Химия егэ реакции для запоминания - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Все реакции из заданий 32, которые могут вызвать затруднения при составлении. На ЕГЭ 99% реакций в заданиях 32 будут либо они, либо аналогичные.

1) Si + 2Cl₂ SiCl₄

2) SiCl₄ + 3H₂O H₂SiO₃ + 4HCl

3) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ 2P + 5CO + 3CaSiO₃

4) Ca₃N₂ + 6H₂O 3Ca(OH)₂ + 2NH₃↑

5) 2NH₃ + 3CuO 3Cu + 3H₂O + N₂↑

6) Cu + 4HNO₃(конц.) Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

7) 2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂↑

4FeS + 7O₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑

9) 2H₂S + SO₂ 3S↓ + 2H₂O

10) S + 6HNO₃ H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O

11) 4Al(NO₃)₃ 2Al₂O₃ + 12NO₂↑ + 3O₂↑

12) 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑ (электролиз раствора Al₂O₃ в расплаве криолита)

13) 3KNO₃ + 8Al + 5KOH + 18H₂O 3NH₃↑ + 8K[Al(OH)₄]

14) CrO₃ + 2KOH K₂CrO₄ + H₂O

15) 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

16) 14HBr + K₂Cr₂O₇ 2CrBr₃ + 3Br₂ + 7H₂O + 2KBr

17) H₂S + Br₂ S↓ + 2HBr

18) 3Mg + N₂ Mg₃N₂

19) Mg₃N₂ + 6H₂O 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑

20) Cr₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O 2Cr(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

21) 2Cr(OH)₃ + 4KOH + 3H₂O₂ 2K₂CrO₄ + 8H₂O

22) 2Ag + 2H₂SO₄(конц.) Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

23) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂↑ (в присутствии кат-ра)

24) 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

25) Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

26) 6FeCl₂ + 14HCl + K₂Cr₂O₇ 6FeCl₃ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O

27) 2Na + H₂ 2NaH

28) NaH + H₂O NaOH + H₂↑

29) 2NO₂ + 2NaOH NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

30) 2Al + 2NaOH + 6H₂O 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

31) Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

32) 2CuSO₄ + 4KI 2CuI↓ + I₂↓ + 2K₂SO₄

33) 2NaCl + 2H₂O H₂↑ + Cl₂↑ + 2NaOH (электролиз раствора)

34) Fe₂O₃ + 6HI 2FeI₂ + I₂↓ + 3H₂O

35) Na[Al(OH)₄] + CO₂ NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

36) Al₂O₃ + Na₂CO₃ (тв.) 2NaAlO₂ + CO₂↑ (сплавление)

37) Al₄C₃ + 12HBr 4AlBr₃ + 3CH₄↑

38) 2AlBr₃ + 3K₂SO₃ + 3H₂O 2Al(OH)₃↓ + 3SO₂↑ + 6KBr

39) 3SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

40) Zn + 2KOH + 2H₂O K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

41) K₂[Zn(OH)₄] K₂ZnO₂ + 2H₂O

42) K₂ZnO₂ + 4HCl 2KCl + ZnCl₂ + 2H₂O

43) HI + KHCO₃ KI + H₂O + CO₂↑

44) 6KI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ 4K₂SO₄ + 3I₂↓ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

45) 2AlI₃ + 3Na₂S + 6H₂O 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaI

46) Fe₃O₄ + 10HNO₃ 3Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 5H₂O

47) Fe₂O₃ + Fe 3FeO

48) 2Na + O₂ Na₂O₂ (горение)

49) Na₂O₂ + 4HCl 2NaCl + 2H₂O + Cl₂↑

50) 3Cl₂ + 10KOH + Cr₂O₃ 2K₂CrO₄ + 6KCl + 5H₂O

51) K₂CrO₄ + BaCl₂ BaCrO₄↓ + 2KCl

52) 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O 2Cu + O₂↑ + 4HNO₃ (электролиз раствора)

53) 6KOH + 3S K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

54) 6KHCO₃ + Fe₂(SO₄)₃ 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ + 6CO₂↑

55) KH + H₂O KOH + H₂↑

56) K₂ZnO₂ + 2H₂SO₄ K₂SO₄ + ZnSO₄ + 2H₂O

57) FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

58) Fe(OH)₂ + 4HNO₃(конц.) Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 3H₂O

59) 2Fe(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KNO₃

60) 4NO₂ + 2Ca(OH)₂ Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

61) 3Ca + 2P Ca₃P₂

62) Ca₃P₂ + 6H₂O 3Ca(OH)₂ + 2PH₃↑

63) PH₃ + 8NaMnO₄ + 11NaOH 8Na₂MnO₄ + Na₃PO₄ + 7H₂O

64) Na₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O MnO₂↓ + Na₂SO₄ + 2NaOH

65) P + 5HNO₃ H₃PO₄ + 5NO₂↑ + H₂O

66) 4Zn + 2NO₂ 4ZnO + N₂↑

67) 2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂↑

68) NaNO₂ + NH₄I NaI + N₂↑ + 2H₂O

69) 2NaI + H₂O₂ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + I₂↓ + 2H₂O

70) 3I₂ + 6NaOH(р−р) NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O

71) H₂O₂+ Ag₂O 2Ag↓ + O₂↑ + H₂O

72) 2ZnS + 3O₂ 2ZnO + 2SO₂↑

73) Na₂[Zn(OH)₄] Na₂ZnO₂ + 2H₂O

74) 3Cu₂O + Na₂Cr₂O₇ + 10H₂SO₄ 6CuSO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 10H₂O

75) NaHCO₃ + NaOH Na₂CO₃ + H₂O

76) K₂Cr₂O_7(тв.) + 14HCl_(конц.) 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂↑ + 7H₂O

77) 3NaNO₂ + 2KMnO₄ + H₂O 2MnO₂↓ + 2KOH + 3NaNO₃

78) MnO₂ + 4HCl_(конц.) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

79) 2Fe(OH)₃ + 6HI 2FeI₂ + I₂↓ + 6H₂O

80) 3Na₂CO₃ + 2CrBr₃ + 3H₂O 2Cr(OH)₃↓ + 6NaBr + 3CO₂↑

81) 5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl 5FeCl₃ + MnCl₂ + KCl + 4H₂O

82) K₂SiO₃₍_р_—_р₎ + 2H₂O + 2CO₂ H₂SiO₃↓ + 2KHCO₃

83) Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + BaCO₃↓ + 2H₂O (при избытке NaHCO₃)
либо
Ba(OH)₂ + NaHCO₃ = BaCO₃ + NaOH + H₂O (при избытке Ba(OH)₂)

84) 6KOH + 3Cl₂ KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

85) Cr₂O₃ + KClO₃ + 4KOH 2K₂CrO₄ + KCl + 2H₂O

86) 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O (кат. Pt, Cr₂O₃, t, p)

87) 2NO + O₂ 2NO₂

88) NaNO₂ + 2KMnO₄ + 2KOH 2K₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

89) 8KI_(тв.) + 9H₂SO_4(конц.) 8KHSO₄ + 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O

90) Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O 2Na[Al(OH)₄]

91) Na[Al(OH)₄] + 4HNO₃ NaNO₃ + Al(NO₃)₃ + 4H₂O

92) 2Ca(OH)₂ + 4NO₂ + O₂ 2Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

93) K[Al(OH)₄] + SO₂ KHSO₃ + Al(OH)₃↓

94) 8KOH + PCl₅ K₃PO₄ + 5KCl + 4H₂O

95) 2KBr(тв) + 2H₂SO₄(конц., гор.) K₂SO₄ + Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O

96) 3Br₂ + 6KOH 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O

97) Br₂ + K₂SO₃ + 2NaOH 2NaBr + K₂SO₄ + H₂O

98) Fe₂O₃ + 6HI 2FeI₂ + I₂ + 3H₂O

99) Fe₂O₃ + 2NaOH(тв.) 2NaFeO₂ + H₂O (сплавление)

100) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O 4HNO₃

101) NaFeO₂ + 4HNO₃(изб.) NaNO₃ + Fe(NO₃)₃ + 2H₂O

102) FeO + 4HNO₃(конц.) Fe(NO₃)₃ + NO₂↑ + 2H₂O

103) Ca₂Si + 4H₂O 2Ca(OH)₂ + SiH₄↑

104) 3Na₂SO₃ + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ Cr₂(SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ + 4H₂O

105) 4Mg + 5H₂SO₄(конц.) 4MgSO₄ + H₂S↑ + 4H2O

106) CuS + 10HNO₃ Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
либо (одинаково верно)
CuS + 8HNO₃(конц.) CuSO₄ + 8NO₂↑ + 4H2O

107) 3Cu + 8HNO₃(разб.) 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

108) 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O 2Cu↓ + O₂↑ + 4HNO₃ (электролиз раствора)

109) Cu₂O + 3H₂SO₄(конц.) 2CuSO₄ + SO₂↑ + 3H₂O

110) 2NaI + 2NaMnO₄ I₂↓ + 2Na₂MnO₄ (в щелочном растворе)

111) 2Na₂O₂ + 2CO₂ 2Na₂CO₃ + O₂

112) 8NaOH(р-р, изб.) + Al₂S₃ 2Na[Al(OH)₄] + 3Na₂S

113) 4Ca + 5H₂SO_4(конц.) H₂S↑ + 4CaSO₄↓ + 4H₂O

114) 2Fe(OH)₂ + H₂O₂ 2Fe(OH)₃

115) Na₂O₂ + 2H₂O_(хол.) H₂O₂ + 2NaOH

116) Ag₂S + 10HNO₃(конц.) = 2AgNO₃ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O
либо (одинаково верно)
Ag₂S + 8HNO₃ → Ag₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Источник

Химические запоминалки 1

Общеизвестный факт, что запоминать проще если новый материал связан со старым. Например, в детстве для запоминания очередности цветов спектра мы учили фразу: «Каждый охотник желает знать, где сидит фазан», по начальным буквам которой определялось: каждый — красный, охотник — оранжевый, желает — желтый, и.т.д. Существует и более современные вариант: “Каждый оформитель желает знать, где скачать Фотошоп”. На Британских островах последовательность спектра кодируют фразой связанной с историей Англии, когда Ричард Плантагенет (герцог Йоркский) потерпел сокрушительное поражение и погиб в войне Алой и Белой Розы. И сама фраза на английском: “Richard Of York Gave Battle In Vain” («Ричард Йоркский дал сражение напрасно»). И соответственно Richard – red, Of – orange, York – yellow, Gave – green, Battle – blue, In – indigo, Vain – violet.

Техника безопасности

Подобно этому существуют некоторые запоминалки и для химии: «ЛИЛА ВОДУ В КИСЛОТУ — ПОТЕРЯЛА КРАСОТУ». Которая гласит нам, что по правилам безопасности при работе с кислотой, кислота всегда добавляется в воду, а не наоборот.

Кстати, по-английски на эту тему есть правило трех «А»: Always (всегда), Add (добавляй), Acid (кислоту). Сначала вода, потом кислота, а не то случится беда.

И ещё по технике безопасности:
Помни, каждый ученик,
Знай, любая кроха:
Безопасность – хорошо,
А халатность – плохо
Чай и вкусный бутерброд
Очень просятся в твой рот.
Не обманывай себя —
Есть и пить у нас нельзя!
Это, друг, химкабинет,
Для еды условий нет.

Пусть в пробирке пахнет воблой,
В колбе — будто мармелад,
Вещества на вкус не пробуй!
Сладко пахнет даже яд.
Как же нюхать вещества?
В колбу нос совать нельзя!
Что может случиться?
Ты можешь отравиться!

Прежде чем начать работать,
Парту надо расчищать,
А не то учебник будет
Под рукой тебе мешать!

Хочешь весел быть и рад –
Надевай всегда халат!
Это должен каждый знать:
Спирт в спиртовке поджигать
Спичкой только можно
И очень осторожно.
Чтобы пламя погасить
Спиртовку следует закрыть.
И для этого, дружок,
У неё есть колпачок.

Рукой не трогай реактивы –
Начнутся страшные нарывы.
А коль коснешься кислоты,
О, скоро пожалеешь ты!

Остатки слив без разрешенья,
Ты не получишь утешенья.
Реакция начаться может,
Тогда никто уж не поможет.

Мы работаем по парам,
Чтобы не обдало жаром,
Ты пробирку отверни
От соседа впереди.
Всю сначала прогревай,
Уголочком наклоняй,
А потом – сильнее там,
Где есть место веществам!
Мы растворчик подогрели,
Вещества у нас вскипели.
Надо пламя укротить
И спиртовочку закрыть!

Если на руку попала
Капля жидкости какой,
Поспеши промыть то место
Ты холодною водой!

Правило прохождения реакции двойного обмена:

Химик правила обмена
Не забудет никогда:
В результате — непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок —
Вот тогда — порядок!

Про органическую химию

Запомним, друг, и я, и ты,
Чем отличаются спирты —
В них углерод и гидроксид,
И каждый спирт легко горит.

R — это значит радикал,
Он может быть велик и мал,
Предельный или непредельный.
Но это разговор отдельный.

Среди карбоновых кислот
Известных «лиц» невпроворот.
В кислотах — группы карбоксильные,
Но все кислоты здесь — несильные.

В кетонах группа есть CO,
Но это тоже ничего…
Горит прекрасно ацетон,
И растворитель — тоже он.

Если ты, придя с мороза,
Наливаешь крепкий чай,
Хорошенько сахарозу
в чашке ложкой размешай.
Виноградную глюкозу
И медовую фруктозу
и молочную лактозу
любит взрослый и малыш.
Но крахмалом и клетчаткой,
Что совсем-совсем несладки
Тоже нас не удивишь.
Так устроена природа —
Это тоже углеводы.

Мы говорим спокойно: жир. А между прочим, он — эфир, Он из кислот и глицерина. Такая вот у нас картина…

Окраска индикаторов

Индикатор лакмус — красный,
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус — синий,
Щелочь здесь! Не будь разиней!

Фенолфталеиновый в щелочах малиновый.

Сульфит и сульфид

Сульфит не путайте с сульфидом,
Чтоб места не было обидам:
Сульфиды — сероводорода
Родня. И нет в них кислорода!
А вот сульфит. Скорей смотри:
В нем кислорода сразу три!
Добавим кислорода атом —
И познакомимся с сульфатом!

А вот ещё про серу:

Тем, кто с Серой незнаком,
Я сейчас представлюсь лично:
Я бываю порошком,
А бываю и пластичной.
Поджигаю веток ворох –
Спичкам я даю огня.
Знай, алхимики и порох
Получили из меня!

Сера, сера буква S.
32 — атомный вес.
Сера в воздухе горит —
Получаем ангидрид.
Ангидрид да плюс вода —
Это будет кислота.

Сразу 4 факта зашифрованы в стишке:

Сера обозначается буквой S.
Её атомная ма́сса, относительная атомная масса (устаревшее название — атомный вес) — значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы — 32.
При горении получается сернистый ангидрит.
Ангидрит при растворении в воде даёт сернистую кислоту (H₂SO₄).

Кислоты

Для запоминания основных карбоновых кислот: щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая, адипиновая. Используют слово Щмяга. Слово не имеет перевода, но звучит забавно и хорошо запоминается.

Среди карбоновых кислот Известных “лиц” невпроворот. В кислотах — группы карбоксильные, Но все кислоты здесь — несильные.

Кислота тепла боится, быстро в воду превратится.
(Речь идет об угольной и сернистой кислотах)

Лакмус будет в них краснеть,
Растворяться — цинк и медь.
А мелок в них, посмотри,
Вмиг пускает пузыри!
И опасны для работы
Эти жгучие кислоты.

Самой сильной из кислот имя галоген дает.
(Хлорная кислота)

Водород

Не шутите с Водородом!
Он горит, рождая воду,
В смеси с Кислородом-братом
Он взрывается, ребята!

Вам скажу на всякий случай –
Эту смесь зовут гремучей.

Формулы

Загорелся, всем на диво
Фосфор в колбочке красиво —
Получился, надо знать,
Ангидрид Р2О5!

Алюминий, феррум, хром – их валентность равна трем.
Натрий, калий, серебро – одновалентное добро.
Магний, кальций, цинк и барий — их валентность равна паре.

Массу мы легко найдем,
умножив плотность на объём.

Получен газ, осадок иль вода – Процесс необратимый навсегда!

Стихи загадки

Если крупинки в жидкости найдет,
Как такую муть химик назовет?
(Суспензия)

В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без …
(Кислорода)

В воздухе он главный газ,
Окружает всюду нас.
Угасает жизнь растений
Без него, без удобрений.
В наших клеточках живет
Важный элемент …
(Азот)

Я растворчик изучал.
Лакмус в нем синее стал.
Поглощал раствор тотчас
Кислый углекислый газ!
Про такой раствор я знаю,
Что среда в нем …
(Щелочная)

И напоследок могу сказать, что наша учительница химии в школе поставила спектакль. Он тоже был в стихах, у каждого элемента была роль в соответствии с его активностью. Например, золото было королем и ни с кем не реагировало. А интриги против короля плели придворные азотная и соляной кислоты. Прошло почти 30 лет после спектакля, а я все помню. Спасибо учителю!

Подборка онлайн-ресурсов для «прокачки» химии

Наглядные онлайн-учебники, сайты с инфографикой, youtube и виртуальные лаборатории

Химия — не только один из предметов, по которому школьники сдают ЕГЭ. Это логичная и захватывающая наука о том, как устроен мир вокруг нас. Вместе с преподавателем химии в «Фоксфорде» Еленой Валишиной мы собрали полезные ресурсы, которые помогут изучать этот предмет с интересом и удовольствием.

Онлайн-учебники

Собственная википедия «Фоксфорда». Мы собрали всю школьную программу и немного больше в лаконичную структуру из отдельных статей. В учебнике есть понятные иллюстрации, видео-тьюториалы, возможность сохранять избранные статьи и много другое. И так по всем предметам — не только по химии.

Справочник, который в 2006 году выпустил Томский государственный университет. «Неорганическая химия» — базовый раздел, с которого начинается изучение химии в восьмом классе, поэтому ресурс пригодится для подготовки к ОГЭ, ЕГЭ и олимпиадам.

Больше нужен олимпиадникам и старшеклассникам, которые готовятся к ЕГЭ: органическая химия начинается только в конце девятого класса. Однако в ОГЭ есть один вопрос из органики, поэтому девятиклассникам учебник тоже пригодится.

Сборник авторских лекций, которые подготовил профессор Южного федерального университета Сергей Иванович Левченков. Отличный ресурс для того, чтобы понять логику науки: в какой последовательности происходили самые важные открытия в химии и как они связаны между собой.

Химическая википедия. Этому ресурсу можно доверять, потому что разработчики перевели в электронный вид хорошие справочники по химии. Также они сделали удобный поиск по сайту.

Ещё одно преимущество «Химика» — сервисы, которые помогают школьникам разобраться в сложных темах с помощью наглядных схем. Вот два самых важных из них:

Приложение для проверки своих знаний по строению атома: вводите символ элемента и приложение сразу выдаёт все возможные записи электронной конфигурации его атома.

Сервис помогает разобраться, какие вещества реагируют друг с другом, при каких условиях и что образуется в результате. Например, если ввести в строку поиска уравнение Cl₂ + NaOH, можно получить все возможные реакции этих соединений с коэффициентами.

Виртуальные лаборатории

Российский портал, на котором эксперименты из школьной программы можно смоделировать онлайн.

Международный ресурс, которые разрабатывают учёные со всего мира. Позволяет ставить более серьёзные опыты.

Проект по доставке на дом наборов для экспериментов. Также на сайте есть подробные и корректные инструкции по выполнению опытов. Многие ингредиенты для этих опытов можно самостоятельно купить в аптеке или продовольственном магазине. В дополнение к опытам на Mel Science полезно смотреть видео, которые объясняют суть химических явлений.

На портале есть множество полезных статей, подробные разборы опытов, инструкции, как проводить их в домашних условиях и где брать для них реактивы.

7 важных советов, как готовиться к ЕГЭ по химии. Все нужные таблицы, формулы и пособия

До ЕГЭ по химии осталось совсем немного — меньше полугода (вот тут календарь ЕГЭ-2018). Но наверстать упущенное и разобраться наконец в таблице растворимости и формулах — не поздно. И не только в них, если составить чёткий план и выбрать правильные материалы. О подготовке к ЕГЭ по химии — преподаватель химии и автор телеграм-канала «ФарСмацевтика» Анна Тихонова.

В этом году форма экзамена почти не изменилась: вместо 34 заданий их будет 35. Но из-за этого немного изменится система пересчёта первичных баллов в тестовые. Экзамен состоит из двух частей: первая предполагает выбор цифр или последовательности цифр (29 заданий), вторая — ответы с развёрнутым ответом (6 заданий). Максимальное количество первичных баллов, которое можно набрать за первую часть, — 40, за вторую — 20. Обычно мои ученики начинают паниковать уже на этой стадии — когда узнают о заданиях. Но на самом деле всё не так страшно, как кажется.

1. Найдите человека, которому вы сможете задавать вопросы

Необязательно нанимать репетитора. Этим человеком может быть учитель в школе или знакомый студент, который учится на химфаке. Главное — не стесняться задавать даже самые глупые, на ваш взгляд, вопросы и стараться закрывать пробелы, которые возникают во время подготовки. Поверьте, то, что у вас появляются хоть какие-то мысли насчёт химии, уже говорит о том, что процесс запущен. Смело поднимайте руку прямо во время урока, расспрашивайте репетитора, участвуйте в обсуждениях в тематических сообществах и не бойтесь выглядеть глупо в глазах других.

2. На экзамене у вас будет три официальные шпаргалки. И в них нужно разбираться

Это таблица Менделеева, таблица растворимости и ряд напряжения металлов. В них содержится около 70% информации, которая поможет вам успешно сдать экзамен. На остальные 30% от вашего успеха приходится ваше умение пользоваться ими.

Чтобы разобраться с таблицей Менделеева, нужно сначала изучить периодические свойства элементов: строение атомов элементов, электроотрицательность, металлические, неметаллические, окислительные и восстановительные свойства, валентности, степени окисления. Если запомните их — не придётся запоминать свойства каждого отдельного элемента или каждого отдельного вещества в природе. Достаточно взглянуть в таблицу и вспомнить о периодическом законе.

Подсказка для тех, кто вечно всё забывает: F (Фтор) самый сильный неметалл и самый электроотрицательный элемент, а Fr (Франций) — наоборот (самый сильный металл и наименее электроотрицательный элемент). Это поможет с чего-то начать.

3. Повторяйте математику. Химию без неё не сдать

Конечно, никто не просит вас интегрировать или дифференцировать и вообще на экзамене можно пользоваться непрограммируемым калькулятором. Но повторить темы процентов и пропорций — обязательно. Формул, которые необходимы для решения задач, не так уж и много. Запомнить нужно только основные: формула для расчёта массовой доли, массы вещества, объёма, количества вещества, плотности и выхода продукта. Зная их, вы сможете без проблем выводить другие.

Попробуйте вывести из формулы массовой доли массу раствора или, зная массу и молярную массу вещества, определить его количество. Через несколько недель тренировок вы заметите, что все эти формулы связаны между собой и, если вы что-то забыли, всегда можно вывести нужную вам формулу из другой.

4. Таблица химических реакций — ваш помощник

Веществ в химии действительно очень много, их можно систематизировать и выявить закономерности. Вам поможет таблица взаимодействия веществ между собой. Распечатайте её и держите перед глазами, когда только начнёте решать цепочки или реакции.

Как ей пользоваться?

Научитесь определять класс веществ (оксиды, кислоты, соли, основания, металлы и неметаллы) и разберитесь в типах реакций, чем они друг от друга отличаются.
В реакцию вступает минимум два вещества. Определяете, к какому классу относится первое вещество. Находите соответствующий пункт в таблице справа (или вверху).
Проделайте то же самое со вторым веществом, ищите пункт сверху таблицы (или справа).
Смотрите на пересечение этих двух пунктов в таблице — это ответ, который получается в реакции.

На экзамене такой шпаргалкой пользоваться нельзя. Но во время подготовки вы легко запомните, что получается, если, например, реагируют кислота и щелочь, и другие вещества. А это около 80% заданий на ЕГЭ.

5. Берите книжки ФИПИ и идите от простого к сложному

На самом деле не важно, какой учебник вы выберете для подготовки к ЕГЭ. Берите тот, где вам будет понятен материал и в котором есть все темы, которые встретятся на экзамене. Что касается тестов, здесь тоже не нужно изобретать велосипед: я рекомендую пользоваться книжками ФИПИ. Тот материал, который они дают, максимально приближен к тому, что будет на экзамене. И можно решать тексты по изученным темам прямо на их сайте.

Начать стоит с блоков, которые встречаются чаще всего:

строение атома, периодические свойства элементов
типы химической связи
классы неорганических веществ
гидролиз
электролиз
взаимодействие веществ между собой и классификация химических реакций
задачи на тему «растворы»
химическое равновесие
органическая химия (классы соединений, их способы получения и химические свойства)

Остальные блоки сложнее. После того, как прорешаете задания по основным блокам, вы поймёте, в каких темах у вас пробелы, а какие вы знаете хорошо. Закрепите темы, которые вы знаете лучше остальных, и вернитесь к изучению теоретической базы тех тем, которые даются хуже. Учите тему и выполняйте по 20 упражнений в день. Если времени для подготовки мало, сосредоточьтесь на заданиях, темы которых вам ясны. Лучше целиком решить задание с ОВР (окислительно-восстановительными реакциями), чем не сделать ничего.

6. Теория хорошо, но без тестов всё равно никуда

Если кажется, что вы всё знаете из теории и вам не нужно тратить время на решение тестов — это не так. Большинство ошибок на экзамене случается из-за того, что ученик неправильно прочитал задание или не понял, что от него хотят. Чем чаще вы будете решать тесты, тем быстрее поймёте структуру экзамена и сложные и загадочные формулировки задания.

Например, в задании № 30 сказано: «Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. В ответе запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций». Очень часто ученики пропускают стадию написания полного ионного уравнения и пишут сразу сокращённое, потому что так быстрее. Это не ошибка, но за это могу снять один первичный балл.

7. А вот читать лишние статьи и литературу точно не нужно

Иногда во время подготовки к экзамену ученик настолько увлекается, что начинает читать узкоспециализированную литературу. И при ответе на простой вопрос путает самого себя: вроде бы гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства и реагирует и с кислотами, и с основаниями, а вот в такой-то статье говорилось, что новые исследования говорят абсолютно о другом. И это ставит под сомнения все фундаментальные знания о химии! Я, конечно, утрирую, но смысл в том, что цель экзамена — проверить ваши знания школьной программы. И стратегия «чем проще, тем вернее» работает в тестах как нельзя лучше.

источники:

http://media.foxford.ru/chemistry_online/

http://mel.fm/ucheba/yege/9276814-ege_chemistry_2018

Источник

Материал по химии

Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?
1) Взаимодействие металлов с кислородом
2) Взаимодействие металлов с водой
3) Амфотерные металлы
4) Амфотерные оксиды и гидроксиды
5) Комплексные соли
6) Амфотерные соли
7) Углерод на ЕГЭ
Азот на ЕГЭ
9) Фосфор на ЕГЭ
10) Сера на ЕГЭ
11) Замещение неметаллов
12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами
13) Медь и её соединения
14) Серебро и его соединения
15) Хром и его соединения
16) Железо и его соединения
17) Соединения марганца
18) Неметаллы с щелочами
19) Кислотные оксиды с щелочами
20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды
21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью
22) Взаимный гидролиз

В данном материале мы рассмотрим только те реакции неорганической химии, что выходят за пределы свойств классов (солей, кислот, оксидов, оснований) и часто встречаются в 8 задании. В материале Вы познакомитесь с самыми популярными реакциями, которые встречаются на экзамене.

Какие реакции нужно знать, чтобы решить ЕГЭ по химии?

1) Взаимодействие металлов с кислородом

Натрий, как и другие щелочные металлы (кроме лития), а также барий, при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды или надпероксиды:

2Na + O₂ = Na₂O₂

Причем, для натрия более характерен пероксид, а для калия – надпероксид:

K + O₂ = KO₂

Пероксиды реагируют с холодной и горячей водой по-разному: с холодной водой происходит реакция обмена:

Na₂O₂+ 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

В горячей воде происходит окислительно-восстановительная реакция:
2Na₂O₂+ H₂O = 4NaOH + O₂↑

2) Взаимодействие металлов с водой

Основные продукты при взаимодействии металлов с водой можно представить в виде следующей схемы:

Задание 8 ЕГЭ по химии

Активные металлы, такие как натрий, калий, кальций, легко реагируют с водой, вытесняя водород. Реакции относятся к экзотермическим (проходят с выделением большого количества тепла), натрий и калий так активно реагируют с водой, что при контакте происходит их возгорание.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Магний и алюминий тоже образуют гидроксиды, но для реакции необходимо нагревание. Алюминий берут в виде амальгамы.

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑

Металлы средней активности требуют нагревания для взаимодействия с водой, при этом образуется оксид, а не гидроксид:

Zn + H₂O = ZnO + H₂↑

Железо при взаимодействии с водой образует окалину (смесь оксида железа II и оксида железа III):

3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂

На влажном воздухе железо превращается в бурый гидроксид железа III:

2Fe + 3H₂O + 3O₂ = 2Fe(OH)₃

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

K + H₂O →
K₂O + H₂O →
K + O₂ →
K₂O₂ + H₂Oхолод. →

KOH
K₂O
KOH + H₂O₂
KOH + H₂
KO₂

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Ba + O₂ →
BaO + H₂O →
Ba + H₂O →
BaO₂ + H₂O (горяч.) →

Ba(OH) ₂ + O₂
BaO₂
Ba(OH) ₂
BaO
Ba(OH) ₂ + H₂

От активности металла зависит продукт реакции

3) Амфотерные металлы

Алюминий, цинк и бериллий отличаются от других металлов тем, что могут вступать во взаимодействие с концентрированными растворами щелочей, понятие «амфотерные металлы» использовано для облегчения поиска, такое понятие не совсем верно.

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂

4) Амфотерные оксиды и гидроксиды

Амфотерные оксиды и гидроксиды реагируют с концентрированными растворами щелочей, причем продукт зависит от агрегатного состояния исходной щелочи: если она твердая, то применяют сплавление и образуется средняя соль, если же щелочь дана в растворенном виде, то образуется комплексная соль. Эти различия очень часто встречаются в задании 8 на ЕГЭ по химии!

При сплавлении:

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O↑

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O↑

При растворении в концентрированной щелочи:

BeO + 2KOH + H₂O = K₂[Be(OH)₄]

Be(OH)₂ + 2KOH = K₂[Be(OH)₄]

Можно брать любую щелочь и любой амфотерный оксид или гидроксид.

Амфотерные оксиды, при сплавлении с солями, вытесняют летучие кислотные оксиды:

Na₂CO₃ + Al₂O₃ = 2NaAlO₂ + CO₂↑

K₂SO₃ + ZnO = K₂ZnO₂ + SO₂↑

Задание по образцу ФИПИ:

Be + KOH р-р →
BeO + KOH р-р →
BeO + KOH тв. →
Be(OH) ₂ + KOH тв. →

K₂ [Be(OH) ₄] + H₂O
K₂ [Be(OH) ₄] + H₂
K₂O + Be(OH) ₂
K₂ [Be(OH) ₄]
K₂BeO₂ + H₂O

5) Комплексные соли

Комплексные соли разлагаются при нагревании с потерей воды:

Na[Al(OH)₄] = NaAlO₂ + 2H₂O

K₂[Zn(OH)₄] = K₂ZnO₂ + 2H₂O

Комплексные соли реагируют с сильными кислотами в двух вариантах (при избытке и при недостатке кислоты):

Na[Al(OH)₄] + HCl = NaCl + H₂O + Al(OH)₃↓ (при недостатке кислоты)

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O (при избытке кислоты)

Комплексные соли реагируют со слабыми кислотами и летучими кислотными оксидами, получаемые сульфиды, карбонаты, сульфиты алюминия неустойчивы, поэтому вместо них записывают гидроксид амфотерного металла:

2Na[Al(OH)₄] + H₂S = Na₂S + 2Al(OH)₃ + 2H₂O (при недостатке сероводородной кислоты)

Na[Al(OH)₄] + H₂S = NaHS + Al(OH)₃ + H₂O (при избытке сероводородной кислоты)

2Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Na₂CO₃ + 2Al(OH)₃ + H₂O (при недостатке углекислого газа)

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = NaHCO₃ + Al(OH)₃ (в условиях избытка углекислого газа)

Попробуйте решить задание ЕГЭ:

Na₂ [Zn(OH) ₄] нагревание →
Na₂ [Zn(OH) ₄] + H₂S изб. →
Na₂ [Zn(OH) ₄] + H₂S нед. →
NaOH тв. + Zn(OH) ₂ →

NaHS + ZnS + H₂O
Na₂S + Zn(OH) ₂ + H₂O
Na₂ZnO₂ + H₂O
Na₂S + Zn + H₂O
Na₂ZnO₂ + H₂

6) Амфотерные соли

Термин «амфотерные соли» некорректен, однако за последний месяц было более четырех тысяч запросов с таким сочетанием слов, под амфотерными солями школьник понимает соли, в анионе которого стоит амфотерный металл, а также комплексные соли, описанные выше. На самом деле, соли в которых амфотерный металл принадлежит аниону следует относить к самым обычным средним солям. Рассмотрим свойства некоторых из них, например, цинката натрия (Na₂ZnO₂) и алюмината калия (KAlO₂).

Реагируют с сильными кислотами:

Na₂ZnO₂ + 4HCl = 2NaCl + ZnCl₂ + 2H₂O

2KAlO₂ + 4H₂SO₄ = K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Б) Растворяются в воде с образованием соответствующей комплексной соли:

KAlO₂ + 2H₂O = K[Al(OH)₄]

Также под амфотерными солями школьники подразумевают соли, содержащие в катионе металл в третьей валентности (что тоже является неверным, это средние соли) или цинк и бериллий, такие соли могут по-разному реагировать с растворами щелочей, например:

AlCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)₃ (недостаток щелочи, разбавленный раствор щелочи)

AlCl₃ + 4NaOH = NaCl + Na[Al(OH)₄] (избыток щелочи, концентрированный раствор щелочи)

Na₂BeO₂ + H₂SO₄ →
Na₂ [Be(OH) ₄] + H₂SO₄ изб. →
Na₂ [Be(OH) ₄] + H₂SO₄ нед. →
Na₂BeO₂ + H₂O →

Na₂SO₄ + BeSO₄ + H₂O
Na₂SO₄ + Be(OH) ₂
Na₂SO₄ + Be(OH) ₂ + H₂O
Na₂ [Be(OH) ₄]
NaOH + BeSO₄ + H₂O

AlCl₃ + KOH разб. →
AlCl₃ + K₂CO₃ р-р →
AlCl₃ + KOH конц. →
Al₂O₃ + K₂CO₃ тв. →

Al(OH) ₃ + KCl
KCl + KAlO₂ + H₂O
KAlO₂ + CO₂
K[Al(OH) ₄] + KCl
Al(OH) ₃ + KCl + CO₂

Ba(OH) ₂ нед. + AlCl₃ →
Ba(OH) ₂ изб. + AlCl₃ →
Ba(AlO₂)₂ + HCl →
Ba[Al(OH) ₄]₂ + HCl изб. →

Ba(OH) ₂ + AlCl₃ + H₂O
BaCl₂ + Ba[Al(OH) ₄]₂
BaCl₂ + AlCl₃ + H₂O
BaCl₂ + Al(OH) ₃ + H₂O
BaCl₂ + Al(OH) ₃

7) Углерод на ЕГЭ

В задании 8 часто встречаются гидрокарбонаты, рассмотрим их важнейшие свойства на примере гидрокарбоната кальция.

Гидрокарбонаты, как и другие кислые соли, при взаимодействии с щелочами, оксидами, солями, кислотами и при нагревании часто превращаются в средние соли.

Разложение при нагревании:

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Взаимодействие с щелочами:

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃ + 2H₂O

Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Взаимодействие с кислотами:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

Реакция с карбонатами. Эти реакции идут с образованием кислых солей, необходимый для их образования водород поступает из воды, поэтому составители используют такие обозначения как CO₂ р-р или CaCO₃ влажн., реакция идет по следующей схеме:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Углекислый газ

Восстановление углерода активными металлами и углеродом:

CO₂ + 2Mg → 2MgO + C

CO₂ + C → 2CO

Реакции с монооксидом углерода:

CO или угарный газ – хороший восстановитель, реагирует с окислителями:

CO + CuO = CO₂ + Cu

CO + Cl₂ = COCl₂

CO + Br₂ = COBr₂

2CO + O₂ = 2CO₂

Монооксид углерода проявляет и окислительные свойства:

СO + H₂ = CH₃OH

Вступает в реакции без изменения степени окисления:

CO + NaOHтв. = HCOONa (при сплавлении)

KHCO₃ + Ca(OH) ₂ →
Mg(HCO₃)₂ + H₂CrO₄ →
MgCO₃ + H₂CrO₄ →
Ca(HCO₃)₂ + KOH →

Cr₂O₃ + MgCO₃ + H₂O
KOH + Ca(HCO₃)₂
CaCO₃ + K₂CO₃ + H₂O
MgCrO₄ + H₂O + CO₂
CaO + K₂CO₃ + H₂O

Mg + CO₂ →
MgO + CO₂ →
Mg(HCO₃)₂ + NaOH →
MgCl₂ + Na₂CO₃ →

MgO + C
MgCO₃
Mg + CO
MgCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O
MgCO₃ + NaCl

Азот на ЕГЭ

Очень популярной в заданиях ЕГЭ по химии является азотная кислота, в отличие от обычных кислот, в качестве окислителя выступает не протон водорода, а азот в высшей степени окисления.

В общем, схему реакции кислоты с металлами можно представить в следующем виде:

HNO₃ + Me → Me^+x(NO₃)_x + H₂O + особый продукт

Особые продукты зависят от характера металла, приведем из в виде таблицы:

Таблица – свойства азотной кислоты

Реагент	HNO₃концентрированная	HNO₃ разбавленная
Активные металлы (металлы IA и IIА-группы в таблице Менделеева)	N₂O (редко NO)	NH₄NO₃ (редко N2 или NH3)
Неактивные металлы Cu, Ag, Hg	NO₂	NO
Cr, Al, Fe	На холоде реакция не идёт в следствие пассивации, При нагревании образуется NO₂, а металл приобретает степень окисления +3	NO (редко N2, N2O)
Металлы средней активности (все остальные металлы, например, Zn, Ni, Co)	NO₂	NO (редко N₂, N₂O)
Au, Pt	Реакция не идет	Реакция не идет

Примеры реакций металлов с азотной кислотой:

4HNO₃ разб. + Al = Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (при любой температуре)

6HNO₃ конц. + Al = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (реакция идет только при нагревании)

10HNO₃ разб. + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

10HNO₃ конц. + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

C другими восстановителями азотные кислоты ведут себя аналогичным образом: у концентрированной продуктом является NO₂, а у разбавленной – NO:

FeO + 4HNO₃ конц. = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

3FeO + 10HNO₃ разб. = 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Азотная кислота реагирует и с неметаллами, например, с серой и углеродом:

6HNO₃ конц. + S = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ конц. + С = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

CuO + HNO₃ конц. →
CuO + HNO₃ разб. →
Cu + HNO₃ конц. →
Cu + HNO₃ разб. →

Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO₂
CuO + NO₂ + O₂
Cu(NO₃)₂ + H₂O
Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO
CuNO₃ + H₂O + NO

FeO + HNO₃ конц. →
Fe + HNO₃ конц. tºC →
Fe(NO₃)₂ + HNO₃ конц. →
FeO + HNO₃ разб. →

Fe(NO₃)₂ + H₂O + NO₂
Fe(NO₃)₃ + H₂O + NO₂
Fe(NO₃)₂ + H₂O + NO
Fe(NO₃)₃ + H₂O + NO
Fe(NO₃)₂ + H₂O

9) Фосфор на ЕГЭ

Фосфор выступает в роли окислителя и восстановителя в реакции с щелочами:

4P + 3NaOH + 3H₂O → 3NaH₂PO₂ + PH₃↑

Это одна из самых популярных окислительно-восстановительных реакций с фосфором на ЕГЭ по химии.

оксид фосфора III реагирует с холодными растворами щелочей и водой без изменения степени окисления:

P₂O₃ + 2KOH + H₂O → 2KH₂PO₃

P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₃ (или HPO₂)

Соединения фосфора III – хорошие восстановители, стремятся превратиться в соединения фосфора V:

P₂O₃ + окислитель → PO₄^3‒ + продукты восстановления

P₂O₃ + 4KMnO₄ + 10KOH → 2K₃PO₄ + 4K₂MnO₄ + 5H₂O

P₂O₃+ 4HNO₃ + H₂O → 2H₃PO₄ + 4NO₂

Оксид фосфора V реагирует с водой, образуя ряд кислот:

P₂O₅ + H₂O → 2HPO₃ – метафосфорная (в сильном недостатке воды)

P₂O₅ + 2H₂O → H₄P₂O₇ – пирофосфорная (в небольшом недостатке воды)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ – ортофосфорная (в избытке воды)

Фосфаты могут образовывать кислые соли, при взаимодействии с фосфорной кислотой:

2K₃PO₄ + H₃PO₄ → 3K₂HPO₄

K₃PO₄ + 2H₃PO₄(большой избыток) → 3KH₂PO₄

NaH₂PO₄ + NaOH нед. →
NaH₂PO₄ + NaOH изб. →
NaH₂PO₄ изб. + NaOH →
NaH₂PO₄ нед. + NaOH →

Na₃PO₄ + H₂O
NaH₂PO₃ + H₂O
Na₃PO₄ + P₂O₅
NaH₂PO₂ + H₂O
Na₂HPO₄ + H₂O

P₂O₅ + H₂O нед. →
P₂O₃ + KOH →
P + KOH →
P₂O₅ нед. + H₂O →

K₂HPO₃ + H₂O
KH₂PO₂ + PH₃
HPO₃
H₃PO₄
HPO₂

10) Сера на ЕГЭ

Таблица ‒ Серная кислота

Свойства	Разбавленная H₂SO₄	Концентрированная H₂SO₄
Окислительные свойства	Окислитель за счет протона водорода	Окислитель за счет серы
Активные металлы	2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂	8Na + 5H₂SO₄ = 4Na₂SO₄ + 4H₂O + H₂S↑
Металлы средней активности	Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂	3Zn + 4H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + 4H₂O + S↓ (в зависимости от концентрации кислоты может выделиться SO₂ или H₂S)
Al, Cr, Fe	Как с другими металлами до водорода: Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂	На холоде реакция не идет (пассивация), при нагревании: 2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂
Металлы средней активности	Реакция не идет, так как эти металлы не могут вытеснить водород	Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

Обменная реакция с концентрированной серной кислотой:

NaCl + H₂SO₄ конц. = NaHSO₄ + HCl↑ (при сильном нагревании)

Остальные обменные реакции стандартны и в этом материале рассмотрены не будут.

Сероводород:

SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ (кислород в избытке)

2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S↓ (кислород в недостатке)

KCl тв. + H₂SO₄ конц. →
KI + H₂SO₄ конц. →
Fe + H₂SO₄ конц. tºC →
FeO + H₂SO₄ конц. →

Cl₂ + K₂SO₄ + H₂O
KHSO₄ + HI
KHSO₄ + HCl
I₂ + K₂SO₄ + H₂S
Fe₂ (SO₄)₂ + H₂O + SO₂
FeSO₄ + H₂O

11) Замещение неметаллов

Часто в задании 8 ЕГЭ по химии встречается замещение брома на хлор, или йода на хлор или бром. Галогены могут вытеснять друг друга и другие неметаллы из соединений. Чтобы понимать, какие неметаллы могут вытеснить другие неметаллы, нужно помнить о том, что в ПС Д.И. Менделеева элементы стоят таким образом, что чем правее и выше стоит элемент, тем сильнее проявляются его неметаллические свойства, и тем выше его электроотрицательность. Более электроотрицательные неметаллы могут вытеснять менее электроотрицательные. Так, хлор и бром стоят выше в таблице Менделеева, чем йод, поэтому могут вытеснить его из соединений:

2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂

Хлор может вытеснить бром:

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

Йод не может вытеснить другие галогены, так как расположен в ПС ниже хлора, брома и фтора, но йод может вытеснить те элементы-неметаллы, что стоят левее в Периодической системе, например, серу:

H₂S + I₂ = 2HI + S

Можно использовать ряд электроотрицательности неметаллов, на реальном ЕГЭ его не будет, легче запомнить Периодический закон, тем более что эти знания также нужны для выполнения задания 2 ЕГЭ по химии.

12) Взаимодействие неметаллов с другими неметаллами

Более электроотрицательные неметаллы могут окислить менее электроотрицательные неметаллы. То есть те элементы, которые стоят в ПС выше и правее отнимают электроны у тех неметаллов, которые стоят ниже и левее.

Например, хлор, бром и фтор могут окислить йод, серу, фосфор (наиболее популярные на ЕГЭ реакции). В таблице представлены наиболее популярные продукты:

Таблица – взаимодействие неметаллов

Восстановители	Окислители
F₂	Cl₂	Br₂	I₂	O₂	S
I₂	IF₇ IF₅	ICl₅ ICl₃ ICl	IBr₅ IBr₃ IBr	‒	‒	‒
S	SF₆	SCl₄	SBr₄	‒	SO₂	‒
P	PF₅	PCl₅ PCl₃	PBr₅ PBr₃	PI₃	P₂O₃ P₂O₅	P₂S₃ P₂S₅
Si	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄	SiO₂	SiS₂
H₂	HF	HCl	HBr	HI	H₂O	H₂S

S + O₂ →
SO₂ + O₂ →
H₂S + SO₂ →
S + P →

S + H₂O
SO₂
P₂S₃
SO₃
S₃P₂

13) Медь и её соединения

2CuCl₂ + 4KI = 2CuI↓ + I₂ + 4KCl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ – темно-синий комплекс

Cu₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Cu(NH₃)₂]OH – прозрачный раствор

3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O

14) Серебро и его соединения

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl

8AgNO₃ + PH₃ + 4H₂O = H₃PO₄ + 8Ag + 8HNO₃

15) Хром и его соединения

Соединения хрома II – хорошие восстановители, при взаимодействии с окислителями превращаются в соединения хрома III

4CrO + O₂ = 2Cr₂O₃

CrO + 4HNO₃ = Cr(NO₃)₃ + 2H₂O + NO₂

соединения хрома III проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства:

2Na₃[Cr(OH)₆] + 3Br₂ + 4NaOH = 6NaBr + 8H₂O + 2Na₂CrO₄(хром в степени окисления +3 является восстановителем)

2CrCl₃ + H₂ = 2CrCl₂ + 2HCl (хром в степени окисления +3 является восстановителем)

Дихроматы – соли, окрашивающие растворы в оранжевый цвет и хроматы – соли желтого цвета устойчивы в разных средах: в кислой среде устойчивы оранжевые дихроматы, а в щелочной – желтые хроматы. В зависимости от среды, они могут взаимно превращаться:

Хромат превращается в дихромат в кислой среде, раствор меняет цвет с желтого на оранжевый.

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

Дихромат превращается в хромат в щелочной среде, раствор меняет цвет с оранжевого на желтый.

K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O

В ЕГЭ по химии стали уже традиционными задания с соединениями хрома, особенно с дихроматами, в основном встречается их окислительно-восстановительные свойства:

16) Железо и его соединения

Железо реагирует с концентрированной азотной и серной кислотой только при нагревании, с разбавленными кислотами реагирует при нормальных условиях, например:

Fe + 6HNO₃ конц = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O (при нагревании)

Взаимодействие железа с галогенами и галогенводородами:

Таблица – Железо с галогенами и галогеноводородами

С галогенами	С галогенводородом
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃	Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃	Fe + 2HBr = FeBr₂ + H₂
Fe + I₂ = FeI₂	Fe + 2HI = FeI₂ + H₂

Соединения двухвалентного железа – хорошие восстановители, с окислителями превращаются в соединения трехвалентного железа:

FeO + 4HNO₃ конц = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Железная окалина – двойной оксид Fe₃O₄ или FeO·Fe₂O₃, проявляет как окислительные (за счет оксида железа III), так и восстановительные (за счет железа II) свойства, а также растворяется в кислотах, образуя две соли (железа II и железа III)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ разб. = FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O (оксиды железа растворились в разбавленной серной кислоте без изменения степени окисления)

Fe₃O₄ + 8KI + 4H₂SO₄ = 3FeI₂ + 4K₂SO₄ + I₂ + 4H₂O (железная окалина проявляет окислительные свойства за счет наличия железа III)

Fe₃O₄ + 10HNO₃конц = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O (железная окалина проявляет восстановительные свойства за счет железа II)

Fe + I₂ →
Fe + Cl₂ →
Fe + HCl →
Fe + O₂ →

FeI₃
FeCl₂
FeI₂
FeCl₃
FeO
Fe₃O₄

Fe + CuSO₄ →
Fe + H₂SO₄ р-р →
Fe + H₂SO₄ конц. tºC →
Fe + H₂O + O₂ →

FeSO₄ + Cu
FeSO₄ + H₂
Fe₂(SO₄)₃ + Cu
Fe₂ (SO₄)₃ + H₂
Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Fe(OH) ₃

17) Соединения марганца

Марганец в степени окисления +7 проявляет окислительные свойства. Продукты его восстановления зависят от среды:

Примеры реакция перманганата калия:

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O = 2MnO₂ + 3I₂ + 8KOH

2KMnO₄ + SO₂ + 4KOH = K2SO₄ + 2K₂MnO₄ + 2H₂O

Марганец в степени окисления +4 проявляет как окислительные. Так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства чаще проявляет в кислой среде, восстанавливаясь до катиона +2.

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = MnSO₄+ I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

MnO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + 2H₂O

В) Марганец в степени окисления +4 проявляет и восстановительные свойства, окисляясь до +6 в щелочной среде, и до +7 в кислой:

MnO₂ + Br₂ + 4KOH = K₂MnO₄ + 2KBr + 2H₂O

Соединения марганца II, например, MnSO₄ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

Окислительные свойства проявляет в реакциях с более активными металлами, например, с алюминием:

3MnSO₄ + 2Al = 3Mn + Al₂(SO4)₃

Восстановительные свойства проявляет при взаимодействии с типичными окислителями.

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 3H₂SO₄ = 2HMnO₄ + 5PbSO₄ + 2H₂O

3MnSO₄ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

3MnSO₄ + 2KClO₃ + 12KOH = 3K₂MnO₄ + 2KCl + 3K₂SO₄ + 6H₂O

18) Неметаллы с щелочами

Галогены с щелочами:

Хлор, бром и йод реагируют с щелочами при разных условиях. На холоде окисления галогена происходит чаще до степени окисления +1 (восстановление в любых условиях происходит до степени окисления ‒1). Описать данную реакцию можно уравнением:

Г₂ + 2NaOH = NaГ + NaГO + H₂O (вместо гидроксида натрия можно взять любую щелочь, содержащую одновалентный металл: K, Cs, Rb)

2Г₂ + 2Ca(OH)₂ = CaГ₂ + Ca(ГO)₂ + 2H₂O (вместо гидроксида кальция можно брать гидроксид бария и стронция).

Где Г = I, Cl, Br

Например:

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O

При нагревании окисление галогена часто проходит до степени окисления +5:

3Г₂ + 6NaOH = 5NaГ + NaГO₃ + 3H₂O

6Г₂+ 6Ca(OH)₂= 5CaГ₂ + Ca(ГO₃)₂ + 6H₂O

Например:

3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

6Cl₂ + 6Ca(OH)2 = 5CaCl₂+ Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O

Обращайте внимание на температуру, от Вашей внимательности зависят Ваши баллы на ЕГЭ по химии!

Сера, селен и теллур тоже реагируют с щелочами по одной схеме:

3Э + 6NaOH = 2Na₂Э + Na₂ЭO₃ + 3H₂O

3Э + 3Ca(OH)₂ = 2CaЭ + CaЭO₃ + 3H₂O

Например:

3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

3S + 3Ca(OH)₂ = 2CaS + CaSO₃ + 3H₂O

Фосфор с щелочами:

4P + 3NaOH + 3H₂O = 3NaH₂PO₂ + PH₃↑

Кремний с щелочами:

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

S + NaOH →
SO₂ + NaOH →
SO₃ + NaOH →
H₂S + NaOH →

NaHS + S + H₂O
Na₂SO₄ + H₂O
Na₂S + Na₂SO₃ + H₂O
Na₂SO₃ + H₂O
Na₂S + H₂O

P + NaOH →
P₂O₃ + NaOH →
P₂O₅ + NaOH изб. →
P₂O₅ + NaOH нед. →

NaH₂PO₂
NaH₂PO₃
Na₃P
Na₃PO₄
NaH₂PO₄

19) Кислотные оксиды с щелочами

Кислотные оксиды реагируют с щелочами, образуя соль и воду, к нестандартным реакциям относят взаимодействие диоксида азота с щелочами, продукты которого зависят от наличия в среде кислорода:

2NO₂ + 2NaOH = NaNO₂ + NaNO₃+ H₂O

4NO₂ + 4NaOH + O₂ = 4NaNO₃ + 2H₂O

NaOH + Cl₂O →
NaOH + NO₂ + O₂ →
NaOH + Cl₂O₃ →
NaOH + HNO₃ →

NaClO + H₂O
NaCl + HCl
NaClO₂ + H₂O
NaNO₃ + H₂O
NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

NaOH + SO₂ →
NaOH + SO₃ →
NaOH + NO₂ →
NaOH + P₂O₅ →

NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
Na₂SO₄ + H₂O
NaNO₂ + H₂O
NaH₂PO₄
NaH₂PO₃
Na₂SO₃ + H₂O

20) Гидриды, фосфиды, нитриды, сульфиды, карбиды

Многие неметаллы реагируют с активными металлами, образуя соли или солеподобные вещества, легко гидролизующиеся в воде или кислотах.

Для начала рассмотрим схемы образования этих веществ. В них неметалл часто проявляет низшую степень окисления (значение низшей степени окисления легко определяется по номеру группы: для этого от номера группы нужно отнять 8, например, для азота это будет 5 ‒ 8 = ‒3)

Таблица – Степени окисления, которые принимают неметаллы при взаимодействии с активными металлами:

N и P

S, Se, Te

F, Cl, Br, I

‒4

(с Na, K, Al)

‒1

(с Ca, Mg)

‒4

‒3

‒2

‒1

Карбиды

Силициды

Нитриды и фосфиды

Сульфиды, селениды, теллуриды

Фториды, хлориды, бромиды, йодиды

Степени окисления активных металлов равны номеру группы, в которой они стоят в ПС.

4Na + C = Na₄C

4Al + 3C = Al₄C₃

Ca + 2C = CaC₂

4K + Si = K₄Si

3Ca + N₂ = Ca₃N₂

3K + P = K₃P

2Al + 3S = Al₂S₃

Ba + Cl₂ = BaCl₂

Практически все эти вещества, за исключением некоторых сульфидов и галогенидов (хлоридов, бромидов, йодидов, фторидов) неустойчивы в растворах и подвергаются мгновенному гидролизу, который стоит рассматривать как обычную обменную реакцию с водой:

K₃P + 3HOH = 3KOH + PH₃↑

Na₄Si + 4HOH = 4NaOH + SiH₄↑

Ca₃N₂ + 6HOH = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃↑

Продукт гидролиза карбидов зависит от степени окисления углерода в исходном веществе: если она равна ‒1, то образуется ацетилен (C₂H₂), а если ‒4, то метан (CH₄).

Al₄C₃ + 12HOH = 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑

CaC₂ + 2HOH = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

Так же происходит их кислотный гидролиз:

Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄↑

Ba₃P₂ + 3H₂SO₄ = 3BaSO₄ + 2PH₃↑

MgC₂ + H₂O →
Na₄C + H₂O →
Mg₃P₂ + H₂O →
Na₃P + H₂O →

NaOH + C₂H₂
Mg(OH) ₂ + CH₄
Mg(OH) ₂ + PH₃
NaOH + CH₄
Mg(OH) ₂ + C₂H₂
NaOH + PH₃

21) Гидролиз бинарных соединений с ковалентной полярной связью

При гидролизе бинарных соединений неметаллов важно помнить, что степень окисления неметаллов не изменяется, из неметалла с положительной степенью окисления образуется кислотный гидроксид (кислородсодержащая кислота), из отрицательно заряженного неметалла образуется бескислородная кислота:

PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

SF₆ + 4H₂O = H₂SO₄ + 6HF

ICl₃ + 2H₂O = HIO₂ + 3HCl

Для образования гидроксидов неметаллов можно воспользоваться следующей таблицей:

Степень окисления неметалла

Э⁺¹

Э⁺³

Э⁺⁴

Э⁺⁵

Э⁺⁶

Э⁺⁷

Соответствующая кислота (кислотный гидроксид)

НЭО

HЭO₂

Или

H₃ЭO₃

H₂ЭO₃

HЭO₃

Или

H₃ЭO₄

H₂ЭO₄

HЭO₄

Примеры

HClO

HClO₂

H₃PO₃

H₂SO₃

HIO₃

H₃PO₄

H₂SO₄

HClO₄

ICl + H₂O →
ICl₃ + H₂O →
ICl₅ + H₂O →
ICl₇ + H₂O →

HClO₃ + HI
HIO + HCl
HIO₄ + HCl
HIO₂ + HCl
HIO₃ + HCl

PCl₃ + H₂O →
SCl₄ + H₂O →
SiCl₄ + H₂O →
PCl₅ + H₂O →

H₂SO₄ + HCl
H₂SiO₃ + HCl
H₃PO₃ + HCl
SO₂ + HCl
HPO₃ + HCl

22) Взаимный гидролиз

При взаимодействии некоторых солей могут образоваться новые соли, неустойчивые в растворах, в таких случаях в таблице растворимости на пересечении катиона и аниона мы видим прочерк (не существует или необратимо разлагается водой), например, сульфид алюминия:

Сульфид алюминия образуется в реакциях между растворимыми сульфидами и солями алюминия:

3Na₂S + 2AlCl₃ = 6NaCl + Al₂S₃

Но данная запись неверна, так как сульфида алюминия не существует в растворах, записываем уравнение гидролиза этой соли:

Al₂S₃ + 6HOH = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Объединим первое уравнение со вторым(левую часть первого уравнение соединяем с левой частью второго уравнения, а правую с правой, все коэффициенты сохраняем):

3Na₂S + 2AlCl₃ + Al₂S₃ + 6H₂O = 6NaCl + Al₂S₃ + 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

Сокращаем сульфид алюминия, так как он есть и в правой части реакции, и в левой:

3Na₂S + 2AlCl₃ + 6H₂O = 6NaCl + 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ — так выглядит реакция взаимодействия растворов сульфида натрия и хлорида алюминия.

Рассмотрим еще один пример — взаимодействие карбоната калия и нитрата железа III:

3K₂CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ = Fe₂(CO₃)₃ + 6KNO₃

Образовавшийся карбонат железа III разлагается в воде:

Fe₂(CO3)₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Соединяем два уравнения:

3K2CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ + Fe₂(CO₃)₃ + 3H₂O = Fe₂(CO₃)₃ + 6KNO₃+ 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Сокращаем карбонат железа III с обеих сторон:

3K₂CO₃ + 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O = 6KNO₃ + 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Взаимный гидролиз попался мне на реальном досрочном ЕГЭ по химии 2022 во второй части!

CrCl₃ + NaOH изб. →
CrCl₃ + NaOH нед. →
CrCl₃ + Na₂S р-р →
Cr₂O₃ + Na₂SO₃ →

Cr(OH) ₃ + NaCl + SO₂
NaCl + Cr(OH) ₃
Cr(OH) ₃ + NaCl + H₂S
NaCrO₂ + SO₂
Na₃ [Cr(OH) ₆] + NaCl

AlCl₃ + K₂CO₃ р-р →
AlCl₃ + KOH изб. →
AlCl₃ + KOH нед. →
Al₂O₃ + K₂CO₃ →

KCl + K[Al(OH) ₄]
Al(OH) ₃ + KCl + CO₂
Al₂ (CO₃)₃ + KCl
KAlO₂ + CO₂
Al(OH) ₃ + KCl

Источник

библиотека химических реакций

ОГЛАВЛЕНИЕ

v Азот. Оксиды. Аммиак. Кислоты. Соли

v Алюминий и его соединения

v Благородные газы

v Ванадий, Ниобий, Тантал и их соединения

v Бор. Борная кислота

v Вода и Пероксид водорода

v Водород

v Галогенов соединения. Кислоты

v Галогены

1. Фтор

2. Хлор

3. Бром

4. Йод

v Германий, Олово, Свинец и их соединения

v Железо, Кобальт, Никель и их соединения

v Кислород. Озон

v Кремний. Оксиды. Силикаты. Силициды. Силаны

v Марганец. Перманганаты. Манганаты

v Медь, Серебро, Золото и их соединения

v Мышьяк, Сурьма, Висмут и их соединения

v Селен, Теллур и их соединения

v Семейство платины

v Сера. Сероводород. Сульфиды

v Серы оксид (IV). Сернистая кислота. Тиосульфат

v Серы оксид (VI). Серная кислота

v Скандий, Иттрий, Лантан и их соединения

v Титан, Цирконий, Гафний и их соединения

v Углерод. Оксиды. Карбонаты. Карбиды

v Фосфор. Фосфин. Галогениды. Кислоты. Соли

v Хром. Хромат. Дихромат. Молибден и вольфрам

v Цинк, Кадмий, Ртуть и их соединения

v Щелочные металлы

v Щелочноземельные металлы

Азот. Оксиды. Аммиак. Кислоты. Соли

N₂ + 3H₂ ó 2NH₃

N₂ + 6Li = 2Li₃N + 39 кДж

NH₄NO₂ (t°) = N₂ + 2H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇ (t°) = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O (горит как вулкан)

AlN + 4HCl = AlCl₃ + NH₄Cl

Ca₃N₂ + 6H₂O = 3Ca(OH)₂ + 2NH₃ (часто нитриды щелочных и щелочноземельных металлов – бертоллиды)

Na₃N + 3H₂O = 3NaOH + NH₃

Li₃N + AlN (t°) = Li₃AlN₂

Li₃N + BN (t°) = Li₃BN₂

NO₃^— + 2H⁺ + 1e à NO₂ + H₂O

NO₃^— + 4H⁺ + 3e à NO + 2H₂O

2NO₃^— + 10H⁺ + 8e à N₂O + 5H₂O

2NO₃^— + 12H⁺ + 10e à N₂ + 6H₂O

NO₃^— + 10H⁺ + 8e à NH₄⁺ + 3H₂O

3Cu + 2KNO₃ + 4H₂SO₄ = 3CuSO₄ + K₂SO₄ + 2NO + 4H₂O

4NH₃ + 5O₂ (t°) = 4NO + 6H₂O

HNO₃(раств) + Cu = NO + Cu(NO₃)₂ + H₂O

2NO + Cl₂ (t°,hv) = 2NOCl (нитрозил-галогениды)

5NO + 3KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 5HNO₃ + 3MnSO₄ + 3KHSO₄ + 2H₂O

NO + 5CrCl₂ + 4H₂O = 5Cr(OH)Cl₂ + NH₃

NO + 3CrCl₂ + 3HCl = NH₂OH + 3CrCl₃

2NO + SO₂ = N₂O + SO₃

Note Bene: [Cr(NH₃)₅NO]Cl₂ [Fe(OH₂)₅NO]SO₄ (часто NO группа – лиганд)

2NO + O₂ (мгновенно окисляется) = 2NO₂ – бурый газ

2Cu(NO₃)₂ (t°) = 2CuO + 4NO₂ + O₂

2N₂O₅ ó 4NO₂ + O₂

NO₂ + H₂O + O₂ = 2HNO₃

3NO₂ + H₂O (t°) = 2HNO₃ + NO – бесцветный газ

2NO₂ + 2KOH = KNO₃ + KNO₂ + H₂O

2NO₂ + C = CO₂ + 2NO

2NO₂(г) (охлаждение) à N₂O₄(ж)

2NO₂(г) + H₂O ó HNO₂ + HNO₃ (растворение на холоде)

3NO₂ + H₂O (t°) = 2HNO₃ + NO

4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃ (применяют в промышленности)

NO₂ + SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + NO

NO₂ + O₃ à NO₃ + O₂

2NO₃ à O₂NO─ONO₂ (N₂O₆)

N₂O₆ + 2H₂O = 2HNO₃ + H₂O₂

NO₂ + F₂ = 2NO₂F

NaNO₂ + F₂ = NO₂F + NaF

Нестабильная и стабильная форма

NO + NO₂ (-t°) ó N₂O₃ – синяя жидкость

N₂O₃ + H₂O = 2HNO₂

P₂O₃ + 2HNO₃ = N₂O₃ + 2HPO₃

N₂O₃ + Na₂O = 2NaNO₂

N₂O₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₂)₂ + H₂O

2HNO₃ + P₂O₅ = 2HPO₃ + N₂O₅ – прозрачные бесцветные кристаллы

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

N₂O₅ + 2H₂O₂ (100%) = 2H─O─O─NO₂ + H₂O

H─O─O─NO₂ + H₂O = H₂O₂ + HNO₃

2NO₂ ó N₂O₄ – бледно-желтая жидкость

NH₄NO₃ (t°) = N₂O + 2H₂O – бесцветный газ

5N₂O + 8KMnO₄ + 7H₂SO₄ = 3MnSO₄ + 5Mn(NO₃)₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

2N₂ + O₂ (t°) = 2N₂O

Соли: первая форма – легкие металлы, вторая – тяжелые!

2HNO₂ ó NO + NO₂ + H₂O (k = 6*10^-4 при 25 °C)

AgNO₂ + HCl = AgCl + HNO₂

2HNO₂ + 2HI =I₂ + 2NO + 2H₂O

HNO₂ + H₂O₂ = HNO₃ + H₂O

3HNO₂ (τ) = HNO₃ + 2NO + H₂O

2HNO₂ + H₂S = 2H₂O + S + 2NO

2NaNO₂ + Na₂S + 2H₂SO₄ = 2Na₂SO₄ + S + 2NO + 2H₂O

5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5KNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

NaNO₃ + H₂SO₄ (τ) = HNO₃ + NaHSO₄

8HNO₃ (разб) + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2HNO₃ + S = H₂SO₄ + 2NO

2HNO₃(конц) + 6HCl ó 3Cl₂ + 2NO + 4H₂O возможны варианты этой реакции:

HNO₃ (конц) + 3HCl = NOCl + Cl₂ + 2H₂O

4HNO₃ (hν) à 4NO₂ + 2H₂O + O₂ (частичное разложение HNO₃)

4HNO₃ + 3C = 3CO₂ + 4NO + 2H₂O

5HNO₃ + 3P + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

8HNO₃(конц) + ZnS = ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

HNO₃ + 3HCl + Au = AuCl₃ + NO + 2H₂O

HNO₃ + 4HCl + Au = H[AuCl₄] (золотохлороводородная к-та) + NO + 2H₂O

MeNO₃ (t°) à до Mg à MeNO₂ + O₂

MeNO₃ (t°) à от Mg до Cu à MeO + NO₂ + O₂

MeNO₃ (t°) à после Cu à Me + NO₂ + O₂

2KNO₃ (t°) = 2KNO₂ + O₂

2KNO₃ + 4H₂SO₄ + 3Cu = 3CuSO₄ + K₂SO₄ + 2NO + 4H₂O (нитраты способны растворять в кисл. среде металлы)

4LiNO₃ (t°) = 2Li₂O + 4NO₂ + O₂

AgNO₃ (t°) = Ag + NO₂ + O₂

Hg(NO₃)₂ (t°) = Hg + 2NO₂ + O₂

2Cu(NO₃)₂ (t°) = 2CuO + 4NO₂ +O₂

2NH₃ + 3Br₂ = N₂ + 6HBr

NH₃ + Na = NaNH₂ + H⁰ (амид натрия)

2NH₃ + 3CuO = 3Cu + N₂ + 3H₂O

2NH₃ + H₂O₂ = N₂ + 6H₂O

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

4NH₃ + 5O₂ (Pt) = 4NO + 6H₂O

NH₃ + H₂O ó NH₄OH ó NH₄⁺ + OH^—

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

2NH₃ + NaOCl = N₂H₄ + NaCl + H₂O

4NH₃ + 3F₂ = 3NH₄F + NF₃

2NF₃ + 3H₂O (пар, 7) = 6HF + NO + NO₂

2NF₃ + Cu = CuF₂ + N₂F₄

NH₄Cl + 3Cl₂ = 4HCl + NCl₃

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃

NH₄NO₂ (t°) = N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ (t°) = N₂O + 2H₂O

(NH₄)₃PO₄ (t°) = 3NH₃ + H₃PO₄

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH = 2NH₃ + K₂SO₄ + 2H₂O

2KNH₂ + Zn(NH₂)₂ = K₂[Zn(NH₂)₄]

NaNH₂ + N₂O = NaN₃ + H₂O

3NaNH₂ + NaNO₃ = NaN₃ + 3NaOH + NH₃

(молекула полярна)

N₂H₄ + O₂ (воздух) = N₂ + 2H₂O

N₂H₄ + 2I₂ = N₂ + 4HI

2N₂H₄ + 2Na = 2NaN₂H₃ + H₂

NaN₂H₃ + H₂O = NaOH + N₂ + 2H₂

Note Bene: N₂H₅Cl N₂H₆Cl₂

HNO₃ + 6H⁰ = NH₂OH + 2H₂O (крист., t°пл = 33°, 100 t° = взрыв!)

NH₂OH + HCl = [NH₃OH]Cl

NH₂OH + HNO₂ = [NH₃OH]NO₂

[NH₃OH]NO₂ = N₂O + 2H₂O

2NH₂OH + 2HI (при pH ~ = I₂ + N₂H₄ + 2H₂O

2NH₂OH + I₂ (pH>9) = 2HI + N₂ + 2H₂O

азотистоводородная кислота (~ pK уксусной кислоты)

2HN₃ = H₂ + 3N₂ => в безводном состоянии взрывается от сотрясения и +t°

N₂H₄ + HNO₂ = HN₃ + 2H₂O

HN₃ + H₂O (τ) = N₂ + NH₂OH

3HN₃ + Cu = Cu(N₃)₂ + N₂ + NH₃

HN₃ + 2HI = I₂ + NH₃ + N₂

HN₃ + 3HCl = 2Cl⁰ + N₂ + NH₄Cl

4HN₃ + F₂ = 4N₂ + NH₄F + FN₃

AgN₃ + Cl₂ = AgCl + ClN₃ + H₂O

ClN₃ + H₂O ó HOCl + HN₃

Note Bene: AgN₃; Pb(N₃)₂; Hg(N₃)₂ – малорастворимые соли тяжелых металлов

NaN₃; KN₃ – растворимые и более устойчивые соли щелочных металлов

Pb(N₃)₂ – взрывается при ударе – детанатор

азотноватистая кислота

Ag₂N₂O₂ + 2HCl = 2AgCl +H₂N₂O₂

H₂N₂O₂ (t°) = N₂O + H₂O

3Na₂N₂O₂ (t°) = 2NaNO₂ + 2N₂ + 2H₂O

Hg(ONC)₂ – ртутный детанатор

2HCN + 2K = 2KCN + H₂

KCN + S = KCNS

Алюминий и его соединения

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑ + 836 кДж (Алюминий амальгамированный! т.е. очищеный от оксидной пленки ртутью)

4Al + 3O₂ (700°) = 2Al₂O₃ + 1676 кДж

2Al + Cr₂O₃ (800°) = 2Cr + Al₂O₃ + 539 кДж

10Al + 3V₂O₅ (900-1100°) = 5Al₂O₃ + 6V

2Al + 3F₂ (600°) = 2AlF₃

2Al (порошок) + 3Hal₂ (25°) = 2AlHal₃

2Al + 3S (150-200°) = Al₂S₃

2Al + N₂ (800-1200°) = 2AlN

Al + P (500-800°) = AlP

4Al + 3C (1500-1700°) = Al₄C₃

8Al + 3(Fe^IIFe₂^III)O₄ (>2000°) = 4Al₂O₃ + 9Fe (термитная смесь)

Al + H₂ ≠

3Li[AlH₄] + AlCl₃ (в эфире) = 4AlH₃ + 3LiCl

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 6H₂SO₄(конц) = Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Al + 6HNO₃(конц) = Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 3H₂SO₄(разб) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Al + 4HNO₃(разб) = Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

8Al +30HNO₃ (оч. разб.) = 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

2Al + 2NaOH + 6H₂O (80°) = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

2Al + 6NaOH (450°) = 2NaAlO₂ + 3H₂ + 2Na₂O

8Al + 18H₂O + 5KOH + 3KNO₃ (100°) = 8K[Al(OH)₄] + 3NH₃↑

2Al₂O₃ + 9C (1800°) = Al₄C₃ + 6CO

Al₂O₃ + 6HCl (конц) (τ, 80°) = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH (900-1100°) = 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O (τ, 80°) = 2Na[Al(OH)₄]

Al₂O₃ + CoO (1100°, KCl) = (CoAl₂)O₄ (синий)

Al₂O₃ + Na₂CO₃ (1000-1200°) = 2NaAlO₂ (метаалюминат натрия) + CO₂

Al₂O₃ + MgO (1600°) = (MgAl₂)O₄

Al₂O₃ + 6KHSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

Al(OH)₃ (170-200°) = AlO(OH) + H₂O

2AlO(OH) (360-575°)= Al₂O₃ + H₂O

Al(OH)₃ + KOH (конц) = K[Al(OH)₄] (р) (на деле имеем K[Al(OH)₄(H₂O)₂] )

Al(OH)₃ + 3HCl (разб) = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH (1000°) = NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 3HF (конц) + 3NaF = Na[AlF₆]↓ + 3H₂O (синтез криолита)

Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃ + NaHCO₃

Na[Al(OH)₄] + HCl = Al(OH)₃ + NaCl + H₂O

Na[Al(OH)₄] (800°) = NaAlO₂ + 2H₂O

Na[Al(OH)₄] (τ) = Al(OH)₃↓ + NaOH (разбавление водой)

Na[Al(OH)₄] + 4HCl = AlCl₃ + NaCl + 4H₂O

Na[Al(OH)₄] + EO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHEO₃ (E = C, S)

3Na[Al(OH)₄] + AlCl₃ (конц) = 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

2Na[Al(OH)₄] + (NH₄)₂CO₃ (100°) = 2AlO(OH)↓ + Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 4H₂O

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S

AlN + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + NH₃

AlP + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + PH₃

Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄

AlBr₃ + 3KOH = Al(OH)₃↓ + 3KBr

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O (20°) = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O (100°) = AlO(OH)↓ + 3NH₄Cl + H₂O

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂S + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

Сульфат алюминия-калия – алюмокалиевые квасцы

KAl(SO₄)₂*12H₂O (120°) = KAl(SO₄)₂ + 12H₂O

4KAl(SO₄)₂ (800-900°) = 2Al₂O₃ + 2K₂SO₄ + 6SO₂ + 3O₂

KAl(SO₄)₂ + 3KOH (конц) = K[Al(OH)₄] + 2K₂SO₄

KAl(SO₄)₂ + 2Ba(NO₃)₂ = 2BaSO₄↓ + Al(NO₃)₃ + KNO₃

2KAl(SO₄)₂ + 3H₂O + 3K₂CO₃ = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 4K₂SO₄

2KAl(SO₄)₂ + 6H₂O + 3K₂S = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 4K₂SO₄

KAl(SO₄)₂ + 4KOH (500°) = KAlO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

²³⁸U à ²³⁴Th + ⁴He

4¹H à 4He + 2β⁺ + 2

Xe + PtF₆ = Xe[PtF₆]

Xe + F₂ = XeF₂

Xe + F₂O₂ (-120°С) = XeF₂ + O₂

Xe + 2F₂ (400°, 6 атм) = XeF₄

Xe + 3F₂ (250°, 50 атм) = XeF₆

XeF₂ + 2OH^— = Xe + 1/2O₂ + 2F^— + H₂O

2XeF₂ + 4KOH = 2Xe + 4KF + O₂ + 2H₂O

5XeF₂ + 2MnSO₄ + 8H₂O = 5Xe + 2H₂SO₄ + 10HF + 2HMnO₄

XeF₄ + Pt = PtF₄ + Xe

XeF₄ + 2Hg = 2HgF₂ + Xe

6XeF₄ + 12H₂O = 2XeO₃ + 24HF + 4Xe + 3O₂

2XeF₆ + SiO₂ = 2XeOF₄ + SiF₄

XeF₆ + H₂O = XeOF₄ + 2HF

XeF₆ + RbF (-t°) = RbXeF₇

2RbXeF₇ (20°) = XeF₆ + Rb₂XeF₈

2CsXeF₇ (50°) = XeF₆ + Cs₂XeF₈

Me₂XeF₈ (>400°) = Xe + 2Me + 4F₂

H₂XeF₈ – октафторксеноновая кислота

XeO₃ + H₂O ó H₂XeO₄ ó H⁺ + HXeO₄^—

XeO₃ + O₃ + 4NaOH = Na₄XeO₆ + O₂ + 2H₂O

Ba₂XeO₆ + 2H₂SO₄(безводная, -t°) = 2BaSO₄ + XeO₄↑ + 2H₂O

3XeO₄ (t°>0°C, взрыв) = 2XeO₃ + Xe + 3O₂

Note Bene: KrF₂, KrF₄, RnF₂, RnF₄, RnF₆, RnO₃, Ar*6H₂O, H₆XeO₆, H₄XeO₆, BaKrO₄, Na₄XeO₆, Ba₃XeO₆, Na₆XeO₆, Ba₂XeO₆

Ванадий, Ниобий, Тантал и их соединения

4V + 5O₂ = 2V₂O₅ (яд!)

2V + 5F₂ = 2VF₅

2V + 10HNO₃ (конц, t°) = V₂O₅ + 10NO₂ + 5H₂O

V₂O₅ + 2KOH = 2KVO₃ (метаванадат) + H₂O

V₂O₅ + 4KOH = K₂V₂O₇ (пированадат) + 2H₂O

V₂O₅ + 6KOH = 2K₃VO₄ (ортованадат) + 3H₂O

V₂O₅ + 6HCl (конц) = 2(VO)Cl₂ (хлорид ванадила) + Cl₂ + 3H₂O

3V₂O₅ + 10Al = 6V + 5Al₂O₃

V₂O₅ + 6HCl (конц) = 2(VO)Cl₂ + Cl₂ + 3H₂O

VO₂ + H₂SO₄ = (VO)SO₄ (сульфат ванадила) + H₂O

4VO₂ + 2NaOH = Na₂V₄O₉ + H₂O

2VCl₂ + 2HCl (разб) = 2VCl₃ + H₂

2VCl₃ + H₂ (400°) = 2VCl₂ + 2HCl

2VCl₃ + H₂SO₄ (конц) = 2(VO)Cl₂ + SO₂↑ + 2HCl

(VO)SO₄ + 3HCl + H⁰(Zn) = VCl₃ + H₂SO₄ + H₂O

10(VO)SO₄ + 7H₂O + 2KMnO₄ = 5V₂O₅ + 2MnSO₄ + 7H₂SO₄ + K₂SO₄

Шкала степеней окисления

+V V₂O₅ à NH₄VO₃ Ca(VO₃)₂ Na₃VO₄ Ag₂V₂O₇

+IV VO₂ à VO(OH)₂ à Na₂VO₃ K₄VO₄ Ca₄V₄O₉

à (VO)SO₄ (VO)Cl₂

+III V₂O₃ à V(OH)₃ à KVO₂ Cs[VCl₄O]

à V₂(SO₄)₃ VCl₃

+II VO à V(OH)₂ à VSO₄ VCl₂

Nb и Ta содержатся в рудах вместе, принцип разделения основан на разнице кипения их хлоридов:

NbCl₅ t°кип = 247,5° TaCl₅ t°кип = 236°

NbF₅ + 2HF = H₂[NbF₇]

H₂[NbF₇] + [O] = H₂[NbOF₇]

TaF₅ + 2HF = H₂[TaF₇]

H₂[TaF₇] + [O] ≠

[Промышленный способ получения (из буры):

[Na₂B₄O₇*10H₂O + H₂SO₄ = 4H₃BO₃↓ + Na₂SO₄ + 5H₂O

[2H₃BO₃ (t°) = B₂O₃ + 3H₂O

[B₂O₃ + 3Mg (t°) = 3MgO + 2B

2B + 3H₂ ≠ (только косвенным путем)

4B + 3O₂ (>700 °С) = 2B₂O₃

2B + N₂ (>1200 °С) = 2BN (нитрид бора, огнеупорные материалы)

2B + 3F₂ = 2BF₃

2B + 3Cl₂ (400 °С) = 2BCl₃

2B + 3Br₂ (600 °С) = 2BBr₃

B + 2Ni = Ni₂B

2B + 6KOH (t°) = 2KBO₂ + 2K₂O + 3H₂

2B + 6H₂O (пар) = 2H₃BO₃ + 3H₂

B + 3HNO₃ = H₃BO₃ + 3NO₂

Mg₃B₂ + HCl = B₂H₆ B₄H₁₀ B₅H₁₁ B₆H₁₀ B₁₀H₁₁ Бораны – очень токсичные вещества

6MgB₂ + 12HCl = H₂ + B₄H₁₀ + 6MgCl₂ + 8B

диборан тетраборан

B₂H₆ +6H₂O = 2H₃BO₃ + 6H₂

Note Bene: Cr₄B Cr₂B CrB Cr₃B₄ CrB₂

BHal₃ + 3H₂O = H₃BO₃ + 3HHal

2BCl₃ + 3H₂ = 2B + 6HCl

BCl₃ + NH₃ = NH₃─BCl₃ (рассматривается как кислота Льюиса)

смотри также реакции с фтором

B₂O₃ + 3H₂O = 2H₃BO₃ (B(OH)₃ – в разной литературе по разному…)

H₃BO₃ ó H⁺ + H₂BO₃^— ó 2H⁺ + HBO₃^— ó 3H⁺ + BO₃^— (k1=5,8*10^-10 k2=4*10^-13 k3=4*10^-14)

4H₃BO₃ + 2NaOH = Na₂B₄O₇ (тетраборат натрия) + 7H₂O

H₃BO₃ + 3HOC₂H₅ = B(OC₂H₅)₃ + 3H₂O

Na₂B₄O₇ + 10H₂O = Na₂B₄O₇*10H₂O

Na₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O = Na₂SO₄ + 4H₃BO₃

H₃BO₃ (t°)à HBO₂ + H₂O↑

4HBO₂ (t°)à H₂B₄O₇ + H₂O↑

H₂B₄O₇ (t°)à 2B₂O₃ + H₂O↑

H₂ + O₂ = H₂O «гремучая смесь» – 4-74% H₂ по объему

NH₃ + H₂O ó NH₃*H₂O ó NH₄OH

CuSO₄ + 5H₂O = CuSO₄*5H₂O

FeSO₄ + 7H₂O = FeSO₄*7H₂O

CuO + H₂ = H₂O + Cu

Cu(OH)₂ (t°) = CuO + H₂O

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

CaCl₂ + 6H₂O = CaCl₂*6H₂O

Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

2K + H₂O = 2KOH + H₂↑

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑

3Fe + 4H₂O ó (Fe^IIFe2^III)O₄ + 4H₂↑

2Cl₂ + 2H₂O = O₂ + 4HCl

2BaO + O₂ (изб) (<500°) = 2BaO₂

BaO₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O₂

3F₂ + 3H₂O = F₂O↑ + 4HF + H₂O₂ (взрывной характер реакции)

Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

H₂O₂ + Cl₂ = 2HCl + O₂

2H₂O₂ (>150°, кат. MnO₂) = 2H₂O + O₂

H₂O₂ (разб) + 2NaOH (разб) =NaHO₂ + H₂O

H₂O₂ + Ag₂O = H₂O + O₂ + 2Ag

5H₂O₂ (30%) + I₂ (т) = 2HIO₃ + 4H₂O

H₂O₂ (10%) + SO₃^2- = SO₄^2- + H₂O

PbS (черн.) + 4H₂O₂ = PbSO₄ (бел.)↓ + 4H₂O

H₂O₂ + OH^— + [Sn(OH)₃]^— = [Sn(OH)₆]^2-

H₂O₂ (конц) + Ag₂O = 2Ag↓ + O₂↑ + H₂O

2H₂O₂ (конц) + Ca(ClO)₂ = CaCl₂ + 2H₂O + 2O₂↑

HNO₂ + H₂O₂ = HNO₃ + H₂O

2NH₃ + H₂O₂ = N₂ + 6H₂O

2HIO₃ + 5H₂O₂ = 5O₂ + I₂ + 6H₂O

Ba(OH)₂ + H₂O₂ = BaO₂ + 2H₂O

2NaOH (т) + H₂O₂ (конц) (0°C) = Na₂O₂↓ + 2H₂O

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

2CH₄ + O₂ ó 2CO + 4H₂

2H₃O⁺ + 2e = H₂↑ + 2H₂O

2KH (t°) = 2K + H₂↑

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

CO + H₂O ó CO₂ + H₂↑

CH₄ + H₂O (1000°) ó CO₂ + 3H₂

NaH + H₂O = NaOH + H₂↑

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Zn + 2KOH + 2H₂O = K₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

H₂O + C ó H₂ + CO

2H₂ + O₂ (550°) = 2H₂O

3H₂ + N₂ (500°, p, кат. Fe, Pt) ó 2NH₃

2H₂ + CO (400°/300атм. ZnO/Cr₂O₃) → CH₃OH

2Li + H₂ = 2LiH

CH₂=CH₂ + H₂ = CH₃-CH₃

CO + 2H₂ ó CH₃OH

CuO+H₂ (150-250°) = Cu + H₂O

H₂ + Ca (500-700°) = CaH₂

H₂ (Ni) = 2H⁰

Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H⁰ (водород in statu nascendi, лат. – в момент возникновения, время жизни 0,5 секунд)

5H⁰ + 3H⁺ + MnO₄^— = Mn²⁺ + 4H₂O

2H⁰ (Zn, разб. HCl) + KNO₃ = KNO₂ + H₂O

2H⁰ (Zn, разб. HCl) + O₂ = H₂O₂

Использование амфигенов в щелочной среде

Zn + 2OH^— + 2H₂O = [Zn(OH)₄]^2- + 2H⁰

8H⁰ + KNO₃ (100°) = NH₃↑ + KOH + 2H₂O

Реакция Зинина:

Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H⁰

C₆H₅NO₂ + 6H⁰ = C₆H₅NH₂ + 2H₂O

Галогенов соединения. Кислоты

В одном объеме воды можно растворить около 400 объемов HCl, 530 объемов HBr и около 400 объемов HI. Именно поэтому HCl и HF получают действием концентрированной (безводной!) серной кислоты на твердые галогениды:

KF + H₂SO₄(конц) = HF + KHSO₄

KCl + H₂SO₄(конц) = HCl + KHSO₄

Аналогично HBr и Hl получить не удается, т.к. они являются сильными восстановителями и окисляются концентрированной серной кислотой. Их получают иным способом (например, гидролизом галогенидов фосфора):

2P (красный) + 3Br₂ + 6H₂O = 6HBr + 2H₃PO₃

2P (красный) + 3I₂ + 6H₂O = 6HI + 2H₃PO₃

Ag⁺ + Hal^— = AgHal↓

AgCl – белый, AgBr – желтовато-белого и AgI – ярко-желтого цвета осадок.

2NaNO₃(насыщ) + CaCl₂(насыщ) = 2NaCl(тв)↓ + Ca(NO₃)₂(р-р)

SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O

2AgHal(тв) (hν) à 2Ag(тв) + Hal₂↑

AgBr + 2Na₂S₂O₃ = Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr

6FeSO₄ + KClO₃ + 12KOH + 3H₂O = 6Fe(OH)₃↓ + KCl + 6K₂SO₄ (по последним данным вещество Fe(OH)₃ не сушествует)

6FeSO₄ + KClO₃ + 12KOH = 3Fe₂O₃ + KCl + 6K₂SO₄ + 6H₂O (Fe₂O₃*H₂O)

6I₂ + 6Ba(OH)₂ = 5BaI₂ + Ba(IO₃)₂ + 6H₂O

6KClO₃ + 5S + 2H₂O = 3Cl₂ + 3K₂SO₄ + 2H₂SO₄

5KBr + KBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

F₂ + 2Cl ^— = 2F ^— + Cl₂

Cl₂ + 2Br ^— = 2Cl ^— + Br₂

Br₂ + 2I ^— = 2Br ^— + I₂

2Al + 3F₂ = 2AlF₃ + 2989 кДж

2Fe + 3F₂ = 2FeF₃ + 1974 кДж

3F₂ + 3H₂O = F₂O↑ + 4HF + H₂O₂ (взрывной характер реакции)

H₂ + F₂ = 2HF + 547 кДж

Hal₂ + F₂ = 2HalF

см. реакции с благородными газами

3BrF₅ + Br₂ = 5BrF₃

2ClF₃ + Br₂ = 2BrF₃ + Cl₂

5ClF₃ + 4I₂ = 3IF₅ + 5ICl

Note Bene: ClF, ClF₃, ClF₅, BrF₃, BrF₅, IF₅, IF₇

Si + 2F₂ = SiF₄ + 1615 кДж

Xe + F₂ = XeF₂ + 152 кДж

RCl_m + SbF₃ = RCl_m-nF_n (реакция Свартса)

C₆H₅NH₂ (HNO₂, HBF₄) à C₆H₅─N₂⁺BF₄^— (t°) à C₆H₅F + N₂ + BF₃ (реакция Шимана)

CHClF₂ (t°, -HCl) à CF₂=CF₂ à (-CF₂-)_n

nC + 2nF₂ à CF₄, C₂F₆, C₃F₈, C₆F₁₂, C₆F₁₂ (циклич.) – не ядовиты

nC (графит) + n/2F₂ (200-450°) à (CF)_n «твердая смазка» (туда же MoS₂ и графит)

(CF)_n (t°) à C + CF₄ + C₂F₆ + C₃F₈

CaF₂ + H₂SO₄ (конц., 96-99%) = CaSO₄ + 2HF

HF (4000°) à H + F (40% от общ.)

TlF₃ + H₂O = Tl(OH)₃ + 3HF

трифтор бороксин

3R─Mg─Hal (реактив Гриньяра) + BF₃ = R₃B + 3Mg(Hal)F

Na₂B₄O₇*10H₂O + 6CaF₂ + 8H₂SO₄ = 4BF₃ + 2NaHSO₄ + 6CaSO₄ + 17H₂

Na₂B₄O₇*10H₂O + 12HF = Na₂[O(BF₃)₄] + 16H₂O

2B₂O₃ + 12NH₄F = (NH₄)₂[O(BF₃)₄] + 10NH₃ + 5H₂O

(NH₄)₂[O(BF₃)₄] + H₂S₂O₇ = 4BF₃ + 2H₂SO₄ + 2NH₃ (H₂S₂O₇ = H₂SO₄*SO₃)

2(BO)_n + 2nSF₄ = nB₂F₄ (газ) + 2nSOF₂

CH₂=CH₂ + B₂F₄ = F₂BCH₂CH₂BF₂

Note Bene: KBF₄, NaBF₄, NH₄BF₄

H₃BO₃ + 3HF ó HBF₃(OH) + 2H₂O

HBF₃(OH) + HF ó HBF₄ + H₂O α²⁰ (HBF₄) = 1,38

Note Bene: AlF₃*nH₂O n=9, 3.5, 3, 1, 0.5

4Al + 6OF₂ = 4AlF₃ + 3O₂

3CF₂=CF₂ + 2OF₂ = 2CF₃CF₃ + 2COF₂

3HF + Al(OH)₃ = AlF₃ + 3H₂O

H₂SiF₆ + 2Al(OH)₃ + 2H₂O = 2AlF₃*3H₂O + SiO₂

Al₂O₃*3H₂O + H₂SiF₆ = 2AlF₃ + SiO₂ + 4H₂O

SiO₂ + 2CaF₂ + 2H₂SO₄ = SiF₄ + 2CaSO₄ + 2H₂O

3SiF₄ + 2H₂O = 2H₂SiF₆ + SiO₂

3SiF₄ + (x+2)H₂O = 2H₂SiF₆ + SiO₂*xH₂O

SiF₄ + 2NaF = Na₂SiF₆

SiF₄ + 3RMgHal (реактив Гриньяра) = R₃SiF + 3Mg(Hal)F

SiO₂ + 6HF = H₂SiF₆ + H₂O

Na₂SiF₆ + 6NaOH = 6NaF + Na₂SiO₃ + 3H₂O

H₂SiF₆ + 2NaOH = Na₂SiF₆ + 2H₂O

H₂SiF₆ + MgCO₃ = MgSiF₆ + CO₂ + H₂O

H₂SiF₆ + 2NaCl = Na₂SiF₆ + 2HCl

SiF₆^2- + 2H₂O ó SiO₂ + 4H⁺ + 6F^— K=5,4*10^-27

H₂SiF₆ + 6NaOH + (x-4)H₂O = 6NaF + SiO₂*xH₂O

3Na₂SiF₆ + 4Al (t°) = 2Na₃AlF₆ + 2AlF₃ + 3Si Na₃AlF₆ – фторирование водопроводной воды

Note Bene: PF₃, PF₅, P₂F₄, O=PF₃

Cu + 2NF₃ = CuF₂ + N₂F₄

SO₂ + NF₃ = SOF₂ + NOF

SOF₂ + 2NOF = SF₄ + NO₂ + NO

SO₂ + 2NF₃ = SO₂F₂ + N₂F₄

V₂O₅ + 3NF₃ = 2VOF₃ + 3NOF

VOF₃ + NOF = NO⁺(VOF4)^—

V₂O₅ + 6NOF = 2VOF₃ + 3NO + 3NO₂

N₂F₄ + N₂O₅ = ONNF₂ + …

N₂F₄ + SF₄ = SF₅NF₅ + …

P₂O₅ + 2HF + H₂O = 2H₂PO₃F – монофторангидрид фосфорной кислоты

2NaOH + H₂PO₃F = 2H₂O + Na₂PO₃F – компонент зубных паст

Диизопропиловый

эфир фторангидрида

фосфорной кислоты

Натриевая соль фторангидрида

фосфорной кислоты

HPO₂F₂ + H₂O = H₂PO₃F + HF (такие кислоты иногда называют сверхкислотами)

HSO₃F – жидкость с t°кип 162,7°C и плотностью 1,7264 (25°), термически устойчива (до 900°).

S + 2HSO₃F (t°) = 3SO₂ + 2HF

NaCl + HSO₃F = NaSO₃F + HCl

MgCl₂ + 2HSO₃F = Mg(SO₃F)₂ + 2HCl

AlCl₃ + 2HSO₃F = ClAl(SO₃F)₂ + 2HCl

C₆H₆ + HSO₃F à C₆H₅SO₂F + H₂O à C₆H₅SO₃H + HF

C₆H₅SO₂F + C₆H₆ = C₆H₅SO₂C₆H₅

RNH₂ + HSO₃F = RNHSO₃H + HF

RCOOH + HSO₃F = RCOF + H₂SO₄

HF + SO₃ = HSO₃F η – 98,5%

2FClO₃ (>470°) = 2FCl + 3O₂

FClO₃ + KOH = KClO₄ + HF

FClO₃ + AlCl₃ ó ClO₃⁺ + AlCl₃F^—

C₆H₆ + ClO₃⁺ = C₆H₅ClO₃ + H⁺

C₆H₆ + FClO₃ (кат.: AlCl₃) = C₆H₆ClO₃ перхлорилбензол

KClO₃ + F₂ = FClO₃ + KF

KClO₄ + 2HSO₃F = KF + H₂SO₄ + FClO₃

KClO₄ + 2HF + SbF₅ (40-50°) = FClO₃ + KSbF₆ + H₂O (лабораторный способ)

Токсично! = COCl₂ Яд! 10 x COCl₂

Номенклатура фторуглеродных соединений:

В связи с тем, что весь водород может быть заменен фтором, применяют приставку перфтор, которая избавляет от перегруженности названия и его трудности в плане понимания:

CF₃CF₂CF₂I перфтор – н – пропилиодид (1,1,1,2,2,3,3 – гептафторид – 3 – иодпропан)

В случае присутствия водорода (но не тогда когда его больше фтора!), его обозначают приставкой гидро, с указанием его положения:

CHF₂CClFCF₃ – 1 – гидро – 2 – хлор – перфторпропан

Часто названия дают исходя из функциональных групп (тут, правда, мне не все понятно):

C₆F₅NH₂ – перфторанилин (а как же водород при азоте…)

CF₂Br₂ – 2 – бром – перфторметан

Цифровое обозначение фреонов:

Пишем фреон или букву F.
Указываем количество углерода минус один, если ноль то не пишем.
Указываем количество водорода плюс один.
Указываем количество фтора.
Наличие брома указывают буквой B с количеством атомов в соединении.
Циклическую структуру указываем буквой C.
Под остатком неиспользуемых атомов подразумеваем хлор.
Более распространенный изомер (в плане получения) помечаем буквой «а».

Фреон – 12B2; Фреон – 12; Фреон – 11; Фреон – 22; F – 113; F – 114B2; F – C318.

CClF₂CClF₂ F-114

CCl₂FCClF₂ F-113

CHClF₂ F-22

[2CaOCl₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃ + CaCl₂ + 2HOCl

[2Cl₂ + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(OCl)₂ + 2H₂O (Хлорная известь)

2Cl₂ + Si = SiCl₄(ж) + 662 кДж

3Cl₂ + 2Al = 2AlCl₃(кр) + 1405 кДж

3Cl₂ + 2Fe = 2FeCl₃(кр) + 804 кДж

3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O (при нагревании)

Cl₂ + 2HBr = 2HCl + Br₂

Cl₂ + 2HI = 2HCl + I₂

Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂

3Cl₂ + KBr + 6KOH = KBrO₃ + 6KCl + 3H₂O

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O (на холоде)

Cl₂ + CH₂=CH₂ = CH₂Cl─CH₂Cl

Cl₂ + CH₃─CH₃ = CH₃─CH₂Cl + HCl

Cl₂+ H₂ = 2HCl (г) + 185 кДж

Cl₂ + H₂O ó HCl + HClO – 25 кДж

Cl₂ + HCOOH = CO₂ + 2HCl

Cl₂O + H₂O = 2HClO

8HCl + K₂MnO₄ = 2Cl₂ + 2KCl + MnCl₂ + 4H₂O

4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

2HCl + CaOCl₂ = CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

Si + 2Br₂ = SiBr₄(ж) + 433 кДж

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃ + 538 кДж

H₂ + Br₂ = 2HBr (г) + 73 кДж

6KBr + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ = 3Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

AgBr + 2Na₂S₂O₃ = Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr

Fe + I₂ = FeI₂ + 116 кДж

Fe + 2HI = FeI₂ + H₂

H₂ + I₂ ó 2HI – 53 кДж

2HIO₃ (t°) = I₂O₅ + H₂O

Германий, Олово, Свинец и их соединения

Ge + 4H₂SO₄ = Ge(SO₄)₂ + 2SO₂ + 4H₂O

Ge + 4HNO₃ = H₂GeO₃ + 4NO₂ + H₂O

Sn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Sn(OH)₄] + H₂

SnO + 2HCl = SnCl₂ + H₂O

SnO + 2KOH + H₂O = K₂[Sn(OH)₄]

Sn + 2H₂SO₄ = SnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Sn + 4HNO₃ = H₂SnO₃ + 4NO₂ + H₂O

5SnSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5Sn(SO₄)₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

SnCl₂ + H₂O = Sn(OH)Cl↓ + HCl

SnCl₂ + 2FeCl₃ = SnCl₄ + 2FeCl₂

SnCl₂ + HgCl₂ + 2HCl = Hg + H₂[SnCl₆] см. также ртуть

Pb + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Pb(OH)₄] + H₂

2PbO + PbO₂ (t°) = Pb₃O₄ – свинцовый сурик

Pb(OH)₂ + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ + KOH = K₂[Pb(OH)₄]

Железо, Кобальт, Никель и их соединения

Шкала степеней окисления

+VII FeO₄

+VI FeO₄^2- K₂FeO₄ BaFeO₄

+III Fe³⁺ Fe₂O₃ FeO(OH) Fe₂(SO₄)₃ FeCl₃ NaFeO₂ Na₃[Fe(OH)₆]

+II Fe²⁺ FeO Fe(OH)₂ FeSO₄ FeCl₂ FeS

0 Fe

3Fe + 2O₂ (160°) = (Fe^IIFe₂^III)O₄

2Fe + 3Cl₂ (200°) = 2FeCl₃

Fe + S (600°) = FeS

Fe + 2S (700°) = Fe^II(S₂^-I)

3Fe + 4H₂O (пар) (800°) = (Fe^IIFe₂^III)O₄ + 4H₂

2Fe + 3H₂O (пар) (t°) = Fe₂O₃ + 3H₂

Процесс ржавления (поэтапно):

(I) 2Fe + 2H₂O (влага) + O₂ (τ) = 2Fe(OH)₂

(II) 2Fe + 2H₂O (влага) + O₂ + 4CO₂ (τ) = 2Fe(HCO₃)₂

Fe(HCO₃)₂ (τ) = Fe(OH)₂ + 2CO₂

(III) 4Fe(OH)₂ + O₂ + (2n-4)H₂O (влага) (τ) = 2(Fe₂O₃*nH₂O)

Fe₂O₃*nH₂O (τ) = 2FeO(OH) + (n-1)H₂O

(IV) Fe(OH)₂ + 2FeO(OH) (τ) = 2H₂O + (Fe^IIFe₂^III)O₄ (ржавчина)

2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃

Fe + H₂SO₄(разб) = FeSO₄ + H₂

2Fe + 6H₂SO₄(конц) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2Fe + 6HNO₃(конц) = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 6H₂O

Fe + 4HNO₃(разб) = Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 2NaOH (50%) + 2H₂O (100°) = Na₂[Fe(OH)₄]↓ + H₂↑

Fe + 2KOH + 2KNO₃ (420°) = K₂FeO₄ + 3KNO₂ + H₂O

Fe + 5CO (>150°) à [Fe(CO)₅] (250°) à Fe + 5CO

2(Fe^IIFe₂^III)O₄ (>1538°) = 6FeO + O₂

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + 8HCl (разб) = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + 10HNO₃ (конц) = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

4(Fe^IIFe₂^III)O₄ + O₂ (450-600°) = 6Fe₂O₃

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + 4H₂ (1000°) = 4H₂O + 3Fe (особо чистое)

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + CO (500-800°) = 3FeO + CO₂

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + Fe (900-1000°) à 4FeO

4FeO (560-700°) à (Fe^IIFe₂^III)O₄ + Fe

(Fe^IIFe₂^III)O₄ + 8Al (>2000°) = 4Al₂O₃ + 9Fe

3Fe₂O₃ + C (t°) = 2(Fe^IIFe2^III)O₄ + CO

6Fe₂O₃ (1200-1300°) = 4(Fe^IIFe₂^III)O₄ + O₂

Fe₂O₃ + 6HCl (разб) (τ, 600°, p) = 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 2NaOH (конц) (τ) = H₂O + 2NaFeO₂ (красн.) диоксоферрат (III)

Fe₂O₃ + MO = (M^IIFe₂^III)O₄ (M = Cu, Mn, Fe, Ni, Zn)

3Fe₂O₃ + H₂ (400°) = 2(Fe^IIFe₂^III)O₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ (1050-1100°) = 3H₂O + 2Fe (особо чистое)

Fe₂O₃ + Fe (900°) = 3FeO

Fe₂O₃ + 3H₂S (750°) = 2FeS + 3H₂O + S

3Fe₂O₃ + CO (400-600°) = 2(Fe^IIFe2^III)O₄ + CO₂

FeO – бертоллид (Fe_0,89O, Fe_0.91O, Fe_0.93O)

FeO(OH) + 3HCl (разб) = FeCl₃ + 2H₂O

FeO(OH) (NaOH, 75°, τ) à Na₃[Fe(OH)₆], Na₅[Fe(OH)₈]

2FeO(OH) + 3Ba(OH)₂ + 2H₂O (τ, 90°) = Ba₃[Fe(OH)₆]₂↓ (желт.) – гексагидроксоферрат (III)

2FeO(OH) + Fe(OH)₂ (600-1000°) = (Fe^IIFe₂^III)O₄ + 2H₂O

2FeO(OH) + 3H₂ (500-600°) = 4H₂O + 2Fe (особо чистое)

2FeO(OH) + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6H₂O + 6KBr

Fe(OH)₂ (150-200°, в атм. N₂) = FeO + H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Fe(OH)₂ + 2HCl (разб) = FeCl₂ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + 2NaOH (>50%) = Na₂[Fe(OH)₄]↓ (сине-зеленый)

Fe(OH)₂ + 2NH₄Cl (конц) (τ, 100°) = FeCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

4Fe(OH)₂ (суспензия) + O₂ (τ) = 4FeO(OH)↓ + 2H₂O

2Fe(OH)₂ (суспензия) + H₂O₂ (разб) = 2FeO(OH)↓ + 2H₂O

Fe(OH)₂ + KNO₂ (конц) (60°) = FeO(OH)↓ + NO↑ + KOH

Fe(OH)₃ + 3KOH = K₃[Fe(OH)₆]

Fe(OH)₃ + 2HNO₃ = FeOH(NO₃)₂ + 2H₂O

Fe(OH)₃ + HNO₃ = Fe(OH)₂NO₃ + H₂O

FeCl₃ + 6KCN = K₃[Fe(CN)₆] + 3KCl

2FeCl₃ + 3K₂S = 2FeS + S + 6KCl

2FeS + 10H₂SO₄(конц) = Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

2FeS + 36HNO₃(разб) = 10Fe₂(SO₄)₃ + 10S + 3N₂ + 18H₂O

FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2Fe₂(SO₄)₃ (t°) = 2Fe₂O₃ + 6SO₂ + 3O₂

Fe₂(SO₄)₃ (500-700°) = Fe₂O₃ + 3SO₃

4Fe(NO₃)₃ (t°) = 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

4[Fe(NO₃)₃*9H₂O] (600-700°) = 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂ + 36H₂O

FeCO₃ (490-550°) = FeO + CO₂

4K₂FeO₄ (700°) = 4KFeO₄ + 3O₂ + 2K₂O

4K₂FeO₄ + 6H₂O (гор) = 4FeO(OH)↓ + 8KOH + 3O₂↑

K₂FeO₄ + 2(NH₃*H₂O) (80°) = 2FeO(OH)↓ + N₂↑ + 2H₂O + 4KOH

K₂FeO₄ + 3C₂H₅OH (40°) = Fe₂O₃ + 3CH₃C(H)O↑ + 4KOH + H₂O

K₃[Fe(CN)₆], K₄[Fe(CN)₆] – красная и желтая кровяная соль, реактив для качественного определения ионов Fe²⁺ и Fe³⁺ соответственно (гексацианоферрат II и III).

K₄[Fe(CN)₆] + Fe³⁺ = KFe^III [Fe^II(CN)₆]↓ + 3K⁺ – берлинская лазурь

K₃[Fe(CN)₆] + Fe²⁺ = KFe^II [Fe^III(CN)₆]↓ + 2K⁺ – турнбуллевая синь

KFe^II [Fe^III(CN)₆] ó KFe^III [Fe^II(CN)₆] => одно и тоже вещество

Co₃O₄ + 4C = 3Co + 4CO

Co + H₂SO₂ = CoSO₂ + H₂

Co + 2HCl = CoCl₂ + H₂

CoCl₂ + 2NaOH = Co(OH)₂ + 2NaCl

2Co(OH)₂ + Br₂ + 2H₂O = 2Co(OH)₃ + 2HBr

Ni + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂

Ni + 4CO = Ni(CO)₄

2BaO₂ (t°) = 2BaO +O₂

2H₂O₂ (t°) = 2H₂O + O₂

2HgO (t°) = 2Hg + O₂

2KClO₃ (150-300°, кат. MnO₂) = 2KCl + 3O₂

2KMnO₄ (200-240°) = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KNO₃ (400-520°) = 2KNO₂ + O₂

2Pb₃O₄ (t°) = 6PbO + O₂

4K₂Cr₂O₇ (t°) = 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂

2HgO (450-500°) = 2Hg + O₂

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

2NO + O₂ = 2NO₂

C + O₂ (600-700°) = CO₂

2C + O₂ (1000°) = 2CO

N₂ + O₂ ó 2NO — Q

S + O₂ (280-360°) = SO₂

5O₂ + 4P (240-400°) = 2P₂O₅

O₂ + 4Li (>200°) = 2Li₂O

O₂ + Na (250-400°) = Na₂O₂

O₂ + 2Hg (250-350°) = 2HgO (красн)

Атомарный кислород

KNO₃ (t°) = KNO₂ + O⁰ (кислород in statu nascendi, лат. – в момент возникновения)

O⁰ + C (графит) = CO₂

3O₂ (УФ-изл. или 250°, кат. MnO₂, Pt) ó 2O₃

Электрический разряд в озонаторе:

O₂ ó 2O⁰

O₂ + O⁰ ó O₃

O₃ + MO₂ = O₂ + MO₃ (озониды) (ниже 0°C, M = K, Rb, Cs)

4O₃ + 4KOH = 4KO₃ + O₂ + 2H₂O

O₃ + NO ó NO₂ + O₂

O₃ + H₂O + Mn²⁺ = MnO₂↓ + O₂↑ + 2H⁺

4O₃ + 3PbS (влажн.) = 3PbSO₄

O₃ (Al, Ag, Cl₂) à Al₂^IIIO₃, (Ag^IAg^III)O₂, Cl^VIO₃

2KI + O₃ + H₂O = I₂ + 2KOH + O₂ (качественная реакция на озон)

H₂C=CH₂ + O₃ = (H₂CO)₂O

Кремний. Оксиды. Силикаты. Силициды. Силаны

H₂SiO₃ ó H⁺ + HSiO₃^— (k1 = 2,2 *10^-10)

H₂SiO₃ – метакремниевая кислота

H₄SiO₄ – ортокремневая кислота

H₂Si₂O₅ – двуметакремниевая кислота

Si + O₂ = SiO₂

2Si + O₂ = 2SiO

Si + SiO₂ = 2SiO

4Si + S₈ = 4SiS₂

Si + C = SiC (карборунд)

3Si + 4HNO₃ + 12HF = 3SiF₄↑ + 4NO + 8H₂O

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂

3Si + 2MgO = Mg₂Si + 2SiO

Si + 2Mg = Mg₂Si

SiO₂ + 2KOH = K₂SIO₃ + H₂O

SIO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ + CaO (t°) = CaSiO₃

SiO₂ + Na₂CO₃ (t°) = Na₂SIO₃ + CO₂

6SiO₂ + Na₂CO₃ + CaCO₃ = Na₂O*CaO*6SiO₂ (стекло) + 2CO₂↑

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓

K₂SiO₃ + H₂O ó 2KOH + H₂SiO₃↓ (жидкое стекло)

CaO*SiO₂ + CO₂ + H₂O = CaSO₃↓ + H₂SiO₃↓ (обычный цемент)

[Ca₃SiO₅ + H₂O = Ca₂SiO₄ + Ca(OH)₂ (портландский цемент)

[Ca₂SiO₄ + 4H₂O = Ca₂SiO₄*4H₂O

2CaH₂ + Si = Ca₂Si + 2H₂

Ca₂Si + 4HCl = 2CaCl₂ + SiH₄ (моносилан, запах плесени)

Si_nH_2n+2 где n от 1 до 6

SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O (самопроизвольно воспламеняется)

SiH₄ + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 4H₂

SiH₄ + 2H₂O = SiO₂ + 4H₂

SiH₄ = Si + 2H₂

2SiH₃Cl + Ca = Si₂H₆

Кремневая органика – соединения, в которых углерод непосредственно связан с кремнием Si-C

Si(CH₃)₄ Si(C₂H₅)₄ Si(CH₃)₃OCH₃ Si(CH₃)₂(OCH₃)₂ – при гидролизе этих соединений получаются гидроксильные производные, которые далее могут конденсироваться с образованием полимерных соединений:

Высокомолекулярные соединения, содержащие группировки –Si-O-Si-O-, называют силиконами.

От соотношения количества радикальных групп и кремния зависят свойства силиконов:

R/Si > 2 – вязкие жидкости

R/Si ~ 2 – эластичные каучукоподобные массы

R/Si < 2 – твердые вещества с различной степенью жесткости

Марганец. Перманганаты. Манганаты

Шкала степеней окисления

+VII Mn₂O₇ MnO₄^— HMnO₄ KMnO₄

+VI Mn₄^2- K₂MnO₄

+IV MnO₂ Mn(SO₄)₂ MnF₄ K₄[MnF₈]

+III Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₂(SO₄)₃ MnF₃ K₃[MnF₆]

+II Mn²⁺ MnO Mn(OH)₂ MnSO₄ MnCl₂

Mn + O₂ (<450°) = MnO₂

4Mn+3O₂ (<800°) =2Mn₂O₃

5Mn + 3O₂ (>800°) = 2MnO + (Mn^IIMn^III₂)O₄ – «окалина»

Mn + Cl₂ (200°) = MnCl₂

Mn + S (<1580°) = MnS

Mn + 2HCl = MnCl₂ + H₂

MnCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Mn(NO₃)₂

MnO₂ + 4HCl (конц) = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

4MnO₂ (530-585°) = 2Mn₂O₃ + O₂

2MnO₂ + 2H₂SO₄ (конц) = MnSO₄ + O₂↑ + 2H₂O (кипячение)

MnO₂ + H₂SO₄ (гор) + KNO₂ = MnSO₄ + KNO₃ + H₂O

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2FeSO₄ = MnSO₄ + Fe(SO₄)₃ + 2H₂O

MnO₂ + SO₂ (450°) = MnSO₄

MnO₂ + 2KOH + KNO₃ (350-450°) = K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

3MnO₂ + 3K₂CO₃ + KClO₃ (400°) = 3K₂MnO₄ + KCl + 3CO₂

MnO₄^— + 5e (кислая среда) à Mn²⁺

MnO₄^— + 3e (нейтральная среда) à MnO₂

MnO₄^— + 1e (щелочная среда) à K₂MnO₄

2MnSO₄ + 2H₂O (электролиз, 40°) = 2Mn↓ + O₂↑ + 2H₂SO₄

2Mn(NO₃)₂ + 5PbO₂ + 6HNO₃ = 2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Mn(NO₃)₂ (t°) = MnO₂ + 2NO₂

2KMnO₄ (200-240°) = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KMnO₄ + 2H₂O (τ) = MnO₂↓ + 3O₂↑ + 4KOH

2KMnO₄ + 16HCl (конц, 80°) = 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O + 2KCl

2KMnO₄ + 2H₂SO₄ (96%) = 2KHSO₄ + Mn₂O₇ + H₂O (на холоде)

4KMnO₄ (насыщ) + 4KOH (15%) (100°) = 4K₂MnO₄ + O₂↑ + 2H₂O

2KMnO₄ + 2(NH₃*H₂O) (50°) = 2MnO₂↓ + N₂↑ + 4H₂O + 2KOH

2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

2KMnO₄ + 6NaCl + 4H₂O = 3Cl₂ + 2MnO₂ + 6NaOH + 2KOH

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5I₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

2KMnO₄ + 2NaI + 2KOH = 2K₂MnO₄ + I₂ + 2NaOH

2KMnO₄ + 5SnSO₄ + 8H₂SO₄ = 5Sn(SO₄)₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

2KMnO₄ + 3SO₂ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2H₂SO₄ + 2MnO₂

2KMnO₄ + 3H₂S (насыщ) = 2MnO₂↓ + 3S↓ + 2H₂O + 2KOH

2KMnO₄ + 2H₂O + 3Mn²⁺ = 5MnO₂↓ + 4H⁺

3K₂MnO₄ (конц) + 2H₂O (τ) = 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 4KOH

3K₂MnO₄ + 4HCl (разб) = 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 2H₂O + 4KCl

K₂MnO₄ + 8HCl (конц) = MnCl₂ + 2Cl₂↑ + 4H₂O + 2KCl

3K₂MnO₄ + 2H₂O + 4CO₂ = 2KMnO₄ + MnO₂↓ + 4KHCO₃

2K₂MnO₄ + Cl₂ (насыщ) = 2KMnO₄ + 2KCl

K₂MnO₄ + C₂H₅OH (τ, 30-50°) = MnO₂↓ + CH₃C(H)O↑ + 2KOH

2K₂MnO₄ + 2H₂O (электролиз) = H₂↑ + 2KMnO₄ + 2KOH

Медь, Серебро, Золото и их соединения

CuCl₂ + Cu = 2CuCl

Cu + 2H₂SO₄ (конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cu + 4HNO₃ (конц) = Cu(NO₃)₃ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8 HNO₃ (разб) = 3Cu(NO₃)₃ + 2NO + 4H₂O

Cu₂S + 14HNO₃ = 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

CuCl + 2NH₃ = [Cu(NH₃)₂]Cl

Cu₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Cu(NH₃)₂]OH

[Cu(H₂O)₆]Cl₂ (сине-голубая окраска р-ра) + 2NaOH = [Cu(OH)₂(H₂O)₄]↓ (голубой осадок) + 2NaCl + 2H₂O

[Cu(OH)₂(H₂O)₄] + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄(H₂O)₄] (ярко-синий) + 2H₂O

2[Cu(NH₃)₂]Cl + K₂S = Cu₂S↓ + 4NH₃ + 2KCl

2Ag + 2H₂SO₄ (конц) = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Ag + 2HNO₃ (конц) = AgNO₃ + NO₂ + 2H₂O

3Ag + 4HNO₃ (разб) = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

4Ag + 8NaCN + O₂ + 2H₂O = 4Na[Ag(CN)₂] + 4NaOH

Ag⁺ + Hal^— = AgHal↓

2AgNO₃ + 2NaOH = Ag₂O↓ + 2NaNO₃ + H₂O

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl

Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH

Ag₂S + 4NaCN = 2Na[Ag(CN)₂] + Na₂S

Hg(Z = 80, M = 197) + e(Z = -1, M = 0) à Au(Z = 79, M = 197) Мечта алхимика! J

Au₂Cl₂ (Метью и Уотерс 1900г)

[AuBr₃(P(C₆H₅)₃)] (1946г)

AuI; Au₂Cl₆ (1960г)

AuF₅ (1972г)

Минералы:

AuTe₂ калаверит

Au₂Te₃ монтбрайит

AuAgTe₄ сильванит

2Au + 3Br₂ (t°) = Au₂Br₆

2Au + 3Cl₂ (>200°) = 2AuCl₃

Au + S ≠

3H₂S + [Au₂Cl₆] (в эфире) = Au₂S₃ + 6HCl

H₂S + 2K[Au(CN)₂] = Au₂S + 2HCN + 2KCN

Au₂O₃ + 4NH₃ = «Гремучее золото» взрывается!

Au(OH)₃ + KOH = K[Au(OH)₄]

2CsAu + O₂ (400°) = 2CsAuO

AuCl + CO (90°) = [AuCl(CO)]

Au₂Cl₆ + 2C₆H₆ = [(AuCl₂C₆H₅)₂] + 2HCl

[AuCl(CO)] + C₆H₅N = [C₆H₅N→AuCl] + CO

Au(OH)₃ + HCl = H[AuCl₄] + 3H₂O (золотохлороводородная к-та)

Au(OH)₃ + HCl (150°, 2 недели) = AuOCl

AuOCl (290°) = 2Au + O₂ + Cl₂

Au(OH)₃ + KOH = KAuO₂*3H₂O (ион [Au(OH)₄]^— ?)

2Au(OH)₃ (t°) = Au₂O₃ + 3H₂O

4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O = 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH

nK[Au(CN)₂] + nHCl = (-Au-CN-)n + nKCl + nHCN

2Na[Au(CN)₂] + Zn = Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au

HNO₃ + 3HCl + Au = AuCl₃ + NO + 2H₂O

см. также растворение в селеновой кислоте

2AuCl₃ + 3H₂O₂ + 6KOH = 2Au + 3O₂ + 6KCl + 6H₂O

Мышьяк, Сурьма, Висмут и их соединения

As₂O₃ + 3H₂O = 2H₃AsO₃

As₂O₃ + 3C = 2As + 3CO

As₂O₅ + H₂O = H₃AsO₄

2As₂S₃ + 9O₂ = 2As₂O₃ + 6SO₂

3Sb + 5HNO₃ = 3HSbO₃ + 5NO + H₂O

2Mn(NO₃)₂ + 5NaBiO₃ (сильный окислитель) + 16HNO₃ = 2HMnO₄ + 5Bi(NO₃)₃ + 5NaNO₃ + 7H₂O

Bi + 4HNO₃ = Bi(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (сравни с Sb)

Селен, Теллур и их соединения

SeO₂ + 2SO₂ + 2H₂O = Se + 2H₂SO₄

Se + 2Cu = Cu₂Se

3Se + 6NaOH ó 2Na₂Se + Na₂SeO₃ + 3H₂O

SeO₂ + 2NaOH = Na₂SeO₃ + H₂O

5H₂SeO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₂SeO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

H₂SeO₄ + 2HCl = Cl₂ + H₂SeO₃ + H₂O

2Au + 6H₂SeO₄ = Au₂(SeO₄)₃ + 3SeO₂ + 6H₂O

2H₂SeO₄ + 4HCl + Pt = PtCl₄ + 2SeO₂ + 4H₂O

K₂SeO₄ + SO₃ = K₂SO₄ + SeO₃ (тв)

SeO₃ + 2HCl = Cl₂ + H₂SeO₃

FeSe + 2HCl = FeCl₂ + H₂Se

H₂Se + H₂O ó H₃O⁺ + HSe^—

Note Bene: Na₂Se₄ SeF₆ SeF₄ SeCl₄ SeBr₄ SeF₂ Se₂Cl₂ Se₂Br₂

Te + 2H₂O = TeO₂ + 2H₂

2Ag + Te = Ag₂Te

Note Bene: H₆TeO₆; Ag₆TeO₆; Hg₃TeO₆ Na₂Te₆ TeF₆ TeF₄ TeCl₄ TeBr₄ TeI₄ TeCl₂ TeBr₂

H₆TeO₆ (t°) = 3H₂O + TeO₃

Al₂Te₃ + 6H₂O = 3H₂Te + 2Al(OH)₃

2Pt + O₂ (>500°) = 2PtO

Pt + Cl₂ (>500°) = PtCl₂

Pt + 2HNO₃ + 2HCl = PtCl₂ + 2NO₂ + 2H₂O

PtCl₄ + 2KCl = K₂[PtCl₆]

PtCl₂ + 4NH₃ = [Pt(NH₃)₄]Cl₂

см. также растворение платины в селеновой кислоте + HCl

Os + 8HNO₃ (конц) (t°) = OsO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Ru, Ro, Ir + кислота или «царская водка» ≠

Pd + 2H₂SO₄ (конц) (t°) = PdSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Сера. Сероводород. Сульфиды

5S + 2P (400°) = P₂S₅

3S + 4HNO₃(конц) = 3SO₂ + 4NO + 2H₂O

3S + 6KOH (конц) = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

S +2Na (130°) = Na₂S

3S + 2Al (200°) = Al₂S₃

S + Fe (600°) = FeS

S + H₂ (150°) = H₂S + 20,6 кДж

S + Hg (25°) = HgS

S + 2H₂SO₄(конц) = 3SO₂ + 2H₂O

S + 3F₂ (20°) = SF₆ (инертное соединение, весьма устойчивое)

S + Cl₂ = SCl₂

S + O₂ (280°) = SO₂

S + Na₂SO₃ = Na₂S₂O₃

2S + C (700°) = CS₂

S + 2H₂SO₄ (конц) = 3SO₂↑ + 2H₂O

S + 2HI (газ) = I₂ + H₂S

I₂ + H₂S (раствор) = 2HI + S↓

Pb²⁺ + H₂S = PbS↓ + 2H⁺

Al₂S₃(тв) + 6H₂O (ж) = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

P₂S₅ + 8H₂O = 2H₃PO₄ + 5H₂S↑

H₂S (400-1700°) = H₂ + S

H₂ + S (150-200°) = H₂S

H₂S + O₂ (τ) = 2S↓ + 2H₂O (при свете)

H₂S + 3O₂ (250-300°) = 2SO₂ + 2H₂O

H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O

H₂S + NaOH = NaHS + H₂O

2H₂S + [Pb(OH)]₂CO₃ = 2PbS + CO₂ + 3H₂O

2H₂S + 2FeCl₃ = FeS₂ + FeCl₂ + 4HCl↑

H₂S + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + S + 2HCl

2H₂S + H₂SO₃ = 3S↓ + 3H₂O

2H₂S + SO₂ (25°, кат. – капля H₂O) = 3S + 2H₂O

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HCl

H₂S (насыщ) + Br₂ (р-р) = S↓ + 2HBr

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O = H₂SO₄ + 8HBr

H₂S + H₂SO₄(конц) = S + SO₂ + 2H₂O

H₂S + 3H₂SO₄(конц) = 4SO₂ + 4H₂O

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5S↓ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

H₂S + 6HNO₃ = SO₂ + 6NO₂ + 4H₂O

H₂S (г) + NH₃*H₂O (конц) = NH₄HS + H₂O

H₂S (г) + NH₃ (ж) (-40°) = (NH₄)₂S

H₂S + ZnO (800-1000°) = ZnS + H₂

H₂S (влажн.) + Zn (700-800°) = ZnS + H₂

Na₂SO₄ + 4H₂ (500°, Fe₂O₃) = Na₂S + 4H₂O (Na₂SO₄*10H₂O – минерал мирабилит)

Na₂SO₄ + 4C (800-1000°) = Na₂S + 4CO

Na₂SO₄ + 4CO (600-700°) = Na₂S + 4CO₂

Na₂S + nS (t°) = Na₂S_n+1 где n от 1 до 8 (цвет меняется от желто-оранжевого до красного)

2HCl + Na₂S_n = 2NaCl + H₂S_n

Na₂S + 3H₂SO₄ (конц) (<50°) = SO₂↑ + S↓ + 2H₂O + 2NaHSO₄

Na₂S + 4HNO₃ (конц) (60°) = 2NO₂↑ + S↓ + 2H₂O + 2NaNO₃

Na₂S + H₂S (насыщ) = 2NaHS

Na₂S + 2O₂ (>400°) = Na₂SO₄

Na₂S + H₂O₂ (конц) = Na₂SO₄ + 4H₂O

K₂S + S = K₂S₂

FeS + S = FeS₂

S₂O (желтый газ) + H₂O = H₂S₂O₂ тиосернистая кислота

Серы оксид (IV). Сернистая кислота. Тиосульфат

H₂O + SO₂ ó H₂SO₃ (k₁)ó H⁺ + HSO₃^— (k₂)ó 2H⁺ + SO₃^2- (K₁=1,6*10^-2 K₂=6,3*10^-8)

Na₂SO₄ + SO₃ = Na₂S₂O₇

Na₂S₂O₇ + 2NaOH = 2Na₂SO₄ + H₂O

SCl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₂ сульфоксиловая кислота

Co + H₂SO₂ = CoSO₂ + H₂ (одно из устойчивых соединений сульфоксиловой к-ты)

2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

2P + 5H₂SO₄ = 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ +H₂O

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

4FeSO₄ (t°) = 2Fe₂O₃ + 4SO₂ + O₂

Ag₂SO₄ (t°) = 2Ag + SO₂ + O₂

Cu + 2H₂SO₄(конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

HgSO₄ = Hg + SO₂ + O₂

Zn + 2H₂SO₄(конц) = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Zn + 4H₂SO₄ = S + 3ZnSO₄ + 4H₂O (условия протекания не известны…)

4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O

3SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2H₂SO₄ + 2MnO₂

SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃ + H₂O

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + Na₂SO₃ + H₂O = 2NaHSO₃

SO₂ + H₂ (кат)à S + H₂O

SO₂ + Cl₂ (hv) = SO₂Cl₂ (бесветная жидкость, резкопахнущая)

SO₂ + C = CO₂ + S

SO₂ + PCl₅ = POCl₃ + SOCl₂ (тионилхлорид)

2SO₂ + MnO₂ = MnS₂O₆

SO₂ + 2CO = S + 2CO₂

2SO₂ + Zn (пыль) = ZnS₂O₄

SOCl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₃

SO₂Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

2Na₂SO₃ + O₂ (постепенное окисление) = 2Na₂SO₄

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HCl

Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SO₃

Na₂SO₃ + H₂S = S + H₂O

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O = 3Na₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

Na₂SO₃ + S (тонко измельченая, +t°) = Na₂S₂O₃

4Na₂SO₃ (t°, кат) = 3Na₂SO₄ + Na₂S (?)

2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI

2KHSO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O

2KHSO₃ = K₂S₂O₅ + H₂O

Серы оксид (VI). Серная кислота

2SO₂ + O₂ (400-450°, p, V₂O₅/NO) ó 2SO₃ + Q

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2SO₃ + C = CO₂ + 2SO₂

SO₃ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O

SO₃ + KOH = KHSO₄

SO₃ + 3H₂S = 4S + 3H₂O

SO₃ + Na₂SO₄ = Na₂S₂O₇

2KMnO₄ + 3SO₂ + 2H₂O = K₂SO₄ + 2H₂SO₄ + 2MnO₂

H₂SO₄ ó H⁺ + HSO₄^— (K₁=1*10³)

HSO₄^— ó H⁺ + SO₄^2- (K₂=1,1*10^-2)

H₂SO₄(изб) + KOH = KHSO₄ + H₂O

Zn + H₂SO₄(разб) = ZnSO₄ + H₂

H₂SO₄ + SO₃ = H₂S₂O₇ (олеум)

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ (качественная реакция)

ZnSO₄ (t°) = ZnO + SO₃

2NaHSO₄ (t°) = Na₂S₂O₇ + H₂O

C₁₂H₂₂O₁₁ (H₂SO₄ конц. -11H₂O) à 12C

C₂H₅OH (H₂SO₄ конц. -H₂O) à CH₂=CH₂

хлорсульфоновая кислота сульфурилхлорид

HSO₃Cl + H₂O₂ = HCl + H₂SO₃(O₂) пероксомоносерная (кислота Коро) H₂SO₅

2HSO₃Cl + H₂O₂ = 2HCl + HSO₃(O₂)SO₃H пероксодисерная H₂S₂O₈

H₂S₂O₈ + H₂O = H₂SO₅ + H₂SO₄

H₂SO₅ + H₂O = H₂SO₄ + H₂O₂ (?)

Скандий, Иттрий, Лантан и их соединения

4Sc + 3O₂ = 2Sc₂O₃

2Y + 3Cl₂ = 2YCl₃

4La + 3O₂ = 2La₂O₃

2La + 6H₂O = 2La(OH)₃ + 3H₂

При н.у. или при небольшом нагревании реагируют с O₂, S, Hal, HCl, H₂SO₄, HNO₃

Титан, Цирконий, Гафний и их соединения

Ti + 2Cl₂ (t°) = TiCl₄

Ti + C (t°) = TiC

2Ti + N₂ (t°) = 2TiN

2Ti + 6HCl (t°) = 2TiCl₃ + 3H₂

Ti + 6HF = H₂[TiF₆] + 2H₂

Ti + 2I₂ (t°) = TiI₄

TiO₂ + H₂SO₄ (t°) = Ti(SO₄)O + H₂O (оксид титана – бертоллид: TiO_1,7 … TiO_2,3)

TiO₂ + 2KOH = K₂TiO₃ (титанат калия) + H₂O

TiO₂ + BaO (t°) = BaTiO₃

TiO₂ + 2Cl₂ + C (t°) = TiCl₄ + CO₂

2Ti(SO₄)O + Zn + 2H₂SO₄ = Ti₂(SO₄)₃ + ZnSO₄ + 2H₂O

TiCl₄ + 2Mg = Ti + MgCl₂

TiI₄ (1300-1500 t°) = Ti + 2I₂

2Zr + O₂ = 2ZrO (бертоллид – от TiO_0,7 до TiO_1,3)

2ZrO + O₂ = 2ZrO₂ (бертоллид – от TiO_1,9 до TiO₂)

Zr + 6HF = H₂[ZrF₆] + 2H₂

ZrO₂ + 2KOH = K₂ZrO₃ (цирконат калия) + H₂O

2Zr + N₂ (t°) = 2ZrN (бертоллид – от ZrN_0.59 до ZrN_0.89)

Hf(OH)₄ + 2HCl (t°) = Hf(Cl)₂O + 3H₂O

Углерод. Оксиды. Карбонаты. Карбиды

H₂O + CO₂ ó H₂CO₃ ó H⁺ + HCO₃^— ó 2H⁺ +CO₃^2- (k1 = 4*10^-7 k2 = 5*10^-11 при 25°)

H⁺ + HCO₃^— ó H₂CO₃ ó H₂O + CO₂↑ (качественная реакция)

2H⁺ + CO₃^2- ó H₂CO₃ ó H₂O + CO₂↑ (качественная реакция)

C + H₂O (пар, +t°) ó CO + H₂

C + 2S (700-1000°) = CS₂

C + 2F₂ (>900°) = CF₄

2C + Ca = CaC₂ (часто карбиды щелочных и щелочноземельных металлов – бертоллиды)

2C + N₂ (t° или 7) = C₂N₂ (циан, яд!)

2C + O₂ = 2CO

3C + 4HNO₃ = 3CO₂ + NO + 2H₂O

3C + CaO = CaC₂ + CO

4C + CaCO₃ = CaC₂ + 3CO

9C + 2Al₂O₃ = Al₄C₃ + 6CO

C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

C + CuO = Cu + CO

C + O₂ = CO₂

C + 2H₂ (600-1000°) = CH₄

2C + H₂ (1500-2000°) = C₂H₂

HCOOH (H₂SO₄ или P₂O₅) à CO + H₂O

2CO (кат) = C + CO₂

2CO + O₂ = 2CO₂

4CO + Ni = Ni(CO)₄

CO + 2H₂ ó CH₃OH

CO + Cl₂ = COCl₂ (яд!)

CO + FeO = Fe + CO₂

CO + H₂O (пар) ó CO₂ + H₂

CO + KOH (под давлением) = HCOOK

CO + PdCl₂ + H₂O = Pd + 2HCl + CO₂

HCOOH (H₂SO₄ конц) à CO + H₂O

CO₂ + Zn (t°) = ZnO + CO

CO₂ + 2Mg (600°) = 2MgO + C

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

CO₂ + KOH = KHCO₃

MgO + 2CO₂ + H₂O = Mg(HCO₃)₂

CaCO₃ (взвесь) + H₂O + CO₂ (избыток) = Ca(HCO₃)₂

MgCO₃ (t°) = MgO + CO₂

Na₂CO₃ (t°) ≠

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + CaCO₃ + 6SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂ (стекло) + 2CO₂

2NaHCO₃ (t°) = Na₂CO₃+ H₂O + CO₂

NaHCO₃ + CaCl₂ ≠

NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

[Метод Сольвэ (получение питьевой и кальцинированной соды):

[CO₂ + NH₃ + H₂O = NH₄HCO₃

[NH₄HCO₃ + NaCl = NaHCO₃↓ + NH₄Cl

[2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃ + CaCl₂ + H₂O

[NaHCO₃↓ – нерастворим в холодном насыщенном растворе

[2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

Al₄C₃ + 12H₂O = Al(OH)₃↓ + 3CH₄

Ag₂C₂ + 2HCl = 2AgCl + C₂H₂

Фосфор. Фосфин. Галогениды. Кислоты. Соли

Метафосфорная кислота – HPO₃

Ортофосфорная кислота – H₃PO₄

Пирофосфорная кислота – H₄P₂O₇

Фосфористая кислота – H₃PO₃ (двухосновная! O=P(OH)₂H; k1 = 2*10^-2, k2 = 2*10^-7) – соли фосфиты.

Фосфорноватистая кислота – H₃PO₂ (k = 9*10^-2) – соли гипофосфиты.

Ca₃(PO₄)₂ + 3SIO₂ + 5C = 2P(белый) + 5CO + 3CaSiO₃

P₄ + 10Cl₂ = 4PCl₅

6P + 5KClO₃ = 3P₂O₅ + 5KCl (взрыв!)

P₄ + 10N₂O = P₄O₁₀ + 10N₂

P₄ + 3O₂ = 2P₂O₃

P₄ + 5O₂ = P₄O₁₀

P₄ + 6Br₂ = 4PBr₃

P₄ + 6Cl₂ = 4PCl₃

P₄ + 6Mg = 2Mg₃P₂ (часто фосфиды щелочных и щелочноземельных металлов – бертоллиды)

P₄ + 6S = 2P₂S₃

P₄(белый) + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃

3P + 2H₂O + 5HNO₃ = 3H₃PO₄ + 5NO

2AlP + 6HCl = 2AlCl₃ + 2PH₃

2PH₃ + 4O₂ (самопроизвольно) = 2H₃PO₄

PH₃ + 8AgNO₃ + 4H₂O = 8Ag + H₃PO₄ + 8HNO₃

Mg₃P₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂ + 2PH₃

PH₃ + HI = PH₄I

PH₃ + HClO₄ = (PH₄)ClO₄

H₄P₂O₇ = HPO₃ + H₃PO₄

P₂O₅ + 2H₂O = H₄P₂O₇

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃

2P₂O₅ + 4HClO₄ = (HPO₃)₄ + 2Cl₂O₇

P₄O₆ + 6H₂O = PH₃ + 3H₃PO₄

P₄O₆ + 6HCl = 2H₃PO₃ + 2PCl₃

PCl₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HCl

PCl₃ + Cl₂ ó PCl₅

PCl₅ + 4H₂O = H₃PO₄ + 5HCl

PCl₅ + CH₃CHO = CH₃CHCl₂ + POCl₃

PCl₅ + CH₃COCH₃ = CH₃CCl₂CH₃ + POCl₃

4H₃PO₃ = PH₃ + 3H₃PO₄

Хром. Хромат. Дихромат. Молибден и вольфрам

Хром. Массовая доля хрома в земной коре составляет 0,02%. Важнейшими минералами, входящими в состав хромовых руд, являются хромит, или хромистый железняк, (Cr₂Fe^II)O₄или Fe(CrO₂)₂ и его разновидности, в которых железо частично замещено на магний, а хром – на алюминий.

Хром – серебристо-серый металл. Температура плавления его составляет 1890°, плотность 7,19 г/см³. Чистый хром достаточно пластичен, а технический – самый твердый из всех металлов.

Хром химически малоактивен. В обычных условиях он реагирует только со фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. В азотной и концентрированной серной кислотах он пассивируется, покрываясь защитной оксидной пленкой. В хлороводородной и разбавленной серной кислотах растворяется, при этом, если кислота полностью освобождена от растворенного кислорода, получаются соли хрома (II), а если реакция протекает на воздухе – то соли хрома (III).

Соли хрома (III) разнообразны по окраске, например, CrCl₃ имеет фиолетовую окраску, CrF₃ – зеленую, Cr(NO₃)₃*9H₂O – пурпурную.

Гидроксидами хрома (VI) являются две кислоты: хромовая H₂CrO₄ и дихромовая H₂Cr₂O₇. Обе кислоты существуют только в водных растворах.

Cr + 2HCl (разб) = CrCl₂ + H₂

4Cr + 12HCl + O₂ = 4CrCl₃ + 4H₂ + 2H₂O

4Cr (порошок) + 3O₂ (τ, 600°) = 2Cr₂O₃

2Cr (порошок) + 3Cl₂ (1100°) = 2CrCl₃

2Cr (порошок) + 3S (τ, 1000°) = Cr₂S₃

2Cr + 3H₂O ó Cr₂O₃ + 3H₂

2Cr + 3Hal₂ = 2CrHal₃

2Cr + 6H₂SO₄(конц) = Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cr + 6HNO₃(конц) = Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Cr + H₂SO₄(разб) = CrSO₄ + H₂

CrO + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂O

Cr₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O = 2Na₃[Cr(OH)₆]

Cr₂O₃ + 2NaOH = 2NaCrO₂ + H₂O

Cr₂O₃ + HCl = 2CrCl₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaCrO₂ + CO₂

Cr₂O₃ + 6KHSO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

CrO₃ + 2KOH = K₂CrO₄ + H₂O (CrO₄^-2 желтые хроматы)

CrCl₂ + 2NaOH = Cr(OH)₂↓ + 2NaCl (желтый осадок)

CrO₂Cl₂ + 2H₂O = H₂CrO₄ + 2HCl

Cr(OH)₂ (t°) = CrO + H₂O

Cr(OH)₃ + NaOH (300-400°) = NaCrO₂ (зеленый) + 2H₂O

Cr(OH)₃ + NaOH (конц) + 3H₂O₂ (конц) = 2Na₂CrO₄ + 8H₂O

Cr(OH)₃ + KOH = K[Cr(OH)₄] – тетрагидроксихромит калия

2Cr(OH)₃ (t°) = Cr₂O₃ + 3H₂O

2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O

Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆]

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2CrO₄^-2 + 2H⁺ ßЩелочная среда ─ Кислая среда à Cr₂O₇^2- + H₂O

H₂CrO₄ + 2H₂O₂ = 3H₂O + CrO₅

4(Cr₂Fe^II)O₄ + 8K₂CO₃ + 7O₂ (1000°) = 8K₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂ (спекание хромита с поташем)

2K₂CrO₄ + H₂SO₄ (30%) = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O

2K₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2KOH + 5H₂O = 3KNO₃ + 2K₃[Cr(OH)₆]

2K₂CrO₄ + 16HCl (конц, гор.) = 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 8H₂O + 4HCl

2K₂CrO₄ + 2H₂O + 3H₂S = 2Cr(OH)₃↓ + 3S↓ + 4KOH

2K₂CrO₄ + 8H₂O + 3K₂S = 2K₃[Cr(OH)₆] + 3S↓ + 4KOH

2K₂CrO₄ + 2AgNO₃ = 2KNO₃ + Ag₂CrO₄ (красный)↓

Cr₂O₇^2- (конц) + 2Ag⁺ (разб) = Ag₂Cr₂O₇ (темно-красный ↓)

Cr₂O₇^2- (разб) + H₂O + 2Pb²⁺ = 2H⁺ + 2PbCr₂O₇ (красный ↓)

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6I^— = 2Cr³⁺ + 3I₂↓ + 7H₂O

Cr₂O₇^2- + 2H⁺ + 3SO₂ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + H₂O

Cr₂O₇^2- + 8H⁺ + 3C₂H₅OH = 2Cr³⁺ + 3CH₃C(H)O↑ + 7H₂O

Cr₂O₇^2- + 8H⁺ + 3H₂C₂O₄ = 2Cr³⁺ + 6CO₂↑ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ (насыщ) + H₂SO₄ (конц) = 2CrO₃ + K₂SO₄ + H₂O (?)

K₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ (96%) ó 2KHSO₄ + 2CrO₃ + H₂O («хромовая смесь»)

K₂Cr₂O₇ + 6HCl + 8H⁰(Zn) = 2CrCl₂ (синий) + 7H₂O + 2KCl

4K₂Cr₂O₇ (500-600°) = 2Cr₂O₃ + 4K₂CrO₄ + 3O₂

K₂Cr₂O₇ + H₂O + 3H₂S = 3S + 2KOH + 2Cr(OH)₃↓

K₂Cr₂O₇ + 3H₂ (500°) = Cr₂O₃ + 2KOH + 2H₂O

Na₂Cr₂O₇ + 3C (800°) = Na₂O + Cr₂O₃ + 3CO

K₂Cr₂O₇ + 4Al (800-900°) = 2Cr + 2KAlO₂ + Al₂O₃

K₂Cr₂O₇ + S (800-1000°) = Cr₂O₃ + K₂SO₄

K₂Cr₂O₇ + 3SO₂ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 3Zn + 7H₂SO₄ = 3ZnSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄ = 3Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2CrO₃ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 14HCl (конц, кипячение) = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

2Na₃[Cr(OH)₆] + 3Br₂ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O

5Cr₂(SO₄)₃ + 6KMnO₄ + 11H₂O = 3K₂Cr₂O₇ + 2H₂Cr₂O₇ + 6MnSO₄ + 9H₂SO₄

Cr₂(SO₄)₃ + 6NH₄OH = 2Cr(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH = Cr(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ (зеленый студенистый осадок)

Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH = 2Na₂CrO₄ + 3Na₂SO₄ + 8H₂O

Хромовые квасцы (KCr(SO₄)₂) – полная аналогия с алюминиевыми квасцами (искл. температуру)

Молибден и вольфрам. Молибден и вольфрам относятся к редким металлам, их массовые доли в земной коре равны соответственно 3*10^-4 и 1*10^-4%. Важнейшими минералами молибдена и вольфрама являются: молебденит MoS₂, шеелит CaWO₄ и вольфрамит (Fe, Mn)WO₄.

Молибден и вольфрам представляют собой светло-серебристые металлы. Плотности их равны 10,22 г/см³ (Mo) и 19,32 г/см³ (W), а температуры плавления составляют 2660° и 3387° соответственно. Вольфрам имеет наибольшую температуру плавления из всех металлов.

Молибден и вольфрам химически менее активны, чем хром. С неметаллами они реагируют при сильном нагревании. Не растворяются в хлороводородной, азотной и серной кислотах, растворяются в смеси азотной и фтороводородной кислот:

W + 6HNO₃ + 8HF = H₂[WF₈] + 6NO₂ + 6H₂O

Наиболее устойчивы соединения, в которых молибден и вольфрам имеют степень окисления +6. Оксид молибдена (VI) MoO₃ и оксид вольфрама (VI) WO₃ проявляют кислотные свойства:

MoO₃ + 2NaOH = Na₂MoO₄ + H₂O молибдат натрия

WO₃ + 2NH₄OH = (NH₄)₂WO₄ + H₂O вольфрамат аммония

Молибдаты и вольфраматы являются солями кислот молибденовой H₂MoO₄ (белое малорастворимое вещество) и вольфрамовой H₂WO₄ (желтое малорастворимое вещество).

W + 3NaNO₃ + 2NaOH = Na₂WO₄ + 3NaNO₂ + H₂O (то же для Mo)

WO₂(OH)₂ + 2HCl = WO₂Cl₂ + 2H₂O (то же для Mo)

Note Bene: (NH₄)₆Mo₇O₂₄ Na₁₀W₁₂O₄₁ (вольфрамовые и мольбденовые «бронзы» – проявляют полупроводниковые свойства)

Цинк, Кадмий, Ртуть и их соединения

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 6NH₃ = [Zn(NH₃)₆](OH)₂

Cd(OH)₂ + 6NH₃ = [Cd(NH₃)₆](OH)₂ (соли кадмия ядовиты!)

Hg + HCl ≠ (почти все соли ртути ядовиты, канцерогены)

Hg + H₂SO₄ (разб) ≠

Hg + NaOH (разб) ≠

Hg + S (25°) = HgS

Hg + Me (Zn, Sb, Na, Cu, Au) = MeHg – амальгама

Hg + 2H₂SO₄ (конц) = HgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

6Hg + 8HNO₃ (разб) = 3Hg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Hg(NO₃)₂ + 2NaOH = HgO↓ + 2NaNO₃ + H₂O

HgCl₂ (сулема) + Hg = Hg₂Cl₂ (каломель)

2HgCl₂ + SnCl₂ = Hg₂Cl₂↓ + SnCl₄

Hg₂Cl₂ + SnCl₂ = 2Hg + SnCl₄

4Li + O₂ = 2Li₂O

2Li + H₂ (25°) = 2LiH

2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂

2LiOH (t°) = Li₂O + H₂O↑

2Na + O₂ (>250°) = Na₂O₂ (воспламеняется на воздухе при умеренном нагревании)

2Na + Cl₂ = 2NaCl

6Na + N₂ = 2Na₃N

2Na + H₂ = 2NaH

2Na + S = Na₂S

2Na + 2C = Na₂C₂

3Na + 2O₂ = Na₂O₂ + NaO₂

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + 368 кДж

2Na + 2NH₃ = H₂ + 2NaNH₂

8Na + 10HNO₃ (разб) = 8NaNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

2Na + 2NaOH (600°) = 2Na₂O + H₂

2Na + Na₂O₂ (130-200°) = 2Na₂O

2Na₂O (>700° длительно) = Na₂O₂ + 2Na

Na₂O + H₂O = 2NaOH + 236 кДж

Na₂O + M₂O₃ = 2NaMO₂ (1200°, M = Al, Cr)

Na₂O + O₂ (250-350°, p) = 2Na₂O₂

Na₂O + CO₂ (450-550°) = Na₂CO₃

2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

Na₂O₂ + CO = Na₂CO₃

Na₂O₂ + 2H₂SO₄ = 2NaHSO₄ + H₂O₂

Na₂O₂ + 2NaI + 2H₂SO₄ = I₂ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂

NaNH₂ + H₂O = NaOH + NH₃

NaOH (t°) ≠

NaOH + H₂O = NaOH*H₂O + 56 кДж

2NaOH + SiO₂ (t°) = Na₂SiO₃ + H₂O

NaOH (разб) + H₃PO₄ (конц) = NaH₂PO₄ + H₂O

2NaOH (разб) + H₃PO₄ (разб) = Na₂HPO₄ + 2H₂O

3NaOH (конц) + H₃PO₄ (разб) = Na₃PO₄ + 3H₂O

2NaOH (тв) + M₂O₃ = 2NaMO₂ + H₂O (1000°, M = Al, Cr)

2NaOH (конц) + 3H₂O + Al₂O₃ (кипячение) = 2Na[Al(OH)₄]

2NaOH (тв) + M(OH)₂ = Na₂MO₂ + 2H₂O (500°, M = Be, Zn)

2NaOH (конц) + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄]

6NaOH (разб. горяч.) + 3S = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O

2NaOH (конц. холодн.) + Cl₂ = NaCl + NaClO + H₂O

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂ + 392 кДж

8K + 10HNO₃ (конц) = 8KNO₃ + N₂O + 5H₂O

K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O

2K₂O + 2NH₃ = 2KOH + N₂ + 2H₂O

2KO₂ + 2H₂O = 2KOH + H₂O₂ + O₂

2KO₂ + S = K₂SO₄

K₂O₂ + 2K = 2K₂O

2K₂O₂ + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + O₂ (регенерация кислорода – космические станции, применяется ли в настоящее время?)

KNH₂ + H₂O = KOH + NH₃

BeF₂ + Mg = Be + MgF₂

2Be + O₂ = 2BeO

Be + 2HCl = BeCl₂ + H₂

Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] +H₂

Be + H₂SO₄ + 4H₂O = [Be(H₂O)₄]SO₄ + H₂↑

BeO + 2Na = Be + Na₂O

BeO + 2KOH + H₂O = K₂[Be(OH)₄}

BeO + 2HCl + 3H₂O = [Be(H₂O)₄]Cl₂

BeO + SiO₂ (t°) = BeSiO₃

BeO + Na₂O = Na₂BeO₂

Be(OH)₂ + 2KOH = K₂[Be(OH)₄]

Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O

BeCl₂ + 2LiH (эфир) = BeH₂ + 2LiCl

BeF₂ + 2KF = K₂[BeF₄]

BeF₂ + SiF₄ = Be[SiF₆]

Соли Be ядовиты (опаснее солей Ba, вызывают воспаление кожи)!

Mg + Cl₂ = MgCl₂

3Mg + N₂ (t°) = Mg₂N₂

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂

MgO + C (t°) = Mg + CO

TiCl₄ + 2Mg = Ti + 2MgCl₂

MgO + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Mg + H₂O

R─Hal + Mg = R─Mg─Hal (реактив Гриньяра, используется в органике)

Note Bene: MgCl₂*6H₂O Mg(NO₃)₂*6H₂O

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ + 413 кДж

Ca + S = CaS

Ca + H₂ (t°) = CaH₂

Ca + V₂O₅ = 2V + 5CaO

Ca + 3Sn (t°) = CaSn₃

2Ca + Sn (t°) = Ca₂Sn

Ca + 10HNO₃ (разб) = 4Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

4Ca + 10HNO₃ (конц) = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

4Ca + 5H₂SO₄ (конц) = 4CaSO₄ + H₂S + 4H₂O

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ + 64 кДж

3CaO + 2Al = 3Ca + Al₂O₃

Ca(OH)₂ (t°) = CaO (негашеная известь) + H₂O↑

Ca₃P₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + 2PH₃

Ca + 2C = CaC₂

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

CaC₂ + N₂ = CaCN₂ + C

CaCO₃ (t°) = CaO + CO₂

CaCl₂ + 2Na = Ca + 2NaCl

3BaO + 2Al = 3Ba + Al₂O₃

BaO₂ + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂O₂

Ba(OH)₂ (t°) = BaO + H₂O↑

BaH₂ + 2H₂O = Ba(OH)₂ + 2H₂

Соли Ba ядовиты!

Источник информации

Источник

100 ОВР, котрые помогут учащимся при сдаче ЕГЭ по химии.

1) 2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

2) 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl

3) 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O

4) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

5) 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

6) 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

7)SO2 + 2KMnO4 + 4KOH = K2SO4 + 2K2MnO4 + 2H2O

K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O

9) K2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

10) K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O

11) 4Mg + 10HNO3(оч.разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

12) Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 6NaBr + 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O

13)Al2S3 + 30HNO3(конц.) = 2Al(NO3)3 + 3H2SO4 + 24NO2 + 12H2O

14) 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O

15) FeCl2 + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + H2O

16) AlP + 11HNO3(конц.) = H3PO4 + 8NO2 + Al(NO3)3 + 4H2O

17) 6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O

18) 3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O

19) 2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

20) 3P2O3 + 2HClO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 2HCl

21) Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6K2MnO4 + 3K2SO4 + 8H2O

22) Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

23) 2NaNO2 + 2NaI + 2H2SO4 = 2NO + I2 + 2Na2SO4 + 2H2O

24) 8KI + 9H2SO4(конц.) = 4I2 + H2S + 8KHSO4 + 4H2O

25) Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2

26) 3PH3 + 4HClO3 = 3H3PO4 + 4HCl

27) 3NO₂ + H₂O = NO + 2HNO₃

28) I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + K2SO4 + H2O

29) 2NH3 + 3KClO = N2 + 3KCl + 3H2O

30) 6P + 5HClO3 + 9H2O = 5HCl + 6H3PO4

31) 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

32) Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O

33) 3H2S + HClO3 = 3S + HCl + 3H2O

34) Fe2(SO4)3 + 2KI = 2FeSO4 + I2 + K2SO4

35) 2KMnO4 + KI + H2O = 2MnO2 + KIO3 + 2KOH

36) I2 + 10HNO3(конц.) = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

37) 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4

38) 4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

39) MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = MnSO4 + Br2 + K2SO4 + 2H2O

40) 5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O

41) 3KNO2 + 2KMnO4 + H2O = 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH

42) NaClO + 2KI + H2SO4 = I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

43) 2KNO3 + 6KI + 4H2SO4 = 2NO + 3I2 + 4K2SO4 + 4H2O

44) 14HCl + K2Cr2O7 = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

45) 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

46) K2MnO4 + 8HCl = MnCl2 + 2Cl2 + 2KCl + 4H2O

47) K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 + 2KOH

48) 2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O

49) 4Zn + KNO3 + 7KOH = NH3 + 4K2ZnO2 + 2H2O

50) 2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

51) P2O3 + 6KOH + 2NO2 = 2NO + 2K3PO4 + 3H2O

52) 2KMnO4 + 2NH3 = 2MnO2 + N2 + 2KOH + 2H2O

53) 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

54) 3NaNO2 + Na2Cr2O7 + 8HNO3 = 5NaNO3 + 2Cr(NO3)3 + 4H2O

55) B + HNO3(конц.) + 4HF = NO + HBF4 + 2H2O

56) 2CuCl2 + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 2HCl + H2SO4

57) PH3 + 8AgNO3 + 4H2O = 8Ag + H3PO4 + 8HNO3

58) 2NH3 + 6KMnO4 + 6KOH = N2 + 6K2MnO4 + 6H2O

59) 5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

60) 3KNO2 + K2Cr2O7 + 8HNO3 = 5KNO3 + 2Cr(NO3)3 + 4H2O

61) FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O

62) KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

63) 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

64) Fe2(SO4)3 + Na2SO3 + H2O = 2FeSO4 + Na2SO4 + H2SO4

65) 3P2O3+ 2H2Cr2O7 + H2O = 2H3PO4 + 4CrPO4

66) 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

67) 5Na2SO3(нед.) + 2KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 5Na2SO4 + H2O

68) 2CrBr3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

69) 8 KMnO4 + 5 PH3 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O

70) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

71) 3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3PO4 + 4NO

72) 2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O

73) 5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

74) 5AsH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3AsO4 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O

75) 2CuI + 4H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + I2 + 4H2O + 2SO2

76) Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2 (to)

77) B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2

78) 8NH3 + 3Br2 = N2 + 6NH4Br

79) P4 + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2

80) Al2O3 + 3C + 3Cl2 = 2AlCl3 + 3CO(to)

81) H₂S + HClO = S + HCl + H₂O

82) 5KNO3(расплав) + 2P = 5KNO2 + P2O5

83) I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

84) H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl

85) 8Zn + 5H2S2O7 = 8ZnSO4 + 2H2S + 3H2O

86) 2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl

87) Na2S + 8NaNO3 + 9H2SO4 = 10NaHSO4 + 8NO2 + 4H2O

88) Cr2O3 + 3NaNO3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2

89) 5C + Ca3(PO4)2 + 3SiO2 = 2P + 5CO + 3CaSiO3 (to)

90) 2NaI + H2O2 + H2SO4 = Na2SO4 + I2 + 2H2O

91) 14HBr + K2Cr2O7 = 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O + 2KBr

92) 2NH3 + 2KMnO4(тв.) = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O (to)

93) 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

94) 2HMnO4 + 5H2S + 2H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 8H2O

95) 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4]

96) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

97) P4 + 20HNO3 = 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

98) 3NaClO + 4NaOH + Cr2O3 = 2Na2CrO4 + 3NaCl + 2H2O

99) Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

100) Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 +8H2O

Источник

Реакции, которые встречаются в ЕГЭ по химии

Подготовили список реакций, которые часто встречаются и в первой, и во второй части ЕГЭ по химии! Не забывай, что без коэффициентов реакции не засчитываются и баллы не ставятся, поэтому обрати на них особое внимание!