Ктп по химии подготовка к егэ

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

 «Средняя общеобразовательная школа №2 п. Теплое имени кавалера ордена Красной Звезды К.Н.Емельянова »

Тепло-Огаревского района Тульской области

Рассмотрено на заседании ШМО учителей ______________________

_______  Панфёрцева Н.А.

№ протокола ______

«___»____________2019г.

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора

по УВР

_______________ Буева Т.Н.

«___» ____________ 2019г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор МКОУ

«СОШ №2 п. Теплое»

_____________ Лобанова Л.В.

«___»______________2019 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ЭЛЕКТИВНЫЙ КУРС

«ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ»

Название учебного курса

химия

Ступень обучения

Среднее (полное) общее образование

Срок реализации

1 год

Класс (классы)

11

Составитель (составители)

учитель химии

Панферцева Наталья Александровна

Теплое

2019

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе

— Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012 г. № 413 с изменениями и дополнениями (далее – ФГОС);

— Примерной основной образовательной программы среднего общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 28 июня 2016 г. № 2/16-з);

— Образовательной программы среднего общего образования муниципального казенного общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №2 п. Теплое имени кавалера ордена Красной Звезды К.Н. Емельянова».

Элективный курс «Подготовка к ЕГЭ по химии» предназначен для учащихся 11 класса. Курс рассчитан на 34 часа (1 час в неделю).

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО КУРСА

Учащиеся, изучившие факультативный курс должны:

характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева; состав, свойства и применении веществ; факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции и состояние равновесия;

объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущность химических реакций;

составлять формулы веществ, схемы строения атомов, уравнения химических реакций различных типов;

называть и определять вещества, их свойства, признаки классификации веществ, типы химических реакций и др.;

планировать и проводить эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений с учетом знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Специфика данного курса предусматривает обязательную самостоятельную работу учащихся, способствующую более глубокому и осмысленному усвоению учебного материала, успешной подготовке к сдаче ЕГЭ.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО  КУРСА

Введение (1 час)

Структура экзаменационной работы. Распределение заданий по разделам, содержанию и видам умений и уровню сложности. Знакомство учащихся с условиями проведения экзамена, с системой оценивания отдельных заданий и работы в целом.

Теоретические основы химии (14 часов)

Современные представления о строении атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов I – IV периодов. Атомные орбитали, их виды; s-, p- d-элементы. Электронные конфигурации атомов. Основное и возбужденное состояние атомов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи (полярность, энергия связи).

 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

Химическая реакция. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения. Скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация, температура, площадь соприкосновения реагирующих веществ, катализатор). Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена. Гидролиз. Типы гидролиза солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов солей и щелочей.

Неорганическая химия (13 часов)

Классификация и номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Металлы. Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Общие способы получения металлов. Характерные физические и химические свойства оксидов металлов и соответствующих им гидроксидов.

Неметаллы. Характерные химические свойства простых веществ — неметаллов. Водородные соединения неметаллов. Характерные химические свойства оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов. 

Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

Решение задач (6 ч)

Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Расчеты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям. Задачи на смеси веществ. Нахождение массовой доли одного из продуктов реакции в растворе по уравнению материального баланса. Нахождение массы или массовой доли одного из исходных веществ по уравнению материального баланса.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№

п/п

Раздел

Тема урока

Коли-чество часов

1

Введение (1 ч)

Структура  экзаменационной  работы.  Знакомство  с  условиями проведения экзамена, с системой оценивания отдельных заданий и работы в целом.

1

2

Теоретические основы химии  (14 ч)

Современные представления о строении атома.

1

3

Периодический  закон  и  периодическая  система  химических элементов Д.И. Менделеева.

1

4

Виды химической связи.

1

5

Электроотрицательность.  Степень  окисления  и  валентность химических элементов.

1

6

Вещества  молекулярного  и  немолекулярного  строения.  Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

1

7

Классификация  химических  реакций  в  неорганической  и органической химии. Тепловой эффект химических реакций.

1

8

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

1

9

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

1

10

Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах.

1

11

Реакции ионного обмена.

1

12

Гидролиз.

1

13

Окислительно-восстановительные реакции.

1

14

Составление окислительно-восстановительных реакций.

1

15

Электролиз.

1

16

Неорганическая химия (13 ч)

Классификация и номенклатура неорганических веществ.

1

17

Характерные химические свойства простых веществ – металлов.

1

18

Химические свойства металлов.

1

19

Общие способы получения металлов.

1

20

Коррозия металлов.

1

21

Характерные химические свойства оксидов металлов.

1

22

Химические свойства гидроксидов металлов.

1

23

Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов.

1

24

Водородные соединения неметаллов.

1

25

Характерные химические свойства оксидов неметаллов.

1

26

Характерные химические свойства гидроксидов неметаллов.

1

27

Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

1

28

Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

1

29

Решение задач    (6 ч)

Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».

1

30

Расчеты объёмных отношений газов при химических реакциях.

1

31

Расчёты по термохимическим уравнениям.

1

32

Задачи на смеси веществ.

1

33

Нахождение массовой доли одного из продуктов реакции в растворе по уравнению материального баланса.

1

34

Нахождение массы или массовой доли одного из исходных веществ по уравнению материального баланса.

1
Источник

Нажмите, чтобы узнать подробности

Данная программа предназначена для учащихся 11 классов и рассчитана на 64 часа (2часа в неделю). ).  К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность на занятиях закрепить полученные знания;  обратить внимание на особенности выполнения заданий ЕГЭ №№30-33, на типологию расчетных задач №№34-35.  При разработке программы большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ. Основной целью подготовки к ЕГЭ является овладение навыками  выполнения заданий повышенной сложности, знание окислительно-восстановительных реакций, основных классов органических и неорганических соединений, а также  алгоритмы решения  основных типов расчетных задач. Уровень углубленный.

Источник

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 3 г. Ардон

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Элективного курса «Подготовка к ЕГЭ по химии»

Класс: 11

Всего часов: 34

Количество часов в неделю: 1

Составитель:

учитель химии Левашова Елена Николаевна

2017—2018 учебный год

Программа элективного курса

«Подготовка к ЕГЭ по химии»

Пояснительная записка.

Предлагаемый элективный курс направлен на подготовку учащихся 11 классов к единому государственному экзамену по химии.

Программа курса составлена на основе Обязательного минимума содержания основных образовательных программ Федерального

компонента государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии.

Программа курса включает:

— элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ,

— рекомендации по повторению и изучению тем,

— комплексные задания по каждой теме,

— выполнение упражнений по КИМам для подготовке к ЕГЭ

Цель курса.

Подготовка выпускников к успешной сдаче ЕГЭ по химии

Задачи курса.

1. Повторить и закрепить знания учащихся по основным темам курса нерганической и органической химии.

2. Развитие умений анализировать, сравнивать, обобщать, устанавливать причинно—следственные связи при выполнении заданий КИМ.

3. Развитие умений применять знания в конкретных ситуации.

Курс рассчитан на 34 часа.

Основные требования к знаниям и умениям учащихся

Учащиеся должны знать:

1. Важнейшие химические понятия

Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки): вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные

атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,

валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы

,электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,

электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет,

функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и

органической химии.

2. Основные законы и теории химии

Применять основные положения химических теорий(строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и

оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ.

Понимать границы применимости изученных химических теорий.

Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных

закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.

3. Важнейшие вещества и материалы

Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам.

Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами.

Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике.

Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.

Учащиеся должны уметь:

Называть

— изученные вещества по тривиальной или международной

номенклатуре

Определять/ классифицировать:

— валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;

— вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;

— пространственное строение молекул;

— характер среды водных растворов веществ;

— окислитель и восстановитель;

— принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;

— гомологи и изомеры;

— химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам)

Характеризовать:

— s-, p— и d—элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

— общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;

— общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;

— строение и химические свойства изученных органических соединений

Объяснять:

— зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева;

— природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

— зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;

— сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно—восстановительных (и

составлять их уравнения);

— влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия

Планировать/проводить:

— эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о

правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту;

— вычисления по химическим формулам и уравнен

Содержание курса.

Общее количество часов – 34.

Тема 1. Периодический закон и строение атома (2час.)

1. Строение атома. Изотопы.

2. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Периодическое изменение свойств элементов.

Тема 2. Строение вещества (3час.)

1. Химическая связь. Кристаллические решётки.

2. Способы образования ковалентной связи. Аллотропия

3. Выполнение упражнений по КИМам для подготовки к ЕГЭ

Тема 3. Химические реакции (11час.)

1.Классификация химических реакций

2-3.Закономерности протекания химических реакций

4-5. Реакции в растворах электролитов

6-7. Окислительно—восстановительные реакции, расстановка коэффициентов в реакциях с органическими и неорганическими веществами

8-9. Гидролиз солей

10. Электролиз

11. Выполнение упражнений по КИМам

Тема 4. Расчётные задачи (2час.)

1-2. Расчёты по химическим уравнениям

Тема 5. Классификация неорганических веществ. Свойства веществ различных классов (4час.)

1-2. Классификация неорганических веществ

3-4. Генетическая связь классов неорганических веществ

.

Тема 6. Многообразие органических веществ (2час.)

1-2.Теория строения органических соединений. Изомерия. Гомология.

3-4. Классы органических веществ

Тема 7. Свойства и способы получения органических веществ (7час.)

1-2. Взаимное влияние атомов в молекулах. Углеводороды.

3-4. Генетическая связь классов органических веществ

5-7. Качественные реакции на органические в—ва

Решение задач на вывод формул органического вещества.

Тема 8. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды. Познание и применение веществ человеком (3 часа)

1.Познание и применение веществ человеком.

2-3.Итоговое пробное тестирование

Тематическое планирование занятий для подготовки к ЕГЭ по химии

Повторяемые элементы

содержания

Рекомендации по рациональному использованию времени

Комплексные

задания по теме

Тема 1. Периодический закон и строение атома (2час.)

Строение атома.

Изотопы.

Периодическая

система

элементов

Д.И.Менделеева

.Периодическое

изменение

свойств

элементов.

состав атома (заряд ядра, число

протонов, нейтронов, электронов,

число электронных слоёв),

электронные облака, их формы,

s,p,d,f-элементы,

сходство и различия в строении

атомов изотопов,

электронные конфигурации,

отличие в электронном строении

атома и иона

— изменение свойств элементов

(радиусы.ЭО, окислительно –

восстановительные свойства) по

периодам и главным подгруппам

периодической в системе

Не вдаваясь в подробности, поскольку тестовые технологии не требуют

обоснования выбора ответа повторить информацию:

— заряд ядра, число протонов, число электронов – порядковый номер элемента

— число нейтронов – разница между отн. ат. массой и порядковым номером —

— Изотопы отличаются числом нейтронов в ядре

— число электронных уровней — № периода

— На первом уровне только s-орбиталь, на втором s и три p –орбитали, на

третьем s, три p, пять d – орбитали, на четвёртом s, три p, пять d, семь f –

орбитали. На каждой орбитали д.б. не более 2—х электронов с разными

спинами. Заполнение орбиталей идёт в порядке возрастания их энергии.

(Рассмотреть 2—3 примера и обязательно включить Сu, Cr, Fe)

— атом и ион отличаются числом электронов

—вспомнить расположение металлов и неметалловв периодической системе

— значения ЭО и окислительная активность элементов в периодах возрастает, в

главных подгруппах убывает (кроме инертных газов) вследстие уменьшения или

роста радиуса атома соответственно

— по периоду основные свойства оксидов и гидроксидов элементов ослабевают,

кислотные возрастают,

— в главных подгруппах с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и

гидроксидов усиливаются, кислотные ослабляются.

В природе существуют

два изотопа меди Cu

63

Cu

65

. Каково строение

каждого атома?

Отличается ли строение

электронной оболочки

каждого атома? К s,p,d

или f элементам

относится медь? Каково

строение иона Сu

2+

?

Тема 2. Строение вещества (3час.)

Химическая

связь.

Кристаллически

е решётки.

определение вида химической

связи и типа кристаллической

решётки по формуле вещества,

его названию, по характеру

элементов, образующих

вещество

— Если соединение образовано

1. металлами – металлическая связь и крист. решётка

2. металлом и неметаллом – ионная связь и крист.решётка

1. двумя разными неметаллами — ковалентная полярная связь, решётка атомная или

молекулярная (зависит от степени полярности связи) Например НCl –

молекулярная решётка т. к. сильно полярная связь, SiC –атомная решётка, т.к.

слабополярная связь.

3. несколько атомов образуют молекулу неметалла (О

2

, О

3

, S

8

, P

4

) – молекулярная

кристаллическая решётка (удерживаются межмолекулярными силами), внутри

молекул связи ковалентные неполярные.

— Наиболее характерные свойства веществ с

2. металлической решёткой – тепло—, электропроводность, мет блеск,

пластичность (ковкость)

3. ионной решёткой – Тпл. в интервале 600˚С – 900˚С, хрупкость, часто

растворимость в воде

4. атомной – высокая прочность и высокие (более 1000˚С) Тпл.

— молекулярной – хрупкость, непрочность, низкие Тпл. ( примерно до 200˚С)

Сера – жёлтая,

хрупкая, имеет низкую

температуру

плавления, не проводит

электрический ток.

Какой тип

кристаллической

решётки у серы? Какие

частицы в узлах её

кристаллической

решётки, какие связи

удерживают узлы?

Какой вид химической

связи между атомами

серы в простом

веществе?

определение типа

кристаллической решётки по

физическим свойствам,

которыми обладает вещество,

предположение свойств веществ

исходя из типа кристаллической

решётки

Способы

образования

ковалентной

связи.

Аллотропия.

Выполнение

упражнений по

КИМам для

подготовки к

ЕГЭ

способы образования

ковалентной связи (сигма и пи—

связи, донорно—акцепторный

механизм образования

ковалентной связи),

характеристики связи

— Аллотропия

Элементы содержания тем 1 и 2

— В молекулах органических веществ, у атома С столько σ – связей, сколько у него

одинарных связей + там где двойная связь одна σ, где тройная тоже только одна

σ. π—связи есть там, где атомы связаны двойной или тройной связью. В случае

двойной связи одна σ и одна π, в случае тройной – одна σ и две π. (другие

подробности о σ и π связях в тестах не спрашиваются).

— повторить, что аммиак и амины образуют соли по донорно—акцепторному

механизму (подробнее можно не повторять)

Аллотропия – способность элементов существовать в виде нескольких простых

веществ (повторить для O, S, C, P. Это явление возможно только для элементов на

внешнем электронном слое которых есть более чем 1 неспаренный электрон.

Обратить внимание на:

— хронометраж выполнения заданий,

— ошибки, обусловленные невнимательностью прочтения заданий,

— составление электронно – графических формул атомов (спаренные и

неспаренные электроны)

1)Существуют ли

аллотропные

модификации серы?

Почему возможно или

невозможно их

существование?

2) сколько σ и π связей

в молекуле 2—

метилпропена?

Тема 3. Химические реакции (11час.)

Классификация

химических

реакций

— классификация химических

реакций (соединения,

разложения, замещения, обмена;

экзо— и эндотермические;

окислительно—

восстановительные и

неокислительно—

восстановительные; реакции

обратимые и необратимые;

гомогенные и гетерогенные)

Классификации химических реакций по

— числу и типу веществ вступивших в реакцию и получившихся в результате

реакции

— по тепловому эффекту

— по изменению степени окисления

— по агрегатному состоянию веществ

— по обратимости

Расчёт теплоты, выделившейся или поглотившейся в результате реакции

Охарактеризуйте реакцию

с точки зрения всех

возможных классификаций

Br

2

+H

2

↔2HBr+68.2 кДж.

Какое количество теплоты

выделится , если масса

брома вступившего в

реакцию равна 1.6 г?

— тепловой эффект химических

реакций

Закономерности

протекания

химических

реакций

— скорость химической реакции

и факторы, влияющие на

скорость реакции

— для большинства реакций скорость реакции возрастает при увеличении

температуры, поверхности соприкосновения реагирующих веществ,

концентрации, наличии катализатора (для каталитических реакций).

— скорость зависит от природы реагирующих веществ(например от

активности металла в реакциях с кислотами или от силы кислоты, в реакциях,

характеризующих свойства кислот)

— Обратимость реакций. Принцип Ле Шателье: если на равновесную систему

оказывается воздействие, равновесие смещается в сторону уменьшения этого

воздействия.

Как увеличить скорость

реакции сжигания пирита

на первой стадии

производства серной

кислоты?

Как увеличить выход

метанола в реакции его

промышленного получения

из синтез—газа?

обратимость реакций, смещение

химического равновесия

— уравнения реакций и основные

научные принципы, лежащие в

основе производства аммиака,

серной кислоты, метанола,

охрана окружающей среды

— рассмотреть реакции промышленного получения аммиака, серной кислоты,

метанола и условия их протекания

Реакции в

растворах

электролитов

— электролиты и неэлектролиты

— электролиты – вещества с ионной и ковалентной сильнополярной связью. В

растворе распадаются на ионы ( сильные кислоты, щёлочи и малорастворимые

основания, растворимые соли) и проводят ток

— неэлектролиты вещества с ковалентными неполярными или

слабополярными связями.(простые вещества, органические вещества, кроме

органических кислот)

— реакции в растворах электролитов – реакции между ионами.

— в полном ионном уравнении все растворимые вещества записываются в

виде ионов, нерастворимые в молекулярном виде (! оксиды на ионы не

распадаются)

— Для записи краткого ионного уравнения в левой и правой части

вычёркиваются не изменившиеся ионы. Остальные частицы переписываются,

при необходимости сокращаются коэффициенты.

— Для подбора молекулярного уравнения к краткому ионному, необходимо

подобрать для исходных ионов вещества из которых они могли появиться, не

забывая, что ионы появляются только из растворимых веществ.

— Ионы одновременно могут присутствовать в растворе, если между ними

невозможно взаимодействии

Ионы соединяются, если в результате их соединения образуются газ, осадок

или вода

1)Запишите уравнение

реакции между хлоридом

железа (III) и гидроксидом

бария в молекулярном,

полном и кратком ионном

виде. При взаимодействии

каких веществ, запись

краткого ионного

уравнения окажется такой

же? Запишите

молекулярное уравнение

для взаимодействия этих

веществ. 2)Почему

невозможно

одновременное

существование в растворе

ионов Fe

3+

, Cl

—

, Ba

2+

, OH

—

?

Окислительно—

восстановитель

ные реакции,

расстановка

коэффициентов

в реакциях с

органическими

и

неорганическим

и веществами

— степени окисления элементов

в соединениях (СО)

— СО элементов в простых веществах и сумма СО элементов в сложных

веществах равны нулю

— более электроотрицательный элемент имеет отрицательную СО, менее

электроотрицательный положительную

— численное значение СО совпадает с валентностью.

— в веществах, состоящих из трёх элементов и содержащих кислород, только

кислород имеет отрицательную СО.

— процесс отдачи электронов атомом элемента – окисление (легко запомнить

отдача и окисление начинаются на букву о), значит с другим элементом

происходит восстановление (зная первое определение, второе можно и не

запоминать).

— окисление происходит с восстановителем, восстановление с окислителем.

! в тестах умение составлять электронный баланс не проверяется

— Элементы, находящиеся в своей низшей степени окисления могут только

окисляться и быть восстановителями, в в высшей – только восстанавливаться и

быть окислителями, в промежуточных СО элементы могут быть как

окислителями, так и восстановителями.

1. Йод может иметь в

соединениях

минимальную степень

окисления – -1,

максимальную – +7.

Определите степени

окисления йода в

соединениях: I

2

, KIO

4

,

HI, HIO. В каких из

перечисленных

веществ йод может

а) только окисляться

б) только

восстанавливаться

с) как окисляться, так и

восстанавливаться

Ответ поясните.

— ОВР,

— Метод электронного баланса.

Гидролиз солей

Электролиз

Выполнение

упражнений по

КИМам

Понятие о процессе гидролиза

как реакции обмена;

Ионное и молекулярное

уравнения гидролиза;

Реакция среды в растворе соли.

Катодные и анодные процессы;

Электролиз расплавов и

растворов;

Продукты электролиза.

Элементы содержания занятий 10

— 15

— соли, имеющие слабое звено подвергаются гидролизу (слабое звено

определяется по кислоте и основанию в результате взаимодействия которых

образуется соль, т.е. соль может быть образована, например, слабой кислотой

и сильным основанием)

— если слабое звено катион, то он вступает во взаимодействие с водой и в

растворе такой соли среда кислотная

— если слабое звено анион, то он вступает во взаимодействие с водой и в

растворе такой соли среда щелочная

— если нет слабого звена, то гидролиз не идёт.

— Процессы на катоде и на аноде;

— Использование ряда активности катионов металлов и ряда активности

анионов;

— Окисление – восстановление молекул воды

Определите характер

среды в растворах хлорида

алюминия, сульфата калия,

карбоната натрия

Определите продукты на

катоде и на аноде при

электролизе растворов

а) хлорида калия;

б) нитрата меди(II)

Тема 4. Расчётные задачи (2час.)

Расчёты по

химическим

уравнениям

расчёты по химическим

уравнениям масс, объёмов

газообразных веществ при н.у.,

по известному количеству одного

из исходных веществ

— показать общий подход к решению задач

для всех веществ

m(вещества1)→ ν (вещества1)→ ν (вещества2)→ m(вещества2)

↑ ↓

V(вещества1) → V(вещества2)

(Для газообразных веществ)

— объяснить, что любые задачи будут содержать фрагмент этой схемы

— для данной схемы (в начало или конец) могут прибавиться действия,

связанные с нахождение выхода продукта реакции или расчёты, связанные

с содержанием примесей в исходных веществах, или расчёт массы

вещества в растворе, если известна массовая доля растворённого вещества.

основные формулы

m = ν · M V = ν · V

m

ω = m(вещества)/m(раствора)

Найдите объём

углекислого газа (н.у.),

если для его получения

использовали карбонат

кальция и 10% — ный

раствор соляной кислоты.

расчёты объёмных соотношений

газов при химических реакциях

— расчёты по химическому

уравнению, если одно из

веществ дано в виде раствора

с определённой массовой

долей растворённого

вещества

Тема 5. Классификация неорганических веществ. Свойства веществ различных классов (4час.)

Классификация

неорганических

веществ

— простые вещества: металлы и

неметаллы.

— общий подход к изучению темы заключатся в составлении двух схем.

1. схема классификации веществ (с примерами)

2. схема генетических рядов металла и неметалла

Какую массу гидроксида

магния можно получить,

согласно данной цепочке

превращений, если масса

— оксиды: кислотные,

основные, амфотерные.

— гидроксиды: основания

(растворимые и

нерастворимые), мфотерные

гидроксиды, кислоты

(классификация по

основности и по содержанию

кислорода)

— соли (средние, основные,

кислые)

! Хорошо, если в рамках повторения этой темы будет включено как можно

больше элементов содержания из предыдущих тем

магния, взятого для

превращений, 2.4 г. Какое

вещество и в каком объёме

потребуется для первого

превращения?

2. Как отличить серную,

соляную, азотную кислоты

и хлорид натрия в

растворах?

Генетическая

связь классов

неорганических

веществ.

— генетическая связь классов

неорганических веществ

— химические свойства

веществ, исходя из их

положения в генетическом

ряду

— Качественные реакции на

неорганические вещества

— в большинстве случаев вещества, находящиеся в одном генетическом ряду

не могут реагировать между собой, но могут реагировать с веществами из

противоположного генетического ряда.

— особо обговорить возможность взаимодействия кислот с металлами

(электрохимический ряд напряжений металлов), особые свойства азотной и

серной концентрированной кислот.

— особо обговорить возможность солей вступать в реакции обмена и во

взаимодействие с металлами

вспомнить, что оксиды реагируют с водой, только если в результате образуется

растворимый гидроксид.

Вспомнить качественные реакции на кислород, водород, углекислый газ и на

изучаемые в школьном курсе катионы и анионы.

Осущестить цепочку

превращений:

магний→оксид

магния→?→ гидроксид t

магния→?

Для окислительно—

восстановительных

реакций определите

окислитель и

восстановитель, для

реакций ионного обмена

запишите полные и

краткие ионные уравнения.

Тема 6. Многообразие органических веществ (2час.)

Теория

строения

органических

соединений.

Изомерия.

Гомология.

— положения теории строения

органических соединений

— повторить формулировки положений теории строения органических

соединений

Запишите формулы всех

изомеров и двух гомологов

для 2-аминобутановой

кислоты

— изомеры – вещества с одинаковой молекулярной формулой, но разным

строением и разными свойствами

— виды изомерии: углеродного скелета, положения кратной связи, положение

функциональных групп, межклассовая, геометрическая (другие виды

изомерии в тестах не встречаются)

—гомологи –вещества, имеющие сходное строение, отличающиеся на группу

атомов (—СН

2

—). Важно отметить, что это всегда вещества одного класса. И в

названиях гомологов всегда будет сходство ( например гомологами пропена –

1, будут бутен-1, пентен—1 …)

Классы

органических

веществ

— классы органических

веществ, особенности

строения молекул веществ

каждого класса (число

кратных связей,

гибридизация атомов

углерода в зависимости от

числа кратных связей,

наличие и названия

функциональных групп)

— систематическая

номенклатура

— вспомнить изученные классы органических веществ, общие формулы

гомологических рядов, особенности строения молекул веществ каждого

класса, названия функциональных групп

— атомы углерода, содержащие только одинарные связи находятся в SP

3

—

гибридизации, двойные связи – SP

2

— гибридизации, тройные связи — SP—

гибридизации.

— название по систематической номенклатуре строится:

1. выделяется самая длинная цепь атомов углерода ( для циклоалканов – цикл,

для ароматических – бензольное кольцо)

2. нумеруются атомы С, начиная с того к которому ближе расположена

кратная связь, заместитель

3. сначала показывается в названии где и какой заместитель(ли)

расположен(ы), далее называется основная цепь, затем при помощи суффикса

показывается наличие кратной связи или функциональной группы, затем при

помощи цифры – где расположена(ы) кратная(ые) связи или функциональные

группы.

Составьте структурную

формулу 2—метил – 3 –

этилпентена—1. Назовите

тип гибридизации каждого

атома углерода

Тема 7. Свойства и способы получения органических веществ (7час.)

Взаимное

влияние атомов

в молекулах.

Углеводороды.

— зависимость растворимости

органических веществ в воде и их

температуры кипения от способности

образовывать водородные связи и

разветвлённости молекулы

— для кислородсодержащих органических веществ растворимость в

воде увеличивается с уменьшением молеклярной массы вещества и

увеличении разветвлённости молекулы.

— для органических веществ с увеличением молекулярной массы и

уменьшением разветвлённости молекул температуры кипения

увеличиваются

1) расположите по

возрастанию кислотных

свойств вещества: уксусную

кислоту, хлоруксусную

кислоту, этиловый спирт,

воду, фенол

2) расположите по

возрастанию Ткип.: метан,

пропан, бутан, 2—

метилпропан.

— взаимное влияние атомов в

молекуле (сравнение основных и

кислотных свойств для веществ

различных классов). Правило

Марковникова.

— вспомнить правило Марковникова

— основные и кислотные свойства веществ можно сравнивать,

определяя распределение электронной плотности в молекулах

Генетическая

связь классов

органических

веществ

Качественные

реакции на

органические в—

ва

Решение задач

на вывод

формул

органического

вещества.

— Химические свойства и способы

получения алканов, алкенов, алкинов,

бензола, одноатомных и многоатомных

спиртов, фенола, аледегидов,

предельных карбоновых кислот,

сложных эфиров, жиров, углеводов,

аминов, аминокислот, белков.

— составить схему, показывающую генетическую связь классов

органических веществ. Согласно схеме записать уравнения реакций.

— так как заново курс органической химии пройти невозможно,

научить пользоваться рациональным приёмом, позволяющим в

большинстве случаев достичь положительного результата:

1. изучить формулу исходного вещества и продукта реакции

(число атомов каждого элемента).Определить, чем эти вещества

сходны и чем отличаются

2. Сделать вывод, какие действия приведут к изменению

исходного вещества

Например, из хлорметана нужно получить этан. СН

3

Сl→С

2

Н

6

. Изучив

отличие двух формул, мы приходим к выводу, что для получения

одной молекулы этана необходимо взять две молекулы хлорметана и

забрать у них хлор. Хлор – неметалл, значит легко заберётся при

использовании активного металла (например, натрия)

2 СН

3

Сl + 2Na→С

2

Н

6

+ NaCl

— повторить основные качественные реакции в органической

химии.

Вывод формулы на основе элементного состава вещества;

Вывод формулы органического вещества по продуктам его

сгорания.

3) Составьте цепочку

превращений, с помощью

которой из этилена можно

получить аминокислоту.

Записать все уравнения

реакций, указать к какому

типу они относятся и как они

называются.

4) Какой объём этилена (н.у)

потребуется для получения

10 г аминокислоты.

5) Как различить растворы

сахарозы, глюкозы,

глицерина друг от друга?

— генетическая связь классов

органических веществ

— качественные реакции на

органические вещества

— название реакций (гидрирование и

дегидрирование, гидратация и

дегидратация, галогенирование и

дегалогенирование,

гидрогалогенирование и

дегидрогалогенирование, гидролиз,

этерификация, полимеризация,

поликонденсация).

Тема 8. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды. Познание и применение веществ человеком

Познание и

применение

веществ

человеком.

Итоговое

пробное

тестирование

— токсичность и пожароопасность

изучаемых веществ правила

безопасного обращения с

веществами и оборудованием

— познание и применение веществ

человеком

— природные источники

углеводородов и их переработка

— методы синтеза ВМС

Эта тема включает достаточно конкретные элементы знаний, и, скорее,

проверяет общую эрудицию в рамках предмета. По этой теме, как

правило, в тестах присутствует 1 вопрос в части А и оценивается он в

1 балл, поэтому либо ребёнок обладает эрудицией и получит этот

балл, либо нет. Много времени тратить на эту тему нерационально.

Обязательно провести анализ выполнения пробного тестирования,

индивидуально отработать допущенные ошибки,выявить их причины.

Литература:

1.А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин, Ю.Н.Медведев, М.Г.Снастина «ЕДИНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКЗАМЕН 2014», ХИМИЯ,

М. «Интеллект – Центр» 2014.

2. О.С. Габриелян «Химии», 11 класс, учебник для общеобразовательных учреждений. М. «Дрофа»,

Источник

Рабочая программа элективного курса для учащихся 11 класса

«Подготовка к ЕГЭ по химии»

Автор: Тарасенко Е.В.– учитель химии МБОУ СОШ №36 Северского района Краснодарского края

Пояснительная записка

Данная программа элективного курса предназначена для учащихся 11 классов и рассчитана на 34 часа. К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность на занятиях элективного курса закрепить полученные знания; обратить внимание на особенности строения и свойств органических веществ, их взаимосвязь и взаимопревращения, на типологию расчетных задач. При разработке программы элективного курса большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ. Основной целью подготовки к ЕГЭ является овладение навыками выполнения наиболее сложных заданий, знание окислительно-восстановительных реакций, основных классов органических и неорганических соединений, а также алгоритмы решения основных типов расчетных задач. Уровень базовый.

Элективный курс позволит восполнить пробелы в знаниях учащихся и начать целенаправленную подготовку к сдаче итогового экзамена по химии. Данный курс содействует конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов и важнейших понятий.

Цели курса:

-закрепление, систематизация и углубление знаний учащихся по неорганической и органической химии соответствующих требованиям единого государственного экзамена;

-развитие навыков самостоятельной работы;

— конкретизация химических знаний по основным разделам предмета;

— развитие умений логически мыслить, воспитание воли к преодолению

трудностей, трудолюбия и добросовестности;

Задачи курса :

— повторение всего школьного курса химии;

-совершенствование знаний о типах расчетных задач и алгоритмах

их решения ;

-выработка навыков по разделам и видам деятельности

-развивать у учащихся умения сравнивать, анализировать.

-умение работать с тестами различных типов

-создать учащимся условия в подготовке к сдаче ЕГЭ

Содержание курса.

(34 часа, 1 час в неделю)

Тема 1. Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь строение вещества (3 ч)

Современные представления о строении атома . Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь и строение вещества. Химическая реакция. Общие требования к решению химических задач. Способы решения задач. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p – d элементы. Электронная конфигурация атомов.

Тема 2. Неорганическая химия(9 ч)

Классификация неорганических веществ Характерные химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей. Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Вычисления массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 3. Химическая реакция (8 ч)

Классификация химических реакций в неорганической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, его смещение. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Реакции окислительно-восстановительные. Степень окисления. Коррозия металлов. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

Тема 4. Органическая химия (12 ч)

Теория химического строения органических соединений: гомология , изомерия. Характерные химические свойства углеводородов : алканов, алкенов, алкинов, циклоалканов, алкадиенов, бензола и его гомологов. Генетическая взаимосвязь углеводородов. Решение комбинированных задач. Нахождение формул, если известны массовые доли элементов. Задачи на определение формул, если известны массы или объемы продуктов сгорания. Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров по водороду, воздуху. Характерные химические свойства : спиртов, фенолов, аминов , альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Полифункциональные соединения. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Решение задач по материалам ЕГЭ.

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ(2 ч)

Общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака, серной кислоты. Природные источники углеводородов и их переработка.

Тематическое планирование.

Наименование разделов и тем

Количество часов

Тема 1. Введение. Теоретические основы химии. Химическая связь строение вещества.

3

Тема 2. Неорганическая химия.

9

Тема 3. Химическая реакция.

8

Тема 4. Органическая химия.

12

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

2

Итого:

34

Календарно — тематическое планирование

№

Содержание (разделы, темы)

Количество часов

Даты проведения

Используемое оборудование

По плану

По факту

Введение.

3

1

Строение атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

1

Периодическая таблица Д.И.Менделеева

2

Химическая связь и строение вещества. Химическая реакция.

1

Таблица. Химическая связь

3

Общие требования к решению химических задач. Способы решения задач.

1

Тема 2. Неорганическая химия.

9

4

Классификация неорганических веществ Характерные химические свойства оксидов, оснований.

1

ММК

5

Характерные химические свойства кислот, и солей.

1

ММК

6

Взаимосвязь неорганических веществ. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

1

ММК

7

Вычисления массовой доли (массы) химического соединения в смеси; массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.

1

ММК

8

Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.

1

ММК

9

Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.

1

ММК

10

Расчеты массы (объема количеству вещества) продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке (имеет примеси).

1

ММК

11

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

1

ММК

12

Контрольная работа №1.

1

Тема 3. Химическая реакция.

8

13

Классификация химических реакций в неорганической химии. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

1

ММК

14

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, его смещение.

1

ММК

15

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.

1

16

Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции.

1

ММК

17

Тепловой эффект реакции. Расчеты теплового эффекта реакции.

1

ММК

18

Коррозия металлов.

1

19

Контрольная работа №2.

1

Тема 4. Органическая химия.

12

20

Теория химического строения органических соединений: гомология, изомерия.

1

ММК

21

Характерные химические свойства алканов, алкенов, алкинов.

1

ММК

22

Характерные химические свойства циклоалканов, алкадиенов.

1

ММК

23

Характерные химические свойства бензола и его гомологов.

1

ММК

24

Генетическая взаимосвязь углеводородов. Решение комбинированных задач.

1

ММК

25

Нахождение формул вещества, если известны массовые доли элементов.

1

ММК

26

Задачи на определение формул, если известны массы или объемы продуктов сгорания.

1

ММК

27

Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров по водороду, воздуху.

1

ММК

28

Характерные химические свойства спиртов, фенолов, аминов

1

ММК

29

Характерные химические свойства альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров.

1

ММК

30

Полифункциональные соединения. Моносахариды.

1

ММК

31

Дисахариды. Полисахариды.

1

ММК

32

Контрольная работа №3

1

Тема 5. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

33

Общие способы получения металлов. Общие научные принципы производства : получение аммиака, серной кислоты.

1

ММК

34

Природные источники углеводородов и их переработка.

1

ММК

Итого:

34

Основные требования к знаниям и умениям учащихся.

В результате изучения данного элективного курса по химии ученик должен:

знать /понимать

. признаки условия и сущность химических реакций

. химические свойства разных классов неорганических и органических

соединений

. выявлять классификационные признаки веществ и реакций

. генетическую связь между основными классами органических и

неорганических веществ

уметь

. сравнивать состав и свойства изученных веществ

. определять степень окисления химических элементов по формулам их со

единений, взаимосвязи состава, строения , строения и свойств веществ;

окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под

влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность

веществ к различным классам соединений.

. знать алгоритмы решения основных типов задач

. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с

использованием различных источников.

Методическое обеспечение образовательной программы.

Представленный курс можно расценивать как динамичный тренинг интенсификации учебной деятельности при подготовке к ЕГЭ.

В работе по программе учитываются дидактические принципы обучения, возможности и особенности познавательной деятельности школьников. Содержание курса поможет учащимся подготовиться к сдаче экзамена.

Отличительная особенность построения курса состоит в том, что предложено такое дидактическое построение учебного материала, которое создает условия для концентрации внимания вокруг наиболее общих для химии понятий с учетом возрастных особенностей учащихся – их конкретно образного мышления.

Программа построена с учетом следующих ведущих ориентиров:

. принцип развивающего личностно-ориентированного обучения

. системное формирование знаний об основах науки химии, овладение

способами добывания и творческого применения этих знаний

. развитие личности средствами предмета химии на основе умений и

навыков учебно-познавательной деятельности.

К этому времени уже пройдена программа общей и неорганической химии. Учащиеся уже ознакомлены с основными свойствами неорганических веществ, типами расчетных задач. Это дает возможность на занятиях элективного курса закрепить и углубить полученные знания.

Перечень рекомендуемой литературы.

1.И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская «Сборник самостоятельных работ

по органической химии 11 класс» Москва «Русское слово» 2009год

2.И.И.Новошинский , Н.С.Новошинская « Типы химических задач и

способы их решения 8-11 классы» Москва «ОНИКС 21 век» «Мир и

Образование» 2009 год

3.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2000 задач и упражнений по химии. Для

школьников и абитуриентов. – М.: 1 Федеративная Книготорговая

Компания, 2008год.

4. И.Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней шко

лы. Москва. Новая волна. Издатель Умеренков., 2008год.

5. Хомченко Г. Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих

в вузы. – М.: Новая волна, 2007год

Источник

ГОСУДАРСТВЕННОЕ  БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №225 АДМИРАЛТЕЙСКОГО РАЙОНА ГОРОДА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

«Рассмотрено»

Руководитель ШМО

по _____________

«Согласовано»

Заместитель

директора по УВР ГБОУ СОШ №225 Адмиралтейского района г. Санкт-Петербурга

«Утверждено»

Руководитель ГБОУ СОШ №225 Адмиралтейского района г. Санкт-Петербурга

_________ /___________________/

Ф.И.О.

_________ /___________________/ Ф.И.О.

_________ /Федосеенко А.С./ Ф.И.О.
     

Протокол № __________

От «_____» __________ 2016 г.

От «_____» __________ 2016 г.

Приказ №_____

От «_____» __________ 2016 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА и КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

элективного курса

Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

для 11 «Б» класса

на 2016-2017 учебный год

Рассмотрено на заседании Педагогического совета

ГБОУ СОШ №225 Адмиралтейского района

г. Санкт-Петербурга Протокол № ____ от _________________

Санкт-Петербург, 2016

Пояснительная записка

Элективный курс «Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия» предназначен для учащихся 11-х классов и рассчитан на 34 часа (1 час в неделю), из них 2 часа – резервное время.

Основной акцент при разработке программы курса делается на решении задач и тематических заданий по блокам: «Общая химия», «Неорганическая» и «Органическая химия». Особое внимание уделяется методике решения задач части II по контрольно-измерительным материалам ЕГЭ.

Принцип отбора содержания программы и построения последовательности системного повторения тем курса химии диктуется следующими позициями:

Тщательный анализ программ вступительных экзаменов по химии большинства российских вузов (химических, медицинских, биологических ит.д.), а также конкретных экзаменационных заданий.

Корреляция с Кодификатором содержания курса химии для выпускных классов. Полный объём всех тем курса.

Опора на действующие профильные программы по химии.

Широкий охват тем, систематизация, повторение и углубление знаний по неорганической, органической и общей химии.

Многократность применения ключевых химических опорных знаний при решении разных типов задач.

Взаимосвязь между классами неорганической и органической химии.

Для обеспечения целостности знаний делается основной упор на единую природу образования химических связей, на четкое понимание строения атома, использовании приема перекрестных ссылок на разные разделы, что предполагает их выборочное повторное изучение с целью закрепления пройденного.

Углубление вопросов системного повторения осуществляется в форме детализации элементов знаний при проведении тренингов выполнения заданий ЕГЭ.

В Теме 1 – теоретические основы химии выделены четыре содержательные линии:

Современное представление о строении атома.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химическая связь и строение вещества.

Химическая реакция.

Для каждой из этих линий в плане указаны соответствующие программе изучаемые элементы содержания.

В Теме 2 – неорганическая химия включены темы по химии элементов и их соединений, а также взаимосвязь между классами неорганических веществ.

В Теме 3 – органическая химия – темы распределены в последовательной взаимосвязи между классами органических соединений по возрастающей степени сложности.

В структуре Темы 4 – методы познания в химии. Химия и жизнь – выделены три содержательные линии:

Экспериментальные основы химии.

Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

Назначение тренинговых заданий состоит в совершенствовании у обучающихся знаний и учебных нижеследующих умений. 

Применение приёмов выполнения тестов единичного и множественного выбора; 

Освоение и применение приёмов работы с заданиями на соответствие веществ и свойств; 

Освоение способов выполнения заданий на последовательность химических превращений в цепочке реакций; 

Выявление ошибочных или верных утверждений; 

Целостности представлений о мире; 

Решение химических задач разного качества и разного уровня сложности, а также текстовое оформление решений. 

Тренинговые контрольные работы в формате ЕГЭ призваны оценить не только уровень реальных химических знаний обучающихся, но и степень сформированности их умений выполнять задания разных типов. Итоговые тестирования и тренировочный экзамен позволят вести самоанализ собственной готовности к выпускному экзамену ЕГЭ-2017.

Цели элективного курса:

— развитие познавательной деятельности обучающихся через активные формы и методы обучения;

— развитие творческого потенциала обучающихся, способности критически мыслить;

— закрепление и систематизация знаний обучающихся по химии;

— обучение основным подходам к решению расчетных задач по химии, нестандартному решению практических задач, оформлению и требованиям, предъявляемым к ЕГЭ.

Задачи элективного курса:

— подготовить выпускников к единому государственному экзамену по химии;

— развить умения самостоятельно работать с литературой, систематически заниматься решением задач, работать с заданиями различных типов;

— выявить основные затруднения и ошибки при выполнении заданий ЕГЭ по химии;

— научить обучающихся приемам решения задач различных типов;

— закрепить теоретические знания обучающихся по наиболее сложным темам курса общей и органической химии;

— способствовать интеграции знаний учащихся по предметам естественно-научного цикла при решении расчетных задач по химии;

— продолжить формирование умения анализировать ситуацию и делать прогнозы.

Тематическое планирование по элективному курсу

«Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

№ п/п

Наименование разделов и тем

Максимальная нагрузка учащегося, ч.

Из них

Теория,

ч.

Практика,

ч.

Контрольные работы,

ч.

Экскурсии, ч.

Самостоятельные работы,

ч.

1.

Теоретические основы химии

7

4

3

—

—

—

2.

Неорганическая химия

11

5

6

—

—

—

3.

Органическая химия

10

5

5

—

—

—

4.

Методы познания в химии

4

1

3

      
 

Резервное время – 2 часа

            
 

Итого

34

15

17

—

—

—

Содержание элективного курса «Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

Тема 1. Теоретические основы химии (8 часов).

1.1. Современные представления о строении атома.

1.1.1. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p-, d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

1.2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

1.2.1. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

1.2.2. Общая характеристика металлов I-III А групп в связи с их положением в периодической системе и особенности строения их атомов.

1.2.3. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов.

1.2.4. Общая характеристика неметаллов IV-VII А групп в связи с их положением в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

1.3. Химическая связь и строение вещества.

1.3.1. Ковалентная химическая связь, ее разновидности, механизмы образования. Характеристики связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

1.3.2. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность элементов.

1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств вещества от их состава и строения.

1.4. Химическая реакция.

1.4.1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

1.4.2. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.

1.4.3. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.

1.4.4. Реакции ионного обмена.

1.4.5. Гидролиз солей. Среда водных растворов.

1.4.6. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Окислительно-восстановительные реакции соединений марганца, хрома, пероксида водорода, азотной и серной кислот.

1.4.7. Электролиз расплавов и растворов.

Решение тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии».

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. Расчеты: теплового эффекта реакции. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Написание уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Тема 2. Неорганическая химия (10 часов).

2.1. Классификация неорганических веществ. Тривиальная и международная номенклатура.

2.2. Характерные химические свойства простых веществ — металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов — меди, цинка, хрома, железа.

2.3. Характеристика химических свойств простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, азота, фосфора, углерода, кремния.

2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

2.5. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

2.6. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).

2.7. Химические реакции в растворах.

2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических соединений.

Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия»

Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Определение рН среды раствором солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Тема 3. Органическая химия (10 часов)

3.1. Классификация органических соединений. Международная и тривиальная номенклатура.

3.2. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.

3.3. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов (на примере бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизм реакций в органической химии.

3.4. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы.

3.5. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения кислородосодержащих соединений (в лаборатории).

3.6. Характерные химические свойства азотосодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Белки.

3.7. Взаимосвязь органических соединений.

3.8. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ.

Решение задач по теме: «Органическая химия». Нахождение молекулярной формулы вещества. Генетическая связь между неорганическими и органическими веществами. Генетическая связь между основными классами неорганических веществ. Качественные реакции на некоторые классы органических соединений (алкены, алканы, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводы, белки). Идентификация органических соединений.

Тема 4. Методы познания в химии (5 часов)

4.1. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

4.2. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. Расчетные задачи на установление массы (объема, количества) вещества продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества; массовой или объемной доли продукта реакции от теоретически возможного выхода; массовой доли (массы) химического соединения в смеси; молекулярной формулы вещества.

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

Календарно-тематическое планирование

№

урока

Наименование разделов и тем

Дата проведения занятий

Планируемая

Фактическая
 

Тема 1. Теоретические основы химии

    

Современные представления о строении атома.

    

Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

    

Химическая связь и строение вещества.

    

Химическая реакция.

    

Окислительно-восстановительные реакции соединений марганца и хрома.

    

Окислительно-восстановительные реакции азотной и серной кислот, пероксида водорода.

    

Решение тренировочных задач по теме: «Теоретические основы химии».

    
 

Тема 2. Неорганическая химия

    

Классификация неорганических веществ. Характерные химические свойства простых веществ.

    

Характерные химические свойства оксидов.

    

Характерные химические свойства оснований.

    

Характерные химические свойства солей.

    

Химические реакции в растворах.

    

Взаимосвязь различных классов неорганических соединений.

    

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

    

Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

    

Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.

    

Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия».

    

Решение тренировочных задач по теме: «Неорганическая химия».

    
 

Тема 3. Органическая химия

    

Теория строения органических соединений.

    

Характерные химические свойства углеводородов.

    

Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.

    

Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.

    

Характерные химические свойства азотосодержащих органических соединений.

    

Взаимосвязь органических соединений.

    

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ.

    

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ.

    

Решение тренировочных задач по теме: «Органическая химия».

    

Решение тренировочных задач по теме: «Органическая химия».

    
 

Тема 4. Методы познания в химии

    

Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ.

    

Расчетные задачи на установление массы (объема, количества) вещества продуктов реакции.

    

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

    

Итоговый контроль в форме ЕГЭ.

    

Резервное время

    

Резервное время

    

Требования к уровню подготовки выпускников по результатам освоения

программы элективного курса «Технология выполнения заданий ЕГЭ по курсу «Химия»

Знать/Понимать:

Важнейшие химические понятия

— выявлять характерные признаки понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

— выявлять взаимосвязи понятий, использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений;

— принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

— гомологи, изомеры;

— химические реакции в органической химии.

Основные законы и теории химии:

— применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ;

— понимать границы применимости указанных химических теорий;

— понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений.

Важнейшие вещества и материалы

— классифицировать органические вещества по всем известным классификационным признакам;

— объяснять обусловленность практического применения веществ их составом, строением и свойствами;

— характеризовать практическое значение данного вещества;

— объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ.

Уметь:

Называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре.

Определять/классифицировать:

— валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;

— вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;

— пространственное строение молекул;

— характер среды водных растворов веществ;

— окислитель и восстановитель;

— принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;

— гомологи и изомеры;

— химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам).

Характеризовать:

— s, p и d-элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

— общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;

— общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;

— строение и химические свойства изученных органических соединений.

Объяснять:

— зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева;

— природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

— зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;

— сущность изученных видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных) и составлять их уравнения;

— влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.

Решать задачи:

— вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей;

— расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях;

— расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объѐму одного из участвующих в реакции веществ;

— расчеты: теплового эффекта реакции;

— расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);

— расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества;

— нахождение молекулярной формулы вещества;

— расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного;

— расчеты: массовой доли (массы) химического соединения в смеси;

— составление цепочек генетической связи химических соединений (неорганическая химия и органическая химия).

Литература

Литература для учителя

Дайнеко В.И. Как научить школьников решать задачи по органической химии. – М.: Просвещение, 1992.

Забродина Р.И., Соловецкая Л.А.. Качественные задачи в органической химии. – Белгород, 1996.

Каверина А.А и др. Материалы для проведения зачета: Химия/ Федеральный

Пак М. Алгоритмы в обучении химии. – М.: Просвещение, 1993.

Протасов П.Н., Цитович И.К. Методика решения расчетных задач по химии. – М.: Просвещение, 1978.

Романовская В.К. Решение задач. – С-Петербург, 1998.

Штремплер Г.И., Хохлов А.И. Методика расчетных задач по химии 8-11 классов. – М.: Просвещение, 2001.

Литература для учащихся

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2500 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Экзамен, 2007.

Кузьменко Н.Е. и др. Начала химии. – М.: Экзамен, 2005.

Лидин Р.А., Молочко В.А. Химия для абитуриентов – М.: Химия, 1993.

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 2002.

Источник

24 ноября 2014

В закладки

Обсудить

Жалоба

Рабочая программа «Подготовка к ЕГЭ по химии»

Рабочая программа элективного курса для учащихся 11 класса «Подготовка к ЕГЭ по химии».

Материал для учителя.

Данная программа элективного курса предназначена для учащихся 11 классов и рассчитана на 34 часа.
К этому времени пройдена программа общей и неорганической химии, учащиеся в основном курсе уже ознакомлены с типами расчетных задач и их решением. Это дает возможность на занятиях элективного курса закрепить полученные знания; обратить внимание на особенности строения и свойств органических веществ, их взаимосвязь и взаимопревращения, на типологию расчетных задач.
При разработке программы элективного курса большинство задач и упражнений взято из методических указаний ФИПИ по подготовке к ЕГЭ.

podgotovka-k-ege-po-himii.-elektivnyy-kurs.doc

Источник

Понравилась статья? Поделить с друзьями:
  • Ктп по физике экзамен
  • Ктп по подготовке к егэ по обществознанию 11 класс
  • Ктп егэ по русскому языку 2022
  • Ктп егэ информатика
  • Кто является эгоистом в комедии фонвизина недоросль в чем проявляется его эгоизм сочинение