Химия 2009 год ответы егэ

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Демонстрационный вариант КИМ 2009 г.

подготовлен Федеральным государственным научным учреждением

«ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

П

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Пояснения к демонстрационному варианту

При ознакомлении с Демонстрационным вариантом 2009 года следует иметь в виду, что задания, включённые в демонстрационный вариант, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2009 году. Полный перечень вопросов, которые могут контролироваться на едином государственном экзамене 2009 года, приведен в кодификаторе, помещённом на сайте www.fipi.ru .

Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику ЕГЭ и широкой общественности составить представление о структуре будущих КИМ, количестве заданий, их форме, уровне сложности: базовом, повышенном и высоком. Приведённые критерии оценки выполнения заданий с развёрнутым ответом (тип «С»), включённые в этот вариант, позволят составить представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа.

Эти сведения позволят выпускникам выработать стратегию подготовки и сдачи ЕГЭ в соответствии с целями, которые они ставят перед собой.

© 2009 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Демонстрационный вариант 2009 г.

Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 заданий (А1–А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.

Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развернутого) ответа.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

© 2009 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1–А30) поставьте знак « × » в

клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

A1 Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы

A2 В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1)Li, Na, K, Rb

2)Sr, Ca, Mg, Be

3)In, Ga, Al, B

4)Sn, Ge, Si, C

A3 Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

1)ионная

2)металлическая

3)ковалентная полярная

4)ковалентная неполярная

A4 Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений:

1)CrCl3 и Cl2O7

2)KClO4 и Cl2O7

3)KCl и HClO

4)KClO2 и BaCl2

A5 Атомную решетку в кристаллическом состоянии имеет

1)иод

2)вода

3)поваренная соль

4)кремнезем

© 2009 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

A6 В перечне веществ

1)K2О

2)FeO

3)Cl2О7

4)CO2

5)Al2O3

6)N2O5

к кислотным оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:

A7 В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления их металлических свойств?

1)Na, Mg, Al

2)K, Na, Be

3)Na, K, Rb

4)Ba, Sr, Ca

A8 Соединения состава K3ЭО4 и K2HЭO4 может образовать

A9 Верны ли следующие суждения об окислительных свойствах азота?

А. Азот является более слабым окислителем, чем хлор. Б. Азот является окислителем в реакции с водородом.

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

A10 Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)Na2SO4 и KNO3

2)H2SO4 и HNO3

3)SiO2 и N2O5

4)NaOH и MgO

A11 Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)NH3 и HCl

2)CO2 и CuCl2

3)H2SO4 и NaNO3

4)MgO и HNO3

© 2009 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

A13 В схеме превращений веществ

N2 →+H2 , p, t°, кат. X1 →+HCl X2 →+NaOH, t° X3

конечным продуктом «X3» является

1)азот

2)аммиак

3)гидрат аммиака

4)оксид азота (II)

A14 Изомерами положения кратной связи являются

1)2-метилбутан и 2,2-диметилпропан

2)пентин-1 и пентен-2

3)пентадиен-1,2 и пентадиен-1,3

4)бутанол-1 и бутанол-2

A15 Соединением, в котором все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации, является

1)этилбензол

2)бензол

3)метилциклогексан

4)бутен-1

A16 Этанол взаимодействует с

A17 Верны ли следующие суждения о свойствах глюкозы?

А. Раствор глюкозы проводит электрический ток. Б. Для глюкозы характерна реакция брожения.

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

© 2009 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

A18 В схеме превращений

C2H6 →X →C2H5OH

веществом «X» является

1)C2H5Br

2)CH3OH

3)C2H2

4)C2H5 −O −C2H5

A19 Взаимодействие хлорида меди (II) с железом относится к реакциям

1) разложения 2) обмена 3) замещения 4) соединения

A20 Для увеличения скорости химической реакции

Fe(тв) + 2H+ = Fe2+ + Н2 (г)

необходимо

1)увеличить концентрацию ионов железа

2)добавить несколько кусочков железа

3)уменьшить температуру

4)увеличить концентрацию кислоты

A21 В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ?

1)N2(г) + 3H2(г) R 2NH3(г) + Q

2)N2O4(г) R 2NO2(г) – Q

3)CO2(г) + H2(г) R CO(г) + H2O(г) – Q

4)4HCl(г) + O2 R 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q

A22 Слабым электролитом является

1)хлороводородная кислота

2)сульфат натрия

3)сероводородная кислота

4)гидроксид лития

A23 Образование осадка происходит при взаимодействии растворов

1)нитрата меди (II) и серной кислоты

2)сульфата железа (III) и хлорида бария

3)хлорида кальция и нитрата натрия

4)азотной кислоты и фосфата калия

A24 Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции

1)SO2 + CaO = CaSO3

2)2SO2 + O2 = 2SO3

3)SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

4)SO2 + NaOH = NaHSO3

© 2009 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

A25 Кислую среду имеет водный раствор

1)нитрата меди (II)

2)нитрата бария

3)ацетата калия

4)карбоната натрия

A26 Ацетилен в лаборатории можно получить при взаимодействии

1)углерода с водородом

2)карбида алюминия с водой

3)карбида кальция с водой

4)хлорметана с натрием

A27 Уксусная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

1)метанолом и серебром

2)гидроксидом меди (II) и метанолом

3)серебром и гидроксидом меди (ll)

4)магнием и метаном

A28 Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. В лаборатории можно исследовать вещества на вкус и запах. Б. Пробирку с бензолом нельзя нагревать на открытом пламени.

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

A29 Для получения аммиака в промышленности используют

1)хлорид аммония

2)нитрат аммония

3)атмосферный азот

4)азотную кислоту

A30 В соответствии с термохимическим уравнением

C(тв) +O2(г) =CO2(г) +402 кДж

© 2009 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Часть 2

Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

В заданиях В1–В5 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

B1 Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

B2 Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.

© 2009 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

B3 Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора.

B5 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

© 2009 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Следующие учебники и книги:

• ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2006
• ЕГЭ по химии — демонстрационный вариант — 2004
• ЕГЭ по химии — 2008.
• ЕГЭ по химии — 2007.

Предыдущие статьи:

• ЕГЭ 2009 — Химия — Сборник экзаменационных заданий — Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю.
• ЕГЭ 2009 — Химия — Сборник заданий — Оржековский П.А., Богданова В.В., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М.
• ЕГЭ 2009 — Химия — Репетитор — Оржековский П.А., Богданова В.В.
• Химия — Подготовка к ЕГЭ — Тематические тесты — Базовый и повышенный уровни — 10-11 класс — Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралёва В.А.