Химия егэ 13071 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Версия для печати и копирования в MS Word

Выберите два элемента, у которых высшая степень окисления в соединениях равна +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Определите, какие из указанных элементов в основном состоянии содержат на внешнем уровне два p-электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания

Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Спрятать решение

Решение.

Элемент может иметь степень окисления от максимальной положительной до максимальной отрицательной. Максимальная положительная степень окисления элемента обычно численно совпадает с номером его группы в периодической системе. Максимальная отрицательная степень окисления элемента равна максимальной положительной степени окисления минус восемь.

Магний расположен во IIA группе.

Кислород имеет 6 валентных электронов: 2 спаренных электрона на s-подуровне, 2 спаренных и 2 неспаренных электрона на p-подуровне. Соответственно, высшая степень окисления кислорода в соединениях может быть +2 (например, OF$_2$ ).

Ответ: 13.

Источник

Задания 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2021 — ответы и решения, все задачи на окислительно-восстановительную реакцию и реакции ионного обмена из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна и резервные дни — 30 мая 2021 года) с текстовыми решениями и ответами.

Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.»

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

Примечания:

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

1. Сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите те, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием бесцветного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня веществ выберите те, между которыми реакция ионного обмена протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

1 | P^-3 — 8e → P⁺⁵

8 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Ba²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + 2NO₃^— = Ba²⁺ + 2NO₃^— + 2H₂O

OH^— + H⁺ = H₂O

2. Гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

8 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

1 | S^-2 — 8e → S⁺⁶

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем .

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

3. Оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена и происходит растворение белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем

Mg(OH)₂ + 2HBr = MgBr₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Br^— = Mg²⁺ + 2Br^— + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

4. Перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием зеленого раствора и без образования осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми реакция ионного обмена протекает с выделением газа и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NaMnO₄ + NaNO₂ + 2NaOH = 2Na₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶

1 | N⁺³ — 2e → N⁺⁵

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Mg²⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O + 2CO₂

HCO₃^— + H⁺ = H₂O + CO₂

5. Аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, иод, сульфит натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого вещества и без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит натрия) является восстановителем

LiHSO₄ + Sr(NO₃)₂ = SrSO₄ + LiNO₃ + HNO₃

Li⁺ + HSO₄^— + Sr²⁺ + 2NO₃^— = SrSO₄ + Li⁺ + H⁺ + 2NO₃^—

Sr²⁺ + HSO₄^— = SrSO₄ + H⁺

6. Гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 3CaSO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3CaSO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит кальция) является восстановителем

K₂HPO₄ + 2HCl = 2KCl + H₃PO₄

2K⁺ + HPO₄^2- + 2H⁺ + 2Cl^— = 2K⁺ + 2Cl^— + H₃PO₄

HPO₄^2- + 2H⁺ = H₃PO₄

7. Сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в растворе протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием трех солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

1 | Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³

3 | Fe⁺² — e → Fe⁺³

Хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия) является окислителем

Железо в степени окисления + 2 (или сульфат железа (II)) является восстановителем

FeSO₄ + (NH₄)₂CO₃ = FeCO₃ + (NH₄)₂SO₄

Fe²⁺ + SO₄^2- + 2NH₄⁺ + CO₃^2- = FeCO₃ + 2NH₄⁺ + SO₄^2-

Fe²⁺ + CO₃^2- = FeCO₃

8. Бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и не сопровождается выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Cu + 2KNO₃ + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2NO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

1 | Cu⁰ — 2e → Cu⁺²

2 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

Азот в степени окисления + 5 (или нитрат калия) является окислителем

Медь в степени окисления 0 является восстановителем

СaBr₂ + (NH₄)₂HPO₄ = CaHPO₄ + 2NH₄Br

Ca²⁺ + 2Br^— + 2NH₄⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄ + 2NH₄⁺ + 2Br^—

Ca²⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄

9. Бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 16HBr = 2MnBr₂ + 2KBr + 5Br₂ + 8H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | 2Br^— — 2e → Br₂⁰

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем

(CH₃COO)₂Ba + KHSO₄ = BaSO₄ + CH₃COOK + CH₃COOH

Ba²⁺ + 2CH₃COO^— + K⁺ + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COO^— + K⁺ + CH₃COOH

Ba²⁺ + CH₃COO^— + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COOH

10. Оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух кислотных оксидов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

C + H₂SO₄ = 2CO₂ + 2SO₂ + H₂O

1 | C⁰ — 4e → C⁺⁴

2 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Сера в степени окисления + 6 (или серная кислота) является окислителем

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

FeCl₃ + 3NaHCO₃ = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3Cl^— + 3Na⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na⁺ + 3Cl^—

Fe³⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂

11. Оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NH₃ + 2KMnO₄ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

3NaH₂PO₄ + 6KOH = 2K₃PO₄ + Na₃PO₄ + 6H₂O

3Na⁺ + 3H₂PO₄^— + 6K⁺ + 6OH^— = 6K⁺ + 2PO₄^3- + 3Na⁺ + PO₄^3- + 6H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

12. Оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. При этом одна молекула восстановителя . отдает десять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

I₂ + 10HNO₃ = 10NO₂ + 2HIO₃ + 4H₂O

1 | I₂⁰ — 10e → 2I^—

10 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем

Йод в степени окисления 0 является восстановителем

NH₄F + HNO₃ = NH₄NO₃ + HF

NH₄⁺ + F^— + H⁺ + NO₃^— = NH₄⁺ + NO₃^— + HF

F^— + H⁺ = HF

13. Оксид серы(IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием щелочи и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NH₃ + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

6 | O^-1 + 1e → O^-2

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия) является окислителем

NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄ + 2H₂O

Na⁺ + H₂PO₄^— + 2Na⁺ + 2OH^— = 3Na⁺ + PO₄^3- + 2H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

14. Серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием бесцветного раствора кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием окрашенного раствора и без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

PH₃ + 4H₂SO₄ = H₃PO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

1 | P^-3 — 8e → P⁺⁵

4 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2Cr(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2- = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O

15. Бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает в растворе с образованием двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

1 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

1 | Br₂⁰ + 2e → 2Br^—

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

Источник

Вариант ХИ2210401 с ответами

Скачать ответы и
решения для варианта

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд
химических элементов:

●
1) Mg,

●
2) C,

●
3) B,

●
4) Si, ● 5) Li.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность
цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1.
Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённомсостоянии
конфигурацию внешнего уровня ns1 np3 ? Запишите номера выбранных элементов.

2.
Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие
одномупериоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения
первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных
элементов в нужной последовательности.

3.
Из указанного ряда выберите два элемента, у которых разностьмежду
высшей и низшей степенями окисления равна 8. Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов.

4.
Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых одиниз
элементов образует четыре ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

●
1) NH3

●
2) H2O2

●
3) BF4 –

●
4) P4O6

●
5) SO2

5.
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных
впронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) сильного основания; Б)
основной соли; В) одноосновной кислоты. Запишите в таблицу номера ячеек, в
которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6.
В двух пробирках находился раствор карбоната аммония. В
первуюпробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В
первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось даже при нагревании, а
во второй выпал желтоватый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X
и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

●
1) NaOH

●
2) CaCl2

●
3) AgNO3

●
4) K2SO4

●
5) CuSO4

7.
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами,
скаждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8.
Установите соответствие между исходными веществами,вступающими в
реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

10.
Установите соответствие между названием гомологического ряда иего
общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11.
Из предложенного перечня выберите два межклассовых
изомера.Запишите номера выбранных ответов.

●
1) пентанон-3 ● 2)
пентанол-1

●
3) 3-метилбутанон

●
4) пентановая кислота

●
5) этилизопропиловый эфир

12.
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые приопределённых
условиях могут быть восстановлены до первичного спирта. Запишите номера
выбранных ответов.

●
1) ацетон

●
2) масляная кислота

●
3) фенол

●
4) этилацетат

●
5) 2-метилпропаналь

13.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которыепроявляют
более сильные основные свойства, чем аммиак. Запишите номера выбранных ответов.

●
1) нитробензол

●
2) 1,2-диаминоэтан

●
3) анилин

●
4) пиридин

●
5) диметиламин

14.
Установите соответствие между схемой реакции и веществом
Х,принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15.
Установите соответствие между реагирующими веществами
иуглеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих
веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

17. Из
предложенного перечня выберите все реакции присоединения.Запишите номера
выбранных ответов.

●
1) взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором щёлочи

●
2) взаимодействие циклопропана с бромом

●
3) взаимодействие пентана с бромом на свету

●
4) взаимодействие бутадиена с хлороводородом

●
5) димеризация ацетилена в присутствии катализатора

18. Из
предложенного перечня выберите все реакции, скоростькоторых зависит от
давления. Запишите номера выбранных ответов.

●
1) взаимодействие хлора с раствором щёлочи

●
2) растворение железа в соляной кислоте

●
3) восстановление оксида меди(II) водородом

●
4) нитрование бензола

●
5) горение алюминия в кислороде

19. Установите
соответствие между схемойокислительно-восстановительной реакции и степенью
окисления элемента-восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите
соответствие между формулой вещества и продуктамиэлектролиза водного раствора
или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

21. Для
веществ, приведённых в перечне, определите характер средыих водных растворов,
имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите номера веществ в порядке
возрастания значения pH их водных растворов.

●
1) K2SO4

●
2) K2SO3

●
3) KHSO4

●
4) K2S

22. Установите
соответствие между способом воздействия наравновесную систему CO3 2– (р-р) +
H2O(ж.) HCO3 – (р-р) + OH– (р-р) – Q и направлением смещения равновесия при
этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

23. В реакторе
постоянного объёма смешали азот и водород. Врезультате обратимой реакции: N2(г)
+ 3H2(г) ←→ 2NH3(г) в реакторе установилось равновесие. Исходная концентрация
азота была равна

1,0 моль/л, а равновесные концентрации водорода и
аммиака составили 2,0 моль/л и 0,8 моль/л, соответственно. Найдите равновесную
концентрацию азота (X) и исходную концентрацию водорода (Y). Выберите из списка
номера правильных ответов.

●
1) 0,4 моль/л

●
2) 0,6 моль/л

●
3) 0,8 моль/л

●
4) 1,2 моль/л

●
5) 2,4 моль/л

●
6) 3,2 моль/л

24. Установите
соответствие между названием вещества и признакомреакции, который наблюдается
при взаимодействии вещества с водным раствором аммиака: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25. Установите
соответствие между смесью веществ и методом еёразделения: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. При
охлаждении 200 г раствора гидрокарбоната аммония выпалосадок – безводная соль.
Раствор над осадком имел массу 150 г и содержал 18 % соли по массе. Найдите
массовую долю (в %) соли в исходном растворе. (Запишите число с точностью до
десятых.)

27. Горение
угарного газа описывается термохимическим уравнением: CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г)
+ 284 кДж Сколько литров кислорода (н. у.) потребуется для получения 213 кДж
теплоты сжиганием угарного газа? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Сколько
килограммов бутадиена-1,3 можно получить из 20 кг 96 %-го этанола, если выход в
реакции Лебедева составляет 71 %? (Ответ запишите с точностью до целых.)

29. Из предложенного
перечня выберите вещества, между которымиокислительно-восстановительная реакция
протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной
из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных
веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из
предложенного перечня веществ выберите вещества, которыевступают в реакцию
ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое
ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Серебро
растворили в разбавленной азотной кислоте. Черезполученный раствор пропустили
сероводород, из раствора выпал чёрный осадок. Осадок отфильтровали и прокалили
на воздухе. Газ, выделившийся при прокаливании, поглотили известковой водой, в
результате из раствора выпал осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх
описанных реакций.

32. Напишите
уравнения реакций, с помощью которых можноосуществить следующие превращения:
С3H6 → C3H6Br2 → X1 → пропандиовая кислота → X2 → C2H3OCl При написании
уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте
структурные формулы органических веществ.

33. Органическое
вещество X относится к ароматическим соединениям и проявляет слабые основные
свойства. Оно реагирует с одним эквивалентом хлороводорода, образуя вещество,
содержащее 27,4 % хлора и 10,8 % азота по массе. Вещество X окисляется
перманганатом калия, не реагирует с бромной водой и азотистой кислотой. На
основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления
(указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и
установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную
формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его
молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества X с горячим водным раствором
перманганата калия (в уравнении используйте структурные формулы органических
веществ).

34. Навеску хлорида
фосфора(V) растворили в 50 мл горячей воды.

Для полной нейтрализации полученного раствора
потребовалось 190 г

3,6 %-го раствора гидроксида
бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю
соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в
условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы
измерения и обозначения искомых физических величин).

Вариант ХИ2210402 с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд
химических элементов: 1) Na, 2) O, 3) Ar, 4) B, 5) Al Ответом в заданиях 1–3
является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в
данном ряду.

1.
Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённомсостоянии
конфигурацию внешнего уровня ns1 np2 ? Запишите номера выбранных элементов.

2.
Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие
одномупериоду Периодической системы, и расположите их в порядке уменьшения
первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных
элементов в нужной последовательности.

3.
Из указанного ряда выберите два элемента, способные
проявлятьотрицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов.

4.
Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых одиниз
элементов образует три ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

●
1) NH4 +

●
2) SO3

●
3) AlH4 –

●
4) H3O+

●
5) HCN

5.
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных
впронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) основного оксида; Б)
бескислородной кислоты; В) кислой соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в
которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6.
В двух пробирках находился раствор иодида алюминия. В
первуюпробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В
первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось, а во второй выпал
белый осадок, при этом газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите
вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

●
1) NH4Cl

●
2) Pb(NO3)2

●
3) K2CO3

●
4) NH3

●
5) (NH4)2S

11.
Из предложенного перечня выберите два структурных
изомера.Запишите номера выбранных ответов.

●
1) пентандиол-2,3

●
2) пропилацетат

●
3) дипропиловый эфир

●
4) циклопентанол

●
5) 2-метилбутаналь

12.
Из предложенного перечня выберите все вещества, при
гидролизекоторых в кислой среде образуется карбоновая кислота. Запишите номера
выбранных ответов.

●
1) 2,2-дихлопропан

●
2) уксусный ангидрид

●
3) 1,1,1-трихлорэтан

●
4) цианометан

●
5) метоксибензол

13.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которыепроявляют
основные свойства, но являются более слабыми основаниями, чем аммиак. Запишите
номера выбранных ответов.

●
1) пиррол

●
2) пиридин

●
3) триметиламин

●
4) метилат натрия

●
5) 2-метиланилин

15.
Установите соответствие между реагирующими веществами
иорганическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии
этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

17.
Из предложенного перечня выберите все реакции замещения.Запишите
номера выбранных ответов.

●
1) взаимодействие 2-хлорпропана с водным раствором щёлочи

●
2) взаимодействие фенола с разбавленной азотной кислотой

●
3) нагревание 1,3-дибромпропана с цинком

●
4) взаимодействие ацетона с водородом

●
5) взаимодействие метиламина с хлорметаном

18.
Из предложенного перечня выберите все реакции, скоростькоторых не
зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов.

●
1) горение серы в кислороде

●
2) растворение алюминия в растворе щёлочи

●
3) нейтрализация азотной кислоты гидроксидом бария

●
4) изомеризация α-глюкозы в β-глюкозу

●
5) взаимодействие аммиака и хлороводорода

19.
Установите соответствие между
схемойокислительно-восстановительной реакции и степенью окисления
элемента-окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20.
Установите соответствие между формулой вещества и
продуктамиэлектролиза водного раствора или расплава этого вещества,
выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер средыих
водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера
веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.

●
1) NaHCO3

●
2) NaI

●
3) NaOH

●
4) HI

23.
В реакторе постоянного объёма смешали оксид серы(IV) и кислород.
В результате обратимой реакции: 2SO2(г) + O2(г) ←→ 2SO3(г) в реакторе
установилось равновесие. Исходная концентрация кислорода была равна 0,1 моль/л,
а равновесные концентрации оксида серы(VI) и оксида серы(IV) составили 0,08
моль/л и 0,12 моль/л, соответственно. Найдите равновесную концентрацию
кислорода (X) и исходную концентрацию оксида серы(IV) (Y). Выберите из списка
номера правильных ответов.

●
1) 0,04 моль/л

●
2) 0,06 моль/л

●
3) 0,08 моль/л

●
4) 0,12 моль/л

●
5) 0,16 моль/л

●
6) 0,2 моль/л

24.
Установите соответствие между названием вещества и
признакомреакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с
разбавленной соляной кислотой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25.
Установите соответствие между смесью веществ и методом
еёразделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

26.
При охлаждении 400 г 70 %-го раствора нитрата аммония выпалосадок
– безводная соль. В образовавшемся растворе массовая доля нитрата аммония
снизилась до 60 %. Найдите массу осадка (в г). (Запишите число с точностью до
целых.)

27.
Горение бутана описывается термохимическим уравнением: C4H10(г) +
6,5O2(г) = 4CO2(г) + 5H2O(ж) + 2880 кДж Сколько миллилитров углекислого газа
(н.у.) выделится в атмосферу при получении 360 Дж теплоты сжиганием бутана?
(Ответ запишите с точностью до десятых).

28.
В результате тримеризации пропина объёмом 74 л (н. у.)
получилисмесь триметилбензолов общей массой 99 г. Рассчитайте общий выход (в %)
продуктов тримеризации. (Ответ запишите с точностью до целых.)

29.
Из предложенного перечня выберите вещества, между
которымиокислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и
изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из
возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества,
которыевступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите
молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием
выбранных веществ.

31.
Чёрное вещество, образовавшееся при прокаливании нитрата
меди,растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили
сернистый газ, в результате выпал белый осадок, который растворяется в
аммиачной воде. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можноосуществить
следующие превращения: C4H10O → бутен-2 → X1 → бутин-2 → X2 → C12H6O12 При
написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты,
используйте структурные формулы органических веществ.

33.
Органическое вещество X представляет собой бесцветную жидкость с
запахом аммиака. Оно реагирует с двумя эквивалентами бромоводорода, образуя
вещество, содержащее 72,1 % брома и 12,6 % азота по массе. Вещество X реагирует
с азотистой кислотой, при этом выделяется в 2 раза больше азота, чем при
сгорании X. На основании данных условия задачи:

●
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу
вещества X;

●
2) составьте структурную формулу вещества X, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле;

●
3) напишите уравнение реакции вещества X с избытком гидроксида
калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34.
Для полной нейтрализации раствора, полученноговзаимодействием
хлорангидрида серной кислоты SO2Cl2 со 100 мл горячей воды, потребовалось 380 г
2,7 %-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте
массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения
реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые
вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических
величин).

Скачать ответы и
решения для варианта

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

Представляем вашему вниманию задание 30 из реального ЕГЭ 2020 и резервных дней основного периода (16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с подробными текстовыми решениями и ответами.

ВНИМАНИЕ — в ЕГЭ 2022 года это будет задание 29

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромат калия, сернистый газ, нитрит калия, хлор, ацетат серебра (I), хлорид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бесцветного раствора, в котором находятся только кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄

S⁺⁴ – 2e = S⁺⁶ 1 восстановитель

Cl₂⁰ + 2e = 2Cl^-1 1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 2

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дигидрофосфат натрия, перманганат калия, азотная кислота, фосфин, сульфид меди (II), гидроксид стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с выделением газа и образованием раствора, в котором находится только кислота. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

РН₃ + 8HNO₃ =H₃PO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

P^-3 – 8e = P⁺⁵ 1 восстановитель

N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ 8 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 3

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, оксид меди (I), сероводород, ацетат аммония, оксид железа (III), оксид хрома (VI). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

Cu₂O + 6HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 3H₂O

2Cu⁺¹ – 2e = 2Cu⁺² 1 восстановитель

N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ 2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 4

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: силикат натрия, нитрит калия, дихромат калия, серная кислота, иодид калия, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества и двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

2I^-1 – 2e = I₂⁰ 3 восстановитель

2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ 1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 5

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид калия, гидрокарбонат кальция, пероксид водорода, серная кислота, иодид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с выделением газа и образованием двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = 5O₂↑ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2O^-1 – 2e = O₂⁰ 5 восстановитель

Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 6

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид хрома (III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает c образованием соли и кислоты, но без выпадения осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

(NH₄)₂SO₃ + Cl₂ + H₂O= (NH₄)₂SO₄ + 2HCl

S⁺⁴ – 2e = S⁺⁶ 1 восстановитель

2Cl^-1 + 2e = Cl₂⁰ 1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 7

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид железа (II), пероксид водорода, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми нет выделения газа и образуется одна соль и вода. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2Fe(OH)₂ + H₂O₂ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2Fe⁺² – 2e = 2Fe⁺³ 1 восстановитель

2O^-1 + 2e = 2O^-2 1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 8

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидроксид железа (II), хлорат калия, ацетат серебра (I), оксид хрома (III), сероводород. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется бурый газ и образуется соль. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 3H₂O

Fe⁺² – 1e = Fe⁺³ 1 восстановитель

N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ 1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 9

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди (I), оксид марганца (IV), гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ с резким запахом. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

Cu₂O + 3H₂SO₄ = 2CuSO₄ + SO₂↑ + 3H₂O

2Cu⁺¹ – 2e = 2Cu⁺² 1 восстановитель

S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 10

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, гидросульфат натрия, оксид железа (II), пероксид водорода, гидроксид хрома (III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Развернуть/свернуть решение

2FeO + 4H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2Fe⁺² – 2e = 2Fe⁺³ 1 восстановитель

S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 11

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, сульфит калия, аммиак, нитрат серебра (I), перманганат калия, дигидрофосфат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми сопровождается получением простого газообразного вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO₄ + 2NH₃ = 2MnO₂ ↓+ 2KOH + N₂↑ + 2H₂O

2N^-3 – 6e = N₂⁰ 1 восстановитель

Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ 2 окислитель

или

6KMnO₄ + 2NH₃ +3Ba(OH)₂ = 3K₂MnO₄ + 3BaMnO₄↓ + N₂↑ + 6H₂O

2N^-3 – 6e = N₂⁰ 1 восстановитель

Mn⁺⁷ + 1e = Mn⁺⁶ 6 окислитель

В условии задания ничего не говорится про осадок, но это НЕ противоречит условию задания, в котором сказано, что должно образоваться простое газообразное вещество, и оно образуется в этих реакциях.

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 12

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат магния, сульфит калия, сульфат железа (II), дихромат калия, фосфат кальция, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются три соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

2Fe⁺² – 2e = 2Fe⁺³ 3 восстановитель

2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ 1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 13

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми наблюдается образование простого вещества, которое сопровождается выделением газа. В этой реакции атом-окислитель переходит в наименьшую степень окисления. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

8HI + H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S↑ + 4H₂O

2I^-1 – 2e = I₂⁰ 4 восстановитель

S⁺⁶ + 8e = S^-2 1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 14

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми происходит образование простого вещества, которое сопровождается выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2NaBr + 3H₂SO₄ = Br₂ + SO₂↑ +2NaHSO₄ + 2H₂O

2Br^-1 – 2e = Br₂⁰ 1 восстановитель

S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 1 окислитель

Возможен вариант 2NaBr + 2H₂SO₄ = Br₂ + SO₂↑ +Na₂SO₄ + 2H₂O

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 15

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид лития, бром, сульфит аммония, хлороводород, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми происходит образование осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO₄ + 3(NH₄)₂SO₃ +H₂O = 2MnO₂↓ + 3(NH₄)₂SO₄ + 2KOH

S⁺⁴ – 2e = S⁺⁶ 3 восстановитель

Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ 2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 16

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат аммония, гидроксид натрия, перманганат натрия, хлороводород, нитрит натрия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется раствор зелёного цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2NaMnO₄ + NaNO₂ + 2NaOH = 2Na₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

N⁺³ – 2e = N⁺⁵ 1 восстановитель

Mn⁺⁷ + 1e = Mn⁺⁶ 2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 17

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа (II), хромат калия, гидроксид меди (II), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми катион металла окисляется и выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

2Fe⁺² – 2e = 2Fe⁺³ 1 восстановитель

S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 18

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO₄ + 16HCl = 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O

2Cl^-1 – 2e = Cl₂⁰ 5 восстановитель

Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 19

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется раствор жёлтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O

Cr⁺³ – 3e = Cr⁺⁶ 2 восстановитель

2O^-1 + 2e = 2O^-2 3 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 20

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат натрия, соляная кислота, сульфит натрия, хлорид бария, гидросульфат калия, бром. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется осадок и бесцветный раствор. В результате реакции не выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

3Na₂SO₃ + 2NaMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂↓ + 2NaOH

S⁺⁴ – 2e = S⁺⁶ 3 восстановитель

Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ 2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 21

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид железа(II), гидроксид калия, перманганат калия, серная кислота, нитрит калия, гидрокарбонат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется бесцветный раствор. В результате реакции не выделяется газ и не образуется осадок. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5KNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

N⁺³ – 2e = N⁺⁵ 5 восстановитель

Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 22

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, дихромат калия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется бесцветный газ, а в растворе образуется кислота. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

PH₃ + 4H₂SO₄ = H₃PO₄ + 4SO₂↑ + 4H₂O

P^-3 – 8e = P⁺⁵ 1 восстановитель

S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 4 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 30. Вариант 23

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфид меди(II), сера, цинк, азотная кислота, гидрокарбонат аммония, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется бурый газ и образуется окрашенный раствор. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂↑ + 4H₂O

S^-2 – 8e = S⁺⁶ 1 восстановитель

N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ 8 окислитель

Резерв

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 1

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: силикат калия, нитрит натрия, дихромат натрия, серная кислота, бромид натрия, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется простое вещество и две соли. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

6NaBr + Na₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ + 7H₂O

2Br^—¹ – 2e = Br₂⁰ 3 восстановитель

2Cr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ 1 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 2

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, перманганат калия, серная кислота, гидроксид калия, нитрат аммония, сульфид железа(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется раствор зелёного цвета. В результате реакции не образуется осадок и не выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

KNO₂ + 2KMnO₄ + 2KOH = KNO₃ + 2K₂MnO₄ + H₂O

N⁺³ – 2e = N⁺⁵ 1 восстановитель

Mn⁺⁷ + 1e = Mn⁺⁶ 2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 3

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, соляная кислота, сульфит калия, нитрат бария, гидросульфат аммония, йод. Допустимо использование водных растворов веществ.

Развернуть/свернуть решение

3K₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3K₂SO₄ + 2MnO₂↓ + 2KOH

S⁺⁴ – 2e = S⁺⁶ 3 восстановитель

Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ 2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 4

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Развернуть/свернуть решение

2NaMnO₄ + 5NaNO₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5NaNO₃ + Na₂SO₄ + 3H₂O

N⁺³ – 2e = N⁺⁵ 5 восстановитель

Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² 2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 5

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми молекула восстановителя отдаёт три электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2NH₃ + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH

2N^-3 – 6e = N₂⁰ 1 восстановитель

2O^-1 + 2e = 2O^-2 3 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 6

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, сероводород, аммиак, оксид серы(IV), перманганат натрия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется простое газообразное вещество. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2NH₃ + 2NaMnO₄ = N₂↑ + 2MnO₂↓ + 2NaOH + 2H₂O

2N^-3 – 6e = N₂⁰ 1 восстановитель

Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ 2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 7

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидрокарбонат магния, оксид кремния, нитрат аммония, серная кислота, графит, фосфин. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется два газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2H₂SO₄ + C = 2SO₂↑ + CO₂↑ + 2H₂O

C⁰ – 4e = C⁺⁴ 1 восстановитель

S⁺⁶ + 2e = S⁺⁴ 2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 8

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, оксид меди (I), оксид марганца (IV), хлорид железа (III), сера, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется только кислота и выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

S⁰ – 6e = S⁺⁶ 1 восстановитель

N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴ 6 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 9

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми происходит изменение цвета раствора. В результате реакции не образуется осадок и не выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Развернуть/свернуть решение

2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

S⁺⁴ – 2e = S⁺⁶ 1 восстановитель

Mn⁺⁷ + 1e = Mn⁺⁶ 2 окислитель

Реальный ЕГЭ 2020 (резерв). Задание 30. Вариант 10

Развернуть/свернуть решение

NaNO₂ + NH₄Cl = N₂↑ + NaCl + 2H₂O

N^-3 – 3e = N⁰ 1 восстановитель

N⁺³ + 3e = N⁰ 1 окислитель

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку

Источник