Общая и неорганическая химия
По итогам прошлого года можно выделить задания, в которых большинство выпускников допустили ошибки. Из блока «Общая и неорганическая химия» это задания 19, 20, 24, 30, 31, 32 (соответственно, № 17, 18, 22, 29, 30, 31 в нумерации 2022 года).
Задание «Классификация химических реакций в неорганической и органической химии»
Большие трудности вызвало выполнение задания «Классификация химических реакций в неорганической и органической химии». Вероятная причина снижения результативности — изменение формы ответа: вместо фиксированных двух ответов необходимо выбрать все правильные (а их число может быть от двух до четырех).
При выполнении этого задания нужно внимательно анализировать каждое предложенное утверждение, а иногда подбираться к ответу от обратного: «это утверждение точно неверно».
Обратите внимание, что в ЕГЭ 2022 года таких заданий с открытым ответом стало три: №12, №17, №18.
Задание «Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов»
По-видимому, та же причина привела и к низкой результативности выполнения задания «Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов» (№18 в новом формате ЕГЭ). При выполнении нужно помнить, что все факторы, влияющие на скорость реакции, условно можно отнести к левой части уравнения. То есть продукты реакции на скорость не влияют никак. Важно не путать скорость реакции и смещение равновесия, помнить, что слово «катализатор» относится к скорости, но никак не к равновесию. А при повышении температуры реакция всегда идет с большей скоростью.
Павел Лисицын/РИА Новости
Задание «Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и его смещение под действием различных факторов»
Задание №22 — это задание на соответствие, то есть к каждому фактору нужно подобрать направление смещения равновесия.
Особые сложности вызывает анализ ответной реакции равновесной системы на внешнее воздействие, если это воздействие вызвано добавлением твердых веществ в растворы. В этом случае в растворе появляются дополнительные ионы, способные влиять на состояние химического равновесия. Здесь речь идет о факторе «концентрация». Но важно понять, будет ли менять концентрацию добавленное вещество.
Если в систему вносят нерастворимое вещество, то оно никак не смещает равновесие. Точно так же не смещает равновесие и растворимое вещество, если оно не принимает участия в реакции.
Но если растворимое вещество в своем составе содержит те же ионы, какие есть в уравнении, то нужно смотреть, с какой стороны увеличивается их концентрация, а равновесие, соответственно, смещается в другую сторону.
И еще один случай, когда добавленное растворимое вещество смещает равновесие — если оно реагирует с ионами, которые находятся в обратимой реакции, и уменьшает их концентрацию.
Задание «Реакции окислительно-восстановительные»
В задании №29 нужно продемонстрировать умение составлять уравнение окислительно-восстановительной реакции с учетом коэффициентов и электронный баланс к этой реакции. Но часто участники экзамена баланс не засчитывают, так как он составлен к уравнению, не отвечающему условиям задания.
Также выпускники допускают традиционные ошибки:
• неверно выбирают окислитель и восстановитель для реакции;
• записывают уравнения несуществующих химических реакций, которые теоретически не противоречат окислительно-восстановительным превращениям, но практически не осуществимы;
• записывают уравнения реакций, которые не отвечают условиям задания;
• не учитывают характер среды и возможные взаимодействия между продуктами (например, кислота+щелочь) или продуктов с исходными веществами.
При выполнении этого задания нужно учитывать, что не допускается использовать воду в качестве реагента, так как это оговорено в условии задания.
Баллы снимаются, если в балансе неверно определены или записаны степени окисления (сначала пишется знак, а потом цифра).
Также частая ошибка — это неверно записанные процессы окисления и восстановления и, соответственно, неверно определенные окислитель и восстановитель.
Помните: окислитель-грабитель окисляет, забирает электроны, понижает свою степень окисления. Досадной ошибкой, лишающей балла, становится отсутствие множителей в балансе, без которых не будет и самого баланса. Ведь баланс — это равенство, которое должно заключаться в том, что число отданных электронов равно числу принятых. Без множителей запись будет неверной.
Aleksander Polyakov/Global Look Press
Задание «Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена»
В задании №30 сразу снижает результативность, если в списке веществ для проведения реакции ионного обмена появляются кислые соли.
Следует придерживаться такого принципа: если для реакции взяли кислую соль, в продуктах никогда не получится основание, так как любая кислая соль будет сразу реагировать с основанием.
Если вы будете контролировать себя таким образом, это поможет вам избежать ошибок.
Выпускники часто допускают следующие типичные ошибки:
• неверно выбирают реагенты, например, выбирают вещества, взаимодействие которых не удовлетворяет условиям протекания реакций ионного обмена до конца;
• не сокращают коэффициенты в сокращенном ионном уравнении;
• неверно записывают формулы ионов;
• неправильно определяют и записывают заряды ионов (записывать нужно так, как в таблице растворимости: сначала цифру, потом знак).
Задание «Реакции, подтверждающие взаимосвязь классов неорганических веществ»
При выполнении задания №31 школьники часто невнимательно читают описание конкретного химического эксперимента. Следовательно, неверно записывают продукты реакции, что приводит к нарушению отражения генетической связи, идея которой заложена в задании.
Например, при смешивании твердых гидроксида натрия и иодида аммония и дальнейшем нагревании образуется только газообразный аммиак (гидрат не образуется!)
Часто не учитываются специфические свойства представителей различных классов неорганических веществ, например, соединений хрома, алюминия. Уравнение считается записанным неверно, если в нем пропущен даже один коэффициент, или ошибочно записан хотя бы один индекс в формуле. К сожалению, типичной является ошибка, когда вместо формулы сульфита пишут сульфид. Учите номенклатуру!
Комбинированная расчетная задача
Традиционно самым сложным заданием с самым низким процентом выполнения является комбинированная расчетная задача (№33).
Она сложная, ее выполнение требует целого комплекса знаний и умений, в том числе:
• умения анализировать условия;
• понимать суть химических процессов, отраженных в условии;
• составлять уравнения химических реакций (согласно данным условия задачи), необходимых для выполнения стехиометрических расчетов;
• выстраивать алгоритм решения веществ, выполнять расчеты, необходимые для нахождения ответа;
• логически обосновывать все этапы решения.
Кроме того, участники экзамена часто допускают арифметические ошибки, не указывают размерности физических величин, путаются в обозначениях.
Немаловажное значение имеет грамотная запись данных, извлеченных из условия задания, которая отражает обоснованный логический подход к решению задачи. Но многие выпускники этого не делают.
Если во время подготовки к экзамену вы чувствуете, что не можете решить ни одну из задач подобного типа, может быть, лучше уделить больше внимания другим заданиям?
Органическая химия
В блоке «Органическая химия» наибольшее число ошибок было допущено в заданиях №11 (Гомология и изомерия. Гибридизация), №13 (Свойства азотсодержащих органических веществ), №32 (Взаимосвязь органических веществ), №34 (Установление молекулярной и структурной формулы вещества).
Aleksander Polyakov/Global Look Press
Гомология и изомерия. Гибридизация
При выполнении задания №11 помните: гомологи — это всегда представители одного класса с разным числом атомов, а изомеры могут принадлежать и к одному классу, и к разным, но общая формула, то есть число атомов, у них всегда одинаковое.
Задание, проверяющее знание свойств азотсодержащих органических веществ, часто вызывает проблемы при выполнении. Возможно, это связано с тем, что, изучая свойства кислородсодержащих веществ, школьники обращают внимание на их кислотные свойства. А с азотом все наоборот: аминогруппа проявляет основные свойства за счет не поделенной электронной пары на атоме азота. И чем больше смещена электронная плотность к азоту, тем сильнее основные свойства.
Выполняя задания, относящиеся к органической химии, следует иметь в виду, что химические свойства веществ одного класса являются способами получения веществ другого класса.
И если вы вдруг забыли, с чем реагируют спирты, то, возможно, вспомните, из чего могут быть получены альдегиды.
Внимательно читайте текст задания! Не исключено, что вы найдете в нем подсказки для себя.
Цепочка превращений органических веществ
Задание №32 из года в год вызывает типичные ошибки. Выпускники неверно записывают формулы органических веществ:
• вместо структурной появляется молекулярная формула,
• добавление лишней черточки к азоту образует несуществующий пятивалентный азот,
• бензольное кольцо отображают с указанными сверху атомами углерода.
Помимо ошибочно написанных продуктов реакции, пропускаются коэффициенты, теряются побочные продукты. А еще иногда вместо уравнения реакции бывает записана схема, а это неправильно, потому что в схеме реагенты, а иногда и побочные продукты, записаны не в строке, а над стрелочкой.
Установление молекулярной и структурной формулы вещества
При выполнении задания №34 нужно:
• установить молекулярную формулу органического вещества на основании вычислений с использованием физических величин;
• установить структурную формулу по указанным свойствам или способам получения;
• составить уравнение реакции.
Типичные ошибки здесь такие:
1. вместо молекулярной формулы выводится простейшее соотношение, не позволяющее составить правильную структурную формулу органического вещества;
2. неполный анализ условия задачи приводит к составлению не существующей, придуманной формулы без ориентации на указанные в задании свойства или способы получения вещества.
Для выполнения этой задачи необходимо знать свойства органических веществ.
При повторении органики начните с углеводородов, усвойте для себя, как особенности строения влияют на свойства веществ. Далее — кислородсодержащие. Как их можно получить из углеводородов? В чем проявляется окисление кислородсодержащих веществ по ряду спирт-альдегид-кислота?
Окисление в органике — это появление в молекуле атомов кислорода и двойной связи перед ним.
Свойства азотсодержащих органических веществ
Повторяя свойства азотсодержащих, помните, что аминогруппа — основание. А если в аминокислотах присутствует и аминогруппа, и карбоксильная группа, значит, они являются амфотерными соединениями и реагируют как с кислотами, так и с основаниями.
Поскольку самое главное, что определяет свойства органических веществ, — это их строение, запомните, что реакции идут по функциональным группам или по особенностям связи (одинарные связи алканов позволяют протекать только реакциям замещения, а кратными связями обусловлены реакции присоединения).
Таким образом, при подготовке к экзамену по химии важно уметь выделять нужную информацию, анализировать ее и фиксировать этапы решения задачи.
Полезные ссылки для подготовки к ЕГЭ по химии
• Чтобы хорошо сдать экзамен по химии нужно готовиться, повторять теорию и выполнять практические задания. Найти их можно в открытом банке заданий на сайте Федерального института педагогических измерений.
• Полезными будут и записи вебинаров по разбору заданий ЕГЭ на сайте РЦОИ города Москвы.
• Другой вид подготовки — диагностика в формате ЕГЭ. Проверить свои знания и потренироваться в заполнении экзаменационных бланков школьники могут в Центре независимой диагностики Московского центра качества образования. Записаться на них можно в разделе Центра на сайте МЦКО.
• Кроме того, в Библиотеке «Московской электронной школы» есть виртуальная лаборатория по химии, в которой учащиеся могут проводить безопасные научные опыты с помощью компьютера или планшета, а затем использовать полученные знания на практике. Также выпускники могут проходить неограниченное количество раз самодиагностику.
Анализ единого государственного экзамена в 2022
году по химии
Количество участников: 156
Продолжительность ЕГЭ по химии:
3,5 часа (210 минут)
Каждый вариант
экзаменационной работы построен по единому плану: работа состоит из двух
частей, включающих в себя 34 (35) задания.
Часть 1 содержит 28
(29) заданий с кратким ответом, в их числе 20 (21) задание базового
уровня сложности (в варианте они
присутствуют под номерами: 1 – 5 (1–7), 9 – 13 (10–15), 16 – 21 (18–21), 25-28
(26–29)) и 8 заданий повышенного уровня сложности (порядковые номера:
6-8,14,15,22-24 (8, 9, 16, 17, 22–25)).
Часть
2 содержит 6 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом. Это
задания под номерами 29 – 34 (30–35) (два из них расчетные задачи).
Распределение заданий по уровню сложности
|
Уровень |
Количество |
Максимальный |
|
Базовый |
20 (21) |
20 (22) |
|
Повышенный |
8 (8) |
16 (16) |
|
Высокий |
6 (6) |
20 (20) |
|
ИТОГО |
35 |
56 (58) |
Вывод: обучающийся, изучавший учебный предмет
«Химия» на базовом уровне, может выполнить экзаменационную работу только на 48
(50) баллов.
Рекомендации: при составлении учебного плана из части,
формируемой участниками образовательных отношений, вводить изучение
пропедевтического курса «Химия» в 7 классе 1 час, в 10-11 классе необходимо
изучать данный предмет на профильном, либо углубленном уровне с целью повышения
среднего балла
Результаты сдачи ЕГЭ по химии- 2022
В 2022 году единый
государственный экзамен по химии сдавали 156
обучающихся.
Средний балл по району равен 52 .
Минимальное количество баллов ЕГЭ по химии в 2022 году составило 10 (36)
баллов.
81 участников (52%) не смогли
преодолеть минимальный порог.
1 участник ЕГЭ — 22 по химии набрал 93 балла.
Результаты ЕГЭ по химии 26 мая 2022 г.
|
Всего |
Сдали |
Не сдали |
«5» |
«4» |
«3» |
«2» |
Успеваемость |
Качество |
СОУ |
|||||
|
156(с частн. шк.) |
75 |
81 |
8 |
17 |
50 |
81 |
48 |
16 |
32 |
|||||
|
100% |
48% |
52 % |
5% |
11% |
32% |
52 % |
||||||||
|
Всего |
Сдали |
Не сдали |
«5» |
«4» |
«3» |
«2» |
Успеваемость |
Качество |
СОУ |
|||||
|
134(без ЧШ) |
63 |
71 |
7 |
15 |
41 |
71 |
47 |
16 |
32 |
|||||
|
100% |
47% |
53% |
5% |
11% |
31% |
53% |
||||||||
|
Сравнительный анализ за последние 3 года |
||||||||||||||
|
2020 |
2021 |
2022 |
||||||||||||
|
Средний балл |
Успеваемость |
Средний балл |
Успеваемость |
Средний балл |
Успеваемость |
|||||||||
|
— |
— |
54(без двоек) |
— |
52 (без двоек) |
— |
|||||||||
|
33 |
43% |
44(с двойками) |
54% |
33 (с двойками) |
47 % |
|||||||||
|
|
||
|
Наименование ОО |
|
Баллы |
|
МБОУ “СОШ №1 с. Алхан -Юрт” |
Эльбаздукаева А.М. |
93 |
Результаты ЕГЭ по химии в разрезе школ в сравнении с 2021
Динамика изменения среднего балла ЕГЭ по
химии
за последние 3 года
Анализ выполнения отдельно взятого задания (часть
1)
|
№ задания |
Проверяемые элементы содержания / умения |
Уровень сложности |
Отметка о выполнении (чел./ %) |
|
1 |
Строение электронных оболочек атомов |
Б |
60 |
|
2 |
Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. |
Б |
65 |
|
3 |
Электроотрицательность. Степень |
Б |
72 |
|
4 |
Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств |
Б |
38 |
|
5 |
Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) |
Б |
46 |
|
6 |
Характерные химические свойства простых веществ — металлов: |
Б |
95 |
|
7 |
Характерные химические свойства Электролитическая диссоциация электролитов в водных |
Б |
72 |
|
8 |
Характерные химические свойства неорганических веществ: — простых веществ -металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, — простых веществ — — — — кислот; -солей: средних, кислых, основных; комплексных. |
П |
56 |
|
9 |
Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ — металлов; — простых — неметаллов; -оксидов: основных, амфотерных, кислотных; — оснований и амфотерных гидроксидов; — кислот; -солей: средних, кислых, основных; комплексны |
П |
59 |
|
10 |
Взаимосвязь неорганических веществ |
Б |
58 |
|
11 |
Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) |
Б |
54 |
|
12 |
Теория строения органических |
Б |
33 |
|
13 |
Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, |
Б |
40 |
|
14 |
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные |
Б |
56 |
|
15 |
Характерные химические свойства азотсодержащих |
Б |
61 |
|
16 |
Характерные химические свойства углеводородов: |
П |
55 |
|
17 |
Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных |
П |
45 |
|
18 |
Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений |
Б |
64 |
|
19 |
Классификация химических реакций |
Б |
60 |
|
20 |
Скорость химической реакции, её зависимость от различных |
Б |
65 |
|
21 |
Реакции окислительно — восстановительные |
П |
80 |
|
22 |
Электролиз расплавов и растворов (солей, |
П |
81 |
|
23 |
Гидролиз солей. |
П |
101 |
|
24 |
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. |
П |
68 |
|
25 |
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений |
Б |
48 |
|
26 |
Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы последствия. Природные источники |
Б |
59 |
|
27 |
Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе» |
Б |
67 |
|
28 |
Расчёты объёмных отношений газов |
Б |
48 |
Анализ выполнения отдельно
взятого задания (часть 2)
|
№ задания |
Проверяемые |
Уровень сложности задания |
||
|
Выполнили |
||||
|
29 |
Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные |
В |
64 |
|
|
30 |
Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного |
В |
64 |
|
|
31 |
Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов |
В |
72 |
|
|
32 |
Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений |
В |
69 |
|
|
33 |
Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Расчёты массовой доли (массы) химического |
В |
42 |
|
|
34 |
Установление молекулярной и |
В |
48 |
Анализ показал следующее (проверяемые
понятия — смотрите таблицу):
Лучше всего справились с заданием 23- выполнили 65 % обучающихся .Также
неплохой уровень знаний по заданиям-3,6,7,21,22.
Самыми сложными
оказались задания -12,4 и 13 выполнили более 24 % обучающихся .
Вывод: в 2022 году обучающиеся
выполнили задания базового и повышенного уровня более успешно-3,6,7,21,22. Задание
33 (в 2021 году это задание было под номером 34) на тему: «Расчёты с использованием понятий
«растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма,
количества вещества) продуктов реакции, если одно и веществ дано в избытке
(имеет примеси). Расчёты массы объёма, количества веществ продукта реакции,
если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей
растворённого вещества. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в
смеси не выполнили 83 % обучающихся в 2022 году.
Методические
рекомендации при подготовке школьников к сдаче ЕГЭ
1.
При подготовке к
экзамену выпускников необходимо обратить внимание на сформированность у них
базовых знаний по предмету. С этой
целью проводить стартовое тестирование для выявления пробелов в знаниях,
используя итоговые тесты по курсу химии
9-го класса, а также задания открытого банка ОГЭ, ЕГЭ.
2.
Составить
индивидуальные планы по подготовке к сдаче экзамена
совместно с обучающимися.
3.
Для организации самостоятельной работы рекомендовать
необходимые учебники, пособия, справочный материал обучающимся и их родителям
(законным представителям).
4.
Систематически
проводить тематический контроль
знаний, используя возможности следующих сайтов:
— https://fipi.ru/
— https://4ege.ru/
— https://ege.sdamgia.ru/
5. Систематически формировать у обучающихся умения рационально использовать время, отведённое на выполнение
каждого задания.
6. Уделять внимание качественной информационно-разъяснительной
работе среди всех категорий образовательного процесса.
7. Рассматривать и утверждать план мероприятий по подготовке и проведению государственной итоговой аттестации выпускников 11-х классов в начале учебного года.
8. На заседаниях методических объединений обсудить результаты государственной итоговой аттестации выпускников 11-х классов, а также результаты проводимых контрольных срезов.
9. Спланировать методическую работу с учётом выявленных проблем (применение технологий обучения, обеспечивающих индивидуальную динамику развития
обучающихся).
10. Включить в план работы МО деятельность по работе с одаренными и слабоуспевающими обучающимися.
11. Обеспечить участие учителей в обучающих семинарах по вопросу подготовки к ЕГЭ на различных
уровнях.
12. Своевременно знакомиться с новой методической литературой, связанной с подготовкой обучающихся к ЕГЭ.
13.
При формировании
учебных планов учитывать индивидуальные запросы обучающихся и их родителей
(законных представителей). Выделять часы из части, формируемой участниками
образовательных отношений и вводить изучение пропедевтического курса «Химия» в
7 классе, в 10-11 классе необходимо изучать данный предмет на профильном, либо углублённом
уровне с целью повышения среднего балла
В предметной комиссии ЕГЭ по химии назвали главные сложности экзамена
На что обратить внимание при подготовке к ЕГЭ по химии, чтобы сдать экзамен на высокие баллы? В первую очередь — на ошибки, которые допускали выпускники прошлых лет. О том, как их не повторять, «Газете.Ru» рассказала ответственный секретарь предметной комиссии ЕГЭ по химии города Москвы Наталия Покровская.
Общая и неорганическая химия
По итогам прошлого года можно выделить задания, в которых большинство выпускников допустили ошибки. Из блока «Общая и неорганическая химия» это задания 19, 20, 24, 30, 31, 32 (соответственно, № 17, 18, 22, 29, 30, 31 в нумерации 2022 года).
Задание «Классификация химических реакций в неорганической и органической химии»
Большие трудности вызвало выполнение задания «Классификация химических реакций в неорганической и органической химии». Вероятная причина снижения результативности — изменение формы ответа: вместо фиксированных двух ответов необходимо выбрать все правильные (а их число может быть от двух до четырех).
При выполнении этого задания нужно внимательно анализировать каждое предложенное утверждение, а иногда подбираться к ответу от обратного: «это утверждение точно неверно».
Обратите внимание, что в ЕГЭ 2022 года таких заданий с открытым ответом стало три: №12, №17, №18.
Задание «Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов»
По-видимому, та же причина привела и к низкой результативности выполнения задания «Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов» (№18 в новом формате ЕГЭ). При выполнении нужно помнить, что все факторы, влияющие на скорость реакции, условно можно отнести к левой части уравнения. То есть продукты реакции на скорость не влияют никак. Важно не путать скорость реакции и смещение равновесия, помнить, что слово «катализатор» относится к скорости, но никак не к равновесию. А при повышении температуры реакция всегда идет с большей скоростью.
Задание «Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и его смещение под действием различных факторов»
Задание №22 — это задание на соответствие, то есть к каждому фактору нужно подобрать направление смещения равновесия.
Особые сложности вызывает анализ ответной реакции равновесной системы на внешнее воздействие, если это воздействие вызвано добавлением твердых веществ в растворы. В этом случае в растворе появляются дополнительные ионы, способные влиять на состояние химического равновесия. Здесь речь идет о факторе «концентрация». Но важно понять, будет ли менять концентрацию добавленное вещество.
Если в систему вносят нерастворимое вещество, то оно никак не смещает равновесие. Точно так же не смещает равновесие и растворимое вещество, если оно не принимает участия в реакции.
Но если растворимое вещество в своем составе содержит те же ионы, какие есть в уравнении, то нужно смотреть, с какой стороны увеличивается их концентрация, а равновесие, соответственно, смещается в другую сторону.
И еще один случай, когда добавленное растворимое вещество смещает равновесие — если оно реагирует с ионами, которые находятся в обратимой реакции, и уменьшает их концентрацию.
Задание «Реакции окислительно-восстановительные»
В задании №29 нужно продемонстрировать умение составлять уравнение окислительно-восстановительной реакции с учетом коэффициентов и электронный баланс к этой реакции. Но часто участники экзамена баланс не засчитывают, так как он составлен к уравнению, не отвечающему условиям задания.
Также выпускники допускают традиционные ошибки:
• неверно выбирают окислитель и восстановитель для реакции;
• записывают уравнения несуществующих химических реакций, которые теоретически не противоречат окислительно-восстановительным превращениям, но практически не осуществимы;
• записывают уравнения реакций, которые не отвечают условиям задания;
• не учитывают характер среды и возможные взаимодействия между продуктами (например, кислота+щелочь) или продуктов с исходными веществами.
При выполнении этого задания нужно учитывать, что не допускается использовать воду в качестве реагента, так как это оговорено в условии задания.
Баллы снимаются, если в балансе неверно определены или записаны степени окисления (сначала пишется знак, а потом цифра).
Также частая ошибка — это неверно записанные процессы окисления и восстановления и, соответственно, неверно определенные окислитель и восстановитель.
Помните: окислитель-грабитель окисляет, забирает электроны, понижает свою степень окисления. Досадной ошибкой, лишающей балла, становится отсутствие множителей в балансе, без которых не будет и самого баланса. Ведь баланс — это равенство, которое должно заключаться в том, что число отданных электронов равно числу принятых. Без множителей запись будет неверной.
Выпускники и даже педагоги говорят, что экзамен оказался гораздо сложнее ожидаемого уровня. В Сети появились петиции с требованием признать его результаты недействительными
В России разгорелся скандал вокруг ЕГЭ по химии. И выпускники, и учителя утверждают, что экзамен был слишком сложным, а некоторые задачи — на уровне олимпиады или первого курса университета. В Сети появились петиции, в том числе адресованные президенту, с требованием признать результаты ЕГЭ по химии недействительными или снизить проходные баллы в вузах по этому предмету.
Соцсети вчерашних школьников бурлят — многие уходили с единого госэкзамена по химии в слезах, с кем-то истерика случилась прямо в аудитории, так что пришлось оказывать медпомощь. Причина не только в чрезмерной сложности заданий, утверждают выпускники, но и в неожиданном появлении на ЕГЭ новых типов задач с формулировками, которые не встречались раньше нигде: ни в материалах открытого банка заданий ЕГЭ Института педагогических измерений ФИПИ, ни в демоверсиях, ни в досрочных вариантах.
Роман закончил школу в Красногорске и собирается в медицинский. Говорит, что химию знал на отлично и был уверен в своей подготовке.
Роман считает, что организаторы ЕГЭ, учитывая срезанный учебный процесс из-за пандемии, могли бы, наоборот, немного облегчить задания. Ему кажется, что вузам это выгодно — низкие баллы заставят выпускников поступать на платной основе.
В щекотливой ситуации оказались и учителя. Готовя школьников к ЕГЭ, они исходят из материалов, на основе которых формируются задания. Но в этот раз было нечто новое, и получается, что учителя готовили ребят не к тому. Тогда зачем нужны все эти шаблоны и пробники? Учитель химии гимназии № 1 Кирово-Чепецка Светлана Сычугова рассказала, что половина ее учеников вышли с экзамена в слезах.
Светлана Сычугова учитель химии гимназии № 1 Кирово-Чепецка
Соосновательница онлайн-школы Bubo Unicus и репетитор по химии Лия Менделеева в качестве эксперимента тоже сдала ЕГЭ вместе со своими учениками и призналась, что некоторые задачи были неожиданными даже для нее, хотя ничего невозможного не было.
ЕГЭ — итог школьной программы лишь формально. Можно сдать на проходной балл, но для высокого дополнительное образование просто необходимо. А волна паники после ЕГЭ возникает каждый год и длится до публикации результатов, говорит Лия.
Лия Менделеева соосновательница онлайн-школы Bubo Unicus, репетитор по химии
Если бы составители ЕГЭ представили свой вебинар более широко, то, возможно, школьники знали бы, чего ждать, и подготовились к этому. Сейчас остается ждать результатов, и если среднее количество баллов будет значительно ниже, чем в прошлом году, то можно надеяться хотя бы на снижение проходных балов по химии в вузах. Хотя Рособрнадзор, комментируя жалобы, заявил, что задания ЕГЭ по химии в этом году не выходят за рамки школьной программы.
Добавить BFM.ru в ваши источники новостей?
На что обратить внимание при подготовке к ЕГЭ по химии, чтобы сдать экзамен на высокие баллы? В первую очередь — на ошибки, которые допускали выпускники прошлых лет. О том, как их не повторять, «Газете.Ru» рассказала ответственный секретарь предметной комиссии ЕГЭ по химии города Москвы Наталия Покровская.
Общая и неорганическая химия
По итогам прошлого года можно выделить задания, в которых большинство выпускников допустили ошибки. Из блока «Общая и неорганическая химия» это задания 19, 20, 24, 30, 31, 32 (соответственно, № 17, 18, 22, 29, 30, 31 в нумерации 2022 года).
Задание «Классификация химических реакций в неорганической и органической химии»
Большие трудности вызвало выполнение задания «Классификация химических реакций в неорганической и органической химии». Вероятная причина снижения результативности — изменение формы ответа: вместо фиксированных двух ответов необходимо выбрать все правильные (а их число может быть от двух до четырех).
При выполнении этого задания нужно внимательно анализировать каждое предложенное утверждение, а иногда подбираться к ответу от обратного: «это утверждение точно неверно».
Обратите внимание, что в ЕГЭ 2022 года таких заданий с открытым ответом стало три: №12, №17, №18.
Задание «Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов»
По-видимому, та же причина привела и к низкой результативности выполнения задания «Скорость химической реакции, ее зависимость от различных факторов» (№18 в новом формате ЕГЭ). При выполнении нужно помнить, что все факторы, влияющие на скорость реакции, условно можно отнести к левой части уравнения. То есть продукты реакции на скорость не влияют никак. Важно не путать скорость реакции и смещение равновесия, помнить, что слово «катализатор» относится к скорости, но никак не к равновесию. А при повышении температуры реакция всегда идет с большей скоростью.
Задание «Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и его смещение под действием различных факторов»
Задание №22 — это задание на соответствие, то есть к каждому фактору нужно подобрать направление смещения равновесия.
Особые сложности вызывает анализ ответной реакции равновесной системы на внешнее воздействие, если это воздействие вызвано добавлением твердых веществ в растворы. В этом случае в растворе появляются дополнительные ионы, способные влиять на состояние химического равновесия. Здесь речь идет о факторе «концентрация». Но важно понять, будет ли менять концентрацию добавленное вещество.
Если в систему вносят нерастворимое вещество, то оно никак не смещает равновесие. Точно так же не смещает равновесие и растворимое вещество, если оно не принимает участия в реакции.
Но если растворимое вещество в своем составе содержит те же ионы, какие есть в уравнении, то нужно смотреть, с какой стороны увеличивается их концентрация, а равновесие, соответственно, смещается в другую сторону.
И еще один случай, когда добавленное растворимое вещество смещает равновесие — если оно реагирует с ионами, которые находятся в обратимой реакции, и уменьшает их концентрацию.
Задание «Реакции окислительно-восстановительные»
В задании №29 нужно продемонстрировать умение составлять уравнение окислительно-восстановительной реакции с учетом коэффициентов и электронный баланс к этой реакции. Но часто участники экзамена баланс не засчитывают, так как он составлен к уравнению, не отвечающему условиям задания.
Также выпускники допускают традиционные ошибки:
- неверно выбирают окислитель и восстановитель для реакции;
- записывают уравнения несуществующих химических реакций, которые теоретически не противоречат окислительно-восстановительным превращениям, но практически не осуществимы;
- записывают уравнения реакций, которые не отвечают условиям задания;
- не учитывают характер среды и возможные взаимодействия между продуктами (например, кислота+щелочь) или продуктов с исходными веществами.
При выполнении этого задания нужно учитывать, что не допускается использовать воду в качестве реагента, так как это оговорено в условии задания.
Баллы снимаются, если в балансе неверно определены или записаны степени окисления (сначала пишется знак, а потом цифра).
Также частая ошибка — это неверно записанные процессы окисления и восстановления и, соответственно, неверно определенные окислитель и восстановитель.
Помните: окислитель-грабитель окисляет, забирает электроны, понижает свою степень окисления. Досадной ошибкой, лишающей балла, становится отсутствие множителей в балансе, без которых не будет и самого баланса. Ведь баланс — это равенство, которое должно заключаться в том, что число отданных электронов равно числу принятых. Без множителей запись будет неверной.
Задание «Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена»
В задании №30 сразу снижает результативность, если в списке веществ для проведения реакции ионного обмена появляются кислые соли.
Следует придерживаться такого принципа: если для реакции взяли кислую соль, в продуктах никогда не получится основание, так как любая кислая соль будет сразу реагировать с основанием.
Если вы будете контролировать себя таким образом, это поможет вам избежать ошибок.
Выпускники часто допускают следующие типичные ошибки:
- неверно выбирают реагенты, например, выбирают вещества, взаимодействие которых не удовлетворяет условиям протекания реакций ионного обмена до конца;
- не сокращают коэффициенты в сокращенном ионном уравнении;
- неверно записывают формулы ионов;
- неправильно определяют и записывают заряды ионов (записывать нужно так, как в таблице растворимости: сначала цифру, потом знак).
Задание «Реакции, подтверждающие взаимосвязь классов неорганических веществ»
При выполнении задания №31 школьники часто невнимательно читают описание конкретного химического эксперимента. Следовательно, неверно записывают продукты реакции, что приводит к нарушению отражения генетической связи, идея которой заложена в задании.
Например, при смешивании твердых гидроксида натрия и иодида аммония и дальнейшем нагревании образуется только газообразный аммиак (гидрат не образуется!)
Часто не учитываются специфические свойства представителей различных классов неорганических веществ, например, соединений хрома, алюминия. Уравнение считается записанным неверно, если в нем пропущен даже один коэффициент, или ошибочно записан хотя бы один индекс в формуле. К сожалению, типичной является ошибка, когда вместо формулы сульфита пишут сульфид. Учите номенклатуру!
Комбинированная расчетная задача
Традиционно самым сложным заданием с самым низким процентом выполнения является комбинированная расчетная задача (№33).
Она сложная, ее выполнение требует целого комплекса знаний и умений, в том числе:
- умения анализировать условия;
- понимать суть химических процессов, отраженных в условии;
- составлять уравнения химических реакций (согласно данным условия задачи), необходимых для выполнения стехиометрических расчетов;
- выстраивать алгоритм решения веществ, выполнять расчеты, необходимые для нахождения ответа;
- логически обосновывать все этапы решения.
Кроме того, участники экзамена часто допускают арифметические ошибки, не указывают размерности физических величин, путаются в обозначениях.
Немаловажное значение имеет грамотная запись данных, извлеченных из условия задания, которая отражает обоснованный логический подход к решению задачи. Но многие выпускники этого не делают.
Если во время подготовки к экзамену вы чувствуете, что не можете решить ни одну из задач подобного типа, может быть, лучше уделить больше внимания другим заданиям?
Органическая химия
В блоке «Органическая химия» наибольшее число ошибок было допущено в заданиях №11 (Гомология и изомерия. Гибридизация), №13 (Свойства азотсодержащих органических веществ), №32 (Взаимосвязь органических веществ), №34 (Установление молекулярной и структурной формулы вещества).
Гомология и изомерия. Гибридизация
При выполнении задания №11 помните: гомологи — это всегда представители одного класса с разным числом атомов, а изомеры могут принадлежать и к одному классу, и к разным, но общая формула, то есть число атомов, у них всегда одинаковое.
Задание, проверяющее знание свойств азотсодержащих органических веществ, часто вызывает проблемы при выполнении. Возможно, это связано с тем, что, изучая свойства кислородсодержащих веществ, школьники обращают внимание на их кислотные свойства. А с азотом все наоборот: аминогруппа проявляет основные свойства за счет не поделенной электронной пары на атоме азота. И чем больше смещена электронная плотность к азоту, тем сильнее основные свойства.
Выполняя задания, относящиеся к органической химии, следует иметь в виду, что химические свойства веществ одного класса являются способами получения веществ другого класса.
И если вы вдруг забыли, с чем реагируют спирты, то, возможно, вспомните, из чего могут быть получены альдегиды.
Внимательно читайте текст задания! Не исключено, что вы найдете в нем подсказки для себя.
Цепочка превращений органических веществ
Задание №32 из года в год вызывает типичные ошибки. Выпускники неверно записывают формулы органических веществ:
- вместо структурной появляется молекулярная формула,
- добавление лишней черточки к азоту образует несуществующий пятивалентный азот,
- бензольное кольцо отображают с указанными сверху атомами углерода.
Помимо ошибочно написанных продуктов реакции, пропускаются коэффициенты, теряются побочные продукты. А еще иногда вместо уравнения реакции бывает записана схема, а это неправильно, потому что в схеме реагенты, а иногда и побочные продукты, записаны не в строке, а над стрелочкой.
Установление молекулярной и структурной формулы вещества
При выполнении задания №34 нужно:
- установить молекулярную формулу органического вещества на основании вычислений с использованием физических величин;
- установить структурную формулу по указанным свойствам или способам получения;
- составить уравнение реакции.
Типичные ошибки здесь такие:
- вместо молекулярной формулы выводится простейшее соотношение, не позволяющее составить правильную структурную формулу органического вещества;
- неполный анализ условия задачи приводит к составлению не существующей, придуманной формулы без ориентации на указанные в задании свойства или способы получения вещества.
Для выполнения этой задачи необходимо знать свойства органических веществ.
При повторении органики начните с углеводородов, усвойте для себя, как особенности строения влияют на свойства веществ. Далее — кислородсодержащие. Как их можно получить из углеводородов? В чем проявляется окисление кислородсодержащих веществ по ряду спирт-альдегид-кислота?
Окисление в органике — это появление в молекуле атомов кислорода и двойной связи перед ним.
Свойства азотсодержащих органических веществ
Повторяя свойства азотсодержащих, помните, что аминогруппа — основание. А если в аминокислотах присутствует и аминогруппа, и карбоксильная группа, значит, они являются амфотерными соединениями и реагируют как с кислотами, так и с основаниями.
Поскольку самое главное, что определяет свойства органических веществ, — это их строение, запомните, что реакции идут по функциональным группам или по особенностям связи (одинарные связи алканов позволяют протекать только реакциям замещения, а кратными связями обусловлены реакции присоединения).
Таким образом, при подготовке к экзамену по химии важно уметь выделять нужную информацию, анализировать ее и фиксировать этапы решения задачи.
Полезные ссылки для подготовки к ЕГЭ по химии
- Чтобы хорошо сдать экзамен по химии нужно готовиться, повторять теорию и выполнять практические задания. Найти их можно в открытом банке заданий на сайте Федерального института педагогических измерений.
- Полезными будут и записи вебинаров по разбору заданий ЕГЭ на сайте РЦОИ города Москвы.
- Другой вид подготовки — диагностика в формате ЕГЭ. Проверить свои знания и потренироваться в заполнении экзаменационных бланков школьники могут в Центре независимой диагностики Московского центра качества образования. Записаться на них можно в разделе Центра на сайте МЦКО.
- Кроме того, в Библиотеке «Московской электронной школы» есть виртуальная лаборатория по химии, в которой учащиеся могут проводить безопасные научные опыты с помощью компьютера или планшета, а затем использовать полученные знания на практике. Также выпускники могут проходить неограниченное количество раз самодиагностику.
Источник: Газета.ру
В Красноярском крае стали известны первые результаты ЕГЭ по химии, литературе и географии. Об итогах экзаменов рассказали в краевом Минобре.
Химию сдавали 1413 выпускников со всего края. Сто баллов получил 21 человек. Пятеро из них — выпускники школы № 144 в Солнечном, где преподает легендарная учительница Елена Молчанова. Она каждый год выпускает по несколько стобалльников. Также сто баллов по химии получили еще шесть красноярцев, выпускники из Минусинска, Ачинска, Боготола, Канского района, по одному выпускнику — в Козульке и Шарыпово.
— Начал готовиться к химии с 9-го класса. Задания на экзамене не вызывали никаких сложностей, всё было понятно, и даже задача повышенной сложности. Если грамотно составить план по подготовке к ЕГЭ, то абсолютно любой человек может сдать экзамен на высший балл, — рассказал выпускник Шарыповского кадетского корпуса Алексей Жизицкий.
В Минобре отметили, что результаты ЕГЭ по химии лучше, чем в прошлом году. Тогда в крае было всего пять стобалльников.
А вот ЕГЭ по литературе выпускники сдали хуже, чем в 2021-м. Из 810 человек сто баллов получили только 19. Это выпускники из Красноярска, Норильска, Боготола, Минусинска, Железногорска, Казачинского, Саянского, Шушенского и Рыбинского районов.
Одна из стобалльниц — Анастасия Артюхова из Казачинской средней школы. Она рассказала, что собирается поступать на филфак СФУ или КГПУ и хочет работать преподавателем.
— Я очень много читала и тренировалась в написании сочинений. Не ожидала получить высший балл. Задания полностью соответствовали курсу школьной программы. Самое главное — знать содержание всех произведений и уметь грамотно писать, — сказала Анастасия.
ЕГЭ по географии в крае сдавали 234 человека. Никто из них не получил сто баллов. Лучший результат оказался у выпускника гимназии № 8 Никиты Шарипова, он получил 96 баллов.
Перед экзаменами в конце мая в школах края прошли последние звонки. Редакция NGS24.RU делала репортаж с праздника в нескольких школах.
Сегодня стали известны первые результаты ЕГЭ-2022: официально объявлены итоги единого государственного экзамена по химии, географии и литературе. Экзамены по этим предметам прошли 26 мая. Экзамен по химии писали 18 выпускников. Две выпускницы 4-й школы заработали максимально возможные 100 баллов. Еще одной выпускнице этой же школы до максимума не хватило одного балла, ее результат — 99 баллов, рассказала «НЖ» заместитель начальника управления образования администрации Еманжелинского района Галина Арестова. Средний по Еманжелинскому району балл — 54.
В целом в России ЕГЭ по химии в основной срок 26 мая сдавали более 77 тысяч участников, из которых около 12 тысяч человек показали результаты в диапазоне 81-100 баллов. Продемонстрировать наивысший результат, набрав 100 баллов, смогли 664 участника ЕГЭ по химии. Средний тестовый балл по этому предмету, по предварительным данным, составил 54,3.
ЕГЭ по литературе в Еманжелинском районе сдавали два человек. Оба сдали успешно. Лучший результат — 91 балл — показала выпускница 5-й школы.
В России ЕГЭ по литературе сдавали около 42,5 тысяч человек. Из них около 8 тысяч участников показали результат в диапазоне 81-100 баллов, стобалльный результат набрали 1072 участника. Средний тестовый балл составил 60,8.
Географию в этом году в Еманжелинском районе никто из выпускников не выбрал для сдачи ЕГЭ. А в целом по России участниками ЕГЭ по географии стали более 13 тысяч человек. Средний тестовый балл по этому предмету составил 54,6, стобалльниками стали 34 участника экзамена.