30 октября 2022
В закладки
Обсудить
Жалоба
Цвета осадков и газов в неорганической химии
Для сдачи ОГЭ необходимо знать и предсказывать по формуле цвет осадка или газа, а также характерные запахи, которыми обладают газы. В данном документе собраны необходимые данные по этому вопросу.
Осадки бывают разных цветов и разной консистенции. Все это является частью описания признака реакции.
Задание 13 ОГЭ по химии.
priznaki-him-r.pdf
Автор: Фрундина Дарья Андреевна, учитель химии.
Таблицы на ЕГЭ и ОГЭ по химии
На сдаче ЕГЭ и ОГЭ по химии можно использовать три таблицы:
- периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
- таблица растворимости
- ряд активности металлов.
Они содержат в себе 80% информации, необходимой для решения большинства заданий.
Однако таблицы на форзацах разных учебников, продаваемые в книжных магазинах, располагающиеся на просторах интернета отличаются не только оформлением, но и содержанием. Что бы они оказались надёжно шпаргалкой, а не приятной неожиданностью, лучше с самого начала начинать работать с тем форматом, который официально разрешен на ЕГЭ твоего года.
Скачать эти таблицы можно ниже. А как сделать эти безликие таблицы наиболее информационными для тебя я расскажу на уроке.
- Таблица Д.И. Менделеева для ОГЭ и ЕГЭ
- Таблица растворимости и ряд активности для ОГЭ и ЕГЭ
- Таблица растворимости с расширенным рядом активности
- Таблица Д.И. Менделеева длиннопериодная для олимпиады
Таблицы качественных реакций
21-Дек-2013 | комментариев 9 | Лолита Окольнова
Вопросы части С объединяют знание всех тем химии. В случае Задания С2 ЕГЭ по химии — знание всех классов неорганических веществ и их качественных реакции.
Дается конкретный химический эксперимент, ход которого нужно описать химическими реакциями.
Для таких реакции обычно предлагаются какие-то внешние проявления — выделения газа, выпадение осадка или изменение окраски раствора.
Таблица качественных реакций для газов
| Описание | Формула |
Реакции |
| Бурый газ |
NO2 |
1) N2 + 2O2 = 2NO2 2) взаимодействие металлов с азотной кислотой (концентрированной) 3) разложение нитратов |
| Запах тухлых яиц |
H2S |
Взаимодействие активных металлов с концентрированной серной кислотой: |
|
Газ с резким запахом. Растворимый в воде |
SO2 |
1) взаимодействие серасодежащих веществ с кислородом
2) взаимодействие некоторых металлов с концентрированной серной кислотой |
| Газ с резким характерным запахом, растворимый в воде |
NH3 |
1) N2 + 3H2 = 2NH3 2) обменные реакции солей аммония |
| Газ, не поддерживающий горение, малорастворимый в воде, не ядовитый |
N2 |
1) горение азотсодержащих веществ; NH4NO2 = N2 + 2H2O |
|
Газы, поддерживающие горение: (для NO2 – бурый цвет) |
O2 O3 NO2 |
3C + 2O3 = 3CO2 С + 2NO2 = CO2 + 2NO |
Таблица качественных реакций для щелочных металлов:
Т.к. все соединения щелочных металлов хорошо растворимы в воде, то их определяют по цвету пламени:
(указан так же цвет пламени некоторых щелочно-земельных металлов)
|
желто-зеленое |
фиолетовое |
кирпично-красное |
ярко-красное |
желтое |
карминово-красное |
|
Ba2+ |
K+ |
Са2+ |
Li+ |
Na+ |
Sr2+ |
Таблица качественных реакций
— цвета осадков
|
Осадки белого цвета |
Качественная реакция |
|
Белый творожистый нерастворимый в воде; нерастворимый в HNO3 |
Ag+ + Cl— → AgCl↓ качественная реакция на соли серебра; качественная реакция на хлорид-ионы; |
|
Белый осадок нерастворимый в кислотах |
Ba2+ + SO4 -2 → BaSO4↓ качественная реакция на соли бария; качественная реакция на сульфат-ионы; |
|
Белый осадок образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду; растворяется при пропускании избытка газа; растворяется в кислотах |
Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
|
|
Белый осадок образуется при добавлении щелочи; растворяется в избытке щелочи |
Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓
|
|
Белый осадок образуется при пропускании газа без цвета и запаха через известковую воду; растворяется при пропускании избытка газа; растворяется в кислотах |
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + 2H+ → CO2↑ + H2O + Ca2+ |
|
Осадок светло-желтого цвета (осадок кремового цвета) образуется при приливании AgNO3; нерастворим в HNO3; |
Ag+ + Br— → AgBr↓ качественная реакция на бромид-ионы; (качественная реакция на соли серебра); |
|
Осадок желтого цвета образуется при приливании AgNO3; нерастворим в HNO3; |
Ag+ + I— → AgJ↓ качественная реакция на иодид-ионы; (качественная реакция на соли серебра); |
|
Осадок желтого цвета образуется при приливании AgNO3; растворим в кислотах; |
3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ |
|
Осадки коричневых цветов |
Качественная реакция |
|
Осадок бурого цвета образуется при взаимодействии с растворами щелочей; |
Fe3+ +3OH— → Fe(OH)3↓ качественная реакция на соли железа |
|
Осадки синих и зеленых цветов |
Качественная реакция |
|
Осадки зеленого цвета |
Fe2+ +2OH— → Fe(OH)2↓ |
|
Осадок голубого цвета (осадок синего цвета) образуется при взаимодействии с растворами щелочей |
Cu2+ +2OH— → Cu(OH)2↓ качественная реакция на соли меди (II) |
|
Осадок синего цвета образуется при взаимодействии с раствором красной кровяной и желтой кровяной соли |
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2↓ качественная реакция на соли железа (II) — с красной кровяной солью; 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]-4 → Fe4[Fe(CN)6]3↓ качественная реакция на соли железа (III) — с желтой кровяной солью; |
|
Осадки черного цвета |
Качественная реакция |
|
Осадок черного цвета Образуется при взаимодействии с сульфидами или с H2S |
Fe2+ + S2- → FeS↓ Ni2+ + S2- → NiS↓ Cu2+ + S2- → CuS↓ Pb2+ + S2- → PbS↓ Hg2+ + S2- → HgS↓ Ag+ + S2- → Ag2S↓ качественная реакция на сульфид-ионы |
Обсуждение: «Таблицы качественных реакций»
(Правила комментирования)
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
Таблица. Качественные реакции на анионы
| Анион | Реактив | Наблюдаемая реакция |
| SO42- | соли Ва2+ | Выпадение белого осадка BaSO4 |
| NO3— | добавить конц. H2SO4 и Сu, нагреть | Образование голубого раствора (ионы Сu2+), выделение газа бурого (NO2) |
| РО43- | ионы Ag+ | Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:
ЗАg+ + РO43- = Аg3РO4 |
| СrO42- | ионы Ва2+ | Выпадение желтого осадка:
Ва2+ + СrO42- = BaCrO4 |
| S2- | ионы Рb2+ | Выпадение черного осадка:
Pb2+ + S2- = PbS |
| СО32- | ионы Са2+ | выпадение белого осадка СаСО3 |
| CO2 | известковая вода Са(ОН)2 | Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании СO2:
Са(ОН)2 + СO2 = СаСО3+Н2O СаСО3 + СO2 + Н2O = Са(НСO3)2 |
| SO32- | ионы Н+ | Появление запаха SO2:
2Н+ + SO32- = Н2O + SO2 Сернистый газ обесцвечивает бромную воду. |
| F— | ионы Са2+ | Выпадение белого осадка:
Са2+ + 2F— = CaF2 |
| Cl— | ионы Аg+ | Выпадение белого творожистого осадка:
Аg+ + Cl— = AgCl |
| Br— | ионы Аg+ | Выпадение светло-желтого осадка:
Ag+ + Br— = AgBr осадок темнеет на свету |
| I— | ионы Аg+ | Выпадение желтого осадка:
Аg+ + I— = АgI осадок темнеет на свету |
| ОН— | индикаторы: лакмус
фенолфталеин |
синее окрашивание
малиновое окрашивание |
Таблица. Качественные реакции на катионы
| Катион | Реактив | Наблюдаемая реакция |
| Li+ | Пламя | Карминово-красное окрашивание |
| Na+ | Пламя | Желтое окрашивание |
| K+ | Пламя | Фиолетовое окрашивание |
| Ca2+ | Пламя | Кирпично-красное окрашивание |
| Sr2+ | Пламя | Карминово-красное окрашивание |
| Ba2+ | 1) Пламя
2) Ион SO42- |
1) Желто-зеленое окрашивание
2) Выпадение белого осадка BaSO4 |
| Cu2+ | 1) Вода
2) Ионы ОН— |
1) Растворы солей Сu2+ имеют голубую окраску
2) Голубой осадок Cu(OH)2 |
| Pb2+ | Ион S2- | Выпадение черного осадка: PbS |
| Ag+ | Ион Cl— | Выпадение белого осадка:
Аg+ + Cl— = AgCl |
| Fe2+ | Красная кровяная соль, K3[Fe(CN)6] | Выпадение синего осадка KFe[Fe(CN)6] |
| Fe3+ | 1) Желтая кровяная соль, K4[Fe(CN)6] 2) Роданид-ион SCN— |
1) Выпадение синего осадка: KFe[Fe(CN)6]
2) Появление ярко-красного окрашивания |
| Al3+ | Щелочь (амфотерные свойства гидроксида) | Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при добавлении первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем добавлении. |
| NH4+ | Щелочь при нагревании | Запах аммиака NH3 и окрашивание влажного лакмуса в синий цвет |
| H+ | Индикаторы: лакмус, метилоранж | Красное окрашивание (кислая среда) |
Таблица. Качественные реакции на газы
| Газ | Качественная реакция |
| Водород, H2 | Хлопок при поднесении горящей лучинки к источнику водорода |
| Азот, N2 | Горящая лучинка тухнет в атмосфере азота. При пропускании через раствор Ca(OH)2 осадок не выпадает |
| Кислород, O2 | Тлеющая лучинка ярко загорается в атмосфере кислорода |
| Озон, O3 | Взаимодействие озона с раствором иодидов с выпадением кристаллического иода I2 в осадок:
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2↓ + O2↑ |
| Хлор, Сl2 | При взаимодействии хлора с растворами иодидов в осадок выпадает желтый осадок йода I2:
2KI + Cl2 = 2KCl + I2↓ |
| Аммиак, NH3 | Резкий запах; влажный лакмус синеет. Реакция аммиака с хлороводородом («дым» без огня):
NH3 + HCl = NH4Cl |
| Углекислый газ, CO2 | Тлеющая лучинка гаснет в атмосфере углекислого газа. Пропускание углекислого газа через известковую воду Ca(OH)2: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Дальнейшее пропускание приведет к растворению осадка: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 |
| Оксид азота (II), NO | Оксид азота (II) очень чувствителен к кислороду воздуха, потому на воздухе буреет, окисляясь до оксида азота (IV) NO2:
2NO+ O2 = 2NO2 |
| Сернистый газ, SO2 | Обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия |
| Сероводород, H2S | Чёрный осадок сульфида при пропускании через раствор соли меди или свинца |
Таблицы ЕГЭ по химии
Ниже приведены таблицы, идентичные используемым на ЕГЭ по химии: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»
«Растворимость солей, кислот и оснований в воде» и «Электрохимический ряд напряжений металлов»:
Уважаемый посетитель!
Если у вас есть вопрос, предложение или жалоба, пожалуйста, заполните короткую форму и изложите суть обращения в текстовом поле ниже. Мы обязательно с ним ознакомимся и в 30-дневный срок ответим на указанный вами адрес электронной почты
Статус Абитуриент Студент Родитель Соискатель Сотрудник Другое
Филиал Абакан Актобе Алагир Алматы Алушта Анапа Ангарск Архангельск Армавир Асбест Астана Астрахань Атырау Баку Балхаш Барановичи Барнаул Белая Калитва Белгород Бельцы Берлин Бишкек Благовещенск Бобров Бобруйск Борисов Боровичи Бронницы Брянск Бузулук Чехов Челябинск Череповец Черкесск Дамаск Дербент Димитровград Дмитров Долгопрудный Домодедово Дубай Дубна Душанбе Екатеринбург Электросталь Елец Элиста Ереван Евпатория Гана Гомель Гродно Грозный Хабаровск Ханты-Мансийск Хива Худжанд Иркутск Истра Иваново Ижевск Калининград Карабулак Караганда Каракол Кашира Казань Кемерово Киев Кинешма Киров Кизляр Королев Кострома Красноармейск Краснодар Красногорск Красноярск Краснознаменск Курган Курск Кызыл Липецк Лобня Магадан Махачкала Майкоп Минеральные Воды Минск Могилев Москва Моздок Мозырь Мурманск Набережные Челны Нальчик Наро-Фоминск Нижневартовск Нижний Новгород Нижний Тагил Ногинск Норильск Новокузнецк Новосибирск Новоуральск Ноябрьск Обнинск Одинцово Омск Орехово-Зуево Орел Оренбург Ош Озёры Павлодар Пенза Пермь Петропавловск Подольск Полоцк Псков Пушкино Пятигорск Радужный Ростов-на-Дону Рязань Рыбинск Ржев Сальск Самара Самарканд Санкт-Петербург Саратов Сергиев Посад Серпухов Севастополь Северодвинск Щербинка Шымкент Слоним Смоленск Солигорск Солнечногорск Ставрополь Сургут Светлогорск Сыктывкар Сызрань Тамбов Ташкент Тбилиси Терек Тихорецк Тобольск Тольятти Томск Троицк Тула Тверь Тюмень Уфа Ухта Улан-Удэ Ульяновск Ургенч Усть-Каменогорск Вёшенская Видное Владимир Владивосток Волгодонск Волгоград Волжск Воркута Воронеж Якутск Ярославль Юдино Жлобин Жуковский Златоуст Зубова Поляна Звенигород
Тип обращения Вопрос Предложение Благодарность Жалоба
Тема обращения Поступление Трудоустройство Обучение Оплата Кадровый резерв Внеучебная деятельность Работа автоматических сервисов университета Другое
* Все поля обязательны для заполнения
Я даю согласие на обработку персональных данных, согласен на получение информационных рассылок от Университета «Синергия» и соглашаюсь c политикой конфиденциальности
Таблицы для ЕГЭ по химии
- 31.10.2020
Приводим таблицы, которые можно использовать на ЕГЭ по химии, эти таблицы можно использовать на ЕГЭ в любом году, входит в пакет разрешённых документов, т.е. то, чем можно пользоваться на ЕГЭ по химии.
Из года в год эти таблицы не меняются. В 2023 году поменялась только таблица растворимости — информацию обновили. Используйте ссылки ниже.
В состав документа входят:
- Таблица растворимости солей
- Таблица Менделеева
Добавить комментарий
Комментарии без регистрации. Несодержательные сообщения удаляются.