Химия статград 11 класс егэ

Варианты, ответы и решения ХИ2210401, ХИ2210402, ХИ2210403, ХИ2210404 тренировочная работа №4 статград пробник ЕГЭ 2023 по химии 11 класс в формате реального экзамена ЕГЭ 2023 года, которая прошла 3 марта 2023 года.

Скачать тренировочные варианты

Скачать ответы для вариантов

ХИ2210401_ХИ2210402_ХИ2210403_ХИ2210404

Вариант ХИ2210401 с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

• 1) Mg,
• 2) C,
• 3) B,
• 4) Si,
• 5) Li.

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns1 np3 ? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одному периоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, у которых разность между высшей и низшей степенями окисления равна 8. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых один из элементов образует четыре ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) NH3
• 2) H2O2
• 3) BF4 –
• 4) P4O6
• 5) SO2

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) сильного основания; Б) основной соли; В) одноосновной кислоты. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В двух пробирках находился раствор карбоната аммония. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось даже при нагревании, а во второй выпал желтоватый осадок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) NaOH
• 2) CaCl2
• 3) AgNO3
• 4) K2SO4
• 5) CuSO4

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

10. Установите соответствие между названием гомологического ряда и его общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня выберите два межклассовых изомера. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) пентанон-3
• 2) пентанол-1
• 3) 3-метилбутанон
• 4) пентановая кислота
• 5) этилизопропиловый эфир

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые при определённых условиях могут быть восстановлены до первичного спирта. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) ацетон
• 2) масляная кислота
• 3) фенол
• 4) этилацетат
• 5) 2-метилпропаналь

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые проявляют более сильные основные свойства, чем аммиак. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) нитробензол
• 2) 1,2-диаминоэтан
• 3) анилин
• 4) пиридин
• 5) диметиламин

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции присоединения. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором щёлочи
• 2) взаимодействие циклопропана с бромом
• 3) взаимодействие пентана с бромом на свету
• 4) взаимодействие бутадиена с хлороводородом
• 5) димеризация ацетилена в присутствии катализатора

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) взаимодействие хлора с раствором щёлочи
• 2) растворение железа в соляной кислоте
• 3) восстановление оксида меди(II) водородом
• 4) нитрование бензола
• 5) горение алюминия в кислороде

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

• 1) K2SO4
• 2) K2SO3
• 3) KHSO4
• 4) K2S

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему CO3 2– (р-р) + H2O(ж.)  HCO3 – (р-р) + OH– (р-р) – Q и направлением смещения равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

23. В реакторе постоянного объёма смешали азот и водород. В результате обратимой реакции: N2(г) + 3H2(г) ←→ 2NH3(г) в реакторе установилось равновесие. Исходная концентрация азота была равна 1,0 моль/л, а равновесные концентрации водорода и аммиака составили 2,0 моль/л и 0,8 моль/л, соответственно. Найдите равновесную концентрацию азота (X) и исходную концентрацию водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

• 1) 0,4 моль/л
• 2) 0,6 моль/л
• 3) 0,8 моль/л
• 4) 1,2 моль/л
• 5) 2,4 моль/л
• 6) 3,2 моль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с водным раствором аммиака: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25. Установите соответствие между смесью веществ и методом её разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. При охлаждении 200 г раствора гидрокарбоната аммония выпал осадок – безводная соль. Раствор над осадком имел массу 150 г и содержал 18 % соли по массе. Найдите массовую долю (в %) соли в исходном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)

27. Горение угарного газа описывается термохимическим уравнением: CO(г) + 1/2O2(г) = CO2(г) + 284 кДж Сколько литров кислорода (н. у.) потребуется для получения 213 кДж теплоты сжиганием угарного газа? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Сколько килограммов бутадиена-1,3 можно получить из 20 кг 96 %-го этанола, если выход в реакции Лебедева составляет 71 %? (Ответ запишите с точностью до целых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Серебро растворили в разбавленной азотной кислоте. Через полученный раствор пропустили сероводород, из раствора выпал чёрный осадок. Осадок отфильтровали и прокалили на воздухе. Газ, выделившийся при прокаливании, поглотили известковой водой, в результате из раствора выпал осадок. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: С3H6 → C3H6Br2 → X1 → пропандиовая кислота → X2 → C2H3OCl При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Органическое вещество X относится к ароматическим соединениям и проявляет слабые основные свойства. Оно реагирует с одним эквивалентом хлороводорода, образуя вещество, содержащее 27,4 % хлора и 10,8 % азота по массе. Вещество X окисляется перманганатом калия, не реагирует с бромной водой и азотистой кислотой. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества X с горячим водным раствором перманганата калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Навеску хлорида фосфора(V) растворили в 50 мл горячей воды. Для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 190 г 3,6 %-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Вариант ХИ2210402 с ответами

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Na, 2) O, 3) Ar, 4) B, 5) Al Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Какие из указанных элементов имеют в первом возбуждённом состоянии конфигурацию внешнего уровня ns1 np2 ? Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одному периоду Периодической системы, и расположите их в порядке уменьшения первой энергии ионизации атома. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, способные проявлять отрицательную степень окисления. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите две частицы, в которых один из элементов образует три ковалентные связи. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) NH4 +
• 2) SO3
• 3) AlH4 –
• 4) H3O+
• 5) HCN

5. Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) основного оксида; Б) бескислородной кислоты; В) кислой соли. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

6. В двух пробирках находился раствор иодида алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В первой пробирке видимых признаков реакции не наблюдалось, а во второй выпал белый осадок, при этом газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) NH4Cl
• 2) Pb(NO3)2
• 3) K2CO3
• 4) NH3
• 5) (NH4)2S

7. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

10. Установите соответствие между названием гомологического ряда и его общей формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

11. Из предложенного перечня выберите два структурных изомера. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) пентандиол-2,3
• 2) пропилацетат
• 3) дипропиловый эфир
• 4) циклопентанол
• 5) 2-метилбутаналь

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, при гидролизе которых в кислой среде образуется карбоновая кислота. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) 2,2-дихлопропан
• 2) уксусный ангидрид
• 3) 1,1,1-трихлорэтан
• 4) цианометан
• 5) метоксибензол

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые проявляют основные свойства, но являются более слабыми основаниями, чем аммиак. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) пиррол
• 2) пиридин
• 3) триметиламин
• 4) метилат натрия
• 5) 2-метиланилин

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции замещения. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) взаимодействие 2-хлорпропана с водным раствором щёлочи
• 2) взаимодействие фенола с разбавленной азотной кислотой
• 3) нагревание 1,3-дибромпропана с цинком
• 4) взаимодействие ацетона с водородом
• 5) взаимодействие метиламина с хлорметаном

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых не зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов.

• 1) горение серы в кислороде
• 2) растворение алюминия в растворе щёлочи
• 3) нейтрализация азотной кислоты гидроксидом бария
• 4) изомеризация α-глюкозы в β-глюкозу
• 5) взаимодействие аммиака и хлороводорода

19. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора или расплава этого вещества, выделившимися на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов.

• 1) NaHCO3
• 2) NaI
• 3) NaOH
• 4) HI

23. В реакторе постоянного объёма смешали оксид серы(IV) и кислород. В результате обратимой реакции: 2SO2(г) + O2(г) ←→ 2SO3(г) в реакторе установилось равновесие. Исходная концентрация кислорода была равна 0,1 моль/л, а равновесные концентрации оксида серы(VI) и оксида серы(IV) составили 0,08 моль/л и 0,12 моль/л, соответственно. Найдите равновесную концентрацию кислорода (X) и исходную концентрацию оксида серы(IV) (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.

• 1) 0,04 моль/л
• 2) 0,06 моль/л
• 3) 0,08 моль/л
• 4) 0,12 моль/л
• 5) 0,16 моль/л
• 6) 0,2 моль/л

24. Установите соответствие между названием вещества и признаком реакции, который наблюдается при взаимодействии вещества с разбавленной соляной кислотой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

25. Установите соответствие между смесью веществ и методом её разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

26. При охлаждении 400 г 70 %-го раствора нитрата аммония выпал осадок – безводная соль. В образовавшемся растворе массовая доля нитрата аммония снизилась до 60 %. Найдите массу осадка (в г). (Запишите число с точностью до целых.)

27. Горение бутана описывается термохимическим уравнением: C4H10(г) + 6,5O2(г) = 4CO2(г) + 5H2O(ж) + 2880 кДж Сколько миллилитров углекислого газа (н.у.) выделится в атмосферу при получении 360 Дж теплоты сжиганием бутана? (Ответ запишите с точностью до десятых).

28. В результате тримеризации пропина объёмом 74 л (н. у.) получили смесь триметилбензолов общей массой 99 г. Рассчитайте общий выход (в %) продуктов тримеризации. (Ответ запишите с точностью до целых.)

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа и изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Чёрное вещество, образовавшееся при прокаливании нитрата меди, растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили сернистый газ, в результате выпал белый осадок, который растворяется в аммиачной воде. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: C4H10O → бутен-2 → X1 → бутин-2 → X2 → C12H6O12 При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Органическое вещество X представляет собой бесцветную жидкость с запахом аммиака. Оно реагирует с двумя эквивалентами бромоводорода, образуя вещество, содержащее 72,1 % брома и 12,6 % азота по массе. Вещество X реагирует с азотистой кислотой, при этом выделяется в 2 раза больше азота, чем при сгорании X. На основании данных условия задачи:

• 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества X;
• 2) составьте структурную формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
• 3) напишите уравнение реакции вещества X с избытком гидроксида калия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34. Для полной нейтрализации раствора, полученного взаимодействием хлорангидрида серной кислоты SO2Cl2 со 100 мл горячей воды, потребовалось 380 г 2,7 %-го раствора гидроксида бария. Выпавший осадок отфильтровали. Рассчитайте массу осадка и массовую долю соли в фильтрате. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Попробуйте решить другие варианты

Химия 11 класс статград пробный ЕГЭ 2023 варианты ХИ2210301-ХИ2210304 и ответы

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Вариант ХИ2210301 ответы

Скачать ответы и
решения для варианта и сам вариант с картиками

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд
химических элементов:

●    
1) Ca,

●    
2) N,

●    
3) Mn,

●    
4) Br,

●    
5) B

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под
которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1.          
Какие из указанных элементов имеют в основном состояниинаполовину
заполненный подуровень? Запишите номера выбранных элементов.

2.          
Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащиходному
периоду Периодической системы, и расположите их в порядке увеличения
электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в
нужной последовательности.

3.          
Из указанного ряда выберите два элемента, которые всоединениях
могут проявлять степень окисления +7. Запишите в поле ответа номера выбранных
элементов.

4.          
Из предложенного перечня выберите два вещества ионногостроения, в
которых нет ковалентных связей. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) Li2O

●    
2) NH4NO3

●    
3) BaO2

●    
4) BaF2

●    
5) CuSO4

5.          
Среди предложенных формул/названий веществ,расположенных в
пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия. Запишите в таблицу номера
ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

●    
А) основного оксида;

●    
Б) кислой соли;

●    
В) двухосновной кислоты.

6.          
В двух пробирках находился водный раствор хлоридахрома(III). В
одну пробирку добавили водный раствор вещества X и наблюдали образование
серо-зелёного осадка и выделение газа, а в другую – избыток водного раствора
вещества Y, в результате чего сначала образовался серо-зелёный осадок, который
затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые
могут вступать в описанные реакции.

●    
1) NaOH

●    
2) Na2CO3

●    
3) NH3

●    
4) HF

●    
5) H2S

7.          
Установите соответствие между формулой вещества иреагентами, с
каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

●    
А) NH3

●    
Б) NO

●    
В) HNO3

●    
Г) Ca(NO3)2

8.          
Установите соответствие между исходными веществами,вступающими в
реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

●    
А) PCl3 + H2O

●    
Б) PCl3 + Cl2 + H2O

●    
В) PH3 + O2

●    
Г) H3PO3(нагревание)

11.       
Из предложенного перечня выберите два вещества, у которыхесть
геометрические изомеры. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) бутин-2

●    
2) пентен-1

●    
3) бутен-2-овая кислота

●    
4) молочная кислота

●    
5) 1,2-дихлорциклопропан

12.       
Из предложенного перечня выберите все вещества,реагирующие с
альдегидами, но не реагирующие с кетонами. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) H2

●    
2) H2O

●    
3) Br2(H2O)

●    
4) KMnO4

●    
5) Cu(OH)2

13.       
Из предложенного перечня выберите два вещества, изкоторых в одну
стадию можно получить этиламин. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) N2

●    
2) CH3NH2

●    
3) (CH3)2NH

●    
4) CH3CH2NO2

●    
5) CH3C≡N

14.       
Установите соответствие между реагирующими веществами
иорганическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии
этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

●    
А) бутен-1 и вода (H+)

●    
Б) бензол и ацетилхлорид (AlCl3)

●    
В) 1,6-дибромгексан и натрий

●    
Г) винилацетилен и хлороводород

17.       
Из предложенного перечня типов реакций выберите все,которые
характеризуют реакцию бензола с хлором в присутствии хлорида алюминия. Запишите
номера выбранных ответов.

●    
1) гетерогенная

●    
2) реакция замещения

●    
3) каталитическая

●    
4) реакция обмена

●    
5) реакция нейтрализации

18.       
Укажите все факторы, от которых зависит скорость
реакциинейтрализации в водном растворе. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) температура

●    
2) объём раствора

●    
3) давление над раствором

●    
4) концентрация кислоты

●    
5) концентрация щёлочи

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер
среды их водных растворов, имеющих одинаковую молярную концентрацию. Запишите
номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

●    
1) NaCl

●    
2) NaClO2

●    
3) HClO4

●    
4) HClO

23. В реактор постоянного объёма ввели циклогексан и сильно
нагрели. В реакторе установилось равновесие: C6H12(г) ←→ C6H6(г) + 3H2(г)
(Температуру в ходе реакции поддерживали постоянной. Другие процессы в системе
не протекают.) Исходная концентрация циклогексана была равна 25 ммоль/л, а
равновесная концентрация паров бензола составила 10 ммоль/л. Найдите
равновесные концентрации циклогексана (X) и водорода (Y). Выберите из списка
номера правильных ответов.

●    
1) 10 ммоль/л

●    
2) 15 ммоль/л

●    
3) 20 ммоль/л

●    
4) 25 ммоль/л

●    
5) 30 ммоль/л

●    
6) 50 ммоль/л

25.  Установите
соответствие между названием материала испособом его получения: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

●    
А) силиконовый каучук

●    
Б) резина

●    
В) политетрафторэтилен

26.  В 207,8 г воды растворили
57,2 г кристаллической соды

(декагидрата карбоната натрия). Рассчитайте массовую долю (в
%) карбоната натрия в полученном растворе. (Запишите число с точностью до
целых.)

27.  Дано термохимическое
уравнение: 3MnO2 + 4Al = 3Mn + 2Al2O3 + 1785 кДж Сколько теплоты (в кДж)
выделилось, если в результате реакции образовалось 22 г марганца? (Запишите
число с точностью до целых.)

28.  При пиролизе 56 л
метана образовалось 16,8 л ацетилена.Объёмы газов измерены при одинаковых
условиях. Вычислите выход продукта реакции (в %). Ответ запишите с точностью до
целых.

Часть 2

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень
веществ: хлорид бария, иодид аммония, разбавленная серная кислота, карбонат
натрия, фосфат магния, диоксид марганца. Допустимо использование воды в
качестве среды для протекания реакции.

29.       
Из предложенного перечня выберите вещества, междукоторыми
окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В
ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно
восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный
баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.       
Из предложенного перечня выберите вещества, которыевступают в
реакцию ионного обмена без образования осадка и выделения газа. Запишите
молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием
выбранных веществ.

31.       
К твёрдому нитрату натрия добавили концентрированнуюсерную
кислоту и нагрели смесь. Выделившиеся пары сконденсировали, полученную жидкость
прилили к иоду и нагрели до растворения последнего. Твёрдое вещество,
полученное при выпаривании раствора, поместили в две пробирки. В одну добавили
иодоводородную кислоту, в другую – подкисленный раствор сульфата железа(II). В
обеих пробирках наблюдали изменение цвета раствора. Напишите молекулярные
уравнения четырёх описанных реакций.

32.       
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можноосуществить следующие
превращения: ацетат калия → X1 → C2H5Cl → C6H5C2H5 → X2 → полимер. При
написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты,
используйте структурные формулы органических веществ.

33.       
Органическое вещество X содержит 30,0 % кислорода, 17,5 % азота,
7,5 % водорода по массе. При нагревании 1 моль вещества с избытком
концентрированного раствора гидроксида калия образуются 1 моль этанола и 2 моль
органической соли. На основании данных условий задачи:

●    
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу
вещества X;

●    
2) составьте возможную структурную формулу вещества X, которая
однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

●    
3) напишите уравнение реакции X с избытком гидроксида калия (в
уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34.       
Навеску нитрата натрия прокалили в течениенепродолжительного
времени и получили твёрдый остаток массой 18,53 г, который растворили в воде.
При взаимодействии раствора с избытком алюминия в щелочной среде образуется
5,60 л аммиака (в пересчёте на н. у.). Определите, сколько процентов нитрата
натрия разложилось, и найдите массу исходной навески. В ответе запишите
уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все
необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых
физических величин).

Вариант ХИ2210302 ответы

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд
химических элементов:

●    
1) Cr,

●    
2) F,

●    
3) Cu,

●    
4) Mn,

●    
5) Cl

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под
которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1.          
Какие из указанных элементов имеют в основном состояниинаполовину
заполненный d-подуровень? Запишите номера выбранных элементов.

2.          
Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащиходной
группе Периодической системы (в её коротком варианте), и расположите их в
порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов в нужной последовательности.

3.          
Из указанного ряда выберите два элемента, которые всоединениях
могут проявлять устойчивую степень окисления +1.

Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов.

4.          
Из предложенного перечня выберите два вещества, в
которыхреализуются и ионные, и ковалентные связи. Запишите номера выбранных
ответов.

●    
1) HF

●    
2) KClO3

●    
3) Na2S

●    
4) SO3

●    
5) NH4Cl

5.          
Среди предложенных формул/названий веществ,расположенных в
пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия:

●    
А) кислотного оксида;

●    
Б) двойной соли;

●    
В) амфотерного гидроксида.

6.          
В двух пробирках находился раствор сульфата цинка. Впервую колбу
добавили раствор вещества Х, а во вторую – избыток раствора вещества Y. В
первой колбе выпал белый осадок, а во второй сначала выпал белый осадок,
который затем растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y,
которые могут вступать в описанные реакции.

●    
1) CO2

●    
2) MgCl2

●    
3) NaOH

●    
4) BaCl2

●    
5) HNO3

11.       
Из предложенного перечня выберите два вещества, у которыхесть
геометрические изомеры. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) 1-хлорпропен

●    
2) пентадиен-1,3

●    
3) бутен-3-овая кислота

●    
4) циклопропанол

●    
5) 1,4-диметилбензол

12.       
Из предложенного перечня выберите все вещества,реагирующие с
карбоновыми кислотами, но не реагирующие со спиртами. Запишите номера выбранных
ответов.

●    
1) Na

●    
2) Cl2

●    
3) NaOH

●    
4) NaHCO3

●    
5) NH3(H2O)

13.       
Из предложенного перечня выберите два вещества, изкоторых в одну
стадию можно получить анилин. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) C6H5CH3

●    
2) C6H5NO2

●    
3) (C6H5)2NH

●    
4) C6H5NH3NO3

●    
5) CH3Cl

14.       
Установите соответствие между реагирующими веществами
иорганическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии
этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

●    
А) бутен-2 и перманганат калия (водн., охл.)

●    
Б) ацетиленид натрия и бромметан (изб.)

●    
В) 1,3-дибромпропан и натрий Г) бутадиен и этилен

15.       
Установите соответствие между схемой реакции и веществомХ,
принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

17.       
Из предложенного перечня типов реакций выберите все,которые
характеризуют реакцию водорода с хлором при УФ-облучении. Запишите номера
выбранных ответов.

●    
1) каталитическая

●    
2) реакция соединения

●    
3) окислительно-восстановительная

●    
4) гетерогенная

●    
5) экзотермическая

18.       
Укажите все факторы, от которых зависит скоростьрастворения
карбоната кальция в подкисленной воде. Запишите номера выбранных ответов.

●    
1) объём воды

●    
2) давление над раствором

●    
3) кислотность среды

●    
4) температура

●    
5) степень измельчения карбоната кальция

20.       
Установите соответствие между формулой вещества ипродуктом(ами)
электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на катоде: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

●    
А) BaCl2

●    
Б) HCl

●    
В) CuSO4

21.       
Для веществ, приведённых в перечне, определите характерсреды их
водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера
веществ в порядке уменьшения значения pH их водных растворов. 1) NH3 2) NH4NO3
3) Ba(OH)2 4) HNO3

23.  В реактор постоянного
объёма ввели пары бензола и водородв мольном соотношении 1 : 4 при высокой
температуре. В реакторе установилось равновесие: C6H6(г) + 3H2(г) ←→ C6H12(г)
(Температуру в ходе реакции поддерживали постоянной. Другие процессы в системе не
протекают.) Исходная концентрация водорода была равна 100 ммоль/л, а
равновесная концентрация паров циклогексана составила 20 ммоль/л. Найдите
равновесные концентрации паров бензола (X) и водорода (Y). Выберите из списка
номера правильных ответов.

●    
1) 5 ммоль/л

●    
2) 10 ммоль/л

●    
3) 20 ммоль/л

●    
4) 30 ммоль/л

●    
5) 40 ммоль/л

●    
6) 60 ммоль/л

24.  Установите
соответствие между названием вещества ипризнаком реакции, который наблюдается
при взаимодействии вещества с раствором сульфата меди: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

●    
А) концентрированная соляная кислота

●    
Б) раствор карбоната натрия

●    
В) сероводород

●    
Г) разбавленная азотная кислота

●    
1) видимые признаки отсутствуют

●    
2) образование осадка и изменение цвета раствора

●    
3) образование осадка и выделение газа

●    
4) только изменение цвета раствора

●    
5) только выделение газа

25.  Установите
соответствие между названием материала испособом его получения: к каждой
позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную
цифрой.

●    
А) поливинилацетат

●    
Б) хлоропреновый каучук

●    
В) полиэтилентерефталат

●    
1) полимеризация

●    
2) гидролиз

●    
3) поликонденсация

●    
4) вулканизация

26.  В 100,8 г воды
растворили 49,2 г английской соли

(гептагидрата сульфата магния). Рассчитайте массовую долю (в
%) сульфата магния в полученном растворе. (Запишите число с точностью до
целых.)

27.  Дано термохимическое
уравнение: 3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O3 + 618 кДж В результате реакции выделилось
154,5 кДж теплоты. Сколько граммов кремния образовалось? (Ответ запишите с
точностью до целых.)

28.  При обжиге 120 г
минерала халькозина, который содержитсульфид меди(I) и немедные примеси,
образовалось 105,6 г оксида меди(II). Рассчитайте массовую долю примесей в
минерале (в %). Ответ запишите с точностью до целых.

29.  Из предложенного
перечня выберите вещества, междукоторыми окислительно-восстановительная реакция
протекает без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из
возможных окислительно восстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30.  Из предложенного
перечня выберите вещества, которыевступают в реакцию ионного обмена с
образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное
уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31.  К пентахлориду
фосфора добавили избыток красногофосфора и нагрели смесь. Выделившиеся пары
сконденсировали, несколько капель полученной жидкости добавили к воде.
Образовавшийся раствор нейтрализовали карбонатом натрия, а затем добавили
раствор нитрата серебра и нагрели, в результате выпал тёмный осадок. Напишите
молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

33.       
Органическое вещество X содержит 39,8 % кислорода, 8,7 % азота,
6,8 % водорода по массе. При взаимодействии 1 моль вещества с избытком раствора
гидроксида калия образуются 2 моль метанола и 1 моль органической соли. На
основании данных условий задачи: 1) проведите необходимые вычисления
(указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и
установите молекулярную формулу вещества X; 2) составьте возможную структурную
формулу вещества X, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его
молекуле; 3) Напишите уравнение реакции X с избытком гидроксида калия (в
уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

34.       
Навеску нитрата натрия растворили в растворе щёлочи идобавили
избыток порошкообразного алюминия. При нагревании реакционной смеси из раствора
выделилось 6,72 л газа (в пересчёте на н. у.), который в 2 раза легче воздуха.
Рассчитайте состав газа в объёмных процентах и найдите массы навески нитрата
натрия и порошка алюминия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны
в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы
измерения и обозначения искомых физических величин).

Скачать ответы и
решения для варианта и сам вариант с картиками

Тренировочный вариант №1 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 16 ноября 2021 года, вариант ХИ2110201 с ответами и решениями.

1. Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии нечётное число неспаренных электронов? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

2. Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной группе Периодической системы. Расположите их в порядке увеличения
электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых есть водородные связи. Запишите номера выбранных веществ в порядке возрастания.

1) CH₄

2) HI

3) C₆H₅OH

4) C₆H₅CH₃

5) HCOOH

5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:

А) амфотерного оксида; Б) основной соли; В) основания.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

6. В двух пробирках находился свежеосаждённый оксид серебра. В первую пробирку добавили раствор сильной кислоты Х, а во вторую – раствор

вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) HCl

2) Na₂CO₃

3) HNO₃

4) H₂S

5) NH₃

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	РЕАГЕНТЫ
А) H2 Б) SO2 В) HCl Г) BaCl2	1) Cl2, Na, Ag2O 2) H2SO4(разб.), Na2SO3, Pb(NO3)2 3) Ca(OH)2, O2, H2S 4) SiO2, FeS, Cu 5) CaCO3, CuO, NaOH

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих
веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) KOH(изб.) + SO2 Б) KHSO3 (нагревание) В) K2S2O7 + H2O Г) K2S + H2SO4(разб.)	1) K2SO4 + H2S 2) KHSO4 3) K2SO3 + H2O 4) K2SO3 + SO2 + H2O 5) K2SO4 + SO2 + H2O 6) K2S2O3

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

9. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) I₂

2) HI

3) CuS

4) CuBr₂

5) Cu(OH)₂

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.

10. Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
	1) алканы 2) алкены 3) циклоалкены 4) алкадиены

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых есть хотя бы один третичный атом углерода. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) бензол

2) толуол

3) 2,2,4-триметилпентан

4) 2,2-диметилпентан

5) фенол

Запишите номера выбранных ответов.

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в лаборатории в одну стадию можно получить бутан. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) C₂H₆

2) C₂H₅Br

3) CH₃COOH

4) C₂H₅COONa

5) CH₂=CHCH=CH₂

Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует этиламин. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) Na

2) NaOH

3) HNO₂

4) H₂SO₄

5) NH₃

Запишите номера выбранных ответов.

14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ВЕЩЕСТВО Х
	1) C2H4 2) CH2=CHCl 3) CH3CH2CH2Cl 4) CH3CH(Cl)CH2Cl 5) CH3C≡CH 6) CH3C≡CCH3

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который образуется при их взаимодействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) CH3CH(OH)CH3 + PCl5 Б) CH3CH=O + HOCH2CH2OH В) CH3CH2COOH + NaHCO3 Г) CH3COOH + LiAlH4

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

16. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

17. Из предложенного перечня выберите все реакции присоединения. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.
1) взаимодействие фенола с бромной водой
2) взаимодействие ацетилена с бромной водой
3) взаимодействие бензола с хлором на свету
4) взаимодействие ацетона с гидросульфитом натрия
5) взаимодействие гексана с бромом при нагревании

18. Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

1) CuO + CO = Cu + CO₂
2) Zn + 2NaOH(р-р) + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
3) H₂ + Cl₂ = 2HCl
4) CaCO₃ = CaO + CO₂
5) Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

19.  Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) CuS + O2 → CuO + SO2 Б) H2O2 → H2O + O2 В) NO2 + O2 + H2O → HNO3	1) –2 2) –1 3) 0 4) +4

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

20.  Установите соответствие между формулой вещества и продуктом(ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на
инертном аноде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ(Ы) НА АНОДЕ
А) KI Б) C6H5COOK В) FeSO4	1) углекислый газ и углеводород 2) кислород 3) галоген 4) водород

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

21. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0.15 моль/л. Расположите эти вещества в порядке возрастания pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке.
1) HClO
2) HClO₃
3) KClO
4) KClO₃

Запишите номера веществ в правильном порядке.

22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Xe(г) + 2F₂(г) ↔ XeF₄(г) + Q,

и направлением смещения равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую

позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) нагревание Б) увеличение общего давления В) добавление ксенона Г) введение катализатора	1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

23. В реакторе постоянного объёма смешали оксид азота(II) и кислород. Быстро установилось равновесие:

2NO(г) + O₂(г) ↔ 2NO₂(г)

(Другие процессы в системе не протекают.) Используя данные таблицы, найдите исходную концентрацию NO (X) и равновесную концентрацию O₂ (Y).

Вещество	NO	O2	NO2
Исходная концентрация (моль/л)		0,24
Равновесная концентрация (моль/л)	0,54		0,18

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,06 моль/л
2) 0,12 моль/л
3) 0,15 моль/л
4) 0,45 моль/л
5) 0,63 моль/л
6) 0,72 моль/л

Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной
буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) нитрит натрия и разбавленная серная кислота Б) нитрат серебра и карбонат натрия В) оксид серебра и водный раствор аммиака Г) хлорид железа(III) и сернистый газ	1) выделение газа 2) образование осадка 3) изменение цвета раствора 4) растворение осадка 5) видимые признаки реакции отсутствуют

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

25. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО	ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) гидроксид натрия Б) азотная кислота В) угарный газ	1) омыление жиров 2) синтез аммиака 3) органический синтез 4) производство удобрений

Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень
точности. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. При проведении расчётов для всех элементов, кроме
хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).

26. При охлаждении 100 г 80 %-го раствора AgNO₃ выпал осадок и образовался насыщенный, 60 %-й раствор. Сколько граммов AgNO₃ выпало в осадок? (Запишите число с точностью до целых.)

27. Реакция нейтрализации в водном растворе описывается термохимическим уравнением:

H⁺(р-р) + OH^– (р-р) = H₂O(ж) + 56 кДж

При взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой выделилось 11,2 кДж теплоты. Сколько граммов хлорида бария образовалось?
(Запишите число с точностью до десятых.)

28. Водород смешали с избытком азота, ввели в реактор для синтеза аммиака и добавили катализатор. Масса образовавшегося аммиака оказалась в 2 раза больше исходной массы водорода. Рассчитайте выход аммиака (в % от теоретического). (Запишите число с точностью до десятых.)

Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрат калия, дигидрофосфат кальция, медь, соляная кислота, сульфит натрия, фосфор. Допустимо использование водных растворов веществ и воды в качестве среды для протекания реакций.

29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30. Из предложенного перечня выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена, при этом не выделяются газы и не выпадают осадки. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31. Нитрит бария разделили на две части. Первую часть растворили в воде и добавили раствор сульфата аммония. Выпавший осадок отфильтровали, а фильтрат прокалили, при этом твёрдого остатка не оказалось. Вторую часть нитрита бария прокалили в инертной атмосфере до постоянной массы. Образовавшееся твёрдое вещество сильно нагрели на воздухе и обнаружили, что масса твёрдого вещества увеличилась. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

33. Газы, полученные при полном сжигании образца сероуглерода, поглотили 240 г 14%-го раствора гидроксида калия. Щёлочь израсходовалась полностью, а в полученном растворе есть только средние соли. Рассчитайте массу образца и найдите массовые доли солей в растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

34. Органическое вещество представляет собой жидкость с резким запахом. При сжигании 25,3 г этого вещества было получено 31,36 л углекислого газа, 4,48 л хлороводорода (объёмы измерены при н. у.) и 10,8 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что оно содержит бензольное кольцо, а при взаимодействии вещества с водным раствором гидроксида натрия образуется органическое соединение, не имеющее в своём составе атомов хлора. Напишите уравнение реакции данного вещества с бензолом (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).

Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.

Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии

vk.com/repetitor_po_himii_i_biologii
Вариант 1	Ответы
vk.com/chem4you
скачать вариант 1	ответы
скачать вариант 2	ответы
скачать вариант 3	ответы
скачать вариант 4	ответы
скачать вариант 5	ответы
скачать вариант 6	ответы
скачать вариант 7	ответы
скачать вариант 8	ответы
скачать вариант 9	ответы
скачать вариант 10	ответы
скачать вариант 11	ответы
скачать вариант 12	ответы
скачать вариант 13	ответы
скачать вариант 14	ответы
ЕГЭ 100 баллов (с решениями)
Вариант 1	скачать
Вариант 2	скачать
Вариант 3	скачать
Вариант 4	скачать
Вариант 5	скачать
Вариант 6	скачать
Вариант 7	скачать
Вариант 8	скачать
Вариант 9	скачать
Вариант 10	скачать
Вариант 12	скачать
Вариант 13	скачать
Вариант 14	скачать
Широкопояс (Источник: vk.com/naukadljatebja)
Variant 1	скачать
Variant 2	скачать
Variant 3	скачать
Variant 4	скачать
Variant 5	скачать
Variant 6	скачать
Variant 7	скачать
Variant 8	скачать
Variant 9	скачать
Variant 10	скачать
Variant 11	скачать
Variant 12	скачать
Variant 13	скачать
Variant 14	скачать
Variant 15	скачать
Variant 16	скачать
Variant 17	скачать
Variant 18	скачать
Variant 19	скачать
Variant 20	скачать
Variant 21	скачать
Variant 22	скачать
Variant 23	скачать
Variant 24	скачать
Variant 25	скачать
Variant 26	скачать
Variant 27	скачать
Variant 28	скачать
Variant 29	скачать
Variant 30	скачать
vk.com/shkolkovo_him
вариант 1	разбор
вариант 2	разбор
вариант 3	ответы
вариант 4	ответы
вариант 5	ответы
vk.com/repetitor_korsakova
variant 1	otvet
variant 2	otvet
variant 3	otvet
СтатГрад
Вариант 1-2	критерии оценивания
Вариант 3-4	критерии оценивания
vk.com/schoolzhukova	скачать вариант ответы
→ купить сборники типовых вариантов ЕГЭ по химии

Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.

→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ

Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.

КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.

Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.

К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.

В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.

Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.

Смотрите также:

ЕГЭ 2023. Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания. Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

В конце варианта приведены правильные ответы ко всем заданиям. Вы можете свериться с ними и найти у себя ошибки.

Скачать тренировочный вариант ЕГЭ 1 вариант: Скачать

Скачать тренировочный вариант ЕГЭ 2 вариант: Скачать

Интересные задания

1. Определите элементы, катионы которых имеют одинаковую конфигурацию внешнего электронного слоя. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их высших гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять как степень окисления +1, так и -1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых имеются как ионные связи, так и ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.
1) NH4Cl
2) Na2[Zn(OH)4]
3) CO
4) KNO2
5) CH3NH2

6. В одну из пробирок, содержащих раствор вещества Х, добавили раствор йодида натрия, в результате выпал желтый осадок. В другую пробирку добавили раствор сильного электролита Y, при этом видимых изменений не наблюдали. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) аммиачная вода
2) карбонат калия
3) ацетат серебра
4) карбонат кальция
5) азотная кислота

12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые не реагируют с бромоводородом.
1) октин-2
2) изобутан
3) циклопропан
4) бутадиен-1,3
5) пропилбензол

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют как с анилином, так и с диметиламином.
1) бром
2) бромметан
3) бромоводород
4) гидроксид калия
5) гидроксид меди(II)

17. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие сернистого газа с кислородом.
1) реакция соединения
2) эндотермическая
3) окислительно-восстановительная
4) гомогенная
5) каталитическая
Запишите номера выбранных ответов.

18. Из предложенного перечня выберите все факторы, влияющие на скорость реакции цинка с раствором гидроксида натрия.
1) повышение давления в системе
2) измельчение цинка
3) разбавление раствора
4) добавление твердой щелочи
5) уменьшение температуры

Вам будет интересно:

ЕГЭ по химии 11 класс 2023. Новый тренировочный вариант №2 — №220926 (задания и ответы)

---

* Олимпиады и конкурсы
* Готовые контрольные работы
* Работы СтатГрад
* Официальные ВПР

Поделиться:

Рубрика «Химия»

Разбор варианта с ДОСРОЧНОГО ЕГЭ по химии 2022

Разбор варианта с ДОСРОЧНОГО ЕГЭ по химии 2022. Разбор досрочного варианта ЕГЭ 2022 по химии 

Читать далее

Разбор досрочного варианта ЕГЭ 2022 Химия Умскул

Разбор досрочного варианта ЕГЭ 2022 Химия Умскул. Досрочный ЕГЭ по химии 2022. 

Читать далее

Тренировочный вариант ЕГЭ 2022 по химии №8 с ответами

Тренировочный вариант ЕГЭ 2022 по химии №8 с ответами «ЕГЭ 100 БАЛЛОВ». Пробные варианты ЕГЭ по химии 2022. ЕГЭ химия. https://vk.com/ege100ballov https://vk.com/chemistry_100 скачать Примеры некоторых заданий из варианта Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. 1) Sn 2) Fe 3) Ge 4) Pb 5) Cr Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под …

Читать далее

Статград по химии от 21.01.2022 Вариант 1 ЕГЭ 2022

Статград по химии от 21.01.2022 Вариант 1 ЕГЭ 2022. Тренировочная работа ЕГЭ по химии от Статграда в формате 2022 года. Химфак ЕГЭ 2022 с Екатериной Строгановой  Смотрите также: Статград по химии от 16.11.2021 Вариант 2 ЕГЭ 2022

Читать далее

Статград по химии от 16.11.2021 Вариант 2 ЕГЭ 2022

Статград по химии от 16.11.2021 Вариант 2 ЕГЭ 2022. Тренировочная работа ЕГЭ по химии от Статграда в формате 2022 года. Химфак ЕГЭ 2022 с Екатериной Строгановой  Смотрите также: Статград по химии от 21.09.2021 Вариант 1 ЕГЭ 2022

Читать далее

Статград по химии от 21.09.2021 Вариант 1 ЕГЭ 2022

Статград по химии от 21.09.2021 Вариант 1 ЕГЭ 2022. Тренировочная работа ЕГЭ по химии от Статграда в формате 2022 года. Химфак ЕГЭ 2022 с Екатериной Строгановой  Смотрите также: Тренировочный вариант ЕГЭ 2022 по химии №7 с ответами

Читать далее

Тренировочный вариант ЕГЭ 2022 по химии №7 с ответами

Тренировочный вариант ЕГЭ 2022 по химии №7 с ответами «ЕГЭ 100 БАЛЛОВ». Пробные варианты ЕГЭ по химии 2022. ЕГЭ химия. https://vk.com/ege100ballov https://vk.com/chemistry_100 скачать Примеры некоторых заданий из варианта   Смотрите также: Тренировочный вариант ЕГЭ 2022 по химии №6 с ответами

Читать далее

Тренировочный вариант ЕГЭ 2022 по химии №6 с ответами

Тренировочный вариант ЕГЭ 2022 по химии №6 с ответами «ЕГЭ 100 БАЛЛОВ». Пробные варианты ЕГЭ по химии 2022. ЕГЭ химия. https://vk.com/ege100ballov https://vk.com/chemistry_100 скачать Примеры некоторых заданий из варианта   Смотрите также: Тренировочный вариант ЕГЭ 2022 по химии №5 с ответами

Читать далее

Тренировочный вариант ЕГЭ 2022 по химии №5 с ответами

Тренировочный вариант ЕГЭ 2022 по химии №5 с ответами «ЕГЭ 100 БАЛЛОВ». Пробные варианты ЕГЭ по химии 2022. ЕГЭ химия. https://vk.com/ege100ballov https://vk.com/chemistry_100 скачать Примеры некоторых заданий из варианта   Смотрите также: Тренировочный вариант ЕГЭ 2022 по химии №4 с ответами

Читать далее

Тренировочный вариант ЕГЭ 2022 по химии №4 с ответами

Тренировочный вариант ЕГЭ 2022 по химии №4 с ответами «ЕГЭ 100 БАЛЛОВ». Пробные варианты ЕГЭ по химии 2022. ЕГЭ химия. https://vk.com/ege100ballov https://vk.com/chemistry_100 скачать Примеры некоторых заданий из варианта Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Cr 2) C 3) Ti 4) O 5) Ge Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под …

Читать далее