Контрольная работа в форме егэ по химии 11 класс

Наверх

2 варианта для проведения контрольной работы по химии 11 класс в формате ЕГЭ 2020, задания и ответы для тренировочных вариантов.

Прорешать тренировочные варианты вы можете на нашем сайте онлайн или скачать варианты на своё устройство в формате PDF.

Ссылка для скачивания 1 варианта: скачать

Ссылка для скачивания 2 варианта: скачать

Ссылка для скачивания ответов для 1 варианта: скачать

Ссылка для скачивания ответов для 2 варианта: скачать

Если вам требуются тренировочные варианты в формате .doc (WORD), пишите в комментарии, отправим на вашу эл. почту.

Решу ЕГЭ 2020 тренировочные варианты ФИПИ по химии онлайн:

Смотрите на нашем сайте также:

Вариант №14 решу ЕГЭ 2022 по химии 11 класс задания с ответами и решением

Вариант с досрочного ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ МАТЕРИАЛОМ

Пояснительная записка КИМа по химии для 11 класса

1. Назначение КИМа для итоговой аттестационной работы

Контрольно-измерительный материал предназначен для проведения контрольной работы в форме ЕГЭ в 11 классе с фиксацией результатов по пятибалльной системе; для итоговой оценки уровня общеобразовательной подготовки выпускников средней школы, изучавших химию на базовом уровне.

2. Документы, определяющие содержание ВПР

Содержание контрольно-измерительного материала по химии определяется на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, базовый уровень (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»).

3. Подходы к отбору содержания и разработке структуры КИМа

На основании ФК ГОС по химии базового уровня разработан кодификатор, определяющий перечень элементов содержания и перечень способов деятельности, выносимых на итоговую проверку (см. Приложение).

Разработка КИМа по химии осуществляется с учетом следующих общих положений:

 КИМ ориентирован на проверку усвоения системы знаний и умений, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для средней школы. В Федеральном компоненте Государственного стандарта среднего общего образования эта система знаний и умений представлена в виде требований к уровню подготовки выпускников по химии (базовый уровень);

 проверка сформированности усвоения основных элементов содержания курса химии осуществляется на двух уровнях сложности: базовом и повышенном;

 учебный материал, проверяемый заданиями КИМа, отбирается с учетом его общекультурной значимости для общеобразовательной подготовки выпускников средней школы.

4. Структура и содержание КИМа

Каждый вариант КИМа содержит 15 заданий различных типов и уровней сложности.

В вариантах представлены задания различного формата. Данные задания имеют различия по требуемой форме записи ответа.

В работе содержится 3 задания повышенного уровня сложности (их порядковые номера: 13, 14, 15). Эти задания более сложные, так как их выполнение предполагает комплексное применение следующих умений:

– составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства веществ и/или взаимосвязь различных классов веществ, и электронный баланс окислительно-восстановительной реакции;

–— объяснять обусловленность свойств и способов получения веществ их составом и строением;

– моделировать химический эксперимент на основании его описания.

Включенные в работу задания условно могут быть распределены по четырем содержательным блокам: «Теоретические основы химии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы познанияв химии. Экспериментальные основы химии. Химия и жизнь» (табл. 1).

Таблица 1. Распределение заданий по основным

содержательным блокам курса химии

Наряду с усвоением элементов содержания задания, включенные в проверочную работу, проверяют овладение учащимися определенными умениями и способами действий, которые отвечают требованиям к уровню подготовки выпускников. Представление о распределении заданий по видам проверяемых умений и способам действий дает таблица 2.

Таблица 2. Распределение заданий по видам умений и способам действий

В работе содержатся задания базового и повышенного уровней сложности. В таблице 3 представлено распределение заданий по уровню сложности.

Таблица 3. Распределение заданий по уровню сложности

5. Обобщенный план вариантов КИМа по ХИМИИ за курс 11 класса

Инструкция для учителя

Условия:

1. Количество вариантов заданий

Для проведения итоговой аттестационной работы предусмотрено 2 варианта.

1. Время выполнения работы

На выполнение всей работы отводится 45 минут.

1. Дополнительные материалы и оборудование

В процессе выполнения работы учащийся может использовать следующие дополнительные материалы:

 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

 таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

 электрохимический ряд напряжений металлов;

 непрограммируемый калькулятор.

1. Последовательность выполнения заданий

При выполнении работы сначала выполняются задания базового уровня сложности (1-12), затем повышенного.

1. Правила оформления работы

Ответы на задания итоговой аттестационной работы записываются в тексте работы в отведенных для этого местах. В инструкции к варианту описываются правила записи ответов к заданиям.

1. Перечень литературы, учебников рекомендованный учащимся для подготовки к аттестации по данному учебному предмету, курсу

К выполнению работы можно готовиться по учебникам: — Химия 10 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман (2012 год) — Химия 11 класс Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман (2012 год).

Критерии оценки

Система оценивания отдельных заданий и работы в целом

Верное выполнение заданий с порядковыми номерами 2,4,5,7,8,9,11 оценивается в 1 балл.

Верное выполнение каждого из остальных заданий базового уровня сложности оценивается максимально 2 баллами. В случае наличия одной ошибки или неполного ответа выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.

Оценивание заданий повышенного уровня сложности осуществляется на основе поэлементного анализа ответов учащихся. Максимальная оценка за верно выполненное задание составляет 3 балла. Задания с развернутым ответом могут быть выполнены учащимися разными способами. Поэтому приведенные в критериях оценивания образцы решений следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов ответа.

Эталоны ответов

Итоговая аттестация по курсу 11 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Вариант 1

1. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством и ис­точ­ни­ком его по­лу­че­ния: к каж­дой по­зи­ции, обо­зна­чен­ной бук­вой, под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щую по­зи­цию, обо­зна­чен­ную циф­рой. 

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

1. Опре­де­ли­те, атомы, каких из ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов имеют на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не че­ты­ре элек­тро­на. За­пи­ши­те в поле от­ве­та но­ме­ра вы­бран­ных эле­мен­тов. 1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Ответ:

1. Из ука­зан­ных в ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов вы­бе­ри­те три эле­мен­та, ко­то­рые в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме хи­ми­че­ских эле­мен­тов Д. И. Мен­де­ле­е­ва на­хо­дят­ся в одном пе­ри­о­де. Рас­по­ло­жи­те вы­бран­ные эле­мен­ты в по­ряд­ке воз­рас­та­ния их не­ме­тал­ли­че­ских свойств.

1. Cl 2) Rb 3) Sn 4)Te 5) F

Ответ:

1. Со­еди­не­ния с ко­ва­лент­ной не­по­ляр­ной свя­зью рас­по­ло­же­ны в рядах:

1) O₂, Cl₂, H₂ 2)  HCl, N₂, F₂ 3)  O₂, P₄, H₂O

4)  NH₃, S₈, NaF 5)  Cl₂, N₂, Br₂

Ответ:

1. Сокращенному ионному уравнению Н⁺ +СО₃²— → Н₂О +СО₂ соответствуют две пары реагентов:

1. HCl и Na₂CO₃ 2) H₂SO₄ и CaCO₃ 3) H₂O и Na₂SiO₃

1. H₂SO₄ и K₂CO₃ 5) H₂CO₃ и NaOH

Ответ:

6. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между клас­сом (груп­пой) не­ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний и хи­ми­че­ски­ми фор­му­ла­ми ве­ществ, к ко­то­ро­му они при­над­ле­жат.

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

7. Оксид бария ре­а­ги­ру­ет с каж­ды­ми из двух ве­ществ:

1) ок­си­дом цинка и хло­ро­во­до­ро­дом

2) ок­си­дом уг­ле­ро­да (II) и кис­ло­ро­дом

3) ок­си­дом фос­фо­ра (V) и во­до­ро­дом

4) ок­си­дом крем­ния и азо­том

5) ок­си­дом азота (V) и водой

В от­ве­те ука­жи­те две вер­ные пары ве­ществ.

Ответ:

8. В про­бир­ку с рас­тво­ром соли Х до­ба­ви­ли не­сколь­ко ка­пель рас­тво­ра ве­ще­ства Y. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции на­блю­да­ли вы­де­ле­ние бес­цвет­но­го газа.

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства X и Y, ко­то­рые могут всту­пать в опи­сан­ную ре­ак­цию.

1) KOH 2) HCl 3) Cu(NO₃)₂ 4) K₂SO₃ 5) Na₂SiO₃

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

Ответ:
9. В схеме превращений FeO ^+H2→ X₁ ^+HCl→ X₂ . Веществами «X₁» и «X₂» являются

1) Fe(ClO)₂ 2) FeCl₃ 3) Fe₃O₄ 4) FeCl₂ 5) Fe

Ответ:

10. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ве­ще­ства и клас­сом/груп­пой, к ко­то­ро­му(-ой) это ве­ще­ство при­над­ле­жит: к каж­дой по­зи­ции, обо­зна­чен­ной бук­вой, под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щую по­зи­цию, обо­зна­чен­ную циф­рой. 

 За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

Ответ:
11. Ук­сус­ная кис­ло­та может ре­а­ги­ро­вать с каж­ды­ми из двух ве­ществ:

1) ме­та­но­лом и се­реб­ром

2) гид­рок­си­дом меди (II) и ме­та­но­лом

3) се­реб­ром и гид­рок­си­дом меди (II)

4) эта­но­лом и гид­рок­си­дом каль­ция

5) маг­ни­ем и ме­та­ном 

В от­ве­те ука­жи­те две вер­ные пары ве­ществ.

Ответ:
12. Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата меди для получения 5% -ного раствора. Ответ запишите в граммах.

Ответ:

13. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

NO₂ + KOH → KNO₂ + KNO₃ + Н₂О,

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Ответ:

14. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие превра­ще­ния

При на­пи­са­нии урав­не­ний ре­ак­ции ис­поль­зуй­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

Ответ:

15. Рас­счи­тай­те массу хло­ри­да алю­ми­ния, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка алю­ми­ния с 2,24 л (н. у.) хлора. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.

Дано: Решение:

Найти:

Итоговая аттестация по курсу 11 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Вариант 2

1. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ве­ще­ством и ис­точ­ни­ком его по­лу­че­ния: к каж­дой по­зи­ции, обо­зна­чен­ной бук­вой, под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щую по­зи­цию, обо­зна­чен­ную циф­рой.

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

1. Опре­де­ли­те, атомы, каких из ука­зан­ных в ряду эле­мен­тов имеют на внеш­нем энер­ге­ти­че­ском уров­не пять элек­тро­нов. За­пи­ши­те в поле от­ве­та но­ме­ра вы­бран­ных эле­мен­тов. 1) Na 2) Аs 3) Si 4) Mg 5) Sb

Ответ:

1. Из ука­зан­ных в ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов вы­бе­ри­те три эле­мен­та, ко­то­рые в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме хи­ми­че­ских эле­мен­тов Д. И. Мен­де­ле­е­ва на­хо­дят­ся в одном пе­ри­о­де. Рас­по­ло­жи­те вы­бран­ные эле­мен­ты в по­ряд­ке воз­рас­та­ния их не­ме­тал­ли­че­ских свойств.

1) K 2) Se 3) Ge 4) O 5) P

Ответ:

1. Со­еди­не­ния с ко­ва­лент­ной по­ляр­ной свя­зью рас­по­ло­же­ны в рядах:

1) O₂, Cl₂, H₂ 2)  HCl, N₂O, HF 3)  SO₂, P₂O₅, H₂O

4)  NH₃, S₈, NaF 5)  Cl₂, N₂, Br₂

Ответ:

5. Сокращенному ионному уравнению Сu²⁺ + OH^— → Cu(OH)₂ соответствуют две пары реагентов:

1) CuS и KOH 2) Cu(NO₃)₂ и Ca(OH)₂ 3) H₂O и Cu(NO₃)₂

1. CuSO₄ и NaOH 5) Cu(NO₃)₂ и NaOH

Ответ:

6. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между клас­сом (груп­пой) не­ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний и хи­ми­че­ски­ми фор­му­ла­ми ве­ществ, к ко­то­ро­му они при­над­ле­жат.

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

7. Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те два ве­ще­ства, ко­то­рые ре­а­ги­ру­ют как с ок­си­дом серы(VI), так и с ок­си­дом серы(IV)

1) гид­рок­сид калия

2) со­ля­ная кис­ло­та

3) оксид крем­ния (IV)

4) оксид на­трия

5) кис­ло­род

В от­ве­те ука­жи­те две вер­ные пары ве­ществ.

Ответ:

8. В про­бир­ку с рас­тво­ром соли Х до­ба­ви­ли рас­твор Y. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции на­блю­да­ли вы­па­де­ние осад­ка. 

Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те ве­ще­ства X и Y, ко­то­рые могут всту­пать в опи­сан­ную ре­ак­цию.

1) NaOH 2) HCl 3) Cu(NO₃)₂ 4) BaSO₄ 5) K₂SO₄

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

Ответ:
9. В схеме превращений Al₂S^3 +X→ H₂S ^+Y→ SO₂ . Веществами «X» и «Y» являются

1) Ca 2) NaOH 3) H₂O 4) NH₃ 5) O₂

Ответ:

10. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ве­ще­ства и клас­сом/груп­пой, к ко­то­ро­му(-ой) это ве­ще­ство при­над­ле­жит: к каж­дой по­зи­ции, обо­зна­чен­ной бук­вой, под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щую по­зи­цию, обо­зна­чен­ную циф­рой. 

 За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам: 

Ответ:
11. Му­ра­вьи­ная кис­ло­та вза­и­мо­дей­ству­ет с

1) про­па­но­лом

2) хло­ри­дом на­трия

3) гид­ро­суль­фа­том на­трия

4) ме­та­но­лом

5) ме­та­ном

В от­ве­те ука­жи­те два вер­ных вещества.

Ответ:
12. Какую массу воды надо добавить к 50 г 70%-ного раствора серной кислоты для получения раствора с массовой долей кислоты 5%? (Ответ запишите в граммах).

Ответ:

13. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

KNO₃ + NH₄Cl → KCl + N₂O + H₂O,

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

Ответ:

14. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие превра­ще­ния

При на­пи­са­нии урав­не­ний ре­ак­ции ис­поль­зуй­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

Ответ:

15. Чему равен объём газа (н.у.), об­ра­зо­вав­ше­го­ся в ре­зуль­та­те рас­тво­ре­ния 40 г кар­бо­на­та каль­ция в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты? Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до де­ся­тых.

Дано: Решение:

Найти:

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии с ответами для проведения тренировочных работ в 11 классе.

Все варианты в формате ЕГЭ 2023 года.

Пробные варианты ЕГЭ 2023 по химии

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 34 задания.

Часть 1 содержит 28 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 6 заданий с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Смотрите также:

Подготовка
к ЕГЭ по химии 2021 (базовые задания: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 26, 27, 28, 29)

Диагностическая
контрольная работа по химии для учащихся 11 класса

Вариант
1.

Для
выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом
в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны
химические элементы в данном ряду.

1)
H    2) He   3) Al   4) Si    5) P

1.
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии
имеют одинаковое число неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне.

Запишите
в поле ответа номера выбранных элементов.

2.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном
периоде. Расположите выбранные элементы в порядке усиления их неметаллических
свойств.

Запишите
в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют
положительную степень окисления в соединениях с водородом. Запишите в поле
ответа номера выбранных элементов.

4.
Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых образуются
водородные связи.

1)
CH₃COOH            2) HF              3) CH₃CHO   4) H₂
              5) CH₃NO₂

Запишите
в поле ответа номера выбранных веществ.

5.
Из предложенного  перечня выберите два вещества, которые имеют молекулярную
кристаллическую решётку.

1)
бензол        2) иодид калия                      3) фенолят калия      4) иод             5)
медь

Запишите
в поле ответа номера выбранных веществ.

6.
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к
которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите
в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

7.
Из предложенного перечня выберите два вещества, c которыми реагирует водород.

1)
хлор           2) метан          3) оксид меди(II)      4) кремний     5)
фосфор

Запишите
в поле ответа номера выбранных веществ.

8.
Сульфат меди(II) добавили к раствору хлорида бария. Выпавший осадок X
отфильтровали. К оставшемуся раствору добавили иодид калия, при этом наблюдали
образование осадка Y и изменение цвета раствора. Из предложенного перечня
выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1)
BaSO₃           2) BaSO₄        3) CuI₂                4)
CuI             5) KCl

Запишите
в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими  буквами.

9.
Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.             

Запишите
в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10.
Какую массу воды надо выпарить из 150 г раствора с массовой долей соли 10%,
чтобы получить раствор с массовой долей этой соли 30%? (Запишите число с
точностью до целых.) Ответ:_____ г.

11.
Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы
газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:
_____ л.

12.
Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного

сжигания
6,72 л (н.у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ:
______г.

Подготовка
к ЕГЭ по химии 2021 (базовые задания: 1, 2, 3, 4, 5 ,6 ,7, 26, 27, 28, 29 )

Диагностическая
контрольная работа по химии для учащихся 11 класса

Вариант
2.

 Для
выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом
в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны
химические элементы в данном ряду.

1)
B     2) Al    3) F     4) Fe   5) N

1.
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбужденном состоянии
имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns¹ np ²

Запишите
в поле ответа номера выбранных элементов.            

2.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном
периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения
электроотрицательности. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в
нужной последовательности.

3.
Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют в
оксидах степень окисления как +2, так и +3. Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов.

4.
Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует
ионная связь.

1)
хлороводород       2) хлорид натрия      3) оксид серы(IV)     4) аммиак       5)
оксид натрия

5.
Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют атомную
кристаллическую решётку.

1)
карбид кремния                2) карбонат кальция             3) алмаз          4)
фенол         5) аммиак

6.
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой)
это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой. Запишите в
таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Запишите
в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

7.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми могут реагировать
как углерод, так и калий.

1)
алюминий             2) водород     3) оксид натрия         4) оксид
углерода(II)           5) кислород

Запишите
в поле ответа номера выбранных веществ.

8.
В пробирку с раствором щёлочи (вещество X) добавили раствор вещества Y. В
результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение OH^—
+ H⁺ = H₂O. Из предложенного перечня выберите вещества X
и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)K₂S              2)H₂CO₃         3)
H₂SO₄        4)Ba(OH)₂                  5) NaOH

Запишите
в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими     буквами.

9.
Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.

Запишите
в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10.
Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150,0 г
раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей
12%. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:_____ г.

11.
Какой объём (н.у.) оксида углерода(IV) (в литрах) теоретически образуется при полном
сгорании угля в 78 л (н.у.) кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ____
л

12.
Какой объём (н.у.) газа (в литрах) выделится при растворении 21,2 г карбоната
натрия в избытке соляной кислоты? (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ:_____
л

Диагностическая
контрольная работа по химии для учащихся 11 класса

Ответы

Вариант
1

Вариант
2

Интернет
-источники:

https://chem-ege.sdamgia.ru

https://4ege.ru/himiya/60047-demoversija-ege-2021-po-himii.html

Скачано с www.znanio.ru