Исторические названия химических веществ для егэ

Тривиальные названия неорганических веществ (тривиальная номенклатура) — это названия неорганических веществ, которые присвоили тем или иным веществам, и которые не относятся ни к какой системе названия веществ (систематической номенклатуре и др.).

Тривиальные названия органических веществ (тривиальная номенклатура)

Тривиальное название	Формула	Название
Аммиак	NH3
Бертолетова соль	KClO3	Хлорат калия
Боксит, глинозем	Al2O3	Оксид алюминия
Бурый газ, лисий хвост	NO2	Оксид азота (IV)
Веселящий газ, закись азота	N2O	Оксид азота (I)
Гашеная известь	Ca(OH)2	Гидроксид кальция
Гипс	CaSO4⋅2H2O	Дигидрат сульфата кальция
Глауберова соль	Na2SO4⋅10Н2О	Декагидрат сульфата натрия
Доломит	CaCO3⋅MgCO3	Карбонат кальция-магния
Едкий натр, каустик, каустическая сода	NaOH	Гидроксид натрия
Едкое кали	КОН	Гидроксид калия
Железная окалина	Fe3O4	Оксид железа (II, III)
Железный купорос	FeSO4⋅7H2O	Гептагидрат сульфата железа (II)
Желтая кровяная соль	K4[Fe(CN)6]	Гексацианоферрат (II) калия
Известковая вода	Са(ОН)2	Раствор гидроксида кальция
Известняк, мел, мрамор	СаСО3	Карбонат кальция
Каменная соль, галит	NaCl	Хлорид натрия
Карбамид (мочевина)	СО(NH2)2	Амид угольной кислоты
Карборунд	SiC	Карбид кремния
Красная кровяная соль	K3[Fe(CN)6]	Гексацианоферрат (III) калия
Кремнезем, кварц, песок	SiO2	Оксид кремния
Криолит	Na3AlF6	Гексафтороалюминат натрия
Малахит	(CuOH)2CO3	Гидроксокарбонат меди
Медный купорос	CuSO4⋅5H2O	Пентагидрат сульфата меди
Нашатырный спирт	NH3⋅H2O	Раствор NH3 в воде
Нашатырь	NH4Cl	Хлорид аммония
Негашеная известь	СаО	Оксид кальция
Олеум	SO3 в H2SO4 конц.	Раствор SO3 в H2SO4 конц.
Плавиковая кислота	HF	Фтороводородная кислота
Пирит, железный колчедан, серный колчедан	FeS2	Персульфид железа (II)
Пиролюзит	MnO2	Оксид марганца (IV)
Поташ	K2CO3	Карбонат калия
Селитра аммиачная	NH4NO3	Нитрат аммония
Селитра калийная (индийская)	КNO3	Нитрат калия
Селитра кальциевая (норвежская)	Сa(NO3)2	Нитрат кальция
Селитра натриевая (чилийская)	NaNO3	Нитрат натрия
Сернистый газ	SO2	Оксид серы (IV)
Силан	SiH4
Сода кальцинированная	Na2CO3	Карбонат натрия
Сода кристаллическая	Na2CO3⋅10Н2О	Декагидрат карбоната натрия
Сода питьевая (пищевая)	NaHCO3	Гидрокарбонат натрия
Суперфосфат двойной	Ca(H2PO4)2	Дигидрофосфат кальция
Угарный газ	СО	Оксид углерода (II)
Углекислый газ	CO2	Оксид углерода (IV)
Фосфорит	Ca3(PO4)2	горная порода, фосфат кальция
Фосфин	PH3
Хлорная известь	СаОСl2	Хлорид-гипохлорит кальция
Царская водка	смесь HNO3 конц. и НСl конц. в объемном отношении 1:3

Алебастр

2CaSO₄^.H₂O

Гидрат
сульфата кальция (2/1)

Алмаз

С

Углерод

Алюмокалиевые
квасцы

KAl(SO₄)₂ •
12H₂O

Додекагидрат
сульфата алюминия-калия

Аммиачная
селитра

NH₄NO₃

Нитрат
аммония

Ангидрит

CaSO₄

Сульфат
кальция

Ангидрон

Mg(ClO₄)₂

Перхлора́т
ма́гния

Английская
соль

MgSO₄·7H₂O

Гептагидрат
сульфата магния

Аурипигмент

As₂S₃

Сульфид
мышьяка

Бариевая
селитра

Ba(NO₃)₂

Нитрат
бария

Барит,
баритовые белила

BaSO₄

Сульфат
бария

Баритовая
вода

Ba(OH)₂

Гидроксид
бария

Белила
свинцовые

2PbCO₃^.Pb(OH)₂

Основной
карбонат свинца

Белила
титановые

TiO₂

Оксид
титана(IV)

Белила
цинковые

ZnO

Оксид
цинка

Берлинская
лазурь

KFe[Fe(CN)₆]

Гексацианоферрат(II)
железа(III)-калия

Бертолетова
соль

KClO₃

Хлорат
калия

Бишофит

MgCl₂ •
6H₂O

Гексагидрат
хлорида магния

Болотный
газ

СН₄

Метан

Боразон

BN

Нитрид
бора

Бромная
вода

Br₂
(H₂O)

Водный
раствор брома

Бура

Na₂B₄O₇ •
10H₂O

Декагидрат
тетрабората натрия

Веселящий
газ

N₂O

Оксид
азота(I)

Водяной
газ

CO
+ H₂

Водород
+ оксид углерода (II)

Галенит

PbS

Сульфид
свинца (II)

Галит

NaCl

Хлорид
натрия

Гашеная
известь

Ca(OH)₂

Гидроксид
кальция

Гематит

Fe₂O₃

Оксид
железа (III)

Генераторный
газ

CO
+ H₂

Водород
+ оксид углерода (II)

Гипосульфит
(фото)

Na₂S₂O₃^.5Н₂О

Пентагидрат
тиосульфата натрия

Гипс

CaSO₄ •
2H₂O

Дигидрат
сульфата кальция

Глауберова
соль

Na₂SO₄^.10H₂O

Декагидрат
сульфата натрия

Глёт
свинцовый

PbO

Оксид
свинца(II)

Глинозем

Al₂O₃

Оксид
алюминия

Горькая
соль

MgSO₄^.7H₂O

Гептагидрат
сульфата магния

Графит

С

углерод

Дымящая
серная кислота

раствор
SO₃ в H₂SO₄

Раствор
оксида серы (VI) в концентрированной серной кислоте

Едкий
натр (каустик)

NaOH

Гидроксид
натрия

Едкое
кали

КОН

Гидроксид
калия

Железный
колчедан

FeS₂

Дисульфид
железа

Железный
купорос

FeSO₄ •
7H₂O

Гептагидрат
сульфата железа (II)

Желтая
кровяная соль

K₄Fe(CN)₆^.3H₂O

Тригидрат
гексацианоферрата(III) калия

Желтый
кадмий

CdS

Сульфид
кадмия

Жженая
магнезия

MgO

Оксид
магния

Жидкое
стекло

Na₂SiO₃

Силикат
натрия

Известковая
вода

раствор
Ca(OH)₂ в воде

Раствор
гидроксида кальция в воде

Известняк

CaCO₃

Карбонат
кальция

Известь
гашеная (пушонка)

Са(ОН)₂

Гидроксид
кальция

Известь
жженая (негашеная, кипелка)

СаО

Оксид
кальция

Каломель

Hg₂Cl₂

Хлорид
ртути(I)

Каменная
соль

NaCl

Хлорид
натрия

Карборунд

SiC

Карбид
кремния

Квасцы

M^IM^III(SO₄)₂^.12H₂O
(M^I –катионы Na, K, Rb, Cs, Tl, NH₄; M^III –
катионы Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir)

Додекагидраты
двойных сульфатов 3- и 1-валентных металлов или аммония (например,
алюмокалиевые квасцы)

Киноварь

HgS

Сульфид
ртути

Корунд

Al₂O₃

Оксид
алюминия

Красная
кровяная соль

K₃[Fe(CN)₆]

Гексацианоферрат
(III) калия

Красный
железняк

Fe₂O₃

Оксид
железа (III)

Кремнезем

SiO₂

Оксид
кремния

Криолит

Na₃[AlF₆]

Гексафтороалюминат
натрия

Купоросное
масло (аккумуляторная кислота)

H₂SО₄

Серная
кислота

Купоросы

M^IISO₄^.7H₂O
(M^II – катионы Fe,
Co, Ni, Zn, Mn)

Кристаллогидраты
сульфатов ряда двухвалентных металлов

Ляпис

AgNO₃

Нитрат
серебра

Магнезит

MgСO₃

Карбонат
магния

Магнетит

Fe₃O₄

Оксид
дижелеза (III) — железа (II)

Магнитный
железняк

Fe₃O₄

Оксид
дижелеза (III) — железа (II)

Малахит

Cu₂(OH)₂CO₃

Карбонат
гидроксомеди (II)

Медный
блеск

Cu₂S

Сульфид
меди (I)

Медный
купорос

CuSO₄ •
5H₂O

Пентагидрат
сульфата меди (II)

Мел

CaCO₃

Карбонат
кальция

Мочевина

CO(NH₂)₂

Карбамид

Мрамор

CaCO₃

Карбонат
кальция

Нашатырный
спирт

NH₃^.xH₂O

Водный
раствор аммиака

Нашатырь

NH₄Cl

Хлорид
аммония

Негашеная
известь

CaO

Оксид
кальция

Нитропруссид
натрия

Na₂[Fe(NO)(CN)₅]

пентацианонитрозилийферрат
(III) натрия

Олеум

раствор
SO₃ в H₂SO₄

Раствор
оксида серы (VI) в концентрированной серной кислоте

Пергидроль

Н₂О₂

30%-ный
водный раствор пероксида водорода

Перекись
водорода

H₂O₂

Пероксид
водорода

Пирит

FeS₂

Дисульфид
железа

Пиролюзит

MnO₂

Диоксид
марганца

Плавиковая
кислота

HF

Водный
раствор фтороводорода

Поваренная
(каменная) соль

NaCl

Хлорид
натрия

Поташ

К₂СО₃

Карбонат
калия

Растворимое
стекло

Na₂SiO₃^.9H₂O

Наногидрат
силиката натрия

Реактив
Несслера

K₂[HgI₄]

Щелочной
раствор тетраиодомеркурата (II) калия

Родохрозит

MnCO₃

Карбонат
марганца (II)

Рутил

TiO₂

Диоксид
титана

Свинцовый
блеск

PbS

Сульфид
свинца (II)

Свинцовый
сахар

Pb(CH₃COO)₂^.3H₂O

Тригидрат
ацетата свинца

Свинцовый
сурик

Pb₃O₄

Оксид
дисвинца (III) — свинца (II)

Сегнетова
(сеньетова) соль

KNaC₄H₄O₆^.4H₂O

Тетрагидрат
тартрата калия-натрия

Селитра
аммиачная

NH₄NO₃

Нитрат
аммония

Селитра
калиевая (индийская)

KNO₃

Нитрат
калия

Селитра
кальциевая

Ca(NO₃)₂

Нитрат
кальция

Селитра
натронная

NaNO₃

Нитрат
натрия

Селитра
норвежская

Ca(NO₃)₂

Нитрат
кальция

Селитра
чилийская

NaNO₃

Нитрат
натрия

Серная
печень

Na₂Sx

Полисульфиды
натрия

Сернистый
газ

SO₂

Оксид
серы(IV)

Серный
ангидрид

SO₃

Оксид
серы(VI)

Серный
колчедан

FeS₂

Дисульфид
железа

Серный
цвет

S

Тонкий
порошок серы

Сидерит

FeCO₃

Карбонат
железа (II)

Силикагель

SiO₂^.xH₂O

Высушенный
гель кремниевой кислоты

Сильвинит

KCl

Хлорид
калия

Синильная
кислота

HCN

Циановодород

Смитсонит

ZnCO₃

Карбонат
цинка

Сода
кальцинированная

Na₂CO₃

Карбонат
натрия

сода
каустическая

NaOH

гидроксид
натрия

Сода
каустическая (см. Едкий натр)

Сода
питьевая

NaHCO₃

Гидрокарбонат
натрия

Соль
Мора

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ •
6H₂O

Гексагидрат
сульфата аммония-железа (II)

Станиоль

Sn

Оловянная
фольга

Сулема

HgCl₂

Хлорид
ртути(II)

Суперфосфат
двойной

Са(Н₂РО₄)₂^.Н₂О

Гидрат
дигидрофосфата кальция

Суперфосфат
простой

То
же в смеси с СаSO₄

Сурик
железный

Fe₃O₄ (Fe^IIFe₂^III)O₄

Оксид
дижелеза(III)-железа(II)

Сурик
свинцовый

Pb₃O₄ (Pb₂^IIPb^IVO₄)

Оксид
свинца(IV)- дисвинца(II)

Сусальное
золото

SnS₂,
Au

Сульфид
олова(IV) или золотая фольга

Сухой
лед

CO₂

Твердый
оксид углерода(IV)

Сфалерит

ZnS

Сульфид
цинка

Угарный
газ

СО

Оксид
углерода(II)

Углекислый
газ

СО₂

Оксид
углерода(IV)

Флюорит

CaF₂

Фторид
кальция

Фосген

COCl₂

Карбонилдихлорид

Халькозин

Cu₂S

Сульфид
меди (I)

Хлорная
известь

Ca(OCl)Cl

Смешанный
хлорид- гипохлорит кальция

Хромовая
зелень

Cr₂O₃

Оксид
хрома(III)

Хромомокалиевые
квасцы

KCr(SO₄)₂ •
12H₂O

Додекагидрат
сульфата хрома (III)-калия

Хромпик
(калиевый)

K₂Cr₂O₇

Дихромат
калия

Царская
водка

смесь
HCl и HNO₃

сСесь
концентрированных растворов соляной и азотной кислот в объемном отношении 3:1

Цинковая
обманка

ZnS

Сульфид
цинка

Цинковый
купорос

ZnSO₄ •
7H₂O

Гептагидрат
сульфата цинка

Ярь-медянка

Cu(OH)₂^.xCu(CH₃COO)₂

Основной
ацетат меди

Вода:

Аммиачная – насыщенный 25%-й раствор аммиака NH₃

Баритовая – насыщенный водный раствор Ba(OH)₂

Бромная, Йодная, Хлорная – водный раствор брома Br₂; I₂; Cl₂ (Фторной воды нет!)

Жавелева – водный раствор КОН или NaOH, насыщенный Cl₂

Известковая – насыщенный водный раствор Ca(OH)₂

Кристаллизационная – входящая в состав кристаллогидратов

Сверхтяжёлая – Т₂О. Тяжёлая – D₂O

Сероводородная – водный раствор H₂S

Газ:

Веселящий – N₂O

Водяной (синтез-газ) – смесь СО и H₂

Гремучий – смесь Н₂ и О₂ (2:1 по объёму)

Обжиговый – полученный при обжиге FeS₂ (пирит, серный или железный колчедан, кошачье золото) – это смесь SO₂, O₂, N₂ + примеси других газов

Природный (болотный, рудничный) – СН₄ ( до 98%) + примеси др. газов

Сернистый – SO₂

Серный ангидрид – SO₃

Угарный – CO

Углекислый – CO₂

Соль:

Бертолетова соль — KClO₃

Глауберова (мирабилит) – Na₂SO₄ x 10H₂O

Горькая (английская) — MgSO₄ x 7H₂O

Желтая кровяная – K₄[Fe(CN)₆]

Красная кровяная – K₃[Fe(CN)₆]

Мора – (NH₄)₂SO₄ x FeSO₄ x 6H₂O

Поваренная, каменная – NaCl

Сода:

Кальцинированная – Na₂CO₃

Каустическая (каустик) – NaOH

Кристаллическая – Na₂CO₃ x 10H₂O

Питьевая (двууглекислая) – NaHCO₃

Стекло:

Жидкое – водный раствор Na₂SiO₃ или K₂SiO₃

Кварцевое – SiO₂

Оконное – Na₂O x CaO x 6SiO₂

Органическое (полиметилметакрилат) –

CH₃

│

[- CH₂ – C – ]_n

│

COOCH₃

Растворимое – Na₂SiO₃ x 9H₂O

Хрустальное – K₂O x PbO x 6SiO₂

Известь:

Белильная, хлорная (хлорка) – Ca(Cl)OCl

Гашёная (пушонка) – Ca(OH)₂

Извёстка – смесь Ca(OH)₂, песка и воды

Известковое молоко – суспензия (взвесь) Ca(OH)₂ в известковой воде

Натронная – смесь твёрдых NaOH и Ca(OH)₂

Негашёная (кипелка) – СаО

Сплавы:

Амальгамы – сплавы металлов с Hg

Бронза — Cu (80-90%) + Sn (20-10%)

Дюраль, дуралюмин – Al (до 95%) + Cu (3-5%) + добавки Mn и Mg

Золотые ювелирные изделия – сплавы Au с Ag и другими металлами (проба на ювелирном изделии указывает процентное содержание золота, например, 375 проба – 37,5% Au, 583 проба – 58,3% Au)

Латунь – Cu + Zn (4-50%)

Мельхиор – Cu + Ni (5-30%)

Сталь – Fe (98%) + C (1,5%) + примеси Mn, Cr, Ni, S, P, Si

Чугун – Fe (-93%) + C(4,5%) + примеси Mn, Cr, Ni, S, P, Si

Удобрения:

Аммофос – смесь NH₄H₂PO₄ и (NH₄)₂HPO₄

Двойной суперфосфат – Ca(H₂PO₄)₂ x H₂O

Мочевина (карбамид) – (NH₂)₂CO

Поташ – K₂CO₃

Преципитат – CaHPO₄ x 2H₂O

Простой суперфосфат – смесь Ca(H₂PO₄)₂ и CaSO₄

Селитра – общее название нитратов щелочных и щелочноземельных металлов и аммония:

• Натриевая (чилийская) – NaNO₃

• Калиевая (индийская) – KNO₃

• Кальциевая (норвежская) – Ca(NO₃)₂

• Аммиачная – NH₄NO₃

Фосфоритная (костная) мука – Ca₃(PO₄)₂

Минералы:

Ангидрит – CaSO₄

Асбест – 3MgO x 2SiO₂ x 2H₂O

Белая глина (каолин) – Al₂O₃ x 2SiO₂ x 2H₂O

Бокситы – Al₂O₃ x nH₂O

Бура – Na₂B₄O₇ x 10H₂O

Бурый железняк – Fe₂O₃ x H₂O

Гипс – CaSO₄ x 2H₂O

Глинозём, корунд – Al₂O₃

Доломит – CaCO₃ x MgCO₃

Жжёный гипс, алебастр — CaSO₄ x 0,5H₂O или 2CaSO₄ x H₂O

Известняк, мел, мрамор (кальцит) – CaCO₃

Киноварь – HgS

Красный железняк (гематит) – Fe₂O₃

Кремнезём, песок, кварц, кремень – SiO₂

Криолит – AlF₃ x 3NaF или Na₃AlF₆

Магнезия белая – 3MgCO₃ x Mg(OH)₂ x 3H₂O

Магнезия жжёная – MgO

Магнитный железняк (магнетит) – Fe₃O₄

Малахит – (CuOH)₂CO₃ или СuCO₃ x Cu(OH)₂

Пиролюзит – MnO₂

Серный или железный колчедан, пирит – FeS₂

Сильвинит – KCl x NaCl

Тальк – 3MgO x 4SiO₂ x H₂O

Фосфорит – Ca₃(PO₄)₂

Цинковая обманка – ZnS

Купорос:

Железный – FeSO₄ x 7H₂O

Медный – CuSO₄ x 5H₂O

Купоросное масло – H₂SO₄ (60-70% раствор)

Цинковый – ZnSO₄ x 7H₂O

Спирт:

Винный, медицинский – C₂H₅OH

Древесный – CH₃OH

Нашатырный – NH₃ x H₂O ↔ NH₄OH (водный раствор NH₃)

Прочее:

Алюмокалиевые квасцы – K₂SO₄ x Al₂(SO₄)₃ x 24H₂O или KAl(SO₄)₂ x 12H₂O

Берлинская лазурь – Fe₄[Fe(CN)₆]₃

Серный цвет – S

Водка – 40%-ный (по объёму) водный раствор C₂H₅OH

Гипосульфит – Na₂S₂O₃ x 5H₂O

Едкий натр – NaOH

Едкое кали – KOH

Золотая соль – Na[AuCl₄] x 2H₂O

Каломель – Hg₂Cl₂

Карборунд – SiC

Кокс, уголь, сажа, графит – C

Ляпис – AgNO₃

Марганцовка — водный раствор KMnO₄

Натр – Na₂O

Нашатырь – NH₄Cl

Нитрующая смесь – НNO₃(конц) + H₂SO₄(конц) по объёму 1:2

Олеум – раствор SO₃ в 100%-й H₂SO₄

Патока – смесь глюкозы и декстринов

Пергидроль – 30%-й водный раствор H₂O₂

Плавиковая кислота – раствор HF

Ржавчина – FeOOH или Fe₂O₃ x H₂O

Силан – SiH₄

Силикагель – SiO₂

Синильная кислота – раствор HCN

Соляная кислота – раствор HCl

Сулема – HgCl₂

Сухой лёд – твёрдый CO₂

Турнбулева синь – Fe₃[Fe(CN)₆]₂

Уксус – 3-9% -й раствор CH₃COOH

Уксусная эссенция – 70-80%-ый раствор CH₃COOH

Фарфор, фаянс – xSiO₂ * yAl₂O₃ * zK₂O

Формалин – 40%-ый водный раствор формальдегида HCOH

Фосфин – PH₃↑

Хромовая смесь – H₂SO₄(конц) + насыщенный раствор K₂Cr₂O₇ по объёму 1:1

Царская водка – HNO₃ (конц) + HCl (конц) по объёму 1:3

Цементит – Fe₃C

Современная номенклатура

Ранее названия химических соединений чаще всего отражали особые свойства или внешний вид. Например, алмаз в переводе с арабского означает «самый твердый». В древние времена люди наделили этот камень чудесными свойствами. Так, они считали, что если поместить алмаз на наковальню и ударить по нему молотом, то камень останется невредимым. Слово «бриллиант» отражает реальное свойство этого красивого драгоценного камня и переводится как «блестящий».

Нередко различные вещества получали свои названия от алхимиков и некоторые из них активно используются сегодня. При этом они часто придумывали фантастические названия, чтобы сохранить в секрете свои опыты. Отличным примером здесь может быть оксид цинка, получивший название «философская шерсть». Это связано с тем, что данное вещество имело вид кристаллического белого порошка.

Также нередко наименования элементов связаны со способом их получения. Так, метиловый спирт именовали «древесным спиртом». Многие вещества и вовсе имели несколько названий. Вполне очевидно, что это существенно усложняло работу химиков. На сегодняшний день известно более двух десятков миллионов наименований химических веществ и их необходимо было систематизировать.

В результате была разработана особая система правил химической номенклатуры. Занимается этим вопросом Международный союз теоретической и прикладной химии — ИЮПАК (в соответствии с первыми буквами английского названия). Таким образом, сегодня после открытия нового соединения ученый должен руководствоваться рекомендациями при выборе названия. Кроме этого, в каждой стране существует национальная комиссия, основной задачей которой является создание правил использования рекомендаций международной организации к языку своего государства.

Используемая сегодня учеными номенклатура химических соединений разрабатывалась более двух столетий. Еще в 1787 году химик из Франции Антуан Лоран Лавуазье показал результаты деятельности, возглавленной им группы химиков. Благодаря принятию единой системы изучение химии существенно упростилось. За два столетия в номенклатуру химических соединений были внесены определенные изменения. Однако основы, заложенные французским ученым, остались прежними.

Тривиальные (бытовые или общепринятые) названия химических элементов активно используются сегодня представителями различных профессий, в том числе и химиками. Например, силикагель — тривиальное название высушенного геля кремниевой кислоты. Очень часто бытовые названия используются при обозначении газов. К примеру, угарный газ, согласно номенклатуре, имеет название оксид углерода.

Неорганические соединения

К сожалению, тривиальные названия, используемые в химии, не систематизированы и их предстоит просто запомнить. Например, имеющийся в каждом школьном классе мел имеет систематизированное название — карбонат кальция. При подготовке к экзамену стоит изучить задания с ответами номенклатуры органических соединений. Их список можно легко найти онлайн. Систематическое решение этих заданий поможет лучше подготовиться к экзамену.

Все неорганические вещества классифицируются в соответствии с понятной характеристикой — химическим составом. Именно он показывает все элементы, входящие в состав того или иного соединения в числовом выражении. Если определенное вещество содержит атомы лишь одного элемента, то оно считается простым. В противном случае — сложным. Также следует помнить, что сложные и простые вещества, за исключением одноатомных, принято именовать химическими соединениями.

Номенклатура неорганических веществ включает в себя два основных понятия:

• химическая формула — отображает состав соединения благодаря специальным символам, числовым индексам, а также некоторым иным знакам;
• химическое название — указывает на состав веществ благодаря слову либо группе слов.

Символы и названия химических элементов приведены в периодической таблице Менделеева. Также следует помнить, что некоторые соединения могут иметь несколько бытовых названий. Например, тривиальное название неорганического вещества NaCl — каменная соль и галит.

Гидроксиды и соли

Гидроксиды являются сложными соединениями, содержащими гидроксогруппу OH и атомы определенного элемента, за исключением кислорода и фтора. В общем виде химическая формула этих соединений имеет вид — Е (ОН)n. Литера E означает символ химического элемента. Индекс n может принимать числовые значения в диапазоне от 1 до 6. Все гидроксиды можно разделить на две группы:

• кислотные (основания);
• основные.

В состав кислотных гидроксидов входят атомы водорода, которые могут быть замещены атомами щелочных металлов. Важно помнить, что такая ситуация возможна лишь при соблюдении условия стехиометрической валентности. Основные гидроксиды содержат гидроксид-ионы. При этом они могут замещаться кислотным остатком. В названиях наиболее распространенных кислотных гидроксидов присутствует два слова. Первое из них обозначает непосредственно название и имеет окончание -ая. Второе слово является групповым — кислота.

Кислотные и основные оксиды способны взаимодействовать между собой. В результате образуется соединение, называемое солью. Это сложное химическое соединение, содержащее кислотный остаток и катионы Mⁿ. При этом вещества, в которых атомы водорода остались незамещенными, называются кислыми. Если же соль имеет общую формулу Mx (EOy), то они называются средними. Многие соли в водном растворе выпадают в виде кристаллогидрата.

Бинарные вещества

Следующая группа соединений является довольно большой. Она получила название бинарные вещества. В нее входят те из них, которые содержат 2 элемента, кроме оксидов. Примером такого вещества является бромид калия — KBr. Кроме этого, в химии принято рассматривать в качестве бинарных соединений и вещества, состоящие из не связанных между собой атомов нескольких элементов, например, CSO. Данное вещество можно представить и в виде соединения CS2. Это значит, что в нем атом серы был заменен кислородом.

Так как химические свойства соединений указанной группы весьма разнообразны, то их принято классифицировать на группы в соответствии с наименованием анионов:

• нитриды;
• гидриды;
• галогениды и т. д.

Также следует помнить, что к бинарным химическим соединениям относятся и такие, которым присущи признаки иных видов неорганических. Например, NO2 имеет название с использованием слова «оксид», но при этом не может быть причислено к группе этих веществ.

Вполне очевидно, что бинарные вещества имеют и тривиальные названия. Так, хлорид калия (KCl) называется сильвин.

Органическая химия

В основе системы классификации органических соединений находится теория их строения. Это позволяет распределить их в зависимости от расположения атомов в молекулах, а также по конкретным структурным элементам. При делении органических соединений на группы используются два основных принципа:

• расположение атомов углерода в молекуле;
• характерные структурные элементы.

Структурными элементами называются всевозможные заместители, связанные с атомами углерода в углеводороде либо виды связей в цепочке углеродных атомов. Таким образом, в соответствии с этим признаком органические вещества могут быть функциональными и нефункциональными.

В соответствии с первым принципом все органические соединения можно разделить на несколько групп:

• соединения с открытой цепочкой углеродных атомов;
• карбоциклические вещества;
• гетероциклические соединения.

Тривиальные названия органических веществ продолжают использовать учеными и сегодня. Однако им часто проще использовать рациональную номенклатуру химических соединений на основе углерода. Согласно предложенным ИЮПАК правилам, вещества рассматриваются в виде производных первого (иногда второго) члена гематологического ряда соответствующего класса.

Их наименования представляют собой производные от радикалов углеводорода и соответствующей функциональной группы. При необходимости могут указываться и приставки — ди-, три- и т. д. В номенклатуре ИЮПАК следует выделить несколько главных понятий:

• Радикал. Это остаток молекулы органического соединения, из которой был удален один либо несколько углеродных атомов.
• Родоначальная структура. Определенная структура, лежащая в основе того или иного соединения.
• Заместитель. Любая группа либо углеводородный радикал, который был присоединен к родоначальной структуре.
• Характеристическая группа. Представляет собой функциональную группу, частично входящую в родоначальную структуру или связанную с ней.

Так как многие тривиальные и исторические названия некоторых химических веществ активно используются в современной науке. В результате их можно применять и во время сдачи экзамена. К сожалению, бытовые наименования веществ предстоит запомнить, так как они не подчинены каким-либо правилам. Использовать таблицу тривиальных названий соединений очень просто — выбрав бытовое название вещества, рядом с ним можно увидеть химическую формулу и техническое (химическое) название.