Химия егэ 2021 статград сентябрь - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Ответы и задания для вариантов ХИ2110101, ХИ2110102, ХИ2110103, ХИ2110104, ХИ2110601, ХИ2110602 тренировочной работы №1 ЕГЭ 2022 статград по химии 11 класс 2021-2022 учебный год, официальная дата проведения работы: 21.09.2021 (21 сентября 2021 год).

Тренировочные варианты (ХИ2110101-ХИ2110102): скачать

Тренировочные варианты (ХИ2110103-ХИ2110104): скачать

Тематическая работа (ХИ2110601-ХИ2110602): скачать

Ссылка для скачивания всех ответов и решения: скачать

Работа по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

Решать варианты ЕГЭ 2022 ХИ2110101 ХИ2110102 статград по химии 11 класс

Решать варианты ЕГЭ 2022 ХИ2110103 ХИ2110104 статград по химии 11 класс

Тематическая тренировочная работа №1

Сложные задания и ответы с варианта ХИ2110101:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Mg, 2) S, 3) Si, 4) Fe, 5) F Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)Определите, какие из указанных элементов имеют на внешнем уровне больше s-электронов, чем p-электронов (в основном состоянии)? Запишите номера выбранных элементов.

Ответ: 14

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы их в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 325

3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6. Запишите номера выбранных элементов.

Ответ: 24

4)Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых нет ковалентных связей.

1) NH4Cl
2) Li2O
3) NaNO3
4) H2O2
5) BaBr2

Ответ: 25

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислотного оксида; Б) средней соли; В) одноосновной кислоты.

Ответ: 796

6)В двух пробирках находился порошок серы. В первую пробирку добавили концентрированный раствор вещества Х, и пробирку нагревали до завершения реакции, во вторую пробирку прилили концентрированный раствор вещества Y. В обеих пробирках порошок растворился, но в первой пробирке газ выделился, а во второй – нет. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) H2S
2) Na2SO3
3) H2SO4
4) NH3
5) HCl

Ответ: 32

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых только один атом углерода находится в sp2 -гибридном состоянии.

1) пропен
2) бензол
3) пропаналь
4) этилацетат
5) бутин-1

Ответ: 34

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют как с пропеном, так и с этаналем.

1) H2
2) Ag(NH3)2OH
3) HCl
4) Br2(водн.)
5) KMnO4(подкисл.)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ: 145

13)Из предложенного перечня выберите два углевода, которые реагируют с аммиачным раствором оксида серебра.

1) целлюлоза
2) мальтоза
3) рибоза
4) фруктоза
5) сахароза

Ответ: 23

17)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются окислительно-восстановительными.

1) взаимодействие бромида натрия с фосфорной кислотой при нагревании
2) взаимодействие бромида натрия с концентрированной серной кислотой
3) взаимодействие дихромата аммония с раствором гидроксида калия
4) растворение кремния в растворе гидроксида калия
5) прокаливание нитрата натрия со свинцом

Ответ: 245

18)Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых зависит скорость реакции между растворами карбоната калия и азотной кислоты.

1) температура
2) давление над раствором
3) кислотность среды
4) концентрация карбонат-ионов
5) концентрация углекислого газа в растворе

Ответ: 134

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

21)Расположите перечисленные ниже вещества в порядке увеличения pH их одномолярных растворов (от самого кислого к самому щелочному).

1) NaNO3
2) Na3PO4
3) NaHSO4
4) NaHCO3

26)Сколько граммов 10%-го раствора серной кислоты надо добавить к 120 г 30%-го раствора этого же вещества, чтобы получить 16%-й раствор? (Запишите число с точностью до целых.)

27)Обжиг известняка протекает в соответствии с термохимическим уравнением CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 178.5 кДж. Определите количество теплоты (в кДж), которое потребовалось для реакции, если в результате выделилось 640 мл газа (н. у.)? (Запишите число с точностью до десятых.)

28)Из 112 кг обогащённой фосфатной руды в результате ряда превращений, происходивших со 100%-м выходом, получили 58,8 кг ортофосфорной кислоты. Считая, что руда содержит единственный фосфат – фторапатит Ca5(PO4)3F, рассчитайте его массовую долю (в %) в руде. (Запишите число с точностью до целых.)

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат меди(II), гидроксид натрия, карбонат натрия, сульфид аммония, бромат калия, серная кислота. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакций.

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка и газа одновременно. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Карбонат свинца прокалили на воздухе при высокой температуре и получили ярко-красный порошок. К нему добавили разбавленную азотную кислоту, образовавшийся тёмно-коричневый осадок отфильтровали, промыли и высушили. К фильтрату прилили раствор иодида калия, и выпал ярко-жёлтый осадок. К тёмно-коричневому веществу добавили концентрированную соляную кислоту и наблюдали выделение жёлто-зелёного газа. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32)Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlCl Fe 3 X2 Br2 изопропилацетат X1 H2SO4 t C3H6 X3 C10H14 KOH При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33)Смесь двух алканов, являющихся ближайшими гомологами, имеет относительную плотность по водороду 9,4. Порцию смеси массой 2,82 г полностью сожгли, а образовавшийся углекислый газ пропустили через взвесь, полученную тщательным перемешиванием 12 г карбоната кальция и 250 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

34)Неизвестное органическое вещество X содержит 66,4 % углерода, 5,53 % водорода и хлор. Это вещество легко реагирует со щелочами, превращаясь в одноатомный спирт, а при взаимодействии с щелочным раствором перманганата калия превращается в соль ароматической кислоты. На основании данных условия задачи: 1) определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру; 2) напишите уравнение взаимодействия X с щелочным раствором перманганата калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

Сложные задания и ответы с варианта ХИ2110102:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) H, 2) Ge, 3) C, 4) Cl, 5) V Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)Определите, какие из указанных элементов имеют на внешнем уровне одинаковое число s-электронов и p-электронов (в основном состоянии). Запишите номера выбранных элементов.

Ответ: 23

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 432

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +5. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 45

4)Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых есть ковалентные связи.

1) Li2O
2) BaSO4
3) H2O2
4) KO2
5) NaI

Ответ: 24

6)В двух пробирках находился раствор сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих пробирках выпал осадок, но во второй пробирке он растворился при добавлении избытка раствора Y. В обоих опытах газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) H2S
2) (NH4)2CO3
3) KOH
4) HCl
5) NH3

Ответ: 53

7)Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 5123

8)Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2345

10)Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/ группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 234

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых только один атом углерода находится в sp3 -гибридном состоянии.

1) пропан
2) толуол
3) стирол (винилбензол)
4) бутадиен-1,3
5) пропин

Ответ: 25

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют этанолом, но не реагируют с бензолом.

1) H2
2) K
3) HCl
4) HNO3
5) KMnO4(подкисл.)

Ответ: 235

13)Из предложенного перечня выберите два углевода, которые не реагируют с аммиачным раствором оксида серебра.

1) лактоза
2) рибоза
3) сахароза
4) мальтоза
5) фруктоза

Ответ: 35

14)Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 2164

15)Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 1253

17)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые происходят без изменения степеней окисления элементов.

1) прокаливание основного карбоната меди
2) взаимодействие нитрата калия с цинком в щелочной среде
3) взаимодействие диоксида кремния с плавиковой кислотой
4) растворение гидроксида меди(II) в азотной кислоте
5) прокаливание сульфата калия в атмосфере водорода

Ответ: 134

18)Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых зависит скорость реакции порошка железа с раствором сульфата меди.

1) кислотность среды
2) температура
3) давление над раствором
4) концентрация ионов меди
5) степень измельчения порошка

19)Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент железо в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20)Установите соответствие между формулой вещества и продуктом(-ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21)Расположите перечисленные ниже вещества в порядке уменьшения pH их децимолярных (концентрация 0,1 М) растворов (от самого щелочного к самому кислому).

1) K2SO4
2) (NH4)2SO4
3) K3PO4
4) K2HPO4

24)Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией на этот ион в растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25)Установите соответствие между названием лабораторного оборудования и его применением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26)Твёрдый нитрат калия массой 10 г добавили к 5%-му раствору этого же вещества и получили 15%-й раствор. Сколько граммов 5%-го раствора было взято? (Запишите число с точностью до десятых.)

27)Одна из реакций алюмотермии протекает в соответствии с термохимическим уравнением: 3Fe3O4(тв.) + 8Al(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 3345 кДж Определите количество теплоты (в кДж), которое выделилось в реакции, если в результате образовалось 3,36 г железа? (Запишите число с точностью до десятых.)

28)Образец малахита массой 12 г растворили в избытке серной кислоты и собрали 896 мл углекислого газа (н. у.). Считая, что малахит не содержит карбонатных примесей, определите массовую долю (в %) основного карбоната меди в нём. В расчётах примите Ar(Cu) = 64. (Запишите число с точностью до целых.)

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31)Смесь оксида железа(III) и карбоната натрия прокалили при высокой температуре. Продукт реакции охладили и внесли в стакан с водой. Выпавший осадок отфильтровали, добавили к нему щелочной раствор гипохлорита натрия и нагрели. Получили ярко-фиолетовый раствор, при подкислении которого серной кислотой наблюдалось выделение газа, поддерживающего горение. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33)Смесь двух алканов, являющихся ближайшими гомологами, имеет относительную плотность по водороду 16,4. Порцию смеси массой 8,2 г полностью сожгли, а образовавшийся газ пропустили через известковое молоко, полученное тщательным перемешиванием 11,1 г гашёной извести и 300 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

34)Неизвестное органическое вещество X содержит 78,5 % углерода, 8,41 % водорода и азот. При обычных условиях это – твёрдое вещество, плохо растворимое в воде. X реагирует с азотной кислотой в соотношении 1 : 1 и с бромной водой, давая единственное монобромпроизводное. На основании данных условия задачи: 1) определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру; 2) напишите уравнение взаимодействия X с бромной водой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

Сложные задания и ответы с варианта ХИ2110601:

1)Определите, какие из указанных элементов имеют в основном состоянии три неспаренных электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 24

2)Из приведённого списка выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения, и расположите их в порядке усиления кислотных свойств водородного соединения. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 253

3)Из приведённого списка выберите два элемента, которые в оксидах и гидроксидах проявляют степень окисления +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 14

5)Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с водой. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) Li2O 2) Cu2O 3) NO2 4) MnO2 5) Fe2O3

Ответ: 13

6)Из предложенного перечня выберите два простых вещества, которые растворяются в разбавленной серной кислоте, но не растворяются в щелочах. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) Zn 2) P 3) Fe 4) S 5) Mn

Ответ: 65

8)Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует пропанол-2, но не реагирует пропионовая кислота. 1) [Ag(NH3)2]OH 2) Na 3) HCl 4) Cu(OH)2 5) KMnO4

Ответ: 35

11)Массовая доля хлорида натрия в насыщенном растворе при 20 оС равна 26,5 %. Сколько граммов хлорида натрия надо растворить в 200 г воды, чтобы получить насыщенный раствор? Ответ запишите с точностью до целых.

Ответ: 72

12)Чтобы вскипятить чайник, требуется 315,2 кДж теплоты. Сколько граммов угля надо сжечь, чтобы получить такое количество теплоты? Примите, что уголь – это чистый углерод. Термохимическое уравнение сгорания углерода имеет вид C + O2 = CO2 + 394 кДж. Ответ округлите до десятых.

13)При разложении перманганата калия выделилось 6,72 л кислорода (н. у.). Сколько граммов оксида марганца(IV) образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых.

Сложные задания и ответы с варианта ХИ2110602:

1)Какие из указанных элементов в основном состоянии имеют на внешнем уровне больше s электронов, чем p-электронов? Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 14

2)Из приведённого списка выберите три элемента, которые находятся в одном периоде, и расположите их в порядке увеличения кислотности высшего гидроксида. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Ответ: 423

3)Из приведённого списка выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Ответ: 23

4)Из предложенного перечня выберите два оксида, которые не реагируют с водой. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) CuO 2) N2O3 3) SiO2 4) SO3 5) Cl2O7

Ответ: 314

6)Из предложенного перечня выберите два простых вещества, которые растворяются в щелочах, но не растворяются в соляной кислоте. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) Al 2) Si 3) Fe 4) S 5) Ca

Ответ: 24

8)Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует муравьиная кислота, но не реагирует этанол. 1) Na 2) NaHCO3 3) Br2(H2O) 4) Cu 5) KMnO4

Ответ: 23

11)Массовая доля нитрата серебра в насыщенном растворе при 25 о С равна 71,4 %. Сколько граммов нитрата серебра надо растворить в 20 г воды, чтобы получить насыщенный раствор? Ответ запишите с точностью до целых.

12)Чтобы нагреть воздух в двухкомнатной квартире на один градус, требуется 250 кДж теплоты. Сколько литров метана (н. у.) надо сжечь, чтобы получить такое количество теплоты? Термохимическое уравнение сгорания метана имеет вид CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 800 кДж. Ответ округлите до целых.

13)Оксид азота(IV) объёмом 8,96 л (в пересчёте на н. у.) растворили в избытке раствора гидроксида бария. Сколько граммов нитрата бария образовалось? Ответ приведите с точностью до десятых.

Другие тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии:

Тренировочный вариант №31 ЕГЭ 2022 по химии в форме экзамена 2022 года с ответами

Пробный вариант №1 ЕГЭ 2022 по химии с ответами и решением

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Источник

26.09.2021

Первая тренировочная работа от Статграда по химии в формате ЕГЭ 2022 года для 11 класса. С учетом всех изменений 2022 года.

Работа проходила 21 сентября 2021 года.

Другие работы Статграда 2022
Тренировочные варианты по химии

Все задания + ответы и решения к ним изложены в формате видеоразбора ниже.

Пишите свои вопросы в комментариях ниже!

Вариант №1

Вариант №2

Вариант №3

Вариант №4

Вариант №5

Сохранить ссылку:

Комментарии (0)
Добавить комментарий

Добавить комментарий

Комментарии без регистрации. Несодержательные сообщения удаляются.

Имя (обязательное)

E-Mail

Подписаться на уведомления о новых комментариях

Отправить

Источник

Тренировочный вариант №2 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 21 сентября 2021 года, вариант ХИ2110102 с ответами и решениями.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) H, 2) Ge, 3) C, 4) Cl, 5) V

1. Определите, какие из указанных элементов имеют на внешнем уровне одинаковое число s-электронов и p-электронов (в основном состоянии).
Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +5. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых есть ковалентные связи.

1) Li₂O

2) BaSO₄

3) H₂O₂

4) KO₂

5) NaI

Запишите номера выбранных веществ.

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) кислой соли; Б) основания; В) амфотерного оксида.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

6. В двух пробирках находился раствор сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих пробирках выпал осадок, но во второй пробирке он растворился при добавлении избытка раствора Y. В обоих опытах газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) H₂S

2) (NH₄)₂CO₃

3) KOH

4) HCl

5) NH₃

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) P

Б) Mg

В) BeO

Г) Cu(NO₃)₂

1) Br₂, CO₂, H₂SO₄

2) C, KOH, HCl

3) Zn, NaOH, (NH₄)₂CO₃

4) O₂, NH₃, H₂S

5) Ca, Cl₂, KOH

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca₃N₂ + HCl(изб)

Б) Ca(OH)₂ + NH₄Cl

В) NaNO₂ + NH₄Cl

Г) NaNO₂ + NaI + HCl

1) CaCl₂ + NH₃

2) CaCl₂ + NH₄Cl

3) CaCl₂ + NH₃ + H₂O

4) NaCl + N₂ + H₂O

5) NaCl + I₂ + NO + H₂O

6) NaCl + I₂ + NaNO₃ + H₂O

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) NH₃

2) HNO₂

3) SO₂

4) BaO

5) BaO₂

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

10. Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1) амин

2) аминокислота

3) нитросоединение

4) дипептид

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых только один атом углерода находится в sp³-гибридном состоянии.

1) пропан

2) толуол

3) стирол (винилбензол)

4) бутадиен-1,3

5) пропин

Запишите номера выбранных ответов.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют этанолом, но не реагируют с бензолом.

1) H₂

2) K

3) HCl

4) HNO₃

5) KMnO₄(подкисл.)

Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два углевода, которые не реагируют с аммиачным раствором оксида серебра.

1) лактоза

2) рибоза

3) сахароза

4) мальтоза

5) фруктоза

Запишите номера выбранных ответов.

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ВЕЩЕСТВО Х

1) C₂H₄

2) CH₃CH=CH₂

3) CH₃C≡CCH₃

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) формиат кальция (при нагревании)

Б) ацетонитрил (метилцианид) и вода (нагревание в кислой среде)

В) пропионовая кислота с бромом (в присутствии фосфора)

Г) этаналь и аммиачный раствор оксида серебра

1) формальдегид

2) уксусная кислота

3) ацетат аммония

4) пропионат аммония

5) 2-бромпропионовая кислота

6) 3-бромпропионовая кислота

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C₂H₅OH

2) CH₃C(O)Cl

3) C₆H₅CH₃

4) C₆H₅CH(CH₃)₂

5) C₆H₅COOH

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые происходят без изменения степеней окисления элементов.

1) прокаливание основного карбоната меди

2) взаимодействие нитрата калия с цинком в щелочной среде

3) взаимодействие диоксида кремния с плавиковой кислотой

4) растворение гидроксида меди(II) в азотной кислоте

5) прокаливание сульфата калия в атмосфере водорода

Запишите номера выбранных ответов.

18. Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых зависит скорость реакции порошка железа с раствором сульфата меди.

1) кислотность среды

2) температура

3) давление над раствором

4) концентрация ионов меди

5) степень измельчения порошка

Запишите номера выбранных ответов.

19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент железо в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА

А) 3Fe₂O₃ + CO → 2Fe₃O₄ + CO₂

Б) 2K₂FeO₄ + 16HCl → 3Cl₂ + 4KCl + 2FeCl₃ + 8H₂O

В) 4FeSO₄ + O₂ + 2H₂SO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не изменяет степень окисления

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом(-ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ(Ы) НА КАТОДЕ

А) H₂SO₄

Б) ВаCl₂

В) Hg(NO₃)₂

1) металл

2) водород

3) водород и щёлочь

4) кислород

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.

21. Расположите перечисленные ниже вещества в порядке уменьшения pH их децимолярных (концентрация 0,1 М) растворов (от самого щелочного

к самому кислому).

1) K₂SO₄

2) (NH₄)₂SO₄

3) K₃PO₄

4) K₂HPO₄

Запишите номера веществ в правильном порядке.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HCl_(газ) + H₂O_(ж) ↔ H₃O⁺ _(р-р) + Cl^– _(р-р) + Q,

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) нагревание

Б) добавление сильной кислоты

В) добавление твёрдого хлорида натрия

Г) увеличение давления

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23. В реакторе постоянного объёма смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось равновесие:

CO_(г) + 2H_2(г) ↔ CH₃OH_(г)

(Другие процессы в системе не протекают.) Используя данные, приведённые в таблице, найдите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию водорода (Y).

Вещество	CO	Н₂	СH₃OH
Исходная концентрация (моль/л)	0,4
Равновесная концентрация (моль/л)		0,1	0,25

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л

2) 0,15 моль/л

3) 0,25 моль/л

4) 0,3 моль/л

5) 0,35 моль/л

6) 0,6 моль/л

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

24. Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией на этот ион в растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА
ИОНА

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

А) Mg²⁺

Б) NH₄⁺

В) SO₃²^–

Г) SO₄^2-

1) При действии подкисленного раствора, содержащего Ba²⁺, выпадает белый осадок.

2) При действии щёлочи выпадает бесцветный осадок, нерастворимый в избытке щёлочи.

3) При действии кислоты выделяется газ, окрашивающий влажную лакмусовую бумажку в красный цвет.

4) При действии щёлочи выпадает бесцветный осадок, растворимый в избытке щёлочи.

5) При действии щёлочи и нагревании выделяется газ, окрашивающий влажную лакмусовую бумажку в синий цвет.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25. Установите соответствие между названием лабораторного оборудования и его применением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ

ПРИМЕНЕНИЕ

А) эксикатор

Б) плоскодонная колба

В) шпатель

1) смешивание растворов

2) точное измерение небольшого объёма жидкости

3) перенос твёрдого вещества в раствор

4) высушивание веществ, хранение гигроскопичных веществ

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень
точности.

26. Твёрдый нитрат калия массой 10 г добавили к 5%-му раствору этого же вещества и получили 15%-й раствор. Сколько граммов 5%-го раствора было взято? (Запишите число с точностью до десятых.)

27. Одна из реакций алюмотермии протекает в соответствии с термохимическим уравнением:

3Fe₃O_4(тв.) + 8Al(_тв.) = 9Fe_(тв.) + 4Al₂O_3(тв.) + 3345 кД

Определите количество теплоты (в кДж), которое выделилось в реакции, если в результате образовалось 3,36 г железа? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Образец малахита массой 12 г растворили в избытке серной кислоты и собрали 896 мл углекислого газа (н. у.). Считая, что малахит не содержит
карбонатных примесей, определите массовую долю (в %) основного карбоната меди в нём. В расчётах примите A_r(Cu) = 64. (Запишите число с точностью до целых.)

Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат калия, гипохлорит калия, гидроксид калия, карбонат аммония, сульфат хрома(III), оксид алюминия. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакций.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1) Уравнение реакции:

Cr₂(SO₄)₃ + 3KClO + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 3KCl + 3K₂SO₄ + 5H₂O

2) Электронный баланс:

1 | 2Cr⁺³– 6e → 2Cr⁺⁶

3 | Cl⁺¹ + 2e → Cl^–1

3) Окислитель – KClO (Cl⁺¹), восстановитель – Cr₂(SO₄)₃ (Cr⁺³)

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка и газа одновременно.
Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Cr₂(SO₄)₃ + 3(NH₄)₂CO₃ + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3(NH₄)₂SO₄

2Cr³⁺ +3SO₄^2–+ 6NH₄⁺ +3CO₃^2–+ 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NH₄⁺ + 3SO₄^2–

2Cr³⁺ + 3CO₃^2– + 3H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑

31. Смесь оксида железа(III) и карбоната натрия прокалили при высокой температуре. Продукт реакции охладили и внесли в стакан с водой. Выпавший осадок отфильтровали, добавили к нему щелочной раствор гипохлорита натрия и нагрели. Получили ярко-фиолетовый раствор, при подкислении которого серной кислотой наблюдалось выделение газа, поддерживающего горение. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) Fe₂O₃ + Na₂CO₃ (t)→ 2NaFeO₂ + CO₂

2) NaFeO₂ + 2H₂O = Fe(OH)₃↓ + NaOH

3) 2Fe(OH)₃ + 3KClO + 4KOH = 2K₂FeO₄ + 3KCl + 5H₂O

4) 4K₂FeO₄ + 10H₂SO₄ = 3O₂↑ + 4K₂SO₄ + 2Fe₂(SO₄)₃ + 10H₂O

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Смесь двух алканов, являющихся ближайшими гомологами, имеет относительную плотность по водороду 9,4. Порцию смеси массой 2,82 г полностью сожгли, а образовавшийся углекислый газ пропустили через взвесь, полученную тщательным перемешиванием 12 г карбоната кальция и 250 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и
приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1) Определён состав смеси алканов:

M_см = 9,4 ⋅ 2 = 18,8 г/моль.

Из ближайших гомологов такую молярную массу может иметь только смесь метана и этана. Пусть мольная доля метана равна x,

а этана (1–x).

18,8 = 16x + 30(1–x)

x = 0,8. Смесь содержит 80 % CH₄ и 20 % C₂H₆ по молям.

2) Записаны уравнения сгорания и найдено количество вещества углекислого газа.

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O

Количество вещества смеси: n_см = 2,82 / 18,8 = 0,15 моль.

n(CH₄) = 0,15 ⋅ 0,8 = 0,12 моль,

n(C₂H₆) = 0,15 ⋅ 0,2 = 0,03 моль,

n(CO₂) = 0,12 + 0,03⋅2 = 0,18 моль.

3) Записано уравнение реакции углекислого газа с карбонатом кальция и найдена масса соли.

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂.

n(CaCO₃) = 12 / 100 = 0,12 моль – недостаток.

n(Ca(HCO₃)₂) = 0,12 моль,

m(Ca(HCO₃)₂) = 0,12 ⋅ 162 = 19,44 г.

4) Найдена масса раствора и рассчитана массовая доля соли.

m(р-ра) = m(H₂O) + m(CaCO₃) + m_погл(CO₂) = 250 + 12 + 0,12⋅44 = 267,28 г.

ω(Ca(HCO₃)₂) = 19,44 / 267,28 ⋅ 100% = 7,27%.

34. Неизвестное органическое вещество X содержит 78,5 % углерода, 8,41 % водорода и азот. При обычных условиях это – твёрдое вещество, плохо растворимое в воде. X реагирует с азотной кислотой в соотношении 1 : 1 и с бромной водой, давая единственное монобромпроизводное.
На основании данных условия задачи:
1) определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру;
2) напишите уравнение взаимодействия X с бромной водой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

1) Проведены необходимые вычисления, и найдена молекулярная формула вещества X:

n(C) : n(H) : n(N) = (78,5/12) : (8,41/1) : (13,09/14) = 7 : 9 : 1.

Простейшая формула – C₇H₉N. Из условия следует, что атом азота – один, поэтому простейшая формула совпадает с молекулярной. Молекулярная формула вещества – C₇H₉N.

2) Реакция с бромной водой говорит о том, что вещество X – производное анилина. Оно содержит метильную группу. Образование единственного монобромпроизводного возможно только, если эта группа будет находиться в пара-положении к группе NH₂. Вещество X – 4-метиланилин (пара-толуидин):

Источник

Решаем вариант ЕГЭ по химии 2021 Статград сентябрь 2021. Решаем сентябрьский вариант от Статграда 2021. Екатерина Строганова

Смотрите также:

Разбор ЕГЭ по химии 2021 Ю.Н. Медведев 2021 вариант №1

Источник

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии

Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.

→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.

К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.

Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.

Смотрите также:

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ, ВПР и КДР

Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ, ВПР и КДР по всем предметам с возможностью прохождения онлайн.
Более 100 вариантов и тысячи заданий с решениями.
Видео уроки.
ВАЖНО! Никаких реальных вариантов ЕГЭ ни до экзамена, ни во время его проведения на сайте нет, не было и не будет.

КОНТАКЫ

В случае нарушения авторских прав, правообладателям обращаться по адресу: tolkoege@gmail.com

ЗАПРЕЩЕНО копирование материалов без указания активные ссылки на источник, все демо-версии с сайта ФИПИ http://fipi.ru/

Тренировочный вариант №1 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 21 сентября 2021 года, вариант ХИ2110101 с ответами и решениями.

1) Mg 2) S 3) Si 4) Fe 5) F

1. Определите, какие из указанных элементов имеют на внешнем уровне больше s-электронов, чем p-электронов (в основном состоянии)? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы их в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6. Запишите номера выбранных элементов.

4.Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых нет ковалентных связей.
1) NH₄Cl
2) Li₂O
3) NaNO₃
4) H₂O₂
5) BaBr₂

Запишите номера выбранных ответов.

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) кислотного оксида; Б) средней соли; В) одноосновной кислоты.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

6. В двух пробирках находился порошок серы. В первую пробирку добавили концентрированный раствор вещества Х, и пробирку нагревали до завершения реакции, во вторую пробирку прилили концентрированный раствор вещества Y. В обеих пробирках порошок растворился, но в первой пробирке газ выделился, а во второй – нет.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) H₂S
2) Na₂SO₃
3) H₂SO₄
4) NH₃
5) HCl

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) Si	1) H₂, S, NaCl
Б) Be	2) Cl₂, Mg, NaOH
В) Ag₂O	3) O₂, HCl, KOH
Г) (NH₄)₂CO₃	4) CaCl₂, KOH, HCl
	5) H₂, CO, HNO₃

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al + KOH + H₂O	1) KAlO₂ + H₂
Б) Al(NO₃)₃ + K₂CO₃ + H₂O	2) KAlO₂ + CO₂
В) Al₂O₃(тв) + K₂CO₃(тв)	3) K[Al(OH)₄] + H₂
Г) KNO₃ + Al + KOH + H₂O	4) K[Al(OH)₄] + NH₃
	5) K[Al(OH)₄] + CO₂
	6) Al(OH)₃ + KNO₃ + CO₂

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) C
2) CO
3) CO₂
4) NaCl
5) NaOH

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

10. Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Вариант егэ по химии 2022 с ответами статград

1) спирты

2) кислоты

3) кетоны

4) сложные эфиры

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых только один атом углерода находится в sp²-гибридном состоянии.

1) пропен

2) бензол

3) пропаналь

4) этилацетат

5) бутин-1

Запишите номера выбранных ответов.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют как с пропеном, так и с этаналем.

1) H₂

2) Ag(NH₃)₂OH

3) HCl

4) Br₂(водн.)

5) KMnO₄(подкисл.)

Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два углевода, которые реагируют с аммиачным раствором оксида серебра.

1) целлюлоза

2) мальтоза

3) рибоза

4) фруктоза

5) сахароза

Запишите номера выбранных ответов.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ВЕЩЕСТВО Х

1) CH₃CH₂CH=CH₂

2) CH₃–CH=CH–CH=CH₂

3) Cl(CH₂)₅Cl

4) CH₃(CH₂)₅CH₃

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) бензойная кислота и этанол (в присутствии серной кислоты)

Б) бензол и ацетилхлорид (в присутствии хлорида алюминия)

В) пропанол-2 и серная кислота (при нагревании)

Г) фенол и ацетилхлорид

1) пропанол-1

2) диизопропиловый эфир

3) фенилацетат

4) этилбензол

5) этилбензоат

6) метилфенилкетон

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H₂O(H⁺)

2) H₂O₂

3) C₂H₆

4) C₂H₅OH

5) C₂H₅Cl

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются окислительно-восстановительными.

1) взаимодействие бромида натрия с фосфорной кислотой при нагревании

2) взаимодействие бромида натрия с концентрированной серной кислотой

3) взаимодействие дихромата аммония с раствором гидроксида калия

4) растворение кремния в растворе гидроксида калия

5) прокаливание нитрата натрия со свинцом

Запишите номера выбранных ответов.

18. Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых зависит скорость реакции между растворами карбоната калия и азотной кислоты.

1) температура

2) давление над раствором

3) кислотность среды

4) концентрация карбонат-ионов

5) концентрация углекислого газа в растворе

Запишите номера выбранных ответов.

19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент медь в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

СВОЙСТВО МЕДИ

А) 2CuCl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2CuCl + H₂SO₄ + 2HCl

Б) Cu₂O + H₂SO₄(разб.) →CuSO₄ + Cu + H₂O

В) CuO + 4HCl → H₂[CuCl₄] + H₂O

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не изменяет степень окисления

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом(-ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на
инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ(Ы) НА АНОДЕ

А) AgNO₃

Б) CaCl₂

В) CH₃COONa

1) кислород

2) галоген

3) диоксид азота

4) углекислый газ и углеводород

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

21. Расположите перечисленные ниже вещества в порядке увеличения pH их одномолярных растворов (от самого кислого к самому щелочному).

1) NaNO₃

2) Na₃PO₄

3) NaHSO₄

4) NaHCO₃

Запишите номера веществ в правильном порядке.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

NO₂^–(р-р) + H₂O_(ж) ←→ HNO_2(р-р) + OH^–_(р-р) – Q,

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ
ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) охлаждение

Б) подкисление раствора

В) добавление твёрдого нитрита натрия

Г) увеличение давления

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23. В реакторе постоянного объёма смешали метан и пары воды. Через некоторое время установилось равновесие:

CH_4(г) + H₂O_(г) ←→ CO_(г) + 3H_2(г)

(Другие процессы в системе не протекают.) Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию паров воды (Y).Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

Вещество	СH₄	Н₂О	СО	Н₂
Исходная концентрация (моль/л)	0,2
Равновесная концентрация (моль/л)		0,04		0,3

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,04 моль/л

2) 0,06 моль/л

3) 0,1 моль/л

4) 0,14 моль/л

5) 0,16 моль/л

6) 0,26 моль/л

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

24. Установите соответствие между формулой газа и качественной реакцией на этот газ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ГАЗА

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ

А) O₃

Б) H₂S

В) NH₃

Г) HI

1) При пропускании через раствор нитрата свинца образуется тёмный осадок.

2) Иодкрахмальная бумажка окрашивается в синий цвет.

3) При пропускании через раствор нитрата свинца образуется жёлтый осадок.

4) Влажная лакмусовая бумажка окрашивается в синий цвет.

5) При пропускании через раствор нитрата серебра образуется белый хлопьевидный осадок.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25. Установите соответствие между названием лабораторного оборудования и его применением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ

ПРИМЕНЕНИЕ

А) бюретка

Б) тигель

В) круглодонная колба

1) хранение газообразного вещества

2) точное измерение небольшого объёма жидкости

3) нагревание или обжиг твёрдого вещества

4) нагревание жидкости

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень
точности. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. При проведении расчётов для всех элементов, кроме
хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).

26. Сколько граммов 10%-го раствора серной кислоты надо добавить к 120 г 30%-го раствора этого же вещества, чтобы получить 16%-й раствор?
(Запишите число с точностью до целых.)

27. Обжиг известняка протекает в соответствии с термохимическим уравнением

CaCO_3(тв) = CaO_(тв) + CO_2(г) – 178.5 кДж.

Определите количество теплоты (в кДж), которое потребовалось для реакции, если в результате выделилось 640 мл газа (н. у.)? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Из 112 кг обогащённой фосфатной руды в результате ряда превращений, происходивших со 100%-м выходом, получили 58,8 кг ортофосфорной кислоты. Считая, что руда содержит единственный фосфат – фторапатит Ca₅(PO₄)₃F, рассчитайте его массовую долю (в %) в руде. (Запишите число с точностью до целых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

1) уравнение реакции:

3(NH₄)₂S + KBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3S↓ + KBr + 3(NH₄)₂SO₄ + 3H₂O (Засчитывается также уравнение в нейтральной среде с образованием NH₃ (NH₃⋅H₂O))

2) электронный баланс:

3 | S^–2 – 2e → S⁰
1 | Br⁺⁵ + 6e → Br^–1

3) окислитель – KBrO₃ (Br⁺⁵), восстановитель – (NH₄)₂S (S^–2)

2CuSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂O = Cu₂(OH)₂CO₃↓ + CO₂↑ + 2Na₂SO₄
2Cu²⁺ + 2SO₄^2– + 4Na⁺ + 2CO₃^2– + H₂O = Cu₂(OH)₂CO₃↓ + CO₂↑ + 4Na⁺ + 2SO₄^2–
2Cu²⁺ + 2CO₃^2– + H₂O = Cu₂(OH)₂CO₃↓ + CO₂↑

31. Карбонат свинца прокалили на воздухе при высокой температуре и получили ярко-красный порошок. К нему добавили разбавленную азотную кислоту, образовавшийся тёмно-коричневый осадок отфильтровали, промыли и высушили. К фильтрату прилили раствор иодида калия, и выпал ярко-жёлтый осадок. К тёмно-коричневому веществу добавили концентрированную соляную кислоту и наблюдали выделение жёлто-зелёного газа. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

1) 6PbCO₃ + O₂ = 2Pb₃O₄ + 6CO₂
2) Pb₃O₄ + 4HNO₃ = PbO₂↓ + 2Pb(NO₃)₂ + 2H₂O
3) Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂↓ + 2KNO₃
4) PbO₂ + 4HCl = PbCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

33. Смесь двух алканов, являющихся ближайшими гомологами, имеет относительную плотность по водороду 16,4. Порцию смеси массой 8,2 г полностью сожгли, а образовавшийся газ пропустили через известковое молоко, полученное тщательным перемешиванием 11,1 г гашёной извести и 300 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

1) Определён состав смеси алканов:
M_см = 16,4 ⋅ 2 = 32,8 г/моль.
Из ближайших гомологов такую молярную массу может иметь только смесь этана и пропана. Пусть мольная доля C₂H₆ равна x, а C₃H₈ – (1–x).
32,8 = 30x + 44(1–x)
x = 0,8. Смесь содержит 80% C₂H₆ и 20% C₃H₈ по молям.
2) Записаны уравнения сгорания и найдено количество вещества углекислого газа.
2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O
Количество вещества смеси: n_см = 8,2 / 32,8 = 0,25 моль.
n(C₂H₆) = 0,25 ⋅ 0,8 = 0,2 моль,
n(C₃H₈) = 0,25 ⋅ 0,2 = 0,05 моль,
n(CO₂) = 0,2⋅2 + 0,05⋅3 = 0,55 моль.
3) Записано уравнение реакции углекислого газа с гидроксидом кальция и найдена масса соли.
Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂.
n(Ca(OH)₂) = 11,1 / 74 = 0,15 моль – недостаток.
n(Ca(HCO₃)₂) = 0,15 моль,
m(Ca(HCO₃)₂) = 0,15 ⋅ 162 = 24,3 г.
4) Найдена масса раствора и рассчитана массовая доля соли.
m(р-ра) = m(H₂O) + m(Ca(OH)₂) + m_погл(CO₂) = 300 + 11,1 + 0,15⋅2⋅44 = 324,3 г
другой способ расчёта:
m(р-ра) = m(H₂O) + m(Ca(HCO₃)₂) = 300 + 24,3 = 324,3 г
ω(Ca(HCO₃)₂) = 24,3 / 324,3 ⋅ 100 % = 7,49 %

34. Неизвестное органическое вещество X содержит 66,4 % углерода, 5,53 % водорода и хлор. Это вещество легко реагирует со щелочами, превращаясь в одноатомный спирт, а при взаимодействии с щелочным раствором перманганата калия превращается в соль ароматической кислоты. На основании данных условия задачи:
1) определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру;
2) напишите уравнение взаимодействия X с щелочным раствором перманганата калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

1) Проведены необходимые вычисления, и найдена молекулярная формула вещества X:
n(C) : n(H) : n(Cl) = (66,4/12) : (5,53/1) : (28,07/35,5) = 7 : 7 : 1.
Простейшая формула – C₇H₇Cl. Из условия следует, что атом хлора – один, поэтому простейшая формула совпадает с молекулярной. Молекулярная формула вещества – C₇H₇Cl.
2) При окислении продукта щелочного гидролиза вещества образуется соль ароматической кислоты, следовательно, в составе вещества есть бензольное кольцо. Атом хлора легко замещается на OH, следовательно, он находится в боковой цепи. Вещество X – бензилхлорид:

3) Уравнение реакции с щелочным раствором перманганата калия:
C₆H₅CH₂Cl + 4KMnO₄ + 6KOH →C₆H₅COOK + 4K₂MnO₄ + KCl + 4H₂O
(принимается также уравнение реакции с образованием MnO₂в слабощелочном растворе:
3C₆H₅CH₂Cl + 4KMnO₄ + 2KOH → 3C₆H₅COOK + 4MnO₂ + 3KCl + 4H₂O)

Тренировочная работа №3 статград ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания и ответы для вариантов ХИ2110301, ХИ2110302, ХИ2110303, ХИ2110304. Официальная дата проведения работы: 21.01.2022 (21 января 2022 год).

Скачать варианты ХИ2110301-ХИ2110302

Скачать варианты ХИ2110303-ХИ2110304

Все ответы (решения) и задания (без водяного знака)

Работа статград по химии состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

Тренировочные варианты статград ХИ2110301 и ХИ2110302 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:

Решать варианты ХИ2110303 и ХИ2110304:

Сложные задания и ответы с 1 варианта:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) K, 2) Cl, 3) Li, 4) Be, 5) P Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)У каких из указанных элементов ровно треть от общего числа электронов находится на внешнем уровне (в основном состоянии)? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Правильный ответ: 35

2)Из указанного ряда выберите три металла. Расположите их в порядке уменьшения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Правильный ответ: 134

3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +3. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Правильный ответ: 25

4)Сколько всего электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле NH3 и в ионе NH4 +? Запишите два выбранных ответа в порядке возрастания. 1) 0 2) 2 3) 4 4) 6 5) 8

Правильный ответ: 45

5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислотного оксида; Б) щёлочи; В) двойной соли.

Правильный ответ: 264

6)В двух пробирках находился оксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – избыток концентрированного раствора вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился. В первой пробирке раствор приобрёл голубой цвет, а во второй – зелёный. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) NaOH 2) Na2CO3 3) HCl 4) AgNO3 5) H2SO4

Правильный ответ: 53

11)Из предложенного перечня выберите две пары изомеров. 1) пентан и циклопентан 2) гексан и 2,3-диметилбутан 3) фенол и бензиловый спирт 4) уксусная кислота и метилформиат 5) метиламин и диметиламин.

Правильный ответ: 24

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, при гидролизе которых в кислой среде образуется уксусная кислота. 1) CH3CN 2) CH3OC2H5 3) CH3CHCl2 4) CH3C(O)Cl 5) CH3COOC2H5

Правильный ответ: 145

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не вступают в реакцию гидролиза. 1) глицилаланин 2) фенилаланин 3) целлюлоза 4) дезоксирибоза 5) трипальмитат глицерина

Правильный ответ: 24

17)Из предложенного перечня выберите все реакции элиминирования (отщепления). 1) нагревание пропанола с концентрированной серной кислотой 2) нагревание бензола с концентрированной серной кислотой 3) нагревание 1,2-дихлорэтана с магнием 4) взаимодействие 1,2-дихлорэтана со спиртовым раствором щёлочи 5) взаимодействие метилацетата с водным раствором щёлочи

Правильный ответ: 134

18)Укажите все факторы, от которых зависит скорость разложения пероксида водорода в водном растворе. 1) температура 2) объём раствора 3) давление кислорода над раствором 4) концентрация пероксида водорода 5) действие света на раствор

Правильный ответ: 145

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0.1 моль/л. Расположите эти вещества в порядке возрастания pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке. 1) NH3 2) NH4Cl 3) KCl 4) KOH

Правильный ответ: 2314

23)В реакторе постоянного объёма смешали азот и водород в мольном соотношении 1:3. Смесь нагрели и добавили катализатор. Через некоторое время установилось равновесие: N2(г) + 3H2(г) ←→ 2NH3(г) Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию H2 (X) и равновесную концентрацию N2 (Y)

Правильный ответ: 62

26)Растворимость нитрата калия в воде при 60 о С составляет 110 г на 100 г воды. Сколько граммов нитрата калия содержится в 170 г насыщенного раствора при этой температуре? (Запишите число с точностью до целых.)

Правильный ответ: 89

27)Термохимическое уравнение сгорания ацетилена имеет вид: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O(ж) + 2600 кДж. Сколько теплоты (в кДж) выделится при сжигании 5,6 л (н. у.) ацетилена? (Запишите число с точностью до целых.)

Правильный ответ: 325

28)Сколько литров аммиака (н. у.) потребуется для получения 90 г карбамида (NH2)2CO по реакции с углекислым газом, если выход продукта составляет 60 %? (Запишите число с точностью до целых.)

Правильный ответ: 112

29)Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома(III), гидрокарбонат калия, пероксид водорода, гидроксид калия, сульфат аммония, магний. Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, приводящая к изменению цвета раствора, но без образования осадка. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена, при этом выделяется газ, но не выпадает осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Газ, полученный при действии концентрированной соляной кислоты на твёрдый перманганат калия, пропустили через горячий крепкий раствор карбоната калия, в процессе реакции из раствора выделялся газ. При охлаждении полученного раствора из него выделились кристаллы, которые отфильтровали и высушили на воздухе. Кристаллы нагрели с красным фосфором, а продукты реакции растворили в воде и получили раствор, имеющий кислую среду. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33)Навеску сульфида железа(II) массой 14,08 г сожгли в атмосфере кислорода. Твёрдый остаток растворили в строго необходимом количестве 10%-й соляной кислоты, а в полученный раствор добавили порошок железа массой 20 г, нерастворившийся порошок отфильтровали. Рассчитайте массу полученного раствора и массовую долю соли в нем. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

34)Органическое вещество представляет собой летучую жидкость с характерным приятным запахом. При сжигании 11,1 г этого вещества было получено 10,08 л углекислого газа (н. у.) и 8,1 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что оно даёт реакцию «серебряного зеркала» и гидролизуется с образованием двух органических соединений. Напишите уравнение реакции вещества с аммиачным раствором оксида серебра (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

Сложные задания и ответы с 2 варианта:

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Ca, 2) O, 3) F, 4) Cr, 5) S Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1)У каких из указанных элементов число электронов на внешнем уровне (в основном состоянии) больше числа внутренних электронов? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Правильный ответ: 23

2)Из указанного ряда выберите три неметалла. Расположите их в порядке увеличения радиуса атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Правильный ответ: 325

3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +6. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Правильный ответ: 45

4)Сколько всего электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле H2O и в ионе H3O+? Запишите два выбранных ответа в порядке возрастания. 1) 0 2) 2 3) 4 4) 6 5) 8

Правильный ответ: 34

6)В двух колбах находился раствор карбоната калия. В первую колбу добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих колбах выпал осадок, но в первой колбе также выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

Правильный ответ: 24

11)Из предложенного перечня выберите две пары изомеров. 1) бензол и гексадиин-1,5 2) уксусная кислота и метилацетат 3) гексен-2 и гексин-2 4) пиридин и анилин 5) пропиламин и триметиламин

Правильный ответ: 15

12)Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с водой в соответствующих условиях образуется уксусный альдегид. 1) C2H2 2) CH3CN 3) CH3CHCl2 4) CH3CCl3 5) CH3C(O)OCH=CH2

Правильный ответ: 135

13)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию гидролиза. 1) сахароза 2) тристеарат глицерина 3) рибоза 4) цистеин 5) олеиновая кислота

Правильный ответ: 12

17)Из предложенного перечня выберите все реакции замещения. 1) взаимодействие пропена с хлором при сильном нагревании 2) взаимодействие пропена с бромоводородом 3) взаимодействие толуола с азотной кислотой 4) взаимодействие водорода с бензолом 5) взаимодействие этанола с уксусной кислотой в присутствии серной кислоты

Правильный ответ: 135

18)Укажите все факторы, от которых зависит скорость реакции порошка диоксида марганца с концентрированной соляной кислотой. 1) давление хлора над раствором 2) форма реакционного сосуда 3) pH в растворе кислоты 4) степень измельчения порошка 5) температура

Правильный ответ: 345

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0.01 моль/л. Расположите эти вещества в порядке уменьшения pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке. 1) MgCl2 2) Ca(OH)2 3) Ca(NO3)2 4) HClO4

Правильный ответ: 2314

26)В 115 г насыщенного при определённой температуре раствора карбоната калия содержится 62 г соли. Чему равна растворимость карбоната калия при этой температуре (в г соли на 100 г воды)? (Запишите число с точностью до целых.)

Правильный ответ: 117

27)Термохимическое уравнение сгорания этана имеет вид: 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O(ж) + 3115 кДж. Сколько литров этана (н. у.) вступило в реакцию, если в результате выделилось 445 кДж теплоты? (Запишите число с точностью до десятых.)

Правильный ответ: 6,4

28)Из смеси 1 м3 угарного газа и 2 м3 водорода получен 1 кг метанола. Чему равен выход метанола (в %)? Объёмы газов даны при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Правильный ответ: 70

29)Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, оксид магния, карбонат натрия, хлорид меди(I), аммиачная вода, ацетат свинца(II). Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка, но без выделения газа. В ответ запишите уравнение только одной из возможных реакций. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Белый фосфор подожгли на воздухе в условиях недостатка кислорода. Полученное твёрдое вещество растворили в воде. Раствор разделили на две части. К первой добавили подкисленный раствор перманганата калия и наблюдали обесцвечивание. Вторую часть раствора выпарили и полученное вещество сильно нагрели, при этом выделился газ. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33)Навеску сульфида меди(II) массой 14,4 г сожгли в атмосфере кислорода. Твёрдый остаток растворили в строго необходимом количестве 10 %-й серной кислоты, а полученный раствор подвергли электролизу с инертным анодом, в результате чего на аноде выделилось 1,12 л газа (н. у.). Рассчитайте массу полученного после электролиза раствора и массовые доли веществ в нём. Примите Ar(Cu) = 64. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

34)Органическое вещество представляет собой нелетучую, высококипящую жидкость со слабым характерным запахом, с водой смешивается в любых соотношениях. Его используют в качестве антифриза при противогололёдной обработке самолётов. При сжигании 11,4 г этого вещества было получено 10,08 л углекислого газа (н. у.) и 10,8 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что оно реагирует с натрием, а при дегидратации под действием серной кислоты превращается в соединение, содержащее шестичленный цикл. Напишите уравнение дегидратации (в уравнении используйте структурные фформулы органических веществ).

Другие тренировочные пробные варианты ЕГЭ по химии 11 класс:

Варианты ХИ2110201-ХИ2110204 ЕГЭ 2022 статград по химии 11 класс задания и ответы

Статград работы по химии задания и ответы

Метки: ЕГЭ 2022заданияответыстатградтренировочная работахимия 11 класс

Новый пробный тренировочный вариант №15 по химии 11 класс в формате ЕГЭ 2022 новые задания с ответами и решением в новом формате по новой демоверсии из открытого банка тренировочных вариантов ФИПИ со всем изменениями 2022 года.

Скачать тренировочный вариант ЕГЭ 2022

Скачать ответы для пробного варианта

ЕГЭ химия 2022 тренировочный вариант №15 с ответами:

1) Mg
2) S
3) Ba
4) Ca
5) Si

1)Определите, двухзарядные ионы каких из указанных в ряду элементов имеют электронную конфигурацию аргона.

Правильный ответ: 24

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения силы притяжения их валентных электронов к ядру. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Правильный ответ: 341

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые образуют оксид состава ЭО2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Правильный ответ: 25

4)Выберите два верных утверждения о химических связях.

1) В молекуле аммиака присутствует водородная связь
2) В кремнии и оксиде кремния (IV) присутствует один и тот же тип связи
3) Энергия связи C=C больше, чем энергия связи C–C
4) Ковалентная неполярная связь присутствует только в простых веществах
5) Длина связи С–O меньше, чем длина связи C–S

Правильный ответ: 35

5)Среди предложенных формул и названий, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите: А) раствор слабого основания, Б) раствор щелочи, В) карбид

Правильный ответ: 483

6)К одной из пробирок с раствором хлорида меди (II) добавили разбавленный раствор соединения X, а через другую пропустили газ Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение голубого осадка, не растворяющегося в избытке раствора Х, а во второй – выпадение черного осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) NH3
2) H2S
3) AgNO3
4) NaOH
5) CO2

Правильный ответ: 42

11)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами по отношению друг к другу.

1) бутановая кислота
2) этилацетат
3) 2-метилбутановая кислота
4) уксусная кислота
5) этилформиат

Правильный ответ: 12

12)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с подкисленным раствором перманганата калия с образованием углекислого газа.

1) толуол
2) стирол
3) муравьиная кислота
4) метанол
5) этан

Правильный ответ: 234

13)Из предложенного перечня выберите две пары веществ, реакция между которыми протекает с образованием сложного эфира.

1) анилин и иодэтан
2) аланин и пропанол-2
3) глицин и аланин
4) целлюлоза и азотная кислота
5) глицин и соляная кислота

Правильный ответ: 24

16)Задана следующая схема превращений веществ: этаналь → X → дивинил → Y → уксусная кислота Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) бутен-1 2) хлорэтен 3) этанол 4) бутан 5) 1,2-дибромэтан

Правильный ответ: 34

17)Выберите все вещества, термическое разложение которых относится к окислительно восстановительным реакциям:

1) оксид ртути (II)
2) дихромат аммония
3) гидрокарбонат метиламмония
4) метан
5) гидроксид меди (II)

Правильный ответ: 124

18)Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции, протекающей по схеме: Fe + кислота → соль + H2

1) понижение концентрации соли
2) замена соляной кислоты на фтороводородную такой же концентрации
3) замена 5%-ной CH3COOH на 12%-ную HBr
4) повышение давления
5) измельчение железа

Правильный ответ: 35

19)Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет атом азота в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Правильный ответ: 432

20)Установите соответствие между формулой соли и полуреакцией, протекающей на катоде при электролизе ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Правильный ответ: 212

26)Вычислите массу соли, которая должна выпасть в осадок при охлаждении 350 г 18%-го раствора соли, чтобы массовая доля соли в растворе над осадком уменьшилась до 12%. Ответ округлите до целых.

Правильный ответ: 24

27)В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2(NH2)2CO (тв.) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 2CO2 (г) + 4H2O (ж) + 1264 кДж, образовалось 57,12 л (при н.у.) газов. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). Ответ запишите с точностью до десятых.

Правильный ответ: 805,8

28)При спекании фосфата кальция со смесью оксида кремния (IV) и угля получено 133,28 л (при н.у.) угарного газа с выходом 85% от теоретического. Вычислите массу соли, взятой для проведения этой реакции. Ответ запишите в граммах в виде целого числа.

Правильный ответ: 434

29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется бесцветный раствор, а в процессе восстановления участвуют три электрона (в пересчете на один атом). Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, реакция ионного обмена между растворами которых протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31)Нитрат калия прокалили. Образовавшийся твердый остаток прореагировал с раствором иодида калия, подкисленным серной кислотой. Полученное простое вещество прореагировало с алюминием в присутствии следовых количеств воды. Продукт реакции растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33)Смесь гексагидрата хлорида кальция и декагидрата карбоната натрия, содержащую 43,2 г кристаллизационной воды, растворили в 250 мл воды, выпавший осадок отделили. В полученном растворе не содержалось ни ионов кальция, ни карбонат-ионов. К полученному раствору добавили 89,25 г раствора хлорида алюминия, в результате массовая доля хлорид-ионов в итоговом растворе оказалась равна 6,39%. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в добавленном растворе.

34)Неизвестное органическое вещество X содержит 42,97% углерода, 54,47% хлора и 2,56% водорода по массе. Известно, что оно было получено при взаимодействии соединения Y с хлором на свету в молярном соотношении 1 : 2. На основании данных в задаче:

Проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного вещества Х;
Составьте возможную структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
Напишите уравнение реакции получения вещества Х при взаимодействии соединения Y с хлором на свету, используя структурную формулу вещества.