Хим равновесие решу егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Задания Д24 № 79

Химическое равновесие в реакции смещается в сторону образования продукта реакции при

1)  понижении давления

2)  повышении температуры

3)  добавлении катализатора

4)  добавлении водорода

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.

Задания Д24 № 122

Равновесие смещается в сторону исходных веществ при

1)  уменьшении давления

2)  нагревании

3)  введении катализатора

4)  добавлении водорода

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 2.

Задания Д24 № 208

В системе

смещению химического равновесия вправо будет способствовать

1)  уменьшение температуры

2)  увеличение концентрации оксида углерода (II)

3)  увеличение давления

4)  уменьшение концентрации хлора

Задания Д24 № 251

Смещению химического равновесия влево в реакции

будет способствовать

1)  уменьшение концентрации хлора

2)  уменьшение концентрации хлороводорода

3)  увеличение давления

4)  уменьшение температуры

Задания Д24 № 294

Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе

А.  При использовании катализатора смещения химического равновесия в данной системе не происходит.

Б.  При увеличении температуры химическое равновесие в данной системе сместится в сторону исходных веществ.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Всего: 218 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Задания Д24 № 337

Химическое равновесие в системе

сместится в сторону обратной реакции, если

1)  повысить давление

2)  добавить катализатор

3)  уменьшить концентрацию Н$_2$

4)  повысить температуру

Задания Д24 № 294

Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе

А.  При использовании катализатора смещения химического равновесия в данной системе не происходит.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д24 № 380

Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе

А.  При понижении температуры химическое равновесие в данной системе смещается

в сторону продуктов реакции.

Б.  При уменьшении концентрации метанола равновесие в системе смещается в сторону продуктов реакции.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе ?

А.  При повышении температуры химическое равновесие в данной системе сместится в сторону исходных веществ.

Б.  При увеличении концентрации оксида азота (II) равновесие системы сместится в сторону исходных веществ.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Химическое равновесие в системе

С₄H_10(г) С₄H_6(г) + 2H_2(г) − Q

сместится в сторону исходных веществ при

1)  использовании катализатора

2)  понижении давления

3)  охлаждении системы

4)  добавлении бутана

Химическое равновесие в системе

С₄H_10(г) С₄H_6(г) + 2H_2(г) − Q

сместится в сторону исходных веществ при

1)  использовании катализатора

2)  повышении давления

3)  нагревании системы

4)  удалении водорода из сферы реакции

Задания Д24 № 724

Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе ?

А.  При увеличении температуры в данной системе смещения химического равновесия не происходит,

Б.  При увеличении концентрации водорода равновесие в системе смещается в сторону исходных веществ.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе

А.  При уменьшении температуры химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продуктов реакции.

Б.  При уменьшении концентрации угарного газа равновесие системы сместится в сторону продуктов реакции.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе ?

А.  При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону продукта реакции.

Б.  При понижении температуры химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продукта рекции.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Для смещения химического равновесия в системе

Н₂(г) + Br₂(г) 2HBr(г) + Q

в сторону продукта необходимо

1)  повысить температуру

2)  понизить давление

3)  добавить бром

4)  ввести катализатор

Для смещения химического равновесия в системе

2HI(г) Н₂(г) + I₂(г) — Q

в сторону продуктов реакции необходимо

1)  повысить температуру

2)  понизить давление

3)  добавить водород

4)  ввести катализатор

Химическое равновесие в системе

смещается в сторону продуктов реакции при

1)  понижении температуры

2)  понижении давления

3)  использовании катализатора

4)  повышении температуры

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Дальний Восток. Вариант 2

Химическое равновесие в системе

смещается в сторону продукта реакции при

1)  понижении температуры

2)  увеличении давления

3)  повышении температуры

4)  введении катализатора

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Урал. Вариант 1

Химическое равновесие в системе

смещается в сторону продуктов реакции при

1)  понижении давления

2)  увеличении концентрации оксида серы(IV)

3)  введении катализатора

4)  увеличении концентрации водяного пара

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Сибирь. Вариант 2

Химическое равновесие в системе

сместится в сторону продукта реакции при

1)  понижении температуры

2)  повышении температуры

3)  добавлении катализатора

4)  уменьшении давления

Источник: ЕГЭ по химии 10.06.2013. Основная волна. Центр. Вариант 1

Химическое равновесие в системе

сместится в сторону продуктов реакции при

1)  повышении давления

2)  повышении температуры

3)  понижении давления

4)  использовании катализатора

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2014 по химии

Задания Д24 № 466

Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе

А.  При понижении давления химическое равновесие в данной системе сместится

в сторону продукта реакции.

Б.  При увеличении концентрации углекислого газа химическое равновесие системы сместится в сторону продукта реакции.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе?

А. Для смещения равновесия в сторону продуктов реакции необходимо использовать катализатор.

Б.  Повышение температуры в системе приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д24 № 23

Химическое равновесие в системе сместится в сторону продуктов реакции при

1)  повышении давления

2)  повышении температуры

3)  понижении давления

4)  использовании катализатора

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2012 по химии

Задания Д24 № 165

Химическое равновесие в системе

сместится в сторону продуктов реакции при

1)  повышении давления

2)  повышении температуры

3)  понижении давления

4)  использовании катализатора

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2013 по химии

Всего: 218 1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

Химическое равновесие — состояние химической системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной.

В большом количестве заданий, которые мне довелось увидеть, я ни один раз видел, как коверкают это определение. Например, в заданиях верно-неверно
предлагают похожий вариант, однако говорят о «равенстве концентраций исходных веществ и продуктов» — это грубая ошибка. Химическое равновесие —
равенство скоростей.

Принцип Ле Шателье

В 1884 году французским химиком Анри Ле Шателье был предложен принцип, согласно которому, если на систему, находящуюся в состоянии
равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление, концентрацию), то система будет стремиться компенсировать
внешнее воздействие.

Это принцип обоснован термодинамически и доказан. Однако в такой абстрактной формулировке его сложно применить для решения конкретных
задач по химическому равновесию. В этой статье я покажу конкретные примеры и обозначу алгоритм действия, чтобы вы могли успешно
справляться с заданиями.

Влияние изменения концентрации на химическое равновесие

При увеличении концентрации какого-либо компонента химической реакции, система будет стремиться восстановить равновесие:
равновесие будет смещаться в сторону расходования добавленного компонента.

Объясню проще: если вы увеличиваете концентрацию вещества, которое находится в левой части, равновесие сместится в правую сторону.
Если добавляете вещество из левой части (продуктов реакции) — смещается в сторону исходных веществ. Посмотрите на пример ниже.

Если мы попытаемся удалить какое-либо вещество из системы (уменьшить его концентрацию), то система будет стремиться заполнить «пустое»
место, которые мы создали. Наглядно демонстрирую на примере:

Можно подвести итог полученным знаниям таким образом: «Куда добавляем — оттуда смещается, откуда берем — туда смещается». Воспользуйтесь
этой или придумайте свое правило для запоминания этой закономерности

Изменения давления и химическое равновесие

Если речь в задании идет об изменении давления, то первое, что нужно сделать, это посчитать количество газов в уравнении слева и справа.
Твердые вещества и жидкости считать не нужно. Например:

CO_2(г) + С_(тв) ⇄ 2CO_(г) — Q

В приведенном уравнении количество молекул газа в левой части — 1, в правой — 2.

Запомните правило: «При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньших газов, при уменьшении давления — в сторону больших газов».
Для нашей системы правило действует таким образом:

В случае, если слева и справа количество молекул газа одинаково, например, в реакции:

H_2(г) + I_2(г) ⇄ 2HI_(г) — Q

Слева — 2 газа, и справа — 2. В такой реакции увеличение или уменьшение давления не повлияет на химическое равновесие.

Изменение температуры и химическое равновесие

Если в задании увеличивают или уменьшают температуру, то первое, что вы должны оценить: экзотермическая это реакция или
эндотермическая.

Следуйте следующему правилу: «При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при
уменьшении — в сторону экзотермической реакции». У любой обратимой реакции есть экзо- и эндотермические части:

Поэтому данное правило универсально и применимо для всех реакций. Для примера разберем следующие задачи:

Чтобы не осталось белых пятен, возьмем экзотермическую реакцию и повторим с ней подобный эксперимент.

Катализатор и ингибитор

Действие катализатора и ингибитора соответственно касается только ускорения и замедления химической реакции. Они никоим образом не влияют на равновесие.

Константа равновесия

Константой равновесия называют отношения скоростей прямой и обратной реакции. Для реакции типа aA + bB = cC + dD константа
равновесия будет записана следующим образом:

Решим задачу. Дана реакция: 2NO + Cl₂ ⇄ 2NOCl . Вычислите константу равновесия, если равновесные концентрации
веществ для данной реакции: c(NO) = 1.8 моль/л , c(Cl₂) = 1.2 моль/л , c(NOCl) = 0.8 моль/л.

Константу равновесия для данной задачи можно представить в виде 1.64 * 10^-1.

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Темы кодификатора: обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Химическое равновесие реакции» (задание 24 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

По возможности протекания обратной реакции химические реакции делят на обратимые и необратимые.

Обратимые химические реакции – это реакции, продукты которых при данных условиях могут взаимодействовать друг с другом.

Например, синтез аммиака — реакция обратимая:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

Процесс протекает при высокой температуре, под давлением и в присутствии катализатора (железо). Такие процессы, как правило, обратимые.

Необратимые реакции – это реакции, продукты которых при данных условиях взаимодействовать друг с другом не могут.

Например, реакции горения или реакции, протекающие со взрывом — чаще всего, необратимые. Горение углерода протекает необратимо:

C + O₂ = CO₂

Более подробно про классификацию химических реакций можно прочитать здесь.

Вероятность взаимодействия продуктов зависит от условий проведения процесса.

Так, если система открытая, т.е. обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией, то химические реакции, в которых, например, образуются газы, будут необратимыми.

Например, при прокаливании твердого гидрокарбоната натрия:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑+ H₂O

выделяется газообразный углекислый газ и улетучиватся из зоны проведения реакции. Следовательно, такая реакция будет необратимой при данных условиях.

Если же рассмотреть замкнутую систему, которая не может обмениваться веществом с окружающей средой (например, закрытый ящик, в котором происходит реакция), то углекислый газ не сможет улететь из зоны проведения реакции, и будет взаимодействовать с водой и карбонатом натрия, то реакция будет обратимой при данных условиях:

2NaHCO₃ ⇔ Na₂CO₃ + CO₂+ H₂O

Рассмотрим обратимые реакции. Пусть обратимая реакция протекает по схеме:

aA + bB ⇔ cC + dD

Скорость прямой реакции по закону действующих масс определяется выражением:

v₁=k₁·C_A^a·C_B^b

Скорость обратной реакции:

v₂=k₂·C_С^с·C_D^d

Здесь k₁ и k₂ – константы скорости прямой и обратной реакции соответственно, С_A, C_B, C_C, C_D – концентрации веществ А, В, С и D соответственно.

Если в начальный момент реакции в системе нет веществ C и D, то сталкиваются и взаимодействуют преимущественно частицы A и B, и протекает преимущественно прямая реакция.

Постепенно концентрация частиц C и D также начнет повышаться, следовательно, скорость обратной реакции будет увеличиваться. В какой-то момент скорость прямой реакции станет равна скорости обратной реакции. Это состояние и называют химическим равновесием.

Таким образом, химическое равновесие — это такое состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны.

Так как скорости прямой и обратной реакции равны, скорость образования реагентов равна скорости их расходования, и текущие концентрации веществ не изменяются. Такие концентрации называют равновесными.

Обратите внимание, при равновесии протекает и прямая, и обратная реакции, то есть реагенты взаимодействуют друг с другом, но и продукты взаимодействуют друг с другом с такой же скоростью. При этом внешние факторы могут воздействовать и смещать химическое равновесие в ту или иную сторону. Поэтому химическое равновесие называют подвижным, или динамическим.

Исследования в области подвижного равновесия начались еще в XIX веке. В трудах Анри Ле-Шателье были заложены основы теории, которые позже обобщил ученый Карл Браун. Принцип подвижного равновесия, или принцип Ле-Шателье-Брауна, гласит:

Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, воздействовать внешним фактором, который изменяет какое-либо из условий равновесия, то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

Иными словами: при внешнем воздействии на систему равновесие сместится так, чтобы компенсировать это внешнее воздействие.

Этот принцип, что очень важно, работает для любых равновесных явлений (не только химических реакций). Однако мы сейчас рассмотрим его применительно к химическим взаимодействиям. В случае химических реакций внешнее воздействие приводит к изменению равновесных концентраций веществ.

На химические реакции в состоянии равновесия могут воздействовать три основных фактора – температура, давление и концентрации реагентов или продуктов.

1. Как известно, химические реакции сопровождаются тепловым эффектом. Если прямая реакция идет с выделением теплоты (экзотермическая, или +Q), то обратная — с поглощением теплоты (эндотермическая, или -Q), и наоборот. Если повышать температуру в системе, равновесие сместится так, чтобы это повышение компенсировать. Логично, что при экзотермической реакции повышение температуры компенсировать не получится. Таким образом, при повышении температуры равновесие в системе смещается в сторону поглощения теплоты, т.е. в сторону эндотермических реакций (-Q); при понижении температуры — в сторону экзотермической реакции (+Q).

2. В случае равновесных реакций, когда хотя бы одно из веществ находится в газовой фазе, на равновесие также существенно влияет изменение давления в системе. При повышении давления химическая система пытается компенсировать это воздействие, и увеличивает скорость реакции, в которой количество газообразных веществ уменьшается. При понижении давления система увеличивает скорость реакции, в которой образуется больше молекул газообразных веществ. Таким образом: при увеличении давления равновесие смещается в сторону уменьшения числа молекул газов, при уменьшении давления — в сторону увеличения числа молекул газов.

Обратите внимание! На системы, где число молекул газов-реагентов и продуктов одинаково, давление не оказывает воздействие! Также изменение давления практически не влияет на равновесие в растворах, т.е. на реакции, где газов нет.

3. Также на равновесие в химических системах влияет изменение концентрации реагирующих веществ и продуктов. При повышении концентрации реагентов система пытается их израсходовать, и увеличивает скорость прямой реакции. При понижении концентрации реагентов система пытается их наработать, и увеличивается скорость обратной реакции. При повышении концентрации продуктов система пытается их также израсходовать, и увеличивает скорость обратной реакции. При понижении концентрации продуктов химическая система увеличивает скорость их образования, т.е. скорость прямой реакции.

Если в химической системе увеличивается скорость прямой реакции, мы говорим, что равновесие сместилось вправо, в сторону образования продуктов и расходования реагентов. Если увеличивается скорость обратной реакции, мы говорим, что равновесие сместилось влево, в сторону расходования продуктов и увеличения концентрации реагентов.

Например, в реакции синтеза аммиака:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

повышение давления приводит к увеличению скорости реакции, в которой образуется меньшее число молекул газов, т.е. прямой реакции (число молекул газов-реагентов равно 4, число молекул газов в продуктах равно 2). При повышении давления равновесие смещается вправо, в сторону продуктов. При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, т.е. влево, в сторону реагентов. Увеличение концентрации азота или водорода сместит равновесие в сторону их расходования, т.е. вправо, в сторону продуктов.

Катализатор не влияет на равновесие, т.к. ускоряет и прямую, и обратную реакции.

173

Создан на
16 января, 2022 От Admin

Химическое равновесие

Тренажер задания 22 ЕГЭ по химии

1 / 10

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) 2NO_2(г) ↔ 2NO_(г)+ О_2(г)

Б) C₂H_6(г)↔ C₂H_4(г) + H_2(г)

В) СаСО_3(тв.)↔ СаО_(тв.) + СО_2(г)

Г) N_2(г)+ О_2(г) ↔ 2NO_(г)

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

2 / 10

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) С₂Н_2(г) + 2Н_2(г)↔ С₂Н_6(г)

Б) 2NO_(г) + Cl_2(г) ↔ 2NOCl_(г)

В) С₂H₅OH_(г)↔ С₂Н_4(г)+ Н₂О_(г)

Г) ZnCl_2(р-р)+ H₂O_(ж) ↔ Zn(OH)Cl_(р-р)+ HCl_(р-р)

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

3 / 10

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

С_(тв.) + 2Н_2(г) ↔ СН₄_(г)+ Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТЕИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) увеличение концентрации водорода

Б) повышение температуры

В) понижение давления

Г) добавление катализатора

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

4 / 10

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

СН₃СООСН_3(ж) + Н₂О_(ж) ↔ СН₃СООН_(ж) + СН₃ОН_(ж) — Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) увеличение концентрации спирта

Б) добавление катализатора

В) отгонка спирта

Г) понижение давления

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

5 / 10

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CS_2(г) + 4H_2(г) ↔ CH_4(г) + 2H₂S_(г) — Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) повышение давления

Б) повышение концентрации метана

В) повышение температуры

Г) введение катализатора
1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

6 / 10

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Br_2(p-p) + H₂O_(ж) ↔ H⁺_(р-р) + Br^—_(р-р) + HBrO_(p-p) — Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение давления

Б) повышение температуры

В) добавление твёрдого бромида лития

Г) повышение концентрации брома
1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

7 / 10

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CH₃NH_2(г) + H₂О_(ж) ↔ CH₃NH₃⁺_(p-p) + OH^—_(p-p) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) добавление хлорида метиламмония

Б) добавление соляной кислоты

В) повышение температуры

Г) понижение давления
1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

8 / 10

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CH₃COOCH_3(ж) + H₂O_(ж) ↔ CH₃COOH_(ж) + CH₃OH_(ж) — Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) добавление твёрдой щёлочи

Б) добавление воды

В) повышение температуры

Г) понижение давления
1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

9 / 10

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

4FеО_(тв.) + О_2(г) = 2Fе₂О_3(тв.) + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) снижение давления

Б) добавление катализатора реакции

В) повышение температуры

Г) уменьшение концентрации кислорода

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

10 / 10

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CH₃CH₂COOCH(CH₃)_2(ж) + H₂O_(ж)↔ CH₃CH₂COOH_(ж) + (CH₃)₂CHOH_(ж) — Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) добавление твёрдой щёлочи

Б) добавление воды

В) повышение температуры

Г) понижение давления
1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Ваша оценка

The average score is 28%

Источник

07.01.2021
12435

Задание 24 вызвало немало споров и вопросов после ЕГЭ 2020. Классическое задание, связанное со смещением химического равновесия, оказалось вдруг невероятно сложным — многие выпускники получили за него ноль баллов. В этой статье мы разберем 24 задание ЕГЭ по химии и научимся справляться с его усложненной версией.

Что такое равновесие?

Чтобы решить 24 задание ЕГЭ по химии, для начала вспомним, что такое равновесие и как его смещать.

Химическое равновесие — состояние химической системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной.

Записав уравнение химической реакции в тетради, мы можем понять, какое количество реагентов вступает в эту реакцию, какие продукты мы получаем. Но на практике превращения далеки от идеала. Вещества реагируют не полностью, образуются отходы, возникают потери. Смещение равновесия позволяет регулировать течение реакции так, как этого требует производственный процесс.

Мы будем сталкиваться с понятиями «смещение в сторону прямой реакции» или «в сторону продуктов». Это означает, что в результате реакции мы сможем получить больше продуктов, то есть увеличить выход.

«Смещение в сторону обратной реакции» или «в сторону реагентов» позволяет уменьшить выход продуктов, уменьшить их выход и тем самым увеличить выход обратной реакции.

В 1884 году французский химик Анри Ле Шателье сформулировал принцип, согласно которому, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии равновесия (температура, давление, концентрация), система стремится компенсировать внешнее воздействие.

При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньших газов, при уменьшении давления — в сторону больших газов;
При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при уменьшении — в сторону экзотермической реакции;
При увеличении концентрации реагентов равновесие смещается в сторону продуктов реакции и наоборот.

Посмотрим, как в 2020 году изменили варианты ответов, сделав это задание «суперсложным» (на самом деле нет).

Самостоятельно подготовиться к ЕГЭ непросто. На то, чтобы разобраться со всеми темами, понадобится много времени. Но и это не решит проблему! Например, если вы запомнили какое-то решение из интернета, а оно оказалось неправильным, можно на пустом месте потерять баллы. Если хотите научиться решать все задания ЕГЭ по химии, обратите внимание на онлайн-курсы MAXIMUM! Наши специалисты уже проанализировали сотни вариантов ЕГЭ и подготовили для вас вас максимально полезные занятия.

Приходите к нам на консультацию — вы сможете пройти диагностику по выбранным предметам ЕГЭ, поставить цели и составить стратегию подготовки, чтобы получить на экзамене высокие баллы. Все это абсолютно бесплатно!

Пример 1

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

CO₃^2- + H₂O ⇄ HCO₃^— + OH^— — Q

ВОЗДЕЙСТВИЕ
А) добавление кислоты
Б) повышение температуры
В) добавление катализатора
Г) разбавление раствора

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) в сторону прямой реакции
2) в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

Решение

А) Добавление кислоты. Видим, что в нашей реакции нет никакой кислоты. Будет ли изменяться равновесие в системе? Конечно, ведь кислота всегда реагирует со щелочью, а за щелочь в реакции отвечают гидроксид-ионы. Равновесие смещается в сторону протекания реакции, то есть вправо.

Б) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть туда, где теплоты меньше. В сторону прямой реакции.

В) Катализатор не влияет на положение равновесия.

Г) Разбавление раствора – это то же самое, что и добавление воды. А увеличение концентрации реагента смещает равновесие в сторону образования продуктов.

Ответ: 1131.

Если вам все же достанется добавление твердого вещества в качестве воздействия на равновесную систему, помните:

Твердое нерастворимое вещество не влияет на равновесие.
Твердое растворимое вещество диссоциирует на ионы. Увеличение концентрации ионов может повлиять на равновесие.
Твердое растворимое вещество может взаимодействовать с одним из участников реакции. В таком случае равновесие сместится в сторону протекания реакции.

Пример 2

NH_3(г) + H₂O_(ж) ⇄ NH₄⁺_(р-р) + OH^—_(р-р)

ВОЗДЕЙСТВИЕ

А) добавление хлорида калия
Б) повышение давления
В) добавление катализатора
Г) добавление твердой щелочи

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
1) в сторону прямой реакции
2) в сторону обратной реакции
3) практически не смещается

Решение

Начнем с уже привычных нам давления и катализатора. Катализатор не влияет на смещение равновесия (ответ 3), а повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего количества газов, то есть в сторону прямой реакции (ответ 1).

Теперь обратимся к варианту А. Хлорид калия – растворимое вещество, значит, в растворе будет диссоциировать на ионы калия и хлорид-ионы. Но ни те, ни другие не будут взаимодействовать с нашими участниками реакции. Следовательно, KCl не влияет на равновесие системы.

В варианте Г нам предлагают рассмотреть добавление твердой щелочи. Здесь легко попасть в ловушку, ведь твердые вещества не смещают равновесие. Но не стоит забывать, что любая щелочь – это растворимое основание, а значит, она продиссоциирует в водном растворе на ионы Н⁺ и ОН^—, тем самым увеличивая концентрацию гидроксид-ионов. А при увеличении продуктов реакции равновесие смещается в сторону обратной реакции — ответ 2.

Так мы получили ответ 3132.

Как видите, задание 24 ЕГЭ по химии не стало сложнее! Для его успешного выполнения вам необходимо вспомнить принцип Ле Шателье, а также обратить внимание на растворимость твердых веществ, если они присутствуют. Если хотите разобраться с остальными темами, обязательно приходите к нам на бесплатную консультацию. И удачи в подготовке!

Лайфхаки экзамена

К рубрике

Источник

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 22 № 22

В закрытом сосуде постоянного объема протекает обратимая химическая реакция:

Повышение температуры в сосуде приводит к:

а)  смещению равновесия в сторону исходных веществ

б)  увеличению скорости прямой реакции

в)  уменьшению скорости обратной реакции

г)  повышению давления

1) а, б, в, г

2) а, б, г

3) в, г

4) б, в

Источник: Демонстрационный вариант теста по химии 2016 год.

Тип 21 № 71

В закрытом сосуде постоянного объёма установилось равновесие

Затем температуру повысили. Для новой равновесной системы по сравнению с первоначальной верными являются утверждения:

а)  давление в системе увеличилось

б)  образовался водород количеством вдвое меньшим, чем израсходовалось иодоводорода

в)  количество водорода НЕ изменилось

г)  количество йода уменьшилось

1) а, б

2) а, в

3) б, г

4) в, г

Источник: Централизованное тестирование по химии, 2016

В закрытом сосуде постоянного объёма установилось равновесие

а)  давление не изменилось

б)  давление увеличилось

в)  количество йода увеличилось

г)  количество йодоводорода увеличилось, а водорода − уменьшилось на такую же величину.

1) а, г

2) а, в

3) б, г

4) б, в

Источник: Централизованное тестирование по химии, 2016

В закрытом сосуде постоянного объёма установилось равновесие

а)  количество йода увеличилось

б)  количество йодоводорода увеличилось

в)  давление в системе НЕ изменилось

г)  образовался водород количеством вдвое меньшим, чем израсходовалось иодоводорода

1) а, в

2) б, в

3) а, г

4) в, г

Источник: Централизованное тестирование по химии, 2016

В закрытом сосуде постоянного объёма установилось равновесие

а)  давление в системе уменьшилось

б)  давление в системе увеличилось

в)  израсходовался водород количеством вдвое меньшим, чем образовалась йодоводорода

г)  количество йода увеличилось

1) б, в

2) б, г

3) а, г

4) а, в

Источник: Централизованное тестирование по химии, 2016

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Тест на химическое равновесие и факторы, оказывающие влияние на него.

Задание №1

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) PCl_3(г) + Cl_2(г) ⇄ PCl_5(тв.) + Q

Б) 2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г) + Q

В) H_2(г) + S_(тв.) ⇄ H₂S_(г) + Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 113

Задание №2

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

Б) 2NO_2(г) ⇄ N₂O_4(ж) + Q

В) 2NO_2(г) ⇄ 2NO_(г) + O_2(г) – Q

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 312

Задание №3

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) 2SO_3(г) ⇄ 2SO_2(г) + O_2(г) – Q

Б) 2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г) – Q

В) FeO_(тв.) + CO_(г) ⇄ Fe_(тв.) + CO_2(г) – Q

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 113

Задание №4

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) N_2(г)+O_2(г)⇄2NO_(г)-Q

Б) CO_(г) + H₂O_(г) ⇄ CO_2(г) + H_2(г) + Q

В) Fe₂O_3(тв.) + 3CO_(г) ⇄ 2Fe_(тв.) + 3CO_2(г) – Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 333

Задание №5

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) CO_(г) + Cl_2(г) ⇄ COCl_2(г) + Q

Б) H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

В) CH_4(г) ⇄ C_(тв.) + 2H_2(г) – Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 132

Задание №6

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) 2NO_(г) + O_2(г) ⇄ 2NO_2(г) + Q

Б) 2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г) + Q

В) CaCO_3(тв.) ⇄ CaO₍_тв.) + CO₂₍_г) – Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 221

Задание №7

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) CO_(г) + Br_2(г) ⇄ COBr_2(г) + Q

Б) PBr_3(г) + Br₂_(г) ⇄ PBr_5(тв.) + Q

В) N_2(г)+O_2(г)⇄2NO_(г)-Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 113

Задание №8

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) CH_4(г) + H₂O_(г) ⇄ CO_(г) + 3H_2(г) + Q

Б) 2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г) – Q

В) C₂H_4(г) + H_2(г) ⇄ C₂H_6(г) + Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 112

Задание №9

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) CH₃OH_(ж) + HCOOH_(ж) ⇄ HCOOCH_3(ж) + H₂O_(ж) + Q

Б) COCl_2(г) ⇄ CO_(г) + Cl_2(г) — Q

В) BaCO_3(тв.) ⇄ BaO_(тв.) + CO_2(г) – Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 322

Задание №10

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) 2N₂O_5(г) ⇄ 4NO_2(г) + O_2(г) — Q

Б) 2NO_(г) + Cl_2(г) ⇄ 2NOCl_(г) + Q

В) C₆H_6(г) + 3H_2(г) ⇄ C₆H_12(г) + Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 122

[adsp-pro-3]

Задание №11

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

Б) 2NO_2(г) ⇄ N₂O_4(ж) + Q

В) 2NO_2(г) ⇄ 2NO_(г) + O_2(г) – Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 312

Задание №12

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) PCl_3(г) + Cl_2(г) ⇄ PCl_5(тв.) + Q

Б) 2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г) + Q

В) H_2(г) + S_(тв.) ⇄ H₂S_(г) + Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 223

Задание №13

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) N_2(г)+O_2(г)⇄2NO_(г)-Q

Б) CO_(г) + H₂O_(г) ⇄ CO_2(г) + H_2(г) + Q

В) Fe₂O_3(тв.) + 3CO_(г) ⇄ 2Fe_(тв.) + 3CO_2(г) – Q

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 333

Задание №14

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) 2SO_3(г) ⇄ 2SO_2(г) + O_2(г) – Q

Б) 2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г) – Q

В) FeO_(тв.) + CO_(г) ⇄ Fe_(тв.) + CO_2(г) – Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 113

Задание №15

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении температуры в системе

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

Б) 2NO_2(г) ⇄ N₂O_4(ж) + Q

В) 2NO_2(г) ⇄ 2NO_(г) + O_2(г) – Q

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 112

Задание №16

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении температуры в системе

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) N_2(г)+O_2(г)⇄2NO_(г)-Q

Б) CO_(г) + H₂O_(г) ⇄ CO_2(г) + H_2(г) + Q

В) Fe₂O_3(тв.) + 3CO_(г) ⇄ 2Fe_(тв.) + 3CO_2(г) – Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 212

Задание №17

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) 2NO_(г) + O_2(г) ⇄ 2NO_2(г) + Q

Б) 2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г) + Q

В) CaCO_3(тв.) ⇄ CaO₍_тв_.) + CO₂₍_г₎ – Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 221

Задание №18

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) CH_4(г) + H₂O_(г) ⇄ CO_(г) + 3H_2(г) + Q

Б) 2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г) – Q

В) C₂H_4(г) + H_2(г) ⇄ C₂H_6(г) + Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 121

Задание №19

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) 2N₂O_5(г) ⇄ 4NO_2(г) + O_2(г) — Q

Б) 2NO_(г) + Cl_2(г) ⇄ 2NOCl_(г) + Q

В) C₆H_6(г) + 3H_2(г) ⇄ C₆H_12(г) + Q

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 211

Задание №20

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) PCl_3(г) + Cl_2(г) ⇄ PCl_5(тв.) + Q

Б) 2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г) + Q

В) H_2(г) + S_(тв.) ⇄ H₂S_(г) + Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 111

[adsp-pro-3]

Задание №21

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) 2SO_3(г) ⇄ 2SO_2(г) + O_2(г) – Q

Б) 2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г) – Q

В) FeO_(тв.) + CO_(г) ⇄ Fe_(тв.) + CO_2(г) – Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 111

Задание №22

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) CO_(г) + Cl_2(г) ⇄ COCl_2(г) + Q

Б) H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

В) CH_4(г) ⇄ C_(тв.) + 2H_2(г) – Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 112

Задание №23

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) CO_(г) + Br_2(г) ⇄ COBr_2(г) + Q

Б) PBr_3(г) + Br₂_(г) ⇄ PBr_5(тв.) + Q

В) N_2(г)+O_2(г)⇄2NO_(г)-Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 221

Задание №24

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) CH₃OH_(ж) + HCOOH_(ж) ⇄ HCOOCH_3(ж) + H₂O_(ж) + Q

Б) COCl_2(г) ⇄ CO_(г) + Cl_2(г) — Q

В) BaCO_3(тв.) ⇄ BaO_(тв.) + CO_2(г) – Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 122

Задание №25

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

Б) 2NO_2(г) ⇄ N₂O_4(ж) + Q

В) 2NO_2(г) ⇄ 2NO_(г) + O_2(г) – Q

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 112

Задание №26

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) 2SO_3(г) ⇄ 2SO_2(г) + O_2(г) – Q

Б) 2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г) – Q

В) FeO_(тв.) + CO_(г) ⇄ Fe_(тв.) + CO_2(г) – Q

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 111

Задание №27

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) CO_(г) + Cl_2(г) ⇄ COCl_2(г) + Q

Б) H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

В) CH_4(г) ⇄ C_(тв.) + 2H_2(г) – Q

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 112

Задание №28

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) CH_4(г) + H₂O_(г) ⇄ CO_(г) + H_2(г) + Q

Б) 2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г) – Q

В) C₂H_4(г) + H_2(г) ⇄ C₂H_6(г) + Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 121

Задание №29

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении объема реакционного сосуда

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) 2N₂O_5(г) ⇄ 4NO_2(г) + O_2(г) -Q

Б) 2NO_(г) + Cl_2(г) ⇄ 2NOCl_(г) + Q

В) C₆H_6(г) + 3H_2(г) ⇄ C₆H_12(г) + Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 122

Задание №30

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении объема реакционного сосуда

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) CH₃OH_(ж) + HCOOH_(ж) ⇄ HCOOCH_3(ж) + H₂O_(ж) + Q

Б) COCl_2(г) ⇄ CO_(г) + Cl_2(г) — Q

В) BaCO_3(тв.) ⇄ BaO_(тв.) + CO_2(г) – Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 322

[adsp-pro-3]

Задание №31

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) CH_4(г) + H₂O_(г) ⇄ CO_(г) + 3H_2(г) + Q

Б) 2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г) – Q

В) C₂H_4(г) + H_2(г) ⇄ C₂H_6(г) + Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 112

Задание №32

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) CO_(г) + Br_2(г) ⇄ COBr_2(г) + Q

Б) PBr_3(г) + Br₂_(г) ⇄ PBr_5(тв.) + Q

В) N_2(г)+O_2(г)⇄2NO_(г)-Q

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 223

Задание №33

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) 2NO_(г) + O_2(г) ⇄ 2NO_2(г) + Q

Б) 2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г) + Q

В) CaCO_3(тв.) ⇄ CaO₍_тв_.) + CO₂₍_г₎ – Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 221

Задание №34

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) CO_(г) + Cl_2(г) ⇄ COCl_2(г) + Q

Б) H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

В) CH_4(г) ⇄ C_(тв.) + 2H_2(г) – Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 132

Задание №35

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) N_2(г)+O_2(г)⇄2NO_(г)-Q

Б) CO_(г) + H₂O_(г) ⇄ CO_2(г) + H_2(г) + Q

В) Fe₂O_3(тв.) + 3CO_(г) ⇄ 2Fe_(тв.) + 3CO_2(г) – Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 333

Задание №36

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) 2SO_3(г) ⇄ 2SO_2(г) + O_2(г) – Q

Б) 2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г) – Q

В) FeO_(тв.) + CO_(г) ⇄ Fe_(тв.) + CO_2(г) – Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 223

Задание №37

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

Б) 2NO_2(г) ⇄ N₂O_4(ж) + Q

В) 2NO_2(г) ⇄ 2NO_(г) + O_2(г) – Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 321

Задание №38

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) PCl_3(г) + Cl_2(г) ⇄ PCl_5(тв.) + Q

Б) 2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г) + Q

В) H_2(г) + S_(тв.) ⇄ H₂S_(г) + Q

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 223

Задание №39

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) CO_2(г) + C_(тв.) ⇄ 2CO_(г) – Q

Б) 2CO_(г)+ O_2(г)⇄ 2CO_2(г) + Q

В) C₃H_8(г) ⇄ 3C_(тв.) + 4H_2(г) – Q

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 121

Задание №40

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) COCl_2(г) ⇄ CO_(г) + Cl_2(г) – Q

Б) SO_2(г) + NO_2(г) ⇄ SO_3(г) + NO_(г) + Q

В) N_2(г)+O_2(г)⇄2NO_(г)-Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 233

[adsp-pro-3]

Задание №41

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) 2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г) – Q

Б) CO_(г)+H₂O_(г)⇄CO_2(г)+H_2(г)+Q

В) NH_3(г) + H₂O_(ж) ⇄ NH₄⁺_(р-р) + OH^—_(р-р) -Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 132

Задание №42

ПРОЦЕСС

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) PBr_3(г) + Br₂_(г) ⇄ PBr_5(тв.) + Q

Б) BaO_(тв.) + CO_2(г) ⇄ BaCO_3(тв.) + Q

В) SO_2(г) + Cl_2(г) ⇄ SO₂Cl_2(г) + Q

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 111

Задание №43

Химическое равновесие в системе

PCl_3(г) + Cl_2(г) ⇄ PCl_5(тв.) + Q

смещается в сторону прямой реакции при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) добавлении PCl₅

Примечание: количество верных ответов может быть любым

Решение

Ответ: 23

Задание №44

Химическое равновесие в системе

2NO_2(г) ⇄ N₂O_4(ж) + Q

смещается в сторону обратной реакции при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) добавлении NO₂

Примечание: количество верных ответов может быть любым

Решение

Ответ: 14

Задание №45

Химическое равновесие в системе

FeO_(тв.) + CO_(г) ⇄ Fe_(тв.) + CO_2(г) – Q

смещается в сторону прямой реакции при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) добавлении Fe

Примечание: количество верных ответов может быть любым

Решение

Ответ: 1

Задание №46

Химическое равновесие в системе

CO_(г) + H₂O_(г) ⇄ CO_2(г) + H_2(г) + Q

смещается в сторону обратной реакции при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) уменьшении концентрации CO

Примечание: количество верных ответов может быть любым

Решение

Ответ: 16

Задание №47

Химическое равновесие в системе

CO_(г) + Cl_2(г) ⇄ COCl_2(г) + Q

смещается в сторону прямой реакции при

1)повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) увеличении концентрации CO

Примечание: количество верных ответов может быть любым

Решение

Ответ: 236

Задание №48

Химическое равновесие в системе

CaCO_3(тв.) ⇄ CaO_(тв.) + CO_2(г) – Q

смещается в сторону обратной реакции при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) добавлении CaCO₃

Примечание: количество верных ответов может быть любым.

Решение

Ответ: 23

Задание №49

Химическое равновесие в системе

PBr_3(г) + Br₂_(г) ⇄ PBr_5(тв.) + Q

смещается в сторону прямой реакции при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) добавлении брома

Примечание: количество верных ответов может быть любым.

Решение

Ответ: 236

Задание №50

Химическое равновесие в системе

C₂H_4(г) + H_2(г) ⇄ C₂H_6(г) + Q

смещается в сторону обратной реакции при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) уменьшении концентрации водорода

Примечание: количество верных ответов может быть любым.

Решение

Ответ: 146

[adsp-pro-3]

Задание №51

Химическое равновесие в системе

CH₃OH_(ж) + HCOOH_(ж) ⇄ HCOOCH_3(ж) + H₂O_(ж) + Q

смещается в сторону прямой реакции при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) увеличении концентрации кислоты

Примечание: количество верных ответов может быть любым.

Решение

Ответ: 36

Задание №52

Химическое равновесие в системе

C₆H_6(г) + 3H_2(г) ⇄ C₆H_12(г) + Q

смещается в сторону обратной реакции при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) добавлении водорода

Примечание: количество верных ответов может быть любым.

Решение

Ответ: 14

Задание №53

Химическое равновесие в системе

N_2(г)+O_2(г)⇄2NO_(г)-Q

смещается в сторону прямой реакции при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) добавлении NO

Примечание: количество верных ответов может быть любым.

Решение

Ответ: 1

Задание №54

Химическое равновесие в системе

2SO_3(г) ⇄ 2SO_2(г) + O_2(г) – Q

смещается в сторону обратной реакции при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) уменьшении концентрации сернистого газа

Примечание: количество верных ответов может быть любым.

Решение

Ответ: 23

Задание №55

Химическое равновесие в системе

H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

смещается в сторону прямой реакции при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) увеличении концентрации хлора

Примечание: количество верных ответов может быть любым.

Решение

Ответ: 36

Задание №56

Химическое равновесие в системе

NH_3(г) + H₂O_(ж) ⇄ NH₄⁺_(р-р) + OH^—_(р-р) -Q

смещается в сторону обратной реакции при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) добавлении щелочи

Примечание: количество верных ответов может быть любым.

Решение

Ответ: 346

Задание №57

Химическое равновесие в системе

BaO_(тв.) + CO_2(г) ⇄ BaCO_3(тв.) + Q

смещается в сторону прямой реакции при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) добавлении углекислого газа

Примечание: количество верных ответов может быть любым.

Решение

Ответ: 236

Задание №58

Химическое равновесие в системе

2CO_(г)+ O_2(г)⇄ 2CO_2(г) + Q

смещается в сторону обратной реакции при

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) уменьшении температуры

4) уменьшении давления

5) добавлении катализатора

6) добавлении угарного газа

Примечание: количество верных ответов может быть любым.

Решение

Ответ: 14

Задание №59

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

PCl_3(г) + Cl_2(г) ⇄ PCl_5(тв.) + Q

и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) повышение температуры

Б) повышение давления

В) добавление катализатора

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 213

Задание №60

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

2NO_2(г) ⇄ N₂O_4(ж) + Q

и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение температуры

Б) уменьшение давления

В) добавление катализатора

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 213

[adsp-pro-3]

Задание №61

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

FeO_(тв.) + CO_(г) ⇄ Fe_(тв.) + CO_2(г) – Q

и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) повышение температуры

Б) уменьшение давления

В) увеличение объема реакционного сосуда

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 133

Задание №62

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

CO_(г) + H₂O_(г) ⇄ CO_2(г) + H_2(г) + Q

и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) повышение температуры

Б) повышение давления

В) добавление катализатора

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 133

Задание №63

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

CO_(г) + Cl_2(г) ⇄ COCl_2(г) + Q

и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение температуры

Б) уменьшение давления

В) добавление катализатора

1) в сторону продуктов

2) в сторону исходных веществ

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 123

Задание №64

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

CaCO₃₍_тв_.) ⇄ CaO₍_тв_.) + CO₂₍_г₎ – Q

и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) повышение температуры

Б) уменьшение давления

В) увеличение объема реакционного сосуда

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 222

Задание №65

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

PBr_3(г) + Br₂_(г) ⇄ PBr_5(тв.) + Q

и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) повышение температуры

Б) повышение давления

В) добавление катализатора

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 213

Задание №66

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

C₂H_4(г) + H_2(г) ⇄ C₂H_6(г) + Q

и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение температуры

Б) уменьшение давления

В) добавление катализатора

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 213

Задание №67

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

CH₃OH_(ж) + HCOOH_(ж) ⇄ HCOOCH_3(ж) + H₂O_(ж) + Q

и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) повышение температуры

Б) уменьшение давления

В) увеличение объема реакционного сосуда

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 233

Задание №68

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

C₆H_6(г) + 3H_2(г) ⇄ C₆H_12(г) + Q

и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) охлаждение системы

Б) добавление катализатора

В) уменьшение объема реакционного сосуда

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 232

Задание №69

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

N_2(г)+ O_2(г)⇄ 2NO_(г)— Q

и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) повышение температуры

Б) повышение давления

В) добавление катализатора

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 133

Задание №70

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

2SO_3(г) ⇄ 2SO_2(г) + O_2(г) – Q

и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение температуры

Б) уменьшение давления

В) добавление катализатора

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 123

[adsp-pro-3]

Задание №71

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) повышение температуры

Б) уменьшение давления

В) увеличение объема реакционного сосуда

1) в сторону продуктов

2) в сторону реагентов

3) смещения не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 233

Задание №72

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

BaO₍_тв_.) + CO₂₍_г₎ ⇄ BaCO₃₍_тв_.) + Q

и направлением смещения химического равновесия при данном воздействии

ВОЗДЕЙСТВИЕ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) охлаждение системы

Б) добавление катализатора

В) уменьшение объема реакционного сосуда

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 232

Задание №73

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

PCl_3(г) + Cl_2(г) ⇄ PCl_5(тв.) + Q

и выходом конечного продукта

ВОЗДЕЙСТВИЕ

ВЫХОД ПРОДУКТА

А) охлаждение системы

Б) добавление катализатора

В) уменьшение объема реакционного сосуда

1) возрастает

2) уменьшается

3) не изменяется

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 131

Задание №74

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

2NO_2(г) ⇄ N₂O_4(ж) + Q

и выходом конечного продукта

ВОЗДЕЙСТВИЕ

ВЫХОД ПРОДУКТА

А) повышение температуры

Б) уменьшение давления

В) добавление NO₂

1) возрастает

2) уменьшается

3) не изменяется

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 221

Задание №75

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

FeO_(тв.) + CO_(г) ⇄ Fe_(тв.) + CO_2(г) – Q

и выходом конечного продукта

ВОЗДЕЙСТВИЕ

ВЫХОД ПРОДУКТА

А) уменьшение температуры

Б) уменьшение давления

В) добавление железа

1) возрастает

2) уменьшается

3) не изменяется

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 233

Задание №76

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

CO_(г) + H₂O_(г) ⇄ CO_2(г) + H_2(г) + Q

и выходом конечного продукта

ВОЗДЕЙСТВИЕ

ВЫХОД ПРОДУКТА

А) повышение температуры

Б) повышение давления

В) добавление паров воды

1) возрастает

2) уменьшается

3) не изменяется

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 231

Задание №77

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

CO_(г) + Cl_2(г) ⇄ COCl_2(г) + Q

и выходом конечного продукта

ВОЗДЕЙСТВИЕ

ВЫХОД ПРОДУКТА

А) охлаждение системы

Б) добавление катализатора

В) уменьшение концентрации хлора

1) возрастает

2) уменьшается

3) не изменяется

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 132

Задание №78

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

CaCO₃₍_тв_.) ⇄ CaO₍_тв_.) + CO₂₍_г₎ – Q

и выходом конечного продукта

ВОЗДЕЙСТВИЕ

ВЫХОД ПРОДУКТА

А) нагревание системы

Б) уменьшение давления

В) добавление мела

1) возрастает

2) уменьшается

3) не изменяется

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 113

Задание №79

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

PBr_3(г) + Br₂_(г) ⇄ PBr_5(тв.) + Q

и выходом конечного продукта

ВОЗДЕЙСТВИЕ

ВЫХОД ПРОДУКТА

А) охлаждение системы

Б) уменьшение давления

В) увеличение объема реакционного сосуда

1) возрастает

2) уменьшается

3) не изменяется

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 122

Задание №80

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

C₂H_4(г) + H_2(г) ⇄ C₂H_6(г) + Q

и выходом конечного продукта

ВОЗДЕЙСТВИЕ

ВЫХОД ПРОДУКТА

А) повышение температуры

Б) уменьшение давления

В) увеличение объема реакционного сосуда

1) возрастает

2) уменьшается

3) не изменяется

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 222

[adsp-pro-3]

Задание №81

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

CH₃OH_(ж) + HCOOH_(ж) ⇄ HCOOCH_3(ж) + H₂O_(ж) + Q

и выходом конечного продукта

ВОЗДЕЙСТВИЕ

ВЫХОД ПРОДУКТА

А) уменьшение температуры

Б) уменьшение давления

В) добавление катализатора

1) возрастает

2) уменьшается

3) не изменяется

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 133

Задание №82

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

C₆H_6(г) + 3H_2(г) ⇄ C₆H_12(г) + Q

и выходом конечного продукта

ВОЗДЕЙСТВИЕ

ВЫХОД ПРОДУКТА

А) повышение температуры

Б) повышение давления

В) добавление водорода

1) возрастает

2) уменьшается

3) не изменяется

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 211

Задание №83

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

N_2(г)+O_2(г) ⇄ 2NO_(г) — Q

и выходом конечного продукта

ВОЗДЕЙСТВИЕ

ВЫХОД ПРОДУКТА

А) охлаждение системы

Б) добавление оксида азота

В) уменьшение объема реакционного сосуда

1) возрастает

2) уменьшается

3) не изменяется

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 223

Задание №84

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

2SO_3(г) ⇄ 2SO_2(г) + O_2(г) – Q

и выходом конечного продукта

ВОЗДЕЙСТВИЕ

ВЫХОД ПРОДУКТА

А) уменьшение температуры

Б) уменьшение давления

В) добавление кислорода

1) возрастает

2) уменьшается

3) не изменяется

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 212

Задание №85

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

и выходом конечного продукта

ВОЗДЕЙСТВИЕ

ВЫХОД ПРОДУКТА

А) повышение температуры

Б) уменьшение давления

В) увеличение объема реакционного сосуда

1) возрастает

2) уменьшается

3) не изменяется

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 233

Задание №86

Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему

BaO₍_тв_.) + CO₂₍_г₎ ⇄ BaCO₃₍_тв_.) + Q

и выходом конечного продукта

ВОЗДЕЙСТВИЕ

ВЫХОД ПРОДУКТА

А) охлаждение системы

Б) уменьшение давления

В) добавление оксида бария

1) возрастает

2) уменьшается

3) не изменяется

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 123

Задание №87

На равновесие в каких из указанных процессов практически не влияет давление

1) H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

2) 2NO_2(г) ⇄ N₂O_4(ж) + Q

3) 2NO_2(г) ⇄ 2NO_(г) + O_2(г) – Q

4) PCl_3(г) + Cl_2(г) ⇄ PCl_5(тв.) + Q

5) 2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г) + Q

Решение

Ответ: 1

Задание №88

На равновесие в каких из указанных процессов практически не влияет давление

1) N_2(г)+O_2(г)⇄2NO_(г)-Q

2) CO_(г) + H₂O_(г) ⇄ CO_2(г) + H_2(г) + Q

3) Fe₂O₃₍_тв_.) + 3CO₍_г₎ ⇄ 2Fe₍_тв_.) + 3CO_2(г) – Q

4) 2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г) – Q

5) FeO_(тв.) + CO_(г) ⇄ Fe_(тв.) + CO_2(г) – Q

Решение

Ответ: 1235

Задание №89

На равновесие в каких из указанных процессов практически не влияет давление

1) 2NO_(г) + O_2(г) ⇄ 2NO_2(г) + Q

2) 2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г) + Q

3) CaCO₃₍_тв_.) ⇄ CaO₍_тв_.) + CO₂₍_г₎ – Q

4) H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

5) CH_4(г) ⇄ C_(тв.) + 2H_2(г) – Q

Решение

Ответ: 4

Задание №90

На равновесие в каких из указанных процессов практически не влияет давление

1) CO_(г) + Br_2(г) ⇄ COBr_2(г) + Q

2) PBr_3(г) + Br₂_(г) ⇄ PBr_5(тв.) + Q

3) N_2(г)+O_2(г)⇄2NO_(г)-Q

4) 2NH_3(г) ⇄ N_2(г) + 3H_2(г) – Q

5) C₂H_4(г) + H_2(г) ⇄ C₂H_6(г) + Q

Решение

Ответ: 3

[adsp-pro-3]

Задание №91

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота в соответствии с уравнением

N_2(г) + 3H_2(г) ⇄ 2NH_3(г) + Q

Из предложенного способов воздействия на процесс выберите те, которые приведут к увеличению выхода аммиака

1) использование активных катализаторов

2) повышение температуры

3) увеличение давления

4) повышение концентрации азота

5) удаление аммиака

Примечание: количество верных ответов может быть любым Решение

Ответ: 345

Задание №92

Одним из промышленных способов получения железа является восстановление его из оксида угарным газом в соответствии с уравнением

Fe₂O₃₍_тв_.) + 3CO_(г) ⇄ 2Fe_(тв.) + 3CO_2(г) – Q

Из предложенного перечня воздействий на процесс выберите такие, которые приведут к увеличению выхода железа:

1) использование высоких температур

2) уменьшение давления

3) добавление оксида железа

4) уменьшение концентрации углекислого газа

5) добавление кварцевого песка

Примечание: количество верных ответов может быть любым

Решение

Ответ: 14

Задание №93

Выход продукта в равновесной системе

2SO_2(г) + O_2(г) ⇄ 2SO_3(г) + Q

увеличивается при

1) нагревании системы

2) добавлении катализатора

3) интенсивном перемешивании смеси

4) добавлении сернистого газа

5) увеличении давления

Примечание: количество верных ответов может быть любым

Решение

Ответ: 45

Задание №94

Выход продукта в равновесной системе

CO_(г) + Br_2(г) ⇄ COBr_2(г) + Q

уменьшается при

1) уменьшении концентрации брома

2) уменьшении давления

3) интенсивном перемешивании смеси

4) добавлении угарного газа

5) охлаждении системы

Примечание: количество верных ответов может быть любым

Решение

Ответ: 12

Задание №95

Выход продукта процессе:

CH_4(г) + H₂O_(г) ⇄ CO_(г) + 3H_2(г) + Q

увеличивается при

1) увеличении давления

2) добавлении паров воды

3) добавлении катализатора

4) перемешивании смеси

5) нагревании системы

Примечание: количество верных ответов может быть любым

Решение

Ответ: 2

Задание №96

Выход продукта в процессе:

H_2(г) + S_(тв.) ⇄ H₂S_(г) + Q

уменьшается при

1) добавлении песка

2) уменьшении давления

3) уменьшении концентрации сероводорода

4) повышении температуры

5) добавлении серы

Примечание: количество верных ответов может быть любым

Решение

Ответ: 4

Задание №97

Выход продукта процессе:

2NO_2(г) ⇄ 2NO_(г) + O_2(г) – Q

увеличивается при

1) нагревании системы

2) добавлении оксида азота (lV)

3) увеличении давления

4) добавлении катализатора

5) интенсивном перемешивании смеси

Примечание: количество верных ответов может быть любым

Решение

Ответ: 12

Задание №98

Выход продукта в равновесной системе

H_2(г) + Cl_2(г) ⇄ 2HCl_(г) + Q

уменьшается при

1) добавлении иода

2) изменении формы сосуда

3) охлаждении системы

4) уменьшении концентрации водорода

5) уменьшении давления

Примечание: количество верных ответов может быть любым

Решение

Ответ: 4

Задание №99

Выход продукта в равновесной системе

CO_(г) + H₂O_(г) ⇄ CO_2(г) + H_2(г) + Q

увеличивается при

1) добавлении углекислого газа

2) охлаждении системы

3) перемешивании

4) увеличении давления

5) добавлении катализатора

Примечание: количество верных ответов может быть любым

Решение

Ответ: 2

Задание №100

Выход продукта в равновесной системе

PCl_3(г) + Cl_2(г) ⇄ PCl_5(тв.) + Q

уменьшается при

1) уменьшении давления

2) охлаждении системы

3) добавлении PCl_3(г)

4) добавлении PCl_5(тв.)

5) уменьшении концентрации хлора

Примечание: количество верных ответов может быть любым

Решение

Ответ: 15

[adsp-pro-10]

Источник