Химические свойства оснований 11 класс егэ

Химические свойства оснований

1. Щелочи (растворимые основания) из металлов реагируют только с Zn, Be и Al:

Zn + 2NaOH + 2H2O →  Na2[Zn(OH)4] + H2­

Be + 2NaOH + 2H2O →  Na2[Be(OH)4] + H2­

2Al + 2NaOH + 6H2O →  2Na[Al(OH)4] + 3H2

Cr + NaOH →  реакция не идет

Fe + NaOH →  реакция не идет

2. Щелочи из неметаллов реагируют только с S, P, Si и галогенами:

3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O              

P4 + 3NaOH + 3H2O → PH3­ + 3NaH2PO2 (t°, гипофосфит натрия)

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2­

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (аналогично для Br2, I2)                  

3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (при нагревании, аналогично для Br2, I2).

2F2 + 2NaOH → OF2 + 2NaF + H2O (продукты этой реакции на ЕГЭ не проверяются, но необходимо знать, что реакция протекает)

3. Основания взаимодействуют с кислотами с образованием средних, кислых или основных солей. Тип соли зависит от соотношения реагентов: например, в избытке кислоты образуются кислые соли.
Условие: один из реагентов должен быть растворимым.

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (соотношение реагентов 1:2)
H2SO4 + KOH → KHSO4 + H2O (соотношение реагентов 1:1)

HCl + Cu(OH)2 → CuOHCl + H2O или
2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O

H2SiO3 + Cu(OH)2 → реакция не идет, так как и H2SiO3 и Cu(OH)2 нерастворимые.

4. Основания взаимодействуют с солями
Условие: 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.

2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl
NaOH + NH4NO3 → NH3 + NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + NaNO3 → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.

5. Основания реагируют с кислотными оксидами. Если оксид в избытке образуется кислая соль:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2

6. Щелочи реагируют с амфотерными оксидами:

1) реакции в растворе:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)
BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] (тетрагидроксобериллат натрия)
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

2) реакции при сплавлении:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (цинкат натрия)
BeO + 2NaOH → Na2BeO2 + H2O (бериллат натрия)
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (метаалюминат натрия)

7. Щелочи реагируют с амфотерными гидроксидами:

1) реакции в растворе:

Zn(OH)2 + NaOH → Na2[Zn(OH)4]
Be(OH)2 + NaOH → Na2[Be(OH)4]
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

2) реакции при сплавлении:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O (кислота: H2ZnO2)
Be(OH)2 + 2NaOH → Na2BeO2 + 2H2O (кислота: H2BeO2)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (кислота: HAlO2)

8. Нерастворимые основания (а также Ca(OH)2 и LiOH) разлагаются при нагревании:

Ca(OH)2 → CaO + H2O
2LiOH → Li2O + H2O

Mg(OH)2 → MgO + H2O
Fe(OH)2 → FeO + H2O
Cu(OH)2 → CuO + H2O.

Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

Классификация неорганических веществ

Основания – сложные вещества, которые состоят из катиона металла Ме⁺ (или металлоподобного катиона, например, иона аммония NH₄⁺) и гидроксид-аниона ОН^—.

По растворимости в воде основания делят на растворимые (щелочи) и нерастворимые основания. Также есть неустойчивые основания, которые самопроизвольно разлагаются.

Получение оснований

1. Взаимодействие основных оксидов с водой. При этом с водой реагируют в обычных условиях только те оксиды, которым соответствует растворимое основание (щелочь). Т.е. таким способом можно получить только щёлочи:

основный оксид + вода = основание

Например, оксид натрия в воде образует гидроксид натрия (едкий натр):

Na₂O + H₂O → 2NaOH

При этом оксид меди (II)  с водой не реагирует:

CuO + H₂O ≠

2. Взаимодействие металлов с водой. При этом с водой реагируют в обычных условиях только щелочные металлы (литий, натрий, калий. рубидий, цезий), кальций, стронций и барий. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, окислителем выступает водород, восстановителем является металл.

металл + вода = щёлочь + водород

Например, калий реагирует с водой очень бурно:

2K⁰ + 2H₂⁺O →  2K⁺OH + H₂⁰

3. Электролиз растворов некоторых солей щелочных металлов. Как правило, для получения щелочей электролизу подвергают растворы солей, образованных щелочными или щелочноземельными металлами и бескилородными кислотами (кроме плавиковой) – хлоридами, бромидами, сульфидами и др. Более подробно этот вопрос рассмотрен в статье Электролиз.

Например, электролиз хлорида натрия:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

4. Основания образуются при взаимодействии других щелочей с солями. При этом взаимодействуют только растворимые вещества, а в продуктах должна образоваться нерастворимая соль, либо нерастворимое основание:

щелочь + соль₁ = соль₂↓ + щелочь

либо

щелочь + соль₁ = соль₂↓ + щелочь

Например: карбонат калия реагирует в растворе с гидроксидом кальция:

K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2KOH

Например: хлорид меди (II) взаимодействет в растворе с гидроксидом натрия. При этом выпадает голубой осадок гидроксида меди (II):

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Химические свойства нерастворимых оснований

1. Нерастворимые основания взаимодействуют с сильными кислотами и их оксидами  (и некоторыми средними кислотами). При этом образуются соль и вода.

нерастворимое основание + кислота = соль + вода

нерастворимое основание + кислотный оксид = соль + вода

Например, гидроксид меди (II) взаимодействует с сильной соляной кислотой:

 Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

При этом гидроксид меди (II) не взаимодействует с кислотным оксидом слабой угольной кислоты – углекислым газом:

Cu(OH)₂ + CO₂ ≠

2. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду.

Например, гидроксид железа (III) разлагается на оксид железа (III)  и воду при прокаливании:

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

3. Нерастворимые основания не взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами.

нерастворимое оснвоание + амфотерный оксид  ≠

нерастворимое основание + амфотерный гидроксид  ≠

4. Некоторые нерастворимые основания могут выступать в качестве восстановителей. Восстановителями являются основания, образованные металлами с минимальной или промежуточной степенью окисления, которые могут повысить свою степень окисления (гидроксид железа (II), гидроксид хрома (II) и др.).

Например, гидроксид железа (II) можно окислить кислородом воздуха в присутствии воды до гидроксида железа (III):

4Fe⁺²(OH)₂ + O₂⁰ + 2H₂O → 4Fe⁺³(O^-2H)₃

Химические свойства щелочей

1. Щёлочи взаимодействуют с любыми кислотами – и сильными, и слабыми. При этом образуются средняя соль и вода. Эти реакции называются реакциями нейтрализации. Возможно и образование кислой соли, если кислота многоосновная, при определенном соотношении реагентов, либо в избытке кислоты. В избытке щёлочи образуется средняя соль и вода:

щёлочь_{(избыток)}+ кислота = средняя соль + вода

щёлочь + многоосновная кислота_{(избыток)} = кислая соль + вода

Например, гидроксид натрия при взаимодействии с трёхосновной фосфорной кислотой может образовывать 3 типа солей: дигидрофосфаты, фосфаты или гидрофосфаты.

При этом дигидрофосфаты образуются в избытке кислоты, либо при  мольном соотношении (соотношении количеств веществ) реагентов 1:1.

NaOH + H₃PO₄  → NaH₂PO₄ + H₂O

При мольном соотношении количества щелочи и кислоты 2:1 образуются гидрофосфаты:

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O

В избытке щелочи, либо при мольном соотношении количества щелочи и кислоты 3:1 образуется фосфат щелочного металла.

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

2. Щёлочи взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами. При этом в расплаве образуются обычные соли, а в растворе – комплексные соли.

щёлочь (расплав) + амфотерный оксид = средняя соль + вода

щёлочь (расплав) + амфотерный гидроксид = средняя соль + вода

щёлочь (раствор) + амфотерный оксид = комплексная соль

щёлочь (раствор) + амфотерный гидроксид = комплексная соль

Например, при взаимодействии гидроксида алюминия с гидроксидом натрия в расплаве образуется алюминат натрия. Более кислотный гидроксид образует кислотный остаток:

NaOH + Al(OH)₃ = NaAlO₂ + 2H₂O

А в растворе образуется комплексная соль:

NaOH + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄]

Обратите внимание, как составляется формула комплексной соли: сначала мы выбираем центральный атом (как правило, это металл из амфотерного гидроксида). Затем дописываем к нему лиганды — в нашем случае это гидроксид-ионы. Число лигандов, как правило, в 2 раза больше, чем степень окисления центрального атома. Но комплекс алюминия — исключение, у него число лигандов чаще всего равно 4. Заключаем полученный фрагмент в квадртаные скобки — это комплексный ион. Определяем его заряд и снаружи дописываем нужное количество катионов или анионов.

3. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами. При этом возможно образование кислой или средней соли, в зависимости от мольного соотношения щёлочи и кислотного оксида. В избытке щёлочи образуется средняя соль, а в избытке кислотного оксида образуется кислая соль:

щёлочь_{(избыток)} + кислотный оксид = средняя соль + вода

либо:

щёлочь + кислотный оксид_{(избыток)} = кислая соль

Например, при взаимодействии избытка гидроксида натрия с углекислым газом образуется карбонат натрия и вода:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

А при взаимодействии избытка углекислого газа с гидроксидом натрия образуется только гидрокарбонат натрия:

2NaOH + CO₂ = NaHCO₃ 

4. Щёлочи взаимодействуют с солями. Щёлочи реагируют только с растворимыми солями в растворе, при условии, что в продуктах образуется газ или  осадок. Такие реакции протекают по механизму ионного обмена.

щёлочь + растворимая соль = соль + соответствующий гидроксид

Щёлочи взаимодействуют с растворами солей металлов, которым соответствуют нерастворимые или неустойчивые гидроксиды.

Например, гидроксид натрия взаимодействует с сульфатом меди в растворе:

Cu²⁺SO₄^2- + 2Na⁺OH^— = Cu²⁺(OH)₂^—↓ + Na₂⁺SO₄^2-

Также щёлочи взаимодействуют с растворами солей аммония.

Например, гидроксид калия взаимодействует с раствором нитрата аммония:

NH₄⁺NO₃^— + K⁺OH^— = K⁺NO₃^— + NH₃↑ + H₂O

! При взаимодействии солей амфотерных металлов с избытком щёлочи образуется комплексная соль !

Давайте рассмотрим этот вопрос подробнее. Если соль, образованная металлом, которому соответствует амфотерный гидроксид, взаимодействует с небольшим количеством щёлочи, то протекает обычная обменная реакция, и в осадок выпадает гидроксид этого металла.

Например, избыток сульфата цинка реагирует в растворе с гидроксидом калия:

ZnSO₄ + 2KOH = Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄

Однако, в данной реакции образуется не основание, а амфотерный гидроксид. А, как мы уже указывали выше, амфотерные гидроксиды растворяются в избытке щелочей с образованием комплексных солей. Таким образом, при взаимодействии сульфата цинка с избытком раствора щёлочи образуется комплексная соль, осадок не выпадает:

ZnSO₄ + 4KOH = K₂[Zn(OH)₄] + K₂SO₄

Таким образом, получаем 2 схемы взаимодействия солей металлов, которым соответствуют амфотерные гидроксиды, с щелочами:

соль амф.металла_{(избыток)} + щёлочь = амфотерный гидроксид↓ + соль

соль амф.металла + щёлочь_{(избыток)} = комплексная соль + соль

5. Щёлочи взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются средние соли, либо менее кислые соли.

кислая соль + щёлочь = средняя соль + вода

Например, гидросульфит калия реагирует с гидроксидом калия с образованием сульфита калия и воды:

KHSO₃ + KOH = K₂SO₃ + H₂O

Свойства кислых солей очень удобно определять, разбивая мысленно кислую соль на 2 вещества — кислоту и соль. Например, гидрокарбонта натрия NaHCO₃ мы разбиваем на уольную кислоту H₂CO₃ и карбонат натрия Na₂CO₃. Свойства гидрокарбоната в значительной степени определяются свойствами угольной кислоты и свойствами карбоната натрия.

6. Щёлочи взаимодействуют с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.

! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

Например, железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:

2Al + 2NaOH + 6H₂⁺O = 2Na[Al⁺³(OH)₄] + 3H₂⁰

7. Щёлочи взаимодействуют с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):

NaOH +О₂ ≠

NaOH +N₂ ≠

NaOH +C ≠

Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

Например, хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:

2NaOH +Cl₂⁰ = NaCl^— + NaOCl⁺ + H₂O

Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:

6NaOH +Cl₂⁰ = 5NaCl^— + NaCl⁺⁵O₃ + 3H₂O

Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.

Например, в растворе:

2NaOH + Si⁰ + H₂⁺O=  Na₂Si⁺⁴O₃ + 2H₂⁰

Фтор окисляет щёлочи:

2F₂⁰ + 4NaO^-2H = O₂⁰ + 4NaF^— + 2H₂O

Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

8. Щёлочи не разлагаются при нагревании.

Исключение — гидроксид лития:

2LiOH = Li₂O + H₂O

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 84    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

---

Всего: 84    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

1. Свойства щелочей – растворимых оснований.

1)

Взаимодействие с кислотами
– реакция нейтрализации

NaOH

+
HNO
2
=
NaNO
2
+
H
2
O
2)

С кислотными оксидами.
В зависимости от соотношения щелочи и оксида получаются средние и кислые соли
SiO
2
(
тв
.)+ 2NaOH
→
t Na
2
SiO
3
+ +H
2
O
2NaOH
(
избыток
) + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O
NaOH
+ CO
2
(
избыток
) = Na
Н
CO
3

Амфотерные гидроксиды

– это гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).
+2:
Be(OH)
2
, Zn(OH)
2
,
Sn
(OH)
2
,
Pb
(OH)
2
+3:
Al
(
OH
)
3
,
Cr
(
OH
)
3
,
[
Fe
(
OH
)
3
–слабо амфотерный, не образует гидроксокомплексов, реагирует со щелочами только в сплаве!]
Автор:
Калитина Тамара Михайловна
Место работы:

МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области
Должность:
учитель
химии
Дополнительные сведения:
сайт

http://kalitina.okis.ru/

Мини-сайт
http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna

План
Основания. Щелочи.
Получение оснований.
Свойства оснований растворимых и нерастворимых.
Амфотерные гидроксиды. Получение. Свойства.

Получение оснований:
3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов.
2KCl + 2H
2
O
=

Cl
2
+ H
2
+ 2KOH
4) Обменные реакции в растворе.
Ba
(OH)
2
+ Na
2
SO
4
=
BaSO
4

↓
+ 2NaOH
Исходные вещества должны быть
растворимы!В
продуктах должен быть осадок!
5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами.
С
uCl
2
+ 2
KOH
=
С
u
(
OH
)
2

+ 2
KCl
Получение
нерастворимых
гидроксидов.
Способ получения
Примеры реакций
Примечания

2. Свойства нерастворимых оснований.

1)

Взаимодействие
с
сильными
кислотами
– реакция нейтрализации.
Fe(OH)
2
+2HCl =FeCl
2
+
2H
2
O
2
)

Реакция с кислотными оксидами
(только очень сильных кислот –
SO
3
,
N
2
O
5
,
Cl
2
O
7
)

Cu(OH)
2
+ N
2
O
5

→
t
Cu(NO
3
)
2
3)
Разложение
при нагревании.

С
u(OH)
2

→
t
CuO
+ H
2
O
AgOH
распадается сразу в момент получения.
4)
Окисление
низших неустойчивых оснований кислородом.
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
2Mn(OH)
2
+ O
2
= 2MnO
2
+ 2H
2
O
Источники
http://egeigia.ru/all-ege/materialy-ege/himiya/566-ege-him-2012-5

Основания.
Щелочи.
Амфотерные гидроксиды.
Лекция №11
Подготовка к ЕГЭ
Свойства амфотерных гидроксидов
Свойства
Примеры реакций
3) Реагируют с
расплавами
щелочей – образуя соли.
Al(OH)
3
+ KOH
→
t KAlO
2
+ 2H
2
O

(
или
K
3
AlO
3
)
Zn(OH)
2
+2KOH
→
t K
2
ZnO
2
+ 2H
2
O


4) При сплавлении реагируют
с карбонатами щелочных металлов.
2
Al
(
OH
)
3
+
Na
2
CO
3
= 2
NaAlO
2
(или
Na
3
AlO
3
) +
CO
2

+ 3Н
2
О (при нагревании)
Zn
(
OH
)
2
+
Na
2
CO
3
=
Na
2
ZnO
2
+
CO
2

+ Н
2
О (при нагревании)
5) Разлагаются при нагревании
2Al(OH)
3
→
t
Al
2
O
3
+ 3H
2
O


Получение оснований:
Способ получения
Примеры реакций
Примечания
1) Реакция активных металлов с водой
(только если образуется растворимый гидроксид!)
2Na + 2H
2
O =
2NaOH
+ H
2
С водой реагируют металлы
IA
подгруппы,
Са
,
Sr
,
Ba
2) Взаимодействие основных оксидов с водой
(только если образуется растворимый гидроксид!)
ВаО
+ Н
2
О =
Ва
(ОН)
2
С водой реагируют оксиды металлов
IA
подгруппы,
Са
,
Sr
,
Ba
.
СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
6) Реакция с
амфотерными
металлами
2NaOH + Zn +2H
2
O = Na
2
[Zn(OH)
4
] + H
2
(кроме
Fe
и
Cr
)
7) Взаимодействие с неметаллами
(кроме
N
2
,
C
,
O
2
, инертных газов)
:
2F
2
+ 4NaOH = O
2
+ 4NaF + 2H
2
O
Si + 2KOH + H
2
O = K
2
SiO
3
+ 2H
2
3S + 6NaOH = 2Na
2
S + Na
2
SO
3
+ 3H
2
O–
реакция
диспропорционирования
(S,P,Cl
2
,Br
2
,I
2
).
Щелочи (кроме
LiOH
) при нагревании
не разлагаются.

2LiOH –(t)

Li
2
O + H
2
O
Щелочи
Щелочи – растворимые основания
, в водном растворе создают
щелочную среду
за

счёт
иона ОН
—
, который образуется при их

ДИССОЦИАЦИИ:
KOH

K
+
+
OH
—
Нерастворимые основания в водном растворе щелочную среду не создают!

Свойства амфотерных гидроксидов

Свойства
Примеры реакций
Примечания
1) Реагируют с кислотами, образуются соли.
Zn(OH)
2
+ 2HCl =
ZnCl
2

+ 2H
2
O
Al(OH)
3
+3HNO
3
=
Al(NO
3
)
3
+ 3H
2
O
Только с сильными кислотами
2)
Взаимо-действуют
с
растворами
щелочей.
2NaOH+Zn(OH)
2
=
Na
2
[Zn(OH)
4
]
Тетрагидроксоцинкат
натрия.
3KOH+ Cr(OH)
3
= K
3
[Cr(OH)
6
]
Гексагидроксохромат

(III)
калия
в растворе образуются
гидроксокомплексы
, кроме железа!

СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:
1. Свойства щелочей – растворимых оснований.

4)
Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая.
Na
OH
+
Na
H
CO
3
=
H
2
O
+
Na
2
CO
3
КОН + КН
2
РО
4
= К
2
НРО
4
5) Реакция с
амфотерными
оксидами и
гидроксидами
.
2
NaOH
+
Cr
2
O
3

→

t
2
NaCrO
2
+
H
2
O
(сплавление)
Раствор:
2
KOH
+
ZnO
+
H
2
O
=
K
2
[
Zn
(
OH
)
4
]
2NaOH +
Zn
(OH)
2
=Na
2
[
Zn
(OH)
4
]

3KOH + Cr(OH)
3
= K
3
[Cr(OH)
6
]
Основания
Основания
– сложные вещества, содержащие в своем составе
гидроксид-ионы
или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.
СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:

1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
3)Реакция с растворами средних солей.
2NaOH + FeSO
4
= Fe(OH)
2
↓
+ Na
2
SO
4
2KOH + (NH
4
)
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ 2NH
3

+ 2H
2
O
Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах — газ или осадок.
3*)
Соль
амфотерного
металла со щелочью
.
AlCl
3
+ 3
KOH
(недостаток) =
Al
(
OH
)
3
↓
+ 3
KCl
AlCl
3
+ 4
KOH
(избыток) = 3
KCl
+
K
[
Al
(
OH
)
4
]
В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или
гидроксокомплекс
.

Получение амфотерных гидроксидов

1) Реакции растворов солей со щелочью
в недостатке
:

ZnCl
2
+
NaOH
(недостаток)
=
Zn
(
OH
)
2
↓
+ 2
NaCl
2) Реакции
взаимного гидролиза
солей
Al
+3
,
Cr
+3
,
Fe
+3
и солей летучих кислот:
2AlCl
3
+3Na
2
CO
3
+ 3H
2
O = 2Al(OH)
3
↓
+3CO
2
+ 6NaCl

(
SO
3
2-
,S
2-
)
3) Выделение из
гидроксокомплекса
под действием слабых кислот или их оксидов:

K
3
[Cr(OH)
6
] + 3CO
2


Cr(OH)
3
+ 3KHCO
3

(Al
3+
) (H
2
S, SO
2
)

2. ЩЕЛОЧЬ + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДА  (реакция нейтрализации) (исключение H₂SiO₃). 

Избыток кислоты → кислая соль, избыток щелочи → средняя)

КОН + H₂SO₄ → KНSO₄ + 2H₂O

2КОН + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

3) С КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ = КИСЛЫЕ ИЛИ СРЕДНИЕ СОЛИ
избыток щелочи → средняя, избыток оксида → кислая)

SiO2(тв.)+ 2NaOH = Na2SiO3 + +H2O 

2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O(средняя соль)

NaOH+ CO2(избыток)  = NaНCO3 (кислая соль)

4)С РАСТВОРАМИ СРЕДНИХ СОЛЕЙ = СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ 

Исходные вещества должны быть  растворимы, в продуктах — газ или осадок.

2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O

5)СОЛЬ АМФОТЕРНОГО МЕТАЛЛА С ЩЕЛОЧЬЮ + ГИДРОКСИД или ГИДРОКСОКОМПЛЕКС

AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl

AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4] 

6) С КИСЛЫМИ СОЛЯМИ + СРЕДНЯЯ СОЛЬ

NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3; 

7) С АМФОТЕРНЫМИ ОКСИДАМИ И ГИДРОКСИДАМИ (сплавление) = СРЕДНЯЯ СОЛЬ + ВОДА

2NaOH + Cr2O3 =2NaCrO2 (хромат натрия) + H2O

2NaOH +Zn(OH)2= Na2ZnO2 (цинкат натрия) + 2H2O

В РАСТВОРАХ = ГИДРОКСОКОМПЛЕКС.

2KOH + ZnO +H2O= K2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат калия)

2NaOH +Zn(OH)2= Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)

С АМФОТЕРНЫМИ МЕТАЛЛАМИ (кроме Fe и Cr) → СРЕДНЯЯ СОЛЬ + H2↑ (сплавление)

2KOH + Zn(сплавление) =  K2ZnO2 + H2↑ 

2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑

9) С НЕМЕТАЛЛАМИ = СОЛЬ + H2↑, 

с   серой  и галогенами – 2 соли (кислородсодержащая +  бескислородная + H2O

(Не реагируют  N2, C, O2, инертные  газы) 

Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2↑

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Исключение:

2F2 + 4NaOH = O2  или (OF2) + 4NaF + 2H2O

11) В РАСПЛАВАХ ПОДВЕРГАЮТСЯ ГИДРОЛИЗУ

NaOH(расплав)    →    Na⁰ + O2⁰ + H2O 

                               Катод   Анод 

ХЛОРНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА    HCl⁺¹O. 

Существует только в виде разбавленных водных растворов. HClO — слабая кислота и сильный окислитель. Соли – гипохлориты 

Разлагается:  на свету до хлороводорода и кислорода: 

HClO (свет) = HCl+ O2↑ 

Без света – до хлороводорода и хлорноватой кислоты

3HClO = 2HCl + НСlO3 

2) Реагирует со щелочами – образуются соли и вода: 

HClO + KOH =KClO + H2O 

HClO + Са(OH)2 = СаOСl2 + H2O 

                     хлорная известь 

3) Окислитель:

 2HI + HClO = I2↑ + HCl + H2O 

ХЛОРИСТАЯ КИСЛОТА   HCl⁺³O2 

Существует только в водных растворах. Соли – хлориты

Получение: 

2ClO2+H2O2=2HClO2 + O2↑  
Неустойчива, при хранении разлагается 

4HClO2 = HCl + HClO3 + 2ClO2↑ + H2O

ХЛОРНОВАТАЯ КИСЛОТА     HCl⁺⁵O3. 

Устойчива только в водных растворах.  Соли – хлораты 

Концентрированная кислота разлагается 

8HClO3 = 4HClO4 + 2Cl2 + 3O2 + 2H2O

Получение: 

Ba(ClO3)2+H2SO4=2HClO3 + BaSO4 

Cильный окислитель. 

1) 6P+5HClO3 =3P2O5↑ + 5HCl 

ХЛОРНАЯ КИСЛОТА HCl⁺⁷O4 

очень сильная кислота и очень сильный окислитель. 

1) При нагревании хлорная кислота и ее соли разлагаются: 

4HClO4 =   4ClO2↑ + 3O2↑ + 2H2O 

KClO4 =  KCl + 2O2↑ 

2) Сильный окислитель: 

HClO4 + C → CO2↑ + Cl2↑ + H2O

ХЛОРОВОДОРОД   HCl¯¹ 

Бесцветный газ, хорошо растворим в воде. Раствор в воде – сильная хлороводородная  кислота.

HCl – сильный восстановитель: 

Взаимодействие с нитратом серебра (нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и ее соли); 

выпадет осадок белого цвета, который не растворяется в воде, ни в кислотах: 

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO3 

2) Взаимодействие с окислителями (MnO2, KMnO, KCLO3 и др.): 

6HCl + KClO3 → KCl +3H2O + 3Cl2↑

ФТОРОВОДОРОД   HF¯¹ 

Бесцветный газ, хорошо растворим в воде. 

Раствор в воде – фтороводородная (плавиковая) кислота – средней силы.