1. Растворимость газов в воде при повышении температуры:
а) уменьшается +
б) увеличивается
в) сначала уменьшается, а потом увеличивается
2. Характерные признаки растворов:
а) неоднородность
б) однородность, наличие физического и химического взаимодействия +
в) только физическое взаимодействие
3. При хранении открытой колбы с раствором соли на дне колбы образовались кристаллы. Каким будет раствор над кристаллами:
а) разбавленным
б) концентрированным
в) насыщенным +
4. Молярная доля растворенного вещества это:
а) отношение количества вещества в системе к общему количеству моль в системе +
б) общее соотношение всех частиц в системе к количеству веществ
в) отношение количества растворителя к общему количеству моль в системе
5. Во время пребывания в горной местности у человека могут возникнуть симптомы гипоксии. Влияние какого фактора обуславливает появление таких симптомов:
а) увеличение атмосферного давления
б) уменьшение парциального давления азота
в) уменьшение парциального давления кислорода +
6. Для приготовления 500 г гипертонического раствора натрия хлорида с массовой долей 10% нужно:
а) 150 г NaCl
б) 50 г NaCl +
в) 25 г NaCl
7. Рассчитайте массу натрия хлорида для приготовления 100 г изотонического (0,9 %) раствора, который используют для внутривенного введения:
а) 1,8 г
б) 0,36 г
в) 0,9 г +
8. Для приготовления 1 л 0,1 М раствора сульфатной кислоты (М(H2SO4) = 98 г/моль) необходимо взять:
а) 9,8 г H2SO4 +
б) 98 г H2SO4
в) 980 г H2SO4
9. Кто был основателем химической теории растворов:
а) Вернер
б) Аррениус
в) Менделеев +
10. Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) – это … А. число моль-эквивалентов растворенного вещества в 100 см3 раствора:
а) число моль-эквивалентов растворенного вещества в 1 кг раствор
б) число моль-эквивалентов растворенного вещества в 1 дм3 раствора +
в) число моль-эквивалентов растворенного вещества в 1 см3 раствора
11. Моляльная концентрация:
а) число моль растворенного вещества в 1 кг растворителя +
б) число моль растворенного вещества в 1 см3 раствора
в) число моль растворенного вещества в 1 дм3 раствора
12. Молярная концентрация:
а) число моль растворенного вещества в 1 кг растворителя
б) число моль растворенного вещества в 1 дм3 раствора +
в) число моль растворенного вещества в 1 кг раствора
13. Титр — это:
а) число грамм растворенного вещества в 1 см3 раствора +
б) число грамм растворенного вещества в 1 см3 растворителя
в) число грамм растворенного вещества в 1 дм3 раствора
14. Как разделить однородную смесь, которая состоит из нескольких летучих компонентов:
а) центрифугированием
б) фильтрованием
в) дистилляцией +
15. Выделение растворимого вещества при охлаждении насыщенного раствора:
а) кристаллизация +
б) отстаивание
в) фильтрация
16. Какое из приведенных утверждений, которое касается растворимости солей в воде, является ошибочным:
а) все ацетаты растворимы
б) все сульфаты растворимы +
в) все нитраты растворимы
17. Раствор, который находится в состоянии равновесия с веществом, что растворяется, является:
а) концентрированным
б) насыщенным +
в) разведенным
18. При повышении атмосферного давления растворимость кислорода в крови:
а) изменяется произвольно
б) уменьшается
в) увеличивается +
19. Как изменяется растворимость газов при понижении давления:
а) увеличивается пропорционально
б) уменьшается пропорционально +
в) не меняется
20. Как изменяется растворимость газов при повышении температуры:
а) уменьшается +
б) увеличивается
в) не меняется
21. Какое из приведенных соединений не относится к кристаллогидратам:
а) медный купорос
б) кухонная соль +
в) сода кристаллическая
22. Как изменяется растворимость газов при понижении температуры:
а) уменьшается
б) изменяется произвольно
в) увеличивается +
23. Как изменяется растворимость газов при повышении давления:
а) уменьшается пропорционально
б) увеличивается пропорционально +
в) изменяется произвольно
24. Кривая растворимости газов показывает зависимость:
а) растворимости газов от природы растворителя
б) растворимости газов от давления
в) растворимости газов от температуры +
25. Какое из приведенных соединений относится к кристаллогидратам:
а) гашеная известь
б) глауберовая соль +
в) борная кислота
26. Массовая доля растворенного вещества:
а) отношение массы растворенного вещества к массе раствора +
б) отношение массы растворенного вещества к объему раствора
в) число моль растворенного вещества в 100 г раствора
27. Укажите оксиды, которые не растворяются в воде:
а) P2O3 і P2O5
б) Cl2O і ClO2
в) N2O і NO +
28. Какую массу (в г) глюкозы нужно взять для приготовления 500 г 5 %-го раствора:
а) 25 +
б) 50
в) 15
29. Какая массовая доля глицерина (в %) в растворе, полученного растворением 40 г глицерина в 360 г воды:
а) 25
б) 10 +
в) 15
Высшее Учебное Заведение. Россия. ВИ. ЕГЭ. 2019, 2020, 2021, 2022 год
Если вы в этом году решили поступить в ВУЗ на очное обучение или заочное отделение, тогда вам придется сдавать Вступительные испытания ВИ. Если вы не сдавали ЕГЭ в школе, тогда вам пригодится эта информация для поступления в ВУЗ
На этой страницу вы можете бесплатно скачать онлайн тесты, задания и примеры вступительных экзаменов в ВУЗ, а так же подробное решение и ответы на задания.
Вступительные испытания в ВУЗ по химии. Примеры с ответами
Основы теоретической химии
Предмет химии. Место химии в естествознании. Масса и энергия. Основные понятия химии. Вещество. Молекула. Атом. Электрон. Ион. Химический элемент. Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса. Моль. Молярная масса.
Химические превращения. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Стехиометрия.
Строение атома. Атомное ядро. Изотопы. Стабильные и нестабильные ядра. Радиоактивные превращения, деление ядер и ядерный синтез. Уравнение радиоактивного распада. Период полураспада.
Двойственная природа электрона. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях, принцип Паули, правило Хунда.
Периодический закон Д.И.Менделеева и его обоснование с точки зрения электронного строения атомов. Периодическая система элементов.
Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Энергия связи. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Полярность связи, индуктивный эффект. Кратные связи. Модель гибридизации орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов 2-го периода). Делокализация электронов в сопряженных системах, мезомерный эффект. Понятие о молекулярных орбиталях.
Валентность и степень окисления. Структурные формулы. Изомерия. Виды изомерии, структурная и пространственная изомерия.
Агрегатные состояния вещества и переходы между ними в зависимости от температуры и давления. Газы. Газовые законы. Уравнение Клайперона-Менделеева. Закон Авогадро, молярный объем. Жидкости. Ассоциация молекул в жидкостях. Твердые тела. Основные типы кристаллических решеток: кубические и гексагональные.
Классификация и номенклатура химических веществ. Индивидуальные вещества, смеси, растворы. Простые вещества, аллотропия. Металлы и неметаллы. Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Комплексные соединения. Основные классы органических веществ: углеводороды, галоген-, кислород- и азотосодержащие вещества. Карбо- и гетероциклы. Полимеры и макромолекулы.
Химические реакции и их классификация. Типы разрыва химических связей. Гомо- и гетеролитические реакции. Окислительно-восстановительные реакции.
Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования химических соединений. Закон Гесса и его следствия.
Скорость химической реакции. Представление о механизмах химических реакций. Элементарная стадия реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации (закон действующих масс). Константа скорости химической реакции, ее зависимость от температуры. Энергия активации.
Явление катализа. Катализаторы. Примеры каталитических процессов. Представление о механизмах гомогенного и гетерогенного катализа.
Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия, степень превращения. Смещение химического равновесия под действием температуры и давления (концентрации). Принцип Ле Шателье.
Дисперсные системы. Коллоидные системы. Растворы. Механизм образования растворов. Растворимость веществ и ее зависимость от температуры и природы растворителя. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, мольная доля, молярная концентрация, объемная доля. Отличие физических свойств раствора от свойств растворителя. Твердые растворы. Сплавы.
Электролиты. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Протонные кислоты, кислоты Льюиса. Амфотерность. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Равновесие между ионами в растворе и твердой фазой. Произведение растворимости. Образование простейших комплексов в растворах. Координационное число. Константа устойчивости комплексов. Ионные уравнения реакций.
Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз растворов и расплавов. Законы электролиза Фарадея.
.
В школе я был примерным мальчиком. Меня всегда ставили в пример: «Не делай так, как он!»
|
Химия КомплексныйПредлагаемый Вашему вниманию тест «Химия Комплексный» создан на основе базы знаний»Химия «, состоящей из 2038 вопросов. В данном тесте будет задано 30 вопросов. Для успешного прохождения теста необходимо правильно ответить на 25 вопросов. После ответа на каждый вопрос сразу будет отображаться правильный ответ, поэтому в этом режиме сделанный ответ исправить будет нельзя. идет загрузка вопросов теста, пожалуйста подождите… Просьба от разработчиков поделиться ссылкой. Спасибо!Хотите встроить тест «Химия Комплексный» в свой сайт?Или провести тестирование?ИндексСписок вопросов базы знаний |
Copyright testserver.pro 2013-2021
МОЗ УКРАИНЫ
ЗАПОРОЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
КАФЕДРА ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ
МЕДИЦИНСКАЯ ХИМИЯ СБОРНИК ТЕСТОВ
__________________________________
ДЛЯ СТУДЕНТОВ МЕДИЦИНСКОГО ФАКУЛЬТЕТА
г. Запорожье
2014
УДК 543.9
Медицинская химия
Сборник тестов издается в связи с широким внедрением в учебный процесс модульной системы образования и компьютерных технологий. Тесты охватывают все разделы учебной программы по медицинской химии для студентов 1курса медицинского факультета, а также для студентов 1 курса международного факультета, и предназначены для подготовки к занятиям и модульному контролю.
Составили:
Авраменко А. И. – асистент кафедры физической и коллоидной химии Запорожского государственного медицинского университета, к. фарм. н.
Похмелкина С. А. – заведующий кафедры физической и коллоидной химии Запорожского государственного медицинского университета, доцент, к. х. н.
Пряхин О. Р. — доцент кафедры физической и коллоидной химии Запорожского государственного медицинского университета, к. х. н.
Рецензенты:
профессор кафедры фармацевтической химии Запорожского государственного медицинского университета, доктор фармацевтических наук,
Коваленко Сергей Иванович.
доцент кафедры токсикологической и неорганической химии Запорожского государственного медицинского университета, кандидат фармацевтических наук, Каплаушенко Андрей Григорьевич.
Сборник тестов утвержден:
–на заседании цикловой методической комиссии по химическим дисциплинам (протокол №7; «15» марта 2012 г.),
–на заседании Центрального методического Совета Запорожского
государственного медицинского университета (протокол №5; «17» мая 2012 г.).
2
3
Учение о растворах. Расчет концентрации растворов.
1.Растворимость газов в воде при повышении температуры: А. сначала увеличивается, а потом уменьшается.
B.увеличивается.
C.* уменьшается.
D.сначала уменьшается, а потом увеличивается.
E.не меняется.
2.Укажите характерные признаки растворов: 1. Однородность; 2. Неоднородность; 3. Только химическое взаимодействие; 4. Наличие физического и химического взаимодействия;
5.Только физическое взаимодействие.
B.*1 и 4
C.1 и 3
D.только 2
E.только 1
3.При хранении открытой колбы с раствором соли на дне колбы образовались кристаллы. Каким будет раствор над кристаллами?
А. *насыщенным.
B.разбавленным.
C.пересыщенным.
D.ненасыщенным.
E.концентрированным.
4.Молярная доля растворенного вещества это:
А. отношение количества растворителя к количеству вещества в системе
B.* отношение количества вещества в системе к общему количеству моль в
системе
C.отношение количества растворителя к общему количеству моль в системе
D.отношение количества вещества к количеству растворителя
E.общее соотношение всех частиц в системе к количеству веществ
5.Во время пребывания в горной местности у человека могут возникнуть симптомы гипоксии. Влияние какого фактора обуславливает появление таких симптомов?
А. *уменьшение парциального давления кислорода
B.увеличение атмосферного давления
C.уменьшение парциального давления азота
D.Уменьшение концентрации азота
E.уменьшение атмосферного давления
6.Для приготовления 500 г гипертонического раствора натрия хлорида с массовой долей
10% нужно:
А. *50 г NaCl
B.150 г NaCl
C.75 г NaCl
D.25 г NaCl
E.0,5 г NaCl
7.Расчитайте массу натрия хлорида для приготовления 100 г изотонического (0,9 %) раствора, который используют для внутривенного введения.
4
|
А. |
1,8 г |
|
|
B. |
*0,9 г |
|
|
C. |
18 г |
|
|
D. |
0,36 г |
|
|
E. |
0,18 г |
|
|
8. |
Для приготовления 1 л 0,1 М раствора сульфатной кислоты (М(H2SO4)= = 98 г/моль) |
|
|
необходимо взять: |
||
|
А. |
98 г H2SO4 |
B.0,098 г H2SO4
C.*9,8 г H2SO4
D.980 г H2SO4
E.49 г H2SO4
9.Кто был основателем химической теории растворов? А. Я.Вант-Гофф
B.А.Вернер
C.С.Аррениус
D.*Д.Менделеев
E.В.Оствальд
10.Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) – это … А. число моль-эквивалентов растворенного вещества в 100 см3 раствора
B.* число моль-эквивалентов растворенного вещества в 1 дм3 раствора
C.число моль-эквивалентов растворенного вещества в 1 кг раствора
D.число моль-эквивалентов растворенного вещества в 1 кг растворителя
E.число моль-эквивалентов растворенного вещества в 1 см3 раствора
11.Моляльная концентрация – это …
А. *число моль растворенного вещества в 1 кг растворителя
B.число моль растворенного вещества в 1 дм3 раствора
C.число моль растворенного вещества в 100 см3 раствора
D.число моль растворенного вещества в 1 см3 раствора
E.число моль растворенного вещества в 1 кг раствора
12.Молярная концентрация – это …
А. число моль растворенного вещества в 100 см3 раствора
B.число моль растворенного вещества в 1 кг растворителя
C.число моль растворенного вещества в 1 кг раствора
D.* число моль растворенного вещества в 1 дм3 раствора
E.число моль растворенного вещества в 1 см3 раствора
13.Титр – это …
А. число грамм растворенного вещества в 1 кг раствора
B.число грамм растворенного вещества в 1 см3 растворителя
C.число грамм растворенного вещества в 1 дм3 раствора
D.* число грамм растворенного вещества в 1 см3 раствора
E.число грамм растворенного вещества в 1 г растворителя
14.Как разделить однородную смесь, которая состоит из нескольких летучих компонентов?
А. *дистиляцией
B.фильтрованием
5
C.отстаиванием
D.–
E.центрифугиро¬ванием
15.Выделение растворимого вещества при охлаждении насыщенного раствора – это… А. дистиляция
B.фильтрация
C.отстаивание
D.сублимация
E.*кристаллизация
16.Какое из приведенных утверждений, которое касается растворимости солей в воде является ошибочным?
А. *все сульфаты растворимы
B.все ацетаты растворимы
C.простые соли натрия, калия и аммония растворимы
D.сульфиды щелочных, щелочноземельных металлов и аммония растворимы
E.все нитраты растворимы
17.При хранении открытой колбы с раствором соли на дне колбы образовались кристаллы. Каким будет раствор над кристаллами?
А. пересыщенным
B.* насыщенным
C.разведенным
D.ненасыщенным
E.концентрированным
18.Раствор, который находится в состоянии равновесия с веществом, что растворяется, является:
А. ненасыщенным
B.*насыщенным
C.пересыщенным
D.концентрированным
E.разведенным
19.При повышении атмосферного давления растворимость кислорода в крови:
А. –
B.*увеличивается
C.изменяется произвольно
D.не изменятся
E.уменьшается
20.Как изменяется растворимость газов при понижении давления? А. увеличивается пропорционально
B.не изменятся
C.изменяется произвольно
D.* уменьшается пропорционально
E.уменьшается
21.Как изменяется растворимость газов при повышении температуры? А. увеличивается
B.изменяется произвольно
6
C.не изменятся
D.* уменьшается
E.увеличивается пропорционально
22.Какое из приведенных соединений не относится к кристаллогидратам? А. железный купорос
B.сода кристаллическаыя
C.глауберовая соль
D.*кухонная соль
E.медный купорос
23.Как изменяется растворимость газов при понижении температуры?
А. увеличивается пропорционально
B.* увеличивается
C.не изменятся
D.изменяется произвольно
E.уменьшается
24.Как изменяется растворимость газов при повышении давления? А. уменьшается пропорционально
B.уменьшается
C.не изменятся
D.* увеличивается пропорционально
E.изменяется произвольно
25.Что показывает кривая растворимости газов?
А. зависимость растворимости газов от природы вещества
B.* зависимость растворимости газов от температуры
C.зависимость растворимости газов от давления
D.зависимость растворимости газов от наличия других веществ
E.зависимость растворимости газов от природы растворителя
26.Какое из приведенных соединений относится к кристаллогидратам? А. кальцинированная сода
B.*глауберовая соль
C.гашеная известь
D.борная кислота
E.бертолетовая соль
27.Массовая доля растворенного вещества – это …
А. *отношение массы растворенного вещества к массе раствора
B.число моль растворенного вещества в 100 г раствора
C.отношение массы растворенного вещества к объему раствора
D.отношение количества растворенного вещества к массе растворителя
E.число грамм растворенного вещества в 1000 г раствора
28.Укажите оксиды, которые не растворяются в воде:
B.*N2O і NO
C.P2O3 і P2O5
D.NO2 і N2O5
E.SO2 і SO3
7
29.Какую массу (в г) глюкозы нужно взять для приготовления 500 г 5 %-го раствора?
А. *25
B.5
C.50
D.100
E.15
30.Какая массовая доля глицерина (в %) в растворе, полученного растворением 40 г глицерина в 360 г воды?
А. 40
B.30
C.20
D.*10
E.15
31.Какая массовая доля глюкозы (в %) в растворе, полученного растворением 20 г глюкозы в 180 г воды?
А. 20
B.15
C.30
D.*10
E.5
32.В 800 мл раствора содержится 40 г гидроксида натрия. Укажите молярную концентрацию (в моль/л) щелочи в таком растворе.
А. 1,00
B.2,50
C.0,50
D.1,50
E.*1,25
33.В 500 мл раствора содержится 56 г гидроксида калия. Укажите молярную концентрацию (в моль/л) щелочи в таком растворе.
А. 0,5
B.2,5
C.1,0
D.*2,0
E.1,5
34.Какую массу (в г) аргентум нитрата надо взять, чтобы приготовить 10 г 2%-го раствора (глазные капли)
А. 0,1
B.*0,2
C.10
D.2
E.20
35.Какая массовая доля сахарозы (в %) в растворе, полученного растворением 30 г сахарозы в 570 г воды?,
А. *5
B.30
8
C.20
D.15
E.10
36.В 600 мл раствора содержится 98 г сульфатной кислоты. Укажите молярную концентрацию (в моль/л) кислоты в таком растворе.
А. 1,83
B.1,50
C.1,25
D.1,00
E.*1,67
37.Какая мольная доля глюкозы в растворе, что содержит 2 моль глюкозы и 18 моль Н2О?
А. 0,2
B.*0,1
C.0,01
D.1,0
E.2,0
38.Какая мольная доля этанола в растворе, что содержит 4 моль глюкозы и 36 моль Н2О?
А. *0,1
B.4
C.0,4
D.2,0
E.1,0
39.Какую массу (г) натрия хлорида нужно взять, чтобы приготовить 200 г 0,9 % раствора А. 18
B.*1,8
C.0,9
D.0,18
E.9
40.В 500 мл раствора содержится 4 г гидроксида натрия. Укажите молярную концентрацию (в моль/л) щелочи в таком растворе.
А. 0,15
B.0,1
C.*0,2
D.0,3
E.0,25
41.В 400 мл раствора содержится 5,6 г гидроксида натрия. Укажите молярную концентрацию (в моль/л) щелочи в таком растворе.
А. 0,10
B.*0,25
C.0,75
D.1,00
E.0,50
9
42. Какая мольная доля натрий гидроксида в растворе, что содержит 2 моль NaOH и 18 моль Н2О?
А. *0,1
B.0,2
C.0,01
D.2,0
E.0,02
43. Чем обусловлены аномальные свойства воды?
А. *Строением молекул и структурой вещества.
В. Закономерным изменением плотности с изменением температуры. С. Химическим составом молекул.
44. Как взаимодействуют молекулы воды между собой? А.* Диполь дипольное взаимодействие.
В. Ионное взаимодействие.
С. Ион дипольное взаимодействие.
D.Ван-дер-ваальсовые силы взаимодействия.
45. Что такое истинный раствор?
А.* Гомогенная система переменного состава, состоящая из нескольких компонентов.
В. Гетерогенная система переменного состава, состоящая из нескольких компонентов.
С. Гомогенная система постоянного состава, состоящая из нескольких компонентов.
46. Растворение нитратов калия и аммония сопровождается поглощением тепла. Как изменяется растворимость этих веществ при повышении температуры?
А. *увеличивается пропорционально
B.изменяется произвольно
C.не изменяется
D.уменьшается
E.* увеличивается
10
Тесты по химии с ответами – твой верный помощник при подготовке к
ЕГЭ
Химия – это сложная и интересная наука, изучение которой открывает перед учениками двери в
микромир, со сложными процессами и взаимодействиями. Понимание химических процессов позволяет
по-другому взглянуть на жизнь вокруг нас, и найти ответы на самые сложные вопросы, даже такие,
откуда взялась жизнь на нашей планете.
Тесты по химии с ответами позволят тебе проконтролировать уровень знаний по
этому непростому предмету.
Эта категория содержит в себе самые разные тесты по химии: простые и сложные,
посвященные разным темам, начиная от характерных химических свойств и заканчивая реакциями
ионного обмена.
Онлайн тесты по химии позволят тебе проверить, насколько ты готов к ЕГЭ или ГИА,
и вовремя восполнить пробелы в знаниях. Посмотрев ответы по тестам по химии, ты
сразу поймешь, где ошибся и что конкретно тебе нужно подучить.
Попробуй – это увлекательно и просто!