Химия егэ 10 11 классы задания высокого уровня сложности окислительно восстановительные реакции

Задания на окислительно-восстановительные реакции. Типичные окислители и восстановители.

Задание №1

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления -3. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. N2H4
  • 2. FeSO4
  • 3. KNH2
  • 4. NH4NO3
  • 5. N2O5

Решение

Ответ: 34

Задание №2

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления -2. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. NH4HS
  • 2. P2O3
  • 3. H2O2
  • 4. CaSO3
  • 5. NO

Решение

Ответ: 1245

Задание №3

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления -1. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. KF
  • 2. ZnS
  • 3. CaH2
  • 4. KClO3
  • 5. FeBr3

Решение

Ответ: 135

Задание №4

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +1. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. KOH
  • 2. BeSO4
  • 3. N2O
  • 4. Cu2O
  • 5. HF

Решение

Ответ: 1345

Задание №5

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +2. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. CO
  • 2. BaO2
  • 3. Zn3(PO4)2
  • 4. FeI2
  • 5. Na2[Zn(OH)4]

Решение

Ответ: 12345

Задание №6

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +3. Число верных ответов может быть любым.

1) нитрат аммония

2) нитрит калия

3) нитрид натрия

4) фосфин

5) хлорид фосфора (III)

Решение

Ответ: 25

Задание №7

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +4. Число верных ответов может быть любым.

1) перекись водорода

2) гашеная известь

3) пирит

4) песок

5) мел

Решение

Ответ: 45

Задание №8

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +5. Число верных ответов может быть любым.

1) фосфорный ангидрид

2) азотная кислота

3) поташ

4) поваренная соль

5) бертолетова соль

Решение

Ответ: 125

Задание №9

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +6. Число верных ответов может быть любым.

1) хлорная известь

2) песок

3) серный ангидрид

4) дихромат калия

5) веселящий газ

Решение

Ответ: 34

Задание №10

Из приведенного списка соединений выберите те, в которых присутствуют атомы в степени окисления +7. Число верных ответов может быть любым.

1) перхлорат аммония

2) пероксид водорода

3) песок

4) сернистый газ

5) перманганат калия

Решение

Ответ: 15

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только окислительные свойства

  • 1. MnO4—
  • 2. NO2—
  • 3. SO32-
  • 4. Cr2O72-
  • 5. Cl—

Решение

Ответ: 14

Задание №12

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять только восстановительные свойства

  • 1. S2-
  • 2. ClO3—
  • 3. Br—
  • 4. Fe3+
  • 5. Sn2+

Решение

Ответ: 13

Задание №13

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства

  • 1. Cr3+
  • 2. CrO42-
  • 3. SO32-
  • 4. F—
  • 5. I—

Решение

Ответ: 13

Задание №14

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять только окислительные свойства

  • 1. NO3—
  • 2. Cr2O72-
  • 3. Br—
  • 4. Cl—
  • 5. ClO3—

Решение

Ответ: 12

Задание №15

Из приведенного списка ионов выберите те, которые могут проявлять только восстановительные свойства

  • 1. CO32-
  • 2. SiO32-
  • 3. S2-
  • 4. K+
  • 5. Br—

Решение

Ответ: 35

Задание №16

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства

  • 1. Fe2+
  • 2. Cu+
  • 3. CrO42-
  • 4. Be2+
  • 5. Rb+

Решение

Ответ: 12

Задание №17

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только окислительные свойства

  • 1. Fe2+
  • 2. Cr3+
  • 3. SO32-
  • 4. MnO4—
  • 5. PO43-

Решение

Ответ: 45

Задание №18

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только восстановительные свойства

  • 1. Pb2+
  • 2. Cl—
  • 3. Br—
  • 4. Cs+
  • 5. Rb+

Решение

Ответ: 23

Задание №19

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства

  • 1. ClO3—
  • 2. NO2—
  • 3. ClO4—
  • 4. NO3—
  • 5. SO42-

Решение

Ответ: 12

Задание №20

Из приведенного списка ионов выберите два таких, которые могут проявлять только окислительные свойства

  • 1. F—
  • 2. ClO—
  • 3. Al3+
  • 4. ClO4—
  • 5. Cl—

Решение

Ответ: 34

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) CaCO3 → CO2 + CaO

2) NH4Cl → NH3 + HCl

3) Cu(OH)2 → CuO + H2O

4) NH4NO3 → N2O + 2H2O

5) 2H2O2 → 2H2O + O2

Решение

Ответ: 45

Задание №22

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

1) H2 + Cl2 → 2HCl

2) BaO + H2O → Ba(OH)2

3) Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S

4) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

5) 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2

Решение

Ответ: 23

Задание №23

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) 4KClO3 → KCl + 3KClO4

2) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

3) K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O

4) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

5) NH4NO3 + NaOH → NH3 + NaNO3 + H2O

Решение

Ответ: 12

Задание №24

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

1) KOH + SO2 → KHSO3

2) 2KOH + 2NO2 → KNO2 + KNO3 + H2O

3) 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

4) 2KOH + Si + H2O → K2SiO3 + 2H2

5) 6KOH + 3S → 2K2S + K2SO3 + 3H2O

Решение

Ответ: 13

Задание №25

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) 3Na2S + 2FeCl3 → 2FeS + S + 6NaCl

2) K2S + H2S → 2KHS

3) Li2S + 4H2O2 → Li2SO4 + 4H2O

4) Rb2S + 2HCl → 2RbCl + H2S

5) Cs2S + Cu(NO3)2 → 2CsNO3 + CuS

Решение

Ответ: 13

Задание №26

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

1) 2HCl + Sr(OH)2 → SrCl2 + 2H2O

2) 2HBr + Cl2 → Br2 + 2HCl

3) 8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

4) 4HBr + MnO2 → MnBr2 + Br2 + 2H2O

5) 8HI + Fe3O4 → 3FeI2 + I2 + 4H2O

Решение

Ответ: 13

Задание №27

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) FeO + 4HNO3 → Fe(NO3) 3 + NO2 + 2H2O

2) FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl

3) 2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 6H2O

4) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

5) FeCO3 → FeO + CO2

Решение

Ответ: 13

Задание №28

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

1) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

2) Cu2O + 6HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O

3) 2Cu(OH)2 + 4HI → 2CuI + I2 + 4H2O

4) Cu(NO3)2 + H2S → CuS + 2HNO3

5) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Решение

Ответ: 14

Задание №29

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые относятся к окислительно-восстановительным

1) 2NO2 + 2RbOH → RbNO2 + RbNO3 + H2O

2) N2O5 + H2O → 2HNO3

3) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O

4) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 +2H2O

5) Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3

Решение

Ответ: 14

Задание №30

Из приведенного списка реакций выберите две таких, которые не относятся к окислительно-восстановительным

1) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

2) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl

3) Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

4) Na[Al(OH)4] + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3

5) 2AlBr3 + 3Cl2 → 2AlCl3 + 3Br2

Решение

Ответ: 24

[adsp-pro-3]

Задание №31

Из приведенного списка реагентов выберите две таких, между которыми при обычных условиях возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

  • 1. LiF + Cl2
  • 2. KBr + Cl2
  • 3. CsI + Br2
  • 4. RbCl + I2
  • 5. NaF + I2

Решение

Ответ: 23

Задание №32

Из приведенного списка реагентов выберите те, между которыми при обычных условиях возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

  • 1. Mg + CuSO4
  • 2. Fe + AgNO3
  • 3. Al2(SO4)3 + Fe2(SO4)3
  • 4. Sn + Cu
  • 5. Ag + KF

Решение

Ответ: 12

Задание №33

Из приведенного списка реагентов выберите те, между которыми возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

  • 1. Al + CuO
  • 2. Al + Mg
  • 3. Al + Fe2O3
  • 4. Al + CaO
  • 5. Al + Na

Решение

Ответ: 13

Задание №34

Из приведенного списка реагентов выберите те, между которыми при обычных условиях возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

  • 1. H2S + HCl
  • 2. HBr + HI
  • 3. HBr + KMnO4
  • 4. HCl + K2Cr2O7
  • 5. H2O + H2

Решение

Ответ: 34

Задание №35

Из приведенного списка реагентов выберите те, между которыми возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

1) H3PO4 + HNO3

2) NH3 + O2

3) NH3 + H2

4) KMnO4 + K2Cr2O7

5) H2 + O2

Решение

Ответ: 25

Задание №36

Из приведенного списка реагентов выберите те, между которыми возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

  • 1. S + O2
  • 2. Al + O2
  • 3. H2SO4 + O2
  • 4. HNO3 + CO2
  • 5. KMnO4 + KNO3

Решение

Ответ: 12

Задание №37

Из приведенного списка реагентов выберите те, между которыми при обычных условиях возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

  • 1. BaBr2 + Cl2
  • 2. BeF2 + Cl2
  • 3. CuI + Br2
  • 4. FeF3 + Br2
  • 5. ZnO + O2

Решение

Ответ: 13

Задание №38

Из приведенного списка реагентов выберите те, между которыми при обычных условиях возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

1) SO3 + O2

2) P2O3 + O2

3) KMnO4 + O2

4) K2CrO4 + KMnO4

5) SO2 + H2O2

Решение

Ответ: 25

Задание №39

Из приведенного списка реагентов выберите те, между которыми при обычных условиях возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.

1) H2O2 + K2SO3

2) Fe(NO3)2 + HNO3

3) Cu + Al

4) O2 + CuSO4

5) SO3 + CO2

Решение

Ответ: 12

Задание №40

Из приведенного списка реагентов выберите те, между которыми при обычных условиях возможно протекание окислительно-восстановительной реакции.  

  • 1. Zn + KNO3
  • 2. K + O2
  • 3. HI + HBr
  • 4. HCl + KMnO4
  • 5. Fe + Cu

Решение

Ответ: 24

[adsp-pro-3]

Задание №41

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

  • 1. KMnO4
  • 2. MnSO4
  • 3. H2O
  • 4. K2CrO4
  • 5. Fe

Решение

Ответ: 14

Задание №42

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

  • 1. HI
  • 2. LiOH
  • 3. NH3
  • 4. Fe2O3
  • 5. Cl2

Решение

Ответ: 13

Задание №43

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

  • 1. K2SO3
  • 2. Na2Cr2O7
  • 3. HNO3
  • 4. CO
  • 5. HCl

Решение

Ответ: 23

Задание №44

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

  • 1. H2
  • 2. CO
  • 3. H2SO4
  • 4. H3PO4
  • 5. HNO3

Решение

Ответ: 12

Задание №45

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

  • 1. Al
  • 2. KMnO4
  • 3. NaF
  • 4. ZnS
  • 5. Na2Cr2O7

Решение

Ответ: 25

Задание №46

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

  • 1. KBrO3
  • 2. H2O
  • 3. O2
  • 4. Zn
  • 5. C

Решение

Ответ: 45

Задание №47

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

  • 1. BeO
  • 2. HBr
  • 3. Sn
  • 4. K2Cr2O7
  • 5. O2

Решение

Ответ: 45

Задание №48

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

  • 1. O3
  • 2. N2O5
  • 3. Al
  • 4. K
  • 5. Cl2

Решение

Ответ: 34

Задание №49

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные окислительные свойства

  • 1. K2Cr2O7
  • 2. H2
  • 3. Ca(OH)2
  • 4. BaSO3
  • 5. HNO3

Решение

Ответ: 15

Задание №50

Из приведенного списка веществ выберите те, которые проявляют выраженные восстановительные свойства

  • 1. PH3
  • 2. MgO
  • 3. HI
  • 4. NaMnO4
  • 5. F2

Решение

Ответ: 13

[adsp-pro-3]

Задание №51

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством аммиака в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АММИАКА

А) NH3 + HCl → NH4Cl

Б) AI2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

В) 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O

1) окислитель

2) восстановитель

3) окислитель и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 442

Задание №52

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) K2SO3 + 2HBr → 2KBr + SO2 + H2O

Б) Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O

В) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2) окислитель

3) восстановитель

4) и окислитель, и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 132 

Задание №53

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 2NaNO2 + 2NaI + 2H2SO4 → 2Na2SO4 + I2 + 2NO + 2H2O

Б) 5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5KNO3 + 3H2O

В) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

1) окислитель и восстановитель

2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

3) окислитель

4) восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 344

Задание №54

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством фосфора в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ФОСФОРА

А) P + 5HNO3 → H3PO4 +5NO2 + H2O

Б) 3K + P → K3P

В) 2P + 5Cl2 → 2PCl5

1) восстановитель

2) окислитель и восстановитель

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) окислитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 141

Задание №55

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента железа в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА

А) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

Б) 2FeCl2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4HCl + SO2 + 2H2O

В) FeO + 2HBr → FeBr2 + H2O

1) окислитель

2) восстановитель

3) окислитель и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 224

Задание №56

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 2KBr + 2H2SO4 → Br2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O

Б) NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3

В) HBr + KHCO3 → KBr + CO2 + H2O

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2) окислитель

3) восстановитель

4) окислитель и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 311

Задание №57

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Cu(OH)2

Б) 2CuSO4 + 4KI → 2CuI + I2 + 2K2SO4

В) CuCl2 + Cu → 2CuCl

1) окислитель и восстановитель

2) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

3) окислитель

4) восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 233

Задание №58

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 4H2O2 + PbS → PbSO4 + 4H2O

Б) H2O2 + Cl2 → O2 + 2HCl

В) 2H2O2 → 2H2O + O2

1) восстановитель

2) окислитель и восстановитель

3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

4) окислитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 412

Задание №59

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством выделенного в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) CrCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Cr(NO3)3

Б) 2CrCl3 + Zn → ZnCl2 + 2CrCl2

В) CrCl3 + 3NH3 +3H2O → Cr(OH)3 + 3NH4Cl

1) окислитель

2) восстановитель

3) окислитель и восстановитель

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 414

Задание №60

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА

А) 3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Б) S + Zn → ZnS

В) 2S + Cl2 → S2Cl2

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2) окислитель

3) восстановитель

4) окислитель и восстановитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 423

[adsp-pro-3]

Задание №61

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

K2Cr2O7 + HBr → KBr + CrBr3 + Br2 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

K2Cr2O7 + 14HBr = 2KBr + 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O

Задание №62

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NaMnO4 + HCl → NaCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

2NaMnO4 + 16HCl = 2NaCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Задание №63

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

HNO3 + PH3 → H3PO4 + NO2 +H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

8HNO3 + PH3 = H3PO4 + 8NO2 +4H2O

Задание №64

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

FeCl3 + K2S → FeS + S + KCl

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

2FeCl3 + 3K2S = 2FeS + S + 6KCl

Задание №65

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cu + HNO3(разб) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Задание №66

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2S + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

8Al + 15H2SO4 = 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O

Задание №67

<

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

Задание №68

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O

Задание №69

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cr(OH)3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

Задание №70

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KNO3 + KOH + MnO2 → K2MnO4 + KNO2 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

KNO3 + 2KOH + MnO2 = K2MnO4 + KNO2 + H2O

[adsp-pro-3]

Задание №71

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O

Задание №72

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

I2 + KOH → KI + KIO3 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

Задание №73

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Задание №74

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Задание №75

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = K2SO4 + 5Na2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

Задание №76

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O

Задание №77

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cl2 + KOH + Fe(OH)3 → K2FeO4 + KCl + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

3Cl2 + 10KOH + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

Задание №78

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

H2SO4 + S → SO2 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

2H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O

Задание №79

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KNO3 + Al + KOH + H2O → K[Al(OH)4] + NH3

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O → 8K[Al(OH)4] + 3NH3

Задание №80

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Al2S3 + HNO3 → Al2(SO4)3 + NO2 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

Al2S3 + 24HNO3 = Al2(SO4)3 + 24NO2 + 12H2O

[adsp-pro-3]

Задание №81

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + CO + P

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

Задание №82

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

Задание №83

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NO2 + O2 + H2O → HNO3

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Задание №84

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NH3 + O2 → N2 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

Задание №85

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Задание №86

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KMnO4 + K2SO3 + H2O → K2SO4 + MnO2 + KOH

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

Задание №87

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO3 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

3Br2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O

Задание №88

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KBrO3 + HBr → KBr + Br2 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

KBrO3 + 6HBr = KBr + 3Br2 + 3H2O

Задание №89

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Al2S3 + O2 → Al2O3 + SO2

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

2Al2S3 + 9O2 = 2Al2O3 + 6SO2

Задание №90

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

[adsp-pro-3]

Задание №91

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cr(OH)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

Задание №92

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

K2Cr2O7 + CrCl2 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

K2Cr2O7 + 6CrCl2 + 14HCl = 2KCl + 8CrCl3 + 7H2O

Задание №93

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2О

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2О

Задание №94

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KNO3 + MnO2 + KOH → K2MnO4 + KNO2 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

KNO3 + MnO2 + 2KOH = K2MnO4 + KNO2 + H2O

Задание №95

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Fe2O3 + HI → FeI2 + I2 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O

Задание №96

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Fe(NO3)3 → Fe2O3 + NO2 + O2

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2

Задание №97

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O

Задание №98

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Задание №99

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Задание №100

В приведенной схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KNO3 + Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + NH3

Полученное уравнение впишите в поле ответа, используя в качестве разделителя левой и правой части знак равенства.

Решение

Ответ:

KNO3 + 4Zn + 7KOH + 6H2O → 4K2[Zn(OH)4] + NH3

[adsp-pro-10]

Источник


Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

1

Задания Д30 C1 № 1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO$_2$ плюс ... плюс Н$_2$SO$_4$ reactrarrow0pt0,5 cmscriptsizescriptsize I$_2$ плюс NO плюс ... плюс ...

Определите окислитель и восстановитель.

2

Задания Д30 C1 № 49

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

H$_2$O$_2$ плюс ... плюс Н$_2$SO$_4$ reactrarrow0pt0,5 cmscriptsizescriptsize O$_2$ плюс МnSO$_4$ плюс ... плюс ...

Определите окислитель и восстановитель.

3

Задания Д30 C1 № 226

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

H$_2$S плюс HMnO$_4$ reactrarrow0pt0,5 cmscriptsizescriptsize S плюс MnO$_2$ плюс ...

Определите окислитель и восстановитель.

4

Задания Д30 C1 № 269

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

РН$_3$ плюс HClO$_3$ reactrarrow0pt0,5 cmscriptsizescriptsize НСl плюс ...

Определите окислитель и восстановитель.

5

Задания Д30 C1 № 312

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO плюс НСlO$_4$ плюс ... reactrarrow0pt0,5 cmscriptsizescriptsize HNO$_3$ плюс НСl

Определите окислитель и восстановитель.

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Рекомендации выполнения заданий высокой сложности ЕГЭ по химии.

Цыренова Руслана Викторовна.

В задании 36 ЕГЭ по химии предлагается, используя метод электронного баланса, составить уравнение окислительно-восстановительной реакции и определить окислитель
и восстановитель.

Задания 36 проверяет умение учащихся

  • составлять окислительно-восстановительные реакции;
  • записывать электронный баланс;
  • определять окислители и восстановители.

Типичные ошибки

Ошибки при выполнении заданий 36 чаще всего обусловлены неумением:

  • выбрать окислитель, и восстановитель среди соединений с переменной степенью окисления;
  • определить вещество, определяющее среду раствора окислительно-восстановительной реакции;
  • предсказать продукты восстановления типичных окислителей и продукты окисления восстановителей в различных средах, а также возможность участия молекул воды
    в этих процессах;
  • предсказать окислительные (восстановительные) свойства элементов с промежуточной степенью окисления в конкретных процессах;
  •  невнимательностью —   правильно написав уравнение, учащиеся забывают указать окислитель -восстановитель и теряют балл, либо введено буквенное обозначение «о» и «в», вследствие чего непонятно, что имелось ввиду: «окислитель» или «окисление», «восстановитель» или «восстановление».

Все задания 36 можно условно разделить на три типа:

  • пропущены формулы каких-либо веществ в правой части уравнения;
  • пропущены формулы каких-либо веществ в левой его части;
  • формулы веществ пропущены в обеих частях уравнения.

Приступая к выполнению данного задания, учащиеся, логически рассуждая, должны определить пропущенные вещества. Для этого необходимо знать основные окислители
и восстановители, а также продукты их восстановления или окисления.  Кроме того, для того, чтобы дописать пропущенные вещества, следует учитывать, в какой среде протекает окислительно-восстановительная реакция.

Определение, среды (кислой, нейтральной или щелочной),

в которой протекает реакция.

 Определить среду можно либо про продуктам восстановления окислителя (например, марганца и хрома), либо по типу соединений, которые получились в правой части реакции: например, если в продуктах мы видим кислоту, кислотный оксид — значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла — точно не кислая. Если в правой части мы видим сульфаты металлов, а в левой — ничего похожего на соединения серы — видимо, реакция проводится в присутствии серной кислоты.

При определении продуктов реакции следует учитывать следующее:

  • продукты реакции не должны взаимодействовать
    с исходными веществами и со средой, в которой проводится реакция:

— в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак.  

—  в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид.

— в водном растворе, не выпадет в осадок натрий или другой щелочной или щелочноземельный металл.

  • продукты реакции не должны взаимодействовать между собой: в пробирке не может одновременно получиться CuSO4 и КОН, Cl2 и KI.

Пример1:

P + HNO3 конц. → NO2 + … + ….

 — азотная кислота сильный окислитель – окисляет фосфор до степени окисления +5. Поскольку даже концентрированная кислота всегда содержит воду, оксид фосфора (кислотный оксид) не может существовать в присутствии воды, он энергично взаимодействует с водой, образуя H3PO4.

Пример 2:

K2Cr2O7 + … + H2SO4 →S +  K2SO4 + … + …

 — дихромат калия окислитель. Восстановленная форма в кислой среде — Cr+3. Может ли получиться Cr(OH)3 или Cr2O3 в кислой среде? Конечно, нет, получится соль – Cr2(SO4)3.

Анализ ошибок заданий 36 показал, что в ряде случаев ошибки связаны с неправильным определением степеней окисления. Помимо основных положений по степеням окисления, указанным в Приложении 1 необходимо помнить следующее:

  • степени окисления неметаллов в их водородных соединениях отрицательны: например, фосфин РН3 — степень окисления фосфора -3, NH3 – степень окисления азота -3
  • в аммиаке и в ионе аммония азот всегда имеет степень окисления -3:

                                        х   +1

NH3       х + 3∙(+1) = 0        х= -3

Молекула NH4NO3 состоит из катиона NH4+ и аниона NO3— — кислотного остатка азотной кислоты. В кислотных остатках независимо от продукта степень окисления элементов остается такой же, как в соответствующей кислоте. В азотной кислоте HNO3 степень окисления азота +5, поэтому в любой соли азотной кислоты азот будет иметь неизменную степень окисления. Тогда можно посчитать степень окисления азота в катионе NH4+:

х  +1 +5  -2

NH4NO3          1∙ x + 4 ∙ (+1) + 1∙ (+5) + 3 ∙ (-2) = 0       x = — 3

  • кислородсодержащие соли и кислоты хлора (в них хлор может иметь степень окисления +1, +3, +5, +7) в реакциях с восстановителями обычно переходят в хлориды:

КClO3 + P = P2O5 + KCl

  •  если в реакции участвуют вещества, в которых один и тот же элемент имеет отрицательную и положительную степени окисления — они встречаются в нулевой степени окисления (выделяется простое вещество).

                                       -2    + 4         0

H2S + SO2 = S + H2O

  • двойные оксиды: Fe3O4, Pb3O4 — в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.
  • выбор продуктов без учёта переноса электронов — то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот.

Пример: в реакции MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O свободный хлор часто теряется.

Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса:

  1. Рассчитать степени окисления, определить недостающие исходные вещества и    продукты в схеме реакции;    
  2. Подчеркнуть элементы, меняющие степени окисления;  
  3. Определить, какой элемент окисляется (т.е. восстановитель – его степень окисления повышается), а какой восстанавливается (т.е. окислитель – его степень окисления понижается);
  4. Записать схемы процессов окисления и восстановления и составить электронный баланс;                              
  5. Учесть, что общее число электронов, теряемое восстановителем, должно быть равно общему числу электронов, которое принимает окислитель. Для уравнивания числа отданных и принятых электронов ввести дополнительные множители, которые и будут коэффициентами перед окислителем и восстановителем;
  6. Подвести баланс элементов в левой и правой частях уравнения, при этом в первую очередь уравнять металлы, далее — неметаллы, в предпоследнюю очередь — водород и последним — кислород;
  7. Проверить уравнение реакции.

Полезные советы:

Обязательно соблюдайте порядок расстановки коэффициентов!

Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса.

Помните, что удваивать или сокращать их можно только вместе.

Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) – его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены.

Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду мы только проверяем!

Не забывайте умножать, а не складывать индексы и коэффициенты.

Число атомов кислорода в левой и правой части должны быть равны.

Пример 1:

-3 +1                            +1  +7  -2  

PH3 + … + … → K2MnO4 + …+ …

Фосфор находится в минимальной степени окисления, т.е. он является восстановителем. Поскольку в продуктах реакции соединение марганца, логично предположить, что окислителем является KMnO4 – сильный окислитель, окисляющий фосфор до максимальной степени окисления +5.  Наличие в продуктах реакции манганата калия указывает на то, что реакция протекает в щелочной среде, скорее всего это гидроксид калия. Если среда щелочная, то фосфор +5 будет существовать в виде соли – K3PO4:

-3               +7                                   +6                 +5

PH3 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + K3PO4+ H2O

Р-3     –      8e    →   P+5 

8                1

окисление

восстановитель  

   НОК= 8

Mn+7  +   1e    → Mn+6 

1                8

восстановление

окислитель

Подставляем дополнительные множители перед окислителем (8)
и перед восстановителем (1)

PH3 + 8KMnO4 + KOH → 8K2MnO4 + K3PO4+ 7H2O

Подсчитываем число атомов металла (К): в правой части 19 атомов К, в левой части — 8. Перед КОН ставим коэффициент 11:

PH3 + 8KMnO4 + 11KOH → 8K2MnO4 + K3PO4+ H2O

Подсчитываем число атомов водорода – в левой части 14 атомов, следовательно, в правой части коэффициент перед водой 7:

PH3 + 8KMnO4 + 11KOH → 8K2MnO4 + K3PO4+ 7H2O

 Подводим баланс по кислороду: слева и справа по 43 атома. Число всех атомов слева, и справа равно.

Пример 2:

PH3 + …+ … → MnSO4 +…. +…+ …

Аналогично предыдущему примеру приходим к выводу, что фосфор в РН3 восстановитель, а окислитель перманганат калия.

Ни в окислителе, ни в восстановителе нет серы. Логично сделать вывод, что реакция идет в кислой среде – в среде серной кислоты. Если среда кислая, то фосфин переходит в фосфорную кислоту:

-3  +1   +1 +7 -2      +1 +6 -2     +2 +6 -2     +1 +5 -2   +1 +6 -2     +1  -2

PH3 + KMnO4 + H2SO4→ MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

Р-3 – 8e → P+5 

8                    5    окисление

восстановитель

   НОК= 40

Mn+7 +5e → Mn+2 

5                    8    восстановление

окислитель

5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 8MnSO4 + 5H3PO4 + 4K2SO4 + 12H2O

Алгоритм составления ОВР электронно-ионным методом (методом полуреакций МПР).

  1. Записать реакцию в ионном виде, учитывая, что в виде ионов нельзя записывать простые вещества, труднорастворимые соединения, газы, слабые электролиты.
  2. Подчеркнуть ионы, имеющие в своем составе атомы, которые изменяют степень окисления. Определить окислитель и восстановитель
  3.  Записать в ионном виде схему процесса, которая включает только восстановитель и продукт его окисления и окислитель, и продукт его восстановления.
  4. Составить ионное уравнение процесса окисления (первая полуреакция) и ионно-электронное уравнение процесса восстановления (вторая полуреакция). Для этого уравнять число атомов в левой и правой части полуреакций. При необходимости учесть среду реакции и составить баланс кислорода, добавляя Н+ или Н2О – в кислой среде, ОН— или Н2О – в щелочной среде. «Избыток» атомов кислорода в левой части уравнения связывается либо в воду (кислая среда), либо
    в гидроксогруппы (нейтральная или щелочная).

Баланс кислорода.

Среда реакции

Избыток атомов кислорода (n)

Недостаток атомов кислорода (n)

Кислая

…+ 2nH+→ nH2O + …

… + nH2О→2nH++ …

Нейтральная

…+nH2O→2nOH—  +…

… + nH2О →2nH++…

щелочная

…+nH2O→2nOH— + …

…+2nOH—→nH2O+ …
  1. Составить баланс электронов, учитывая, что число отданных электронов должно быть равно числу принятых, подобрать коэффициенты.
  2. Суммировать левые и правые части полуреакций, предварительно умножив   соответствующие частицы на подобранные коэффициенты (электроны сокращаются). Сократить подобные члены, если таковые имеются.
  3. Записать уравнение в молекулярном виде с коэффициентами.

Пример:

…  +  KMnO4  + … =  S  +  MnSO4   + …  +  …

Перманганат калия окислитель и т.к. продукт его восстановления ион Mn2+, то реакция протекает в кислой среде (H2SO4). Восстановитель – соединение в состав которого входят атомы серы. Это может быть H2S или соль сероводородной кислоты. Можно рассмотреть оба варианта и показать, что оба подходят для этого задания. В случае соли:

   K2S +  KMnO4 + H2SO4 = S +  MnSO4 + K2SO4 +  H2O

2K+ + S2— +  K+ + MnO4— +2H+ + SO42- = S↓ +  Mn2+ + SO42- + 2K+ + SO42- +  H2O

MnO4— + 8 H+ +5e → Mn2+ + 4 H2O       окислитель

5    2  восстановление

  10

S2- — 2e → S0

2     5  окисление

восстановитель

2MnO4— + 16 H++ 5S2- → 2 Mn2++5 S0+ 8H2O

5K2S + 2 KMnO4+ 8H2SO4=5S+2 MnSO4+6K2SO4 + 8 H2O      

     В ОВР с участием  органических соединений коэффициенты удобнее подобрать именно методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций), т.к. в некоторых случаях заряды могут быть дробными числами. Для облегчения процесса расстановки коэффициентов в полуреакциях вместо структурных формул можно брать молекулярные формулы.

Метод электронно-ионного баланса (МПР)

  1. C6H12O6 + KMnO4 + … .→ CO2 + … + K2SO4 + …

MnO4— +8H++5e→Mn2++4H2O             5     24  MnO4— — окислитель

C6H12O6+6H2O-24e→6CO2+24H+     24     5   C6H12O6–восстановитель

24MnO4— +192H+ +5C6H12O6 +30H2O → 24Mn2++96H2O+30CO2 + 120 H+                       

                 72H+                                                                      66H2O

 24K+            36SO42-                                       24SO42-                  12K2SO4

5C6H12O6 +24KMnO4 + 36H2SO4.→30CO2 + 24MnSO4 + 12K2SO4 + 66H2O

2. H2 C2O4 + KMnO4 + … .→ CO2 + MnSO4 + … + …

MnO4— +8 H+ + 5e → Mn2++ 4H2O       5  2   MnO4— — окислитель

H2 C2O4 + 2e →2CO2 + 2H+                            2  5   H2C2O4 — восстановитель

2MnO4— +16H+ + 5H2 C2O4→ 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 + 10H+

                6H+

2K+                 3SO42-                  2SO42-                                             K2SO4

 5H2 C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4.→ 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

3. CH3OH + K2Cr2O7 +… →HCOOH + Cr2(SO4)3 +… + …

Cr2O72- + 14H+ + 6e →2Cr3+ + 7H2O            6   2   Cr2O72- —  окислитель

СH3OH + H2O + 4e → HCOOH + 4H+              4   3   СH3OH — восстановитель

2Cr2O72- +28H+ +3СH3 OH + 3H2O →4Cr3+ +14H2O+3HCOOH +12H+

                16H+                                                                      11H2O

4K+           8SO42-                                         6SO42-                      2K2SO4

3CH3OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4→3HCOOH + 2Cr2(SO4)3 +2K2SO4 +11H2O

4. HCOH + KMnO4 + … .→ HCOOH + …  + K2SO4 + …

MnO4— + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O       5   2  MnO4— —  окислитель

HCOH+H2O + 2e→ HCOOH + 2H+       2   5  HCOH — восстановитель

2MnO4— +16H+ + 5HCOH + 5H2O→2Mn2++ 8H2O + 5HCOOH +10H+

                6H+                                                                     3H2O

2K+                 3SO42-                                    2SO42-                                       K2SO4

5HCOH + 2KMnO4 + 3H2SO4.→ 5HCOOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

5. C6H5CH=CH2+KMnO4+…→C6H5COOH+CO2+…+K2SO4+…

MnO4— +8H++5e→Mn2++4H2O                       5   2 MnO4— — окислитель

C8H8 +4H2O-10e →CO2 +C7H6O2+10H+    10   1 C8H8 — восстановитель

2MnO4— +16H++C8H8+4H2O→2Mn2++8H2O+CO2+C7H6O2+ 10H+

               6H+                                                         4H2O

2K+                3SO42-                  2SO42-                                                  K2SO4

C6H5CH=CH2 + 2KMnO4 +3H2SO4.→C6H5COOH +CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O

6. H2 C2O4 + K2Cr2O7 + … .→ CO2 + …  + K2SO4 + …

Cr2O72-  + 14H+ + 6e →2Cr3++7H2    6   1    Cr2O72- – окислитель

H2 C2O4 – 2e → 2CO2 + 2H+                     2   3    H2 C2O4 – восстановитель

Cr2O72- +14H+ +3H2 C2O4→2Cr3++7H2O+6CO2 +6H+

               8H+

 2K+        4SO42-                   3SO42-                                K2SO4

3H2 C2O4 + K2Cr2O7 + 4H2SO4→6 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

7. CH3-C≡C-C2H5 + KMnO4 +…→ CH3-COOH + C2H5COOH +… +  K2SO4 + …

MnO4— + 8H+ + 5e → Mn2++ 4H2O               5    6    MnO4— — окислитель

C5H8 + 4H2O-6e→C2H4O2+C3H6O2+6H+   6     5   C5H8— восстановитель

6MnO4—+48H++5C5H8+20H2O→6Mn2++24H2O+5C2H4O2+5C3H6O2 + 30 H+

             18H+                                                               4H2O

6K+       9SO42-                         6SO42-                                                  3K2SO4

 5CH3-C≡C-C2H5+6KMnO4+9H2SO4→5CH3-COOH + 5C2H5COOH + 6MnSO4+3K2SO4 + 4H2O

8. CH3-C≡C-CH3 + K2Cr2O7 +…→ CH3-COOH + …+  K2SO4 + …

Cr2O72-  + 14H+ + 6e → 2Cr3+ +7 H2O      6   1  Cr2O72- – окислитель

C4H6 + 4H2O — 6e → 2C2H4O2 + 6H+       6   1  C4H6 —  восстановитель

Cr2O72- + 14H+ + C4H6 + 4H2O →2Cr3+ + 7H2O + 2C2H4O2 + 6H+

                  8H+                                           3H2O

2K+           4SO42-                           3SO42-                                     K2SO4

CH3-C≡C-CH3 + K2Cr2O7 +4H2SO4→2CH3-COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ 3H2O

Как вариант окислительно-восстановительных реакций следует рассматривать процессы коррозии:

Пример1. Укажите продукты коррозии железа, покрытого медью, при нарушении целостности покрытия в растворе соляной кислоты. Приведите электронные и молекулярные уравнения протекающих процессов? Определите окислитель и восстановитель.  

Окисляется (разрушается) более активный металл – железо; освобождающиеся электроны перемещаются к меди, на поверхности которой происходит процесс восстановления окислителя:

Fe0 — 2e → Fe +2                         2      1                Fe0–восстановитель

2H++ 2e → H02                  2      1                H+— окислитель

Fe 0 + 2H+→ Fe +2 + H02

Fe 0 + 2HCl → FeCl2 + H2

Пример2. Какие вещества образуются при повреждении листов оцинкованного железа во влажном атмосферном воздухе? Приведите электронные и молекулярные уравнения протекающих процессов? Определите окислитель и восстановитель.  

    Окисляется (разрушается) более активный металл – цинк; освобождающиеся электроны перемещаются к железу, на поверхности которого происходит процесс восстановления окислителя:

Zn0 — 2e → Zn+2                                         2      2     Zn0–восстановитель

O20 + 2H2O +4e → 4OH—                4      1     O20— окислитель

2Zn0 + O20 + 2H2O →2Zn+2 + 4OH—

2Zn0 + O20 + 2H2O = 2Zn(OH)2

Пример3. Какие вещества образуются при коррозии луженного оловом железа при повреждении покрытия в морской воде? Приведите электронные и молекулярные уравнения протекающих процессов? Определите окислитель и восстановитель.  

       Окисляется (разрушается) более активный металл – железо; освобождающиеся электроны перемещаются к олову, на поверхности которого происходит процесс восстановления окислителя:

Fe0— 2e → Fe +2                                      2       2       Fe0–восстановитель

O20 + 2H2O + 4e → 4OH—           4       1       O20— окислитель

2Fe 0 + O20 + 2H2O → 2Fe +2 + 4OH—

2Fe 0 + O20 + 2H2O=2Fe(OH)2

Источник

Задания по теме «Окислительно-восстановительные
реакции»

I
уровень

1.Какие  из  следующих  реакций  являются  ОВР

а)

KOH + CuCl2 → KCl+ Cu(OH)2

ж)

Cu(OH)2 → CuO + H2O

б)

KBr + Cl2 → KCl + Br2

з)

Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2↑

в)

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

и)

NaNO3 → NaNO2 + O2↑

г)

Pb(NO3)2 → PbO + NO2 +O2

к)

MgSO4 + NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4

д)

K + Cl2 → KCl

е)

Fe + Cl2 → FeCl3

2.Закончите уравнения следующих процессов.
Укажите окислители, восстановители; процессы окисления, восстановления.

а)

Al° — 3e— =

е)

Fe+3 + e— =

б)

S+6 + 8e— =

ж)

Br2 + 2e— →

в)

N-3 — 5e— =

з)

Mn+2 – 5e— →

г)

P-3?→
P+5

и)

Cu+2?→
Cu+

д)

Cl+5?→
Cl+7

к)

N+4?→
N-3

II
уровень

Расставьте коэффициенты методом электронного
баланса. Укажите окислитель, восстановитель.

а)

C + HNO3 → CO2 +NO +H2O

ж)

HCl + O2 → H2O + Cl2

б)

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO
+ H2O

з)

H2S + O2 → SO2 + H2O

в)

NH3 + O2 → NO + H2O

и)

H2SO4 + Cu → SO2 + H2O + CuSO4

г)

P2O5 + C → P + CO

к)

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO
+ H2O

д)

H2SO4  + C → CO2 + SO2
+ H2O

е)

NaClO + P → NaCl + P2O5

III
уровень

1.Методом электронного баланса составьте
уравнения ОВР, которые протекают по схемам

а) PbO2 + MnSO4 +
HNO3 → PbSO4 +Pb( NO3)2 + HMnO4
+ H2O

б) P + HNO3 + H2O
→ H3PO4 + NO

в) NH3 + KMnO4
+KOH → KNO3 + K2MnO4 + H2O

г) NaI + NaIO3 + H2SO4
→ I2  + Na2SO4 + H2O

д) H2S + K2Cr2O7
+ H2SO4 → S + Cr2(SO4)3
+ K2SO4 + H2O

е) K2Cr2O7 
+ HClO4 + HI → Cr(ClO4)3 + KClO4 + I2
+ H2O

ж) Fe(NO3)2 + HNO3
→ Fe(NO3)3 + NO + H2O

2.Расставьте коэффициенты . Укажите типы
реакций.

а) Fe(OH)3 → Fe2O3 →
Fe2(SO4)3 → BaSO4

                            ↑

                           Fe

б) Na → NaOH → Na3PO4 → Ba3(PO4)2

                      ↓

                  Na2CO3

в) Al → Al2O3
→ Al(NO3)3 → Al(OH)3

г) S → SO2 → Na2SO3 →
CaSO3

   Na →
NaOH

Источник
ЕГЭ по химии

Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные — Задание 29 ЕГЭ 2022 по химии .

Практика и критерии к заданию №29.

→ задание №29 практика (55 задач с решениями)

→ критерии оценивания

Источник: vk.com/chem4you

Примеры заданий:

[1] Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется окрашенный газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Перечень веществ: фторид натрия, дихромат калия, хлороводород, серная кислота, иодид лития, гидроксид железа (II). Допустимо использование водных растворов.

[2] Из предложенного перечня выберите кислоту и вещество, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием газа. В ходе этой реакции в процессе восстановления участвует один электрон (в пересчете на один атом окислителя). Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Перечень веществ: серная кислота, иодоводород, ацетат бария, нитрит калия, хлорид натрия, гидроксид железа (III). Допустимо использование водных растворов.

[3] Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции выделяется газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Перечень веществ: сернистый газ, хлорид меди (II), фосфор, серная кислота, ацетат калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов.

Смотрите также:

Источник

Вверх

Будьте в симбиозе со Studarium

Источник

Работа содержит задания из ЕГЭ высокого уровня сложности по химии. Подобраны задачи №34 по типам: электролиз, кристаллогидраты, смеси, растворимость, пластинки.

Учебник:

Химия. 11 класс. Базовый уровень. Габриелян О.С. М.: 2014. — 224 с.

Тема:

§ 19. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Галсанова Раджана Жаргаловна

11.05.2020

Содержимое разработки

Подготовка к ЕГЭ по химии

Задания высокого уровня сложности

Задания № 34 из ЕГЭ на 2020 год

В-1

В-3

В-4

В-5

В-6

В-7

В-8

В-10

В-11



-80%

Курсы повышения квалификации

Применение кейс-технологии на уроках химии и биологии в условиях реализации ФГОС

Продолжительность 72 часа

Документ: Удостоверение о повышении квалификации

4000 руб.

800 руб.

Подробнее

Получите комплекты видеоуроков + онлайн версии

Химия 11 класс ФГОС

Химия 8 класс

Химия 10 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 9 класс…

Электронная тетрадь по химии 7 класс…

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 8 класс…

Химия 9 класс ФГОС

Скачать разработку

Сохранить у себя:

Подборка заданий высокого уровня сложности. Задания № 34 из ЕГЭ по химии (1.19 MB)

Подготовка к ЕГЭ по химии 11 класс

Похожие файлы

  • Очистка загрязненной поваренной соли

  • Технологии индивидуализации образовательной деятельности как средство для поддержки личных траекторий развития учащихся в условиях реализации ФГОС СОО

  • Экспериментальная площадка «глобаллаб»

  • Силлабус по технологии

  • Соли, номенклатура и классификация

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Химические свойства сульфидов егэ
  • Химия егэ 10 11 классы задания высокого уровня сложности доронькин скачать
  • Химические свойства стирола егэ
  • Химия досрочный егэ 2020 химия
  • Химические свойства средних солей егэ химия