Русский, Математика, Обществознание, Физика, История, Биология, Химия, Английский, Информатика, Литература, География
О правах / ctege.info@gmail.com / Архив: 2020; 2021; 2022;
2005-2023 © ctege.info При использовании материалов указывайте гиперссылку.
Название: ЕГЭ 2011. Химия. Типовые тестовые задания.
Автор: Медведев Ю.Н.
2011
Типовые тестовые задания по химии содержат 10 вариантов комплектов заданий, составленных с учетом всех особенностей и требований Единого государственного экзамена в 2011 году. Назначение пособия — предоставить информацию о структуре и содержании КИМ по химии, степени трудности заданий.
В сборнике даны ответы на все варианты тестов и приводятся решения всех заданий одного из вариантов. Кроме того, приведены образцы бланков, используемых на ЕГЭ для записи ответов и решений.
Пособие предназначено учителям для подготовки учащихся к экзамену по химии, а учащимся-старшеклассникам и абитуриентам — для самоподготовки и самоконтроля.
Настоящее учебное пособие представляет собой сборник заданий для подготовки к сдаче Единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии, который является как выпускным экзаменом за курс средней школы, так и вступительным экзаменом в ВУЗ. Структура пособия отражает современные требования к процедуре сдачи ЕГЭ по химии, что позволит вам лучше подготовиться к новым формам выпускной аттестации и к поступлению в ВУЗы.
Пособие состоит из 10 вариантов заданий, которые по форме и содержанию приближены к демоверсии ЕГЭ и не выходят за рамка содержания курса химии, нормативно определенного следующими документами:
1) Обязательным минимумом содержания основного общего образования по химии (приказ Минобразования № 1236 от 19.05.1998 г.),
2) Обязательным минимумом содержания среднего (полного) общего образования по химии (приказ Минобразования № 56 от 30.06.1999 г.),
3) Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования. Химия (приказ Минобразования № 1089 от 05.03.2004 г.).
СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 4
ВАРИАНТ 1
Часть 1 8
Часть 2 14
Часть 3 18
ВАРИАНТ 2
Часть 1 19
Часть 2 25
Часть 3 30
ВАРИАНТ 3
Часть 1 31
Часть 2 37
Часть 3 41
ВАРИАНТ 4
Часть 1 43
Часть 2 49
Часть 3 53
ВАРИАНТ 5
Часть 1 55
Часть 2 60
Часть 3 64
ВАРИАНТ 6
Часть 1 66
Часть 2 72
Часть 3 76
ВАРИАНТ 7
Часть 1 78
Часть 2 84
Часть 3 88
ВАРИАНТ 8
Часть 1 89
Часть 2 94
Часть 3 98
ВАРИАНТ 9
Часть 1 100
Часть 2 105
Часть 3 109
ВАРИАНТ 10
Часть 1 111
Часть 2 116
Часть 3 120
ОТВЕТЫ И РЕШЕНИЯ 122
РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ ВАРИАНТА 10 132
Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу ЕГЭ 2011. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011 — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.
Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу
Скачать книгу ЕГЭ 2011. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011 — depositfiles
Дата публикации: 29.12.2011 06:36 UTC
Теги:
ЕГЭ по химии :: химия :: Медведев :: экзаменационная работа
Следующие учебники и книги:
- ЕГЭ 2011. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
- ЕГЭ 2012. Химия. Самое полное издание типовых вариантов. Каверина А.А., Добротин Д.Ю. 2011
- ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник. Мешкова О.В. 2010
- ЕГЭ 2011. Химия. Универсальные материалы. Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н. 2011
Предыдущие статьи:
- ЕГЭ 2011. Химия. Самое полное издание типовых вариантов заданий. Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю. 2011
- ЕГЭ 2012. Химия. Актив-тренинг. Каверина А.А. 2011
- ЕГЭ 2011. Химия. Анализ. 2011
- ЕГЭ 2010. Химия. Анализ. 2010
Укажите регион, чтобы мы точнее рассчитали условия доставки
Начните вводить название города, страны, индекс, а мы подскажем
Например:
Москва,
Санкт-Петербург,
Новосибирск,
Екатеринбург,
Нижний Новгород,
Краснодар,
Челябинск,
Кемерово,
Тюмень,
Красноярск,
Казань,
Пермь,
Ростов-на-Дону,
Самара,
Омск
Главная » ЕГЭ » ЕГЭ 2011. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся — Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.
Сборник содержит тренировочные задания с методическими указаниями и ответами. При его составлении использованы открытые варианты ЕГЭ 2007-2010 годов и материал открытого сегмента Федерального банка тестовых заданий. К составлению сборника были привлечены специалисты Федерального института педагогических измерений. Сборник включает анализ результатов ЕГЭ 2010 г. и рекомендации выпускникам по подготовке к экзамену 2011 г. с учетом особенностей его проведения в новом учебном году. Пособие адресовано старшеклассникам, преподавателям и методистам.
- Рубрика: ЕГЭ / ЕГЭ по Химии / Типовые задания ЕГЭ
- Автор: Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.
- Год: 2011
- Для учеников: 11 класс
- Язык учебника: Русский
- Формат: PDF
- Страниц: 320
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 1 / 19) |
Единый государственный экзамен по ХИМИИ
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого
государственного экзамена 2011 года по химии
подготовлен Федеральным государственным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 2 / 19) |
Единый государственный экзамен по ХИМИИ
Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2011 года по ХИМИИ
При ознакомлении с демонстрационным вариантом контрольных измерительных материалов ЕГЭ 2011 года следует иметь в виду, что задания, в него включенные, не отражают всех вопросов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2011 году. Полный перечень вопросов, которые могут контролироваться на едином государственном экзамене 2011 года, приведен в Кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2011 года по химии.
Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику ЕГЭ и широкой общественности составить представление о структуре будущих КИМ, количестве заданий, их форме, уровне сложности: базовом, повышенном и высоком. Приведенные критерии оценки выполнения заданий с развернутым ответом, включенные в этот вариант, дают представление о требованиях к полноте и правильности записи развернутого ответа.
Эти сведения позволят выпускникам выработать стратегию подготовки к ЕГЭ.
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 3 / 19) |
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов
для проведения в 2011 году единого государственного экзамена по ХИМИИ
Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.
Часть 1 включает 30 заданий (А1–А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.
Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развернутого) ответа.
Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.
При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.
Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 4 / 19) |
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1–А30) поставьте знак « × »
в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
|
A1 |
Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2, образует |
|||
|
водородное соединение |
||||
|
1) CH4 |
2) SiH4 |
3) H2O |
4) H2S |
|
|
A2 |
В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их |
|||
|
атомного радиуса? |
1)Li → Be → B → C
2)Ar → Cl → S → P
3)Si → Al → Mg → Na
4)Ne → F → O → N
A3 Основные свойства наиболее выражены у оксида
1)бериллия
2)магния
3)алюминия
4)калия
A4 Соединения состава Na2ЭО4 образует каждый из двух элементов:
1)сера и хлор
2)сера и хром
3)хром и азот
4)фосфор и хлор
A5 Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:
1)водорода и хлора
2)воды и алмаза
3)меди и азота
4)брома и метана
A6 Азот проявляет степень окисления + 3 в каждом из двух соединений:
1)N2O3 и NH3
2)NH4Cl и N2O
3)HNO2 и N2H4
4)NaNO2 и N2O3
©2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 5 / 19) |
A7 Хлорид бария имеет кристаллическую решетку
1)атомную
2)металлическую
3)ионную
4)молекулярную
|
A8 |
В перечне веществ: |
|
|
А) |
СH4 |
|
|
Б) |
H2S |
|
|
В) |
СH3COOH |
|
|
Г) |
NH3 |
|
|
Д) |
H5IO6 |
|
|
Е) |
K2HPO4 |
к классу кислот относятся
1)АБВ
2)БBД
3)БГД
4)ВДЕ
A9 Химическая реакция протекает между
1)Cu и ZnCl2 (р-р)
2)Zn и CuSO4 (р-р)
3)Fe и Al(NO3)3 (р-р)
4)Ag и FeSO4 (р-р)
A10 Оксид углерода (IV) реагирует с
1)гидроксидом кальция
2)хлоридом меди (II)
3)оксидом серы (VI)
4)оксидом хрома (VI)
A11 Гидроксид алюминия при обычных условиях взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)HCl и NaNO3
2)HNO3 и Ba(OH)2
3)KOH и NaCl
4)NaOH и CaCO3
©2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 6 / 19) |
A12 Раствор карбоната калия реагирует с
1)нитратом кальция
2)оксидом магния
3)оксидом углерода (II)
4)хлоридом натрия
|
A13 |
В схеме превращений |
Y |
|||||
|
X |
|||||||
|
Fe2O3 → Fe → FeSO4 |
|||||||
|
веществами «X» и «Y» являются: |
|||||||
|
1) |
X – H2 |
и |
Y – H2SO4(конц.) |
||||
|
2) |
X – C |
и Y – Na2SO4(р-р) |
|||||
|
3) |
X – Cu |
и |
Y – H2SO4(разб.) |
||||
|
4) |
X – Al |
и |
Y – H2SO4(разб.) |
||||
|
A14 |
Структурная формула углеводорода, имеющего цис-, транс-изомеры, |
||||||
1)СН2 = СН – СН2 – СН3
2)СН3 – СН = СН – СН3
3)СН3 – СН = СН2
4)СН2 = СН2
A15 С каждым из веществ: водой, бромоводородом, водородом – может реагировать
1)пропан
2)метанол
3)этан
4)бутен-1
|
A16 |
Верны ли следующие суждения о феноле? |
|
|
А. |
Фенол взаимодействует с бромной водой. |
|
|
Б. |
Фенол проявляет только основные свойства. |
1)верно только А
2)верно только Б
3)верны оба суждения
4)оба суждения неверны
©2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 7 / 19) |
A17 С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:
1)NaОН и СО2
2)NaОН и Na2СO3
3)С2Н4 и С2Н5ОН
4)CO и С2Н5ОН
A18 В одну стадию бутан можно получить из
1)бутанола-1
2)бутановой кислоты
3)бутена-1
4)бутанола-2
A19 Пентанол-1 образуется в результате взаимодействия
1)пентана с гидроксидом натрия
2)пентена-1 с водой
3)пентаналя с водородом
4)1-хлорпентана с гидроксидом меди (II)
|
A20 |
В схеме превращений |
CH3OH → X → HCOOH |
|||
|
веществом «Х» является |
|||||
|
1) |
CH3Cl |
||||
|
2) |
CH3CHO |
||||
|
3) |
H3C – O – CH3 |
||||
|
4) |
HCHO |
A21 Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относится к реакциям
1)соединения, экзотермическим
2)замещения, экзотермическим
3)обмена, эндотермическим
4)соединения, эндотермическим
|
A22 |
Увеличению скорости реакции |
|||
|
способствует |
2Fe + 3Cl2(г) = 2FeCl3 |
|||
1)понижение давления
2)уменьшение концентрации Cl2
3)охлаждение системы
4)повышение температуры
©2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 8 / 19) |
A23 Химическое равновесие в системе
C4H8(г) + H2(г) ←→ C4H10(г) + Q
смещается в сторону исходных веществ в результате
1)увеличения концентрации водорода
2)повышения температуры
3)повышения давления
4)использования катализатора
A24 Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль
1)хлорида калия
2)нитрата железа (III)
3)сульфата алюминия
4)карбоната натрия
A25 Осадок образуется при взаимодействии растворов сульфата калия и
1)NaOH
2)HCl
3)Ba(OH)2
4)NH3
A26 Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
1)нитрата бария
2)силиката калия
3)сульфата натрия
4)хлорида алюминия
A27 Окислительно-восстановительной не является реакция
1)4KClO3 →t° KCl + 3KClO4
2)СаСО3 →t° CaO + CO2
3)NH4NO3 →t° N2O + 2H2O
4)H2S →t° S + H2
©2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 9 / 19) |
||
|
A28 |
Верны ли следующие суждения о моющих средствах? |
||
|
А. |
Растворы мыла имеют щелочную среду. |
||
|
Б. |
Водные растворы мыла не теряют моющих свойств в жесткой воде. |
1)верно только А
2)верно только Б
3)верны оба суждения
4)оба суждения неверны
A29 Каучук образуется при полимеризации
1)стирола
2)этилена
3)бутена-2
4)изопрена
A30 Какой объем (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н. у.) ацетилена?
1)20 л
2)5 л
3)50 л
4)25 л
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 10 / 19) |
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.
В заданиях В1–В5 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и каких-либо дополнительных символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)
|
Установите |
соответствие |
между |
молекулярной формулой вещества и |
||||||||||||||||||
|
B1 |
|||||||||||||||||||||
|
классом органических соединений, к которому оно относится. |
|||||||||||||||||||||
|
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА |
КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ |
||||||||||||||||||||
|
СОЕДИНЕНИЙ |
|||||||||||||||||||||
|
A) |
C4H6 |
1) |
углеводы |
||||||||||||||||||
|
Б) |
C4H8O2 |
2) |
арены |
||||||||||||||||||
|
В) |
C7H8 |
3) |
алкины |
||||||||||||||||||
|
Г) |
C5H10O5 |
4) |
сложные эфиры |
||||||||||||||||||
|
5) |
альдегиды |
||||||||||||||||||||
|
Ответ: |
А |
Б |
В |
Г |
|||||||||||||||||
|
B2 |
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, |
||||||||||||||||||||
|
которое в данной реакции является окислителем. |
|||||||||||||||||||||
|
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ |
ОКИСЛИТЕЛЬ |
||||||||||||||||||||
|
А) H2S + I2 |
= S + 2HI |
1) |
I2 |
||||||||||||||||||
|
Б) 2S + С = СS2 |
2) |
SO3 |
|||||||||||||||||||
|
В) 2SO3 + 2KI = I2 |
+ SO2 |
+ K2SO4 |
3) |
S |
|||||||||||||||||
|
Г) S + 3NO2 |
= SO3 |
+ 3NO |
4) |
HI |
|||||||||||||||||
|
5) |
H2S |
||||||||||||||||||||
|
6) |
NO2 |
||||||||||||||||||||
|
Ответ: |
А |
Б |
В |
Г |
|||||||||||||||||
|
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ |
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. |
ХИМИЯ, |
11 класс. |
(2011 — 11 / 19) |
||||||||||||||||
|
B3 |
Установите соответствие |
между |
формулой соли и продуктом, который |
||||||||||||||||
|
образуется на инертном аноде при электролизе ее водного раствора. |
|||||||||||||||||||
|
А) CuSO4ФОРМУЛА СОЛИ |
1) |
азотПРОДУКТ НА АНОДЕ |
|||||||||||||||||
|
Б) K2S |
2) |
сера |
|||||||||||||||||
|
В) |
BaCl2 |
3) |
хлор |
||||||||||||||||
|
Г) |
Pb(NO3)2 |
4) |
металл |
||||||||||||||||
|
5) |
кислород |
||||||||||||||||||
|
6) |
водород |
||||||||||||||||||
|
Ответ: |
А |
Б |
В |
Г |
|||||||||||||||
|
B4 |
Установите |
соответствие |
между |
названием соли |
и отношением ее |
||||||||||||||
|
к гидролизу. |
|||||||||||||||||||
|
НАЗВАНИЕ СОЛИ |
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
||||||||||||||||||
|
A) |
хлорид цинка |
1) |
гидролизуется по катиону |
||||||||||||||||
|
Б) |
сульфид калия |
2) |
гидролизуется по аниону |
||||||||||||||||
|
В) |
нитрат натрия |
3) гидролизуется по катиону и аниону |
|||||||||||||||||
|
Г) |
нитрат меди |
4) |
не гидролизуется |
||||||||||||||||
|
Ответ: |
А |
Б |
В |
Г |
|||||||||||||||
|
B5 |
Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым |
||||||||||||||||||
|
из которых оно может взаимодействовать. |
|||||||||||||||||||
|
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА |
РЕАГЕНТЫ |
||||||||||||||||||
|
A) |
алюминий |
1) |
Fe2O3, HNO3(р-р), NaOH(р-р) |
||||||||||||||||
|
Б) |
кислород |
2) |
Fe, HNO3 |
, H2 |
|||||||||||||||
|
В) |
сера |
3) |
HI, Fe, P2O3 |
||||||||||||||||
|
Г) |
натрий |
4) |
C2H2, H2O, Cl2 |
||||||||||||||||
|
5) |
CaCl2, KOH, HCl |
||||||||||||||||||
|
Ответ: |
А |
Б |
В |
Г |
|||||||||||||||
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 12 / 19) |
Ответом к заданиям В6–В8 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов и каких-либо дополнительных символов.
B6 Взаимодействие пропена и бромоводорода в обычных условиях
1)протекает по правилу В.В. Марковникова
2)приводит к образованию 2-бромпропана
3)относится к реакциям замещения
4)не сопровождается разрывом π-связи
5)осуществляется по ионному механизму
6)приводит к образованию 2,2-дибромпропана Ответ:___________________________
B7 Ацетальдегид взаимодействует с
1)H2
2)CH4
3)HBr
4)CH3OH
5)C6H5NO2
6)Cu(OH)2
Ответ:___________________________
B8 В отличие от сахарозы, глюкоза
1)реагирует с кислородом
2)реагирует с серной кислотой (конц.)
3)восстанавливается водородом
4)окисляется аммиачным раствором оксида серебра
5)реагирует с уксусной кислотой
6)окисляется гидроксидом меди (II)
Ответ:___________________________
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 13 / 19) |
|||||
|
Ответом к заданиям В9 и В10 является число. Запишите это число в |
||||||
|
текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без |
||||||
|
указания единиц измерения. |
||||||
|
B9 |
К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г |
|||||
|
этой же соли. Массовая доля соли в полученном |
растворе равна |
|||||
|
____________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) |
||||||
|
Ответ: ___________________________ % |
||||||
|
B10 |
Какой объем (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль |
|||||
|
сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты? |
||||||
|
(Запишите число с точностью до сотых.) |
||||||
|
Ответ: ___________________________ л. |
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 14 / 19) |
Часть 3
Для записи ответов на задания этой части (С1–С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.
|
C1 |
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции |
|||||||
|
I2 + K2SO3 + … → K2SO4 |
+ …+ Н2О. |
|||||||
|
Определите окислитель и восстановитель. |
||||||||
|
C2 |
Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, |
|||||||
|
гидроксид рубидия. |
четырех возможных реакций между всеми |
|||||||
|
Напишите уравнения |
||||||||
|
предложенными веществами, не повторяя пары реагентов. |
||||||||
|
C3 |
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить |
|||||||
|
следующие превращения: |
CuO, to |
|||||||
|
Br ,свет |
NH (р-р) |
HNO |
||||||
|
X1 →CH3Br →X2 →X3 |
→ |
|||||||
|
2 |
3 |
2 |
||||||
|
KMnO4 , H2SO4 |
||||||||
|
→HCHO →X4. |
||||||||
|
C4 |
Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида |
|||||||
|
аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при |
||||||||
|
этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе? |
C5 Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 15 / 19) |
Система оценивания экзаменационной работы по химии ЧАСТЬ 1
За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл.
Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.
|
№ задания |
Ответ |
№ задания |
Ответ |
№ задания |
Ответ |
|
А1 |
2 |
А11 |
2 |
А21 |
1 |
|
А2 |
1 |
А12 |
1 |
А22 |
4 |
|
А3 |
4 |
А13 |
4 |
А23 |
2 |
|
А4 |
2 |
А14 |
2 |
А24 |
3 |
|
А5 |
1 |
А15 |
4 |
А25 |
3 |
|
А6 |
4 |
А16 |
1 |
А26 |
2 |
|
А7 |
3 |
А17 |
2 |
А27 |
2 |
|
А8 |
2 |
А18 |
3 |
А28 |
1 |
|
А9 |
2 |
А19 |
3 |
А29 |
4 |
|
А10 |
1 |
А20 |
4 |
А30 |
4 |
ЧАСТЬ 2
Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).
За полный правильный ответ в заданиях В1–В8 ставится 2 балла, допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
За правильный ответ в заданиях В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.
|
№ |
Ответ |
|
В1 |
3421 |
|
В2 |
1326 |
|
В3 |
5235 |
|
В4 |
1241 |
|
В5 |
1324 |
|
В6 |
125 |
|
В7 |
146 |
|
В8 |
346 |
|
В9 |
11,3 |
|
В10 |
6,72 |
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 16 / 19) |
ЧАСТЬ 3
КРИТЕРИИ ПРОВЕРКИ И ОЦЕНКИ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ С РАЗВЕРНУТЫМ ОТВЕТОМ
За выполнение заданий ставится: С1 – от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от 0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов; С5 – от 0 до 2 баллов.
C1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: I2 + K2SO3 + … → K2SO4 + …+ Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
||||||||
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|||||||||
|
Элементы ответа: |
|||||||||
|
1) составлен электронный баланс: |
|||||||||
|
1 |
I20 +2ē |
→2I-1; |
|||||||
|
1 |
S+4 – 2ē → S+6; |
||||||||
|
2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: |
|||||||||
|
I2 + K2SO3 |
+ 2KOH = 2KI + K2SO4 + H2O; |
||||||||
|
3) указано, что сера в степени окисления +4 является |
|||||||||
|
восстановителем, а йод в степени окисления 0 – окислителем. |
|||||||||
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше |
3 |
||||||||
|
элементы. |
|||||||||
|
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов. |
2 |
||||||||
|
В ответе допущены ошибки в двух элементах. |
1 |
||||||||
|
Все элементы ответа записаны неверно. |
0 |
||||||||
|
Максимальный балл |
3 |
||||||||
|
C2 |
Даны вещества: дихромат калия, |
серная кислота (конц.), |
фторид натрия, |
||||||
|
гидроксид рубидия. |
четырех |
возможных реакций |
между всеми |
||||||
|
Напишите уравнения |
|||||||||
|
предложенными веществами, не повторяя пары реагентов. |
|||||||||
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
||||||||
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|||||||||
|
Элементы ответа: |
|||||||||
|
написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными |
|||||||||
|
веществами: |
|||||||||
|
1) K2Cr2O7 |
+ 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O; |
||||||||
|
2) K2Cr2O7 |
+ 2RbOH = Rb2CrO4 + K2CrO4 |
+ H2O; |
|||||||
|
3) NaF + H2SO4 = NaHSO4 + HF; |
|||||||||
|
4) H2SO4 + 2RbOH = Rb2SO4 + 2H2O; |
|||||||||
|
Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций. |
4 |
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, |
11 |
класс. |
(2011 — 17 / 19) |
||||||||
|
Правильно записаны 3 уравнения реакций. |
3 |
||||||||||
|
Правильно записаны 2 уравнения реакций. |
2 |
||||||||||
|
Правильно записано 1 уравнение реакции. |
1 |
||||||||||
|
Все элементы ответа записаны неверно. |
0 |
||||||||||
|
Максимальный балл |
4 |
||||||||||
|
*Примечание. Оцениваются первые четыре уравнения реакции. |
|||||||||||
|
C3 |
Напишите уравнения реакций, |
с помощью |
которых можно осуществить |
||||||||
|
следующие превращения: |
CuO, to |
||||||||||
|
Br ,свет |
NH (р-р) |
HNO |
|||||||||
|
X1 →CH3Br →X2 →X3 → |
|||||||||||
|
2 |
3 |
2 |
|||||||||
|
→HCHO |
KMnO4 , H2SO4 |
||||||||||
|
→X4. |
|||||||||||
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
||||||||||
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|||||||||||
|
Элементы ответа: |
|||||||||||
|
составлены уравнения реакций, соответствующие схеме |
|||||||||||
|
превращений: свет |
|||||||||||
|
1) CH4 + Br2 → HBr + CH3Br; |
|||||||||||
|
2) CH3Br + 2NH3 → CH3NH2 |
+ NH4Br; |
||||||||||
|
3) CH3NH2 + HNO2 → CH3OH + N2 |
+ H2O; |
||||||||||
|
t |
|||||||||||
|
4) CH3OH + CuO → H2CO + Cu + H2O |
|||||||||||
|
5) 5H2CO + 4KMnO4 + 6H2SO4 → 5CO2 + 4MnSO4 |
+ 2K2SO4 |
+ 11H2O. |
|||||||||
|
Ответ правильный и полный, включает |
все |
названные выше |
5 |
||||||||
|
элементы. |
|||||||||||
|
Правильно записаны 4 уравнения реакций. |
4 |
||||||||||
|
Правильно записаны 3 уравнения реакций. |
3 |
||||||||||
|
Правильно записаны 2 уравнения реакций. |
2 |
||||||||||
|
Правильно записано 1 уравнение реакции. |
1 |
||||||||||
|
Все элементы ответа записаны неверно. |
0 |
||||||||||
|
Максимальный балл |
5 |
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 18 / 19) |
|
C4 |
Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида |
||||
|
аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при |
|||||
|
этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе? |
|||||
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
||||
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|||||
|
Элементы ответа: |
|||||
|
1) записано уравнение реакции, и рассчитаны количества исходных |
|||||
|
веществ: |
|||||
|
KNO2 + NH4Br = N2↑ + KBr + 2H2O, |
|||||
|
n(KNO2) = 8,5/85 = 0,1 моль, |
|||||
|
n(NH4Br) = 270·0,12/98 = 0,33 моль − в избытке, |
|||||
|
2) рассчитан объем выделившегося азота: |
|||||
|
n(N2) = n(KNO2) = 0,1 моль, |
|||||
|
V(N2) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л, |
|||||
|
3) рассчитана масса бромида аммония, оставшегося в избытке: |
|||||
|
n(NH4Br)изб = 0,33 − 0,1 = 0,23 моль, |
|||||
|
m(NH4Br)изб = 0,23 · 98 = 22,54 г, |
|||||
|
4) рассчитана массовая доля бромида аммония: |
|||||
|
mp-pa = 8,5 + 270 − 0,1·28 = 275,7 г, |
|||||
|
w(NH4Br) = 22,54/275,7 = 0,0818 или 8,2%. |
|||||
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше |
4 |
||||
|
элементы. |
|||||
|
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов. |
3 |
||||
|
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов. |
2 |
||||
|
В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов. |
1 |
||||
|
Все элементы ответа записаны неверно. |
0 |
||||
|
Максимальный балл |
4 |
*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (первом, втором, третьем или четвертом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
|
Демонстрационный вариант ЕГЭ 2011 г. ХИМИЯ, 11 класс. |
(2011 — 19 / 19) |
C5 Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
|
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
||
|
Элементы ответа: |
||
|
1) составлено уравнение реакции: |
||
|
СnН2n-2 + 2НВr → СnН2nВr 2; |
||
|
2) рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции: |
||
|
М(СnН2n-2) = 14n – 2; М(СnН2nВr 2) = 14n + 160; |
||
|
3) установлена молекулярная формула углеводорода: |
||
|
(14n + 160)/(14n – 2) = 4, n = 4; |
||
|
Формула: С4Н6. |
||
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше |
2 |
|
|
элементы. |
||
|
Правильно записан первый или второй элементы ответа. |
1 |
|
|
Все элементы ответа записаны неверно. |
0 |
|
|
Максимальный балл |
2 |
© 2011 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
- #
Литвинова, Татьяна Николаевна — Химия. ЕГЭ-2011. Тренировочные тесты [Текст]
Карточка
Литвинова, Татьяна Николаевна.
Химия. ЕГЭ-2011. Тренировочные тесты [Текст] / Т. Н. Литвинова. — Ростов-на-Дону : Феникс, 2011. — 350 с. : табл.; 21 см. — (Абитуриент) (ЕГЭ 2011).; ISBN 978-5-222-18127-0
(Абитуриент) (ЕГЭ 2011)
На пер. авт. не указан
Химия
Тесты
Шифр хранения:
GR СР. ШК.
Описание
| Автор | |
|---|---|
| Заглавие | Химия. ЕГЭ-2011. Тренировочные тесты [Текст] |
| Дата поступления в ЭК | 21.03.2011 |
| Каталоги | Книги (изданные с 1831 г. по настоящее время) |
| Сведения об ответственности | Т. Н. Литвинова |
| Выходные данные | Ростов-на-Дону : Феникс, 2011 |
| Физическое описание | 350 с. : табл.; 21 см |
| Серия | (Абитуриент) (ЕГЭ 2011) |
| ISBN | ISBN 978-5-222-18127-0 |
| Примечание | На пер. авт. не указан |
| Тема | Химия |
| Тесты | |
| Язык | Русский |
| Места хранения | GR СР. ШК. |
ЕГЭ 2011 по химии. Тест — файл n1.docx
приобрести
ЕГЭ 2011 по химии. Тест
скачать (62.9 kb.)
Доступные файлы (1):
- Смотрите также:
- Диагностическая работа по химии в форме ЕГЭ, февраль 2011 года, 11 класс. 2 варианта (Документ)
- Диагностическая работа по химии в форме ЕГЭ, март 2011, 11 класс. 2 варианта (Документ)
- Тренировочная работа №1 по ХИМИИ от 26.10 2011 года, 11 класс (Документ)
- (Документ)
- Диагностическая работа в форме ЕГЭ по химии, октябрь 2010 года (Документ)
- ЕГЭ 2011. Химия. Демонстрационный вариант (Документ)
- Демонстративная работа по истории ЕГЭ 2011 года (Документ)
- Контрольная работа по химии (пробный ЕГЭ 2012) от 16.12.2011 (Лабораторная работа)
- Контрольная работа по химии (пробный ЕГЭ 2012) от 23.11.2011 (Лабораторная работа)
- Оржековский П.А., Богданова В.В. ЕГЭ 2009. Химия. Репетитор (Документ)
- Доронькин в.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. За — Дания высокого уровня сложности (С1 -С5) учебно (Документ)
- ЕГЭ 2011 — Диагностическая работа для 10-х классов по химии (Документ)
n1.docx
ЕГЭ 2011 по химии. Тест
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов для проведения единого государственного экзамена 2011 года по химии.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.
Часть 1 включает 30 заданий (А1–А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.
Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развернутого) ответа.
Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны.
Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.
При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Вернуться в начало
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1–А30) поставьте знак « Ч » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
- A1.
Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2, образует водородное соединение
1) CH4
2) SiH4
3) H2O
4) H2S
- A2.
В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?
1) Li ? Be ? B ? C
2) Ar ? Cl ? S ? P
3) Si ? Al ? Mg ? Na
4) Ne ? F ? O ? N
- A3.
Основные свойства наиболее выражены у оксида
1) бериллия
2) магния
3) алюминия
4) калия
- A4.
Соединения состава Na2ЭО4 образует каждый из двух элементов:
1) сера и хлор
2) сера и хром
3) хром и азот
4) фосфор и хлор
- A5.
Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:
1) водорода и хлора
2) воды и алмаза
3) меди и азота
4) брома и метана
- A6.
Азот проявляет степень окисления + 3 в каждом из двух соединений:
1) N2O3 и NH3
2) NH4Cl и N2O
3) HNO2 и N2H4
4) NaNO2 и N2O3
- A7.
Хлорид бария имеет кристаллическую решетку
1) атомную
2) металлическую
3) ионную
4) молекулярную
- A8.
В перечне веществ:
А) СH4
Б) H2S
В) СH3COOH
Г) NH3
Д) H5IO6
Е) K2HPO4
к классу кислот относятся
1) АБВ
2) БBД
3) БГД
4) ВДЕ
- A9.
Химическая реакция протекает между
1) Cu и ZnCl2 (р-р)
2) Zn и CuSO4 (р-р)
3) Fe и Al(NO3)3 (р-р)
4) Ag и FeSO4 (р-р)
- A10.
Оксид углерода (IV) реагирует с
1) гидроксидом кальция
2) хлоридом меди (II)
3) оксидом серы (VI)
4) оксидом хрома (VI)
- A11.
Гидроксид алюминия при обычных условиях взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и NaNO3
2) HNO3 и Ba(OH)2
3) KOH и NaCl
4) NaOH и CaCO3
- A12.
Раствор карбоната калия реагирует с
1) нитратом кальция
2) оксидом магния
3) оксидом углерода (II)
4) хлоридом натрия
- A13.
В схеме превращений
веществами «X» и «Y» являются:
1) X – H2 и Y – H2SO4 (конц.)
2) X – C и Y – Na2SO4 (р-р)
3) X – Cu и Y – H2SO4 (разб.)
4) X – Al и Y – H2SO4 (разб.)
- A14.
Структурная формула углеводорода, имеющего цис-, транс-изомеры,
1) СН2 = СН – СН2 – СН3
2) СН3 – СН = СН – СН3
3) СН3 – СН = СН2
4) СН2 = СН2
- A15.
С каждым из веществ: водой, бромоводородом, водородом – может реагировать
1) пропан
2) метанол
3) этан
4) бутен-1
- A16.
Верны ли следующие суждения о феноле?
А. Фенол взаимодействует с бромной водой.
Б. Фенол проявляет только основные свойства.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
- A17.
С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:
1) NaОН и СО2
2) NaОН и Na2СO3
3) С2Н4 и С2Н5ОН
4) CO и С2Н5ОН
- A18.
В одну стадию бутан можно получить из
1) бутанола-1
2) бутановой кислоты
3) бутена-1
4) бутанола-2
- A19.
Пентанол-1 образуется в результате взаимодействия
1) пентана с гидроксидом натрия
2) пентена-1 с водой
3) пентаналя с водородом
4) 1-хлорпентана с гидроксидом меди (II)
- A20.
В схеме превращений CH3OH ? X ? HCOOH веществом «Х» является
1) CH3Cl
2) CH3CHO
3) H3C – O – CH3
4) HCHO
- A21.
Взаимодействие оксида серы (IV) с кислородом относится к реакциям
1) соединения, экзотермическим
2) замещения, экзотермическим
3) обмена, эндотермическим
4) соединения, эндотермическим
- A22.
Увеличению скорости реакции 2Fe + 3Cl2(г) = 2FeCl3 способствует
1) понижение давления
2) уменьшение концентрации Cl2
3) охлаждение системы
4) повышение температуры
- A23.
Химическое равновесие в системе
смещается в сторону исходных веществ в результате
1) увеличения концентрации водорода
2) повышения температуры
3) повышения давления
4) использования катализатора
- A24.
Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль
1) хлорида калия
2) нитрата железа (III)
3) сульфата алюминия
4) карбоната натрия
- A25.
Осадок образуется при взаимодействии растворов сульфата калия и
1) NaOH
2) HCl
3) Ba(OH)2
4) NH3
- A26.
Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
1) нитрата бария
2) силиката калия
3) сульфата натрия
4) хлорида алюминия
- A27.
Окислительно-восстановительной
не является
реакция
- A28.
Верны ли следующие суждения о моющих средствах?
А. Растворы мыла имеют щелочную среду.
Б. Водные растворы мыла не теряют моющих свойств в жесткой воде.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
- A29.
Каучук образуется при полимеризации
1) стирола
2) этилена
3) бутена-2
4) изопрена
- A30.
Какой объем (н. у.) кислорода потребуется для полного сгорания 10 л (н. у.) ацетилена?
1) 20 л
2) 5 л
3) 50 л
4) 25 л
Вернуться в начало
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является последовательность цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.
Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.
В заданиях В1–В5 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и каких-либо дополнительных символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)
- B1.
Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и классом органических соединений, к которому оно относится.
| МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА | КЛАСС ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ |
| A) C4H6 Б) C4H8O2 В) C7H8 Г) C5H10O5 |
1) углеводы 2) арены 3) алкины 4) сложные эфиры 5) альдегиды |
- B2.
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, которое в данной реакции является окислителем.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ОКИСЛИТЕЛЬ |
| А) H2S + I2 = S + 2HI Б) 2S + С = СS2 В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4 Г) S + 3NO2 = SO3 + 3NO |
1) I2 2) SO3 3) S 4) HI 5) H2S 6) NO2 |
- B3.
Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТ НА АНОДЕ |
| А) CuSO4 Б) K2S В) BaCl2 Г) Pb(NO3)2 |
1) азот 2) сера 3) хлор 4) металл 5) кислород 6) водород |
- B4.
Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
| A) хлорид цинка Б) сульфид калия В) нитрат натрия Г) нитрат меди |
1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется по катиону и аниону 4) не гидролизуется |
- B5.
Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
| НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
| A) алюминий Б) кислород В) сера Г) натрий |
1) Fe2O3, HNO3(р-р), NaOH(р-р) 2) Fe, HNO3, H2 3) HI, Fe, P2O3 4) C2H2,H2O,Cl2 5) CaCl2, KOH, HCl |
Ответом к заданиям В6–В8 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов и каких-либо дополнительных символов.
- B6.
Взаимодействие пропена и бромоводорода в обычных условиях
1) протекает по правилу В.В. Марковникова
2) приводит к образованию 2-бромпропана
3) относится к реакциям замещения
4) не сопровождается разрывом ?-связи
5) осуществляется по ионному механизму
6) приводит к образованию 2,2-дибромпропана
- B7.
Ацетальдегид взаимодействует с
1) H2
2) CH4
3) HBr
4) CH3OH
5) C6H5NO2
6) Cu(OH)2
- B8.
В отличие от сахарозы, глюкоза
1) реагирует с кислородом
2) реагирует с серной кислотой (конц.)
3) восстанавливается водородом
4) окисляется аммиачным раствором оксида серебра
5) реагирует с уксусной кислотой
6) окисляется гидроксидом меди (II)
Ответом к заданиям В9 и В10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.
- B9.
К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна
_________________ %. (Запишите число с точностью до десятых)
- B10.
Какой объем (н. у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты?
_________________ (Запишите число с точностью до сотых)
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.
Вернуться в начало
Часть 3
Для записи ответов на задания этой части (С1–С5) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1, С2 и т.д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.
- C1.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
I2 + K2SO3 + … ? K2SO4 + …+ Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
- C2.
Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия.
Напишите уравнения четырех возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.
- C3.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
- C4.
Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?
- C5.
Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.
Вернуться в начало
Система оценивания экзаменационной работы по химии
Часть 1
За правильный ответ на каждое задание части 1 ставится 1 балл. Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.
| № задания | Ответ | № задания | Ответ | № задания | Ответ |
| А1 | 2 | А11 | 2 | А21 | 1 |
| А2 | 1 | А12 | 1 | А22 | 4 |
| А3 | 4 | А13 | 4 | А23 | 2 |
| А4 | 2 | А14 | 2 | А24 | 3 |
| А5 | 1 | А15 | 4 | А25 | 3 |
| А6 | 4 | А16 | 1 | А26 | 2 |
| А7 | 3 | А17 | 2 | А27 | 2 |
| А8 | 2 | А18 | 3 | А28 | 1 |
| А9 | 2 | А19 | 3 | А29 | 4 |
| А10 | 1 | А20 | 4 | А30 | 4 |
Часть 2
Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число). За полный правильный ответ в заданиях В1–В8 ставится 2 балла, допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов. За правильный ответ в заданиях В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0 баллов.
| № задания | Ответ |
| В1 | 3421 |
| В2 | 1326 |
| В3 | 5235 |
| В4 | 1241 |
| В5 | 1324 |
| В6 | 125 |
| В7 | 146 |
| В8 | 346 |
| В9 | 11,3 |
| В10 | 6,72 |
Вернуться в начало
Критерии проверки и оценки выполнения заданий с развернутым ответом
За выполнение заданий ставится: С1 – от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от 0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов; С5 – от 0 до 2 баллов
- C1.
| Содержание верного ответа и указания к оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы | |||
| Элементы ответа: 1) составлен электронный баланс:
2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: |
||||
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы. | 3 | |||
| В ответе допущена ошибка только в одном из элементов. | 2 | |||
| В ответе допущены ошибки в двух элементах. | 3 | |||
| Все элементы ответа записаны неверно. | 0 | |||
| Максимальный балл | 3 | |||
- C2.
| Содержание верного ответа и указания к оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
| Элементы ответа: написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными веществами: 1) K2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O; 2) K2Cr2O7 + 2RbOH = Rb2CrO4 + K2CrO4 + H2O; 3) NaF + H2SO4 = NaHSO4 + HF; 4) H2SO4 + 2RbOH = Rb2SO4 + 2H2O |
|
| Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций. | 4 |
| Правильно записаны 3 уравнения реакций. | 3 |
| Правильно записаны 2 уравнения реакций. | 2 |
| Правильно записано 1 уравнение реакции. | 1 |
| Все элементы ответа названы неверно. | 0 |
| Максимальный балл | 4 |
*Примечание. Оцениваются первые четыре уравнения реакции.
- C3.
| Содержание верного ответа и указания к оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
| Элементы ответа: составлены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:  |
|
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы. | 5 |
| Правильно записаны 4 уравнения реакций. | 4 |
| Правильно записаны 3 уравнения реакций. | 3 |
| Правильно записаны 2 уравнения реакций. | 2 |
| Правильно записано 1 уравнение реакции. | 1 |
| Все элементы ответа названы неверно. | 0 |
| Максимальный балл | 5 |
- C4.
| Содержание верного ответа и указания к оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
| Элементы ответа: 1) записано уравнение реакции, и рассчитаны количества исходных веществ: KNO2 + NH4Br = N2? + KBr + 2H2O, n(KNO2) = 8,5/85 = 0,1 моль, n(NH4Br) = 270·0,12/98 = 0,33 моль ? в избытке, 2) рассчитан объем выделившегося азота: n(N2) = n(KNO2) = 0,1 моль, V(N2) = 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л, 3) рассчитана масса бромида аммония, оставшегося в избытке: n(NH4Br)изб = 0,33 ? 0,1 = 0,23 моль, m(NH4Br)изб = 0,23 · 98 = 22,54 г, 4) рассчитана массовая доля бромида аммония: mp-pa = 8,5 + 270 ? 0,1·28 = 275,7 г, w(NH4Br) = 22,54/275,7 = 0,0818 или 8,2%. |
|
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы. | 4 |
| В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов. | 3 |
| В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов. | 2 |
| В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов. | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно. | 0 |
| Максимальный балл | 4 |
*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (первом, втором, третьем или четвертом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
- C5.
| Содержание верного ответа и указания к оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Баллы |
| Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: СnН2n-2 + 2НВr ? СnН2n Вr2 ; 2) рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции: М(Сn Н2n-2) = 14n – 2; М(Сn Н2nВr2) = 14n + 160; 3) установлена молекулярная формула углеводорода: (14n + 160)/(14n – 2) = 4, n = 4; Формула: С4Н6. |
|
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы. | 2 |
| Правильно записан первый или второй элементы ответа. | 1 |
| Все элементы ответа записаны неверно. | 0 |
| Максимальный балл | 2 |
ЕГЭ 2011 по химии. Тест