Новая тренировочная работа №2 ЕГЭ 2022 статград по химии 11 класс , тренировочные варианты ХИ2110201, ХИ2110202, ХИ2110203, ХИ2110204 с ответами и решениями, официальная дата проведения работы 16 ноября 2021 год.
Скачать варианты ХИ2110201-ХИ2110202
Скачать варианты ХИ2110203-ХИ2110204
Скачать ответы и решения для вариантов
Тренировочные варианты ХИ2110201 ХИ2110202 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:
Тренировочные варианты ХИ2110203 ХИ2110204 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:
Сложные задания с ответами из 1 варианта:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) O, 2) S, 3) Sc, 4) Cu, 5) Te Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1)Какие из указанных элементов имеют в основном состоянии нечётное число неспаренных электронов? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 34
2)Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной группе Периодической системы. Расположите их в порядке увеличения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Правильный ответ: 521
3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 25
4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых есть водородные связи. Запишите номера выбранных веществ в порядке возрастания. 1) CH4 2) HI 3) C6H5OH 4) C6H5CH3 5) HCOOH
Правильный ответ: 35
5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) амфотерного оксида; Б) основной соли; В) основания.
Правильный ответ: 375
6)В двух пробирках находился свежеосаждённый оксид серебра. В первую пробирку добавили раствор сильной кислоты Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) HCl 2) Na2CO3 3) HNO3 4) H2S 5) NH3
Правильный ответ: 35
7)Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Правильный ответ: 1352
8)Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Правильный ответ: 3421
11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых есть хотя бы один третичный атом углерода. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) бензол 2) толуол 3) 2,2,4-триметилпентан 4) 2,2-диметилпентан 5) фенол
Правильный ответ: 23
12)Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в лаборатории в одну стадию можно получить бутан. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) C2H6 2) C2H5Br 3) CH3COOH 4) C2H5COONa 5) CH2=CHCH=CH2
Правильный ответ: 245
13)Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует этиламин. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) Na 2) NaOH 3) HNO2 4) H2SO4 5) NH3
Правильный ответ: 34
17)Из предложенного перечня выберите все реакции присоединения. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) взаимодействие фенола с бромной водой 2) взаимодействие ацетилена с бромной водой 3) взаимодействие бензола с хлором на свету 4) взаимодействие ацетона с гидросульфитом натрия 5) взаимодействие гексана с бромом при нагревании
Правильный ответ: 234
18)Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) CuO + CO = Cu + CO2 2) Zn + 2NaOH(р-р) + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 3) H2 + Cl2 = 2HCl 4) CaCO3 = CaO + CO2 5) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
19)Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и степенью окисления элемента-восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0.15 моль/л. Расположите эти вещества в порядке возрастания pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке. 1) HClO 2) HClO3 3) KClO 4) KClO3
26)При охлаждении 100 г 80 %-го раствора AgNO3 выпал осадок и образовался насыщенный, 60 %-й раствор. Сколько граммов AgNO3 выпало в осадок? (Запишите число с точностью до целых.)
27)Реакция нейтрализации в водном растворе описывается термохимическим уравнением: H+(р-р) + OH– (р-р) = H2O(ж) + 56 кДж При взаимодействии гидроксида бария с соляной кислотой выделилось 11,2 кДж теплоты. Сколько граммов хлорида бария образовалось? (Запишите число с точностью до десятых.)
28)Водород смешали с избытком азота, ввели в реактор для синтеза аммиака и добавили катализатор. Масса образовавшегося аммиака оказалась в 2 раза больше исходной массы водорода. Рассчитайте выход аммиака (в % от теоретического). (Запишите число с точностью до десятых.)
29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением газа. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30)Из предложенного перечня вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена, при этом не выделяются газы и не выпадают осадки. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31)Нитрит бария разделили на две части. Первую часть растворили в воде и добавили раствор сульфата аммония. Выпавший осадок отфильтровали, а фильтрат прокалили, при этом твёрдого остатка не оказалось. Вторую часть нитрита бария прокалили в инертной атмосфере до постоянной массы. Образовавшееся твёрдое вещество сильно нагрели на воздухе и обнаружили, что масса твёрдого вещества увеличилась. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33)Газы, полученные при полном сжигании образца сероуглерода, поглотили 240 г 14%-го раствора гидроксида калия. Щёлочь израсходовалась полностью, а в полученном растворе есть только средние соли. Рассчитайте массу образца и найдите массовые доли солей в растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
34)Органическое вещество представляет собой жидкость с резким запахом. При сжигании 25,3 г этого вещества было получено 31,36 л углекислого газа, 4,48 л хлороводорода (объёмы измерены при н. у.) и 10,8 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что оно содержит бензольное кольцо, а при взаимодействии вещества с водным раствором гидроксида натрия образуется органическое соединение, не имеющее в своём составе атомов хлора. Напишите уравнение реакции данного вещества с бензолом (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).
Сложные задания с ответами из 2 варианта:
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Mg, 2) N, 3) Sb, 4) Ar, 5) As Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
1)Какие из указанных элементов не имеют в основном состоянии неспаренных электронов? Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 14
2)Из указанного ряда выберите три элемента, принадлежащие одной группе Периодической системы. Расположите их в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Правильный ответ: 253
3)Из указанного ряда выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.
Правильный ответ: 12
4)Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых нет водородных связей. Запишите номера выбранных веществ в порядке возрастания. 1) C2H6 2) CH3OH 3) H2O2 4) NH3 5) SiH4
Правильный ответ: 15
5)Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислотного оксида; Б) двухосновной кислоты; В) амфотерного гидроксида. Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.
Правильный ответ: 684
6)В двух пробирках находился свежеосаждённый гидроксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился, причём в первой пробирке образовался голубой раствор, а во второй – сине-фиолетовый. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) NaOH 2) H2SO4 3) NH3 4) H2S 5) NaHCO3
Правильный ответ: 23
11)Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых есть хотя бы один первичный атом углерода. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) уксусная кислота 2) циклогексан 3) бензол 4) этилизопропиловый эфир 5) фенол
Правильный ответ: 14
12)Из предложенного перечня выберите все вещества, из которых в лаборатории в одну стадию можно получить пропен. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) C2H4 2) CH3C≡CH 3) CH3CH2CH2OH 4) CH3CH(Cl)CH2Cl 5) CH3CCl2CH3
Правильный ответ: 234
13)Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует диметиламин. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) H2 2) O2 3) KOH 4) CH3Cl 5) C6H6
Правильный ответ: 24
17)Из предложенного перечня выберите все реакции замещения. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором щелочи 2) взаимодействие хлорэтана с водным раствором щелочи 3) взаимодействие бензола с хлором на свету 4) взаимодействие толуола с бромом в присутствии железа 5) взаимодействие пропана с разбавленной азотной кислотой при нагревании
Правильный ответ: 245
18)Из предложенного перечня выберите все реакции, скорость которых НЕ зависит от давления. Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания. 1) 2Al + 6HCl(р-р) = 2AlCl3 + 3H2 2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 3) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4) (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O 5) CaCO3 + 2HNO3(р-р) = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих концентрацию 0,05 моль/л. Расположите эти вещества в порядке уменьшения pH водного раствора. Запишите номера веществ в правильном порядке. 1) Na2S 2) Na2SO4 3) H2S 4) H2SO4
26)При охлаждении 100 г 70 %-го раствора AgF выпал осадок и образовался насыщенный, 50 %-й раствор. Сколько граммов AgF выпало в осадок? (Запишите число с точностью до целых.)
27)Реакция нейтрализации в водном растворе описывается термохимическим уравнением: H+ (р-р) + OH– (р-р) = H2O(ж) + 56 кДж Сколько теплоты (в кДж) выделится при взаимодействии раствора, содержащего 3,7 г гидроксида кальция, с избытком азотной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.)
28)Водород смешали с избытком азота, ввели в реактор для синтеза аммиака и добавили катализатор. Выход аммиака составил 26,5 %. Во сколько раз масса образовавшегося аммиака больше исходной массы водорода? (Запишите число с точностью до десятых.)
29)Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция без выделения газа. В ответе запишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
30)Из предложенного перечня вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
31)К свежеприготовленному раствору хлорида железа(II) добавили раствор карбоната аммония. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили на воздухе. Остаток разделили на две части: одну растворили в соляной кислоте, другую – в концентрированной азотной. В первом случае образовались две соли, во втором – одна. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
33)Газы, полученные при полном сжигании 11,4 сероуглерода, поглотили 16 %- м раствором гидроксида натрия, при этом прореагировало 75 % щёлочи. Рассчитайте массу исходного раствора щёлочи и найдите массовые доли солей в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
34)Органическое вещество представляет собой жидкость с резким запахом. При сжигании 39,1 г этого вещества было получено 31,36 л углекислого газа, 13,44 л хлороводорода (объёмы измерены при н. у.) и 3,6 г воды. Установите молекулярную формулу вещества и определите его строение, если известно, что при его обработке избытком водного раствора гидроксида натрия образуется соль, не имеющая в своём составе атомов хлора. Напишите уравнение реакции с гидроксидом натрия (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).
Другие тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии 11 класс:
21.09.2021 ХИ2110101-ХИ2110104 химия 11 класс ЕГЭ 2022 статград ответы и задания
Пробный вариант №6 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением
ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ
- 11.03.2022
Тренировочная работа от СтатГрада по химии №4, в формате ЕГЭ 2022 года. Работа проводилась 3 марта 2022 года.
Вариант составлен на основе демоверсии ФИПИ ЕГЭ 2022 по химии и кодификатору 2022 года.
- Другие варианты ЕГЭ по химии
Мы разобрали все задания это работы по химии, записали видео и предлагаем вам изучить их ниже. Каждое задание решено, приведено правильное решение и правильный ответ.
- Другие работы Статграда 2022
Есть вопросы? Пишите ниже!
Вариант №1
Вариант №2
Вариант №3
Добавить комментарий
Комментарии без регистрации. Несодержательные сообщения удаляются.
Подборка тренировочных вариантов ЕГЭ 2022 по химии с ответами.
Тренировочные варианты ЕГЭ 2022 по химии
| vk.com/repetitor_po_himii_i_biologii | |
| Вариант 1 | Ответы |
| vk.com/chem4you | |
| скачать вариант 1 | ответы |
| скачать вариант 2 | ответы |
| скачать вариант 3 | ответы |
| скачать вариант 4 | ответы |
| скачать вариант 5 | ответы |
| скачать вариант 6 | ответы |
| скачать вариант 7 | ответы |
| скачать вариант 8 | ответы |
| скачать вариант 9 | ответы |
| скачать вариант 10 | ответы |
| скачать вариант 11 | ответы |
| скачать вариант 12 | ответы |
| скачать вариант 13 | ответы |
| скачать вариант 14 | ответы |
| ЕГЭ 100 баллов (с решениями) | |
| Вариант 1 | скачать |
| Вариант 2 | скачать |
| Вариант 3 | скачать |
| Вариант 4 | скачать |
| Вариант 5 | скачать |
| Вариант 6 | скачать |
| Вариант 7 | скачать |
| Вариант 8 | скачать |
| Вариант 9 | скачать |
| Вариант 10 | скачать |
| Вариант 12 | скачать |
| Вариант 13 | скачать |
| Вариант 14 | скачать |
| Широкопояс (Источник: vk.com/naukadljatebja) | |
| Variant 1 | скачать |
| Variant 2 | скачать |
| Variant 3 | скачать |
| Variant 4 | скачать |
| Variant 5 | скачать |
| Variant 6 | скачать |
| Variant 7 | скачать |
| Variant 8 | скачать |
| Variant 9 | скачать |
| Variant 10 | скачать |
| Variant 11 | скачать |
| Variant 12 | скачать |
| Variant 13 | скачать |
| Variant 14 | скачать |
| Variant 15 | скачать |
| Variant 16 | скачать |
| Variant 17 | скачать |
| Variant 18 | скачать |
| Variant 19 | скачать |
| Variant 20 | скачать |
| Variant 21 | скачать |
| Variant 22 | скачать |
| Variant 23 | скачать |
| Variant 24 | скачать |
| Variant 25 | скачать |
| Variant 26 | скачать |
| Variant 27 | скачать |
| Variant 28 | скачать |
| Variant 29 | скачать |
| Variant 30 | скачать |
| vk.com/shkolkovo_him | |
| вариант 1 | разбор |
| вариант 2 | разбор |
| вариант 3 | ответы |
| вариант 4 | ответы |
| вариант 5 | ответы |
| vk.com/repetitor_korsakova | |
| variant 1 | otvet |
| variant 2 | otvet |
| variant 3 | otvet |
| СтатГрад | |
| Вариант 1-2 | критерии оценивания |
| Вариант 3-4 | критерии оценивания |
| vk.com/schoolzhukova | скачать вариант
ответы |
| → купить сборники типовых вариантов ЕГЭ по химии |
Варианты в соответствии с новой демоверсией ЕГЭ 2022 по химии.
→ Тренировочные варианты ЕГЭ 2021 по химии
Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ ЕГЭ
Отбор содержания заданий КИМ для проведения ЕГЭ по химии в 2022 г. в целом осуществляют с сохранением установок, на основе которых формировались экзаменационные модели предыдущих лет. В числе этих установок наиболее важными с методической точки зрения являются следующие.
КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний и умений, формирование которых предусмотрено действующими программами по химии для общеобразовательных организаций. Во ФГОС эта система знаний и умений представлена в виде требований к предметным результатам освоения учебного предмета. С данными требованиями соотносится уровень предъявления в КИМ проверяемых элементов содержания.
Экзаменационные варианты по химии содержат задания, различные по форме предъявления условия и виду требуемого ответа, по уровню сложности, а также по способам оценки их выполнения. Как и в предыдущие годы, задания КИМ ЕГЭ 2022 г. построены на материале основных разделов школьного курса химии: общей, неорганической и органической, изучение которых обеспечивает овладение учащимися системой химических знаний.
К числу главных составляющих этой системы относятся: ведущие понятия о химическом элементе, веществе и химической реакции; основные законы и теоретические положения химии; знания о системности и причинности
химических явлений, генезисе веществ, способах познания веществ.
В стандарте эта система знаний представлена в виде требований к уровню подготовке выпускников. В целях обеспечения возможности дифференцированной оценки учебных достижений выпускников КИМ ЕГЭ осуществляют проверку освоения основных образовательных программ по химии на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.
При разработке КИМ особое внимание было уделено реализации требований к конструированию заданий различного типа. Каждое задание строилось таким образом, чтобы его содержание соответствовало требованиям к уровню усвоения учебного материала и формируемым видам учебной деятельности.
Учебный материал, на основе которого строились задания, отбирался по признаку его значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы. Большое внимание при конструировании заданий было уделено усилению деятельностной и практико-ориентированной составляющей их содержания. Данный подход позволяет усилить дифференцирующую способность экзаменационной модели, так как требует от обучающихся последовательного выполнения нескольких мыслительных операций с опорой на понимание причинно- следственных связей, умений обобщать знания, применять ключевые понятия и др.
Смотрите также:
Тренировочный вариант №2 ЕГЭ по химии Статград-2022 от 21 сентября 2021 года, вариант ХИ2110102 с ответами и решениями.
1) H, 2) Ge, 3) C, 4) Cl, 5) V
1. Определите, какие из указанных элементов имеют на внешнем уровне одинаковое число s-электронов и p-электронов (в основном состоянии).
Запишите номера выбранных элементов.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.
3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +5. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в порядке возрастания.
4. Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых есть ковалентные связи.
1) Li2O
2) BaSO4
3) H2O2
4) KO2
5) NaI
Запишите номера выбранных веществ.
5. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы:
А) кислой соли; Б) основания; В) амфотерного оксида.
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
6. В двух пробирках находился раствор сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор вещества Y. В обеих пробирках выпал осадок, но во второй пробирке он растворился при добавлении избытка раствора Y. В обоих опытах газ не выделялся. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.
1) H2S
2) (NH4)2CO3
3) KOH
4) HCl
5) NH3
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
7. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВЕЩЕСТВО | РЕАГЕНТЫ |
| А) P
Б) Mg В) BeO Г) Cu(NO3)2 |
1) Br2, CO2, H2SO4
2) C, KOH, HCl 3) Zn, NaOH, (NH4)2CO3 4) O2, NH3, H2S 5) Ca, Cl2, KOH |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
8. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
| А) Ca3N2 + HCl(изб)
Б) Ca(OH)2 + NH4Cl В) NaNO2 + NH4Cl Г) NaNO2 + NaI + HCl |
1) CaCl2 + NH3
2) CaCl2 + NH4Cl 3) CaCl2 + NH3 + H2O 4) NaCl + N2 + H2O 5) NaCl + I2 + NO + H2O 6) NaCl + I2 + NaNO3 + H2O |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
9. Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) NH3
2) HNO2
3) SO2
4) BaO
5) BaO2
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в нужной последовательности.
10. Установите соответствие между структурной формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ |
|
1) амин
2) аминокислота 3) нитросоединение 4) дипептид |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
11. Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе которых только один атом углерода находится в sp3 -гибридном состоянии.
1) пропан
2) толуол
3) стирол (винилбензол)
4) бутадиен-1,3
5) пропин
Запишите номера выбранных ответов.
12. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют этанолом, но не реагируют с бензолом.
1) H2
2) K
3) HCl
4) HNO3
5) KMnO4(подкисл.)
Запишите номера выбранных ответов.
13. Из предложенного перечня выберите два углевода, которые не реагируют с аммиачным раствором оксида серебра.
1) лактоза
2) рибоза
3) сахароза
4) мальтоза
5) фруктоза
Запишите номера выбранных ответов.
14. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | ВЕЩЕСТВО Х |
 |
1) C2H4
2) CH3CH=CH2 3) CH3C≡CCH3
|
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
15. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ |
| А) формиат кальция (при нагревании)
Б) ацетонитрил (метилцианид) и вода (нагревание в кислой среде) В) пропионовая кислота с бромом (в присутствии фосфора) Г) этаналь и аммиачный раствор оксида серебра |
1) формальдегид
2) уксусная кислота 3) ацетат аммония 4) пропионат аммония 5) 2-бромпропионовая кислота 6) 3-бромпропионовая кислота |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
16. Задана следующая схема превращений веществ:
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) C2H5OH
2) CH3C(O)Cl
3) C6H5CH3
4) C6H5CH(CH3)2
5) C6H5COOH
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
17. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые происходят без изменения степеней окисления элементов.
1) прокаливание основного карбоната меди
2) взаимодействие нитрата калия с цинком в щелочной среде
3) взаимодействие диоксида кремния с плавиковой кислотой
4) растворение гидроксида меди(II) в азотной кислоте
5) прокаливание сульфата калия в атмосфере водорода
Запишите номера выбранных ответов.
18. Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых зависит скорость реакции порошка железа с раствором сульфата меди.
1) кислотность среды
2) температура
3) давление над раствором
4) концентрация ионов меди
5) степень измельчения порошка
Запишите номера выбранных ответов.
19. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет элемент железо в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ЖЕЛЕЗА |
| А) 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
Б) 2K2FeO4 + 16HCl → 3Cl2 + 4KCl + 2FeCl3 + 8H2O В) 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2H2O |
1) является окислителем
2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не изменяет степень окисления |
Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.
20. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом(-ами) электролиза водного раствора этого вещества, образовавшим(и)ся на катоде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТ(Ы) НА КАТОДЕ |
| А) H2SO4
Б) ВаCl2 В) Hg(NO3)2 |
1) металл
2) водород 3) водород и щёлочь 4) кислород |
Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.
Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).
pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики
кислотности среды.
21. Расположите перечисленные ниже вещества в порядке уменьшения pH их децимолярных (концентрация 0,1 М) растворов (от самого щелочного
к самому кислому).
1) K2SO4
2) (NH4)2SO4
3) K3PO4
4) K2HPO4
Запишите номера веществ в правильном порядке.
22. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
HCl(газ) + H2O(ж) ↔ H3O+ (р-р) + Cl– (р-р) + Q,
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) нагревание
Б) добавление сильной кислоты В) добавление твёрдого хлорида натрия Г) увеличение давления |
1) смещается в сторону прямой реакции
2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
23. В реакторе постоянного объёма смешали угарный газ и водород. Через некоторое время установилось равновесие:
CO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH(г)
(Другие процессы в системе не протекают.) Используя данные, приведённые в таблице, найдите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию водорода (Y).
| Вещество | CO | Н2 | СH3OH |
| Исходная концентрация (моль/л) | 0,4 | ||
| Равновесная концентрация (моль/л) | 0,1 | 0,25 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,1 моль/л
2) 0,15 моль/л
3) 0,25 моль/л
4) 0,3 моль/л
5) 0,35 моль/л
6) 0,6 моль/л
Запишите выбранные цифры в нужной последовательности.
24. Установите соответствие между формулой иона и качественной реакцией на этот ион в растворе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА ИОНА |
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ |
| А) Mg2+
Б) NH4+ В) SO32– Г) SO42- |
1) При действии подкисленного раствора, содержащего Ba2+, выпадает белый осадок.
2) При действии щёлочи выпадает бесцветный осадок, нерастворимый в избытке щёлочи. 3) При действии кислоты выделяется газ, окрашивающий влажную лакмусовую бумажку в красный цвет. 4) При действии щёлочи выпадает бесцветный осадок, растворимый в избытке щёлочи. 5) При действии щёлочи и нагревании выделяется газ, окрашивающий влажную лакмусовую бумажку в синий цвет. |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
25. Установите соответствие между названием лабораторного оборудования и его применением: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ | ПРИМЕНЕНИЕ |
| А) эксикатор
Б) плоскодонная колба В) шпатель |
1) смешивание растворов
2) точное измерение небольшого объёма жидкости 3) перенос твёрдого вещества в раствор 4) высушивание веществ, хранение гигроскопичных веществ |
Запишите в поле ответа выбранные цифры в нужной последовательности.
Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень
точности.
26. Твёрдый нитрат калия массой 10 г добавили к 5%-му раствору этого же вещества и получили 15%-й раствор. Сколько граммов 5%-го раствора было взято? (Запишите число с точностью до десятых.)
27. Одна из реакций алюмотермии протекает в соответствии с термохимическим уравнением:
3Fe3O4(тв.) + 8Al(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 3345 кД
Определите количество теплоты (в кДж), которое выделилось в реакции, если в результате образовалось 3,36 г железа? (Запишите число с точностью до десятых.)
28. Образец малахита массой 12 г растворили в избытке серной кислоты и собрали 896 мл углекислого газа (н. у.). Считая, что малахит не содержит
карбонатных примесей, определите массовую долю (в %) основного карбоната меди в нём. В расчётах примите Ar(Cu) = 64. (Запишите число с точностью до целых.)
Для записи ответов на задания 29–34 используйте чистый лист бумаги. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: сульфат калия, гипохлорит калия, гидроксид калия, карбонат аммония, сульфат хрома(III), оксид алюминия. Допустимо использование воды в качестве среды для протекания реакций.
29. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
1) Уравнение реакции:
Cr2(SO4)3 + 3KClO + 10KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 3K2SO4 + 5H2O
2) Электронный баланс:
1 | 2Cr+3 – 6e → 2Cr+6
3 | Cl+1 + 2e → Cl–1
3) Окислитель – KClO (Cl+1), восстановитель – Cr2(SO4)3 (Cr+3)
30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием осадка и газа одновременно.
Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Cr2(SO4)3 + 3(NH4)2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3(NH4)2SO4
2Cr3+ +3SO42– + 6NH4+ +3CO32– + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NH4+ + 3SO42–
2Cr3+ + 3CO32– + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑
31. Смесь оксида железа(III) и карбоната натрия прокалили при высокой температуре. Продукт реакции охладили и внесли в стакан с водой. Выпавший осадок отфильтровали, добавили к нему щелочной раствор гипохлорита натрия и нагрели. Получили ярко-фиолетовый раствор, при подкислении которого серной кислотой наблюдалось выделение газа, поддерживающего горение. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
1) Fe2O3 + Na2CO3 (t)→ 2NaFeO2 + CO2
2) NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH
3) 2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O
4) 4K2FeO4 + 10H2SO4 = 3O2↑ + 4K2SO4 + 2Fe2(SO4)3 + 10H2O
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
33. Смесь двух алканов, являющихся ближайшими гомологами, имеет относительную плотность по водороду 9,4. Порцию смеси массой 2,82 г полностью сожгли, а образовавшийся углекислый газ пропустили через взвесь, полученную тщательным перемешиванием 12 г карбоната кальция и 250 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и
приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).
1) Определён состав смеси алканов:
Mсм = 9,4 ⋅ 2 = 18,8 г/моль.
Из ближайших гомологов такую молярную массу может иметь только смесь метана и этана. Пусть мольная доля метана равна x,
а этана (1–x).
18,8 = 16x + 30(1–x)
x = 0,8. Смесь содержит 80 % CH4 и 20 % C2H6 по молям.
2) Записаны уравнения сгорания и найдено количество вещества углекислого газа.
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Количество вещества смеси: nсм = 2,82 / 18,8 = 0,15 моль.
n(CH4) = 0,15 ⋅ 0,8 = 0,12 моль,
n(C2H6) = 0,15 ⋅ 0,2 = 0,03 моль,
n(CO2) = 0,12 + 0,03⋅2 = 0,18 моль.
3) Записано уравнение реакции углекислого газа с карбонатом кальция и найдена масса соли.
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.
n(CaCO3) = 12 / 100 = 0,12 моль – недостаток.
n(Ca(HCO3)2) = 0,12 моль,
m(Ca(HCO3)2) = 0,12 ⋅ 162 = 19,44 г.
4) Найдена масса раствора и рассчитана массовая доля соли.
m(р-ра) = m(H2O) + m(CaCO3) + mпогл(CO2) = 250 + 12 + 0,12⋅44 = 267,28 г.
ω(Ca(HCO3)2) = 19,44 / 267,28 ⋅ 100% = 7,27%.
34. Неизвестное органическое вещество X содержит 78,5 % углерода, 8,41 % водорода и азот. При обычных условиях это – твёрдое вещество, плохо растворимое в воде. X реагирует с азотной кислотой в соотношении 1 : 1 и с бромной водой, давая единственное монобромпроизводное.
На основании данных условия задачи:
1) определите молекулярную формулу вещества X и установите его структуру;
2) напишите уравнение взаимодействия X с бромной водой (в уравнении используйте структурные формулы органических веществ).
1) Проведены необходимые вычисления, и найдена молекулярная формула вещества X:
n(C) : n(H) : n(N) = (78,5/12) : (8,41/1) : (13,09/14) = 7 : 9 : 1.
Простейшая формула – C7H9N. Из условия следует, что атом азота – один, поэтому простейшая формула совпадает с молекулярной. Молекулярная формула вещества – C7H9N.
2) Реакция с бромной водой говорит о том, что вещество X – производное анилина. Оно содержит метильную группу. Образование единственного монобромпроизводного возможно только, если эта группа будет находиться в пара-положении к группе NH2. Вещество X – 4-метиланилин (пара-толуидин):
Варианты ЕГЭ по химии 2022/2023
В этой категории
1195 заданий и
423 видео.
Дацук и Степенин. Варианты ЕГЭ-2023В течение 2022/2023 учебного годы мы будем выкладывать здесь наши варианты ЕГЭ-2023 по химии. |
|
|
Вариант 1 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 2 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 3 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 4 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 5 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 6 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 7 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 8 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 9 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 10 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 11 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 12 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 13 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 14 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
ФИПИДемоверсия содержит больше вопросов, чем стандартный вариант, потому что включает в себя альтернативные примеры заданий. Это открытый вариант, который ФИПИ публикует в начале учебного года |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 |
|
СтатГрад |
|
|
Вариант ХИ2110101 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110102 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110201 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110202 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110204 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110301 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110302 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110303 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110304 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110401 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110402 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110501 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2110502 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2210101 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант ХИ2210102 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
Широкопояс |
|
|
Вариант 1 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 2 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 3 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 4 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
|
Вариант 5 |
|
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 |
|
Статград по химии от 21.01.2022 Вариант 1 ЕГЭ 2022. Тренировочная работа ЕГЭ по химии от Статграда в формате 2022 года. Химфак ЕГЭ 2022 с Екатериной Строгановой
Смотрите также: