Химия егэ 9626 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и названием вещества, принадлежащего к этому ряду: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

1)  этиленгликоль

2)  пропанол

3)  муравьиная кислота

4)  глицерин

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Спрятать решение

Решение.

Установим соответствие.

А)  Пропанол  — .

Б)  Муравьиная кислота  — .

В)  Этиленгликоль  — .

Ответ: 231.

Источник: ЕГЭ по химии 2017. Досрочная волна

Источник

29.03.2022

Начинаем собирать реальные варианты ЕГЭ 2022 года по химии. Все варианты собираются и публикуются после проведения экзамена.

Смотреть реальные варианты ЕГЭ 2022 по всем предметам

ОБНОВЛЕНОЕ 27.05.2022

Варианты с досрочного ЕГЭ 2022 по химии, с реальной основной волны от 26 мая 2022. Смотрим, разбираем. Все варианты будут сопровождаться видеоуроками, на которых будут разобраны примеры решения, правильные ответы и т.д.

Другие варианты ЕГЭ по химии (включая Статград)

Есть вопросы? Пишите их ниже! Обсудим, решим, ответим.

Вариант досрочного ЕГЭ 2022 по химии от 21.03.2022 — 5 вариантов разборов
Открытый вариант от ФИПИ ЕГЭ 2022 по химии (аналог досрочного варианта) от 28.04.2022

Вариант №1 от 26 мая 2022

Вариант №2 от 26 мая 2022

Вариант №3 с Дальнего востока

Вариант №4 с Дальнего востока

Как прошла основная волна ЕГЭ 2022 по химии

Некоторые задания с основной волны от 26.05.2022

Источник

Пробный тренировочный вариант №6 по химии 11 класс в новом формате решу ЕГЭ 2023 года задания с ответами и решением в формате реального экзамена ЕГЭ 2023 из открытого банка тренировочных вариантов ФИПИ по новой демоверсии.

Решу ЕГЭ 2023 вариант №6 по химии 11 класс задания с ответами

Задания и ответы с варианта

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) Cl
2) Сa
3) Mg
4) S
5) Mn

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств их высших гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в кислородсодержащем анионе состава RO способны проявлять одинаковую степень окисления.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствуют только ковалентные полярные связи.

1) NH4NO3
2) CH3OH
3) H2O2
4) C6H6
5) H2S

5. Среди предложенных веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите:

А) кислоту, соответствующую оксиду состава R2O3,
Б) среднюю соль,
В) основную соль

6. К одной из двух пробирок с бесцветным раствором вещества Х добавили раствор дигидрофосфата бария, а к другой – окрашенный раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение в осадок соли. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) H2SO4
2) FeCl3
3) Ba(OH)2
4) Na2SiO3
5) K2CrO4

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами по отношению друг к другу.

1) C3H7COOH
2) CH3C(O)OC3H7
3) CH3COOH
4) CH3CHO
5) CH3OH

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию поликонденсации.

1) метиламин
2) цистеин
3) глюкоза
4) трипальмитат глицерина
5) линолевая кислота

17. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются одновременно экзотермическими и реакциями соединения:

1) NaOH + HCl →
2) Ca + H2O →
3) N2 + O2 →
4) Fe + Cl2 →
5) K2O + H2O →

23. В реакторе с постоянным объемом находится смесь этилена и водорода, причем молярные концентрации веществ равны 6 моль/л и 8 моль/л в порядке перечисления. Смесь нагрели в присутствии катализатора, в результате протекания обратимой реакции в системе установилось химическое равновесие. В равновесной смеси мольное соотношение этана и этилена оказалось равно 2 : 1. Используя данные задачи, определите равновесные концентрации водорода (X) и этана (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 1,0 моль/л
2) 2,0 моль/л
3) 3,0 моль/л
4) 4,0 моль/л
5) 5,0 моль/л
6) 6,0 моль/л

26. При некоторой температуре в 1 л воды растворяется 582,4 л (в расчете на н. у.) бромоводорода. Вычислите массовую долю бромоводорода в его насыщенном при данной температуре растворе. Ответ дайте в процентах и округлите до десятых.

27. Вычислите тепловой эффект реакции CH4 (г.) + 2O2 (г.) = 2H2O (ж.) + CO2 (г.) + Q, если при полном сгорании 13,6 г метана выделилось 756,5 кДж теплоты. Ответ запишите с точностью до целых.

28. При сжигании 33,6 г железа в избытке хлора была получена соль массой 87,75 г. Вычислите долю выхода соли в процентах от теоретического. В ответ запишите целое число.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого осадка и выделением газа, входящего в состав воздуха. Запишите уравнение только одной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите сильное основание и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием двух солей. Осадок в итоговой реакционной смеси отсутствует. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

31. Оксид железа (III) сплавили с карбонатом натрия. Плав растворили в разбавленном растворе серной кислоты, к полученному раствору добавили иодид натрия. Образовавшееся простое вещество выделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой, при этом наблюдали выделение бурого газа. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

33. При сжигании органического вещества Х массой 19,32 г было получено 20,61 л (при н.у.) углекислого газа и 8,28 мл воды. Данное вещество может вступать с бромом только в реакцию замещения и содержит функциональные группы при нечетных атомах углерода. Также известно, что одним из продуктов взаимодействия этого вещества с избытком водного раствора гидроксида калия является метиловый спирт. На основании данных в задаче:

1. Проведите необходимые и установите молекулярную формулу неизвестного вещества Х;

2. Составьте возможную структурную формулу вещества Х, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3. Напишите уравнение реакции вещества Х с избытком водного раствора гидроксида калия, используя структурные формулы веществ.

34. 39,4 г смеси хлорида натрия и безводного сульфата меди (II), содержащей 8,428 · 1023 атомов, растворили в воде. Через полученный раствор массой 200 г пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 3,36 л (при н. у.) газа. К оставшемуся после электролиза раствору прилили 5%-ный раствор гидроксида бария в количестве, необходимом для полного связывания сульфат-ионов. Вычислите массовую долю щелочи в конечном растворе.

Вам будет интересно:

Разговоры о важном материалы для 1-11 классов. Волонтеры России (5 декабря 2022)

Метки: 11 класс варианты и ответы ЕГЭ тренировочный вариант химия

Источник

ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020

Содержание раздела ЕГЭ по химии

Также смотрите разделы связанные с разделом ЕГЭ по химии:

Ниже Вы можете бесплатно скачать электронные книги и учебники и читать статьи и уроки к разделу ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020:

ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2023, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2023, Химия, Тематический тренинг, Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Февралева В.А.
ЕГЭ 2023, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Добротин Д.Ю.

2022 год

ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Методы познания в химии, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Неорганическая химия, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Органическая химия, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Открытый вариант
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Теоретические основы химии, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Теоретические основы химии, Химическая реакция, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №5
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочные задания, Навигатор самостоятельной подготовки
ЕГЭ 2022, Химия, 14 вариантов, Типовые варианты, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2022, Химия, Методические материалы, Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2022, Химия, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
Методические материалы для председателей и членов предметных комиссий субъектов Российской Федерации по проверке выполнения заданий с развёрнутым ответом экзаменационных работ ЕГЭ 2022 года, ХИМИЯ, Добротин Д.Ю., 2022
Методические рекомендации обучающимся по организации индивидуальной подготовки к ЕГЭ 2022 года, Химия, Добротин Д.Ю., 2022
Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Методы познания в химии, Химия и жизнь, 2022
Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Неорганическая химия, 2022
Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Теоретические основы химии, Химическая реакция, 2022
Навигатор самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2022, Химия, Тренировочные задания, 2022

2021 год

100 баллов по химии, Теория и практика, Задачи и упражнения, Учебное пособие, Негребецкий В.В., 2021
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2021 года по химии
ЕГЭ 2021, Химии, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2021, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант
ЕГЭ 2021, химия, 14 вариантов, типовые варианты экзаменационных заданий от разработчиков ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2021
ЕГЭ 2021, Химия, Указания по оцениванию, Методические рекомендации
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант №1, 2021
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант №2, 2021
ЕГЭ-2022, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2021
Единый государственный экзамен по ХИМИИ, Открытый вариант, 2021
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 2021
Методика формирования и оценивания базовых навыков, компетенций обучающихся по программам основного общего образования по химии, необходимых для решения практико-ориентированных задач, Добротин Д.Ю., Каверина А.А., Снастина М.Г., 2021
Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2021 года по ХИМИИ, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2021
Химия, Подготовка к ЕГЭ, Диагностические работы, Еремин В.В., 2021

2020 год

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2020 года по химии
ЕГЭ 2020, Тренажёр, Химия, Расчётные задачи, Рябов М.А.
ЕГЭ 2020, Химии, 11 класс, Демонстрационный вариант, Кодификатор, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант
ЕГЭ 2020, Химия, 11 класс, Тренировочный вариант №1-16
ЕГЭ 2020, Химия, Досрочный вариант
ЕГЭ 2020, Химия, Таблица Менделеева
ЕГЭ 2020, Химия, Таблица растворимости
ЕГЭ 2020, Химия, Типовые варианты экзаменационных заданий от разработчиков ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Решение задач, Антошин А.Э., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Теория и практика, Антошин А.Э., 2020
ЕГЭ 2021, Химия, Экзаменационные варианты, Мишина В.Ю., 2020
ЕГЭ 2022, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ, Химия, Методические рекомендации по проверке заданий с развернутым ответом, Добротин Д.Ю., 2020
ЕГЭ, Химия, Пошаговая подготовка, Мешкова О.В., 2020
ЕГЭ, Химия, Углублённый курс подготовки, Еремин В.В., Антипин Р.Л., Дроздов А.А., Карпова Е.В., Рыжова О.Н., 2020
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 2020
Методические рекомендации для учителей по преподаванию учебных предметов в образовательных организациях с высокой долей обучающихся с рисками учебной неуспешности, Химия, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2020
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2020 году единого государственного экзамена по химии
Тайны подготовки к ЕГЭ по химии, Лякишев В.К., 2020

2019 год

В копилку педагогического опыта будущих учителей химии, подготовка к ОГЭ и ЕГЭ, Кожина Л.Ф., Косырева И.В., Тюрина И.В., Васильчикова О.А., 2019
Готовимся к ЕГЭ, Органическая химия, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2019
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2019 года по химии, 11 класс, 2019
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2019 года по химии, 2019
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена по ФРАНЦУЗСКОМУ ЯЗЫКУ, 2019
ЕГЭ 2019, Химии, 11 класс, Варианты 30-35 заданий
ЕГЭ 2019, Химия, 10 новых тренировочных вариантов, Степанов В.Н., Овчинникова О.В., Давыдова И.Б., 2019
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 11 класс, Спецификация, Проект
ЕГЭ 2019, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
ЕГЭ 2019, Химия, Досрочный вариант, 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Медведев Ю.Н., 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Ответы, 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2019, Химия, Тренировочный вариант, 2019
ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.
ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.
ЕГЭ 2019, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Рябов М.А.
ЕГЭ 2020, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019
ЕГЭ 2020, Химия, Сборник заданий, 600 заданий с ответами, Пашкова Л.И., 2019
ЕГЭ, Химия, 25 лучших вариантов, Яшкин С.Н., Яшкина Е.А., 2019
ЕГЭ, Химия, Новый полный справочник, Савинкина Е.В., 2019
ЕГЭ, Химия, Супермобильный справочник, Гога С.Т., 2019
ЕГЭ, Химия, Универсальный справочник, Мешкова О.В., 2019
ЕГЭ-2019, Химия, 10 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 11 класс, 2019
Сборник заданий с досрочного ЕГЭ 2019 по химии, 2019
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2019 году единого государственного экзамена по ХИМИИ, 11 класс, 2019
Формирование знаний, умений, навыков в процессе подготовки к ЕГЭ по химии, Кожина Л.Ф., Тюрина И.В., Косырева И.В., Васильчикова О.А., 2019
Химия, ЕГЭ+, Оганесян Э.Т., Попков В.А., 2019
Химия, ЕГЭ, Готовимся к итоговой аттестации, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., 2019
Химия, Единый государственный экзамен, Готовимся к итоговой аттестации, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г., Стаханова С.В., 2019
Химия, Методические рекомендации по оцениванию выполнения заданий ЕГЭ с развернутым ответом, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2019
Химия, Подготовка к ЕГЭ в 2019 году, Диагностические работы, Еремин В.В., 2019
Химия, Подготовка к ЕГЭ, Диагностические работы, Еремин В.В., 2019

2018 год

ЕГЭ 2018, Химия, 10 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2017
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2018, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2018, Химия, Вариант 113
ЕГЭ 2018, Химия, Тренировочный вариант №16
ЕГЭ 2018, Химия, Тренировочный вариант №17
ЕГЭ 2018, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., 2018
ЕГЭ 2019, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
ЕГЭ 2019, Химия, Решение задач, Антошин А.Э., 2018
ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2018
ЕГЭ, Химия, 10 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
ЕГЭ, Химия, Алгоритмы выполнения типовых заданий, Крышилович Е.В., Мостовых В.А., 2018
ЕГЭ, Химия, Комплекс материалов, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., 2018
ЕГЭ, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2018
ЕГЭ-2018, Химия, Рекомендации по оцениванию заданий, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2018
ЕГЭ-2019, Химия, 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к единому государственному экзамену, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2018
Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2018 года по химии, Добротин Д.Ю., Свириденкова Н.В.
Химия для абитуриентов, как подготовиться к экзамену, учебное пособие, Москвичев С.М., 2018
Химия, Большой справочник для подготовки к ЕГЭ, Доронькин В.И., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А., 2018
Я сдам ЕГЭ, Химия, Курс самоподготовки, Технология решения заданий, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастина М.Г., Стаханова С.В., 2018

2017 год

ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Кодификатор элементов
ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2017, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2017, Химия, Вариант 101
ЕГЭ 2017, Химия, Методические рекомендации, Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2017, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г., 2016
ЕГЭ 2017, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2018, Химия, 10 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2017
ЕГЭ 2018, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2017
ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2017
ЕГЭ, 1000 заданий с ответами и решениями по химии, Все задания части 1 и 2, Рябов М.А., 2017
ЕГЭ, Химия, Большой сборник тематических заданий, Савинкина Е.В., 2017
ЕГЭ, Химия, Варавва Н.Э., 2017
ЕГЭ, Химия, Варавва Н.Э., Мешкова О.В., 2017
ЕГЭ, Химия, Высший балл, Самостоятельная подготовка, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., 2017
ЕГЭ, Химия, Комплекс материалов для подготовки учащихся, Каверина А.А., 2017
ЕГЭ-2018, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., 2017
Химия, ЕГЭ, модульный курс, практикум и диагностика, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., 2017
Химия, подготовка к ЕГЭ в 2017 году, Еремин В.В., 2017
Я сдам ЕГЭ, Химия, Модульный курс, Практикум и диагностика, Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Молчанова Г.Н., 2017

2016 год

ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, Проект
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2016, Химия, 11 класс, Спецификация, Кодификатор
ЕГЭ 2016, Химия, Досрочный экзамен, Реальный вариант №101
ЕГЭ 2016, Химия, Методические рекомендации по оцениванию заданий, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2016, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочные варианты 1-15
ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочный вариант №1-17
ЕГЭ 2016, Химия, Тренировочный вариант №1-19
ЕГЭ 2016, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Лидин Р.А.
ЕГЭ 2016, Химия, Эксперт в ЕГЭ, Медведев Ю.Н., Антошин А.Э., Лидин Р.А.
ЕГЭ 2017, Химия, 50 тренировочных вариантов, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2016
ЕГЭ, Химия, 50 тренировочных вариантов экзаменационных работ, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2016
Малый лабораторный практикум по химии для подготовки к ЕГЭ, Кожина Л.Ф., Косырева И.В., 2016
Химия, ЕГЭ 2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, ЕГЭ-2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, Новые задания ЕГЭ, Доронькин В.Н., 2016
Химия, Новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Савинкина Е.В., 2016

2015 год

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2015 года по химии
ЕГЭ 2015, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2015, Химия, Досрочный экзамен
ЕГЭ 2015, Химия, Методические рекомендации для учителей, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2015, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий, Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., 2014
ЕГЭ 2015, Химия, Тематические тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2015, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2015, химия, типовые тестовые Задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2015, химия, типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2015
ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2015
ЕГЭ-2015, химия, самое полное издание типовых вариантов для подготовки к ЕГЭ, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г.
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения единого государственного экзамена по химии, 2015
Спецификация контрольных измерительных материалов для проведения в 2015 году единого государственного экзамена по химии
Химия, ЕГЭ 2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, ЕГЭ-2016, Тематический тренинг, Задания базового и повышенного уровней сложности, Доронькин В.Н., 2015
Химия, подготовка к ЕГЭ-2015, Книга 2, учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н.
Химия, Решение заданий повышенного и высокого уровня сложности, Как получить максимальный балл на ЕГЭ, Каверина А.А., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Стаханова С.В., 2015

2014 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2014 по химии, 11 класс
ЕГЭ 2014, Химия Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2014, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2014, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2014, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2014, Химия, Досрочный этап, 3 варианта КИМ, с сайта ФЦТ
ЕГЭ 2014, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2014, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2014
ЕГЭ 2014, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев
ЕГЭ 2014, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа с ответами, Варианты 501-502, 30.01.2014
ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа №1 с ответами, Варианты 101-104, 25.10.2013
ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий, Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., 2014
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Тренировочная работа, Варианты 10701-10702, 2014
Кодификатор ЕГЭ 2014 по химии, 11 класс
Спецификация ЕГЭ 2014 по химии, 11 класс
Химия, Подготовка к ЕГЭ 2014, Диагностические работы, Богданова Н.Н., Смирнов С.С.
Химия, подготовка к ЕГЭ-2015, Книга 1, учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н., 2014
Химия, Полный курс подготовки к ЕГЭ + мультимедийный репетитор Яндекс, Асанова Л.И., Вережникова О.Н., 2014

2013 год

Демонстрационный вариант ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс
Диагностическая работа №1 по химии, ЕГЭ 2013, 11 класс, 2012
ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс, Диагностическая работа №2, Краткая
ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс, Диагностическая работа №2.
ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс, Тренировочная работа №4
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, Вариант 1-4, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3, В формате ЕГЭ
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3, На один урок
ЕГЭ 2013, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Дальний Восток
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Сибирь
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Урал
ЕГЭ 2013, Химия, Основной этап, Центр
ЕГЭ 2013, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2013, Химия, Самое полное издание типовых вариантов, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
ЕГЭ 2013, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., Пашкова Л.И., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Шпаргалки
ЕГЭ 2014, Химия, Тренировочная работа №1 с ответами, Варианты 101-104, 25.10.2013
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, Варианты 10601-10604, 21.05.2013
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Тематическая диагностическая работа, Варианты 00203-00204, 2013
ЕГЭ, Химия, Полный курс A,B,C, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2013
ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка к ЕГЭ, Лидин Р.А., 2013
ЕГЭ, Химия, Самостоятельная подготовка, Полный курс A,B,C, Лидин Р.А., 2013
ЕГЭ-2013, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н.
Кодификатор ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс
Спецификация ЕГЭ 2013 по химии, 11 класс

2012 год

Диагностическая работа №1 по химии, ЕГЭ 2013, 11 класс, 2012
ЕГЭ 2012, 11 класс, Химия, Демонстрационный вариант, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Кодификатор
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Спецификация
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4
ЕГЭ 2012, Химия, Актив-тренинг, Каверина А.А., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Анализ
ЕГЭ 2012, Химия, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2012, Химия, Оптимальный банк заданий для подготовки учащихся, Каверина А.А.
ЕГЭ 2012, Химия, Оптимальный банк заданий, Каверина А.А.
ЕГЭ 2012, Химия, Практикум, Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2012, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Типовые тестовые задания, Медведев Ю.Н., 2012
ЕГЭ 2012, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина
ЕГЭ 2012, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А.
ЕГЭ 2012, Химия, Тренировочная работа №2, 11 класс
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Кодификатор. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Спецификация. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Актив-тренинг. Каверина А.А. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Демонстрационный вариант.
ЕГЭ 2012. Химия. Самое полное издание типовых вариантов. Каверина А.А., Добротин Д.Ю. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, Вариант 1-4, 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тематические тренировочные задания, Соколова И.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., Пашкова Л.И., 2012
ЕГЭ 2013, Химия, Тренировочные задания, Оржековский П.А., Мишина В.Ю., Пашкова Л.И., 2012
ЕГЭ по химии, Тематические тесты, Новые задания, Химический эксперимент (С2), Доронькин В.Н., Бережная А. Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А., 2012
ЕГЭ, Химия, 11 класс, 68 диагностических варианта, Савинкина Е.В., 2012
ЕГЭ, Химия, 11 класс, 68 диагностических вариантов, Савинкина Е.В., 2012
ЕГЭ, Химия, 11 класс, 68 диагностических вариантов, Савинкина Е.В., 2012
ЕГЭ, Химия, Зачеты и эталоны, Часть 3, 2012
ЕГЭ, Химия, Методические рекомендации, Часть 1, 2012
ЕГЭ, Химия, Самостоятельные работы, Часть 2, 2012
ЕГЭ, Химия, Экспресс-подготовка, Мешкова О.В., 2012
ЕГЭ, Шпаргалка по химии, Копылова Н.А., 2012
ЕГЭ-2013, Химия, Типовые экзаменационные варианты, 30 вариантов, Каверина А.А., 2012
Кодификатор ЕГЭ 2012 по химии, 11 класс
Подготовка к ЕГЭ по химии, Доронькин В.Н., 2012
Самое полное издание типовых вариантов заданий ЕГЭ 2012, Химия, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., 2012
Спецификация ЕГЭ 2012 по химии, 11 класс
Химия, 10 класс, Краевая диагностическая работа, УМК 1, 2012
Химия, 10 класс, Краевая диагностическая работа, УМК 2, 2012
Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 2012
Химия, Диагностические работы в формате ЕГЭ, Еремин В.В., Дроздов А.А., 2012
Химия, Подготовка к ЕГЭ 2012, Доронькин В.Н., 2012
Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности (С1-С5), Доронькин В.Н., 2012
Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности (С1-С5), Доронькин В.Н., Бережная А.Г., 2012
Химия, Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ, Задания высокого уровня сложности Cl-C5, Доронькин В.Н., 2012

2011 год

ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №2
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Пробный вариант, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Реальные фото с экзамена
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4
ЕГЭ 2011, Химия, Методические рекомендации
ЕГЭ 2011, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Корощенко А.С., Каверина А.А., Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2011, Химия, Универсальные материалы, Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2011. Химия. 10-11 класс. Тематические тестовые задания. Корощенко А.С., Яшукова А.В. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. 8-9 класс. Тематические тестовые задания. Корощенко А.С., Яшукова А.В. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Анализ. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Демонстрационный вариант. Спецификация.
ЕГЭ 2011. Химия. Самое полное издание типовых вариантов заданий. Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ 2011. Химия. Универсальные материалы. Каверина А.А., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ 2012, 11 класс, Химия, Демонстрационный вариант, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Актив-тренинг, Каверина А.А., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Решение задач, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин А.Э., 2011
ЕГЭ 2012, Химия, Сдаем без проблем, Антошин, 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Демонстрационный вариант. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Кодификатор. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. 11 класс. Спецификация. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Актив-тренинг. Каверина А.А. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Самое полное издание типовых вариантов. Каверина А.А., Добротин Д.Ю. 2011
ЕГЭ 2012. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. 2011
ЕГЭ по химии, Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
ЕГЭ по химии, Экспресс-репетитор, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
ЕГЭ, Репетитор по химии, Белов Н.В., 2011
ЕГЭ, Репетитор по химии, Белов, 2011
ЕГЭ, Химия, 10 класс, 52 диагностических варианта, Савинкина Е.В., 2011
ЕГЭ, Химия, 10-11 класс, Тематические тестовые задания, Корощенко А.С., Яшукова А.В., 2011
ЕГЭ, Химия, 8-9 класс, Тематические тестовые задания, Корощенко А.С., Яшукова А.В., 2011
Комплекс заданий по химии для подготовки к ЕГЭ, Аввакумова Н.П., Фомин И.В., 2011
Химия, 10 класс, Краевая диагностическая работа, УМК 1-2, 2011
Химия, Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
Химия, Экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ, Егоров А.С., Аминова Г.Х., 2011
Химия. Тематические тесты для подготвки к ЕГЭ. Доронькин В.Н. 2011

2010 год

ЕГЭ — Химия — Практикум по выполнению типовых тестовых заданий ЕГЭ — Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2010 — Химия — Типовые тестовые задания — Медведев Ю.Н.
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №1
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №121
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №128
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №133
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №2
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №3
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №4
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Вариант №5
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Варианты №101, 103-108
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Реальный вариант
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №5
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №6
ЕГЭ 2010, Химия, Пробный вариант ЕГЭ №1
ЕГЭ 2010, Химия, Пробный вариант ЕГЭ №2
ЕГЭ 2010, Химия, Пробный вариант ЕГЭ №3
ЕГЭ 2010. Химия. Анализ. 2010
ЕГЭ 2010. Химия. Демонстрационный вариант.
ЕГЭ 2010. Химия. Кодификатор.
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Диагностическая работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Пробный вариант, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2010
ЕГЭ 2011, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2010
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2010
ЕГЭ-2010 — Химия — самые новые реальные задания — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
ЕГЭ. Химия. Универсальный справочник. Мешкова О.В. 2010
Отличник ЕГЭ — Химия — Решение сложных задач — Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., Снастина М.Г.
Отличник ЕГЭ — Химия — Решение сложных задач — Каверина А.А., Корощенко А.С., Добротин Д.Ю., Медведев Ю.Н., Снастина М.Г. — 2010
Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ 2010 — Химия — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
Химия — Подготовка к ЕГЭ — Тематические тесты — Базовый и повышенный уровни — 10-11 класс — Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралёва В.А.
Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 10.2010
Химия, 11 класс, Краевая диагностическая работа, 2010
Химия. Подготовка к ЕГЭ 2010. Доронькин В.Н. 2009

2009 год

ЕГЭ 2009 — Химия — Репетитор — Оржековский П.А., Богданова В.В.
ЕГЭ 2009 — Химия — Сборник заданий — Оржековский П.А., Богданова В.В., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М.
ЕГЭ 2009 — Химия — Сборник экзаменационных заданий — Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю.
ЕГЭ 2009 по химии, 11 класс, 37 вариантов
ЕГЭ 2009 по химии, Репетиционный экзамен
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Репетиционный экзамен
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2
ЕГЭ 2009, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №3
ЕГЭ 2009, Химия, Методическое письмо
ЕГЭ 2009. Химия. Анализ. 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Диагностическая работа, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №1, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №2, 2009
ЕГЭ 2010, Химия, 11 класс, Тренировочная работа №4, 2009
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2009
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант, 2009
ЕГЭ-2009 — Химия — Самые новые реальные задания — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
Единый государственный экзамен, химия, задания для абитуриентов, Лукин П.М., 2009
Подготовка к ЕГЭ на 100 баллов. Химия. 2009
Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий — ЕГЭ 2009 — Химия — Корощенко А.С., Снастина М.Г.
Химия. Подготовка к ЕГЭ 2010. Доронькин В.Н. 2009
Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ. Лидин Р.А. 2009

2008 год

ЕГЭ 2008 по химии, 35 вариантов с ответами
ЕГЭ 2008, Химия, 11 класс, Демонстрационный вариант
ЕГЭ 2008, Химия, Анализ
ЕГЭ 2008, Химия, Экзамен, 20 вариантов
ЕГЭ 2008, Химия, Экзамен, Вариант №10
ЕГЭ 2008. Химия. Самое полное издание реальных заданий. Корощенко А.С., Снастина М.Г. 2008
ЕГЭ по химии — 2008.
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2008.
Самое полное издание реальных заданий ЕГЭ. Химия — Корощенко А.С., Снастина М.Г. — 2008

2007 год

Аналитический отчет о результатах ЕГЭ по химии 2007 года
ЕГЭ по химии — 2007.
ЕГЭ, Химия, 11 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., 2007
Методическое письмо «Об использовании результатов единого государственного экзамена 2007 года в преподавании химии в средней школе» — 2007
Экзаменационные материалы для подготовки к единому государственному экзамену — ЕГЭ 2007 — Химия — Стрельникова Е.Н.

2006 год

ЕГЭ 2006, Химия, 11 класс, 29 реальных вариантов
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2006

2005 год

ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2005.

2004 год

ЕГЭ по химии — демонстрационный вариант — 2004

2003 год

ЕГЭ 2003, Химия, 11 класс, Экзамен, Вариант №1201
ЕГЭ, Шпаргалка по химии

2002 год

ЕГЭ — Химия — Варианты контрольных измерительных материалов — 2002
ЕГЭ 2002, Химия, 11 класс, Экзамен, Вариант №151
ЕГЭ по химии — Демонстрационный вариант — 2002.

ЕГЭ по химии разных годов

ЕГЭ по химии, Таблицы
ЕГЭ по химии, Таблицы по химии
Результаты ЕГЭ по химии
Химия, Полный справочник для подготовки к ЕГЭ, Лидин Р.А.

Содержание раздела ЕГЭ по химии

Описание раздела «ЕГЭ по химии 2023»

Здесь Вы можете скачать реальные задания ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020, 2019, 2018, 2017, 2016, 2015, 2014 и 2013, демоверсии ЕГЭ по химии, демонстрационную версию ЕГЭ, реальные и демонстрационные варианты по предмету химия, реальные официальные варианты.

Единый Государственный Экзамен по химии не является обязательным для сдачи при выпускных экзаменах в школе, но его придется сдавать тем, кто хочет поступить в Медицинский, Химико-технологический, Строительный, Биотехнологический ВУЗ.

Вы можете смотреть результаты ЕГЭ по химии здесь: http://check.ege.edu.ru/.

График загрузки результатов ЕГЭ (график обработки экзаменационных работ): http://www.ege.edu.ru/ru/classes-11/res/ .

По статистике один из десяти выпускников выбирает для сдачи предмет химию. И специально для данных 10% мы предоставляем вам демонстрационные варианты ЕГЭ по химии 2023, 2022, 2021, 2020, 2019, 2018, 2017, 2016, 2015, 2014, 2013, 2012, 2011, 2010, 2009.

А также самое полное издание типовых вариантов реальных заданий, сборник экзаменационных и самых новых реальных заданий, тематические тесты — базовый и повышенный уровни, практикум по выполнению типовых тестовых заданий ЕГЭ, аналитический отчет о результатах ЕГЭ по химии прошлого года.

Здесь вы найдете материалы следующих авторов ЕГЭ по химии: Корощенко А.С., Снастина М.Г., Каверина А.А., Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю., Оржековский П.А., Богданова В.В., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., Оржековский П.А., Корощенко А.С., Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралёва В.А.

Результаты ЕГЭ по химии.

Информацию о результатах ЕГЭ смотрите здесь.

Группы заданий ЕГЭ по химии.

В 2012 и 2013 году тест ЕГЭ по химии содержал 43 вопроса.

В 2014 году тест ЕГЭ по химии содержит 43 вопроса, сгруппированных по типам заданий и разбитых на три части по уровню сложности:

Задания А1, A2, A3, A4, A5, A6, A7, A8, A9, A10, A11, A12, A13, A14, A15, A16, A17, A18, A19, A20, A21, A22, A23, A24, A25, A26, A27, A28 – это вопросы базовой сложности, при ответе нужно выбрать 1 правильный ответ из 4-х, за каждое правильно выполненное задание Вы получите один первичный балл.
Задания В1, B2, B3, B4, B5, B6, B7, B8, B9, B10 – вопросы средней сложности, ответы на эти вопросы необходимо дать кратко, в виде числа или последовательности цифр.
Задания С1, C2, C3, C4, C5 — задания очень высокой сложности, на них необходимо дать подробный ответ на вопрос по неорганической и органической химии.

На экзамене можно использовать периодическую систему химических элементов Менделеева Д.И., таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов, а также непрограммируемый калькулятор, который выдается на экзамене.

Используя материалы для подготовки к тестам, Вы успешно сдадите экзамен ЕГЭ по химии в 2023 году.

Источник

Реальный вариант ЕГЭ по химии-2022 с ответами и решениями. Вариант восстановлен по памяти, поэтому могут встречаться неточности в условиях и ответах.

Скачать реальный вариант ЕГЭ по химии 26 мая 2022 года можно здесь.

64

Реальный вариант ЕГЭ по химии-2022

1 / 28

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента с одинаковым строением внешнего энергетического уровня:

2 / 28

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента и расположите их в порядке возрастания кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.

3 / 28

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых разница между высшей и низшей степенями окисления одинаковы.

4 / 28

Из указанных в ряду химических элементов выберите два вещества с молекулярной кристаллической решеткой, в молекулах которых присутствуют ковалентные неполярные связи.

1) PCl₃
2) н-бутан
3) NH₄Br
4) H₂O₂
5) SrBr₂
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

5 / 28

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) соли хлорной кислоты; Б) щелочи; В) несолеобразующего оксида.

(1) Угарный газ (2) Ca(OH)₂ (3) оксид хрома (III)

(4) KClO₄ (5) KCl (6) Zn(OH)₂

(7) KClO₃ (8) NO₂ (9) гидроксид хрома (III)

Запишите в поле ответа в нужной последовательности номера ячеек, в которых расположены вещества.

6 / 28

В две пробирки добавили раствор вещества Х. К раствору в первой пробирке добавили раствор Ba(OH)₂, при этом наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в ходе реакции наблюдали выделение газа с резким запахом. Определите вещества Х и Y.

1) HBr
2) NaOH
3) Ca(HCO₃)₂
4) (NH₄)₂HPO₄
5) HF

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

7 / 28

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) CO₂

Б) Mg

В) NaI

Г) AgNO₃
1) BaCl₂, CaCO₃, Cl₂

2) C, NaOH, Mg

3) H₂S, KNO₃, Fe

4) KBr, NH₃(р-р), Na₂S

5) AgNO₃, Br₂, CuSO₄

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

8 / 28

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ

А) SO₂(изб.) + KOH

Б) Si + KOH

В) KHSO₃ + KOH

Г) SO₂ + KOH(изб.)
1) K₂SO₃+ H₂O

2) KHSO₄

3) KHS

4) K₂SiO₃ + H₂

5) K₂SiO₃ + H₂O

6) KHSO₃

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

9 / 28

Задана следующая схема превращений веществ:

1) SO₃2) SO₂3) K₂O
4) K₂SO₃(раствор)
5) K₂SO₄

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

10 / 28

Установите соответствие между названием вещества и названием группы/класса соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ГРУППА/КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) триацетат целлюлозы

Б) дивинил

В) диэтиловый эфир
1) алкины

2) простые эфиры

3) сложные эфиры

4) алкадиены

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

11 / 28

Из предложенного перечня выберите пару веществ одного гомологического ряда.

1) бутанон — 2
2) бутаналь
3) циклогексанон
4) ацетон
5) анилин
Запишите номера выбранных ответов.

12 / 28

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при реакции с пропионовой кислотой образуют сложный эфир.

1) циклогексан
2) глицерин
3) гексанол-3
4) толуол
5) метиламин
Запишите номера выбранных ответов.

13 / 28

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аланин.

1) H₃PO₄
2) CH₂OH-CH₂OH
3) CH₃-CH₃
4) C₆H₅CH₃
5) MgSO₄
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14 / 28

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) (CH₃)₂CHCOONa + NaOH →

Б) CH₃CH₂CH₂COONa

В) ClCH₂CH₂Cl + KOH(спирт) ⟶

Г) СlCH₂CH₂CH₂Cl + Mg ⟶
1) этин

2) гексан

3) н-бутан

4) этилен

5) циклопропан

6) пропан

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

15 / 28

Установите соответствие между реакцией и веществом Х, которое участвует в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ ВЕЩЕСТВО Х

А) Х муравьиная кислота

Б) Х 1,2-дихлорэтан

В) Х хлорэтан

Г) Х пропен
1) CH₃CH(OH)CH₃

2) CH₃COCH₃

3) CH₃CH₂OH

4) CH₂(OH)CH₂(OH)CH₂(OH)

5) CH₂(OH)-CH₂(OH)

6) HCOONH₄

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

16 / 28

Задана следующая схема превращений веществ:

н-бутан → Х → Y → уксусная кислота

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бутен-2

2) бутен-1

3) 2-бромбутан

4) изобутан

5) ацетат калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

17 / 28

Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции.

1) PCl₅ → PCl₃ + Cl₂
2) CO + 2H₂ → CH₃OH
3) (CuOH)₂CO₃ → CuO + CO₂ + H2O
4) (NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O
5) 4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

18 / 28

Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых меньше скорости реакций гранул цинка с соляной кислотой (температура и концентрации кислот постоянные).

1) цинк + плавиковая кислота
2) железо + уксусная кислота
3) магний + соляная кислота
4) магний + серная кислота
5) раствор гидроксида натрия + серная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

19 / 28

Установите соответствие между схемой реакции и восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) NO₂ + LiOH → LiNO₂ + LiNO₃ + H₂O

Б) NH₃ + O₂ → N₂+ H₂O

В) Li + NH₃ → LiNH₂ + H₂
1) NO₂

2) NH₃

3) LiOH

4) Li

5) O₂

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

20 / 28

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) KClO₄

Б) Na₂SO₄

В) K₂S
1) H₂; S

2) Na; O₂

3) H₂; Cl₂

4) H₂; O₂

5) Na, SO₂

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

21 / 28

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Расположите нижеприведенные вещества в порядке увеличения pH среды.

1) HBr

2) Cu(NO₃)₂

3) Na₂SO₄

4) KHCO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

22 / 28

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

SO₂(г) + H₂O(ж) ↔ H⁺ + HSO₃⁻ + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение давления

Б) снижение температуры

В) повышение концентрации HSO₃⁻

Г) добавление HCl
1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции реакции

3) практически не смещается

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23 / 28

В реактор постоянного объёма поместили метан и воду. В результате протекания реакции

CH₄ + H₂O → CO + 3H₂

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация метана составила 0,6 моль/л, равновесные концентрации воды и водорода составляют 0,1 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.

Определите равновесную концентрацию метана (X) и исходную концентрацию воды (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера поле ответа в нужной последовательности.

24 / 28

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) пропанол-1 + K

Б) бутен-1 + H₂

В) пентен-2 + Br₂

Г) фенол (тв.) + NaOH
1) выделение газа

2) растворение осадка

3) фиолетовая окраска раствора

4) выпадение красно-коричневого осадка

5) видимые признаки отсутствуют

6) обесцвечивание раствора

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25 / 28

Установите соответствие между названием вещества и основной областью применения вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) озон
Б) метан
В) пропан 1) в качестве топлива
2) в синтезе NH₃
3) в качестве растворителя
4) водоочистка

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

26 / 28

Вычислите, какую массу глюкозы (в граммах) необходимо добавить к 200 г 5%-ного раствора глюкозы, чтобы получить 16%-ный раствор. Запишите число с точностью до целых.

27 / 28

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

CaCO₃ → CaO + CO₂ – 143,5 кДж

поглотилось 726 кДж тепла. Определите массу карбоната кальция, который при этом разложился. (Запишите число точностью до целых.)

28 / 28

Определите массовую долю (в %) примеси в техническом карбиде кальция массой 200 г, если при обработке этого карбида водой выделился газ объемом 56 л (при н.у.). Ответ запишите с точностью до целых.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) N; 2) Mn; 3) Ca; 4) Br; 5) F.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента с одинаковым строением внешнего энергетического уровня:

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента и расположите их в порядке возрастания кислотных свойств образуемых ими летучих водородных соединений.

3. Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, у которых разница между высшей и низшей степенями окисления одинаковы.

4. Из указанных в ряду химических элементов выберите два вещества с молекулярной кристаллической решеткой, в молекулах которых присутствуют ковалентные неполярные связи.

1) PCl₃
2) н-бутан
3) NH₄Br
4) H₂O₂
5) SrBr₂
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) соли хлорной кислоты; Б) щелочи; В) несолеобразующего оксида.

(1) Угарный газ	(2) Ca(OH)₂	(3) оксид хрома (III)
(4) KClO₄	(5) KCl	(6) Zn(OH)₂
(7) KClO₃	(8) NO₂	(9) гидроксид хрома (III)

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В две пробирки добавили раствор вещества Х. К раствору в первой пробирке добавили раствор Ba(OH)₂, при этом наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в ходе реакции наблюдали выделение газа с резким запахом. Определите вещества Х и Y.

1) HBr
2) NaOH
3) Ca(HCO₃)₂
4) (NH₄)₂HPO₄
5) HF

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) CO₂

Б) Mg

В) NaI

Г) AgNO₃

1) BaCl₂, CaCO₃, Cl₂

2) C, NaOH, Mg

3) H₂S, KNO₃, Fe

4) KBr, NH₃(р-р), Na₂S

5) AgNO₃, Br₂, CuSO₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ

А) SO₂(изб.) + KOH

Б) Si + KOH

В) KHSO₃ + KOH

Г) SO₂ + KOH(изб.)

1) K₂SO₃+ H₂O

2) KHSO₄

3) KHS

4) K₂SiO₃ + H₂

5) K₂SiO₃ + H₂O

6) KHSO₃

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

1) SO₃2) SO₂3) K₂O
4) K₂SO₃(раствор)
5) K₂SO₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Установите соответствие между названием вещества и названием группы/класса соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ГРУППА/КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) триацетат целлюлозы

Б) дивинил

В) диэтиловый эфир

1) алкины

2) простые эфиры

3) сложные эфиры

4) алкадиены

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

11. Из предложенного перечня выберите пару веществ одного гомологического ряда.

1) бутанон — 2
2) бутаналь
3) циклогексанон
4) ацетон
5) анилин
Запишите номера выбранных ответов.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при реакции с пропионовой кислотой образуют сложный эфир.

1) циклогексан
2) глицерин
3) гексанол-3
4) толуол
5) метиламин
Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аланин.

1) H₃PO₄
2) CH₂OH-CH₂OH
3) CH₃-CH₃
4) C₆H₅CH₃
5) MgSO₄
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

14. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

А) (CH₃)₂CHCOONa + NaOH →

Б) CH₃CH₂CH₂COONa

В) ClCH₂CH₂Cl + KOH(спирт) ⟶

Г) СlCH₂CH₂CH₂Cl + Mg ⟶

1) этин

2) гексан

3) н-бутан

4) этилен

5) циклопропан

6) пропан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

15. Установите соответствие между реакцией и веществом Х, которое участвует в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАКЦИЯ

ВЕЩЕСТВО Х

А) Х

муравьиная кислота

Б) Х 1,2-дихлорэтан

В) Х хлорэтан

Г) Х пропен

1) CH₃CH(OH)CH₃

2) CH₃COCH₃

3) CH₃CH₂OH

4) CH₂(OH)CH₂(OH)CH₂(OH)

5) CH₂(OH)-CH₂(OH)

6) HCOONH₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

н-бутан → Х → Y → уксусная кислота

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) бутен-2

2) бутен-1

3) 2-бромбутан

4) изобутан

5) ацетат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

17. Из предложенного перечня выберите все окислительно-восстановительные реакции.

1) PCl₅ → PCl₃ + Cl₂
2) CO + 2H₂ → CH₃OH
3) (CuOH)₂CO₃ → CuO + CO₂ + H2O
4) (NH₄)₂CO₃ → 2NH₃ + CO₂ + H₂O
5) 4Fe(NO₃)₃ → 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых меньше скорости реакций гранул цинка с соляной кислотой (температура и концентрации кислот постоянные).

1) цинк + плавиковая кислота
2) железо + уксусная кислота
3) магний + соляная кислота
4) магний + серная кислота
5) раствор гидроксида натрия + серная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

19. Установите соответствие между схемой реакции и восстановителем: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

А) NO₂ + LiOH → LiNO₂ + LiNO₃ + H₂O

Б) NH₃ + O₂ → N₂+ H₂O

В) Li + NH₃ → LiNH₂ + H₂

1) NO₂

2) NH₃

3) LiOH

4) Li

5) O₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

20. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) KClO₄

Б) Na₂SO₄

В) K₂S

1) H₂; S

2) Na; O₂

3) H₂; Cl₂

4) H₂; O₂

5) Na, SO₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

21. Расположите нижеприведенные вещества в порядке увеличения pH среды.

1) HBr

2) Cu(NO₃)₂

3) Na₂SO₄

4) KHCO₃

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

SO₂(г) + H₂O(ж) ↔ H⁺ + HSO₃⁻ + Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) уменьшение давления

Б) снижение температуры

В) повышение концентрации HSO₃⁻

Г) добавление HCl

1) в сторону прямой реакции

2) в сторону обратной реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. В реактор постоянного объёма поместили метан и воду. В результате протекания реакции

CH₄ + H₂O → CO + 3H₂

в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию метана (X) и исходную концентрацию воды (Y). Объем постоянный.

Реагент	СH₄	H₂O	H₂
Исходная концентрация	0,6		0
Равновесная концентрация		0,1	0,6

Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,4 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) пропанол-1 + K

Б) бутен-1 + H₂

В) пентен-2 + Br₂

Г) фенол (тв.) + NaOH

1) выделение газа

2) растворение осадка

3) фиолетовая окраска раствора

4) выпадение красно-коричневого осадка

5) видимые признаки отсутствуют

6) обесцвечивание раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между названием вещества и основной областью применения вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) озон Б) метан В) пропан	1) в качестве топлива 2) в синтезе NH₃ 3) в качестве растворителя 4) водоочистка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26. Вычислите, какую массу глюкозы (в граммах) необходимо добавить к 200 г 5%-ного раствора глюкозы, чтобы получить 16%-ный раствор. Запишите число с точностью до целых.

27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

CaCO₃ → CaO + CO₂ – 143,5 кДж

поглотилось 726 кДж тепла. Определите массу карбоната кальция, который при этом разложился. (Запишите число точностью до целых.)

28. Определите массовую долю (в %) примеси в техническом карбиде кальция массой 200 г, если при обработке этого карбида водой выделился газ объемом 56 л (при н.у.). Ответ запишите с точностью до целых.

СaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + CH≡CH

n(CH≡CH) = 2,5 моль

n(CaC₂)_чист = 2,5 моль

m(C₂H₂) = 160 г

m(примеси) = 200 — 160 = 40 г

ω(примеси) = 40/200 · 100% = 20%

Ответ: 20

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: гидроксид железа (II), ацетат серебра, азотная кислота, сероводород, оксид хрома (III), хлорат калия.
Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, при взаимодействии которых протекает окислительно-восстановительная реакция, при которой в растворе образуется только соль, и выделяется газ. Запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

Fe⁺² — 1e = Fe⁺³

N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴

Fe(OH)₂ за счет Fe⁺² восстановитель

HNO₃ за счет N⁺⁵ окислитель

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция обмена между которыми протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение:

CH₃COOAg + HNO₃ = CH₃COOH + AgNO₃

CH₃COO^— + Ag⁺ + H⁺ + NO₃^— = CH₃COOH + Ag⁺ + NO₃^—

CH₃COO^— + H⁺ = CH₃COOH

31. Перхлорат натрия смешали с оксидом хрома (III) и гидроксидом натрия. Полученную соль растворили в избытке серной кислоты. Затем в раствор добавили йодид натрия. Простое вещество, которое образовалось в ходе реакции, смешали c гидроксидом калия. Запишите уравнения четырех протекающих реакций.

Решение:

3NaClO₄ + 4Cr₂O₃ + 16NaOH = 8Na₂CrO₄ + 3NaCl + 8Н₂О

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4Na₂SO₄ + 7H₂O

3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

метан → X₁ → X₂→ пара-нитротолуол → Х₃ →

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Смесь фосфида лития и нитрида лития, массовая доля протонов в которой составляет 46% от массы смеси растворили в соляной кислоте массой 200 г и массовой долей 36,5%. При этом выделилось 5,6 л газа. Определите массовую долю кислоты в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Решение:

Li₃P + 3HCl = 3LiCl + PH₃

Li₃N + 4HCl = 3LiCl + NH₄Cl

Объем фосфина V(PH₃) = 5,6 л,

n(PH₃) = 5,6/22,4 = 0,25 моль, масса: m(PH₃) = 0,25*34 = 8,5 г

n(Li₃P) = 0,25 моль,

m(Li₃Р) = (7*3+31)*0,25 = 13 г

В одной частице фосфида лития Li₃P содержится 3*3+15 = 24 протона.

На 0,25 моль фосфида лития приходится 0,25*24 = 6 моль протонов.

Масса этих протонов составляет: m_p(Li₃P) = 6 г

Пусть n(Li₃N) = x моль

В частице Li₃N содержится 3*3 + 7 = 16 протонов.

На х моль нитрида лития 16х моль протонов массой m_p(Li₃N) = 16х г.

Масса нитрида лития: m(Li₃N) = (7*3+14)*х = 35х г

Получаем уравнение:

(16х + 6)/(35х + 13) = 0,46

n(Li₃N) = х = 0,2 моль

m(Li₃N) = (7*3+14)*0,2 = 7 г

Исходная соляная кислота:

n(HCl) = 200*0,365/36,5 = 2 моль

В первой реакции израсходуется: n₁(HCl) = 0,25*3 = 0,75 моль

Во второй: n₂(HCl) = 0,2*4 = 0,8 моль

В растворе останется:

n_ост(HCl) = 2 — 0,8 — 0,75 = 0,45 моль

m_ост(HCl) = 0,45*36,5 = 16,425 г

m_р-ра = 200 + 7 + 13 — 8,5 = 204,5 г

ω(HCl) = 16,425/211,5 = 0,078 или 7,8%

Ответ: ω(HCl) = 7,8%

34. При сгорании 2,03 г органического вещества А образуется 1,904 л (н.у.) углекислого газа, 0,9 г воды, 0,112 л (н.у.) азота и 0,69 г карбоната калия. Известно, что в веществе А азотсодержащая функциональная группа находится в α-положении по отношению к кислородсодержащей, а в ароматическом ядре замещен только один атом водорода.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;
2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов;
3) напишите уравнение реакции взаимодействия вещества А с избытком соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы на реальный вариант ЕГЭ по химии-2022

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
1	23	11	14	21	1234
2	154	12	23	22	2122
3	14	13	12	23	43
4	24	14	6215	24	1562
5	421	15	6531	25	411
6	42	16	31	26	26
7	2554	17	125	27	506
8	6411	18	12	28	20
9	24	19	124
10	342	20	441

Ответы на вторую часть можете найти выше.

Вторая часть из варианта с Дальнего Востока

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хлорид хрома (III), гидроксид калия, бром, хлороводород, перманганат натрия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

29. Из предложенного перечня выберите три вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием желтого раствора. Ни осадка, ни газа при этом не образуется. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

2CrCl₃ + 3Br₂ + 16KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 6KBr + 8H₂O

Cr⁺³ — 3e = Cr⁺⁶

Br₂⁰ +2e = 2Br^—

CrCl₃ — восстановитель за счет Cr⁺³

Br₂ ⁰ — окислитель

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием слабого растворимого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Решение:

NH₄NO₃ + KOH = NH₃·H₂O + KNO₃

NH₄⁺ + NO₃^— + K⁺ + OH^— = NH₃·H₂O + K⁺ + NO₃^—

NH₄⁺ + OH^— = NH₃·H₂O

31. Пероксид натрия поместили в раствор перманганата калия, подкисленный серной кислотой. В выделившемся при этом газе сожгли порошкообразное железо. Образовавшееся твёрдое вещество черного цвета поместили в раствор йодоводородной кислоты. Полученное соединение железа выделили, растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Решение:

5Na₂O₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HI = 3FeI₂ + I₂ + 4H₂O

FeI₂ + Na₂CO₃ = FeCO₃ + 2NaI

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

бутадиен-1,3 → X₁ → метилпропан → X₂ → Х₃ → CH₃-CO-CH₃

Решение:

набираются

33. К 60 г раствора дигидрофосфата натрия, в котором 55% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, добавили 40г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Затем к образовавшемуся раствору добавили 51 г нитрата серебра. определите массовую долю нитрата серебря в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Решение набирается

Источник

SuperEGE.ru