Химия егэ 2017 подготовка к егэ 2017 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Результат ЕГЭ по химии не ниже минимально установленного количества баллов дает право поступления в вузы на специальности, где в перечне вступительных испытаний есть предмет химия.

Вузы не имеют права устанавливать минимальный порог по химии ниже 36 баллов. Престижные вузы, как правило, устанавливают свой минимальный порог гораздо выше. Потому что для учебы там у студентов-первокурсников должны быть очень хорошие знания.

На официальном сайте ФИПИ каждый год публикуются варианты ЕГЭ по химии: демонстрационный, досрочного периода. Именно эти варианты дают представление о структуре будущего экзамена и об уровне сложности заданий и являются источниками достоверной информации при подготовке к ЕГЭ.

Досрочный вариант ЕГЭ по химии 2017 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2017 года от ФИПИ

В вариантах ЕГЭ по химии 2017 года есть изменения по сравнению с КИМ прошлого 2016 года, поэтому желательно вести подготовку по актуальной версии, а для разнопланового развития выпускников использовать варианты прошлых лет.

Дополнительные материалы и оборудование

К каждому варианту экзаменационной работы ЕГЭ по химии прилагаются следующие материалы:

− периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

− электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор. Перечень дополнительных устройств и материалов, пользование которы- ми разрешено на ЕГЭ, утверждается приказом Минобрнауки России.

Для тех, кто хочет продолжить образование в вузе, выбор предметов должен зависеть от перечня вступительных испытаний по выбранной специальности
(направлению подготовки).

Перечень вступительных испытаний в вузах для всех специальностей (направлений подготовки) определен приказом Минобрнауки России. Каждый вуз выбирает из этого перечня те или иные предметы, которые указывает в своих правилах приема. Нужно ознакомиться с этой информацией на сайтах выбранных вузов, прежде чем подать заявление на участие в ЕГЭ с перечнем выбранных предметов.

Смотрите также:

Источник

Вариант 1

1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне три электрона.

1) 2) 3) 4) 5)

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

1) 2) 3) 4) 5)

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +4.

1) 2) 3) 4) 5)

4. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.

1) 2) 3) 4) 5)

5. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А)

Б)

В)

1) основный оксид

2) кислота

3) гидроксид

4) кислотный оксид

6. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых реагирует алюминий.

1) разбавленная серная кислота 2) карбонат кальция

3) сульфат магния (р-р) 4) гидроксид натрия

5) оксид бария

7. В пробирку с раствором соли Х добавили несколько кусочков металла Y. В результате реакции наблюдали растворение кусочков металла Y и выделение другого металла.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) 2) 3) 4) 5)

Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Название вещества

Реагенты

А) Азот

Б) Йод

В) Графит

Г) Железо

9. Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А)

Б)

В)

Г)

10. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) 2) 3) 4) 5)

11.Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому это соединение принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

КЛАСС

Б)

В)

1) карбоновые кислоты

2) аминокислоты

3) амины

4) спирты

12. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которых содержатся одинаковые функциональные группы.

1) метанол и бензол 2) анилин и этиламин

3) нитробензол и нитроглицерин 4) глицерин и метан

5) бутанол-2 и фенол

13. Из предложенного перечня выберите две пары углеводородов, с которыми взаимодействует бромная вода.

1) стирол и ацетилен 2) пропан и бутан

3) бензол и толуол 4) пропен и пропин

5) этан и этилен

14. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагируют и уксусная кислота, и этилацетат.

1) 2) 3) 4) 5) (разб. р-р.).

15.В состав рыбьего жира входят остатки линоленовой (), олеиновой и предельных карбоновых кислот. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми может реагировать рыбий жир.

1) аммиачный раствор оксида серебра 2) щелочь

3) водород 4) этанол

5) гидроксид меди(II)

16. Установите соответствие между названием углеводорода и продуктом, который преимущественно образуется при его взаимодействии с азотной кислотой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) метан

Б) пропан

В) бензол

Г) толуол

17. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическими продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮШИЕ ВЕЩЕСТВА

ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

Б)

В)

Г)

18. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами и .

1) 2) 3) 4) 5)

19. Из предложенного перечня выберите две реакции, к которым относится реакция, уравнение которой:

.1) замещения 2) экзотермическая 3) эндотермическая

4) соединения 5) каталитическая

20. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции гидролиза 1-бромбутана.

1) повышение температуры 2) добавление кислоты

3) понижение концентрации 1-бромбутана 4) добавление катализатора

5) повышение концентрации бутанола

21. Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента серы, которое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО СЕРЫ

А)

Б)

В)

Г)

1) окисляется

2) восстанавливается

3) и окисляется, и восстанавливается

4) не изменяет степень окисления

22. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А)

Б)

В)

Г)

1) метан

2) сернистый газ

3) кислород

4) водород

5) бром

6) этан

23. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А)

Б)

В)

Г)

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

24. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при добавлении в систему паров воды: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

РАВНОВЕСИЯ

А)

Б)

В)

Г)

1) смещается в сторону реагентов

2) смещается в сторону продуктов

3) не смещается

25. Установите соответствие между парами веществ и реагентами, с помощью которых их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПАРА ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) и

Б) и

В) и

Г) и

4) бромная вода

26. Установите соответствие между мономером и получаемым из него полимером: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МОНОМЕР

ПОЛИМЕР

А) акриламид

Б) терефталевая кислота

В) тетрафторэтилен

Г) ацетилен

1) тефлон

2) полиэтилен

3) полиакриламид

4) полиэтилентерефталат

5) полиацетилен

27. К 300 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия добавили 60 г чистого гидроксида натрия. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе. Ответ укажите в процентах с точностью до целых.

28. Вычислите объём газа (н. у.), который не вступит в реакцию, если сжигать 40 л угарного газа в 40 л кислорода. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.

29. При растворении серы в концентрированной серной кислоте образовался газ объёмом 26,88 л (в пересчете на н. у.). Вычислите массу серы (в граммах), вступившей в реакцию. Ответ дайте с точностью до десятых.

30. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат калия, сульфид натрия, хлорид натрия, сульфат олова(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31.Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат калия, сульфид натрия, хлорид натрия, сульфат олова(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

32. Даны вещества: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид натрия, гидроксид рубидия.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

34. Газ, полученный при взаимодействии 8,0 г меди с 60 г 80-процентного раствора азотной кислоты, пропустили на холоде через 25 мл 40-процентного раствора гидроксида калия (ρ = 1,4 г/мл). Рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

35.При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди(II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Вариант 2

1. Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон.

1) 2) 3) 4) 5)

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

1) 2) 3) 4) 5)

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +5.

1) 2) 3) 4) 5)

4. Из предложенного перечня выберите две пары веществ с молекулярным строением.

1) графит и оксид углерода (IV) 2) вода и оксид углерода (II) 3) кремний и оксид железа (III) 4) сероводород и аммиак 5) серная кислота и оксид кремния (IV)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А)

Б)

В)

1) гидроксид

2) кислотный оксид

3) несолеобразующий оксид

4) амфотерный оксид

6. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые при взаимодействии с азотной кислотой превращаются в соль.

1) 2) 3) 4) 5)

7. В пробирку с нерастворимым соединением Х добавили раствор Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) 2) 3) 4) 5)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: Х и У

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими кремний: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А)

Б)

В)

Г)

5) 6)

9. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А)

Б)

В)

Г)

10. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) 2) 3) 4) 5)

11. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

ОБЩАЯ ФОРМУЛА

А) бутадиен

Б) циклогексан

В) бутан

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых бутадиен-1,3 — структурный изомер.

1) бутен-1 2) бутен-2 3) бутин-1 4) бутин-2 5) циклобутан

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые в результате присоединения к бромоводороду могут образовать два изомерных органических вещества.

1) ацетилен 2) бутен-1 3) бутен-2 4) пентен-2 5) 2,3-диметилбутен-2

14. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми не реагирует формальдегид.

1) 2) 3) 4) 5)

15.Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагируют метиламин и анилин.

1) 2) 3) 4) 5)

16. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) этилен

Б) ацетилен

В) 2-метилпропен

Г) фенилацетилен

17. Установите соответствие между реагирующими веществами и углесодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮШИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

A) фенол и гидроксид калия

Б) фенол и калий

В) фенолят калия и углекислый газ

Г) фенолят калия и бромметан

1) трибромфенол

2) фенолят калия

3) фенол

4) метилфениловый эфир

5) монобромфенол

6) бензоат натрия

18. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами и .

1) 2) 3) 4) 5)

19. Из предложенного перечня выберите два уравнения, которые описывают реакцию замещения.

20. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не влияют на скорость реакции цинка с соляной кислотой.

1) изменение концентрации кислоты

2) изменение концентрации водорода

3) изменение температуры

4) изменение давления

5) изменение площади поверхности соприкосновения реагентов

СХЕМА РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО СЕРЫ

А)

Б)

В)

Г)

1) окисляется

2) восстанавливается

3) и окисляется, и восстанавливается

4) не изменяет степень окисления

22. Установите соответствие между формулой вещества и простым веществом, которое образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

Б)

Г)

23. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид кальция

Б) сульфит калия

В) хлорид хрома(III)

Г) нитрат лития

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону и аниону

4) не гидролизуется

24. Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)

Б)

В)

Г)

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) положение равновесия не зависит от давления

25. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

A) и

Б) и

В) и

Г) и

26. Установите соответствие между веществом (материалом) и сырьём, которое используется для его получения в промышленности: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО (МАТЕРИАЛ)

СЫРЬЁ

А) аммиак

Б) стекло

В) этилен

Г) чугун

1) воздух

2) магнитный железняк

3) нефть

4) сода

5) углекислый газ

27. Вычислите массу 15 %-го раствора вещества, который можно получить разбавлением 200 г 36 %-го раствора. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

28. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

выделилось 28,5 кДж теплоты. Вычислите массу азотной кислоты, которая была нейтрализована гидроксидом калия. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

29. Вычислите объём (н. у.) сернистого газа, который образуется при сжигании 300 г пирита (дисульфида железа(II)) в избытке кислорода. Ответ дайте в литрах до целых.

30. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: марганцовая кислота, оксид серы(IV), сульфат бария, хлорид калия, нитрат серебра(I). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: марганцовая кислота, оксид серы(IV), сульфат бария, хлорид калия, нитрат серебра(I). Допустимо использование водных растворов веществ.

32. Оксид меди(II) нагревали в токе угарного газа. Полученное простое вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй — раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

34.Смесь оксида меди(II) и алюминия общей массой 15,2 г подожгли с помощью магниевой ленты. После окончания реакции полученный твёрдый остаток частично растворился в соляной кислоте с выделением 6,72 л газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси. Относительную атомную массу меди примите равной 64.

35. Некая соль амина прореагировала с Нитратом серебра, при этом образовалось вещество А и выпал осадок AgBr. Известно, что в веществе А ω(N) = 29,79%, ω(C) = 12,77%, ω(O) = 51,06%. Найдите молекулярную формулу вещества А, Постройте его структурную формулу, однозначно отображающее порядок атомов, Запишите уравнение реакции получения вещества А из некой соли амина и нитрата серебра.

Вариант 3

1) 2) 3) 4) 5)

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

1) 2) 3) 4) 5)

3.Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +1.

1) 2) 3) 4) 5)

4.Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых между молекулами образуется водородная связь.

1) 2) 3) 4) 5)

5. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА

Б)

В)

1) кислотный оксид

2) амфотерный оксид

3) кислая соль

4) средняя соль

6. Из предложенного списка выберите два оксида, которые при нормальных условиях не реагируют ни с соляной кислотой, ни с раствором гидроксида натрия.

1) 2) 3) 4) 5)

7. В пробирку с раствором соли Х добавили раствор Y. В результате реакции наблюдали выпадение осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) 2) 3) 4) 5)

8. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А)

Б)

В)

Г)

9. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А)

Б)

В)

Г)

10. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) 2) 3) 4) 5)

11. Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой его гомологического ряда: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

ОБЩАЯ ФОРМУЛА РЯДА

А) 2,2-диметилпентан

Б) циклогексен

В) 1,1-диметилциклогексан

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых возможна цис-транс-изомерия.

1) гептен-3 2) бутин-2 3) 2,3-диметилпентан 4) бутен-2 5) метан

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствуют только -связи.

1) бензол 2) метан 3) толуол 4) бутен-2 5) изобутан

14. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует фенол.

1) 2) 3) 4) 5)

15. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми анилин взаимодействует в обычных условиях.

1) 2) 3) 4) 5)

16. Установите соответствие между углеводородами и органическими продуктами их взаимодействия с подкисленным раствором перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УГЛЕВОДОРОД

ПРОДУКТ ОКИСЛЕНИЯ

А) пропин

Б) бутен-1

В) бутен-2

Г) 1,4-диэтилбензол

17. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ОРГАНИЧЕСКИЙ ПРОДУКТ
РЕАКЦИИ

А) бензойная кислота и раствор гидроксида натрия

Б) бензойная кислота и избыток твёрдого гидроксида натрия (при нагревании)

В) бензойная кислота и этанол (в присутствии серной кислоты)

Г) бензойная кислота и азотная кислота (в присутствии серной кислоты)

18. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами и .

1) 2) 3) 4) 5)

19.Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми водород вступает в реакцию гидрирования.

1) кислород 2) азот 3) бензол 4) метан 5) этилен

20. Из предложенного перечня выберите два способа увеличить скорость спиртового брожения глюкозы в водном растворе.

1) добавить в раствор воду 2) добавить в раствор глюкозу

3) увеличить давление углекислого газа 4) нагреть раствор

5) добавить в раствор спирт

21.Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, играющего в этой реакции роль восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ

Б)

Г)

22. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, образовавшимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А)

Б)

В)

Г)

23.Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ТИП ГИДРОЛИЗА

Б)

Г)

1) по катиону

2) по аниону

3) по катиону и аниону

24. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)

Б)

В)

Г)

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

25.Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ

A) и

Б) и

B) и

Г) и

1) выделение бурого газа

2) образование белого осадка

3) образование синего осадка

4) образование черного осадка

5) растворение осадка

26.Установите соответствие между емкостью и её назначением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЁМКОСТЬ

НАЗНАЧЕНИЕ

А) хлоркальциевая трубка

Б) пипетка

В) мерный стакан

Г) делительная воронка

1) отбор раствора определенного объема

2) осушение газов

3) измерение объема растворов

4) разделение не смешивающихся жидкостей

5) разбавление растворов кислот

27.Вычислите массу 5 %-го раствора вещества, который надо добавить к 120 г 30 %-го раствора, чтобы получить 15 %-й раствор. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

28. Дано термохимическое уравнение:

В результате реакции выделилось 85,5 кДж теплоты. Вычислите массу оксида азота(II), вступившего в реакцию. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

29. Вычислите массу цинка, который вступает в реакцию с соляной кислотой для получения 2,24 л (н. у.) водорода. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

30.Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид фосфора(III), хлорноватая кислота, иодид натрия, нитрат серебра(I), диоксид углерода. Допустимо использование водных растворов веществ.

31. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид фосфора(III), хлорноватая кислота, иодид натрия, нитрат серебра(I), диоксид углерода. Допустимо использование водных растворов веществ.

32.В двух сосудах находятся растворы неизвестных веществ. При добавлении к раствору первого вещества хлорида бария выпадает осадок белого цвета, нерастворимый в воде и кислотах. Осадок белого цвета выпадает также и при добавлении раствора нитрата серебра к пробе, отобранной из второго сосуда. При нагревании пробы первого раствора с гидроксидом натрия выделяется газ с резким запахом. При взаимодействии второго раствора с хроматом натрия выпадает осадок жёлтого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

34.Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия может прореагировать с 73 г 20%-ного раствора соляной кислоты или 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.

35. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

Вариант 4

1.Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.

1) 2) 3) 4) 5)

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

1) 2) 3) 4) 5)

4. Из предложенного перечня выберите две пары веществ только с ковалентными связями.

1) 2) 3) 4) 5)

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А)

Б)

В)

1) кислота

2) кислая соль

3) основный оксид

4) средняя соль

6. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют и с водой, и с оксидом кальция.

1) 2) 3) 4) 5)

7. В пробирку с раствором кислоты Х добавили соль Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка и выделение газа.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) 2) 3) 4) 5)

8. Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО

ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А)

Б)

В)

Г)

1) (разб),

6) (разб),

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А)

Б)

В)

Г)

10. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) 2) 3) 4) 5)

11. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) дифенилметан

Б) рибоза

В) фенилаланин

1) карбоновые кислоты

2) аминокислоты

3) углеводороды

4) углеводы

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых возможна цис-транс-изомерия.

1) гептен-3 2) бутин-2 3) 2,3-диметилпентан 4) бутен-2 5) метан

13.Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут реагировать с хлороводородом.

1) пентан 2) толуол 3) этилен 4) циклогексан 5) циклопропан

14. Из предложенного перечня выберите две кислоты, которые будут реагировать с водородом, бромом и бромоводородом.

1) акриловая 2) уксусная 3) пропионовая 4) стеариновая 5) олеиновая

15. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует глицин.

1) пропан 2) оксид меди(II) 3) этан 4) гидроксид калия 5) хлорид натрия

16. Установите соответствие между названием вещества и органическим продуктом, который образуется при взаимодействии этого вещества с горячим подкисленным раствором перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

А) 2-метилпропен

Б) этилбензол

В) бутин-2

Г) пентадиен-1,3

17. Установите соответствие между реагирующими веществами и углесодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберитесоответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮШИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

A) пропанол-1 и оксид меди(II)

Б) пропанол-2 и оксид меди(II)

В) уксусная кислота и оксид меди(II)

Г) уксусная кислота и гидроксид меди(II)

1) ацетат меди(I)

2) ацетат меди(II)

3) пропанон

4) пропаналь

5) пропионовая кислота

6) пропинат меди(II)

18. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами и .

1) 2) 3) 4) 5)

19. Из предложенного перечня выберите две реакции, которые соответствуют взаимодействию между раствором гидроксида калия и азотной кислотой.

1) гомогенная 2) каталитическая 3) окислительно-восстановительная

4) экзотермическая 5) замещения

20. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые влияют на скорость химической реакции

1) изменение количества взятого фосфора

2) изменение температуры

3) изменение концентрации оксида фосфора(V)

4) изменение давления

5) изменение объёма взятого кислорода

21. Установите соответствие между схемой реакции и названием восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) →

Б) →

В) →

Г) →

1) кальций

2) водород

3) аммиак

4) азот

5) хлор

22. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

Б)

Г)

1) водород

2) кислород

3) металл

4) хлор

5) оксид серы(IV)

6) оксид азота(IV)

23. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) дихромат калия

Б) сульфит кальция

В) хлорид железа(III)

Г) фосфат калия

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) не гидролизуется

4) гидролизуется как по катиону, так и по аниону

24. Установите соответствие между уравнением обратимой химической реакции и направлением смещения химического равновесия при нагревании: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А)

Б)

В)

Г)

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) положение равновесия не зависит от температуры

25. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

РЕАГЕНТ

А) и

Б) l и

В) и

Г) и

26.Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) фосфорная кислота

Б) этилен

В) кислород

Г) бензол

1) производство пластмасс

2) энергетика

3) производство удобрений

4) металлургия

5) авиакосмическая промышленность

27.Вычислите массу соли, которую нужно добавить к 50 г 20 %-ного раствора, чтобы увеличить её концентрацию в два раза. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

28. Для обжига сульфида цинка потребовалось 240 л кислорода. Вычислите объём образовавшегося оксида серы(IV). Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. Ответ дайте в литрах с точностью до целых.

29. Вычислите объём газа, образовавшийся в результате растворения 40 г карбоната магния в избытке соляной кислоты. Ответ укажите в литрах с точностью до целых.

30. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, нитрат лития, фосфат калия, сульфит натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

31. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, нитрат лития, фосфат калия, сульфит натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

32. Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте.К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты.Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

34. Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю в растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

35. При сгорании некоторого органического вещества массой 17,55 г получили 16,8 л углекислого газа (н. у.), 1,68 л азота (н. у.) и 14,85 г воды. При нагревании с раствором гидроксида натрия данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соль природной аминокислоты и вторичный спирт.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;

2) установите его молекулярную формулу;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;

4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии гидроксида натрия.

Источник

Чтобы поделиться, нажимайте

ЕГЭ по химии 2017. Задание 27.

Вычислите массу сульфата натрия (г), которую следует растворить в 220 г раствора с массовой долей этой соли 12%, для получения раствора с массовой долей 16%. Ответ запишите с точностью до десятых.

ЕГЭ по химии 2017. Задание 28.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 484 кДж, выделилось 726 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). В ответе запишите число с точностью до целых.

ЕГЭ по химии 2017. Задание 29.

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 13,44 л (н.у.) сероводорода. В ответе запишите число с точностью до десятых.

ЕГЭ по химии 2017. Задание 33.

Определите массовые доли (%) сульфата железа (II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 20 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди. В ответе укажите массовую долю сульфата железа (II). При решении записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2017. Задание 34.

При сжигании образца некоторого органического соединения массой 7,4 г получено 17,6 г углекислого газа и 9 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по гелию равна 18,5. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди (II) образуется кетон. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических величин); 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II), используя структурную формулу вещества. В ответе укажите сумму всех атомов в одной молекуле исходного органического вещества.

Досрочный ЕГЭ по химии 2017. Задание 27.

Какую массу (г) гидроксида натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 12%? (Запишите число с точностью до целых.)

Досрочный ЕГЭ по химии 2017. Задание 28.

В реакцию, термохимическое уравнение которой CaO (тв.) + CO2(г) = СаСО3 (тв.) + 154 кДж, встурило 132 г углекислого газа. Какое количество теплоты (кДж) выделится при этом? (Запишите число с точностью до целых.)

Досрочный ЕГЭ по химии 2017. Задание 29.

Определите массу (г) цинка, который вступает в реакцию с соляной кислотой для получения 1,12 л (н.у.) водорода. (Запишите число с точностью до сотых.)

Досрочный ЕГЭ по химии 2017. Задание 33.

Гидрокарбонат калия массой 45 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке серной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 200 г 5,6% раствора гидроксда калия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю (%) в растворе. При решении записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). В ответе запишите сумму молярной массы (г/моль) образовавшейся соли, её массы (г) и её массовой доли (%, округлить до целого числа) в конечном растворе. Растворимостью газов в воде пренебречь.

Досрочный ЕГЭ по химии 2017. Задание 34.

При сгорании 12,24 г органического вещества нециклического строения получили 20,16 л (н.у.) углекислого газа и 12,96 г воды. Известно, что 1 моль этого органического вещества присоединяет только 1 моль воды и данное вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. На основании данных условия задачи: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества. 2) составьте молекулярную формулу органического вещества. 3) составьте структурную формулу органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 4) составьте уравнение реакции гидратации органического вещества. В ответе запишите молярную массу (г/моль) исходного органического вещества.

Реальное ЕГЭ по химии 2017. Задание 33.

Нитрид натрия массой 8,3 г прореагировал с серной кислотой с массовой долей 20% и массой 490 г. Затем к полученному раствору добавили кристаллическую соду массой 57,2 г. Найдитее массовую долю (%) кислоты в конечном растворе. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Ответ для сайта округлите до целого числа.

Реальное ЕГЭ по химии 2017. Задание 34.

Циклическое вещество А (не содержит кислорода и заместителей) окисляется с разрывом цикла до вещества Б массой 20,8 г, продуктами горения которого являетя углекислый газ объёмом 13,44 л и вода массой 7,2 г. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества Б; 2) запишите молекулярные формулы органических веществ А и Б; 3) составьте структурные формулы органических веществ А и Б, которые однозначно отражают порядок связи атомов в молекуле; 4) напишите уравнение реакции окисления вещества А сернокислым раствором перманганата калия с образованием вещества Б. В ответе для сайта укажите сумму всех атомов в одной молекуле исходного органического вещества А.

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку

Источник

Разбор демонстрационного ЕГЭ по химии 2017 года.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Задание №1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Решение

Ответ: 3; 5

Количество электронов на внешнем энергетическом уровне (электронном слое) элементов главных подгрупп равно номеру группы.

Таким образом, из представленных вариантов ответов подходят кремний и углерод, т.к. они находятся в главной подгруппе четвертой группы таблицы Д.И. Менделеева (IVA группа), т.е. верны ответы 3 и 5.

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Решение

Ответ: 3; 4; 1

Из представленных элементов в одном периоде находятся три — это натрий Na, кремний Si и магний Mg.

При движении в рамках одного периода Периодической таблицы Д.И. Менделеева (горизонтальные строки) справа влево облегчается отдача электронов, расположенных на внешнем слое, т.е. усиливаются металлические свойства элементов. Таким образом, металлические свойства натрия, кремния и магния усиливаются в ряду Si<Mg<Na.

Задание №3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –4.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Решение

Ответ: 3; 5

Согласно правилу октета, атомы химических элементов стремятся иметь на своем внешнем электронном уровне 8 электронов, как у благородных газов. Этого можно достичь либо отдачей электронов последнего уровня, тогда внешним становится предыдущий, содержащий 8 электронов, либо, наоборот, присоединением дополнительных электронов до восьми. Натрий и калий относятся к щелочным металлам и находятся в главной подгруппе первой группы (IA). Это значит, что на внешнем электронном слое их атомов находится по одному электрону. В связи с этим энергетически более выгодной является потеря единственного электрона, чем присоединение еще семи. С магнием ситуация аналогичная, только он находится в главной подгруппе второй группы, то есть на внешнем электронном уровне у него два электрона. Следует отметить, что натрий, калий и магний относятся к металлам, а для металлов в принципе невозможна отрицательная степень окисления. Минимальная степень окисления любого металла равна нулю и наблюдается в простых веществах.

Химические элементы углерод C и кремний Si являются неметаллами и находятся в главной подгруппе четвертой группы (IVA). Это означает, что на их внешнем электронном слое находятся 4 электрона. По этой причине для данных элементов возможна как отдача этих электронов, так и присоединение еще четырех до общего количества, равного 8ми. Больше 4х электронов атомы кремния и углерода присоединить не могут, поэтому минимальная степень окисления для них равна -4.

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь.

1. Ca(ClO₂)₂
2. HClO₃
3. NH₄Cl
4. HClO₄
5. Cl₂O₇

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: 1; 3

Определить наличие ионного типа связи в соединении в подавляющем большинстве случаев можно по тому, что в состав его структурных единиц одновременно входят атомы типичного металла и атомы неметалла.

По этому признаку мы устанавливаем, что ионная связь имеется в соединении под номером 1 — Ca(ClO₂)₂, т.к. в его формуле можно увидеть атомы типичного металла кальция и атомы неметаллов — кислорода и хлора.

Однако, больше соединений, содержащих одновременно атомы металла и неметалла, в указанном списке нет.

Помимо указанного выше признака, о наличии ионной связи в соединении можно говорить, если в составе его структурной единицы содержится катион аммония (NH₄⁺) или его органические аналоги — катионы алкиламмония RNH₃⁺, диалкиламония R₂NH₂⁺, триалкиламмония R₃NH⁺и тетраалкиламмония R₄N⁺, где R — некоторый углеводородный радикал. Например, ионный тип связи имеет место в соединении (CH₃)₄NCl между катионом (CH₃)₄⁺ и хлорид-ионом Cl⁻.

Среди указанных в задании соединений есть хлорид аммония, в нем ионная связь реализуется между катионом аммония NH₄⁺ и хлорид-ионом Cl⁻.

Задание №5

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА

А) NH₄HCO₃

Б) KF

В) NО

1) соль средняя

2) оксид кислотный

3) оксид несолеобразующий

4) соль кислая

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Решение

Ответ: А-4; Б-1; В-3

Пояснение:

Кислыми солями называют соли, получившиеся в результате неполного замещения подвижных атомов водорода на катион металла, катион аммония или алкиламмония.

В неорганических кислотах, которые проходят в рамках школьной программы, все атомы водорода являются подвижными, то есть способны замещаться на металл.

Примерами кислых неорганических солей среди представленного списка является гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ — продукт замещения одного из двух атомов водорода в угольной кислоте на катион аммония.

По сути кислая соль — нечто среднее между нормальной (средней) солью и кислотой. В случае NH₄HCO₃ — среднее между нормальной солью (NH₄)₂CO₃ и угольной кислотой H₂CO₃.

В органических веществах на атомы металла способны замещаться только атомы водорода, входящие в состав карбоксильных групп (-СOOH) или гидроксильных групп фенолов (Ar-OH). То есть, например, ацетат натрия CH₃COONa, несмотря на то что в его молекуле не все атомы водорода замещены на катионы металла, является средней, а не кислой солью (!). Атомы водорода в органических веществах, прикрепленные непосредственно к атому углерода, практически никогда не способны замещаться на атомы металла, за исключением атомов водорода при тройной С≡С связи.

Несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, не образующие с основными оксидами или основаниями соли, то есть либо не реагирующие с ними вовсе (чаще всего), либо дающие в реакции с ними иной продукт (не соль). Часто говорят, что несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, не реагирующие с основаниями и основными оксидами. Тем не менее, для выявления несолеобразующих оксидов такой подход срабатывает не всегда. Так, например, CO, будучи несолеобразующим оксидом, реагирует с основным оксидом железа (II), но с образованием не соли, а свободного металла:

CO + FeO = CO₂ + Fe

К несолеобразующими оксидам из школьного курса химии относятся оксиды неметаллов в степени окисления +1 и +2. Всего их встречается в ЕГЭ 4 — это CO, NO, N₂O и SiO (последний SiO лично мне никогда в заданиях не встречался).

[adsp-pro-3]

Задание №6

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания.

хлорид цинка
сульфат меди(II)
концентрированная азотная кислота
разбавленная соляная кислота
оксид алюминия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 2; 4

Хлорид цинка относится к солям, а железо — к металлам. Металл реагирует с солью только в том случае, если он является более активным по сравнению с тем, который входит в состав соли. Определяется относительная активность металлов по ряду активности металлов (по-другому, ряду напряжений металлов). Железо в ряду активности металлов находится правее цинка, значит, оно менее активно и не способно вытеснить цинк из соли. То есть реакция железа с веществом №1 не идет.

Сульфат меди (II) CuSO₄ будет реагировать с железом, так как железо находится левее меди в ряду активности, то есть является более активным металлом.

Концентрированная азотная, а также концентрированная серная кислоты не способны без нагревания реагировать с железом, алюминием и хромом в виду такого явления, как пассивация: на поверхности данных металлов под действием указанных кислот образуется нерастворимая без нагревания соль, выполняющая роль защитной оболочки. Тем не менее, при нагревании эта защитная оболочка растворяется и реакция становится возможной. Т.е. так как указано, что нагрева нет, реакция железа с конц. HNO₃ не протекает.

Соляная кислота в независимости от концентрации относится к кислотам-неокислителям. С кислотами-неокислителями с выделением водорода реагируют металлы, стоящие в ряду активности левее водорода. К таким металлам как раз относится железо. Вывод: реакция железа с соляной кислотой протекает.

В случае металла и оксида металла реакция, как и в случае с солью, возможна, если свободный металл активнее того, что входит в состав оксида. Fe, согласно ряду активности металлов, менее активен, чем Al. Это значит, Fe с Al₂O₃ не реагирует.

Задание №7

Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия.

1. CO
2. SO₃
3. CuO
4. MgO
5. ZnO

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 3; 4

СО — несолеобразующий оксид, с водным раствором щелочи не реагирует.

(Следует помнить, что, тем не менее, в жестких условиях — высоком давлении и температуре — он все таки реагирует с твердой щелочью, образуя формиаты — соли муравьиной кислоты.)

SO₃ — оксид серы (VI) — кислотный оксид, которому соответствует серная кислота. Кислотные оксиды с кислотами и другими кислотными оксидами не реагируют. То есть SO₃ не реагирует с соляной кислотой и реагирует с основанием — гидроксидом натрия. Не подходит.

CuO — оксид меди (II) — относят к оксидам с преимущественно основными свойствами. Реагирует с HCl и не реагирует с раствором гидроксида натрия. Подходит

MgO — оксид магния — относят к типичным основным оксидам. Реагирует с HCl и не реагирует с раствором гидроксида натрия. Подходит

ZnO — оксид с ярко выраженными амфотерными свойствами — легко вступает в реакцию как с сильными основаниями, так и кислотами (а также кислотными и основными оксидами). Не подходит.

Задание №8

В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1. KOH
2. HCl
3. Cu(NO₃)₂
4. K₂SO₃
5. Na₂SiO₃

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4; 2

При реакции между двумя солями неорганических кислот газ образуется только при смешении горячих растворов нитритов и солей аммония вследствие образования термически неустойчивого нитрита аммония. Например,

NH₄Cl + KNO₂ =t^o=> N₂ + 2H₂O + KCl

Однако в списке нет как нитритов, так и солей аммония.

Значит, одна из трех солей (Cu(NO₃)₂, K₂SO₃ и Na₂SiO₃) реагируетлибо с кислотой (HCl), либо с щелочью (NaOH).

Среди солей неорганических кислот только соли аммония выделяют газ при взаимодействии с щелочами:

NH₄⁺ + OH = NH₃ + H₂O

Солей аммония, как мы уже сказали, в списке нет. Остается только вариант взаимодействия соли с кислотой.

К солям среди указанных веществ относятся Cu(NO₃)₂, K₂SO₃ и Na₂SiO_3.Реакция нитрата меди с соляной кислотой не протекает, т.к. не образуется ни газа, ни осадка, ни малодиссоциирующего вещества (воды или слабой кислоты). Силикат натрия реагирует с соляной кислотой, однако благодаря выделению белого студенистого осадка кремниевой кислоты, а не газа:

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

Остается последний вариант — взаимодействие сульфита калия и соляной кислоты. Действительно, в результате реакции ионного обмена между между сульфитом и практически любой кислотой образуется неустойчивая сернистая кислота, которая мгновенно распадается на бесцветный газообразный оксид серы (IV) и воду.

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. KCl (р-р)
2. K₂O
3. H₂
4. HCl (избыток)
5. CO₂ (р-р)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 2; 5

CO₂ относится к кислотным оксидам и, чтобы превратить его в соль, на него нужно подействовать либо основным оксидом, либо основанием. Т.е. чтобы получить из CO₂ карбонат калия, на него нужно подействовать либо оксидом калия, либо гидроксидом калия. Таким образом, вещество X — оксид калия:

K₂O + CO₂ = K₂CO₃

Гидрокарбонат калия KHCO₃, как и карбонат калия, является солью угольной кислоты, с той лишь разницей, что гидрокарбонат представляет собой продукт неполного замещения атомов водорода в угольной кислоте. Чтобы получить из нормальной (средней) соли кислую соль, нужно либо подействовать на нее той же кислотой, которой образована эта соль, либо же подействовать кислотным оксидом, соответствующим данной кислоте, в присутствии воды. Таким образом, реагент Y представляет собой углекислый газ. При пропускании его через водный раствор карбоната калия последний переходит в гидрокарбонат калия:

K₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2KHCO₃

Задание №10

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО АЗОТА

А) NH₄HCO₃ = NH₃ + H₂O + CO₂

Б) 3CuO + 2NH₃ = N₂ + 3Cu + 3H₂O

В) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

Г) 6Li + N₂ = 2Li₃N

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: А-4; Б-2; В-2; Г-1

А) NH₄HCO₃ – соль, в состав которой входит катион аммония NH₄⁺. В катионе аммония азот всегда имеет степень окисления, равную -3. В результате реакции он превращается в аммиак NH₃. Водород практически всегда (кроме его соединений с металлами) имеет степень окисления, равную +1. Поэтому, чтобы молекула аммиака была электронейтральной, азот должен иметь степень окисления, равную -3. Таким образом, изменения степени окисления азота не происходит, т.е. он не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

Б) Как уже было показано выше, азот в аммиаке NH₃ имеет степень окисления -3. В результате реакции с CuO аммиак превращается в простое вещество N₂. В любом простом веществе степень окисления элемента, которым оно образовано, равна нулю. Таким образом, атом азота теряет свой отрицательный заряд, а поскольку за отрицательный заряд отвечают электроны, это означает их потерю атомом азота в результате реакции. Элемент, который в результате реакции теряет часть своих электронов, называется восстановителем.

В) В результате реакции NH₃ со степенью окисления азота, равной -3, превращается в оксид азота NO. Кислород практически всегда имеет степень окисления, равную -2. Поэтому для того, чтобы молекула оксида азота была электронейтральной, атом азота должен иметь степень окисления +2. Это означает, что атом азота в результате реакции изменил свою степень окисления с -3 до +2. Это говорит о потере атомом азота 5 электронов. То есть азот, как и случает Б, является восстановителем.

Г) N₂ – простое вещество. Во всех простых веществах элемент, который их образует, имеет степень окисления, равную 0. В результате реакции азот превращается в нитрид лития Li3N. Единственная степень окисления щелочного металла, кроме нуля (степень окисления 0 бывает у любого элемента), равна +1. Таким образом, чтобы структурная единица Li3N была электронейтральной, азот должен иметь степень окисления, равную -3. Получается, что в результате реакции азот приобрел отрицательный заряд, что означает присоединение электронов. Азот в данной реакции окислитель.

[adsp-pro-3]

Задание №11

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) S

Б) SO₃

В) Zn(OH)₂

Г) ZnBr₂ (р-р)

1) AgNO₃, Na₃PO₄, Cl₂

2) BaO, H₂O, KOH

3) H₂, Cl₂, O₂

4) HBr, LiOH, CH₃COOH

5) H₃PO₄, BaCl₂, CuO

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: А-3; Б-2; В-4; Г-1

Пояснение:

А) При пропускании газообразного водорода через расплав серы образуется сероводород H₂S:

H₂ + S =t^o=> H₂S

При пропускании хлора над измельченной серой при комнатной температуре образуется дихлорид серы:

S + Cl₂ = SCl₂

Для сдачи ЕГЭ знать точно, как реагирует сера с хлором и соответственно уметь записывать это уравнение не нужно. Главное — на принципиальном уровне помнить, что сера с хлором реагирует. Хлор – сильный окислитель, сера часто проявляет двойственную функцию — как окислительную, так и восстановительную. То есть, если на серу подействовать сильным окислителем, коим и является молекулярный хлор Cl₂, она окислится.

Сера горит синим пламенем в кислороде с образованием газа с резким запахом – диоксида серы SO₂:

S + O₂ = SO₂

Б) SO₃— оксид серы (VI) обладает ярко выраженными кислотными свойствами. Для таких оксидов наиболее характерными являются реакции взаимодействия с водой, а также с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами. В списке под номером 2 мы как раз видим и воду, и основные оксид BaO, и гидроксид KOH.

При взаимодействии кислотного оксида с основным оксидом образуется соль соответствующей кислоты и металла, входящего в состав основного оксида. Какому-либо кислотному оксиду соответствует та кислота, в которой кислотообразующий элемент имеет ту же степень окисления, что и в оксиде. Оксиду SO₃ соответствует серная кислота H₂SO₄ (и там, и там степень окисления серы равна +6). Таким образом, при взаимодействии SO₃ с оксидами металлов будут получаться соли серной кислоты — сульфаты, содержащие сульфат-ион SO₄^2-:

SO₃ + BaO = BaSO₄

При взаимодействии с водой кислотный оксид превращается в соответствующую кислоту:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

А при взаимодействии кислотных оксидов с гидроксидами металлов образуется соль соответствующей кислоты и вода:

SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O

В) Гидроксид цинка Zn(OH)₂ обладает типичными амфотерными свойствами, то есть реагирует как кислотными оксидами и кислотами, так и с основными оксидами и щелочами. В списке 4 мы видим как кислоты – бромоводородную HBr и уксусную, так и щелочь – LiOH. Напомним, что щелочами называют растворимые в воде гидроксиды металлов:

Zn(OH)₂ + 2HBr = ZnBr₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2CH₃COOH = Zn(CH₃COO)₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2LiOH = Li₂[Zn(OH)₄]

Г) Бромид цинка ZnBr₂ является солью, растворим в воде. Для растворимых солей наиболее распространены реакции ионного обмена. Соль может реагировать с другой солью при условии что обе исходные соли растворимы и образуется осадок. Также ZnBr₂ содержит бромид ион Br-. Для галогенидов металлов характерно то, что они способны вступать в реакцию с галогенами Hal₂, находящимися выше в таблице Менделеева. Таким образом? описанные типы реакций протекают со всеми веществами списка 1:

ZnBr₂ + 2AgNO₃ = 2AgBr + Zn(NO₃)₂

3ZnBr₂ + 2Na₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 6NaBr

ZnBr₂ + Cl₂ = ZnCl₂ + Br₂

Задание №12

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА

А) метилбензол

Б) анилин

В) 3-метилбутаналь

1) альдегиды

2) амины

3) аминокислоты

4) углеводороды

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: А-4; Б-2; В-1

Пояснение:

A) Метилбензол он же толуол, имеет структурную формулу:

Как можно видеть, молекулы данного вещества состоят только из углерода и водорода, поэтому метилбензол (толуол) относится к углеводородам

Б) Структурная формула анилина (аминобензола) следующая:

Как можно видеть из структурной формулы молекула анилина состоит из ароматического углеводородного радикала (C₆H₅-) и аминогруппы (-NH₂₎ , таким образом, анилин относится к ароматическим аминам, т.е. верный ответ 2.

В) 3-метилбутаналь. Окончание «аль» говорит о том, что вещество относится к альдегидам. Структурная формула данного вещества:

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1.

бутан
циклобутан
бутин-2
бутадиен-1,3
метилпропен

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 2; 5

Пояснение:

Изомерами называют вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу и разную структурную, т.е. вещества, отличающиеся порядком соединения атомов, но с тем же составом молекул.

Задание №14

Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия будет наблюдаться изменение окраски раствора.

циклогексан
бензол
толуол
пропан
пропилен

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 3; 5

Пояснение:

Алканы, а также циклоалканы с размером цикла с 5ю или больше углеродными атомами являются весьма инертными и не реагируют с водными растворами даже сильных окислителей, таких как, например, перманганат калия KMnO₄ и дихромат калия K₂Cr₂O₇. Таким образом, отпадают варианты 1 и 4 – при добавлении циклогексана или пропана к водному раствору перманганата калия изменение окраски не произойдет.

Среди углеводородов гомологического ряда бензола пассивен к действию водных растворов окислителей только бензол, все остальные гомологи окисляются в зависимости от среды либо до карбоновых кислот, либо до соответствующих им солей. Таким образом отпадает вариант 2 (бензол).

Правильные ответы – 3 (толуол) и 5 (пропилен). Оба вещества обесцвечивают фиолетовый раствор перманганата калия из-за протекания реакций:

CH₃-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → CH₃-CH(OH)–CH₂OH + 2MnO₂ + 2KOH

Задание №15

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует формальдегид.

1. Сu
2. N₂
3. H₂
4. Ag₂O (NH₃ р-р)
5. СН₃ОСН₃

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 3; 4

Пояснение:

Формальдегид относится к классу альдегидов – кислородсодержащих органических соединений, имеющих на конце молекулы альдегидную группу:

Типичными реакциями альдегидов являются реакции окисления и восстановления, протекающие по функциональной группе.

Среди перечня ответов для формальдегида характерны реакции восстановления, где в качестве восстановителя используется водород (кат. – Pt, Pd, Ni), и окисления – в данном случае реакция серебряного зеркала.

При восстановлении водородом на никелевом катализаторе формальдегид превращается в метанол:

Реакция серебряного зеркала – это реакция восстановления серебра из аммиачного раствора оксида серебра. При растворении в водном растворе аммиака оксид серебра превращается в комплексное соединение – гидроксид диамминсеребра (I) [Ag(NH₃)₂]OH. После добавления формальдегида протекает окислительно-восстановительная реакция, в которой серебро восстанавливается:

[adsp-pro-3]

Задание №16

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.

пропан
хлорметан
водород
гидроксид натрия
соляная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Ответ: 2; 5

Пояснение:

Метиламин – простейший представить органических соединений класса аминов. Характерной особенностью аминов является наличие неподеленной электронной пары на атоме азота, в результате чего амины проявляют свойства оснований и в реакциях выступают в роли нуклеофилов. Таким образом, в связи с этим из предложенных вариантов ответов метиламин как основание и нуклеофил реагирует с хлорметаном и соляной кислотой:

CH₃NH₂ + CH₃Cl → (CH₃)₂NH₂⁺Cl⁻

CH₃NH₂ + HCl → CH₃NH₃⁺Cl⁻

Задание №17

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. H₂
2. CuO
3. Cu(OH)₂
4. NaOH (H₂O)
5. NaOH (спирт)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 4; 2

Пояснение:

Одной из реакций получения спиртов является реакция гидролиза галогеналканов. Таким образом, получить этанол из хлорэтана можно, подействовав на последний водным раствором щелочи — в данном случае NaOH.

CH₃CH₂Cl + NaOH_(водн.) → CH₃CH₂OH + NaCl

Следующей реакцией является реакция окисления этилового спирта. Окислением спиртов осуществляется на медном катализаторе либо с использованием CuO:

Задание №18

Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ БРОМИРОВАНИЯ

А) этан

Б) изобутан

В) циклопропан

Г) циклогексан

демонстрационный вариант егэ по химии 2017

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 5; 2; 3; 6

Пояснение:

Для алканов наиболее характерными реакциями являются реакции свободнорадикального замещения, в ходе которых атом водорода замещается на атом галогена. Таким образом, бромируя этан можно получить бромэтан, а бромируя изобутан – 2-бромизобутан:

Поскольку малые циклы молекул циклопропана и циклобутана являются неустойчивыми, при бромировании циклы этих молекул раскрываются, таким образом, протекает реакция присоединения:

В отличие от циклов циклопропана и циклобутана цикл циклогексана больших размеров, в результате чего происходит замещение атома водорода на атом брома:

Задание №19

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

A) уксусная кислота и карбонат натрия

Б) муравьиная кислота и гидроксид натрия

В) муравьиная кислота и гидроксид меди(II) (при нагревании)

Г) этанол и натрий

1) пропионат натрия

2) этилат натрия

3) формиат меди(II)

4) формиат натрия

5) ацетат натрия

6) углекислый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 5; 4; 6; 2

[adsp-pro-3]

Задание №20

Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.

каталитическая
гомогенная
необратимая
окислительно-восстановительная
реакция нейтрализации

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

Решение

Ответ: 3; 4

Щелочные металлам (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) расположены в главной подгруппе I группы таблицы Д.И. Менделеева и являются восстановителями, легко отдавая электрон, расположенный на внешнем уровне.

Если обозначить щелочной металл буквой M, то реакция щелочного металла с водой будет выглядеть следующим образом:

2M + 2H₂O → 2MOH + H₂↑

Щелочные металлы очень активны по отношению к воде. Реакция протекает бурно с выделением большого количества тепла, является необратимой и не требует использования катализатора (некаталитическая) – вещества, ускоряющего реакцию и не входящего в состав продуктов реакции. Следует отметить, что все сильно экзотермические реакции не требуют использования катализатора и протекают необратимо.

Поскольку металл и вода – вещества, находящиеся в разных агрегатных состояниях, то эта реакция протекает на границе раздела фаз, следовательно, является гетерогенной.

Тип данной реакции – замещение. Реакции между неорганическими веществами относят к реакциям замещения, если взаимодействует простое вещество со сложным и в результате образуются другие простое и сложное вещества. (Реакция нейтрализации протекает между кислотой и основанием, в результате которой эти вещества обмениваются своими составными частями и образуются соль и малодиссоциирущее вещество).

Как было сказано выше, щелочные металлы являются восстановителями, отдавая электрон с внешнего слоя, следовательно, реакция является окислительно-восстановительной.

Задание №21

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.

понижение температуры
увеличение концентрации этилена
использование катализатора
уменьшение концентрации водорода
повышение давления в системе

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Решение

Ответ: 1; 4

На скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы: изменение температуры и концентрации реагентов, а также использование катализатора.

При взаимодействии этилена с водородом (на катализаторах Ni, Pd, Pt) образуется этан:

CH₂=CH_2(г) + H_2(г) → CH₃-CH_3(г)

Согласно эмпирическому правилу Вант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной реакции увеличивается в 2-4 раза. Следовательно, уменьшение температуры приводит и к снижению скорости реакции. Первый вариант ответа подходит.

Как было замечено выше, на скорость реакции оказывает влияние и изменение концентрации реагентов: если увеличить концентрацию этилена, то возрастет и скорость реакции, что не соответствует требованию задачи. А уменьшение концентрации водорода – исходного компонента, наоборот, снижает скорость реакции. Следовательно, второй вариант не подходит, а четвертый — подходит.

Катализатором является вещество, ускоряющее скорость химической реакции, но не входящее в состав продуктов. Использование катализатора ускоряет протекание реакции гидрирования этилена, что также не соответствует условию задачи, поэтому не является верным ответом.

При взаимодействии этилена с водородом (на катализаторах Ni, Pd, Pt) образуется этан:

CH₂=CH_2(г) + H_2(г) → CH₃-CH_3(г)

Все компоненты, участвующие в реакции, и продукт являются газообразными веществами, следовательно, на скорость реакции будут оказывать влияние также давление в системе. Из двух объемов этилена и водорода образуется один объем этана, следовательно, реакция идет на уменьшение давления в системе. Повысив давление, мы ускорим реакцию. Пятый ответ не подходит.

Задание №22

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции,

ФОРМУЛА СОЛИ

А) Na₃PO₄

Б) KCl

В) CuBr₂

Г) Cu(NO₃)₂

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) H₂, O₂

2) Cu, O₂

3) Cu, Br₂

4) H₂, Cl₂

5) Cu, NO₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1; 4; 3; 2

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающих на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. На катоде преимущественно происходит восстановление тех катионов, которые обладают наибольшей окислительной активностью. На аноде в первую очередь окисляются те анионы, которые обладают наибольшей восстановительной способностью.

Электролиз водного раствора

1) Процесс электролиза водных растворов на катоде не зависит от материала катода, но зависит от положения катиона металла в электрохимическом ряду напряжений.

Для катионов в ряду

Li⁺ — Al³⁺ процесс восстановления:

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻ (на катоде выделяется H₂)

Zn²⁺ — Pb²⁺ процесс восстановления:

Meⁿ⁺ + ne → Me⁰ и 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻ (на катоде выделятся H₂ и Me)

Cu²⁺ — Au³⁺ процесс восстановления Meⁿ⁺ + ne → Me⁰ (на катоде выделяется Me)

2) Процесс электролиза водных растворов на аноде зависит от материала анода и от природы аниона. Если анод нерастворимый, т.е. инертный (платина, золото, уголь, графит), то процесс будет зависеть только от природы анионов.

Для анионов F⁻, SO₄^2-, NO₃⁻, PO₄^3-, OH⁻ процесс окисления:

4OH⁻ — 4e → O₂ + 2H₂O или 2H₂O – 4e → O₂ + 4H⁺ (на аноде выделяется кислород) галогенид-ионов (кроме F-) процесс окисления 2Hal⁻ — 2e → Hal₂ (выделяются свободные галогены) органических кислот процесс окисления:

2RCOO⁻ — 2e → R-R + 2CO₂

Суммарное уравнение электролиза:

А) раствора Na₃PO₄

2H₂O → 2H₂(на катоде) + O₂(на аноде)

Б) раствора KCl

2KCl + 2H₂O → H₂(на катоде) + 2KOH + Cl₂(на аноде)

В) раствора CuBr2

CuBr₂ → Cu(на катоде) + Br₂(на аноде)

Г) раствора Cu(NO3)2

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2Cu(на катоде) + 4HNO₃ + O₂(на аноде)

Задание №23

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ

А) хлорид аммония

Б) сульфат калия

В) карбонат натрия

Г) сульфид алюминия

ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 1; 3; 2; 4

Гидролиз солей – взаимодействие солей с водой, приводящее к присоединению катиона водорода H⁺ молекулы воды к аниону кислотного остатка и (или) гидроксильной группы OH^— молекулы воды к катиону металла. Гидролизу подвергаются соли, образованные катионами, соответствующими слабым основаниям, и анионами, соответствующими слабым кислотам.

А) Хлорид аммония (NH₄Cl) – соль, образованная сильной соляной кислотой и аммиаком (слабым основанием), подвергается гидролизу по катиону.

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^—

NH₄⁺ + H₂O → NH₃ · H₂O + H⁺ (образование растворенного в воде аммиака)

Среда раствора кислая (pH < 7).

Б) Сульфат калия (K₂SO₄) – соль, образованная сильной серной кислотой и гидроксидом калия (щелочью, т.е. сильным основанием), гидролизу не подвергается.

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-

Среда раствора близка к нейтральной (pH ~ 7).

В) Карбонат натрия (Na₂CO₃) – соль, образованная слабой угольной кислотой и гидроксидом натрия (щелочью, т.е. сильным основанием), подвергается гидролизу по аниону.

CO₃^2- + H₂O → HCO₃^— + OH^— (образование слабодиссоциирующего гидрокарбонат-иона)

Среда раствора щелочная (pH > 7).

Г) Сульфид алюминия (Al₂S₃) – соль, образованная слабой сероводородной кислотой и гидроксидом алюминия (слабым основанием), подвергается полному гидролизу с образованием гидроксида алюминия и сероводорода:

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S↑

Среда раствора близка к нейтральной (pH ~ 7).

Задание №24

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) N_2(г) + 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г)

Б) 2H_2(г) + O_2(г) ↔ 2H₂O_(г)

В) H_2(г) + Cl_2(г) ↔ 2HCl_(г)

Г) SO_2(г) + Cl_2(г) ↔ SO₂Cl_2(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) не происходит смещения равновесия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: А-1; Б-1; В-3; Г-1

Реакция находится в химическом равновесии, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной. Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции.

Факторы, определяющие положение равновесия:

— давление: увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема (наоборот, уменьшение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к увеличению объема)

— температура: повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (наоборот, понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции)

— концентрации исходных веществ и продуктов реакции: увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещают равновесие в сторону прямой реакции (наоборот, уменьшение концентрации исходных веществ и увеличение продуктов реакции смещают равновесие в сторону обратной реакции)

— катализаторы не влияют на смещение равновесия, а только ускоряют его достижение

А) В первом случае реакция идет с уменьшением объема, поскольку V(N₂) + 3V(H₂) > 2V(NH₃). Повысив давление в системе, равновесие сместится в сторону с меньшим объемом веществ, следовательно, в прямом направлении (в сторону прямой реакции).

Б) Во втором случае реакция также идет с уменьшением объема, поскольку 2V(H₂) + V(O₂) > 2V(H₂O). Повысив давление в системе, равновесие тоже сместится в сторону прямой реакции (в сторону продукта).

В) В третьем случае давление в ходе реакции не изменяется, т.к. V(H₂) + V(Cl₂) = 2V(HCl), поэтому смещения равновесия не происходит.

Г) В четвертом случае реакция также идет с уменьшением объема, поскольку V(SO₂) + V(Cl₂) > V(SO₂Cl₂). Повысив давление в системе, равновесие сместится в сторону образования продукта (прямой реакции).

Задание №25

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) HNO₃ и H₂O

Б) KCl и NaOH

В) NaCl и BaCl₂

Г) AlCl₃ и MgCl₂

РЕАГЕНТ

1) CaCO₃

2) KOH

3) HCl

4) KNO₃

5) CuSO₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: А-1; Б-5; В-5; Г-2

А) Азотную кислоту и воду можно различить с помощью соли – карбоната кальция CaCO₃. Карбонат кальция в воде не растворяется, а при взаимодействии с азотной кислотой образует растворимую соль — нитрат кальция Ca(NO₃)₂, при этом реакция сопровождается выделением бесцветного углекислого газа:

CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

Б) Хлорид калия KCl и щелочь NaOH можно различить раствором сульфата меди (II).

При взаимодействии сульфата меди (II) с KCl обменная реакция не протекает, в растворе присутствуют ионы K⁺, Cl^—, Cu²⁺ и SO₄^2-, не образующие друг с другом малодиссоциирующих веществ.

При взаимодействии сульфата меди (II) с NaOH протекает обменная реакция, в результате которой в осадок выпадает гидроксид меди (II) (основание голубого цвета).

В) Хлориды натрия NaCl и бария BaCl₂ – растворимые соли, которые также можно различить раствором сульфата меди (II).

При взаимодействии сульфата меди (II) с NaCl обменная реакция не протекает, в растворе присутствуют ионы Na⁺, Cl^—, Cu²⁺ и SO₄^2-, не образующие друг с другом малодиссоциирующих веществ.

При взаимодействии сульфата меди (II) с BaCl₂ протекает обменная реакция, в результате которой в осадок выпадает сульфат бария BaSO₄.

Г) Хлориды алюминия AlCl₃ и магния MgCl₂ растворяются в воде и ведут себя по-разному при взаимодействии с гидроксидом калия. Хлорид магния со щелочью образует осадок:

MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + 2KCl

При взаимодействии щелочи с хлоридом алюминия сначала образуется осадок, который затем растворяется с образованием комплексной соли – тетрагидроксоалюмината калия:

AlCl₃ + 4KOH → K[Al(OH)₄] + 3KCl

[adsp-pro-3]

Задание №26

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) аммиак

Б) метан

В) изопрен

Г) этилен

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1) получение капрона

2) в качестве топлива

3) получение каучука

4) производство удобрений

5) получение пластмасс

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: А-4; Б-2; В-3; Г-5

А) Аммиак является важнейшим продуктом химической промышленности, его производство составляет более 130 млн т в год. В основном аммиак используют при получении азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), лекарств, взрывчатых веществ, азотной кислоты, соды. Среди предложенных вариантов ответов областью применения аммиака является производство удобрений (Четвертый вариант ответа).

Б) Метан является простейшим углеводородом, наиболее термически устойчивым представителем ряда предельных соединений. Его широко используют в качестве бытового и промышленного топлива, а также сырья для промышленности (Второй вариант ответа). Метан на 90-98% является составляющей частью природного газа.

В) Каучуками называют материалы, получаем полимеризацией соединений с сопряженными двойными связями. Изопрен как раз относится к такого типа соединениями и используется для получения одного из видов каучуков:

Г) Низкомолекулярные алкены используются для получения пластмасс, в частности этилен используется для получения пластмассы, называемой полиэтиленом:

nCH₂=CH₂ → (-CH₂-CH₂-)_n

Задание №27

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 3,4 г

Пояснение:

Пусть x г – масса нитрата калия, которую растворяют в 150 г раствора. Вычислим массу нитрата калия, растворенного в 150 г раствора:

m(KNO₃) = 150 г · 0,1 = 15 г

Для того, чтобы массовая доля соли составила 12%, добавили x г нитрата калия. Масса раствора составила при этом (150 + x) г. Уравнение запишем в виде:

0,12 = (x + 15)/(150 + x), откуда x = 3,4 г

Задание №28

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H_2(г) + O_2(г) → 2H₂O_(г) + 484 кДж

выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах).

(Запишите число с точностью до целых.)

Решение

Ответ: 108 г

Пояснение:

По термохимическому уравнению реакции при образовании 2 моль воды выделяется 484 кДж теплоты.

Пусть при выделении 1452 кДж теплоты образуется x моль воды.

Составим пропорцию, исходя из данных задачи.

2 моль H₂O – 484 кДж

x моль H₂O – 1452 кДж, отсюда

x = 1452 кДж · 2 моль/484 кДж = 6 моль, тогда

m(H₂O) = 6 моль · 18 г/моль = 108 г

Задание №29

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Решение

Ответ: 14,4 г

Пояснение:

В результате полного сжигания сероводорода образуются диоксид серы и вода:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

Следствием закона Авогадро является то, что объемы газов, находящихся в одинаковых условиях, относятся друг к другу так же, как и количества молей этих газов. Таким образом, по уравнению реакции:

ν(O₂) = 3/2ν(H₂S),

следовательно, объемы сероводорода и кислорода соотносятся между собой точно так же:

V(O₂) = 3/2V(H₂S),

V(O₂) = 3/2 · 6,72 л = 10,08 л, отсюда V(O₂) = 10,08 л/22,4 л/моль = 0,45 моль

Вычислим массу кислорода, необходимую для полного сжигания сероводорода:

m(O₂) = 0,45 моль · 32 г/моль = 14,4 г

[adsp-pro-3]

Задание №30

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Na₂SO₃ + … + KOH → K₂MnO₄ + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение

Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶ │2 реакция восстановления

S⁺⁴ − 2e → S⁺⁶ │1 реакция окисления

Mn⁺⁷ (KMnO₄) – окислитель, S⁺⁴ (Na₂SO₃) – восстановитель

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Задание №31

Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество нагрели с железом.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение

1) Железо, как алюминий и хром, не реагируют с концентрированной серной кислотой, покрываясь защитной оксидной пленкой. Реакция происходит только при нагревании с выделением сернистого газа:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₂ + 3SO₂↑ + 6H₂O (при нагревании)

2) Сульфат железа (III) – растворимая в воде соль, вступает в обменную реакцию со щелочью, в результате которой в осадок выпадает гидроксид железа (III) (соединение бурого цвета):

Fe₂(SO₄)₃ + 3NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

3) Нерастворимые гидроксиды металлов при прокаливании разлагаются до соответствующих оксидов и воды:

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

4) При нагревании оксида железа (III) с металлическим железом образуется оксид железа (II) (железо в соединении FeO имеет промежуточную степень окисления):

Fe₂O₃ + Fe → 3FeO (при нагревании)

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Решение

1) Внутримолекулярная дегидратация протекает при температуре выше 140 ^oC. Это происходит в результате отщепления атома водорода от атома углерода спирта, расположенного через один к спиртовому гидроксилу (в β-положении).

CH₃-CH₂-CH₂-OH → CH₂=CH-CH₃ + H₂O (условия — H₂SO₄, 180^oC)

Межмолекулярная дегидратация протекает при температуре ниже 140 ^oC при действии серной кислоты и в итоге сводится к отщеплению одной молекулы воды от двух молекул спирта.

2) Пропилен относится к несимметричным алкенам. При присоединении галогеноводородов и воды атом водорода присоединяется к атому углерода у кратной связи, связанному с большим числом атомов водорода:

CH₂=CH-CH₃ + HCl → CH₃-CHCl-CH₃

3) Действуя водным раствором NaOH на 2-хлорпропан, атом галогена замещается на гидроксильную группу:

CH₃-CHCl-CH₃ + NaOH₍_водн_.) → CH₃-CHOH-CH₃ + NaCl

4) Получить пропилен можно не только из пропанола-1, но и из пропанола-2 реакцией внутримолекулярной дегидратации при температуре выше 140 ^oC:

CH₃-CH(OH)-CH₃ → CH₂=CH-CH₃ + H₂O (условия H₂SO₄, 180^oC)

5) В щелочной среде действуя разбавленным водным раствором перманганата калия, происходит гидроксилирование алкенов с образованием диолов:

3CH₂=CH-CH₃ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3HOCH₂-CH(OH)-CH₃ + 2MnO₂ + 2KOH

Задание №33

Определите массовые доли (в %) сульфата железа (II) и сульфида алюминия в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди (II).

В ответ запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение

Ответ: ω(Al₂S₃) = 40%; ω(CuSO₄) = 60%

При обработке смеси сульфата железа (II) и сульфида алюминия водой сульфат просто растворяется, а сульфид гидролизуется с образованием гидроксида алюминия (III) и сероводорода:

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ (I)

При пропускании сероводорода через раствор сульфата меди (II) в осадок выпадает сульфид меди (II):

CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄ (II)

Вычислим массу и количество вещества растворенного сульфата меди(II):

m(CuSO₄) = m(р-ра) · ω(CuSO₄) = 960 г · 0,05 = 48 г; ν(CuSO₄) = m(CuSO₄)/M(CuSO₄) = 48 г/160 г = 0,3 моль

По уравнению реакции (II) ν(CuSO₄) = ν(H₂S) = 0,3 моль, а по уравнению реакции (III) ν(Al₂S₃) = 1/3ν(H₂S) = 0,1 моль

Вычислим массы сульфида алюминия и сульфата меди (II):

m(Al₂S₃) = 0,1 моль · 150 г/моль = 15 г; m(CuSO4) = 25 г – 15 г = 10 г

ω(Al₂S₃) = 15 г/25г · 100% = 60%; ω(CuSO₄) = 10 г/25г · 100% = 40%

Задание №34

При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды.

Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества (указывайте единицы измерения искомых физических величин);

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II), используя структурную формулу вещества.

Решение

Источник

К сожалению, на данный момент у нас невозможно бесплатно скачать полный вариант книги.

Но вы можете попробовать скачать полный вариант, купив у наших партнеров электронную книгу здесь, если она у них есть наличии в данный момент.

Также можно купить бумажную версию книги здесь.

Химия, подготовка к ЕГЭ в 2017 году, Еремин В.В., 2017.

Данное пособие предназначено для отработки практических умении и навыков учащихся при подготовке к экзамену по химии в 11 классе в формате ЕГЭ. Оно содержит варианты диагностических работ по химия, содержание которых соответствует контрольно-измерительным материалам, разработанным Федеральным институтом педагогических измерений для проведения единого государственного экзамена. В книгу входят также ответы к заданиям и критерии проверки и оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом. Авторы пособия являются разработчиками тренировочных и диагностических работ для системы СтатГрад (http://statgrad.org). Материалы книги рекомендованы учителям и методистам для выявления уровня и качества подготовки учащихся по предмету, определения степени их готовности к единому государственному экзамену. Издание соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту (ФГОС).

Инструкция по выполнению работы.

На выполнение работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут). Работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий (1-26) базового уровня сложности и 9 заданий (27-35) повышенного уровня сложности. Ответы к заданиям записываются в виде одной цифры или последовательности цифр. Ответы записываются в поле ответа без пробелов и разделительных символов. Часть 2 содержит 5 заданий (36-40) высокого уровня сложности, с развёрнутым ответом. При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем Ваше внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценке работы. Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. При выполнении работы Вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаем успеха!

Содержание.

Предисловие.
Инструкция по выполнению работы.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Вариант 5.
Вариант 6.
Система оценивания экзаменационной работы по химии.
Ответы к заданиям.
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом.
Вариант 1.
Вариант 2.
Вариант 3.
Вариант 4.
Вариант 5.
Вариант 6.

Купить
.

По кнопкам выше и ниже «Купить бумажную книгу» и по ссылке «Купить» можно купить эту книгу с доставкой по всей России и похожие книги по самой лучшей цене в бумажном виде на сайтах официальных интернет магазинов Лабиринт, Озон, Буквоед, Читай-город, Литрес, My-shop, Book24, Books.ru.

По кнопке «Купить и скачать электронную книгу» можно купить эту книгу в электронном виде в официальном интернет магазине «ЛитРес», и потом ее скачать на сайте Литреса.

По кнопке «Найти похожие материалы на других сайтах» можно найти похожие материалы на других сайтах.

On the buttons above and below you can buy the book in official online stores Labirint, Ozon and others. Also you can search related and similar materials on other sites.

Дата публикации: 21.08.2017 04:18 UTC

Теги:

Еремин :: 2017 :: химия :: ЕГЭ

Следующие учебники и книги:

ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
Результаты ЕГЭ по химии
ЕГЭ, Химия, Варавва Н.Э., Мешкова О.В., 2017
ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2017

Предыдущие статьи:

ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2017
ЕГЭ, Химия, 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2016
Химия, ЕГЭ 2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Малый лабораторный практикум по химии для подготовки к ЕГЭ, Кожина Л.Ф., Косырева И.В., 2016

Источник

Книги
ЕГЭ по химии
В. В. Ерёмин
📚 Химия. Подготовка к ЕГЭ в 2017 году. Диагностические работы

Эта и ещё 2 книги за 399 ₽

По абонементу вы каждый месяц можете взять из каталога одну книгу до 700 ₽ и две книги из персональной подборки. Узнать больше

Оплачивая абонемент, я принимаю условия оплаты и её автоматического продления, указанные в оферте

Описание книги

Данное пособие предназначено для отработки практических умений и навыков учащихся при подготовке к экзамену по химии в 11 классе в формате ЕГЭ. Оно содержит варианты диагностических работ по химии, содержание которых соответствует контрольно-измерительным материалам, разработанным Федеральным институтом педагогических измерений для проведения единого государственного экзамена. В книгу входят также ответы к заданиям и критерии проверки и оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом. Авторы пособия являются разработчиками тренировочных и диагностических работ для системы СтатГрад (http://statgrad.org).

Материалы книги рекомендованы учителям и методистам для выявления уровня и качества подготовки учащихся по предмету, определения степени их готовности к единому государственному экзамену.

Издание соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту (ФГОС).

Подробная информация

Возрастное ограничение:: 12+

Дата выхода на ЛитРес:: 25 сентября 2016

Дата написания:: 2017

Объем:: 82 стр.

ISBN:: 978-5-4439-1053-6

Общий размер:: 0 MB

Общее кол-во страниц:: 82

Размер страницы:: 143 x 205 мм

Правообладатель:: МЦНМО

Книга В. В. Ерёмина «Химия. Подготовка к ЕГЭ в 2017 году. Диагностические работы» — скачать в pdf или читать онлайн. Оставляйте комментарии и отзывы, голосуйте за понравившиеся.

Книга входит в серию
«Библиотечка СтатГрад. Подготовка к ЕГЭ 2017»

Оставьте отзыв

Другие книги автора

Поделиться отзывом на книгу

В. В. Ерёмин

Химия. Подготовка к ЕГЭ в 2017 году. Диагностические работыPDF

Мы используем куки-файлы, чтобы вы могли быстрее и удобнее пользоваться сайтом. Подробнее

Источник