В этом разделе представлен тематический классификатор задачной базы. Вы можете прорешать все задания по интересующим вас темам. Зарегистрированные пользователи получат информацию о количестве заданий, которые они решали, и о том, сколько из них было решено верно. Цветовая маркировка: если правильно решено меньше 40% заданий, то цвет результата красный, от 40% до 80% — желтый, больше 80% заданий — зеленый. Если в оба столбца таблицы выделены зеленым, уровень вашей готовности можно считать достаточно высоким. В столбцах первое число — количество различных уникальных заданий (прототипов), второе число — общее количество заданий, включая задания (клоны), отличающиеся от прототипов только числовыми данными.
| Тема | Кол-во заданий в базе |
Кол-во решенных заданий |
Из них решено правильно |
Проверить себя |
|---|
Дополнительные задания для подготовки
Типовые (тематические) тесты в формате ЕГЭ по химии по каждому заданию. Тренировочные тесты, которые соответствуют заданиям ЕГЭ-2023 по химии по темам КИМ ЕГЭ по химии.
Хотите видеть больше интересных материалов? Вы можете поддержать работу сайта:
Обратите внимание! Форма выше — это форма для сбора донатов на работу сайта.
Полные тренировочные варианты ЕГЭ по химии с автопроверкой первой части
Спецификация ЕГЭ по химии-2023
| Номер задания | Тематические тесты по теме |
| 1 | Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояния атомов |
| 2 | Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов |
| 3 | Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов |
| 4 | Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения |
| 5 | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) |
| 6 | Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена |
| 7 | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка) |
| 8 | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка) |
| 9 | Взаимосвязь неорганических веществ |
| 10 | Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) |
| 11 | Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа |
| 12 | Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории) |
| 13 | Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки |
| 14 | Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии |
| 15 | Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений |
| 16 | Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений |
| 17 | Классификация химических реакций в неорганической и органической химии |
| 18 | Скорость реакции, её зависимость от различных факторов |
| 19 | Реакции окислительно-восстановительные |
| 20 | Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) |
| 21 | Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная |
| 22 | Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов |
| 23 | Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ |
| 24 | Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений |
| 25 | Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки |
| 26 | Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе» |
| 27 | Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям) |
| 28 | Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси |
| 29 | Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные
Задания 29 (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 29 (ранее 30) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 30 | Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена
Задания 30 (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 30 (ранее 31) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 31 | Тренажер задания 31 по химии железа
Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочных металлов Тренажер задания 31 ЕГЭ по химии щелочноземельных металлов Тренажер задания 31 по химии азота Тренажер задания 31 по химии алюминия Тренажер задания 31 по химии галогенов Тренажер задания 31 по химии марганца Тренажер задания 31 по химии меди Тренажер задания 31 по химии серы Тренажер задания 31 по химии углерода и кремния Тренажер задания 31 по химии цинка Тренажер задания 31 по химии хрома Задания 31 (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2021 Задания 31 (ранее 32) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 32 | Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений
Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2021 Органические цепочки (задания 32, ранее 33) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 33 | Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смесиРасчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2021Расчетные задачи по неорганике (задания 33, ранее 34) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
| 34 | Установление молекулярной и структурной формул вещества
Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2021 Расчетные задачи, органическая химия (задания 34, ранее 35) из реального ЕГЭ по химии 2020 |
Варианты ЕГЭ по химии
Об экзамене
Химию нельзя сдать на высокий балл, просто выучив теорию. Химию надо любить. И любить всем сердцем, чтобы тот безграничный объем информации ровным слоем уложился в голове. А когда мы говорим о будущем, о профессиях, которые будут востребованы долгие годы, то практически все направления, которые связаны с химией, с рынка труда никуда не уйдут. Потребность в “химических мозгах” стабильно растет. Поэтому если вы чувствуете, что есть хоть какая-то предрасположенность к данной науке, не поленитесь и попробуйте себя. И если все получится, то вам откроется безграничное поле для новых открытий и свершений. Меняйте себя и мир вокруг!
Структура
Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности, с развернутым ответом (порядковые номера этих заданий: 30, 31, 32, 33, 34). На выполнение всех заданий отводится 3,5 часа.
Дополнительные материалы и оборудование
К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:
− Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов.
Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.
Пояснения к оцениванию заданий
За правильный ответ на каждое из заданий 1–8, 12–16, 20, 21, 27–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.
Задания 9–11, 17–19, 22–26 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–11, 17–19, 22–26 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от трёх до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 3 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задание 30 – 3 балла; 31 – 4 балла; 32 – 5 баллов; 33 – 4 балла; 34 – 4 балла. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведённого образца ответа.
| Тема | Результат | Задания | |||
|---|---|---|---|---|---|
| 1. | Строение атома | Не изучена | Отработать | ||
| 2. | Закономерности изменения химических свойств и их соединений | Не изучена | Отработать | ||
| 3. | Электроотрицательность, степень окисления, валентность | Не изучена | Отработать | ||
| 4. | Химическая связь. Кристаллическая решетка | Не изучена | Отработать | ||
| 5. | Номенклатура неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 6. | Химические свойства металлов и неметаллов | Не изучена | Отработать | ||
| 7. | Химические свойства оксидов | Не изучена | Отработать | ||
| 8. | Химические свойства кислот, оснований, солей | Не изучена | Отработать | ||
| 9. | Взаимосвязь неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 10. | Окислительно-восстановительные реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 11. | Химические свойства неорганических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 12. | Классификация и номенклатура органических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 13. | Гомологи и изомеры | Не изучена | Отработать | ||
| 14. | Химические свойства углеводородов и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 15. | Химические свойства кислородсодержащих соединений и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 16. | Химические свойства азотсодержащих органических соединений и их получение | Не изучена | Отработать | ||
| 17. | Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических веществ | Не изучена | Отработать | ||
| 18. | Химические свойства углеводородов. Механизмы реакций | Не изучена | Отработать | ||
| 19. | Химические свойства кислородсодержащих соединений | Не изучена | Отработать | ||
| 20. | Классификация химических реакций | Не изучена | Отработать | ||
| 21. | Скорость реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 22. | Электролиз | Не изучена | Отработать | ||
| 23. | Гидролиз | Не изучена | Отработать | ||
| 24. | Химическое равновесие | Не изучена | Отработать | ||
| 25. | Качественные реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 26. | Металлургия, правила работы в лаборатории, производство | Не изучена | Отработать | ||
| 27. | Задача на вычисление массовой доли в растворе | Не изучена | Отработать | ||
| 28. | Задача на расчет по уравнению реакции | Не изучена | Отработать | ||
| 29. | Задача на расчет по уравнению реакции | Не изучена | Отработать | ||
| Часть 2 | |||||
| 30. | Окислительно-восстановительные реакции | Отработать | |||
| 31. | Взаимосвязь неорганических веществ | Отработать | |||
| 32. | Взаимосвязь органических веществ | Отработать | |||
| 33. | Расчетная задача | Отработать | |||
| 34. | Задача на выведение молекулярной формулы вещества | Отработать |
Любой учитель или репетитор может отслеживать результаты своих учеников по всей группе или классу.
Для этого нажмите ниже на кнопку «Создать класс», а затем отправьте приглашение всем заинтересованным.
Ознакомьтесь с подробной видеоинструкцией по использованию модуля.
Чтобы поделиться, нажимайте
Задания ЕГЭ по номерам (по темам)
Предлагаем вам Задания ЕГЭ по номерам формата ЕГЭ 2022 по химии с ответами и видео-объяснениями. Листайте ниже и выбирайте тот номер задания, который вы хотите выполнить.
- Первая часть (указывается только ответ, без решения)
1. Электронная конфигурация атома
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
2. Закономерности изменения химических свойств элементов. Характеристика элементов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
3. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
4. Характеристики химических связей. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
5. Классификация и номенклатура неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 3 (10 заданий с ответами) — новый формат 2022 года
6. Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
7. Свойства неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
8. Свойства неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
9. Взаимосвязь неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
10. Классификация и номенклатура органических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
11. Теория строения органических соединений. Типы связей в молекулах органических веществ. Изомеры. Гомологи
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
12. Свойства углеводородов и кислородосодержащих соединений. Получение углеводородов и кислородосодержащих соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 3 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 4 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 5 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года
13. Свойства азотсодержащих органических соединений. Белки, жиры, углеводы
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
14. Характерные химические свойства углеводородов. Механизмы реакций
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
15. Свойства спиртов, альдегидов, кислот, сложных эфиров, фенола
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
16. Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих органических соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
18. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
19. Реакции окислительно-восстановительные
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
20. Электролиз расплавов и растворов
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH
- Часть 1 (30 заданий с ответами) — старый формат
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — старый формат
- Часть 3 (5 заданий с ответами) — новый формат 2022 года
22. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
23. Химическое равновесие. Расчёты концентраций — новое задание 2022 года
- Часть 1 (5 заданий с ответами)
24. Качественные реакции органических и неорганических соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
25. Химическая лаборатория. Химическая промышленность. Полимеры
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
26. Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
27. Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)
- Часть 1 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
28. Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 3 (29 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (5 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения) — задачи, которых не было до 2022 года
- Вторая часть (оформляется подробным решением на бланках ответов)
29. Окислительно-восстановительные реакции
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (33 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
30. Реакции ионного обмена
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (32 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
31. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (36 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
32. Взаимосвязь органических соединений
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (17 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 3 (22 задания с ответами, а также для некоторых заданий — видеообъяснения)
- Часть 4 (23 задания с ответами, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 5 (35 заданий с ответами, реальный ЕГЭ 2020)
33. Расчёты с использованием понятий растворимость, массовая доля вещества в растворе, избыток, примеси. Расчёты массовой доли химического соединения (атомов элемента) в смеси
- Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 2 (30 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2019)
- Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
- Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
- Часть 5. Задачи на «атомистику» (66 задач с видео-объяснениями, появились на ЕГЭ 2020)
- Часть 6 (16 задач с видео-объяснениями и ответами, реальный ЕГЭ 2021)
- Часть 7 (38 задач с видео-объяснениями и ответами, возможные задачи ЕГЭ 2022)
34. Нахождение молекулярной и структурной формулы органического вещества
- Часть 1 (17 задач с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2018)
- Часть 2 (21 задача с решениями и видео-объяснениями, реальные ЕГЭ 2019)
- Часть 3 (27 задач с решениями и видео-объяснениями, пробные и тренеровочные варианты)
- Часть 4 (43 задачи с решениями и видео-объяснениями, реальный ЕГЭ 2020)
- Часть 5 (31 задача с решениями и видео-объяснениями, возможные задачи ЕГЭ 2022)
Задания ЕГЭ 2021, которых НЕ будет в таком формате в ЕГЭ 2022:
Химические свойства неорганических веществ
- Часть 1 (30 заданий с ответами)
- Часть 2 (30 заданий с ответами, а для некоторых заданий — видеообъяснения)
А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:
- Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр
- Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Сибирь
- Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку
-
В данном разделе представлена подборка заданий по отдельным темам курса химии. Задания составлены в формате ЕГЭ и направлены на помощь в подготовке к итоговой аттестации.
При возникновении вопросов по содержанию или решению заданий обращайтесь через поле «Оставьте отзыв».
Тематические тесты по химии элементов
Неметаллы
Тестовые задания по теме «Водород» (скачать).
Тестовые задания по теме «Галогены и их соединения» (скачать).
Металлы
Тестовые задания по теме «Элементы IA и IIA групп» (скачать).
Тестовые задания по теме «Алюминий» (скачать).
Тестовые задания по теме «Железо» (скачать).
Тестовые задания по теме «Марганец» (скачать).
Тестовые задания по теме «Медь» (скачать).
Тестовые задания по теме «Серебро» (скачать).
Тестовые задания по теме «Хром» (скачать).
Тестовые задания по теме «Цинк» (скачать).
Ответы на тестовую часть заданий по металлам (скачать).
Тематические тесты по органической химии
Тестовые задания по теме «Алканы» (скачать).
Тестовые задания по теме «Алкены» (скачать).
Тестовые задания по теме «Алкадиены» (скачать).
Тестовые задания по теме «Алкины» (скачать).
Тестовые задания по теме «Арены» (скачать).
Тестовые задания по теме «Спирты. Фенол» (скачать).
При обращении ответы на тесты высылаются по почте, с которой написан запрос.
21.1 Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома иода в этой реакции:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АТОМА ИОДА
А)2HIO3 + 5H2O2 = I2 + 5O2 + 6H2O 1) не проявляет окисл- восстан. свойств
Б) 2SO3 + 2NaI = I2 + SO2 + Na2SO4 2) только окислитель
В) 2FeI2 + 13Cl2 + 12H2O = 2FeCl3 + 4HIO3 + 3) и окислитель, и восстановитель
+ 20HCl 4)только восстановитель
21.2 Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нём
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) СS2 1) –2
Б) SF6 2) –1
В) Ca(HS)2 3) +1
4) +2
5) +4
6) +6
21.3 Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и формулой вещества, являющегося в ней восстановителем:
СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) NO2 + O2 + H2O → HNO3 1) NH3
Б) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O 2) H2O
В) NH3 + O2 → N2 + H2O 3) NO2
4) Cu
5) O2
6) HNO3
30.1 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются соль и кислота. Выделение осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс,
укажите окислитель и восстановитель.
30.2 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид стронция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в ходе окислительно- восстановительной реакции между которыми одна молекула восстановителя отдает три электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте
электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции
30.3 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, хлороводород, хлорид натрия, карбонат натрия, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30.4 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца(II), вода, карбонат натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30.5 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфор, хлорноватая кислота, сульфат натрия, хлорид бария, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция, не сопровождающаяся выделением газа и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30.6 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат бария, нитрат калия, хлорид калия, сульфат калия, магний. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30.7 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выпадение осадка и выделение газа в ходе реакции не наблюдаются. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30.8 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлороводород, нитрат серебра(I), перманганат калия, вода, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель
30.9 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: серная кислота, сероводород, карбонат натрия, вода, марганцовая кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30.10 Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфин, сульфат бария, бромноватая кислота, гидрокарбонат кальция, гелий. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH3 + HMnO4 ® MnO2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + … + H2SO4 
I2 + NO + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
К2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + … + … .
Определите окислитель и восстановитель.
5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KMnO4+ HCl → MnCl2 + Cl2 + …+ …
Определите окислитель и восстановитель.
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
I2 + K2SO3 + … → K2SO4 + …+ Н2О.
Определите окислитель и восстановитель.
7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
.
Определите окислитель и восстановитель.
8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FeSO4 + KClO3 + … → Fe2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeSO4 + … + H2SO4 → … + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2O2 + … + H2SO4 → O2 + MnSO4 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO2 + P2O3 + … → NO + K2HPO4 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K2Cr2O7 + … + H2SO4 I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HNO3 ® NO2 + … .
Определите окислитель и восстановитель.
14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NaBrO3 + … + NaOH → NaF + NaBrO4 + …
Определите окислитель и восстановитель.
15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH3 + HClO3 ® HCl + … .
Определите окислитель и восстановитель.
16. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KNO2 + KMnO4 + … → KNO3 + MnCl2 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
17. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KI+…+H2SO4→I2+MnSO4+…+H2O
Определите окислитель и восстановитель.
18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KNO2 + KMnO4 + … → KNO3 + MnCl2 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
19. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
K2Cr2O7+H2S+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+…+…
Определите окислитель и восстановитель.
20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + КClO + …® КNO3 + КCl + … .
Определите окислитель и восстановитель.
21. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
22. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
FeSO4 + KClO3 + … → K2FeO4 + … + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
23. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NH3 + KMnO4 + … → … + K2MnO4 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
24. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
CrCl2 + K2Cr2O7 + … → CrCl3 + … H2O
Определите окислитель и восстановитель. (С6Н10О5)n
21.1 Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома иода в этой реакции:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АТОМА ИОДА
А)2HIO3 + 5H2O2 = I2 + 5O2 + 6H2O 1) не проявляет окисл- восстан. свойств
Б) 2SO3 + 2NaI = I2 + SO2 + Na2SO4 2) только окислитель
В) 2FeI2 + 13Cl2 + 12H2O = 2FeCl3 + 4HIO3 + 3) и окислитель, и восстановитель
+ 20HCl 4)только восстановитель
21.2 Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нём
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
А) СS2 1) –2
Б) SF6 2) –1
В) Ca(HS)2 3) +1
4) +2
5) +4
6) +6
21.3 Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и формулой вещества, являющегося в ней восстановителем:
СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) NO2 + O2 + H2O → HNO3 1) NH3
Б) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O 2) H2O
В) NH3 + O2 → N2 + H2O 3) NO2
4) Cu
5) O2
6) HNO3
22.1. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения
А) натрий 1) водного раствора солей
Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида
В) серебро 3) расплава поваренной соли
Г) медь 4) расплавленного оксида
5) раствора оксида в расплавленном криолите
6) расплавленного нитрата
22.2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.
А) K2CO3 1) кислород
Б) AgNO3 2) только металл
В) ZnCl2 3) только водород
Г) NaHC2O4 4) металл и водород
5) азот
6) хлор
22.3.Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора этого вещества.
А) NaF 1) кислород
Б) Hg(NO3)2 2) металл
В) FeCl2 3) водород
Г) KHSO4 4) сера
5) фтор
6) хлор
30.1 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются соль и кислота. Выделение осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30.2 Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид стронция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, в ходе окислительно- восстановительной реакции между которыми одна молекула восстановителя отдает три электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции