Химические формулы для егэ

№

Количественные
характеристики вещества

Обозначение

Единицы
измерения

Формула
для расчета

1

Относительная атомная
масса элемента  

Аr 

—

Ar = ma / u

см. в периодической система химических элементов (ПСХЭ)

2

Атомная единица массы

u 

а.е.м.

кг

u=1/12 * ma(12C)

const=1.66*10-27

3

Масса тома (абсолютная)

ma

кг

ma = Ar * u

4

Относительная молекулярная (формульная) масса вещества

Mr

—

Mr (AxBy)=m(AB) / u

Mr(AxBy)=x*Ar(A) + y*Ar(B)

5

Масса молекулы (формульной единицы)

mM

кг

mM = Mr*u

6

Количество вещества

n

моль

n=m/M

n=N/NA

n=V/Vm

7

Молярная масса (масса 1 моль вещества)

M

г/моль

M=m/n

M=Mr,

M=Ar (для простых веществ)

8

Масса вещества

m

г (кг)

m=M*n

m=ρ*V

9

Число структурных единиц

N

атомов, молекул, ионов,  частиц, формульных единиц (Ф.Е.)

N=NA*n

10

Молярный объем — число 1 моль ГАЗООБРАЗНОГО вещества в нормальных условиях (н.у.)

Vm

л/моль

const=22,4

11

Объем газа при н.у.

V

  л

V=Vm*n

V=m/ρ

12

Постоянная Авогадро

NA

частиц/моль

const=6,02*1023

Вернуться в меню выбора предмета

Источник

Формулы для решения задач

Дата публикации: Nov 12, 2016 5:18:21 PM

                                                    Основные формулы для решения задач по химии

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью  нескольких основных понятий и формул.

Моль (количество моль)

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов)Поэтому была введена универсальная величина —количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

NA = 6,02 · 1023 

NA — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Порядка тысячи. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

1 моль =  6,02 · 1023 частиц 

Это была первая из основных формул для решения задач.

Молярная масса вещества

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества.

Обозначается как Mr. Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

 Например, нам дана серная кислота — H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.   Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98 гмоль.

Вторая необходимая формула для решения задач —

формула массы вещества:

 Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

Третья формула для решения задач по химии —

объем вещества:

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 Число Авогадро NA

6,02 · 1023 частиц

Количество вещества n (моль)

n=mMr

n=V22.4 (лмоль)

Масса веществаm (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (лмоль)

Источник

Основные формулы для решения задач по химии

05-Авг-2012 | комментариев 450 | Лолита Окольнова

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

нескольких основных понятий и формул.

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.


Моль (количество моль)

Основные формулы для решения задач по химии

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов). Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

NA = 6,02 · 1023 

NA — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Несколько миллионов. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

1 моль =  6,02 · 1023 частиц 

Это была первая из основных формул для решения задач.

Молярная масса вещества

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества. Обозначается как M

Есть еще молекулярная масса — Mr

Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

Например, нам дана серная кислота — H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98 гмоль.

Вторая необходимая формула для решения задач —

формула массы вещества:

Основные формулы для решения задач по химии

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

Третья формула для решения задач по химии —

объем вещества:

Основные формулы для решения задач по химии

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

Итак,  основные формулы для решения задач по химии

 Число Авогадро NA

6,02 · 1023 частиц

Количество вещества n (моль)

n=mM

n=V22.4 (лмоль)

Масса вещества m (г)

m=n•Mr

Объем вещества V(л)

V=n•22.4 (лмоль)

или вот еще удобная табличка:

Основные формулы для решения задач по химии

 Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

В ОГЭ и ЕГЭ по химии задач , в которых нужно было бы найти только объем массу кол-во моль нет — это обычно ЧАСТЬ решения задачи. Однако, чтобы легко решать более сложные задачи, нужно тренироваться на таких вот небольших упражнениях.

Находим количество вещества по массе

 
1 Какое количество вещества алюминия содержится в образце металла массой 10.8 г?

2 Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) массой 12 г?

3 Определите количество моль брома, содержащееся в массе 12.8 г.

Находим массу по количеству вещества:


4. Определите массу карбоната натрия количеством вещества 0.25 моль.

Объем по количеству вещества:

 
5. Какой объем будет иметь азот при н.у., если его количество вещества 1.34 моль?

6. Какой объем занимают при н.у. 2 моль любого газа?
 

Ответы:/p>
 

  1. 0.4 моль
  2. 0.15 моль
  3. 0.08 моль
  4. 26.5 г
  5. 30 л
  6. 44.8 л

Категории:
|

Обсуждение: «Основные формулы для решения задач по химии»

(Правила комментирования)

Источник

Основные формулы для решения задач

Величина
и ее размерность

Соотношение

Атомная
масса элемента Х (относительная)

Порядковый
номер элемента

Z
= N(е–)
=
N(р+)

Массовая
доля элемента Э в веществе Х, в долях
единицы, в %)

Количество
вещества Х, моль

Количество
вещества газа, моль

Vm
= 22,4 л/моль (н.у.)

н.у.
– р
= 101 325 Па, Т
= 273 К

Молярная
масса вещества Х, г/моль, кг/моль

Масса
вещества X,
г, кг

m(X)
= n(X)M(X)

Молярный
объем газа, л/моль, м3/моль

Vm
= 22,4 л/моль при н.у.

Объем
газа, м3

V
= Vm×n

Выход
продукта

Плотность
вещества Х, г/л, г/мл, кг/м3

Плотность
газообразного вещества Х по водороду

Плотность
газообразного вещества Х по воздуху

М(воздуха)
= 29 г/моль

Объединенный
газовый закон

Уравнение
Менделеева-Клапейрона

PV
= nRT,
R
= 8,314 Дж/моль×К

Объемная
доля газообразного вещества в смеси
газов, в долях единицы или в %

Молярная
масса смеси газов

Молярная
доля вещества (Х) в смеси

Количество
теплоты, Дж, кДж

Q
= n(X)Q(X)

Тепловой
эффект реакции

Q
=–H

Теплота
образования вещества Х, Дж/моль,
кДж/моль

Скорость
химической реакции (моль/лсек)

Закон
действия масс

(для
простой реакции)

aA
+ вB
= сС
+ dD

u
= kс
a(A)с
в(B)

Правило
Вант-Гоффа

Растворимость
вещества (Х) (г/100 г растворителя)

Массовая
доля вещества Х в смеси А + Х, в долях
единицы, в %

Масса
раствора,
г, кг

m(р-р)
= m(X)
+ m(H2O)

m(р-р)
= V(р-р)(р-р)

Массовая
доля растворенного вещества в растворе,
в долях единицы, в %

Плотность
раствора

Объем
раствора, см3,
л, м3

Молярная
концентрация, моль/л

Степень
диссоциации электролита (Х), в долях
единицы или %

Ионное
произведение воды

K(H2O)
= [H+][OH–]

Водородный
показатель

рН = –lg[H+]

Рекомендуемая литература

Основная:

Кузнецова
Н.Е. и др.
Химия. 8 кл-10 кл.. – М.: Вентана-Граф,
2005-2007.

Кузнецова
Н.Е., Литвинова Т.Н., Левкин А.Н.
Химия.11 класс в 2-х частях, 2005-2007 гг.

Егоров
А.С. Химия.
Новое учебное пособие для подготовки
в вузы. Ростов н/Д: Феникс, 2004.– 640 с.

Егоров а.С. Химия: современный курс для подготовки к егэ. Ростов н/д: Феникс, 2011. (2012)– 699 с.

Егоров
А.С. Самоучитель
по решению химических задач. –
Ростов-на-Дону: Феникс, 2000.– 352 с.

Химия/пособие-репетитор
для поступающих в вузы. Ростов-н/Д,
Феникс, 2005– 536 с.

Хомченко
Г.П.,Хомченко И.Г.
Задачи по химии для поступающих в вузы.
М.: Высшая школа. 2007.–302с.

Дополнительная:

Врублевский
А.И.
Учебно-тренировочные материалы для
подготовки к централизованному
тестированию по химии/ А.И. Врублевский
–Мн.: ООО «Юнипресс», 2004.– 368 с.

Врублевский
А.И. 1000 задач
по химии с цепочками превращений и
контрольными тестами для школьников и
абитуриентов.– Мн.: ООО «Юнипресс»,
2003.– 400 с.

Егоров
А.С. Все типы
расчетных задач по химии для подготовки
к ЕГЭ.–Ростов н/Д: Феникс, 2003.–320с.

Егоров
А.С., Аминова Г.Х.
Типовые задания и упражнения для
подготовки к экзамену по химии. – Ростов
н/Д: Феникс, 2005.– 448 с.

Единый
государственный экзамен 2007. Химия.
Учебно-тренировочные материалы для
подготовки учащихся/ФИПИ – М.:
Интеллект-Центр, 2007.– 272 с.

ЕГЭ-2011.
Химия. Учебно-тренировочный комплект
под ред. А.А. Кавериной.– М.: Национальное
образование, 2011.

Единственные
реальные варианты заданий для подготовки
к единому государственному экзамену.
ЕГЭ.2007. Химия/В.Ю. Мишина, Е.Н. Стрельникова.
М.: Федеральный центр тестирования,
2007.–151с.

Каверина
А.А. Оптимальный
банк заданий для подготовки учащихся.
Единый государственный экзамен
2012.Химия. Учебное пособие./ А.А. Каверина,
Д.Ю. Добротин, Ю.Н. Медведев, М.Г. Снастина.–
М.: Интеллект-Центр, 2012.– 256 с.

Литвинова
Т.Н., Выскубова Н.К., Ажипа Л.Т., Соловьева
М.В. Тестовые
задания в дополнение к контрольным
работам для слушателей 10-месячных
заочных подготовительных курсов
(методические указания). Краснодар,
2004. – С. 18 – 70.

Литвинова
Т.Н. Химия.
ЕГЭ-2011. Тренировочные тесты. Ростов
н/Д: Феникс, 2011.– 349 с.

Литвинова
Т.Н. Химия.
Тесты к ЕГЭ. Ростов н/Д.: Феникс, 2012. — 284
с.

Литвинова
Т.Н. Химия.
Законы, свойства элементов и их соединений.
Ростов н/Д.: Феникс, 2012. — 156 с.

Литвинова
Т.Н., Мельникова Е.Д., Соловьева М.В.,
Ажипа Л.Т.,
Выскубова Н.К. Химия
в задачах для поступающих в вузы.– М.:
ООО «Изд-во Оникс»: ООО «Изд-во «Мир и
образование», 2009.– 832 с.

Учебно-методический
комплекс по химии для учащихся
медико-биологических классов под ред.
Т.Н.Литвиновой.– Краснодар.: КГМУ, –
2008.

Химия.
ЕГЭ–2008. Вступительные испытания,
учебно-методическое пособие
/ под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д:
Легион, 2008.– 271 с

Список
сайтов по химии:

1.
Alhimik.
http://www.alhimik.ru

2.
Химия для всех. Электронный справочник
за полный курс химии.

http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html

3.
Школьная химия – справочник.
http://www.schoolchemistry.by.ru

4.
Репетитор по химии. http://www.
chemistry.nm.ru

Интернет-ресурсы

  1. Alhimik.
    http://www.alhimik.ru

  2. Химия
    для всех. Электронный справочник за
    полный курс химии.

http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html

  1. Школьная
    химия – справочник.
    http://www.schoolchemistry.by.ru

  2. http://www.classchem.narod.ru

  3. Репетитор
    по химии. http://www.
    chemistry.nm.ru

  4. http://www.alleng.ru/edu/chem.htm
    — образовательные
    ресурсы Интернета по химии

  5. http://schoolchemistry.by.ru/
    — школьная
    химия. На этом сайте есть возможность
    пройти On-line тестирование по разным
    темам, а также демонстрационные варианты
    Единого Государственного Экзамена

  6. Химия
    и жизнь–ХХ1 век: научно-популярный
    журнал. http://www.hij.ru

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #
  • #

    21.05.20151.82 Mб56Klassifikatsia_Zabolevany_Vo.djvu

  • #
  • #
  • #
  • #
Источник

Химические формулы

№ Количественные характеристики вещества Обозначение Единицы измерения Формула для расчета
1 Плотность вещества ρ кг/м³ ρ = m / V(Массу делим на объем вещества)
2 Относительная атомная масса элемента Аr — Ar = ma / u
см. в периодической система химических элементов
3 Атомная единица массы u
а.е.м.		 кг u = 1/12 * ma (12C)
const = 1.66*10-27
4 Масса атома (абсолютная) ma кг ma = Ar * u
5 Относительная молекулярная (формульная) масса вещества Mr — Mr (AxBy)=m(AB) / u
Mr(AxBy)=x*Ar(A) + y*Ar(B)
6 Масса молекулы (формульной единицы) m M кг mM = Mr*u
7 Количество вещества n моль n=m/M
n=N/NA
n=V/VM
8 Молярная масса (масса 1 моль вещества) M г/моль M=m/n
M=Mr
M=Ar (для простых веществ)
9 Масса вещества m г (кг) m=M*n
m=ρ*V
10 Число структурных единиц N атомов, молекул, ионов, частиц, формульных единиц (Ф.Е.) N=NA*n
11 Молярный объем — число 1 моль ГАЗООБРАЗНОГО вещества в нормальных условиях (н.у.) VM л/моль const=22,4
12 Объем газа при н.у. V л V=VM*n
V=m/ρ
13 Постоянная Авогадро NA частиц/моль const=6,02*1023
14 Массовая доля вещества (омега) ωЭ/В % ωЭ/В = (Ar(э) * k) / Mr(В)

Формулы и названия кислот. Формулы и названия кислотных остатков.

Формула Название кислоты Формула кислотного остатка Название кислотного остатка
HF Фтороводород, плавиковая F— Фторид
HCl Хлороводород, соляная Cl— Хлорид
HBr Бромоводород Br— Бромид
HI Йодоводород I— Йодид
H2S Сероводород S2- Сульфид
HCN Циановодородная CN— Цианид
HNO2 Азотистая NO2— Нитрит
HNO3 Азотная NO3— Нитрат
H3PO4 Ортофосфорная PO43- Фосфат
H3AsO4 Мышьяковая AsO43- Арсенат
H2SO3 Сернистая SO32- Сульфит
H2SO4 Серная SO42- Сульфат
H2CO3 Угольная CO32- Карбонат
H2SiO3 Кремниевая SiO32- Силикат
H2CrO4 Хромовая CrO42- Хромат
H2Cr2O7 Дихромовая Cr2O72- Дихромат
HMnO4 Марганцовая MnO4— Перманганат
HClO Хлорноватистая ClO— Гипохлорит
HClO2 Хлористая ClO2— Хлорит
HClO3 Хлорноватая ClO3— Хлорат
HClO4 Хлорная ClO4— Перхлорат
HCOOH Метановая, муравьиная HCOO— Формиат
CH3COOH Этановая, уксусная CH3COO— Ацетат
H3C2O4 Этандиовая, щавелевая C2O42- Оксалат

Периодическая система Менделеева

Нажмите на картинку для увеличения

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Химические свойства оснований 11 класс егэ
  • Химические связи егэ примеры
  • Химические свойства органических веществ шпаргалка егэ
  • Химические связи егэ задания
  • Химические свойства органика егэ химия