Химия егэ 13127

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция и направлением смещения равновесия при этом воздействии.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.

А.  1, т. к. в правой части уравнения 1 моль газа, а в левой части газ отсутствует, только твёрдый реагент.

Б.  2, т. к. кислород является продуктом реакции.

В.  2, т. к. реакция эндотермическая.

Г.  3.

Ответ: 1223.

1

---

2

---

3

---

4

---

5

---

6

---

7

---

8

---

9

---

10

---

11

---

12

---

13

---

14

---

15

---

16

---

17

---

18

---

19

---

20

---

21

---

22

---

23

---

24

---

25

---

26

---

27

---

28

---

29

---

30

---

31

---

32

---

33

---

34

---

35

---

36

---

37

---

38

---

39

---

40

---

41

---

42

---

43

---

44

---

45

---

46

---

47

---

48

---

49

---

50

---

51

---

52

---

53

---

54

---

55

---

56

---

57

---

58

---

59

---

60

---

61

---

62

---

63

---

64

---

65

---

66

---

67

---

68

---

69

---

70

---

71

---

72

---

73

---

74

---

75

---

76

---

77

---

78

---

79

---

80

---

81

---

82

---

83

---

84

---

85

---

86

---

87

---

88

---

89

---

90

---

91

---

92

---

93

---

94

---

95

---

96

---

97

---

98

---

99

---

100

---

101

---

102

---

103

---

104

---

105

---

106

За​да​ния
для подготовки

1. Задание 24 № 4774

Установите соответствие между уравнением
химической реакции и направлением смещения химического равновесия при
увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                            3) не
про​ис​хо​дит сме​ще​ния равновесия

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

По правилу Ле-Шателье, при увеличении
давления в системе равновесие сдвинется в сторону реакции с мень​шим
ко​ли​че​ством моль газов в ка​че​стве продукта,
значит:

 —
1) сме​ща​ет​ся в сто​ро​ну
про​дук​тов реакции.

 —
1) сме​ща​ет​ся в сто​ро​ну
про​дук​тов реакции.

 —
3) не про​ис​хо​дит сме​ще​ния равновесия.

 — 1) сме​ща​ет​ся в
сто​ро​ну про​дук​тов реакции.

Ответ: 1131.

1/59

2.                     6278

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                               3)
прак​ти​че​ски не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую
это воздействие. Если внешним воздействием является увеличение давления, то
система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие будет
смещаться в сторону меньшего ко​ли​че​ства газообразных
частиц.

А) 1 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
сместится в сто​ро​ну исх​од​ных ве​ществ (2).

Б) 3 моль ↔ 2 моль, равн​о​ве​сие
сместится в сто​ро​ну про​дук​тов ре​ак​ции
(1).

В) 2 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
прак​ти​че​ски не смещ​а​ет​ся (3).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, рав​но​ве​сие
сместится в сто​ро​ну про​дук​тов реа​к​ции
(1).

Ответ: 2131.

2/59

3.                     6279

                      УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ             

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                               3)
прак​ти​че​ски не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является увеличение
давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие
будет смещаться в сторону меньше​го ко​ли​че​ства
га​зо​об​раз​ных частиц.

А) 4 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну про​дук​тов
реа​к​ции (1).

Б) 3 моль ↔ 2 моль, равн​о​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну про​дук​тов
ре​ак​ции (1).

В) 2 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
прак​ти​че​ски не смещ​а​ет​ся (3).

Г) 1 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну исх​од​ных
ве​ществ (2).

Ответ: 1132.

3/59

4.                     6280

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                               3)
прак​ти​че​ски не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является увеличение
давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие
будет смещаться в сторону меньше​го ко​ли​че​ства
га​зо​об​раз​ных частиц.

А) 1 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну исх​од​ных
ве​ществ (2).

Б) 3 моль ↔ 2 моль, равн​о​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну про​дук​тов
ре​ак​ции (1).

В) 2 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
прак​ти​че​ски не смещ​а​ет​ся (3).

Г) 4 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну про​дук​тов
реа​к​ции (1).

Ответ: 2131.

4/59

5.                     6281

                                  уменьшении

                      УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ              

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                             3)
прак​ти​че​ски не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является уменьшение
давления, то система будет стремиться увеличить давление, а значит, равновесие
будет смещаться в сторону больше​го ко​ли​че​ства
га​зо​об​раз​ных частиц.

А) 1 моль ↔ 4 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну про​дук​тов
реа​к​ции (1).

Б) 2 моль ↔ 3 моль, равн​о​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну про​дук​тов
ре​ак​ции (1).

В) 4 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну исх​од​ных
ве​ществ (2).

Г) 2 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
прак​тич​е​ски не сме​ща​ет​ся (3).

Ответ: 1123.

5/59

6.                     6282

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                          УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ                         

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                     3)
прак​ти​че​ски не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является увеличение
давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие
будет смещаться в сторону меньше​го ко​ли​че​ства
га​зо​об​раз​ных частиц.

А) 0 моль ↔ 1 моль (учитываем толь​ко газы),
равн​о​ве​сие сме​стит​ся в сто​ро​ну
ис​ход​ных ве​ществ (2).

Б) 2 моль ↔ 3 моль, равн​о​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну ис​ход​ных
вещ​еств (2).

В) 0 моль ↔ 0 моль (учитываем толь​ко газы),
рав​но​вес​ие прак​ти​че​ски не
сме​ща​ет​ся (3).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну про​дук​тов
реа​к​ции (1).

Ответ: 2231.

6/59

7.                     6283

                      УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ             

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                               3)
прак​ти​че​ски не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является увеличение
давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие
будет смещаться в сторону меньше​го ко​ли​че​ства
га​зо​об​раз​ных частиц.

А) 4 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну про​дук​тов
реа​к​ции (1).

Б) 3 моль ↔ 2моль, равн​о​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну про​дук​тов
ре​ак​ции (1).

В) 2 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
прак​ти​че​ски не смещ​а​ет​ся (3).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну про​дук​тов
реа​к​ции (1).

Ответ: 1131.

7/59

8.                     6284

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                               3)
прак​ти​че​ски не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является увеличение
давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие
будет смещаться в сторону меньше​го ко​ли​че​ства
га​зо​об​раз​ных частиц.

А) 1 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну исх​од​ных
ве​ществ (2).

Б) 3 моль ↔ 2моль, равн​о​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну про​дук​тов
ре​ак​ции (1).

В) 2 моль ↔ 4 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну исх​од​ных
ве​ществ (2).

Г) 2 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
прак​тич​е​ски не сме​ща​ет​ся (3).

Ответ: 2123.

8/59

9.                     6285

                                  уменьшении

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                         3)
прак​ти​че​ски не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослабляющую это воздействие. Если внешним воздействием является уменьшение
давления, то система будет стремиться увеличить давление, а значит, равновесие
будет смещаться в сторону больше​го ко​ли​че​ства
га​зо​об​раз​ных частиц.

А) 0 моль ↔ 1 моль (учитываем толь​ко газы),
равн​о​ве​сие сме​стит​ся в сто​ро​ну
про​дук​тов ре​ак​ции (1).

Б) 3 моль ↔ 2моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну ис​ход​ных
вещ​еств (2).

В) 4 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну исх​од​ных
ве​ществ (2).

Г) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем толь​ко газы),
рав​но​ве​сие сме​стит​ся в сто​ро​ну
про​дук​тов ре​ак​ции (1).

Ответ: 1221.

9/59

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                               3)
прак​ти​че​ски не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую
это воздействие. Если внешним воздействием является увеличение давления, то
система будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие будет
смещаться в сторону меньше​го ко​ли​че​ства
га​зо​об​раз​ных частиц.

А) 2 моль ↔ 1 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну про​дук​тов
реа​к​ции (1).

Б) 3 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну про​дук​тов
ре​ак​ции (1).

В) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем толь​ко газы),
рав​но​вес​ие сме​стит​ся в сто​ро​ну
ис​ход​ных ве​ществ (2).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну про​дук​тов
реа​к​ции (1).

Ответ: 1121.

10/59

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                          УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ                         

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                     3)
прак​ти​че​ски не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в равновесии
оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую это
воздействие. Если внешним воздействием является увеличение давления, то система
будет стремиться уменьшить давление, а значит, равновесие будет смещаться в
сторону меньше​го ко​ли​че​ства
га​зо​об​раз​ных частиц.

А) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем толь​ко газы),
равн​о​ве​сие сме​стит​ся в сто​ро​ну
ис​ход​ных ве​ществ (2).

Б) 2 моль ↔ 1 моль (учитываем толь​ко газы),
рав​но​ве​сие сме​стит​ся в сто​ро​ну
про​дук​тов ре​ак​ции (1).

В) 0 моль ↔ 0 моль (учитываем толь​ко газы),
рав​но​вес​ие прак​ти​че​ски не
сме​ща​ет​ся (3).

Г) 2 моль ↔ 3 моль, рав​но​ве​сие
сме​стит​ся в сто​ро​ну исх​од​ных
ве​ществ (2).

Ответ: 2132.

11/59

12.                     6401

химической реакции и изменением
условий, которое

приводит к смещению равновесия в сторону продуктов: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

РАВНОВЕСИЕСМЕЩАЕТСЯ В

                        УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ               

СТО​РО​НУ
ПРО​ДУК​ТОВ ПРИ

                   3) по​ни​же​нии давления

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослаб​ля​ю​щую это воздействие.

Если внешним воздействием является
увеличение давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а
зна​чит, равн​о​ве​сие будет сме​щать​ся в
сто​ро​ну меньш​е​го ко​ли​че​ства
га​зо​об​раз​ных частиц.

Если внешним воздействием является
охлаждение, то система будет стремиться повысить температуру, а зна​чит,
рав​но​ве​сие будет сме​щать​ся в
сто​ро​ну эк​зо​тер​ми​че​ской реакции.

А) 1 моль ↔ 1 моль (учитываем только
газы), реакция экзотермическая, равновесие сместиться в сторо​ну
про​дук​тов при охла​жде​нии (1).

Б) 1 моль ↔ 3 моль, реакция
эндотермическая, равновесие сместиться в сторону продуктов при понижении
дав​ле​ния (3).

В) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем только
газы), реакция эндотермическая, равновесие сместиться в сто​ро​ну
про​дук​тов при по​ни​же​нии
дав​ле​ния (3).

Г) 1 моль ↔ 4 моль, реакция
эндотермическая, равновесие сместиться в сторону продуктов при
пони​же​нии дав​ле​ния (3).

Ответ: 1333.

12/59

13.                     6441

химической реакции и
изменением условий, которое

приводит к смещению равновесия в сторону продуктов: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

РАВНОВЕСИЕСМЕЩАЕТСЯ В

                         УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ                

СТО​РО​НУ
ПРО​ДУК​ТОВ ПРИ

                                       3)
нагревании

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в равновесии
оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую это
воздействие.

Если внешним воздействием является
увеличение давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит,
равновесие будет смещаться в сторону меньшего количества газообразных частиц.

Если внешним воздействием является
нагревание, то система будет стремиться понизитьтемпературу, а значит,
равновесие будет смещаться в сторону эндотермической реакции.

А) 4 моль ↔ 2 моль, реакция
экзотермическая, равновесие сместиться в сторону продуктов при повышении
давления (1).

Б) 2 моль ↔ 2 моль, реакция
эндотермическая, равновесие сместиться в сторону продуктов при нагревании (3).

В) 3 моль ↔ 2 моль, реакция
экзотермическая, равновесие сместиться в сторону продуктов при повышении
давления (1).

Г) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем
только газы), реакция экзотермическая, равновесие сместиться в сторону
продуктов при понижении давления (2).

Ответ: 1312.

13/59

14.                     6481

обратимой химической
реакции и направлением смеще‐

ния химического равновесия в результате уменьшения объёма
(сжатия) системы при постоянной температуре.

НАПРАВЛЕНИЕ
СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

1)   рав​но​ве​сие
сме​ща​ет​ся в сто​ро​нупродуктов

2)   рав​но​ве​сие
сме​ща​ет​ся в сто​ро​ну                 реагентов

3)   по​ло​же​ние
рав​но​ве​сия не изменяется

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослаб​ля​ю​щую это воздействие.

Если внешним воздействием является
увеличение давления (сжатие), то система будет стремиться уменьшить давление, а
значит, равновесие будет смещаться в сторону меньшего количества газообразных
частиц.

А) 2 моль ↔ 2 моль, по​ло​же​ние
равновесия не из​ме​ня​етс​я (3).

Б) 2 моль ↔ 1 моль, равн​о​ве​сие
смещается в сто​ро​ну продуктов (1).

В) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем толь​ко газы),
рав​но​вес​ие смещается в сто​ро​ну реагентов
(2).

Г) 0 моль ↔ 1 моль (учитываем толь​ко газы),
рав​но​ве​сие смещается в сто​ро​ну реагентов
(2).

Ответ: 3122.

14/59

15.                     6521

обратимой химической
реакции и направлением смеще‐

ния химического равновесия в результате увеличения
объёма (расширения) системы при постоянной температуре: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

                    УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ                               НАПРАВЛЕНИЕ
СМЕ​ЩЕ​НИЯ РАВНОВЕСИЯ

                               3)
по​ло​же​ние рав​но​ве​сия не изменяется

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в равновесии
оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую это
воздействие.

Если внешним воздействием является
уменьшение давления (расширение), то система будет стремиться увеличить
давление, а значит, равновесие будет смещаться в сторону большего количества
газообразных частиц.

А) 3 моль ↔ 3 моль (учитываем только газы),
положение равновесия не изменяется (3).

Б) 2 моль ↔ 2 моль, положение равновесия не
изменяется (3).

В) 2 моль ↔ 4 моль, равновесие смещается в сторону
продуктов (1).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие смещается в сторону
реагентов (2).

Ответ: 3312.

15/59

16.                     6566

ского при увеличении давления в системе: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                      3)
прак​ти​че​ски не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослаб​ля​ю​щую это воздействие.

Если внешним воздействием является
увеличение давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а
зна​чит, равн​о​ве​сие будет сме​щать​ся в
сто​ро​ну меньш​е​го ко​ли​че​ства
га​зо​об​раз​ных частиц.

А) 0 моль ↔ 1 моль (учитываем толь​ко газы),
равновесие смещается в сторону реагентов (2).

Б) 2 моль ↔ 3 моль, равновесие
сме​ща​ет​ся в сто​ро​ну
ре​аг​ен​тов (2).

В) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем толь​ко газы),
рав​но​вес​ие сме​ща​ет​ся в
сто​ро​ну ре​а​ген​тов (2).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, рав​но​ве​сие
сме​ща​ет​ся в сто​ро​ну про​дук​тов
(1).

Ответ: 2221.

16/59

17.                     6567

химической реакции и
направлением смещения химиче‐

ского равновесия при увеличении давления в системе: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                      3)
прак​ти​че​ски не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослаб​ля​ю​щую это воздействие.

Если внешним воздействием является
увеличение давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а
зна​чит, равновесие будет сме​щатьс​я в сто​ро​ну
меньшего ко​ли​че​ства газообразных частиц.

А) 1 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
смещается в сто​ро​ну реагентов (2).

Б) 3 моль ↔ 2 моль, равн​о​ве​сие
смещается в сто​ро​ну продуктов (1).

В) 3 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
смещается в сто​ро​ну продуктов (1).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, рав​но​ве​сие
смещается в сто​ро​ну продуктов (1).

Ответ: 2111.

17/59

18.                     6568

ского        при увеличении давления в системе: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите
со​отв​ет​ству​ю​щую по​зи​цию,
обо​зна​чен​ную цифр​ой.

НА​ПРАВ​ЛЕ​НИЕ
СМЕ​ЩЕ​НИЯ

УРАВ​НЕ​НИЕ РЕ​АК​ЦИИ

ХИ​МИ​ЧЕ​СКО​ГО РАВ​НО​ВЕ​СИЯ

                      3)
прак​ти​че​ски не сме​ща​ет​ся

За​пи​ши​те в ответ цифры,
рас​по​ло​жив их в по​ряд​ке,
со​от​вет​ству​ю​щим бук​вам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослаб​ля​ю​щую это воздействие.

Если внешним воздействием является
увеличение давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а
зна​чит, равновесие будет сме​щатьс​я в сто​ро​ну
меньшего ко​ли​че​ства газообразных частиц.

А) 0 моль ↔ 1 моль (учитываем толь​ко газы),
равн​о​ве​сие смещается в сто​ро​ну реагентов
(2).

Б) 2 моль ↔ 1 моль, равн​о​ве​сие
смещается в сто​ро​ну продуктов (1).

В) 4 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
смещается в сто​ро​ну продуктов (1).

Г) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем толь​ко газы),
рав​но​ве​сие смещается в сто​ро​ну реагентов
(2).

Ответ: 2112.

18/59

19.                     6569

химической реакции и
направлением смещения химиче‐

ского равновесия при увеличении давления в системе: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                               3)
прак​ти​че​ски не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в
равновесии оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону,
ослаб​ля​ю​щую это воздействие.

Если внешним воздействием является
увеличение давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а
зна​чит, равновесие будет сме​щатьс​я в сто​ро​ну
меньшего ко​ли​че​ства газообразных частиц.

А) 1 моль ↔ 2 моль, рав​но​ве​сие
смещается в сто​ро​ну реагентов (2).

Б) 3 моль ↔ 2 моль, равн​о​ве​сие
смещается в сто​ро​ну продуктов (1).

В) 2 моль ↔ 4 моль, рав​но​ве​сие
смещается в сто​ро​ну реагентов (2).

Г) 4 моль ↔ 1 моль, рав​но​ве​сие
смещается в сто​ро​ну продуктов (1).

Ответ: 2121.

19/59

20.                     6570

ского при увеличении давления в системе: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                      3)
прак​ти​че​ски не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Если на систему, находящуюся в равновесии
оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону, ослабляющую это
воздействие.

Если внешним воздействием является
увеличение давления, то система будет стремиться уменьшить давление, а значит,
равновесие будет смещаться в сторону меньшего количества газообразных частиц.

А) 1 моль ↔ 2 моль (учитываем только газы),
равновесие смещается в сторону реагентов (2).

Б) 3 моль ↔ 2 моль, равновесие смещается в сторону
продуктов (1).

В) 2 моль ↔ 2 моль, равновесие практически не
смещается (3).

Г) 2 моль ↔ 1 моль, равновесие смещается в сторону
продуктов (1).

Ответ: 2131.

20/59

21.                     6618

обратимой химической
реакции и факторами, способ‐

ствующими смещению равновесия в сторону продуктов: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

ФАКТОРЫ,
СПО​СОБ​СТВУ​Ю​ЩИЕ

                     УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ                           СМЕ​ЩЕ​НИЮ
РАВ​НО​ВЕ​СИЯ В СТО​‐

РО​НУ ПРОДУКТОВ

                                  3)
нагревание, уве​ли​че​ние давления

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Установим соответствие.

А)  — эндотермическая реакция в которой
выделяется газооб​разн​ый продукт, по​это​му
рав​но​ве​сие сме​стит​ся впра​во под
дей​стви​ем фак​то​ров из ва​ри​ан​та
№ 1.

Б)  — экзотермическая реакция, в которой
происходит уменьшение количества газообразных веществ, поэтому равновесие
сместится вправо под действием факторов из ва​ри​ан​та № 2.

В )  — эндотермическая
реакция в которой происходит увеличение количества газообразных продуктов,
поэтому равновесие сместится вправо под действием фак​то​ров из
ва​ри​ант​а № 1.

Г )  — экзотермическая реакция, где
происходит уменьшение объема газов, по​это​му
рав​но​ве​сие сме​стит​ся впра​во под
дей​стви​ем фак​то​ров из ва​ри​ан​та
№ 2.

Ответ: 1212.

21/59

22.                     6658

химической реакции и
факторами, способ‐

ствующими смещению равновесия в сторону реагентов: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

ФАКТОРЫ,
СПО​СОБ​СТВУ​Ю​ЩИЕ СМЕ​ЩЕ​‐

                 УРАВНЕНИЕ РЕ​АК​ЦИИ                 
                                     НИЮ

РАВ​НО​ВЕ​СИЯ
В СТО​РО​НУ РЕАГЕНТОВ

           3) охлаждение,
уве​ли​че​ние давления

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Установим соответствие.

А)  — эндотермическая реакция, где
происходит увеличение объе​ма газов, по​это​му
рав​но​ве​сие сме​стит​ся в сто​ро​ну
ре​а​ген​тов под дей​стви​ем
фак​то​ров из ва​ри​ан​та № 3.

Б )  — экзотермическая
реакция, где происходит уменьшение объема газов, поэтому равновесие сместится в
сторону реагентов под действием факторов из варианта № 1.

В)  — экзотермическая реакция, где
происходит уменьшение объема газов, поэтому равновесие сместится в сторону
реагентов под действием факторов из варианта № 1.

Г )  — эндотермическая реакция, где
происходит увеличение объема газов, поэтому равновесие сместится в сторону
реагентов под действием факторов из варианта № 3.

Ответ: 3113.

22/59

23.                     6698

обратимой химической
реакции и направлением смеще‐

ния химического равновесия при нагревании: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ         

ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ

              3)
по​ло​же​ние рав​но​ве​сия не
за​ви​сит от температуры

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Установите соответствие.

      А
)                                           — эндотермическая реакция, поэтому
при нагревании равновесие

      Б
)                                                             — экзотермическая
реакция, поэтому при нагревании

      В)
                                                             — экзотермическая
реакция, поэтому при нагревании

Г )  — эндотермическая реакция, поэтому
при нагревании равновесие сме​стит​ся вправо.

Ответ: 1221.

23/59

24.                     6738

химической реакции и
направлением смеще‐

ния химического равновесия при охлаждении: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                        УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ                       

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Установим соответствие.

      А
)                                                                         экзотермическая
реакция, поэтому при охла‐

      Б)
                                               эк​зо​тер​ми​че​ская
реакция, по​это​му при охла​жде​нии равновесие

      В                                                                                   реакция,
   поэтому   при   охлаждении

Г )  эндотермическая реакция, поэтому
при охлаждении равновесие сме​стит​ся влево.

Ответ: 1122.

24/59

25.                     6787

Установите со​от​вет​ствие между
спо​со​бом воз​дей​ствия на
рав​но​вес​ную систему

и смещением химического
равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции,

обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

СМЕЩЕНИЕ
ХИ​МИ​ЧЕ​СКО​ГО

               ВОЗДЕЙСТВИЕ НА
СИС​ТЕ​МУ               

РАВНОВЕСИЯ

      А) умень​ше​ние температуры                                              1)
в сто​ро​ну пря​мой реакции

     Б) умень​ше​ние
кон​цен​тра​ции уг​ле​кис​ло​го газа                    2)
в сто​ро​ну об​рат​ной реакции

      В) умень​ше​ние давления                                                   3)
прак​ти​че​ски не смещается

Г) до​бав​ле​ние катализатора

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

Это экзотермическая реакция в которой
происходит уменьшение количества газообразных веществ, поэтому:

А) уменьшение температуры приведет к
смещению химического равновесия в сторону прямой реакции (1).

Б) уменьшение концентрации углекислого
газа приведет к смещению химического равновесия в сторо​ну
об​рат​ной ре​акц​ии (2).

В) уменьшение давления
приведет к смещению химического равновесия в сторону обратной реакции

(2).

Г) добавление катализатора влияет лишь
на скорость реакций, а не на состояние химического равновесия,
по​это​му прак​ти​че​ски не
сме​ща​ет​ся (3).

Ответ: 1223.

25/59

26.                     6827

химической реакции и
направлением смеще‐

ния химического равновесия при увеличении давления: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                            УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ                        

ХИМИЧЕСКОГО
РАВНОВЕСИЯ

     3)
по​ло​же​ние рав​но​ве​сия не
за​ви​сит от давления

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

При увеличении давления равновесие
обратимой реакции сдвигается в сторону уменьшения давления, то есть в
сто​ро​ну меньшего ко​лич​е​ства газообразных
частиц:

      А)                                            —
в сто​ро​ну ис​ход​ных ве​ществ (2).

      Б)
                                         — положение равновесия не зависит от
давления (количества моль

     В)                                                     —
в сто​ро​ну про​дук​тов ре​ак​ции (1).

      Г)                                                          —
в сто​ро​ну ис​ход​ных ве​ществ (2).

Ответ: 2312.

26/59

27.                     6867

между уравнением обратимой
химической реакции и направлением смеще‐

ния химического равновесия при уменьшении давления: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

               3)
по​ло​же​ние рав​но​ве​сия не
за​ви​сит от давления

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щим буквам:

Решение.

При уменьшении давления равновесие
обратимой реакции сдвигается в сторону увеличения давления, то есть в
сто​ро​ну большего ко​ли​че​ства газообразных
продуктов:

      А)                                             —
1) в сто​ро​ну про​дук​тов ре​ак​ции.

      Б)                                           —
2) в сто​ро​ну ис​ход​ных ве​ществ.

     В)
                                     — 3) положение равновесия не зависит от
давления (количества моль

      Г)                                              —
2) в сто​ро​ну ис​ход​ных ве​ществ.

Ответ: 1232.

27/59

28.                     7102

увеличении давления в системе

подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                              3) не происходит смещения
равновесия

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щем буквам:

Решение.

По правилу Ле-Шателье, при увеличении
давления в системе равновесие сдвинется в сторону реакции с мень​шим
ко​ли​че​ством моль газов в ка​че​стве продукта,
значит:

 —
1) сме​ща​ет​ся в сто​ро​ну пря​мой
реа​к​ции.

 —
1) сме​ща​ет​ся в сто​ро​ну пря​мой
реа​к​ции.

 — 3
) не про​ис​хо​дит сме​ще​ния равновесия.

 —
1) сме​ща​ет​ся в сто​ро​ну пря​мой
реа​к​ции.

Ответ: 1131.

28/59

29.                     9637

Установите соответствие между способом воздействия на
равновесную систему

и направлением смещения
химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой

позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ		ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение концентрации оксида углерода (II) Б) повышение температуры В) понижение давления Г) увеличение концентрации хлора		1) смещается в сторону обратной реакции 2) практически не смещается 3) смещается в сторону прямой реакции

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке,
соответствующем буквам:

Решение.

Увеличение температуры смещает
равновесие экзотермической реакции в сторону обратной реакции. Увеличение
концентрации реагентов смещает равновесие в сторону прямой реакции. Понижение
давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к увеличению числа
молекул газа в системе.

Ответ: 3113.

29/59

30.                     9678

добавлении в систему паров воды

подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                         УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ                  

РАВНОВЕСИЯ

                    3) не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щем буквам:

Решение.

Данное задание направлено на знание
принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом: «Если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на
компенсацию внешнего воздействия».

Таким образом, увеличивая концентрацию
реагентов, равновесие будет смещаться в сторону продуктов реакции. Увеличивая
концентрацию продуктов, равновесие будет смещаться в сторону реагентов.

Ответ: 2112.

30/59

31.                     9711

между уравнением
химической реакции и направлением смещения

химического равновесия при уменьшении температуры: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                    УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                    

РАВНОВЕСИЯ

        3) не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке,
соответствующем буквам:

Решение.

Данное задание направлено на знание
принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом: «Если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на
компенсацию внешнего воздействия».

Если реакция идет с поглощением энергии,
то при уменьшении температуры равновесие будет смещаться в сторону реагентов,
если реакция идет с выделением энергии, то уменьшение температуры приведет к
смещению равновесия в сторону продуктов реакции.

Ответ: 1212.

31/59

32.                     9746

уменьшении

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                      УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ             

РАВНОВЕСИЯ

                          3) не
смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щем буквам:

Решение.

Данное задание направлено на знание
принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом: «Если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на
компенсацию внешнего воздействия».

Давление влияет только на компоненты в
газовом агрегатном состоянии. Если количество (по стехиометрическим
коэффициентам) газа больше среди реагентов и будет повышение давления, то
равновесие реакции сместится в сторону продуктов реакции. Если количество (по
стехиометрическим коэффициентам) газа больше среди продуктов реакции и будет
повышение давления, то равновесие реакции сместится в сторону реагентов.

А) реагентов газов 2 — продуктов газов
1, уменьшая давление, равновесие смещается в сторону реагентов.

Б) 2 → 3, уменьшая давление, равновесие смещается в
сторону продуктов реакции.

В) 2 → 2, количество газов одинаковое и увеличение
давления не приведет к смещению равновесия.

Г) 1 → 2, уменьшая давление, равновесие смещается в
сторону продуктов реакции.

Ответ: 1232.

32/59

33.                     9780

между уравнением
химической реакции и направлением смещения

химического равновесия при нагревании: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

РАВНОВЕСИЯ

                 3) не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке,
соответствующем буквам:

Решение.

Данное задание направлено на знание
принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом «Если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на
компенсацию внешнего воздействия».

Если реакция идет с поглощением энергии,
то при повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону продуктов
реакции, если реакция идет с выделение энергии, то увеличение температуры
приведет к смещению равновесия в сторону реагентов.

Ответ: 2211.

33/59

34.                     9817

увеличении

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                          3) не
смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щем буквам:

Решение.

Данное задание направлено на знание
принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом: «Если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на
компенсацию внешнего воздействия».

Давление влияет только на компоненты в
газовом агрегатном состоянии. Если количество (по стехиометрическим
коэффициентам) газа больше среди реагентов и будет повышение давления, то
равновесие реакции сместится в сторону продуктов реакции. Если количество (по
стехиометрическим коэффициентам) газа больше среди продуктов реакции и будет
повышение давления, то равновесие реакции сместится в сторону реагентов.

А) реагентов газов 2 — продуктов газов
1, увеличивая давление, равновесие смещается в сторону продуктов.

Б) 3 → 2, увеличивая давление, равновесие смещается
в сторону продуктов реакции.

В) 1 → 2, увеличивая давление, равновесие смещается
в сторону реагентов.

Г) 2
→ 2, количество газов одинаковое и увеличение давления не приведет к
смещению равновесия.

Ответ: 2213.

34/59

35.                     9851

между уравнением
химической реакции и направлением смещения химиче‐

ско​го рав​но​ве​сия при
до​бав​ле​нии в си​стем​у
во​до​ро​да: к каж​дой по​зи​ции,
обо​зна​чен​ной бук​вой, под​бер​и​те
со​отв​ет​ству​ю​щую по​зи​цию,
обо​зна​чен​ную цифр​ой.

НА​ПРАВ​ЛЕ​НИЕ
СМЕ​ЩЕ​НИЯ

                      УРАВ​НЕ​НИЕ
РЕ​АК​ЦИИ             

ХИ​МИ​ЧЕ​СКО​ГО
РАВ​НО​ВЕ​СИЯ

А)
1) сме​ща​ет​ся в сто​ро​ну
ре​а​ген​тов

Б) 2) сме​ща​ет​ся в
сто​ро​ну про​дук​тов

В) 3) не сме​ща​ет​ся

Г)

За​пи​ши​те в ответ цифры,
рас​по​ло​жив их в по​ряд​ке,
со​от​вет​ству​ю​щем бук​вам:

Решение.

Данное задание направлено на знание
принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом «Если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на
компенсацию внешнего воздействия».

Таким образом, увеличивая концентрацию
реагентов, равновесие будет смещаться в сторону продуктов реакции. Увеличивая
концентрацию продуктов, равновесие будет смещаться в сторону реагентов.

Ответ: 2112.

35/59

36.                     9885

увеличении

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                       УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                     

РАВНОВЕСИЯ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке,
соответствующем буквам:

Решение.

Данное задание направлено на знание
принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом: «Если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на
компенсацию внешнего воздействия».

Давление влияет только на компоненты в
газовом агрегатном состоянии. Если количество (по стехиометрическим
коэффициентам) газа больше среди реагентов и будет повышение давления, то
равновесие реакции сместится в сторону продуктов реакции. Если количество (по
стехиометрическим коэффициентам) газа больше среди продуктов реакции и будет
повышение давления, то равновесие реакции сместится в сторону реагентов.

А) реагентов газов 0 — продуктов газов
1, увеличивая давление, равновесие смещается в сторону реагентов.

Б) 1 → 0, увеличивая давление, равновесие смещается
в сторону продуктов реакции.

В) 1 → 2, увеличивая давление, равновесие смещается
в сторону реагентов.

Г) 4
→ 4, количество газов одинаковое и увеличение давления не приведет к
смещению равновесия.

Ответ: 1213.

36/59

37.                     9919

между уравнением
химической реакции и направлением смещения

химического равновесия при добавлении в систему водорода: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                       УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                     

РАВНОВЕСИЯ

          3) не смещается

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке,
соответствующем буквам:

Решение.

Данное задание направлено на знание
принципа Ле-Шателье, которое звучит следующим образом «Если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на
компенсацию внешнего воздействия».

Таким образом, увеличивая концентрацию
реагентов, равновесие будет смещаться в сторону продуктов реакции. Увеличивая
концентрацию продуктов, равновесие будет смещаться в сторону реагентов.

Ответ: 2112.

37/59

38.                     10400

химического равновесия при увеличении общего давления.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ              

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                      3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, при увеличении
давления в системе равновесие сдвинется в сторону реакции с мень​шим
ко​ли​че​ством моль газов в ка​че​стве продукта,
значит:

А)  — 2) сме​ща​ет​ся в
сто​ро​ну обратной ре​ак​ции;

      Б)
                                              — 2)
сме​ща​ет​ся в сто​ро​ну обратной
реа​к​ции;

     В)                                   — 1)
сме​ща​ет​ся в сто​ро​ну прямой
реа​к​ции;

      Г)                                          —
3) практически не смещается.

Ответ: 2213.

39. Задание 24 № 10439

Установите соответствие между уравнением
химической реакции и направлением смещения химического равновесия при
уменьшении общего давления.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ              

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

                      3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, при уменьшении
давления в системе равновесие сдвинется в сторону реакции с большим
ко​ли​че​ством моль газов в ка​чес​тве продукта,
значит:

      А)                                             —
2) сме​ща​ет​ся в сто​ро​ну обратной
реа​к​ции;

Б)        — 2) сме​ща​ет​ся
в сто​ро​ну обратной реа​к​ции; В)  — 1)
сме​ща​ет​ся в сто​ро​ну пря​мой
ре​ак​ции; Г)     — 3) практически не смещается.

Ответ: 2213.

38/59

40.                     10670

химического равновесия при уменьшении температуры.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                        УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ                       

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

2) смещается в
направленииобратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

В реакциях с поглощением тепла
(-Q) при уменьшении температуры направление реакции будет смещаться в сторону
исходных веществ, т. е. влево, т. е. в сторону обратной реакции. Для реакций с
выделением тепла (+Q) равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Ответ: 2122.

39/59

41.                     10705

химического равновесия при нагревании.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                          УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ                                                  ХИМИЧЕСКОГО

РАВНОВЕСИЯ

2)  смещается в
направленииобратной реакции

3)  практически не
смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

В реакциях с поглощением тепла
(-Q) при увеличении температуры направление реакции будет смещаться в сторону
продуктов реакции, т. е. вправо, т. е. в сторону прямой реакции. Для реакций с
выделением тепла (+Q) равновесие смещается в сторону обратной реакции.

Ответ: 2112.

40/59

42.                     11085

Установите соответствие между способом воздействия на
равновесную систему

и смещением химического равновесия в результате этого
воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ВОЗДЕЙСТВИЕ НА
СИСТЕМУ

ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

              А)
увеличение концентрации водорода                1) смещается в сторону прямой

              Б) добавление катализатора                            реакции

              В)
понижение температуры                               2) смещается в сторону
обратной

              Г) повышение давления                                 реакции

3) практически не смещается

Запишите в ответ цифры, рас​по​ло​жив их
в порядке, со​от​вет​ству​ю​щем буквам:

Решение.

По правилу Ле-Шателье, равновесие
смещается в сторону реакции ослабляющей внешнее воздействие. Катализатор не
влияет на смещение равновесия.

А) увеличение концентрации водорода приводит
к смещению равновесия в сторону обратной реакции (расходование водорода)

Б) добавление катализатора не влияет на смещение
равновесия

В) понижение температуры приводит к
смещению равновесия в сторону обратной реакции (экзотермической реакции)

Г) повышение давления приводит к
смещению равновесия в сторону обратной реакции (меньшего числа газообразных
частиц)

Ответ: 2322.

41/59

43.                     11165

химического равновесия при добавлении в систему водорода.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                          УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ                                                  ХИМИЧЕСКОГО

РАВНОВЕСИЯ

А)
1) смещается в направлении

_Б) прямой
реакции

      В) 
                                                                                            2)
смещается в направлении

обратной реакции

Г)

3) практически не
смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

Если водород является реагентом,
то его концентрация в прямой реакции уменьшается и при добавлении его в систему
равновесие будет смещаться вправо. Если водород – продукт, то наоборот, влево,
в сторону обратной реакции.

Ответ: 1221.

42/59

44.                     11230

химического равновесия при добавлении в систему водорода.

УРАВНЕНИЕ РЕ​АК​ЦИИ

РАВНОВЕСИЯ

А)
1) смещается в направлении

_Б) прямой
реакции

      В) 
                                                                                            2)
смещается в направлении

обратной реакции

Г)

3) практически не
смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

Если водород является реагентом, то его
концентрация в прямой реакции уменьшается и при добавлении его в систему равновесие
будет смещаться вправо. Если водород – продукт, то наоборот, влево, в сторону
обратной реакции.

Ответ: 1212.

43/59

45.                     11268

между уравнением
химической реакции и направлением смещения химиче‐

ско​го рав​но​ве​сия при
уве​ли​че​нии об​ще​го дав​ле​ния

НА​ПРАВ​ЛЕ​НИЕ
СМЕ​ЩЕ​НИЯ

                          УРАВ​НЕ​НИЕ
РЕ​АК​ЦИИ                                           ХИ​МИ​ЧЕ​СКО​ГО
РАВ​НО​ВЕ​‐

СИЯ

А) 1)
сме​ща​ет​ся в на​прав​ле​нии пря​‐

_Б) мой
ре​ак​ции

      В)                                                                                               2)
сме​ща​ет​ся в на​прав​ле​нии об​‐

рат​ной ре​ак​ции

Г)

3)
прак​ти​че​ски не сме​ща​ет​ся

За​пи​ши​те в таб​ли​цу
вы​бран​ные цифры под
со​от​вет​ству​ю​щи​ми
бук​вам​и.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

При изменении давления мы обращаем внимание
на количество вещества газовых компонентов реакции. При увеличении давления
равновесие сместиться в сторону меньшего количества газа. Установим
соответствие:

А) 3 моль -> 2 моль (1)

Б) 0 моль <- 1 моль (2)

В) 2 моль <- 3 моль (2)

Г) 1 моль -> 0 моль (1)

Ответ: 1221.

44/59

46.                     11303

химического равновесия при понижении общего давления.

УРАВНЕНИЕ РЕ​АК​ЦИИ

РАВНОВЕСИЯ

А)
1) смещается в направлении

_Б) прямой
реакции

      В) 
                                                                                            2)
смещается в направлении

обратной реакции

Г)

3) практически не
смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

При изменении давления мы обращаем
внимание на количество вещества газовых компонентов реакции.

Установим соответствие:

А) 1 -> 4 (1)

Б) 0 -> 1 (1)

В) 2 -> 0 (2)

Г) 3 -> 2 (2)

Ответ: 1122.

45/59

47.                     11338

                                             между
уравнением химической реакции    и направлением   смещения

химического равновесия при понижении температуры.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                            УРАВНЕНИЕ
РЕ​АК​ЦИИ                                                  ХИМИЧЕСКОГО

РАВНОВЕСИЯ

2)  смещается в
направленииобратной реакции

3)  практически не
смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на
систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя
какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

Если в реакции происходит поглощение
тепла, то при понижении температуры равновесие смещается влево, в сторону
обратной реакции. При выделении тепла наоборот.

Ответ: 2121.

46/59

48.                     11373

химического равновесия при нагревании

УРАВНЕНИЕ РЕ​АК​ЦИИ

РАВНОВЕСИЯ

2)  смещается в
направленииобратной реакции

3)  практически не
смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

Если в реакции происходит поглощение
тепла, то при повышении температуры равновесие смещается вправо, в сторону
прямой реакции. При выделении тепла наоборот.

Ответ: 1221.

47/59

49.                     12379

между способом воздействия на
равновесную систему, в которой протекает реакция , и направлением
смещения равновесия при этом воздействии.

              СПОСОБ
ВОЗДЕЙСТВИЯ                         НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

      А) нагревание                                                         1)
смещается в направлении прямой реакции

      Б)
увеличение общего давления                             2) смещается в
направлении обратной реакции

      В) добавление паров воды                                       3)
практически не смещается

Г) введение катализатора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на
систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя
какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

Если в реакции происходит
поглощение тепла, то при понижении температуры равновесие смещается влево, в
сторону обратной реакции. При выделении тепла наоборот. Катализаторы не влияют
на положение равновесия.

Ответ: 1213.

48/59

50.                     12414

между способом воздействия на
равновесную систему, в которой протекает реакция , и направлением
смещения равновесия при этом воздействии.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                           СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ                           

РАВНОВЕСИЯ

      А)
нагревание                                                                                   1)
смещается в направлении

      Б) увеличение общего давления                                                     прямой
реакции

В) добавление паров воды                  2) смещается в
направлении Г) введение катализатора  обратной реакции

3) практически не
смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на
систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя
какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

Если в реакции происходит поглощение
тепла, то при понижении температуры равновесие смещается влево, в сторону
обратной реакции. При выделении тепла наоборот.

А) 2, т.к. реакция экзотермическая.

Б) 1, т.к. из двух молей газа образуется 1 моль газа.

В) 1, т.к. пары воды расходуются в ходе реакции.

Г) 3

Ответ: 2113.

49/59

,

и направлением смещения равновесия при этом воздействии.

                           СПОСОБ                          
                               НАПРАВЛЕНИЕ

      А)
охлаждение                                                   1) смещается в
направлении прямой реакции

      Б)
уменьшение общего давления                          2) смещается в направлении
обратной реакции

      В) добавление водорода                                      3)
практически не смещается

Г) добавление твёрдого железа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на
систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя
какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

Если в реакции происходит поглощение
тепла, то при понижении температуры равновесие смещается влево, в сторону
обратной реакции. При выделении тепла наоборот.

А. 1, т. к. реакция экзотермическая.

Б. 3, т. к. из четырёх молей газообразной воды образуется
четыре моля газообразного водорода.

В. 2, т. к. водород накапливается в ходе реакции.

Г. 3, т. к. изменение количества твёрдого вещества не
влияет на равновесие.

Ответ: 1323.

50/59

52.                     12648

между способом
воздействия на равновесную систему, в которой протекает

реакция

,

и направлением смещения равновесия при этом воздействии.

                           СПОСОБ                          
                               НАПРАВЛЕНИЕ

      А)
нагревание                                                    1) смещается в
направлении прямой реакции

      Б)
уменьшение давления                                     2) смещается в
направлении обратной реакции

      В) добавление кислорода                                     3)
практически не смещается

Г) добавление твёрдого оксида бария

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

Если в реакции происходит поглощение
тепла, то при понижении температуры равновесие смещается влево, в сторону
обратной реакции. При выделении тепла наоборот.

А. 2, т. к. реакция экзотермическая.

Б. 2, т. к. в левой части уравнения 1
моль газа, а в правой части газ отсутствует, только твёрдый продукт.

В. 1, т. к. кислород расходуется в ходе реакции.

Г. 3, т. к. концентрация оксида бария практически не
изменится.

Ответ: 2213.

51/59

53.                     12862

между уравнением
обратимой химической реакции и направлением

смещения химического равновесия при уменьшении общего
давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

                 УРАВНЕНИЕ
РЕАКЦИИ                        НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

                       3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

Если в реакции присутствуют газообразные
вещества, то при понижении общего давления равновесие смещается в сторону
большего количества газов.

А. 1, т. к. в правой части уравнения больше молей газа.

Б. 1, т. к. в правой части уравнения 1
моль газа, а в левой части газ отсутствует, только твёрдый продукт.

В. 2, т. к. в правой части уравнения суммарно 3 моля
газов, а в левой — 2.

Г. 3, т. к. количество молей газов одинаково в левой и
правой частях уравнения.

Ответ: 1123.

52/59

54.                     13030

                                             между
уравнением химической реакции    и направлением    смещения

химического равновесия при увеличении общего давления: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

                    УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ                    

РАВНОВЕСИЯ

             3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

Если в реакции присутствуют газообразные
вещества, то при повышении общего давления равновесие смещается в сторону
меньшего количества газов.

А. 1, т. к. в левой части уравнения 1
моль газа, а в правой части газ отсутствует, только твёрдый продукт.

Б. 2, т. к. в правой части уравнения 2 моль газа, а в
левой части — 1 моль.

В. 1, т. к. в правой части уравнения 1 моль газа, а в
левой — 5.

Г. 3, т. к. количество молей газов одинаково в левой и
правой частях уравнения.

Ответ: 1213.

53/59

55.                     13092

реакция  и направлением смещения равновесия
при этом воздействии.

              СПОСОБ
ВОЗДЕЙСТВИЯ                         НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

      А)
нагревание                                                    1) смещается в
направлении прямой реакции

      Б)
добавление кислорода                                    2) смещается в
направлении обратной реакции

      В) уменьшение давления                                     3)
практически не смещается

Г) добавление катализатора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

А. 1, т. к. реакция эндотермическая.

Б. 2, т. к. кислород является продуктом.

В. 1, т. к. в правой части есть газообразные вещества, а в
левой — нет.

Г. 3.

Ответ: 1213.

54/59

56.                     13127

между способом воздействия на
равновесную систему, в которой протекает реакция  и направлением
смещения равновесия при этом воздействии.

              СПОСОБ
ВОЗДЕЙСТВИЯ                         НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

      А)
уменьшение давления                                    1) смещается в
направлении прямой реакции

      Б)
добавление кислорода                                    2) смещается в
направлении обратной реакции

      В) охлаждение                                                   3)
практически не смещается

Г) добавление катализатора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

А. 1, т. к. в правой части уравнения 1
моль газа, а в левой части газ отсутствует, только твёрдый реагент.

Б. 2, т. к. кислород является продуктом реакции.

В. 2, т. к. реакция эндотермическая.

Г. 3.

Ответ: 1223.

55/59

57.                     13554

Установите соответствие между способом воздействия на
равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате
этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО

          ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ          

РАВНОВЕСИЯ

      А) добавление катализатора                                1)
смещается в сторону прямой реакции

      Б) повышение температуры                                 2)
смещается в сторону обратной реакции

      В) повышение давления                                      3)
практически не смещается

Г) уменьшение концентрации водорода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

А. 3.

Б. 2, т. к. реакция экзотермическая.

В. 3, т. к. количество моль газов в
левой части уравнения равно количеству моль газов в правой части уравнения.

Г. 1, т. к. водород является продуктом реакции.

Ответ: 3231.

56/59

58.                     13627

между способом
воздействия на равновесную систему, в которой протекает

реакция  и направлением смещения равновесия
при этом воздействии.

              СПОСОБ
ВОЗДЕЙСТВИЯ                         НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

      А)
нагревание                                                    1) смещается в
направлении прямой реакции

      Б)
добавление водорода                                      2) смещается в
направлении обратной реакции

      В) уменьшение давления                                     3)
практически не смещается

Г) добавление иодоводорода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

А. 1, т. к. реакция эндотермическая.

Б. 2, т. к. водород является продуктом реакции.

В. 3, т. к. одинаковое количество моль газообразных
веществ в левой и правой части уравнения.

Г. 1, т. к. иодоводород расходуется в ходе реакции.

Ответ: 1231.

57/59

59.                     13662

     Установите соответствие                                                                                

реакция  и направлением смещения равновесия
при этом воздействии.

              СПОСОБ
ВОЗДЕЙСТВИЯ                         НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

      А)
нагревание                                                    1) смещается в
направлении прямой реакции

      Б)
добавление углекислого газа                           2) смещается в
направлении обратной реакции

      В) увеличение давления                                      3)
практически не смещается

Г) увеличение объёма сосуда

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

А. 2, т. к. реакция экзотермическая.

Б. 1, т. к. углекислый газ является реагентом.

В. 1, т. к. в левой части уравнения 1
моль газа, а в правой части уравнения газообразные вещества отсутствуют.

Г. 2, т. к. в левой части уравнения 1
моль газа, а в правой части уравнения газообразные вещества отсутствуют.

Ответ: 2112.

58/59

60.                     13701

Установите соответствие между способом воздействия на
равновесную систему

и направлением смещения химического равновесия в результате
этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО

          ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ          

РАВНОВЕСИЯ

      А) повышение температуры                                1)
смещается в сторону прямой реакции

      Б) понижение давления                                      2)
смещается в сторону обратной реакции

     В) уменьшение концентрации водорода                3)
практически не смещается

Г) добавление катализатора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими
буквами.

Решение.

По правилу Ле-Шателье, если на систему,
находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо
из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее
электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в
сторону противодействия изменениям.

А. 1, т. к. реакция эндотермическая.

Б. 1, т. к. в правой части реакции присутствуют
газообразные вещества, а в левой — нет.

В. 1, т. к. водород является продуктом реакции.

Г. 3.

Ответ: 1113.

59/59

Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.»

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

Примечания:

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

1  | P^-3 — 8e → P⁺⁵

8 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ 

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Ba²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + 2NO₃^— = Ba²⁺ + 2NO₃^— + 2H₂O

OH^— + H⁺ = H₂O

CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

8 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

1 | S^-2 — 8e → S⁺⁶

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем .

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺  + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ 

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶ 

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем

Mg(OH)₂ + 2HBr = MgBr₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Br^— = Mg²⁺ + 2Br^— + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

2NaMnO₄ + NaNO₂ + 2NaOH = 2Na₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶

1 | N⁺³ — 2e → N⁺⁵

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Mg²⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O + 2CO₂

HCO₃^— + H⁺ = H₂O + CO₂

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит натрия) является восстановителем

LiHSO₄ + Sr(NO₃)₂ = SrSO₄ + LiNO₃ + HNO₃

Li⁺ + HSO₄^— + Sr²⁺ + 2NO₃^— = SrSO₄ + Li⁺ + H⁺ + 2NO₃^— 

Sr²⁺ + HSO₄^— = SrSO₄ + H⁺

2KMnO₄ + 3CaSO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3CaSO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит кальция) является восстановителем

K₂HPO₄ + 2HCl = 2KCl + H₃PO₄

2K⁺ + HPO₄^2- + 2H⁺ + 2Cl^— = 2K⁺ + 2Cl^—  + H₃PO₄ 

HPO₄^2- + 2H⁺ = H₃PO₄

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

1 | Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³

3 | Fe⁺² — e → Fe⁺³

Хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия) является окислителем

Железо в степени окисления + 2 (или сульфат железа (II)) является восстановителем

FeSO₄ + (NH₄)₂CO₃ = FeCO₃ + (NH₄)₂SO₄

Fe²⁺ + SO₄^2- + 2NH₄⁺ + CO₃^2- = FeCO₃ + 2NH₄⁺  + SO₄^2- 

Fe²⁺ + CO₃^2- = FeCO₃ 

Cu + 2KNO₃ + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2NO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

1 | Cu⁰ — 2e → Cu⁺²

2 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

Азот в степени окисления + 5 (или нитрат калия) является окислителем

Медь в степени окисления 0 является восстановителем

СaBr₂ + (NH₄)₂HPO₄ = CaHPO₄ + 2NH₄Br

Ca²⁺ + 2Br^— + 2NH₄⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄ + 2NH₄⁺  + 2Br^— 

Ca²⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄  

2KMnO₄ + 16HBr = 2MnBr₂ + 2KBr + 5Br₂ + 8H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | 2Br^— — 2e → Br₂⁰

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем

(CH₃COO)₂Ba + KHSO₄ = BaSO₄ + CH₃COOK + CH₃COOH

Ba²⁺ + 2CH₃COO^— + K⁺ + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COO^— + K⁺ + CH₃COOH

Ba²⁺ + CH₃COO^— + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COOH

C + H₂SO₄ = 2CO₂ + 2SO₂ + H₂O

1 | C⁰ — 4e → C⁺⁴

2 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Сера в степени окисления + 6 (или серная кислота) является окислителем

Углерод в степени окисления 0  является восстановителем

FeCl₃ + 3NaHCO₃ = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3Cl^— + 3Na⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na⁺ + 3Cl^—

Fe³⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂

2NH₃ + 2KMnO₄ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или аммиак)  является восстановителем

3NaH₂PO₄ + 6KOH = 2K₃PO₄ + Na₃PO₄ + 6H₂O

3Na⁺ + 3H₂PO₄^— + 6K⁺ + 6OH^— = 6K⁺ + 2PO₄^3- + 3Na⁺ + PO₄^3- + 6H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

I₂ + 10HNO₃ = 10NO₂ + 2HIO₃ + 4H₂O

1 | I₂⁰ — 10e → 2I^—

10 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем

Йод в степени окисления 0  является восстановителем

NH₄F + HNO₃ = NH₄NO₃ + HF

NH₄⁺ + F^— + H⁺ + NO₃^— = NH₄⁺ + NO₃^— + HF

F^— + H⁺  = HF

2NH₃ + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

6 | O^-1 + 1e → O^-2

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия)  является окислителем

NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄ + 2H₂O

Na⁺ + H₂PO₄^— + 2Na⁺ + 2OH^— = 3Na⁺ + PO₄^3- + 2H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

PH₃ + 4H₂SO₄ = H₃PO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

1 | P^-3 — 8e → P⁺⁵

4 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2Cr(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2- = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

1 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

1 | Br₂⁰ + 2e → 2Br^—

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺  + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

Смотреть видео:

Свежая информация для ЕГЭ и ОГЭ по Химии (листай):

С этим видео ученики смотрят следующие ролики:

Облегчи жизнь другим ученикам — поделись! (плюс тебе в карму):

12.03.2023