Ионные уравнения задания егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Пройти тестирование по этим заданиям
Вернуться к каталогу заданий

Версия для печати и копирования в MS Word

Задания Д8 № 81

В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)   NaOH

2)   HCl

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 1.

Задания Д8 № 124

Реакция описывается сокращенным ионным уравнением

Источник: Яндекс: Тренировочная работа ЕГЭ по химии. Вариант 2.

Задания Д8 № 210

Сокращенное ионное уравнение

соответствует взаимодействию

1)  сульфата меди (II) и гидроксида калия

2)  сульфида меди (II) и гидроксида натрия

3)  хлорида меди (II) и гидроксида магния

4)  нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

Задания Д8 № 253

Образование осадка происходит при взаимодействии

1)  гидроксида железа (III) и азотной кислоты

2)  карбоната калия и соляной кислоты

3)  хлорида цинка и нитрата серебра

4)  гидроксида бария и азотной кислоты

Задания Д8 № 296

Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов

1)  гидроксида натрия и хлорида цинка

2)  сульфата меди (II) и сульфида натрия

3)  азотной кислоты и гидроксида лития

4)  карбоната натрия и соляной кислоты

Пройти тестирование по этим заданиям

Источник

Диссоциация электролитов, реакции ионного обмена Задания 31 2021.

Источник текстов условий задач — паблик Вконтакте И.С. Ермолаева «ЕГЭ по химии на максимум».

Авторы решений: Широкопояс С.И., Знайченко Е.И.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает без видимых признаков . Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Вариант ответа:
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
Ba²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + 2NO₃^— = Ba²⁺ + 2NO₃^— + 2H₂O
OH^— + H⁺ = H₂O.

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, азотная кислота, оксид фосфора(V), сульфид меди(II), гидроксид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Вариант ответа:
3KHCO₃ + Al(NO₃)₃ = Al(OH)₃ +3KNO₃ + 3CO₂3K⁺ + 3HCO₃^— + Al³⁺ + 3NO₃ ^— = Al(OH)₃ + 3K⁺ 3NO₃^–+ 3CO₂3HCO₃ ^—+ Al³⁺ = Al(OH)₃ + 3CO₂

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которым сопровождается растворением белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Вариант ответа:
2HBr + Mg(OH)₂ = MgBr₂ + 2H₂O
H⁺ + 2Br ^— + Mg(OH)₂ = Mg²⁺ + 2Br^— +2H₂O
2H⁺ + Mg(OH)₂ = Mg²⁺ + 2H₂O

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается выделением газа без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Вариант ответа:
Mg(HCO₃)₂ +H₂SO₄ = MgSO₄ +2CO₂ + 2H₂O
Mg²⁺ + 2HCO₃ ^— +2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- +2CO₂ + 2H₂O
HCO₃^—+ H⁺ = CO₂ + H₂O

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, йод, сульфит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и другое вещество, вступающее с ней в реакцию ионного обмена, сопровождающуюся образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Вариант ответа:
2LiHSO₄ + Sr(NO₃)₂ =SrSO₄ + 2LiNO₃ + H₂SO₄2Li⁺ + 2H⁺ 2SO₄^2-+ Sr²⁺ + 2NO₃ ^—= SrSO₄ + 2Li⁺ 2NO₃ ^— + 2H⁺+ SO₄^2-Sr²⁺ + SO₄^2- = SrSO₄

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена, не сопровождающаяся видимыми признаками. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Вариант ответа:
K₂HPO₄ +2HCl = 2KCl + H₃PO₄2K⁺ + HPO₄^2- + 2H⁺ + 2Cl^— = 2K⁺ + 2Cl^— + H₃PO₄2H⁺ + HPO₄^2- = H₃PO₄

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена, сопровождающаяся образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

Вариант ответа:
(NH₄)₂HPO₄ + CaBr₂ = CaHPO₄ + 2NH₄Br
2NH₄⁺ + HPO₄^2- + Ca²⁺ + 2Br^— = CaHPO₄ + 2NH₄⁺ + 2Br^—Ca²⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

FeSO₄ + (NH₄)₂CO₃ = FeCO₃ + (NH₄)₂SO₄Fe²⁺ + SO₄^2- + 2NH₄⁺ + CO₃^2- = FeCO₃ + 2NH₄⁺ + SO₄^2-Fe²⁺ + CO₃^2- = FeCO₃

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

KHSO₄ +(CH₃COO)₂Ba = BaSO₄ + CH₃COOK + CH₃COOH
K⁺ + H⁺ + SO₄^2- + 2CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄ + CH₃COO^— + K⁺ + CH₃COOH
H⁺ + SO₄^2- + CH₃COO^— + Ba²⁺ = BaSO₄ + CH₃COOH

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образования осадка и выделению газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

3NaHCO₃ + FeCl₃ = 3CO₂ + Fe(OH)₃ + 3NaCl
3Na⁺ + 3HCO₃^— + Fe³⁺ + 3Cl^— = 3CO₂ + FeOH)₃ + 3Na⁺ + 3Cl^—
3HCO₃^— + Fe³⁺ = 3CO₂ + FeOH)₃

[adsp-pro-3]

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия . Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите кислую соль и другое вещество, вступающее с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

3NaH₂PO₄ + 6KOH = Na₃PO₄ + 2K₃PO₄ + 6H₂O
3Na⁺ +3H₂PO₄^— +6K⁺ + 6OH^— = 3Na⁺ +PO₄^3- +6K⁺ +2PO₄^3- + 6H₂O
H₂PO₄^—+ 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, йод, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена, не сопровождающаяся видимыми признаками. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

HNO₃ + NH₄F = HF + NH₄NO₃H⁺ + NO₃^— + NH₄⁺ + F^— = HF + NH₄⁺ + NO₃^—
H⁺ + F^— = HF

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

оксид серы(VI), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и другое вещество, вступающее с ней в реакцию ионного обмена, сопровождающуюся образованием средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

NaH₂PO₄ +2NaOH = Na₃PO₄ + 2H₂O
Na⁺+H₂PO₄^— + 2Na⁺ + 2OH^— = 3Na⁺ +PO₄^3- +2H₂O
H₂PO₄^—+2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию окрашенного раствора без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

3H₂SO₄+ 2Cr(OH)₃ = Cr₂(SO₄)₃ +6H₂O
6H⁺ +3SO₄^2- +2Cr(OH)₃ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O
3H⁺ + Cr(OH)₃ = Cr³⁺ + 3H₂O

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия. Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Решение

3KHCO₃ + Al(NO₃)₃ = Al(OH)₃ +3KNO₃ + 3CO₂3K⁺ + 3HCO₃^— + Al³⁺ + 3NO₃ ^— = Al(OH)₃ + 3K⁺ 3NO₃^–+ 3CO₂3HCO₃ ^—+ Al³⁺ = Al(OH)₃ + 3CO₂

[adsp-pro-3]

[adsp-pro-10]

Источник

Задания 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2021 — ответы и решения, все задачи на окислительно-восстановительную реакцию и реакции ионного обмена из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 32 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна и резервные дни — 30 мая 2021 года) с текстовыми решениями и ответами.

Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.»

Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.»

Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания.

Примечания:

1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества.

2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации.

3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

1. Сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите те, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием бесцветного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня веществ выберите те, между которыми реакция ионного обмена протекает без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

PH₃ + 8HNO₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

1 | P^-3 — 8e → P⁺⁵

8 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем.

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Ba²⁺ + 2OH^— + 2H⁺ + 2NO₃^— = Ba²⁺ + 2NO₃^— + 2H₂O

OH^— + H⁺ = H₂O

2. Гидрокарбонат калия, нитрат алюминия, оксид фосфора(V), азотная кислота, сульфид меди(II), гидроксид бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием окрашенного раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

8 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

1 | S^-2 — 8e → S⁺⁶

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем .

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (II)) является восстановителем.

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

3. Оксид серы(IV), перманганат калия, гидроксид магния, бромоводородная кислота, аммиак, гидроксид железа(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием в растворе двух солей и кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена и происходит растворение белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (или оксид серы (IV)) является восстановителем

Mg(OH)₂ + 2HBr = MgBr₂ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Br^— = Mg²⁺ + 2Br^— + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

4. Перманганат натрия, нитрит натрия, гидроксид натрия, гидрокарбонат бария, серная кислота, гидрокарбонат магния.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием зеленого раствора и без образования осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми реакция ионного обмена протекает с выделением газа и без образования осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NaMnO₄ + NaNO₂ + 2NaOH = 2Na₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 1e → Mn⁺⁶

1 | N⁺³ — 2e → N⁺⁵

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат натрия) является окислителем.

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является восстановителем.

Mg(HCO₃)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Mg²⁺ + 2HCO₃^— + 2H⁺ + SO₄^2- = Mg²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O + 2CO₂

HCO₃^— + H⁺ = H₂O + CO₂

5. Аммиак, перманганат калия, гидросульфат лития, нитрат стронция, иод, сульфит натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием нерастворимого вещества и без выделения газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит натрия) является восстановителем

LiHSO₄ + Sr(NO₃)₂ = SrSO₄ + LiNO₃ + HNO₃

Li⁺ + HSO₄^— + Sr²⁺ + 2NO₃^— = SrSO₄ + Li⁺ + H⁺ + 2NO₃^—

Sr²⁺ + HSO₄^— = SrSO₄ + H⁺

6. Гидрофосфат калия, сульфит кальция, перманганат калия, хлороводород, гидроксид железа(III), нитрат марганца(II).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 3CaSO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3CaSO₄ + 2KOH

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

3 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Сера в степени окисления + 4 (или сульфит кальция) является восстановителем

K₂HPO₄ + 2HCl = 2KCl + H₃PO₄

2K⁺ + HPO₄^2- + 2H⁺ + 2Cl^— = 2K⁺ + 2Cl^— + H₃PO₄

HPO₄^2- + 2H⁺ = H₃PO₄

7. Сероводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота, хлорид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми в растворе протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием трех солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

1 | Cr⁺⁶ + 3e → Cr⁺³

3 | Fe⁺² — e → Fe⁺³

Хром в степени окисления + 6 (или дихромат калия) является окислителем

Железо в степени окисления + 2 (или сульфат железа (II)) является восстановителем

FeSO₄ + (NH₄)₂CO₃ = FeCO₃ + (NH₄)₂SO₄

Fe²⁺ + SO₄^2- + 2NH₄⁺ + CO₃^2- = FeCO₃ + 2NH₄⁺ + SO₄^2-

Fe²⁺ + CO₃^2- = FeCO₃

8. Бромид кальция, гидрофосфат аммония, перманганат калия, серная кислота, нитрат калия, медь.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием бурого газа и не сопровождается выпадением осадка. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Cu + 2KNO₃ + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + 2NO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

1 | Cu⁰ — 2e → Cu⁺²

2 | N⁺⁵ + e → N⁺⁴

Азот в степени окисления + 5 (или нитрат калия) является окислителем

Медь в степени окисления 0 является восстановителем

СaBr₂ + (NH₄)₂HPO₄ = CaHPO₄ + 2NH₄Br

Ca²⁺ + 2Br^— + 2NH₄⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄ + 2NH₄⁺ + 2Br^—

Ca²⁺ + HPO₄^2- = CaHPO₄

9. Бромоводород, гидросульфат калия, перманганат калия, графит, нитрат серебра, ацетат бария.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2KMnO₄ + 16HBr = 2MnBr₂ + 2KBr + 5Br₂ + 8H₂O

2 | Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5 | 2Br^— — 2e → Br₂⁰

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромоводород) является восстановителем

(CH₃COO)₂Ba + KHSO₄ = BaSO₄ + CH₃COOK + CH₃COOH

Ba²⁺ + 2CH₃COO^— + K⁺ + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COO^— + K⁺ + CH₃COOH

Ba²⁺ + CH₃COO^— + HSO₄^— = BaSO₄ + CH₃COOH

10. Оксид хрома(III), дихромат аммония, гидрокарбонат натрия, графит, хлорид железа(III), серная кислота.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух кислотных оксидов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите две соли, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

C + H₂SO₄ = 2CO₂ + 2SO₂ + H₂O

1 | C⁰ — 4e → C⁺⁴

2 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Сера в степени окисления + 6 (или серная кислота) является окислителем

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

FeCl₃ + 3NaHCO₃ = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3NaCl

Fe³⁺ + 3Cl^— + 3Na⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na⁺ + 3Cl^—

Fe³⁺ + 3HCO₃^— = Fe(OH)₃ + 3CO₂

11. Оксид серы(IV), гидроксокарбонат меди(II), перманганат калия, дигидрофосфат натрия, аммиак, гидроксид калия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NH₃ + 2KMnO₄ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

2 | Mn⁺⁷ + 3e → Mn⁺⁴

Марганец в степени окисления + 7 (или перманганат калия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

3NaH₂PO₄ + 6KOH = 2K₃PO₄ + Na₃PO₄ + 6H₂O

3Na⁺ + 3H₂PO₄^— + 6K⁺ + 6OH^— = 6K⁺ + 2PO₄^3- + 3Na⁺ + PO₄^3- + 6H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

12. Оксид хрома(VI), хлорид железа(II), азотная кислота, аммиак, иод, фторид аммония.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. При этом одна молекула восстановителя . отдает десять электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите два сильных электролита, между которыми протекает реакция ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

I₂ + 10HNO₃ = 10NO₂ + 2HIO₃ + 4H₂O

1 | I₂⁰ — 10e → 2I^—

10 | N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем

Йод в степени окисления 0 является восстановителем

NH₄F + HNO₃ = NH₄NO₃ + HF

NH₄⁺ + F^— + H⁺ + NO₃^— = NH₄⁺ + NO₃^— + HF

F^— + H⁺ = HF

13. Оксид серы(IV), фосфин, аммиак, дигидрофосфат натрия, пероксид натрия, гидроксид натрия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием щелочи и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием средней соли. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

2NH₃ + 3Na₂O₂ = N₂ + 6NaOH

1 | 2N^-3 — 6e → N₂⁰

6 | O^-1 + 1e → O^-2

Азот в степени окисления -3 (или аммиак) является восстановителем

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид натрия) является окислителем

NaH₂PO₄ + 2NaOH = Na₃PO₄ + 2H₂O

Na⁺ + H₂PO₄^— + 2Na⁺ + 2OH^— = 3Na⁺ + PO₄^3- + 2H₂O

H₂PO₄^— + 2OH^— = PO₄^3- + 2H₂O

14. Серная кислота, гидросульфат аммония, фосфин, сульфид меди(II), гидроксид бария, гидроксид хрома(III).

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием бесцветного раствора кислоты. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием окрашенного раствора и без выделения газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

PH₃ + 4H₂SO₄ = H₃PO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

1 | P^-3 — 8e → P⁺⁵

4 | S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2Cr(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2- = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺ + 3H₂O

15. Бром, нитрат бария, гидроксид хрома(III), гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), нитрат алюминия.

Задание 30. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает в растворе с образованием двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Задание 31. Их предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr

1 | S⁺⁴ — 2e → S⁺⁶

1 | Br₂⁰ + 2e → 2Br^—

Фосфор в степени окисления -3 (или фосфин) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Al(NO₃)₃ + 3KHCO₃ = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3KNO₃

Al³⁺ + 3NO₃^— + 3K⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3K⁺ + 3NO₃^—

Al³⁺ + 3HCO₃^— = Al(OH)₃ + 3CO₂

Источник

Тренировочные задания по теме «Ионные уравнения реакций».

1. Составьте ионные уравнения реакций:

+ CaCL

→NaCl + Ca

(PO)

(SO)

+ KOH →Al(OH)

+ K

HBr + Ba(OH)

→Ba Br

+ H

2. Допишите уравнение реакции и составьте его в ионном виде

SO + HNO

→

(SO

)

+ BaCl

→

S + H

PO→

3. Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее ионному:

+ S

→ CuS

+ PO

→ FePO

2 H

+ CO

→H

O + CO

+3 OH

—

→Al(OH)

Тренировочные задания по теме «Ионные уравнения реакций».

1. Составьте ионные уравнения реакций:

+ CaCL

→NaCl + Ca

(PO)

(SO)

+ KOH →Al(OH)

+ K

HBr + Ba(OH)

→Ba Br

+ H

2. Допишите уравнение реакции и составьте его в ионном виде

SO + HNO

→

(SO

)

+ BaCl

→

S + H

PO→

3. Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее ионному:

+ S

→ CuS

+ PO

→ FePO

2 H

+ CO

→H

O + CO

+3 OH

—

→Al(OH)

Источник

:Задания 31. Электролитическая
диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена.

Из предложенного перечня веществ
выберите вещества, между которыми может протекать реакция ионного обмена.
Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из
возможных реакций. Дан следующий перечень веществ

Ответы:

Вариант 1 Для выполнения задания
используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, серная кислота,
карбонат аммония, кремнезём, нитрит калия. Допустимо использование водных
растворов веществ.

(NH₄)₂CO₃ + H₂SO₄ =
(NH₄)₂SO₄ + H₂O + CO₂

2NH₄⁺ + CO₃^2- +
2H⁺ + SO₄^2- = 2NH₄⁺ +
SO₄^2-+ H₂O + CO₂

CO₃^2- + 2H⁺ =
H₂O + CO₂

Вариант 2
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат аммония,
дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо
использование водных растворов веществ.

K₂S + H₂SO₄ = H₂S
+ K₂SO₄

2K⁺ + S^2- + 2H⁺ +
SO₄^2- = H₂S + 2K⁺ + SO₄^2-

S^2- + 2H⁺ =
H₂S

Вариант 3
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид калия,
серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца (IV), нитрат магния.
Допустимо использование водных растворов веществ

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ =
Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2- =
2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ =
Al³⁺ + 3H₂O

Вариант4 Для выполнения задания
используйте следующий перечень веществ: соляная кислота концентрированная,
оксид фосфора (V), оксид марганца (IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо
использование водных растворов веществ.

2NH₄F + Ca(NO₃)₂ = CaF₂ +
2NH₄NO₃

2NH₄⁺ + 2F^— + Ca^2- +
2NO₃^— = CaF₂ + 2NH₄⁺ +
2NO₃^—

2F^— + Ca²⁺ =
CaF₂

Вариант5 Для выполнения задания
используйте следующий перечень веществ: дихромат натрия, серная кислота, йодид
натрия, силикат натрия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов
веществ

K₂SiO₃ + H₂SO₄ =
H₂SiO₃ + K₂SO₄

2К⁺ + SiO₃^2- + 2H⁺ +
SO₄^2- = H₂SiO₃ + 2K⁺ +
SO₄^2-

SiO₃^2- + 2H⁺ =
H₂SiO₃

Вариант6Для выполнения задания используйте
следующий перечень веществ: соляная кислота концентрированная, углекислый газ,
перманганат калия, фторид аммония, нитрат железа. Допустимо использование
водных растворов веществ

3NH₄F + Cr(NO₃)₃ = CrF₃ +
3NH₄NO₃

3NH₄⁺ + 3F^— + Cr³⁺ +
3NO₃^— = CrF₃ + 3NH₄⁺ +
3NO₃^—

3F^— + Cr³⁺ =
CrF₃

Вариант7 Для выполнения задания
используйте следующий перечень веществ: сульфат аммония, гидроксид калия,
перманганат калия, нитрит калия, оксид меди (II). Допустимо использование
водных растворов веществ

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ +
2NH₃ + 2H₂O

2NH₄⁺ + SO₄^2- +
2K⁺ + 2OH^— = 2K⁺ + SO₄^2- +
2NH₃ + 2H₂O

NH₄⁺ + OH^— =
NH₃ + H₂O

Вариант 8Для выполнения задания
используйте следующий перечень веществ: сероводород, азотная кислота
концентрированная, сульфат алюминия, оксид фосфора (V), нитрат меди (II).
Допустимо использование водных растворов веществ

H₂S + Cu(NO₃)₂ = CuS +
2HNO₃

H₂S + Cu²⁺ + 2NO₃^— =
CuS + 2H⁺ + 2NO₃^—

H₂S + Cu²⁺ =
CuS + 2H⁺

Вариант 9
Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид
магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо
использование водных растворов веществ

H₂S + 2AgNO₃ = Ag₂S + 2HNO₃

H₂S + 2Ag⁺ + 2NO₃^— =
Ag₂S + 2H⁺ + 2NO₃^—

H₂S + 2Ag⁺= Ag₂S
+ 2H⁺

Вариант 10Для
выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород,
фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа (II), дихромат калия, серная
кислота. Допустимо использование водных растворов веществ

(NH₄)₂CO₃ + H₂SO₄ =
(NH₄)₂SO₄ + H₂O + CO₂

2NH₄⁺ + CO₃^2- +
2H⁺ + SO₄^2- = 2NH₄⁺ +
SO₄^2-+ H₂O + CO₂

CO₃^2- + 2H⁺ =
H₂O + CO₂

Вариант 11Для
выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, хлорат
калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома (III), оксид магния.
Допустимо использование водных растворов веществ

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ =
2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

6Na⁺ + 6OH^— + 2Al³⁺ +
3SO₄^2- = 2Al(OH)₃ + 6Na⁺ +
3SO₄^2-

3OH^— + Al³⁺ =
Al(OH)₃

Вариант 12Для выполнения задания
используйте следующий перечень веществ: сероводород, сульфит калия, дихромат
калия, серная кислота, гидроксид хрома (III), кремнезём. Допустимо
использование водных растворов веществ

K₂SO₃ + H₂SO₄ =
K₂SO₄ + SO₂ + H₂O

2K⁺ + SO₃^2- + 2H⁺ +
SO₄^2- = 2K⁺ + SO₄^2- +
SO₂ + H₂O

2K⁺ + SO₃^2- +
2H⁺ + SO₄^2- = SO₂ +
H₂O

Вариант 13Для
выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, бром,
нитрат бария, сульфат аммония, соляная кислота концентрированная, перманганат
калия. Допустимо использование водных растворов веществ

Ba(NO₃)₂ + (NH₄)₂SO₄ =
BaSO₄ + 2NH₄NO₃

Ba²⁺ + 2NO₃^— + 2NH₄⁺ +
SO₄^2- = BaSO₄ + 2NH₄⁺ +
2NO₃^—

Ba²⁺ + SO₄^2- =
BaSO₄

Вариант 14 Для выполнения задания
используйте следующий перечень веществ: сероводород, нитрат цинка, сульфит
натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди. Допустимо использование водных
растворов веществ

Zn(NO₃)₂ +2KOH = Zn(OH)₂ +
2KNO₃

Zn²⁺ + 2NO₃^— +2K⁺ +
2OH^— = Zn(OH)₂ + 2K⁺ + 2NO₃^—

Zn²⁺ + 2OH^— =
Zn(OH)₂

Вариант 15Для выполнения задания
используйте следующий перечень веществ: сероводород, сера, азотная кислота
концентрированная, углекислый газ, фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо
использование водных растворов веществ

2AgF + (CH₃COO)₂Ca = 2CH₃COOAg
+ CaF₂

2Ag⁺ + 2F^— + 2CH₃COO^— +
Ca²⁺ = 2CH₃COO^— + 2Ag⁺ +
CaF₂

2F^— + Ca²⁺ =
CaF₂

Вариант 16Для
выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород,
пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома (III), фосфат магния, сульфат
аммония. Допустимо использование водных растворов веществ

(NH₄)₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ +
2NH₃ + 2H₂O

2NH₄⁺ + SO₄^2- +
2K⁺ + 2OH^— = 2K⁺ + SO₄^2- +
2NH₃ + 2H₂O

NH₄⁺ + OH^— =
NH₃ + H₂O

Вариант 17 Для выполнения задания
используйте следующий перечень веществ: сероводород, хромат натрия, бромид
натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование
водных растворов веществ

Mg(NO₃)₂ + 2KF = 2KNO₃ +
MgF₂

Mg²⁺ + 2NO₃^— + 2K⁺ +
2F^— = 2K⁺ + 2NO₃^— +
MgF₂

Mg²⁺ + 2F^— =
MgF₂

Источник