Гидроксид кальция растворим или нет для егэ

Физические свойства

Гидроксид кальция Ca(OH)2 — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса Mr = 74,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,08.

Способы получения

1. Гидроксид кальция получают в результате взаимодействия гидрида кальция и воды, на выходе образуется водород и гидроксид кальция:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2↓ + 2H2↑

2. При взаимодействии кальция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид кальция и водород:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2↓ + H2↑

3. Оксид кальция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид кальция:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид кальция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет.

Химические свойства

1. Гидроксид кальция вступает в реакцию с простыми веществами:

1.1. Холодный гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с хлором и образует гипохлорит кальция, хлорид кальция и воду:

2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O,

если с хлором реагирует горячий гидроксид кальция (суспензия), то в итоге образуется хлорат кальция, хлорид кальция и вода:

Ca(OH)2 + 6Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O

2. Гидроксид кальция взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Гидроксид кальция реагирует с кислотами:

2.1.1. В результате реакции между гидроксидом кальция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид кальция и вода:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

2.1.2. Гидроксид кальция взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат кальция и воду:

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4↓ + 2H2O

2.1.3. В результате взаимодействия гидроксида кальция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат кальция и вода:

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O,

если с гидроксидом кальция будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции образуется гидрофосфат кальция и вода:

Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4↓ + 2H2O

2.1.4. С гидроксидом кальция реагирует сероводородная кислота, образуя гидросульфид кальция и воду:

Ca(OH)2 + 2H2S = Ca(HS)2 + 2H2O

2.2. Гидроксид кальция взаимодействует с оксидами:

2.2.1. В результате взаимодействия гидроксида кальция и углекислого газа образуется карбонат кальция и вода:

Ca(OH)2 + СO2 = CaСO3 + H2O,

если с углекислым газом реагирует карбонат кальция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат кальция в растворе:

Ca(OH)2 + 2СO2 = Ca(HСO3)2

2.2.2. Гидроксид кальция вступает в реакцию с оксидом серы (IV), образуя на выходе сульфит кальция и воду:

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O,

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид кальция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита кальция в растворе:

Ca(OH)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)2

2.4. Гидроксид кальция реагирует с солями:

2.4.1. Гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с холодным гипохлоритом натрия, образуя гипохлорит кальция и гидроксид натрия:

Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH

2.5. Гидроксид кальция взаимодействует с пероксидом водорода при 40 — 50º С с образованием пероксида кальция и воды:

Ca(OH)2 + H2O2 = CaO2↓ + 2H2O

3. Гидроксид кальция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид кальция и воду:

Ca(OH)2 = CaO + H2O

Источник


Образовательный портал для подготовки к экзаменам

Химия

Сайты, меню, вход, новости

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Гидроксид кальция вступает в реакцию с

1)  MgO

2)  BaCl$_2$

3)  NO

4)  H$_2$S

Спрятать решение

Решение.

Гидроксид кальция это щелочь поэтому она может реагировать с кислотами, амфотерными металлами, их оксидами и гидроксидами, кислотными оксидами, с растворимыми солями при условии признака необратимости реакции. В варианте4 дана кислота, поэтому этот вариант ответа будет правильным.

Спрятать решение

·

·

Гость 13.11.2013 16:44

Как может гидроксид кальция вступать в реакцию с сероводородом, если соли, которая образовалась, нет? В таблице растворимости четко показано что сульфида кальция нет?

Александр Иванов

Са левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ плюс 2H_2$S = Ca левая круглая скобка HS правая круглая скобка _2$ плюс 2H_2$O

и сульфид кальция существует.

Гость 28.02.2014 21:33

Разве NO не является несолеобразующим оксидом, не вступающим в реакции?

Александр Иванов

NO — несолеобразующий оксид. И что?

Tatyana Tsybikova 27.12.2016 18:02

почему ответ под номером 4. разве не 2? так как по таблице растворимостей кислот. солей и оснований в воде — всё подходит. кальций растворяется с хлором, а барий растворяется с гидроксидом.

Александр Иванов

именно поэтому реакции и нет

Источник

Гидроксид кальция


Гидроксид кальция

4.3

Средняя оценка: 4.3

Всего получено оценок: 99.

4.3

Средняя оценка: 4.3

Всего получено оценок: 99.

Гидроксид кальция – химическое вещество имеющее сильное основание. Каковы его особенности и химические свойства рассмотрим в данной статье.

Характеристика гидроксида кальция

Кристаллический гидроксид кальция – это порошок белого цвета, который разлагается при нагревании, но практически нерастворимый в воде. Формула гидроксида кальция – Ca(OH)2 . В ионном виде уравнение образования гидроксида кальция выглядит так:

Уравнение образование гидроксида кальция

Рис. 1. Уравнение образование гидроксида кальция.


Гидроксид кальция имеет и другие названия: гашеная известь, известковое молоко, известковая вода

Молярная масса гидроксида кальция составляет 74.09 г/моль. Это значит, что 74,09 г/моль количества вещества гидроксида кальция содержат 6,02*10^23 атомов или молекул этого вещества.

Гидроксид кальция используется для побелки в строительстве, дезинфекции стволов деревьев, в сахарной промышленности, для дублении кож, для получения хлорной извести. Тестообразная смесь гашеной извести с цементом и песком используется в строительстве.

Гидроксид кальция

Рис. 2. Гидроксид кальция.

Химические свойства гидроксида кальция

Гидроксид кальция, как и все основания, вступает в реакцию с кислотами:

Ca(OH)2 (гидроксид кальция)+H2SO4 (серная кислота)=CaSo4 (соль – сульфат кальция)+2H2 O (вода).

Гидроксид кальция также способен образовывать соединения с углекислым газом. Раствор этого вещества на воздухе становится мутным, так как гидроксид кальция, подобно другим сильным основаниям, взаимодействует с растворенным в воде углекислым газом:

Ca(OH)2+CO2 (гидроксид кальция)=CaCO3 (карбонат кальция)+H2 O (вода)

При нагревании до 400 градусов гидроксид кальция вступает в реакцию с оксидом углерода:

Ca(OH)2 (гидроксид кальция)+CO (оксид углерода)=CaCO3 (карбонат кальция)+H2 (водород).

Гидроксид кальция может взаимодействовать с солями, в результате чего образуется осадок:

Сa(OH)2 (гидроксид кальция)+Na2 SO3 (сульфит натрия)=CaSO3 (сульфит кальция)+2NaOH (гидроксид натрия).

При температуре 520-580 градусов гидроксид кальция подвержен реакции разложения. В результате образуются оксид кальция и вода:

Рис. 3. Гашеная известь.

Ca(OH)2 (гидроксид кальция)=CaO (оксид кальция)+H2 O (вода).


Получение гидроксида кальция происходит при химической реакции оксида кальция (негашеной извести) с водой. Этот процесс получил название «гашение извести». Уравнение реакции гашения извести выглядит следующим образом:

CaO (оксид кальция)+H2 O (вода)=Ca(OH)2 (гидроксид кальция).

Заключение

Что мы узнали?

Гидроксид кальция – сильное основание, малорастворимое в воде. Как и любой химический элемент он обладает рядом свойств т способен вступать в реакцию с углекислым газом, солями, а также разлагается при высокой температуре. Гидроксид кальция используют в строительстве и промышленности.

Тест по теме

Доска почёта

Доска почёта

Чтобы попасть сюда — пройдите тест.

    Пока никого нет. Будьте первым!

Оценка доклада

4.3

Средняя оценка: 4.3

Всего получено оценок: 99.

А какая ваша оценка?

Источник

ЕГЭ по химии

Классификация гидроксидов и оснований

Материал по химии

Основания и гидроксиды.

Для того, чтобы разбираться в классификации, сначала нужно понять, что такое основание и чем оно отличается от других веществ. Перечислим несколько оснований:

NaOH – гидроксид натрия

Ca(OH)2 – гидроксид кальция

Fe(OH)2 – гидроксид железа

Все три примера относятся к основаниям, но в названии значится, что это гидроксиды. В чем разница между этими понятиями?

Гидроксиды – это вещества, в состав которых какой-либо элемент имеет связь с гидроксильной группой (‒ОН). Но не все гидроксиды – это основания: кислоты, например, тоже являются гидроксидами.

Классификация гидроксидов и оснований


Основные и ксилотные кидроксиды

Таким образом, все основания – это гидроксиды, но не все гидроксиды – это основания. Ввиду того, что группа гидроксидов очень разнообразна, её принято делить на три подгруппы.

Таб. «Классификация гидроксидов»

Гидроксид

Основный

Амфотерный

Кислотный

В состав входят гидроксогруппа (-ы) и металл в степени окисления «+1» или «+2» за исключением Zn(OH)2, Be(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2

В состав входят гидроксогруппы и металл в степени окисления «+3» или «+4», а также Zn(OH)2, Be(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2

В состав входят гидроксогруппа (-ы) и неметалл, либо гидроксогруппа (-ы) и металл в степени окисления «+5», «+6» или «+7»

Общий состав:

ЭОН

Общий состав:

ЭОН/НЭО

Общий состав:

НЭО

Примеры:

Cr(OH)2

KOH

Mg(OH)2

Примеры:

Cr(OH)3/HCrO2

Mn(OH)4/H2MnO3

Al(OH)3/HAlO2

Примеры:

HNO3

H3PO4

HMnO4

Э – элемент. К основным гидроксидам так же относят гидроксид аммония – NH4OH, хотя правильнее его записывать как гидрат аммония – NH3·H2O.

Амфотерные гидроксиды имеют промежуточный характер между основными и кислотными, поэтому имеют обе формы написания.

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: амфотерного гидроксида, двухосновного основания, кислотного гидроксида. Запишите соответствующую последовательность цифр.

1) NaOH 2) NH3*H2O 3) HMnO4
4) Be(OH)2 5) KMnO4 6) Na[Al(OH)4]
7) MnO2 8) Ca(OH)2 9) KOH

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Среди перечисленных веществ выберите три формулы, соответствующие амфотерным гидроксидам:

  1. H2Cr2O7
  2. Be(OH)2
  3. Al(OH)3
  4. Fe(OH)2
  5. Ga(OH)3
  6. H2SO4

Задание по образцу ФИПИ:

Кислотный гидроксид может образовать следующий элемент: 

  1. натрий
  2. мышьяк
  3. алюминий
  4. хлор
  5. молибден
  6. цинк

Кислотные гидроксиды образуют неметаллы в любой степени окисления, поэтому подходит мышьяк и хлор, а также металлы в степени окисления +5 и выше, поэтому подходит молибден – он находится в шестой группе Периодической системы, значит, может образовать ион со степенью окисления +6

Перевод формулы амфотерного гидроксида из основной формы в кислотную.

Пример 1.

  1. Возьмём любой амфотерный гидроксид: Al(OH)3;

  2. Поменяем порядок элементов на кислотную форму (водород → элемент → кислород) без учета индексов основной формы: HAlO;

  3. Расставим степени окисления:

  4. Молекула должна быть электронейтральной (количество положительных и отрицательных зарядов должно быть равным), для этого кислорода должно быть в два раза больше, поэтому после него ставим индекс «2»: HAlO2

Пример 2.

  1. Zn(OH)2;

  2. HZnO

  4. Согласно этой формуле после кислорода придется поставить индекс «1,5», но индексы могут быть выражены только целыми числами, поэтому сначала приведем количество положительных зарядов к четному значению, домножив элемент с нечетной степенью окисления (водород) на 2, получим формулу: H2ZnO, она пока всё равно не является электронейтральной, сумма её зарядов может быть выражена следующим уравнением: +2+2‒2 = +2, а должно быть = 0

+

+2

‒2

H2

Zn

O

+2

+2

‒2

+4

‒2

Чтобы количество отрицательных зарядов тоже стало равно четырем, количество кислорода нужно умножить вдвое, поставив после него индекс «2». Получается формула H2ZnO2

Таб. «Общие формулы амфотерных гидроксидов в зависимости от степени окисления металла в них»

Степень окисления

+2

+3

+4

Основная формула

Me(OH)2

Me(OH)3

Me(OH)4

Кислотная формула

H2MeO2

HMeO2

H2MeO3

Пример

H2BeO2

HCrO2

H2MnO3

Me – металл.

Классификация основных гидроксидов (оснований) по количеству гидроксо-групп.

Основания

Однокислотные

Двукислотные

LiOH

NaOH

KOH

Ca(OH)2

Fe(OH)2

Ba(OH)2

Однокислотные основания при диссоциации образуют лишь один гидроксид ион:

LiOH ↔ Li+ + OH‒

NaOH ↔ Na+ + OH‒

Двукислотные основания при диссоциации образуют два гидроксид-иона:

Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH‒

Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH‒

Основные гидроксиды не могут быть трёхкислотными или четырёхкислотными, так как в них металл будет иметь степень окисления «+3» или «+4», а это уже будет не основанием, а амфотерным гидроксидом.

Почему количество гидроксильных групп называется кислотностью? Потому что на нейтрализацию оснований требуется протон водорода из кислоты. Для нейтрализации однокислотных оснований потребуется один протон водорода, а на нейтрализацию двукислотного основания – два протона водорода и так далее. Например:

Молекулярное уравнение (МУ): NaOH + HCl = NaCl + H2O

Полное ионное уравнение (ПИУ): Na+ + OH‒ + H+ + Cl‒ = Na+ + Cl‒ + H2O

Сокращение одинаковых ионов: Na+ + OH‒ + H+ + Cl‒ = Na+ + Cl‒ + H2O

Сокращенное ионное уравнение (СИУ): OH‒ + H+ = H2O

На нейтрализацию однокислотного основания потребовался один протон водорода из соляной кислоты.

Классификация оснований по силе

Основания также можно поделить на сильные и слабые. Сильные диссоциируют очень быстро, даже двухосновные распадаются на ионы на столько быстро, что можно не учитывать ступенчатость этого процесса:

LiOH ↔ Li+ + OH‒

Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH‒

Слабые основания диссоциируют очень медленно, ступенчато:

Fe(OH)2 ↔ FeOH+ + OH‒ (первая ступень)

FeOH+ ↔ Fe2+ + OH‒ (вторая ступень)

Сильные основания растворимы или малорастворимы (исключение: гидроксид аммония будучи растворимым остаётся слабым основанием) и называются щелочами. Слабые основания нерастворимы.

Таб. «Сильные и слабые основания»

Основания

Сильные (щелочи)

Слабые

Растворимы

Нерастворимы (искл. NH4OH)

Гидроксиды металлов IA-подгруппы, а также кальция, стронция и бария

Все остальные

Примеры:

LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

Примеры:

Mg(OH)2, Fe(OH)2, CuOH, Cr(OH)2, Mn(OH)2, Cu(OH)2
Источник
Гидроксид кальция
Гидроксид кальция: химическая формула
Общие
Систематическое наименование Гидроксид кальция
Химическая формула Ca(OH)2
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) белые кристаллы
Отн. молек. масса 74.093 а. е. м.
Молярная масса 74.093 г/моль
Плотность 2.211 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 512 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 0.185 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [1305-62-0]

Гидрокси́д ка́льция  ( Ca(OH)2 , гашёная известь или «пушонка») — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.

Содержание

  • 1 Тривиальные названия
  • 2 Получение
  • 3 Свойства
  • 4 Применение
  • 5 См. также
  • 6 Примечания
  • 7 Источники и литература

Тривиальные названия

  • гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашёной» извести (оксида кальция);

Получение

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

CaO + H2O → Ca(OH)2

Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.

Свойства

Внешний вид — белый порошок, мало растворимый в воде:

Растворимость гидроксида кальция в воде

Температура, °C Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O
0 0,173
20 0,166
50 0,13
100 0,08

Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры.

Как и все основания, реагирует с кислотами (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O,

по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2,

причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:

Ca(HCO3)2(t°) → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

Гидроксид кальция реагирует с угарным газом при температуре около 400 °C:

Ca(OH)2 + CO (t°) → CaCO3 + H2↑

Как сильное основание реагирует с солями, но только если в результате реакции выпадает осадок:

Ca(OH)2 + Na2SO3→CaSO3↓ + 2NaOH

Применение

  • При побелке помещений.
  • При побелке деревянных заборов [1] и обмазывании стропил [2] — для защиты от гниения и возгорания.
  • Для приготовления известкового строительного раствора. Известь применялась для строительной кладки с древних времён. Смесь обычно приготавливают в такой пропорции: к одной части смеси гидроксида кальция (гашёной извести) с водой добавляют три—четыре части песка (по массе). При этом происходит затвердевание смеси по реакции: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O. Это экзотермическая реакция, выделение энергии составляет 27 ккал (113 кДж). Как видно из реакции, в ходе её выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов.
  • Для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона одинаков с составом известкового строительного раствора, однако он готовится другим методом — смесь оксида кальция и кварцевого песка обрабатывается не водой, а перегретым (174,5—197,4 °C) водяным паром в автоклаве при давлении 9—15 атмосфер.
  • Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды). Реакция идёт по уравнению: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O.
  • Для производства хлорной извести.
  • Для производства известковых удобрений.
  • Каустификация карбоната натрия и калия.
  • Дубление кож.
  • Получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
  • В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
  • Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O.
  • Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов.
  • В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.

См. также

  • Кальций
  • Оксид кальция
  • Сульфат кальция
  • Карбид кальция
  • Пищевые добавки

Примечания

  1. ↑ Твен, Марк. Приключения Тома Сойера
  2. ↑ Пример стропильной системы и обрешетки, обработанной давным-давно известью.

Источники и литература

  • Монастырев А. Производство цемента, извести. — М., 2007.
  • Штарк Йохан, Вихт Бернд. Цемент и известь / пер. с нем. — Киев, 2008.

Question book-4.svg

 В этой статье не хватает ссылок на источники информации.

Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 13 мая 2011.
Источник

Гидроксид кальция

Содержание

  1. Некоторые распространённые названия
  2. Получение
  3. Физические свойства
  4. Применение

Гидроксид кальция» title=»Известь»>известь, едкая) — химическое вещество с формулой Ca(OH)2, сильное основание. Представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета, малорастворимый в воде.

Гидроксид кальция
Общие
Систематическое
наименование		 Гидроксид кальция
Традиционные названия гашёная (едкая) известь
Хим. формула Ca(OH)2
Рац. формула HO-Ca-OH
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 74,093 г/моль
Плотность 2,211 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 512 °C
 • разложения 580 °C
Давление пара 0 ± 1 мм рт.ст.
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,185 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [1305-62-0]
PubChem 6093208
Рег. номер EINECS 215-137-3
SMILES

[OH-].[OH-].[Ca+2]
InChI

1S/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2

AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус E526
RTECS EW2800000
ChEBI 31341
ChemSpider 14094 и 21170965
Безопасность
NFPA 704

Некоторые распространённые названия

  • Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести (оксида кальция).
  • Известковое молоко — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко.
  • Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
  • Известь-пушонка — при гашении негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.

Получение

Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

.}

Эта реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал на моль (67 кДж на моль).

Физические свойства

Растворимость гидроксида кальция в воде при разных температурах

Температура,
°C		 Растворимость,
г Ca(OH)2/100 г
H2O
0 0,173
20 0,166
50 0,13
100 0,08

По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается:

.}

Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:

.}

Реагирует с некоторыми солями, но реакция происходит только в том случае, если в результате реакции одно из образующихся веществ плохо растворимое и выпадает в осадок, например:

.}

Применение

  • Известковое молоко применяется при побелке стен, заборов, стволов деревьев.
  • Для приготовления известкового строительного раствора. Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве цемент практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах.
  • Для приготовления силикатного бетона и силикатного кирпича. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит на несколько порядков быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174—197 °C) водяным паром в автоклаве при повышенном давлении 9—15 атмосфер.
  • Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды).
  • Для производства хлорной извести.
  • Для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв.
  • В производстве методом каустификации соды и поташа.
  • При дублении кож.
  • Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
  • В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
  • Как реактив качественной реакции на углекислый газ.
  • Известковое молоко — суспензия гидроксида кальция в воде используется для рафинирования сахара в сахарном производстве.
  • В Латинской Америке в известковом молоке отваривают зёрна кукурузы для размягчения мякины, активизации клейковины и улучшения перевариваемости — т. н. «никстамализация».
  • Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического фунгицида — бордоской жидкости.
  • В стоматологии для дезинфекции корневых каналов зубов.
  • В электротехнике — при устройстве заземления в грунтах с высоким электрическим сопротивлением — в качестве добавки в грунт, для снижения удельного электрического сопротивления грунта.
Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Гидриды химические свойства егэ
  • Гидравлический пресс задачи егэ
  • Гидравлика помощь на экзамене
  • Гидравлика вопросы к экзамену с ответами
  • Гидра рисунок егэ