Химия досрочный егэ 2018

26 марта 2018

В закладки

Обсудить

Жалоба

Задания и решения реальных вариантов досрочного периода ЕГЭ 2018 по химии.

Вариант собран участниками (резервный день): dosh-r.pdf
Вариант ФИПИ: dosh-fipi.pdf

29.03.2018

Представляем вам два документа на ваш выбор.

• Официальный ким досрочного ЕГЭ по химии от ФИПИ
• Видеоразбор полного варианта КИМа досрочного ЕГЭ по химии, который проходил 27 марта 2018 года.

Автор видеоразбора: Агеева Альфия.

Рекомендуем просматривать на замедленной скорости (шестеренка внизу плеера).

• Другие варианты реальных ЕГЭ в 2018 году

Вариант досрочника по химии от ФИПИ

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Вебинар по досрочному по химии

Примеры разобранных различных заданий из второй части

ФИПИ 2018 Досрочный ЕГЭ по химии с ответами и решениями. ответы на досрочный егэ по химии 2018. варианты досрочного егэ по химии 2018 с ответами

скачать

Ответы

ФИПИ 2018 Досрочный ЕГЭ по химии

ФИПИ 2018 Досрочный ЕГЭ по химии

1. Ответ: 45

Пояснение: В основном состоянии два неспаренных электрона содержат атомы кислорода (1s²2s²2p⁴) и титана (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²)

1. Ответ: 234

Пояснение: 3 элемента-неметалла: фосфор, азот и кислород. Электроотрицательность возрастает по направлению к фтору.

1. Ответ: 34

Пояснение: Максимальная (и единственная) валентность кислорода — II (а не VI), азота – IV (а не V)

1. Ответ: 45

Пояснение: Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного химического элемента: H₂O₂ (H-O-O-H) и F₂ (F-F)

1. Ответ: 312

Пояснение:

А) соли – 3) NaAlO₂
Б) оксиды – 1) CO
В) кислоты – 2) HClO

1. Ответ: 34

Пояснение:

3) 6Ba(OH)₂ + 6Br₂ =  5BaBr₂ + Ba(BrO₃)₂ + 6H₂O
4) 2KI + Br₂ = 2KBr + I₂

1. Ответ: 14

Пояснение:

СuCl₂ + Zn (X) = ZnCl₂ + Cu (красный)
СuCl₂ + 2AgF (Y) = 2 AgCl (нерастворимая соль) + СuF₂

1. Ответ: 3254

Пояснение:

1. A) 14HI + K₂Cr₂O₇ = 2KI + 2CrI₃ + 3I₂ + 7H₂O
   2HI + Na₂O = H₂O + 2NaI
   6HI + 2FeCl₃ = 2FeI₂ + I₂ + 6HCl

Б) ZnSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Zn(OH)₂
ZnSO₄ + BaCl₂ = ZnCl₂ + BaSO₄
ZnSO₄ + Na₂CO₃ = ZnCO₃    + Na₂SO₄

В) H₂ + CuO = Cu + H₂O
H₂ + 2K = 2KH
H₂ + S = H₂S

Г) 4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
FeO + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + H₂O
FeO + C = Fe + CO

1. Ответ: 4532

Пояснение:

1. A) 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Б) 3Cl₂ + 6NaOH (горяч.) = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

В) NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

Г) NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

1. Ответ: 35

Пояснение: 4FeS₂+ 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂
Fe₂O₃ + H₂ = Fe₃O₄ + H₂O

1. Ответ: 324

Пояснение:

А) HCOOH – 3) карбоновые кислоты
Б) CH₃CH₂C(O)CH₂CH₃ – 2) кетоны
В) CH₃CH₂OCH₃ – 4) простые эфиры

1. Ответ: 23

Пояснение: Карбонильная группа — функциональная группа >С=O органических соединений, например кетоны. Следовательно, правильные ответы бутанон (кетон) и фруктоза (кетоноспирт)

1. Ответ: 23

Пояснение: С аммиачным раствором оксида серебра(I) реагируют алкины (если тройная связь находится на конце цепи) и алкадиены. Следовательно, правильные ответы пропин и бутин.

1. Ответ: 45

Пояснение: Этандиол-1,2 реагирует с кислотами – HCl – и гидроксидом меди (II) – Cu(OH)₂ (качественная реакция на многоатомные спирты)

1. Ответ: 35

Пояснение: аминокислоты реагируют с другими аминокислотами, образуя пептиды, и со спиртами, образуя сложные эфиры.

1. Ответ: 1632

Пояснение:

А) C₂H₄Cl₂ + Zn → CH₂=CH₂ + ZnCl₂
Б) С₂Н₄ + Н₂О (H⁺) → CH₃-CH₂-OH
В) С₂Н₄Cl₂ + 2KOH(спирт. р-р) → HС≡СH + KCl + 2H₂O
Г) С₂Н₂ + Н₂О (Hg²⁺) → CH₃CHO

1. Ответ: 3243

Пояснение:

А) 2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa (ацетат натрия) + H₂
Б) CH₃COOH + NH₃ → CH₃COONH₄ (ацетат аммония)
В) CH₃COOH + CH₃OH → CH₃COOСH₃ (метилацетат) + H₂O
Г) CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa (ацетат натрия) + H₂O + CO₂

1. Ответ: 23

Пояснение: CH₃Cl + CH₃NH₂ → (CH₃)₂NH₂Cl (X)

(CH₃)₂NH₂Cl + NaOH → CH₃-NH-CH₃ (Y) + NaCl + H₂O

1. Ответ: 45

Пояснение: CH₃CH₂OH + CH₃C(=O)OH → CH₂C(=O)O-CH₂CH₃ + H₂O

Это реакция этерификации (образование сложного эфиров при взаимодействии спиртов и кислот). Реакция обратима: CH₂C(=O)O-CH₂CH₃ + H₂O → CH₃CH₂OH + CH₃C(=O)OH

1. Ответ: 15

Пояснение: Скорость химической реакции магния с раствором серной кислоты увеличивают повешение температуры и увеличение концентрации кислоты.

1. Ответ: 224

Пояснение:

А) NO₂^— – и окислитель, и восстановитель, т.к. азот может проявлять степень окисления как выше +3 (как приведено в примере), так и ниже.
Б) Fe²⁺ – аналогично азоту.
В) S^2- – только восстановитель, т.к. это низшая степень окисления серы.

1. Ответ: 5415

Пояснение: При электролизе неорганических солей, содержащих ионы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений: от лития до алюминия [Li — Al] – катоде выделяется водород; от марганца до водорода [Mn-H] – металл и водород; после водорода – на катоде выделяется только металл. На аноде выделяется кислород (если анион содержит кислород или является F^—), сера (если это сульфид), галоген (если это, соответственно, галогенид). При электролизе органических солей на аноде выделяется  углекислый газ и удвоенный радикал.

А) Na₂CO₃ – на катоде – водород; на аноде – кислород;
Б) NaCl – на катоде – водород; на аноде – хлор;
В) CH₃COONa – на катоде – водород; на аноде – этан (удвоенный радикал -CH₃) и углекислый газ;
Г) NaOH – на катоде – водород; на аноде – кислород.

1. Ответ: 2311

Пояснение: Если соль образована от аниона слабой кислоты и катиона слабого основания или аниона сильной кислоты и катиона сильного основания, то среда нейтральная; если соль образована от аниона сильной кислоты и катиона слабого основания, то среда кислая; если соль образована от аниона слабой кислоты и катиона сильного основания, то среда щелочная.

А) бромид цинка – кислая;
Б) сульфид лития – щелочная;
В) сульфат рубидия – нейтральная;
Г) нитрат бария – нейтральная.

1. Ответ: 2322

Пояснение:

А) увеличение концентрации водорода – в сторону обратной реакции (уменьшение концентрации водорода (продукта реакции) смещает реакцию в сторону реагентов)
Б) добавление катализатора – практически не смещается (катализатор не влияет на химическое равновесие);
В) понижение температуры – в сторону обратной реакции (понижение температуры смещает химическое равновесие в ту сторону, где тепло выделяется, +Q)
Г) Повышение давления – в сторону обратной реакции (реакция смещается туда, где молекул газов меньше);

1. Ответ: 2451

Пояснение:

А) Na₂Cr₂O₇ + 2LiOH = Na₂CrO₄ + Li₂CrO₄ + H₂O – окраска раствора меняется с оранжевого (дихроматы имеют оранжевый цвет) на желтый (хроматы имеют желтый цвет)
Б) Mg(HCO₃)₂ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O + 2CO₂ (выделение газа)
В) MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂    (белый осадок)+ 2NaCl
Г) 2K₂CrO₄ + 2HNO₃ = K₂Cr₂O₇ + 2KNO₃ + H₂O – окраска раствора меняется с желтого на оранжевый

1. Ответ: 432

Пояснение:

А) перегонка нефти – ректификационная колонна;
Б) получение натрия – путем элетролиза расплава хлорида натрия – электрлизёр;
В) получение аммиака – колонна синтеза.

1. Ответ: 21,6

Пояснение: m(чист.) = 7 * 0,14 = 10,5 г
w(соль)= m(соли)/m(раствора) * 100% = (10,5 + 10) : (75 + 10 + 10) * 100% = 21, 5789… = 21.6

1. Ответ: 100

Пояснение: C₂H₂ + 2H₂ = C₂H₆

V(C₂H₆) = 2V(C₂H₂) = 50*2 = 100л

1. Ответ: 32,8

Пояснение: 2CH₃C(O)OH + Na₂CO₃ → 2CH₃C(O)ONa + H₂O + CO₂

n(CH₃C(O)ONa) = n(CH₃C(O)OH) = 0,4 моль.

m(CH₃C(O)ONa) = n*M = 0,4 * 82 = 32,8г

1. 6NaI + Na₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 4Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 7H₂O

2I^-1 — 2 e -> I₂⁰                    3
2Cr⁺⁶ + 6 t -> 2Cr⁺³     1

NaI за счет I^-1 – восстановитель, Na₂Cr₂O₇ за счет Cr⁺⁶ – окислитель.

1. K₂SiO₃ + Mg(NO₃)₂ = 2KNO₃ + MgSiO₃

2K⁺ + SiO₃^2- + Mg²⁺ + 2NO₃^— = 2K⁺ + 2NO₃^— + MgSiO₃
SiO₃^2- + Mg²⁺ = MgSiO₃

1. KOH + CO₂ = NaHCO₃

2KHCO₃ = K₂CO₃ + H₂O + CO₂

3K₂CO₃ + 2FeBr₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6KBr

2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

1. CH₃C(O)O-CH₃ + Ca(OH)₂ → (CH₃C(O)O)₂Ca + CH₃OH

(CH₃C(O)O)₂Ca → CaCO₃ + CH₃C(O)CH₃

CH₃C(O)CH₃ + H₂ → CH₃CH(OH)CH₃

CH₃CH(OH)CH₃ (H₂SO₄ и t >140^o) → CH₃CH=CH₂

CH₃CH=CH₂+ 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → CH₃C(O)OH + CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 4H₂O

1. 2Mg(NO₃)₂ =(t)= 2MgO + 4NO₂ + O₂
   Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + 2NaNO₃

m(NaOH) = m_p-pa * w = 20 г * 0,2 = 4 г.

n(NaOH) = m/M = 4 г : 40 г/моль = 0,1 моль.

n_{непрореаг}(Mg(NO₃)₂) = 0,5n(NaOH) = 0,05 моль.

m(Mg(NO₃)₂) = n * M = 0,05 моль * 148 г/моль = 7,4 г.

m(MgO) = m тв.ост. — m(Mg(NO₃)₂) = 15,4 г – 7,4 г = 8 г.

n(MgO) = m/M = 8 г : 40 г/моль = 0,2 моль.

n_{прореаг}(Mg(NO₃)₂) = n(MgO) = 0,2 моль.

m_{прореаг}(Mg(NO₃)₂) = n * M = 0,2 моль * 148 г/моль = 29,6 г.

m(образца) = m_{прореаг}(Mg(NO₃)₂) + n_{непрореаг}(Mg(NO₃)₂) = 7,4 г + 29,6 г = 37 г.

n(NO2) = 2n(Mg(NO₃)₂) = 0,4 моль.

n(O2) = 0,5n(Mg(NO₃)₂) = 0,1 моль

n_общ(NO₂ и O₂) = 0,4 моль + 0,1 моль = 0,5 моль

V_общ = n * Vm = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

1. n(С) = n(CO2) = m/M = 19,8 г : 44 г/моль = 0,45 моль

n(Cl) = n(HCl) = V/Vm = 6,72 л : 22,4 л/моль = 0,3 моль

n(H) = 2n(H2O) + n(HCl) = m(H2O)/M + V(H2O)/Vm = (2 * 5,4 г : 18 г/моль) + (6,72 л : 22,4 л/моль) = 0,6 моль + 0,3 моль = 0,9 моль.

n(C) : n(H) : n(Cl) = 0,45 моль : 0,9 моль : 0,3 моль = 3 : 6 : 2

CH₃-С≡СH + 2HCl = CH₃C(Cl₂)CH₃

Разбор заданий 1 — 16

Разбор заданий 17 — 29

Разбор заданий 31-30

Разбор заданий 32

Разбор заданий 33

Разбор заданий 34

Разбор заданий 35

Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте, как обрабатываются ваши данные комментариев.

Досрочный ЕГЭ 2018 по химии с решениями ФИПИ. Разбор ДОСРОЧНОГО варианта ФИПИ. РЕАЛЬНЫЕ варианты с ДОСРОЧНОЙ ВОЛНЫ. Досрочные-задания с ЕГЭ 2018 по химии.

скачать

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Ответ запишите по приведённым ниже образцам в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.
Последовательность цифр в заданиях 1–26 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов.
Ответы к заданиям 30–35 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.
Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами.
Допускается использование гелевой, или капиллярной, или перьевой ручки.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.
При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов.
Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.
Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Разбор досрочного варианта ЕГЭ по химии 2018 — Андрей Степенин

В мае официальный сайт ФИПИ опубликовал по одному варианту ЕГЭ досрочного периода по всем предметам, в том числе и по химии. Досрочный период ЕГЭ в 2018 году проходит с 21 марта по 11 апреля, основной – с 28 мая по 2 июля.

Досрочный вариант ЕГЭ по химии 2018 год

Досрочные варианты ЕГЭ по химии 2017-2015 г.

Задания в экзаменационном варианте 20ё18 года распределены по 4 тематическим блокам:

1. Теоретические основы химии: «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств химических элементов по периодам и группам». «Строение вещества. Химическая связь»; «Химическая реакция».

2. «Неорганические вещества: классификация и номенклатура; химические свойства и генетическая связь различны классов»;

3. «Органические вещества: классификация и номенклатура, химические свойства и генетическая связь веществ различных классов»;

4. «Методы познания в химии». «Химия и жизнь». «Расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций».

Структура КИМ ЕГЭ 2018 по химии

Каждый вариант экзаменационной работы построен по единому плану: работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий.

Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, в их числе 21 задание базового уровня сложности (в варианте они присутствуют под номерами: 1–7, 10–15, 18–21, 26–29) и 8 заданий повышенного уровня сложности (их порядковые номера: 8, 9, 16, 17, 22–25).

Часть 2 содержит 6 заданий высокого уровня сложности, с развёрнутым ответом. Это задания под номерами 30–35.

Типичные ошибки участников ЕГЭ по химии можно условно разделить на три категории – химические ошибки, арифметические ошибки и ошибки, связанные с невнимательностью.

Заблаговременное ознакомление с правилами проведения ЕГЭ, заполнения бланков, тренировка в решении заданий, подобных тем, что могут встретиться на экзамене, самостоятельное решение варианта ЕГЭ по химии досрочного периода — все это поможет выпускнику справиться с заданиями на максимальное количество баллов.

Смотрите также: