В 2022 г. в основной период ЕГЭ по химии приняло участие 83 482 человека. Средний тестовый балл ЕГЭ 2022 г. — 53,8 — сопоставим с аналогичными показателями ЕГЭ прошлых лет.
Результаты основного периода ЕГЭ 2022 г. свидетельствуют о некотором увеличении числа экзаменуемых, набравших максимальный балл (в 2022 г. — 691 человек, в 2021 г. — 556). Однако данный показатель относится исключительно к характеристикам выборки участников ЕГЭ конкретного года, и его изменение не имеет под собой надежных содержательных объяснений. Доля высокобалльников ЕГЭ 2022 г. по химии несущественно увеличилась в сравнении с экзаменами прошлых лет и составила 26,5%.
В целом результаты выполнения большинства заданий ЕГЭ 2022 г. сопоставимы с результатами выполнения аналогичных заданий в 2021 г.
Более подробные аналитические и методические материалы ЕГЭ 2022 года доступны по ссылке.
На нашем сайте представлены около 3000 заданий для подготовки к ЕГЭ по химии в 2023 году. Общий план экзаменационной работы представлен ниже.
ПЛАН ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ ЕГЭ ПО ХИМИИ 2023 ГОДА
читать полностью: спецификация.
Работа состоит из 34 заданий: заданий базового уровня сложности 17, повышенного — 11, высокого — 6. Максимальный первичный балл за работу — 56. Общее время выполнения работы — 210 мин.
Обозначение уровня сложности задания: Б — базовый, П — повышенный, В — высокий.
|
Проверяемые элементы содержания и виды деятельности |
Уровень сложности задания |
Максимальный балл за выполнение задания |
Примерное время выполнения задания (мин.) |
| Задание 1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояние атомов. |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа — по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностями строения их атомов |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 3. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 4. Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 5. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 6. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 7. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 8. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 9. Взаимосвязь неорганических веществ |
П |
1 |
2−3 |
| Задание 10. Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 11. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 12. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории) |
П |
1 |
2−3 |
| Задание 13. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 14. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В. В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 15.Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 16. Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений |
П |
1 |
2−3 |
| Задание 17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 18. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 19. Реакции окислительно-восстановительные |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 20. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 23. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 24. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений |
П |
2 |
5−7 |
| Задание 25. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки |
Б |
1 |
2−3 |
| Задание 26. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе» |
Б |
1 |
3−4 |
| Задание 27. Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям) |
Б |
1 |
3−4 |
| Задание 28. Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси |
Б |
1 |
3−4 |
| Задание 29. Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные |
В |
2 |
10−15 |
| Задание 30. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. |
В |
2 |
10−15 |
| Задание 31. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ |
В |
4 |
10−15 |
| Задание 32. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений |
В |
5 |
10−15 |
| Задание 33. Установление молекулярной и структурной формул вещества |
В |
3 |
10−15 |
| Задание 34. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси |
В |
4 |
20—25 |
ОФИЦИАЛЬНАЯ ШКАЛА 2022 ГОДА
Первичный балл
Тестовый балл
Соответствие между минимальными первичными баллами и минимальными тестовыми баллами 2022 года. Распоряжение о внесении изменений в приложение № 2 к распоряжению Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки. Перейти.
ПОРОГОВЫЙ БАЛЛ
Для поступления в вузы, подведомственные Министерству науки и высшей школы: 39 тестовых баллов. См. приказ Миннауки.
Для поступления в вузы, подведомственные Министерству просвещения: 39 тестовых баллов. См. приказ Минпроса.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БЛАНКИ
Правила заполнения бланков государственной итоговой аттестации. Скачать бланки в высоком качестве можно по ссылке.
ЧТО МОЖНО ВЗЯТЬ С СОБОЙ НА ЭКЗАМЕН
На экзамене по химии разрешено применение непрограммируемого калькулятора; периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимического ряда напряжений металлов. Источник.
Авторы заданий для подготовки к ЕГЭ:
Д. Ю. Добротин,
А. А. Коверина,
Н. Г. Снастина;
материалы сайта Наука для тебя (автор Сергей Широкопояс), сайт http://ege.yandex.ru.
Распределение баллов ЕГЭ 2023 по химии за каждое задание можно узнать из демоверсии текущего года.
ЕГЭ 2023 химия. Баллы за каждое задание.
| Номер задания | Первичные баллы |
| 1 | 1 |
| 2 | 1 |
| 3 | 1 |
| 4 | 1 |
| 5 | 1 |
| 6 | 2 |
| 7 | 2 |
| 8 | 2 |
| 9 | 1 |
| 10 | 1 |
| 11 | 1 |
| 12 | 1 |
| 13 | 1 |
| 14 | 2 |
| 15 | 2 |
| 16 | 1 |
| 17 | 1 |
| 18 | 1 |
| 19 | 1 |
| 20 | 1 |
| 21 | 1 |
| 22 | 2 |
| 23 | 2 |
| 24 | 2 |
| 25 | 1 |
| 26 | 1 |
| 27 | 1 |
| 28 | 1 |
| Часть 2 | |
| 29 | 2 |
| 30 | 2 |
| 31 | 4 |
| 32 | 5 |
| 33 | 3 |
| 34 | 4 |
| Всего: | 56 |
Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы ЕГЭ 2023 по химии в целом
Оценивание правильности выполнения заданий, предусматривающих краткий ответ, осуществляется с использованием специальных аппаратно-программных средств.
Правильное выполнение каждого из заданий 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 оценивается 1 баллом. Задание считается выполненным верно, если ответ записан в той форме, которая указана в инструкции по выполнению задания, и полностью совпадает с эталоном ответа. В ответах на задания 1, 3, 4, 11, 12, 13, 17, 18 порядок записи символов значения не имеет.
Правильное выполнение каждого из заданий 6, 7, 8, 14, 15, 22, 23, 24 оценивается 2 баллами. Задание считается выполненным верно, если ответ записан в той форме, которая указана в инструкции по выполнению задания, и полностью совпадает с эталоном ответа: каждый символ в ответе стоит на своём месте, лишние символы в ответе отсутствуют. 1 балл выставляется, если на любой одной позиции ответа записан не тот символ, который представлен в эталоне ответа. Во всех других случаях выставляется 0 баллов. Если количество символов в ответе больше требуемого, выставляется 0 баллов вне зависимости от того, были ли указаны все необходимые символы. Развёрнутые ответы проверяются по критериям экспертами предметных комиссий субъектов Российской Федерации.
Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от двух до пяти элементов ответа.
Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 2 до 5 баллов: за выполнение заданий 29 и 30 можно получить по 2 балла; за выполнение заданий 31 и 34 – по 4 балла; за выполнение задания 32 – 5 баллов; за выполнение задания 33 – 3 балла.
Проверка выполнения заданий части 2 осуществляется на основе поэлементного анализа ответа участника экзамена в соответствии с критериями оценивания выполнения задания.
Максимальный первичный балл за выполнение экзаменационной работы – 56.
На основе результатов выполнения всех заданий работы определяются первичные баллы, которые затем переводятся в тестовые по 100-балльной шкале.
Смотрите также:
Как распределить время при выполнении заданий ЕГЭ по химии
Обычно химию выбирают для сдачи ЕГЭ выпускники, которые собираются сделать своей профессией медицину, биотехнологию, химическую технологию и т.д. Государственный экзамен, как правило, серьезное психологическое испытание. Поэтому помимо хорошего знания предмета необходимо ориентироваться в структуре теста и умело планировать отведенное на экзамен время.
Инструкция
ЕГЭ по химии включает в себя 45 заданий, на выполнение которых дается 3 астрономических часа или 180 минут. Во многом успешная сдача экзамена зависит от правильного распределения отпущенного на тест времени.
В первую часть теста (самую легкую) включается 30 заданий, для выполнения которых необходимо выбрать один верный ответ их четырех предложенных вариантов. Эта часть, как правило, охватывает все основные разделы: неорганическую и органическую химию. Выполняя эту часть, уделяйте каждому вопросу по 2-3 минуты. Старайтесь экономить время на относительно простой части теста. Но помните, что каждый верный ответ принесет вам 1 балл, т.е. выполнив безошибочно первую часть можно заработать 30 баллов, что составлять 45% из максимально возможного.
Вторая часть теста состоит из 10 вопросов. Это задания повышенного уровня сложности. Они предполагают запись краткого ответа и оцениваются в 1 и 2 балла. Правильное выполнение этого блока ЕГЭ может принести в сумме 18 баллов. На выполнение этих заданий отводите по 5 минут на один вопрос.
В третьей части ЕГЭ всего 5 вопросов, но они относятся к высокому уровню сложности. При выполнении этого блока требуется дать развернутый ответ. Оцениваются эти вопросы в 3 и 4 балла. В сумме вопросы могут принести 18 баллов. Отводите по 10 минут на выполнение каждого из заданий этой части теста.
Если то или иное задание кажется непонятным и трудным, пропустите его, не тратьте драгоценное время понапрасну. Задерживаясь на сложных вопросах, вы не успеете выполнить остальные и не доберете необходимых баллов. Вернитесь к непонятному вопросу позднее.
Для большей эффективности выполняйте тест по химии в два этапа. Отведите на первый 2 часа и пройдите за это время все задания. А в оставшийся час подумайте и доработайте трудные для себя задания, пропущенные на первом этапе.
Войти на сайт
или
Забыли пароль?
Еще не зарегистрированы?
This site is protected by reCAPTCHA and the Google Privacy Policy and Terms of Service apply.
Структура ЕГЭ по химии: задания, уровни сложности и другая важная информация
Несмотря на то, что химия является экзаменом по выбору, это не умаляет его важности при поступлении на медицинские, экологические, биоинженерные и другие программы. ЕГЭ по этому предмету является восьмым по популярности предметом: в этом году его сдают 95 тысяч абитуриентов, а средний балл колеблется на уровне 53−54 баллов. Рассказываем о структуре ЕГЭ по химии 2022, чтобы ты смог основательно подготовиться к экзамену.
Основная информация о ЕГЭ 2022 по химии
Экзамен по химии состоит из двух частей. Первая включает 28 заданий, на которые нужно дать краткий ответ. Задания второй части (а их 6) открытого типа, на них необходимо ответить развёрнуто. На решение всех задач отводится 210 минут. Основной этап ЕГЭ по химии 2022 запланирован на 26 мая (четверг). Заявление на участие в этом экзамене тебе нужно было подать до 1 февраля. В содержании испытания планируются следующие изменения.
Как самостоятельно подсчитать баллы ЕГЭ: раскладываем систему по полочкам
Первая часть в ЕГЭ по химии: 28 заданий
Как мы отмечали выше, в первую часть включены 28 заданий, 8 из которых повышенной сложности. В них обычно просят выбрать один либо несколько правильных ответов из пяти предложенных или установить соответствие. В этом разделе экзамена ответы записываются в виде двух-трёх цифр. В задачах повышенного уровня необходимо находить ответы на нестандартные ситуации либо устанавливать соответствия между названием органического соединения и классом/группой, к которому (-ой) оно принадлежит; названием или формулой соли и отношением этой соли к гидролизу; исходными веществами и продуктами реакции между этими веществами; названием или формулой соли и продуктами, которые образуются на инертных электродах при электролизе её водного раствора, и т. д.
За правильное выполнение первой части заданий абитуриент может получить 36 первичных баллов из максимальных 56.
Вторая часть ЕГЭ: 6 заданий
Это самая сложная часть экзамена. На шесть заданий высокого уровня сложности необходимо дать развёрнутый ответ. Таким образом проверяется комплексное усвоение знаний на углубленном уровне: выполнение расчётов в химических реакциях различного вида, установление молекулярной и структурной формулы вещества и так далее.
За правильное решение этих 6 заданий можно получить 20 первичных баллов. В этом ты убедишься, когда порешаешь демовариант ЕГЭ по химии.
Что можно брать на ЕГЭ 2022 по химии?
На экзамене разрешено пользоваться линейкой; непрограммируемым калькулятором с возможностью вычисления тригонометрических функций (cos, sin, tg); периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева; таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимическим рядом напряжений металлов. Все другие предметы следует оставить за пределами аудитории.
Как оценивают результаты ЕГЭ по химии?
Ответы на задания первой части автоматически обрабатываются компьютером, а вторую часть проверяет предметная комиссия.
За правильный ответ на задания 1−5, 9−13, 16−21, 25−28 начисляется 1 балл. Задание считается выполненным верно, если абитуриент указал правильную последовательность цифр или число с заданной степенью точности.
Задания 6−8, 14, 15, 22−24 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный ответ на каждое из вопросов 6−8, 14, 15, 22−24 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка — 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие — 0 баллов.
Задания части 2 (с развёрнутым ответом) подразумевают проверку от двух до пяти элементов ответа. Наличие каждого обязательного элемента ответа оценивается в 1 балл, поэтому максимальная оценка задания составляет от 1 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания. Так, за задания 29 и 30 абитуриент получает 2 балла; 31 и 33 — 4 балла; 32 — 5 баллов; 34 — 3 балла.
Таким образом, вся сумма баллов (первичный балл) переводится в тестовый. Тестовый балл и есть результат Единого государственного экзамена.
Хочешь сдать ЕГЭ на максимально возможных балл? Тогда обрати внимание на сложные задания и записывайся на онлайн-курсы от Адукар. Удачи!
Спасибо, что дочитал до конца. Мы рады, что были полезны. Чтобы получить больше информации, посмотри ещё:
Онлайн-курсы подготовки к ЕГЭ
Каталог учебных заведений Адукар
Не пропускай важные новости и подписывайся на наш YouTube, ВК, Instagram, Telegram, Facebook и уведомления на adukar.by.
***
Если хотите разместить этот текст на своём сайте или в социальной сети, свяжись с нами по адресу info@adukar.by. Перепечатка материалов возможна только с письменного согласия редакции.
Хочешь быть в курсе новостей ЦТ?
Подписывайся на Адукар в соцсетях!
Начни подготовку к ЦТ и ЦЭ прямо сейчас!
Адукар обещает крутых преподавателей и много полезной практики.
итоговые занятия перед ЦТ? Такие занятия мы проводим уже четвёртый год, и преподаватели нашего учебного центра
научились достаточно точно предсказывать, какие вопросы будут на ЦТ. На этом занятии мы прорешаем их вместе с тобой!
Регистрируйся,
если еще не сделал этого — и увеличь свои шансы на поступление!
Экспертный разбор егэ по химии 2022
Дорогие ребята и родители, в 2022 году егэ по химии немного изменится, давайте познакомимся с этими изменениями.
В этой статье я подробно расскажу про егэ по химии, из чего состоит экзамен, и на что надо обратить особое внимание.
Структура ЕГЭ по химии 2022
Согласно Спецификации контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена по химии (КИМ) все задания распределены на две группы.
Часть 1 — это задания с кратким ответом, их 28. Часть 2 — задания с развёрнутым ответом, их 6. Всего заданий в ЕГЭ 2022 года будет 34, при этом максимальный первичный балл, которой можно набрать — 56. Выполнение всех заданий первой части даёт 64,3% итогового результата, второй части — 35,7%. То есть на две трети результат обеспечивается частью 1.
Общее количество заданий в ЕГЭ по химии 2022 года — уменьшилось (было — 35). Также снизилось и количество первичных баллов (было — 60).
Напомню, что есть принципиальная разница в том как проверяются ответы. Ответы на задания части 1 проверяются автоматизированно путем сканирования бланков. Ответы к заданиям части 2 проверяются вручную экспертами.
Три уровня сложности заданий на ЕГЭ по химии
Как и ранее, задания в ЕГЭ по химии 2022 года по уровням сложности делят на три группы: базовый, повышенный и высокий.
Как видно из таблицы ниже, 20 заданий базового уровня сложности и всего 6 заданий высокого уровня сложности принесут нам одинаковое количество баллов — по 20 первичных баллов (35,7%)
Визуальное представление экзамена на диаграммах ниже:
Продолжительность ЕГЭ по химии 2022
К счастью, время отведенное на экзамен не уменьшили. Общая продолжительность выполнения экзаменационной работы составляет 3,5 часа (210 минут). Давайте посмотрим какое время отводится для решения заданий каждого уровня сложности.
Часть 1 — Задания базового уровня — 2-4 минуты
Часть 1 — Задания повышенного уровня — 5-7 минут
Часть 2 — Задания высокого уровня — 10-20 минутДавайте посчитаем и проверим сами, для расчета возьмём среднее значение времени.
Часть 1 Задания базового уровня — 3 минуты * 20 заданий = 60 минут
Часть 1 Задания повышенного уровня — 6 минут * 8 заданий = 48 минут
Часть 2 Задания высокого уровня — 15 минут * 6 заданий = 90 минут
Всего 34 задания = 198 минут
Мы уложились в 210 минут, ещё осталось 12 минут (210 — 198) на небольшие перерывы. На всю первую часть по нормативам потребуется 108 минут (60 + 48), на вторую часть — ровно 1,5 часа.
Запомним эти нормативы времени — они нам понадобятся для решения пробников: 3, 6 и 15 минут в среднем на выполнение задания каждого уровня.
Изменения в ЕГЭ по химии 2022 — таблица с описанием
Теперь о самих изменениях. Их немного. Смотрите таблицу ниже — для удобства все изменения выделены желтым.
Большинству заданий из старой модели соответствуют аналогичные задания в новой, только меняется нумерация, начиная с задания 6. Обратите внимание, в части 2 изменений нет!
В новой модели 2022 года есть задание 12, которое объединяет в себе сразу два задания из старой модели — старые 13 и 14. При этом по сложности оно остаётся самым простым — базовым.
Задание 6 из старой модели 2021 исключили, так как посчитали, что для проверки умения характеризовать химические свойства простых веществ и оксидов достаточно заданий 7 и 8. По этой причине номера заданий в моделях 2021 и 2022 не совпадают, начиная с задания 6.
Добавили новое задание 23 на проверку умения проводить расчёты, связанные с изменением концентрации веществ.
Три задания претерпели изменения. У заданий 5 (бывшее 5) и 21 (бывшее 23) обновился формат предъявления условий — в текущем году потребуется расставить вещества в порядке увеличения или уменьшения кислотности среды. В задании 28 (бывшее 29) изменился вид расчётов.
Три шпаргалки на ЕГЭ по химии
Как и прежде вместе с экзаменационным вариантом заданий и бланками вы получите материалы, которые я называю «шпаргалками». Почему так? Об этом я рассказываю своим ученикам на курсе по подготовке к ЕГЭ по химии.
Вы получите:
- Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева;
- Таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде;
- Электрохимический ряд напряжений металлов.
Понятное дело, что в них нужно ориентироваться как рыба в воде.
Программа подготовки к ЕГЭ по химии 2022
Спецификация КИМ дает нам четкое понимание, знание каких именно тем школьного курса химии проверяется на ЕГЭ. Их довольно много и все они представлены в моём курсе по подготовке к ЕГЭ по химии.
Если говорить об изменениях, составители заданий ЕГЭ подчёркивают, что учитывается не просто содержание школьного курса химии, но и то, какой именно объем часов отводится на ту или иную тему.
Так в перспективной модели 2022 года 69% заданий проверяют усвоение знаний всего трёх содержательных блоков: «Неорганическая химия», «Органическая химия» и «Химическая реакция». В моём курсе эти темы основательно прорабатываются в первых 5 модулях.
О том как подготовиться к егэ по химии и отлично сдать экзамен я рассказываю в другой статье на этом сайте. Обязательно почитайте, возможно, узнаете что-то новое для себя.
Шкала перевода баллов егэ 2022
Ребята, в таблице АКТУАЛЬНАЯ шкала по переводу первичных баллов для ЕГЭ по химии 2022 г. В 2021 году было 60 первичных баллов, а в 2022 — 56.
Результаты егэ по химии можно условно разделить таким образом:
- Не сдал. То есть получил менее 11 первичных баллов.
- Средний балл. Честно заработал от 11 до 44 первичных баллов.
- Высокобальник. Достиг 45 баллов и выше.
Кстати, прочитайте статью, написанную моим учеником Алексеем Богдановым «Подготовка к егэ по химии глазами 11-классника». Это правдивая история о том, как подготовиться и сдать егэ по химии на высокий балл. Вдохновляет.
Рассмотрим изменения в ЕГЭ 2022 года по химии, представленных ФИПИ:
-
В экзаменационном варианте общее количество заданий уменьшено с 35 до 34. Это достигнуто в результате объединения контролируемых элементов содержания, имеющих близкую тематическую принадлежность или сходные виды деятельности при их выполнении.
-
Элементы содержания «Химические свойства углеводородов» и «Химические свойства кислородсодержащих органических соединений» (в 2021 г. – задания 13 и 14) будут проверяться заданием 12. В обновлённом задании будет снято ограничение на количество элементов ответа, из которых может состоять полный правильный ответ.
-
Исключено задание 6 (по нумерации 2021 г.), так как умение характеризовать химические свойства простых веществ и оксидов проверяется заданиями 7 и 8.
-
Изменён формат предъявления условий задания 5, проверяющего умение классифицировать неорганические вещества, и задания 21 (в 2021 г. – задание 23), проверяющего умение определять среду водных растворов: в текущем году потребуется не только определить среду раствора, но и расставить вещества в порядке уменьшения/увеличения кислотности среды (рН).
-
Включено задание (23), ориентированное на проверку умения проводить расчёты на основе данных таблицы, отражающих изменения концентрации веществ.
-
Изменён вид расчётов в задании 28: требуется определить значение «выхода продукта реакции» или «массовой доли примеси».
-
Изменена шкала оценивания некоторых заданий в связи с уточнением уровня их сложности и количеством мыслительных операций при их выполнении. В результате этого максимальный балл за выполнение работы в целом составит 56 баллов (в 2021 г. – 58 баллов).
Изменение содержания заданий ЕГЭ-2022 по химии
Единый государственный экзамен (ЕГЭ) является одной из форм государственной итоговой аттестации учащихся и проводится в соответствии с Федеральным законом об образовании Российской федерации. Общее содержание экзаменационной работы соответствует федеральному государственному образовательному стандарту. В 2022 году будут сдавать ЕГЭ учащиеся, которые, начиная с первого класса, обучались в соответствии с ФГОС. По этой причине по всем предметам, в том числе и по химии, происходит изменение содержания экзаменационных материалов; это изменение будет осуществлено в 2022 и 2023 годах.
Общая характеристика работы
Экзаменационная работа состоит из двух частей.
Первая часть содержит 28 заданий с кратким ответом, среди них 20 заданий базового уровня сложности, каждое из которых при правильном выполнении оценивается в 1 первичный тестовый балл (задания 1-5, 9-13, 16-21, 25-28), и 8 заданий повышенного уровня сложности, каждое из которых максимально может быть оценено в 2 балла (задания 6-8, 14, 15, 22-24, 26).
Вторая часть включает 6 заданий с развёрнутым ответом высокого уровня сложности.
Таблица 1
|
Уровень сложности |
Номера заданий |
Максимальный первичный балл / % от максимального первичного балла за работу |
|
1-я часть
|
||
| Базовый | 1-5, 9-13, 16-21, 25-28 | 20 / 35,7 |
| Повышенный | 6-8, 14, 15, 22-24, 26 | 16 / 28,6 |
| Всего: | 36 / 64,3 | |
|
2-я часть |
||
| Высокий | 29 | 2 / 3,6 |
| 30 | 2 / 3,6 | |
| 31 | 4 / 7,1 | |
| 32 | 5 / 8,9 | |
| 33 | 4 / 7,1 | |
| 34 | 3 / 5,4 | |
| Всего: | 20 / 35,7 | |
| Итого: | 56 |
Распределение заданий и максимальный первичный балл за выполнение задания
В таблице 2 проводится сопоставление формата заданий теста ЕГЭ-2022 по химии по сравнению с 2021 г.
|
Номер вопроса в ЕГЭ-2022 |
Номер вопроса в ЕГЭ-2021 |
Комментарий |
| 1-4 | 1-4 | Совпадение по форме и содержанию |
| 5 | 5 | Новая форма вопроса |
| 6 | 7 | Совпадение |
| 7 | 8 | Совпадение |
| 8 | 9 | Совпадение |
| 9 | 10 | Совпадение |
| 10 | 11 | Совпадение |
| 11 | 12 | Совпадение |
| 12 | 13, 14 | Новая форма вопроса |
| 13 | 15 | Совпадение |
| 14 | 16 | Совпадение |
| 15 | 17 | Совпадение |
| 16 | 18 | Совпадение |
| 17 | 19 | Совпадение |
| 18 | 20 | Совпадение |
| 19 | 21 | Совпадение |
| 20 | 22 | Изменение формы вопроса |
| 21 | — | Новая форма вопроса |
| 22 | 24 | Совпадение |
| 23 | — | Новая форма вопроса |
| 24 | 25 | Совпадение |
| 25 | 26 | Совпадение |
| 26 | 27 | Совпадение |
| 27 | 28 | Совпадение |
| 28 | Новая форма вопроса | |
| 29 | 30 | Совпадение |
| 30 | 31 | Совпадение |
| 31 | 32 | Совпадение |
| 32 | 33 | Совпадение |
| 33 | 34 | Совпадение |
| 34 | 35 | Совпадение |
Выводы
-
Уменьшилось число вопросов с 35 до 34. Это произошло в результате исключения вопроса 6 (ЕГЭ-2021) и объединения вопросов 13 и 14 в один вопрос и добавления вопроса 23.
-
Уменьшился максимальный первичный балл с 58 до 56. Это произошло в результате исключения вопроса 6 (базовый уровень сложности, уменьшение на 1 балл), объединения вопросов 13 и 14 (базовый уровень сложности, уменьшение на 1 балл), снижения уровня сложности вопросов 20 и 21 с повышенного на базовый (уменьшение на1 балл каждого).
-
Принципиально изменились вопросы 5 (классификация неорганических веществ), 12 (свойства углеводородов и их функциональных производных), 21 (понятие о кислотности среды), 23 (расчёт характеристики химического равновесия с использованием табличной формы представления данных), 28 (расчётная задача базового уровня сложности).
Пособие «Химия. ЕГЭ-2022. Тематический тренинг. Задания базового и повышенного уровней сложности» от издательства Легион разработано с учетом изменений ФИПИ 2022 года.
Примеры новых заданий в егэ по химии 2022 года
Вопрос 5:
Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).
Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухоснóвной кислоты; Б) средней соли; В) амфотерного гидроксида
1
NaH2PO42
Zn(OH)23
HNO24
H2SO35
H3P6
ZnO7
Zn8
NH4NO39
Fe(OH)2
Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
Базовые знания
Гидроксидами называются вещества, которые соответствуют оксидам. Оснóвным оксидам соответствуют оснóвные гидроксиды (основания), амфотерным – амфотерные гидроксиды, кислотным – кислородсодержащие кислоты.
Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды. Амфотерные оксиды образуют атомы металлов в степенях окисления +3 или +4; амфотерными являются оксиды ZnO, BeO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3 и оксиды некоторых других металлов.
Zn(OH)2 = ZnO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. По составу кислотного остатка кислоты классифицируют на кислородсодержащие (H2SO4, HNO3) и бескислородные (HCl, H2S, HCN), по числу атомов водорода — на одноосно́вные (HF, HCl, HCNS) и многоосно́вные (H2CO3, H3PO4).
Солями называются продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислотах на катионы металла или группы NH4+ или, другими словами, соли – электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка.
Соли классифицируют на:
а) средние, например: К2SO3 – сульфит калия, CuCl2 – хлорид меди(II);
б) оснóвные, например: CuOHCl – гидроксохлорид меди(II), FeOH(NO3)2 – гидроксонитрат железа(III);
в) кислые, например: NaHSO4 – гидросульфат натрия, Ca(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция;
г) комплексные, в состав которых входит сложный катион или анион, состоящий из атома металла-комплексообразователя и лигандов, например: Na[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат натрия, [Ag(NH3)2]ОН – гидроксид диамминсеребра(I).
Анализ и решение
Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ и, во-вторых, правильно записать ответ.
- NaH2PO4 – состоит из атомов натрия и остатка фосфорной кислоты H3PO4, класс солей. В кислотном остатке имеются атомы водорода, следовательно, соль – кислая. Ответ неверный.
- Zn(OH)2 – состоит из атомов цинка (металл) и гидроксильных групп, класс гидроксидов. Гидроксид цинка – амфотерный гидроксид (обязан знать). Ответ В – 2.
- HNO2 – азотистая кислота (обязан знать). Одноосно́вная кислородсодержащая кислота. Ответ неверный.
- H2SO3 – сернистая кислота (обязан знать). Двухосно́вная кислородсодержащая кислота. Ответ А – 4.
- H3P – летучее водородное соединение (фосфин). Ответ неверный.
- ZnO – оксид цинка, амфотерный оксид. Ответ неверный.
- Zn – металл. Ответ неверный.
- NH4NO3 – состоит из групп NH4 и остатка азотной кислоты HNO3. Соль средняя. Ответ Б – 8.
Вывод: правильные ответы найдены. Оставшийся вариант рассматривать не будем.
Ответ: 428.
Вопрос 12:
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории).
Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в кислой среде образуется карбоновая кислота.
- гексен-1
- бензол
- метилбензол
- этилацетат
- уксусный альдегид
Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: _______ .
Базовые знания
В кислой среде раствор перманганата калия KMnO4 способен окислять спирты, альдегиды, непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены) и их производные, боковые цепи ароматических углеводородов.
Анализ и решение
Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ, во-вторых, проверить возможность протекания реакции и, в третьих, правильно записать ответ.
Необходимо, во-первых, определить класс каждого из предложенных в задании веществ, во-вторых, проверить возможность протекания реакции и, в третьих, правильно записать ответ.
1) Гексен-1 – алкен, должен реагировать с подкислённым раствором перманганата калия с разрывом кратной связи и образованием углекислого газа и валериановой кислоты.
CH3(CH2)3–CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → CH3(CH2)3–COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Вывод: ответ 1 – правильный.
2) Бензол. Не окисляется раствором KMnO4.
C6H6 + KMnO4 ≠
Вывод: ответ 2 – неверный.
3) Метилбензол, или толуол, — C6H5–CH3. Возможно окисление группы CH3.
C6H5–CH3 + KMnO4 → C6H5–COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Вывод: ответ 3 – правильный.
4) Этилацетат CH3COOC2H5 – сложный эфир. Не должен окисляться раствором KMnO4/
CH3COOC2H5 + KMnO4 ≠
Вывод: ответ неверный.
5) Уксусный альдегид CH3CHO, должен окисляться раствором KMnO4.
CH3CHO + KMnO4 + H2SO4 → CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Ответ: 135.
Вопрос 21:
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).
- Na2SO4
- Fe(NO3)2
- K2SO3
- НClO3
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.
Базовые знания
При растворении электролита в воде происходит его взаимодействие с молекулами воды. В результате происходит диссоциация электролита, смещается положение равновесия диссоциации воды и изменяется кислотность среды.
При растворении кислот в результате их диссоциации образуются катионы H+ и среда становится кислой, pH < 7. В растворах сильных кислот концентрация катионов H+ больше, чем в растворах более слабых кислот, и величина pH меньше. Например, в растворах с концентрацией 0,1 моль/л для соляной кислоты pH ≈ 1, для уксусной кислоты рН ≈ 2,9.
При растворении щелочей образуется большое количество гидроксид-ионов OH–, pH > 7.
При диссоциации солей образующие их катионы и анионы будут взаимодействовать с молекулами воды. Гидролизом называется реакция обменного взаимодействия соли и воды, в результате протекания которой смещается положение равновесия диссоциации воды и изменяется кислотность среды. Степень гидролиза, как правило, составляет доли процента и только в отдельных случаях достигает заметных значений. Наиболее выражены процессы гидролиза солей, в состав которых входят катионы слабых оснований и/или анионы слабых кислот. В растворах солей, в состав которых входят катионы слабых оснований, среда кислая, pH < 7. В растворах солей, в состав которых входят анионы слабых кислот, среда щелочная, pH > 7. Чем более слабым является основание или кислота, образующие соль, тем больше будет степень гидролиза и больше изменение кислотности среды и величины pH. Например, для раствора AlCl3 с молярной концентрацией 0,1 моль/л рН ≈ 3,1, раствора NH4Cl ≈ 5.
Вывод:
- необходимо определить классы веществ и возможность протекания гидролиза по формулам веществ;
- в растворах растворимых оснований среда щелочная, в растворах кислот – кислая, причем концентрация катионов H+ в растворах более слабых кислот будет меньше, а величина рН – больше;
- определить относительную силу катионов, взаимодействующих с водой: кислотность среды будет тем больше отклоняться от нейтральной в кислую сторону (следовательно, рН меньше), чем более слабым основанием образована соль;
- определить относительную силу анионов, взаимодействующих с водой: кислотность среды будет тем больше отклоняться от нейтральной в щелочную сторону (следовательно, рН больше), чем более слабой кислотой образована соль;
- для солей, которые образованы сильными основаниями и сильными кислотами условно будем считать среду нейтральной.
Решение
- Na2SO4 – сульфат натрия. Средняя соль, образована сильным основанием NaOH и сильной средней кислотой, гидролизу не подвергается. Среда – приблизительно нейтральная
- Fe(NO3)2 – нитрат железа(II). Средняя соль, образован слабым основанием Fe(OH)2 и сильной азотной кислотой HNO3. Гидролиз по катиону Fe2+, среда – кислая.
- K2SO3 – сульфит калия. Средняя соль, образована сильным основанием KOH и кислотой средней силы H2SO3. Гидролиз по кислотному остатку (по аниону), среда – щелочная.
- НClO3 – хлорноватая кислота. Сильная кислота. Среда – кислая.
Понятно, что концентрация катионов H+ будет наибольшей в растворе HClO3, следовательно, pH этого раствора будет иметь наименьшее значение.
Кислотность раствора Fe(NO3)2 будет меньше, чем раствора HClO3, потому что степень гидролиза редко бывает большой.
В растворе K2SO3, имеющем щелочную среду, величина pH будет наибольшей.
Вывод: величина рН будет увеличиться в последовательности
HClO3 < Fe(NO3)2 < Na2SO4 < K2SO3
Ответ: 4213.
Вопрос 23:
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ.
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе
2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г)
установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите серы (X) и исходную концентрацию кислорода (Y).
Реагент SO2(г) O2(г) SO3(г) Исходная концентрация, моль/л 0,6 Равновесная концентрация, моль/л 0,3 0,4
Выберите из списка номера правильных ответов.
Анализ и решение
Пусть объём системы V = 1 л, тогда изменение концентрации численно равно изменению количества вещества.
1) Вычисляем изменение количества вещества одного из реагентов (SO3):
∆n(SO3) = 0,4 – 0 = 0,4 моль
2) По изменению концентрации SO3 по уравнению реакции вычисляем количество вещества, вступившее в реакцию, других реагентов (SO2 и O2):
3) Вычисляем количество вещества оксида серы(IV) в состоянии равновесия и исходное количество кислорода:
n(SO2)равн. = 0,6 – 0,4 = 0,2 моль
n(O2)исх. = 0,3 + 0,2 = 0,5 моль
и переносим в таблицу (показаны полужирным шрифтом).
Вывод: X = 0,2 моль/л (2), Y = 0,5 моль/л (5).
Ответ: 25.
Вопрос 28:
Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: ____ %.
Базовые знания
Решение любой расчётной задачи по химии подчиняется достаточно строгому алгоритму.
1) Составить уравнение реакции.
2) Понять главный вопрос задачи.
3) Установить логическую связь: количество какого из веществ необходимо найти, по количеству какого вещества производим расчёт.
4) Произвести расчёты и ответить на главный вопрос задачи.
Решение:
1) Составляем уравнение реакции:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
2) Главный вопрос задачи – найти массовую долю примесей в известняке.
Массовая доля вычисляется по формуле
ω = mчасти/mвсего образца
Массовая доля примесей
ω(примеси) = 100% — ω(CaCO3),
Вывод: необходимо найти количество CaCO3, расчёт производим по Ca(NO3)2.
3) Производим расчёт и находим количество и массу CaCO3.
а) находим количество Ca(NO3)2
M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль
n(Ca(NO3)2) = m/M = 196,8/164 = 1,2 моль
б) находим количество и массу CaCO3
x = 1∙1,2/1 = 1,2 моль CaCO3
M(CaCO3) = 100 г/моль, m(CaCO3) = 1,2∙100 = 120 г
4) Находим массовую долю примесей.
ω(CaCO3) = 120/150 = 0,8, или 80%
ω(примеси) = 100 – 80% = 20%.
Ответ: 20.
РЕКОМЕНДУЕМЫЕ ТОВАРЫ
Химическая отрасль в XX-XXI веке относится к числу самых активно развивающихся и перспективных. Ученые разработали множество новых технологий переработки органических и неорганических продуктов для обеспечения потребностей быстрорастущего населения планеты. Чтобы войти в эту профессиональную сферу, одиннадцатикласснику нужно набрать достойные баллы на ЕГЭ по химии и поступить в вуз на соответствующую специальность.
Сейчас существует множество бесплатных инструментов, которые позволяют подготовиться к ЕГЭ и увеличить балл на 40% с минимальными временными затратами.
Наиболее эффективными являются подписки на видеокурсы. Попробовать можно с
компанией Twostu
,
тем более здесь это ничего не стоит.
Содержание
- Структура КИМ
- Что проверяется на экзамене
- Система оценивания
- Перевод первичных баллов в тестовые
- Сколько баллов нужно для поступления в вуз
- Видео по теме
- Комментарии
Структура КИМ
Узнать обо всех условиях сдачи ЕГЭ по химии школьник может из спецификации, которая размещается на официальном портале ФИПИ (Федерального института педагогических измерений). Материалы на сайте регулярно обновляются, поэтому необходимо использовать только актуальную версию. Так, летом выкладывают проект спецификации на следующий год, а в октябре-ноябре официально утвержденный документ.
Исходя из проекта спецификации ЕГЭ по химии на 2021 год, можно увидеть, что экзаменационная работа будет состоять из 35 заданий, разделенных на две части:
- В первой – 29 заданий, предполагающих краткий ответ. Это может быть число или же последовательность из 2–4 цифр. Упражнения направлены на выбор, например, двух из 5 вариантов ответов или же на установление соответствия.
- Вторая часть содержит 6 задач с развернутым ответом, содержащим от 2 до 5 элементов.
Эти же части четко определяют и уровень сложности заданий. В первой размещены упражнения базового и повышенного уровня, а во второй – только самые сложные. Вопросы базового уровня направлены на проверку уровня знаний учеников по 42 из 56 элементов содержания основных разделов школьного курса химии, причем каждое из заданий касается лишь одного из элементов содержания. Упражнения повышенного уровня сложности требуют умения обобщать и систематизировать знания, для чего необходимо владеть не только базовыми, но и углубленными навыками.
Для выполнения заданий высокого уровня сложности второй части КИМ одиннадцатикласснику нужно знать два и больше элементов содержания из различных разделов предмета, уметь устанавливать причинно-следственные связи, логично выстраивать и аргументировать свой ответ. Сюда входят вопросы по химическим реакциям (ионного обмена, окислительно-восстановительным), превращению органических и неорганических веществ, а также расчетные задачи.
Если говорить о разделах дисциплины, к которым относятся задания ЕГЭ, то большая часть их них касается органических веществ (9), химических реакций (8), неорганических веществ (7), расчетов по уравнениям и химическим формулам (5). Меньше вопросов посвящено теоретическим основам и методам познания в химии.
Что проверяется на экзамене
Для полноценной и качественной подготовки и получения высоких баллов на ЕГЭ по химии школьнику необходимо четко знать, какие именно темы будут проверяться в ходе испытания. Просто штудировать подряд все школьные учебники за несколько лет – не слишком продуктивное занятие, особенно если учесть, что в разных изданиях по одним и тем же вопросам может быть дан разный объем материала. Химия – сложная наука, и ее изучение должно быть максимально системным.
Помочь в подготовке может кодификатор, который ежегодно разрабатывают эксперты ФИПИ. В этом документе перечислены все элементы содержания, которые могут быть использованы при составлении заданий. Основные разделы и темы из перечня проверяемых на ЕГЭ отражены в таблице.
Кроме основных теоретических знаний, в процессе сдачи экзамена проверяют также и умения старшеклассников:
- владение основными понятиями и их взаимосвязью, способность использовать их при объяснении явлений и фактов;
- знание химических теорий и законов;
- понимание Периодического закона Д.И. Менделеева, роли и значения веществ;
- умение называть вещества по разным номенклатурам, определять их различные показатели;
- способность характеризовать элементы по их расположению в таблице Менделеева и основным свойствам;
- умение объяснять зависимость веществ от их строения и состава, природу химических связей, влияние разных факторов на скорость реакции;
- навык проведения экспериментов и вычислений по химическим формулам и уравнениям.
Некоторые темы, которые изучались в школе, не были включены в кодификатор, поскольку не являются объектом контроля или не могут быть проверены в ходе ЕГЭ. Отдельные вопросы пропущены, как не находящие развития в учебниках базового и профильного уровня. Таким образом, подготовка по кодификатору помогает ученику сосредоточиться только на нужных темах, не растрачивая время на материал, знание которого на экзамене не понадобится.
Система оценивания
За каждое задание КИМ выставляются первичные баллы. Школьникам, которые хотят просто пройти испытание с положительным результатом, можно ограничиться отработкой выполнения заданий с кратким ответом, их будет вполне достаточно для получения «тройки». Ученикам с амбициями придется обратить особое внимание на самые трудные задачи, за которые дают больше баллов. Распределение по уровням сложности можно посмотреть в табличке ниже.
| Уровень сложности заданий | Число заданий | Максимально доступный первичный балл | Процент от максимально возможного балла |
|---|---|---|---|
| Базовый | 21 | 24 | 40 |
| Повышенный | 8 | 16 | 26,7 |
| Высокий | 6 | 20 | 33,3 |
| Итого | 35 | 60 | 100 |
Рассмотрим, как оцениваются отдельные задания КИМ с кратким ответом, в зависимости от их трудности:
- Правильно выполненные упражнения №1–6, 11–15, 19–21, 26–29 приносят участнику 1 балл (верно указано число или последовательность цифр). Ошибочные ответы оценивают в 0 баллов.
- Упражнения №7–10, 16–18, 22–25 более «дорогие». Если ответ правильный и полный, за него дают 2 балла, при одной погрешности – 1 балл, при двух ошибках или отсутствии ответов – 0 баллов.
Оценивание заданий с развернутым ответом производится предметной комиссией с учетом каждого обязательного элемента ответа. Упражнения №30 и 31 могут принести 2 балла, №35 – 3 балла, №32 и 34 – 4 балла, №33 – 5 баллов. Эксперты рассматривают каждое задание поэлементно, учитывая критерии оценивания ЕГЭ по химии. Ответ должен быть верным и содержать необходимое количество элементов (например, уравнений). За каждый неверный или отсутствующий элемент снимается 1 балл, за невыполнение задания или в случае, когда все элементы неверны, ставится 0 баллов.
Задания первой части проверяются автоматической системой. Если же речь идет о задачах с развернутым ответом, то здесь возможны противоречия между членами экзаменационной комиссии. При наличии существенных расхождений (минимум в 2 балла) между проверяющими специалистами по одному или нескольким заданиям второй части КИМ, независимый эксперт перепроверяет ответ и выносит окончательное решение.
Перевод первичных баллов в тестовые
После выставления первичных баллов их необходимо перевести во вторичные (тестовые). Ежегодно таблички пересчета обновляются, поэтому желательно пользоваться данными с сайтов ЕГЭ, ФИПИ или Рособрнадзора. Для перевода баллов ЕГЭ по химии по итогам испытаний 2020 года применялась такая шкала.
Сколько баллов нужно для поступления в вуз
Для получения школьного аттестата требуется набрать 36 тестовых баллов (этот показатель дадут 13 набранных первичных баллов). Скажем честно, для такой отметки не придется напрягаться слишком сильно. Достаточно вспомнить, что лишь выполнение заданий базового уровня сложности может принести участнику 24 первичных балла.
Еще совсем недавно номинальное количество тестовых баллов, рекомендованное Рособрнадзором для подачи документов в университеты и институты, практически не отличалось от минимально необходимого для получения аттестата. Однако сейчас ситуация изменилась. Министерство образования и науки РФ для всех своих подведомственных вузов установило повышенные пороговые баллы. Некоторые престижные университеты и раньше проводили более строгий отсев абитуриентов, но теперь это коснулось огромного числа школьников. Чиновники объясняют такое решение заботой о выпускниках: чтобы они, набрав малое количество баллов, не питали ложных надежд на высшее образование, а сразу ориентировались на профессиональную подготовку.
В этом утверждении есть немалая доля правды. Действительно, с 36 тестовыми баллами по химии вряд ли удастся поступить даже в провинциальный вуз. В виде исключения стоит назвать лишь целевиков и абитуриентов из числа льготных категорий. А чтобы стать студентом престижного столичного или регионального университета, не хватит и 55-60 баллов.
При поступлении в университет принимают во внимание не только знание профильной дисциплины, а еще двух предметов, определенных вузом. Таким образом, проходной балл формируется из результатов ЕГЭ по трем предметам, следовательно, школьнику необходимо заранее определиться с выбором желаемой специальности и сделать упор на подготовку по всем указанным на сайте вуза дисциплинам.
Кроме того, не следует забывать о том, что большинство университетов дает дополнительные баллы победителям и призерам профильных олимпиад и творческих конкурсов, перспективным спортсменам, волонтерам. Бывают случаи, когда даже 100 баллов по химии оказывается недостаточно, чтобы занять бюджетное место.
По табличке, приведенной ниже, одиннадцатиклассники смогут сориентироваться, какой реальный средний проходной балл в 2020 году был в некоторых столичных и региональных вузах и как он корреллирует с минимальными баллами по химии, достаточными для подачи туда документов.
Конечно же, все мечтают поступить на бюджетное отделение. Для абитуриентов, в семьях которых нет лишних денег, это настоящее спасение. Однако бюджетных мест не так много, и немалая часть из них отведена льготникам и целевикам. На оставшиеся места могут претендовать только лучшие из лучших. В региональных вузах проходной балл обычно ниже, чем в столичных университетах, хотя в крупных краевых и областных центрах конкуренция также высока.
Те, кому баллов на бюджет не хватает, могут претендовать на платные места. Однако и здесь минимальных показателей недостаточно, хотя проходной порог несколько ниже. Например, на специальность «Металлургия» в Санкт-Петербургском горном университете для поступления на бюджет в 2020 году нужно набрать 237 баллов (в среднем 79 баллов за предмет), а на платное отделение – 214 баллов (среднее – 71,3 балла). Как видим, разница не столь уж велика, чтобы расслабляться при подготовке к ЕГЭ.
Из всего сказанного выше следует сделать вывод, что старшекласснику нужно упорно трудиться для получения максимального балла ЕГЭ по химии, если он хочет связать свою дальнейшую жизнь с этой сферой деятельности. Однако было бы ошибкой забывать о других предметах, необходимых для поступления в вуз. Чаще всего это математика и русский язык, хотя возможны и другие варианты.