Галогены тест егэ химия - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

14821. Какая масса иода выделится при взаимодействии 0,5 моль иодида калия с необходимым количеством хлора? (Запишите число с точностью до десятых.)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14821.

14816. При растворении сульфида железа(II) в избытке соляной кислоты выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Чему равна масса сульфида железа(II)?

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14816.

14815. Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты 3 моль сульфида натрия, равна _____ г.

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14815.

14814. Какая масса брома выделится при взаимодействии 0,3 моль бромида калия с избытком хлора?

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14814.

14799. Карбонат кальция массой 10 г обработали избытком хлороводородной кислоты. Определите массу хлорида кальция, образовавшегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке
При обращении указывайте id этого вопроса — 14799.

Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

Тематический тест на химию водорода и галогенов.

Задание №1

Из предложенного списка простых веществ выберите те, которые являются газами при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) йод

2) хлор

3) фтор

4) бром

5) водород

Решение

Ответ: 235

Задание №2

Из предложенного списка простых веществ выберите те, которые являются твердыми при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) водород

2) хлор

3) йод

4) фтор

5) бром

Решение

Ответ: 3

Задание №3

Из предложенного списка простых веществ выберите те, которые не являются газами при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) бром

2) водород

3) фтор

4) йод

5) хлор

Решение

Ответ: 14

Задание №4

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы водорода находятся в низшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. NaHCO₃
2. KHS
3. CaH₂
4. Fe(OH)SO₄
5. NH₃

Решение

Ответ: 3

Задание №5

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы водорода находятся в высшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. LiNH₂
2. NaH
3. BaH₂
4. RbHS
5. NH₄Cl

Решение

Ответ: 145

Задание №6

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в высшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. KClO
2. Mg(ClO₄)₂
3. NaBrO₃
4. KIO₄
5. Cl₂O₅

Решение

Ответ: 24

Задание №7

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов не находятся в высшей степени окисления. Число верных ответов может быть любым.

1. Ca(ClO₄)₂
2. HBrO₃
3. NF₃
4. NH₄Cl
5. I₂O₅

Решение

Ответ: 2345

Задание №8

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в степени окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

1. NF₃
2. PBr₃
3. Ca(ClO)Cl
4. HClO₂
5. S₂Cl₂

Решение

Ответ: 3

Задание №9

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в степени окисления +5. Число верных ответов может быть любым.

1. PCl₅
2. KClO₃
3. FeCl₂
4. KBrO₃
5. I₂O₅

Решение

Ответ: 245

Задание №10

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атомы галогенов находятся в степени окисления -1. Число верных ответов может быть любым.

1. NH₄I
2. Cl₂
3. BF₃
4. S₂Br₂
5. Ca(ClO)Cl

Решение

Ответ: 1345

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1. Al₂O₃
2. FeO
3. MgO
4. NiO
5. Na₂O

Решение

Ответ: 24

Задание №12

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

1. CuO
2. Fe₂O₃
3. Cu₂O
4. Cs₂O
5. SO₂

Решение

Ответ: 45

Задание №13

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1. P₂O₅
2. MgO
3. Li₂O
4. ZnO
5. Fe₃O₄

Решение

Ответ: 45

Задание №14

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

1. PbO
2. H₂O
3. BaO
4. ZnO
5. FeO

Решение

Ответ: 23

Задание №15

Из предложенного списка оксидов выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1. CO
2. CaO
3. SrO
4. Rb₂O
5. Cu₂O

Решение

Ответ: 15

Задание №16

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1) хлор

2) железо

3) вода

4) литий

5) ртуть

Решение

Ответ: 14

Задание №17

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать фтор.

1) фторид серы(VI)

2) хлорид фосфора(V)

3) фтороводород

4) бромоводород

5) фторид алюминия

Решение

Ответ: 24

Задание №18

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать хлор.

1) хлорид серебра

2) азот

3) хлорид железа(II)

4) сероводород

5) хлорид магния

Решение

Ответ: 34

Задание №19

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать бром.

1) азот

2) едкое кали

3) азотная кислота

4) бромид железа(III)

5) фосфор

Решение

Ответ: 25

Задание №20

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать йод.

1) бромоводород

2) гашеная известь

3) песок

4) едкий натр

5) аргон

Решение

Ответ: 24

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

1) оксид натрия

2) оксид цинка

3) оксид меди(II)

4) оксид бария

5) оксид хрома(II)

Решение

Ответ: 14

Задание №22

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать хлор.

1) алмаз

2) водород

3) хлорид меди(I)

4) кислород

5) бромоводород

Решение

Ответ: 14

Задание №23

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать бром.

1) алюминий

2) оксид цинка

3) гидроксид рубидия

4) фосфор

5) кислород

Решение

Ответ: 25

Задание №24

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать йод.

1) бромид калия

2) йодид меди(I)

3) йодид хрома(II)

4) водород

5) едкое кали

Решение

Ответ: 12

Задание №25

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать хлор.

1) нитрат меди

2) серная кислота

3) азотная кислота

4) сероводородная кислота

5) йодоводородная кислота

Решение

Ответ: 45

Задание №26

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать водород.

1) литий

2) платина

3) ртуть

4) цезий

5) песок

Решение

Ответ: 14

Задание №27

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать хлор.

1) бромид цинка

2) йодид никеля

3) хлорид фосфора(III)

4) фторид натрия

5) бертолетова соль

Решение

Ответ: 45

Задание №28

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми может взаимодействовать бром.

1) сера

2) оксид азота(IV)

3) негашеная известь

4) вода

5) неон

Решение

Ответ: 14

Задание №29

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать йод.

1) сульфат магния

2) гидроксид цезия

3) фосфат натрия

4) гидроксид стронция

5) едкий натр

Решение

Ответ: 13

Задание №30

Из предложенного списка веществ выберите два, с которыми не может взаимодействовать водород.

1) железная окалина

2) поташ

3) негашеная известь

4) сажа

5) угарный газ

Решение

Ответ: 23

[adsp-pro-3]

Задание №31

Из приведенных пар веществ выберите ту, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение протекающей реакции.

1) хлорид алюминия + бром

2) нитрат магния + хлор

3) бромид свинца(II) + хлор

4) фторид калия + сера

5) бромид цинка + йод

Решение

Ответ: PbBr₂ + Cl₂ = PbCl₂ + Br₂

Задание №32

1) бертолетова соль + бромат калия

2) поваренная соль + нитрат серебра

3) йод + кислород

4) хлорид фосфора(III) + йод

5) хлорид натрия + бром

Решение

Ответ: NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Задание №33

1) хлор + кислород

2) бром + азот

3) литий + водород

4) йод + кислород

5) водород + песок

Решение

Ответ: 2Li + H₂ = 2LiH

Задание №34

1) гидроксид алюминия + водород

2) гидроксид натрия + кислород

3) гидроксид калия + поваренная соль

4) гидроксид цезия + йод

5) гидроксид лития + азот

Решение

Ответ: 6CsOH + 3I₂ = 5CsI + CsIO₃ + 3H₂O

Задание №35

1) серная кислота + хлор

2) азотная кислота + водород

3) фосфорная кислота + бром

4) сероводородная кислота + бром

5) плавиковая кислота + бром

Решение

Ответ: H₂S + Br₂ = 2HBr + S

Задание №36

1) соляная кислота + сульфид меди(II)

2) плавиковая кислота + фторид серебра

3) бромоводородная кислота + гашеная известь

4) йодоводородная кислота + медь

5) хлороводородная кислота + серебро

Решение

Ответ: Ca(OH)₂ + 2HBr = CaBr₂ + 2H₂O

Задание №37

1) хлорид натрия + фосфор

2) бромид калия + сера

3) фторид лития + цинк

4) хлорат калия + сера

5) бромат калия + бром

Решение

Ответ: 2KClO₃ + 3S = 2KCl + 3SO₂

Задание №38

1) хлорид фосфора(III) + хлор

2) бромид кремния(IV) + бром

3) йодид железа(II) + йод

4) хлорид натрия + бром

5) бромид цинка + йод

Решение

Ответ: PCl₃ + Cl₂ = PCl₅

Задание №39

1) хлорид натрия + вода

2) бромид калия + вода

3) гидрид лития + вода

4) иодид серебра + вода

5) хлорид цезия + вода

Решение

Ответ: LiH + H₂O = LiOH + H₂

Задание №40

1) алмаз + бром

2) азот + хлор

3) аргон + йод

4) фосфор + йод

5) железо + водород

Решение

Ответ: 2P + 3I₂ = 2PI₃

[adsp-pro-3]

Задание №41

В заданной схеме превращений

CuSO4 CuI Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) хлорид меди(I)

2) йодид свинца

3) хлороводород

4) хлорид меди(II)

5) йодид натрия

Решение

Ответ: 54

Задание №42

В заданной схеме превращений

MnO₂ X KClO₃

Веществами X и Y являются соответственно

1) хлорид марганца(IV)

2) калий

3) едкое кали

4) оксид калия

5) хлор

Решение

Ответ: 53

Задание №43

В заданной схеме превращений

X Br₂ Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) бромат калия

2) нитрат калия

3) бромид фосфора(V)

4) фосфор

5) бромид натрия

Решение

Ответ: 53

Задание №44

В заданной схеме превращений

X Y X

Веществами X и Y являются соответственно

1) бромид калия

2) бром

3) бромоводород

4) бромат калия

5) бертолетова соль

Решение

Ответ: 24

Задание №45

В заданной схеме превращений

KClO₃ X Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) перхлорат калия

2) кислород

3) оксид хлора(V)

4) хлорид калия

5) хлор

Решение

Ответ: 45

Задание №46

В заданной схеме превращений

Fe₃O₄ Fe FeCl₂

Веществами X и Y являются соответственно

1) хлороводород

2) водород

3) хлор

4) хлорид натрия

5) хлорат калия

Решение

Ответ: 21

Задание №47

В заданной схеме превращений

X Y CuBr₂

Веществами X и Y являются соответственно

1) йодид калия

2) йодид стронция

3) йод

4) йодид меди(I)

5) йодид меди(II)

Решение

Ответ: 34

Задание №48

В заданной схеме превращений

KOH X P₂O₅

Веществами X и Y являются соответственно

1) бертолетова соль

2) поваренная соль

3) фосфорная кислота

4) фосфор

5) кислород

Решение

Ответ: 14

Задание №49

В заданной схеме превращений

AgF KF HF

Веществами X и Y являются соответственно

1) нитрат калия

2) йодид калия

3) азотная кислота

4) кремниевая кислота

5) водород

Решение

Ответ: 23

Задание №50

В заданной схеме превращений

KI X NaIO₃

Веществами X и Y являются соответственно

1) кислород

2) едкий натр

3) углекислый газ

4) йод

5) йодоводород

Решение

Ответ: 42

[adsp-pro-3]

Задание №51

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и цезием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Cs + H₂ = 2CsH

Задание №52

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и кальцием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Ca + H₂ = CaH₂

Задание №53

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и хлором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: H₂ + Cl₂ = 2HCl

Задание №54

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и оксидом железа(III). В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

Задание №55

Запишите уравнение взаимодействия между водородом и оксидом меди(I). В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Cu₂O + H₂ = 2Cu + H₂O

Задание №56

Запишите уравнение взаимодействия между фтором и кремнием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Si + 2F₂ = SiF₄

Задание №57

Запишите уравнение взаимодействия между избытком хлора и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

Задание №58

Запишите уравнение взаимодействия между недостатком хлора и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 3Cl₂ = 2PCl₃

Задание №59

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и железом. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Задание №60

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и медными опилками. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: Cu + Cl₂ = CuCl₂

[adsp-pro-3]

Задание №61

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и холодным раствором едкого натра. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaOH + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O

Задание №62

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и горячим раствором гидроксида цезия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 6CsOH + 3Cl₂ = 5CsCl + CsClO₃ + 3H₂O

Задание №63

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и алюминием. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃

Задание №64

Запишите уравнение взаимодействия между избытком брома и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 5Br₂ = 2PBr₅

Задание №65

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и горячим раствором гашеной извести.

Решение

Ответ: 6Ca(OH)₂ + 6Br₂ = 5CaBr₂ + Ca(BrO₃)₂ + 6H₂O

Задание №66

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и йодидом алюминия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2AlI₃ + 3Br₂ = 2AlBr₃ + 3I₂

Задание №67

Запишите уравнение взаимодействия между хлором и раствором сероводорода. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

Задание №68

Запишите уравнение взаимодействия между бромом и раствором сероводорода. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: H₂S + Br₂ = S + 2HBr

Задание №69

Запишите уравнение взаимодействия между йодом и медью. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2Cu + I₂ = 2CuI

Задание №70

Запишите уравнение взаимодействия между избытком йода и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2P + 3I₂ = 2PI₃

[adsp-pro-3]

Задание №71

Запишите уравнение взаимодействия между бертолетовой солью и избытком концентрированной соляной кислоты.

Решение

Ответ: KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

Задание №72

Запишите уравнение взаимодействия между бертолетовой солью и фосфором. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 5KClO₃ + 6P = 5KCl + 3P₂O₅

Задание №73

Запишите уравнение каталитического разложения хлората натрия. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaClO₃ = 2NaCl + 3O₂

Задание №74

Запишите уравнение термического разложения бертолетовой соли. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 4KClO₃ = KCl + 3KClO₄

Задание №75

Запишите уравнение взаимодействия между хлоратом калия, оксидом хрома(III) и едким кали при сплавлении. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: KClO₃ + Cr₂O₃ + 4KOH = KCl + 2K₂CrO₄ + 2H₂O

Задание №76

Запишите уравнение взаимодействия между перманганатом калия и концентрированной соляной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Задание №77

Запишите уравнение взаимодействия между оксидом марганца(IV) и бромоводородной кислотой. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: MnO₂ + 4HBr = MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O

Задание №78

Запишите уравнение взаимодействия между дихроматом калия и концентрированной соляной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

Задание №79

Запишите уравнение взаимодействия между перекисью водорода и йодидом калия в присутствии серной кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + I₂ + 2H₂O

Задание №80

Запишите уравнение взаимодействия между йодидом калия и раствором медного купороса. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 4KI + 2CuSO₄ = 2K₂SO₄ + 2CuI + I₂

[adsp-pro-3]

Задание №81

Запишите уравнение взаимодействия между йодидом натрия и раствором хлорного железа. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaI + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + I₂ + 2NaCl

Задание №82

Запишите уравнение взаимодействия между твердой поваренной солью и концентрированной серной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2NaCl + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2HCl

или

NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl

Задание №83

Запишите уравнение взаимодействия между твердым бромидом калия и концентрированной серной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 2KBr + 2H₂SO₄= K₂SO₄ + SO₂ + Br₂ + 2H₂O

Задание №84

Запишите уравнение взаимодействия между твердым йодидом калия и концентрированной серной кислотой при нагревании. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: 8KI + 5H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + H₂S + 4I₂ + 4H₂O

Задание №85

Запишите уравнение взаимодействия кварцевого песка и избытка плавиковой кислоты. В качестве разделителя левой и правой частей уравнения используйте знак равенства.

Решение

Ответ: SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

Задание №86

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) водород

Б) хлор

В) негашеная известь

1) калий, фосфор, вода

2) стронций, сера, кислород

3) цинк, натрий, ксенон

4) соляная кислота, вода, углекислый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 214

Задание №87

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) плавиковая кислота

Б) соляная кислота

В) азотная кислота

1) едкий натр, медь, сера

2) гидроксид цезия, нитрат серебра, оксид алюминия

3) гидроксид рубидия, оксид свинца(II), кварц

4) гашеная известь, азот, фосфорная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 321

Задание №88

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) поваренная соль

Б) бертолетова соль

В) бром

1) фосфор, азот, вода

2) нитрат серебра, серная кислота (конц.), фтор

3) сера, графит, соляная кислота

4) железо, водород, вода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 234

Задание №89

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) гидрид кальция

Б) фторид серебра

В) йодид лития

1) хлор, вода, бром

2) фосфат калия, хлор, бром

3) соляная кислота, нитрат бария, медь

4) вода, аргон, хлор

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 132

Задание №90

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) бромид лития

Б) йодид калия

В) фторид аммония

1) нитрат магния, едкое кали, гашеная известь

2) нитрат свинца, фторид серебра, сульфат меди

3) нитрат калия, сульфат алюминия, цинк

4) нитрат серебра, хлор, фосфат натрия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 421

[adsp-pro-3]

Задание №91

Рассчитайте суммарный объем газов (н.у.), которые выделятся при полном разложении смеси 12,6 г дихромата аммония и 24,5 г бертолетовой соли в присутствии катализатора. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 7,84

Пояснение:

Запишем уравнения реакций:

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O (I)

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ (II)

ν((NH₄)₂Cr₂O₇) = m/M = 12,6 / 252 = 0,05 моль

Исходя из уравнения реакции (I):

ν(N₂) = ν((NH₄)₂Cr₂O₇) = 0,05 моль

ν(KClO₃) = m/M = 24,5 / 122,5 = 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции (II):

ν(O₂) = 3⋅ν(KClO₃)/2 = 3⋅0,2/2 = 0,3 моль

Рассчитаем суммарное количество молей азота и кислорода:

ν(N₂+O₂) = ν(N₂) + ν(O₂) = 0,05 моль + 0,3 моль = 0,35 моль

Тогда,

V(N₂+O₂) = ν(N₂+O₂) ⋅ V_m = 0,35⋅22,4 = 7,84 л

Задание №92

Вычислите массу воды, необходимую для реакции с 21 г гидрида кальция. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 18

Задание №93

Определите массовую долю хлорида калия в растворе, полученном при пропускании 2,24 л хлора через 280 г горячего 20%-ного раствора едкого кали. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 4,3

Задание №94

Навеску йода массой 12,7 г смешали с 28 г железных опилок и нагревали до прекращения реакции. Полученную смесь обработали 300 мл воды, осадок отделили. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 4,91

Пояснение:

Йод, в отличие от других галогенов окисляет железо до степени окисления +2. То есть протекает реакция:

Fe + I₂ = FeI₂

ν(I₂) = m/M = 12,7/254 = 0,05 моль

ν(Fe) = m/M = 28/56 = 0,5 моль

В избытке железо, поэтому считаем количество продукта (йодида железа) по йоду:

ν(FeI₂) = ν(I₂) = 0,05 моль

Йодид железа не реагирует с водой, а просто растворяется в ней. Поэтому осадок в условии задачи – это просто непрореагировавшее железо.

Таким образом, после добавления воды мы просто получаем водный раствор йодида железа (II).

Рассчитаем массу йодида железа (II):

m(FeI₂) = ν ⋅ M = 0,05 ⋅ 310 = 15,5 г

Тогда, масса полученного раствора будет равна:

m_р-ра(FeI₂) = m(FeI₂) + m(H₂O) = 15,5 г + 300 г = 315,5 г,

а массовая доля йодида железа будет составлять:

ω(FeI₂) = 100 ⋅ m(FeI₂) /m_р-ра(FeI₂) = 100% ⋅ 15,5/315,5 = 4,91 %

Задание №95

Навеску бертолетовой соли обработали избытком концентрированной соляной кислоты. Объем выделившегося газа составил 6,72 л. Рассчитайте объем кислорода, который можно получить при каталитическом разложении такой же навески исходного вещества. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 3,36

Задание №96

Навеску бертолетовой соли массой 2,45 г полностью разложили в присутствии катализатора. Полученный твердый остаток смешали с 100 г 8,5% раствора нитрата серебра. Определите суммарную массовую долю солей в полученном растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 7,22

Задание №97

Навеску смеси железных и алюминиевых опилок массой 8,3 г нагревали в токе хлора до прекращения реакции. Полученный твердый остаток растворили в воде и обработали избытком раствора питьевой соды. Рассчитайте объем выделившегося газа, если массовая доля алюминия в исходной смеси равна 32,53. Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 13,44

Задание №98

При взаимодействии навески оксида меди(II) и избытка водорода при нагревании образовался твердый остаток. Данное вещество нагревали в токе хлора, полученный продукт растворили в 100 мл воды. При пропускании в раствор сероводорода выпало 9,6 г осадка. Определите массовую долю кислоты в растворе над осадком. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 6,8

Задание №99

Вычислите объем хлора, необходимый для полного окисления 100 мл 5%-ного раствора сульфида натрия (плотность 1,05 г/см³). Ответ приведите в литрах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 6

Задание №100

Рассчитайте массу простого вещества, образующегося при взаимодействии 160 г 10% раствора сульфата меди и 200 мл 20% раствора йодида калия (плотность 1,15 г/см³). Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 12,7

[adsp-pro-10]

Источник

Галогены ЕГЭ 2016

1. Для атома фтора и хлора характерно

1) одинаковое число протонов в ядрах 2) одинаковая степень окисления в высшем оксиде

3) одинаковое строение валентного уровня 4) одинаковый радиус атома

2. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: F-C1-Br, увеличивается

1) радиус 2) окислительная способность 3) высшая степень окисления 4) электроотрицательность

3. Наиболее полярная связь из приведенных: 1) C-Cl , 2)C-F , 3) C-Br ,4) C-I

4. Степени окисления хлора, брома и йода в высших оксидах и водородных соединениях соответственно равны: 1)+1и-1 2)+7и-1 3)+7и-7 4)+5и-1

5.Кристаллическая решетка галогенов 1) атомная 2) молекулярная 3) металлическая 4) ионная

6. Сильной, одноосновной, кислородсодержащей кислотой является

1) HCl 2) HClO 3) HClO4 4) HClO2

7. Хлор реагирует с холодным раствором щелочи с образованием

1) KCl + KClO + H2O 2) KCl + KClO3 + H2O

3) KCl +KClO4 + H2O 4) KCl + KClO2 + H2O

8. При взаимодействии высшего оксида хлора(VII) с водой образуется кислота

1) НС1O 2) НС1O2 3) НСlO3 4) HClO4

9. Раствор соляной кислоты может реагировать с первым веществом группы и не может со вторым пары 1) медь и цинк 2) железо и сульфат бария

3) хром и гидроксид меди(II) 4) серебро и карбонат кальция

10. Раствор йодида калия реагирует с каждым из веществ

1) Br2 и AgNO3 2) AgNO3 и HCl 3) Cl2 и NaOH 4) HCl и Cl2

11. В схеме превращений хлорид калия → хлороводород → хлорид меди(II) для проведения реакций необходимо использовать соответственно

1) H2O 2) H2SO4(раствор) 3) H2SO4(конц) 4) Сu 5) CuO 6) СuSO4

19. Описание реакции: соединения, обратимая, экзотермическая, гомогенная лучше всего относится

1) Н2(г) + Cl2(г)↔ 2HC1(г) + Q; 2) H2(г)+I2(г) ↔2HI(г) – Q

3) SO2Сl2(г) ↔SO2(г) + Cl2(г)- Q 4) 2КС1О3(ТВ) = 2КС1(ТВ) + 3О2(Г) + Q

20. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между

1) Zn и HCl (1 % р-р) 2) Zn и HCl (30 % р-р)

3) Zn и HCl (10 % р-р) 4) НCl (р-р) и AgNO3 (р-р)

21. Ионы Cl— не могут одновременно в растворе находится с ионами 1) K+ 2) Ag+ 3) S2- 4) Al3+

22. Обожженную соляной кислотой кожу сначала промывают водой, а затем обрабатывают раствором 1) KMnO4 2) NaOH 3) NaHCO3 4) H3BO3

23. В основу получения хлора в лаборатории положена химическая реакция X + 4НС1 = МnС12 + С12 + 2Н2О веществом «X» является

1) оксид марганца (II) 2) оксид марганца (IV) 3) оксид марганца (VI) 4) оксид марганца (VII)

24. Какая масса иодида натрия потребуется для приготовления 0,8 л 2% раствора плотностью 1,13г/мл. Ответ запишите с точностью до целых

25. Объем хлороводорода (н.у.), который потребуется для реакции с 186 г анилина, равен ___-л.

Ответ запишите с точностью до десятых

26. Теплота образования 1 моль хлороводорода из простых веществ составляет 92,3 кДж. Количество теплоты, выделяемое при образовании 4 моль HCl, равно

1) 184,6 кДж 2) 276,9 кДж 3) 369,2 кДж 4) 461,5 кДж

27. Установите соответствие между названием вещества и типом соли, к которому оно относится.

Вещество

Ca(OCl)Cl

KCl * MgCl2 *6H2O

КСlO3

CuOHCI

Соль

А) средняя

Б) кислая

В) двойная

Г) смешанная

Д) комплексная

Е) основная

28. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, и характером окислительно – восстановительных свойств галогена в ней.

Уравнение реакции:

А) H2S + I2 = S + 2HI

Б) S + 2HI = I2 + H2S

В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4

Г) Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

Окислительно- восстановительные свойства галогена:

1) окислитель

2) восстановитель

3) и окислитель и восстановитель

4) не окислитель и не восстановитель

29. Установите соответствие между названиями вещества и возможностью электролитически его получить.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) хлор

Б) фтор

В) иод

Г) бром

ЭЛЕКТРОЛИЗ

1) водного раствора хлорида меди

2) водного раствора бромида натрия

3) водного раствора хлорида серебра

4) расплава фторида натрия

5) водного раствора фторида

6) водного раствора иодида калия

7)водный раствор иодата калия

30. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

СРЕДА РАСТВОРА

А) PCl5

Б) KClO

В) NaF

Г) BaI2

1) щелочная

2) нейтральная

3) кислая

31. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе

Уравнение

А) СО(г) + Сl2 (г) ⇄ СОСl2 (г)

Б) I2(г) + Cl2(г) ⇄ 2ICl(г)

В) РС13(г) + С12(г) ⇄ РС15(г)

Г) SO2Сl2(г) ⇄SO2(г) + Cl2(г)

Смещение равновесия:

1) смещается в сторону исходных веществ

2) смещается в сторону продуктов реакции

3) смещение не происходит

32. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) HCl+ KHSO3=

Б) HCl+ K2SO3=

В) HCl+ KHS=

Г) HCl+ K2S=

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) KCl+H2S

2) KCl+H2S+H2O

3) KCl+SO2 +H2O

4) KCl+H2SO4

5) KCl+ H2SO4 +H2O

6) KCl+SO3+H2O

33. Установите соответствие между парами веществ и реагентами, с помощью которых их можно различить.

Вещества :

А) фторида натрия и хлорида натрия

Б) иодида натрия и бромида натрия

В) хлорид калия и хлороводородная кислота

Г) хлорид натрия и вода

Реагент:

1) бром

2) йод

3) карбонат калия

4) нитрат бария

5) нитрит алюминия

36. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaBrO3 + … + NaOH → NaF + NaBrO4 + … Определите окислитель и восстановитель.

37. Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромоводородной кислоты с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций

39. Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотностью 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца(IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора? (V(Cl2)=6,72л, m(NaOH)=24г)

Источник

Галогены

Avatar

16.02.2022.
Тест. Химия, 11 класс

Внимание! Все тесты в этом разделе разработаны пользователями сайта для собственного
использования.
Администрация сайта не
проверяет возможные ошибки,
которые могут встретиться в тестах.

Галогены– это элементы VII A группы. К ним относятся: фтор, хлор, бром, йод и астат, который очень редко встречается в природе. Эти элементы являются типичными неметаллами. Слово «галоген» произошло от греческих «хальс» –соль и «генос» –рождаю. Получается буквально — «рождающий соль». Это название изначально было предложено для хлора, так как его получают электролизом поваренной соли. Позже название перешло для обозначения элементов всей подгруппы.
Предлагаемый тест позволит обучающимся оценить уровень знаний по теме «Галогены», что поможет при подготовке к ЕГЭ.

Список вопросов теста

Вопрос 1

Элементы фтор, хлор, бром, иод и астат составляют группу галогенов. Какое из утверждений, относящихся к галогенам, неверное?

Варианты ответов

все галогены обладают внешней электронной конфигурацией ns2np5
для всех галогенов характерна степень окисления -1
астат радиоактивен, получен искусственно и в природе встречается очень редко
йод – наиболее электроотрицательный элемент периодической системы

Вопрос 2

Физические свойства галогенов существенно различаются. При обычных условиях а) фтор; б) хлор; в) бром; г) иод представляют собой …

Варианты ответов

а) бурый газ; б) легкокипящую бесцветную жидкость; в) тяжелую жидкость зеленоватого цвета; г) ярко-красные кристаллы
а) бледно-желтый газ; б) легко сжижаемый газ желто-зеленого цвета; в) красно-коричневую густую жидкость с тяжелыми коричневыми парами; г) блестящие серовато-черные кристаллы
а) желтый газ; б) зеленоватый газ; в) бурый газ; г) фиолетовые кристаллы
а) бесцветный ядовитый газ; б) тяжелую жидкость коричневого цвета; в) бурые кристаллы; г) фиолетовые кристаллы

Вопрос 3

Все галогены, особенно фтор и хлор …

Варианты ответов

окрашены в красивый бирюзовый цвет
легко горят на воздухе
токсичны
хорошие проводники электричества

Вопрос 4

При нагревании йода до определенной температуры при атмосферном давлении он, не плавясь, превращается в пары. Как называется явление перехода твердого вещества непосредственно в газовое состояние?

Варианты ответов

конденсация
сублимация
диссоциация
ассоциация

Вопрос 5

Природный хлор представляет собой смесь изотопов ³⁵Cl и ³⁷Cl. На основании относительной атомной массы природного хлора, равной 35,5, рассчитайте изотопный состав хлора.

Варианты ответов

75 % хлора-35 и 25 % хлора-37
24,4 % хлора-35 и 75,6 % хлора-37
50 % хлора-35 и 50 % хлора-37
приведенных данных недостаточно для решения задачи

Вопрос 6

Все галогены проявляют высокую …

Варианты ответов

окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к иоду
восстановительную активность
реакционную активность, которая максимальна для иода и минимальна для фтора
каталитическую активность в реакциях с участием органических веществ

Вопрос 7

Ввиду высокой реакционной активности фтора его получают исключительно…

Варианты ответов

окислением фторид-ионов свободным хлором
электролизом растворов фторидов
электролизом расплавов фторидов
электролизом кислородсодержащих солей фтора

Вопрос 8

При электролизе раствора хлорида калия получают одновременно …

А) H₂, HCl и КН;

Б) H₂, Cl₂ и О₂;

В) K, HCl и Cl₂;

Г) Cl₂, H₂ и КОН.

Вопрос 9

Бромная вода широко используется в органической химии; она легко реагирует с …

Варианты ответов

алканами, этанолом, глюкозой
метиловым спиртом, метаном, уксусной кислотой
этиленом, фенолом, анилином
этаном, фенолформальдегидной смолой, изопреновым каучуком

Вопрос 10

Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как отрицательную, так и положительную степень окисления?

Варианты ответов

бром
гелий
марганец
фтор

Вопрос 11

Из перечисленных веществ самый сильный окислитель – это …

Варианты ответов

водород
фтороводородная кислота
фтор
карбин

Вопрос 12

Растворы: а) хлороводорода, б) фтороводорода в воде называют …

Варианты ответов

а) хлорной кислотой; б) фураном
а) хлористой кислотой; б) фторной кислотой
а) соляной кислотой; б) плавиковой кислотой
а) олеумом; б) криолитом

Вопрос 13

В ряду кислот HF – HCl – HBr – HI сила кислот …

Варианты ответов

возрастает, так как увеличивается радиус атома галогена
убывает, так как уменьшается химическая активность галогена
изменяется скачкообразно
практически не изменяется

Вопрос 14

Формула самой слабой кислоты – это …
А) HClO₄

Б) HBrO

В) HClO

Г) HBrO₃

Вопрос 15

Формула самой сильной кислоты – это …

А) HClO₄

Б) HClO₂

В) HNO₃

Г)H₂SO₄

Вопрос 16

Оксид хлора (I) является ангидридом …

Варианты ответов

хлорной кислоты
хлористой кислоты
хлорноватистой кислоты
хлорноватой кислоты

Вопрос 17

Соли всех галогеноводородных кислот (галогениды) представляют собой…

Варианты ответов

твердые кристаллические вещества
летучие жидкости
газообразные вещества
фториды – жидкости, хлориды и бромиды – твердые вещества, иодиды – газы

Вопрос 18

При прокаливании хлората калия в присутствии катализатора (MnO₂) образуются …

Варианты ответов

хлорид калия и кислород
гипохлорит калия и хлор
хлорид и перхлорат калия
перхлорат калия и озон

Вопрос 19

Какая реакция является качественной на обнаружение любого галогенид-иона, кроме фторид-иона?

А) Ba²⁺ + 2Hal^— = BaHal₂¯

Б) Hal^—+ O₃ + H₂O = Hal₂ + O₂ + 2OH^—

В) 4H⁺+ 4Hal^— + MnO₂ = MnHal₂ + Hal₂ + 2H₂O;

Г) Ag⁺ + Hal^— = AgHal¯.

Вопрос 20

Формула хлорной извести – …

А) Ca(OCl)₂

Б) Са(ОН)₂

В) CaOCl₂

Г) CaCl₂

Вопрос 21

Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались CaBr₂ и HBr?

Варианты ответов

оксид кальция и бромная кислота
гидроксид кальция и бромистая кислота
гидрид кальция и бром
водород и хлорная известь

Вопрос 22

Галогенопроизводные многих органических соединений широко используются в промышленности и в быту, например: а) тефлон, б) хлороформ. Напишите формулы этих веществ.

А) а) CFCl₃; б) CH₃Cl;

Б) а) (-CH₂-CCl=CH-CH₂-)_nб) CH₂Cl₂

В) а) C₆H₆Cl₆; б) (—CCl₂—CCl₂—)_n;

Г) а) (—CF₂—CF₂—)_n; CHCl₃.

Вопрос 23

Фреоны – это …

Варианты ответов

при анестезирующие препараты на основе хлороформа
техническое название хлорфторуглеродов, используемых в качестве хладоагентов
вещества, образующиеся в результате прокаливания гипохлорита бария
галогенированные углеводороды, широко используемые в качестве пестицидов

Источник

Тема: Галогены

Вариант
1

1. Кто получил
фтор в свободном виде

а) французский
химик Анри Муассон

б) шведский химик
К. Шееле

в) французский
ученый Б. Куртуа

г) французский
химик А. Баларом

2. В ряду
химических элементов F→CL →Br →I окислительные
свойства

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а
потом ослабевают

3. В ряду
химических элементов F→CL →Br →I реакционная
способность

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а
потом ослабевают

4. Тип химической
связи в галогенах

а) ковалентная
полярная

б) ионная

в) ковалентная
неполярная

г) водородная

5. Физические
свойства фтора

а) газ, не
снижается при обычной температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий
запах.

б) газ, сжижающийся
при обычной температуре под давлением, цвет-желто-зеленый, резкий удушливый
запах.

в) вещество
способное к возгонке, черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые),
резкий запах

г) жидкость,
буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах. Жидкость,
буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный запах.

6. Какие
галоген-ионы может вытиснуть хлор из растворов их солей

а) бром, йод, но
не фтор.

б) йод, но не фтор
и хлор

в) не вытесняет ни
одного галогена

г) все галогены

7. Как протекает реакция
гидролиза хлора

а) H₃O+CL₂=HCL+HCLO

б) H₂O+CL₂=CLO+HCLO

в) H₂O+CL₂=HCL+HCLO

г) H₂O+CL₂=HCLO₃+HCLO

8. При каких
условиях протекает реакция взаимодействия йода с водородом

а) при более
сильном нагревании

б) только при
нагревании

в) без нагревания,
реакция идет даже в темноте

г) только на свету

9. Как называется
кислота HCl

а) хлорноватая
кислота

б) фтороводородная
кислота

в) хлороводородная
кислота

г) хлорная
кислота

10. Как называется
кислота HClO

а) хлорноватая
кислота

б) фтороводородная
кислота

в) хлорноватистая
кислота

г) хлорная
кислота

11. В
промышленности HCl получают

а) синтезом из
водорода и йода

б) синтезом из
водорода и хлора

в) синтезом из
водорода и хлористой кислоты

г) синтезом из
водорода и хлората калия

12. Какой цвет
осадка AgCl

а) белый

б) светло-желтый

в) желтый

г) красный

13. Выберите
формулу сильвинита

а) KCl

б) NaCl

в) CaF₂

г) смесь KCl и NaCl

14. Степень
окисления хлора в соединении HClO₄равна

а) +4

б) +7

в) +2

г) +1

Тема: Галогены

Вариант
2

1. Кто открыл
хлор:

а) французский
химик Анри Муассон

б) шведский химик
К. Шееле

в) французский
ученый Б. Куртуа

г) французский
химик А. Баларом

2. В ряду
химических элементов F→CL →Br →I неметаллические
свойства

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а
потом ослабевают

3. В ряду
химических F→CL →Br →I электроотрицательность

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а
потом ослабевают

4. Физические
свойства хлора

а) газ, не
снижается при обычной температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий
запах.

б) газ,
сжижающийся при обычной температуре под давлением, цвет-желто-зеленый, резкий
удушливый запах.

в) вещество
способное к возгонке, черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые),
резкий запах

5.Какие
галоген-ионы может вытиснуть бром из растворов их солей

а) бром, йод, но
не фтор.

б) йод, но не фтор
и хлор

в) не вытесняет ни
одного галогена

г) все галогены

6. Как протекает
реакция горения фтора в воде на свету

а)2H₂O + 2 F₂=4HF+O₂

б) H₂O + 2 F₂=4HFО+O₂

в) 2H₂O + 2 F₂=4HF+O₂

г) 2H₂O + 2 F₂=4HFО₃+O₂

7. При каких
условиях протекает реакция хлора с водородом

а) при более
сильном нагревании

б) только при
нагревании

в) без нагревания,
реакция идет даже в темноте

г) только на свету

8. Как называется
кислота HClO₃

а) хлорноватая
кислота

б) фтороводородная
кислота

в) хлороводородная
кислота

г) хлорная
кислота

9. Как называется
кислота H₅IO₆

а) хлорноватая
кислота

б) фтороводородная
кислота

в) хлороводородная
кислота

г) йодная кислота

10. Среди
галогеноводородных кислот самая сильная

А)HI

Б) HF

В) HCI

Г) HBr

11. Физические
свойства HCL

а) бесцветная
жидкость

б) дымящая на
воздухе жидкость

в) бесцветная,
дымящая на воздухе жидкость, которая несколько тяжелее воды.

г) все ответы
правильные

12. Какой цвет
осадка AgBr

а) белый

б) светло-желтый

в) желтый

г) красный

13. Формула
сильвина

а) KCl

б) NaCl

в) CaF₂

г) смесь KCl и NaCl

14. Степень
окисления хлора в соединении HClO₃

а) +5

б) +3

в) +2

г) +1

Тема:
Галогены

Вариант
3

1. Кто открыл бром

а) французский
химик Анри Муассон

б) шведский химик
К. Шееле

в) французский
ученый Б. Куртуа

г) французский
химик А. Баларом

2. В ряду
химических элементов F→CL →Br →I атомный
номер

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а
потом ослабевают

3. В ряду
химических элементов F→CL →Br →I восстановительные
свойства

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а
потом ослабевают

4. Физические
свойства брома

а) газ, не
снижается при обычной температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий
запах.

б) газ,
сжижающийся при обычной температуре под давлением, цвет-желто-зеленый, резкий
удушливый запах.

в) вещество
способное к возгонке, черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые),
резкий запах

5. Какие
галоген-ионы может вытеснуть йод из растворов их солей

а) бром, йод, но
не фтор.

б) йод, но не фтор
и хлор

в) не вытесняет ни
одного галогена

г) все галогены

6. Качественной
реакцией на свободный йод является

а) сахароза

б) крахмал

в) глюкоза

г) нитрат серебра

7. При каких
условиях протекает реакция фтора с водородом

а) при более
сильном нагревании

б) только при
нагревании

в) без нагревания,
реакция идет даже в темноте

г) только на свету

8. Как называется
кислота HClO₄

а) хлорноватая
кислота

б) фтороводородная
кислота

в) хлороводородная
кислота

г) хлорная
кислота

9. В ряду HCIO, HCIO_{2 ,}HCIO_3,HCIO₄ сила
кислот

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а
потом ослабевают

10. Физические
свойства галогеноводородов

а) газы имеющие
цвет, с резким запахом, очень хорошо растворимы в воде

б) с резким
запахом, очень хорошо растворяются в воде и дымятся во влажном воздухе

в) жидкости, с
характерным запахом, плохо растовримы в воде

г) бесцветные
газы, с резким запахом, очень хорошо растворяются в воде и дымятся во влажном
воздухе

11. Выберите формулу
галита

а) KCl

б) NaCl

в) CaF₂

г) смесь KCl и NaCl

12. Степень
окисления хлора в соединении HCIO₂

а) +4

б) +3

в) +2

г) +1

13.Самый сильный
окислитель среди галогенов

а) F₂

б) Br₂

в) Cl₂

г) I₂

13. Перечислите
возможные степени окисления галогенов.

Вариант 4

1. Кто открыл йод

а) французский химик Анри Муассон

б) шведский химик К. Шееле

в) французский ученый Б. Куртуа

г) французский химик А. Баларом

2. Сколько электронов на внешнем
энергетическом уровне у галогенов

а) 5

б) 7

в) 2

г) 1

3. В ряду химических элементов F→CL
→Br
→I
радиус атома

а) увеличиваются

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) усиливаются, а потом ослабевают

4. Физические свойства йода,

а) газ, не снижается при обычной
температуре, цвет светло-желтый, резкий раздражающий запах.

б) газ, сжижающийся при обычной
температуре под давлением, цвет-желто-зеленый, резкий удушливый запах.

в) вещество способное к возгонке,
черно-серый с металлическим блеском (пары фиолетовые), резкий запах

г) жидкость, буровато-коричневый цвет,
резкий, зловонный запах. Жидкость, буровато-коричневый цвет, резкий, зловонный
запах.

5. Какой блеск имеют кристаллы йода

а) фиолетовый

б) металлический

в) красный

г) светло-белый

6. Самый сильный окислитель среди галогенов

а) F₂

б) Br₂

в) Cl₂

г) I₂

7. При каких условиях протекает реакция
взаимодействия брома с водородом

а) при более сильном нагревании

б) только при нагревании

в) без нагревания, реакция идет даже в
темноте

г) только на свету

8. Как называется кислота HF

а) хлорноватая кислота

б) фтороводородная кислота

в) хлороводородная кислота

г) хлорная кислота

9. Как называется кислота HCIO₂

а) хлористая кислота

б) фтороводородная кислота

в) хлороводородная кислота

г) хлорная кислота

10. Среди галогеноводородных кислот самая
слабая

11. С увеличением радиуса атома от F по I расстояние между
атомами

Растет, прочность молекул
уменьшается, а способность к электролитической диссоциации увеличивается

12.В лаборатории HCL
получают

NaCI
+ H₂SO₄ HCL+
NaHSO₄

13. Формула флюорита или плавиковый шпат

а) KCl

б) NaCl

в) CaF₂

г) смесь KCl
и NaCl

14. Степень окисления хлора в соединении HCLO

а) +4

б) +3

в) +2

г) +1

Источник

Предназначен для проверки знаний по теме «Галогены», можно использовать при подготовке к ОГЭ и ЕГЭ. Содержит вопросы различного уровня сложности различного типа (с выбором ответа, с выбором нескольких ответов, задания на установление соответствия)

Инструкция к тесту

Внимательно прочитайте задание, выберите правильные ответы и переходите к выполнению следующего задания.

Заполните форму регистрации

Фамилия Имя, класс

Количество вопросов в тесте:
15

Источник

Галогены и соединения галогенов в формате ЕГЭ

Часть 1

А 1. Число нейтронов в ядре атома ³⁷Cl равно

А 2. В ряду F— Cl – Br – I

Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне
Увеличиваются окислительные свойства элементов
Уменьшается высшая степень окисления элементов
Увеличиваются восстановительные свойства элементов

А 3. Верны ли следующие суждения о галогенах

А) Из всех галогенов йод – наиболее электроотрицательный элемент.

Б) Электронная конфигурация внешнего уровня всех атомов галогенов ns²np⁵

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба суждения

4) Оба суждения неверны

А 4. Полярная ковалентная связь образуется между атомами в соединении

KCl
F₂
BF₃
BaF₂

А 5. Степень окисления хлора в Ba(ClO₃)₂ равна

А 6. Кристаллическая решетка галогенов

Атомная
Ионная
Молекулярная
Металлическая

А 7. В перечне кислот А) Фтороводородная Б) Хлорноватистая В) Соляная Г) Хлорная

Д) Хлористая Е) Бромоводородная сильными кислотами не являются

1) А Б Д

2) А В Д

3) Б Г Е

4) А Г Е

А 8. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?

А) При взаимодействии железа с разбавленной хлороводородной кислотой образуется хлорид железа (II)

Б) При взаимодействии железа с концентрированной хлороводородной кислотой образуется хлорид железа (III)

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба суждения

4) Оба суждения неверны

А 9. Формула высшего оксида хлора

Cl₂O
Cl₂O₃
Cl₂O₅
Cl₂O₇

А 10. С соляной кислотой взаимодействует

NaHCO₃
Hg
SiO₂
S

А 11. Раствор бромида натрия вступает в реакцию с

AgNO₃
HNO₃
KNO₃
Cu(NO₃)₂

А 12. В схеме превращений Fe + X₁ = FeCl₃, FeCl₃ + X₂ = FeCl₂веществами «Х₁» и «Х₂» являются

Cl₂ и HCl
HCl и H₂
HCl и Zn
Cl₂ и Fe

А 13. Верны ли следующие суждения о галогенпроизводных углеводородов

А) Связь углерод – галоген более полярна, чем связь углерод – водород

Б) При переходе от фтора к йоду энергия связи уменьшается

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба суждения

4) Оба суждения неверны

А 14. С бромоводородом может реагировать

Метан
Полиэтилен
Пропан
Изобутилен

А 15. В ходе реакции этанола с соляной кислотой в присутствии серной кислоты образуется

Этилен
Хлорэтан
1,2 – дихлорэтан
Хлорвинил

А 16. Как с йодом, так и с хлороводородом может реагировать кислота

Бензойная
Пропионовая
Пальмитиновая
Линолевая

А 17. При действии концентрированного водного раствора щелочи на монобромалканы при нагревании преимущественно образуются

Алканы
Алкены
Спирты
Альдегиды

А 18. В схеме превращений этанол →Х → бутан веществом Х является

Бутанол – 1
Бромэтан
Этан
Этилен

А 19. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям

Обмена
Соединения
Разложения
Замещения

А 20. С наименьшей скоростью происходит взаимодействие метана с

Фтором
Йодом
Бромом
Хлором

А 21. В системе: 4HCl(г) + O₂(г) ↔ 2Cl₂(г) + 2H₂O(г) +Q, смещению химического равновесия в сторону исходных веществ способствует

Увеличение концентрации O2
Повышение температуры
Повышение давления
Понижение температуры

А 22. Наиболее сильным электролитом является

А 23. Молекулярному уравнению реакции KBr + AgNO₃ = AgBr + KNO₃ соответствует сокращенное ионное уравнение

K⁺ + NO₃^— = KNO₃
K⁺ + Br ^— + Ag ⁺ + NO₃^— = AgBr + K⁺+ NO₃ ^–
Ag⁺ + Br^— = AgBr
K⁺ + 3NO ^— = KNO₃

А 24. Кислую реакцию среды имеет водный раствор

Хлорида натрия
Хлорида калия
Хлорида кальция
Хлорида цинка

А 25. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции с

Fe
H₂
KOH
CH₄

А 26. К 575 г 20%- ного раствора поваренной соли добавили 115 г воды. Рассчитайте массу воды в полученном растворе.

1) 575

2) 600

3) 300

4) 125

А 27 В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Cl₂O₇= 2Cl₂+ 7O₂ + 570кДж при разложении 36,6 г оксида хлора(VII) выделится теплота в количестве

570 кДж
5114кДж
11400кДж
57кДж

А 28. Какой объем бромоводорода (н.у.) необходимо ввести во взаимодействие с избытком раствора перманганата калия, чтобы масса выделившегося брома составила 8 г?

1) 2,24

2) 3,6

3) 22,4

4) 67,2

Часть 2

В 1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе) неорганических соединений

Химическая формула

Класс (группа)
А) HClO₃	1) Кислота
Б) HBr	2) Щелочь
В) AlI₃	3) Средняя соль
Г) [Ag(NH₃)₂]Cl	4) Кислая соль
	5)Комплексная соль
	6)Двойная соль

В 2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя

Схема реакции

Изменение степени окисления
А) Cl₂ + H₂O → HCl + HClO	1) Cl⁰ →Cl^-1
Б) Cl₂ + KOH → KClO₃ + KCl + H₂O	2) Cl⁰→ Cl⁺¹
В) HClO → HCl + HClO₃	3) Cl⁺⁵→ Cl^-1
Г) KClO₃ → KCl + O₂	4) Cl⁺¹ → Cl^-1
	5)Cl ⁺⁵ → Cl⁰
	6)O^-2 → O⁰

В 3. Установите между формулой соли и продуктами электролиза ее водного раствора на инертных электродах

Формула соли

Продукты электролиза
А) CuBr₂	1) металл, галоген
Б) CaCl₂	2) гидроксид металла, водород, галоген
В) FeCl₂	3) металл, кислород
Г) NaF	4)металл, водород, галоген
	5)водород, кислород
	6)металл, кислота, кислород

В 4. Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза

Формула соли

Тип гидролиза
А) FeCl₂	1) по катиону
Б) KF	2) по аниону
В) NH₄Cl	3) по катиону и аниону
Г) NaI	4) гидролиз не происходит

В 5. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества

Продукты реакции
А) Fe + Cl₂→	1) FeCl₂
Б) Fe + HCl→	2) FeCl₃
В) FeO + HCl→	3) FeCl₂ + H₂
Г) Fe₂O₃ + HCl→	4) FeCl₃ + H₂
	5)FeCl₂ + H₂O
	6)FeCl₃ + H₂O

В 6. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции

Вещества

Признаки реакции

А) HCl + Na₂CO₃

Б) HCl + AgNO₃

В) KI + AgNO₃

Г) HCl + Ca(NO₃)₂

1) выделение бесцветного газа

2) видимых признаков не наблюдается

3) образования белого осадка

4) образование черного осадка

5) образование желтого осадка

В 7. Как с хлором, так и с хлороводородом реагируют

Пропен
Ацетилен
3- хлопропин
Бензол
Метилбензол
2- метилбутан

В 8. Бромоводород может реагировать с

Фенолом
Этанолом
Этаналем
Этиленгликолем
Стеариновой кислотой
Глицерином

В 9. Анилин взаимодействует с

Гидроксидом калия
Бромом
Толуолом
Соляной кислотой
Бромоводородом
Метаном

Часть 3

С 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇+ HCl → Cl₂ + KCl +… + …

Определите окислитель и восстановитель.

С 2. Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава йодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

С 3. Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Cl₂, свет Br₂

гексан → бензол → этилбензол → Х₁ → винилбензол → Х₂

С 4. Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (IV) с 36%-ным раствором HCl объемом 250 мл и плотностью 1,18 г/мл, полностью поглощен горячим раствором гидроксида калия массой 900 г с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе.

С 5. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного и 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

Ответы

№

Вопроса

ЧастьА

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28
ответ	1	4	2	3	3	3	1	1	4	1	1	4	3	4	2	4	3	2	4	2	2	4	3	4	3	1	4	2

№

Вопроса

Часть В

cответ

А Б В Г

1 1 3 5

А Б В Г

1 1 4 3

А Б В Г

1 2 4 5

А Б В Г

1 2 3 4

А Б В Г

2 3 5 6

А БВГ

1 3 5 2

1,2,3

2, 4, 6

2,4,5

С1. K₂Cr₂O₇ +14 HCl = 3 Cl₂ + 2 KCl + 2 CrCl₃ + 7 H₂O

2NaI= 2Na + I₂
I₂ + H₂S = 2 HI + S
2 HI + 2 FeCl₃= I₂ + 2FeCl₂ +2 HCl
I₂ + 6 NaOH = NaIO₃ + 5 NaI + 3 H₂O

C₆H₁₄→ C₆H₆ +4 H₂
C₆H₆+ C₂H₅Br→C₆H₅-C₂H₅ + HBr
C₆H₅-CH₂-CH₃ +Cl₂→C₆H₅-CHCl-CH₃+ HCl
C₆H₅-CHCl-CH₃ +KOH(спирт.)→

C₆H₅-CH=CH₂ + KCl + H₂O

C₆H₅-CH=CH₂ +Br₂→C₆H₅-CHBr-CH₂Br

С 4. Массовая доля хлората калия равна 2,2%

С 5. Молекулярная формула алкена C₃H₆

Источники материала

Горбунцова С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса. – М.:Вако, 2006.
Доронькин В.Н., Бережная А.Г. и др. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты базовый и повышенный уровни 10-11 классы. – Ростов-на Дону: «Легион», 2011
Доронькин В.Н., Бережная А.Г. и др. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности.- Ростов-на Дону: «Легион», 2012
Солдатова Т.М. Уроки химии с применением информационных технологий.

Неметаллы. – М.: «Планета», 2011.

WWW. fipi. ru

Здесь представлены материалы теста на тему «Галогены и соединения галогенов в формате ЕГЭ», которые могут быть просмотрены в онлайн режиме или же их можно бесплатно скачать.
Предмет теста: Химия (все классы). Также здесь Вы найдете подборку тестов на схожие темы, что поможет в еще лучшей подготовке к тестированию.

Источник