Химия егэ 13131 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 27 № 13131

Термохимическое уравнение горения бутана имеет следующий вид:

Сколько теплоты выделится при полном сгорании 23,2  г бутана? Ответ дайте в кДж в виде целого числа.

Спрятать решение

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 1060 кДж.

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.3.4 Расчеты теплового эффекта реакции

Спрятать решение

Сообщить об ошибке · Помощь

Источник

При выполнении заданий с кратким ответом впишите в поле для ответа цифру, которая соответствует номеру правильного ответа, или число, слово, последовательность букв (слов) или цифр. Ответ следует записывать без пробелов и каких-либо дополнительных символов. Дробную часть отделяйте от целой десятичной запятой. Единицы измерений писать не нужно.

Если вариант задан учителем, вы можете вписать или загрузить в систему ответы к заданиям с развернутым ответом. Учитель увидит результаты выполнения заданий с кратким ответом и сможет оценить загруженные ответы к заданиям с развернутым ответом. Выставленные учителем баллы отобразятся в вашей статистике.

Версия для печати и копирования в MS Word

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Показать

Ответ:

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Показать

Ответ:

Выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь степень окисления –1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Показать

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых между молекулами образуются водородные связи.

1)  метанол

2)  метан

3)  ацетилен

4)  вода

5)  метилформиат

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ответ:

Установите соответствие между названием вещества и его формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  гашёная известь

Б)  гипс

В)  калийная селитра

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует угарный газ.

1)  оксид натрия

2)  оксид железа (III)

3)  концентрированная серная кислота

4)  кислород

5)  гидроксид хрома (III)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Через раствор вещества Х пропустили газ Y. В результате реакции образовался осадок.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)   KOH

2)   CO_2

3)   HCl

5)   NO_2

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

В схеме превращений

веществами Х и Y соответственно являются

2)   Na$_2$O

4)   NaOH

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Ответ:

Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

А)  бутан

Б)  ацетилен

В)  циклопропан

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых все атомы углерода находятся в sp²-гибридном состоянии.

1)  бутен-2

2)  циклогексан

3)  бензол

4)  бутадиен-1,3

5)  толуол

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, с каждым их которых способен взаимодействовать бензол.

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми не взаимодействует уксусная кислота.

1)   Ag$_2$O

3)   NaCl

4)   CaCO_3

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют с аминопропановой кислотой.

1)  водород

2)  нитрат калия

3)  метанол

4)  иодоводород

5)  бензол

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Ответ:

Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом в отсутствие катализатора.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А)  2-метилбутан

Б)  циклопентан

В)  толуол

Г)  стирол

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1)   H_2$

4)   H_2$O

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые соответствуют взаимодействию между оксидом натрия и водой.

1)  обмена

2)  необратимая

3)  обратимая

4)  соединения

5)  замещения

Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.

Ответ:

Из предложенного перечня выберите все способа увеличить скорость реакции горения серы в кислороде.

1)  нагреть серу

2)  разбавить кислород азотом

3)  добавить сернистый газ

4)  измельчить серу

5)  облучить колбу с веществами синим светом

Запишите в поле ответа номера выбранных способов.

Ответ:

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СВОЙСТВО АЗОТА

1)  окислитель

2)  восстановитель

3)  и окислитель, и восстановитель

4)  не окислитель, не восстановитель

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1)   металл

2)   Cl_2, металл

3)   O_2$, металл

6)   H_2, металл

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1)  не гидролизуется

2)  гидролизуется по катиону

3)  гидролизуется по аниону

4)  гидролизуется и по катиону, и по аниону

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция и направлением смещения равновесия при этом воздействии.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ

А)  уменьшение давления

Б)  добавление кислорода

В)  охлаждение

Г)  добавление катализатора

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ

1)  смещается в направлении прямой реакции

2)  смещается в направлении обратной реакции

3)  практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

Установите соответствие между парами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить вещества в каждой паре: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Установите соответствие между солью металла и окраской пламени, которую они дают: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

А)  соли натрия

Б)  соли стронция

В)  соли бария

Г)  соли кальция

ОКРАСКА ПЛАМЕНИ

1)  кирпично-красное

2)  желто-зеленое

3)  фиолетовое

4)  желтое

5)  карминово-красное

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Ответ:

Насыщенный раствор содержит 30% соли по массе. Сколько граммов соли нужно растворить в 350  г 20%-го раствора для получения насыщенного раствора? Ответ выразите в виде целого числа.

Ответ:

Термохимическое уравнение горения бутана имеет следующий вид:

Сколько теплоты выделится при полном сгорании 23,2  г бутана? Ответ дайте в кДж в виде целого числа.

Ответ:

Вычислите объём газа, образовавшийся в результате растворения 50  г карбоната кальция в избытке соляной кислоты. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

Ответ:

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, пероксид водорода, иодид калия, нитрат калия, хлорид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решения заданий с развернутым ответом не проверяются автоматически.
На следующей странице вам будет предложено проверить их самостоятельно.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

К твёрдому нитрату натрия добавили избыток цинка и прилили концентрированный раствор гидроксида натрия. Выделившийся при нагревании газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Через оставшийся раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

В уравнениях приведите структурные формулы органических веществ.

Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Некоторый углеводород содержит 12,19% водорода по массе. Молекула этого углеводорода содержит один четвертичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра с образованием сероватого осадка. На основании этих данных:

1)  произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2)  запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3)  составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4)  приведите уравнение реакции его взаимодействия с аммиачным раствором оксида серебра.

Завершить тестирование, свериться с ответами, увидеть решения.

Источник

Задания
для подготовки

1.
Задание 28 № 4768

В результате
реакции, термохимическое
уравнение которой

выделилось 1479 кДж теплоты.
Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Ответ округлите до
целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Ответ просят округлить до целых.

Ответ: 110 г.

2.
Задание 28 № 6258

В результате
реакции, термохимическое
уравнение которой

выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите
массу гидроксида натрия, который был нейтрализован соляной кислотой. Ответ
укажите в граммах с точностью до целых.

Решение.

Запишем молекулярное уравнение:

Из пропорции получаем:

Ответ: 120 г.

1/28

3.
Задание 28 № 6259

Вычислите объём
газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если сжигать 50 л водорода в 50 л
кислорода. Ответ укажите в литрах с
точностью до целых.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнениях
реакций.

было	50 л	50 л	0
изменение	— 50 л	— 25 л	+ 50 л
стало	0 л	25 л	50 л

Согласно уравнению
реакции, каждые два объёма водорода реагируют с одним объёмом кислорода, и при
этом получается два объёма газообразной воды.

Тогда 50 л водорода прореагируют с
25 л кислорода, а ещё 25 л кислорода не вступят в реакцию.

Ответ просят дать с точностью до
целых.

Ответ: 25 л.

4.
Задание 28 № 6260

В результате
реакции, термохимическое
уравнение которой

выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите
объём (н. у.) водорода, вступившего в реакцию. Ответ укажите в литрах с точностью
до десятых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции
получаем:

Ответ: 89,6 л.

2/28

5.
Задание 28 № 6261

Вычислите объём
газа (н. у.), не вступит в реакцию, если сжигать 40 л угарного газа в 40 л
кислорода. Ответ укажите в литрах с
точностью до целых.

Решение.

было	40 л	40 л	0
изменение	— 40 л	— 20 л	+ 40 л
стало	0	20 л	40 л

Согласно уравнению
реакции, каждые два объёма угарного газа реагируют с одним объёмом кислорода, и
при этом получается два объёма углекислого газа.

Тогда 40 л угарного газа
прореагируют с 20 л кислорода, а ещё 20 л кислорода не вступят в реакцию.

Ответ: 20 л.

6.
Задание 28 № 6262

В результате
реакции, термохимическое
уравнение которой

выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите
массу образовавшейся при этом серной кислоты. Ответ укажите в граммах с
точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 294 г.

3/28

7.
Задание 28 № 6263

В результате
реакции, термохимическое
уравнение которой

выделилось 121 кДж теплоты. Вычислите
объём (н. у.) кислорода, который израсходован на сжигание водорода. Ответ
укажите в литрах с точностью до десятых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции
получаем:

Ответ просят дать с точностью до
десятых.

Ответ: 5,6 л.

8.
Задание 28 № 6264

Вычислите объём
азота (н. у.), который образуется при полном сгорании 20 л аммиака в избытке
кислорода. Ответ укажите в литрах с
точностью до целых.

Решение.

Объёмы газов,
вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, соотносятся как
небольшие целые числа, равные
стехиометрическим
коэффициентам в
уравнениях реакций.

Запишем
уравнение реакции и отношение
объёмов:

Из пропорции
имеем:

Ответ: 10 л.

4/28

9.
Задание 28 № 6265

В результате
реакции, термохимическое
уравнение которой

выделилось 28,5 кДж теплоты.
Вычислите массу азотной кислоты, которая была нейтрализована гидроксидом
калия. Ответ укажите в граммах с точностью
до десятых.

Решение.

Запишем молекулярное уравнение:

Из пропорции
получаем:

Ответ: 31,5 г.

10.
Задание 28 № 6266

В результате
реакции, термохимическое
уравнение которой

выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите
массу образовавшейся при этом воды. Ответ укажите в граммах с
точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции
получаем:

Ответ просят дать с точностью до
целых.

Ответ: 72 г.

5/28

11.
6267

Вычислите
максимально возможный объём (н. у.) аммиака, который может быть получен исходя
из 40 л водорода и 30 л азота. Ответ укажите
в литрах с точностью до десятых.

Решение.

было	30 л	40 л	0
изменение	— x л	— 3x л	+ 2x л
стало	(30-x) л	(40-3x) л	2x л

Согласно уравнению
реакции, каждый объём азота реагируют с тремя объёмами водорода, и при этом
образуется два объёма аммиака. Максимально возможный объём аммиака образуется,
когда один из реагентов потратится полностью.

И максимально возможный объём
аммиака равен =

Ответ просят дать с точностью до
десятых.

Ответ: 26,7 л.

12.
Задание 28 № 6395

Вычислите объём
аммиака, который можно получить из 600 л водорода, если объемная доля выхода
аммиака равна 40 %. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ
укажите в литрах с точностью до целых.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Из пропорции имеем:

6/28

13.
6435

Вычислите объём
водорода, можно получить при разложении 250 л метана, если объемная доля выхода
водорода равна 60 %. Объемы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ
укажите в литрах с точностью до целых.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Из пропорции имеем:

С учётом объёмной доли выхода от
теоретически возможного получаем:

Ответ: 300 л.

14.
Задание 28 № 6475

Термохимическое
уравнение сгорания железа в
кислороде:

В результате
реакции выделилось 2057,5 кДж. Вычислите массу образовавшегося оксида железа(III)
Ответ дайте в граммах с точностью до целых. Решение.

Из пропорции получаем:

Ответ: 400 г.

7/28

15.
6515

Дано
термохимическое уравнение:

В реакции
поглотилось 95 кДж теплоты. Вычислите массу вступившего в реакцию углерода. Ответ
дайте в граммах с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 10 г.

16.
Задание 28 № 6557

Вычислите объём
кислорода, который необходим для окисления 20,2 л (н. у.) водорода. Ответ
укажите в литрах с точностью до десятых.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Из пропорции имеем:

Ответ: 10,1 л.

8/28

17.
6612

При полном
восстановлении 48 г оксида железа(III) избытком алюминия выделилось 256,2 кДж
теплоты. Вычислите теплоту реакции

(в кДж на моль )

Ответ дайте с
точностью до целых (в расчётах используйте целые относительные атомные массы
элементов).

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 854 кДж.

18.
Задание 28 № 6652

При полном
восстановлении оксида свинца(II) избытком водорода образовалось 41,4 г металла
и выделилось 4,4 кДж теплоты. Вычислите теплоту
реакции

(в кДж на моль ).

Ответ дайте с точностью до целых (в
расчётах используйте целые относительные атомные массы элементов).

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 22 кДж.

9/28

19.
6692

Термохимическое
уравнение реакции
образования бензола из
ацетилена имеет вид:

Вычислите массу
ацетилена, которая вступила в эту реакцию, если в результате выделилось 400 кДж?
Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 52 г.

20.
Задание 28 № 6732

Термохимическое
уравнение реакции
образования бензола из
ацетилена имеет вид:

Вычислите теплоту
(в кДж), которая выделится, если в реакцию вступит 117 г ацетилена. Ответ дайте
с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 900 кДж.

10/28

21.
6781

Вычислите объём
азота (н. у.), образуется при полном сгорании 67,2 л (н. у.) аммиака.
Ответ дайте в литрах с точностью до десятых.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Из пропорции имеем:

Ответ: 33,6 л.

22.
Задание 28 № 6821

При
разложении нитрата меди(II)
образовалось 12 л оксида азота(IV).
Вычислите объём образовавшегося кислорода.
Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ дайте в литрах с точностью
до целых. Решение.

Запишем уравнение реакции:

Составим пропрорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 3 л.

11/28

23.
6861

Для обжига
сульфида цинка потребовалось 240 л кислорода. Вычислите объём образовавшегося
оксида серы(IV). Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ дайте в
литрах с точностью до целых. Решение.

Запишем уравнение реакции:

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 160 л.

24.
Задание 28 № 7106

В результате реакции,
термохимическое уравнение которой

выделилось 1452 кДж теплоты.
Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Запишите число с
точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 108 г.

12/28

25.
9641

В реакцию, термохимическое уравнение
которой

вступило 88 г углекислого газа.
Вычислите количество теплоты, которое выделится при этом. Ответ дайте в кДж с
точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 204 кДж.

26.
Задание 28 № 9682

При полном
разложении нитрата меди(II) образовалась смесь газов общим объёмом 35 л. Вычислите
объём кислорода в этой смеси. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 7 л.

13/28

27.
9715

В результате
реакции выделилось 85,5 кДж теплоты. Вычислите массу оксида азота(II),
вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 45 г.

28.
Задание 28 № 9750

Вычислите объём
кислорода, который потребуется для полного окисления 500 л аммиака до оксида
азота(II) в присутствии катализатора. Объёмы газов измерены при одинаковых
условиях. Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 625 л.

14/28

29.
9784

Дано термохимическое уравнение:

В результате
реакции выделилось 226 кДж теплоты. Вычислите массу оксида углерода(II),
вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 22,4 г.

30.
Задание 28 № 9821

Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции
поглотилось 705 кДж. Вычислите массу оксида железа(III), вступившего в реакцию.
Примите Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 480 г.

15/28

31.
9855

В результате реакции
выделилось 1000 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося оксида меди(II).
Примите Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 200 г.

32.
Задание 28 № 9889

При разложении
оксида азота образовалось 25 л азота и 12,5 л кислорода. Вычислите объём
вступившего в реакцию оксида азота. Объёмы газов измерены при одинаковых
условиях. Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Решение.

По условию объём
азота в два раза больше объёма кислорода, значит, в исходном оксиде число
атомов азота в два раза больше, чем число атомов кислорода. Запишем уравнение
реакции:

Составим пропорцию:

Выражая искомый объём
оксида азота, получаем:

Ответ: 25 л.

16/28

33.
9923

паровой конверсии
метана образовалась смесь оксида углерода(II) и водорода общим объёмом 800 л. Вычислите
объём израсходованного метана. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.
Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 200 л.

34.
Задание 28 № 10404

Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции выделилось 36 кДж
теплоты. Сколько граммов хлората калия разложилось?

Примите . Ответ
округлите до ближайшего целого числа. Решение.

Из пропорции получаем:

Ответ: 98.

17/28

35.
10443

В результате
реакции выделилось 19 кДж теплоты. Сколько граммов перманганата калия
разложилось? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 79 г.

36.
Задание 28 № 10674

При полном
разложении нитрата железа(II) образовались оксид железа(III) и смесь газов общим
объёмом 36 л. Чему равен объём оксида азота(IV) в этой смеси (в л)? Объёмы
газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 32 л.

18/28

37.
10709

полном разложении нитрата серебра
образовались серебро и смесь газов общим объёмом 24 л.

Чему равен объём кислорода в этой
смеси (в л)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 8 л.

38.
Задание 28 № 11089

Определите объём
водорода, необходимый для полного гидрирования 50 л ацетилена. Объёмы газов
измерены при одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)
Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Из пропорции имеем:

Ответ: 100 л.

19/28

39.
11169

Дано термохимическое уравнение
реакции, протекающей в водном растворе:

В результате
реакции выделилось 66 кДж теплоты. Сколько граммов гидроксида натрия вступило в
реакцию? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 48 г.

40.
Задание 28 № 11234

Дано термохимическое уравнение
реакции, протекающей в водном растворе:

В результате
реакции выделилось 64 кДж теплоты. Сколько граммов азотной кислоты вступило в
реакцию? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 72 г.

20/28

41.
11272

пиролизе (высокотемпературном разложении)
октана образовались только этилен объёмом 60 л

и водород. Чему равен объём водорода
(в л)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 15 л.

42.
Задание 28 № 11307

При ароматизации
гексана образовались только газообразный бензол объёмом 60 л и водород. Чему
равен объём водорода (в л)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 240 л.

21/28

43.
11342

Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции поглотилось 63
кДж теплоты. Сколько граммов оксида меди(II) образовалось?

Примите Ответ округлите
до ближайшего целого числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 24 г.

44.
Задание 28 № 11377

Дано термохимическое уравнение:

В результате
реакции поглотилось 35 кДж теплоты. Сколько граммов серебра образовалось? Ответ
округлите до ближайшего целого числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции имеем:

Ответ: 24 г.

22/28

45.
12383

растворении
углерода в концентрированной серной кислоте образовалась смесь газов общим
объёмом 21 л. Сколько литров сернистого газа содержится в этой смеси? Ответ
приведите в виде целого числа. Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 14.

46.
Задание 28 № 12418

При растворении
углерода в концентрированной азотной кислоте образовалась смесь газов общим
объёмом 20 л. Сколько литров оксида азота(IV) содержится в этой смеси? Ответ
приведите в виде целого числа. Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 16.

23/28

47.
12617

При сжигании
углеводорода образовалось 8 л углекислого газа и 10 л паров воды. Сколько
литров кислорода израсходовано? Ответ приведите в виде целого числа. Объёмы
газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение
реакции и используем для нахождения объёма полученные стехиометрические
коэффициенты:

Ответ: 13.

48.
Задание 28 № 12652

При сжигании
углеводорода образовалось 12 л углекислого газа и 18 л паров воды. Сколько
литров кислорода израсходовано? Ответ приведите в виде целого числа. Объёмы
газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение
реакции и используем для нахождения объёма полученные стехиометрические
коэффициенты:

Ответ: 21.

24/28

49.
12866

Термохимическое уравнение горения
алюминия имеет вид

В результате
реакции выделилось 502,5 кДж теплоты. Сколько граммов алюминия вступило в
реакцию? Ответ округлите до десятых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ просят округлить до десятых.

Ответ: 16,2.

50.
Задание 28 № 13034

Термохимическое уравнение горения
хрома имеет вид:

В результате
реакции выделилось 342 кДж теплоты. Сколько граммов хрома вступило в реакцию?
Ответ округлите до десятых.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 31,2.

25/28

51.
13096

Термохимическое уравнение горения
этана имеет следующий вид:

Сколько теплоты (в
кДж) выделится при полном сгорании 12 г этана? Ответ запишите в виде целого
числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 570 кДж.

52.
Задание 28 № 13131

Термохимическое уравнение горения
бутана имеет следующий вид:

Сколько теплоты (в
кДж) выделится при полном сгорании 23,2 г бутана? Ответ запишите в виде целого
числа.

Решение.

Составим пропорцию:

Из пропорции получаем:

Ответ: 1060 кДж.

26/28

53.
13558

Какой объём
водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы газов
измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 5,6 л.

54.
Задание 28 № 13631

При каталитической
дегидроциклизации гексана образовалась смесь паров бензола и водорода общим
объёмом 180 л. Сколько литров водорода содержится в смеси? Ответ приведите в
виде целого числа. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 144.

27/28

55.
13666

При каталитической
дегидроциклизации гептана образовалась смесь паров толуола и водорода общим
объёмом 260 л. Сколько литров водорода содержится в смеси? Ответ приведите в
виде целого числа. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях.

Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 208.

56.
Задание 28 № 13705

Какой объём оксида серы(IV) выделится при
сжигании 64 л сероводорода в избытке кислорода?

Объёмы газов измерены в
одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.) Решение.

Запишем уравнение реакции и
отношение объёмов:

Ответ: 64 л.

28/28

Источник

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.

Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии

Широкопояс С.И. Борисов И.С.
Вариант 15	Скачать
Вариант 14	Скачать
Вариант 13	Скачать
Вариант 12	Скачать
Вариант 11	Скачать
Вариант 10	Скачать
Вариант 9	Скачать
Вариант 8	Скачать
Вариант 7	Скачать
Вариант 6	Скачать
vk.com/chem4you
Вариант 1	Ответы
Вариант 2	Ответы
Вариант 3	Ответы
Вариант 4	Ответы
Вариант 5	Ответы
Вариант 6	Ответы
Вариант 7	Ответы
Вариант 8	Ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями)
Вариант 1	скачать
Вариант 2	скачать
Вариант 3	скачать
Вариант 4	скачать
Вариант 5	скачать
chem.family (с ответами)
Вариант 1 (легкий уровень)	скачать
Вариант 2 (сложный уровень)	скачать
Вариант 3 (сложный уровень)	скачать
Вариант 4 (легкий уровень)	скачать
Вариант 5 (легкий уровень)	скачать
Вариант 6 (легкий уровень)	скачать
Вариант 7 (легкий уровень)	скачать
Вариант 8 (сложный уровень)	скачать
Купить сборники для подготовки к ЕГЭ → Доронькин, Февралева: ЕГЭ 2023 Химия. 10-11 классы. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности → Юрий Медведев: ЕГЭ 2023 Химия. Типовые варианты экзаменационных заданий. 14 вариантов

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.

Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Смотрите также:

Открытый вариант ЕГЭ 2021 по химии

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2022

ЕГЭ по химии — типичные ошибки

Отработка задания 14 ЕГЭ по химии

Пробный вариант ЕГЭ 2021 по химии с ответами

Источник

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии

vk.com/repetitor_po_himii_i_biologii
Вариант 1	Ответы
vk.com/chem4you
скачать вариант 1	ответы
скачать вариант 2	ответы
скачать вариант 3	ответы
скачать вариант 4	ответы
скачать вариант 5	ответы
скачать вариант 6	ответы
скачать вариант 7	ответы
скачать вариант 8	ответы
скачать вариант 9	ответы
скачать вариант 10	ответы
скачать вариант 11	ответы
скачать вариант 12	ответы
скачать вариант 13	ответы
скачать вариант 14	ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями)
Вариант 1	скачать
Вариант 2	скачать
Вариант 3	скачать
Вариант 4	скачать
Вариант 5	скачать
Вариант 6	скачать
Вариант 7	скачать
Вариант 8	скачать
Вариант 9	скачать
Вариант 10	скачать
Вариант 12	скачать
Вариант 13	скачать
Вариант 14	скачать
Широкопояс (Источник: vk.com/naukadljatebja)
Variant 1	скачать
Variant 2	скачать
Variant 3	скачать
Variant 4	скачать
Variant 5	скачать
Variant 6	скачать
Variant 7	скачать
Variant 8	скачать
Variant 9	скачать
Variant 10	скачать
Variant 11	скачать
Variant 12	скачать
Variant 13	скачать
Variant 14	скачать
Variant 15	скачать
Variant 16	скачать
Variant 17	скачать
Variant 18	скачать
Variant 19	скачать
Variant 20	скачать
Variant 21	скачать
Variant 22	скачать
Variant 23	скачать
Variant 24	скачать
Variant 25	скачать
Variant 26	скачать
Variant 27	скачать
Variant 28	скачать
Variant 29	скачать
Variant 30	скачать
vk.com/shkolkovo_him
вариант 1	разбор
вариант 2	разбор
вариант 3	ответы
вариант 4	ответы
вариант 5	ответы
vk.com/repetitor_korsakova
variant 1	otvet
variant 2	otvet
variant 3	otvet
СтатГрад
Вариант 1-2	критерии оценивания
Вариант 3-4	критерии оценивания
vk.com/schoolzhukova	скачать вариант ответы
→ купить сборники типовых вариантов ЕГЭ по химии

Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.

→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.

К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.

Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.

Смотрите также:

Источник

Задания 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2021 — ответы и решения, все задачи на окислительно-восстановительную реакцию и реакции ионного обмена из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна и резервные дни — 30 мая 2021 года) с текстовыми решениями и ответами.

Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.»

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

Примечания:

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

1. Сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите те, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием бесцветного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня веществ выберите те, между которыми реакция ионного обмена протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

1 | P^-3 — 8e → P⁺⁵

8 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Ba²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + 2NO₃^— = Ba²⁺ + 2NO₃^— + 2H₂O

OH^— + H⁺ = H₂O

2. Гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

8 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

1 | S^-2 — 8e → S⁺⁶

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем .

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

3. Оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена и происходит растворение белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем

Mg(OH)₂ + 2HBr = MgBr₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Br^— = Mg²⁺ + 2Br^— + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

4. Перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием зеленого раствора и без образования осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми реакция ионного обмена протекает с выделением газа и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NaMnO₄ + NaNO₂ + 2NaOH = 2Na₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶

1 | N⁺³ — 2e → N⁺⁵

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Mg²⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O + 2CO₂

HCO₃^— + H⁺ = H₂O + CO₂

5. Аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, иод, сульфит натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого вещества и без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит натрия) является восстановителем

LiHSO₄ + Sr(NO₃)₂ = SrSO₄ + LiNO₃ + HNO₃

Li⁺ + HSO₄^— + Sr²⁺ + 2NO₃^— = SrSO₄ + Li⁺ + H⁺ + 2NO₃^—

Sr²⁺ + HSO₄^— = SrSO₄ + H⁺

6. Гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 3CaSO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3CaSO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит кальция) является восстановителем

K₂HPO₄ + 2HCl = 2KCl + H₃PO₄

2K⁺ + HPO₄^2- + 2H⁺ + 2Cl^— = 2K⁺ + 2Cl^— + H₃PO₄

HPO₄^2- + 2H⁺ = H₃PO₄

7. Сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в растворе протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием трех солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

1 | Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³

3 | Fe⁺² — e → Fe⁺³

Хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия) является окислителем

Железо в степени окисления + 2 (или сульфат железа (II)) является восстановителем

FeSO₄ + (NH₄)₂CO₃ = FeCO₃ + (NH₄)₂SO₄

Fe²⁺ + SO₄^2- + 2NH₄⁺ + CO₃^2- = FeCO₃ + 2NH₄⁺ + SO₄^2-

Fe²⁺ + CO₃^2- = FeCO₃

8. Бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и не сопровождается выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Cu + 2KNO₃ + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2NO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

1 | Cu⁰ — 2e → Cu⁺²

2 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

Азот в степени окисления + 5 (или нитрат калия) является окислителем

Медь в степени окисления 0 является восстановителем

СaBr₂ + (NH₄)₂HPO₄ = CaHPO₄ + 2NH₄Br

Ca²⁺ + 2Br^— + 2NH₄⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄ + 2NH₄⁺ + 2Br^—

Ca²⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄

9. Бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 16HBr = 2MnBr₂ + 2KBr + 5Br₂ + 8H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | 2Br^— — 2e → Br₂⁰

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем

(CH₃COO)₂Ba + KHSO₄ = BaSO₄ + CH₃COOK + CH₃COOH

Ba²⁺ + 2CH₃COO^— + K⁺ + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COO^— + K⁺ + CH₃COOH

Ba²⁺ + CH₃COO^— + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COOH

10. Оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух кислотных оксидов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

C + H₂SO₄ = 2CO₂ + 2SO₂ + H₂O

1 | C⁰ — 4e → C⁺⁴

2 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Сера в степени окисления + 6 (или серная кислота) является окислителем

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

FeCl₃ + 3NaHCO₃ = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3Cl^— + 3Na⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na⁺ + 3Cl^—

Fe³⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂

11. Оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NH₃ + 2KMnO₄ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

3NaH₂PO₄ + 6KOH = 2K₃PO₄ + Na₃PO₄ + 6H₂O

3Na⁺ + 3H₂PO₄^— + 6K⁺ + 6OH^— = 6K⁺ + 2PO₄^3- + 3Na⁺ + PO₄^3- + 6H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

12. Оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. При этом одна молекула восстановителя . отдает десять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

I₂ + 10HNO₃ = 10NO₂ + 2HIO₃ + 4H₂O

1 | I₂⁰ — 10e → 2I^—

10 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем

Йод в степени окисления 0 является восстановителем

NH₄F + HNO₃ = NH₄NO₃ + HF

NH₄⁺ + F^— + H⁺ + NO₃^— = NH₄⁺ + NO₃^— + HF

F^— + H⁺ = HF

13. Оксид серы(IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием щелочи и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NH₃ + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

6 | O^-1 + 1e → O^-2

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия) является окислителем

NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄ + 2H₂O

Na⁺ + H₂PO₄^— + 2Na⁺ + 2OH^— = 3Na⁺ + PO₄^3- + 2H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

14. Серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием бесцветного раствора кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием окрашенного раствора и без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

PH₃ + 4H₂SO₄ = H₃PO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

1 | P^-3 — 8e → P⁺⁵

4 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2Cr(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2- = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O

15. Бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает в растворе с образованием двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

1 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

1 | Br₂⁰ + 2e → 2Br^—

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

Источник

.011. Электронная конфигурация атома

.0217. Классификация химических реакций

.0318. Скорость химической реакции

.0419. Общие сведения об окислительно-восстановительных реакциях

.052. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам

.0620. Электролиз растворов и расплавов

.0721. Гидролиз солей. рН водных растворов солей, кислот, щелочей

.0822. Химическое равновесие

.0923. Расчёты параметров равновесной реакции

.1024. Качественные реакции и признаки реакций

.1125. Химия и жизнь

.123. Степень окисления и валентность химических элементов в их соединениях

.134. Типы химической связи. Тип кристаллической решётки вещества

.14Электролиз расплавов и растворов

Источник