Как подготовиться к экзамену по неорганической химии

Методические
рекомендации для подготовки к экзамену
по неорганической химии для студентов
1 курса.

Общая
и неорганическая химия относятся к
фундаментальным наукам, значимость
которых велика в теоретической и
профессиональной подготовке специалистов.

Главной
задачей курса неорганической химии
является выработка у будущих
врачей-биохимиков наиболее существенных
навыков качественного прогнозирования
продуктов превращения и взаимодействия
неорганических веществ. Кроме того,
углубленные знания курса необходимы
для последующего изучения аналитической,
органической и физической химии.

Введение

Предмет,
задачи и методы химии. Специфика
химических явлений и процессов как
проявление химической формы движения
материи. Место химии в системе естественных
наук. Основные этапы развития химии.
Значение химии в развитии медицины и
фармации. Вклад отечественных ученых
(Ломоносова, Бутлерова, Писаревского
и др.) и зарубежных ученых в развитии
химии.

Часть 1. Общая химия. Раздел 1. Строение вещества. Электронные оболочки атомов и периодический закон д. И. Менделеева.

Основные
этапы и диалектика развития представлений
о существовании и
строении
атомов. Атомные модели. Спектры атомов
как источник
информации
об их строении.

Квантовый
характер поглощения и излучения,
энергии.
Работы Планка и Эйнштейна.
Корпускулярно-волновой характер движения
микрочастиц. Уравнение Луи де Бройля.
Волновые
свойства электронов и принцип
неопределенности Гейзенберга. Характер
движения электронов в атоме. Электронное
облако. Волновая функция как средство
описания поведения электрона в атоме.
Уравнение Шредингера.

Квантование
энергии в системах микрочастиц. Решения
уравнения Шредингера. Главное квантовое
число. Электронные энергетические
уровни. Орбитальное квантовое число.
Форма S-,
р-,
d-орбиталей.
Магнитное квантовое число. Ориентация
р- и d-орбиталей
в пространстве. Спиновое квантовое
число.

Принцип
и последовательность заполнения атомных
орбиталей в многоэлектронном атоме:

1. Принцип
   Паули.

2. Принцип
   наименьшей энергии, правила Клечковского.

3. Принцип
   Гунда.

Электронные
и электронографические схемы атомов.

Периодический
закон Д.И.Менделеева и его трактовка на
основании современной теории строения
атома. Структура периодической системы
элементов (ПСЭ): периоды, группы, семейства
S-,
р-, d-,
ϭ-классификация
элементов. Периодический характер
изменения свойств атомов элементов:
радиус, энергия ионизации, энергия
сродства к электрону, относительная
электроотрицательность. Периодический
характер Изменения свойств простых
веществ и их кислородных соединений.

Природа химической связи и строение химических соединений.

Двухэлектронная
химическая связь по Гейтлеру-Лондону
на примере молекулы водорода. Области
связывания и разрыхления,ϭ^связи
ϭ^разр.Изображение
связи. Ковалентная связь. Метод валентных
связей (ВС) для описания валентных
связей. Спиновой механизм. Валентность
элемента в стационарном и возбужденном
состояниях. Примеры. Донорно- акцепторный
механизм образования ковалентной связи.
Примеры. Максимальная ковалентность
элемента. Насыщенность ковалентной
связи. Направленность связи: а-, пи- и
б-связи. Гибридизация атомных орбиталей.
Примеры Sp-,
Sp²

и
Sр³-гибридизации.
Валентный угол. Экспериментальные
характеристики связи: энергия, длина,
направленность. Электрический момент
диполя как мера полярности связи
(молекулы).

Раздел 2. Основы теории химических процессов. Энергетика и направленность химических реакций.

Поглощение
и выделение различных видов энергии
при химических превращениях. Теплота.
Работа. Внутренняя энергия. I закон
термодинамики. Энтальпия. Термохимические
уравнения. Термодинамическое обозначение
теплового эффекта реакции. Стандартная
энтальпия образования вещества.
Стандартная энтальпия сгорания
органических веществ. Закон Гесса.
Следствие законов. II закон термодинамики.
Энтропия системы как мера «обесцененной»
энергии, как мера неупорядоченности
системы (уравнение Больцмана). Энергия
Гиббса как критерий самопроизвольного
протекания процесса. Соотношение
энтальпийного и энтропийного факторов.
Расчет энергии Гиббса.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #
• #

Как самостоятельно подготовиться к экзамену по химии

Этот же материал (со схемами и таблицами) можно скачать тут.

Для многих химия кажется сложным предметом, особенно если речь заходит о сдаче по химии вступительного экзамена в ВУЗ. Но на самом деле нет ничего невозможного, и экзамен по химии не сложнее, скажем, экзамена по физике или по математике. В этой статье я расскажу Вам, как можно организовать самостоятельную подготовку к вступительному экзамену по химии. Все, что вам понадобится, это качественная литература (о ней чуть ниже), бумага, ручка, калькулятор, и сильное желание разобраться в «этой дурацкой химии».

Итак, литература. Сейчас ее очень много. Но количество вовсе не означает качество, а в плане учебной литературы — увы — даже наоборот. Я бы посоветовал не использовать при самостоятельной подготовке задачники свежих (и тем более — неизвестных) изданий. Дело в том, что ответы к этим задачам могут оказаться неверными, а без помощи посторонних это просто невозможно проверить. О последствиях, думаю, говорить не нужно. По собственному опыту могу сказать, что старые, ставшие классическими, издания гораздо полезнее, нагляднее и «усваиваемее», чем современные справочники и пособия. Поверьте, с точки зрения абитуриента, в химии за последние 20–30 лет ничего нового не появилось. Более того (и это для вас хорошая новость) — условия задач на вступительном экзамене стали гораздо проще, а во многих учебных заведениях вообще вводится система тестов. Пригодится также какая-нибудь химическая энциклопедия (или даже Большая Советская Энциклопедия), в которую я советовал бы заглядывать в случае, если остальная имеющаяся литература, что называется, бессильна в решении какого-то конкретного вопроса. В крайнем случае, можно будет за некоторыми ответами и до ближайшей библиотеки прогуляться. Вот какие книги я бы рекомендовал вам для начала (примечание: конечно, это лишь субъективный список из тех книг, с которыми я «лично» и близко знаком):

1. Н. Л. Глинка, «Общая химия» (рекомендую для изучения раздел неорганической химии, поскольку общая химия написана на мой взгляд достаточно путанно)
2. Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Аликберова «Химические свойства неорганических веществ» (данная книга представляет собой справочник по химическим реакциям большого числа соединений; разные издания книги содержат различное количество опечаток и неточностей, но для учебных целей книга подойдет)
3. Б. Д. Степин, А. А. Цветков «Неорганическая химия: Учебник для хим. и химико-технол. спец. ВУЗов» (учебник сложный, но если разобраться хотя бы в половине того, что там написано, программа по общей и неорганической химии покажется до смешного легкой)
4. Н. Кузьменко, В. Еремин, В. Попков «Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы» (задачи по всем темам, которые могут вам понадобиться; если прорешаете все задачи, можете смело поступать хоть на химфак МГУ)

Список, естественно не полный хотя бы потому, что не включает в себя книги по органической химии. Дело в том, что мне, когда я сам готовился к поступлению в ВУЗ десять лет назад, так и не попался достойный учебник по органике. Книг было много, а вот полезной и понятной информации в них (с точки зрения абитуриента, конечно) — мало. Позже я стал студентом, и необходимость поиска книг «среднего уровня» по органической химии отпала. Если есть возможность, поищите в библиотеке или букинистическом магазине книги издания «Мир» по химии за 1970–1985-е годы. Когда наберете «критическую массу» книг, можно приступать к их изучению. Общие рекомендации таковы: при изучении какой-либо темы используйте как можно больше книг. Именно сравнивая один и тот же материал в изложении разных авторов вы сможете разобраться в нем. Не ленитесь делать собственные записи: составляйте конспекты тем, выписывайте наиболее важные для понимания моменты, пытайтесь перефразировать всевозможные определения, данные в книгах, так, чтобы вам самим было понятно. Выписывайте нужные вам таблицы и схемы, старайтесь улучшить их, дополняя данными из других источников. Ну и, конечно, отвечайте на вопросы, поставленные в книгах, решайте задачи, составляйте уравнения реакций. Чем больше вы будете писать, тем легче вам будет запомнить материал (даже если вы убеждены в том, что зрительная память у вас лучше развита).

Теперь вкратце о вещах, на которые надо обратить внимание при изучении каждого раздела.

Общая химия

Разбираясь со строением атома, постарайтесь понять, что означает порядковый номер элемента. Не лишним будет также усвоить, что такое изотопы (и тогда вас перестанет мучить вопрос, почему, если относительные массы протона и нейтрона равны единице, а масса электрона пренебрежимо мала по сравнению с ними, относительные массы атомов в основном числа не целые).

Для определения электронного строения атома разберитесь, что означают термины s- p- d- и f-элементы. Найдите цветную таблицу Менделеева и пользуйтесь простыми правилами заполнения. Нарисуйте «клеточки» электронных подуровней и ведите пальцем от водорода до интересующего вас элемента, вставляя в подготовленный шаблон электроны, размышляя примерно следующим образом: «Водород — s-элемент, его единственный электрон попадает на самую нижнюю доступную s-орбиталь. Дальше идет гелий, тоже s-элемент. Его последний (второй) электрон тоже попадет на s-орбиталь рядом с электроном водорода. Дальше идут литий и бериллий, также являющиеся s-элементами. Их последние электроны также попадают на s-подуровень, но уже второй по счету (2s), поскольку ближайший к ядру 1s-подуровень уже заполнен…» И так далее до клеточки с интересующим вас элементом. Если будете делать это аккуратно, следя за изменением цвета, ни за что не ошибетесь, и к тому же вам не придется запоминать, скажем, что 4s-подуровень заполняется раньше, чем 3d-подуровень.

Очень удобно представлять данные в виде таблиц и диаграмм. Например, в неорганической химии чаще других встречаются реакци, описывающие взаимодействия очень небольшого числа различных классов веществ (металлы, неметаллы, кислотные и основные оксиды, гидроксиды, кислоты и, наконец, средние соли). Кроме того, существуют достаточно простые зависимости превращений одних родственных веществ в другие. Если вы графически изобразите генетическую связь «металл — основный оксид — гидроксид — соль» и «неметалл — кислотный оксид — кислота — соль», то очень скоро запомните эти реакции. Теперь, если нарисовать таблицу 5 на 5 и в первой строке расположить названия классов из первого ряда (металл, основный оксид, гидроксид, соль), а в первом столбце — из второго (неметалл, кислотный оксид, кислота, соль), то останется место 4 на 4 клетки, в которые вы можете вписывать образующиеся продукты (например, на пересечении строки с заголовком «основный оксид» со столбцом с заголовком «кислотный оксид» можно будет написать «соль»). А поскольку типы реакций, входящие в эту таблицу, составляют примерно две трети всех неорганических реакций, вы сэкономите много времени для изучения оставшейся трети химических превращений. Сразу предупрежу, что некоторые клеточки придется оставить пустыми, поскольку взаимодействия между определенными классами веществ являются специфическими (не подходящими для всех веществ данных классов), либо просто отсутствуют.

Со сложными ОВР (окислительно-восстановительными реакциями) гораздо труднее. Для расстановки коэффициентов в уже готовых реакциях необходимо уметь вычислять степени окисления элементов (советую выписать элементы, имеющие во всех соединениях постоянные степени окисления) и владеть методом электронного баланса. Если же вы хотите сами научится составлять сложные ОВР, придется изучить метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Для этого возьмите любой справочник по неорганической химии для ВУЗов, где есть раздел с окислительно-восстановительными переходами веществ (такой раздел есть практически в любом справочнике). Лучше, если в нем будут приведены полуреакции целиком, то есть не просто MnO4– / Mn2+, а Mn4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O. Прочитайте соответствующие главы учебника по методу полуреакций и перед тем, как приступить к выполнению упражнений из задачника, потренируйтесь на уже готовых полуреакциях из справочника. Выберете несколько окислителей и восстановителей и учитесь складывать полуреакции друг с другом, комбинируя как можно больше полуреакций. Обращайте внимание на среду (кислая, щелочная или нейтральная), в которой осуществляется переход, а также на значения стандартных потенциалов полуреакций (с одной стороны, конечно, можно складывать абсолютно любые полуреакции друг с другом, бумага все стерпит, но с другой стороны вы ведь готовитесь к экзамену по химии, а не по математике, так что не советую вам «скрещивать» две окислительных или две восстановительных полуреакции дабы не вводить самого себя в заблуждение). Со временем вы должны запомнить, что с чем обычно может реагировать (если будете обращать внимание на разность потенциалов, конечно), а также каковы основные переходы типичных окислителей и восстановителей. Теперь можно приступать к следующему этапу. Возьмите справочник неорганических веществ (ссылка 2 в списке литературы; если не найдете эту книгу, подойдет в принципе любой «сложный» учебник по неорганической химии с большим количеством примеров превращений), и для ОВР, проходящих в растворе (с участием ионных соединений), попробуйте самостоятельно определять окислитель, восстановитель и среду, в которой протекает реакция. Справившись с этой задачей, попробуйте, не заглядывая в справочник с готовыми полуреакциями, составлять собственные полуреакции для выбранных окислителя и восстановителя. Должно получаться то же, что и в справочнике. Наконец, складывайте полуреакции в соответствии с электронным балансом и полученные сокращенные ионные уравнения доводите до молекулярных. Опять же, у вас должно получаться то же, что и в книге. Почувствовав себя уверенно в примерах с готовыми полуреакциями и реакциями, можете приступать к упражнениям из задачников.

И последнее, на что я рекомендовал бы обратить внимание в курсе общей химии, это теория кислот и оснований по Бренстеду и Лоури. Без нее, в принципе, можно обойтись, но основные свойства аммиака тогда могут показаться чем-то непонятным, исключительным, а гидролиз солей — сложным и нелогичным. Да и в органической химии, если вам захочется вникнуть в механизмы реакций, тоже не обойтись без простых, казалось бы, понятий «кислота — донор протонов, основание — акцептор протонов».

Неорганическая химия

Если вы подробно изучили общую химию, то в этом разделе вам много запоминать не потребуется. Просто составьте на основе имеющейся у вас литературы краткие конспекты по каждой подгруппе элементов, включая в них следующую информацию:

1. Номер подгруппы
2. Общая формула электронного строения элементов подгруппы
3. Краткий анализ электронной формулы, из которого делается вывод о возможных степенях окисления и валентностях в различных соединениях (не забудьте о том, что многие атомы могут переходить в возбужденные состояния)
4. Классификация элементов (металл, неметалл, амфотерный элемент)
5. Изменение электроотрицательности, металлических либо неметаллических свойств атомов элементов в подгруппе
6. Характеристика простейших соединений элементов (оксиды, гидриды) и краткое описание (с примерами) их химических свойств
7. Исходя из свойств оксидов (кислотные, основные, амфотерные) делается вывод о наличии у соответствующих элементов кислот или гидроксидов
8. Свойства кислот (или гидроксидов) элементов
9. Свойства солей этих кислот (или гидроксидов)
10. Способы получения элементов
11. Применение элементов и их наиболее важных соединений, а также нахождение элементов в природе 

Ну а как воспользоваться такими конспектами вы, думаю, и без меня догадаетесь.

Органическая химия

В органической химии я еще более настоятельно рекомендую пользоваться схемами, изображающими генетическую связь между отдельными классами соединений. Для этого выберете для каждого класса (алканы, алкены, алкины, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты и т. п.) по одному представителю с одним и тем же числом атомов углерода (я рекомендую взять этан и его функциональные производные, но вы можете попробовать и с бОльшими молекулами). Возьмите листы формата А4 и нарисуйте в центре каждого по одному представителю каждого класса. Советую также вверху листа написать название и общую формулу класса соединений. Можно также написать и другую информацию, касающуюся данного класса соединений, но главное — не переусердствуйте, иначе ваша работа может превратиться в переписывание ненужных абзацев книг и пособий (помните пословицу про краткость!). Далее, изучайте всю имеющуюся у вас литературу по органике, и схематично наносите химические реакции, разделяя способы получения (рекомендую писать эти реакции сверху) и химические свойства (снизу) выбранного вами представителя разбираемого класса веществ. Пишите реакции схематично (можете даже не загромождать схемы коэффициентами). Стрелка должна вести от одной органической молекулы к другой, а все вспомогательные вещества (неорганические реагенты и продукты, «не основные» органические молекулы и, естественно, катализаторы) пишите над и под стрелочками, ставя знак «плюс» перед реагентами и «минус» — перед продуктами. Когда на листе наберется достаточное количество реакций, советую повнимательнее присмотреться к ним и попытаться разделить их по типам (реакции присоединения, замещения, отщепления). Скорее всего, придется переписать весь лист заново, но мы ведь учимся, так что это даже полезно.

Хочу также предупредить, что, как правило, в учебниках органические реакции (способы получения и химические свойства) разбросаны по разным параграфам. Так, например, очень часто в теме «Алканы» вы не встретите реакцию декарбоксилирования солей карбоновых кислот (кстати, этот способ подойдет не только в качестве получения алканов, но и в качестве получения практически любых углеводородов), а впервые столкнетесь с ней лишь добравшись до раздела «Карбоновые кислоты и их производные». Так что будте готовы постоянно дополнять и переделывать ваши схемы.

Когда схемы будут готовы (цените их — ведь это ваше личное достижение!), можно приступать к их использованию при решении различных «цепочек» превращений, а также других задач. Важно понимать, что в пределах одного класса все гомологи ведут себя в реакциях примерно одинаково. Поэтому если вам, к примеру, нужно написать реакцию превращения пропанола в пропен, ищите на схемах реакцию получения алкена из спирта (в идеале, такая реакция должна встречаться на ваших схемах дважды: как химическое свойство одноатомного спирта и как способ получения алкена). Конечно, чем больше задач вы прорешаете с использованием данных схем, тем все легче вам будет в них ориентироваться и в конце концов вы просто запомните их. 

Итак, каков вердикт? Для подготовки к экзамену (не обязательно по химии, и не обязательно — в ВУЗ) необходимо структурировать знания. Но готовые пособия типа «Вся химия в семи таблицах и четырех схемах» не подойдут, поскольку составлявший их человек имеет свой уровень подготовки, свой склад ума, характер, привычки и т. п. Поэтому скорее всего вы не сможете эффективно пользоваться такими таблицами и лучше будет составить свои. С другой стороны, можно, конечно, воспользоваться классическими учебниками и ничего не писать, но такой подход тоже имеет свои недостатки: вы вряд ли что-либо запомните, вам постоянно придется копаться в стопке книг со словами «где-то мне уже попадалась эта реакция». Наконец, вы не сможете взять все книги с собой в дорогу или, скажем, на экзамен. 

Удачи!

Если выпускник хочет получить профессию, которая связана с такими сферами как наука, медицина, ветеринария, промышленность, фармакология, агрономия и селекция, он выбирает ЕГЭ по химии. Успешная сдача зависит от того, насколько внимательны и усидчивы были ученики в период посещения школы.

Как готовиться

Чтобы получить отличную оценку по единому экзамену по химии, важны следующие
моменты:

• Хорошая подготовленность в теории;

• достижения в области чтения и составления формул;

• «натренированность» в решении задач и уравнений;

• способность разбираться в таких способах структурирования данных как таблицы и
  схемы.

Работа должна быть основательной и комплексной. Предпочтительны
различные методы тренировки:

• Использование учебных материалов за все годы с
  акцентом на объемные и сложные темы;

• изучение дополнительной специализированной литературы: это обязательно пригодится во время тестирования;

• прохождение онлайн-тестов для закрепления полученной информации и выработки навыков правильного и качественного заполнения бланков теста.

Упражнения с тестами помогают выявлять «уязвимые места» и направлять силы в нужное русло.

Нюансы

На ЕГЭ придется блеснуть познаниями по всем ячейкам школьного курса. В
процессе подготовки рекомендуется обратить внимание на теоретические разделы по следующим вопросам:

• Химические элементы — характеристика;
• атом — строение;
• органические соединения — особенности;
• массовые доли, масса в растворах и соединениях — расчеты;
• оксиды;
• простые вещества, основания, кислоты, соли,
  углеводороды, спирты, альдегиды и другие;
• реакции и связи;
• неорганика — классификация, свойства, взаимосвязи классов.

Советы

Лучше всего придерживаться стратегии, включающей как повторение легких,
так и доскональная проработка тех тем, которые вызывают сложности. При переключении деятельности качество занятий повышается;

Не пытайтесь перегружать мозг потоком информации одного типа – очень
полезно дополнять тексты цифровыми выражениями и условными записями;

Чтобы уложить в голове непростые вопросы, не ленитесь делать заметки и
составлять схематические изображения.

ЕГЭ по химии состоит из тестовой и письменной частей. Из 34 заданий 28 тестовых и 6 письменных. Всего на экзамене по химии можно набрать 56 баллов — 36 в первой части и 20 во второй. Чтобы оставить себе место для ошибки, рекомендуем решать всю первую и всю вторую части. В статье разберем пять полезных советов преподавателей, чтобы успешно сдать экзамен.

Содержание:

• Лайфхак №1. Тренируйтесь в решении заданий блоками
• Лайфхак № 2. Ищите сходства и придумывайте ассоциации в неорганике
• Лайфхак №3. Заучивайте исключения 
• Лайфхак №4. Тайм-менеджмент 
• Лайфхак №5. Пользуйтесь шпаргалками из КИМа
• Что нужно взять на ЕГЭ по химии в 2023?
• Вывод

Лайфхак №1. Тренируйтесь в решении заданий блоками

В спецификаторах на сайте ФИПИ указаны темы, знание которых будет проверяться на экзамене. Экзаменационный материал разделен на следующие блоки:

• Теоретические основы химии (Общая химия).
• Неорганическая химия:
  • оксиды;
  • основания;
  • амфотерные гидроксиды;
  • кислоты;
  • соли;
  • соединения галогенов, кислорода, азота, фосфора, серы, углерода, кремния, металлов IA- и IIA-групп, алюминия, цинка, хрома, марганца, железа, меди, серебра.
• Органическая химия:
  • алканы;
  • алкены;
  • алкины;
  • алкадиены;
  • циклоалканы;
  • циклоалкены;
  • арены;
  • одноатомные и многоатомные спирты;
  • фенолы;
  • альдегиды;
  • кетоны;
  • карбоновые кислоты;
  • амины;
  • аминокислоты;
  • жиры;
  • белки;
  • углеводы.
• Химия и жизнь.
• Расчетные задания / Математика.

Рассмотрим подробнее, что проверяют задания. Красным цветом отмечены задания, за которые дается 1 балл, желтым — 2 балла, зеленым 3 и более баллов.

№	Общая химия	Неорганическая химия	Органическая химия	Расчетные задания
1	электронная конфигурация
2	закономерности таблицы Менделеева
3	валентность и степень окисления
4	химические связи и кристаллические решетки
5		номенклатура (тривиальная и международная)
6		свойства простых веществ реакции ионного обмена (РИО)
7		соотнесение вещества с рядом веществ
8		составление уравнения реакции
9		взаимосвязь неорганических веществ
10			номенклатура (тривиальная и международная)
11			гомологи и изомеры в органике
12			свойства УВ и кислородсодержащих производных
13			свойства азотсодержащих производных БИО
14			составление уравнения (углеводороды)
15			свойства кислородсодержащих производных УВ
16			составление уравнений (производные УВ)
17	классификация химических реакций
18	скорость химической реакции
19	окислительно-восстановительные реакции
20	электролиз
21	гидролиз
22	химическое равновесие
23				расчеты по уравнению обратимой реакции
24		качественные реакции	качественные реакции
25	блок «Химия и жизнь»: вещества и области их применения
26				расчеты массовой доли
27				расчет теплового эффекта реакции
28				расчеты по уравнению реакции
29	окислительно-восстановительные реакции
30	реакции ионного обмена
31		цепочка из четырех реакций (4 балла)
32			цепочка из пяти реакций (5 баллов)
33				органическая расчетная задача (3 балла)
34				неорганическая расчетная задача (4 балла)

Рекомендуем расписать подготовку к сдаче ЕГЭ таким образом, чтобы наращивать знания от простого к сложному. Начните с общей химии. Это база, без знания которой можно потерять баллы на заданиях, посвященных органической и неорганической химии. О расписании расскажем в лайфхаке №4. 

Лайфхак № 2. Ищите сходства и придумывайте ассоциации в неорганике

Вы могли заметить, что в органической химии больше логики, чем в неорганической. Однако в неорганике также можно проследить аналогии. Например, если вы знаете классификацию веществ, вам проще определить свойства конкретного вещества:

• способность реагировать с другими веществами;
• способность к разложению;
• способность к диссоциации.

Ассоциации — это более творческий подход к запоминанию материала. Вы можете продумать ассоциации для конкретного вещества или группы веществ, наделяя их «характером», манерой поведения или другими образными признаками. Рисуйте на их основе схемы, иллюстрации, придумывайте рифму, используйте свой творческий потенциал, чтобы облегчить обучение и сделать подготовку увлекательнее и интереснее.

Обратите внимание, подготовка к сдаче ЕГЭ часто сводится к выводу четких алгоритмов решений, которые проще вспомнить и применить на экзамене. Тем не менее в экзамене по химии прослеживается тенденция к тому, чтобы оценивать, как ученик понимает материал, а не владеет алгоритмами.

Лайфхак №3. Заучивайте исключения

Многие составители и преподаватели объединяют два первых раздела общую и неорганическую химию. Однако здесь важно учитывать следующее: в теоретических основах химии есть четкие алгоритмы, как заучивать материал при подготовке. При этом в ЕГЭ по химии много заданий построено на исключениях. Преимущественно они сконцентрированы именно в блоке неорганической химии. 

Помните, что без знания теоретических основ очень сложно решать задания на неорганическую химию, но не пренебрегайте исключениями при подготовке к экзамену. Запомнить их можно, прибегая к ассоциациям, о которых мы говорили в предыдущем лайфхаке.

Лайфхак №4. Тайм-менеджмент

Сколько нужно готовиться к ЕГЭ по химии?

Период подготовки зависит от уровня знаний о предмете и расписания. С нуля рекомендуется начинать готовиться за 2 года до экзамена. Если у вас есть база, начните готовиться к экзамену с сентября одиннадцатого класса.

Подготовку эксперты рекомендуют разделить по месяцам: 

Месяц	Теория	Практика
Сентябрь	Основы общей химии
Октябрь	Неорганическая химия
Ноябрь	Органическая химия
Декабрь		Расчетные задачи
Январь		Комплексные задачи*
Февраль		Основы общей химии
Март		Неорганическая химия
Апрель		Органическая химия
Май	Повторение всего изученного материала	Письменная часть экзамена

*К комплексным задачам рекомендуется переходить после того, как освоили разделы общей, неорганической и органической химии и математики. 

Что если до подготовки к экзамену остался один триместр. Можно ли подготовиться к ЕГЭ по химии за 3 месяца?

Если до экзамена осталось три месяца, их желательно посвятить повторению пройденного материала на практике. Подготовка к ЕГЭ по химии за 3 месяца с нуля потребует высокого темпа ежедневной тренировки, изучения большого объема теории и его отработке. Чтобы подготовиться к ЕГЭ за 3 месяца найдите компетентного специалиста — частного репетитора или курсы. 

Специалист поможет выстроить программу обучения. Вне зависимости от сроков это необходимый этап подготовки. Важно составить подробную схему — какие темы изучаете, в какой последовательности и сколько по времени. Заранее выстроенная логика прохождения материала позволит без стресса и спешки готовиться к экзамену. 

Следует уделять подготовке 1,5—2 часа в день 3—4 раза в неделю.

Чтобы приучить себя к структуре экзамена, важно не только решать задания из пособий, демоверсии 2023 года и вариантов экзамена, которые сдавали выпускники 2022 года и предыдущих лет. Необходимо максимально приблизить условия экзамена во время тренировки — не подглядывать и не списывать, а также четко отводить 3 ч 30 мин на написание экзамена. 

Другой метод работы со временем, которые советуют эксперты — фиксировать время, потраченное на каждое задание. Это позволит отследить, какие задания являются для вас наиболее времязатратными.

Лайфхак №5. Пользуйтесь шпаргалками из КИМа

• ручка;
• документ, удостоверяющий личность;
• лекарства и питание при необходимости;
• непрограммируемый калькулятор.

Остальные необходимые материалы для экзамена выпускникам выдаст организатор. В КИМах помимо бланков можно будет найти Периодическую систему, Таблицу растворимости и Электрохимический ряд напряжений.

Рассмотрим, как они помогут на экзамене.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Помимо периода, группы и порядкового номера по таблице можно сказать многое. Например: 

• количество протонов, электронов в атоме элемента;
• количество оболочек;
• распределение электронов по оболочкам; 
• количество электронов на валентной оболочке;
• подгруппу элемента;
• химические свойства простого вещества;
• сведения о соединении элемента.

Периодическая система нужна преимущественно для решения первых четырех заданий: №1 — строение атома, № 2 — периодический закон, №3 — электроотрицательность и степень окисления, №4 — связи и кристаллические решетки.

Электрохимический ряд напряжений 

Он показывает:

•  как от лития Li до золота Au уменьшается активность металлов;
• поведение оксидов в пирометаллургии;
• поведение солей в гидрометаллургии;
• взаимодействие простого вещества с кислотами;
• поведение соли в гидролизе и электролизе;
• поведение нитрата при разложении. 

Эта шпаргалка пригодится во всех заданиях блока неорганической химии — №5—9; задания на электролиз и гидролиз №20, 21; качественные реакции — №24; химия и жизнь — 25; неорганические цепочки — №31.

Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде

В этой таблице собрано большое количество важной информации, например:

• заряд иона;
• степень окисления элемента в ионе;
• поведение при гидролизе;
• поведение в реакциях ионного обмена;
• поведение в качественных реакциях.

Таблица будет полезна для решения заданий на степень окисления в ионе — №3, 19, 29. Для решения всего блока неорганической химии — №5—9; задания на гидролиз — №21, качественные реакции — 24, реакции ионного обмена 30, неорганические цепочки — №31 и сложной комплексной задачи — №34.

Вывод

Мы рассмотрели 5 лайфхаков для ЕГЭ по химии от экспертов и преподавателей. Они помогут ученикам продумать и построить верный курс к успешной сдаче ЕГЭ. Резюмируя, мы предлагаем при подготовке разделить задания экзамена на тематические блоки:

• общую химию; 
• неорганическую химию; 
• органическую химию;
• математику;
• химию и жизнь (задание №25).

На основе выявленных блоков мы рекомендуем вам составить четкое расписание. При подготовке важно идти по запланированному пути — знать, с чего начинать готовиться, и как последовательно выстроить темы. Кроме того, мы выявили, что эксперты рекомендуют подбирать ассоциации, продумывать аналогии при изучении и повторении материала.

Последнее, чему важно научиться в процессе подготовки — это пользоваться тремя ключевыми таблицами:

• Периодической системой; 
• Таблицей растворимости;
• Электрохимическим рядом напряжений металлов. 

Рекомендуем сразу скачать те варианты таблиц, что будут в КИМах. Их можно найти на сайте ФИПИ в разделе «Демоверсии, спецификаторы и кодификаторы». Умение работать с этими материалами позволит существенно сэкономить время на экзамене. 

Главное при подготовке к экзамену — научиться понимать задачи, а не только зазубривать теорию и структуру. Если вы видите, что не понимаете определенные темы, задавайте вопросы учителю химии в школе, подберите репетитора или курсы. Компетентный специалист построит программу с учетом ваших пробелов в определенных темах и поможет успешно сдать ЕГЭ по химии.

САМОУЧИТЕЛЬ ПО ХИМИИ

Предлагаемый вашему вниманию Самоучитель — не обычный учебник по химии. В нём не просто излагаются какие-то факты, не просто описываются свойства веществ, как в обычном пособии. Этот курс по изучению химии объясняет и учит, особенно в тех случаях, если вы не можете или стесняетесь обратиться за разъяснениями к учителю. Данный самоучитель в виде рукописи использовался с 1991 г. школьниками, и не было ни одного ученика, который бы «провалился» на экзамене по химии и в школе, и в вузах. Большинство из них начинало с «нуля»!

Курс рассчитан на самостоятельную работу ученика. Главное, чтобы вы отвечали по ходу чтения на те вопросы, которые встречаются в тексте. Если вы не смогли ответить на вопрос, — читайте внимательнее ещё раз: все ответы имеются рядом. Желательно также выполнять все задания которые встречаются по ходу объяснения нового материала, а также задания ЕГЭ, которые взяты из реальных сборников ФИПИ разных лет издания. В этом вам помогут многочисленные обучающие алгоритмы, которые есть в каждой части Самоучителя по химии.

В интерактивном учебнике приведены, в основном, схемы химических реакций. Коэффициенты нужно расставлять самим, даже если об этом не сказано в задании. В конце каждого урока имеются упражнения, вопросы и задачи, которые проверяют степень усвоения предложенного материала. Если вы смогли, не подглядывая в текст урока, ответить на эти вопросы, сделать все упражнения, решить все задачи — замечательно. В противном случае ещё раз перечитайте урок.
В последних уроках самоучителя приведены также способы решения базовых задач по химии. В случае затруднений при решении задачи, условие которой имеется в конце главы, найдите эту задачу среди задач для самостоятельного решения в уроках 29–32, а потом посмотрите, как решается такая задача.

Изучив данный Самоучитель, вы сможете легко ответить на многие вопросы ЕГЭ и просто понять и, возможно, полюбить этот непростой, но очень интересный предмет ХИМИЯ.