р—р)

26. 
Установите
соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым

из которых это вещество может
взаимодействовать:

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) NaOH

1) HNO3, H2, Au

Б) KBr

2) CuCl2,
S, Br2

В) Cа3P2

3) H2SO4, AgNO3, Cl2

Г) K3PO4

4) AgNO3, H2SO4, LiCl2

5) H2O, H2, NaOH

6) H2O,
H2SO4, HCl

27. 
В заданной схеме
превращений

Ca3(PO4)2  → X ―Y→ Mg3P2

веществами X и Y являются соответственно:

1) хлорид магния

2) оксид магния

3) магний

4) фосфор

5) фосфат натрия

28. 
В заданной схеме
превращений

Ca3(PO4)2  → X ―Y→ СaHPO4

веществами X и Y являются соответственно:

1) хлорид кальция

2) фосфат натрия

3) гидроксид кальция

4) фосфорная кислота

5) фосфат калия

29. 
В заданной схеме
превращений

P  ―X→ Mg3P2
―H2O→ Y

веществами X и Y являются соответственно:

1) оксид фосфора (V)

2) фосфорная кислота

3) фосфат магния

4) фосфин

5) магний

30. 
В заданной схеме
превращений

H3РO4  ―X→ К2HPO4 ―Y→KH2PO4

веществами X и Y являются соответственно:

1) KHSO4

2) H3РO4

3) KNO3

4) K2SO4

5) KOH

31. 
Установите
соответствие между исходными веществами, вступающими

в реакцию, и продуктами этой реакции:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca + H3РO4

1) Ca(H2PO4)2

Б) Ca(OH)2 + H3РO4

2) Ca3(PO4)2 + PH3 + H2O

В) Ca3(PO4)2  + H3РO4

3) Ca3(PO4)2  + H2

Г) CaHPO4  + H3РO4   

4) CaHPO4 + H2O

5) Ca(H2PO4)2 + H2O

6) Ca(OH)2 + P2O5

32. 
Установите
соответствие между исходными веществами, вступающими

в реакцию, и продуктами этой реакции:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca3(PO4)2  +
C

1) Ca(H2PO4)2 + CaSO4

Б) Ca3(PO4)2  + C + SiO2

2) CaSiO3  + P2O5

В) Ca3(PO4)2  + H2SO4

3) CaSiO3  + P2O5 + CO

Г) Ca3(PO4)2    + SiO2 

4) CaHPO4 + H2O

5) CaSiO3 + CO + P

6) Ca3P2 + CO

33. 
Установите
соответствие между исходными веществами, вступающими

в реакцию, и продуктами этой реакции:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) P  + Cl2(избыток)

1) NaH2РO4

Б) P  + Cl2(недостаток)

2) NaH2РO2
+ PH3

В) P  + NaOH(раствор)

3) NaH2РO4 + PH3

Г) Na3PO4   + 2H3РO4(избыток)

4) PCl3

5) Na2HРO4

6) PCl5

34.  Установите соответствие между
исходными веществами, вступающими

в реакцию, и продуктами этой реакции:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na3P  +  H2O

1) NaCl
+ Na3PO4  + H2O

Б) Na3P + HCl

2) NаОН + P

В) PCl5 + H2O 

3) NaH + PCl3

Г) PCl5 + NaOH

4) NаОН + PH3

5) NaCl +
PH3

6) H3PO4 + HCl

35. 
Установите
соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью

которого их можно различить:

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТ

А) K3PO4
 и  KNO3

1) AgNO3

Б) HCl  и HBr

2) Na2CO3

В) KCl  и  K3PO4

3) NaOH

Г) H3PO4 
и  K3PO4

4) NaNO3

5) NaCl

36. 
Установите соответствие между веществом и его
применением:

ВЕЩЕСТВО

ПРИМЕНЕНИЕ

Фосфорная 
кислота

Электролит в
аккумуляторах

Фосфор

Удобрение

Дигидрофосфат
кальция

Производстве
спичек

Преобразователь
ржавчины

ОТВЕТЫ НА ТЕСТОВЫЕ
ЗАДАНИЯ:

5

O2, KOH, F2, HNO3

28

43

10

 HCl, HNO3, O2, K2Cr2O7

29

54

15

Са(ОН)2, HNO3

30

52

19

Са(ОН)2, Na3РО4,
Na2НРО4, NaOH, Na2S, Ca3(PO4)2,
СaCO3

31

3411

21

HNO3,  NaH2РО4,  

32

6512

23

2156

33

6421

24

2563

34

4561

25

2345

35

1112

26

2364

36

432

27

43
Источник

Тематический тест на химические свойства азотной кислоты, нитратов и соединений фосфора.

Задание №1

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

1) золото

2) серебро

3) азот

4) железо

5) аргон

Решение

Ответ: 24

Задание №2

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

1) медь

2) сера

3) хлор

4) фосфор

5) платина

Решение

Ответ: 35

Задание №3

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой только при нагревании.

  • 1. Al
  • 2. Fe
  • 3. Ne
  • 4. Cu
  • 5. Zn

Решение

Ответ: 12

Задание №4

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой без нагревания.

  • 1. Cr
  • 2. Cu
  • 3. Al
  • 4. Mn
  • 5. Cl2

Решение

Ответ: 13

Задание №5

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

  • 1. S
  • 2. P
  • 3. N2
  • 4. Au
  • 5. Pt

Решение

Ответ: 12

Задание №6

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

  • 1. H2O
  • 2. H2S
  • 3. NO2
  • 4. ZnS
  • 5. Fe(NO3)3

Решение

Ответ: 24

Задание №7

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

  • 1. Cu2O
  • 2. CuO
  • 3. CO2
  • 4. SO3
  • 5. FeO

Решение

Ответ: 34

Задание №8

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

1) нитрат меди(II)

2) нитрат железа(II)

3) нитрат железа(III)

4) нитрат аммония

5) нитрит калия

Решение

Ответ: 25

Задание №9

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, которые не взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

  • 1. CuS
  • 2. CuSO4
  • 3. Na2SO3
  • 4. KHSO4
  • 5. FeS2

Решение

Ответ: 24

Задание №10

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, которые взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой при нагревании.

  • 1. PH3
  • 2. P2O3
  • 3. H3PO4
  • 4. H2SO4
  • 5. NO2

Решение

Ответ: 12

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые могут образоваться при взаимодействии азотной кислоты с различными восстановителями.

  • 1. NO
  • 2. O2
  • 3. H2
  • 4. NO2
  • 5. NH3

Решение

Ответ: 14

Задание №12

Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые не могут образоваться при взаимодействии азотной кислоты с различными восстановителями.

  • 1. H2
  • 2. NH4NO3
  • 3. NO2
  • 4. NO
  • 5. O2

Решение

Ответ: 15

Задание №13

Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые могут взаимодействовать с расплавом нитрата калия.

1) сера

2) азот

3) кислород

4) углерод

5) фторид натрия

Решение

Ответ: 14

Задание №14

Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые не могут взаимодействовать с расплавом нитрата калия.

1) кислород

2) оксид хрома(III)

3) оксид азота(IV)

4) оксид марганца(IV)

5) сера

Решение

Ответ: 13

Задание №15

Из приведенного списка веществ выберите два таких, которые могут взаимодействовать с расплавом нитрата калия.

1) аргон

2) оксид хрома(III)

3) азот

4) хлор

5) фосфор

Решение

Ответ: 25

Задание №16

Из приведенного списка веществ выберите те, которые образуются при разложении нитрата калия. Число верных ответов может быть любым.

1) кислород

2) оксид металла

3) металл

4) оксид азота(IV)

5) оксид азота(I)

6) вода

7) соль

Решение

Ответ: 17

Задание №17

Нитрат алюминия прокалили.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

Задание №18

Нитрат аммония прокалили.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: NH4NO3 = N2O + 2H2O

Задание №19

Нитрат серебра прокалили.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Задание №20

Из приведенного списка веществ выберите те, которые образуются при разложении нитрата железа(III). Число верных ответов может оказаться любым.

1) кислород

2) оксид металла

3) металл

4) соль

5) оксид азота(I)

6) вода

7) оксид азота(IV)

Решение

Ответ: 127

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна реакция.

1) разбавленная азотная кислота + медь

2) концентрированная азотная кислота + платина

3) разбавленная азотная кислота + хлор

4) концентрированная азотная кислота + бром

5) разбавленная азотная кислота + азот

Впишите в поле ответа уравнение данной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 8HNO3 + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Задание №22

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна реакция.

1) нитрат калия + сульфат калия (раствор)

2) нитрат калия + хлорид меди(II) (раствор)

3) нитрат натрия + сера (расплав)

4) нитрат натрия + углерод (раствор)

5) нитрат рубидия + кислород (расплав)

Решение

Ответ: 2NaNO3 + S = 2NaNO2 + SO2

Задание №23

Из приведенного списка пар реагентов выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. В ответ запишите уравнение реакции с коэффициентами. Если взаимодействие невозможно ни где, то запишите в ответ (-).

  • 1. CuCl2 + HNO3(разб.)
  • 2. CuSO4 + HNO3(разб.)
  • 3. CuS + HNO3(конц.)
  • 4. Cu(NO3)2 + HNO3(разб.)
  • 5. CuBr2 + HNO3(разб.)

Решение

Ответ: CuS + 8HNO3(конц) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

Задание №24

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна химическая реакция.

1) нитрат меди + сульфат калия (раствор)

2) нитрат аммония + хлорид калия (раствор)

3) нитрат натрия + оксид хрома(III) + едкий натр (расплав)

4) нитрат натрия + железная окалина (раствор)

5) нитрат рубидия + гашеная известь (расплав)

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3NaNO3 + Cr2O3 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2H2O

Задание №25

Железо растворили в горячей концентрированной азотной кислоте.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Задание №26

Медь растворили в разбавленной азотной кислоте.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Задание №27

Медь растворили в концентрированной азотной кислоте.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Задание №28

Запишите уравнение реакции термического разложения нитрата магния.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2

Задание №29

Серу растворили в концентрированной азотной кислоте.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Задание №30

К раствору, содержащему нитрат натрия и гидроксид натрия добавили металлический алюминий. Наблюдали образование газа с резким запахом.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3NaNO3 + 8Al + 5NaOH + 18H2O = 8Na[Al(OH)4] + 3NH3

[adsp-pro-3]

Задание №31

Фосфор растворили в концентрированной азотной кислоте.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Задание №32

Смесь порошков оксида хрома (III), гидроксида калия и нитрата калия подвергли совместному прокаливанию.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3KNO3 + Cr2O3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

Задание №33

В расплавленный нитрат калия поместили уголь.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2KNO3 + C = 2KNO2 + CO2

Задание №34

Магний растворили в очень разбавленной азотной кислоте. При протекании этой реакции газ не выделялся.

Впишите в поле ответа уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Задание №35

Вычислите массу твердого остатка, полученного при разложении 188 г нитрата меди, если в процессе выделилось 5,6 л кислорода. Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 134

Задание №36

Рассчитайте объем газов, образовавшихся при разложении 85 г нитрата серебра. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 16,8

Задание №37

При внесении 20 г смеси песка и медных опилок в 75%-ный раствор азотной кислоты выделилось 8,96 л бурого газа. Определите массовую долю песка в исходной смеси. Ответ укажите в процентах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 36

Задание №38

Навеску смеси нитратов серебра и меди прокалили до постоянной массы. Полученный твердый остаток может прореагировать с 365 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массу исходной смеси, если массовая доля нитрата серебра в ней составляла 20%. Ответ укажите в граммах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 117,5

Задание №39

Электролиз 100 г раствора нитрата серебра проводили до тех пор, пока не прекратилось образование металла на катоде. Рассчитайте массовую долю соли в исходном растворе, если на аноде выделилось 224 мл газа. Ответ укажите в процентах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 6,8

Задание №40

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых фосфор проявляет степень окисления -3. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. PCl3
  • 2. H3PO3
  • 3. PH3
  • 4. POCl3
  • 5. K3P

Решение

Ответ: 35

[adsp-pro-3]

Задание №41

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых фосфор проявляет степень окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. P4
  • 2. Mg3P2
  • 3. H3PO2
  • 4. KH2PO4
  • 5. KH2PO2

Решение

Ответ: 35

Задание №42

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых фосфор проявляет степень окисления +3. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. H3PO3
  • 2. PCl5
  • 3. P2O5
  • 4. PH3
  • 5. AlP

Решение

Ответ: 1

Задание №43

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых фосфор проявляет степень окисления +5. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. HPO3
  • 2. H3PO3
  • 3. H4P2O7
  • 4. Ca3(PO4)2
  • 5. POCl3

Решение

Ответ: 1345

Задание №44

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых фосфор проявляет высшую и низшую степень окисления соответственно.

  • 1. PH3
  • 2. P2O3
  • 3. HPO3
  • 4. K2HPO3
  • 5. PBr3

Решение

Ответ: 31

Задание №45

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1) золото

2) калий

3) азот

4) хлор

5) водород

Решение

Ответ: 24

Задание №46

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, c которыми не взаимодействует фосфор.

1) бром

2) медь

3) фтор

4) сера

5) графит

Решение

Ответ: 25

Задание №47

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1) литий

2) кислород

3) азот

4) серебро

5) водород

Решение

Ответ: 12

Задание №48

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, c которыми не взаимодействует фосфор.

1) кальций

2) барий

3) железо

4) хлор

5) аргон

Решение

Ответ: 35

Задание №49

Из приведенного списка простых веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1) кислород

2) иод

3) азот

4) свинец

5) водород

Решение

Ответ: 12

Задание №50

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1) гидроксид калия

2) гидроксид алюминия

3) гидроксид меди

4) гидроксид бария

5) гидроксид бериллия

Решение

Ответ: 14

[adsp-pro-3]

Задание №51

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, c которыми не взаимодействует фосфор.

  • 1. HCl
  • 2. HBr
  • 3. HNO3
  • 4. H2SO4
  • 5. NaOH

Решение

Ответ: 12

Задание №52

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

  • 1. HF
  • 2. NaF
  • 3. HNO3
  • 4. KCl
  • 5. H2SO4

Решение

Ответ: 35

Задание №53

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, c которыми не взаимодействует фосфор.

  • 1. Zn(OH)2
  • 2. Ba(OH)2
  • 3. Be(OH)2
  • 4. Sr(OH)2
  • 5. Ca(OH)2

Решение

Ответ: 13

Задание №54

Из приведенного списка сложных веществ выберите два таких, c которыми взаимодействует фосфор.

1) вода

2) соляная кислота

3) едкий натр

4) серная кислота

5) кремниевая кислота

Решение

Ответ: 34

Задание №55

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна реакция.

1) фосфор + кальций

2) фосфор + аргон

3) фосфор + азот

4) фосфор + серебро

5) фосфор + водород

В поле ответа введите уравнение этой реакции, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 3Ca = Ca3P2

Задание №56

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна реакция.

1) фосфин + гашеная известь

2) фосфин + пирит

3) фосфин + поташ

4) фосфин + сероводород

5) фосфин + кислород

В поле ответа введите уравнение этой реакции, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ: 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

Задание №57

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможна реакция.

1) оксид фосфора(V) + хлор

2) оксид фосфора(V) + кислород

3) оксид фосфора(III) + кислород

4) оксид фосфора(III) + водород

5) оксид фосфора(V) + хлороводород

В поле ответа введите уравнение реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: P2O3 + O2 = P2O5

Задание №58

Установите соответствие между названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) фосфор

Б) азотная кислота

В) фосфат натрия

1) сера, гидроксид калия, нитрат железа(II)

2) водород, нитрат свинца, сульфат цинка

3) натрий, кислород, сера

4) фосфорная кислота, нитрат серебра, серная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 314

Задание №59

Установите соответствие между названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) фосфин

Б) нитрат бария

В) бромид фосфора(V)

1) HNO3(конц.), O2, H2O2

2) Zn, H2, N2

3) Cl2, H2O, KOH

4) K2SO4, K3PO4, AgF

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 143

Задание №60

Установите соответствие между названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) оксид фосфора (III)

Б) гидрокарбонат аммония

В) фосфат натрия

1) HI, O2, H2O2

2) NaH2PO4, HNO3, AgNO3

3) KOH, Ca(OH)2, HCl

4) H2SO4(конц.), HNO3(конц.), O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 432

[adsp-pro-3]

Задание №61

Установите соответствие между названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) P2O3

Б) H3PO4

В) Cu(NO3)2

1) HNO3, O2, H2O

2) H2S, Fe, KI

3) Ca3(PO4)2, KOH, Ba(OH)2

4) KHSO4, K3PO4, KF

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 132

Задание №62

Установите соответствие между названием вещества и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) нитрат свинца

Б) фосфор

В) фосфат натрия

1) HNO3, O2, Cl2

2) H2S, Fe, KI

3) CaO, RbOH, Ba(OH)2

4) H2SO4, H3PO4, LiNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 214

Задание №63

Вычислите объем фосфина, который необходим для получения 49 г фосфорной кислоты при действии концентрированной азотной кислоты. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 11,2

Задание №64

Определите массу осадка, который выпадет при добавлении 8,2 г фосфата натрия в избыток раствора хлорида кальция. Ответ укажите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 7,75

Задание №65

Навеску фосфора массой 31 г сожгли в некотором количестве кислорода. В результате была получена смесь из двух сложных веществ, которую затем растворили в воде. Определите массовую долю оксида фосфора(V) в продуктах сгорания фосфора, если полученный раствор может полностью обесцветить 63,2 г 5% раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 96,1

Задание №66

Смесь порошков карбоната калия и карбоната серебра массой 20 г растворили в необходимом количестве азотной кислоты. При добавлении к полученному раствору избытка фосфата натрия выпало 4,19 г осадка. Определите массовую долю карбоната калия в изначальной смеси. Ответ укажите в процентах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 79,3

Задание №67

Вычислите массу фосфора, которую можно получить при взаимодействии 31 г фосфата кальция с избытком угля и песка. Ответ укажите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 6,2

Задание №68

Образец фосфида натрия массой 10 г полностью гидролизовали. Рассчитайте объем кислорода, необходимый для полного окисления газообразного продукта реакции. Ответ укажите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 4,48

Задание №69

Навеску фосфора полностью окислили избытком азотной кислоты. Вычислите массу навески, если для поглощения газообразных продуктов реакции потребовалось 20 мл 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл). Ответ приведите в миллиграммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 341

Задание №70

Рассчитайте объем сернистого газа, который можно получить при окислении концентрированной серной кислотой 11,2 л фосфина. Ответ укажите в литрах и округлите с точностью до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 44,8

[adsp-pro-3]

Задание №71

Вычислите массу 20% раствора гидроксида калия, необходимую для полной нейтрализации продуктов гидролиза 41,7 г хлорида фосфора(V). Ответ укажите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 448

Задание №72

Смесь песка и порошка магния массой 10 г нагрели с избытком фосфора. Полученную смесь обработали водой, при этом выделилось 1,12 л газа. Вычислите массовую долю песка в исходной смеси. Ответ укажите в процентах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 82

Задание №73

Запишите уравнение взаимодействия гидрофосфата натрия с гидроксидом натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

Задание №74

Фосфид кальция обработали избытком раствора соляной кислоты.

В поле ответа введите уравнение проведенной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

Задание №75

Запишите уравнение взаимодействия фосфата натрия с дигидрофосфатом натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na3PO4 + NaH2PO4 = 2Na2HPO4

Задание №76

Запишите уравнение взаимодействия фосфата натрия с дигидрофосфатом натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na3PO4 + NaH2PO4 = 2Na2HPO4

Задание №77

Запишите уравнение взаимодействия фосфорной кислоты с гидрофосфатом натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Na2HPO4 + H3PO4 = 2NaH2PO4

Задание №78

Запишите уравнение взаимодействия большого избытка фосфорной кислоты с гидроксидом натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O

Задание №79

Запишите уравнение взаимодействия фосфорной кислоты с избытком гидроксида натрия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Задание №80

Запишите уравнение взаимодействия фосфида магния с водой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3

[adsp-pro-3]

Задание №81

Запишите уравнение взаимодействия фосфора с кальцием.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 3Ca + 2P = Ca3P2

Задание №82

Запишите уравнение взаимодействия хлорида фосфора(V) с избытком водного раствора гидроксида калия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O

Задание №83

Запишите уравнение взаимодействия хлорида фосфора(V) с водой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

Задание №84

Запишите уравнение взаимодействия фосфора с недостатком брома.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 3Br2 = 2PBr3

Задание №85

Запишите уравнение взаимодействия фосфора с концентрированной серной кислотой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Задание №86

Запишите уравнение взаимодействия фосфора с концентрированной азотной кислотой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Задание №87

Запишите уравнение взаимодействия фосфора с концентрированным раствором гидроксида калия.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3

Задание №88

Запишите уравнение взаимодействия фосфина с избытком хлора в водной среде.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PH3 + 4Cl2 + 4H2O = H3PO4 + 8HCl

Задание №89

Запишите уравнение взаимодействия фосфина с концентрированной серной кислотой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O

Задание №90

Запишите уравнение взаимодействия фосфина с концентрированной азотной кислотой.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

[adsp-pro-3]

Задание №91

Запишите уравнение взаимодействия фосфина с перекисью водорода.

Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: PH3 + 4H2O2 = H3PO4 + 4H2O

Задание №92

Фосфин пропустили через водный раствор, содержащий перманганат калия и серную кислоту.

Впишите в поле ответа уравнение осуществленной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: 5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

Задание №93

Фосфат кальция совместно прокалили с песком и коксом.

Впишите в поле ответа уравнение осуществленной реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Решение

Ответ: Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

[adsp-pro-10]

Источник

Добавил:

Upload

Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Предмет:

Файл:

ЕГЭ C2 2012.docx

Скачиваний:

11

Добавлен:

20.09.2019

Размер:

27.03 Кб

Скачать

  1. Простое вещество,
    полученное при нагревании смеси фосфата
    кальция с коксом и оксидом кремния,
    растворяется в растворе едкого кали.
    Выделяющееся газообразное вещество
    сожгли, продукты горения собрали и
    охладили, а в полученный раствор добавили
    нитрат серебра. Напишите уравнения
    описанных реакций. [2]

  2. Смесь ортофосфата
    кальция, кокса и песка нагревали в
    электрической печи. Один из продуктов
    этой реакции может самовоспламеняться
    на воздухе. Твердый продукт горения
    этого вещества при нагревании растворили
    в воде и через полученный раствор
    пропустили газообразный аммиак. Напишите
    уравнения описанных реакций. [2]

  3. Простое вещество,
    смесь которого с бертолетовой солью
    используется в спичках и воспламеняется
    при трении, сожгли в избытке кислорода.
    Твердое вещество белого цвета,
    образовавшееся в результате сгорания,
    растворили в избытке раствора гидроксида
    натрия. Полученная при этом соль с
    раствором нитрата серебра образует
    осадок ярко-желтого цвета. Напишите
    уравнения описанных реакций. [2]

  4. Белый фосфор
    растворяется в растворе едкого кали с
    выделением газа с чесночным запахом,
    который самовоспламеняется на воздухе.
    Твердый продукт реакции горения
    прореагировал с едким натром в таком
    соотношении, что в образовавшимся
    веществе белого цвета содержится один
    атом водорода; при прокаливании
    последнего вещества образуется
    пирофосфат натрия. Напишите уравнения
    описанных реакций. [2]

  5. Фосфор сожгли в
    избытке хлора, образующееся твердое
    вещество смешали с фосфором и нагрели.
    Продукт реакции обработали водой, при
    этом выделялся бесцветный газ с резким
    запахом. Раствор добавили к подкисленному
    серной кислотой раствору перманганата
    калия, который в результате реакции
    обесцветился. Напишите уравнения
    описанных реакций. [2]

  6. Продукт взаимодействий
    фосфида магния с водой сожгли, и продукты
    реакции поглотили водой. Образовавшееся
    вещество используется в промышленности
    для получения двойного суперфосфата
    из фосфорита. Напишите уравнения
    описанных реакций. [2]

  7. Фосфин пропустили
    через горячий раствор концентрированной
    азотной кислоты. Раствор нейтрализовали
    негашеной известью, выпавший осадок
    отделили, смешали с коксом и кремнеземом
    и прокалили. Продукт реакции, который
    светится на воздухе, нагрели в растворе
    едкого натра. Напишите уравнения
    описанных реакций. [2]

  8. Красный фосфор
    сожгли в атмосфере хлора и к продукту
    реакции добавили железный порошок, и
    газообразный продукт реакции пропустили
    над нагретой, окисленной до оксида
    двухвалентной меди, медной пластинкой.
    Напишите уравнения реакций описанных
    превращений. [2]

  9. Йод нагревали с
    избытком фосфора, и продукт реакции
    обработали небольшим количеством воды.
    Газообразный продукт реакции полностью
    нейтрализовали раствором едкого натра
    и добавили в полученный раствор нитрат
    серебра. Напишите уравнения описанных
    реакций. [2]

  10. Вещество красного
    цвета, которое используется в производстве
    спичек, сожгли в избытке воздуха и
    продукт реакции при нагревании растворили
    в большом количестве воды. После
    нейтрализации полученного раствора
    пищевой содой в него добавили нитрат
    серебра. Напишите уравнения описанных
    реакций. [2]

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Фосфор егэ презентация
  • Фосфор егэ биология
  • Фосфор для егэ по химии
  • Фосфолипиды это егэ
  • Фосфат натрия применение егэ