Химия решу егэ 7228 - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

.011. Электронная конфигурация атома

.0217. Классификация химических реакций

.0318. Скорость химической реакции

.0419. Общие сведения об окислительно-восстановительных реакциях

.052. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам

.0620. Электролиз растворов и расплавов

.0721. Гидролиз солей. рН водных растворов солей, кислот, щелочей

.0822. Химическое равновесие

.0923. Расчёты параметров равновесной реакции

.1024. Качественные реакции и признаки реакций

.1125. Химия и жизнь

.123. Степень окисления и валентность химических элементов в их соединениях

.134. Типы химической связи. Тип кристаллической решётки вещества

.14Электролиз расплавов и растворов

Источник

За это задание ты можешь получить 2 балла. На решение дается около 3 минут. Уровень сложности: базовый.
Средний процент выполнения: 70.3%
Ответом к заданию 6 по химии может быть последовательность цифр, чисел или слов. Порядок записи имеет значение.

Задача 1

В пробирку с раствором соли калия X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

$S^{2–} + Zn^{2+} = ZnS$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

сульфид калия
сульфит калия
сероводород
гидроксид цинка
сульфат цинка

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Вещество X должно быть солью и давать сульфид-анион, выбираем сульфид калия. Вещество Y – должно вступать реакцию ионного обмена с сульфидом калия и содержать катионы цинка в своем составе. Гидроксид цинка не реагирует, выбираем сульфат цинка

Ответ: 15

Задача 2

В пробирку с раствором соли X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение:

$S^{2–} + 2Н^{+} = H_2S↑$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

сульфит калия
угольная кислота
бромоводород
сульфид цинка
сульфид натрия

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Сокращённое ионное уравнение: $S^{2–} + 2Н^{+} = H_2S$

описывает взаимодействие растворимого сульфида с сильной кислотой (реагенты должны быть сильными электролитами, чтобы диссоциировать на ионы в растворе). Среди предложенных веществ растворимым сульфидом является сульфид натрия, а сильной кислотой — бромоводород.

Ответ: 53

Задача 3

В пробирки, содержащие избыток раствора гидроксида калия, добавили вещества X и Y. В обоих случаях образуется только одна соль и вода. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

$Cl_2$
$NO_2$
$CO_2$
$Br_2$
$SO_3$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

3) $2KOH + CO_2 = K_2CO_3 + H_2O$ (обычная реакция кислого оксида и щелочи, нет особых свойств как у оксида азота(IV) )

5) $2KOH + SO_3 = K_2SO_4 + H_2O$ (как и в третьей строчке, нет никаких особенностей)

Ответ: 35

Задача 4

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор кислоты Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение:

$HCO_3^{–} + H^{+} = H_2O + CO_2↑$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

гидрокарбонат кальция
уксусная кислота
азотная кислота
карбонат кальция
карбонат натрия

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Данное ионное уравнение описывает взаимодействие растворимых гидрокарбонатов (вещество Х) с кислотами, являющимися сильными электролитами (вещество Y). Среди предложенных веществ есть гидрокарбонат кальция — вещество Х. Веществом Y является азотная кислота (уксусная кислота — слабый электролит).

Ответ: 13

Задача 5

В пробирку с раствором вещества X добавили раствор соли Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение:

$SO_3^{2–} + 2H^{+} = H_2O + SO_2$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

сульфид натрия
плавиковая кислота
серная кислота
сульфит калия
карбонат натрия

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

В предложенном сокращенном ионном уравнении описывается взаимодействие растворимого сульфита с сильной кислотой (реагенты должны быть сильными электролитами, чтобы диссоциировать на ионы в растворе). Среди предложенных веществ растворимым сульфитом является сульфит калия, а сильной кислотой – серная кислота.

Ответ: 34

Задача 6

В пробирку с раствором соли натрия X добавили вещество Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

$HCO_3^{–} + Ca^{2+} + OH^{–} = CaCO_3 + H_2O$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

кальцинированная сода
известковая вода
пищевая сода
негашёная известь
малахит

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Из представленных веществ только пищевая сода ($NaHCO_3$) является гидрокарбонатом — солью натрия, а второе вещество должно иметь группу OH и Кальций, а это $Ca(OH)_2$, то есть известковая вода.

Ответ: 32

Задача 7

$2H^{+} + CO_3^{2–} = H_2O + CO_2$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

гидрокарбонат магния
уксусная кислота
соляная кислота
сульфит калия
карбонат калия

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ион водорода мы можем найти в сильной кислоте, так как слабая не распадается на ионы, так что нам не подходит уксусная, а только соляная. Ион $CO_3$ можно найти только в растворимой соли, например, в карбонате калия, а в гидрокарбонате будет ион $HCO_3$.

Ответ: 35

Задача 8

$SO_3^{2–} + 2H^{+} = H_2O + SO_2↑$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

сульфид натрия
сероводородная кислота
серная кислота
сульфат натрия
сульфит натрия

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Поскольку сульфит-анион находится в виде иона, то он содержится в сильном электролите. Сульфит-анион есть в составе сульфита натрия — это соль Х.

Катион водорода в виде иона в ионном уравнении может быть от сильной кислоты, поэтому выбираем серную — вещество Y.

Ответ: 53

Задача 9

В раствор соли Х медленно по каплям добавили раствор вещества Y. В результате наблюдали выпадение белого объёмного осадка, который растворяется при добавлении избытка вещества Y. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

HBr
$Mg(OH)_2$
$FeSO_4$
$Na_2[Zn(OH)_4]$
$Ba(NO_3)_2$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Представим реакцию:

$Na_2[Zn(OH)_4] + 2HBr = Zn(OH)_2↓ + 2NaBr + 2H_2O$

Нерастворимый гидроксид цинка выпадает осадок, но если продолжить добавлять HBr, то гидроксид вступит с ним реакцию и растворится:

$Zn(OH)_2 + 2HBr = ZnBr_2 + 2H_2O$

Ответ: 41

Задача 10

В пробирку, содержащую раствор соединения бария (вещество X), добавили вещество Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2–} = BaSO_4$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

серная кислота
оксид серы(VI)
гидроксид бария
бромид бария
сульфит бария

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Вещества Х и Y сильные электролиты, потому что только они смогут распасться на ионы, и не осадки. Для получения иона бария нужно взять растворимую соль бария, сульфит бария нерастворим, не подходит, остается гидроксид и бромид. Для получения иона $SO_4^{-2}$ нужно взять вещество, которое его содержит. Подходит только серная кислота, а к ней не подходит гидроксид бария, потому что вдобавок к сульфату образуется еще и вода, которая не распадается на ионы, следовательно, вещество X — бромид бария.

Ответ: 41

Задача 11

В одну из пробирок с раствором соляной кислоты добавили вещество X, при этом выделился газ без цвета и запаха. В другую пробирку добавили вещество Y, в результате выделился газ с характерным запахом. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

$Mg(OH)_2$
$Na_2SiO_3$
$Na_2CO_3$
$AgNO_3$
$Na_2SO_3$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Бесцветный газ без запаха может дать карбонат натрия, при взаимодействии с соляной кислотой выделится оксид углерода (IV). Чтобы выделился газ с резким запахом, нужно, чтобы соляная кислота взаимодействовала с сульфитом натрия, выделится $SO_2$, который имеет резкий запах.

Ответ: 35

Задача 12

При нагревании твёрдого гидросульфата калия с веществом X выделяется газ, с веществом Y — вода. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

NaCl
$H_2SO_4$
$H_2O$
NaOH
$CuSO_4$

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Гидросульфат натрия способен давать газ при сплавлении с хлоридом натрия — выделяется газообразный хлороводород:

$KHSO_{4(тв.)} + 2NaCl_{(тв.)} = KCl + Na_2SO_4 + HCl$

Воду кислые соли образуют при взаимодействии с щелочами, например, с NaOH:

$2KHSO_{4(тв.)} + 2NaOH_{(тв.)} = K_2SO_4 + Na_2SO_4 + 2H_2O$

Ответ: 14

Задача 13

В одну пробирку с осадком карбоната бария добавили раствор сильной кислоты X и в результате реакции наблюдали полное растворение осадка. В другую пробирку с осадком карбоната бария добавили воду и пропускали газ Y. В результате реакции наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

бромоводородная кислота
аммиак
углекислый газ
азотистая кислота
серная кислота

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

В результате взаимодействия карбоната с сильной кислотой бария исчезает осадок. Следовательно, из двух предложенных сильных кислот (серной и бромоводородной) в качестве вещества Х выберем бромоводородную, т.к серная даст осадок в виде сульфата бария. Воду и углекислый газ можно представить, как угольную кислоту, которая при взаимодействии с карбонатом бария доведет его до растворимого гидрокарбоната бария. Вещество Y — углекислый газ.

Ответ: 13

Задача 14

В раствор соли Х, которая способна окрашиваться в бурый цвет, вследствие окисления на воздухе, добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

$SO_4^{2–} + Ba^{2+} = BaSO_4$

Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

нитрат бария
гидроксид магния
сульфат железа(II)
гидроксид натрия
сернистая кислота

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

В предложенном сокращенном ионном уравнении описывается взаимодействие растворимого сульфата с растворимой солью бария (реагенты должны быть сильными электролитами, чтобы диссоциировать на ионы в растворе). Среди предложенных веществ растворимым сульфатом является сульфат железа (II), а растворимой солью бария – нитрат бария.

Ответ: 31

Задача 15

В пробирку с раствором кислоты X добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

$H^{+} + OH^{–} = H_2O$

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые вступили в описанную реакцию.

угольная кислота
сульфит натрия
серная кислота
гидроксид бария
гидроксид натрия

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Нам нужны сильные электролиты, потому что они смогут распасться на ионы. Судя по тем ионным осадкам, которые мы имеем, нам нужна сильная кислота и щелочь, также они не должны давать осадка. Выбираем серную кислоту и гидроксид натрия (натрий в солях и гидроксидах растворим).

Ответ: 35

Задача 16

В одну из пробирок с соляной кислотой добавили вещество X, в другую — вещество Y. В обоих случаях наблюдали выделение газа, причём во втором случае газ был окрашен. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

Ba(NO₃)₂
FeS
KMnO₄
SO₂
I₂

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Решение

Соляная кислота HCl — сильная однооснóвная кислота. Может реагировать с а) металлами, находящимися в ряду активности левее водорода; б) оснóвными и амфотерными оксидами и гидроксидами; в) солями, если соблюдаются условия протекания реакций обмена, т. е. один из продуктов реакции удаляется из сферы реакции (образуются осадок, газ, вода и другой слабый электролит); г) взаимодействовать с сильными окислителями.

1) $HCl + Ba(NO_3)_2 ≠ (BaCl_2 + HNO_3)$

Реакция не протекает, т. к. не соблюдаются условия осуществления реакций ионного обмена — оба продукта реакции растворимы в воде.

Вывод: ответ неверный.

2) $2HCl + FeS = FeCl_2 + H_2S↑$

Реакция возможна, т. к. один из продуктов реакции ($H_2S$) удаляется из сферы реакции.

Вывод: ответ правильный.

3) $16HCl + 2KMnO_4 = 5Cl_2↑ + 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O$

Окислительно-восстановительная реакция: хлорид-ионы окисляются перманганатом калия (очень сильный окислитель) и выделяется хлор — ядовитый газ жёлто-зелёного цвета.

Вывод: правильные ответы (2, 3) найдены, оставшиеся варианты ответов рассматривать не будем.

Ответ: 23

Источник

Вариант ХИ2210401 с ответами

Скачать ответы и
решения для варианта

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд
химических элементов:

●
1) Mg,

●
2) C,

●
3) B,

●
4) Si, ● 5) Li.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность
цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1.
Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённомсостоянии
конфигурацию внешнего уровня ns1 np3 ? Запишите номера выбранных элементов.

2.
Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие
одномупериоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения
первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных
элементов в нужной последовательности.

3.
Из указанного ряда выберите два элемента, у которых разностьмежду
высшей и низшей степенями окисления равна 8. Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов.

4.
Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых одиниз
элементов образует четыре ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

●
1) NH3

●
2) H2O2

●
3) BF4 –

●
4) P4O6

●
5) SO2

5.
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных
впронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) сильного основания; Б)
основной соли; В) одноосновной кислоты. Запишите в таблицу номера ячеек, в
которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6.
В двух пробирках находился раствор карбоната аммония. В
первуюпробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В
первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось даже при нагревании, а
во второй выпал желтоватый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X
и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

●
1) NaOH

●
2) CaCl2

●
3) AgNO3

●
4) K2SO4

●
5) CuSO4

7.
Установите соответствие между формулой вещества и реагентами,
скаждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8.
Установите соответствие между исходными веществами,вступающими в
реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

10.
Установите соответствие между названием гомологического ряда иего
общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11.
Из предложенного перечня выберите два межклассовых
изомера.Запишите номера выбранных ответов.

●
1) пентанон-3 ● 2)
пентанол-1

●
3) 3-метилбутанон

●
4) пентановая кислота

●
5) этилизопропиловый эфир

12.
Из предложенного перечня выберите все вещества, которые приопределённых
условиях могут быть восстановлены до первичного спирта. Запишите номера
выбранных ответов.

●
1) ацетон

●
2) масляная кислота

●
3) фенол

●
4) этилацетат

●
5) 2-метилпропаналь

13.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которыепроявляют
более сильные основные свойства, чем аммиак. Запишите номера выбранных ответов.

●
1) нитробензол

●
2) 1,2-диаминоэтан

●
3) анилин

●
4) пиридин

●
5) диметиламин

14.
Установите соответствие между схемой реакции и веществом
Х,принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15.
Установите соответствие между реагирующими веществами
иуглеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих
веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

17. Из
предложенного перечня выберите все реакции присоединения.Запишите номера
выбранных ответов.

●
1) взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором щёлочи

●
2) взаимодействие циклопропана с бромом

●
3) взаимодействие пентана с бромом на свету

●
4) взаимодействие бутадиена с хлороводородом

●
5) димеризация ацетилена в присутствии катализатора

18. Из
предложенного перечня выберите все реакции, скоростькоторых зависит от
давления. Запишите номера выбранных ответов.

●
1) взаимодействие хлора с раствором щёлочи

●
2) растворение железа в соляной кислоте

●
3) восстановление оксида меди(II) водородом

●
4) нитрование бензола

●
5) горение алюминия в кислороде

19. Установите
соответствие между схемойокислительно-восстановительной реакции и степенью
окисления элемента-восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите
соответствие между формулой вещества и продуктамиэлектролиза водного раствора
или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

21. Для
веществ, приведённых в перечне, определите характер средыих водных растворов,
имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите номера веществ в порядке
возрастания значения pH их водных растворов.

●
1) K2SO4

●
2) K2SO3

●
3) KHSO4

●
4) K2S

22. Установите
соответствие между способом воздействия наравновесную систему CO3 2– (р-р) +
H2O(ж.) HCO3 – (р-р) + OH– (р-р) – Q и направлением смещения равновесия при
этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

23. В реакторе
постоянного объёма смешали азот и водород. Врезультате обратимой реакции: N2(г)
+ 3H2(г) ←→ 2NH3(г) в реакторе установилось равновесие. Исходная концентрация
азота была равна

1,0 моль/л, а равновесные концентрации водорода и
аммиака составили 2,0 моль/л и 0,8 моль/л, соответственно. Найдите равновесную
концентрацию азота (X) и исходную концентрацию водорода (Y). Выберите из списка
номера правильных ответов.

●
1) 0,4 моль/л

●
2) 0,6 моль/л

●
3) 0,8 моль/л

●
4) 1,2 моль/л

●
5) 2,4 моль/л

●
6) 3,2 моль/л

24. Установите
соответствие между названием вещества и признакомреакции, который наблюдается
при взаимодействии вещества с водным раствором аммиака: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25. Установите
соответствие между смесью веществ и методом еёразделения: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. При
охлаждении 200 г раствора гидрокарбоната аммония выпалосадок – безводная соль.
Раствор над осадком имел массу 150 г и содержал 18 % соли по массе. Найдите
массовую долю (в %) соли в исходном растворе. (Запишите число с точностью до
десятых.)

27. Горение
угарного газа описывается термохимическим уравнением: CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г)
+ 284 кДж Сколько литров кислорода (н. у.) потребуется для получения 213 кДж
теплоты сжиганием угарного газа? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Сколько
килограммов бутадиена-1,3 можно получить из 20 кг 96 %-го этанола, если выход в
реакции Лебедева составляет 71 %? (Ответ запишите с точностью до целых.)

29. Из предложенного
перечня выберите вещества, между которымиокислительно-восстановительная реакция
протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной
из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных
веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из
предложенного перечня веществ выберите вещества, которыевступают в реакцию
ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое
ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Серебро
растворили в разбавленной азотной кислоте. Черезполученный раствор пропустили
сероводород, из раствора выпал чёрный осадок. Осадок отфильтровали и прокалили
на воздухе. Газ, выделившийся при прокаливании, поглотили известковой водой, в
результате из раствора выпал осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх
описанных реакций.

32. Напишите
уравнения реакций, с помощью которых можноосуществить следующие превращения:
С3H6 → C3H6Br2 → X1 → пропандиовая кислота → X2 → C2H3OCl При написании
уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте
структурные формулы органических веществ.

33. Органическое
вещество X относится к ароматическим соединениям и проявляет слабые основные
свойства. Оно реагирует с одним эквивалентом хлороводорода, образуя вещество,
содержащее 27,4 % хлора и 10,8 % азота по массе. Вещество X окисляется
перманганатом калия, не реагирует с бромной водой и азотистой кислотой. На
основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления
(указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и
установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную
формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его
молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества X с горячим водным раствором
перманганата калия (в уравнении используйте структурные формулы органических
веществ).

34. Навеску хлорида
фосфора(V) растворили в 50 мл горячей воды.

Для полной нейтрализации полученного раствора
потребовалось 190 г

3,6 %-го раствора гидроксида
бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю
соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в
условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы
измерения и обозначения искомых физических величин).

Вариант ХИ2210402 с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд
химических элементов: 1) Na, 2) O, 3) Ar, 4) B, 5) Al Ответом в заданиях 1–3
является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в
данном ряду.

1.
Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённомсостоянии
конфигурацию внешнего уровня ns1 np2 ? Запишите номера выбранных элементов.

2.
Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие
одномупериоду Периодической системы, и расположите их в порядке уменьшения
первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных
элементов в нужной последовательности.

3.
Из указанного ряда выберите два элемента, способные
проявлятьотрицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов.

4.
Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых одиниз
элементов образует три ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

●
1) NH4 +

●
2) SO3

●
3) AlH4 –

●
4) H3O+

●
5) HCN

5.
Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных
впронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) основного оксида; Б)
бескислородной кислоты; В) кислой соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в
которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6.
В двух пробирках находился раствор иодида алюминия. В
первуюпробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В
первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось, а во второй выпал
белый осадок, при этом газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите
вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

●
1) NH4Cl

●
2) Pb(NO3)2

●
3) K2CO3

●
4) NH3

●
5) (NH4)2S

11.
Из предложенного перечня выберите два структурных
изомера.Запишите номера выбранных ответов.

●
1) пентандиол-2,3

●
2) пропилацетат

●
3) дипропиловый эфир

●
4) циклопентанол

●
5) 2-метилбутаналь

12.
Из предложенного перечня выберите все вещества, при
гидролизекоторых в кислой среде образуется карбоновая кислота. Запишите номера
выбранных ответов.

●
1) 2,2-дихлопропан

●
2) уксусный ангидрид

●
3) 1,1,1-трихлорэтан

●
4) цианометан

●
5) метоксибензол

13.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которыепроявляют
основные свойства, но являются более слабыми основаниями, чем аммиак. Запишите
номера выбранных ответов.

●
1) пиррол

●
2) пиридин

●
3) триметиламин

●
4) метилат натрия

●
5) 2-метиланилин

15.
Установите соответствие между реагирующими веществами
иорганическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии
этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

17.
Из предложенного перечня выберите все реакции замещения.Запишите
номера выбранных ответов.

●
1) взаимодействие 2-хлорпропана с водным раствором щёлочи

●
2) взаимодействие фенола с разбавленной азотной кислотой

●
3) нагревание 1,3-дибромпропана с цинком

●
4) взаимодействие ацетона с водородом

●
5) взаимодействие метиламина с хлорметаном

18.
Из предложенного перечня выберите все реакции, скоростькоторых не
зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов.

●
1) горение серы в кислороде

●
2) растворение алюминия в растворе щёлочи

●
3) нейтрализация азотной кислоты гидроксидом бария

●
4) изомеризация α-глюкозы в β-глюкозу

●
5) взаимодействие аммиака и хлороводорода

19.
Установите соответствие между
схемойокислительно-восстановительной реакции и степенью окисления
элемента-окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20.
Установите соответствие между формулой вещества и
продуктамиэлектролиза водного раствора или расплава этого вещества,
выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер средыих
водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера
веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.

●
1) NaHCO3

●
2) NaI

●
3) NaOH

●
4) HI

23.
В реакторе постоянного объёма смешали оксид серы(IV) и кислород.
В результате обратимой реакции: 2SO2(г) + O2(г) ←→ 2SO3(г) в реакторе
установилось равновесие. Исходная концентрация кислорода была равна 0,1 моль/л,
а равновесные концентрации оксида серы(VI) и оксида серы(IV) составили 0,08
моль/л и 0,12 моль/л, соответственно. Найдите равновесную концентрацию
кислорода (X) и исходную концентрацию оксида серы(IV) (Y). Выберите из списка
номера правильных ответов.

●
1) 0,04 моль/л

●
2) 0,06 моль/л

●
3) 0,08 моль/л

●
4) 0,12 моль/л

●
5) 0,16 моль/л

●
6) 0,2 моль/л

24.
Установите соответствие между названием вещества и
признакомреакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с
разбавленной соляной кислотой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25.
Установите соответствие между смесью веществ и методом
еёразделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

26.
При охлаждении 400 г 70 %-го раствора нитрата аммония выпалосадок
– безводная соль. В образовавшемся растворе массовая доля нитрата аммония
снизилась до 60 %. Найдите массу осадка (в г). (Запишите число с точностью до
целых.)

27.
Горение бутана описывается термохимическим уравнением: C4H10(г) +
6,5O2(г) = 4CO2(г) + 5H2O(ж) + 2880 кДж Сколько миллилитров углекислого газа
(н.у.) выделится в атмосферу при получении 360 Дж теплоты сжиганием бутана?
(Ответ запишите с точностью до десятых).

28.
В результате тримеризации пропина объёмом 74 л (н. у.)
получилисмесь триметилбензолов общей массой 99 г. Рассчитайте общий выход (в %)
продуктов тримеризации. (Ответ запишите с точностью до целых.)

29.
Из предложенного перечня выберите вещества, между
которымиокислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и
изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из
возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества,
которыевступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите
молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием
выбранных веществ.

31.
Чёрное вещество, образовавшееся при прокаливании нитрата
меди,растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили
сернистый газ, в результате выпал белый осадок, который растворяется в
аммиачной воде. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можноосуществить
следующие превращения: C4H10O → бутен-2 → X1 → бутин-2 → X2 → C12H6O12 При
написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты,
используйте структурные формулы органических веществ.

33.
Органическое вещество X представляет собой бесцветную жидкость с
запахом аммиака. Оно реагирует с двумя эквивалентами бромоводорода, образуя
вещество, содержащее 72,1 % брома и 12,6 % азота по массе. Вещество X реагирует
с азотистой кислотой, при этом выделяется в 2 раза больше азота, чем при
сгорании X. На основании данных условия задачи:

●
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу
вещества X;

●
2) составьте структурную формулу вещества X, которая однозначно
отражает порядок связи атомов в его молекуле;

●
3) напишите уравнение реакции вещества X с избытком гидроксида
калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34.
Для полной нейтрализации раствора, полученноговзаимодействием
хлорангидрида серной кислоты SO2Cl2 со 100 мл горячей воды, потребовалось 380 г
2,7 %-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте
массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения
реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые
вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических
величин).

Скачать ответы и
решения для варианта

Источник

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22–25 могут повторяться.

Задание №1

Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в основном состоянии содержат как спаренные, так и неспаренные валентные электроны.

1) B 2) Ba 3) O 4) Cr 5) Cs

Запишите номера выбранных элементов.

Задание №2

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента с наибольшим радиусом атомов.
Расположите выбранные элементы в порядке усиления восстановительных свойств соответствующих им простых веществ.

1) N 2) Rb 3) P 4) Ca 5) Bi

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Задание №3

Из предложенного перечня химических элементов выберите два элемента, у которых одинаковое значение разности высшей и низшей степеней окисления.

1) S 2) F 3) Ti 4) As 5) Sr

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Задание №4

Среди предложенного перечня найдите все соединения, в которых имеет место ковалентная неполярная связь, и из них выберите два с наиболее высокими температурами плавления.

1) Cs₂O
2) BaO₂
3) H₂O₂
4) Na₂C₂
5) SO₂

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №5

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двойной соли; Б) вещества молекулярного строения; В) соли слабой кислоты.

1) Ca(FeO₂)₂	2) KBrO₃	3) Ba(ClO₃)₂
4) POCl₃	5) NaClO₂	6) NH₄ClO₄
7) KFe(SO₄)₂	Al(OH)Cl₂	9) NaNO₃

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №6

В пробирку с раствором вещества Х добавили раствор гидроксида рубидия, при этом наблюдали образование голубого осадка. Во вторую пробирку с раствором вещества Y добавили концентрированную азотную кислоту, что сопровождалось изменением окраски на желто-коричневую. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) сульфат свинца
2) нитрат аммония
3) хлорид железа (II)
4) сульфат хрома (III)
5) нитрат меди (II)

Запишите номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №7

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) углекислый газ

Б) гидросульфит калия

В) кальций

Г) гидроксид стронция

1) HI(р-р), KOH, Ba(ОН)₂

2) CsOH, H₂, NaF

3) Na₂SO₃, KHCO₃, Cu(NO₃)₂

4) H₂SO₄, K₂CO₃, Rn

5) S, N₂, H₂

6) NaOH, Mg, C(аморф.)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №8

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их возможного взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Fe₂(SO₄)₃ + H₂S(изб.)

Б) FeS + H₂SO₄(конц.)

В) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Г) Fe₃O₄ + H₂SO₄(разб.)

1) FeSO₄ + H₂S

2) FeS + S + H₂SO₄

3) Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

4) FeSO₄ + H₂SO₄

5) Fe(OH)₃ + Na₂SO₄ + SO₂

6) Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + H₂O

7) FeSO₄ + S + H₂SO₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №9

Задана следующая схема превращений веществ: Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) йодид свинца
2) сероводород
3) сульфид серебра
4) йодоводород
5) сульфид аммония

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №10

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС/ГРУППА

1) соль амина

2) соль аминокислоты

3) циклический кетон

4) вторичный амин

5) сложный эфир

6) третичный амин

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №11

Из предложенного перечня выберите две молекулярные формулы, которые не могут иметь циклические изомеры.

1) C₆H₁₀

2) C₄H₁₀O

3) C₅H₁₁N

4) C₃H₉N

5) C₅H₁₀O₂

Запишите номера выбранных ответов.

Задание №12

Из предложенного перечня выберите все углеводороды, окисление которых перманганатом калия в кислой среде приводит к образованию одно и того же органического вещества.

1) 1-метилциклогексен-1

2) циклогексен

3) гексин-3

4) 2-метилгексен-1

5) октадиен-1,7

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №13

Из предложенного перечня выберите две реакции, в ходе которых в качестве конечного продукта не образуются органические соли.

1) NH₂CH₂C(O)NHCH(CH₃)COOH + H₂SO₄(p-p)

2) NO₂CH₂CH₂CH(CH₃)₂ + Zn + HCl

3) NH₂CH₂COOH + KNO₂ + HBr

4) NH₂CH₂C(O)NHCH₂COOH + Ba(OH)₂(p-p)

5) CH₃CH(NO₂)CH(CH₃)₂ + Al + KOH(p-p)

Запишите номера выбранных ответов.

[adsp-pro-3]

Задание №14

Установите соответствие между названием углеводорода и галогенпроизводным, которое можно получить из него в одну стадию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ УГЛЕВОДОРОДА

ГАЛОГЕНОПРОИЗВОДНОЕ

А) бутин-1

Б) циклобутан

В) бутадиен-1,3

Г) бутен-2

1) 1,2-дихлорбутан

2) 2,3-дибромбутан

3) 1,3-дихлорбутен-2

4) 1-бромбутен-2

5) 1-хлорбутан

6) 2-бромбутен-1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №15

Установите соответствие между кислородсодержащим соединением и формулой органического продукта, который образуется в результате его окисления под действием избытка подкисленного раствора перманганата калия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩЕЕ СОЕДИНЕНИЕ

УГЛЕРОДСОДЕРЖАЩИЙ ПРОДУКТ

А) бутаналь

Б) 2-метипропанол-1

В) бутанол-2

Г) 2-метилпропаналь

1) C₄H₈O

2) C₄H₆O₂

3) C₄H₁₀O₂

4) C₄H₈O₃

5) C₄H₆O

6) C₄H₈O₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №16

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) пропановая кислота

2) пропаноат калия

3) пропилат натрия

4) 2-бромпропановая кислота

5) пропеноат лития

6) 3-бромпропановая кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Задание №17

Из предложенного перечня соединений выберите все такие, разложение которых является эндотермической реакцией, сопровождающейся образованием простых веществ.

1) нитрат цинка

2) оксид азота (II)

3) нитрат аммония

4) йодоводород

5) сероводород

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

Задание №18

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите те, которые практически не влияют на скорость реакции

Na₂SO_3(р-р) + 2HCl_(р-р) → 2NaCl_(р-р) + SO₂↑ + H₂O.

1) изменение концентрации соляной кислоты

2) изменение давления

3) добавление твердого хлорида натрия

4) пропускание газообразного хлороводорода

5) удаление сернистого газа

Запишите номера выбранных ответов.

Ответ:___________________

[adsp-pro-3]

Задание №19

Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он может проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ИОНА

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ СВОЙСТВО ИОНА

А) NO₂^—

Б) НPO₃^2-

В) Se^2-

1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2) может быть только восстановителем

3) может быть как окислителем, так и восстановителем

4) может быть только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №20

Установите соответствие между названием вещества и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе его водного раствора: к соответствующей позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТЫ НА ИНЕРТНЫХ ЭЛЕКТРОДАХ

А) ацетат серебра

Б) пропаноат калия

В) нитрат алюминия

1) оксид азота (IV), водород, кислород

2) алюминий, кислород

3) этан, углекислый газ, серебро

4) кислород, серебро

5) водород, кислород

6) бутан, углекислый газ, водород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Задание №21

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) гидросульфат калия (10 г/л)
2) метиламин (0,1 моль/л)
3) гидроксид цезия (0,2 моль/л)
4) этанол (40%)

Запишите номера веществ в порядке изменения значения водородного показателя их водных растворов от большего к меньшему.

Задание №22

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

CO_2(г) + H₂O_(ж)⇄ H⁺_(р-р) + HCO₃^—_(р-р)

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

А) интенсивное перемешивание раствора

Б) понижение давления в системе

В) добавление твердого гидроксида стронция

Г) добавление соляной кислоты

1) в сторону обратной реакции

2) в сторону прямой реакции

3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №23

В замкнутый реактор, содержащий катализатор, поместили смесь сернистого газа, оксида серы (VI) и кислорода, затем нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2SO_2(г) + O_2(г) ⇆ 2SO_3(г)

в системе установилось равновесие. При этом исходные концентрации сернистого газа и кислорода были равны 0,4 моль/л и 0,6 моль/л, а равновесные концентрации сернистого газа и оксида серы (VI) — 0,4 моль/л и 0,1 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию оксида серы (VI) (X) и равновесную концентрацию кислорода (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов:
1) 0,9 моль/л
2) 0,2 моль/л
3) 0,1 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задание №24

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) SO₂(изб.) + KMnO₄(подкисл. р-р)

Б) H₂S(изб.) + KMnO₄(р-р)

В) HCl(р-р) + KMnO₄(крист.)

Г) CH₂=CH₂(изб.) + KMnO₄(хол. р-р)

1) образование зеленого раствора

2) обесцвечивание раствора и выделение бесцветного газа

3) образование бесцветного раствора

4) обесцвечивание раствора и образование осадка

5) обесцвечивание раствора и выделение окрашенного газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

[adsp-pro-3]

Задание №25

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

А) кокс

Б) цинк

В) озон

1) производство латуни

2) выплавка чугуна

3) производство удобрений

4) обеззараживание воды

5) стимулятор

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Задание №26

Газообразный аммиак объемом 672 мл (н. у.) поглотили водой объемом 50 мл. Определите массовую долю (в %) аммиака в полученном растворе. (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:___________________ %.

Задание №27

Взаимодействие сернистого газа с кислородом описывается следующим термохимическим уравнением

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + Q.

При образовании 4,8 г оксида серы (VI) выделилось 8,52 кДж энергии. Рассчитайте количество энергии (в кДж), выделяющееся при расходовании 16 г кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ кДж.

Задание №28

Рассчитайте выход реакции риформинга, если из 21,5 кг н-гексана было получено 16,84 л бензола (плотность 0,88 г/мл). (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:___________________ %.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Для выполнения заданий 29, 30 используйте следующий перечень веществ:

соляная кислота, перманганат калия, дихромат натрия, хлорат цинка, сульфит натрия, сульфат алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Задание №29

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется газ и не меняется окраска раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

[adsp-pro-3]

Задание №30

Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании ионного обмена между водными растворами которых образуется три продукта, один из которых является осадком. Запишите молекулярное, полное и сокращенной ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Задание №31

Навеску нитрата хрома (III) разложили при нагревании. Выделившийся при этом окрашенный газ при нагревании прореагировал с медным порошком. Образовавшееся при этом вещество черного цвета поместили в раствор, содержащий йодид натрия, и добавили разбавленную серную кислоту. Полученное при этом простое вещество прореагировало с раствором гидросульфида калия с образованием желтого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Задание №32

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Задание №33

При сжигании 3,9 г неизвестного органического вещества было получено 2,7 г воды и 6,72 л углекислого газа (н.у.). Известно, что вещество может реагировать с бромом в соотношениях 1:1, 1:2 и 1:3 по молям.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции данного вещества с 1 моль хлороводорода. (используйте структурные формулы органических веществ).

Задание №34

Навеску смеси ацетата серебра и ацетата меди (II) растворили в воде. Полученный раствор массой 88 г подвергли электролизу с инертными электродами и остановили процесс в момент, когда на катоде начал выделяться газ. Масса раствора при этом уменьшилась на 10%. Определите массовую долю ацетата серебра в исходной навеске, если известно, что для поглощения одного из газообразных продуктов электролиза необходимо минимум 89,6 г 5%-ного раствора гидроксида калия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответы к первой части варианта №25

№ задания, ответ	№ задания, ответ
1) 13 2) 542 3) 14 4) 24 5) 745 6) 53 7) 6153 7346 9) 54 10) 451 11) 24 12) 25 13) 35 14) 6542	15) 6616 16) 56 17) 15 18) 235 19) 332 20) 365 21) 3241 22) 3121 23) 36 24) 3454 25) 214 26) 1,01 27) 142 28) 76

[adsp-pro-3]

Ответы ко второй части варианта №25

Задание 29

Zn(ClO₃)₂ + 12HCl = ZnCl₂ + 6Cl₂ + 6H₂O

5∙ | 2Cl^-1 − 2ē → Cl₂⁰

1∙ | 2Cl⁺⁵ + 10ē → Cl₂⁰

хлор в степени окисления -1 (или хлороводород) является восстановителем;

хлор в степени окисления +5 (или хлорат цинка) – окислителем.

Задание 30

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ + 3SO₂

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 6Na⁺ + 3SO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 6Na⁺ + 3SO₄^2- +3SO₂

2Al³⁺ + 3SO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3SO₂

Задание 31

1) 4Cr(NO₃)₃ = 2Cr₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

2) 4Cu + 2NO₂ = 4CuO + N₂

3) 2CuO + 4NaI + 2H₂SO₄ = 2CuI + I₂ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O

4) I₂ + KHS = KI + HI + S

Задание 32

Задание 33

Решение:

1) Представим молекулярную формулу искомого соединения в виде C_xH_yO_z. Определим количества продуктов его сгорания:

ν(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль;

ν(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 2,7 г/18 г/моль = 0,15 моль.

Далее определим количества и массы элементов в составе органического вещества:

ν(C) = ν(CO₂) = 0,3 моль;

ν(H) = 2ν(H₂O) = 2 · 0,15 моль = 0,3 моль;

m(C) = ν(C) · M(C) = 0,3 моль · 12 г/моль = 3,6 г;

m(H) = ν(H) · M(H) = 0,3 моль · 1 г/моль = 0,3 г.

Проверим наличие кислорода в составе органического вещества:

m(O) = m(в-ва) — m(C) — m(H) = 3,9 г — 3,6 г — 0,3 г = 0.

Делаем вывод, что искомое вещество представляет собой углеводород C_xH_y. Далее определим молекулярную формулу вещества:

x : y = ν(C) : ν(H) = 0,3 : 0,3 = 1 : 1, что дает нам (CH)_n.

Для установления индекса n обратимся к описанию в задаче. Из общих соображений понятно, что значение индекса может быть только четным. Это дает нам ряд углеводородов C₂H₂, C₄H₄, C₆H₆ и далее. Поскольку вещество может реагировать с бромом в нескольких целочисленных соотношениях, то можно сделать вывод о наличии нескольких кратных связей в молекуле. Подобные рассуждения приводят нас к значению индекса n=4 и структуре винилацетилена.

Молекулярная формула: C₄H_4.

2) Структурная формула искомого соединения:

3) Запишем уравнение взаимодействия этого вещества с хлороводородородом:

Задание 34

Решение:

Запишем уравнения происходящих реакций:

2CH₃COOAg = 2Ag + 2CO₂ + C₂H₆ (I)

Cu(CH₃COO)₂ = Cu + 2CO₂ + C₂H₆ (II)

KOH + CO₂ = KHCO₃ (III)

Вычислим массу и количество щелочи:

m(KOH) = m(p-pa KOH) · ω(KOH)/100% = 89,6 г · 5%/100% = 4,48 г;

ν(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 4,48 г/56 г/моль = 0,08 моль.

Далее определим количество углекислого газа:

ν(CO₂) = ν(KOH) = 0,08 моль.

Рассмотрим данные об изменении массы раствора. Процесс электролиза остановили в момент, когда на катоде начал выделяться газ. Это означает, что электролиз воды в процессе не происходил, а соли израсходовались до конца. Поскольку в ходе электролиза соли полностью переходят в газ и осадок, изменение массы раствора по значению равно сумме масс исходных солей. Вычислим их массу:

Δm = m(p-pa)·10%/100% = 88г · 10%/100% = 8,8 г;

m(CH₃COOAg + Cu(CH₃COO)₂) = Δm = 8,8 г.

Пусть в исходной смеси было х моль ацетата серебра и у моль ацетата меди (II) по массе 167х г и 182у г соответственно. Тогда при их электролизе получилось (х + 2у) моль углекислого газа. Составим и решим систему уравнений:

х + 2у = 0,08

167х + 182у = 8,8

х = 0,08 — 2у

167(0,08 — 2у) + 182у = 8,8

х = 0,08 — 2у

13,36 — 334у + 182у = 8,8

х = 0,08 — 2у

4,56 = 152у

у = 0,03

х = 0,02

ν(CH₃COOAg) = 0,02 моль;

ν(Cu(CH₃COO)₂) = 0,03 моль.

Найдем массу ацетата серебра:

m(CH₃COOAg) = ν(CH₃COOAg) · M(CH₃COOAg) = 0,02 моль · 167 г/моль = 3,34 г.

Вычислим массовую долю ацетата серебра в исходной навеске:

ω(CH₃COOAg) = m(CH₃COOAg)/m(CH₃COOAg + Cu(CH₃COO)₂) · 100% = 3,34 г/8,8 г · 100% = 37,95%.

Ответ: 37,95%.

[adsp-pro-10]

Источник

09.03.2023

Пятый тренировочный вариант, составленный на основе демоверсии ЕГЭ 2023 года по химии от ФИПИ. Вариант включает все задания кодификатора 2023 года и учитывает все изменения, которые произошли в 2023 году (полный список изменений). Вариант содержит правильные ответы и подробные разборы для второй части теста — задания повышенной сложности. Ответы сохранены в конце варианта.

Другие тренировочные варианты по химии

В варианте присутствуют задания на знание химических элементов и соединений, на составление и балансировку химических уравнений, на расчет массы вещества и концентрации растворов, а также на проведение простых химических экспериментов. Сам тренировочный вариант состоит из нескольких частей. В первой части представлены задания на знание химических элементов и соединений. Вторая часть содержит задания на балансировку химических уравнений и расчет массы вещества. Третья часть включает задания на расчет концентрации растворов и проведение простых химических экспериментов.

Задания из тренировочного варианта №5

Вещества для заданий с 1 по 3. 1) Не 2) Са 3) Cr 4) Cl 5) Se

Задание 1. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, атомы которых имеют сходную конфигурацию внешнего электронного слоя.

Задание 2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности.

Задание 3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, в соединении с которыми водород способен проявлять отрицательную степень окисления.

Задание 4. Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых образуются водородные связи.

метилэтиловый эфир
аланин
триметиламин
плавиковая кислота
серная кислота

Задание 11. Из предложенного перечня выберите два вещества, являющиеся межклассовыми изомерами.

нитроэтан
пропанол-1
глицин
диметиловый эфир
этиламин

Задание 13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых может взаимодействовать метиламин.

С₆Н₆
О₂
СН₄
KOH
СН₃(СН₂)₂СООН

Задание 17. Из предложенного перечня выберите все наборы веществ, реакция между которыми протекает без изменения степени окисления.

C₂H₆ и Cl₂ (hν)
фенол и NaOH
NO₂ и H₂O
Na₂O₂ и H₂O (t°)
K₂CrO₄ и H₂SO₄

Задание 18. Из предложенного перечня выберите все факторы, приводящие к уменьшению скорости реакции алюминиевой пластинки с 15%-ным раствором серной кислоты.

добавление твердой щелочи
добавление хлорида алюминия
увеличение концентрации кислоты до 95%
использование пластинки большей толщины
замена серной кислоты на уксусную такой же концентрации

Задание 21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

поваренная соль
серная кислота
нитрит натрия
акриловая кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация всех растворов (моль/л) одинаковая.

Смотреть в PDF:

Или прямо сейчас: cкачать в pdf файле.

Источник

Дисциплина: Химия
Номер вопроса в билете: 7
Баллы: 2
Сложность: Базовый

В пробирку с раствором соли X добавили несколько капель вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут вступать в описанную реакцию.
- 1)КОН
- 2)НВr
- 3)ВаСO₃
- 4)NaHCO₃
- 5)Na₂SiO₃
Баллы: 0 из 2
Подробное решение
Из данного списка веществ выберем соли: ВаСO₃, NaHCO₃, Na₂SiO₃ . Выделение бесцветного газа (в данном случае углекислого) возможно только при реакции с первыми двумя солями из списка, который мы выбрали. Щелочь не будет реагировать, так как признаков реакции видимых не будет наблюдаться, а вот кислота реагирует с каждым из веществ. Но в этом и подвох: в задании говорится, что нужно добавить несколько капель кислоты в соль, а значит, карбонат бария не подходит, так как он малорастворим, и понадобится не пара капель кислоты для проведения реакции. А вот в гидрокарбонат натрия достаточно добавить пару капель кислоты, чтобы реакция прошла и выделился углекислый газ. Напишем эту реакцию:

NaHCOX3+HBr=NaBr+COX2↑+HX2Oce{NaHCO3 + HBr = NaBr + CO2 ^ + H2O} и главное: не перепутать вещества местами и написать правильный ответ: X-4, Y-2.

Источник

Задача 1

Решение

Задача 2

Решение

Задача 3

Решение

Задача 4

Решение

Задача 5

Решение

Задача 6

Решение

Задача 7

Решение

Задача 8

Решение

Задача 9

Решение

Задача 10

Решение

Задача 11

Решение

Задача 12

Решение

Задача 13

Решение

Задача 14

Решение

Задача 15

Решение

Задача 16

Решение

Ответы к первой части варианта №25

Ответы ко второй части варианта №25

Задание 29

Задание 30

Задание 31

Задание 32 <img loading="lazy" decoding="async" onError="javascript: wp_broken_images = window.wp_broken_images || function(){}; wp_broken_images(this);" src="https://scienceforyou.ru/wp-content/uploads/2023/01/v25-z32-2023-otvety.svg" alt width="849" height="665" />

Задание 33

Задание 34

Задания из тренировочного варианта №5

Задание 32