Кремниевая кислота химические свойства егэ - Помощь в подготовке к экзаменам и поступлению

Кремниевая кислота

Строение молекулы и физические свойства

Кремниевые кислоты — очень слабые, малорастворимые в воде соединения общей формулы nSiO₂•mH₂O. Образует коллоидный раствор в воде.

Метакремниевая H₂SiO₃существует в растворе в виде полимера:

Способы получения

Кремниевая кислота образуется при действии сильных кислот на растворимые силикаты (силикаты щелочных металлов).

Например, при действии соляной кислоты на силикат натрия:

Na₂SiO₃+ 2HCl → H₂SiO₃ + 2 NaCl

Видеоопыт получения кремниевой кислоты из силиката натрия можно посмотреть здесь.

Даже слабая угольная кислота вытесняет кремниевую кислоту из солей:

Na₂SiO₃ + 2Н₂O + 2CO₂ → 2NaHCO₃ + H₂SiO₃

Химические свойства

1. Кремниевая кислота — нерастворимая. Кислотные свойства выражены очень слабо, поэтому кислота реагирует только с сильными основаниями и их оксидами:

Например, кремниевая кислота реагирует с концентрированным гидроксидом калия:

H₂SiO₃ + 4KOH → K₂SiO₃ + 4H₂O

2. При нагревании кремниевая кислота разлагается на оксид и воду:

H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

Силикаты

Силикаты — это соли кремниевой кислоты. Большинство силикатов нерастворимо в воде, кроме силикатов натрия и калия, их называют «жидким стеклом».

Способы получения силикатов:

1. Растворение кремния, кремниевой кислоты или оксида в щелочи:

H₂SiO₃ + 2KOH → K₂SiO₃ + 2H₂O

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂

SiO₂ + 2KOH → K₂SiO₃ + H₂O

2. Сплавление с основными оксидами:

СаО + SiO₂ → CaSiO₃

3. Взаимодействие растворимых силикатов с солями:

K₂SiO₃ + CaCl₂ → CaSiO₃ + 2KCl

Оконное стекло (натриевое стекло) — силикат натрия и кальция: Na₂O·CaO·6SiO₂.

Стекло получают при сплавлении в специальных печах смеси соды Na₂CO₃, известняка CaCO₃ и белого песка SiO₂:

6SiO₂ + Na₂CO₃ + CaCO₃ → Na₂O·CaO·6SiO₂ + 2CO₂

Для получения специального стекла вводят различные добавки, так стекло содержащее ионы Pb²⁺ – хрусталь; Cr³⁺ – имеет зеленую окраску, Fe³⁺ – коричневое бутылочное стекло, Co²⁺ – дает синий цвет, Mn²⁺ – красновато-лиловый.

Источник

Кремний — неметаллический элемент IVa группы периодической таблицы Д.И. Менделеева. Второй после кислорода элемент по распространенности
в земной коре.

В чистом виде в природе практически отсутствует. Чаще всего встречается в виде кремнезема — SiO₂ — песок, песчаник, кварц, глина.

Кремниевая (силиконовая) долина

Регион в штате Калифорния (США), отличающийся большой плотностью высоко технологичных компаний, связанных с производством
компьютеров и микропроцессоров.

Кремний является природным полупроводником, используется как основной материал для производства микросхем. Кремний ближе, чем
вы думаете: внутри гаджета, которым вы пользуетесь

Основное и возбужденное состояние кремния

При возбуждении атома кремния электроны на s-подуровне распариваются и один из них переходит на p-подуровень.

Природные соединения

В природе кремний встречается в виде следующих соединений:

SiO₂ — кварц, кремнезем, гранит, песчаник, песок, глина
SiO₂ с примесью Fe³⁺ — цитрин
SiO₂ с примесью Fe²⁺ и Fe³⁺ — аметист

Получение

В промышленности кремний получают путем восстановления кремнезема в электрических печах, алюминотермией.

SiO₂ + C → (t) Si + CO₂↑

SiO₂ + Al → (t) Si+ Al₂O₃

В лабораторных условиях мелкий белый песок прокаливают с магнием:

SiO₂ + Mg → (t) MgO + Si

Химические свойства

Реакции с неметаллами

При обычных условиях без нагревания кремний реагирует только со фтором.

Si + F₂ → SiF₄

При нагревании кремний вступает в реакции с остальными галогенами (Cl, Br, I), углеродом, кислородом. При очень высоких температурах (1200 °C) кремний
с кислородом образует оксид кремния II — несолеобразующий оксид.

Si + Cl₂ → (t) SiCl₄

Si + C → (t) SiC

Si + O₂ → (t) SiO₂

Si + O₂ → (t = 1200 °C) SiO

Реакции с металлами

В подобных реакциях кремния проявляет свои окислительные способности.

Ca + Si → Ca₂Si (силицид кальция)

Реакция с щелочами

С целью травления (удаления поверхностного слоя материала) кремниевые изделия можно погружать в раствор щелочи.

KOH + Si → K₂SiO₃ + H₂↑

Оксид кремния IV — SiO₂

Оксид кремния IV имеет атомное строение, обладает высокой прочностью и твердостью. Плавится при температуре
+1730 °C градусов.

Получение

В промышленности оксид кремния IV получают нагреванием кремния в атмосфере кислорода.

Si + O₂ → SiO₂

В лабораторных условиях проводят реакция силиката натрия с уксусной кислотой. Кремниевая кислота сразу же распадается на SiO₂,
который выпадает в осадок, и воду.

Na₂SiO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂SiO₃↓

H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O

Химические свойства

Реакции с кислотами

Химически SiO₂ устойчив к действию кислот, однако вступает в реакцию с газообразным фтороводородом (газом) и плавиковой кислотой (жидкостью).

SiO₂ + HF → SiF₄ + H₂O

Реакции с основными оксидами и щелочами

SiO₂ является кислотным оксидом, соответствует кремниевой кислоте. Вступая в реакции с основными оксидами и щелочами, образует соли
данной кислоты — силикаты.

MgO + SiO₂ → MgSiO₃

NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O

С карбонатами

Так как чаще всего кислотные оксиды с солями не реагируют, тем более необычной кажется реакция оксида кремния IV с карбонатами.

K₂CO₃ + SiO₂ → K₂SiO₃ + CO₂↑

Кремниевая кислота

Слабая, малорастворимая в воде кислота. Ее соли носят название — силикаты.

Получение

Поскольку кремниевая кислота малорастворима, то банальной реакцией SiO₂ с водой ее не получить. Эту задачу решают в две стадии
через ее соли — силикаты.

LiOH + SiO₂ → Li₂SiO₃ + H₂O

Li₂SiO₃ + HCl → LiCl + H₂SiO₃↓

Химические свойства

Кремниевая кислота слабая, нестойкая, легко распадается на воду и оксид кремния IV.

H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

…

Силан (моносилан, гидрид кремния)

Способы получения силана

Разложение силицида магния соляной кислотой – наиболее распространенный способ получения силана:

Mg₂Si + 4HCl → 2MgCl₂ + SiH₄↑

Восстановление галогенидов кремния алюмогидридом лития:

SiCl₄ + LiAlH₄ = SiH₄↑ + LiCl + AlCl₃

Разложение триэтоксисилана при нагревании до 80ºС в присутствии натрия:

4SiH(OC₂H₅)₃ = SiH₄↑ + 3Si(OC₂H₅)₄

Химические свойства силана

Силаны (кремневодороды) имеют общую формулу Si_nH_2n+2_,где n = 1-8. Цепи -Si-Si- неустойчивы.

Моносилан SiH₄ – бесцветный ядовитый газ с неприятным запахом.

Окисляется кислородом даже при невысоких температурах. На воздухе он самовоспламеняется (часто со взрывом) с образованием SiO₂и H₂O:

SiH₄+ 2O₂ → SiO₂ + 2H₂O

Видео Горение силана

Силан с легкостью гидролизуется водой и особенно легко щелочами:

SiH₄ + 2H₂O → SiO₂+ 4H₂

SiH₄+ 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 4H₂

При
нагревании разлагается:

SiH₄→ Si + 2H₂

Диоксид кремния (кремнезем)

Нахождение в природе кремнезема

Диоксид
кремния имеет атомную
кристаллическую решетку. Существует в виде кристаллической (горный хрусталь,
аметист, агат, яшма), аморфной (опал) и стеклообразной (кварцевое стекло) форм

Химические свойства кремнезема

Диоксид кремния — кислотный оксид. Проявляет слабые окислительные свойства

Практически не растворяется в воде и органических растворителях.

Взаимодействует с растворами и расплавами щелочей, образуя силикаты:

SiO₂ + 2KOH → K₂SiO₃+ H₂O

Реагирует с основными оксидами:

SiO₂ + CaO → CaSiO₃

Вытесняет углекислый газ при сплавлении с карбонатами щелочных металлов:

SiO₂+ K₂CO₃→ K₂SiO₃+ CO₂

Из всех кислот вступает в реакцию только с плавиковой кислотой, с образованием кремнийфтористоводородной кислоты:

SiO₂+ 6HF_(р-р)→ H₂[SiF₆] + 2H₂O

С газообразным фтороводородом взаимодействует при 250-400ºС с образованием тетрафторсилана:

SiO₂+ 4HF_(г)= SiF₄+ 2H₂O

SiO₂+ 2F₂= SiF₄+ O₂

Взаимодействует с активными металлами при температуре выше 1000 °С с образованием кремния:

SiO₂+ 2Mg → Si + 2MgO

При избытке
восстановителя образуются силициды:

SiO₂+ 4Mg → Mg₂Si + 2MgO

Взаимодействует с неметаллами – с водородом в жестких условиях, с углеродом:

SiO₂+ 2Н₂→ Si + 2Н₂O

SiO₂ + 3С → SiС + 2СО

При
сплавлении реагирует с фосфатом кальция и углем:

3SiO₂ + Ca₃(PO₄)₂ + 5C → 3CaSiO₃ + 5CO + 2P

Кремниевые кислоты и силикаты

Кремниевые кислоты – nSiO₂ · mH₂O

Кремниевые кислоты — соединения общей формулы nSiO₂ · mH₂O. Это очень слабые, малорастворимые в воде соединения, легко образующие коллоидные растворы.

Существуют ортокремниевая кислота – H₄SiO₄

Метакремниевая (кремниевая) кислота – H₂SiO₃

Ди – и поликремниевые
кислоты

Способы получения кремниевых кислот

Действие сильных кислот на растворы силикатов щелочных металлов:

Na₂SiO₃+ 2HCl → H₂SiO₃+ 2NaCl

Гидролиз хлорсиланов:

SiCl₄ + 4H₂O = H₄SiO₄+ 4HCl

Химические свойства кремниевых кислот

кремниевая
кислота реагирует только с сильными основаниями и их оксидами:

H₂SiO₃+ 4KOH → K₂SiO₃+ 4H₂O

При нагревании кремниевая кислота дегидратируется с образованием оксида и воды:

H₂SiO₃ → SiO₂+ H₂O

Силикаты – соли кремниевой кислоты

Большинство силикатов
нерастворимо в воде. Растворимыми являются силикаты натрия и калия,
растворы которых
называют
«жидким стеклом».

Способы получения силикатов

Взаимодействие кремния, кремниевой кислоты или диоксида кремния с щелочью:

H₂SiO₃+ 2KOH → K₂SiO₃+ 2H₂O

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃+ H₂

SiO₂+ 2KOH → K₂SiO₃+ H₂O

Реакция с основными оксидами:

СаО + SiO₂ → CaSiO₃

Взаимодействие растворимых силикатов с солями:

K₂SiO₃+ CaCl₂→ CaSiO₃+ 2KCl

Химические свойства силикатов

Силикаты в водных растворах сильно гидролизованы (среда щелочная):

K₂SiO₃+ H₂O ↔ KНSiO₃ + KOH

SiO₃^2-+ H₂O ↔ НSiO₃^— + OH^—

Взаимодействие с растворимыми солями:

Na₂SiO₃+ MgCl₂ =MgSiO₃↓ + 2NaCl

При пропускании СО₂ через растворы силикатов происходит выпадение гелеобразного осадка кремневой кислоты:

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃

Стекло

Смесь силикатов натрия и кальция (Na₂O·CaO·6SiO₂) – это обычное оконное стекло. Получают его при сплавлении смеси соды Na₂CO₃, известняка CaCO₃и белого песка SiO₂в специальных печах:

6SiO₂+ Na₂CO₃+ CaCO₃→ Na₂O·CaO·6SiO₂+ 2CO₂↑

Для получения специального стекла вводят различные добавки: Pb²⁺ – хрусталь; Cr³⁺– придает зеленую стеклу окраску, Fe³⁺– коричневое бутылочное стекло, Co²⁺– окрашивает стекло в синий цвет, Mn²⁺– стекло имеет красновато-лиловый окрас

Цемент

Цемент — искусственное порошкообразное неорганическое гидравлическое вяжущее вещество. При взаимодействии с водой, водными растворами солей и другими жидкостями образует пластичную массу, которая затем твердеет и превращается в камневидное тело.
Видов цементов много, но все они содержат в своем составе: диоксид кремния SiO₂(кварц или кремнекислота), оксид алюминия Al₂O₃(глинозём), оксид железа Fe₂O₃
Например, наиболее распространенный портланд – цемент имеет следующий состав:
SiO₂ – 20-23% Al₂O₃ – 4-7% Fe₂O₃– 2-5% СаО – 62-76% MgO – 1-5%

Источник

Угольная кислота. Кремниевая кислота

Ключевые слова конспекта: угольная кислота, графическая форма угольной кислоты, кремниевая кислота, мета-форма, орто-форма, метакремниевая, ортокремниевая кислота, получение кремниевой кислоты.

И углерод, и кремний образуют высшие гидроксиды – кислоты: соответственно угольную (H₂СО₃) и кремниевую (H₂SiO₃). В свободном виде они не получены. H₂СО₃ существует только в разбавленных растворах, a H₂SiO₃ – в полимерной форме.

Угольная кислота H₂СО₃.

Графическая формула угольной кислоты:

В молекуле СO₂ кратные связи очень прочны, образование H₂СО₃ невыгодно, так как общая кратность связи понижается. Поэтому, несмотря на хорошую растворимость углекислого газа СO₂ в воде, основная его масса в растворе находится в виде гидратированного оксида и лишь небольшая часть – в форме угольной кислоты.

В результате взаимодействий в системе СO₂ (г.) – H₂O (ж.) устанавливается следующая совокупность равновесий:

СO₂ (г.) + H₂O (ж.) ⇆ СO₂ (р-р) + H₂O (ж.) ⇆ H₂СO₃ (р-р) ⇆ Н⁺ +NCO₃^– ⇆ 2Н⁺ + СО₃^2–

Из всего количества растворённого СO₂ (при давлении СO₂, равном атмосферному) только 0,3% связывается с водой, образуя молекулы H₂СО₃.

Угольная кислота – слабая двухосновная кислота. Лакмус в растворе углекислого газа окрашивается в красный цвет.

Кремниевая кислота

Осаждается в виде полимерного соединения. Формулы для кремниевой кислоты H₂SiO₃ (мета-форма) и H₄SiO₄ (орто-форма) только отражают соотношение элементов в соединении, но не истинный состав. Условно на плоскости состав кремниевой кислоты можно изобразить в виде схемы:

Кремниевую кислоту получают взаимодействием силикатов щелочных металлов с сильными кислотами. Уравнение реакции записываем с учётом условности приводимых формул:

Na₂SiO₃ + 2НCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓
SiO₃^2– + 2Н⁺ = H₂SiO₃↓

Осаждение кремниевой кислоты приводит к образованию геля (студня) переменного состава SiO₂ • nH₂O (n > 2). Над осадком в разбавленном растворе существует мономерная слабая ортокремниевая кислота H₄SiO₄. Соединение мономерного состава H₂SiO₃ не выделено.

Кремниевая кислота при нагревании разлагается:

Кремниевая кислота растворяется при взаимодействии с растворами щелочей – гидроксидов щелочных металлов (уравнения реакций записываются с учётом условности приводимых формул для кремниевой кислоты и силикатов):

H₂SiO₃ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O
H₂SiO₃ + 2ОН^– = SiO₃^2– + 2H₂О

Конспект урока по химии «Угольная кислота. Кремниевая кислота». Выберите дальнейшее действие:

Вернуться к Списку конспектов по химии
Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
Найти конспект в Кодификаторе ЕГЭ по химии

Ещё конспекты по теме «Углерод и кремний«:

Источник

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Источник

Кремниевые кислоты –

соединения оксида кремния с водой, очень слабые нерастворимые кислоты. Соотношение оксида кремния и воды различно, общая формула

nSiO
₂
·mH
₂
O

, кислоты легко переходят друг в друга.

В водных растворах доказано существование ортокремниевой H
₄
SiO
₄
, пирокремниевой H
₆
Si
₂
O
₇
, метакремниевой H
₂
SiO
₃
и дикремниевой H
₂
Si
₂
O
₅
кислот.

H
₂
SiO
₃
— очень слабая (слабее угольной), непрочная, в воде малорастворима (образует коллоидный раствор).

Получение кремниевой кислоты:

Na
₂
SiO
₃
+ 2HCl → 2NaCl + H
₂
SiO
₃

При нагревании разлагается:

H
₂
SiO
₃
–
^t°
→ H
₂
O + SiO
₂

Соли кремниевой кислоты –

силикаты

. Обычно они нерастворимы в воде, исключения составляют силикаты натрия и калия, их называют «жидким стеклом». Силикаты широко распространены в природе. Свойства силикатов различны в зависимости от их состава и строения, очень часто они имеют красивую окраску, некоторые из них используются в ювелирном деле (гранат, топаз, изумруд).

Гранат

— общая формула: R
²⁺
₃
R
³⁺
₂
[SiO
₄
]
₃
, где R
²⁺
— Mg, Fe, Mn, Ca; R
³⁺
— Al, Fe, Cr

Топаз

— Al
₂
[SiO
₄
](F, OH)
₂
+ примеси Fe
²⁺
, Fe
³⁺
, Ti, Cr, V и др

Изумруд

— Be
₃
Al
₂
Si
₆
O
₁₈
+ примеси Fe
₂
O
₃
, V
₂
O
₃
, Cr
₂
O
₃

Состав обычного оконного стекла: Na
₂
O·CaO·6SiO
₂
.

Стекло получают при сплавлении в специальных печах смеси соды Na
₂
CO
₃
, известняка CaCO
₃
и белого песка SiO
₂
:

6SiO
₂
+ Na
₂
CO
₃
+ CaCO
₃
→ Na
₂
O·CaO·6SiO
₂
+ 2CO
₂

Для получения специального стекла вводят различные добавки, так стекло содержащее ионы:

Pb
²⁺
– хрусталь;

Cr
³⁺
– имеет зеленую окраску,

Fe
³⁺
– коричневое бутылочное стекло,

Co
²⁺
– дает синий цвет,

Mn
²⁺
– красновато–лиловый

Источник