Химия егэ 11377

За​да​ния
для подготовки

1.                                    
Задание 28 № 4768

В ре​зуль​та​те
реакции, тер​мо​хим​и​че​ское
урав​не​ние ко​то​рой

выделилось 1479 кДж теплоты.
Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Ответ округлите до
целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Ответ просят округлить до целых.

Ответ: 110 г.

2.                                    
Задание 28 № 6258

В ре​зуль​та​те
реакции, тер​мо​хим​и​че​ское
урав​не​ние которой

выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите
массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной кислотой. Ответ
ука​жит​е в грам​мах с точ​но​стью до целых.

Решение.

Запишем молекулярное уравнение:

Из пропорции получаем:

Ответ: 120 г.

1/28

3.                                    
Задание 28 № 6259

Вычислите объём
газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если сжигать 50 л водорода в 50 л
кислорода. Ответ ука​жи​те в лит​рах с
точн​о​стью до целых.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

было	50 л	50 л	0
изменение	— 50 л	— 25 л	+ 50 л
стало	0 л	25 л	50 л

Согласно уравнению
реакции, каждые два объёма водорода реагируют с одним объёмом кислорода, и при
этом получается два объёма газообразной воды.

Тогда 50 л водорода прореагируют с
25 л кислорода, а ещё 25 л кислорода не вступят в реакцию.

Ответ просят дать с точностью до
целых.

Ответ: 25 л.

4.                                    
Задание 28 № 6260

В ре​зуль​та​те
реакции, тер​мо​хим​и​че​ское
урав​не​ние которой

выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите
объём (н. у.) водорода, вступившего в реакцию. Ответ укажите в лит​рах с точ​но​стью
до десятых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции
получаем:

Ответ: 89,6 л.

2/28

5.                                    
Задание 28 № 6261

Вычислите объём
газа (н. у.), не вступит в реакцию, если сжигать 40 л угарного газа в 40 л
кислорода. Ответ ука​жи​те в лит​рах с
точн​о​стью до целых.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

было	40 л	40 л	0
изменение	— 40 л	— 20 л	+ 40 л
стало	0	20 л	40 л

Согласно уравнению
реакции, каждые два объёма угарного газа реагируют с одним объёмом кислорода, и
при этом получается два объёма углекислого газа.

Тогда 40 л угарного газа
прореагируют с 20 л кислорода, а ещё 20 л кислорода не вступят в реакцию.

Ответ: 20 л.

6.                                    
Задание 28 № 6262

В ре​зуль​та​те
реакции, тер​мо​хим​и​че​ское
урав​не​ние которой

выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите
массу образовавшейся при этом серной кислоты. Ответ укажите в грам​мах с
точ​но​стью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 294 г.

3/28

7.                                    
Задание 28 № 6263

В ре​зуль​та​те
реакции, тер​мо​хим​и​че​ское
урав​не​ние которой

выделилось 121 кДж теплоты. Вычислите
объём (н. у.) кислорода, который израсходован на сжигание водорода. Ответ
ука​жи​те в лит​рах с точн​о​стью до десятых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции
получаем:

Ответ просят дать с точностью до
десятых.

Ответ: 5,6 л.

8.                                    
Задание 28 № 6264

Вычислите объём
азота (н. у.), который образуется при полном сгорании 20 л аммиака в избытке
кис​ло​ро​да. Ответ ука​жи​те в лит​рах с
точн​о​стью до целых.

Ре​ше​ние.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольш​ие целые числа, рав​ные
сте​хио​мет​ри​чес​ким
ко​эф​фи​ци​ен​там в
урав​не​ни​ях ре​ак​ций.

За​пи​шем
урав​не​ние ре​акц​ии и от​но​ше​ние
объёмов:

 

Из про​пор​ции
имеем:

Ответ: 10 л.

4/28

9.                                    
Задание 28 № 6265

В ре​зуль​та​те
реакции, тер​мо​хим​и​че​ское
урав​не​ние которой

выделилось 28,5 кДж теплоты.
Вычислите массу азотной кислоты, которая была нейтрализована гидрокси​дом
калия. Ответ ука​жит​е в грам​мах с точ​но​стью
до десятых.

Решение.

Запишем молекулярное уравнение:

Из пропорции
получаем:

Ответ: 31,5 г.

10.                                  
Задание 28 № 6266

В ре​зуль​та​те
реакции, тер​мо​хим​и​че​ское
урав​не​ние которой

выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите
массу образовавшейся при этом воды. Ответ укажите в граммах с
точ​но​стью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции
получаем:

Ответ просят дать с точностью до
целых.

Ответ: 72 г.

5/28

11.                                  
6267

Вычислите
максимально возможный объём (н. у.) аммиака, который может быть получен исходя
из 40 л во​до​ро​да и 30 л азота. Ответ ука​жи​те
в лит​рах с точ​но​стью до десятых.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

было	30 л	40 л	0
изменение	— x л	— 3x л	+ 2x л
стало	(30-x) л	(40-3x) л	2x л

Согласно уравнению
реакции, каждый объём азота реагируют с тремя объёмами водорода, и при этом
образуется два объёма аммиака. Максимально возможный объём аммиака образуется,
когда один из реагентов потратится полностью.

 И максимально возможный объём
аммиака равен  =

Ответ просят дать с точностью до
десятых.

Ответ: 26,7 л.

12.                                  
Задание 28 № 6395

Вычислите объём
аммиака, который можно получить из 600 л водорода, если объемная доля выхода
аммиака равна 40 %. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ
укажите в литрах с точно​стью до целых.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Из пропорции имеем:

6/28

13.                                  
6435

Вычислите объём
водорода, можно получить при разложении 250 л метана, если объемная доля выхода
водорода равна 60 %. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ
укажите в литр​ах с точ​но​стью до целых.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

 

Из пропорции имеем:

С учётом объёмной доли выхода от
теоретически возможного получаем:

Ответ: 300 л.

14.                                  
Задание 28 № 6475

Термохимическое
уравн​е​ние сго​ра​ния же​ле​за в
кислороде:

В результате
реакции выделилось 2057,5 кДж. Вычислите массу образовавшегося оксида железа(III)
Ответ дайте в граммах с точностью до целых. Решение.

Из пропорции получаем:

Ответ: 400 г.

7/28

15.                                  
6515

Дано
тер​мо​хи​ми​че​ское уравнение:

В реакции
поглотилось 95 кДж теплоты. Вычислите массу вступившего в реакцию углерода. Ответ
дайте в граммах с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 10 г.

16.                                  
Задание 28 № 6557

Вычислите объём
кислорода, который необходим для окисления 20,2 л (н. у.) водорода. Ответ
укажите в лит​рах с точ​нос​тью до десятых.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

 

Из пропорции имеем:

Ответ: 10,1 л.

8/28

17.                                  
6612

При полном
восстановлении 48 г оксида железа(III) избытком алюминия выделилось 256,2 кДж
теплоты. Вычислите тепл​о​ту реакции

 (в кДж на моль )

Ответ дайте с
точностью до целых (в расчётах используйте целые относительные атомные массы
элементов).

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 854 кДж.

18.                                  
Задание 28 № 6652

При полном
восстановлении оксида свинца(II) избытком водорода образовалось 41,4 г металла
и выде​лил​ось 4,4 кДж теплоты. Вычислите теп​ло​ту
ре​ак​ции

 (в кДж на моль ).

Ответ дайте с точностью до целых (в
расчётах используйте целые относительные атомные массы элементов).

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 22 кДж.

9/28

19.                                  
6692

Термохимическое
уравн​е​ние ре​ак​ции
об​ра​зо​ва​ния бен​зо​ла из
аце​тил​е​на имеет вид:

Вычислите массу
ацетилена, которая вступила в эту реакцию, если в результате выделилось 400 кДж?
Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 52 г.

20.                                  
Задание 28 № 6732

Термохимическое
уравн​е​ние ре​ак​ции
об​ра​зо​ва​ния бен​зо​ла из
аце​тил​е​на имеет вид:

Вычислите теплоту
(в кДж), которая выделится, если в реакцию вступит 117 г ацетилена. Ответ дайте
с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 900 кДж.

10/28

21.                                  
6781

Вычислите объём
азота (н. у.),          образуется при полном сгорании 67,2 л (н. у.) аммиака.
Ответ дайте в литрах с точ​но​стью до десятых.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Из пропорции имеем:

Ответ: 33,6 л.

22.                                  
Задание 28 № 6821

При
раз​ло​же​нии нит​ра​та меди(II)
об​ра​зо​ва​лось 12 л ок​си​да азота(IV).
Вычислите объём об​ра​зо​вав​ше​гося кислорода.
Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ дайте в литрах с точностью
до целых. Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции:

Составим пропрорцию:

 

Из пропорции имеем:

Ответ: 3 л.

11/28

23.                                  
6861

Для обжига
сульфида цинка потребовалось 240 л кислорода. Вычислите объём образовавшегося
оксида серы(IV). Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ дайте в
литрах с точностью до целых. Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции:

Составим пропорцию:

 

Из пропорции имеем:

Ответ: 160 л.

24.                                  
Задание 28 № 7106

В результате реакции,
термохимическое уравнение которой

выделилось 1452 кДж теплоты.
Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Запишите число с
точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

 

Из пропорции имеем:

Ответ: 108 г.

12/28

25.                                  
9641

В реакцию, термохимическое уравнение
которой

вступило 88 г углекислого газа.
Вычислите количество теплоты, которое выделится при этом. Ответ дайте в кДж с
точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 204 кДж.

26.                                  
Задание 28 № 9682

При полном
разложении нитрата меди(II) образовалась смесь газов общим объёмом 35 л. Вычислите
объём кислорода в этой смеси. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 7 л.

13/28

27.                                  
9715

В результате
реакции выделилось 85,5 кДж теплоты. Вычислите массу оксида азота(II),
вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 45 г.

28.                                  
Задание 28 № 9750

Вычислите объём
кислорода, который потребуется для полного окисления 500 л аммиака до оксида
азота(II) в присутствии катализатора. Объёмы газов измерены при одинаковых
условиях. Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 625 л.

14/28

29.                                  
9784

Дано термохимическое уравнение:

В результате
реакции выделилось 226 кДж теплоты. Вычислите массу оксида углерода(II),
вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 22,4 г.

30.                                  
Задание 28 № 9821

Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции
поглотилось 705 кДж. Вычислите массу оксида железа(III), вступившего в реакцию.
Примите  Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 480 г.

15/28

31.                                  
9855

В результате реакции
выделилось 1000 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося оксида меди(II).
Примите  Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 200 г.

32.                                  
Задание 28 № 9889

При разложении
оксида азота образовалось 25 л азота и 12,5 л кислорода. Вычислите объём
вступившего в реакцию оксида азота. Объёмы газов измерены при одинаковых
условиях. Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

По условию объём
азота в два раза больше объёма кислорода, значит, в исходном оксиде число
атомов азота в два раза больше, чем число атомов кислорода. Запишем уравнение
реакции:

Составим пропорцию:

Выражая искомый объём
оксида азота, получаем:

Ответ: 25 л.

16/28

33.                                  
9923

паровой конверсии
метана образовалась смесь оксида углерода(II) и водорода общим объёмом 800 л. Вычислите
объём израсходованного метана. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 200 л.

34.                                  
Задание 28 № 10404

Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции выделилось 36 кДж
теплоты. Сколько граммов хлората калия разложилось?

Примите . Ответ
округлите до ближайшего целого числа. Решение.

Из пропорции получаем:

Ответ: 98.

17/28

35.                                  
10443

В результате
реакции выделилось 19 кДж теплоты. Сколько граммов перманганата калия
разложилось? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 79 г.

36.                                  
Задание 28 № 10674

При полном
разложении нитрата железа(II) образовались оксид железа(III) и смесь газов общим
объёмом 36 л. Чему равен объём оксида азота(IV) в этой смеси (в л)? Объёмы
газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 32 л.

18/28

37.                                  
10709

полном разложении нитрата серебра
образовались серебро и смесь газов общим объёмом 24 л.

Чему равен объём кислорода в этой
смеси (в л)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 8 л.

38.                                  
Задание 28 № 11089

Определите объём
водорода, необходимый для полного гидрирования 50 л ацетилена. Объёмы газов
измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

 

Из пропорции имеем:

Ответ: 100 л.

19/28

39.                                  
11169

Дано термохимическое уравнение
реакции, протекающей в водном растворе:

В результате
реакции выделилось 66 кДж теплоты. Сколько граммов гидроксида натрия вступило в
реакцию? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 48 г.

40.                                  
Задание 28 № 11234

Дано термохимическое уравнение
реакции, протекающей в водном растворе:

В результате
реакции выделилось 64 кДж теплоты. Сколько граммов азотной кислоты вступило в
реакцию? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 72 г.

20/28

41.                                  
11272

пиролизе (высокотемпературном разложении)
октана образовались только этилен объёмом 60 л

и водород. Чему равен объём водорода
(в л)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 15 л.

42.                                  
Задание 28 № 11307

При ароматизации
гексана образовались только газообразный бензол объёмом 60 л и водород. Чему
равен объём водорода (в л)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 240 л.

21/28

43.                                  
11342

Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции поглотилось 63
кДж теплоты. Сколько граммов оксида меди(II) образовалось?

Примите  Ответ округлите
до ближайшего целого числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 24 г.

44.                                  
Задание 28 № 11377

Дано термохимическое уравнение:

В результате
реакции поглотилось 35 кДж теплоты. Сколько граммов серебра образовалось? Ответ
округлите до ближайшего целого числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 24 г.

22/28

45.                                  
12383

растворении
углерода в концентрированной серной кислоте образовалась смесь газов общим
объёмом 21 л. Сколько литров сернистого газа содержится в этой смеси? Ответ
приведите в виде целого числа. Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 14.

46.                                  
Задание 28 № 12418

При растворении
углерода в концентрированной азотной кислоте образовалась смесь газов общим
объёмом 20 л. Сколько литров оксида азота(IV) содержится в этой смеси? Ответ
приведите в виде целого числа. Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 16.

23/28

47.                                  
12617

При сжигании
углеводорода образовалось 8 л углекислого газа и 10 л паров воды. Сколько
литров кислорода израсходовано? Ответ приведите в виде целого числа. Объёмы
газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение
реакции и используем для нахождения объёма полученные стехиометрические
коэффициенты:

Ответ: 13.

48.                                  
Задание 28 № 12652

При сжигании
углеводорода образовалось 12 л углекислого газа и 18 л паров воды. Сколько
литров кислорода израсходовано? Ответ приведите в виде целого числа. Объёмы
газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение
реакции и используем для нахождения объёма полученные стехиометрические
коэффициенты:

Ответ: 21.

24/28

49.                                  
12866

Термохимическое уравнение горения
алюминия имеет вид

В результате
реакции выделилось 502,5 кДж теплоты. Сколько граммов алюминия вступило в
реакцию? Ответ округлите до десятых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ просят округлить до десятых.

Ответ: 16,2.

50.                                  
Задание 28 № 13034

Термохимическое уравнение горения
хрома имеет вид:

В результате
реакции выделилось 342 кДж теплоты. Сколько граммов хрома вступило в реакцию?
Ответ округлите до десятых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 31,2.

25/28

51.                                  
13096

Термохимическое уравнение горения
этана имеет следующий вид:

Сколько теплоты (в
кДж) выделится при полном сгорании 12 г этана? Ответ запишите в виде целого
числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 570 кДж.

52.                                  
Задание 28 № 13131

Термохимическое уравнение горения
бутана имеет следующий вид:

Сколько теплоты (в
кДж) выделится при полном сгорании 23,2 г бутана? Ответ запишите в виде целого
числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 1060 кДж.

26/28

53.                                  
13558

Какой объём
водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы газов
измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 5,6 л.

54.                                  
Задание 28 № 13631

При каталитической
дегидроциклизации гексана образовалась смесь паров бензола и водорода общим
объёмом 180 л. Сколько литров водорода содержится в смеси? Ответ приведите в
виде целого числа. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 144.

27/28

55.                                  
13666

При каталитической
дегидроциклизации гептана образовалась смесь паров толуола и водорода общим
объёмом 260 л. Сколько литров водорода содержится в смеси? Ответ приведите в
виде целого числа. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 208.

56.                                  
Задание 28 № 13705

Какой объём оксида серы(IV) выделится при
сжигании 64 л сероводорода в избытке кислорода?

Объёмы газов измерены в
одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.) Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 64 л.

28/28

Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.»

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

Примечания:

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

1  | P^-3 — 8e → P⁺⁵

8 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ 

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Ba²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + 2NO₃^— = Ba²⁺ + 2NO₃^— + 2H₂O

OH^— + H⁺ = H₂O

CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

8 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

1 | S^-2 — 8e → S⁺⁶

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем .

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺  + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ 

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶ 

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем

Mg(OH)₂ + 2HBr = MgBr₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Br^— = Mg²⁺ + 2Br^— + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

2NaMnO₄ + NaNO₂ + 2NaOH = 2Na₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶

1 | N⁺³ — 2e → N⁺⁵

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Mg²⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O + 2CO₂

HCO₃^— + H⁺ = H₂O + CO₂

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит натрия) является восстановителем

LiHSO₄ + Sr(NO₃)₂ = SrSO₄ + LiNO₃ + HNO₃

Li⁺ + HSO₄^— + Sr²⁺ + 2NO₃^— = SrSO₄ + Li⁺ + H⁺ + 2NO₃^— 

Sr²⁺ + HSO₄^— = SrSO₄ + H⁺

2KMnO₄ + 3CaSO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3CaSO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит кальция) является восстановителем

K₂HPO₄ + 2HCl = 2KCl + H₃PO₄

2K⁺ + HPO₄^2- + 2H⁺ + 2Cl^— = 2K⁺ + 2Cl^—  + H₃PO₄ 

HPO₄^2- + 2H⁺ = H₃PO₄

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

1 | Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³

3 | Fe⁺² — e → Fe⁺³

Хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия) является окислителем

Железо в степени окисления + 2 (или сульфат железа (II)) является восстановителем

FeSO₄ + (NH₄)₂CO₃ = FeCO₃ + (NH₄)₂SO₄

Fe²⁺ + SO₄^2- + 2NH₄⁺ + CO₃^2- = FeCO₃ + 2NH₄⁺  + SO₄^2- 

Fe²⁺ + CO₃^2- = FeCO₃ 

Cu + 2KNO₃ + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2NO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

1 | Cu⁰ — 2e → Cu⁺²

2 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

Азот в степени окисления + 5 (или нитрат калия) является окислителем

Медь в степени окисления 0 является восстановителем

СaBr₂ + (NH₄)₂HPO₄ = CaHPO₄ + 2NH₄Br

Ca²⁺ + 2Br^— + 2NH₄⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄ + 2NH₄⁺  + 2Br^— 

Ca²⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄  

2KMnO₄ + 16HBr = 2MnBr₂ + 2KBr + 5Br₂ + 8H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | 2Br^— — 2e → Br₂⁰

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем

(CH₃COO)₂Ba + KHSO₄ = BaSO₄ + CH₃COOK + CH₃COOH

Ba²⁺ + 2CH₃COO^— + K⁺ + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COO^— + K⁺ + CH₃COOH

Ba²⁺ + CH₃COO^— + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COOH

C + H₂SO₄ = 2CO₂ + 2SO₂ + H₂O

1 | C⁰ — 4e → C⁺⁴

2 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Сера в степени окисления + 6 (или серная кислота) является окислителем

Углерод в степени окисления 0  является восстановителем

FeCl₃ + 3NaHCO₃ = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3Cl^— + 3Na⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na⁺ + 3Cl^—

Fe³⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂

2NH₃ + 2KMnO₄ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или аммиак)  является восстановителем

3NaH₂PO₄ + 6KOH = 2K₃PO₄ + Na₃PO₄ + 6H₂O

3Na⁺ + 3H₂PO₄^— + 6K⁺ + 6OH^— = 6K⁺ + 2PO₄^3- + 3Na⁺ + PO₄^3- + 6H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

I₂ + 10HNO₃ = 10NO₂ + 2HIO₃ + 4H₂O

1 | I₂⁰ — 10e → 2I^—

10 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем

Йод в степени окисления 0  является восстановителем

NH₄F + HNO₃ = NH₄NO₃ + HF

NH₄⁺ + F^— + H⁺ + NO₃^— = NH₄⁺ + NO₃^— + HF

F^— + H⁺  = HF

2NH₃ + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

6 | O^-1 + 1e → O^-2

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия)  является окислителем

NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄ + 2H₂O

Na⁺ + H₂PO₄^— + 2Na⁺ + 2OH^— = 3Na⁺ + PO₄^3- + 2H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

PH₃ + 4H₂SO₄ = H₃PO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

1 | P^-3 — 8e → P⁺⁵

4 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2Cr(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2- = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

1 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

1 | Br₂⁰ + 2e → 2Br^—

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺  + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

Смотреть видео:

Свежая информация для ЕГЭ и ОГЭ по Химии (листай):

С этим видео ученики смотрят следующие ролики:

Облегчи жизнь другим ученикам — поделись! (плюс тебе в карму):

12.03.2023

Задание №11057

Задание состоит в варианте:

• Задачи на растворимость:
• Базовые знания (2 шт)
• Безводные соли (3 шт)
• Кристаллогидраты (4 шт)

• Задачи на кислые соли:
• Задачи (6 шт)

• Задачи на кристаллогидраты:
• Задача 1.
• Задача 2.
• Задача 3.
• Задача 4.

• Задачи на массовую долю и избыток-недостаток:
• Задача 1.
• Задача 2.

Тип 3. Задачи на изменение температуры и выпадение осадка кристаллогидрата

Задача 1. 181,1 г раствора нитрата меди (II), содержащего 103,4 г соли, охладили до 10°С. Вычислите массу выкристаллизовавшейся шестиводной соли, если растворимость нитрата меди (II) при 10°С равна 100 г на 100 г воды.

Ответ: 69,26 г Cu(NO₃)₂×6H₂O.

Решение (pdf файл)

Задача 2. Массовая доля сульфата натрия в насыщенном при температуре 0°С растворе составляет 4,3%. К раствору серной кислоты объемом 80 мл (массовая доля H₂SO₄ 30%, плотность 1,22 г/мл) добавили раствор гидроксида натрия (массовая доля NaOH 32%) до полной нейтрализации. Раствор охладили до температуры 0°С. Определите массу выпавшей соли, учитывая, что образуется кристаллогидрат Na₂SO₄×10H₂O.

Ответ: 88,55 г Na₂SO₄×10H₂O.

Источник: Сборник задач по химии для поступающих в вузы, Г.П. Хомченко.

Решение (pdf файл)

Задача 3. Растворимость карбоната натрия при 20°С составляет 21,8 г в 100 г воды, а при 40°С – 48,8 г. Вычислите массу кристаллической соды, которая выпадет в осадок, если 200 г насыщенного при 40°С раствора охладить до 20°С.

Ответ: 155,87 г Na₂CO₃·10H₂O.

Источник: задачник, 11 класс, А.Н. Левкин, Н.Е. Кузнецова.

Решение (pdf файл)

Задача 4. Растворимость сульфата натрия при 20°С составляет 19,2 г в 100 г воды, а при 30°С – 40,8 г воды. Вычислите массу глауберовой соли Na₂SO₄×10H₂O, которая выпадет в осадок, если 500 г насыщенного при 30°С раствора охладить до 20°С.

Ответ: 228,62 г Na₂SO₄×10H₂O.

Источник: задачник, 11 класс, А.Н. Левкин, Н.Е. Кузнецова.

Решение (pdf файл)