Химия 10 класс тематические тестовые задания для подготовки к егэ асанова ответы 2011 алкадиены

Предложите, как улучшить StudyLib

(Для жалоб на нарушения авторских прав, используйте

другую форму
)

Другие товары в серии «Единый государственный экзамен»

---

С этим файлом связано 4 файл(ов). Среди них: Biologia_cheloveka_V_tablitsakh_i_skhemakh_Rezanova_E_A_Antonova, Red_Gerard.gif, Asanova_L_Polny_kurs_podgotovki_k_EGE_po_khimii.pdf, Biologia_v_tablitsakh_i_skhemakh_sost_Onischenko_A_V_2004_-128s..
Показать все связанные файлы

---

Полный курс подготовки к ЕГЭ + мультимедийный репетитор Яндекс
Л. И. Асанова, ОН. Вережникова
ХИМИЯ
Полный курс подготовки к ЕГЭ
АСТ
Москва

УДК 373:54
ББК я А90
А90
Асанова Л. И.
Химия. Полный курс подготовки к ЕГЭ + мультимедийный репетитор Яндекс / ЛИ. Асанова, ОН. Вереж- никова — Москва АСТ, 304 с. (+СД).
Пособие подготовлено в соответствии с обязательным минимумом содержания основного общего и среднего (полного) общего образования по химии, кодификатором элементов содержания по химии для составления контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена и содержит весь материал, необходимый школьнику для самостоятельной подготовки к ЕГЭ. Прилагаемый компакт-диск, содержащий тесты по химии в формате
ЕГЭ, позволит школьнику организовать самостоятельную работу по проверке собственных знаний. Программа автоматически проверяет правильность выполнения экзаменационных заданий, что позволяет контролировать уровень готовности к экзамену.
УДК 373:54
ББК я 978-5-17-079486-7
© Асанова ЛИ, Вережникова ОН ООО Издательство АСТ», 2014

СОДЕРЖАНИЕ
Введение ……………………………………………………………………………………………..6
1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ. Современные представления о строении атома ……………………………….7
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева ……………………………………………………… 14
1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодами группам ………………………………………. 14
1.2.2–1.2.3. Общая характеристика металлов I–III групп и переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) в связи сих положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов ………………… 19
1.2.4. Общая характеристика неметаллов IV–VII групп в связи сих положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов ………………….23
1.3. Химическая связь и строение вещества ………………………………………..26
1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи полярность и энергия связи. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. ………………………………………………………………………26
1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов ……………………………………………33
1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения ……………………………………………………………..37
1.4. Химическая реакция …………………………………………………………………. 41
1.4.1–1.4.2. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения ………………………………………………………. 41
1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов …….46
1.4.4. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов ………………………………………………48
1.4.5. Электролитическая диссоциация электролитов вводных растворах. Сильные и слабые электролиты Реакции ионного обмена ……………………………………………………56
1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов кислая, нейтральная, щелочная ………………………………………………………………59
1.4.8. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее …………………………………. 64
1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) …87
1.4.10. Ионный (правило В. В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии …………………………………… 91

2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) ……………………..94
2.2. Характерные химические свойства простых веществ – металлов щелочных, щелочноземельных, алюминия переходных металлов меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния …………………………………………………………………………..122
2.4. Характерные химические свойства оксидов основных, амфотерных, кислотных. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов …………………………………………………………………………………..144
2.6. Характерные химические свойства кислот …………………………………..146
2.7. Характерные химические свойства солей средних, кислых, основных комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) ……148
2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ …………… 151
3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Теория строения органических соединений гомология и изомерия (структурная и пространственная. Взаимное влияние атомов в молекулах …………………………………………………………………………153
3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа …………..159
3.3. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) ……………………….160
3.4. Характерные химические свойства углеводородов алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) …………………………………………………..172
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола ……………………………………………………..186
3.6. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров ………………………………………………..193
3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений аминов и аминокислот …………………………………………………..208
3.8. Биологически важные вещества жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды) ……………………………………..216
3.9. Взаимосвязь органических соединений ……………………………………….231
4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ. Экспериментальные основы химии …………………………………………….232
4.1.1. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии ….232

ВВЕДЕНИЕ Предлагаемое учебное пособие предназначено школьникам старших классов и абитуриентам, которые собираются сдавать единый государственный экзамен по химии с целью поступления в вуз.
При составлении пособия авторы руководствовались нормативно- правовыми актами, регламентирующими дидактические единицы и требования к освоению содержания курса химии федеральный компонент государственных образовательных стандартов среднего (полного) общего образования (Приказ Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004 г спецификация КИМ единого государственного экзамена 2014 г. по химии кодификатор элементов содержания по химии для составления
КИМ единого государственного экзамена.
Пособие содержит теоретический материал, который структурирован и систематизирован в соответствии с кодификатором элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения единого государственного экзамена по химии.
Пособие состоит из четырех разделов Теоретические основы химии, Неорганическая химия, Органическая химия, Методы познания в химии. Химия и жизнь».
Пособие будет полезно также учителям образовательных учреждений, слушателями преподавателям факультетов довузовской подготовки. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ. Современные представления
о строении атома
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов s-, p- и элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов
Химический элемент
♦
– совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.
Атом
♦
– наименьшая частица элемента в химических соединениях. Атом представляет собой электронейтральную частицу, состоящую из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атомное ядро состоит из нуклонов протонов
1 1
p (заряд +1, массовое число 1) и нейтронов
1 0
n (заряд 0, массовое число 1). В ядре сосредоточен весь положительный заряди основная часть массы атома.
Заряд ядра, равный порядковому номеру элемента в таблице Д. И. Менделеева, совпадает с числом протонов. Заряд ядра атома является основной характеристикой химического элемента.
В электронейтральном атоме число протонов равно числу электронов, поэтому:
Порядковый номер элемента
=
Заряд ядра
=
Число протонов в ядре атома
=
Число электронов в атоме
Масса ядра атома равна сумме масс протонов и нейтронов. Эта сумма носит название массовое число атома. Таким образом, массовое число ядра (А) равно суммарному количеству протонов (Z) и нейтронов+ Соответственно, число нейтронов в атоме равно = A – Z У одного элемента возможно существование атомов с различным массовым числом ядер – изотопов. Изотопы одного элемента характеризуются одинаковым числом протонов (Z) в ядре атома и отличаются числом нейтронов (N). Для обозначения изотопов используют символы химических элементов, записывая слева внизу порядковый номер элемента (заряд ядра его атома, а слева вверху – массовое число. Например, в природе химический элемент хлор содержит два изотопа с разными массовыми числами – изотоп хлора с массовым числом 35;
Cl – изотоп хлора с массовым числом Число нейтронов в атомах изотопов хлора равно в изотопах
Cl: N = 35 – 17 = 18; в изотопах
Cl: N = 37 – 17 = Возможна также запись изотопов химического элемента без обозначения порядкового номера, например, для изотопов хлора
35
Cl и Относительная атомная масса A
r химического элемента, указанная в периодической таблице Д. И. Менделеева, представляет собой среднюю величину массовых чисел природных изотопов, вычисленную с учетом распространенности изотопов каждого видав природе. Так, в природе химический элемент хлор состоит из изотопа
Cl (75,5 %) и изотопа
Cl (24,5 %). Поэтому относительная атомная масса хлора равна = 35,5·0,755 + 37,5·0,245
≈ Электроны, входящие в состав атома, образуют его электронную оболочку. Именно строение электронной оболочки атома определяет свойства химического элемента.
Согласно современным представлениям, электрон имеет двойственную природу и обладает одновременно свойствами волны и частицы, поэтому для описания его поведения нельзя пользоваться привычными характеристиками, такими как скорость и траектория движения. Для описания состояния электрона в атоме используют представления квантовой механики – физической теории, устанавливающей законы движениями- крочастиц. Согласно квантовомеханическим представлениям, электрон не имеет определенной траектории движения и может находиться в любой части пространства вокруг ядра, нос разной вероятностью. Атомная орбиталь (АО – часть пространства вокруг ядра атома, в которой наиболее велика вероятность нахождения электрона Каждой АО соответствует область пространства определенного размера, формы и ориентации, равноценная понятию электронного облака. Графически любая орбиталь изображается в виде квантовой ячейки

Для характеристики атомных орбиталей используют квантовые числа, которые полностью описывают состояние электронов в атоме.
Главное квантовое число – n – определяет энергию АО и номер энергетического уровня, на котором находится электрон может принимать значения от единицы до бесконечности.
Орбитальное квантовое число – – определяет форму АО может принимать значения от нуля до n – (всего n значений. По форме различают s-, p-, d- и орбитали. Орбитали с = 0 имеют форму шара и называются орбиталями. Они содержат все энергетические уровни.
Орбитали с = 1 имеют форму объемной восьмерки (гантели) и называются орбиталями. Они содержат все энергетические уровни, кроме первого.
Орбитали с = 2 называют орбиталями, с = 3 – орбиталями
d- и орбитали имеют более сложную форму орбитали содержат все энергетические уровни, кроме первого и второго орбитали содержат энергетические уровни, начиная с четвертого.
Формы электронных s-, p- и орбиталей представлены на рис. Рис. 1. Формы электронных s-, p-, d-, орбиталей

Магнитное квантовое число – m – определяет пространственную ориентацию данной АО может принимать значения от – до + всего 2 + 1 значение. Спиновое квантовое число – m
s
определяет вращение электрона вокруг оси может принимать значения ± 1/2. Электроны с разными значениями спинового квантового числа обозначаются стрелочками и Совокупность орбиталей, имеющих одинаковое значение главного квантового числа n, образует энергетический уровень или оболочку. Энергетические уровни с номерами n = 1, 2, Обозначают K, L, M и т. д. Энергетический уровень с номером n содержит n
2
орбиталей.
Совокупность орбиталей с одинаковыми значениями главного и орбитального квантовых чисел (n и ) образует энергетический подуровень. Число подуровней на уровне равно главному квантовому числу Энергетический подуровень с квантовым числом содержит
(2 + 1) орбиталей. Таким образом, подуровень содержит одну орбиталь, подуровень – три орбитали, подуровень – пять орбиталей, подуровень – семь орбиталей:
s-подуровень,
p-подуровень,
d-подуровень,
f-подуровень.
Каждая орбиталь характеризуется тремя квантовыми числами главным, орбитальными магнитным Электронная конфигурация атома – распределение электронов по орбиталям. Заполнение электронных орбиталей происходит в соответствии со следующими принципами.
Принцип Паули в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Поэтому на одной орбитали может находиться не более двух электронов, причем с разными значениями спинового квантового числа m
s
. Отсюда следует, что на подуровне может находиться не более двух электронов, на подуровне – небо- лее шести электронов, подуровне – не более десяти электронов, подуровне – не более четырнадцати электронов. Два электрона, находящиеся на одной орбитали, называются спаренными (или неподеленной электронной парой. Один электрон на орбитали называется неспаренным

11
– свободная орбиталь – орбиталь с неподеленной электронной парой,
↑ или – орбитали с неспаренными электронами.

перейти в каталог файлов

• Чтобы скачать этот файл зарегистрируйтесь и/или войдите на сайт используя форму сверху.
• Регистрация

• Узнайте сколько стоит уникальная работа конкретно по Вашей теме:
• Сколько стоит заказать работу?

Источник https://www.youtube.com/watch?v=zQduzPq_-io

Сборник содержит задания по органической химии в формате единого государственного экзамена. Представленные в сборнике задания предназначены для текущего и тематического контроля знаний, а также для самостоятельной работы на уроках и дома. Покупка по лучшей цене в интернет магазинах лабиринт, читай-город, литрес, my-shop, book24, литгид, yakaboo, kniga. Ua, озон, купить книгу в москве егэ, химия, 10-11 класс, тематические тестовые задания. Тематические тестовые задания для подготовки к егэ асанова л. Академия развития сборник содержит задания по органической химии в формате единого государственного экзамена.

Покупка по лучшей цене в интернет магазинах лабиринт, читай-город, литрес, my-shop, book24, литгид, yakaboo, kniga. Ua, озон, купить книгу в москве егэ, химия, 10-11 класс, тематические тестовые задания. Тестовые задания по географии помогут оценить знания учащихся. Покупка по лучшей цене в интернет магазинах лабиринт, читай-город, литрес, my-shop, book24, литгид, yakaboo, kniga. Ua, озон, купить книгу в москве егэ 2015, химия, тематические тестовые задания, медведев ю. Сборник содержит задания по органической химии в формате единого государственного экзамена.

Популярные запросы

• Химия 10 класс тематические тестовые задания для подготовки к егэ асанова ответы 2011 алкадиены

Название: ЕГЭ 2011. Химия. 10-11 класс. Тематические тестовые задания.

Автор: Корощенко А.С., Яшукова А.В.
2011

   В пособии предлагается система тематических тестовых заданий, при создании которых учитывается опыт разработки контрольно-измерительных материалов для единого государственного экзамена по химии. Оно поможет учащимся успешно подготовиться к итоговой аттестация по химии в старшей школе, а учителю — объективно оценить результаты учебных достижений каждого выпускника.
Пособие предназначено для учащихся 10—11 классов общеобразовательных учреждений и абитуриентов, а также для учителей, готовящих учащихся к ЕГЭ по химия.

   Данное пособие предназначается для учащихся 10 и 11 классов общеобразовательной школы, а также для учителей, готовящих учащихся к единому государственному экзамену по химии.
В пособии предлагается система тестовых заданий для контроля за успешностью усвоения знаний учащимися, при создании которых учитывался опыт разработки контрольно-измерительных материалов для единого государственного экзамена.

Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов брома соответственно равны:
1)7 и 4; 2) 4 и 7; 3) 35 и 7; 4) 4 и 35.
Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов марганца соответственно равны:
1) 4 и 7; 2) 4 и 2; 5) 7 и 4; 4) 4 и 5.
Число электронных слоев и число d-электронов в атоме германия соответственно равны:
7)4 и 10; 2) 4 и 4; 5) 4 и 2; 4)4и0,
Число электронных слоев и число d-электронов в атоме никеля соответственно равны:
1) 8 и 4; 2) 4 и 2; 3) 4 и 7; 4) 4 и 8.

Содержание
Предисловие 3
Часть 1. Тематические тестовые заданий 5
Строение атомов и ионов 5
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева 10
Химическая связь. Типы кристаллических решеток 16
Классификация неорганических веществ 21
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 26
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Химическое равновесие 39
Диссоциация электролитов в водных растворах. Реакции ионного обмена 44
Окислительно-восстановительные реакции 49
Гидролиз солей 61
Металлы главных подгрупп МИ групп периодической системы Д. И. Менделеева 65
Металлы побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева: медь, цинк, хром и железо 71
Неметаллы главных подгрупп IV—VII групп периодической системы Д: И. Менделеева 77
Химические свойства основных классов неорганических веществ 83
Взаимосвязь неорганических веществ 90
Теория строения органических соединений 96
Классификация и номенклатура органических соединений 104
Химические свойства предельных углеводородов 111
Химические свойства этиленовых углеводородов 116
Химические свойства ацетилена и бензола 123
Химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола 129
Химические свойства альдегидов 137
Химические свойства карбоновых кислот и сложных эфиров 143
Химические свойства биологически важных веществ
(жиров, белков, углеводов) 152
Реакции, характеризующие способы получения органических соединений 161
Взаимосвязь между классами органических соединений 167
Качественные реакции на неорганические и органические вещества и ионы 176
Влияние веществ на организм человека 182
Часть 2. Ответы 186
Строение атомов и ионов 186
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева 186
Химическая связь. Типы кристаллических решеток 187
Классификация неорганических веществ 188
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 188
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Химическое равновесие 189
Диссоциация электролитов в водных растворах. Реакции ионного обмена 190
Окислительно-восстановительные реакции 190
Гидролиз солей 191
Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы Д. и. Менделеева 191
Металлы побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева: медь, цинк, хром и железо 192
Неметаллы главных подгрупп IV—VII групп периодической системы Д. И. Менделеева 192
Химические свойства основных классов неорганических веществ 193
Взаимосвязь неорганических веществ 193
Теория строения органических соединений 194
Классификация и номенклатура органических соединений 194
Химические свойства предельных углеводородов 195
Химические свойства этиленовых углеводородов 195
Химические свойства ацетилена и бензола 196
Химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола 196
Химические свойства альдегидов 197
Химические свойства карбоновых кислот и сложных эфиров 198
Химические свойства биологически важных веществ (жиров, белков, углеводов) 198
Реакции, характеризующие способы получения органических соединений 199
Взаимосвязь между классами органических соединений 200
Качественные реакции на неорганические и органические вещества и ионы 200
Влияние веществ на организм человека 201
Приложение 202

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:

Скачать книгу ЕГЭ 2011. Химия. 10-11 класс. Тематические тестовые задания. Корощенко А.С., Яшукова А.В. 2011 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу

Скачать книгу ЕГЭ 2011. Химия. 10-11 класс. Тематические тестовые задания. Корощенко А.С., Яшукова А.В. 2011 — depositfile

Дата публикации: 30.12.2011 05:32 UTC

Теги:

ЕГЭ по химии :: химия :: Корощенко :: Яшукова :: 10 класс :: 11 класс

ТЕСТОВЫЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ ПО ТЕМЕ: «АЛКАДИЕНЫ. КАУЧУКИ»

ВАРИАНТ 1

1.Алкадиены имеют общую формулу:

а) С_nH_2n+2 б) C_nH_2n в) C_nH_2n-2 г) C_nH_n

2. Как называется углеводород СН₂ – СН ═ СН – СН ═ СН₂?

а) пентадиен-2,4; б) 1-метилбутадиен-1,3; в) пентадиен-2,3; г) пентадиен-1,3.

3. Число изомерных алкадиенов с общей формулой С₅Н₈ равно:

а) трём; б) четырём; в) пяти; г) шести.

4. Исходным веществом для синтеза бутадиена-1,3 по методу Лебедева является:

а) н-бутан; б) этиловый спирт; в) бутиловый спирт; г) бутен-1.

5. При дегидробромировании 1,3-дибромпентана образуется:

а) пентадиен-1,2; б) пентадиен-1,3; в) пентадиен-1,4; г) пентадиен-1,5.

6. Изопрен в промышленности получают:

а) методом Лебедева;

б) дегидрохлорированием 2-метил-1,3-дихлорбутана;

в) дегидрированием 2-метилбутана;

г) дегидрированием 2-метилбутена-2.

7. Алкадиены способны присоединять:

а) водород; б) галогеноводороды; в) галогены; г) все предыдущие ответы верны.

8. Резину получают в результате процесса:

а) полимеризации изопрена;

б) вулканизации каучука;

в) деполимеризации каучука;

г) сополимеризации бутадиена-1,3 со стиролом.

9. Натуральный каучук получают из:

а) картофеля; б) пшеницы; в) млечного сока гевеи; г) сахарной свеклы.

10. При добавлении к каучуку более 30% серы (к общей массе) образуется:

а) синтетический каучук:

б) эбонит;

в) гуттаперча;

г) хлорпрен.

ТЕСТОВЫЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ ПО ТЕМЕ: «АЛКАДИЕНЫ. КАУЧУКИ»

ВАРИАНТ 2

1. Кратные связи в углеводороде СН₂ ═ СН – СН ═ СН – СН₃ называются:

а) кумулированными; б) сопряжёнными; в) изолированными.

2. Название углеводорода с формулой СН₂ ═ СН – С ═ СН – СН – СН₃

| |

СН₃ С₂Н₅

а) 3-метил-5-этилгексадиен-1,3;

б) 2-этил-4-метилгексадиен-3,5;

в) 3,5-диметилгептадиен-4,6;

г) 3,5-диметилгептадиен-1,3.

3. Число изомерных алкадиенов с общей формулой С₄Н₆ равно:

а) двум; б) трём; в) четырём; г) пяти.

4. В настоящее время бутадиен-1,3 получают в промышленности из:

а) этана; б) н-бутана; в) бутена-2; г) 1,3-дихлорбутана.

5. Для получения бутадиена-1,3 дегидрогалогенированием в качестве исходного дигалогеналкана нужно взять:

а) 1,1-дибромбутан; б) 1,2-дибромбутан; в) 1,4-дибромбутан; г) 2,3-дибромбутан.

6. В основе синтеза каучуков лежит реакция:

а) окисления; б) полимеризации; в) горения; г) изомеризации.

7. Для алкадиенов наиболее характерны реакции:

а) замещения; б) присоединения; в) обмена; г) изомеризации.

8. Процессом вулканизации называют:

а) нагревание каучука с сажей;

б) нагревание каучука с порошком серы;

в) выдерживание каучука над жерлом вулкана;

г) длительное нагревание сырого каучука.

9. Впервые разработал и осуществил получение синтетического каучука учёный:

а) С. Лебедев; б) В.Марковников; в) А. Андреев; г) Д.Чернов.

10. Наиболее ценное свойство каучука:

а) высокая температура плавления:

б) высокая температура кипения;

в) высокая эластичность;

г) хорошая растворимость в воде.

КЛЮЧИ К ТЕСТУ: «АЛКАДИЕНЫ. КАУЧУКИ»

№ п/п	Вариант 1	Вариант 2
1	В	Б
2	А	Г
3	Г	А
4	Б	Б
5	Б	В
6	В	Б
7	Г	Б
8	Б	Б
9	В	А
10	Б	В