Химия егэ 13015

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Спрятать решение

Решение.

А.  Бихромат калия при взаимодействии со щёлочью переходит в хромат калия. (1)

Б.  Бихромат калия вступает в ОВР с соляной кислотой с образованием молекулярного хлора, хлорида хрома (III), а также хлорида калия и воды. (5)

В.  Амфотерный оксид хрома (III) при взаимодействии с гидроксидом калия (в отсутствие окислителя) переходит в комплекс гексагидроксохромата (III) калия. (2)

Г.  Амфотерный гидроксид хрома (III) в щелочной среде вступает с хлором в ОВР с образованием хромата и соответствующего хлорида. (6)

Ответ: 1526.

Источник

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов. Дробную часть отделяйте от целой десятичной запятой. Единицы измерений писать не нужно.

Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.

Версия для печати и копирования в MS Word

1

Определите, какие из указанных элементов на внешнем уровне содержат больше s-электронов, чем p-электронов (в основном состоянии). Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Показать

Ответ:

2

Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке увеличения высшей валентности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Показать

Ответ:

3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, проявляющие переменные степени окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Показать

Ответ:

4

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствуют водородные связи.

1)  глицерин

2)  этилен

3)  пропин-1

4)  толуол

5)  муравьиная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

5

Установите соответствие между формулой вещества и его тривиальным названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

1)  красная кровяная соль

2)  железная окалина

3)  сурик

4)  поташ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

6

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с которыми реагируют и оксид фосфора(III), и оксид натрия при нормальных условиях.

1)  вода

2)  гидроксид лития

3)  азотная кислота

4)  кислород

5)  оксид углерода(IV)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

7

В двух пробирках находился раствор карбоната натрия. В одну из пробирок добавили раствор вещества Х, а в другую  — раствор вещества Y. В первой пробирке выпал осадок, а во второй образовался осадок и выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  HCl

2)  Ca левая круглая скобка NO$_3$ правая круглая скобка $_2$

3)  H$_2$S

4)  AlCl$_3$

5)  NH$_4$Cl

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

8

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

9

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

10

Задана следующая схема превращений веществ:

X reactrarrow0pt1 cmFe FeCl$_3$ reactrarrow0pt1 cmY FeCl$_2$

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)  HCl

2)  CuCl$_2$

3)  KI

4)  Cl$_2$

5)  AgI

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

11

Установите соответствие между формулой вещества и его тривиальным названием.

ТРИВИАЛЬНОЕ НАЗВАНИЕ

1)  орто-крезол

2)  бензиловый спирт

3)  щавелевая кислота

4)  масляная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

12

Из предложенного перечня выберите два вещества, в состав молекул которых входят только sp2-гибридные атомы углерода.

1)  толуол

2)  этилен

3)  2-метилбутен-2

4)  циклобутан

5)  стирол (винилбензол)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

13

Из предложенного перечня выберите все углеводороды, которые под действием подкисленного раствора перманганата калия превращаются в карбоновую кислоту.

1)  этен

2)  бутен

3)  пентен

4)  этан

5)  бензол

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

14

Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми реагируют как этаналь, так и ацетон.

1)  H_2$

2)  HCN

3)  Ag_2$O левая круглая скобка NH_3$ правая круглая скобка

4)  Cu левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

5)  CH_3$COOH

Ответ:

15

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые образуются при гидролизе дипептида

1)  глицин

2)  аланин

3)  серин

4)  лизин

5)  цистеин

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в порядке возрастания.

Ответ:

16

Установите соответствие между реагентами и продуктами, которые преимущественно образуются при их взаимодействии.

РЕАГЕНТЫ

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

17

Установите соответствие между реагентами и продуктами, которые преимущественно образуются при их взаимодействии.

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1)  пропионат аммония

2)  бензоат натрия

3)  фенолят натрия

4)  пропановая кислота

5)  бензальдегид

6)  пропанол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

18

Задана следующая схема превращений веществ:

CH_3$Cl reactrarrow0pt2 cmH_2$NCH_3 X reactrarrow0pt1,8 cmNaOH Y

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)  CH_2$=CHNH_2

2)   левая круглая скобка CH_3$ правая круглая скобка _2$NH_2$Cl

3)   левая круглая скобка CH_3$ правая круглая скобка _2$NH

4)  CH_3$CH_2$NH_2

5)  CH_3$CH_2$NH_3$Cl

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

19

Из предложенного перечня выберите все реакции, к которым относится нитрование бензола.

1)  этерификации

2)  замещения

3)  необратимая

4)  разложения

5)  обратимым

6)  присоединения

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Ответ:

20

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции разложения NH_3 на простые вещества.

1)  добавление H$_2

2)  повышение давления

3)  охлаждение

4)  увеличение объёма реакционного сосуда

5)  повышение температуры

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Ответ:

21

Установите соответствие между формулой частицы и окислительно-восстановительными свойствами, которые она способна проявлять. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ СВОЙСТВО

1)  может быть только окислителем

2)  может быть только восстановителем

3)  может быть и окислителем, и восстановителем

4)  не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

22

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

1)  водород

2)  алюминий

3)  ртуть

4)  медь

5)  кислород

6)  натрий

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

23

Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

A)  карбонат кальция

Б)  перхлорат бария

B)  нитрат алюминия

Г)  фосфат аммония

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1)  гидролизуется по катиону

2)  гидролизуется по аниону

3)  не гидролизуется

4)  гидролизуется как по катиону, так и по аниону

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

24

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция

CaO левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс CO$_2$ левая круглая скобка г правая круглая скобка $Equilibarrow$ CaCO$_3$ левая круглая скобка тв. правая круглая скобка плюс Q,

и направлением смещения равновесия при этом воздействии.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ

А)  нагревание

Б)  добавление углекислого газа

В)  увеличение давления

Г)  увеличение объёма сосуда

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

1)  смещается в направлении прямой реакции

2)  смещается в направлении обратной реакции

3)  практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

25

Установите соответствие между парами веществ и реагентами, с помощью которых их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПАРА ВЕЩЕСТВ

А)  гексен-1 и гексан

Б)  пропионовая кислота и пропанол-1

В)  этилен и ацетилен

Г)  крахмал и целлюлоза

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

26

Установите соответствие между смесью и способом её разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СМЕСЬ

А)  железа и угля

Б)  воды и толуола

В)  воды и сульфата бария

Г)  изопропанола и метанола

СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ

1)  фракционной перегонкой

2)  фильтрованием

3)  с помощью магнита

4)  с помощью делительной воронки

5)  растиранием

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

27

Сколько граммов семиводного кристаллогидрата потребуется для приготовления 200  г 12%-го раствора сульфата магния? Примите $A$_r$ левая круглая скобка Mg правая круглая скобка = 24. Ответ приведите с точностью до десятых.

Ответ:

28

Дано термохимическое уравнение:

2NO плюс O_2$ = 2NO_2$ плюс 114 кДж.

В результате реакции выделилось 85,5 кДж теплоты. Вычислите массу оксида азота(II), вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Ответ:

29

Вычислите объём газа (н. у.), образовавшийся в результате растворения 40  г карбоната кальция в избытке соляной кислоты. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

Ответ:

30

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к изменению цвета раствора, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

31

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выделению газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Показать

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

32

Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем его полное растворение с образованием тёмно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди.

Запишите уравнения описанных реакций.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH_4$ reactrarrow11.5 cmscriptsize Cl_2$, $h$nu X_1$ reactrarrow11 cmscriptsize unitlength=0.07pt bzdrv3== левая круглая скобка yl правая круглая скобка ;1==CH_3$ reactrarrow13 cmscriptsize HNO_3$, H_2$SO_4$, $t$ градусов X_2$ reactrarrow11.7 cmscriptsize Fe, HCl unitlength=0.07pt bzdrv3== левая круглая скобка yl правая круглая скобка ;1==CH_3$;4==NH в степени п люс _3$Cl в степени м инус $ reactrarrow11.5 cmscriptsize AgNO_3$ X_3$

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

34

При проведении электролиза 360  г 18,75%-го раствора хлорида меди(II) процесс прекратили, когда на аноде выделилось 4,48 л газа (н. у.). Из полученного раствора отобрали порцию массой 22,2  г. Вычислите массу 20%-го раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов меди из отобранной порции раствора.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

35

Смесь цис- и транс-изомеров этиленового углеводорода общим объёмом 1,568 л (н. у.) пропустили через избыток водного раствора перманганата калия, в результате образовался двухатомный спирт массой 6,30 г. Установите молекулярную формулу углеводорода, изобразите структурную формулу транс-изомера и напишите уравнение его реакции с подкисленным раствором перманганата калия.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.

Источник

Задания 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2021 — ответы и решения, все задачи на окислительно-восстановительную реакцию и реакции ионного обмена из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна и резервные дни — 30 мая 2021 года) с текстовыми решениями и ответами.

Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.»

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

Примечания:

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

1. Сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите те, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием бесцветного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня веществ выберите те, между которыми реакция ионного обмена протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O

1  | P-3 — 8e → P+5

8 | N+5 + 1e → N+4 

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

Ba2+ + 2OH— + 2H+ + 2NO3— = Ba2+ + 2NO3— + 2H2O

OH— + H+ = H2O

2. Гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

8 | N+5 + e → N+4

1 | S-2 — 8e → S+6

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем .

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.

Al(NO3)3 + 3KHCO3 = Al(OH)3 + 3CO2 + 3KNO3

Al3+ + 3NO3— + 3K+  + 3HCO3— = Al(OH)3 + 3CO2 + 3K+ + 3NO3—

Al3+ + 3HCO3— = Al(OH)3 + 3CO2

3. Оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена и происходит растворение белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 

2 | Mn+7 + 5e → Mn+2

5 | S+4 — 2e → S+6 

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем

Mg(OH)2 + 2HBr = MgBr2 + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H+ + 2Br— = Mg2+ + 2Br— + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

4. Перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием зеленого раствора и без образования осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми реакция ионного обмена протекает с выделением газа и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NaMnO4 + NaNO2 + 2NaOH = 2Na2MnO4 + NaNO3 + H2O

2 | Mn+7 + 1e → Mn+6

1 | N+3 — 2e → N+5

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.

Mg(HCO3)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + 2CO2

Mg2+ + 2HCO3— + 2H+ + SO42- = Mg2+ + SO42- + 2H2O + 2CO2

HCO3— + H+ = H2O + CO2

5. Аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, иод, сульфит натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого вещества и без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

2 | Mn+7 + 3e → Mn+4

3 | S+4 — 2e → S+6

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит натрия) является восстановителем

LiHSO4 + Sr(NO3)2 = SrSO4 + LiNO3 + HNO3

Li+ + HSO4— + Sr2+ + 2NO3— = SrSO4 + Li+ + H+ + 2NO3— 

Sr2+ + HSO4— = SrSO4 + H+

6. Гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO4 + 3CaSO3 + H2O = 2MnO2 + 3CaSO4 + 2KOH

2 | Mn+7 + 3e → Mn+4

3 | S+4 — 2e → S+6

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит кальция) является восстановителем

K2HPO4 + 2HCl = 2KCl + H3PO4

2K+ + HPO42- + 2H+ + 2Cl— = 2K+ + 2Cl—  + H3PO4 

HPO42- + 2H+ = H3PO4

7. Сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в растворе протекает окислительно-восстановительная реакция  с образованием трех солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

1 | Cr+6 + 3e → Cr+3

3 | Fe+2 — e → Fe+3

Хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия) является окислителем

Железо в степени окисления + 2 (или сульфат железа (II)) является восстановителем

FeSO4 + (NH4)2CO3 = FeCO3 + (NH4)2SO4

Fe2+ + SO42- + 2NH4+ + CO32- = FeCO3 + 2NH4+  + SO42- 

Fe2+ + CO32- = FeCO3 

8. Бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и не сопровождается выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Cu + 2KNO3 + 2H2SO4 = CuSO4 + 2NO2 + K2SO4 + 2H2O

1 | Cu0 — 2e → Cu+2

2 | N+5 + e → N+4

Азот в степени окисления + 5 (или нитрат калия) является окислителем

Медь в степени окисления 0 является восстановителем

СaBr2 + (NH4)2HPO4 = CaHPO4 + 2NH4Br

Ca2+ + 2Br— + 2NH4+ + HPO42- = CaHPO4 + 2NH4+  + 2Br— 

Ca2+ + HPO42- = CaHPO4  

9. Бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO4 + 16HBr = 2MnBr2 + 2KBr + 5Br2 + 8H2O

2 | Mn+7 + 5e → Mn+2

5 | 2Br— — 2e → Br20

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем

(CH3COO)2Ba + KHSO4 = BaSO4 + CH3COOK + CH3COOH

Ba2+ + 2CH3COO— + K+ + HSO4— = BaSO4 + CH3COO— + K+ + CH3COOH

Ba2+ + CH3COO— + HSO4— = BaSO4 + CH3COOH

10. Оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух кислотных оксидов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

C + H2SO4 = 2CO2 + 2SO2 + H2O

1 | C0 — 4e → C+4

2 | S+6 + 2e → S+4

Сера в степени окисления + 6 (или серная кислота) является окислителем

Углерод в степени окисления 0  является восстановителем

FeCl3 + 3NaHCO3 = Fe(OH)3 + 3CO2 + 3NaCl

Fe3+ + 3Cl— + 3Na+ + 3HCO3— = Fe(OH)3 + 3CO2 + 3Na+ + 3Cl—

Fe3+ + 3HCO3— = Fe(OH)3 + 3CO2

11. Оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NH3 + 2KMnO4 = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

1 | 2N-3 — 6e → N20

2 | Mn+7 + 3e → Mn+4

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или аммиак)  является восстановителем

3NaH2PO4 + 6KOH = 2K3PO4 + Na3PO4 + 6H2O

3Na+ + 3H2PO4— + 6K+ + 6OH— = 6K+ + 2PO43- + 3Na+ + PO43- + 6H2O

H2PO4— + 2OH— = PO43- + 2H2O

12. Оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. При этом одна молекула восстановителя . отдает десять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

I2 + 10HNO3 = 10NO2 + 2HIO3 + 4H2O

1 | I20 — 10e → 2I—

10 | N+5 + 1e → N+4

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем

Йод в степени окисления 0  является восстановителем

NH4F + HNO3 = NH4NO3 + HF

NH4+ + F— + H+ + NO3— = NH4+ + NO3— + HF

F— + H+  = HF

13. Оксид серы(IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием щелочи и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NH3 + 3Na2O2 = N2 + 6NaOH

1 | 2N-3 — 6e → N20

6 | O-1 + 1e → O-2

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия)  является окислителем

NaH2PO4 + 2NaOH = Na3PO4 + 2H2O

Na+ + H2PO4— + 2Na+ + 2OH— = 3Na+ + PO43- + 2H2O

H2PO4— + 2OH— = PO43- + 2H2O

14. Серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием бесцветного раствора кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием окрашенного раствора и без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O

1 | P-3 — 8e → P+5

4 | S+6 + 2e → S+4

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

2Cr(OH)3 + 6H+ + 3SO42- = 2Cr3+ + 3SO42- + 6H2O

Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O

15. Бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает в растворе с образованием двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

1 | S+4 — 2e → S+6

1 | Br20 + 2e → 2Br—

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Al(NO3)3 + 3KHCO3 = Al(OH)3 + 3CO2 + 3KNO3

Al3+ + 3NO3— + 3K+  + 3HCO3— = Al(OH)3 + 3CO2 + 3K+ + 3NO3—

Al3+ + 3HCO3— = Al(OH)3 + 3CO2

Источник

ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020

Содержание раздела ЕГЭ по химии

Также смотрите разделы связанные с разделом ЕГЭ по химии:

Ниже Вы можете бесплатно скачать электронные книги и учебники и читать статьи и уроки к разделу ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020:

  • ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
  • ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
  • ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Кодификатор
  • ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Кодификатор, Проект
  • ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация
  • ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
  • ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
  • ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
  • ЕГЭ 2023, Химия, Тематический тренинг, Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Февралева В.А.
  • ЕГЭ 2023, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Добротин Д.Ю.

2022 год

  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Кодификатор
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Кодификатор, Проект
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Методы познания в химии, Навигатор самостоятельной подготовки
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Неорганическая химия, Навигатор самостоятельной подготовки
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Органическая химия, Навигатор самостоятельной подготовки
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Открытый вариант
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Теоретические основы химии, Навигатор самостоятельной подготовки
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Теоретические основы химии, Химическая реакция, Навигатор самостоятельной подготовки
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №5
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочные задания, Навигатор самостоятельной подготовки
  • ЕГЭ 2022, Химия, 14 вариантов, Типовые варианты, Медведев Ю.Н.
  • ЕГЭ 2022, Химия, Методические материалы, Добротин Д.Ю.
  • ЕГЭ 2022, Химия, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
  • Методические материалы для председателей и членов предметных комиссий субъектов Российской Федерации по проверке выполнения заданий с развёрнутым ответом экзаменационных работ ЕГЭ 2022 года, ХИМИЯ, Добротин Д.Ю., 2022
  • Методические рекомендации обучающимся по организации индивидуальной подготовки к ЕГЭ 2022 года, Химия, Добротин Д.Ю., 2022
  • Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Методы познания в химии, Химия и жизнь, 2022
  • Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Неорганическая химия, 2022
  • Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Теоретические основы химии, Химическая реакция, 2022
  • Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Тренировочные задания, 2022

2021 год

  • 100 баллов по химии, Теория и практика, Задачи и упражнения, Учебное пособие, Негребецкий В.В., 2021
  • Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2021 года по химии
  • ЕГЭ 2021, Химии, 11 класс, Демонстрационный вариант
  • ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
  • ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
  • ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
  • ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
  • ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант
  • ЕГЭ 2021, химия, 14 вариантов, типовые варианты экзаменационных заданий от разработчиков ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2021
  • ЕГЭ 2021, Химия, Указания по оцениванию, Методические рекомендации
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант №1, 2021
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант №2, 2021
  • ЕГЭ-2022, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2021
  • Единый государственный экзамен по ХИМИИ, Открытый вариант, 2021
  • Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 2021
  • Методика формирования и оценивания базовых навыков, компетенций обучающихся по программам основного общего образования по химии, необходимых для решения практико-ориентированных задач, Добротин Д.Ю., Каверина А.А., Снастина М.Г., 2021
  • Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2021 года по ХИМИИ, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2021
  • Химия, Подготовка к ЕГЭ, Диагностические работы, Еремин В.В., 2021

2020 год

  • Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2020 года по химии
  • ЕГЭ 2020, Тренажёр, Химия, Расчётные задачи, Рябов М.А.
  • ЕГЭ 2020, Химии, 11 класс, Демонстрационный вариант, Кодификатор, Спецификация, Проект
  • ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
  • ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Кодификатор
  • ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
  • ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация
  • ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
  • ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
  • ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант
  • ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант №1-16
  • ЕГЭ 2020, Химия, Досрочный вариант
  • ЕГЭ 2020, Химия, Таблица Менделеева
  • ЕГЭ 2020, Химия, Таблица растворимости
  • ЕГЭ 2020, Химия, Типовые варианты экзаменационных заданий от разработчиков ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2020
  • ЕГЭ 2021, Химия, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2020
  • ЕГЭ 2021, Химия, Решение задач, Антошин А.Э., 2020
  • ЕГЭ 2021, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2020
  • ЕГЭ 2021, Химия, Теория и практика, Антошин А.Э., 2020
  • ЕГЭ 2021, Химия, Экзаменационные варианты, Мишина В.Ю., 2020
  • ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
  • ЕГЭ, Химия, Методические рекомендации по проверке заданий с развернутым ответом, Добротин Д.Ю., 2020
  • ЕГЭ, Химия, Пошаговая подготовка, Мешкова О.В., 2020
  • ЕГЭ, Химия, Углублённый курс подготовки, Еремин В.В., Антипин Р.Л., Дроздов А.А., Карпова Е.В., Рыжова О.Н., 2020
  • Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 2020
  • Методические рекомендации для учителей по преподаванию учебных предметов в образовательных организациях с высокой долей обучающихся с рисками учебной неуспешности, Химия, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2020
  • Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2020 году единого государственного экзамена по химии
  • Тайны подготовки к ЕГЭ по химии, Лякишев В.К., 2020

2019 год

  • В копилку педагогического опыта будущих учителей химии, подготовка к ОГЭ и ЕГЭ, Кожина Л.Ф., Косырева И.В., Тюрина И.В., Васильчикова О.А., 2019
  • Готовимся к ЕГЭ, Органическая химия, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2019
  • Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2019 года по химии, 11 класс, 2019
  • Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2019 года по химии, 2019
  • Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена по ФРАНЦУЗСКОМУ ЯЗЫКУ, 2019
  • ЕГЭ 2019, Химии, 11 класс, Варианты 30-35 заданий
  • ЕГЭ 2019, Химия, 10 новых тренировочных вариантов, Степанов В.Н., Овчинникова О.В., Давыдова И.Б., 2019
  • ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
  • ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Кодификатор, Проект
  • ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г.
  • ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
  • ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
  • ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
  • ЕГЭ 2019, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
  • ЕГЭ 2019, Химия, Досрочный вариант, 2019
  • ЕГЭ 2019, Химия, Медведев Ю.Н., 2019
  • ЕГЭ 2019, Химия, Ответы, 2019
  • ЕГЭ 2019, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
  • ЕГЭ 2019, Химия, Тренировочный вариант, 2019
  • ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.
  • ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.
  • ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.
  • ЕГЭ 2020, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019
  • ЕГЭ 2020, Химия, Сборник заданий, 600 заданий с ответами, Пашкова Л.И., 2019
  • ЕГЭ, Химия, 25 лучших вариантов, Яшкин С.Н., Яшкина Е.А., 2019
  • ЕГЭ, Химия, Новый полный справочник, Савинкина Е.В., 2019
  • ЕГЭ, Химия, Супермобильный справочник, Гога С.Т., 2019
  • ЕГЭ, Химия, Универсальный справочник, Мешкова О.В., 2019
  • ЕГЭ-2019, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019
  • Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 11 класс, 2019
  • Сборник заданий с досрочного ЕГЭ 2019 по химии, 2019
  • Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2019 году единого государственного экзамена по ХИМИИ, 11 класс, 2019
  • Формирование знаний, умений, навыков в процессе подготовки к ЕГЭ по химии, Кожина Л.Ф., Тюрина И.В., Косырева И.В., Васильчикова О.А., 2019
  • Химия, ЕГЭ+, Оганесян Э.Т., Попков В.А., 2019
  • Химия, ЕГЭ, Готовимся к итоговой аттестации, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., 2019
  • Химия, Единый государственный экзамен, Готовимся к итоговой аттестации, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г., Стаханова С.В., 2019
  • Химия, Методические рекомендации по оцениванию выполнения заданий ЕГЭ с развернутым ответом, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2019
  • Химия, Подготовка к ЕГЭ в 2019 году, Диагностические работы, Еремин В.В., 2019
  • Химия, Подготовка к ЕГЭ, Диагностические работы, Еремин В.В., 2019

2018 год

  • ЕГЭ 2018, Химия, 10 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2017
  • ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
  • ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Кодификатор
  • ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Спецификация
  • ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
  • ЕГЭ 2018, Химия, Вариант 113
  • ЕГЭ 2018, Химия, Тренировочный вариант №16
  • ЕГЭ 2018, Химия, Тренировочный вариант №17
  • ЕГЭ 2018, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2018
  • ЕГЭ 2019, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
  • ЕГЭ 2019, Химия, Решение задач, Антошин А.Э., 2018
  • ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2018
  • ЕГЭ, Химия, 10 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
  • ЕГЭ, Химия, Алгоритмы выполнения типовых заданий, Крышилович Е.В., Мостовых В.А., 2018
  • ЕГЭ, Химия, Комплекс материалов, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., 2018
  • ЕГЭ, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2018
  • ЕГЭ-2018, Химия, Рекомендации по оцениванию заданий, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2018
  • ЕГЭ-2019, Химия, 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
  • Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2018 года по химии, Добротин Д.Ю., Свириденкова Н.В.
  • Химия для абитуриентов, как подготовиться к экзамену, учебное пособие, Москвичев С.М., 2018
  • Химия, Большой справочник для подготовки к ЕГЭ, Доронькин В.И., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А., 2018
  • Я сдам ЕГЭ, Химия, Курс самоподготовки, Технология решения заданий, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г., Стаханова С.В., 2018

2017 год

  • ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
  • ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Кодификатор элементов
  • ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Спецификация
  • ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
  • ЕГЭ 2017, Химия, Вариант 101
  • ЕГЭ 2017, Химия, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
  • ЕГЭ 2017, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2016
  • ЕГЭ 2017, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
  • ЕГЭ 2018, Химия, 10 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2017
  • ЕГЭ 2018, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2017
  • ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2017
  • ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2017
  • ЕГЭ, Химия, Большой сборник тематических заданий, Савинкина Е.В., 2017
  • ЕГЭ, Химия, Варавва Н.Э., 2017
  • ЕГЭ, Химия, Варавва Н.Э., Мешкова О.В., 2017
  • ЕГЭ, Химия, Высший балл, Самостоятельная подготовка, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., 2017
  • ЕГЭ, Химия, Комплекс материалов для подготовки учащихся, Каверина А.А., 2017
  • ЕГЭ-2018, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., 2017
  • Химия, ЕГЭ, модульный курс, практикум и диагностика, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., 2017
  • Химия, подготовка к ЕГЭ в 2017 году, Еремин В.В., 2017
  • Я сдам ЕГЭ, Химия, Модульный курс, Практикум и диагностика, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., 2017

2016 год

  • ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
  • ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
  • ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
  • ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Кодификатор
  • ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Спецификация
  • ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
  • ЕГЭ 2016, Химия, Досрочный экзамен, Реальный вариант №101
  • ЕГЭ 2016, Химия, Методические рекомендации по оцениванию заданий, Каверина А.А., Снастина М.Г.
  • ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
  • ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
  • ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочные варианты 1-15
  • ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочный вариант №1-17
  • ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочный вариант №1-19
  • ЕГЭ 2016, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Лидин Р.А.
  • ЕГЭ 2016, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Лидин Р.А.
  • ЕГЭ 2017, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2016
  • ЕГЭ, Химия, 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2016
  • Малый лабораторный практикум по химии для подготовки к ЕГЭ, Кожина Л.Ф., Косырева И.В., 2016
  • Химия, ЕГЭ 2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
  • Химия, ЕГЭ-2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
  • Химия, Новые задания ЕГЭ, Доронькин В.Н., 2016
  • Химия, Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Савинкина Е.В., 2016

2015 год

  • Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2015 года по химии
  • ЕГЭ 2015, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
  • ЕГЭ 2015, Химия, Досрочный экзамен
  • ЕГЭ 2015, Химия, Методические рекомендации для учителей, Каверина А.А., Снастина М.Г.
  • ЕГЭ 2015, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
  • ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий, Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., 2014
  • ЕГЭ 2015, Химия, Тематические тестовые задания, Медведев Ю.Н.
  • ЕГЭ 2015, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
  • ЕГЭ 2015, химия, типовые тестовые Задания, Медведев Ю.Н.
  • ЕГЭ 2015, химия, типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2015
  • ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2015
  • ЕГЭ-2015, химия, самое полное издание типовых вариантов для подготовки к ЕГЭ, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г.
  • Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 2015
  • Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году единого государственного экзамена по химии
  • Химия, ЕГЭ 2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
  • Химия, ЕГЭ-2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
  • Химия, подготовка к ЕГЭ-2015, Книга 2, учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н.
  • Химия, Решение заданий повышенного и высокого уровня сложности, Как получить максимальный балл на ЕГЭ, Каверина А.А., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Стаханова С.В., 2015

2014 год

  • Демонстрационный вариант ЕГЭ 2014 по химии, 11 класс
  • ЕГЭ 2014, Химия Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
  • ЕГЭ 2014, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
  • ЕГЭ 2014, Химия, 11 класс, Кодификатор
  • ЕГЭ 2014, Химия, 11 класс, Спецификация
  • ЕГЭ 2014, Химия, Досрочный этап, 3 варианта КИМ, с сайта ФЦТ
  • ЕГЭ 2014, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
  • ЕГЭ 2014, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2014
  • ЕГЭ 2014, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев
  • ЕГЭ 2014, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
  • ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа с ответами, Варианты 501-502, 30.01.2014
  • ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа №1 с ответами, Варианты 101-104, 25.10.2013
  • ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий, Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., 2014
  • ЕГЭ, Химия, 11 класс, Тренировочная работа, Варианты 10701-10702, 2014
  • Кодификатор ЕГЭ 2014 по химии, 11 класс
  • Спецификация ЕГЭ 2014 по химии, 11 класс
  • Химия, Подготовка к ЕГЭ 2014, Диагностические работы, Богданова Н.Н., Смирнов С.С.
  • Химия, подготовка к ЕГЭ-2015, Книга 1, учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н., 2014
  • Химия, Полный курс подготовки к ЕГЭ + мультимедийный репетитор Яндекс, Асанова Л.И., Вережникова О.Н., 2014

2013 год

  • Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс
  • Диагностическая работа №1 по химии, ЕГЭ 2013, 11 класс, 2012
  • ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс, Диагностическая работа №2, Краткая
  • ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс, Диагностическая работа №2.
  • ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс, Тренировочная работа №4
  • ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
  • ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2012
  • ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
  • ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Кодификатор
  • ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Спецификация
  • ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, Вариант 1-4, 2012
  • ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2
  • ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
  • ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3, В формате ЕГЭ
  • ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3, На один урок
  • ЕГЭ 2013, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
  • ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Дальний Восток
  • ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Сибирь
  • ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Урал
  • ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Центр
  • ЕГЭ 2013, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2012
  • ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
  • ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
  • ЕГЭ 2013, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2012
  • ЕГЭ 2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012
  • ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., 2012
  • ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., Пашкова Л.И., 2012
  • ЕГЭ 2013, Химия, Шпаргалки
  • ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа №1 с ответами, Варианты 101-104, 25.10.2013
  • ЕГЭ, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, Варианты 10601-10604, 21.05.2013
  • ЕГЭ, Химия, 11 класс, Тематическая диагностическая работа, Варианты 00203-00204, 2013
  • ЕГЭ, Химия, Полный курс A,B,C, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2013
  • ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2013
  • ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка, Полный курс A,B,C, Лидин Р.А., 2013
  • ЕГЭ-2013, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
  • Кодификатор ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс
  • Спецификация ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс

2012 год

  • Диагностическая работа №1 по химии, ЕГЭ 2013, 11 класс, 2012
  • ЕГЭ 2012, 11 класс, Химия, Демонстрационный вариант, 2011
  • ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
  • ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2011
  • ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
  • ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2011
  • ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Кодификатор
  • ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Спецификация
  • ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2011
  • ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2
  • ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
  • ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4
  • ЕГЭ 2012, Химия, Актив-тренинг, Каверина А.А., 2011
  • ЕГЭ 2012, Химия, Анализ
  • ЕГЭ 2012, Химия, Демонстрационный вариант
  • ЕГЭ 2012, Химия, Оптимальный банк заданий для подготовки учащихся, Каверина А.А.
  • ЕГЭ 2012, Химия, Оптимальный банк заданий, Каверина А.А.
  • ЕГЭ 2012, Химия, Практикум, Медведев Ю.Н.
  • ЕГЭ 2012, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
  • ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
  • ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин, 2011
  • ЕГЭ 2012, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2012
  • ЕГЭ 2012, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина
  • ЕГЭ 2012, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А.
  • ЕГЭ 2012, Химия, Тренировочная работа №2, 11 класс
  • ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
  • ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Кодификатор. 2011
  • ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Спецификация. 2011
  • ЕГЭ 2012. Химия. Актив-тренинг. Каверина А.А. 2011
  • ЕГЭ 2012. Химия. Демонстрационный вариант.
  • ЕГЭ 2012. Химия. Самое полное издание типовых вариантов. Каверина А.А., Добротин Д.Ю. 2011
  • ЕГЭ 2012. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
  • ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2012
  • ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, Вариант 1-4, 2012
  • ЕГЭ 2013, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2012
  • ЕГЭ 2013, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2012
  • ЕГЭ 2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012
  • ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., 2012
  • ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., Пашкова Л.И., 2012
  • ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., Пашкова Л.И., 2012
  • ЕГЭ по химии, Тематические тесты, Новые задания, Химический эксперимент (С2), Доронькин В.Н., Бережная А. Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А., 2012
  • ЕГЭ, Химия, 11 класс, 68 диагностических варианта, Савинкина Е.В., 2012
  • ЕГЭ, Химия, 11 класс, 68 диагностических вариантов, Савинкина Е.В., 2012
  • ЕГЭ, Химия, 11 класс, 68 диагностических вариантов, Савинкина Е.В., 2012
  • ЕГЭ, Химия, Зачеты и эталоны, Часть 3, 2012
  • ЕГЭ, Химия, Методические рекомендации, Часть 1, 2012
  • ЕГЭ, Химия, Самостоятельные работы, Часть 2, 2012
  • ЕГЭ, Химия, Экспресс-подготовка, Мешкова О.В., 2012
  • ЕГЭ, Шпаргалка по химии, Копылова Н.А., 2012
  • ЕГЭ-2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012
  • Кодификатор ЕГЭ 2012 по химии, 11 класс
  • Подготовка к ЕГЭ по химии, Доронькин В.Н., 2012
  • Самое полное издание типовых вариантов заданий ЕГЭ 2012, Химия, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., 2012
  • Спецификация ЕГЭ 2012 по химии, 11 класс
  • Химия, 10 класс, Краевая диагностическая работа, УМК 1, 2012
  • Химия, 10 класс, Краевая диагностическая работа, УМК 2, 2012
  • Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 2012
  • Химия, Диагностические работы в формате ЕГЭ, Еремин В.В., Дроздов А.А., 2012
  • Химия, Подготовка к ЕГЭ 2012, Доронькин В.Н., 2012
  • Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности (С1-С5), Доронькин В.Н., 2012
  • Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности (С1-С5), Доронькин В.Н., Бережная А.Г., 2012
  • Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности Cl-C5, Доронькин В.Н., 2012

2011 год

  • ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2010
  • ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
  • ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Пробный вариант, 2010
  • ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Реальные фото с экзамена
  • ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2010
  • ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2010
  • ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
  • ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4
  • ЕГЭ 2011, Химия, Методические рекомендации
  • ЕГЭ 2011, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Корощенко А.С., Каверина А.А., Добротин Д.Ю.
  • ЕГЭ 2011, Химия, Универсальные материалы, Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.
  • ЕГЭ 2011. Химия. 10-11 класс. Тематические тестовые задания. Корощенко А.С., Яшукова А.В. 2011
  • ЕГЭ 2011. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
  • ЕГЭ 2011. Химия. 8-9 класс. Тематические тестовые задания. Корощенко А.С., Яшукова А.В. 2011
  • ЕГЭ 2011. Химия. Анализ. 2011
  • ЕГЭ 2011. Химия. Демонстрационный вариант. Спецификация.
  • ЕГЭ 2011. Химия. Самое полное издание типовых вариантов заданий. Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю. 2011
  • ЕГЭ 2011. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
  • ЕГЭ 2011. Химия. Универсальные материалы. Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н. 2011
  • ЕГЭ 2012, 11 класс, Химия, Демонстрационный вариант, 2011
  • ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2011
  • ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2011
  • ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2011
  • ЕГЭ 2012, Химия, Актив-тренинг, Каверина А.А., 2011
  • ЕГЭ 2012, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
  • ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
  • ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин, 2011
  • ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
  • ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Кодификатор. 2011
  • ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Спецификация. 2011
  • ЕГЭ 2012. Химия. Актив-тренинг. Каверина А.А. 2011
  • ЕГЭ 2012. Химия. Самое полное издание типовых вариантов. Каверина А.А., Добротин Д.Ю. 2011
  • ЕГЭ 2012. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
  • ЕГЭ по химии, Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
  • ЕГЭ по химии, Экспресс-репетитор, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
  • ЕГЭ, Репетитор по химии, Белов Н.В., 2011
  • ЕГЭ, Репетитор по химии, Белов, 2011
  • ЕГЭ, Химия, 10 класс, 52 диагностических варианта, Савинкина Е.В., 2011
  • ЕГЭ, Химия, 10-11 класс, Тематические тестовые задания, Корощенко А.С., Яшукова А.В., 2011
  • ЕГЭ, Химия, 8-9 класс, Тематические тестовые задания, Корощенко А.С., Яшукова А.В., 2011
  • Комплекс заданий по химии для подготовки к ЕГЭ, Аввакумова Н.П., Фомин И.В., 2011
  • Химия, 10 класс, Краевая диагностическая работа, УМК 1-2, 2011
  • Химия, Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
  • Химия, Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
  • Химия. Тематические тесты для подготвки к ЕГЭ. Доронькин В.Н. 2011

2010 год

  • ЕГЭ — Химия — Практикум по выполнению типовых тестовых заданий ЕГЭ — Медведев Ю.Н.
  • ЕГЭ 2010 — Химия — Типовые тестовые задания — Медведев Ю.Н.
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №1
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №121
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №128
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №133
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №2
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №3
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №4
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №5
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Варианты №101, 103-108
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2009
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Реальный вариант
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2009
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2009
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4, 2009
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №5
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №6
  • ЕГЭ 2010, Химия, Пробный вариант ЕГЭ №1
  • ЕГЭ 2010, Химия, Пробный вариант ЕГЭ №2
  • ЕГЭ 2010, Химия, Пробный вариант ЕГЭ №3
  • ЕГЭ 2010. Химия. Анализ. 2010
  • ЕГЭ 2010. Химия. Демонстрационный вариант.
  • ЕГЭ 2010. Химия. Кодификатор.
  • ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2010
  • ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Пробный вариант, 2010
  • ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2010
  • ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2010
  • ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2010
  • ЕГЭ-2010 — Химия — самые новые реальные задания — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
  • ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник. Мешкова О.В. 2010
  • Отличник ЕГЭ — Химия — Решение сложных задач — Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., Снастина М.Г.
  • Отличник ЕГЭ — Химия — Решение сложных задач — Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., Снастина М.Г. — 2010
  • Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ 2010 — Химия — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
  • Химия — Подготовка к ЕГЭ — Тематические тесты — Базовый и повышенный уровни — 10-11 класс — Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралёва В.А.
  • Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 10.2010
  • Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 2010
  • Химия. Подготовка к ЕГЭ 2010. Доронькин В.Н. 2009

2009 год

  • ЕГЭ 2009 — Химия — Репетитор — Оржековский П.А., Богданова В.В.
  • ЕГЭ 2009 — Химия — Сборник заданий — Оржековский П.А., Богданова В.В., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М.
  • ЕГЭ 2009 — Химия — Сборник экзаменационных заданий — Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю.
  • ЕГЭ 2009 по химии, 11 класс, 37 вариантов
  • ЕГЭ 2009 по химии, Репетиционный экзамен
  • ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Репетиционный экзамен
  • ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1
  • ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2
  • ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
  • ЕГЭ 2009, Химия, Методическое письмо
  • ЕГЭ 2009. Химия. Анализ. 2009
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2009
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2009
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2009
  • ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4, 2009
  • ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2009
  • ЕГЭ, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, 2009
  • ЕГЭ-2009 — Химия — Самые новые реальные задания — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
  • Единый государственный экзамен, химия, задания для абитуриентов, Лукин П.М., 2009
  • Подготовка к ЕГЭ на 100 баллов. Химия. 2009
  • Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий — ЕГЭ 2009 — Химия — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
  • Химия. Подготовка к ЕГЭ 2010. Доронькин В.Н. 2009
  • Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Лидин Р.А. 2009

2008 год

  • ЕГЭ 2008 по химии, 35 вариантов с ответами
  • ЕГЭ 2008, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
  • ЕГЭ 2008, Химия, Анализ
  • ЕГЭ 2008, Химия, Экзамен, 20 вариантов
  • ЕГЭ 2008, Химия, Экзамен, Вариант №10
  • ЕГЭ 2008. Химия. Самое полное издание реальных заданий. Корощенко А.С., Снастина М.Г. 2008
  • ЕГЭ по химии — 2008.
  • ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2008.
  • Самое полное издание реальных заданий ЕГЭ. Химия — Корощенко А.С., Снастина М.Г. — 2008

2007 год

  • Аналитический отчет о результатах ЕГЭ по химии 2007 года
  • ЕГЭ по химии — 2007.
  • ЕГЭ, Химия, 11 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., 2007
  • Методическое письмо «Об использовании результатов единого государственного экзамена 2007 года в преподавании химии в средней школе» — 2007
  • Экзаменационные материалы для подготовки к единому государственному экзамену — ЕГЭ 2007 — Химия — Стрельникова Е.Н.

2006 год

  • ЕГЭ 2006, Химия, 11 класс, 29 реальных вариантов
  • ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2006

2005 год

  • ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2005.

2004 год

  • ЕГЭ по химии — демонстрационный вариант — 2004

2003 год

  • ЕГЭ 2003, Химия, 11 класс, Экзамен, Вариант №1201
  • ЕГЭ, Шпаргалка по химии

2002 год

  • ЕГЭ — Химия — Варианты контрольных измерительных материалов — 2002
  • ЕГЭ 2002, Химия, 11 класс, Экзамен, Вариант №151
  • ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2002.

ЕГЭ по химии разных годов

  • ЕГЭ по химии, Таблицы
  • ЕГЭ по химии, Таблицы по химии
  • Результаты ЕГЭ по химии
  • Химия, Полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Лидин Р.А.

Содержание раздела ЕГЭ по химии

Описание раздела «ЕГЭ по химии 2023»

Здесь Вы можете скачать реальные задания ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020, 2019, 2018, 2017, 2016, 2015, 2014 и 2013, демоверсии ЕГЭ по химии, демонстрационную версию ЕГЭ, реальные и демонстрационные варианты по предмету химия, реальные официальные варианты.

Единый Государственный Экзамен по химии не является обязательным для сдачи при выпускных экзаменах в школе, но его придется сдавать тем, кто хочет поступить в Медицинский, Химико-технологический, Строительный, Биотехнологический ВУЗ.

Вы можете смотреть результаты ЕГЭ по химии здесь: http://check.ege.edu.ru/.

График загрузки результатов ЕГЭ (график обработки экзаменационных работ): http://www.ege.edu.ru/ru/classes-11/res/ .

По статистике один из десяти выпускников выбирает для сдачи предмет химию. И специально для данных 10% мы предоставляем вам демонстрационные варианты ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020, 2019, 2018, 2017, 2016, 2015, 2014, 2013, 2012, 2011, 2010, 2009.

А также самое полное издание типовых вариантов реальных заданий, сборник экзаменационных и самых новых реальных заданий, тематические тесты — базовый и повышенный уровни, практикум по выполнению типовых тестовых заданий ЕГЭ, аналитический отчет о результатах ЕГЭ по химии прошлого года.

Здесь вы найдете материалы следующих авторов ЕГЭ по химии: Корощенко А.С., Снастина М.Г., Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю., Оржековский П.А., Богданова В.В., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., Оржековский П.А., Корощенко А.С., Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралёва В.А.

Результаты ЕГЭ по химии.

Информацию о результатах ЕГЭ смотрите здесь.

Группы заданий ЕГЭ по химии.

В 2012 и 2013 году тест ЕГЭ по химии содержал 43 вопроса.

В 2014 году тест ЕГЭ по химии содержит 43 вопроса, сгруппированных по типам заданий и разбитых на три части по уровню сложности:

  • Задания А1, A2, A3, A4, A5, A6, A7, A8, A9, A10, A11, A12, A13, A14, A15, A16, A17, A18, A19, A20, A21, A22, A23, A24, A25, A26, A27, A28 – это вопросы базовой сложности, при ответе нужно выбрать 1 правильный ответ из 4-х, за каждое правильно выполненное задание Вы получите один первичный балл.
  • Задания В1, B2, B3, B4, B5, B6, B7, B8, B9, B10 – вопросы средней сложности, ответы на эти вопросы необходимо дать кратко, в виде числа или последовательности цифр.
  • Задания С1, C2, C3, C4, C5 — задания очень высокой сложности, на них необходимо дать подробный ответ на вопрос по неорганической и органической химии.

На экзамене можно использовать периодическую систему химических элементов Менделеева Д.И., таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов, а также непрограммируемый калькулятор, который выдается на экзамене.

Используя материалы для подготовки к тестам, Вы успешно сдадите экзамен ЕГЭ по химии в 2023 году.

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

Представляем вашему вниманию задание 30 из реального ЕГЭ 2020 и резервных дней основного периода (16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с подробными текстовыми решениями и ответами.

ВНИМАНИЕ — в ЕГЭ 2022 года это будет задание 29

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 1

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромат калия, сернистый газ, нитрит калия, хлор, ацетат серебра (I), хлорид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бесцветного раствора, в котором находятся только кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

S+4 – 2e = S+6             1 восстановитель

Cl20 + 2e = 2Cl-1        1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 2

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дигидрофосфат натрия, перманганат калия, азотная кислота, фосфин, сульфид меди (II), гидроксид стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с выделением газа и образованием раствора, в котором находится только кислота. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

РН3 + 8HNO3 =H3PO4 + 8NO2↑ + 4H2O

P-3 – 8e = P+5             1 восстановитель

N+5 + 1e = N+4            8 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 3

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, оксид меди (I), сероводород, ацетат аммония, оксид железа (III), оксид хрома (VI). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O

2Cu+1 – 2e = 2Cu+2             1 восстановитель

N+5 + 1e = N+4                     2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 4

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: силикат натрия, нитрит калия, дихромат калия, серная кислота, иодид калия, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества и двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O

2I-1 – 2e = I20                    3 восстановитель

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3            1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 5

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид калия, гидрокарбонат кальция, пероксид водорода, серная кислота, иодид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с выделением газа и образованием двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 5O2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

2O-1 – 2e = O20                 5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2            2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 6

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид хрома (III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает c образованием соли и кислоты, но без выпадения осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

(NH4)2SO3 + Cl2 + H2O= (NH4)2SO4 + 2HCl

S+4 – 2e = S+6                1 восстановитель

2Cl-1 + 2e = Cl20            1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 7

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид железа (II), пероксид водорода, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми нет выделения газа и образуется одна соль и вода. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2Fe(OH)2 + H2O2 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

2Fe+2 – 2e = 2Fe+3           1 восстановитель

2O-1 + 2e = 2O-2               1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 8

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидроксид железа (II), хлорат калия, ацетат серебра (I), оксид хрома (III), сероводород. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется бурый газ и образуется соль. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

Fe(OH)2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O

Fe+2 – 1e = Fe+3            1 восстановитель

N+5 + 1e = N+4               1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 9

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди (I), оксид марганца (IV), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ с резким запахом. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O

2Cu+1 – 2e = 2Cu+2           1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4                     1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 10

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, гидросульфат натрия, оксид железа (II), пероксид водорода, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ с резким запахом. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2FeO + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

2Fe+2 – 2e = 2Fe+3           1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4                    1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 11

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, сульфит калия, аммиак, нитрат серебра (I), перманганат калия, дигидрофосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми сопровождается получением простого газообразного вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 2NH3 = 2MnO2 ↓+ 2KOH + N2↑ + 2H2O

2N-3 – 6e = N20               1 восстановитель

Mn+7 + 3e = Mn+4          2 окислитель

или

6KMnO4 + 2NH3 +3Ba(OH)2 = 3K2MnO4 + 3BaMnO4↓ + N2↑ + 6H2O

2N-3 – 6e = N20               1 восстановитель

Mn+7 + 1e = Mn+6          6 окислитель

В условии задания ничего не говорится про осадок, но это НЕ противоречит условию задания, в котором сказано, что должно образоваться простое газообразное вещество, и оно образуется в этих реакциях.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 12

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат магния, сульфит калия, сульфат железа (II), дихромат калия, фосфат кальция, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются три соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

2Fe+2 – 2e = 2Fe+3           3 восстановитель

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3            1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 13

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми наблюдается образование простого вещества, которое сопровождается выделением газа. В этой реакции атом-окислитель переходит в наименьшую степень окисления. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S↑ + 4H2O

2I-1 – 2e = I20          4 восстановитель

S+6 + 8e = S-2          1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 14

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми происходит образование простого вещества, которое сопровождается выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2NaBr + 3H2SO4 = Br2 + SO2↑ +2NaHSO4 + 2H2O

2Br-1 – 2e = Br20          1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4                1 окислитель

Возможен вариант 2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + SO2↑ +Na2SO4 + 2H2O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 15

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид лития, бром, сульфит аммония, хлороводород, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми происходит образование осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 3(NH4)2SO3 +H2O = 2MnO2↓ + 3(NH4)2SO4 + 2KOH

S+4 – 2e = S+6                 3 восстановитель

Mn+7 + 3e = Mn+4         2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 16

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат аммония, гидроксид натрия, перманганат натрия, хлороводород, нитрит натрия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется раствор зелёного цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2NaMnO4 + NaNO2 + 2NaOH = 2Na2MnO4 + NaNO3 + H2O

N+3 – 2e = N+5                 1 восстановитель

Mn+7 + 1e = Mn+6          2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 17

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа (II), хромат калия, гидроксид меди (II), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми катион металла окисляется и выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

2Fe+2 – 2e = 2Fe+3           1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4                    1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 18

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

2Cl-1 – 2e = Cl20                  5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2              2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 19

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется раствор жёлтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

Cr+3 – 3e = Cr+6                2 восстановитель

2O-1 + 2e = 2O-2              3 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 20

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат натрия, соляная кислота, сульфит натрия, хлорид бария, гидросульфат калия, бром. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется осадок и бесцветный раствор. В результате реакции не выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

3Na2SO3 + 2NaMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2↓ + 2NaOH

S+4 – 2e = S+6               3 восстановитель

Mn+7 + 3e = Mn+4         2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 21

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид железа(II), гидроксид калия, перманганат калия, серная кислота, нитрит калия, гидрокарбонат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется бесцветный раствор. В результате реакции не выделяется газ и не образуется осадок. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

N+3 – 2e = N+5               5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2          2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 22

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, дихромат калия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется бесцветный газ, а в растворе образуется кислота. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2↑ + 4H2O

P-3 – 8e = P+5          1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4          4 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 23

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид меди(II), сера, цинк, азотная кислота, гидрокарбонат аммония, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется бурый газ и образуется окрашенный раствор. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O

S-2 – 8e = S+6            1 восстановитель

N+5 + 1e = N+4          8 окислитель

Резерв

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 1

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: силикат калия, нитрит натрия, дихромат натрия, серная кислота, бромид натрия, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется простое вещество и две соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

6NaBr + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Br2 + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O

2Br—1 – 2e = Br20              3 восстановитель

2Cr+6 + 6e = 2Cr+3          1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 2

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, перманганат калия, серная кислота, гидроксид калия, нитрат аммония, сульфид железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется раствор зелёного цвета. В результате реакции не образуется осадок и не выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

KNO2 + 2KMnO4 + 2KOH = KNO3 + 2K2MnO4 + H2O

N+3 – 2e = N+5                1 восстановитель

Mn+7 + 1e = Mn+6          2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 3

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, соляная кислота, сульфит калия, нитрат бария, гидросульфат аммония, йод. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется осадок и бесцветный раствор. В результате реакции не выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH

S+4 – 2e = S+6                  3 восстановитель

Mn+7 + 3e = Mn+4          2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 4

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется бесцветный раствор. В результате реакции не выделяется газ и не образуется осадок. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2NaMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + Na2SO4 + 3H2O

N+3 – 2e = N+5                  5 восстановитель

Mn+7 + 5e = Mn+2            2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 5

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми молекула восстановителя отдаёт три электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2NH3 + 3Na2O2 = N2 + 6NaOH

2N-3 – 6e = N20              1 восстановитель

2O-1 + 2e = 2O-2            3 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 6

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, сероводород, аммиак, оксид серы(IV), перманганат натрия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется простое газообразное вещество. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2NH3 + 2NaMnO4 = N2↑ + 2MnO2↓ + 2NaOH + 2H2O

2N-3 – 6e = N20              1 восстановитель

Mn+7 + 3e = Mn+4         2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 7

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат магния, оксид кремния, нитрат аммония, серная кислота, графит, фосфин. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется два газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2H2SO4 + C = 2SO2↑ + CO2↑ + 2H2O

C0 – 4e = C+4          1 восстановитель

S+6 + 2e = S+4         2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 8

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, оксид меди (I), оксид марганца (IV), хлорид железа (III), сера, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется только кислота и выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S0 – 6e = S+6            1 восстановитель

N+5 + 1e = N+4         6 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 9

  1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми происходит изменение цвета раствора. В результате реакции не образуется осадок и не выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

S+4 – 2e = S+6                 1 восстановитель

Mn+7 + 1e = Mn+6         2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 10

Развернуть/свернуть решение

NaNO2 + NH4Cl = N2↑ + NaCl + 2H2O

N-3 – 3e = N0          1 восстановитель

N+3 + 3e = N0         1 окислитель

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

  • Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
  • Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
Источник

Виктор Лось
«Химия и жизнь» №11, 2022


Владимир Иванович Вернадский. Фото ТАСС («Химия и жизнь»)

Последние годы жизни академика В. И. Вернадского принесли ему немало тягот. Впрочем, и страна жила трудно — уже несколько лет шла одна из самых кровопролитных войн в истории мировой цивилизации. Однако социальный оптимизм никогда не оставлял его: даже в самые драматические периоды московского сражения, когда фашистские войска находились в смертельной близости от древних стен столицы, ему виделась безусловная победа отечественного оружия. Ведь человечество неуклонно и уверенно движется, верилось ему, по ноосферному пути в будущее, которое в наших руках.

Его 80-летний день рождения отмечали в эвакуации — в курортном местечке Боровое, в Казахстане, куда вывезли семьи академиков. В. И. Вернадский, готовясь к серьезной работе и зная, что на месте не будет нужной литературы, собрал для перевозки 20 ящиков книг из домашней библиотеки. К его глубокому огорчению, вывести удалось лишь два из них.

В Боровом стремился возродить, по возможности, московский стиль жизни: ранний подъем, прогулки и неизменность рабочего ритма. По-прежнему занимался целый день: диктовал новые страницы, просматривал необходимые источники, писал письма…


Минералогический кружок Московского университета. 2 января 1907 года («Химия и жизнь»)

Туда же пришел Указ Президиума Верховного Совета СССР о награждении В. И. Вернадского орденом Трудового Красного Знамени за выдающиеся заслуги в развитии геохимии и генетической минералогии и в связи, как отмечалось в Указе, с днем рождения. Более того, за многочисленные выдающиеся работы в области науки и техники постановлением Совнаркома ему была присуждена Государственная Сталинская премия 1-й степени в размере 200 000 рублей. Половину этой суммы Вернадский перевел «на нужды обороны», а другую — раздал нуждающимся друзьям и знакомым, которые страдали от военных лишений, оказавшись в ссылке.

Более полувека вместе

Ему до конца жизни так и не удалось примириться с трагической утратой жены — Н. Е. Вернадской (Старицкой), которая неожиданно ушла в мир иной в начале февраля 1943 года после более чем полувековой совместной жизни душа в душу и мысль в мысль. Как пишет дочь в воспоминаниях, ее жизнь была посвящена мужу, став его хранителем, его совестью, всегда поддерживала твердость его духа. Ей удавалось удачно соединять, казалось бы, несоединимое: воспитывать двоих детей, вести домашнее хозяйство (правда, у нее были две помощницы — домоправительница и кухарка) и неустанно помогать мужу в его непрерывном научном творчестве.

С ее уходом были поколеблены основы не только его быта, но и бытия. Ведь еще на первых этапах их длинной семейной жизни, когда молодой ученый отправлялся в дальние научные экспедиции, в письмах к ней (а их в его архиве найдено более 1,5 тысяч) обсуждалось увиденное и продуманное, проговаривались заветные мысли, которые позднее воплотились в фундаментальных работах, ставших золотым фондом отечественной науки.

В самом конце лета этого трагического года В. И. Вернадский возвращается в свою прежнюю московскую квартиру на втором этаже небольшого арбатского особнячка. Там еще суетились маляры — проводился послевоенный ремонт. Отопление не было включено, и жить и работать в таких условиях вряд ли было возможно. Особенно становилось невыносимо, если вспомнить, как было при ней…

По воспоминаниям домочадцев, друзей и коллег, это был гостеприимный и хлебосольный дом. День начинался рано — обычно поутру пили кофе. И хозяин дома отправлялся в университет (когда жили в Ленинграде) или (когда переехали в Москву) встречался с коллегами, уезжал в Биогеохимическую лабораторию или работал в кабинете. По-настоящему завтракали в 12 часов, а около 6 вечера — обедали. Подавалась самая простая пища: кислые щи, котлеты, клюквенный кисель; в последние годы Вернадский избегал мясного, в доме практически не держали крепких алкогольных напитков… За обедом собиралась, как правило, небольшая компания: приходил сын (который женился и жил отдельно); приезжал кто-нибудь из еще студенческого «Братства» (это мог быть С. Ф. Ольденбург), любил бывать и А. Е. Ферсман (его любимый ученик) с женой…


В. И. Вернадский (в центре) в Императорском Московском университете со своими ученикамиассистентами. Справа стоит А. Е. Ферсман. 1911 год («Химия и жизнь»)

Вечера В. И. Вернадский проводил, как правило, за письменным столом. И это все знали и учитывали, особенно тогда, когда в доме собиралась молодежь — сын, его друзья и знакомые. В девять часов в столовой накрывали чай; хозяин выходил к гостям, и начиналась непринужденная беседа, которая была важна для него как способ познания разных сторон бытия и человеческого общения. Некоторых из молодых людей, участвующих в этих встречах, он позднее привлекал для научного и организационного сотрудничества.

Обычно вечеринки завершались около 10 часов вечера. Молодежь ценила время отдыха В. И. Вернадского, ведь завтра трудный рабочий день, который требует полной самоотдачи.

Обычное дело

Ему удавалось сочетать фундаментальность углубленных научных исследований с эффективностью конструктивной организационной деятельности. Это можно объяснить неуклонной научной нацеленностью и внутренней заинтересованностью. Один из его коллег вспоминает, что свои первые научные отчеты ему приходилось докладывать В. И. Вернадскому в 8 часов утра в его домашнем кабинете. И это было обычным делом.

Его день был заполнен, кажется, до предела: работа над рукописью очередного научного труда и ведение лекционных курсов, особенно в ранние годы; обсуждение с сотрудниками результатов экспериментов и разработка стратегии дальнейших биогеохимических исследований; самое активное участие в научной и организационной деятельности Академии наук, что стало одним из важнейших дел его жизни.

В воспоминаниях друзей можно найти описание, как с годами менялась внешность В. И. Вернадского. В студенческие годы его образ ассоциировался с хрестоматийным типом а-ля Пьер Безухов: крупная фигура, простые очки, усы и борода, густые русые волосы, волнами ниспадающие на высокий и широкий лоб. К зрелости же он обрел облик человека, живущего интенсивной духовной жизнью. При этом в памяти очевидцев остался и его внимательный взгляд.

В общественном сознании имидж В. И. Вернадского формировался, кажется, стереотипным обликом старорежимных профессоров из довоенных советских комедийных кинофильмов, которые носят бородки клинышком, постоянно теряют галоши с зонтиками и говорят коллегам «батенька». Однако на поздних его фотографиях предстает иной образ. Конечно, присутствуют седенькая бородка клинышком, маленькие круглые очки в обычной оправе, скромный темный костюм с подходящим галстуком; но выпадает из традиционно-стандартной благости его жестко-требовательный взгляд, устремленный прямо в душу потомков. Впрочем, жесткость образа смягчается на другом фото — в его любимом кресле-качалке, расположившись в котором, по воспоминаниям друзей, он провел немало дружеских бесед и бурных научных дискуссий.

Просматриваю другие фотографии, и вот уже формируется несколько иной образ. На фото предстает средних лет человек, уверенный в себе, в достижимости и значимости выбранных целей — университетский профессор, академик Императорской Санкт-Петербургской академии наук (избранный вместе с физиологом И. П. Павловым в 1912 году). И верится, что такой тип личности не может замыкаться лишь в кругу профессиональных проблем университетской и научной среды. Ему важна и интересна российская реальность, которую он постоянно анализирует и на которую активно реагирует.

Уже в 90-х годах ХIХ века В. И. Вернадский был под подозрением у московской охранки и попал под слежку, как и некоторые его друзья и коллеги по университету. Он был деятельным членом кадетской партии. В 1911 году В. И. Вернадский поддержал большую группу профессоров Московского университета (подал прошение об увольнении), протестовавших против политики царского министерства просвещения, циркуляр которого отменял традиционную независимость университетского самоуправления (дело Кассо).

В течение десятилетия (до 1915 года) — член Государственного совета от Академии наук и университетов. В Февральскую революцию недолго занимал пост товарища Министра народного просвещения в составе Временного правительства. После его (правительства) ареста большевистскими властями вошел в состав Малого совета министров… Оказавшись на Украине (в 1918 году), содействовал основанию Украинской академии наук, став ее первым избранным президентом…

Авторитет академика В. И. Вернадского у новой (советской) власти оказался достаточным, чтобы ему простили его политическую позицию недавнего прошлого. И его активная деятельность в любимой Российской академии наук (с 1917 года) и АН СССР (с 1925 года) продолжалась. Как и прежде, он успешно сочетал научную кабинетную и лабораторную работу с организационной деятельностью. В. И. Вернадский — основатель (еще с «имперских» времен) Комиссии по изучению естественных производительных сил России, под эгидой которой в 20 х годах проводилось до 50 экспедиций в год (Курская магнитная аномалия, Кузнецкий угольный бассейн, залив Кара-Богаз-Гол, Якутия и др.), заложивших основы советской добывающей промышленности. С его именем связана организация Радиевого института, ставшего одним из ведущих научных учреждений страны по изучению радиации, которое обеспечивало развитие отечественной атомной энергетики. Академик В. И. Вернадский — основатель и до конца своей жизни бессменный директор Биогеохимической лаборатории АН СССР (теперь — Институт геохимии и аналитической химии имени В. И. Вернадского РАН), где проводились фундаментальные исследования в области планетарной деятельности живого вещества, биогенной миграции химических элементов, закладывались основания новой науки — биогеохимии.

Делай что должен, и будь что будет!

Однако социально-политические реалии страны диктовали свои правила, особенно на рубеже 20–30 годов в условиях ужесточения государственной системы. Из его архивной «Хронологии» (за 1928 год) следует, что перед ним возникала необходимость ответить на примерно такой вопрос: как должен поступить творческий человек, оказавшись на необитаемом острове, если у него никогда не будет возможности сообщить во вне о результатах своей деятельности? И ответ В. И. Вернадского выглядит в духе древнеримской максимы: делай что должен, и будь что будет!

В этот период его научная деятельность подвергается жесткой критике, которая заключается в навешивании идеологических ярлыков и лингвистическом ерничаньи. В. И. Вернадскому, обвиненному в идеализме, скептическом эклектизме, архаичности мировоззрения и т. п., рекомендовалось усвоить метод диалектического материализма. После таких критических замечаний объект критики в лучшем случае утрачивал возможности для прежней научной деятельности, а в худшем — подвергался репрессиям.

Однако, как ни странно, деятельность В. И. Вернадского в целом власть оценивала положительно; кроме того, сравнительно высок был его авторитет и в международных научных кругах. Его письменные обращения доходили (и получали отклики) до высоких властных инстанций. И ему предоставляли возможность ответить критикой на критику — на недопустимость вмешательства малообразованных философов в конкретные области научной деятельности.

Более того, в дневниках В. И. Вернадского отражается его резкое неприятие морально-политической атмосферы в стране, которая проявлялась в эпидемии доносительства и страхе, травле ученых и развале важных (к примеру, генетики) научных направлений. Он написал десятки писем в защиту коллег и учеников, и они помогли некоторым из них вернуться к нормальной научной деятельности, сохранили им жизнь.

При этом В. И. Вернадский был настолько уверен в устойчивости своего статуса, что, обращаясь к одному из лидеров страны (из письма В. М. Молотову от 12 февраля 1932 года), не скрывал своего несогласия («не являюсь сторонником») с принципами социалистического (коммунистического) строя. Ему видится иная модель: прочный динамизм социалистического строительства при поддержке свободной и мощной научной работы.

В. И. Вернадский был в фаворе у власти: ему позволили создать в Академии наук новое подразделение — отдел живого вещества (потом — лабораторию, институт); говорили даже о «научной империи», ибо его работы проходили по четырем отделениям АН СССР — геолого-географическому, биологическому, химическому и физико-математическому; особое значение придавалось исследованиям в области радиоактивности. Вместе с тем репрессивный механизм отнюдь не ослабевал. Поэтому в середине 20-х годов, когда завершилась его академическая командировка во Францию, коллеги и друзья, особенно те, которые остались за рубежом, не советовали ему возвращаться в Россию, ссылаясь на отсутствие условий для нормальной научной работы, бытовую неустроенностью, идеологический прессинг.

Сын и дочь

В. И. Вернадский с дочерью Ниной, 1910-е годы («Химия и жизнь»)

Не советовала и семья: сын — историк, преподававший в Праге, Карловом университете (позднее ставший известным американским «русистом»), и дочь, врач (психиатр), переехавшая затем вслед за братом в США. Не советовала возвращаться и жена, которая постоянно поддерживала его и помогала в работе (например, практически все публикации В. И. Вернадского, вышедшие на европейских языках, переведены ею). Ее мнение для него было чрезвычайно важно. Однако на этот раз ему пришлось поступить вопреки, а ей — смириться. И они возвратились на родину.

В сущности, прожив вместе не один десяток лет, они никогда не расставались. И даже тогда, когда ему приходилось уезжать в геологические экспедиции по России и миру, работать в мировых научных центрах, читать лекции и учебные курсы, их духовная связь не прерывалась — их обширное эпистолярное наследство составляет несколько томов. Ему хотелось, как мечталось в юности, найти и подарить своей жене волшебное царство, где нет ни печали, ни горя, где «властью ума и чувства над скрытыми силами природы» человеку удалось устроить на земле рай.

Многие годы летние месяцы, когда удавалось, семейство проводило в Вернадовке — имении в Тамбовской губернии, доставшемся В. И. Вернадскому от отца. Это был одноэтажный дом с двумя флигелями в окружении старого яблоневого сада; перед домом — парк, заросший каштанами, пирамидальными тополями, ясенями, лиственницами… Дорожки были обсажены барбарисом и выстланы камнем; много было сирени и черемухи. От дома по направлению к станции железной дороги вели две аллеи — липовая и дубовая, по которым приятно было пройти утром после раннего кофе, обдумывая идеи и составляя планы. Домочадцы вспоминают о его любви к простым полевым цветам — нередко их букетики он приносил в дом…

Тем не менее в 1911 году он передает Вернадовку сыну, а на следующий год в Шишаках, под Полтавой, Вернадский приобретает небольшой участок земли. На нем, на высоком берегу реки Псел, он строит двухэтажный дом, где и проводит свободные от поездок летние месяцы. Так продолжалось много лет.

Однако с 30-х годов, когда дети уже жили за границей, В.И. и Н.Е. Вернадские стали постоянно бывать в санатории Академии наук «Узкое». Им там нравилось: всего два десятка километров от города, неплохо сохранившаяся усадьба семьи князей Голицыных с прекрасным парком и прудом, с большой библиотекой. Это было чрезвычайно важно для него, ибо наличие необходимых книг (а недостающую литературу постоянно доставляли из московских и домашней библиотек) — объективное и обязательное условие продуктивной научной работы.

Его многолетняя помощница вспоминает, как в московских библиотеках разыскивала журналы екатерининского времени со статьями немецкого физика, члена-корреспондента Санкт-Петербургской АН, Эрнеста Хладни, произведения французского мыслителя Пьера Гассенди, написанные в XVII веке по-латыни, или новые немецкие издания с материалами о Гёте…

И тем не менее, именно 30–40-е годы — один из тяжелых периодов его жизни. Конечно, в судьбе В. И. Вернадского и до этого было немало драматических моментов: захват власти большевиками и грозящий ему арест как члену Временного правительства; побег на Украину; жестокий тиф в 1920 году, который больше месяца держал его между жизнью и смертью; арест, обвинение в шпионаже (1921 год) и неожиданное освобождение после телеграмм из Академии наук…

Это в самом деле оказался его самый трагический жизненный период: десятилетие ухода. В. И. Вернадского отнюдь не беспокоила смерть: его отношение к ней было стоическим — безусловная закономерность естественного человеческого финала. Он чувствовал физическое угасание — нелады с сердцем и учащавшийся прием нитроглицерина с адонисом. Но с другой стороны — полное отсутствие признаков умственной старости. В. И. Вернадский переживает настоящий взрыв интеллектуального творчества. Его научное мировоззрение стремится к высотам философского обобщения не только базовых для него естественнонаучных проблем (сущность живого вещества, основания биосферы, специфика биогеофизических процессов и др.), но и проблем социокультурной динамики цивилизации, связанных с выявлением ее особенностей развития, обеспечивающих стратегическое равновесие элементов глобальной системы «человек — социум — биосфера».

Не на зло, а во благо

Участвуя в различных геологических экспедициях, посещая европейские страны и североамериканский регион, В. И. Вернадский отчетливо ощущал двойственную полярность человеческой деятельности. Ее интенсификация и расширение оборачиваются, как считают современные экологические пессимисты, обострением тренда на деградацию естественной среды бытия человека. И если примерно до середины ХIХ в. доминировало представление, в соответствии с которым именно негативные природные условия (ветровая эрозия, ледниковая экспансия, вулканические выбросы и др.) обусловливают изменения исторически сложившихся экосистем, то к началу ХХ в. деградация биосферы все больше ассоциируется с преобладанием антропогенных факторов.

Из письма В. И. Вернадского жене из Полтавской губернии: «Жизнь мельчает на нашей планете деятельностью человека… более сильное исчезает и губится невозвратно и беспощадно» (от 10–11 июля 1890 года). А. Е. Ферсману от 4 июня 1911 года из Миасского завода: «Урал производит тяжелое впечатление тем ужасным расхищением, какое здесь происходит, огромных богатств <…> Леса горят и на 2/3 гибнут даром!» Жене из Северной Америки: «Красивая страна обезображена. Леса выжжены, часть — на десятки верст страны — превращена в пустыню: растительность отравлена и выжжена, и все для достижения одной цели — быстрой добычи никеля» (август 1913 года).

Вместе с тем «…в Штатах поражает энергия достижения своей цели. Та новая техника — американская техника, которая так много дала человечеству, имеет и свою тяжелую сторону… Любопытное зрелище представляет это вхождение цивилизации. С одной стороны, перед входящим в нетронутый лес человеком бежит зверь, гибнут деревья, нетронутая природа теряет свою угрюмую красоту. Но с другой стороны, область, пропадавшая для человека, делается источником его силы и богатства» (из того же письма жене из США).

Иначе говоря, современные формы технико-антропогенной деятельности могут привести как к деградации традиционных экосистем, так и способствовать их улучшению или сохранению исторического динамического равновесия. При этом геологическая сила человечества, пояснял В. И. Вернадский, будучи безусловным экологическим оптимистом, заключается не столько в материальности воздействия на биосферу, сколько в его научности, когда человеческий разум и труд употребляются не на зло, а во благо.

Последние работы В. И. Вернадского 30–40-х годов («Химическое строение биосферы Земли и ее окружения» и «Научная мысль как планетное явление») были изданы через двадцать (в 1965 году) и тридцать лет (в 1977 году) после окончания его научной деятельности. В сущности, они представляют собой единый фундаментальный труд — «книгу жизни», «главную книгу» (как ему мыслилось). В ней ему хотелось сказать человечеству новое об учении о живом веществе, о феномене биосферы как базовой основе жизнедеятельности человечества и о безусловной неизбежности перехода биосферы в ноосферу.

Биосфера, охваченная жизнью, неуклонно, по его представлениям, получает ноосферный тренд, когда в едином потоке соединяются биогенные, антропогенные, геологические и космические процессы. И эту тенденцию следует, как считал В. И. Вернадский, поддерживать силой государственной власти. При этом именно научная мысль трактуется как одна из определяющих сил эволюции биосферы в направлении ноосферы.

В его последней прижизненной работе, квинтэссенции его размышлений о будущем глобального социума («Несколько слов о ноосфере», 1944), ноосфера — это новое состояние биосферы, перестраиваемой человечеством, его мыслью и трудом в интересах человека будущего — ноосферного человека. Это не должно, впрочем, означать абсолютизацию антропоцентризма. Человек — органическая часть биосферы, ее продукт. Иначе говоря, ноосферному человеку будущего для исторического выживания следует гармонично балансировать между антропоцентризмом и биосфероцентризмом.

Современникам подчас было непросто воспринимать его прорывные идеи. Так, после доклада Обществу испытателей природы, в котором В. И. Вернадский впервые публично сказал о ноосфере (и было, как он записал в дневнике, довольно много народу), появилась запись о непонимании (16 февраля 1938 года). Впрочем, и в третьей декаде ХХI в. человечество по-прежнему не только далеко от искомой своей гармоничности с биосферой, но и находится в состоянии турбулентной неустойчивости. Это обстоятельство усиливает, кажется, позиции современных ноосферных критиков, называющих феномен ноосферы «мифом», «утопией» и т. п.

Однако ноосферный процесс — прогностический тренд, горизонт (подчас недостижимый) устремлений цивилизации, стремящейся к историческому выживанию и динамизму. В стремлении к нему (этому горизонту) снимаются многие противоречия глобального отношения элементов системы «человек — социум — биосфера». Тем самым решается принципиальный вопрос о возможности позитивного исторического динамизма цивилизации: дается ответ на базовый вопрос о механизме преодоления опасной стратегической остроты глобальных социально-экологических противоречий.

Последний цикл его работ — завещание грядущим поколениям человечества. В. И. Вернадский ощущал в себе демона Сократа — внутреннюю установку на разработку глобальной стратеги и позитивного будущего.

Жаль, если придется сейчас умереть

В 1937 году его поразил «легкий удар» (так говорили в то время: сегодня сказали бы — инсульт), после которого пришлось долго пролежать в постели. С другой стороны, как отмечается в одном из его писем этого же года (Б. Личкову от 17 сентября 1937 года), жаль, если придется сейчас умереть, когда столько незаконченной работы.

Он чувствует в себе интеллектуальные силы, не хуже, чем у молодых, но возраст? Надо, приходит ему мысль, кончать научную работу. И эта его личная драма играется на фоне мировой турбулентности — фашистской агрессии, волновавшей В. И. Вернадского, — и ситуации внутри страны с жестким репрессивным этапом советской модели 30-х годов, им не принимаемой.

По-прежнему «изымались» из обычной жизни его коллеги и ученики, и ему приходилось неустанно направлять в инстанции защитительные письма. В последнем письме к Сталину ему показалось важным обратить его внимание на процесс становления ноосферы как феномен, связанный с позитивным (оптимистическим) для советской стороны окончанием мировой войны — разгромом фашизма. Впрочем, ответа вождя В. И. Вернадский так и не получил. Кажется, ему это и не было особенно нужно. Война обострила до предела его неприятие социально-политической обстановки в стране, в «социалистическом диктаторском государстве», как записывал он в дневнике.

В. И. Вернадского буквально разрывали внутренние противоречия. Ему пришлось вписываться в идеологическую модель страны, которую он не принимал. Об этом говорят его многочисленные дневниковые записи предвоенного и военного времени. В его записях той поры отчетливо прослеживается, например, мысль о цене победы в войне, которая могла быть иной, если бы не массовые репрессии, в том числе и против военных.

Академик А. Е. Ферсман в гостях у академика В. И. Вернадского в его квартире в Москве, 1 апреля 1940 года («Химия и жизнь»)

Вместе с тем приближающаяся победа над фашизмом убеждала его: несмотря на грехи и ненужные жестокости, большевики вывели Россию на новый путь. В его основе, как виделось ему, лежала сильная советская государственность, конструктивное развитие которой В. И. Вернадский связывал с радикальным повышением статуса научного сообщества (диктаторство ученых) и с социальной демократизацией (свободой мысли и свободой религиозной). Ему виделась послевоенная трансформация тоталитарного государства в демократическую систему, где реализуется взаимосвязь больших экономических изменений с принципами свободы (Дневники 1941–1943 годов).

Впрочем, саркастически отмечал он, дожить ему до этого времени вряд ли придется, полагая, что приближается его конец. Жена была старше его на один год. После ее ухода В. И. Вернадский прожил немногим более года…

Ему мечталось провести конец жизни с дочкой и внучкой — в Америке. Он часто думал об этом, когда стало изменять здоровье и он остался один. По воспоминаниям его домочадцев, он даже хотел лететь из Борового через Аляску. Говорил, что видел во сне, что умирает в Америке.

В. И. Вернадский неуклонно слабел. Зимой 1942 года он направил в Академию наук доклад, сопроводив его такими словами: «Я прошу собрание извинить меня, что я не буду сам читать свой доклад. Подходя к 80-му году жизни, я должен считаться с ее бренностью».

Вернувшись из Борового, уже в Москве в декабре 1944-го заболел воспалением легких, от которого так и не оправился. В начале января 1945 года все было кончено…

Его похоронили на Новодевичьем кладбище. Коллеги говорили о его новаторстве в науке, чистоте души… Сегодня его сравнивают с Прометеем и Леонардо да Винчи, Ломоносовым… Сам В. И. Вернадский сравнивал себя с китайским мандарином, который, став ближайшим помощником Чингисхана, сохранил Китай для будущего.

На белоснежном мраморном памятнике высечены его слова: «Мы живем в замечательное время, когда человек становится геологической силой, меняющей лик нашей планеты». Если было можно, то к этому я добавил бы: «Feci, guod potui…» (Я сделал, что мог (лат.).

И еще. Памятник (скульптор З. М. Виленский) закрыт прозрачным защитным футляром, призванным сохранить его во времени. А быть может, тем самым закрывается истинный лик В. И. Вернадского, который все, в сущности, понял о неоправданной жестокости большевистской власти, с которой, однако, вынужден был сотрудничать, вписавшись в сложившуюся систему, чтобы реализовать свой научный и человеческий потенциал?

Ноосферный оптимизм

И тем не менее В. И. Вернадский, последний, пожалуй, представитель научного направления русского Серебряного века, связанного с прорывом в различных направлениях культуры, взрывом в науке. Человек Серебряного века, не замыкаясь в рамках эмпирического анализа реальности, исходит из интегрального к ней похода, в рамках которого конструирует целостную картину мироздания. При этом было бы иллюзией упускать из вида образ ахматовских «желтых одуванчиков» у забора, как и ее же «лопухов и лебеду», ибо именно из такого «сора» растут не только стихи, но и новые образы научной картины мира. В. И. Вернадский был рожден, кажется, для великих дел, его ожидающих.

В основе его деятельности — выявление путей гармонизации и взаимоотношений человека и среды его обитания, устремленность на научный поиск, попытка заглянуть в предвидимое будущее цивилизации. И этот личностный тренд неукоснительно реализовывался им на протяжении всего жизненного пути.


Владимир Вернадский, гимназист («Химия и жизнь»)

Доброе детство в окружении любящих людей; раннее стремление к познанию — уже в пять лет читал толстые книжки; а в последнем классе гимназии с увлечением погрузился в тома А. Гумбольдта «Космос» и «Картины природы» на немецком языке. Окончил естественное отделение физико-математического факультета Императорского Санкт-Петербургского университета (слушал лекции российских мэтров естествознания, которые тяготели к интегральному пониманию реальности), но сам еще постоянно посещал лекции гуманитарного профиля — курсы истории, политэкономии, философии и др.

Изначально не замыкался на формировании естественнонаучной картины мира, стремился выйти на уровень целостного о ней представления, всеохватности. При этом опасался, однако, «малознайства, пустоты и недостаточности своей мысли» (Дневник от 12 мая 1884 года).

Прекрасно знал французский язык, на котором свободно читал лекционные курсы. Знакомился с литературой практически на всех европейских языках; понимал и некоторые из восточных. По воспоминаниям коллег, знал до 20 языков, которые изучал самостоятельно. Объездил с экспедициями и лекционными курсами всю Европу и страны Северной Америки. Его научные контакты простирались до Австралии и Новой Зеландии.

Не ограничивался научной деятельностью, обладал мощным общественным темпераментом, превосходными организационными способностями: до Октябрьского переворота участвовал в государственных структурах, потом — мощный организатор научных институтов, центров и т. п. Сам представлял целый научный институт: его академический архив — один из самых обширных.

Дружил до конца — члены «Братства» никогда не предавали друг друга. Был однолюбом — полюбив однажды, прожил с женой 56 лет. И вскоре после ее смерти ушел к ней на небеса.

Научно-исследовательское судно «Академик Вернадский» («Химия и жизнь»)

У него выявился только один «изъян»: постоянная и неуклонная любовь к науке, к познанию. И ради этого ему приходилось отказываться от некоторых принципов, и важнейшего из них — свободы. Весной 1921 года, оказавшись в Крыму, Вернадский получил возможность уехать с семьей в Англию, чтобы заниматься наукой там. Соответствующую просьбу он направил в Британскую Академию наук, поскольку был ее членом с 1889 года. Однако приехавшие московские эмиссары, в том числе его ученик и друг А. Е. Ферсман, убедили его в том, что власть создаст ему адекватные условия для эффективной научной работы. И сдержали слово: на Воробьевых горах возвышается прекрасное здание института его имени, зачатки которого ему удалось застать.

Мне кажется, что в одном из ящиков старого письменного стола, в его музейном кабинете под его посмертной маской, хранится лоскуток «шагреневой кожи». Его почти не осталось. В. И. Вернадскому пришлось немалым пожертвовать в жизни: он очень ценил свободу научного творчества, утраченную в жестких социальных условиях. Но его никогда не покидал ноосферный оптимизм, вера в то, что «в буре и грозе, в ужасе и страданиях стихий — но родится новое прекрасное будущее человечества».

Это статья открывает наш ноосферный сериал, посвященный 160-летию В. И. Вернадского. Составитель и редактор — Виктор Лось. Продолжение — в 2023 году.

Источник

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) K2) Be3) S4) Li5) N

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

7904. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять отрицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 7904.

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) F2) B3) Fe4) Al5) N

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

7869. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют в оксидах степень окисления как +2, так и +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 7869.

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Mg2) C3) Br4) Si5) Al

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

7834. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов,

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 7834.

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Sn2) Pb3) Ge4) Fe5) Mn

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

7799. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 7799.

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) O2) C3) K4) He5) N

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

7764. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 7764.

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) N2) K3) Be4) H5) C

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

7729. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях не проявляют отрицательной степени окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 7729.

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) I2) Na3) F4) S5) Mg

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

7694. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют степень окисления, равную +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 7694.

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Al2) Si3) S4) F5) Li

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

7659. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 7659.

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Al2) Cr3) Sn4) F5) N

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

7624. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых характерна постоянная степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 7624.

Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Mg2) Cr3) Rb4) P5) Al

Ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

7589. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых не характерна постоянная степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Добавить в избранное

P.S. Нашли ошибку в задании? Пожалуйста, сообщите о вашей находке ;)
При обращении указывайте id этого вопроса — 7589.


Для вас приятно генерировать тесты, создавайте их почаще

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Химия егэ 7321
  • Химия егэ 1166
  • Химия егэ 4769
  • Химия егэ 11377
  • Химия егэ 11341