Хром егэ химия 2022

Хром

1. Положение хрома в периодической системе химических элементов
2. Электронное строение хрома
3. Физические свойства
4. Нахождение в природе
5. Способы получения
6. Качественные реакции
7. Химические свойства

Оксид хрома (III)

  • Способы получения
  • Химические свойства

Оксид хрома (II)

  • Химические свойства

Оксид хрома (VI)

  • Способы получения
  • Химические свойства

Гидроксид хрома (III)

  • Способы получения
  • Химические свойства

Гидроксид хрома (II)

  • Способы получения
  • Химические свойства

Соли хрома

Хром

Положение в периодической системе химических элементов

Хром расположен в 6 группе  (или в  побочной подгруппе VI группы в короткопериодной форме ПСХЭ) и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение атома хрома

Электронная конфигурация  хрома в основном состоянии:

+24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 1s  2s 2p

3s   3p    4s     3d 

Примечательно, что у атома хрома уже в основном энергетическом состоянии происходит провал (проскок) электрона с 4s-подуровня на 3d-подуровень.

Физические свойства 

Хром – твердый металл голубовато-белого цвета. Очень чистый хром поддается механической обработке.  В природе встречается в чистом виде и широко применяется в различных отраслях науки, техники и производства. Чаще всего хром применяется, как компонент сплавов, которые используются при изготовлении медицинского или химического технологического оборудования и приборов.

Изображение с портала top10a.ru

Температура плавления 1890оС, температура кипения 2680оС, плотность хрома 7,19 г/см3.

Нахождение в природе

Хром – довольно распространенный металл в земной коре (0,012 масс.%). Основной минерал, содержащий хром – хромистый железняк FeO·Cr2O3 (или Fe(CrO2)2).

Способы получения 

Хром получают из хромита железа. Для восстановления используют кокс:

Fe(CrO2)2   +  4C   →    Fe   +    2Cr +   4CO

Еще один способ получения хрома: восстановление из оксида алюминием (алюмотермия):

2Al   +   Cr2O3  →   2Cr   +  Al2O3

Качественные реакции

Качественная реакция на ионы хрома +2 – взаимодействие избытка солей хрома (II) с щелочами. При этом образуется коричневый аморфный осадок гидроксида хрома (II).

Например, хлорид хрома (II) взаимодействует с гидроксидом натрия:

CrCl2   +   2NaOH   →   Cr(OH)2   + 2NaCl

Качественная реакция на ионы хрома +3 – взаимодействие избытка солей хрома (III) с щелочами. При этом образуется серо-зеленый аморфный осадок гидроксида хрома (III).

Например, хлорид хрома (III) взаимодействует с гидроксидом калия:

CrCl3   +   3KOH   →   Cr(OH)3   + 3KCl

При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид хрома (III) растворяется с образованием комплексной соли:

Cr(OH)3   +   3KOH   →  K3[Cr(OH)6]

Обратите внимание,  если мы поместим соль хрома (III) в избыток раствора щелочи, то осадок гидроксида хрома (III) не образуется, т.к. в избытке щелочи соединения хрома (III) сразу переходят в комплекс:

CrCl3   +   6KOH   →   K3[Cr(OH)6]   + 3KCl

Соли хрома можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей хрома (II) с водным раствором аммиака также образуется коричневый осадок гидроксида хрома (II).

CrCl2 + 2NH3  + 2H2O   →   Cr(OH)2↓ + 2NH4Cl

Cr2+ + 2NH3   +  2H2O    →   Cr(OH)2↓ + 2NH4+

При взаимодействии растворимых солей хрома (III) с водным раствором аммиака также образуется серо-зеленый осадок гидроксида хрома (III).

CrCl3 + 3NH3   +  3H2O     →    Cr(OH)3↓ + 3NH4Cl

Cr3+ + 3NH3    +  3H2O    →    Cr(OH)3 ↓ + 3NH4+

Химические свойства

В соединениях хром может проявлять степени окисления от +1 до +6. Наиболее характерными являются соединения хрома со степенями окисления +3 и +6. Менее устойчивы соединения хрома со степенью окисления +2. Хром образует комплексные соединения с координационным числом 6.

1. При комнатной температуре хром химически малоактивен из-за образования на его поверхности тонкой прочной оксидной пленки. При нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и он реагирует практически со всеми неметаллами: кислородом, галогенами, серой, азотом, кремнием, углеродом, фосфором.

1.1. При взаимодействии хрома с галогенами образуются галогениды:

2Cr  +  3Cl2  → 2CrCl3

1.2. Хром реагирует с серой с образованием сульфида хрома:

2Cr  +  3S  → Cr2S3

1.3. Хром взаимодействует с фосфором. При этом образуется бинарное соединение – фосфид хрома:

Cr  +   P   →  CrP

1.4. С азотом хром реагирует при нагревании до 1000оС с образованием нитрида:

2Cr  +  N2   →   2CrN

1.5. Хром не взаимодействует с водородом.

1.6. Хром взаимодействует с кислородом с образованием оксида:

4Cr  +  3O2  →  2Cr2O3

2. Хром взаимодействует и со сложными веществами:

2.1. Хром реагирует с парами воды в раскаленном состоянии:

2Cr  +  3H2O (пар)  → Cr2O3  +  3H2

2.2. В ряду напряжений хром находится левее водорода и поэтому в отсутствии воздуха может вытеснить водород из растворов минеральных кислот (соляной и разбавленной серной кислоты), образуя соли хрома (II).

Например, хром бурно реагирует с соляной кислотой:

Cr   +  2HCl    →   CrCl2   +  H2↑

В присутствии кислорода образуются соли хрома (III):

4Cr   +   12HCl  +  3O2   →   4CrCl3   +  6H2O

2.3. При обычных условиях хром не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат хрома (III) и вода:

2Cr  +  6H2SO4   →   Cr2(SO4)3  +  3SO2  +  6H2O

2.4. Хром не реагирует при обычных условиях с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации.

Только при сильном нагревании концентрированная азотная кислота растворяет хром:

Cr  +  6HNO3   →   Cr(NO3)3  +  3NO2  +  3H2O

2.5. Растворы щелочей на хром практически не действуют.

2.6. Однако хром способен вытеснять многие металлы, например медь, олово, серебро и др. из растворов их солей.

Например, хром реагирует с хлоридом меди с образованием хлорида хрома (III) и меди:

2Cr   +   3CuCl2   →    2CrCl3   +  3Cu

Восстановительные свойства хрома также проявляются при взаимодействии его с сильными окислителями: пероксидом натрия, нитратами и нитритами, хлоратами в щелочной среде.

Например, при сплавлении хрома с хлоратом калия в щелочи хром окисляется до хромата калия:

Cr  + KClO3  + 2KOH  →  K2CrO4  + KCl  +  H2O

Хлорат калия и нитрат калия также окисляют хром:

2Cr  + KClO3   →   Cr2O3  +  KCl

2Cr  + 3KNO3   →   Cr2O3  +  3KNO2

Оксид хрома (III)

Способы получения

Оксид хрома (III) можно получить различными методами:

1. Термическим разложением гидроксида хрома (III): 

2Cr(OH)3   →   Cr2O3   +  3H2O

2. Разложением дихромата аммония:

(NH4)2Cr2O7    →    Cr2O3   +   N2   +   4H2O           

 3. Восстановлением дихромата калия углеродом (коксом) или серой:

2K2Cr2O7   +   3C     →   2Cr2O3   +   2K2CO3   +   CO2

K2Cr2O7   +   S    →     Cr2O3   +   K2SO4

Химические свойства

Оксид хрома (III) – типичный амфотерный оксид. При этом оксид химически довольно инертен. В высокодисперсном состоянии с трудом взаимодействует с кислотами и щелочами.

1. При сплавлении оксида хрома (III) с основными оксидами активных металлов образуются соли-хромиты.

Например, оксид хрома (III) взаимодействует с оксидом натрия:

Na2O  +  Cr2O3  → 2NaCrO2

2. Оксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в расплаве образуются соли—хромиты, а в растворе реакция практически не идет. При этом оксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.

Например, оксид хрома (III) взаимодействует с гидроксидом натрия в расплаве с образованием хромита натрия и воды:

2NaOH  + Cr2O3  → 2NaCrO2 +  H2O

3. Оксид хрома (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид хрома (III) проявляет слабые восстановительные свойства. В щелочных расплавах окислителей окисляется до соединений хрома (VI).

Например, оксид хрома (III) взаимодействует с нитратом калия в щелочной среде:

Cr2O3  +  3KNO3  +  4KOH   →  2K2CrO4  +   3KNO2   +   2H2O

Оксид хрома (III) окисляется бромом в присутствии гидроксида натрия:

Cr2O3  +  3Br2  +  10NaOH  →  2Na2CrO4  +   6NaBr   +   5H2O

Озоном или кислородом:

Сr2O3  +  O3  +  4KOH     →   2K2CrO4  +  2H2O

Cr2O3  +  3O2 +   4Na2CO3  →   2Na2CrO4  + 4CO2

Нитраты и хлораты в расплаве щелочи также окисляют оксид хрома (III):

Сr2O3  +  3NaNO3  +  2Na2CO3   →  2Na2CrO4  +  2CO2  +  3NaNO2

Cr2O3  +   KClO3    +   2Na2CO3    →    2Na2CrO4  +  KCl    +  2CO2

5. Оксид хрома (III) в высокодисперсном состоянии при сильном нагревании взаимодействует с сильными кислотами.

Например, оксид хрома (III) реагирует с серной кислотой:

Cr2O3   +  3H2SO4   →  Cr2(SO4)3   +  3H2O

6. Оксид хрома (III) проявляет слабые окислительные свойства при взаимодействии с более активными металлами.

Например, оксид хрома (III) реагирует с алюминием (термит):

2Al  +  Cr2O3  →  Al2O3  +  2Cr

Реакция очень экзотермическая, сопровождается выделением большого количества света:

Материал с сайта pikabu.ru

Если сжечь большой объем термита в тигле, то можно получить металлический хром:

Материал с сайта pikabu.ru

7. Оксид хрома (III) – твердый, нелетучий. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например, из карбоната калия:

Cr2O3  +  K2CO3 → 2KCrO2  +  CO2

Оксид хрома (II)

Химические свойства

Оксид хрома (II) имеет основный характер, ему соответствует гидроксид хрома (II), обладающий основными свойствами.

1. При обычной температуре устойчив на воздухе, выше 100°С окисляется кислородом. Все соединения хрома (II) – сильные восстановители.

4CrO  +  O2     →   2Cr2O3

2. При высоких температурах оксид хрома (II) диспропорционирует:

3CrO   →   Cr  +  Cr2O3

3. Оксид хрома (II) не взаимодействует с водой.

4. Оксид хрома (II) проявляет основные свойства. Взаимодействует с сильными кислотами и кислотными оксидами.

Например, оксид хрома (II) взаимодействует с соляной кислотой:

CrO  +  2HCl   →  CrCl2  +  H2O

И с серной кислотой:

CrO  +  H2SO4   →   CrSO4  +  H2O

Оксид хрома (VI)

Оксид хрома (VI) CrO3 – темно-красное кристаллическое вещество. Гигроскопичен, расплывается на воздухе, малоустойчив, разлагается при нормальных условиях.

Способы получения

Оксид хром (VI) можно получить действием концентрированной серной кислоты на сухие хроматы или дихроматы:

Na2Cr2O7   +  2H2SO4  →  2CrO3  + 2NaHSO4 + H2O          

Химические свойства

Оксид хрома (VI) – кислотный. Сильно ядовит. Оксиду хрома (VI) соответствуют хромовая (H2CrO4) и дихромовая (H2Cr2O7) кислоты.

Изображение с портала chemres.ru

1. При взаимодействии оксида хрома (VI) с водой образуется хромовые кислоты:

CrO3  +  Н2O   →  Н2CrO4

2CrO3  +  Н2O  →   Н2Cr2O7

2. Оксид хрома (VI) проявляет кислотные свойства. Взаимодействует с основаниями и основными оксидами.

Например, оксид хрома (VI) взаимодействует с гидроксидом калия с образованием хромата калия:

CrO3 + 2KOH  → K2CrO4 + H2O

Или с оксидом лития с образованием хромата лития:

CrO3  +  Li2O   →   Li2CrO4

3. Оксид хрома (VI) – очень сильный окислитель: окисляет углерод, серу, иод, фосфор, превращаясь при этом в оксид хрома (III).

Например, сера окисляется до оксида серы (IV):

4CrO3  +  3S   →   2Cr2O3  +  3SO2↑   

Оксид хрома (VI) также окисляет сложные вещества, например, сульфиты:

2CrO3  +   3K2SO3  +  3H2SO4  →  3K2SO4    +   Cr2(SO4)3    +  3H2O

И некоторые органические веществ, например, этанол:

2CrO3   +   3C2H5OH   +   3H2SO4   →  Cr2(SO4)3   +   3CH3CHO   +   6H2O

Гидроксид хрома (III)

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 – это твердое вещество серо-зеленого цвета.

Способы получения

1. Гидроксид хрома (III) можно получить действием раствора аммиака на соли хрома (III).

Например, хлорид хрома (III) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида аммония:

CrCl3  +  3NH3  +  3H2O   →   Cr(OH)3  +  3NH4Cl

2. Пропусканием углекислого газа, сернистого газа или сероводорода через раствор гексагидроксохромата калия:

K3[Cr(OH)6]  +  3CO2   →   Cr(OH)3↓   +   3KHCO3

Чтобы понять, как протекает эта реакция, можно использовать несложный прием: мысленно разбить сложное вещество K3[Cr(OH)6] на составные части: KOH и Cr(OH)3. Далее мы определяем, как реагирует углекислый газ с каждым из этих веществ, и записываем продукты их взаимодействия. Т.к. Cr(OH)3 не реагирует с СО2, то мы записываем справа Cr(OH)3  без изменения. Гидроксид калия реагирует с избытком углекислого газа с образованием гидрокарбоната калия

3. Гидроксид хрома (III) можно получить действием недостатка щелочи на избыток соли хрома (III).

Например, хлорид хрома (III) реагирует с недостатком гидроксида калия с образованием гидроксида хрома (III) и хлорида калия:

CrCl3  +  3KOH(недост)  →  Cr(OH)3↓ +  3KCl

4. Также гидроксид хрома (III) образуется при взаимодействии растворимых солей хрома (III) с растворимыми карбонатами, сульфитами и сульфидами. Сульфиды, карбонаты и сульфиты хрома (III) необратимо гидролизуются в водном растворе.

Например: бромид хрома (III) реагирует с карбонатом натрия. При этом выпадает осадок гидроксида хрома (III), выделяется углекислый газ и образуется бромид натрия:

2CrBr3  +  3Na2CO3  + 3H2O   →   2Cr(OH)3↓  +  3CO2↑ +  6NaBr

Хлорид хрома (III) реагирует с сульфидом натрия с образованием гидроксида хрома (III), сероводорода и хлорида натрия:

2CrCl3  +  3Na2S  +  6H2O  →   2Cr(OH)3  +  3H2S↑  +  6NaCl

Химические свойства

1. Гидроксид хрома (III) реагирует с растворимыми кислотами. При этом образуются средние соли.

Например, гидроксид хрома (III) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида хрома (III):

Cr(OH)3  +   3HCl  →   CrCl3  +  3H2O

2Cr(OH)3  +  3H2SO4   →  Cr2(SO4)3  +  6H2O

Cr(OH)3  +  3HBr  →   CrBr3  +  3H2O

2. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот.

Например, гидроксид хрома (III) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата хрома (III):

2Cr(OH)3  +  3SO3  →  Cr2(SO4)3  + 3H2O

3. Гидроксид хрома (III) взаимодействует с растворимыми основаниями (щелочами). При этом в растворе образуются комплексные соли. При этом гидроксид хрома (III) проявляет кислотные свойства.

Например, гидроксид хрома (III) взаимодействует с избытком гидроксидом натрия  с образованием гексагидроксохромата:

Cr(OH)3  +  3NaOH  →  Na3[Cr(OH)6]

4. Гидроксид хрома (III) разлагается при нагревании:

2Cr(OH)3  →  Cr2O3 + 3H2O

5. Под действием окислителей в щелочной среде переходит в хромат.

Например, при взаимодействии с бромом в щелочной среде гидроксид хрома (III) окисляется до хромата:

2Cr(OH)3  +  3Br2  +  10KOH   →  2K2CrO4  +   6KBr   +   8H2O

Гидроксид хрома (II)

Способы получения

1. Гидроксид хрома (II) можно получить действием раствора аммиака на соли хрома (II).

Например, хлорид хрома (II) реагирует с водным раствором аммиака с образованием гидроксида хрома (II) и хлорида аммония:

CrCl2  +  2NH3  +  2H2O   →   Cr(OH)2  +  2NH4Cl

2. Гидроксид хрома (II) можно получить действием щелочи на соли хрома (II).

Например, хлорид хрома (II) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида хрома (II) и хлорида калия:

CrCl2  +  2KOH  →  Cr(OH)2↓ +  2KCl

Химические свойства

1. Гидроксид хрома (II) проявляет основные свойства. В частности, реагирует с растворимыми кислотами.

Например, гидроксид хрома (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида хрома (II). Соли хрома (II) окрашивают раствор в синий цвет.

Cr(OH)2  +   2HCl  →   CrCl2  +  2H2O

2. Гидроксид хрома (II) взаимодействует с кислотными оксидами сильных кислот.

Например, гидроксид хрома (II) взаимодействует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата хрома (II):

Cr(OH)2  +  SO3   →  CrSO4  + H2O

3. Гидроксид хрома (II) – сильный восстановитель.

Например, под действием кислорода воздуха гидроксид хрома (II)  окисляется до гидроксида хрома (III):

4Cr(OН)2  +  O2  +  2Н2О   →   4Cr(OН)3

Соли хрома

Соли хрома (II)

Все соли хрома (II) – сильные восстановители. В растворах окисляются даже кислородом воздуха.

Например, хлорид хрома (II) окисляется кислородом в растворе в присутствии щелочи до соединений хрома (III):

4CrCl2  +  O2  +  20KOH  +  2H2O  →   4K3[Cr(OH)6]  +  8KCl 

Концентрированные кислоты-окислители (азотная и серная) также окисляют соединения хрома (II):

CrCl2  + 4HNO3(конц) → Cr(NO3)3  + NO2↑ + 2HCl↑ + H2O   

2CrCl2 + 4H2SO4(конц) → Cr2(SO4)3 + SO2↑ + 4HCl↑ +2H2O

Соли хрома (III)

Хром с валентностью III образует два типа солей:

  • Соли, в которых хром (III) является катионом. Например, хлорид хрома (III) CrCl3.
  • Соли, в которых хром (III) входит в состав кислотного остатка – хромиты и гидроксокомплексы хрома (III). Например, хромит калия, KCrO2. или гексагидроксохромат (III) калия K3[Cr(OH)6].

1. Соли хрома (III) проявляют слабые восстановительные свойства. окисляются под действием сильных окислителей в щелочной среде.

Например, бром в присутствии гидроксида калия окисляет хлорид хрома (III):

2CrCl3  +  3Br2   +  16KOH   →  2K2CrO4  +   6KBr   +  6KCl  +  8H2O

или сульфат хрома (III):

Cr2(SO4)3  +  3Br2   +  16NaOH  →  2Na2CrO4  +  6NaBr  +  3Na2SO4   +  8H2O

Пероксид водорода в присутствии щелочи также окисляет соли хрома (III):

2CrCl3  +  3H2O2   +   10NaOH   →  2Na2CrO4  +   6NaCl    +  8H2O

Cr2(SO4)3  +  3H2O2  +  10NaOH   →  2Na2CrO4  +  3Na2SO4  +  8H2O

Даже перманганат калия в щелочной среде окисляет соли хрома (III):

Cr2(SO4)3  +  6KMnO4   +  16KOH    →  2K2CrO4   +  6K2MnO4   +   3K2SO4  +  8H2O

Комплексные соли хрома (III) также окисляются сильными окислителями в присутствии щелочей.

Например, гексагидроксохроматы окисляются бромом в щелочи:

2Na3[Cr(OH)6]  +  3Br2  +  4NaOH  →  2Na2CrO4   +  6NaBr  +  8H2O

2K3[Cr(OH)6]  +  3Br2   +  4KOH   →  2K2CrO4  +  6KBr  +  8H2O

Оксид свинца (IV) также окисляет хромиты:

2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH  →  2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O

2. Соли хрома (III) в щелочной среде образуют гидроксид хрома (III), который сразу растворяется, образуя гидроксокомплекс.

2CrCl3  +  6KOH  →   2Cr(OH)3  +   6KCl

Cr(OH)3  +  3KOH  →   K3[Cr(OH)6]

3. Более активные металлы вытесняют  хром (III) из солей.

Например, цинк реагирует с хлоридом хрома (III):

2CrCl3  +  Zn  →  2CrCl2  +  ZnCl2

Гидролиз солей хрома (III)

Растворимые соли хрома (III) и сильных кислот гидролизуются по катиону. Гидролиз протекает ступенчато и обратимо, т.е. чуть-чуть:

I ступень: Cr3+ + H2O = CrOH2+ + H+

II ступень: CrOH2+ + H2O = Cr(OH)2+ + H+

III ступень: Cr(OH)2+ + H2O = Cr(OH)3 + H+

Однако  сульфиды, сульфиты, карбонаты хрома (III) и их кислые соли гидролизуются необратимо, полностью, т.е. в водном растворе не существуют, а разлагаются водой в момент образования.

Например, при сливании растворов солей хрома (III) и сульфита, гидросульфита, карбоната или сульфида натрия протекает взаимный гидролиз:

Cr2(SO4)3  +  6NaHSO3   →   2Cr(OH)3  +  6SO2  +  3Na2SO4

2CrBr3  +  3Na2CO3  + 3H2O   →   2Cr(OH)3↓  +  CO2↑ +  6NaBr

2Cr(NO3)3  +  3Na2CO3  +  3H2O  →   2Cr(OH)3↓  +  6NaNO3  +  3CO2↑

2CrCl3  +  3Na2CO3  +  3H2O  →  2Cr(OH)3↓  +  6NaCl  +  3CO2↑

Cr2(SO4)3  +  3K2CO3  +  3H2O  →   2Cr(OH)3↓  +  3CO2↑  +  3K2SO4

2CrCl3  +  3Na2S  +  6H2O →  2Cr(OH)3  +  3H2S↑  +  6NaCl

Более подробно про гидролиз можно прочитать в соответствующей статье.

Хромиты

Соли, в которых хром (III) входит в состав кислотного остатка (хромиты) — образуются из оксида хрома (III) при сплавлении с щелочами и основными оксидами:

Cr2O3 + Na2O → 2NaCrO2

Для понимания свойств хромитов их удобно мысленно разделить на два отдельных вещества.

Например, хромит натрия мы поделим мысленно на два вещества: оксид хрома (III) и оксид натрия.

NaСrO2 разделяем на Na2O и Cr2O3

При этом очевидно, что хромиты реагируют с кислотами. При недостатке кислоты образуется гидроксид хрома (III):

NaCrO2   +   HCl (недостаток)    +   H2O  →   Cr(OH)3   +   NaCl

В избытке кислоты гидроксид хрома (III) не образуется:

NaCrO2   +   4HCl (избыток)  →   CrCl3   +   NaCl   + 2H2O

NaCrO2  +  4HCl   →   CrCl3  +  NaCl  +  2H2O

NaCrO2  +  4HNO3    →   Cr(NO3)3  +  NaNO3  +  2H2O

2NaCrO2  +  4H2SO4    →   Cr2(SO4)3   +  Na2SO4  +  4H2O

Под действием избытка воды хромиты гидролизуются:

NaCrO2   +   2H2O  →  Cr(OH)3↓ +   NaОН

Соли хрома (VI)

Оксиду хрома (VI) соответствуют две кислоты – хромовая Н2CrO4  и дихромовая  Н2Cr2O7. Поэтому хром в степени окисления +6 образует два типа солей: хроматы и дихроматы.

Например, хромат калия K2CrO4 и дихромат калия K2Cr2O7.

1. Различить эти соли довольно легко: хроматы желтые, а дихроматы оранжевые. Хроматы устойчивы в щелочной среде, а дихроматы устойчивы в кислой среде.

При добавлении к хроматам кислот они переходят в дихроматы.

Например, хромат калия взаимодействует с серной кислотой и разбавленной соляной кислотой с образованием дихромата калия:

2K2CrO4 + H2SO4(разб.)  →   K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

2K2CrO4 + 2HCl(разб.)  →  K2Cr2O7 + 2KCl + H2O

И наоборот: дихроматы реагируют с щелочами с образованием хроматов.

Например, дихромат калия взаимодействует с гидроксидом калия с образованием хромата калия:

K2Cr2O7   +  2KOH  →  2K2CrO4 + H2O

Видеоопыт взаимных переходов хроматов и дихроматов при добавлении кислоты или щелочи можно посмотреть здесь.

2. Хроматы и дихроматы проявляют сильные окислительные свойства. При взаимодействии с восстановителями они восстанавливаются до соединений хрома (III).

В нейтральной среде хроматы и дихроматы восстанавливаются до гидроксида хрома (III).

Например, дихромат калия реагирует с сульфитом натрия в нейтральной среде:

K2Cr2O7  +  3Na2SO3  +  4H2O  →  2Cr(OH)3↓    +  3Na2SO4   +   2KOH

Хромат калия окисляет сульфид аммония:

2K2CrO4    +   3(NH4)2S    +   2H2O    →   2Cr(OH)3↓  +   3S↓   +    6NH3↑   +   4KOH

При взаимодействии с восстановителями в щелочной среде хроматы и дихроматы образуют комплексные соли.

Например, хромат калия окисляет гидросульфид аммония в щелочной среде:

2K2CrO4  +  3NH4HS  +  2H2O  +  2KOH   →  3S  +  2K3[Cr(OH)6]  +  3NH3 

Хромат натрия окисляет сернистый газ:

2Na2CrO4   +  3SO2  +  2H2O  +  8NaOH  →  2Na3[Cr(OH)6]  +  3Na2SO4

Хромат натрия окисляет сульфид натрия:

2Na2CrO4   +  3Na2S   +  8H2O  →  3S  +  2Na3[Cr(OH)6]  +  4NaOH

При взаимодействии с восстановителями в кислой среде хроматы и дихроматы образуют соли хрома (III).

Например, дихромат калия окисляет сероводород в присутствии серной кислоты:

3H2S  +  K2Cr2O7   +  4H2SO4   →  K2SO4    +   Cr2(SO4)3   +   3S   +  7H2O

Дихромат калия окисляет йодид калия, фосфид кальция, соединения железа (II), сернистый газ,  концентрированную соляную кислоту:

K2Cr2O7  +  7H2SO4   +  6KI  →   Cr2(SO4)3    +   3I2   +  4K2SO4  +   7H2O

8K2Cr2O7  +  3Ca3P2   +  64HCl  →  3Ca3(PO4)2  +  16CrCl3  + 16KCl   +   32H2O

K2Cr2O7  +  7H2SO4  +  6FeSO4  →  Cr2(SO4)3  +  3Fe2(SO4)3   +  K2SO4  +  7H2O

K2Cr2O7  +  4H2SO4  +  3KNO2  →  Cr2(SO4)3   +  3KNO3   +  K2SO4   +  4H2O

K2Cr2O7  +   3SO2  +  8HCl   →  2KCl  +   2CrCl3    +   3H2SO4  +   H2O

K2Cr2O7   +  14HCl  →  3Cl2  +  2CrCl3     +   7H2O   +  2KCl

Источник

Хром. Соединения хрома.

В соединениях хром может проявлять степени окисления от +1 до +6. Наиболее характерными являются соединения хрома со степенями окисления +3 и +6. Менее устойчивы соединения хрома со степенью окисления +2. Хром образует комплексные соединения с координационным числом 6.

  1. Хром.
  • С неметаллами

При комнатной температуре хром химически малоактивен из-за образования на его поверхности тонкой прочной оксидной пленки. При нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и он реагирует практически со всеми неметаллами: кислородом, галогенами, серой, азотом, кремнием, углеродом, фосфором:

4Cr  +    3O2  =    2Cr2O3                       2Cr  +    3Br2  =    2CrBr3 

2Cr  +    3Cl2  =    2CrCl3                      2Cr  +   3S  =   Cr2S3                  2Cr  +  N2  =   2CrN 

  • С водой.  В раскаленном состоянии хром реагирует с парами воды:

2Cr  +  3H2O (пар)  =  Cr2O3  +  3H2

  • С кислотами.

В ряду напряжений хром находится левее водорода и поэтому в отсутствии воздуха может вытеснить водород из растворов соляной и разбавленной серной кислоты, образуя соли хрома (II):

           Cr   +   2HCl  =   CrCl2  +  H2                    Cr  +     H2SO4 (разб.)  =   CrSO4   +  H2

В присутствии кислорода – соли хрома (III):  

4Cr   +   12HCl  +  3O2  =   4CrCl3   +  6H2O

Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируют хром, однако при сильном нагревании они растворяют хром с образованием солей хрома (III):

2Cr  +  6H2SO4   Cr2(SO4)3  +  3SO2  +  6H2O

 Cr  +  6HNO3    Cr(NO3)3  +  3NO2  +  3H2O

  • С солями.

Хром способен вытеснять многие металлы, например медь, олово, серебро и др. из растворов их солей:

Cr  +  CuSO4 = CrSO4 + Cu 

  • С щелочами.

Растворы щелочей на хром практически не действуют. Но хром реагирует с щелочными расплавами окислителей. В качестве окислителей используют нитраты калия и натрия, хлорат калия и другие окислители.

Cr  + KClO3  + 2KOH  K2CrO4  + KCl  +  H2O

2Cr  + KClO3   =  Cr2O3  +  KCl                           2Cr  + 3KNO3   =  Cr2O3  +  3KNO2

  1.  Соединения  хрома.

Соединения  хрома (II).  Оксид,  гидроксид, соли.

           Оксид хрома (II) имеет основный характер, ему соответствует гидроксид хрома (II), обладающий основными свойствами.

При высоких температурах оксид хрома (II) диспропорционирует:

3CrO     Cr  +  Cr2O3

Все соединения хрома (II) – сильные восстановители, уже кислородом воздуха окисляются до соединений хрома (III):

4CrO  +  O2 = 2Cr2O3                        4Cr(OН)2  +  O2  +  2Н2О  =  4Cr(OН)3 

CrCl2  + 4HNO3(конц) = Cr(NO3)3  + NO2↑ + 2HCl↑ + H2O    

2CrCl2 + 4H2SO4(конц) = Cr2(SO4)3 + SO2↑ + 4HCl↑ +2H2O

Оксид и гидроксид хрома (II) растворяются в кислотах:

CrO  +  2HCl  =  CrCl2  +  H2O              Cr(OН)2  +  2HCl  =  CrCl2  +  2H2O

Соединения  хрома (III).

  1. Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами. Оксид хрома можно получить термическим разложением дихромата аммония:

(NH4)2C2O7         Cr2O3   +   N2   +   4H2O        

C кислотами оксид хрома (III) образует соли:     Cr2O3  +  6HCl  =  2CrCl3  +  3H2O

        При сплавлении оксида хрома (III) с оксидами, гидроксидами и карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов образуются хроматы (III), (хромиты):

Сr2O3  +  Ba(OH)2   Ba(CrO2)2 + H2O

Сr2O3  +  Na2CO3    2NaCrO2  +  CO2 

        C щелочными расплавами окислителей – хроматы (VI) (хроматы)

Cr2O3  +  3KNO3  +  4KOH  =  2K2CrO4  +   3KNO2   +   2H2O

Cr2O3  +  3Br2  +  10NaOH  =  2Na2CrO4  +   6NaBr   +   5H2O

Сr2O3  +  O3  +  4KOH    =  2K2CrO4  +  2H2O

  1. Гидроксид хрома (III)  обладает амфотерными свойствами.

Cr(OH)3  +  3HCl  =  CrCl3  +  3H2O        Cr(OH)3  +  3NaOH  =  Na3[Cr(OH)6]

2Cr(OH)3   =  Cr2O3  +  3H2O 

  1. Соли хрома (III)

2CrCl3  +  3Br2   +  16KOH   =   2K2CrO4  +   6KBr   +  6KCl  +  8H2O

2CrCl3  +  3H2O2   +   10NaOH   =   2Na2CrO4  +   6NaCl    +  8H2O

Cr2(SO4)3  +  3H2O2  +  10NaOH   =   2Na2CrO4  +  3Na2SO4  +  8H2O

Cr2(SO4)3  +  3Br2   +  16NaOH  =  2Na2CrO4  +  6NaBr  +  3Na2SO4   +  8H2O

Cr2(SO4)3  +  6KMnO4   +  16KOH    =  2K2CrO4   +  6K2MnO4   +   3K2SO4  +  8H2O.

Cr2S3   +  30HNO3(конц.)  =  2Cr(NO3)3   +  3H2SO4  +  24NO2  +  12H2O

2CrCl3  +  Zn   =  2CrCl2  +  ZnCl2

        Cоли, образованные катионами хрома (III) и анионом слабой  или летучей кислоты, в водных растворах полностью гидролизуются:        Cr2S3   +  6H2O   =   2Cr(OH)3↓   +   3H2S↑

Cоединения  хрома (VI)

  1. Оксид хрома (VI). Сильно ядовит!  Кислотный оксид, который взаимодействует с основными оксидами, основаниями, водой:

CrO3 + Li2O → Li2CrO4                          CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

CrO3  +  Н2O  =  Н2CrO4                         2CrO3  +  Н2O  =  Н2Cr2O7

Оксид хрома (VI) сильный окислитель: окисляет углерод, серу, иод, фосфор, превращаясь при этом в оксид хрома (III)

4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.                      4CrO3 + 3S = 2Cr2O3 + 3SO2↑  

        Окисление солей:

2CrO3  +   3K2SO3  +  3H2SO4   =  3K2SO4    +   Cr2(SO4)3    +  3H2O

Соли хромовых кислот – хроматы и дихроматы являются сильными окислителями. Продуктами восстановления которых являются производные хрома (III).

Продукт восстановления в различных средах можно представить схематично:

                    H2O        Cr(OH)3                 серо-зеленый осадок                

K2CrO4 (CrO42– )                

 желтый                                OH–        [Cr(OH)6]3–           раствор изумрудно-зеленого цвета

K2Cr2O7 (Cr2O72– )               H+          Cr3+                       растворы сине-фиолетового цвета

оранжевый

Изменяя реакцию раствора, можно осуществлять взаимное превращение хроматов в дихроматы:

2K2CrO4 + H2SO4(разб.) =  K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O       K2Cr2O7   +  2KOH   =  2K2CrO4 + H2O

                                      кислая среда  

2СrO42–    +   2H+                                Cr2O72–    +   OH— 

                                     щелочная среда

Хромат-ион устойчив только в щелочной и, отчасти, в нейтральной среде. В кислотной среде хромат-ион превращается в дихромат-ион по реакции:

2CrO42- + 2H+ = Cr2O7 2- + H2O

Дихромат-ион устойчив только в кислотной и, отчасти, в нейтральной среде. В щелочной среде превращается в хромат-ион:

Cr2O72- + 2OH— = 2CrO42-  + H2O

Поэтому в кислотной среде протекают окислительно-восстановительные процессы только с участием иона Cr2O7 2-, а в щелочной – только с участием иона CrO42-.  

В нейтральной среде образуется гидроксид хрома (III):

K2Cr2O7  +  3Na2SO3  +  4H2O   =  2Cr(OH)3↓    +  3Na2SO4   +   2KOH

2K2CrO4    +   3(NH4)2S    +   2H2O    =    2Cr(OH)3↓  +   3S↓   +    6NH3↑   +   4KOH

В щелочной – гидроксохроматы (III):

2K2CrO4  +  3NH4HS  +  5H2O  +  2KOH  =  3S  +  2K3[Cr(OH)6]  +  3NH3 · H2O

2Na2CrO4   +  3SO2  +  2H2O  +  8NaOH  =  2Na3[Cr(OH)6]  +  3Na2SO4

В кислой – соли хрома (III):

 K2Cr2O7   +  3H2S  +4H2SO4  =  K2SO4    +   Cr2(SO4)3   +   3S   +  7H2O

K2Cr2O7  +  7H2SO4   +  6KI   =  Cr2(SO4)3    +   3I2   +  4K2SO4  +   7H2O

8K2Cr2O7  +  3Ca3P2   +  64HCl  =  3Ca3(PO4)2  +  16CrCl3  + 16KCl   +   32H2O

K2Cr2O7  +  6FeSO4 + 7H2SO4     =  Cr2(SO4)3  +  3Fe2(SO4)3   +  K2SO4  +  7H2O

K2Cr2O7  +   3KNO2 +  4H2SO4  =  Cr2(SO4)3   +  3KNO3   +  K2SO4   +  4H2O

K2Cr2O7   +  14HCl  =  3Cl2  +  2CrCl3     +   7H2O   +  2KCl

K2Cr2O7  +   3SO2  +  8HCl  =  2KCl  +   2CrCl3    +   3H2SO4  +   H2O

2K2CrO4   +  16HCl  =  3Cl2  +  2CrCl3     +   8H2O   +  4KCl

Задание №32. Хром. Соединения хрома.

1. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую; через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зеленый. Напишите уравнения описанных реакций.

2. После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

3. Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь, последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Гидроксид трехвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зеленого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

5. При добавлении в раствор соли желтого цвета, окрашивающей пламя в фиолетовый цвет, разбавленной соляной кислоты окраска изменилась на оранжево-красную. После нейтрализации раствора концентрированной щелочью цвет раствора вернулся к первоначальному.  При добавлении в полученный хлорида бария выпадает осадок желтого цвета. Осадок отфильтровали  и в фильтрат добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

6. К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выделившийся осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая исчезает после пропускания через раствор сернистого газа.  Напишите уравнения описанных реакций.

7) Порошок сульфида хрома (III) обработали водой. Выпавший при этом серо-зеленый  осадок  обработали хлорной водой в присутствии гидроксида калия. К полученному желтому раствору прилили раствор сульфита калия, при этом вновь выпал серо-зеленый осадок, который прокалили до постоянства массы. Напишите уравнения описанных реакций.

8) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

9) Дихромат аммония разложили при нагревании. Твердый продукт разложения растворили в серной кислоте. К полученному раствору прилили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. При дальнейшем приливании гидроксида натрия к осадку он растворился. Напишите уравнения описанных реакций.

10) Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом.  Напишите уравнения описанных реакций.

11.  Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся желтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал оксид меди (I), цвет раствора стал сине-зеленым. Напишите уравнения описанных реакций.

12.   Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

13.   Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.

14.   Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого калия и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Хром. Соединения хрома.

1)         Cr2S3  +  6H2O   =  2Cr(OH)3↓   +  3H2S↑

2Cr(OH)3  +  3Cl2  +  10NaOH  =  2Na2CrO4  +  6NaCl  +  8H2O

2Na2CrO4  +  H2SO4   =  Na2Cr2O7  +  Na2SO4  +  H2O

Na2Cr2O7  +  4H2SO4   +  3H2S   =  Cr2(SO4)3  +  Na2SO4  +  3S↓  +  7H2O

2)         (NH4)2Cr2O7   Cr2O3  +  N2↑  +  4H2O↑

Cr2O3  +  2KOH    2KCrO2  +  H2O

KCrO2  +  H2O  +  HCl   =  KCl  +  Cr(OH)3↓

Cr(OH)3  +  3HCl  =  CrCl3  +  3H2O

3)        KNO3(тв.)  +  H2SO4(конц.)    HNO3  +  KHSO4

4HNO3  +  Cu  =  Cu(NO3)2  +  2NO2  +  2H2O

2K2CrO4  +  H2SO4   =  K2Cr2O7  +  K2SO4  +  H2O

K2Cr2O7   +   2KOH    =  2K2CrO4  +  H2O

4)        Cr(OH)3  +  3HCl   =  CrCl3  +  3H2O

2CrCl3  +  3K2CO3   +  3H2O   =   2Cr(OH)3↓   +   3CO2↑  +   6KCl

Cr(OH)3  +  3KOH  =  K3[Cr(OH)6]

K3[Cr(OH)6]   +  6HCl   =  CrCl3  +  3KCl  +  6Н2О

5)        2K2CrO4  +  2HCl   =  K2Cr2O7  +  2KCl    +  H2O

K2Cr2O7   +   2KOH    =  2K2CrO4  +  H2O

K2CrO4  +  BaCl2  =  BaCrO4↓  +  2 KCl

KCl    +  AgNO3  =  AgCl↓   +  KNO3

6)         Cr2(SO4)3  +  3Na2CO3   +  6H2O  =  2Cr(OH)3↓   +   3CO2↑  +   3K2SO4

2Cr(OH)3  +  3Br2  +  10NaOH  =  2Na2CrO4  +  6NaBr  +  8H2O

2Na2CrO4  +  H2SO4   =  Na2Cr2O7  +  Na2SO4  +  H2O

Na2Cr2O7   +  H2SO4   +   3SO2   = Cr2(SO4)3  +  Na2SO4  + H2O

7)        Cr2S3  +  6H2O   =  2Cr(OH)3↓   +  3H2S↑

2Cr(OH)3  +  3Cl2  +  10KOH  =  2K2CrO4  +  6KCl  +  8H2O

2K2CrO4  +  3K2SO3   +  5H2O   =  2Cr(OH)3   +  3K2SO4   + 4KOH

2Cr(OH)3  Cr2O3  +  3H2O

8)         Cr2S3  +  3H2SO4   =  Cr2(SO4)3  +  3H2S↑

        Cr2(SO4)3  +  6NH3  +  6H2O   =  2Cr(OH)3↓   +   3(NH4)2SO4

H2S  +  Pb(NO3)2   =   PbS  +  2HNO3

PbS  +  4H2O2   =  PbSO4  +  4H2O

9)         (NH4)2Cr2O7     Cr2O3   +  N2   +   4H2O

Cr2O3   +  3H2SO4   =   Cr2(SO4)3   +  3H2O

Cr2(SO4)3   +   6NaOH    =   2Cr(OH)3↓    +   3Na2SO4

Cr(OH)3   +   3NaOH    =  Na3[Cr(OH)6]

10)         CrO3  +  2KOH   =  K2CrO4  +  H2O

2K2CrO4 + H2SO4(разб.) =  K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7   +  14HBr  =  3Br2  +  2CrBr3     +   7H2O   +  2KBr

        Br2  +  H2S   =   S   +  2HBr

11)        2Cr    +   3Cl2   =    2CrCl3

2CrCl3   +   10NaOH   +   3H2O2    =   2Na2CrO4    +   6NaCl     +    8H2O

2Na2CrO4  +  H2SO4   =  Na2Cr2O7  +  Na2SO4  +  H2O

Na2Cr2O7  +  3Cu2O   +  10H2SO4  =  6CuSO4   +   Cr2(SO4)3   +   Na2SO4   +   10H2O

12)        3NaNO3     +    Cr2O3    +   2Na2CO3   =   2Na2CrO4    +   3NaNO2   +   2CO2

CO2    +    Ba(OH)2    =    BaCO3↓   +    H2O

BaCO3   +   2HCl    =   BaCl2    +    CO2   +   H2O

BaCl2    +   2AgNO3    =   2AgCl↓     +   Ba(NO3)2

13)        2K    +    S    =    K2S

K2S    +    2HCl    =   2KCl    +    H2S↑

3H2S    +    K2Cr2O7    +    4H2SO4    =    3S    +   Cr2(SO4)3    +   K2SO4    +    7H2O

3S    +    2Al    =    Al2S3

14)        2Cr    +    3Cl2   =   2CrCl3

CrCl3     +    3KOH   =   3KCl    +    Cr(OH)3↓

2Cr(OH)3   +   3H2O2    +   4KOH    =   2K2CrO4     +   8H2O

2K2CrO4    +    16HCl      =   2CrCl3   +    4KCl     +   3Cl2     +     8H2O

Источник
Recommended textbook solutions

Investigating Oceanography 3rd Edition by Keith A. Sverdrup, Raphael Kudela

Investigating Oceanography

3rd Edition•ISBN: 9781260220629 (3 more)Keith A. Sverdrup, Raphael Kudela

547 solutions

Applications and Investigations In Earth Science 9th Edition by Dennis G. Tasa, Edward J. Tarbuck, Frederick K. Lutgens

Applications and Investigations In Earth Science

9th Edition•ISBN: 9780134746241Dennis G. Tasa, Edward J. Tarbuck, Frederick K. Lutgens

1,295 solutions

Physical Geology 17th Edition by Charles C. Plummer, Diane Carlson, Lisa Hammersley

Physical Geology

17th Edition•ISBN: 9781266075285Charles C. Plummer, Diane Carlson, Lisa Hammersley

507 solutions

Principles of Environmental Science 6th Edition by Mary Ann Cunningham, Mary Cunningham, William Cunningham, William P Cunningham

Principles of Environmental Science

6th Edition•ISBN: 9780077417758Mary Ann Cunningham, Mary Cunningham, William Cunningham, William P Cunningham

181 solutions

Источник

в условии
в решении
в тексте к заданию
в атрибутах

Категория:

Атрибут:

Всего: 261    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Добавить в вариант

Верны ли следующие утверждения о хроме и его соединениях?

А.  Все оксиды хрома имеют кислотный характер.

Б.  Высшая степень окисления хрома в соединениях равна +6.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д2 № 534

Верны ли следующие суждения о хроме и его соединениях?

А.  Степень окисления хрома в высшем оксиде равна +3.

Б.  С увеличением степени окисления хрома кислотные свойства его оксидов усиливаются.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д2 № 663

Верны ли следующие суждения о хроме и железе?

А.  И хром, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.

Б.  Оксид хрома (III) является амфотерным.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?

А.  Высшая степень окисления хрома равна +3.

Б.  Высший оксид хрома проявляет амфотерные свойства.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?

А Высшая степень окисления хрома равна +4.

Б.  Высший оксид хрома относится к основным оксидам.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задания Д2 № 276

Верны ли следующие суждения о железе и его соединениях?

А.  Железо в соединениях проявляет только степень окисления, равную +2.

Б.  Металлическое железо проявляет восстановительные свойства.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д6 № 367

Верны ли следующие суждения о свойствах железа?

А.  При взаимодействии железа с разбавленной хлороводородной кислотой образуется

хлорид железа (II).

Б.  При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (II).

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д6 № 410

Верны ли следующие суждения о меди и ее соединениях?

А.  Степень окисления меди в высшем оксиде равна +1.

Б.  Медь вытесняет алюминий из раствора нитрата алюминия.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д2 № 706

Верны ли следующие суждения о соединениях железа и меди?

А.  Гидроксид железа (III) проявляет амфотерные свойства.

Б.  Устойчивая степень окисления для меди равна +2.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Задания Д2 № 878

Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А.  Оксиду железа с основными свойствами соответствует формула FeO.

Б.  Для гидроксида железа (III) характерны только кислотные свойства.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о железе и меди?

А.  Гидроксид железа (II) не относится к щелочам.

Б.  Устойчивая степень окисления для меди равна +2.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие утверждения о цинке и его соединениях?

А.  Оксид и гидроксид цинка проявляют амфотерные свойства.

Б.  Соединения цинка в высшей степени окисления являются сильными окислителями.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Верны ли следующие утверждения о d-металлах?

А.  Все соединения d-металлов имеют амфотерный характер.

Б.  d-металлы в низших степенях окисления входят в состав катионов, а в высших степенях окисления — в состав анионов.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4)  оба суждения неверны

Общее свойство железа и меди  —

1)  растворяются в кислотах-неокислителях с выделением водорода

2)  вытесняют серебро из растворов его солей

3)  низший оксид и гидроксид обладают амфотерными свойствами

4)  растворяются в щелочах

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную

цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

В двух пробирках находился свежеосаждённый гидроксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую  — раствор вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился, причём в первой пробирке образовался голубой раствор, а во второй  — сине-фиолетовый. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  NaOH

2)  H_2$SO_4$

3)  NH_3$

4)  H_2$S

5)  NaHCO_3$

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

В двух пробирках находился оксид меди(II). В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую  — избыток концентрированного раствора вещества Y. В обеих пробирках осадок полностью растворился. В первой пробирке раствор приобрёл голубой цвет, а во второй  — зелёный. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)  NaOH

2)  Na_2$CO_3$

3)  HCl

4)  AgNO_3$

5)  H_2$SO_4$

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Всего: 261    1–20 | 21–40 | 41–60 | 61–80 …

Источник

Хром и марганец - самые сложные элементы | Химия ЕГЭ 2022 | Parta

Смотреть видео:

#химия #химияпросто #неорганика #егэпохимии #химияогэ #химик #егэхимия #химияегэ #репетиторпохимии

Свежая информация для ЕГЭ и ОГЭ по Химии (листай):

С этим видео ученики смотрят следующие ролики:

Хром и марганец - самые сложные элементы | Химия ЕГЭ 2023 | Parta

Хром и марганец — самые сложные элементы | Химия ЕГЭ 2023 | Parta

Parta химия ЕГЭ

Самые трудные задания в ЕГЭ по химии | ЕГЭ ХИМИЯ 2022 | Онлайн-школа СОТКА

Самые трудные задания в ЕГЭ по химии | ЕГЭ ХИМИЯ 2022 | Онлайн-школа СОТКА

Химия ЕГЭ сотка

Самые сложные реакции в ЕГЭ по химии | ХИМИЯ ЕГЭ | Лия Менделеева

Самые сложные реакции в ЕГЭ по химии | ХИМИЯ ЕГЭ | Лия Менделеева

Лия Менделеева — ЕГЭ химия

Самые сложные неорганические реакции в задании 31 | Химия ЕГЭ | Parta

Самые сложные неорганические реакции в задании 31 | Химия ЕГЭ | Parta

Parta химия ЕГЭ

Облегчи жизнь другим ученикам — поделись! (плюс тебе в карму):

14.10.2021

Источник

Тест на свойства соединений хрома и марганца.

Задание №1

Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют в основном состоянии на внешнем уровне неспаренные электроны. Число верных ответов может быть любым.

1) натрий

2) хром

3) марганец

4) алюминий

5) бериллий

Решение

Ответ: 124

Задание №2

Из предложенного списка элементов выберите те, которые не имеют в основном состоянии на внешнем уровне неспаренных электронов. Число верных ответов может быть любым.

1) хром

2) цезий

3) кальций

4) рубидий

5) галлий

Решение

Ответ: 3

Задание №3

Из предложенного списка элементов выберите те, которые имеют в основном состоянии неспаренные электроны. Число верных ответов может быть любым.

1) марганец

2) ванадий

3) стронций

4) цезий

5) магний

Решение

Ответ: 124

Задание №4

Из предложенного списка элементов выберите те, которые не имеют в основном состоянии неспаренных электронов. Число верных ответов может быть любым.

1) алюминий

2) бериллий

3) цинк

4) натрий

5) литий

Решение

Ответ: 23

Задание №5

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом переходного металла проявляет высшую степень окисления. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. K2MnO4
  • 2. K2Cr2O7
  • 3. MnO2
  • 4. K3[Cr(OH)6]
  • 5. Cr2(SO4)3

Решение

Ответ: 2

Задание №6

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом переходного металла проявляет высшую степень окисления. Число верных ответов может быть любым.

  • 1. MnSO4
  • 2. CrO3
  • 3. Mn2O7
  • 4. HMnO4
  • 5. MnCO3

Решение

Ответ: 234

Задание №7

Из предложенного списка соединений выберите те, в которых атом переходного металла проявляет степень окисления +6. Число верных ответов может быть любым.

1) манганат калия

2) перманганат натрия

3) дихромат цезия

4) хромат аммония

5) хромит калия

Решение

Ответ: 134

Задание №8

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с хромом при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) мел

2) соляная кислота

3) аммиак

4) азот

5) медный купорос

Решение

Ответ: 25

Задание №9

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с хромом при нагревании. Число верных ответов может быть любым.

1) водород

2) сера

3) серная кислота (разб.)

4) серная кислота (конц.)

5) литий

Решение

Ответ: 24

Задание №10

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с хромом при обычных условиях. Число верных ответов может быть любым.

1) аргон

2) алюминий

3) соляная кислота

4) едкий натр

5) нитрат серебра

Решение

Ответ: 124

[adsp-pro-3]

Задание №11

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с оксидом хрома (III). Число верных ответов может быть любым.

1) водород

2) кислород

3) карбонат калия

4) алюминий

5) медь

Решение

Ответ: 134

Задание №12

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с оксидом хрома(III). Число верных ответов может быть любым.

1) сера

2) серебро

3) азот

4) угарный газ

5) магний

Решение

Ответ: 123

Задание №13

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с оксидом хрома(II). Число верных ответов может быть любым.

1) кислород

2) серная кислота

3) едкое кали

4) водород

5) негашеная известь

Решение

Ответ: 124

Задание №14

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с оксидом хрома(II). Число верных ответов может быть любым.

1) негашеная известь

2) гидроксид калия

3) серная кислота

4) оксид натрия

5) вода

Решение

Ответ: 1245

Задание №15

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с оксидом хрома(VI). Число верных ответов может быть любым.

1) вода

2) азотная кислота

3) гашеная известь

4) сероводород

5) сульфат аммония

Решение

Ответ: 134

Задание №16

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с оксидом хрома (VI). Число верных ответов может быть любым.

1) соляная кислота

2) серная кислота

3) кремниевая кислота

4) серный ангидрид

5) оксид фосфора (V)

Решение

Ответ: 2345

Задание №17

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с оксидом хрома(VI). Число верных ответов может быть любым.

1) сероводород

2) иодоводородная кислота

3) оксид натрия

4) нитрат калия

5) гидроксид цезия

Решение

Ответ: 1235

Задание №18

Из предложенного списка частиц выберите две, которые проявляют только окислительные свойства.

  • 1. SO32-
  • 2. CrO42-
  • 3. MnO42-
  • 4. CO32-
  • 5. S2-

Решение

Ответ: 24

Задание №19

Из предложенного списка частиц выберите две, которые проявляют как окислительные свойства, так и восстановительные свойства.

  • 1. Cr3+
  • 2. MnO4—
  • 3. NO2—
  • 4. Cl—
  • 5. N3-

Решение

Ответ: 13

Задание №20

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с гидроксидом хрома (II). Число верных ответов может быть любым.

1) гидроксид калия

2) гидроксид цинка

3) серная кислота

4) перекись водорода

5) вода

Решение

Ответ: 34

[adsp-pro-3]

Задание №21

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с гидроксидом хрома (III). Число верных ответов может быть любым.

1) плавиковая кислота

2) нитрат свинца

3) азотная кислота

4) гашеная известь

5) угарный газ

Решение

Ответ: 134

Задание №22

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с гидроксидом хрома (II). Число верных ответов может быть любым.

1) вода

2) гидроксид цезия

3) гидроксид бериллия

4) бромоводородная кислота

5) оксид серы (VI)

Решение

Ответ: 123

Задание №23

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с гидроксидом хрома (III). Число верных ответов может быть любым.

1) кислород

2) оксид алюминия

3) сероводород

4) сернистый газ

5) серная кислота

Решение

Ответ: 1234

Задание №24

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с гидроксидом натрия. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид марганца (II)

2) оксид хрома (II)

3) оксид хрома (III)

4) оксид магния

5) оксид хрома (VI)

Решение

Ответ: 35

Задание №25

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с гидроксидом натрия. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид марганца (II)

2) оксид хрома (III)

3) оксид марганца (VII)

4) оксид калия

5) песок

Решение

Ответ: 14

Задание №26

Из предложенного списка соединений выберите те, которые реагируют с гидроксидом хрома (VI). Число верных ответов может быть любым.

1) азотная кислота

2) оксид фосфора (III)

3) оксид калия

4) соляная кислота

5) оксид водорода

Решение

Ответ: 234

Задание №27

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не реагируют с гидроксидом хрома (VI). Число верных ответов может быть любым.

1) веселящий газ

2) серная кислота

3) оксид магния

4) фтороводород

5) оксид стронция

Решение

Ответ: 124

Задание №28

Из предложенного списка соединений выберите те, которые образуются при термическом разложении перманганата калия. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид марганца (II)

2) манганат калия

3) оксид калия

4) кислород

5) оксид марганца (IV)

Решение

Ответ: 245

Задание №29

Из предложенного списка соединений выберите те, которые образуются при термическом разложении дихромата аммония. Число верных ответов может быть любым.

1) оксид азота (II)

2) аммиак

3) оксид хрома (II)

4) оксид хрома (III)

5) азот

Решение

Ответ: 45

Задание №30

Из приведенных пар соединений выберите такую пару, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение этой реакции.

1) хромат натрия + гидроксид калия

2) хромат натрия + гидроксид алюминия

3) хромат натрия + серная кислота

4) хромат натрия + кремниевая кислота

5) хромат натрия + сульфат бария

Решение

Ответ: 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

[adsp-pro-3]

Задание №31

Из приведенных пар соединений выберите такую пару, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение этой реакции.

1) гидроксид хрома (III) + поташ

2) гидроксид хрома (III) + пирит

3) гидроксид хрома (III) + сера

4) гидроксид хрома (III) + едкий натр

5) гидроксид хрома (III) + мел

Решение

Ответ: Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

Задание №32

Из приведенных пар соединений выберите такую пару, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение этой реакции.

1) хлорид хрома (II) + серебро

2) хлорид хрома (II) + хлорид натрия

3) хлорид хрома (II) + хлорид цинка

4) хлорид хрома (II) + хлор

5) хлорид хрома (II) + хлороводородная кислота

Решение

Ответ: 2CrCl2 + Cl2 = 2CrCl3

Задание №33

Из приведенных пар соединений выберите такую пару, в которой возможно химическое взаимодействие. Запишите уравнение этой реакции.

1) оксид марганца (IV) + кислород

2) оксид марганца (IV) + азот

3) оксид марганца (IV) + бром

4) оксид марганца (IV) + соляная кислота

5) оксид марганца (IV) + кремниевая кислота

Решение

Ответ: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Задание №34

В заданной схеме превращений

KMnO4  X  Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) гидроксид марганца(III)

2) гидроксид марганца(II)

3) оксид марганца(IV)

4) сульфат марганца

5) манганат калия

Решение

Ответ: 42

Задание №35

В заданной схеме превращений

Cr2O3  X  Na2Cr2O7

Веществами X и Y являются соответственно

1) дихромат натрия

2) оксид хрома(IV)

3) хромат натрия

4) серная кислота

5) кислород

Решение

Ответ: 34

Задание №36

В заданной схеме превращений

Cr(OH)2  Cr(OH)3  Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) вода

2) перекись водорода

3) хромат натрия

4) гексагидроксохромат(III) натрия

5) оксид кремния

Решение

Ответ: 24

Задание №37

В заданной схеме превращений

MnO2  MnCl2  Y

Веществами X и Y являются соответственно

1) хлор

2) соляная кислота

3) оксид марганца(III)

4) манганат калия

5) гидроксид марганца

Решение

Ответ: 25

Задание №38

В заданной схеме превращений

X  Y  Cr(OH)3

Веществами X и Y являются соответственно

1) оксид хрома (III)

2) дихромат натрия

3) гидроксид хрома (II)

4) хромат натрия

5) хром

Решение

Ответ: 42

Задание №39

Запишите уравнение реакции горения порошка хрома в избытке кислорода.

Решение

Ответ: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

Задание №40

Запишите уравнение реакции, происходящей при поджигании смеси порошков хрома и серы.

Решение

Ответ: 2Cr + 3S = Cr2S3

[adsp-pro-3]

Задание №41

Запишите уравнение реакции хлорирования хрома при нагревании.

Решение

Ответ: 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

Задание №42

Запишите уравнение реакции порошка хрома с соляной кислотой в отсутствие доступа воздуха.

Решение

Ответ: Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

Задание №43

Запишите уравнение реакции марганцевой стружки с соляной кислотой.

Решение

Ответ: Mn + 2HCl = MnCl2 + H2

Задание №44

Запишите уравнение реакции хрома с  хлором.

Решение

Ответ: 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

Задание №45

Запишите уравнение реакции оксида хрома(III) с соляной кислотой.

Решение

Ответ: Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

Задание №46

Запишите уравнение реакции оксида хрома(III) с расплавленным гидроксидом калия.

Решение

Ответ: Cr2O3 + 2KOH = 2KCrO2 + H2O

Задание №47

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении карбоната калия с оксидом хрома (III).

Решение

Ответ: Cr2O3 + K2CO3 = 2KCrO2 + CO2

Задание №48

Запишите уравнение реакции гидроксида хрома(III) с серной кислотой.

Решение

Ответ: 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

Задание №49

Запишите уравнение реакции гидроксида хрома (III) с избытком концентрированного раствора гидроксида калия.

Решение

Ответ: Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6]

Задание №50

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида хрома(III) с хлоратом калия и гидроксидом калия.

Решение

Ответ: Cr2O3 + KClO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + KCl + 2H2O

[adsp-pro-3]

Задание №51

Запишите уравнение реакции, протекающей при сплавлении оксида хрома(III) с нитратом калия и едким кали.

Решение

Ответ: Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

Задание №52

Запишите уравнение реакции, протекающей при пропускании хлора в раствор гидроксида калия и гидроксида хрома(III).

Решение

Ответ: 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

Задание №53

Запишите уравнение реакции гидроксида хрома(III) с раствором, содержащим перекись водорода и гидроксид калия.

Решение

Ответ: 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

Задание №54

Запишите уравнение реакции хромата калия с серной кислотой.

Решение

Ответ: 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

Задание №55

Запишите уравнение реакции дихромата калия с гидроксидом калия.

Решение

Ответ: K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

Задание №56

Запишите уравнение реакции пиролюзита с нитратом калия едким кали при сплавлении.

Решение

Ответ: MnO2 + KNO3 + 2KOH = K2MnO4 + KNO2 + H2O

Задание №57

Запишите уравнение реакции разложения перманганата калия при нагревании.

Решение

Ответ: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Задание №58

Запишите уравнение реакции термического разложения дихромата аммония.

Решение

Ответ: (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Задание №59

Запишите уравнение реакции водных растворов хлорида хрома (III) и карбоната калия.

Решение

Ответ: 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 6KCl + 3CO2

Задание №60

Запишите уравнение реакции водных растворов бромида хрома (III) и сульфита натрия.

Решение

Ответ: 2CrBr3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 6NaBr + 3SO2

[adsp-pro-3]

Задание №61

Запишите уравнение реакции нитрата хрома (III) и сульфида натрия.

Решение

Ответ: 2Cr(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 6NaNO3 + 3H2S

Задание №62

Запишите уравнение реакции раствора хлорида хрома (III) с питьевой содой.

Решение

Ответ: CrCl3 + 3NaHCO3 = Cr(OH)3 + 3NaCl + 3CO2

Задание №63

Запишите уравнение реакции раствора аммиака с нитратом хрома (III).

Решение

Ответ: Cr(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O = Cr(OH)3 + 3NH4NO3

Задание №64

Запишите уравнение реакции хлорида хрома (III) c цинком.

Решение

Ответ: 2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2

Задание №65

Запишите уравнение реакции оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой.

Решение

Ответ: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Задание №66

Запишите уравнение реакции оксида марганца (IV) с концентрированной бромоводородной кислотой.

Решение

Ответ: MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O

Задание №67

Запишите уравнение реакции хлорида марганца (II) с большим избытком раствора гидроксида калия.

Решение

Ответ: MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2 + 2KCl

Задание №68

Запишите уравнение реакции дихромата калия с концентрированной соляной кислотой при нагревании.

Решение

Ответ: K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

Задание №69

Запишите уравнение реакции дихромата калия с бромидом калия в присутствии серной кислоты.

Решение

Ответ: K2Cr2O7 + 6KBr + 7H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 7H2O

Задание №70

Запишите уравнение реакции дихромата калия с сульфатом железа (II) в присутствии серной кислоты.

Решение

Ответ: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

[adsp-pro-3]

Задание №71

Запишите уравнение реакции дихромата калия с раствором сульфида калия.

Решение

Ответ: K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2O = 8KOH + 3S + 2Cr(OH)3

Задание №72

Запишите уравнение реакции хромата калия с сероводородом в растворе.

Решение

Ответ: 2K2CrO4 + 3H2S + 2H2O = 4KOH + 2Cr(OH)3 + 3S

Задание №73

Запишите уравнение реакции перманганата калия с сульфитом натрия в присутствии серной кислоты.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

Задание №74

Запишите уравнение реакции перманганата калия с сульфитом натрия.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3Na2SO4

Задание №75

Запишите уравнение реакции перманганата калия с сульфитом натрия в присутствии гидроксида калия.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Задание №76

Запишите уравнение реакции перманганата калия с концентрированной соляной кислотой.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Задание №77

Запишите уравнение реакции перманганата калия с концентрированной бромоводородной кислотой.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 16HBr = 2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 + 8H2O

Задание №78

Запишите уравнение реакции перманганата калия с сульфатом железа (II) в присутствии серной кислоты.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

Задание №79

Запишите уравнение реакции перманганата калия и избытка сернистого газа в водном растворе.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

Задание №80

Запишите уравнение реакции перманганата калия с сульфидом калия в нейтральном растворе.

Решение

Ответ: 2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 8KOH + 2MnO2 + 3S

[adsp-pro-3]

Задание №81

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) хромат калия

Б) нитрат свинца

В) гидроксид хрома (II)

1) HCl, H2O2, H2SO4

2) HBr, O2, H2

3) K2CO3, KI, H2S

4) H2S, HNO3, H2SO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 431

Задание №82

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) хром

Б) гидроксид алюминия

В) перманганат калия

1) HI, HNO3, KOH

2) HBr, Na2SO3, H2O2

3) HI, H2O, N2

4) HCl, Cl2, CuSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 412

Задание №83

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) хлорид хрома (II)

Б) сульфат марганца

В) оксид хрома (VI)

1) BaCl2, K2CO3, Sr(NO3)2

2) HCl, H2O, KOH

3) HNO3, NaOH, Ca(OH)2

4) HCl, HBr, Au

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 312

Задание №84

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) оксид хрома (III)

Б) оксид кальция

В) дихромат калия

1) HCl, H2O, O2

2) HBr, KOH, H2S

3) HNO3, Al2O3, H2O

4) KOH, CO, H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 432

Задание №85

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) нитрат серебра

Б) оксид хрома (II)

В) нитрат хрома (III)

1) KOH, K2CO3, NaF

2) Na2CO3, O2, FeO

3) HNO3, H2, O2

4) KOH, HCl, NaI

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 431

Задание №86

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) азотная кислота

Б) марганец

В) дихромат натрия

1) HCl, H2O2, KOH

2) H2SO4, HNO3, Cl2

3) S, Cr(OH)3, Na2SO3

4) H2SO4, H2S, BaCl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 321

Задание №87

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) гидроксид хрома (II)

Б) гидроксид хрома (VI)

В) соляная кислота

1) HBr, H2O2, HNO3

2) HBr, S, CO

3) HI, KOH, Ba(OH)2

4) MnO2, K2MnO4, AgNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 134

Задание №88

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

А) гидроксид хрома(III)

Б) гексагидроксохромат(III) калия

В) хромат калия

1) H2SO4, K2S, HBr

2) HCl, NaOH, Ca(OH)2

3) HBr, HI, KCl

4) HCl, CO2, H2SO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Ответ: 241

Задание №89

При прокаливании навески перманганата калия массой 15,8 г выделилось 560 мл газа. Вычислите массу полученного твердого остатка. Ответ приведите в граммах и округлите до целых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 15

Задание №90

Определите объем газа, который выделится при взаимодействии 7,1 г перманганата натрия с избытком концентрированной соляной кислоты. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение

Ответ: 2,8

[adsp-pro-3]

Задание №91

Навеску оксида хрома (III) массой 15,2 г сплавили с необходимым количеством карбоната калия. Полученный твердый остаток обработали 200 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите суммарную массовую долю солей в растворе. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 20,7

Задание №92

Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 100 г 10%-ного раствора нитрата хрома (III) с избытком соды. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 4,33

Задание №93

Рассчитайте массу хлора, который можно получить, исходя из 8,7 г оксида марганца (IV) и избытка концентрированной соляной кислоты. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 7,1

Задание №94

Вычислите максимальный объем сероводорода, который может прореагировать с 22,3 г 10%-ного раствора гексагидроксохромата натрия. Ответ приведите в миллилитрах и округлите до целых.

Решение

Ответ: 672

Задание №95

Навеску оксида хрома (III) растворили в 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,05 г/мл). В полученном растворе не осталось кислоты. Определите массу исходной навески. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

Решение

Ответ: 10,86

Задание №96

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 5,75 г карбоната марганца(II) в 100 г 18,25%-ной соляной кислоты. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 6,1

Задание №97

Навеску смеси песка и оксида хрома (VI) массой 15 г обработали водой и отделили осадок. Полученный раствор полностью нейтрализовали 100 г 10%-ного раствора едкого натра. Определите массовую долю песка в смеси. Ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

Решение

Ответ: 16,7

[adsp-pro-10]

Источник

СОЕДИНЕНИЯ
ХРОМА

Название
«хром» происходит от греческого «хрома» — «цвет»  и связано со способностью
хрома образовывать соединения разной окраски за счет большого количества
валентных электронов

Электронное
строение атома :

У хрома
наблюдается такое явление как «провал электрона» — один электрон с 4s-орбитали
перескакивает на 3d-орбиталь: 1s22s22p63s23p64s13d5

 Возможные степени
окисления хрома: +6,  +4,  +3 и  +2.

элемент хром

У хрома
 свойства веществ меняются
следующим образом: 

·                         
вещества, в которых хром в низшей степени окисления, проявляют
металлические (основные) свойства;

·                         
хром в средней степени окисления (+3) — амфотерные; cтабильные,
чаще выступают восстановителем

·                         
вещества с хромом в высшей степени окисления проявляют кислотные
свойства.

Свойства
простого вещества

Хром —
типичный металл — блестящий, бело-голубого цвета. Довольно часто встречающийся
элемент в минералах земли. Это малоактивный металл, т.к. на воздухе он
покрывается оксидной пленкой Cr2O3.  Химически
инертен: все реакции необходимо вести при нагревании.   Сжечь хром в кислороде
можно при температуре  20000:   4Cr + 3O2  → 2Cr2O3  (пигмент
зеленого цвета)

·      
Взаимодействие с  неметаллами:
2Сr + 3F2 = 2CrF3 (Br2,
N2, S
– при нагревании)

·      
Взаимодействие с водой (при нагревании):
2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2

·      
Взаимодействие с кислотами
— при н.у. это пассивный металл, ни с концентрированной серной, ни с
азотной кислотой не взаимодействует; — с разбавленной соляной и серной
кислотами образует соли хрома (II):    

Сr +
2HCl = CrCl2 + H2

Cr + 6HNO3
= 3NO2 +Cr(NO3)3 +3H2O

2Cr +
4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + SO2
+ 4H2O

·      
С солями-окислителями (при нагревании):

2Сr
+KClO3=Cr2O3 +KCl

2Cr +
3KNO3 = Cr2O3 + 3KNO2

Свойства
соединений.

СТЕПЕНЬ
ОКИСЛЕНИЯ +2 (Соли 
Cr +2 голубого цвета)

СrO
— оксид хрома (II), (черного цвета) — основной оксид.

 СrO
+ 2HCl = CrCl2 + H2O

Сr(OH)2 — желто-коричневого
цвета, быстро окисляется до Cr2O3 или Сr(OH)3

4Cr(OH)2
+ O2 + 2H2O = 4Cr(OH)3
(аналогично соединениям железа (II))

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
+3
(Соли Cr3+  зеленого
цвета)

Cr2O3 —
оксид хрома (III), (зеленого цвета) — амфотерный оксид.

 Сr2O3 +
2NaOH = 2NaCrO2 + H2O – хромит натрия

Cr2O3 +
6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

Cr2O3+ FeO = Fe(CrO2)2
– хромит железа(II) —
сплавление

Сr(OH)3 —
амфотерный гидроксид, серо-зеленого цвета.

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
гексагидроксохромит натрия (координационное число хрома (III) = 6)

Данный
комплекс разрушается в кислой среде:

2Na3[Cr(OH)6]
+ 6HCl = CrCl3 + 3 NaCl + 6H2O,

Является
хорошим восстановителем ( галогены, H2O2, NaBrO)

2Na3[Cr(OH)6]
+ 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6 NaBr + 8H2O

СТЕПЕНЬ
ОКИСЛЕНИЯ +6 (получают окислением оксида хрома (III) в
щелочной среде)

Cr2O3+4KOH+окислитель→2K2CrO4
(при сплавлении)

 Сr2О3+ 
H2O2+   4KOH  = 2K2CrO4  + 3H2O

Cr2O3
+ KClO3 + 2K2CO3 = 2K2CrO4 +
KCl + 2 CO2

СrO3
 — оксид хрома (VI), кислотный оксид, красного цвета.
Образует  сильные кислоты-окислители: HCrO4 — хромовая
кислота (CrO42- — хроматы  — желтого
цвета);

CrO3
(недост.) + H2O → H2CrO4,

и
H2Cr2O7 — дихромовая кислота.

2CrO3
(изб.) + H2O → H2Cr2O7. (Сr2O72- — бихроматы —
оранжевого цвета)

В
зависимости от среды (кислой или щелочной) — хроматы и бихроматы переходят
друг в друга:

зависимость от среды

Смесь
  К2Cr2O7 + H2SO4 (K2SO4)
называют хромпиком.

Окислительно-восстановительные
свойства:

Соединения
Cr (VI) – сильные окислители, в ОВР переходят в  кислой среде в
производные Cr +3

К2Cr2O7
+ 3К2SO3 +4H2SO4
= Cr2(SO4)3  + 4K2SO4 +
4H2O

К2Cr2O7
+ 3SO2 +H2SO4 = Cr2(SO4)3 
+ K2SO4 + H2O

В
нейтральной среде образуется гидроксид Cr (III):

K2Cr2O7
+ 3(NH4)2S + H2O = 2Cr(OH)3 + 3S↓ +
6NH3↑ + 2KOH

В
щелочной
образуются производные анионного комплекса [Cr(OH)6]3-.

Переходы
дихромата в ОВР  можно выразить схемой:

Организационная диаграмма

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Христова детка вагнер сочинение
  • Христианство в поэме кому на руси жить хорошо сочинение
  • Христианский рассказ сочинение на тему
  • Христианские представления об истории представлены в сочинении августина аврелия
  • Христианские мотивы в романе доктор живаго сочинение