Химия решу егэ 6474 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Тип 26 № 6474

Вычислите массу карбоната калия, который надо прибавить к 100  г 16%-го раствора, чтобы получить 30%-й раствор. Ответ представьте в граммах с точностью до целых.

Спрятать решение

Решение.

Масса раствора, масса растворённого вещества и массовая доля растворённого вещества связаны соотношением:

При растворении суммарная масса соли не изменяется.

Получаем равенство:

x=20.

Ответ просят дать с точностью до целых.

Ответ: 20 г.

Раздел кодификатора ФИПИ: 4.3.1 Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе»

Спрятать решение

Сообщить об ошибке · Помощь

Источник

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции

2)   AgCl

5)   PbI$_2$

6)   Ag$_2$O

Запишите в поле ответа в порядке возрастания номера исходных веществ, взаимодействию которых соответствует приведённое сокращённое ионное уравнение реакции.

Спрятать решение

Решение.

Это реакция между растворимой солью серебра и растворимым иодидом или иодоводородом. Под это описание подходят нитрат серебра (3) и иодоводород (4).

Ответ: 34.

Источник

09.03.2023

Пятый тренировочный вариант, составленный на основе демоверсии ЕГЭ 2023 года по химии от ФИПИ. Вариант включает все задания кодификатора 2023 года и учитывает все изменения, которые произошли в 2023 году (полный список изменений). Вариант содержит правильные ответы и подробные разборы для второй части теста — задания повышенной сложности. Ответы сохранены в конце варианта.

Другие тренировочные варианты по химии

В варианте присутствуют задания на знание химических элементов и соединений, на составление и балансировку химических уравнений, на расчет массы вещества и концентрации растворов, а также на проведение простых химических экспериментов. Сам тренировочный вариант состоит из нескольких частей. В первой части представлены задания на знание химических элементов и соединений. Вторая часть содержит задания на балансировку химических уравнений и расчет массы вещества. Третья часть включает задания на расчет концентрации растворов и проведение простых химических экспериментов.

Задания из тренировочного варианта №5

Вещества для заданий с 1 по 3. 1) Не 2) Са 3) Cr 4) Cl 5) Se

Задание 1. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, атомы которых имеют сходную конфигурацию внешнего электронного слоя.

Задание 2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности.

Задание 3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, в соединении с которыми водород способен проявлять отрицательную степень окисления.

Задание 4. Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых образуются водородные связи.

метилэтиловый эфир
аланин
триметиламин
плавиковая кислота
серная кислота

Задание 11. Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся межклассовыми изомерами.

нитроэтан
пропанол-1
глицин
диметиловый эфир
этиламин

Задание 13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых может взаимодействовать метиламин.

С₆Н₆
О₂
СН₄
KOH
СН₃(СН₂)₂СООН

Задание 17. Из предложенного перечня выберите все наборы веществ, реакция между которыми протекает без изменения степени окисления.

C₂H₆ и Cl₂ (hν)
фенол и NaOH
NO₂ и H₂O
Na₂O₂ и H₂O (t°)
K₂CrO₄ и H₂SO₄

Задание 18. Из предложенного перечня выберите все факторы, приводящие к уменьшению скорости реакции алюминиевой пластинки с 15%-ным раствором серной кислоты.

добавление твердой щелочи
добавление хлорида алюминия
увеличение концентрации кислоты до 95%
использование пластинки большей толщины
замена серной кислоты на уксусную такой же концентрации

Задание 21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

поваренная соль
серная кислота
нитрит натрия
акриловая кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Источник

Установите соответствие между названием органического вещества и его формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) аминоуксусная кислота
Б) триметиламин
В) нитроэтан

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

1) C2H5NO2
2) (CH3)2NH
3) CH3 — CH (NH2) — COOH
4) C3H9N

Установите соответствие между веществом и продуктом его дегидрирования при нагревании с катализатором: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) циклогексан
Б) изобутан
В) гептан
Г) гексан

ПРОДУКТ ДЕГИДРИРОВАНИЯ

1) бензол
2) 2-метилпропен
3) циклогептан
4) 2-гексин
5) бутадиен-1,2
6) толуол

Из предложенного перечня выберите все утверждения, которые правильно характеризуют роль катализатора в химической реакции.

1) Катализатор расходуется в реакции.
2) Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию.
3) Катализатор не взаимодействует с реагентами.
4) Катализатор смещает равновесие в сторону продуктов.
5) Катализатор участвует в реакции и направляет её по другому пути, но с теми же продуктами.

Катализатор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. Он не расходуется в процессе реакции, не меняет её тепловой эффект и не влияет на положение равновесия. Механизм действия катализаторов заключается в том, что он участвует в реакции и направляет её по другому пути, но с теми же продуктами. Так же катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию.

Ответ: 25.

Установите соответствие между солями и окраской пламени, которую они дают: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СОЛЬ

A) соли борной кислоты
Б) соли стронция
В) соли калия
Г) соли меди

ОКРАСКА ПЛАМЕНИ

1) оранжевое
2) зеленое
3) фиолетовое
4) карминово-красное
5) желтое

Источник

В этой статье разберем расчетные задачи из реального ЕГЭ по химии 30 мая 2021 года.

Задачи 34 из реальных КИМ ЕГЭ 2021 по химии и их подробные решения (основная волна 31.05.2021 и резервные дни).

Задача на смесь оксидов фосфора (V) и натрия / калия встречалась, судя по всему, преимущественно в вариантах реального ЕГЭ в Москве. Мне также попалась эта задача. Скажу честно, приятно удивлен, даже пришлось подумать при решении.

1. Смесь, содержащую оксид фосфора(V) и оксид натрия, в которой соотношение числа атомов фосфора к числу атомов натрия равно 7 : 18, нагрели, а затем растворили в горячей воде. В результате получили 312,5 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 7,36%.
Вычислите массу фосфата натрия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение.

P₂O₅ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄

Масса и количество атомов водорода в конечном растворе:

m(H) =447,4*0,076 = 34 г, n(H)= 34 моль

«Источник» всех атомов водорода в конечном растворе – добавленная вода. Найдем количество вещества добавленной воды:

m(H) = 312,5*0,0736 = 23 г, n(H)= 23 моль

Отсюда:

n(H₂O) = ½*n(H)= 11,5 моль, m(H₂O) = 11,5*18 = 207 г

m_{(исх.смеси)} = 312,5 – 207 = 105,5 г

Пусть n(P₂O₅) = x моль, тогда n(P) = 2x моль, m(P₂O₅) = 142x г

n(Na₂O) = y моль, тогда n(Na) = 2y моль, m(Na₂O) = 62у г

2x/2y = 7/18, x/y = 7/18, x = 7/18*y

62у + 7/18*142у = 105,5

у = 0,9, х = 0,3 моль

P₂O₅ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄

Было: 0,35 0,9

Изм.: -0,3 -0,9 +0,6

Ост.: 0,05 0 0,6

Остаток оксида фосфора: n(P₂O₅) = 0,05 моль, n(Na₃PO₄) = 0,6 моль

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

n(H₃PO₄) = 2*0,05 = 0,1 моль

2Na₃PO₄ + H₃PO₄ = 3Na₂HPO₄

Было: 0,6 0,1

Изм.: -0,2 -0,1 +0,3

Ост.: 0,4 0 0,3

m(Na₃PO₄) = 0,4*164 = 65,6 г

Ответ: m(Na₃PO₄) = 0,4*164 = 65,6 г

2. Через 400 г 36%-ного раствора нитрата железа(II) пропускали электрический ток до тех пор, пока объём газа, выделившийся на катоде, не оказался в 2 раза меньше объёма газа, выделившегося на аноде. При этом получили раствор, в котором массовая доля нитрата железа(II) составила 10,19%. К полученному раствору добавили 120 г 40%-ного раствора карбоната аммония. Вычислите массовую долю нитрата железа(II) в конечном растворе.

Решение.

2Fe(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Fe + O₂ + 4HNO₃ (1)

2H₂O = 2H₂ + O₂ (2)

(NH₄)₂CO₃+ 2HNO₃= 2NH₄NO₃ + H₂O + CO₂ (3)

m(Fe(NO₃)₂) =400*0,36 = 144 г,

n(Fe(NO₃)₂) = 144/180 = 0,8 моль

Пусть количество воды, которая вступила в электролиз, равно х моль. Тогда в реакции 2 выделилось:

n₂(H₂) = х моль, n₂(О₂) = х/2 моль

n₂(H₂O) = х моль, m₂(H₂O) = 18х г

Тогда в реакции 1 образовался кислород:

n₁(О₂) = 2х — х/2 = 3/2х моль, m₁(О₂) = 32*3/2х = 48х г

n₁(Fe(NO₃)₂) = 3х моль, m₁(Fe(NO₃)₂) = 180*3х = 540х г

n₁(Fe) = 3х моль, m₁(Fe) = 56*3х = 168x г

Масса нитрата железа (II) в растворе после электролиза:

m(Fe(NO₃)₂) = 144 — 540х г,

Получаем уравнение:

(144 — 540х)/( 400 — 18х — 48х — 168х) = 0,1019

х = 0,2 моль

n₁(HNO₃) = 6*0,2 = 1,2 моль, m₁(HNO₃) =75,6 г

m((NH₄)₂CO₃) = 120*0,4 = 48 г, n((NH₄)₂CO₃) = 48/96 = 0,5 моль

В реакции (3) образуется:

n(CO₂) = 0,25 моль, m(CO₂) = 0,25*44 = 11 г,

Масса конечного раствора:

m_р-ра = 400 — 234*0,2 + 120 — 11 = 462,2 г

m(Fe(NO₃)₂) = 144 — 540*0,2 = 36 г

ω(Fe(NO₃)₂) = 36/462,2 = 0,0779 или 7,79%

Ответ: ω(Fe(NO₃)₂) = 7,79%

3. Смесь бромида кальция и хлорида меди(II) растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 200 г раствора в первой колбе добавили 785 г 30%-ного раствора нитрата серебра. При этом массовая доля нитрата серебра в растворе уменьшилась вдвое. К 340 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора иодида калия, в результате чего в осадок выпало 64,94 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.

4. Смесь хлорида бария и хлорида алюминия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 300 г раствора в первой колбе добавили 164 г 10%-ного раствора фосфата натрия. При этом все исходные вещества прореагировали полностью. К 120 г раствора во второй колбе добавили 155,61 г 20%-ного раствора сульфата натрия. При этом массовая доля сульфата натрия в полученном растворе оказалась вдвое меньше, чем в исходном. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе. Процессами гидролиза пренебречь.

Решение.

Уравнения реакций:

3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ = 6NaCl + Ba₃(PO₄)₂ (1)

AlCl₃ + Na₃PO₄ = 3NaCl + AlPO₄ (2)

BaCl₂ + Na₂PO₄ = 2NaCl + BaSO₄ (3)

Количество вещества реагентов и масса продуктов реакций:

m(Na₃PO₄) = 164 · 0,1 = 16,4 г

n(Na₃PO₄) = 16,4 / 164 = 0,1 моль

mисх.(Na₃PO₄) = 155,61 · 0,2 = 31,122 г

Пусть в растворе во второй колбе было

n(BaCl₂) = x моль, тогда

m_{прореаг.}(NaSO₄ ) = 142х г

m_{(обр. р-ра)} = 120 + 155,61 — 233х = 275,61 — 233х г

(31,122 — 142х) / (275,61 — 233х) = 0,1

х = 0,03 моль

m(BaCl)₂ = 0,03 · 208 = 6,24 г

ω(BaCl)₂ = 6,24 / 120 = 0,052 или 5,2%

В растворе в первой колбе было:

n(BaCl₂) = 0,3 · 300 / 120 = 0,075 моль

n₁(Na₃PO₄) = 0,075 · 2 / 3 = 0,05 моль

n₂(Na₃PO₄) = 0,1 — 0,05 = 0,05 моль

n(AlCl₃) = n₂(NaPO₄) = 0,05 моль

m(AlCl₃) = 0,05 ·133,5 = 6,675 г

ω(AlCl₃) = 6,675 / 300 = 0,022 или 2,2%

Ответ: ω(BaCl₂) = 5,2%; ω(AlCl₃) = 2,2%

5. Через 522 г 5%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,4 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный раствор, приготовленный при комнатной температуре растворением 96,6 г глауберовой соли (Na₂SO₄ ∙ 10H₂O) в необходимом количестве воды. При этом массовая доля сульфата натрия в растворе уменьшилась в 4,5 раза. Вычислите растворимость безводного сульфата натрия при комнатной температуре (в г на 100 г воды).

6. Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля атомов серы меньше массовой доли атомов кислорода в 5 раз, растворили в воде. При этом образовался раствор массой 722,4 г. Через образовавшийся раствор пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 35,84 л (н.у.) газа. К образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 424 г 10%-ного раствора карбоната натрия. При этом массовая доля карбоната натрия в растворе уменьшилась в 10 раз. Вычислите массу растворенного кристаллогидрата сульфата алюминия.

Al₂(SO₄)₃·xH₂O

В одной частице кристаллогидрата содержатся атомы серы и кислорода:

N(S) = 3, N(O) = 12 + x

Масса атомов серы и кислорода:

m(S) = 32·3 = 96 г,

m(O) = 16·(12 + x) = (192 + 16x) г

m(O)/m(S) = 5

(192 + 16x)/96 = 5

х = 18

Al₂(SO₄)₃·18H₂O

При электролизе раствора сульфата алюминия протекает реакция:

2H₂O = 2H₂ + O₂

На аноде образуется кислород:

n(O₂) = V/V_m = 35,84/22,4 = 1,6 моль

n(H₂O) = 2n(O₂) = 1,6⋅2 = 3,2 моль

m(H₂O) = n⋅M = 3,2⋅18 = 57,6 г

Al₂(SO₄)₃+ 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

m(Na₂CO₃) = m_р-ра⋅ω(Na₂CO₃) = 424⋅0,1 = 42,4 г

n(Na₂CO₃) = m/M = 42,4/106 = 0,4 моль

Пусть n(Al₂(SO₄)₃) = x моль, тогда:

m(Al₂(SO₄)₃) = 342x

Масса исходного кристаллогидрата:

m(Al₂(SO₄)₃·18H₂O) = 666x г

В реакцию вступило:

n_{прореаг.}(Na₂CO₃) = 3х моль,

осталось:

n_ост.(Na₂CO₃) = 0,4 — 3х моль

m_ост.(Na₂CO₃) = 106⋅(0,4 — 3х) г

n(Al(OH)₃) = 2х моль, m(Al(OH)₃) = 78⋅2x = 156x г

n(CO₂) = 3х моль, m(CO₂) = 44⋅3x = 132x г

m_р-ра = 722,4 — 57,6 + 424 — 156x — 132x = (1088,8 — 288х) г

Получаем уравнение:

106⋅(0,4 — 3х) / (1088,8 — 288х) = 0,01

х = 0,1 моль

n(Al₂(SO₄)₃·18H₂O) = 0,1 моль

m(Al₂(SO₄)₃·18H₂O) = 0,1⋅666 = 66 г

Ответ: m(Al₂(SO₄)₃·18H₂O) = 66 г

7. Через 522 г 10%-ного раствора нитрата бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на катоде не выделилось 94,08 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили насыщенный раствор, приготовленный при комнатной температуре растворением 100 г медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O) в необходимом количестве воды. При этом массовая доля сульфата меди(II) в растворе уменьшилась в 4 раза. Вычислите растворимость безводного сульфата меди(II) при комнатной температуре (в г на 100 г воды).

8. Смесь, состоящую из нитрата цинка, нитрата меди(II) и нитрата серебра, растворили в воде. При этом получили раствор, в котором массовая доля нитрата цинка составила 18,9%, а массовая доля нитрата меди(II) – 9,4%. В первую колбу налили 500 г этого раствора и внесли медную проволоку. После окончания реакции массовая доля нитрата меди(II) в колбе составила 25,5%. (Возможной реакцией избытка меди с нитратом меди(II) пренебречь.) Во вторую колбу налили 200 г исходного раствора и добавили избыток порошка цинка. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.

9.Смесь хлорида бария и гидроксида бария растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 520 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора серной кислоты. При этом образовалось 163,1 г осадка. К 130 г раствора во второй колбе добавили 166,5 г 20%-ной соляной кислоты. В результате массовая доля кислоты в растворе уменьшилась вдвое. Вычислите массовую долю хлорида бария и гидроксида бария в растворе в третьей колбе.

Решение.

Уравнения реакций:

BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄(1)

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = 2H₂O + BaSO₄ (2)

Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O (3)

Количество вещества реагентов и масса продуктов реакций:

n(BaSO₄) = 163,1 / 233 = 0,7 моль

mисх.(HCl) = 166,5 · 0,2 = 33,3 г

n_исх.(HCl) = 0,91 моль

m _{р-ра 2} = 130 + 166,5 = 296,5 г

mост.(HCl) = 0,1 · 296,5 = 29,65 г

nост.(HCl) = 29,65 / 36,5 = 0,81 моль

nпрореаг.(HCl) = 0,91 — 0,81 = 0,1 моль

n(Ba(OH)₂) = 0,05 моль

m(Ba(OH)₂) = 0,05 · 171 = 8,55 г

ω(Ba(OH)₂) = 8,55 / 130 = 0,066 или 6,6%

В растворе и в первой колбе было:

n(Ba(OH)₂) = 0,05 · 520 / 130 = 0,2 моль

n(BaCl₂) = n(BaSO₄) — n(Ba(OH)₂) = 0,7 — 0,2 = 0,5 моль

m(BaCl₂) = 0,5 · 208 = 104 г

ω(BaCl₂) = 104 / 520 = 0,2 или 20%

Ответ:ω(Ba(OH)₂) = 6,6%; ω(BaCl₂) = 20%

[/su_expand]

10. Смесь сульфата железа(II) и хлорида цинка растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 800 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора нитрата бария. При этом образовалось 116,5 г осадка. К 320 г раствора во второй колбе добавили 462 г 40%-ного раствора гидроксида натрия без доступа воздуха. При этом массовая доля щелочи в растворе уменьшилась в 2 раза. Вычислите массовую долю каждой из солей в растворе в третьей колбе.

11. Смесь бромида калия и иодида калия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 250 г раствора в первой колбе добавили 430 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После завершения реакции массовая доля нитрата серебра в образовавшемся растворе составила 8,44%. К 300 г раствора во второй колбе добавили избыток раствора нитрата меди(II), в результате чего в осадок выпало 28,65 г соли. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.

12. Смесь, содержащую оксид фосфора(V) и оксид калия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора равно 14,5 : 4, сплавили, затем растворили в горячей воде. В результате получили 447,4 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода составляет 7,6%. Вычислите массу фосфата калия в полученном растворе.

Решение:

Записаны уравнения реакций:

3K₂O + P₂O₅ = 2K₃PO₄ (1)

3H₂O + P₂O₅ = 2H₃PO₄ (2)

2K₃PO₄ + H₃PO₄ = 2K₂HPO₄ (3)

Количество вещества реагентов и масса продуктов реакций:

m(H) = 447,4 · 0,076 = 34 г

n(H) = 34 моль

n(H₂O) = 0,5n(H) = 17 моль

m(H₂O) = 17 · 18 = 306 г

m(сплава) = 447,4 — 306 = 141,4 г

Пусть взяли х моль К₂О и у моль P₂O₅, тогда

m(смеси) = 94х + 142у = 141,4 г

(х+ 5у) : 2у = 14,5 : 4

х = 0,9 моль; у = 0,4 моль

P₂O₅ — избыток

n_{прореаг., 1}(P₂O₅) = 0,3

nизб.(P₂O₅) = 0,1 моль

n(H₃PO₄) = 0,2 моль

n₁(K₃PO₄) = 0,6 моль

nпрореаг.(K₃PO₄) = 0,4 моль

nост.(K₃PO₄) = 0,2 моль

mост.(K₃PO₄) = 0,2 · 212 = 42,4 г

Ответ: mост.(K₃PO₄) = 42,4 г

13. Смесь хлорида магния и нитрата алюминия растворили в воде. Полученный раствор разлили по трем колбам. К 750 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом образовалось 114,8 г осадка. К 300 г раствора во второй колбе добавили 868,54 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом массовая доля щелочи в растворе уменьшилась в 1,6 раза. Вычислите массовую долю каждой из солей в третьей колбе.

Решение:

Уравнения реакций:

MgCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Mg(NO₃)₂ (1)

Al(NO₃)₃ + 4NaOH = 3NaNO₃ + Na[Al(OH)₄] (2)

MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂ (3)

Количество вещества реагентов и масса продуктов реакций:

n(AgCl) = 114,8 / 143,5 = 0,8 моль

n₁(MgCl₂) = 0,5n(AgCl) = 0,4 моль

m(MgCl₂) = 0,4 · 95 = 38 г

ω(MgCl₂) = 38 / 750 = 0,05 или 5%

n₃(MgCl₂) = 0,4 · 300 / 750 = 0,16 моль

n(Mg(OH)₂) = 0,16 моль

m(Mg(OH)₂) = 58 · 0,16 = 9,28 г

m_исх.(NaOH) = 868,54 · 0,2 = 173,708 г

ω_конеч.(NaOH) = 0,2 / 1,6 = 0,125

Пусть в растворе во второй колбе было

n(Al(NO₃)₃) = x моль, тогда

m_{прореаг.}(NaOH ) = 40 · (4х + 0,32) = 160х + 12,8 г

m_{обр. остатка}= 300 + 868,54 — 9,28 = 1159,26 г

(173,708 — 160х — 12,8) / 1159,26 = 0,125

х = 0,1 моль

m(Al(NO₃)₃) = 0,1 · 213 = 21,3 г

ω(Al(NO₃)₃) = 21,3 / 300 = 0,071 или 7,1%

ω(MgCl₂) = 5%; ω(Al(NO₃)₃) = 7,1%

Ответ: ω(MgCl₂) = 5%; ω(Al(NO₃)₃) = 7,1%

14. Через 520 г 16,1%-ного раствора сульфата цинка пропускали электрический ток до тех пор, пока объём газа, выделившегося на катоде, не оказался равным объёму газа, выделившегося на аноде. При этом получили раствор, в котором массовая доля сульфата цинка составила 10,3%. К полученному раствору добавили 212 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю сульфата цинка в конечном растворе.

Решение.

2ZnSO₄ + 2H₂O = 2Zn + O₂ + 2H₂SO₄ (1)

2H₂O = 2H₂ + O₂ (2)

Na₂CO₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ (3)

m(ZnSO₄) = 520*0,161 = 83,72 г,

n(ZnSO₄) = 83,72/161 = 0,52 моль

Пусть количество воды, которая вступила в электролиз, равно х моль. Тогда в реакции 2 выделилось:

n₂(H₂) = х моль, n₂(О₂) = х/2 моль

n₂(H₂O) = х моль, m₂(H₂O) = 18х г

Тогда в реакции 1 образовался кислород:

n₁(О₂) = х/2 моль, m₁(О₂) = 32*х/2 = 16х г

n₁(ZnSO₄) = х моль, m₁(ZnSO₄) = 161х г

n₁(Zn) = х моль, m₁(Zn) = 65х г

Масса нитрата железа (II) в растворе после электролиза:

m(ZnSO₄) = 83,72 — 161х г,

Получаем уравнение:

(83,72 — 161х)/(520 — 16х — 65х — 18x) = 0,103

х = 0,2 моль

n₁(H₂SO₄) = 0,2 моль, m₁(H₂SO₄) = 19,6 г

m(Na₂CO₃) = 212*0,1 = 21,2 г, n(Na₂CO₃) = 21,2/106 = 0,2 моль

В реакции (3) образуется:

n(CO₂) = 0,2 моль, m(CO₂) = 0,2*44 = 8,8 г,

Масса конечного раствора:

m_р-ра = 520 — 19,8 + 212 — 8,8 = 703,4 г

m(ZnSO₄) = 83,72 — 161*0,2 = 51,52 г

ω(ZnSO₄) = 51,52/703,4 = 0,0732 или 7,32%

Ответ: 7,32%

15. Раствор нитрата меди(II) массой 2 кг 730 г с массовой долей нитрата меди(II) 18,8%, содержащий в качестве примеси нитрат серебра, разлили на две колбы в соотношении 1 : 2. В первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, внесли медную проволоку. После окончания реакции массовая доля нитрата меди(II) в колбе составила 20%. (Возможной реакцией избытка меди с нитратом меди(II) пренебречь.) В раствор во второй колбе внесли порошок цинка, в результате получили бесцветный раствор. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.

Источник

На чтение 1 мин Просмотров 5 Опубликовано 5 марта, 2023

Вариант №14 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания с ответами и решением Решение и ответы на задачи на официальном сайте источника онлайн.

Новый пробный тренировочный вариант №14 по химии 11 класс в формате решу ЕГЭ 2022 задания с ответами и решением в

Варианты ответов и решение задачи ТУТ: https://100ballnik.com/%d0%b2%d0%b0%d1%80%d0%b8%d0%b0%d0%bd%d1%82-%e2%84%9614-%d1%80%d0%b5%d1%88%d1%83-%d0%b5%d0%b3%d1%8d-2022-%d0%bf%d0%be-%d1%85%d0%b8%d0%bc%d0%b8%d0%b8-11-%d0%ba%d0%bb%d0%b0%d1%81%d1%81-%d0%b7%d0%b0%d0%b4/

Ответы и решение задачи онлайн

Оставляйте комментарии на сайте, обсуждайте их решения и ответы, предлагайте альтернативные варианты ответов.

Источник