Тренировочный вариант решу ЕГЭ 2021-2022 год по химии КИМ №210125 (№11) для 11 класса с ответами и решением для подготовки к экзамену на 100 баллов от 25.01.2021 (25 января 2021 года), вариант составлен по новой демоверсии ФИПИ.
Ссылка для скачивания пробного ЕГЭ: скачать в PDF
Ответы и решения для заданий опубликованы в конце варианта.
Решу ЕГЭ по химии 11 класс тренировочный вариант №210125 с ответами:
Ответы и задания из варианта:
1)Определите элементы, атомы которых в основном состоянии не содержат неспаренных электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Правильный ответ: 15
2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиусов их атомов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Правильный ответ: 532
3)Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Правильный ответ: 15
4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.
- 1) метанол
- 2) иодид калия
- 3) белый фосфор
- 4) ацетат калия
- 5) оксид калия
Правильный ответ: 14
6)Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид углерода(IV).
- 1) Ba(OH)2
- 2) O2
- 3) HNO3 (конц.)
- 4) SiO2
- 5) MgO
Правильный ответ: 15
7)Даны две пробирки с раствором гидроксида кальция. В одну из них добавили раствор вещества X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в пробирке с веществом Х образовалось нерастворимое основание. А в пробирке с раствором вещества Y произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение Ca2+ + 2F– = CaF2 Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) фтороводородная кислота 2) гидрокарбонат калия 3) фосфат калия 4) фторид калия 5) хлорид меди(II)
Правильный ответ: 54
12)Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых имеется одна или несколько гидроксильных групп.
- 1) толуол
- 2) стирол
- 3) этанол
- 4) бензол
- 5) глицерин
Правильный ответ: 35
13)Из предложенного перечня выберите исходные вещества, в результате взаимодействия которых образуется н-бутан.
- 1) C4H8 и H2
- 2) C4H9NO2 и H2
- 3) C3H8 и CH4
- 4) C2H5Cl и Na
- 5) CH2Br–CH2–CH2–CH2Br и Zn
Правильный ответ: 14
14)Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует глицерин.
- 1) H2
- 2) Cu
- 3) CH3OH
- 4) HNO3
- 5) [Ag(NH3)2]OH
Правильный ответ: 34
15)Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются более сильным основанием, чем аммиак.
- 1) трифениламин
- 2) метиламин
- 3) диметиламин
- 4) дифениламин
- 5) 4-метилфениламин
Правильный ответ: 23
19)Из предложенного перечня выберите все реакции, которые относят к реакциям замещения.
- 1) взаимодействие оксида натрия с водой
- 2) взаимодействие оксида меди(II) с соляной кислотой
- 3) взаимодействие оксида серы(IV) с кислородом
- 4) взаимодействие оксида меди(II) с алюминием
- 5) взаимодействие калия с водой
Правильный ответ: 45
20)Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приводят к увеличению скорости химической реакции раствора хлорида алюминия с раствором гидроксида натрия.
- 1) увеличение концентрации хлорида натрия
- 2) увеличение концентрации хлорида алюминия
- 3) увеличение концентрации гидроксида натрия
- 4) понижение давления в системе
- 5) понижение температуры
Правильный ответ: 23
27)Какую массу воды (в граммах) надо добавить к 125 г раствора с массовой долей соли 30%, чтобы получить раствор с массовой долей этой соли 10%?
Правильный ответ: 250
28)Какой объём (н.у.) оксида углерода(IV) (в литрах) теоретически образуется при полном сгорании угля в 78 л (н.у.) кислорода?
Правильный ответ: 78
29)Какой объём (н.у.) газа (в литрах) выделится при растворении 21,2 г карбоната натрия в избытке соляной кислоты?
Правильный ответ: 4,48
30)Из предложенного перечня веществ выберите простое вещество и вещество, которое вступает с этим простым веществом в окислительновосстановительную реакцию. В результате этой реакции выделяется бурый газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
31)Из предложенного перечня веществ выберите соль железа и вещество, которое вступает с этой солью железа в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
32)Нитрат натрия прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Соль обработали щелочным раствором перманганата натрия. Образовавшееся простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
34)Смесь оксида кремния(IV) и карбоната кальция общей массой 94 г с молярным соотношением 4 : 7 прокалили до постоянной массы. Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
35)При сжигании образца органического вещества массой 4,0 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 2,88 г воды. Известно, что данное вещество обесцвечивает бромную воду и вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, один из продуктов этой реакции имеет состав C6H6O4Ba. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества; 2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции данного вещества с раствором гидроксида бария при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).
Тренировочные варианты ЕГЭ по химии 11 класс с ответами:
Тренировочные варианты ЕГЭ по химии 11 класс задания с ответами
03.03.2021 Химия 11 класс варианты ХИ2010401 ХИ2010402 ответы и задания статград ЕГЭ 2021
ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ
На чтение 1 мин Просмотров 1 Опубликовано 5 марта, 2023
Тренировочный вариант ЕГЭ №210125 по химии 11 класс с ответами 100 баллов Решение и ответы на задачи на официальном сайте источника онлайн.
Тренировочный вариант решу ЕГЭ 2021-2022 год по химии КИМ №210125 (№11) для 11 класса с ответами и решением для подготовки
Варианты ответов и решение задачи ТУТ: https://100ballnik.com/%d1%82%d1%80%d0%b5%d0%bd%d0%b8%d1%80%d0%be%d0%b2%d0%be%d1%87%d0%bd%d1%8b%d0%b9-%d0%b2%d0%b0%d1%80%d0%b8%d0%b0%d0%bd%d1%82-%d0%b5%d0%b3%d1%8d-%e2%84%96210125-%d0%bf%d0%be-%d1%85%d0%b8%d0%bc%d0%b8%d0%b8/
Ответы и решение задачи онлайн
Оставляйте комментарии на сайте, обсуждайте их решения и ответы, предлагайте альтернативные варианты ответов.
Подготовка к ЕГЭ начинается с
психологического настроя на успех, обязательную сдачу ЕГЭ.
Поэтому не
лишними будут помощь психолога, советы родителей и учителей.
Теория к ЕГЭ. Методика самостоятельной подготовки к ЕГЭ
ТЕОРИЯ ДЛЯ СДАЮЩИХ ЕГЭ
Дopoнькин ЕГЭ. Химия. Большой справочник
Adobe Acrobat Document
7.6 MB
РАСПЕЧАТАТЬ И ИСПОЛЬЗОВАТЬ
Методические рекомендации по подготовке
Adobe Acrobat Document
375.5 KB
ПРОРАБОТАТЬ И ПРИНЯТЬ К СВЕДЕНИЮ
анализ типичных ошибок ЕГЭ-2019 г.pdf
Adobe Acrobat Document
771.7 KB
ПРОГРАММА ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ ПО ХИМИИ.doc
Microsoft Word Document
129.5 KB
ВНИМАНИЕ
Тривиальные названия органических вещест
Adobe Acrobat Document
340.1 KB
Теория и тест для самостоятельной проработки.
Основные способы получения металлов.pptx
Microsoft Power Point Presentation
920.7 KB
Все свойства органических веществ.
Реакции к основным темам курса 10 класса
Microsoft Word Document
158.0 KB
Общие формулы. УЧИТЬ!!!
Общие формулы классов органических вещес
Adobe Acrobat Document
188.4 KB
Металлы. Соединения металлов. УЧИТЬ!!!
Свойства металлов и их соединений.docx
Microsoft Word Document
2.5 MB
Цепочки превращений.
Задание С3. Цепочки превращений..docx
Microsoft Word Document
674.8 KB
Теория по основным классам неорганических соединений.
Основные классы и их свойства.doc
Microsoft Word Document
880.0 KB
Нужно разобраться и выучить.
Ряд активности металлов.pdf
Adobe Acrobat Document
315.0 KB
Документация и подготовка к ЕГЭ
таблица ПСХЭ.doc
Microsoft Word Document
396.5 KB
Таблица растворимости некоторых веществ
Microsoft Word Document
578.5 KB
Дополнительная информация, теория к ЕГЭ
Адреса сайтов подготовки.
Материалы для подготовки к ОГЭ и ЕГЭ.doc
Microsoft Word Document
15.2 KB
Таблица. Качественные признаки веществ.d
Microsoft Word Document
44.8 KB
Ряд ЭО. Названия кислот и остатков. Степ
Microsoft Word Document
518.7 KB
Таблица ПСХЭ . С обозначением классов со
Microsoft Word Document
498.4 KB
цвета оксидов.doc
Microsoft Word Document
24.0 KB
Номенклатура неорганических веществ.doc
Microsoft Word Document
135.5 KB
Определение ионов. Качественные реакции.
Microsoft Word Document
51.0 KB
Часть представленных здесь материалов взята с
сайта учителя химии Сикорской О.Э.
Тренировочный вариант №11.
Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.
Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.
Задание №1
Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых на 3d-подуровне содержат десять электронов.
1) Cu 2) Mn 3) Ni 4) Co 5) Se
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Задание №2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке ослабления кислотных свойств образованных ими водородных соединений.
1) O 2) Mg 3) N 4) Se 5) C
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Задание №3
Из предложенного перечня химических элементов выберите два таких, которые не проявляют постоянную степень окисления в сложных веществах.
1) H 2) F 3) O 4) Ca 5) Cs
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Задание №4
Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь.
1) C2H6
2) NH4Cl
3) NH3
4) HCl
5) H2O
Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.
Задание №5
Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) соли; Б) гидроксида; В) оксида.
| 1) CsCrO2 | 2) FeOOH | 3) BaO2 |
| 4) H2SO3 | 5)SiCl4 | 6) CS2 |
| 7) PH3 |  CaO2 |
9) MnO2 |
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
[adsp-pro-3]
Задание №6
Гидроксид X подвергли нагреванию, в результате чего он разложился с образованием оксида Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, удовлетворяющие условию задания.
1) SiO2
2) NaOH
3) H2SiO3
4) Na2O2
5) Na2O
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание №7
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТЫ |
|
А) ZnSO4 Б) K В) H2S Г) Al2O3 |
1) H2SO4, K2O, HCl 2) Li, SO2, CuCl2 3) CH3OH, H2O, P 4) Na3PO4, Ba(NO3)2, NaOH 5) H2O, Sn, AgNO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №8
Установите соответствие между исходными веществами и хромсодержащим продуктом, образующимся при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ХРОМСОДЕРЖАЩИЙ ПРОДУКТ |
|
А) KOH(тв.) + Cr(OH)3 Б) KOH(тв.) + KNO3(тв.) + Cr2O3 В) KCrO2(тв.) + HNO3(конц.) Г) K2CrO4 + HNO3(р-р) |
1) KCrO2 2) K3[Cr(OH)6] 3) K2Cr2O7 4) K2CrO4 5) Cr(NO3)3 6) Cr(NO3)2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №9
В заданной схеме превращений
X
простое вещество Y
веществами X и Y являются соответственно:
1) NaCl
2) CuI
3) Cl2
4) I2
5) Cu
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
[adsp-pro-3]
Задание №10
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА |
|
А) C2H7N Б) C2H5NO2 В) (CH3)3N |
1) соли аминов 2) галогеналканы 3) нитроалкены 4) вторичные амины 5) третичные амины 6) аминокислоты |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №11
Из предложенного перечня соединений выберите два таких, молекулы которых содержат в своем составе карбоксильную группу.
1) этиловый эфир аминоуксусной кислоты
2) глицилаланин
3) анилин
4) фенол
5) трифторуксусная кислота
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
Задание 12
Из предложенного перечня превращений выберите все такие, которые могут быть осуществлены в одну стадию.
1) C6H5Cl → C6H5OH
2) C2H5Cl → C2H5OH
3) CH3COOH → CH3COOC6H5
4) CH3COOH → CH3CH2OH
5) C2H5OH → CH2=CH–CH=CH2
Запишите в поле ответа номера выбранных превращений.
Ответ:___________________
Задание №13
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют и с глюкозой, и с целлюлозой.
1) водород
2) сульфат меди (II)
3) гидроксид железа (III)
4) азотная кислота
5) кислород
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.
[adsp-pro-3]
Задание №14
Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
|
А) CH3-CH2-CH=CH2 + KMnO4 Б) CH3-CH2-C≡CH + H2O В) CH3-CH2-CH=CH2 + H2 Г) CH3-CH2-C≡CH + Ag2O |
1) CH3-C(O)-CH2-CH3 2) CO2 и CH3-CH2-COOH 3) CH3-CH2-C≡CAg 4) CH3-CH2-CH2-COOAg 5) CH3-CH2-CH2-CHO 6) CH3-CH2-CH2-CH3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №15
Установите соответствие между схемой реакции и ее углеродсодержащим продуктом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ПРОДУКТ РЕАКЦИИ |
|
А) CH3OH Б) CH3OH В) CH3OH Г) HCHO |
1) формальдегид 2) углекислый газ 3) муравьиная кислота 4) диметиловый эфир 5) формиат калия 6) метилат калия |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №16
В заданной схеме превращений
веществами X и Y являются:
1) H2O
2) KOH
3) C2H5OH
4) HNO2
5) NH3
Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.
Задание №17
Из предложенного перечня реакций выберите все такие, которые являются каталитическими.
1) 2SO2 + O2 = 2SO3
2) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
3) CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + H2O + CO2
4) S + O2 = SO2
5) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
6) 4KClO3 =KCl + 3KClO4
Запишите в поле ответа номера выбранных реакций.
Ответ:___________________
Задание №18
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции.
Zn(тв.) + 2OH— + 2H2O → [Zn(OH)4]2- + H2(г)↑
1) измельчение цинка
2) уменьшение температуры
3) добавление твердой щелочи
4) увеличение концентрации ионов [Zn(OH)4]2-
5) испарение части воды из раствора
Запишите в поле ответа номера выбранных воздействий.
Ответ:___________________
Задание №19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством железа в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА |
|
А) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Б) 2FeCl2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4HCl + SO2 + 2H2O В) FeO + 2HBr → FeBr2+ H2O |
1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №20
Установите соответствие между веществом и процессом, происходящим на аноде при электролизе его водного раствора с инертными электродами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС |
|
А) ZnBr2 Б) Hg(NO3)2 В) AgF |
1) Hg2+ + 2e— → Hg0 2) 2Br— − 2e— → Br20 3) 2H2O – 4e— → O2 + 4H+ 4) 2F—− 2e— → F20 5) Zn2+ + 2e— → Zn0 6) Ag+ + e— → Ag0 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Задание №21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) сульфат калия (0,1 моль/л)
2) уксусная кислота (0,001 моль/л)
3) гидроксид бария (0,1 моль/л)
4) гидроксид калия (0,11 моль/л)
Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.
Задание №22
Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
FeO(тв.) + CO(г) ⇄ Fe(тв.) + CO2(г) – Q
| ВОЗДЕЙСТВИЕ | СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ |
|
А) уменьшение температуры Б) уменьшение давления В) добавление железа Г) увеличение объема реакционного сосуда |
1) в сторону прямой реакции 2) в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №23
В замкнутый реактор поместили смесь оксидов азота (II) и (IV) с кислородом, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + O2(г) ⇆ 2NO2(г)
в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации оксидов азота (II) и (IV) равнялась 0,01 и 0,015 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота (II) и кислорода — 0,005 моль/л и 0,0375 моль/л соответственно.
Определите исходную концентрацию кислорода (X) и равновесную концентрацию оксида азота (IV) (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,025 моль/л
2) 0,020 моль/л
3) 0,035 моль/л
4) 0,040 моль/л
5) 0,050 моль/л
6) 0,055 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Задание №24
Установите соответствие между реагирующими веществами и свойством образующегося газообразного продукта: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | СВОЙСТВО ГАЗООБРАЗНОГО ПРОДУКТА РЕАКЦИИ |
|
А) K2Cr2O7(тв.) + HCl(конц.) Б) Cu + H2SO4(конц.) В) Cu + HNO3(конц.) Г) Zn + H2SO4(разб.) |
1) бесцветный без запаха 2) бесцветный с запахом тухлых яиц 3) желто-зеленый без запаха 4) бесцветный с резким запахом 5) желто-зеленый с резким запахом 6) бурый без запаха 7) бурый с резким запахом |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
[adsp-pro-3]
Задание №25
Установите соответствие между углеводородом и способом его промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УГЛЕВОДОРОД | СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ |
|
А) толуол Б) этилен В) метан |
1) выделение из природного газа 2) крекинг тяжелых нефтяных фракций 3) ароматизация углеводородов нефти 4) тримеризацией ацетилена 5) гидролиз тристеарата глицерина |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.
Задание №26
Рассчитайте массу 12%-ного раствора серной кислоты (в граммах), полученного при разбавлении 30%-ного раствора массой 155 г. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ:___________________ г.
Задание №27
Разложение гидроксида меди (II) происходит в соответствии с термохимическим уравнением
Cu(OH)2(тв.) → CuO(тв.) + H2O(г) – 46 кДж
Рассчитайте количество энергии (в кДж), которое нужно затратить на разложение 9,8 г исходного вещества. (Ответ округлите до десятых.)
Ответ:___________________ кДж.
Задание №28
Рассчитайте массовую долю примесей в образце графита массой 15 г, если при его полном сгорании было получено 26,88 л (н.у.) углекислого газа. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:___________________ %.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:
угарный газ, бромид калия, уксусная кислота, ацетат бария, йодид натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Задание №29
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц.
В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
[adsp-pro-3]
Задание №30
Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Задание №31
Нитрат серебра прокалили. Образовавшееся твердое вещество обработали концентрированной серной кислотой. Выделившийся газ поглотили большим избытком концентрированного водного раствора гидроксида калия. К полученному сильнощелочному раствору добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Задание №32
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Задание №33
Некоторое органическое соединение содержит по массе 10,69% азота, 24,43% кислорода и 54,96% углерода. Известно, что данное соединение используется в производстве волокон.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекул;
3) напишите уравнение реакции искомого вещества с раствором соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).
Задание №34
Электролиз 312 г раствора хлорида бария, в котором соотношение числа атомов кислорода и бария равно 104:1, проводили до тех пор, пока объем газообразных продуктов не составил 4,48 л (н.у.). Из полученного раствора была отобрана порция массой 30,47 г. Рассчитайте массу 5%-ного раствора карбоната натрия, необходимого для полного осаждения катионов бария в отобранной порции раствора.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.).
Ответы к первой части варианта №11
| № задания, ответ | №задания, ответ |
|
1) 15 2) 135 3) 13 4) 35 5) 149 6) 31 7) 4321 9) 24 10) 465 11) 25 12) 25 13) 45 14) 2163 |
15) 1462 16) 45 17) 12 18) 135 19) 224 20) 233 21) 3412 22) 2333 23) 42 24) 5471 25) 321 26) 387,5 27) 4,6 28) 4 |
[adsp-pro-3]
Ответы ко второй части варианта №11
Задание 29
8NaI + 5H2SO4 = 4I2 + 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
4∙ | 2I-1 − 2ē → I2o
1∙ | S+6 + 8ē → S-2
сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем.
йод в степени окисления -1 (или йодид натрия) – восстановителем.
Задание 30
Вариант ответа
(СH3COO)2Ba + H2SO4 = BaSO4 + 2CH3COOH
2СH3COO— + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2CH3COOH
2СH3COO— + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2CH3COOH
Т.е. полное и сокращенное ионные уравнения совпадают.
Задание 31
1) 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
2) 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
3) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
4) K2SO3 + 2KOH + 2KMnO4 = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O
Задание 32
1) CO + NaOH → HCOONa
2) HCOONa + H3PO4 → NaH2PO4 + HCOOH
3) HCOOH + CH3CH2OH → HC(O)OCH2CH3 + H2O
4) CH3CH2OH + PCl5 → CH3CH2Cl + POCl3 + HCl
5) HCOONa + CH3CH2Cl → HC(O)OCH2CH3 + NaCl
Задание 33
Некоторое органическое соединение содержит по массе 10,69% азота, 24,43% кислорода и 54,96% углерода. Известно, что данное соединение используется в производстве волокон.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекул;
3) напишите уравнение реакции искомого вещества с раствором соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).
Решение:
w(H) = 100% − w(N) − w(O) − w(C) = 100% − 10,69% − 24,43% − 54,96% = 9,92 %,
Пусть у нас есть 100 г искомого вещества. Тогда массы химических элементов будут численно равны их массовым долям в %. Тогда:
n(C) = m(C)/M(C) = 54,96/12 = 4,58 моль,
n(H) = m(H)/M(H) = 9,92/1 = 9,92 моль,
n(O) = m(O)/M(O) = 24,43/16 = 1,52 моль,
n(N) = m(N)/M(N) = 10,69/14 = 0,763 моль,
n(C) : n(H) : n(O) : n(N) = 4,58 : 9,92 : 1,52 : 0,763 = 6 : 13 : 2 : 1
Таким образом, простейшая формула искомого соединения имеет вид: C6H13O2N
Исходя из того, что искомое вещество применяется в производстве волокон, мы можем заключить, что это 6-аминогексановая кислота (она же ε-капроновая кислота):
Тогда уравнение взаимодействия искомого соединения с раствором соляной кислоты будет иметь вид:
Задание 34
Электролиз 312 г раствора хлорида бария, в котором соотношение числа атомов кислорода и бария равно 104:1, проводили до тех пор, пока объем газообразных продуктов не составил 4,48 л (н.у.). Из полученного раствора была отобрана порция массой 30,47 г. Рассчитайте массу 5%-ного раствора карбоната натрия, необходимого для полного осаждения катионов бария в отобранной порции раствора.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин.)
Решение:
Пусть в растворе было х моль хлорида бария и у моль воды. Тогда там находилось х моль атомов бария и у моль атомов кислорода. Массы соли и воды можно выразить следующим образом:
mисх.(BaCl2) = n · M = 208x г
mисх.(H2O) = n · M = 18у г
Составим систему уравнений:
у/х = 104/1
208х + 18у = 312
104х = у
2у + 18у = 312
104х = у
20у = 312
у = 15,6
х = 0,15
nисх.(BaCl2) = mисх.(BaCl2)/M(BaCl2) = 31,2/208 = 0,15 моль,
n(газов) = V(газов)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль.
Уравнение электролиза водного раствора хлорида бария:
BaCl2 + 2H2O = Ba(OH)2 + Cl2 + H2 (I)
Если предположить, что весь хлорид бария вступил в реакцию электролиза, то образовались бы хлор и водород в количестве по 0,15 моль, т.е. суммарно количество газов составило бы 0,3 моль. Отсюда можно сделать вывод, что при электролизе израсходовалась не вся соль, и электролиз воды не успел начаться.
Исходя из уравнения электролиза:
n(Cl2) = n(H2), следовательно:
n(Cl2) = n(H2) = n(газов)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль.
Рассчитаем массу раствора после электролиза. Для этого надо рассчитать массу водорода и хлора, которые выделились при электролизе, и вычесть сумму их масс из массы раствора до электролиза.
m(Cl2) = n(Cl2) · M(Cl2) = 0,1 · 71 = 7,1 г,
m(H2) = n(H2) · M(H2) = 0,1 · 2 = 0,2 г,
mр-ра после эл-за = mисх. р-ра(BaCl2) − m(Cl2) − m(H2) = 312 − 7,1 −0,2 = 304,7 г.
Исходя из уравнения (I)
n(Ba(OH)2) = nизрасх.(BaCl2) = n(Cl2) = 0,1 моль,
nост.(BaCl2) = nисх.(BaCl2) − nизрасх.(BaCl2) = 0,15 − 0,1 = 0,05 моль,
Из рассчитаем какая часть раствора была отобрана:
m(порции)/mр-ра после эл-за = 30,47/304,7 = 0,1 , т.е. отобрали порцию, составляющую 1/10 от его общей массы.
Следовательно, отобрали 1/10 каждого компонента раствора. Т.е.
nв порции(BaCl2) = 0,1 · nост.(BaCl2) = 0,1 · 0,05 = 0,005 моль,
nв порции(Ba(OH)2) = 0,1 · n(Ba(OH)2) = 0,1 · 0,1 = 0,01 моль,
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl (II)
Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaOH (III)
nII(Na2CO3) = nв порции(BaCl2) = 0,005 моль,
nIII(Na2CO3) = nв порции(Ba(OH)2) = 0,01 моль
nобщ.(Na2CO3) = nII(Na2CO3) + nIII(Na2CO3) = 0,005 + 0,01 = 0,015 моль,
mобщ.(Na2CO3) = nобщ.(Na2CO3) · M(Na2CO3) = 0,015 · 106 = 1,59 г,
mр-ра(Na2CO3) = mобщ.(Na2CO3)/w(Na2CO3) = 1,59/0,05 = 31,8 г
[adsp-pro-10]