Химия решу егэ 693

Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА

А)  оксид углерода (IV)

Б)  оксид меди (II)

В)  оксид кальция

Г)  оксид углерода (II)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Спрятать решение

Решение.

Установим соответствие.

А)  Оксид углерода (IV)  — кислотный оксид (реагирует с водой, щелочами), «плохой» окислитель (реагирует с активными восстановителями)  — вариант: 3.

CO$_2$ плюс 2Mg $reactrarrow11 cmscriptsize t в степени o $ 2MgO плюс C;

CO$_2$ плюс Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_2$ $reactrarrow10,5 cm$ CaCO$_3$downarrow$ плюс H$_2$O$;

CO$_2$ плюс H$_2$O$ $Equilibarrow$ H$_2$CO$_3$.

Б)  Оксид меди (II)  — основный оксид, оксид неактивного металла (реагирует с сильными кислотами, НЕ реагирует с водой), окислитель (реагирует с восстановителями)  — вариант: 1.

2CuO плюс C $reactrarrow11 cmscriptsize t в степени o $ 2Cu плюс CO$_2$;

CuO плюс H$_2$ $reactrarrow11 cmscriptsize t в степени o $ Cu плюс H$_2$O;

CuO плюс 2HNO$_3$ $reactrarrow11 cm$ Cu левая круглая скобка NO$_3$ правая круглая скобка $_2$ плюс H$_2$O.

В)  Оксид кальция  — основный оксид, оксид активного металла (реагирует с кислотами, кислотными оксидами, водой)  — вариант: 6.

CaO плюс H$_2$O $reactrarrow11 cm$ Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_2$;

CaO плюс SiO$_2$ $reactrarrow11 cmscriptsize t в степени o $ CaSiO$_3$;

CaO плюс H$_2$SO$_4$ $reactrarrow11 cm$ CaSO$_4$ плюс H$_2$O.

Г)  Оксид углерода (II)  — несолеобразующий оксид (не вступает в реакции с растворами кислот и щелочей), восстановитель (реагирует с окислителями), реагирует с расплавами щелочей с образованием формиатов (солей муравьиной кислоты)  — вариант: 4.

CO плюс NaOH левая круглая скобка расплав правая круглая скобка $reactrarrow11 cmscriptsize t в степени o $ HCOONa$;

CO плюс Cl$_2$ $reactrarrow11 cmscriptsize кат.$ COCl$_2$;

2CO плюс O$_2$ $reactrarrow11 cmscriptsize t в степени o $ 2CO$_2$.

Ответ: 3164.

Источник

Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА

А)  оксид углерода (IV)

Б)  оксид меди (II)

В)  оксид кальция

Г)  оксид углерода (II)

ВЕЩЕСТВА

1)  С, HNO$_3$, Н$_2$

2)  Cu, Fe$_2$O$_3$, Н$_2$O

3)  Mg, Ca левая круглая скобка OH правая круглая скобка $_2$, H$_2$O

4)  NaOH, Сl$_2$, O$_2$

5)  FeO, СO$_2$, Н$_2$O

6)  Н$_2$O, SiO$_2$, H$_2$SO$_4$

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

A Б В Г
       
Источник

Задания Д3 № 693

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1)  алюминий → фосфор → хлор

2)  фтор → азот → углерод

3)  хлор → бром → иод

4)  кремний → сера → фосфор

Спрятать решение

Решение.

Неметаллические свойства простых веществ усиливаются по ряду элементов периодической системы снизу вверх и слева направо. Поэтому неметаллические свойства усиливаются по ряду алюминий → фосфор → хлор.

Правильный ответ указан под номером 1.

Источник: Демонстрационная версия ГИА—2014 по химии.

Спрятать решение

·

·

Гость 30.03.2016 08:14

Почему правильный ответ 1,если там стоит металл,а написано «В каком ряду хим элементов усиливаются неметаллические свойства!!!»

Михаил Ерушев

Даниил, металлы тоже обладают неметаллическими свойствами. Даже если эти свойства приближены к нулю.

Источник
ОГЭ по химии

Подборка различных задач по химии для 9 класса с подробным разбором, решением и ответами.

Задачи можно использовать не только на уроках, но и на факультативе, подготовка к олимпиаде и к экзамену по химии.

Все задачи решены с подробным описанием поэтапного решения с полным ответом.

→ himiya doc

→ himiya pdf

При решении задач по химии необходимо руководствоваться несколькими простыми правилами:

1.Внимательно прочитать условие задачи;

2. Записать, что дано;

3. Перевести, если это необходимо, единицы физических величин в единицы системы СИ (некоторые внесистемные единицы допускаются, например литры);

4. Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты;

5. Решать задачу, используя понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций; Записать ответ.

В целях успешной подготовки к ОГЭ по химии следует внимательно рассмотреть решения задач, приводимых в тексте, а также самостоятельно решить достаточное число их. Именно в процессе решения задач будут закреплены основные теоретические положения курса химии.

Решать задачи необходимо на протяжении всего времени изучения химии и подготовки к экзамену. 

Связанные страницы:

Источник

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат неспаренные электроны только на одном подуровне:

  • 1) Sr
  • 2) Sn
  • 3) Kr
  • 4) Cr
  • 5) Sc

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке усиления восстановительных свойств образованных ими простых веществ.

  • 1) Si
  • 2) Na
  • 3) He
  • 4) Sn
  • 5) Mn

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание №3

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых разность между значениями их степеней окисления в высшем оксиде и водородном соединении больше 5.

  • 1) F
  • 2) Sr
  • 3) Se
  • 4) Al
  • 5) As

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, в которых присутствует ковалентная неполярная химическая связь.

  • 1)) ацетон
  • 2) кремний
  • 3) белый фосфор
  • 4) поваренная соль
  • 5) этиленгликоль

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) амфотерного оксида; Б) кислотного оксида; В) пероксида.

1) Cs2O 2) N2O 3) ZnO2
4) CO 5) F2O 6) MnO2
7) MgO 8) KO2 9) CrO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №6

Даны две пробирки с окрашенным раствором вещества Х. В одну из них добавили раствор слабого электролита Y, при этом наблюдали образование  осадка, нерастворимого в соляной кислоте. В другую пробирку прилили раствор питьевой соды. При этом произошла химическая реакция, которая сопровождалась как образованием осадка, так и выделением газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

  • 1) уксусная кислота
  • 2) аммиак
  • 3) сероводород
  • 4) перманганат калия
  • 5) перхлорат железа (III)

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №7

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) гидроксид бериллия
Б) гидрокарбонат натрия
В) фосфор
Г) оксид фосфора (III)

1) HCOOH, CsOH, HBr
2) H3PO4, PbCl2, CuI
3) O2, Cl2, H2
4) HNO3, NaOH, O2
5) H2O, CO2, KOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №8

Установите соответствие между продуктами взаимодействия и возможными исходными веществами: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А) соль + вода
Б) гидроксид + соль + оксид
В) соль + соль + вода
Г) нет взаимодействия		 1) Fe3O4 + HCl (конц.)
2) FeO + HBr (конц.)
3) FeCl2 + Br2
4) Fe3O4 + HNO3 (разб.)
5) FeCl3 + NaHCO3
6) Fe2(SO4)3 + KHS (изб.)
7) Fe(NO3)3 + CuO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

  • 1. бромид цинка
  • 2. фторид алюминия
  • 3. алюминат натрия 
  • 4. цинкат натрия
  • 5. оксид цинка

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №10

Установите соответствие между молекулярной формулой и названием вещества, которой она может соответствовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ 
А) C4H10O2Mg
Б) C4H6MgO4
В) C6MgH14O2		 1) бутилат магния
2) этаноат магния
3) бензоат магния
4) этилат магния
5) бутаноат магния
6) изопропилат магния

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №11

Из предложенного перечня формул выберите две, которые могут соответствовать карбонильным соединениям с разветвленным скелетом.

1) C4H8O
2) C4H10O2
3) C3H6O2
4) C4H10O3
5) C5H8O2

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №12

Из предложенного перечня углеводородов выберите все , которые вступают в реакцию дегидроциклизации с образованием продуктов, способных реагировать с подкисленным раствором перманганата натрия.

1) ацетилен
2) гексен-3
3) 3-метилгептан
4) н-гексан
5) 3,4-диметилгексан

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного списка веществ выберите те, при гидролизе которых можно получить карбоновую кислоту или ее соль.

1) бутадиенстирольный каучук
2) лавсан
3) бараний жир
4) гликоген
5) сахароза

Запишите номера выбранных ответов.

[adsp-pro-3]

Задание №14

Установите соответствие между названием углеводорода и соединениями, из которых его можно получить в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ УГЛЕВОДОРОДА ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) бутадиен-1,3
Б) орто-диметилбензол
В) н-гептан
Г) бутин-1

1) метанол, нитрат фениламмония, карбид алюминия
2) 1-хлорбутен-1, С2HK, C4NaH5 
3) толуол, 1-метилциклогексен-1, гептен-1
4) 1,4-дибромбутан, бутан, этанол
5) СH3(CH2)6C(O)ONa, гептин-3, СH3CH(COOK)(CH2)4CH3
6) 1,2-диметилциклогексен, 3,4-диметилгексан, 2-бромтолуол 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №15

Установите соответствие между схемой превращения и типом реакции, с помощью которой его можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ТИП РЕАКЦИИ
А) 2-метилбутадиен-1,3 → изопреновый каучук
Б) бензальдегид → бензоат аммония
В) глицерин → триолеин
Г) сахароза → фруктоза		 1) полимеризация
2) кислотный гидролиз
3) сополимеризация
4) реакция не идет
5) окисление
6) этерификация

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ/смесей соответствуют X и Y.

1) циклобутан
2) 1-бром-2-метилпропан
3) 2-бромбутан
4) бутадиен-1,3
5) метилциклопропан

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №17

Из предложенного перечня процессов выберите все такие, которые не относятся к окислительно-восстановительным и приводят к образованию осадка.

1) взаимодействие фосфорной кислоты и гидрофосфата кальция
2) пропускание избытка сернистого газа через раствор силиката калия
3) взаимодействие нитрата бария и плавиковой кислоты
4) взаимодействие растворов сульфата железа(III) и метиламина
5) взаимодействие растворов сульфида калия и хлорида железа (III)

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня реакций выберите все такие, скорость протекания которых не зависит как от объема сосуда, так и площади соприкосновения реагентов.

1) горение алюминия в кислороде
2) нейтрализация соляной кислоты раствором щелочи
3) взаимодействие натрия с водой
4) окисление сульфида свинца перекисью водорода
5) взаимодействие метана и веселящего газа 

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

[adsp-pro-3]

Задание №19

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством хрома в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ХРОМА
А) 2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2
Б) 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
В) CrO2Cl2 + 2H2O = H2CrO4 + 2HCl		 1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
2) только восстановитель
3) окислитель и восстановитель
4) только окислитель

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №20

Установите соответствие между электролитом и процессом, происходящим на аноде в ходе его электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ЭЛЕКТРОЛИТ АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС
А) хлорид калия (р-р)
Б) фторид аммония (р-р)
В) сульфат меди (р-р)
Г) хлорид кальция (расплав) 		 1) 2Cl— — 2e— → Cl2
2) 2F— — 2e— → F2
3) Cu2+ + 2e— → Cu
4) 2H2O + 2e— → H2 + 2OH—
5) Cl— — 6e— + 3H2O → ClO3— + 6H+
6) 2H2O — 4e— → O2 + 4H+

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) гидросульфат калия 
2) серная кислота
3) гидрат аммиака
4) нитрат калия
5) гидроксид натрия

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

Задание №22

Установите соответствие между равновесной системой и смещением химического равновесия в ней в результате добавления твердой щелочи. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РАВНОВЕСНАЯ СИСТЕМА НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) C3H7OOCH + H2O ⇄ С3H7OH + HCOOH
Б) NO2— + H2O ⇄ HNO2 + OH—
В) Al3+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+
Г) 2NH3 ⇄ N2 + 3H2

1) в сторону обратной реакции
2) в сторону прямой реакции
3) практически не сместится

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №23 

В замкнутый стальной реактор поместили катализатор, смесь водорода с угарным газом, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2H2(г) + CO(г) ↔ CH3OH(г)

в системе установилось равновесие.

Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесные концентрации водорода (X) и угарного газа (Y).

ВЕЩЕСТВО H2 CO CH3OH
ИСХОДНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л 1,5 0,8  
РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ, МОЛЬ/Л      0,6

Выберите из списка номера правильных ответов:

1) 0,4 моль/л
2) 1,4 моль/л
3) 0,2 моль/л
4) 0,7 моль/л
5) 0,6 моль/л
6) 0,3 моль/л

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №24

Установите соответствие между названиями двух веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А) сахароза (р-р) и нитрат железа (II) (р-р)
Б) метиламин (г) и диметиловый эфир (г)
В) гидросульфат калия (р-р) и нитрат цезия
Г) хлорбензол и 3-метилфенол  		 1) фенолфталеин
2) фенол
3) бромная вода
4) глюкоза (р-р)
5) железо (порошок)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №25

Установите соответствие между веществом и его возможным применением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО ПРИМЕНЕНИЕ
А) гипохлорит натрия
Б) хлорид натрия
В) нитрат калия		 1) производство стекла
2) консервант
3) обеззараживание воды
4) удобрение

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

В 5%-ный раствор соляной кислоты массой 150 г пропустили 4,48 л хлороводорода (н.у.). Вычислите объем 20%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,1 г/см3, который нужно добавить для получения раствора с массовой долей воды 85%. (Запишите ответ с точностью до целых.)

Ответ:___________________ мл.

Задание №27

При разложении 2,67 г карбоната свинца было затрачено 0,87 кДж энергии. Рассчитайте массу газообразного продукта реакции, если при этом израсходовали 3,48 кДж энергии. (Запишите ответ с точностью до сотых)

Ответ:___________________ г

Задание №28

Рассчитайте максимальную массу осадка, который можно получить исходя из 190 мл 5%-ного раствора сульфата алюминия (плотность 1,08 г/мл) при пропускании в него газообразного аммиака. (Запишите ответ в граммах с точностью до сотых)

Ответ:___________________ г.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

сульфат железа (II), гидроксид натрия, тетрагидроксоалюминат натрия, серная кислота, перманганат калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите такие, в ходе окислительно-восстановительной реакции между которыми образуются два продукта: средняя соль и оксид. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

[adsp-pro-3]

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, в реакции между которыми возможно как образование осадка, так и его полное растворение. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ, сопровождающейся образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

К твердому гидрофосфату аммония добавили избыток порошка гидроксида кальция и обработали горячей водой. Полученное в ходе реакции газообразное вещество разделили на три части: первую сожгли в большом избытке кислорода, вторую пропустили в раствор сульфата алюминия, третью пропустили через трубку с раскаленным оксидом меди (I). Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

Раствор гидроксида натрия массой 222 г добавили к 630 г 20%-ного раствора азотной кислоты. Полученный раствор смешали с равным по массе 5%-ным раствором нитрата алюминия. Вычислите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе, если известно, что отношение масс исходных кислоты и щелочи равно 7/6.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Задание №34

При сгорании в избытке кислорода навески неизвестного органического соединения, проявляющего слабые кислотные свойства, массой 5,4 г было получено 17,6 г углекислого газа и пары воды. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что отношение массовых долей углерода и водорода в нем равно 8:1, а один из продуктов его окисления под действием подкисленного раствора перманганата калия может быть получен в одну стадию из бензойной кислоты.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного органического соединения; 
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида диамминсеребра (I) (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы к первой части варианта №34

№ задания, ответ № задания, ответ
1) 25
2) 452
3) 35
4) 35
5) 693
6) 53
7) 1144
8) 2517
9) 54
10) 426
11) 15
12) 35
13) 23
14) 4652		 15) 1562
16) 53
17) 24
18) 2
19) 411
20) 1661
21)21435
22) 2123
23) 63
24) 3153
25) 324
26) 160
27) 1,76
28) 4,68

[adsp-pro-3]

Ответы ко второй части варианта №34

Задание №29

2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем;
железо в степени окисления +2 (или сульфат железа (II)) – восстановителем.

Задание 30

2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 2H2O  

2Na+ + 2[Al(OH)4]— + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2Al(OH)3 + 2H2O  

[Al(OH)4]— + H+ = Al(OH)3 + H2O

Задание 31

2(NH4)2HPO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 4NH3 + 6H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

3Cu2O + 2NH3 = 6Cu  + N2 + 3H2O

Задание 32

Задание 33

Раствор гидроксида натрия массой 222 г добавили к 630 г 20%-ного раствора азотной кислоты. Полученный раствор смешали с равным по массе 5%-ным раствором нитрата алюминия. Вычислите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе, если известно, что отношение масс исходных кислоты и щелочи равно 7/6.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

Запишем уравнения химических реакций:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Вычислим массу и количество исходной азотной кислоты:

m(HNO3) = m(р-ра HNO3)·ω(HNO3)/100% = 630·20%/100% = 126 (г)

n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 126/63 = 2 (моль)

По известному соотношению найдем массу и количество щелочи:

m(NaOH исх.) = m(HNO3)/7·6 = 126/7·6 = 108 (г)

n(NaOH исх.) = m(NaOH)/M(NaOH) = 108/40 = 2,7 (моль)

Поскольку соотношение кислоты и щелочи по реакции равно 1:1, то делаем вывод об избытке щелочи. Вычислим количество избыточной щелочи и массу содержащего ее раствора:

n(NaOH изб.) = n(NaOH исх.) — n(HNO3) = 2,7 — 2 = 0,7 (моль)

m(р-ра NaOH изб.) = m(р-ра NaOH исх.) + m(р-ра HNO3) = 222 + 630 = 852 (г)

Далее вычислим массу и количество нитрата алюминия:

m(р-ра Al(NO3)3) = m(р-ра NaOH изб.) = 852 г

m(Al(NO3)3) = m(р-ра Al(NO3)3)·ω(Al(NO3)3)/100% = 852·5%/100% = 42,6 (г)

n(Al(NO3)3) = m(Al(NO3)3)/M(Al(NO3)3) = 42,6/213 = 0,2 (моль)

Поскольку щелочь оказалась в избытке относительно кислоты, то происходит реакция обмена с образованием гидроксида алюминия:

3NaOH + Al(NO3)3 = 3NaNO3 + Al(ОН)3

Вычислим ушедшее на данную реакцию количество щелочи:

n(NaOH реаг.) = 3n(Al(NO3)3) = 0,2·3 = 0,6 (моль)

Также следует заметить, что щелочь все еще останется в растворе и сможет прореагировать с частью гидроксида алюминия:

NaOH + Al(ОН)3 = Na[Al(ОН)4]

Вычислим количество и массу оставшегося после реакции гидроксида алюминия:

n(Al(ОН)3 ост.) = n(Al(ОН)3 исх.) — n(NaOH ост.) = 0,2 — 0,1 = 0,1 (моль)

m(Al(ОН)3 ост.) = n(Al(ОН)3 ост.)·M(Al(ОН)3) = 0,1·78 = 7,8 (г)

Далее вычислим количество и массу нитрата натрия в конечном растворе:

n(NaNO3) = 3n(Al(NO3)3) + n(HNO3) = 3·0,2 + 2 = 2,6 (моль)

m(NaNO3) = n(NaNO3)·M(NaNO3) = 2,6·85 = 221 (г)

Масса конечного раствора сложится из масс растворов щелочи и нитрата алюминия за вычетом осадка гидроксида алюминия:

m(р-ра конечн.) = m(р-ра Al(NO3)3) + m(р-ра NaOH изб.) — m(Al(ОН)3 ост.) = 852 + 852 — 7,8 = 1696,2 (г)

Вычислим массовую долю нитрата натрия в конечном растворе:

ω(NaNO3) = m(NaNO3)/m(р-ра конечн.)·100% = 221/1696,2·100% = 13,03%

Ответ: 13,03%

Задание 34

При сгорании в избытке кислорода навески неизвестного органического соединения, проявляющего слабые кислотные свойства, массой 5,4 г было получено 17,6 г углекислого газа и пары воды. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что отношение массовых долей углерода и водорода в нем равно 8:1, а один из продуктов его окисления под действием подкисленного раствора перманганата калия может быть получен в одну стадию из бензойной кислоты.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного органического соединения; 
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида диамминсеребра (I) (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Судя по данным задачи, в состав вещества могут входить углерод, водород, кислород. Представим молекулярную формулу в виде CxHyOz и проведем необходимые вычисления:

n(С) = n(СO2) = m(СO2)/M(СO2) = 17,6/44 = 0,4 моль
m(С) = n(С)·M(C) = 0,4·12 = 4,8 г
m(Н) = m(С)/8 = 4,8/8 = 0,6 г
n(Н) = m(Н)/М(Н) = 0,6/1 = 0,6 моль
m(O) = m(CxHyOz) — m(С) — m(H) = 5,4 — 4,8 — 0,6 = 0

Делаем вывод, что вещество представляет собой углеводород CxHy:
x : y = 0,4 : 0,6 = 2 : 3 = 4 : 6

C4H6 — простейшая формула.
Судя по описанию в задаче, один из продуктов окисления искомого вещества можно в одну стадию получить из бензойной кислоты. Тогда приходим к выводу о необходимости удвоить простейшую формулу до С8Н12. Поскольку в бензойной кислоте 7 атомов углерода, можно предположить наличие кратной связи, по которой происходит разрыв. Также учитываем факт о наличии у искомого вещества кислотных свойств. Таким образом, молекулярную формулу вещества можно представить, как С8Н12, а структуру в виде ацетилена с циклогексильным фрагментом в качестве заместителя: 

В свою очередь уравнение взаимодействия этого вещества с избытком раствора гидроксида диамминсеребра (I) может быть записано как:

[adsp-pro-10]

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Химия решу егэ 6474
  • Химия решу егэ 6250
  • Химия решу егэ 4774
  • Химия решу егэ 4464
  • Химия решу егэ 4161