Химия егэ 2008 тематические тесты

Следующие учебники и книги:

• ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
• Диагностическая работа №1 по химии, ЕГЭ 2013, 11 класс, 2012
• ЕГЭ 2009 по химии, 11 класс, 37 вариантов
• ЕГЭ 2009 по химии, Репетиционный экзамен

Предыдущие статьи:

• ЕГЭ 2014, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
• ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., 2012
• ЕГЭ 2013, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2012
• ЕГЭ, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, 2009

ЕдиныйгосударственныйэкзаменпоХИМИИ

ДемонстрационныйвариантКИМ2008 г.

подготовленФедеральнымгосударственнымнаучнымучреждением

«ФЕДЕРАЛЬНЫЙИНСТИТУТПЕДАГОГИЧЕСКИХИЗМЕРЕНИЙ»

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Пояснения к демонстрационному варианту

При ознакомлении с Демонстрационным вариантом 2008 года следует иметь в виду, что задания, включённые в демонстрационный вариант, не отражают всех вопросов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2008 году. Полный перечень вопросов, которые могут контролироваться на едином государственном экзамене 2008 года, приведен в кодификаторе, помещённом на сайтах www.ege.edu.ru и www.fipi.ru .

Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику ЕГЭ и широкой общественности составить представление о структуре будущих КИМ, количестве заданий, их форме, уровне сложности: базовом, повышенном и высоком. Приведённые критерии оценки выполнения заданий с развёрнутым ответом (тип «С»), включённые в этот вариант, позволят составить представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа.

Эти сведения позволят выпускникам выработать стратегию подготовки и сдачи ЕГЭ в соответствии с целями, которые они ставят перед собой.

© Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Единый государственный экзамен по ХИМИИ

Демонстрационный вариант 2008 г.

Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 заданий (А1 – А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.

Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1 – C5 требуют полного (развернутого) ответа.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

© Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А30) поставьте знак « × » в

клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

A3 Водородная связь образуется между молекулами

1)этана

2)бензола

3)водорода

4)этанола

A4 Степень окисления, равную + 4, атом серы имеет в соединении

1)H2SO4

2)FeS2

3)H2SO3

4)NaHSO4

A5 Веществом молекулярного строения является

1)озон

2)оксид бария

3)графит

4)сульфид калия

A6 Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются

1)H2SO4 и Zn(OH)Cl

2)Ca(OH)2 и HCl

3)KHSO4 и NaOH

4)Al(OH)3 и HNO3

A7 В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1)Na, Mg, Al

2)Al, Mg, Na

3)Cа, Mg, Be

4)Mg, Be, Cа

©Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

A8 Формула высшего оксида хлора

A9 Верны ли следующие суждения о меди?

А. Для меди характерны степени окисления + 1 и + 2. Б. Медь вытесняет цинк из раствора сульфата цинка.

1)верно только А

2)верно только Б

3)верны оба суждения

4)оба суждения неверны

A10 Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:

1)кислород, вода, серная кислота

2)соляная кислота, углекислый газ, вода

3)оксид магния, оксид серы (IV), аммиак

4)железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)

A11 Гидроксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)СО2 и HCl

2)SiО2 и Cu(OH)2

3)NО и NaNO3

4)H2SO4 и NaOH

A12 Карбонат кальция реагирует с

A13 В схеме превращений

Ba X→ Ba(OH)2 Y→ BaCl2

веществами «X» и «Y» соответственно являются

1)KOH и HCl

2)NaOH и Cl2

3)H2O и KCl

4)H2O и HCl

A14 Алкины являются структурными изомерами

1)алкадиенов

2)алканов

3)циклоалканов

4)алкенов

©Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

A18 В схеме превращений

C6H5CH3 → X → C6H5 – CH2 – OH

веществом «Х» является

1)C6H5OH

2)C6H5 – CH2Cl

3)C6H5Cl

4)C6H5COOH

A19 К реакциям замещения относится взаимодействие

1)этена и воды

2)брома и водорода

3)брома и пропана

4)метана и кислорода

A20 С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1)AgNO3(р-р) и NaCl (р-р)

2)CaСО3 и HCl (р-р)

3)Zn и H2SO4

4)Mg и O2

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1)увеличение давления

2)увеличение концентрации оксида углерода (IV)

3)уменьшение температуры

4)увеличение концентрации кислорода

©Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

A28 Белки приобретают желтую окраску под действием

1)HNO3 (конц.)

2)Cu(OH)2

3)H2SO4 (конц.)

4)[Ag(NH3)2]OH

A29 Сырьем для получения метанола в промышленности служат

1)CO и H2

2)HCHO и H2

3)CH3Cl и NaOH

4)HCOOH и NaOH

A30 Согласно термохимическому уравнению реакции

2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж

при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил

© Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Часть 2

Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

В заданиях В1 – В5 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

B1 Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

© Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

B3 Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

B5 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

© Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки Российской Федерации

Предисловие. А. Г. ЕРШОВ………………….      4
ОФИЦИАЛЬНЫЕ ДОКУМЕНТЫ ЕГЭ
Правила для участников
единого государственного экзамена…..     5
Вариант бланков I
Описание форм бланков ответов участника ЕГЭ, проводимого с использованием АИС «Экзамен» ….    12 Правила заполнения
бланков ответов………………………….    13
Образцы экзаменационных
бланков……………………………………….    15
Вариант бланков II
Описание бланков регистрации
и ответов участника ЕГЭ………………    18
Правила заполнения бланков……….    19
Образцы экзаменационных
бланков……………………………………….    28
ВАРИАНТЫ
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ
РАБОТ
Инструкция по выполнению работы ….    31
Вариант 1…………………………………………    32
Часть 1 ………………………………………..    32
Часть2………………………………………..    35
Часть 3………………………………………..    37
Бланки ответов……………………………    38
Вариант 2…………………………………………    40
Часть 1 ………………………………………..    40
Часть 2………………………………………..    43
Часть 3……………………………………….    45
Бланки ответов……………………………    46
Вариант 3…………………………………………    48
Часть 1 ………………………………………..    48
Часть 2………………………………………..    51
Часть 3………………………………………..    53
Бланки ответов……………………………    54
Вариант 4…………………………………………    56
Часть 1 ………………………………………..    56
Часть2………………………………………..    59
Часть 3………………………………………..    61
Бланки ответов……………………………    62
Вариант 5…………………………………………    64
Часть 1 ………………………………………..    64
Часть 2………………………………………..    67
Часть 3………………………………………..    69
Бланки ответов……………………………    70
Вариант 6…………………………………………    72
Часть 1………………………………………..    72
Часть 2………………………………………..    75
Часть 3………………………………………..    77
Бланки ответов……………………………    78
Вариант 7…………………………………………    80
Часть 1 ………………………………………..    80
Часть2………………………………………..    83
Часть 3………………………………………..    85
Бланки ответов……………………………    86
Вариант 8…………………………………………    88
Часть 1 ………………………………………..    88
Часть2………………………………………..    91
Часть 3………………………………………..    93
Бланки ответов……………………………    94
Вариант 9…………………………………………    96
Часть 1………………………………………..    96
Часть2………………………………………..    99
Часть 3………………………………………..   101
Бланки ответов……………………………   102
Вариант 10……………………………………….  104
Часть 1 ………………………………………..   104
Часть2………………………………………..   107
Часть 3………………………………………..   109
Бланки ответов……………………………   110
Ответы…………………………………………….   112
Часть 1 (задания А)………………………   112
Часть 2 (задания В)………………………   113
Ответы к заданиям с критериями
оценивания. Часть 3 (задания С)…..   114

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.
Часть 1 включает 30 заданий (А1—А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1—В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.
Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1—С5 требуют полного (развернутого ответа).
Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.
Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.
За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.
Желаем успеха!