Химические свойства водорода тест егэ

Тест по химии

Тематический тест «Водород» 2022

Контрольная работа на тему «Водород: строение, положение в ПС, химические свойства и методы получения». Тест имеет ответы для самопроверки.

Ответы

Вы учитель?

Хотите получать новые уникальные тесты раньше других?

Вы можете получать новые тесты в формате КИМ 2023 с ответами, которых нет в публичном доступе!

• Только уникальные задания
• Полное соответствие требованиям ФИПИ
• Хитрости и «ловушки», используемые на реальном ЕГЭ

И всё это здесь и только здесь

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на катоде при электролизе его водного раствора.

Формула соли Продукты на катоде

А) CuSO₄ 1) металл

Б) FeCl₂ 2) водород

В) MnSO₄ 3) оксид серы (IV)

Г) СrС1₂ 4) металл, водород

5) галоген

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на катоде при электролизе его водного раствора.

Формула соли Продукты на катоде

А) CH₃COONa 1) металл

Б) Cu(NO₃)₂ 2) водород

В) K₂SO₄ 3) оксид серы (IV)

Г) А1С1₃ 4) металл, водород

5) галоген

6) оксид азота (IV)

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе его водного раствора.

Формула соли Продукты на аноде

А) K₃PO₄ 1) кислород

Б) FeCl₃ 2) оксид фосфора (V)

В) NiSO₄ 3) оксид серы (IV)

Г) CrBr₃ 4) водород

5) галоген

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на аноде при электролизе его водного раствора.

Формула соли Продукты на аноде

А) NaF 1) O₂

Б) Mn(NO₃)₂ 2) Н₂

В) NiCl₂ 3) SO₂

Г) Na₂SO₄ 4) NO₂

5) F₂

6) Cl₂

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на аноде при электролизе его водного раствора.

Формула соли Продукты на аноде

A) Mn(NO₃)₂ 1) кислород

Б) CH₃COOK 2) этан

B) AlВr₃ 3) этан, оксид углерода (IV)

Г) Cr₂(SO₄)₃ 4) оксид азота (IV)

5) галоген

6) оксид серы (IV)

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула соли Продукты электролиза

А) KCl 1) металл, галоген

Б) CuCl₂ 2) металл, кислород

В) NaF 3) водород, галоген

Г) ZnBr₂ 4) водород, кислород

5) металл, водород, кислород

6) металл, водород, галоген

1. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула соли Продукты электролиза

А) Na₂SO₄ 1) металл, галоген

Б) KNO₃ 2) металл, кислород

В) AgNO₃ 3) водород, галоген

Г) MnSO₄ 4) водород, кислород

1. металл, водород, кислород

2. металл, водород, галоген

23. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора

Формула вещества Продукты электролиза

А) гидроксид цезия 1) металл, галоген

Б) сульфат никеля 2) металл, кислород

В) бромид кальция 3) водород, галоген

Г) иодид натрия 4) водород, кислород

1. металл, водород, кислород

2. металл, водород, галоген

24. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты электролиза

А) Hg(NО₃)₂ 1) металл, галоген

Б) CuSО₄ 2) металл, кислород

В) FeSО₄ 3) водород, галоген

Г) LiOH 4) водород, кислород

5) металл, водород, кислород

6) металл, водород, галоген

25. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукт на катоде

А) Li₂SO₄ 1) Li

Б) CaBr₂ 2) H₂

B) Pb(NO₃)₂ 3) Ca

Г) CuBr₂ 4) Pb, H₂

5) CuO

6) Cu

26. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на аноде

А) Rb₂SO₄ 1) метан

Б) CH₃COOK 2) сернистый газ

B) CuSO₄ 3) кислород

Г) BaBr₂ 4) водород

5) бром

6) этан и углекислый газ

27. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) Rb₂SO₄ 1) рубидий

Б) CH₃COOK 2) калий

B) CuSO₄ 3) барий

Г) BaBr₂ 4) медь

5) водород

6) сера

28. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на аноде

А) NaClO₄ 1) Cl₂

Б) AlCl₃ 2) ClO₂

B) Cu(NO₃)₂ 3) NO₂

Г) SrCl₂ 4) O₂

5) N₂

6) H₂

29. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на аноде

А) NaF 1) фтор

Б) AlBr₃ 2) хлор

B) CuCl₂ 3) бром

Г) SrI₂ 4) иод

5) кислород

6) водород

30. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на аноде

А) Ca(NO₃)₂ 1) H₂

Б) LiBr 2) O₂

B) Al(NO₃)₃ 3) NO₂

Г) KCl 4) NO

5) Cl₂

6) Br₂

31. Установите соответствие между названием металла и способом его получения

Название вещества Получение электролизом

А) литий 1) раствор фторида лития

Б) фтор 2) расплав фторида лития

B) серебро 3) раствор хлорида магния

Г) магний 4) раствор нитрата серебра

5) расплав оксида серебра

6) расплав хлорида магния

32. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) CrCl₃ 1) H₂

Б) K₃PO₄ 2) металл

B) Cu(NO₃)₂ 3) металл и водород

Г) NaCl 4) O₂

5) Cl₂

6) N₂

33. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на аноде

А) NiSO₄ 1) Cl₂

Б) NiCl 2) O₂

B) NiF₂ 3) H₂

Г) K₂S 4) S

5) SO₂

6) HF

34. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) MgCl₂ 1) Mg

Б) CuSO₄ 2) H₂

B) AgNO₃ 3) Ag

Г) Li₂S 4) Li

5) S

6) Cu

35. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) CaCl₂ 1) металл

Б) Na₂SO₄ 2) водород

B) Cu(NO₃)₂ 3) кислород

Г) AgNO₃ 4) хлор

5) оксид серы

6) оксид азота

36. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) KBr 1) K

Б) K₂SO₄ 2) H₂

B) HNO₃ 3) Ag

Г) AgNO₃ 4) O₂

5) S

6) NO₂

37. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на аноде

А) Hg(NO₃)₂ 1) азот

Б) MgCl₂ 2) сера

B) CuSO₄ 3) водород

Г) Na₂S 4) кислород

5) металл

6) галоген

38. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) AgNO₃ 1) Ag

Б) FeCl₂ 2) Fe

B) KNO₃ 3) H₂

Г) NaOH 4) Fe, H₂

5) Na

6) O₂

39. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) Au(NO₃)₃ 1) рубидий

Б) RbF 2) цезий

B) AgNO₃ 3) серебро

Г) Cs₂CO₃ 4) золото

5) водород

6) азотная кислота

40. Установите соответствие между формулой вещества и продук­тами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора.

Формула вещества Продукты на катоде

А) AuF₃ 1) кальций

Б) CaI₂ 2) натрий

B) AgF 3) серебро

Г) Na₂CO₃ 4) золото

5) водород

6) фтор

1. Положение водорода в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение водорода
3. Физические свойства
4. Способы получения 
5. Химические свойства 
5.1. Взаимодействие с простыми веществами 
5.1.1. Взаимодействие с активными металлами
5.1.2. Взаимодействие с серой 
5.1.3. Взаимодействие с кремнием
5.1.4. Взаимодействие с азотом
5.1.5. Взаимодействие с углеродом
5.2. Взаимодействие со сложными веществами
5.2.1. Взаимодействие с оксидами металлов
5.2.2. Взаимодействие с органическими веществами
6. Применение водорода

Водородные соединения металлов 
1. Способы получения 
2. Химические свойства
2.1. Взаимодействие с водой
2.2. Взаимодействие с кислотами
2.3. Взаимодействие с окислителями

Летучие водородные соединения 
1. Строение молекулы и физические свойства 
2. Способы получения силана
3. Способы получения аммиака
4. Способы получения фосфина
5. Способы получения сероводорода
6. Химические свойства силана

Водород

Положение в периодической системе химических элементов

Водород расположен в главной подгруппе I группы  и в первом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение водорода

Электронная конфигурация  водорода в основном состоянии:

+1H 1s¹     1s

Атом водорода содержит на внешнем энергетическом уровне один неспаренный электрон в основном энергетическом состоянии.

Степени окисления атома водорода — от -1 до +1. Характерные степени окисления -1, 0, +1.

Физические свойства 

Водород – легкий газ без цвета, без запаха. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью:

Н–Н

Соединения водорода

Основные степени окисления водорода +1, 0, -1.

Типичные соединения водорода:

Степень окисления	Типичные соединения
+1	кислоты H2SO4, H2S, HCl и др. вода H2O и др. летучие водородные соединения (HCl, HBr) кислые соли (NaHCO3  и др.) основания NaOH, Cu(OH)2 основные соли (CuOH)2CO3
-1	гидриды металлов NaH, CaH2 и др.

Способы получения

Еще один важный промышленный способ получения водорода — паровая конверсия метана. При взаимодействии перегретого водяного пара с метаном образуется угарный газ и водород:

СН₄ + Н₂O → СО + 3Н₂

Также возможна паровая конверсия угля:

C⁰ + H₂⁺O → C⁺²O + H₂⁰

Химические свойства

1. Водород проявляет свойства окислителя и свойства восстановителя. Поэтому водород реагирует с металлами и  неметаллами.

1.1. С активными металлами водород реагирует с образованием гидридов:

2Na  +  H₂  → 2NaH

Ca  +  H₂  → CaH₂

1.2. В специальных условиях водород реагирует с серой с образованием бинарного соединения сероводорода:

H₂   +   S   →  H₂S

1.3. Водород не реагирует с кремнием.

1.4. С азотом водород реагирует при нагревании под давлением в присутствии катализатора с образованием аммиака:

3Н₂  + N₂  →  2NH₃

1.5. В специальных условиях водород реагирует с углеродом.

C   +   2H₂ →  CH₄

1.6. Водород горит, взаимодействует с кислородом со взрывом:

2H₂  +   O₂  →  2H₂O

2. Водород взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Восстанавливает металлы из основных и амфотерных оксидов. Восстановить из оксида водородом можно металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений после алюминия. При этом образуются металл и вода.

Например, водород взаимодействует с оксидом цинка с образованием цинка и воды:

ZnO + H₂ → Zn + H₂O

Также водород восстанавливает медь из оксида меди:

СuO + H₂ → Cu + H₂O

Водород восстанавливает оксиды некоторых неметаллов.

Например, водород взаимодействует с оксидом азота (I):

N₂O  +  H₂  =  N₂  +  H₂O

2.2. С органическими веществами водород вступает в реакции присоединения (реакции гидрирования).

Применение водорода

Применение водорода основано на его физических и химических свойствах:

• как легкий газ, он используется для наполнения аэростатов (в смеси с гелием);
• кислородно-водородное пламя применяется для получения высоких температур при сварке металлов;
• как восстановитель используется для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их оксидов;
• водород используется для получения аммиака и искусственного жидкого топлива;
• получение твердых жиров (гидрогенизация).

Водородные соединения металлов

Соединения металлов с водородом — солеобразные гидриды МеН_х. Это твердые вещества белого цвета с ионным строением. Устойчивые гидриды образуют активные металлы (щелочные, щелочноземельные и др.).

Способы получения

Гидриды металлов можно получить непосредственным взаимодействием активных металлов и водорода.

Например, при взаимодействии натрия с водородом образуется гидрид натрия:

2Na + H₂ →   2NaH

Гидрид кальция можно получить из кальция и водорода:

Ca + H₂ →   CaH₂

Химические свойства

1. Солеобразные гидриды легко разлагаются водой.

Например, гидрид натрия в водной среде разлагается на гидроксид натрия и водород:

NaH + H₂O → NaOH + H₂

2. При взаимодействии с кислотами гидриды металлов образуют соль и водород.

Например, гидрид натрия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида натрия и водорода:

NaH + HCl → NaCl + H₂

3.  Солеобразные гидриды проявляют сильные восстановительные свойства и взаимодействуют с окислителями (кислород, галогены и др.)

Например, гидрид натрия окисляется кислородом:

2NaH + O₂ = 2NaOH

Гидрид натрия также окисляется хлором:

NaH + Cl₂ = NaCl + HCl

Летучие водородные соединения

Соединения водорода с неметаллами — летучие водородные соединения.

Строение  и физические свойства

Все летучие водородные соединения — газы (кроме воды).

CH4 — метан	NH3 — аммиак	H2O — вода	HF –фтороводород
SiH4 — силан	PH3 — фосфин	H2S — сероводород	HCl –хлороводород
	AsH3 — арсин	H2Se — селеноводород	HBr –бромоводород
		H2Te — теллуроводород	HI –иодоводород

Способы получения силана

Силан образуется при взаимодействии соляной кислоты с силицидом магния:

Mg₂Si + 4HCl → 2MgCl₂ + SiH₄

Видеоопыт получения силана из силицида магния можно посмотреть здесь.

Способы получения аммиака

В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония с щелочами. Поскольку аммиак очень хорошо растворим в воде, для получения чистого аммиака используют твердые вещества.

Например, аммиак можно получить нагреванием смеси хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит образование соли, аммиака и воды:

2NH₄Cl    +  Са(OH)₂   →  CaCl₂  + 2NH₃  +   2Н₂O

Тщательно растирают ступкой смесь соли и основания и нагревают смесь. Выделяющийся газ собирают в пробирку (аммиак — легкий газ и пробирку нужно перевернуть вверх дном). Влажная лакмусовая бумажка синеет в присутствии аммиака.

Видеоопыт получения аммиака из хлорида аммония и гидроксида кальция можно посмотреть здесь.

Еще один лабораторный способ получения аммиака – гидролиз нитридов.

Например, гидролиз нитрида кальция:

Ca₃N₂    +   6H₂O  →  ЗСа(OH)₂    +    2NH₃

В промышленности аммиак получают с помощью процесса Габера: прямым синтезом из водорода и азота.

N₂    +   3Н₂    ⇄    2NH₃

Процесс проводят при температуре 500-550^оС и в присутствии катализатора.  Для синтеза аммиака применяют давления 15-30 МПа. В качестве катализатора используют губчатое железо с добавками оксидов алюминия, калия, кальция, кремния. Для полного использования исходных веществ применяют метод циркуляции непрореагировавших реагентов: не вступившие в реакцию азот и водород вновь возвращают в реактор.

Более подробно про технологию производства аммиака можно прочитать здесь.

Способы получения фосфина

В лаборатории фосфин получают водным или кислотным гидролизом фосфидов – бинарных соединений фосфора и металлов.

Например, фосфин образуется при водном гидролизе фосфида кальция:

Ca₃P₂    +   6H₂O  →   3Са(ОН)₂    +   2PH₃

Или при кислотном гидролизе, например, фосфида магния в соляной кислоте:

Mg₃P₂      +   6HCl →   3MgCl₂    +   2PH₃↑

Еще один лабораторный способ получения фосфина – диспропорционирование фосфора в щелочах.

Например, фосфор реагирует с гидроксидом калия с образованием гипофосфита калия и фосфина:

4P    +   3KOH   +   3H₂O   →   3KH₂PO₂   +   PH₃↑

Способы получения сероводорода

1. В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например, при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS   +   2HCl   →   FeCl₂   +   H₂S↑

Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:

S  +  H₂  →  H₂S

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.

2. Также сероводород образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) и алюминия с растворимыми  сульфидами. Сульфиды хрома (III) и алюминия необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: хлорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

2CrCl₃  +  3Na₂S  +  6H₂O  →   2Cr(OH)₃  +  3H₂S↑  +  6NaCl

Химические свойства силана

1. Силан — неустойчивое водородное соединение (самовоспламеняется на воздухе). При сгорании силана на воздухе образуется оксид кремния (IV) и вода:

SiН₄ + 2О₂ = SiO₂ + 2Н₂О

Видеоопыт сгорания силана можно посмотреть здесь.

2. Силан разлагается водой с выделением водорода:

SiH₄    +   2H₂O   →  SiO₂   +  4H₂

3. Силан разлагается (окисляется) щелочами:

SiH₄    +   2NaOH   +   H₂O   →   Na₂SiO₃   +   4H₂

4. Силан при нагревании разлагается:

SiH₄ → Si + 2H₂

Химические свойства фосфина

1. В водном растворе фосфин проявляет очень слабые основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H⁺), он превращается в ион фосфония. Основные свойства фосфина гораздо слабее основных свойств аммиака. Проявляются при взаимодействии с безводными кислотами.

Например, фосфин реагирует с йодоводородной кислотой:

PH₃   +   HI   →  PH₄I

Соли фосфония неустойчивые, легко гидролизуются.

2. Фосфин PH₃ – сильный восстановитель за счет фосфора в степени окисления -3. На воздухе самопроизвольно самовоспламеняется:

2PH₃    +   4O₂  →   P₂O₅   +   3H₂O

PH₃    +   2O₂  →   H₃PO₄

3. Как сильный восстановитель, фосфин легко окисляется под действием окислителей.

Например, азотная кислота окисляет фосфин. При этом фосфор переходит в степень окисления +5 и образует фосфорную кислоту.

PH₃    +   8HNO₃  →   H₃PO₄   +    8NO₂    +  4H₂O

Серная кислота также окисляет фосфин:

PH₃    +  3H₂SO₄      →    H₃PO₄   +    3SO₂    +  3H₂O

С фосфином также реагируют другие соединения фосфора, с более высокими степенями окисления фосфора.

Например, хлорид фосфора (III) окисляет фосфин:

2PH₃    +   2PCl₃    →   4P     +   6HCl 

Химические свойства сероводорода

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например, сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H₂S  +  2NaOH  →   Na₂S   +  2H₂O
H₂S  +  NaOH → NaНS   +  H₂O

2. Сероводород H₂S – очень сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H₂S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):

2H₂S   +   O₂    →   2S    +   2H₂O

В избытке кислорода:

2H₂S   +   3O₂  →   2SO₂  +   2H₂O           

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H₂S  +  Br₂   →  2HBr  +   S↓

H₂S  +  Cl₂   →  2HCl  +   S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

H₂S   +  4Cl₂   +   4H₂O →  H₂SO₄  +  8HCl

Например, азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

H₂S  +  2HNO_3(конц.)  →  S  +  2NO₂  +  2H₂O

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

H₂S   +  8HNO_3(конц.)  →  H₂SO₄  +  8NO₂   +   4H₂O

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например, оксид серы (IV) окисляет сероводород:

2H₂S  +  SO₂  →  3S   +  2H₂O

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H₂S  +  2FeCl₃  →  2FeCl₂  +  S  +  2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также  окисляют сероводород до молекулярной серы:

3H₂S   +   K₂Cr₂O₇   +    4H₂SO₄    →   3S    +   Cr₂(SO₄)₃   +   K₂SO₄   +   7H₂O

2H₂S   +   4Ag  +  O₂  →  2Ag₂S  +  2H₂O

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

H₂S   +   H₂SO_4(конц.)  →  S   +   SO₂   +   2H₂O

Либо до оксида серы (IV):

H₂S   +   3H₂SO_4(конц.)  →  4SO₂   +  4H₂O

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов: меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например, сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

H₂S   +   Pb(NO₃)₂   →  PbS   +   2HNO₃

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.

Химические свойства прочих водородных соединений

Кислоты образуют в водном растворе: водородные соединения VIA (кроме воды) и VIIA подгрупп.

Прочитать про химические свойства галогеноводородов вы можете здесь.

Вода

Физические свойства

Молекулы воды связаны водородными связями: nH₂O = (Н₂O)_n, поэтому вода жидкая в отличие от ее газообразных аналогов H₂S, H₂Se и Н₂Те. 

Химические свойства

1. Вода реагирует с металлами и  неметаллами.

1.1. С активными металлами вода реагирует при комнатной температуре с образованием щелочей и водорода:

2Na  +  2H₂O → 2NaOH +  H₂

• с магнием реагирует при кипячении:

Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

• алюминий не реагирует с водой, так как покрыт оксидной плёнкой. Алюминий, очищенный от оксидной плёнки, взаимодействует с водой, образуя гидроксид:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ +3H₂

•  металлы, расположенные в ряду активности от Al до Н, реагируют с водяным паром при высокой температуре, образуя оксиды и водород:

Fe + 4Н₂O → Fe₃O₄ + 4Н₂

• металлы, расположенные в ряду активности от после Н, не реагируют с водой:

Ag + Н₂O ≠

2. Вода реагирует с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов, образуя щелочи (с оксидом магния – при кипячении):

Н₂O + СаО = Са(OH)₂

3. Вода взаимодействует с кислотными оксидами (кроме SiO₂):

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

4. Некоторые соли реагируют с с водой. Как правило, в таблице растворимости такие соли отмечены прочерком:

Например, сульфид алюминия разлагается водой:

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S

5. Бинарные соединения металлов и неметаллов, которые не являются кислотами и основаниями, разлагаются водой.

Например, фосфид кальция разлагается водой:

Са₃Р₂ + 6Н₂О →  3Са(ОН)₂ + 2РН₃↑

6. Бинарные соединения неметаллов также гидролизуются водой.

Например, фосфид хлора (V) разлагается водой:

PCl₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HCl

6. Некоторые органические вещества гидролизуются водой или вступают в реакции присоединения с водой (алкены, алкины, алкадиены, сложные эфиры и др.).

Готовимся к ЕГЭ заблаговременно

Тесты по химии для основной и средней
школы

Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3/2010

Тема II. Кислород. Водород. Кислоты. Соли

Итоговый тест по теме.

1. Суждение “Этот газ тяжелее воздуха”:

а) справедливо для кислорода;

б) справедливо для водорода;

в) справедливо и для кислорода, и для водорода;

г) несправедливо ни для кислорода, ни для
водорода.

2. К кислотам относится вещество, формула
которого:

а) Na₂SO₄; б) H₃PO₄; в) Fe(NO₃)₂;
г) Al(OH)₃.

3. Одно из химических свойств водорода
отражено в уравнении реакции:

а) 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂;

б) 2Cu + O₂ = 2CuO;

в) 2H₂О₂ = 2H₂О + O₂;

г) CuO + H₂ = Cu + H₂O.

4. Реакция, уравнение которой

BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O,

относится к реакциям:

а) соединения; б) разложения;

в) обмена; г) замещения.

1. Суждение “Этот газ в смеси с
воздухом взрывоопасен”:

а) справедливо для кислорода;

б) справедливо для водорода;

в) справедливо и для кислорода, и для водорода;

г) несправедливо ни для кислорода, ни для
водорода.

2. К кислотам не относится вещество,
формула которого:

а) H₂SO₄; б) H₃PO₄; в) Fe(NO₃)₂;
г) H₂S.

3. B разбавленной серной кислоте
растворяется:

а) Cu; б) Zn; в) Ag; г) Au.

4. Реакция между кислотой и оксидом металла
относится к реакциям:

а) соединения; б) разложения;

в) обмена; г) замещения.

1. Суждение “Этот газ можно
собирать в сосуд, перевернутый вверх дном”:

а) справедливо для кислорода;

б) справедливо для водорода;

в) справедливо и для кислорода, и для водорода;

г) несправедливо ни для кислорода, ни для
водорода.

2. Какое из приведенных веществ является
лишним?

а) H₂S; б) NaNO₃; в) H₂CO₃; г) H₃РO₄.

3. B ортофосфорной кислоте растворяется:

а) Cu; б) Mg; в) Ag; г) Au.

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции,
схема которой

K₂O + HCl —> KCl + H₂O,

равна:

а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

1. Суждение “Этот газ можно
обнаружить с помощью тлеющей лучинки”:

а) справедливо для кислорода;

б) справедливо для водорода;

в) справедливо и для кислорода, и для водорода;

г) несправедливо ни для кислорода, ни для
водорода.

2. Какое из приведенных веществ является
лишним?

а) HCl; б) Pb(NO₃)₂; в) H₂SiO₃; г) H₂SO₄.

3. При действии разбавленной серной кислоты
на ртуть:

а) образуются сульфат ртути(II) и водород;

б) образуются сульфат ртути(II) и вода;

в) образуются сульфид ртути(II) и вода;

г) реакция не идет.

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции,
схема которой

FeO + HNO₃ —> Fe(NO₃)₂ + H₂O,

равна:

а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

1. Суждение “Этот газ перед
использованием проверяют на чистоту”:

а) справедливо для кислорода;

б) справедливо для водорода;

в) справедливо и для кислорода, и для водорода;

г) несправедливо ни для кислорода, ни для
водорода.

2. Соли соляной кислоты называются:

а) сульфидами; б) бромидами;

в) нитридами; г) хлоридами.

3. Какой из металлов не вытесняет водород из
разбавленной серной кислоты?

а) Хром; б) медь; в) цинк; г) железо.

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
взаимодействия азотной кислоты с оксидом натрия
равна:

а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

1. Cуждение “Этот газ малорастворим
в воде”:

а) справедливо для кислорода;

б) справедливо для водорода;

в) справедливо и для кислорода, и для водорода;

г) несправедливо ни для кислорода, ни для
водорода.

2. Соли сероводородной кислоты называются:

а) сульфитами; б) нитратами;

в) сульфатами; г) сульфидами.

3. Какой из металлов не вытесняет
водород из соляной кислоты?

а) Магний; б) серебро; в) цинк; г) железо.

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
взаимодействия соляной кислоты с оксидом
железа(III) равна:

а) 6; б) 12; в) 8; г) 14.

1. Суждение “Этот газ используют
для получения тугоплавких металлов”:

а) справедливо для кислорода;

б) справедливо для водорода;

в) справедливо и для кислорода, и для водорода;

г) несправедливо ни для кислорода, ни для
водорода.

2. Вещества, расположенные в
последовательности оксид–кислота–соль,
находятся в ряду:

а) P₂O₅ – H₃PO₄ – Na₃PO₄;

б) H₂O – LiOH– K₂CO₃;

в) K₂O – NaOH – PbI₂;

г) CО₂ – Na₂CO₃ – H₂CO₃.

3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
взаимодействия соляной кислоты с алюминием
равна:

а) 4; б) 7; в) 13; г) 14.

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
взаимодействия ортофосфорной кислоты с оксидом
калия равна:

а) 4; б) 10; в) 6; г) 14.

1. Cуждение “Газ хорошо растворим в
воде”:

а) справедливо для кислорода;

б) справедливо для водорода;

в) справедливо и для кислорода, и для водорода;

г) несправедливо ни для кислорода, ни для
водорода.

2. Вещества, расположенные в
последовательности оксид–кислота–соль,
находятся в ряду:

а) P₂O₅ – BaCl₂ – H₃PO₄;

б) H₂O – LiOH – K₂CO₃;

в) Na₂O – HCl – PbCl₂;

г) H₂CO₃ – CО₂ – Na₂CO₃.

3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
взаимодействия серной кислоты с магнием равна:

а) 4; б) 6; в) 8; г) 10.

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
взаимодействия серной кислоты с оксидом
алюминия равна:

а) 4; б) 6; в) 8; г) 10.

1. Суждение “Газ поддерживает
дыхание”:

а) справедливо для кислорода;

б) справедливо для водорода;

в) справедливо и для кислорода, и для водорода;

г) несправедливо ни для кислорода, ни для
водорода.

2. Вещества, расположенные в
последовательности оксид–кислота–соль,
находятся в ряду:

а) P₂O₅ – H₃PO₄ – Ba(OH)₂;

б) SO₃ – H₂SO₄ – Na₂SO₄;

в) CuO – NaOH – PbCl₂;

г) H₂CO₃ – Na₂CO₃ – CО₂.

3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
взаимодействия ортофосфорной кислоты с магнием
равна:

а) 4; б) 5; в) 7; г) 9.

4. Смесь оксида меди (II) с медью обработали
избытком раствора соляной кислоты (при
нагревании) и профильтровали. Какое вещество
осталось на фильтре?

а) CuCl₂; б) CuO; в) Cu; г) Cu(OH)₂.

1. Суждение “Этот газ можно
собирать способом вытеснения воды”:

а) справедливо только для кислорода;

б) справедливо только для водорода;

в) справедливо и для кислорода, и для водорода;

г) несправедливо ни для кислорода, ни для
водорода.

2. Вещества, расположенные в
последовательности оксид–кислота–соль,
находятся в ряду:

а) P₂O₅ – H₃PO₄ – Ba(OH)₂;

б) H₂O – LiOH– K₂CO₃;

в) OF₂ – NaOH – PbI₂;

г) CО₂ – H₂CO₃ – Na₂CO₃.

3. С бoльшей скоростью протекает
взаимодействие соляной кислоты с:

а) Cu; б) Mg; в) Fе; г) Zn.

4. Смесь оксида меди(II) с медью обработали
раствором соляной кислоты (при нагревании) и
профильтровали. Какое вещество осталось в
растворе после фильтрования?

а) CuCl₂; б) CuO; в) Cu; 4) Cu(OH)₂.

О т в е т ы

Тест 1. Кислород – элемент и
простое вещество.
Физические свойства и получение кислорода

Тест 2. Химические свойства
кислорода. Оксиды

Тест 3. Водород – химический
элемент и простое вещество.
Физические свойства водорода и его получение

Тест 4. Химические свойства и
применение водорода

Тест 5. Кислоты и соли: состав и
номенклатура

Тест 6. Свойства кислот

Итоговый тест

Продолжение следует