Гидролиз егэ презентация

Слайд 1

Гидролиз неорганических веществ (теоретический материал для подготовки к ЕГЭ) Учитель химии МБОУ «СОШ № 36» города Курска Ломакина Галина Алексеевна

Слайд 2

Гидролиз ( от греческого hydro – вода ; lysis – разложение ) Гидролиз соли – это химическая реакция обменного взаимодействия соли с водой , в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды : H + и OH — . Сопровождается изменением реакции среды

Слайд 3

Гидролиз Неорганические вещества: а) Соли б) Карбиды металлов в) Гидриды металлов Органические вещества

Слайд 4

Классификация солей c ильные основания слабые основания Соль сильного основания и слабой кислоты Соль слабого основания и сильной кислоты Соль слабого основания и слабой кислоты Соль сильного основания и сильной кислоты сильные кислоты слабые кислоты LiOH NaOH KOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 Al(OH) 3 Zn(OH) 2 NH 4 OH HCl H 2 SO 4 HNO 3 HClO 4 H 2 CO 3 H 2 SO 3 H 2 S HNO 2 HF CH 3 COOH

Слайд 5

Алгоритм написания уравнений реакций гидролиза: 1. Определяем тип гидролиза 2. Записываем сокращенное ионное и полное ионное уравнение гидролиза, определяем среду 3.Составляем молекулярное уравнение

Слайд 6

1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой Na 2 CO 3 (гидролиз по аниону) CO 3 2 — — + HOH ⇄ HCO 3 — + OH — ( среда раствора соли щелочная) рН >7 б ) 2 Na + + CO 3 2 — + HOH ⇄ 2 Na + + HCO 3 — + OH – в ) Na 2 CO 3 + H 2 O ⇄ Na HCO 3 + NaOH кислая соль ( гидрокарбот натрия) H 2 CO 3 слабая кислота NaOH сильное основание Na 2 CO 3 ⇄ 2Na + + CO 3 2 —

Слайд 7

Гидролиз по аниону: An n– + H-OH ⇄ HAn (n-1)– + OH –

Слайд 8

2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой Zn S O 4 Zn (ОН) 2 слабое основание H 2 SO 4 сильная кислота Zn SO 4 ⇄ Zn 2+ + SO 4 2 — (гидролиз по катиону) а) Zn 2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H + среда раствора соли кислотная (рН <7) б) Zn 2 + + SO 4 2- + HOH ⇄ ZnOH + + H + + SO 4 2- в)2 Zn SO 4 + 2Н 2 О ⇄ ( ZnOH ) 2 SO 4 + Н 2 SO 4 основная соль ( гидроксосульфат цинка)

Слайд 9

Гидролиз по катиону: Me n+ + H-OH ⇄ MeOH (n-1)+ + H +

Слайд 10

3. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой С водой взаимодействует как катион слабого основания, так и анион слабой кислоты, например: Al 2 S 3 + 6 H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Гидролиз солей, образованных двумя слабыми электролитами часто протекает до конца (выделяется осадок или газ), т.е. является необратимым.

Слайд 11

4. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой В растворе нитрата калия К NO 3 К + – катион сильного основания NO 3 — — анион сильной кислоты Нет ионов которые могли бы связываться с молекулами воды в малодиссоциирующие ионы, гидролиза не происходит раствор нейтральный, рН=7 К OH сильное основание HNO 3 сильная кислота

Слайд 12

Факторы, влияющие на степень гидролиза: гидролиз обратимая реакция, на состояние равновесия гидролиза влияют: концентрации участников реакции , добавление посторонних веществ, температура, разбавление.

Слайд 13

Гидролиз солей 3. 2. 1. № Реакция среды, pH Тип гидролиза Соли, образованные нейтральная среда ( pH = 7) не подвергаются гидролизу сильной кислотой Сильным основанием кислотная ( pH < 7) лакмус красный гидролиз по катиону сильной кислотой Слабым основанием щелочная ( pH > 7 ) лакмус синий гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием

Слайд 14

Гидролиз солей 4. 3. 2. 1. № Реакция среды Тип гидролиза Соли, образованные ? гидролиз по катиону и аниону слабой кислотой Слабым основанием нейтральная среда ( pH = 7) не подверга-ются гидро-лизу сильная кислотой Сильным основанием кислотная ( pH< 7) лакмус красный гидролиз по катиону сильной кислотой Слабым основанием Щелочная ( pH > 7 ) лакмус синий гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием

Слайд 15

Готовимся к ЕГЭ 1. Установите соответствие: Формула соли Тип гидролиза 1. FeCl 2 А. по катиону 2. Ba(NO 3 ) 2 Б. по аниону 3. KF В. не гидролизуется 4. Na 3 PO 4 Ответ: 1А; 2В; 3Б; 4Б

Слайд 16

Готовимся к ЕГЭ 2. Установите соответствие: Формула соли Среда раствора 1. K 2 SO 4 А. кислотная 2. Li 2 CO 3 Б. щелочная 3. NH 4 Br В. нейтральная 4. CrCl 3 Ответ: 1В; 2Б; 3А; 4А

Слайд 17

Готовимся к ЕГЭ 3. Установите соответствие: Формула соли Значение pH 1. K 2 SiO 3 А. pH < 7 2. LiNO 3 Б. pH > 7 3. CuCl 2 В. pH = 7 4. NaCl Ответ: 1Б; 2В; 3А; 4В

Слайд 18

Готовимся к ЕГЭ 4. Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли: 1) ацетата алюминия (CH 3 COO) 3 Al 2) нитрата калия KNO 3 3) сульфата алюминия Al 2 (SO 4 ) 3 4) силиката натрия Na 2 SiO 3 Ответ: 4

Слайд 19

Готовимся к ЕГЭ НАЗВАНИЕ СОЛИ А) гидрокарбонат калия Б) сульфат аммония В) нитрат натрия Г) ацетат алюминия Ответ: А Б В Г 3 2 1 4 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1 ) не гидролизуется 2) гидролизуется по катиону 3) гидролизуется по аниону 4) гидролизуется по катиону и аниону

Слайд 20

Гидролиз неорганических веществ CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Карбид кальция Al 4 C 3 + 12 H 2 O 3CH 4 + 4 Al(OH) 3 Карбид алюминия SiCI 4 + 3HOH H 2 SiO 3 + 4HCI кремниевая кислота

Слайд 21

Источники информации: Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 . http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html Химия (ЕГЭ-2018), ФИПИ, по ред.Кавериной, М-Национальное образование, 2018 .

1. Гидролиз солей

2. Гидролиз солей

химическое взаимодействие катионов
или анионов соли с молекулами воды.
В результате образуется слабый
электролит.

3. Классификация солей

Соли, образованные …
слабым основанием и слабой кислотой
сильным основанием и слабой кислотой
слабым основанием и сильной кислотой
сильным основанием и сильной кислотой

4.

Сильные кислоты:
HCl — соляная кислота
HBr — бромоводород
HI — йодоводород
HNO3 — азотная кислота
HClO4 — хлорная кислота
H2SO4 — серная кислота
Сильные основания:
Гидроксиды металлов I и II групп, но только главных
подгрупп
(LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2,
Ra(OH)2)

5. 1) Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой

гидролизуется и по катиону, и по
аниону
реакция среды — нейтральная,
(слабокислая или слабощелочная)
Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
(в результате образуются малодиссоциирующие
основание и кислота)

6. 2) Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

гидролизируется по аниону
реакция среды – щелочная
K2SiO3 + НОH <=>KHSiO3 + KОН
2K+ +SiO32- + Н+ + ОH-<=> НSiO3- + 2K+ + ОН(образуется слабый электролит, гидроксидион ОН- и другие ионы)

7. 3) Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

гидролизуется по катиону
реакция среды – кислая
FeCl2 + HOH <=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H+ + OH- <=> FeOH+ + 2Cl- + Н+
(образуется слабый электролит, ион H+ и
другие ионы)

8. 4) Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой

не гидролизируется
реакция среды – нейтральная

9.

Индикатор
Лакмус
Нейтральная
фиолетовый
Метилоранж оранжевый
Щелочная
Кислая
синий
красный
желтый
розовый

10. Задания из ЕГЭ на тему гидролиза солей

«Гидролиз солей». Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии. презентация, проект, доклад

Презентацию на тему «»Гидролиз солей». Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.»
можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет
проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам
заинтересовать своих одноклассников или аудиторию.
Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад — нажмите на
соответствующий текст под плеером. Презентация
содержит 15 слайд(ов).

Слайды презентации

Список похожих презентаций

Конспекты

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих
   вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно
   просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста
   позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая
   информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет
   сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для
   этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации,
   а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете
   первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его
   выступления.
7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете
   меньше волноваться.

1


Гидролиз солей 11 класс Всё познаётся в сравнении.

2


Цели урока: Ознакомиться с понятием гидролиза солей. Рассмотреть типы гидролиза. Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей. Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле.

3

4


Среды водных растворов электролитов Типы сред Нейтральная [H + ] = [OH – ] Кислотная [H+] > [OH – ] Щелочная [H+] < [OH – ] pH =7pH < 7pH > 7

5


Определение типа среды с помощью индикаторов синяякраснаяфиолетоваяЛакмус малиноваябесцветнаябесцветная Фенол- фталеин желтаярозоваяоранжевая Метиловый оранжевый щелочнойкислотнойнейтральной Окраска индикатора в среде Индикатор

6


Лабораторный опыт Таблица 1 Нейтральная pH = 7 бесцветнаяоранжевая фиолетовая Na 2 SO 4 Кислотная pH < 7 бесцветная розовая красная ZnSO 4 Щелочная pH > 7 малиновая желтая синяя Na 2 CO 3 Фенол- фталеин Метил- оранж Лакмус Среда, pH Окраска индикатора Соли

7


Что такое гидролиз? Гидролиз Гидролиз (от греческого hydro – вода; lysis – разложение)

8


Классификация солей СОЛИ, образованные Na2CO3ZnSO4Na2SO4 сильным основанием и слабой кислотой слабым основанием и сильной кислотой сильным основанием и сильной кислотой

9


Сущность гидролиза 1. Na 2 CO 3 2Na + + CO (катион) (анион) H 2 O OH — + H + 2. ZnSO 4 Zn SO 4 2- (катион) (анион) H 2 O OH — + H + 3. Na 2 SO 4 2Na + + SO (катион) (анион) H 2 O OH — + H + Гидролиз по аниону Гидролиз по катиону Гидролиз не протекает

10


Определение гидролиза Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой, в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H + и OH -.

11


Уравнения гидролиза Na 2 CO 3 NaOH сильное основание H 2 CO 3 слабая кислота Na 2 CO 3 2Na + + CO CO HOH HCO OH —

12


Уравнения гидролиза ZnSO 4 Zn(ОН) 2 слабое основание H 2 SO 4 сильная кислота ZnSO 4 Zn 2+ + SO Zn HOH ZnOH + + H +

13


Гидролиз солей Реакция среды, pH Тип гидролиза Соли, образованные нейтральная среда (pH = 7) не подвергаются гидролизу сильная кислотой Сильным основанием кислотная (pH < 7) гидролиз по катиону сильной кислотой Слабым основанием щелочная (pH > 7) гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием

14


Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица 2 NaNO 3 K2SK2SNa 2 SiO 3 5. NH 4 NO 3 LiNO 3 NaClO 4 4. KMnO 4 KI K 3 PO 4 3. Na 2 SO 3 FeCl 3 CuSO 4 2. KClNaNO 2 Li 2 SO 4 1. III рядII рядI ряд Н К Щ Н ЩЩ Н Н К Щ Н Щ Н К Н н -нейтральная; к – кислотная; щ — щелочная

15


Экспериментальная задача В трех пронумерованных пробирках даны растворы солей: ZnCl 2, K 2 S, KCl. а) Исследуйте каждый из них универсальной индикаторной бумагой; б) распознайте данные вещества; в) укажите тип гидролиза; г) напишите ионные уравнения гидролиза.

16


Таблица 3 Окраска индикатора Формула соли Тип гидролиза Ионное уравнение

17


Экспериментальная задача Индикатор синий (pH > 7) 1 — K 2 S Индикатор не изменяет окраску (pH =7) 2 — KCl Индикатор красный (pH < 7) 3 – ZnCl 2

18


Гидролиз солей Реакция среды Тип гидролиза Соли, образованные ? гидролиз по катиону и аниону слабой кислотой Слабым основанием нейтральная среда (pH = 7) не подверга- ются гидро- лизу сильная кислотой Сильным основанием кислотная (pH < 7) гидролиз по катиону сильной кислотой Слабым основанием Щелочная (pH > 7) гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием

19


Готовимся к ЕГЭ 1. Установите соответствие: Формула солиТип гидролиза 1. FeCl 2 А. по катиону 2. Ba(NO 3 ) 2 Б. по аниону 3. KFВ. не гидролизуется 4. Na 3 PO 4 Ответ:1А;2В;3Б;4Б

20


Готовимся к ЕГЭ 2. Установите соответствие: Формула солиСреда раствора 1. K 2 SO 4 А. кислотная 2. Li 2 CO 3 Б. щелочная 3. NH 4 BrВ. нейтральная 4. CrCl 3 Ответ:1В;2Б;3А;4А

21


Готовимся к ЕГЭ 3. Установите соответствие: Формула солиЗначение pH 1. K 2 SiO 3 А. pH < 7 2. LiNO 3 Б. pH > 7 3. CuCl 2 В. pH = 7 4. NaCl Ответ:1Б;2В;3А;4В

22


Домашнее задание § 16 с. 163 – 168, упр. 3,4

23


Человек рождается на свет, Чтоб творить, дерзать – и не иначе, Чтоб оставить в жизни добрый след И решить все трудные задачи. Человек рождается на свет… Для чего? Ищите свой ответ!

24


Всё познаётся в сравнении.

Гидролиз солей.

• Единственный путь,
• Ведущий к знанию,-
• Это деятельность.
• «Шоу»
• Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии
• «МОУ Лямбирская СОШ № 1»

Гидроксиды

• NaOH, KOH, NH4OH,
• Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4,
• HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr,
• H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2

Электролиты

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

• сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr;
• слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

Индикатор	Цвет индикатора в среде
	кислой	щелочной	нейтральной
Лакмус	Красный	Синий	——
Фенолфта-леин	Бесцветный	Малиновый	Бесцветный

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

• Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.
• В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

• 1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.)
• 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, КСN, NaCH3COO).
• 3. Соли, образованные слабой кислотой и
• слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2).
• 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).

Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

• Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.

Схема гидролиза

Na

CN

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

	NaCN
NaOH		HCN
сильное основание		слабая кислота	Сила побеждает!
[OH–]	>	[H+]
		Щелчная среда

Уравнения гидролиза NaCN

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

• NaCN ↔Na+ + CN‾
• Н2О ↔ H+ + OH ‾
• ____________________________
• Полное ионное уравнение гидролиза:
• Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
• Сокращённое уравнение гидролиза:
• CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
• Полное молекулярное уравнение гидролиза:
• NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN
• Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
• рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Схема гидролиза Na2CO3

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

	Na2CO3
NaOH		H2CO3
сильное основание		слабая кислота	Сила побеждает!
[OH–]	>	[H+]
Щелочная среда

Уравнения гидролиза Na2CO3

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

• Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
• Н2O ↔ Н+ + ОН–
• ____________________________________________________________________________
• Полное ионное уравнение гидролиза:
• 2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
• Сокращённое уравнение гидролиза:
• СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
• Полное молекулярное уравнение гидролиза:
• Na2CO3 + Н2O ↔ NaHCO3 + NaОН
• Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.
• рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Схема гидролиза

NH4Cl

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

	NH4Cl
NH4OH		HCl
слабое основание		сильная кислота	Сила побеждает!
[OH–]	<	[H+]
		Кислая среда

Уравнения гидролиза NH4Cl

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

• NH4Cl ↔ NH4+ + Сl–
• Н2O ↔ Н+ + ОН–
• _________________________________________
• Полное ионное уравнение гидролиза:
• NH4+ + Сl– + Н2O ↔ NH3·H2О + Сl– + Н+
• Сокращённое уравнение гидролиза:
• NH4+ + Н2O ↔ NH3·H2О + Н+
• Полное молекулярное уравнение гидролиза:
• NH4Cl + Н2O ↔ NH3·H2О + НСl
• Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
• рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Схема гидролиза

AlCl

3

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

	AlCl3
Al(OH)3		HCl
слабое основание		сильная кислота	Сила побеждает!
[OH–]	<	[H+]
		Кислая среда

Уравнения гидролиза АlСl3

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

• АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
• Н2O ↔ Н+ + ОН–
• ______________________________________
• Полное ионное уравнение гидролиза:
• Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
• Сокращённое уравнение гидролиза:
• Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
• Полное молекулярное уравнение гидролиза:
• АlСl3 + Н2O ↔ АlOНСl2 + НСl
• Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.
• рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

Схема гидролиза Al2S3

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

	Al2S3
Al(OH)3		H2S
слабое основание		слабая кислота	Сила побеждает!
[OH–]	?	[H+]
Среду можно определить по Кg

Уравнения гидролиза Al2S3

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

• Al2S3 + 6H2O—>2Al(OH)3 + 3H2S
• Гидролиз по катиону и аниону.

Схема гидролиза NaCl

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

	NaCl
NaOH		HCl
сильное основание		сильная кислота	Сила побеждает!
[OH–]	=	[H+]
	Нейтральная среда

Уравнения гидролиза NaCl

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

• NaCl ↔ Na+ + Сl–
• Н2O ↔ Н+ + ОН–
• ____________________________________________________________________________
• Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O
• Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
• рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.

Выполните следующие задания

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

• Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:
  1 вариант 2 вариант
• а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II)
  б) сульфата калия б) сульфита натрия
  в) сульфида натрия в) нитрата бария
• Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Ответы

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

а)

1 вариант

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

• Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3–
• Н2O ↔ Н+ + ОН –
• ________________________________________________________
• Zn2+ + 2NO3– + Н2O ↔ ZnOН+ + 2NO3– + Н+
• Zn2+ + Н2O ↔ ZnOН+ + Н+ (среда кислая)
• Zn(NO3)2 + Н2O ↔ ZnOНNO3 + НNO3
• 2 вариант
• CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Сl –
• Н2O ↔ Н+ + ОН –
• _______________________________________________________________________________________________________________________
• Cu2+ + Сl – + Н2O ↔ CuOH+ + Cl – + Н+
• Сu2+ + Н2O ↔ СuOH+ + Н+ (среда кислая)
• CuCl2 + Н2O ↔ CuOHCl + НCl

б)

1 вариант

• K2SO4 ↔ 2K+ + SO42–
• Н2O ↔ Н+ + ОН –
• _____________________________________
• 2K+ + SO42– + Н2O ↔ 2K+ + SO42– + H2O
• (среда нейтральная)
• 2 вариант
• Na2SO3 ↔ 2Na+ + SO32–
• Н2O ↔ Н+ + ОН –
• ________________________________________2Na+ + SO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HSO3– + ОН-
• SO3 2– + Н2O ↔ НSO3– + ОН – (среда щелочная)
• Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН

в)

1 вариант

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

• Na2S ↔ 2Na+ + S2–
• Н2O ↔ Н+ + ОН –
• ____________________________________________________________________________
• 2Na+ + S2– + Н2O ↔ 2Na+ + HS– + ОН –
• S2– + Н2O ↔ НS– + ОН – (среда щелочная)
• Na2S + Н2O ↔ NaHS + NaОН
• 2 вариант
• Ba(NO3)2 ↔ Ba2+ + 2NO3–
• Н2O ↔ Н+ + ОН –
• ___________________________________________________________________
• Ba2+ + 2NO3– + Н2O ↔ Ba2+ + 2NO3– + Н2O
• (среда нейтральная)

Задания ЕГЭ

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

Задания А-26 (ЕГЭ) 1.Кислую среду имеет водный раствор: Na3PO4 KCl Na2CO3 ZnSO4 2.Кислую среду имеет раствор: Нитрата меди (II) Нитрата бария Ацетата калия Карбоната натрия 3.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: CuSO4 и BaCl2 Fe(NO3)3 и FeCl2 K3PO4 и NaCl Al(NO3)3 и CaCl2 4Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: BaCl2 и ZnCl2 AlCl3 и FeCl2 FeCl3 и NaCl KCl и CaCl2

5.Щелочную среду имеет водный раствор: FeCl3 K2SO4 Na2CO3 BaCl2 6.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе каждой из двух солей: Сульфата меди (II) и сульфида натрия Хлорида калия и хлорида аммония Карбоната натрия и силиката калия Нитрата бария и хлорида железа (II) 7.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и нитрата бария силиката калия сульфата натрия хлорида алюминия 8.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, Гидролизуется по катиону Гидролизуется по аниону Не подвергается гидролизу Полностью разлагается водой

Задания В-4 (ЕГЭ)

1. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

Состав соли	Реакция среды
А) NaNO2 Б) Al2(SO4)3 В) NaNO3 Г) KCN	кислая щелочная нейтральная

2. Установите соответствие между составомсоли и реакцией среды её водного раствора.

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

ФОРМУЛА СОЛИ	СРЕДА РАСТВОРА
А) K2SO4 Б) CrCl3 В) Li2CO3 Г) NH4Br	нейтральная щелочная кислая

3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

Название соли	Среда раствора
А) нитрат свинца (Pb(NO3)2) Б) карбонат калия (K2CO3) В) нитрат натрия (NaNO3) Г) сульфид лития (Li2S)	кислая щелочная нейтральная

Задние на дом:

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

• Параграф 18, № 1-11.
• В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.

Источники материалов

• 25.05.19

• Громова О.И

• <number>

• Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001.
• Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 .
• http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm
• http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html