Химия подготовка к экзамену 1 семестр

Рекомендации

для
студентов по подготовке к зачёту по химии

Цель:
оценить уровень подготовки обучающихся по ОУД.10 Химия,  раздел «Органическая
химия»

 Структура
дифференцированного зачёта

1.
Дифференцированный зачёт проводится в виде письменной работы.

2.
Дифференцированный зачёт по разделу «Органическая химия» включает 4 варианта,
каждый из которых состоит из восьми заданий.

3. Отобранные
вопросы составляют необходимый и достаточный минимум усвоения теоретического
материала в соответствии с требованиями рабочей программы ОУД.10 Химия.

4.  Все варианты
равноценны по трудности и одинаковы по структуре:      первое и второе
задания по теме «Углеводороды» на определение принадлежности к классу органических
веществ (знать класс (алканы, алкены, алкадиены, алкины, арены, спирты,
альдегиды), общую формулу, умение называть данные вещества по международной
номенклатуре IUPAC);

третье и
четвертое
на умение составлять формулы изомеров (см. инструкцию в тетради, повт. определение
понятия «изомеры»),

пятое
задание 
– на знание теории химического строения (повт. типы химической связи в
органических веществах: сигма и пи связи; обратить внимание – какое количество
пи связей у изученных в этом семестре УВ); шестое – на умение 
составлять структурные формулы органических веществ, зная названия веществ.

Напишите
структурные формулы следующих веществ:

 бутанол –
2                                         3,4 – диметилпентен – 1

 нитробензол                                      
3- хлоргептан

 гексадиен –
1,3                                    2-метилпропанол-1

 3-метилбутен-1                                
  хлорбензол                                           

 2-бромгексан                                     
4-метилпентен-2                

 2-метилпропанол-2                         
  1,3-дихлорбензол             

 3-бромгептан                                    
 3,3-диметилпентан                                

 октадиен-1,4                                      
пропанол-2

 3-метилбутен-1                                 
2-хлоргексан                     

 нитробензол                                     

седьмое
задание
– знание определения классов органических соединений, их общей формулы; знание
качественных реакций.

Из перечня
приведённых формул, выбирать формулы, соответствующие алканам или алкенам, или
алкадиенам, или алкинам.

Потренируйтесь и распределите
данные вещества по классам органических веществ, которые мы изучили в 1
семестре:

C₃H₆,
C₈H₁₀,
C₉H₁₆,
 C₇H₁₆, 
C₄H₈, 
C₇H₁₂, 
C₅H₈, 
C₄H₆,
C₈H₁₆,
C₇H₁₂,
C₅H₁₀,
C₄H₁₀, 
C₆H₆,
C₅H₁₂,
C₇H₈,
C₇H₁₄,
C₃H₈,
C₅₀H₁₀₂,
C₈₀H₁₆₀.

восьмое – знание
химических свойств органических веществ и умение составлять уравнения
химических реакций.

Для успешного
выполнения задания № 8 выполните превращения (напишите соответствующие
уравнения реакций):

ü Этан → этилен →
этиловый спирт

ü метан → ацетилен →
уксусный альдегид

ü Этилен → этанол →
этаналь

ü карбид кальция →
ацетилен → бензол

Методические
рекомендации для подготовки к экзамену
по неорганической химии для студентов
1 курса.

Общая
и неорганическая химия относятся к
фундаментальным наукам, значимость
которых велика в теоретической и
профессиональной подготовке специалистов.

Главной
задачей курса неорганической химии
является выработка у будущих
врачей-биохимиков наиболее существенных
навыков качественного прогнозирования
продуктов превращения и взаимодействия
неорганических веществ. Кроме того,
углубленные знания курса необходимы
для последующего изучения аналитической,
органической и физической химии.

Введение

Предмет,
задачи и методы химии. Специфика
химических явлений и процессов как
проявление химической формы движения
материи. Место химии в системе естественных
наук. Основные этапы развития химии.
Значение химии в развитии медицины и
фармации. Вклад отечественных ученых
(Ломоносова, Бутлерова, Писаревского
и др.) и зарубежных ученых в развитии
химии.

Часть 1. Общая химия. Раздел 1. Строение вещества. Электронные оболочки атомов и периодический закон д. И. Менделеева.

Основные
этапы и диалектика развития представлений
о существовании и
строении
атомов. Атомные модели. Спектры атомов
как источник
информации
об их строении.

Квантовый
характер поглощения и излучения,
энергии.
Работы Планка и Эйнштейна.
Корпускулярно-волновой характер движения
микрочастиц. Уравнение Луи де Бройля.
Волновые
свойства электронов и принцип
неопределенности Гейзенберга. Характер
движения электронов в атоме. Электронное
облако. Волновая функция как средство
описания поведения электрона в атоме.
Уравнение Шредингера.

Квантование
энергии в системах микрочастиц. Решения
уравнения Шредингера. Главное квантовое
число. Электронные энергетические
уровни. Орбитальное квантовое число.
Форма S-,
р-,
d-орбиталей.
Магнитное квантовое число. Ориентация
р- и d-орбиталей
в пространстве. Спиновое квантовое
число.

Принцип
и последовательность заполнения атомных
орбиталей в многоэлектронном атоме:

1. Принцип
   Паули.

2. Принцип
   наименьшей энергии, правила Клечковского.

3. Принцип
   Гунда.

Электронные
и электронографические схемы атомов.

Периодический
закон Д.И.Менделеева и его трактовка на
основании современной теории строения
атома. Структура периодической системы
элементов (ПСЭ): периоды, группы, семейства
S-,
р-, d-,
ϭ-классификация
элементов. Периодический характер
изменения свойств атомов элементов:
радиус, энергия ионизации, энергия
сродства к электрону, относительная
электроотрицательность. Периодический
характер Изменения свойств простых
веществ и их кислородных соединений.

Природа химической связи и строение химических соединений.

Двухэлектронная
химическая связь по Гейтлеру-Лондону
на примере молекулы водорода. Области
связывания и разрыхления,ϭ^связи
ϭ^разр.Изображение
связи. Ковалентная связь. Метод валентных
связей (ВС) для описания валентных
связей. Спиновой механизм. Валентность
элемента в стационарном и возбужденном
состояниях. Примеры. Донорно- акцепторный
механизм образования ковалентной связи.
Примеры. Максимальная ковалентность
элемента. Насыщенность ковалентной
связи. Направленность связи: а-, пи- и
б-связи. Гибридизация атомных орбиталей.
Примеры Sp-,
Sp²

и
Sр³-гибридизации.
Валентный угол. Экспериментальные
характеристики связи: энергия, длина,
направленность. Электрический момент
диполя как мера полярности связи
(молекулы).

Раздел 2. Основы теории химических процессов. Энергетика и направленность химических реакций.

Поглощение
и выделение различных видов энергии
при химических превращениях. Теплота.
Работа. Внутренняя энергия. I закон
термодинамики. Энтальпия. Термохимические
уравнения. Термодинамическое обозначение
теплового эффекта реакции. Стандартная
энтальпия образования вещества.
Стандартная энтальпия сгорания
органических веществ. Закон Гесса.
Следствие законов. II закон термодинамики.
Энтропия системы как мера «обесцененной»
энергии, как мера неупорядоченности
системы (уравнение Больцмана). Энергия
Гиббса как критерий самопроизвольного
протекания процесса. Соотношение
энтальпийного и энтропийного факторов.
Расчет энергии Гиббса.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

САМОУЧИТЕЛЬ ПО ХИМИИ

Предлагаемый вашему вниманию Самоучитель — не обычный учебник по химии. В нём не просто излагаются какие-то факты, не просто описываются свойства веществ, как в обычном пособии. Этот курс по изучению химии объясняет и учит, особенно в тех случаях, если вы не можете или стесняетесь обратиться за разъяснениями к учителю. Данный самоучитель в виде рукописи использовался с 1991 г. школьниками, и не было ни одного ученика, который бы «провалился» на экзамене по химии и в школе, и в вузах. Большинство из них начинало с «нуля»!

Курс рассчитан на самостоятельную работу ученика. Главное, чтобы вы отвечали по ходу чтения на те вопросы, которые встречаются в тексте. Если вы не смогли ответить на вопрос, — читайте внимательнее ещё раз: все ответы имеются рядом. Желательно также выполнять все задания которые встречаются по ходу объяснения нового материала, а также задания ЕГЭ, которые взяты из реальных сборников ФИПИ разных лет издания. В этом вам помогут многочисленные обучающие алгоритмы, которые есть в каждой части Самоучителя по химии.

В интерактивном учебнике приведены, в основном, схемы химических реакций. Коэффициенты нужно расставлять самим, даже если об этом не сказано в задании. В конце каждого урока имеются упражнения, вопросы и задачи, которые проверяют степень усвоения предложенного материала. Если вы смогли, не подглядывая в текст урока, ответить на эти вопросы, сделать все упражнения, решить все задачи — замечательно. В противном случае ещё раз перечитайте урок.
В последних уроках самоучителя приведены также способы решения базовых задач по химии. В случае затруднений при решении задачи, условие которой имеется в конце главы, найдите эту задачу среди задач для самостоятельного решения в уроках 29–32, а потом посмотрите, как решается такая задача.

Изучив данный Самоучитель, вы сможете легко ответить на многие вопросы ЕГЭ и просто понять и, возможно, полюбить этот непростой, но очень интересный предмет ХИМИЯ.